Të gjitha vetitë tipike të oksideve acide. Oksidet: klasifikimi dhe vetitë kimike

Para se të fillojmë të flasim për vetitë kimike të oksideve, duhet të kujtojmë se të gjitha oksidet ndahen në 4 lloje, përkatësisht bazike, acidike, amfoterike dhe jokripërformuese. Për të përcaktuar llojin e çdo oksidi, para së gjithash duhet të kuptoni nëse është oksid metalik apo jometal përpara jush dhe më pas përdorni algoritmin (duhet ta mësoni!) të paraqitur në tabelën e mëposhtme. :

Përveç llojeve të oksideve të treguara më sipër, do të prezantojmë edhe dy nëntipe të tjera të oksideve bazë, bazuar në aktivitetin e tyre kimik, përkatësisht oksidet bazike aktive Dhe oksidet bazë me aktivitet të ulët.

• TE oksidet bazike aktive Ne përfshijmë oksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore (të gjithë elementët e grupeve IA dhe IIA, përveç hidrogjenit H, berilium Be dhe magnezit Mg). Për shembull, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, etj.
• TE oksidet bazë me aktivitet të ulët do të përfshijmë të gjitha oksidet kryesore që nuk janë përfshirë në listë oksidet bazike aktive. Për shembull, FeO, CuO, CrO, etj.

Është logjike të supozohet se oksidet bazike aktive shpesh hyjnë në reaksione që ato me aktivitet të ulët nuk hyjnë.
Duhet të theksohet se përkundër faktit se uji është në të vërtetë një oksid i një jometali (H 2 O), vetitë e tij zakonisht konsiderohen të izoluara nga vetitë e oksideve të tjera. Kjo është për shkak të shpërndarjes së tij veçanërisht të madhe në botën përreth nesh, dhe për këtë arsye në shumicën e rasteve uji nuk është një reagent, por një medium në të cilin mund të ndodhin reaksione të panumërta kimike. Sidoqoftë, shpesh merr një pjesë të drejtpërdrejtë në transformime të ndryshme, në veçanti, disa grupe oksidesh reagojnë me të.

Cilat okside reagojnë me ujin?

Nga të gjitha oksidet me ujë reagojnë vetëm:
1) të gjitha oksidet bazike aktive (oksidet e metaleve alkaline dhe metaleve alkali);
2) të gjitha oksidet acide, përveç dioksidit të silikonit (SiO 2);

ato. Nga sa më sipër del se me ujë pikërisht mos reagoni:
1) të gjitha oksidet bazë me aktivitet të ulët;
2) të gjitha oksidet amfoterike;
3) oksidet që nuk formojnë kripë (NO, N 2 O, CO, SiO).

Aftësia për të përcaktuar se cilat okside mund të reagojnë me ujin edhe pa aftësinë për të shkruar ekuacionet përkatëse të reagimit tashmë ju lejon të merrni pikë për disa pyetje në pjesën e testit të Provimit të Unifikuar të Shtetit.

Tani le të kuptojmë se si reagojnë disa okside me ujin, d.m.th. Le të mësojmë të shkruajmë ekuacionet përkatëse të reagimit.

Oksidet bazike aktive, duke reaguar me ujin, formojnë hidroksidet e tyre përkatëse. Kujtoni se oksidi metalik përkatës është një hidroksid që përmban metalin në të njëjtën gjendje oksidimi si oksidi. Kështu, për shembull, kur oksidet bazë aktive K +1 2 O dhe Ba +2 O reagojnë me ujë, formohen hidroksidet e tyre përkatëse K +1 OH dhe Ba +2 (OH) 2:

K2O + H2O = 2KOH– hidroksid kaliumi

BaO + H2O = Ba(OH) 2– hidroksid bariumi

Të gjitha hidroksidet që korrespondojnë me oksidet bazike aktive (oksidet e metaleve alkaline dhe metaleve alkaline) i përkasin alkaleve. Alkalet janë të gjitha hidroksidet e metaleve që janë shumë të tretshëm në ujë, si dhe hidroksidi i kalciumit pak i tretshëm Ca(OH) 2 (si përjashtim).

Ndërveprimi i oksideve acidike me ujin, si dhe reaksioni i oksideve bazike aktive me ujin, çon në formimin e hidroksideve përkatëse. Vetëm në rastin e oksideve acide ato korrespondojnë jo me ato bazike, por me hidroksidet acidike, më shpesh të quajtura acidet që përmbajnë oksigjen. Le të kujtojmë se oksidi acidik përkatës është një acid që përmban oksigjen që përmban një element acid-formues në të njëjtën gjendje oksidimi si në oksid.

Kështu, nëse, për shembull, duam të shkruajmë ekuacionin për bashkëveprimin e oksidit acid SO 3 me ujin, para së gjithash duhet të kujtojmë acidet kryesore që përmbajnë squfur të studiuar në kurrikulën shkollore. Këto janë sulfur hidrogjeni H 2 S, sulfurik H 2 SO 3 dhe acide sulfurik H 2 SO 4. Acidi i sulfurit të hidrogjenit H 2 S, siç shihet lehtë, nuk përmban oksigjen, kështu që formimi i tij gjatë ndërveprimit të SO 3 me ujin mund të përjashtohet menjëherë. Nga acidet H 2 SO 3 dhe H 2 SO 4, vetëm acidi sulfurik H 2 SO 4 përmban squfur në gjendje oksidimi +6, si në oksid SO 3. Prandaj, është pikërisht kjo që do të formohet në reagimin e SO 3 me ujë:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Në mënyrë të ngjashme, oksidi N 2 O 5, që përmban azot në gjendje oksidimi +5, duke reaguar me ujin, formon acid nitrik HNO 3, por në asnjë rast HNO 2 azotik, pasi në acidin nitrik gjendja e oksidimit të azotit është e njëjtë si në N 2 O 5 , është e barabartë me +5, dhe në azot - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3

Ndërveprimi i oksideve me njëri-tjetrin

Para së gjithash, duhet të kuptoni qartë faktin se midis oksideve që formojnë kripëra (acid, bazë, amfoterik), reagimet pothuajse kurrë nuk ndodhin midis oksideve të së njëjtës klasë, d.m.th. Në shumicën dërrmuese të rasteve, ndërveprimi është i pamundur:

1) oksid bazë + oksid bazë ≠

2) oksid acid + oksid acid ≠

3) oksid amfoterik + oksid amfoterik ≠

Ndërsa ndërveprimi ndërmjet oksideve që u përkasin llojeve të ndryshme është pothuajse gjithmonë i mundur, d.m.th. pothuajse gjithmonë po rrjedhin reagimet ndërmjet:

1) oksid bazë dhe oksid acid;

2) oksid amfoterik dhe oksid acid;

3) oksid amfoterik dhe oksid bazik.

Si rezultat i të gjitha ndërveprimeve të tilla, produkti është gjithmonë kripë mesatare (normale).

Le t'i shqyrtojmë të gjitha këto çifte ndërveprimesh në më shumë detaje.

