Tungsteni është metali më zjarrdurues. Vetëm elementi jometalik karboni ka një pikë shkrirjeje më të lartë, por ai ekziston në formë të lëngshme vetëm në presione të larta. Në kushte standarde, tungsteni është kimikisht rezistent.

Historia dhe origjina e emrit

Emri Wolframium u transferua në element nga minerali wolframite, i njohur në shekullin e 16-të. e quajtur “shkumë ujku” - lat. spuma lupi ose gjermanisht. Ujku Rahm. Emri ishte për faktin se tungsteni, që shoqëronte mineralet e kallajit, ndërhynte në shkrirjen e kallajit, duke e kthyer atë në shkumë skorje ("ai gllabëroi kallajin si një ujk që gllabëron një dele").

Vetitë fizike

Tungsteni është një metal me shkëlqim gri i lehtë që ka pikat më të larta të provuara të shkrirjes dhe vlimit (supozohet se deti është edhe më refraktar, por deri më tani kjo nuk mund të thuhet me vendosmëri - jetëgjatësia e detit është shumë e shkurtër). Pika e shkrirjes - 3695 (3422 °C), vlon në 5828 (5555 °C). Dendësia e tungstenit të pastër është 19.25 g/cm³. Ka veti paramagnetike (ndjeshmëria magnetike 0,32⋅10 −9). Fortësia e Brinelit 488 kg/mm², rezistenca elektrike në 20 °C - 55⋅10 −9 Ohm m, në 2700 °C - 904⋅10 −9 Ohm m. Shpejtësia e zërit në tungsten të pjekur është 4290 m/s.

Tungsteni është një nga metalet më të rëndë, më të fortë dhe më të fortë. Në formën e tij të pastër, është një metal i bardhë argjendi, i ngjashëm me platinin, në një temperaturë prej rreth 1600 ° C falsifikohet lehtësisht dhe mund të tërhiqet në një fije të hollë. Metali është shumë i qëndrueshëm në vakum.

Vetitë kimike

Reagon me alkalet e shkrirë në prani të agjentëve oksidues:

Në fillim, këto reaksione vazhdojnë ngadalë, por kur arrijnë në 400 °C (500 °C për një reaksion që përfshin oksigjen), tungsteni fillon të vetë-nxehet dhe reaksioni vazhdon mjaft i dhunshëm, duke prodhuar një sasi të madhe nxehtësie.

Ai shpërndahet në një përzierje të acidit nitrik dhe hidrofluorik, duke formuar acidin heksafluorotungstik H2. Nga komponimet e tungstenit më të rëndësishmet janë: trioksidi i volframit ose anhidridi i tungstenit, tungstatet, përbërjet perokside me formulën e përgjithshme Me 2 WO X, si dhe përbërjet me halogjene, squfur dhe karbon. Tungstatet janë të prirur për të formuar anione polimer, duke përfshirë heteropolikomponimet me përfshirjen e metaleve të tjera në tranzicion.

Aplikimi

Përdorimi kryesor i tungstenit është si bazë e materialeve zjarrduruese në metalurgji.

Metal tungsteni

Lidhje tungsteni

• Për përpunimin mekanik të metaleve dhe materialeve strukturore jometalike në inxhinierinë mekanike (torturim, bluarje, planifikim, daltë), shpime pusesh dhe në industrinë e minierave, aliazhet e forta dhe materialet e përbëra të bazuara në karabit tungsteni përdoren gjerësisht (për shembull, win , i përbërë nga kristale WC në një matricë kobalti të përdorur gjerësisht në Rusi - VK2, VK4, VK6, VK8, VK15, VK25, T5K10, T15K6, T30K4), si dhe përzierje të karbitit të tungstenit, karbitit të titanit (karbit tantal); nota për kushte veçanërisht të vështira përpunimi, për shembull, farkëtimet me daltë dhe planifikim të bërë nga çeliku rezistent ndaj nxehtësisë dhe shpimi me çekiç rrotullues të materialeve të forta). Përdoret gjerësisht si një element aliazh (shpesh së bashku me molibdenin) në çeliqet dhe lidhjet me bazë hekuri. Çeliku me aliazh të lartë, i klasifikuar si "me shpejtësi të lartë", me një shenjë që fillon me shkronjën P, pothuajse gjithmonë përmban tungsten.
• Sulfidi i tungstenit WS 2 përdoret si lubrifikant me temperaturë të lartë (deri në 500 °C).

• Disa komponime tungsteni përdoren si katalizatorë dhe pigmente.

• Kristalet e vetme të tungstateve (tungstatet e plumbit, kadmiumit, kalciumit) përdoren si detektorë scintilimi të rrezeve X dhe rrezatimeve të tjera jonizuese në fizikën bërthamore dhe mjekësinë bërthamore.

• Ditelluridi i tungstenit WTe 2 përdoret për të kthyer energjinë termike në energji elektrike (termo-emf rreth 57 μV/K).

Aplikime të tjera

Tregu i tungstenit

Çmimet e tungstenit metalik (përmbajtja e elementeve prej rreth 99%) në fund të vitit 2010 ishin rreth 40-42 dollarë amerikanë për kilogram, në maj 2011 ishin rreth 53-55 dollarë amerikanë për kilogram. Produkte gjysëm të gatshme nga 58 USD (shufra) në 168 (shirit të hollë). Në vitin 2014, çmimet e tungstenit u luhatën në rangun nga 55 në 57 USD.

Roli biologjik

Tungsteni nuk luan një rol të rëndësishëm biologjik. Disa arkebaktere dhe baktere kanë enzima që përfshijnë tungsten në qendrën e tyre aktive. Ekzistojnë forma të detyrueshme të arkebaktereve hipertermofile të varura nga tungsteni që jetojnë rreth kanaleve hidrotermale në det të thellë. Prania e tungstenit në enzima mund të konsiderohet një relike fiziologjike e Arkesë së hershme - ka sugjerime që tungsteni luajti një rol në fazat e hershme të origjinës së jetës.

Tungsteni natyror përbëhet nga një përzierje e pesë izotopeve (180 W - 0.12 (1) %, 182 W - 26.50 (16) %, 183 W - 14.31 (4) %, 184 W - 30.64 (2) % dhe 186 W - 28.43 (19) %). U zbulua radioaktiviteti jashtëzakonisht i dobët i tungstenit natyror (rreth dy zbërthime për gram element në vit), për shkak të aktivitetit α prej 180 W, i cili ka një gjysmë jetëgjatësi prej 1,8⋅10 18 vjet.

