Compuestos de amoníaco. Producción de amoníaco en la industria.

DEFINICIÓN

Amoníaco- nitruro de hidrógeno.

Fórmula – NH 3. Masa molar – 17 g/mol.

Propiedades físicas del amoníaco.

El amoníaco (NH 3) es un gas incoloro con un olor acre (olor a “amoníaco”), más ligero que el aire, muy soluble en agua (un volumen de agua disolverá hasta 700 volúmenes de amoníaco). La solución de amoníaco concentrada contiene 25% (en masa) de amoníaco y tiene una densidad de 0,91 g/cm 3 .

Los enlaces entre los átomos de la molécula de amoníaco son covalentes. Vista general de la molécula AB 3. Todos los orbitales de valencia del átomo de nitrógeno entran en hibridación, por lo que el tipo de hibridación de la molécula de amoníaco es sp 3. El amoníaco tiene una estructura geométrica del tipo AB 3 E: una pirámide trigonal (Fig. 1).

Arroz. 1. La estructura de la molécula de amoníaco.

Propiedades químicas del amoníaco.

Químicamente, el amoníaco es bastante activo: reacciona con muchas sustancias. El grado de oxidación del nitrógeno en el amoníaco “-3” es mínimo, por lo que el amoníaco sólo presenta propiedades reductoras.

Cuando el amoníaco se calienta con halógenos, óxidos de metales pesados ​​y oxígeno, se forma nitrógeno:

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O

En presencia de un catalizador, el amoníaco se puede oxidar a óxido de nitrógeno (II):

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (catalizador - platino)

A diferencia de los compuestos de hidrógeno de no metales de los grupos VI y VII, el amoníaco no presenta propiedades ácidas. Sin embargo, los átomos de hidrógeno de su molécula todavía pueden ser reemplazados por átomos de metal. Cuando el hidrógeno se reemplaza completamente por un metal, se forman compuestos llamados nitruros, que también pueden obtenerse por interacción directa del nitrógeno con el metal a altas temperaturas.

Las principales propiedades del amoníaco se deben a la presencia de un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno. Una solución de amoníaco en agua es alcalina:

NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4 + + OH —

Cuando el amoníaco interactúa con los ácidos, se forman sales de amonio, que se descomponen cuando se calientan:

NH3 + HCl = NH4Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (cuando se calienta)

producción de amoníaco

Existen métodos industriales y de laboratorio para producir amoníaco. En el laboratorio, el amoníaco se obtiene por la acción de álcalis sobre soluciones de sales de amonio cuando se calientan:

NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

Esta reacción es cualitativa para los iones de amonio.

Aplicación de amoníaco

La producción de amoniaco es uno de los procesos tecnológicos más importantes a nivel mundial. En el mundo se producen anualmente unos 100 millones de toneladas de amoníaco. El amoníaco se libera en forma líquida o en forma de una solución acuosa al 25%: agua con amoníaco. Las principales áreas de uso del amoníaco son la producción de ácido nítrico (producción posterior de fertilizantes minerales que contienen nitrógeno), sales de amonio, urea, hexamina, fibras sintéticas (nylon y nailon). El amoníaco se utiliza como refrigerante en unidades de refrigeración industrial y como agente blanqueador en la limpieza y teñido de algodón, lana y seda.

Ejemplos de resolución de problemas

EJEMPLO 1

– la concentración incapacitante media (ICt50) garantiza la incapacitación del 50% de los afectados;

– concentración umbral media (PCt50) – provoca síntomas iniciales de daño en el 50% de las personas afectadas (g min/m3);

– dosis letal media (LDt50) cuando se administra en el estómago – provoca la muerte del 50% de los individuos afectados con una sola inyección en el estómago (mg/kg).

Para evaluar el grado de toxicidad de sustancias químicas tóxicas con acción de resorción cutánea, se utilizan los valores de la toxodosis letal promedio (LDt50) y la toxodosis umbral promedio (PDt50). Unidades de medida – g/persona, mg/persona, ml/kg.

La dosis letal media con una sola aplicación sobre la piel provoca la muerte del 50% de los afectados.

Propiedades físico-químicas del amoníaco.