Si rezultat i ndërveprimit:

Me x O y + oksid acid, ku Me x O y – oksid metali (bazik ose amfoterik)

formohet një kripë e përbërë nga kationi metalik Me (nga fillestari Me x O y) dhe mbetjen acide të acidit që i përgjigjet oksidit acid.

Si shembull, le të përpiqemi të shkruajmë ekuacionet e ndërveprimit për çiftet e mëposhtme të reagentëve:

Na 2 O + P 2 O 5 Dhe Al 2 O 3 + SO 3

Në çiftin e parë të reagentëve shohim një oksid bazë (Na 2 O) dhe një oksid acid (P 2 O 5). Në të dytën - oksid amfoterik (Al 2 O 3) dhe oksid acid (SO 3).

Siç është përmendur tashmë, si rezultat i bashkëveprimit të një oksidi bazik/amfoterik me një acid, formohet një kripë, e përbërë nga një kation metalik (nga oksidi bazë/amfoterik origjinal) dhe një mbetje acide e acidit që korrespondon me oksid acidik origjinal.

Kështu, ndërveprimi i Na 2 O dhe P 2 O 5 duhet të formojë një kripë të përbërë nga kationet Na + (nga Na 2 O) dhe mbetjen acidike PO 4 3-, pasi oksidi P +5 2 O 5 korrespondon me acidin H 3 P +5 O4. ato. Si rezultat i këtij ndërveprimi, formohet fosfati i natriumit:

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- fosfat natriumi

Nga ana tjetër, ndërveprimi i Al 2 O 3 dhe SO 3 duhet të formojë një kripë të përbërë nga kationet Al 3 + (nga Al 2 O 3) dhe mbetjen acide SO 4 2-, pasi oksidi S +6 O 3 korrespondon me acidin H 2 S +6 O4. Kështu, si rezultat i këtij reagimi, fitohet sulfat alumini:

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- sulfat alumini

Më specifik është ndërveprimi ndërmjet oksideve amfoterike dhe bazike. Këto reaksione kryhen në temperatura të larta dhe shfaqja e tyre është e mundur për faktin se oksidi amfoterik në fakt merr rolin e një acidi. Si rezultat i këtij ndërveprimi, formohet një kripë e një përbërje specifike, e përbërë nga një kation metalik që formon oksidin bazë origjinal dhe një "mbetje acidi"/anion, i cili përfshin metalin nga oksidi amfoterik. Formula e përgjithshme e një "mbetjeje acidi"/anion të tillë mund të shkruhet si MeO 2 x - , ku Me është një metal nga një oksid amfoterik, dhe x = 2 në rastin e oksideve amfoterike me një formulë të përgjithshme të formës Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) dhe x = 1 - për oksidet amfoterike me një formulë të përgjithshme të formës Me +3 2 O 3 (për shembull, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 dhe Fe 2 O 3).

Le të përpiqemi të shkruajmë ekuacionet e ndërveprimit si shembull

ZnO + Na 2 O Dhe Al 2 O 3 + BaO

Në rastin e parë, ZnO është një oksid amfoterik me formulën e përgjithshme Me +2 O, dhe Na 2 O është një oksid bazë tipik. Sipas sa më sipër, si rezultat i bashkëveprimit të tyre, duhet të formohet një kripë, e përbërë nga një kation metalik që formon një oksid bazë, d.m.th. në rastin tonë, Na + (nga Na 2 O) dhe "mbetja e acidit"/anion me formulën ZnO 2 2-, pasi oksidi amfoterik ka një formulë të përgjithshme të formës Me + 2 O. Kështu, formula e kripa që rezulton, në varësi të kushtit të neutralitetit elektrik të njërës prej njësive të saj strukturore ("molekulave") do të ketë formën Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2

Në rastin e një çifti ndërveprues të reagentëve Al 2 O 3 dhe BaO, substanca e parë është një oksid amfoterik me formulën e përgjithshme të formës Me + 3 2 O 3, dhe e dyta është një oksid bazik tipik. Në këtë rast, formohet një kripë që përmban një kation metalik nga oksidi kryesor, d.m.th. Ba 2+ (nga BaO) dhe “mbetja e acidit”/anion AlO 2 - . ato. formula e kripës që rezulton, në varësi të kushtit të neutralitetit elektrik të njërës prej njësive të saj strukturore ("molekulave"), do të ketë formën Ba(AlO 2) 2, dhe vetë ekuacioni i ndërveprimit do të shkruhet si:

Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba(AlO 2) 2

Siç kemi shkruar më lart, reagimi ndodh pothuajse gjithmonë:

Me x O y + oksid acid,

ku Me x O y është ose një oksid metali bazë ose amfoterik.

Sidoqoftë, ekzistojnë dy okside acide "të pahijshme" për t'u mbajtur mend - dioksidi i karbonit (CO 2) dhe dioksidi i squfurit (SO 2). "Përshtatshmëria" e tyre qëndron në faktin se pavarësisht nga vetitë e tyre të dukshme acidike, aktiviteti i CO 2 dhe SO 2 nuk është i mjaftueshëm që ata të ndërveprojnë me oksidet bazike dhe amfoterike me aktivitet të ulët. Nga oksidet e metaleve, ato reagojnë vetëm me oksidet bazike aktive(oksidet e metaleve alkali dhe metaleve alkali). Për shembull, Na 2 O dhe BaO, duke qenë okside bazë aktive, mund të reagojnë me to:

CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Ndërsa oksidet CuO dhe Al 2 O 3, të cilat nuk janë të lidhura me oksidet bazike aktive, nuk reagojnë me CO 2 dhe SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Ndërveprimi i oksideve me acidet

Oksidet bazë dhe amfoterike reagojnë me acidet. Në këtë rast, kripërat dhe uji formohen:

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

Oksidet që nuk formojnë kripëra nuk reagojnë fare me acidet dhe oksidet acidike nuk reagojnë me acidet në shumicën e rasteve.

Kur një oksid acid reagon me një acid?

Kur zgjidhni pjesën me zgjedhje të shumëfishtë të Provimit të Unifikuar të Shtetit, duhet të supozoni me kusht që oksidet acide nuk reagojnë as me oksidet acide as me acidet, përveç në rastet e mëposhtme:

1) dioksidi i silikonit, duke qenë një oksid acid, reagon me acidin hidrofluorik, duke u tretur në të. Në veçanti, falë këtij reagimi, qelqi mund të shpërndahet në acid fluorik. Në rastin e HF të tepërt, ekuacioni i reaksionit ka formën:

SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,

dhe në rast të mungesës së HF:

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2, duke qenë një oksid acid, reagon lehtësisht me acidin hidrosulfid H 2 S si bashkëproporcioni:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O

3) Oksidi i fosforit (III) P 2 O 3 mund të reagojë me acide oksiduese, të cilat përfshijnë acid sulfurik të koncentruar dhe acid nitrik të çdo përqendrimi. Në këtë rast, gjendja e oksidimit të fosforit rritet nga +3 në +5:

Ndërveprimi i oksideve me hidroksidet e metaleve

Oksidet acidike reagojnë me hidroksidet e metaleve, bazike dhe amfoterike. Kjo prodhon një kripë të përbërë nga një kation metalik (nga hidroksidi metalik origjinal) dhe një mbetje acidi që korrespondon me oksidin e acidit.