Shënime

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Peshat atomike të elementeve 2011 (Raporti Teknik IUPAC) // Kimi e pastër dhe e aplikuar. - 2013. - Vëll. 85, nr. 5. - F. 1047-1078. - DOI: 10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. Tungsteni: vetitë fizike(anglisht) . WebElementet. Marrë më 17 gusht 2013.

Tungsteni- metalet më refraktare. Vetëm elementi jometalik, karboni, ka një pikë shkrirjeje më të lartë. Në kushte standarde është kimikisht rezistent. Emri Wolframium u transferua në element nga minerali wolframite, i njohur në shekullin e 16-të. i quajtur lat. Spuma lupi ("shkumë ujku") ose gjermanisht. Wolf Rahm ("krem ujku", "ajkë ujku"). Emri ishte për faktin se tungsteni, që shoqëronte mineralet e kallajit, ndërhynte në shkrirjen e kallajit, duke e kthyer atë në shkumë skorje ("gllabëron kallajin ashtu si ujku gllabëron një dele").

Shihni gjithashtu:

STRUKTURA

Në një qelizë kub tungsteni me qendër në trup, atomet janë të vendosura në majat dhe në qendër të qelizës, d.m.th. Ka dy atome për qelizë. Struktura bcc nuk është paketimi më i afërt i atomeve. Koeficienti i kompaktësisë është 0.68. Grupi hapësinor i tungstenit Im3m.

VETITË

Tungsteni është një metal me shkëlqim gri i lehtë që ka pikat më të larta të provuara të shkrirjes dhe vlimit (supozohet se deti është edhe më refraktar, por deri më tani kjo nuk mund të thuhet me vendosmëri - jetëgjatësia e detit është shumë e shkurtër). Pika e shkrirjes - 3695 K (3422 °C), vlon në 5828 K (5555 °C). Dendësia e tungstenit të pastër është 19.25 g/cm³. Ka veti paramagnetike (ndjeshmëria magnetike 0,32·10−9). Fortësia e Brinelit 488 kg/mm², rezistenca elektrike në 20 °C - 55·10−9 Ohm·m, në 2700 °C - 904·10−9 Ohm·m. Shpejtësia e zërit në tungsten të pjekur është 4290 m/s. Është paramagnetike.

Tungsteni është një nga metalet më të rëndë, më të fortë dhe më të fortë. Në formën e tij të pastër, është një metal i bardhë argjendi, i ngjashëm me platinin, në një temperaturë prej rreth 1600 ° C falsifikohet lehtësisht dhe mund të tërhiqet në një fije të hollë.

REZERVAT DHE PRODHIMI

Tungsteni Clarke i kores së tokës është (sipas Vinogradov) 1,3 g/t (0,00013% e përmbajtjes në koren e tokës). Përmbajtja mesatare e tij në shkëmbinj, g/t: ultrabazike - 0,1, bazë - 0,7, e ndërmjetme - 1,2, acidike - 1,9.

Procesi i marrjes së tungstenit kalon në nënfazën e ndarjes së trioksidit WO 3 nga koncentratet xeherore dhe reduktimin e mëvonshëm në pluhur metalik me hidrogjen në një temperaturë prej rreth 700 °C. Për shkak të pikës së lartë të shkrirjes së tungstenit, metodat e metalurgjisë së pluhurit përdoren për të marrë një formë kompakte: pluhuri që rezulton shtypet, shkrihet në një atmosferë hidrogjeni në një temperaturë prej 1200-1300 °C, pastaj kalon një rrymë elektrike përmes tij. Metali nxehet në 3000 °C dhe sinterizimi ndodh në një material monolit. Për pastrimin e mëvonshëm dhe marrjen e një forme të vetme kristalore, përdoret shkrirja e zonës.

ORIGJINA

Tungsteni shfaqet në natyrë kryesisht në formën e komponimeve komplekse të oksiduara të formuara nga trioksidi i tungstenit WO 3 me okside hekuri dhe mangani ose kalciumi, dhe nganjëherë plumbi, bakri, toriumi dhe elementët e tokës së rrallë. Wolframiti (tungstate hekuri dhe mangani nFeWO 4 * mMnWO 4 - përkatësisht ferberite dhe hübnerite) dhe skeeliti (tungstat i kalciumit CaWO 4) janë të një rëndësie industriale. Mineralet e tungstenit zakonisht futen në shkëmbinj graniti, kështu që përqendrimi mesatar i tungstenit është 1-2%.

Kazakistani, Kina, Kanadaja dhe SHBA-të kanë rezervat më të mëdha; Depozitat janë të njohura edhe në Bolivi, Portugali, Rusi, Uzbekistan dhe Korenë e Jugut. Prodhimi botëror i tungstenit është 49-50 mijë tonë në vit, duke përfshirë 41 në Kinë, 3.5 në Rusi; Kazakistani 0,7, Austria 0,5. Eksportuesit kryesorë të tungstenit: Kina, Koreja e Jugut, Austria. Importuesit kryesorë: SHBA, Japonia, Gjermania, Britania e Madhe.
Ka edhe depozita tungsteni në Armeni dhe vende të tjera.

APLIKACIONI

Refraktoriteti dhe duktiliteti i tungstenit e bëjnë atë të domosdoshëm për fijet inkandeshente në pajisjet e ndriçimit, si dhe në tubat e fotove dhe tubat e tjerë vakum.
Për shkak të densitetit të tij të lartë, tungsteni është baza e lidhjeve të rënda që përdoren për kundërpesha, bërthama depërtuese të blinduar të predhave të artilerisë nënkalibër dhe të predhave të fshira, bërthamave të plumbave që shpojnë forca të blinduara dhe rotorëve të xhiroskopit me shpejtësi të lartë për të stabilizuar fluturimin e raketa balistike (deri në 180 mijë rpm).