Al evaluar el peligro potencial de los productos químicos, es necesario tener en cuenta no solo las propiedades tóxicas, sino también fisicoquímicas que caracterizan su comportamiento en la atmósfera, el suelo y el agua. En particular, el parámetro físico más importante que determina el comportamiento de las sustancias tóxicas por acción de inhalación durante las emisiones (derrames) es la concentración máxima de sus vapores en el aire. En toxicología industrial, se utiliza un indicador que tiene en cuenta tanto las propiedades tóxicas como la volatilidad de las sustancias: el coeficiente de posibilidad de intoxicación por inhalación (CVIO). Este coeficiente es igual a la relación entre la concentración de vapor máxima posible de una sustancia a 200 ° C y su concentración letal (Tabla A.4.1).

En algunas de sus propiedades (punto de ebullición -33 °C, temperatura crítica -132 °C), el amoníaco es similar al cloro. Al igual que el cloro, el amoníaco se puede almacenar cómodamente en forma licuada. Las dependencias de la presión de vapor - temperatura y la fracción de líquido que se evapora instantáneamente en la aproximación adiabática, la temperatura para el amoníaco y el cloro son muy cercanas. Sin embargo, el amoníaco se transporta principalmente como líquido refrigerado (en camiones frigoríficos). Tenga en cuenta que en Estados Unidos existen tuberías a través de las cuales se transporta amoníaco por todo el país.

Importancia industrial del amoníaco y sus áreas de aplicación.

En cuanto a volúmenes de producción, el amoniaco ocupa uno de los primeros lugares. Anualmente se producen en todo el mundo unos 100 millones de toneladas de este compuesto. El amoníaco se utiliza para producir ácido nítrico (HNO3), que se utiliza para fabricar fertilizantes y muchos otros productos; sales que contienen nitrógeno [(NH4)2SO4, NH4NO3, NaNO3, Ca(NO3)2], urea, ácido cianhídrico.

El amoníaco también se utiliza en la producción de refrescos por el método del amoníaco, en síntesis orgánica y para la preparación de soluciones acuosas (amoníaco), que tienen diversos usos en la industria química y en la medicina. El amoníaco líquido, así como sus soluciones acuosas, se utilizan como fertilizantes líquidos. El amoníaco es un buen disolvente para una gran clase de compuestos que contienen nitrógeno. Se utilizan grandes cantidades de amoníaco para la amoniaco de superfosfato.

La evaporación del amoníaco se produce con la absorción de una cantidad significativa de calor del medio ambiente. Por lo tanto, el amoníaco también se utiliza como refrigerante económico en unidades de refrigeración industrial. En este caso, el amoníaco líquido debe cumplir con los requisitos de GOST 6221 - 90 "Amoníaco líquido técnico". Como refrigerante se utiliza amoniaco técnico líquido de grado A. El contenido de agua no debe exceder el 0,1%.

El amoníaco también se utiliza para producir fibras sintéticas, como el nailon y el nailon. En la industria ligera se utiliza para limpiar y teñir algodón, lana y seda. En la industria petroquímica, el amoníaco se utiliza para neutralizar los desechos ácidos y en la industria del caucho natural, el amoníaco ayuda a preservar el látex en su viaje de la plantación a la fábrica. En la industria del acero, el amoníaco se utiliza para la nitruración: saturar las capas superficiales del acero con nitrógeno, lo que aumenta significativamente su dureza.

Reglas generales para el diseño y operación segura de unidades de refrigeración de amoníaco.

Conceptos generales sobre unidades de refrigeración.

Un sistema de refrigeración es un conjunto de piezas que contienen refrigerante y que se comunican entre sí, formando un circuito de refrigeración cerrado para hacer circular refrigerante con el fin de suministrar y eliminar calor.

Unidad de refrigeración: unidades, componentes y otros componentes del sistema de refrigeración y todos los equipos necesarios para su funcionamiento.

Un sistema de refrigeración por absorción (o adsorción) es un sistema en el que se produce frío como resultado de la evaporación del refrigerante; El absorbente (adsorbedor) absorbe vapor de refrigerante, que posteriormente se libera cuando se calienta con un aumento de la presión parcial y luego se condensa bajo esta presión durante el enfriamiento.

El refrigerante (refrigerante) es un medio de trabajo utilizado en un sistema de refrigeración que absorbe calor a bajas temperaturas y presiones y libera calor a temperaturas y presiones más altas. Este proceso va acompañado de un cambio en el estado agregado del entorno laboral.

El refrigerante es cualquier líquido utilizado para transferir calor sin cambiar su estado de agregación.