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Oksidet acide, të cilat korrespondojnë me acidet polibazike, mund të formojnë kripëra normale dhe acide me alkalet:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4

Oksidet "Finicky" CO 2 dhe SO 2, aktiviteti i të cilave, siç u përmend tashmë, nuk është i mjaftueshëm për reagimin e tyre me oksidet bazike dhe amfoterike me aktivitet të ulët, megjithatë, reagojnë me shumicën e hidroksideve metalike përkatëse. Më saktësisht, dioksidi i karbonit dhe dioksidi i squfurit reagojnë me hidroksidet e patretshme në formën e pezullimit të tyre në ujë. Në këtë rast, vetëm bazë O kripërat natyrore të quajtura hidroksikarbonate dhe hidrokssulfite, dhe formimi i kripërave të ndërmjetme (normale) është i pamundur:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(në tretësirë)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(në tretësirë)

Sidoqoftë, dioksidi i karbonit dhe dioksidi i squfurit nuk reagojnë fare me hidroksidet e metaleve në gjendje oksidimi +3, për shembull, si Al(OH)3, Cr(OH)3, etj.

Duhet të theksohet gjithashtu se dioksidi i silikonit (SiO 2) është veçanërisht inert, që më së shpeshti gjendet në natyrë në formën e rërës së zakonshme. Ky oksid është acid, por midis hidroksideve metalike është i aftë të reagojë vetëm me zgjidhje të përqendruara (50-60%) të alkaleve, si dhe me alkalet e pastra (të ngurta) gjatë shkrirjes. Në këtë rast, formohen silikate:

2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Oksidet amfoterike nga hidroksidet e metaleve reagojnë vetëm me alkalet (hidroksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore). Në këtë rast, gjatë kryerjes së reaksionit në tretësirat ujore, formohen kripëra komplekse të tretshme:

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- tetrahidroksozinkat natriumi

BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- tetrahidroksoberillat natriumi

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- tetrahidroksialuminat natriumi

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- heksahidroksokromat natriumi (III)

Dhe kur të njëjtat okside amfoterike shkrihen me alkalet, përftohen kripëra të përbëra nga një kation i metaleve alkaline ose alkaline tokësore dhe një anion i tipit MeO 2 x -, ku x= 2 në rastin e oksidit amfoterik të tipit Me +2 O dhe x= 1 për një oksid amfoterik të formës Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaCrO2 + H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Duhet të theksohet se kripërat e marra nga shkrirja e oksideve amfoterike me alkalet e ngurta mund të merren lehtësisht nga tretësirat e kripërave komplekse përkatëse me avullim dhe kalcinim pasues:

Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Ndërveprimi i oksideve me kripërat mesatare

Më shpesh, kripërat e mesme nuk reagojnë me oksidet.

Megjithatë, duhet të mësoni përjashtimet e mëposhtme nga ky rregull, të cilat hasen shpesh në provim.

Një nga këto përjashtime është se oksidet amfoterike, si dhe dioksidi i silikonit (SiO 2), kur shkrihen me sulfite dhe karbonate, zhvendosin përkatësisht gazrat e dioksidit të squfurit (SO 2) dhe dioksidit të karbonit (CO 2) nga ky i fundit. Për shembull:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = t o=> 2 NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 = t o=> K 2 SiO 3 + SO 2

Gjithashtu, reaksionet e oksideve me kripërat mund të përfshijnë me kusht ndërveprimin e dioksidit të squfurit dhe dioksidit të karbonit me solucione ujore ose pezullime të kripërave përkatëse - sulfite dhe karbonate, duke çuar në formimin e kripërave acide:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2 NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

Gjithashtu, dioksidi i squfurit, kur kalon nëpër solucione ujore ose pezullime të karbonateve, zhvendos dioksidin e karbonit prej tyre për faktin se acidi squfurik është një acid më i fortë dhe më i qëndrueshëm se acidi karbonik:

K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2

ORR që përfshin oksidet

Reduktimi i oksideve të metaleve dhe jometaleve

Ashtu si metalet mund të reagojnë me tretësirat e kripërave të metaleve më pak aktive, duke i zhvendosur këto të fundit në formë të lirë, oksidet e metaleve kur nxehen janë gjithashtu në gjendje të reagojnë me metale më aktive.

Le të kujtojmë se aktiviteti i metaleve mund të krahasohet ose duke përdorur serinë e aktivitetit të metaleve, ose, nëse një ose dy metale nuk janë në serinë e aktivitetit, nga pozicioni i tyre në raport me njëri-tjetrin në tabelën periodike: më e ulëta dhe me e la metalin, aq më aktiv është. Është gjithashtu e dobishme të mbani mend se çdo metal nga familja AHM dhe ALP do të jetë gjithmonë më aktiv se një metal që nuk është përfaqësues i ALM ose ALP.

Në veçanti, metoda e aluminotermisë, e përdorur në industri për të marrë metale të tilla të vështira për t'u reduktuar si kromi dhe vanadiumi, bazohet në ndërveprimin e një metali me oksidin e një metali më pak aktiv:

Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr

Gjatë procesit aluminotermik, gjenerohet një sasi kolosale nxehtësie dhe temperatura e përzierjes së reaksionit mund të arrijë më shumë se 2000 o C.

Gjithashtu, oksidet e pothuajse të gjitha metaleve të vendosura në serinë e aktivitetit në të djathtë të aluminit mund të reduktohen në metale të lira nga hidrogjeni (H 2), karboni (C) dhe monoksidi i karbonit (CO) kur nxehen. Për shembull:

Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= t o=> Cu + CO

FeO + H2 = t o=> Fe + H 2 O

Duhet të theksohet se nëse metali mund të ketë disa gjendje oksidimi, nëse ka mungesë të agjentit reduktues të përdorur, është gjithashtu i mundur reduktimi jo i plotë i oksideve. Për shembull:

Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO 2

4CuO + C = t o=> 2Cu 2 O + CO 2

Oksidet e metaleve aktive (alkali, toka alkaline, magnezi dhe alumini) me hidrogjen dhe monoksid karboni mos reagoni.

Megjithatë, oksidet e metaleve aktive reagojnë me karbonin, por ndryshe nga oksidet e metaleve më pak aktive.

Në kuadrin e programit të Provimit të Unifikuar të Shtetit, për të mos u ngatërruar, duhet supozuar se si rezultat i reaksionit të oksideve të metaleve aktive (deri në Al) me karbonin, formimi i metalit alkali të lirë, alkali. metali, Mg dhe Al është i pamundur. Në raste të tilla, formohen karabit metalik dhe monoksid karboni. Për shembull:

2Al 2 O 3 + 9C = t o=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = t o=> CaC 2 + CO

Oksidet e jometaleve shpesh mund të reduktohen nga metalet në jometale të lira. Për shembull, kur nxehen, oksidet e karbonit dhe silikonit reagojnë me alkali, metale alkaline tokësore dhe magnez:

CO2 + 2Mg = t o=> 2 MgO + C

SiO2 + 2Mg = t o=> Si + 2 MgO

Me një tepricë të magnezit, ndërveprimi i fundit gjithashtu mund të çojë në formim silicidi i magnezit Mg 2 Si:

SiO2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2 MgO

Oksidet e azotit mund të reduktohen relativisht lehtë edhe me metale më pak aktive, të tilla si zinku ose bakri:

Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2

JO 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2

Ndërveprimi i oksideve me oksigjenin

Për të qenë në gjendje t'i përgjigjeni pyetjes nëse ndonjë oksid reagon me oksigjenin (O 2) në detyrat e Provimit real të Unifikuar të Shtetit, së pari duhet të mbani mend se oksidet që mund të reagojnë me oksigjenin (nga ato që mund të hasni në vetë provimin) mund të formojnë vetëm elemente kimike nga lista:

Oksidet e çdo elementi tjetër kimik të gjetur në Provimin e vërtetë të Unifikuar të Shtetit reagojnë me oksigjen ata nuk do (!).