Tungsteni përdoret si elektroda për saldimin me hark argon. Lidhjet që përmbajnë tungsten karakterizohen nga rezistenca ndaj nxehtësisë, rezistenca ndaj acidit, ngurtësia dhe rezistenca ndaj gërryerjes. Ato përdoren për të bërë instrumente kirurgjikale (aliazh amaloy), forca të blinduara tankesh, predha silurësh dhe predha, pjesët më të rëndësishme të avionëve dhe motorëve, si dhe kontejnerë për ruajtjen e substancave radioaktive. Tungsteni është një komponent i rëndësishëm i klasave më të mira të çeliqeve të veglave. Tungsteni përdoret në furrat e rezistencës së vakumit me temperaturë të lartë si elementë ngrohjeje. Një aliazh tungsteni dhe reniumi përdoret në furra të tilla si një termoelement.

Për përpunimin mekanik të metaleve dhe materialeve strukturore jometalike në inxhinierinë mekanike (torturim, bluarje, planifikim, daltë), shpime pusesh dhe në industrinë e minierave, përdoren gjerësisht lidhjet e forta dhe materialet e përbëra të bazuara në karabit tungsteni (për shembull, pobedit , i përbërë nga kristale WC në një matricë kobalti të përdorur gjerësisht në Rusi - VK2, VK4, VK6, VK8, VK15, VK25, T5K10, T15K6, T30K4), si dhe përzierje të karbitit të tungstenit, karbitit të titanit (karbit tantal); nota për kushte veçanërisht të vështira përpunimi, për shembull, farkëtimet me daltë dhe planifikim të bërë nga çeliku rezistent ndaj nxehtësisë dhe shpimi me çekiç rrotullues të materialeve të forta). Përdoret gjerësisht si një element aliazh (shpesh së bashku me molibdenin) në çeliqet dhe lidhjet me bazë hekuri. Çeliku me aliazh të lartë, i klasifikuar si "me shpejtësi të lartë", me një shenjë që fillon me shkronjën P, pothuajse gjithmonë përmban tungsten. (P18, P6M5. nga i shpejtë - i shpejtë, shpejtësia).

Sulfidi i tungstenit WS 2 përdoret si lubrifikant me temperaturë të lartë (deri në 500 °C). Disa komponime tungsteni përdoren si katalizatorë dhe pigmente. Kristalet e vetme të tungstatit (tungstatet e plumbit, kadmiumit, kalciumit) përdoren si detektorë scintilimi të rrezeve X dhe rrezatimeve të tjera jonizuese në fizikën bërthamore dhe mjekësinë bërthamore.

Ditelluridi i tungstenit WTe 2 përdoret për të kthyer energjinë termike në energji elektrike (termo-emf rreth 57 μV/K). Radionuklidi artificial 185 W përdoret si gjurmues radioaktiv në kërkimin e substancave. Stable 184 W përdoret si një përbërës i lidhjeve me uranium-235 të përdorur në motorët e raketave bërthamore me fazë të ngurtë, pasi është i vetmi izotop i zakonshëm i tungstenit që ka një seksion kryq të kapjes termike të neutronit (rreth 2 hambar).

Tungsten - W

KLASIFIKIMI

Hyrje

Rëndësia e elementeve të rrallë në shkencë dhe teknologji rritet çdo vit, dhe kufiri midis elementëve të rrallë dhe jo të rrallë po mjegullohet gjithnjë e më shumë. Një kimist analitik modern gjithnjë e më shpesh duhet të merret me përcaktimin e tungstenit, molibdenit, vanadiumit, titanit, zirkonit dhe elementëve të tjerë të rrallë.

Analiza e një përzierjeje të të gjithë elementëve është një rast jashtëzakonisht i rrallë.

Kombinimet e shumta të elementeve të rrallë dhe jo të rrallë që gjenden në minerale janë aq komplekse saqë analiza kërkon përvojë të gjerë dhe njohuri të kimisë së elementeve të rrallë.

Për të ndarë elementët në grupe ose për të izoluar ndonjë element, përdoren jo vetëm reaksionet e precipitimit, por edhe metoda të tjera, si: nxjerrja e përbërjeve me tretës organikë, distilimi i përbërjeve të avullueshme, elektroliza etj.

Për shkak të vështirësisë së ndarjes dhe përcaktimit të disa elementeve të rrallë me metoda kimike, këto përcaktime bëhen me metoda fizike (spektrale, lumineshente etj.).

Kur zbulohen sasi shumë të vogla të elementëve gjurmë, përdoren metoda të pasurimit kimik, bazuar në bashkëprecipitimin e elementit që përcaktohet me një element tjetër të zgjedhur posaçërisht - "bartësin". Elementet bartëse zgjidhen në mënyrë të tillë që të mos ndërhyjnë në rrjedhën e mëtejshme të analizës.

Një nga elementët e rrallë më të rëndësishëm është tungsteni. Në këtë punim duam të shqyrtojmë disa çështje që lidhen me zbulimin cilësor të tungstenit.

Historia e zbulimit të tungstenit

Fjala "tungsten" ekzistonte shumë kohë përpara zbulimit të këtij metali. Edhe mjeku dhe metalurgu gjerman Georgius Agricola (1494-1555) i quajti disa metale tungsten. Fjala "tungsten" kishte shumë nuanca kuptimi; ajo, në veçanti, nënkuptonte edhe "pështymë ujku" dhe "shkumë ujku", d.m.th. shkumë në gojën e një ujku të zemëruar. Metalurgët e shekujve 14-16 vunë re se gjatë shkrirjes së kallajit, një përzierje e disa mineraleve shkakton humbje të konsiderueshme të metalit, duke e kthyer atë "në shkumë" - në skorje. Papastërtia e dëmshme ishte minerali volframit (Mn, Fe)WO4, i ngjashëm në pamje me mineralin e kallajit - kasitrit (SnO2). Metalurgët mesjetarë e quajtën volframitin "tungsten" dhe thanë se "vjedh dhe gllabëron kallajin, si ujku një dele".

Tungsteni u mor për herë të parë nga kimistët spanjollë vëllezërit de Elujar në 1783. Edhe më herët - në 1781. - Kimisti suedez Scheele izoloi trioksidin e tungstenit WO3 nga një mineral me përbërje CaWO4, i cili më vonë u bë i njohur si "scheelite". Prandaj, tungsteni u quajt sheelium për një kohë të gjatë.

Në Angli, Francë dhe SHBA, tungsteni quhet ndryshe - tungsten, që do të thotë "gur i rëndë" në suedisht. Në Rusi në shekullin e 19-të, tungsteni quhej "gjembi".