Requisitos para el diseño de hardware de unidades de refrigeración.

1) La unidad frigorífica debe estar equipada con dispositivos que impidan la entrada de gotas de amoníaco líquido en la cavidad de aspiración de los compresores.

2) La unidad evaporadora para enfriar el refrigerante debe incluir un dispositivo para separar las gotas de líquido de la mezcla de vapor y amoníaco líquido y devolver el líquido separado al evaporador.

3) Para separar la fase líquida de la mezcla vapor-líquido en movimiento en sistemas de refrigeración con enfriamiento directo, se proporcionan receptores de circulación (o protectores) para cada punto de ebullición, que combinan las funciones de un separador de líquido. Para estos fines, se permite proporcionar separadores de líquidos separados conectados por tuberías a receptores de circulación (de protección) que no combinan las funciones de un separador de líquidos.

4) El volumen geométrico de los receptores de circulación con tubo ascendente, que combinan las funciones de un separador de líquido, para cada punto de ebullición en los circuitos de bombas con suministro de amoníaco inferior y superior a los dispositivos de refrigeración, debe calcularse utilizando las fórmulas dadas.

5) Para la eliminación de emergencia (reparación) de amoníaco líquido de dispositivos, aparatos, recipientes y bloques de enfriamiento, así como para eliminar el condensado al descongelar dispositivos de enfriamiento con vapores calientes, es necesario proporcionar un receptor de drenaje diseñado para recibir amoníaco de la mayoría. aparato, recipiente o bloque con uso intensivo de amoníaco.

6) El volumen geométrico del receptor de drenaje debe tomarse de la condición de llenarlo no más del 80%.

7) El volumen geométrico de los receptores lineales de las unidades de refrigeración no debe ser superior al 30% del volumen geométrico total de los dispositivos de refrigeración del local, la parte de amoníaco de los dispositivos tecnológicos y los evaporadores.

8) Para máquinas frigoríficas con carga dosificada de amoniaco, no se proporciona receptor lineal.

El hidrógeno, en condiciones normales, es un gas incoloro con un fuerte olor característico (olor a amoníaco).

• Los halógenos (cloro, yodo) forman explosivos peligrosos con el amoníaco: haluros de nitrógeno (cloruro de nitrógeno, yoduro de nitrógeno).

• El amoníaco reacciona con alcanos halogenados mediante adición nucleofílica, formando un ion amonio sustituido (método para producir aminas):

• Produce amidas con ácidos carboxílicos, sus anhídridos, haluros de ácido, ésteres y otros derivados. Con aldehídos y cetonas: bases de Schiff, que pueden reducirse a las aminas correspondientes (aminación reductora).

• A 1000 °C, el amoníaco reacciona con el carbón, formando ácido cianhídrico HCN y descomponiéndose parcialmente en nitrógeno e hidrógeno. También puede reaccionar con metano, formando el mismo ácido cianhídrico:

Historia del nombre

El amoníaco (en los idiomas europeos su nombre suena como “amoniaco”) debe su nombre al oasis de Amón en el norte de África, situado en el cruce de rutas de caravanas. En climas cálidos, la urea (NH 2) 2 CO, contenida en los productos de desecho animal, se descompone con especial rapidez. Uno de los productos de descomposición es el amoníaco. Según otras fuentes, el amoníaco debe su nombre a la antigua palabra egipcia. amoniano. Este era el nombre que recibían las personas que adoraban al dios Amón. Durante sus rituales, olían amoníaco NH 4 Cl que, cuando se calienta, evapora el amoníaco.

amoníaco líquido

El amoníaco líquido, aunque en pequeña medida, se disocia en iones (autoprotólisis), lo que demuestra su similitud con el agua:

La constante de autoionización del amoníaco líquido a −50 °C es aproximadamente 10 −33 (mol/l)².

Las amidas metálicas resultantes de la reacción con amoníaco contienen un ión negativo NH 2 −, que también se forma durante la autoionización del amoníaco. Por tanto, las amidas metálicas son análogas a los hidróxidos. La velocidad de reacción aumenta al pasar de Li a Cs. La reacción se acelera significativamente en presencia de incluso pequeñas impurezas de H 2 O.