Për një memorizim më vizual dhe më të përshtatshëm të listës së elementeve të listuara më sipër, për mendimin tim, ilustrimi i mëposhtëm është i përshtatshëm:

Të gjithë elementët kimikë të aftë për të formuar okside që reagojnë me oksigjenin (nga ato që hasen në provim)

Para së gjithash, ndër elementët e listuar duhet të merret parasysh azoti N, sepse raporti i oksideve të tij ndaj oksigjenit ndryshon dukshëm nga oksidet e elementeve të tjerë në listën e mësipërme.

Duhet mbajtur mend qartë se azoti mund të formojë pesë okside në total, përkatësisht:

Nga të gjitha oksidet e azotit që mund të reagojnë me oksigjenin vetëm NR. Ky reagim ndodh shumë lehtë kur NO përzihet si me oksigjenin e pastër ashtu edhe me ajrin. Në këtë rast, vërehet një ndryshim i shpejtë në ngjyrën e gazit nga pa ngjyrë (NO) në kafe (NO 2):

Për t'iu përgjigjur pyetjes: a reagon ndonjë oksid i ndonjë elementi tjetër kimik të listuar më sipër me oksigjenin (d.m.th. ME,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Kr) — Para së gjithash, ju duhet t'i mbani mend ato bazë gjendja e oksidimit (CO). Këtu janë ata :

Tjetra, duhet të mbani mend faktin se nga oksidet e mundshme të elementëve kimikë të mësipërm, vetëm ato që përmbajnë elementin në gjendjen minimale të oksidimit midis atyre të treguara më sipër do të reagojnë me oksigjen. Në këtë rast, gjendja e oksidimit të elementit rritet në vlerën më të afërt pozitive të mundshme:

Sot fillojmë njohjen tonë me klasat më të rëndësishme të përbërjeve inorganike. Substancat inorganike ndahen sipas përbërjes së tyre, siç e dini tashmë, në të thjeshta dhe komplekse.

Substancat komplekse inorganike ndahen në katër klasa: okside, acide, baza, kripëra. Fillojmë me klasën e oksideve.

OKSIDET

Oksidet - këto janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është oksigjen, me valencë 2. Vetëm një element kimik - fluori, kur kombinohet me oksigjenin, nuk formon një oksid, por fluorin e oksigjenit prej 2.
Ata thjesht quhen "oksid + emri i elementit" (shih tabelën). Nëse valenca e një elementi kimik është e ndryshueshme, ajo tregohet me një numër romak të mbyllur në kllapa pas emrit të elementit kimik.

Klasifikimi i oksideve

Të gjitha oksidet mund të ndahen në dy grupe: kripëformuese (bazike, acidike, amfoterike) dhe jokripërformuese ose indiferente.

1). Oksidet bazë janë okside që korrespondojnë me bazat. Oksidet kryesore përfshijnë oksidet metalet 1 dhe 2 grupe, si dhe metalet nëngrupet anësore me valencë I Dhe II (përveç ZnO - oksid zinku dhe BeO – oksid beriliumi):

2). Oksidet acide- Këto janë okside, të cilat korrespondojnë me acidet. Oksidet e acidit përfshijnë oksidet jometale (me përjashtim të atyre që nuk formojnë kripë - indiferentë), si dhe oksidet e metaleve nëngrupet anësore me valencë nga V te VII (Për shembull, CrO 3 - oksid kromi (VI), Mn 2 O 7 - oksid mangani (VII)):

3). Oksidet amfoterike- Këto janë okside, të cilat korrespondojnë me bazat dhe acidet. Këto përfshijnë oksidet e metaleve nëngrupet kryesore dhe dytësore me valencë III , Ndonjëherë IV , si dhe zinku dhe beriliumi (Për shembull, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidet që nuk formojnë kripëra- këto janë okside indiferente ndaj acideve dhe bazave. Këto përfshijnë oksidet jometale me valencë I Dhe II (Për shembull, N 2 O, NO, CO).

Përfundim: natyra e vetive të oksideve varet kryesisht nga valenca e elementit.

Për shembull, oksidet e kromit:

CrO(II- kryesore);

Cr 2 O 3 (III- amfoterike);

CrO3(VII- acid).

Klasifikimi i oksideve

(nga tretshmëria në ujë)

Plotësoni detyrat:

1. Shkruani veçmas formulat kimike të oksideve acidike dhe bazike që formojnë kripëra.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Marrja e oksideve

Simulator "Ndërveprimi i oksigjenit me substanca të thjeshta"

Vetitë fizike të oksideve

Në temperaturën e dhomës, shumica e oksideve janë të ngurta (CaO, Fe 2 O 3, etj.), disa janë të lëngshme (H 2 O, Cl 2 O 7, etj.) dhe gaze (NO, SO 2, etj.).

Vetitë kimike të oksideve

Aplikimi i oksideve

Disa okside nuk treten në ujë, por shumë reagojnë me ujin për të formuar komponime:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Oh) 2

Rezultati është shpesh komponimet shumë të nevojshme dhe të dobishme. Për shembull, H 2 SO 4 – acid sulfurik, Ca(OH) 2 – gëlqere e shuar etj.

Nëse oksidet janë të pazgjidhshëm në ujë, atëherë njerëzit e përdorin me mjeshtëri këtë pronë. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO është një substancë e bardhë, prandaj përdoret për të përgatitur bojë të bardhë vaji (e bardhë zinku). Meqenëse ZnO është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë, çdo sipërfaqe mund të lyhet me zink të bardhë, përfshirë ato që janë të ekspozuara ndaj reshjeve. Pazgjidhshmëria dhe jotoksiciteti bëjnë të mundur përdorimin e këtij oksidi në prodhimin e kremrave dhe pluhurave kozmetike. Farmacistët e bëjnë atë në një pluhur astringent dhe tharës për përdorim të jashtëm.

Oksidi i titanit (IV) - TiO 2 - ka të njëjtat veti të vlefshme. Ajo gjithashtu ka një ngjyrë të bardhë të bukur dhe përdoret për të bërë titan të bardhë. TiO 2 është i pazgjidhshëm jo vetëm në ujë, por edhe në acide, kështu që veshjet e bëra nga ky oksid janë veçanërisht të qëndrueshme. Ky oksid shtohet në plastikë për t'i dhënë asaj një ngjyrë të bardhë. Është pjesë e smaltit për enët metalike dhe qeramike.