Pozicioni në tabelën periodike të elementeve kimike

Tungsteni është një element i grupit VI të sistemit periodik të elementeve kimike, numri i tij serial është 74, masa atomike është 183.85.

Tungsteni natyror përbëhet nga një përzierje e izotopeve të qëndrueshme me masa:

Izotopet radioaktive me masa nga 174 në 188 janë gjithashtu të njohur për tungstenin.

Vetitë fiziko-kimike të tungstenit dhe aplikimi i tij

Zbulimi cilësor i kimikateve të tungstenit

Tungsteni i pastër metalik është një metal i bardhë-argjendi, i ngjashëm në pamje me çelikun, me një rrjetë kristalore kub në qendër të trupit; në formë pluhuri - me ngjyrë gri të errët.

Konstantet fizike të tungstenit:

Pika e shkrirjes. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3380-3430oC

Pika e vlimit. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .5900oC

Dendësia (në 20 oC) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .19.3 g/cm3

Kapaciteti specifik i nxehtësisë (në 20 oC) . . . . . . . . . . . . . . . . . .0.032 cal/g* oC

Nxehtësia e shkrirjes. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .44 kal/g

Nxehtësia e avullimit. . . . . . . . . . . . . . . . . ... . . . . . . . . . . . . . . . . .1.83 kal/g

Presioni i avullit të tungstenit është renditur në Tabelën 1 (shih Shtojcën).

Tungsteni ka pikën më të lartë të shkrirjes dhe presionin më të ulët të avullit nga çdo metal. Teli i tungstenit ka rezistencën më të lartë në tërheqje dhe forcën e rrjedhjes deri në 420 kg/mm2.

Sot, tungsteni përdoret gjerësisht në shkencë dhe teknologji. Përdoret për lidhjen e çelikut, si bazë për lidhjet super të forta, si një përbërës i lidhjeve rezistente ndaj nxehtësisë për teknologjinë e aviacionit dhe raketave, për prodhimin e katodave të pajisjeve vakum elektrike dhe filamente të llambave inkandeshente. Lidhjet e tungstenit kanë rezistencë të lartë ndaj nxehtësisë (në 16500 C forca përfundimtare është 175-253 MPa), megjithatë ato janë të brishta dhe mbi 6000 C oksidohen intensivisht në ajër (pa një shtresë mbrojtëse ato mund të përdoren vetëm në vakum dhe reduktues ose neutral. atmosferë). Ata thithin mirë rrezatimin jonizues. Ato përdoren për prodhimin e elementeve ngrohëse, mburojave të nxehtësisë, kontejnerëve për ruajtjen e barnave radioaktive, emetuesve termikë, elektrodave të termoçifteve që përdoren për të matur temperaturat deri në 25000C (aliazhe me renium).

Vetitë kimike

Tungsteni është një nga metalet më rezistente ndaj korrozionit. Në temperatura normale është rezistent ndaj ujit dhe ajrit, në temperatura 400-500 oC oksidohet dukshëm, në temperatura më të larta oksidohet intensivisht duke formuar trioksid tungsteni të verdhë. Nuk ndërvepron me hidrogjenin edhe në temperatura shumë të larta, ai ndërvepron me azotin në temperatura mbi 2000 oC, duke formuar nitridin WN2. Karboni i ngurtë në 1100-1200 oC reagon me tungsten, duke formuar karbide WC dhe W2C. Në të ftohtë, acidet sulfurik, klorhidrik, nitrik, hidrofluorik dhe aqua regia nuk kanë efekt në tungsten. Në një temperaturë prej 100 oC, tungsteni nuk ndërvepron me acidin hidrofluorik, ndërvepron dobët me acidet klorhidrik dhe sulfurik dhe reagon më shpejt me acidin nitrik dhe aqua regia. Shpërndahet shpejt në një përzierje të acideve hidrofluorike dhe nitrik. Zgjidhjet e alkalit në të ftohtë nuk kanë asnjë efekt në tungsten; alkalet e shkrirë në prani të ajrit ose në prani të agjentëve oksidues (siç janë nitratet, kloratet, dioksidi i plumbit) shpërndajnë intensivisht tungstenin, duke formuar kripëra.

Shpërndarja e elektroneve në një atom tungsteni është: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d4 6s2. Potencialet e jonizimit të tungstenit: I1=7,98eV; I2=17.7 eV. Rrezja atomike rme=1,40Ao.

Rrezet jonike:

Në përbërjet, tungsteni shfaq gjendje oksidimi +2, +3, +4, +5, +6. Në gjendjet më të larta të oksidimit, tungsteni ka veti acidike, në gjendjet më të ulëta ka veti bazike. Komponimet me gjendje oksidimi +2, +3 janë të paqëndrueshme. Tungsteni dyvalent njihet vetëm në formën e halogjeneve. Cianide komplekse të qëndrueshme janë izoluar nga komponimet e tungstenit (IV) në formë të ngurtë. Komponimet e tungstenit (V) dhe (VI) kanë rëndësinë më të madhe praktike në analizë.

Sjellja e tungstenit në tretësira është komplekse, veçanërisht në ato acide, për shkak të mungesës së përbërjeve të thjeshta. Me rëndësi të madhe në kiminë analitike të tungstenit është tendenca e tij e madhe për të formuar komplekse. Për shkak të faktit se në përbërjet komplekse vetitë individuale të elementeve individuale shfaqen më qartë se në ato të thjeshta, kompleksimi i tungstenit përdoret gjerësisht në përcaktimin në prani të elementeve me veti të ngjashme.

Komponimet e tungstenit (II) dhe (III) janë agjentë të fortë reduktues, aftësia oksiduese e komponimeve të tungstenit (V) është e dobët.

Të dhënat termodinamike për tungstenin dhe përbërjet e tij janë dhënë në Tabelën 2 (shih Shtojcën)

Deri në vitet 40 të shekullit të 20-të, kimia analitike e tungstenit u zhvillua së bashku me kiminë analitike të molibdenit, dhe e para karakterizohej nga metodat gravimetrike të përcaktimit. Vitet e fundit është studiuar me sukses kimia e komponimeve të koordinimit të tungstenit, disa prej të cilave përdoren me sukses në kiminë analitike për përcaktimin e tungstenit me metoda fizike dhe fiziko-kimike.