Las soluciones de metal y amoníaco tienen una conductividad eléctrica metálica, los átomos metálicos se descomponen en iones positivos y electrones solvatados rodeados por moléculas de NH 3. Las soluciones de metal y amoníaco, que contienen electrones libres, son los agentes reductores más fuertes.

Complejización

Debido a sus propiedades donadoras de electrones, las moléculas de NH 3 pueden incorporarse a compuestos complejos como ligandos. Por tanto, la introducción de un exceso de amoníaco en soluciones de sales de d-metal conduce a la formación de sus complejos amino:

La complejación suele ir acompañada de un cambio en el color de la solución. Entonces, en la primera reacción, el color azul (CuSO 4) se vuelve azul oscuro (el color del complejo), y en la segunda reacción el color cambia de verde (Ni(NO 3) 2) a azul violeta. Los complejos más fuertes con NH 3 están formados por cromo y cobalto en estado de oxidación +3.

papel biológico

El amoníaco es el producto final del metabolismo del nitrógeno en el cuerpo de humanos y animales. Se forma durante el metabolismo de proteínas, aminoácidos y otros compuestos nitrogenados. Es muy tóxico para el cuerpo, por lo que el hígado convierte la mayor parte del amoníaco durante el ciclo de la ornitina en un compuesto más inofensivo y menos tóxico: la carbamida (urea). Luego, la urea se excreta por los riñones y parte de la urea puede ser convertida por el hígado o los riñones nuevamente en amoníaco.

El hígado también puede utilizar el amoníaco para el proceso inverso: resíntesis de aminoácidos a partir de amoníaco y cetoanálogos de aminoácidos. Este proceso se llama "aminación reductora". Así, el ácido aspártico se obtiene del ácido oxaloacético, el ácido glutámico se obtiene del ácido α-cetoglutárico, etc.

Acción fisiológica

Según su efecto fisiológico en el organismo, pertenece al grupo de sustancias con efectos asfixiantes y neurotrópicos que, si se inhalan, pueden provocar edema pulmonar tóxico y daños graves al sistema nervioso. El amoníaco tiene efectos tanto locales como de resorción.

Los vapores de amoníaco irritan fuertemente las membranas mucosas de los ojos y los órganos respiratorios, así como la piel. Esto es lo que una persona percibe como un olor acre. Los vapores de amoníaco provocan lagrimeo excesivo, dolor ocular, quemaduras químicas de la conjuntiva y la córnea, pérdida de la visión, ataques de tos, enrojecimiento y picazón de la piel. Cuando el amoníaco licuado y sus soluciones entran en contacto con la piel, se produce una sensación de ardor y es posible una quemadura química con ampollas y ulceraciones. Además, el amoníaco licuado absorbe calor cuando se evapora y, cuando entra en contacto con la piel, se producen diversos grados de congelación. El olor a amoníaco se siente en una concentración de 37 mg/m³.

Solicitud

El amoníaco es uno de los productos más importantes de la industria química; su producción mundial anual alcanza los 150 millones de toneladas. Se utiliza principalmente para la producción de fertilizantes nitrogenados (nitrato y sulfato de amonio, urea), explosivos y polímeros, ácido nítrico, refrescos (mediante el método del amoníaco) y otros productos de la industria química. El amoníaco líquido se utiliza como disolvente.

Tasas de consumo por tonelada de amoníaco.

Para producir una tonelada de amoníaco en Rusia se consume una media de 1200 nm³ de gas natural, en Europa 900 nm³.

La ciudad bielorrusa Grodno Azot consume 1.200 nm³ de gas natural por tonelada de amoníaco; después de la modernización, se espera que el consumo disminuya a 876 nm³.

Los productores ucranianos consumen entre 750 nm³ y 1170 nm³ de gas natural por tonelada de amoníaco.

La tecnología UHDE afirma un consumo de 6,7 - 7,4 Gcal de recursos energéticos por tonelada de amoníaco.

Amoníaco en medicina.

Para las picaduras de insectos, el amoníaco se usa externamente en forma de lociones. Una solución acuosa de amoníaco al 10% se conoce como amoníaco.

Posibles efectos secundarios: con una exposición prolongada (uso por inhalación), el amoníaco puede provocar un cese reflejo de la respiración.

El uso local está contraindicado en dermatitis, eccema y otras enfermedades de la piel, así como en lesiones traumáticas abiertas de la piel.