Oksid i kromit (III) - Cr 2 O 3 - kristale shumë të forta jeshile të errët, të patretshëm në ujë. Cr 2 O 3 përdoret si pigment (bojë) në prodhimin e qelqit dhe qeramikës dekorative jeshile. Pasta e njohur GOI (shkurt për emrin "Instituti Optik Shtetëror") përdoret për bluarjen dhe lustrimin e optikës, metaleve. produkte, në bizhuteri.

Detyrat për konsolidim

1. Shkruani veçmas formulat kimike të oksideve acidike dhe bazike që formojnë kripëra.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Zgjidhni nga lista: oksidet bazë, oksidet acide, oksidet indiferente, oksidet amfoterike dhe jepini emrat.

3. Plotësoni CSR-në, tregoni llojin e reagimit, emërtoni produktet e reagimit

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Kryeni transformimet sipas skemës:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Në mësimin 32 " Vetitë kimike të oksideve"nga kursi" Kimi për dummies“Do të mësojmë për të gjitha vetitë kimike të oksideve acidike dhe bazike, do të shqyrtojmë me çfarë reagojnë dhe çfarë formohen.

Meqenëse përbërja kimike e oksideve acidike dhe bazike është e ndryshme, ato ndryshojnë në vetitë e tyre kimike.

1. Vetitë kimike të oksideve acide

a) Ndërveprimi me ujin
Ju tashmë e dini se produktet e bashkëveprimit të oksideve me ujin quhen "hidrokside":

Meqenëse oksidet që hyjnë në këtë reaksion ndahen në acide dhe bazike, hidroksidet e formuara prej tyre ndahen gjithashtu në acide dhe bazike. Kështu, oksidet acidike (përveç SiO2) reagojnë me ujin për të formuar hidrokside acidike, të cilat janë acide që përmbajnë oksigjen:

Çdo oksid acid korrespondon me një acid që përmban oksigjen, i cili klasifikohet si hidroksid acid. Përkundër faktit se oksidi i silikonit SiO 2 nuk reagon me ujin, acidi H 2 SiO 3 gjithashtu korrespondon me të, por ai merret me metoda të tjera.

b) Ndërveprimi me alkalet
Të gjitha oksidet e acidit reagojnë me alkalet sipas skemës së përgjithshme:

Në kripën që rezulton, valenca e atomeve të metalit është e njëjtë si në alkalin origjinal. Përveç kësaj, kripa përmban pjesën e mbetur të acidit që korrespondon me oksidin e dhënë të acidit.

Për shembull, nëse reagon oksidi acid CO 2, i cili korrespondon me acidin H 2 CO3 CO3, valenca e të cilit, siç e dini tashmë, është II:

Nëse oksidi acid N 2 O 5 hyn në reaksion, i cili korrespondon me acidin H JO 3(tregohet në kllapa katrore), atëherë kripa që rezulton do të përmbajë pjesën e mbetur të këtij acidi - JO 3 me valencë të barabartë me I:

Meqenëse të gjitha oksidet acide reagojnë me alkalet për të formuar kripëra dhe ujë, këtyre oksideve mund t'u jepet një përkufizim tjetër.

Acid quhen okside që reagojnë me alkalet për të formuar kripëra dhe ujë.

c) Reaksionet me oksidet bazike

Oksidet acidike reagojnë me oksidet bazë për të formuar kripëra sipas skemës së përgjithshme:

Në kripën që rezulton, valenca e atomeve të metalit është e njëjtë si në oksidin bazë origjinal. Duhet mbajtur mend se kripa përmban pjesën e mbetur të acidit që korrespondon me oksidin e acidit që hyn në reaksion. Për shembull, nëse reagon oksidi i acidit SO 3, i cili korrespondon me acidin H 2 SO 4(tregohet në kllapa katrore), atëherë kripa do të përfshijë pjesën e mbetur të këtij acidi - SO 4, valenca e të cilit është II:

Nëse oksidi acid P 2 O 5 hyn në reaksion, i cili korrespondon me acidin H 3 RO 4, atëherë kripa që rezulton do të përmbajë pjesën e mbetur të këtij acidi - PO 4 me valencë III.

2. Vetitë kimike të oksideve bazike

a) Ndërveprimi me ujin

Tashmë e dini se si rezultat i bashkëveprimit të oksideve bazë me ujin, formohen hidroksidet bazë, të cilat ndryshe quhen baza:

Këto okside bazë përfshijnë oksidet e mëposhtme: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO.

Kur shkruani ekuacione për reaksionet përkatëse, duhet mbajtur mend se valenca e atomeve të metalit në bazën që rezulton është e barabartë me valencën e tij në oksidin origjinal.

Oksidet bazë të formuara nga metale si Cu, Fe, Cr nuk reagojnë me ujin. Bazat përkatëse merren në mënyra të tjera.

b) Ndërveprimi me acidet

Pothuajse të gjitha oksidet bazë reagojnë me acidet për të formuar kripëra sipas skemës së përgjithshme:

Duhet mbajtur mend se në kripën që rezulton, valenca e atomeve të metalit është e njëjtë si në oksidin origjinal, dhe valenca e mbetjes së acidit është e njëjtë si në acidin origjinal..

Meqenëse të gjitha oksidet bazë reagojnë me acidet për të formuar kripëra dhe ujë, këtyre oksideve mund t'u jepet një përkufizim tjetër.

Kryesor quhen okside që reagojnë me acidet për të formuar kripëra dhe ujë.

c) Ndërveprimi me oksidet acide

Oksidet bazë reagojnë me oksidet acidike për të formuar kripëra sipas skemës së përgjithshme:

Në kripën që rezulton, valenca e atomeve të metalit është e njëjtë si në oksidin bazë origjinal. Përveç kësaj, duhet të mbani mend se kripa përmban pjesën e mbetur të acidit që korrespondon me oksidin e acidit që reagon. Për shembull, nëse reagon oksidi acid N2O5, i cili korrespondon me acidin H JO 3, atëherë kripa do të përmbajë pjesën e mbetur të këtij acidi - JO 3, valenca e të cilit, siç e dini tashmë, jam unë.

Meqenëse oksidet acidike dhe bazike që kemi konsideruar formojnë kripëra si rezultat i reaksioneve të ndryshme, ato quhen kripë-formues. Megjithatë, ekziston një grup i vogël oksidesh që nuk formojnë kripëra në reaksione të ngjashme, kjo është arsyeja pse ato quhen që nuk formojnë kripëra.

Përfundime të shkurtra të mësimit:

1. Të gjitha oksidet acide reagojnë me alkalet për të formuar kripëra dhe ujë.
2. Të gjitha oksidet bazë reagojnë me acidet për të formuar kripëra dhe ujë.
3. Oksidet acidike dhe bazike janë kripë-formues. Oksidet që nuk formojnë kripë - CO, N 2 O, NO.
4. Bazat dhe acidet që përmbajnë oksigjen janë hidrokside.

Shpresa mësimi 32" Vetitë kimike të oksideve“Ishte i qartë dhe informues. Nëse keni ndonjë pyetje, shkruani ato në komente.