Ngjashmëria e vetive të tungstenit dhe molibdenit shpjegon vështirësinë e ndarjes dhe përcaktimit të tyre në prani të njëri-tjetrit. Sidoqoftë, ndryshimi në shpërndarjen e elektroneve të valencës dhe fenomeni i tkurrjes së lantanidit të përjetuar nga lëvozhga elektronike e tungstenit çojnë në ndryshime në disa nga vetitë kimike të këtyre elementeve. Për shembull, tendenca e tretësirave ujore të tungstenit (VI) për t'u polimerizuar dhe për t'u hidrolizuar në prani të acideve minerale është më e fortë se ajo e molibdenit (VI). Tungsteni është më i vështirë për t'u rikthyer në disa gjendje më të ulët oksidimi, stabilizimi i të cilit, ndryshe nga molibdeni, është kompleks dhe jo gjithmonë i suksesshëm.

Zbulim tungsteni me cilësi të lartë

Kimia e tungstenit është jashtëzakonisht komplekse. Duke pasur një shkallë të ndryshueshme oksidimi, ky element formon një numër të madh përbërjesh. Këtu do të shqyrtojmë vetitë e vetëm atyre përbërjeve të tungstenit që ai formon kur lidhjet e tij treten në acide. Meqenëse acidi nitrik i koncentruar i përzier me 2N përdoret për të tretur këto lidhje. acidi sulfurik ose aqua regia, tungsteni kalon në gjendjen e tij më të lartë të oksidimit +6. Prandaj, ne do të përqendrohemi në vetitë e përbërjeve të tungstenit (VI).

Reaksionet e pjesshme të jonit WO42-:

1. Acidet. Kur tretësirat e tungstateve ekspozohen ndaj acideve minerale të përqendruara, të tilla si acidi klorhidrik, një precipitat i bardhë i acidit tungstik precipiton:

WO42-+2H++H2O = WO3*2 H2O.

Kur zien, WO3*2 H2O kthehet në WO3* H2O të verdhë. Acidi tungstik është i pazgjidhshëm në acide të përqendruara (ndryshe nga MoO3*H2O). Reagimi i formimit të tij përdoret për të ndarë WO42- nga jonet e tjera.

2. Sulfidi i hidrogjenit H2S në një tretësirë ​​acidike nuk precipiton WO42-.

3. Sulfidi i amonit (NH4)2S formon tiosalte të tretshme në ujë me tungstate, për shembull:

WO42- + 8NH4+ +4S2-+ 4 H2O = WS42- + 8NH4OH.

Pas acidifikimit, tiosali dekompozohet për të formuar një precipitat ngjyrë kafe të çelur WS3.

4. Rikuperimi i WO42-. Një zgjidhje tungstati e acidifikuar me acid klorhidrik ose sulfurik trajtohet me metal zink. Precipitati i formuar fillimisht i acidit tungstik bëhet blu për shkak të formimit të produkteve me përbërje të ndryshueshme që përmbajnë komponime tungsten (VI) dhe (V):

Zn + 2WO42-+6H+ = W2O5+Zn2++3H2O.

I njëjti përbërës përftohet duke zëvendësuar zinkun me një tretësirë ​​të klorurit të kallajit (II).

Në metodën e analizës së sulfurit të hidrogjenit, tungsteni klasifikohet si një nëngrup i arsenikut; megjithatë, ai nuk formon sulfide nën veprimin e sulfurit të hidrogjenit në një mjedis acid, por e formon atë vetëm nën veprimin e sulfurit të amoniumit dhe metaleve alkali ose sulfurit të hidrogjenit në një mjedis alkalik; tretet në sulfid të tepërt për të formuar një tiosalt:

Na2WO4 + 4 (NH4)2S + 4 H2O = Na2WS4 + 8 NH4OH.

Kur tretësirat e tiosalteve acidifikohen, precipiton sulfuri i tungstenit në kafe të çelur:

Na2WS4 + 2 HCl = 2 NaCl + H2S + WS3,

tretet në acid klorhidrik të tepërt. Por joni WO42- precipitohet nën veprimin e acidit klorhidrik në formën e acidit tungstik pak të tretshëm së bashku me grupin e argjendit (Ag+, Hg22+, Tl(I), Pb2+) dhe kështu ndahet nga shumica e kationeve.

Në skemën e analizës pa sulfat hidrogjeni, tungsteni gjithashtu propozohet të izolohet në formën e acidit tungstik nga veprimi i acidit klorhidrik; së bashku me të precipitohen në formë kloridesh jonet: Ag+, Hg22+, Tl (I), Pb2+. Ecuria sistematike e analizës së kationeve në prani të tungstenit është dhënë në Tabelën 3 (shih Shtojcën).

Analiza cilësore e tungstenit është shumë e dobët e zhvilluar. Përdoret kryesisht precipitimi i acidit tungstik pak të tretshëm nga veprimi i acideve minerale në tungstate; Në këto kushte, acidi silicik precipitohet së bashku me acidin tungsten. Tungsteni ndahet nga ky i fundit duke e trajtuar precipitatin me amoniak dhe më pas gjendet në filtrat. Nga reagentët inorganik, tiocianatet e metaleve alkali dhe të amonit përdoren më shpesh në prani të agjentëve reduktues të titanit (III) dhe kallajit (II), përdoret toluen-3,4-ditiol. Ka të ngjarë që reagentët e rekomanduar për përcaktimin fotometrik të tungstenit mund të përdoren për zbulim: ata janë të ndjeshëm dhe mjaft të besueshëm, veçanërisht pas ndarjes së tungstenit, për shembull, me hidrolizë acidike. Reagentët e rekomanduar për përcaktimin gravimetrik të tungstenit janë pak të dobishëm për zbulimin e tij, pasi ato formojnë depozitime jo karakteristike me tungsten.

Korenman propozoi zbulimin e tungstenit duke përdorur klorur amoniumi: kristalet e pangjyrë të tungstatit të amonit kanë formë si diamante dhe shufra. Ndjeshmëria 0,15 µg tungsten në një pikë tretësirë, hollimi maksimal 1:4 * 104. Zbulimi nuk ndërhyhet nga kloruret, sulfatet, njëqindfishi i sasive të molibdateve dhe tridhjetëfishi i vanadateve.

Metoda e rodanidit bën të mundur zbulimin me metodën e rënies së 0,05-1% trioksid tungsteni WO3 në xehe dhe 10-4% tungsten në shkëmbinj.