En caso de daño accidental a la mucosa del ojo, enjuague con agua (15 minutos cada 10 minutos) o una solución de ácido bórico al 5%. No se utilizan aceites ni ungüentos. Si la nariz y la garganta se ven afectadas, utilice una solución de ácido cítrico al 0,5% o jugos naturales. Si se toma por vía oral, beba agua, jugo de frutas, leche, preferiblemente una solución de ácido cítrico al 0,5% o una solución de ácido acético al 1% hasta que el contenido del estómago esté completamente neutralizado.

Se desconoce la interacción con otras drogas.

Productores de amoníaco

Productores de amoníaco en Rusia

Rusia representa alrededor del 9% de la producción mundial de amoníaco. Rusia es uno de los mayores exportadores de amoníaco del mundo. Se exporta alrededor del 25% de la producción total de amoníaco, lo que representa alrededor del 16% de las exportaciones mundiales.

Productores de amoníaco en Ucrania

• Las nubes de Júpiter están hechas de amoníaco.

ver también

Notas

Enlaces

• //
• // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron: en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
• // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron: en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
• // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron: en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.

Literatura

• Ajmétov N. S. Química general e inorgánica. - M.: Escuela Superior, 2001.

Propiedades del amoniaco NH 3 (gas) a presión atmosférica.

El amoníaco (NH 3) es una sustancia gaseosa inflamable tóxica que tiene la propiedad de formar una mezcla explosiva al entrar en contacto con el aire.

A presión normal y temperatura ambiente existe en forma de gas. Para su uso en producción y transporte, se licua el amoníaco (nitruro).

El amoniaco técnico se utiliza como materia prima principal en la producción de una gran cantidad de sustancias que contienen y se utilizan en diversas industrias: fertilizantes minerales y ácidos cianhídricos, en general síntesis orgánica, etc.

La tabla muestra la densidad y las propiedades termofísicas del amoníaco en estado gaseoso en función de la temperatura a una presión de 760 mmHg. Las propiedades del amoníaco se indican a temperaturas de -23 a 627 °C.

La tabla muestra lo siguiente propiedades del amoníaco:

• densidad de amoníaco, kg/m3;
• coeficiente de conductividad térmica, W/(m grados);
• viscosidad dinámica, ;
• Número de Prandtl.

La tabla muestra que las propiedades del amoníaco dependen significativamente de la temperatura. Entonces, A medida que aumenta la temperatura, la densidad del amoníaco disminuye. y número de Prandtl; otras características de este gas aumentan sus valores.

Por ejemplo, a temperatura 27ºC(300 K) el amoníaco tiene una densidad igual a 0,715 kg/m3, y cuando se calienta a 627°C (900 K), la densidad del amoníaco disminuye a un valor de 0,233 kg/m 3.

La densidad del amoníaco a temperatura ambiente y presión atmosférica normal es significativamente menor en estas condiciones.

Nota: ¡Ten cuidado! La conductividad térmica del amoníaco en la tabla se indica elevada a 10 3. No olvides dividir por 1000.

Propiedades del amoníaco (vapor seco saturado)

La tabla muestra las propiedades termofísicas del amoníaco saturado seco en función de la temperatura.
Las propiedades se dan en el rango de temperatura de -70 a 70 °C.

La tabla muestra lo siguiente propiedades del vapor de amoníaco:

• densidad de amoníaco, kg/m3;
• calor de transición de fase, kJ/kg;
• capacidad calorífica específica, kJ/(kg grados);
• difusividad térmica, m 2 /s;
• viscosidad dinámica, Pa s;
• viscosidad cinemática, m 2 /s;
• Número de Prandtl.

Las propiedades del amoníaco dependen en gran medida de la temperatura. Existe una relación directa entre la temperatura y la presión del vapor de amoníaco saturado.
La densidad del vapor saturado de amoníaco aumenta significativamente. Los valores de difusividad térmica y viscosidad disminuyen. La conductividad térmica del vapor saturado de amoníaco en la tabla se indica elevada a 10 4. No olvides dividir por 10000.

Propiedades del amoníaco líquido en estado saturado.

La tabla muestra las propiedades termofísicas del amoníaco líquido saturado según la temperatura.
Las propiedades del amoníaco en estado líquido saturado se dan en el rango de temperatura de -70 a 70 °C.