Vetitë e oksideve

Oksidet- këto janë substanca kimike komplekse, të cilat janë përbërje kimike të elementeve të thjeshta me oksigjen. Ato ndodhin kripë-formues Dhe që nuk formojnë kripë. Në këtë rast, ekzistojnë 3 lloje të agjentëve të formimit të kripës: kryesore (nga fjala "themeli"), Dhe acidike.
amfoterike

Oksidet bazë

Oksidet bazë Një shembull i oksideve që nuk formojnë kripëra janë: NO (oksid nitrik) - është një gaz pa ngjyrë, pa erë. Formohet gjatë një stuhie në atmosferë. CO (monoksidi i karbonit) është një gaz pa erë i prodhuar nga djegia e qymyrit. Zakonisht quhet monoksid karboni. Ka okside të tjera që nuk formojnë kripëra.
Tani le të hedhim një vështrim më të afërt në secilin lloj të oksideve që formojnë kripëra.

- Këto janë substanca kimike komplekse që lidhen me oksidet që formojnë kripëra gjatë reaksionit kimik me acidet ose oksidet acidike dhe nuk reagojnë me bazat ose oksidet bazike. Për shembull, ato kryesore përfshijnë sa vijon: K 2 O (oksid kaliumi), CaO (oksid kalciumi), FeO (oksid hekuri). Le të shqyrtojmë

vetitë kimike të oksideve
me shembuj

1. Ndërveprimi me ujin:

- ndërveprimi me ujin për të formuar një bazë (ose alkali)
CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (një reaksion i njohur i shuarjes së gëlqeres, i cili lëshon një sasi të madhe nxehtësie!)

2. Ndërveprimi me acidet:

- ndërveprim me acidin për të formuar kripë dhe ujë (tretësirë ​​kripe në ujë)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Kristalet e kësaj substance CaSO 4 janë të njohur për të gjithë me emrin "gips").

Oksidet acide

Oksidet acide 3. Ndërveprimi me oksidet acide: formimi i kripës

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Të gjithë e njohin këtë substancë - shkumësa e zakonshme!)

- këto janë substanca kimike komplekse të lidhura me oksidet që formojnë kripëra gjatë ndërveprimit kimik me bazat ose oksidet bazike dhe nuk ndërveprojnë me oksidet acide.

Shembuj të oksideve acide mund të jenë:

CO 2 (dioksidi i karbonit i njohur), P 2 O 5 - oksidi i fosforit (i formuar nga djegia e fosforit të bardhë në ajër), SO 3 - trioksidi i squfurit - kjo substancë përdoret për prodhimin e acidit sulfurik.

Reagimi kimik me ujë

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 - kjo substancë është acid karbonik - një nga acidet e dobëta, i shtohet ujit të gazuar për të krijuar "flluska" gazi. Me rritjen e temperaturës, tretshmëria e gazit në ujë zvogëlohet dhe teprica e tij del në formën e flluskave.

Reagimi me alkalet (bazat):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- substanca që rezulton (kripa) përdoret gjerësisht në amvisëri. Emri i tij - sode hiri ose sode larës - është një detergjent i shkëlqyer për tenxheret e djegura, yndyrat dhe shenjat e djegura. Unë nuk rekomandoj të punoni me duar të zhveshura!

Oksidet amfoterike

Oksidet amfoterike- këto janë substanca kimike komplekse, të lidhura gjithashtu me oksidet, të cilat formojnë kripëra gjatë ndërveprimit kimik me acidet (ose oksidet e acidit) dhe bazat (ose oksidet bazë). Përdorimi më i zakonshëm i fjalës "amfoterike" në rastin tonë i referohet oksidet e metaleve.

Shembull oksidet amfoterike mund të jetë:

ZnO - oksid zinku (pluhur i bardhë, i përdorur shpesh në mjekësi për të bërë maska ​​dhe kremra), Al 2 O 3 - oksid alumini (i quajtur edhe "alumin").

Vetitë kimike të oksideve amfoterike janë unike në atë që ato mund të hyjnë në reaksione kimike si me bazat ashtu edhe me acidet. Për shembull:

Reagimi me oksid acidi:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Substanca që rezulton është një tretësirë ​​e kripës "karbonat zinku" në ujë.

Reagimi me bazat:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - substanca që rezulton është një kripë e dyfishtë e natriumit dhe zinkut.

Marrja e oksideve

Marrja e oksideve prodhuar në mënyra të ndryshme. Kjo mund të ndodhë me mjete fizike dhe kimike. Mënyra më e thjeshtë është ndërveprimi kimik i elementeve të thjeshtë me oksigjenin. Për shembull, rezultati i procesit të djegies ose një nga produktet e këtij reaksioni kimik janë oksidet.

Për shembull, nëse një shufër hekuri e nxehtë, dhe jo vetëm hekuri (mund të merrni zink Zn, kallaj Sn, plumb Pb, bakër Cu - në thelb gjithçka që keni pranë) vendoset në një balonë me oksigjen, atëherë një reaksion kimik i oksidimit të hekurit do të ndodhë, e cila shoqërohet me një blic të ndritshëm dhe shkëndija. Produkti i reagimit do të jetë pluhur i zi i oksidit të hekurit FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Reaksionet kimike me metale të tjera dhe jometale janë plotësisht të ngjashme.

Zinku digjet në oksigjen për të formuar oksid zinku

2Zn+O 2 → 2ZnO

Djegia e qymyrit shoqërohet me formimin e dy oksideve njëherësh: monoksidit të karbonit dhe dioksidit të karbonit.

Marrja e oksideve 2C+O 2 → 2CO - formimi i monoksidit të karbonit.

C+O 2 → CO 2 - formimi i dioksidit të karbonit. Ky gaz formohet nëse ka më shumë se oksigjen të mjaftueshëm, domethënë, në çdo rast, fillimisht reaksioni ndodh me formimin e monoksidit të karbonit, dhe më pas monoksidi i karbonit oksidohet, duke u shndërruar në dioksid karboni.

mund të bëhet në një mënyrë tjetër - përmes një reaksioni të dekompozimit kimik. Për shembull, për të marrë oksid hekuri ose oksid alumini, është e nevojshme të kalcinoni bazat përkatëse të këtyre metaleve mbi një zjarr:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
si dhe gjatë dekompozimit të acideve individuale:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - zbërthimi i acidit karbonik

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - zbërthimi i acidit sulfuror

Marrja e oksideve mund të bëhet nga kripërat metalike me ngrohje të fortë:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - kalcinimi i shkumës prodhon oksid kalciumi (ose gëlqere të gjallë) dhe dioksid karboni.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - në këtë reaksion zbërthimi fitohen njëherësh dy okside: bakri CuO (i zi) dhe azoti NO 2 (quhet edhe gaz kafe për shkak të ngjyrës së tij vërtet kafe).

Një mënyrë tjetër në të cilën mund të prodhohen oksidet është përmes reaksioneve redoks.