Zbulimi i pikave të tungstenit në xehe. Zbulimi i trioksidit të tungstenit 0,05-1% nuk ​​ndërhyhet nga 10% molibden dhe vanadium; 5% krom; 2% secila prej arsenikut dhe antimonit, por rekomandohet të ndahen vanadiumi dhe kromi.

Rreth 5 mg e mostrës, e grirë në pluhur, është shkrirë me? 20 mg hidroksid natriumi, rreth 3 mg peroksid natriumi shtohen në shkrirje dhe shkrihen përsëri. Ngjyra e verdhë e shkrirjes tregon praninë e kromit. Disa pika ujë i shtohen shkrirës, ​​nxehen, transferohen në një enë porcelani dhe acidifikohen me acid klorhidrik. Zgjidhja avullohet në një banjë uji pothuajse deri në tharje, mbetja laget me acid klorhidrik, hollohet me ujë dhe filtrohet. Torta e filtrit trajtohet me një zgjidhje të nxehtë të amoniakut (1:1), lahet me ujë të nxehtë, filtrati dhe uji i larjes bashkohen dhe shtohet një pikë e tretësirës së reagentit (30 g tiocianat kaliumi në 100 ml ujë). avulluar në një vëllim të vogël, 1-2 pika acid klorhidrik të përqendruar shtohen acid, 1 pikë tretësirë ​​10% të klorurit të kallajit (II) dhe 1 pikë tretësirë ​​0,5% të klorurit të titanit (III) në acid klorhidrik (1 :1). Në prani të tungstenit, shfaqet një ngjyrë e verdhë.

Zbulimi i tungstenit në xehe dhe shkëmbinj. Zbulimi?1 10-4% e tungstenit ndërhyhet nga molibden, selen, teluri, sasi të mëdha hekuri, vanadiumi, kromi dhe dioksidi i silikonit. Mostrat e sulfurit nxirren dhe shtypen më tej pas pjekjes.

0,5 g substancë të bluar imët trajtohet për 30 minuta në një provëz ose mikroxham me 2 ml acid klorhidrik duke u ngrohur në një banjë uji. Nëse arseniku është i pranishëm, ai hiqet me veprimin e hidrazinës në prani të bromurit të kaliumit, duke avulluar lëngun pas futjes së reagentëve në gjysmën e vëllimit origjinal. Mbetja shpërndahet në dy vëllime uji, tretësira filtrohet me një shtupë pambuku dhe lahet me 1-2 ml ujë. Filtrati dhe uji i larjes avullohen deri në tharje, treten në 1-2 pika ujë, hidhet një solucion 25% hidroksid kaliumi me pika derisa hidroksidi i hekurit të precipitohet plotësisht, shtohen 3 pika tretësirë ​​të ngopur të tiocianatit të amonit, përzihen. , shtohet një tretësirë ​​40% e klorurit të kallajit (II) derisa të zhduket ngjyra e kuqe. Në prani të tungstenit, shfaqet një ngjyrë e verdhë-jeshile.

Për të rritur ndjeshmërinë e zbulimit të tungstenit në 0.01 μg, rekomandohet kryerja e reaksionit në kokrrat e rrëshirës anionike. Zbulimi nuk ndërhyhet nga 100-1000 μg La, Ce(IV), Zr, Th, Mn, Fe, Ni, Zn, Cd, Al, Ga, In, Ge, Sn (IV), Pb, Sb (III ), Bi, F-, Br-, I-, NO3-, SO32-, SO42-, HPO42-, B4O72-, HCOO-, C2O42-, citrate dhe tartrate. Pd, Pt, Ag, Au, Hg, As, Se, Te ndërhyjnë.

Në prani të molibdenit, tretësira acidifikohet me acid sulfurik në një përqendrim prej 1-2 M, molibdeni nxirret dy herë me një përzierje të vëllimeve të barabarta të acetilacetonit dhe kloroformit, shtresa ujore filtrohet, avullohet në një vëllim të vogël, acid nitrik. futet për të shkatërruar substancat organike, dhe hidroksidi i natriumit shtohet në një përqendrim prej 0,01 M. Tretësira vendoset në një pllakë të bardhë, shtohen disa kokrra rrëshirë shkëmbimi anionesh Dauex-1-x-1 ose 1-x-2, pas disa minutash 1 pikë tretësirë ​​10% të klorurit të kallajit (II) në shtohet acid klorhidrik i përqendruar dhe një tretësirë ​​3% e tiocianatit të amonit. Në prani të tungstenit, kokrra merr ngjyrë të gjelbër. Rekomandohet të ekzaminohet kokrra nën një mikroskop nën një llambë fluoreshente.

Zbulimi i pikave të tungstenit në çelik. Kullberg propozon një reagim të bazuar në aftësinë e acidit peroksoungstik, i formuar nga veprimi i peroksidit të hidrogjenit në acidin tungstik, për të ngjyrosur një tretësirë ​​të acidit acetik të benzidinës në një ngjyrë portokalli-kuqe-kafe. Përbërja që rezulton është rezistente ndaj peroksidit të hidrogjenit.

Një pikë e përzierjes së acidit (1 pjesë acid sulfurik 30% dhe 1 pjesë acid nitrik i koncentruar) vendoset në sipërfaqen e pastruar të çelikut. Pas 2-3 minutash, shtoni një tepricë të madhe të peroksidit të natriumit, përzieni dhe shtoni një tretësirë ​​amoniaku 10% pikë-pikë derisa të ndalojë zierja. Një pjesë e sedimentit kapet me një copë letër filtri dhe mbi të vendosen 2-3 pika të një solucioni të sapopërgatitur 1% të benzidinës në acid acetik akullnajor. Në prani të tungstenit, shfaqet një ngjyrë portokalli-kuqe-kafe.

Në çeliqet, tungsteni mund të zbulohet nga ditioli; molibden, zirkon, bakër dhe përbërës të tjerë çeliku nuk ndërhyjnë.

Një mostër prej 0,5-0,6 g çeliku shpërndahet në 10 ml acid klorhidrik 6 M. Një pjesë e tretësirës nxehet me klorur kallaji (II) për të reduktuar molibdenin (VI) në molibden (III) dhe shtohet një tretësirë ​​metanoli e ditiolit. Në prani të tungstenit, shfaqet një ngjyrë kaltërosh-jeshile.