La tabla muestra lo siguiente propiedades del amoníaco líquido:

• presión de vapor saturado, MPa;
• densidad de amoníaco, kg/m3;
• capacidad calorífica específica, kJ/(kg grados);
• conductividad térmica, W/(m grados);
• difusividad térmica, m 2 /s;
• viscosidad dinámica, Pa s;
• viscosidad cinemática, m 2 /s;
• coeficiente de tensión superficial, N/m;
• Número de Prandtl.

La densidad del amoníaco en estado líquido depende menos de la temperatura que la densidad de su vapor. Sólo la viscosidad dinámica disminuye significativamente al aumentar la temperatura del amoníaco líquido.

Conductividad térmica del amoníaco en estado líquido y gaseoso.

La tabla muestra la conductividad térmica del amoníaco en estado líquido y gaseoso según la temperatura y la presión.
La conductividad térmica del amoníaco (dimensión W/(m grados)) se indica en el rango de temperatura de 27 a 327 °C y presión de 1 a 1000 atmósferas.

La conductividad térmica del amoníaco en la tabla se indica elevada a 10 3. No olvides dividir por 1000.
Los valores de conductividad térmica por encima de la línea se indican para el amoníaco líquido, cuya conductividad térmica disminuye al aumentar la temperatura.

La conductividad térmica del gas amoníaco aumenta cuando se calienta.. Un aumento de presión conduce a un aumento del valor de conductividad térmica del amoníaco tanto líquido como gaseoso.

La siguiente tabla muestra conductividad térmica del amoníaco a bajas temperaturas y presión atmosférica.

en la línea de saturación dependiendo de la temperatura se muestra en la siguiente tabla. Cabe señalar que la conductividad térmica del amoníaco líquido disminuye cuando se calienta.

Nota: ¡Ten cuidado! La conductividad térmica del amoníaco en las tablas se indica elevada a 10 3. No olvides dividir por 1000.

Amoníaco. Las moléculas de este gas tienen forma de pirámide, en uno de cuyos vértices se encuentra un átomo de nitrógeno. Se forman mediante enlaces de hidrógeno y se caracterizan por una fuerte polaridad. Esto explica la naturaleza inusual del amoníaco: su punto de fusión es de unos -80 grados. Se disuelve bien en agua, alcoholes y otros disolventes orgánicos.

Aplicación de amoníaco

El amoníaco juega un papel importante en la industria. Se utiliza para producir fertilizantes nitrogenados utilizados en la agricultura, ácido nítrico e incluso explosivos. El amoníaco, muy utilizado por los médicos, también se produce con amoníaco. El olor acre de este gas irrita la mucosa nasal y estimula las funciones respiratorias. El amoníaco se utiliza para los desmayos o la intoxicación por alcohol. También existe el uso externo del amoníaco en medicina. Es un excelente antiséptico que utilizan los cirujanos para tratar sus manos antes de las operaciones.

El amoníaco, como producto de la descomposición del amoníaco, se utiliza en la soldadura de metales. A altas temperaturas, se produce amoníaco a partir de amoníaco, que protege el metal de la formación de una película de óxido.

intoxicación por amoníaco

El amoníaco es una sustancia tóxica. El envenenamiento con este gas ocurre a menudo en el trabajo, que se acompaña de asfixia, delirio y agitación severa. ¿Cómo ayudar a una persona que se encuentra en tal situación? Primero debe enjuagarse los ojos con agua y colocarle una gasa, previamente empapada en una solución débil de ácido cítrico. Luego es necesario retirarlo fuera de la zona donde hay una alta concentración de amoniaco. Es posible una intoxicación a una concentración de aproximadamente 350 mg/m³.

Si el amoníaco entra en contacto con su piel, enjuague inmediatamente las áreas afectadas con agua. Dependiendo de la cantidad de amoníaco expuesta a la piel, pueden producirse enrojecimiento intenso o quemaduras químicas con ampollas.

Se han introducido estrictas medidas de seguridad contra incendios en las fábricas donde se produce amoníaco. El hecho es que una mezcla de amoníaco y aire es altamente inflamable. Los contenedores donde se almacena pueden explotar fácilmente cuando se calientan.

Propiedades químicas del amoníaco.

El amoníaco reacciona con muchos ácidos. Como resultado de esta interacción se obtienen diversas sales de amonio. Al reaccionar con ácidos polibásicos se obtienen dos tipos de sales (según la cantidad de moles de amoniaco).