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (konc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Oksidet e klorit

Më poshtë janë të njohura oksidet e klorit: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. oksidet e klorit Të gjithë, me përjashtim të Cl 2 O 7, kanë ngjyrë të verdhë ose portokalli dhe nuk janë të qëndrueshme, veçanërisht ClO 2, Cl 2 O 6. Të gjitha

janë shpërthyes dhe janë agjentë oksidues shumë të fortë.

Duke reaguar me ujin, ato formojnë acidet përkatëse që përmbajnë oksigjen dhe klor: Pra, Cl 2 O - acid oksid klori

acid hipoklorik. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

Acidi hipoklorik Pra, Cl 2 O - ClO2 -

acid hipoklor dhe hipoklor, pasi gjatë një reaksioni kimik me ujin formon dy nga këto acide menjëherë:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3 Pra, Cl 2 O - Cl 2 O 6 - gjithashtu

acidet perklorik dhe perklorik:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 Pra, Cl 2 O - Dhe së fundi, Cl 2 O 7 - një lëng pa ngjyrë -

acid perklorik:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Oksidet e azotit Azoti është një gaz që formon 5 komponime të ndryshme me oksigjen - 5 oksidet e azotit

. Gjegjësisht: N2O- oksid nitrik . Emri tjetër i tij njihet në mjekësi si gaz për të qeshur ose oksidi i azotit
- Është i pangjyrë, i ëmbël dhe i këndshëm për shijen e gazit. - JO - monoksidi i azotit
- gaz pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije. - N 2 O 3 - anhidridi i azotit
- substancë kristalore pa ngjyrë - NR 2 - dioksidi i azotit . Emri tjetër i saj është gaz kafe
- gazi ka vërtet një ngjyrë kafe-kafe - N 2 O 5 - anhidridi nitrik

- lëng blu, i zier në një temperaturë prej 3,5 0 C Nga të gjitha këto komponime të listuara të azotit, NO - monoksidi i azotit dhe NO 2 - dioksidi i azotit janë me interes më të madh në industri. Monoksidi i azotit ose N 2 O nuk reagon me ujë ose alkale. (N 2 O 3) kur reagon me ujin, formon një acid nitrik të dobët dhe të paqëndrueshëm, i cili në ajër shndërrohet gradualisht në një substancë kimike më të qëndrueshme, acid nitrik:

vetitë kimike të oksideve të azotit

Reagimi me ujë:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - Përnjëherë formohen 2 acide: acidi nitrik HNO 3 dhe acidi azotik.

Reagimi me alkalin:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - formohen dy kripëra: nitrat natriumi NaNO 3 (ose nitrat natriumi) dhe nitrat natriumi (një kripë e acidit azotik).

Reagimi me kripërat:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - formohen dy kripëra: nitrat natriumi dhe nitrit natriumi dhe lirohet dioksidi i karbonit.

Dioksidi i azotit (NO 2) merret nga monoksidi i azotit (NO) duke përdorur një reaksion kimik të kombinimit me oksigjen:

2NO + O 2 → 2JO 2

Oksidet e hekurit Hekuri formon dy oksidit : FeO - oksid hekuri (2-valent) - pluhur i zi, i cili përftohet me reduktim oksid hekuri

monoksidi i karbonit (3-valent) nga reaksioni kimik i mëposhtëm:

Fe 2 O 3 + CO→ 2 FeO + CO 2 : FeO - Ky është një oksid bazë që reagon lehtësisht me acidet. Ka veti reduktuese dhe oksidohet shpejt

(3-valente).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3 Oksid hekuri (3-valent) - pluhur i kuq-kafe (hematit), i cili ka veti amfoterike (mund të ndërveprojë si me acidet ashtu edhe me alkalet). Por vetitë acidike të këtij oksidi janë aq të dobëta të shprehura sa që përdoret më shpesh si.

oksid bazë Ka edhe të ashtuquajturat oksid hekuri i përzier (2-valent) - pluhur i zi, i cili përftohet me reduktim Fe 3 O 4 . Formohet kur hekuri digjet, përçon mirë elektricitetin dhe ka veti magnetike (quhet mineral hekuri magnetik ose magnetit).

Nëse hekuri digjet, atëherë si rezultat i reaksionit të djegies, formohet një shkallë, e përbërë nga dy okside:

Dioksidi i squfurit SO 2 Oksidi i squfurit SO 2 - ose dioksidi i squfurit i referohet

oksidet e acidit

, por nuk formon acid, megjithëse është plotësisht i tretshëm në ujë - 40 litra oksid squfuri në 1 litër ujë (për lehtësinë e hartimit të ekuacioneve kimike, një zgjidhje e tillë quhet acid squfuri). Në rrethana normale, është një gaz pa ngjyrë me një erë të fortë dhe mbytëse të squfurit të djegur. Në një temperaturë prej vetëm -10 0 C mund të shndërrohet në gjendje të lëngët. Në prani të një katalizatori - oksid vanadiumi (V 2 O 5) oksid squfuri

bashkon oksigjenin dhe shndërrohet në

trioksid squfuri Oksidi i squfurit- oksidi i squfurit SO2 - oksidohet shumë ngadalë, si rezultat i së cilës vetë tretësira shndërrohet në acid sulfurik

Nëse Oksidi i squfurit kaloni një alkali, për shembull, hidroksid natriumi, përmes një tretësire, atëherë formohet sulfiti i natriumit (ose hidrosulfit - në varësi të sasisë së alkalit dhe dioksidit të squfurit që merrni)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - Oksidi i squfurit marrë me tepricë

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Nëse dioksidi i squfurit nuk reagon me ujin, atëherë pse tretësira ujore e tij jep një reaksion acid?! Po, nuk reagon, por vetë oksidohet në ujë, duke i shtuar vetes oksigjen. Dhe rezulton se atomet e lirë të hidrogjenit grumbullohen në ujë, të cilat japin një reaksion acid (mund ta kontrolloni me ndonjë tregues!)

Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë baza e një shkence kaq të rëndësishme si kimia. Ato fillojnë të studiohen në vitin e parë të studimit për kimi. Në shkenca të tilla ekzakte si matematika, fizika dhe kimia, i gjithë materiali është i ndërlidhur, kjo është arsyeja pse dështimi për të zotëruar materialin nënkupton mungesën e të kuptuarit të temave të reja. Prandaj, është shumë e rëndësishme për të kuptuar temën e oksideve dhe për ta kuptuar plotësisht atë. Ne do të përpiqemi të flasim për këtë në më shumë detaje sot.

Çfarë janë oksidet?

Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë ato që duhet kuptuar më parë. Pra, çfarë janë oksidet? E mbani mend këtë nga shkolla?

Oksidet (ose oksidet) janë komponime binare që përmbajnë atome të një elementi elektronegativ (më pak elektronegativ se oksigjeni) dhe oksigjen me një gjendje oksidimi prej -2.

Oksidet janë substanca tepër të zakonshme në planetin tonë. Shembuj të përbërjeve të oksidit përfshijnë ujin, ndryshkun, disa ngjyra, rërën dhe madje edhe dioksidin e karbonit.