Kur përdorni rodaminë C, ndjeshmëria e zbulimit të tungstenit është 0,001-0,0005 mg në 1 pikë tretësirë. Rekomandohet të izolohet acidi tungstik H2WO4, më pas të shpërndahet në hidroksid natriumi dhe të zbulohet tungsteni në një mjedis paksa acid. Zbulimi pa ndarjen e tungstenit ndërhyhet nga shumë jone, duke përfshirë anionet I-, Br-, SCN-, Cr2O72-, S2O82-, MnO4-, ClO4-, S2O32-.

Rodamina C rekomandohet për zbulimin e tungstenit në kromatogramet e letrës; për ta bërë këtë, ato spërkaten me një tretësirë ​​0,025% të rodaminës C në acid sulfurik 1M dhe një tretësirë ​​20% të bromurit të kaliumit. Prania e tungstenit mund të identifikohet nga ngjyra ose luminescenca e njollës.

Kur ekspozohet ndaj rrezeve katodë ose ultravjollcë, skeeliti ndriçon intensivisht me dritë blu.

Vetitë e tungstenit

Tungsteni- është metal. Nuk gjendet në ujin e detit, as në ajër, dhe në koren e tokës është vetëm 0,0055%. Kështu volframi, element, duke qëndruar në pozitën e 74-të në. Është “hapur” për industrinë nga Ekspozita Botërore në kryeqytetin francez. Ajo u zhvillua në vitin 1900. Ekspozita u shfaq çeliku tungsten.

Përbërja ishte aq e fortë sa mund të priste çdo material. mbeti i "pamposhtur" edhe në temperatura mijëra gradë, prandaj u quajt rezistent ndaj të kuqve. Prodhuesit nga vende të ndryshme që vizituan ekspozitën miratuan zhvillimin. Prodhimi i aliazhit të çelikut ka marrë një shkallë globale.

Është interesante se vetë elementi u zbulua në shekullin e 18-të. Në 1781, suedez Scheeler kreu eksperimente me mineralin e tungstenit. Kimisti vendosi ta vendoste në acid nitrik. Në produktet e dekompozimit, shkencëtari zbuloi një metal të panjohur gri me një nuancë argjendi. Minerali mbi të cilin u kryen eksperimentet u riemërua më vonë scheelite, dhe elementi i ri i quajtur tungsten.

Sidoqoftë, u desh shumë kohë për të studiuar vetitë e tij, kështu që përdorimi i denjë i metalit u gjet shumë më vonë. Emri u zgjodh menjëherë. Fjala tungsten ekzistonte më parë. Spanjollët e quajtën këtë një nga mineralet që gjenden në vendburimet e vendit.

Përbërja e gurit në fakt përfshinte elementin nr. 74. Nga jashtë, metali është poroz, sikur i shkumëzuar. Prandaj, një analogji tjetër erdhi në ndihmë. Në gjermanisht, tungsten fjalë për fjalë do të thotë "shkumë ujku".

Pika e shkrirjes së metalit rivalizon atë të hidrogjenit, i cili është elementi më rezistent ndaj temperaturës. Prandaj, instaloni indeksi i zbutjes së tungstenit Ata nuk mundën për njëqind vjet. Nuk kishte furra të afta të ngroheshin deri në disa mijëra gradë.

Kur "përfitimet" e elementit gri argjendi "u panë", ata filluan ta minojnë atë në një shkallë industriale. Për ekspozitën e vitit 1900, metali u nxor në mënyrën e vjetër duke përdorur acid nitrik. Megjithatë, tungsteni ende minohet në këtë mënyrë.

Minierat e tungstenit

Më shpesh, substanca triokside merret fillimisht nga mbetjet e xehes. Përpunohet në 700 gradë, duke marrë metal të pastër në formë pluhuri. Për të zbutur grimcat duhet të përdoret hidrogjeni. Në të tungsteni është shkrirë në tre mijë gradë Celsius.

Lidhja përdoret për prerëse, prerëse tubash dhe prerëse mulliri. për përpunimin e metaleve me duke përdorur tungsten rrisin saktësinë e prodhimit të pjesëve. Kur ekspozohen ndaj sipërfaqeve metalike, fërkimi është i lartë, që do të thotë se aeroplanët e punës nxehen shumë. Makinat prerëse dhe lustruese pa elementin nr. 74 mund të shkrihen vetë. Kjo e bën prerjen të pasaktë dhe të papërsosur.

Tungsteni nuk është vetëm i vështirë për t'u shkrirë, por edhe i vështirë për t'u përpunuar. Në shkallën e fortësisë, metali zë vendin e nëntë. Korundi ka të njëjtin numër pikash, thërrimet e të cilave përdoren për të bërë, për shembull, letër zmerile. Vetëm diamanti është më i vështirë. Prandaj, tungsteni përpunohet me ndihmën e tij.

Aplikimet e tungstenit

"Qëndrueshmëria" e elementit të 74-të tërheq. Produktet e bëra nga lidhjet me metal gri-argjend nuk mund të gërvishten, përkulen ose thyhen, përveç nëse, sigurisht, i gërvishtni në sipërfaqe ose me të njëjtat diamante.

Bizhuteri tungsteni ka një tjetër avantazh të pamohueshëm. Ata nuk shkaktojnë reaksione alergjike, ndryshe nga ari, argjendi, platini dhe, aq më tepër, lidhjet e tyre me ose. Për bizhuteri, përdoret karabit tungsteni, domethënë përbërja e tij me karbon.

Njihet si aliazhi më i fortë në historinë njerëzore. Sipërfaqja e saj e lëmuar reflekton në mënyrë të përkryer dritën. Bizhuteritë e quajnë atë "pasqyrë gri".

Nga rruga, bizhuteri mjeshtrit i kushtuan vëmendje tungstenit pasi bërthamat e plumbave, predha dhe pllaka për armaturën e trupit filluan të bëhen nga kjo substancë në mesin e shekullit të 20-të.

Ankesat e klientëve për brishtësinë e bizhuterive të argjendit të cilësisë së lartë i detyruan argjendaritë të kujtojnë elementin e ri dhe të përpiqen ta zbatojnë atë në industrinë e tyre. Përveç kësaj, çmimet filluan të luhaten. Tungsteni është bërë një alternativë ndaj metalit të verdhë, i cili nuk perceptohet më si një artikull investimi.

Duke qenë një metal i çmuar, kostot e tungstenit shumë para. Për kilogram kërkojnë të paktën 50 dollarë në tregun me shumicë. Industria botërore shpenzon 30 mijë tonë element nr.74 në vit. Më shumë se 90% absorbohet nga industria metalurgjike.

Vetëm bërë nga tungsteni kontejnerë për ruajtjen e mbetjeve bërthamore. Metali nuk transmeton rreze shkatërruese. Elementi i rrallë i shtohet lidhjeve për prodhimin e instrumenteve kirurgjikale.

Ajo që nuk përdoret për qëllime metalurgjike merret nga industria kimike. Përbërjet e tungstenit me fosfor, për shembull, janë baza e bojrave dhe bojrave. Ata nuk shemben ose zbehen nga rrezet e diellit.

A tretësirë ​​e tungstatit të natriumit rezistent ndaj lagështirës dhe zjarrit. Bëhet e qartë se me çfarë pëlhurash të papërshkueshme nga uji dhe zjarri për kostumet e zhytësve dhe zjarrfikësve janë të ngopura.

Depozitat e tungstenit

Ka disa depozita tungsteni në Rusi. Ato janë të vendosura në Altai, Lindjen e Largët, Kaukazin e Veriut, Chukotka dhe Buryatia. Jashtë vendit, metali është minuar në Australi, SHBA, Bolivi, Portugali, Korenë e Jugut dhe Kinë.

Në Mbretërinë e Mesme ekziston madje një legjendë për një eksplorues të ri që erdhi në Kinë për të kërkuar një gur kallaji. Studenti u vendos në një nga shtëpitë në Pekin.

Pas një kërkimi të pafrytshëm, djalit i pëlqente të dëgjonte historitë e vajzës së pronarit. Një mbrëmje ajo tregoi historinë e gurëve të errët nga të cilët u ndërtua stufa e shtëpisë. Rezultoi se blloqet po binin nga shkëmbi në oborrin e pasmë të ndërtesës. Pra, studenti nuk e gjeti atë, por gjeti tungsten.

Me numrin atomik 74 në tabelën periodike, i përcaktuar me simbolin W (latinisht: Wolframium), është një metal kalimtar i ngurtë gri. Aplikimi kryesor është si bazë për materialet zjarrduruese në metalurgji. Tepër refraktar, kimikisht rezistent në kushte standarde.

Historia dhe origjina e emrit

Emri Wolframium u transferua në element nga minerali wolframite, i njohur në shekullin e 16-të. quhet "shkuma e ujkut" - "Spuma lupi" në latinisht, ose "Wolf Rahm" në gjermanisht. Emri ishte për faktin se tungsteni, që shoqëronte mineralet e kallajit, ndërhynte në shkrirjen e kallajit, duke e kthyer atë në shkumë skorje ("kallaji gllabëron si një ujk që gllabëron një dele").
Aktualisht, në SHBA, Britaninë e Madhe dhe Francë, emri "tungsten" (suedisht: tung sten - "gur i rëndë") përdoret për tungsten.
Në 1781, kimisti i famshëm suedez Scheele, duke trajtuar skeelitin mineral me acid nitrik, mori një "gur të rëndë" të verdhë. Në 1783, kimistët spanjollë vëllezërit Eluard raportuan se kishin marrë oksid të verdhë të një metali të ri, të tretshëm në amoniak, nga minerali sakson volframit. Për më tepër, një nga vëllezërit, Fausto, ishte në Suedi në 1781 dhe komunikoi me Scheele. Scheele nuk pretendoi për zbulimin e tungstenit dhe vëllezërit Eluard nuk këmbëngulën në prioritetin e tyre.

Fatura

Procesi i marrjes së tungstenit kalon në nënfazën e ndarjes së trioksidit WO 3 nga koncentratet e xeheve dhe reduktimin pasues në pluhur metalik me hidrogjen në një temperaturë prej përafërsisht. 700 °C. Për shkak të pikës së lartë të shkrirjes së tungstenit, metodat e metalurgjisë së pluhurit përdoren për të marrë një formë kompakte: pluhuri që rezulton shtypet, shkrihet në një atmosferë hidrogjeni në një temperaturë prej 1200-1300 °C, pastaj kalon një rrymë elektrike përmes tij. Metali nxehet në 3000 °C dhe sinterizimi ndodh në një material monolit. Për pastrimin e mëvonshëm dhe marrjen e një forme të vetme kristalore, përdoret shkrirja e zonës.

Vetitë

Fizike
Tungsteni është një metal gri i lehtë që ka pikat më të larta të provuara të shkrirjes dhe vlimit (supozohet se deti është edhe më refraktar, por deri më tani kjo nuk mund të thuhet me vendosmëri - jetëgjatësia e detit është shumë e shkurtër).
Tungsteni është një nga metalet më të rëndë, më të fortë dhe më të fortë. Në formën e tij të pastër, është një metal i bardhë argjendi, i ngjashëm me platinin, në një temperaturë prej rreth 1600 ° C falsifikohet lehtësisht dhe mund të tërhiqet në një fije të hollë.

Kimike
Valenca nga 2 në 6. Më e qëndrueshme është tungsteni 6-valent. Përbërjet 3- dhe 2-valente të tungstenit janë të paqëndrueshme dhe nuk kanë asnjë rëndësi praktike.
Tungsteni ka rezistencë të lartë korrozioni: në temperaturën e dhomës nuk ndryshon në ajër; në temperatura të nxehta të kuqe oksidohet ngadalë në oksid VI të tungstenit; pothuajse i patretshëm në acidet klorhidrik, sulfurik dhe hidrofluorik. Në acidin nitrik dhe aqua regia oksidohet nga sipërfaqja. Ai shpërndahet në një përzierje të acidit nitrik dhe hidrofluorik, duke formuar acid tungstik. Nga komponimet e tungstenit më të rëndësishmet janë: trioksidi i volframit ose anhidridi i tungstenit, tungstatet, përbërjet perokside me formulë të përgjithshme Me 2 WO x, si dhe përbërjet me halogjene, squfur dhe karbon. Tungstatet janë të prirur për formimin e anioneve polimer, duke përfshirë heteropolikomponimet me përfshirjen e metaleve të tjera në tranzicion.