Formimi i oksideve

Oksidet mund të merren në mënyra të ndryshme. Formimi i oksideve studiohet gjithashtu nga një shkencë e tillë si kimia. Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre - kjo është ajo që shkencëtarët duhet të dinë për të kuptuar se si u formua ky apo ai oksid. Për shembull, ato mund të merren duke kombinuar drejtpërdrejt një atom (ose atome) oksigjeni me një element kimik - ky është ndërveprimi i elementeve kimike. Megjithatë, ka edhe formim indirekt të oksideve, kjo është kur oksidet formohen nga dekompozimi i acideve, kripërave ose bazave.

Klasifikimi i oksideve

Oksidet dhe klasifikimi i tyre varen nga mënyra se si formohen. Sipas klasifikimit të tyre, oksidet ndahen vetëm në dy grupe, e para prej të cilave është kripëformuese dhe e dyta është jokripërformuese. Pra, le t'i hedhim një vështrim më të afërt të dy grupeve.

Oksidet që formojnë kripëra janë një grup mjaft i madh, i cili ndahet në okside amfoterike, acide dhe bazike. Si rezultat i çdo reaksioni kimik, oksidet që formojnë kripëra formojnë kripëra. Si rregull, përbërja e oksideve që formojnë kripë përfshin elementë të metaleve dhe jometaleve, të cilët formojnë acide si rezultat i një reaksioni kimik me ujin, por kur ndërveprojnë me bazat formojnë acidet dhe kripërat përkatëse.

Oksidet që nuk formojnë kripëra janë ato okside që nuk formojnë kripëra si rezultat i një reaksioni kimik. Shembuj të oksideve të tilla përfshijnë karbonin.

Oksidet amfoterike

Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë koncepte shumë të rëndësishme në kimi. Përbërja e përbërjeve që formojnë kripë përfshin oksidet amfoterike.

Oksidet amfoterike janë okside që mund të shfaqin veti bazike ose acide, në varësi të kushteve të reaksioneve kimike (ato shfaqin amfoteritet). Oksidet e tilla formohen nga metale kalimtare (bakri, argjendi, ari, hekuri, ruteniumi, tungsteni, ruterfordiumi, titani, ittriumi dhe shumë të tjerë). Oksidet amfoterike reagojnë me acide të forta dhe si rezultat i një reaksioni kimik formojnë kripëra të këtyre acideve.

Oksidet acide

Ose anhidridet janë okside që shfaqin dhe gjithashtu formojnë acide që përmbajnë oksigjen në reaksionet kimike. Anhidridet formohen gjithmonë nga jometalet tipike, si dhe nga disa elementë kimikë kalimtarë.

Oksidet, klasifikimi i tyre dhe vetitë kimike janë koncepte të rëndësishme. Për shembull, oksidet acidike kanë veti kimike krejtësisht të ndryshme nga oksidet amfoterike. Për shembull, kur një anhidrid reagon me ujin, formohet një acid përkatës (përjashtim bën SiO2 - Anhidridet reagojnë me alkalet, dhe si rezultat i reaksioneve të tilla lirohet uji dhe soda. Kur reagojnë me të, formohet një kripë.

Oksidet bazë

Oksidet bazë (nga fjala "bazë") janë okside të elementeve kimike metalike me gjendje oksidimi +1 ose +2. Këto përfshijnë metale alkaline dhe alkaline tokësore, si dhe elementin kimik magnez. Oksidet bazë ndryshojnë nga të tjerët në atë që janë ato që janë në gjendje të reagojnë me acidet.

Oksidet bazë ndërveprojnë me acidet, ndryshe nga oksidet acidike, si dhe me alkalet, ujin dhe oksidet e tjera. Si rezultat i këtyre reaksioneve, zakonisht formohen kripëra.

Vetitë e oksideve

Nëse studioni me kujdes reagimet e oksideve të ndryshme, mund të nxirrni në mënyrë të pavarur përfundime se me cilat veti kimike janë të pajisura oksidet. Vetia e përbashkët kimike e absolutisht të gjitha oksideve është procesi redoks.

Por megjithatë, të gjitha oksidet janë të ndryshme nga njëri-tjetri. Klasifikimi dhe vetitë e oksideve janë dy tema të ndërlidhura.

Oksidet që nuk formojnë kripë dhe vetitë e tyre kimike

Oksidet që nuk formojnë kripë janë një grup oksidesh që nuk shfaqin as veti acidike, bazike dhe as amfoterike. Si rezultat i reaksioneve kimike me oksidet që nuk formojnë kripëra, nuk formohen kripëra. Më parë, oksidet e tilla nuk quheshin jo-kripë-formuese, por indiferente dhe indiferente, por emra të tillë nuk korrespondojnë me vetitë e oksideve që nuk formojnë kripë. Sipas vetive të tyre, këto okside janë mjaft të afta për reaksione kimike. Por ka shumë pak okside që nuk formojnë kripë, ato formohen nga jometalet njëvalente dhe dyvalente.

Nga oksidet që nuk formojnë kripë, oksidet kripëformuese mund të përftohen si rezultat i një reaksioni kimik.

Nomenklatura

Pothuajse të gjitha oksidet zakonisht quhen në këtë mënyrë: fjala "oksid", e ndjekur nga emri i elementit kimik në rastin gjinor. Për shembull, Al2O3 është oksid alumini. Në gjuhën kimike, ky oksid lexohet kështu: alumini 2 o 3. Disa elementë kimikë, si bakri, mund të kenë disa shkallë oksidimi në përputhje me rrethanat, oksidet gjithashtu do të jenë të ndryshëm. Atëherë oksidi CuO është oksid bakri (dy), domethënë me shkallë oksidimi 2, dhe oksidi Cu2O është oksid bakri (tre), i cili ka një shkallë oksidimi 3.

Por ka emra të tjerë për oksidet, të cilat dallohen nga numri i atomeve të oksigjenit në përbërje. Monoksidet ose monoksidet janë ato okside që përmbajnë vetëm një atom oksigjen. Dioksidet janë ato okside që përmbajnë dy atome oksigjeni, të cilat tregohen me parashtesën "di". Trioksidet janë ato okside që përmbajnë tashmë tre atome oksigjen. Emra të tillë si monoksidi, dioksidi dhe trioksidi tashmë janë të vjetëruar, por shpesh gjenden në libra shkollorë, libra dhe mjete të tjera ndihmëse.

Ekzistojnë edhe të ashtuquajturat emra të parëndësishëm për oksidet, domethënë ato që janë zhvilluar historikisht. Për shembull, CO është oksidi ose monoksidi i karbonit, por edhe kimistët më shpesh e quajnë këtë substancë monoksid karboni.

Pra, një oksid është një përbërje e oksigjenit me një element kimik. Shkenca kryesore që studion formimin dhe ndërveprimet e tyre është kimia. Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë disa tema të rëndësishme në shkencën e kimisë, pa kuptuar të cilat është e pamundur të kuptosh gjithçka tjetër. Oksidet janë gazra, minerale dhe pluhura. Disa okside ia vlen të njihen në detaje jo vetëm për shkencëtarët, por edhe për njerëzit e zakonshëm, sepse ato mund të jenë edhe të rrezikshme për jetën në këtë tokë. Oksidet janë një temë shumë interesante dhe mjaft e lehtë. Komponimet okside janë shumë të zakonshme në jetën e përditshme.