¿Dónde se produce y vende el arsénico? Elemento peligroso arsénico - áreas de aplicación

Arsénico

ARSÉNICO-A; metro.

1. El elemento químico (As) es una sustancia sólida, tóxica y de color gris brillante que forma parte de muchos minerales. Óxido de arsénico. Obtención de arsénico.

2. Medicamento que contiene esta sustancia o sus compuestos (utilizado como tónico general, antimicrobiano, etc.). Tratamiento con arsénico. Los efectos del arsénico en las terminaciones nerviosas.

◁ Arsénico, oh, oh. Conexiones M. Ácido M. M. droga. Envenenamiento por mest. Arsénico, oh, oh. Anticuado Arsénico, oh, oh. ● nombre ruso Este elemento proviene de la palabra “ratón”, porque. El arsénico se utilizaba ampliamente para matar ratas y ratones.

(lat. Arsenicum), elemento químico Grupo V tabla periódica. El nombre ruso proviene de “ratón” (se utilizaban preparaciones de arsénico para exterminar ratones y ratas). Forma varias modificaciones. El arsénico común (el llamado metálico o gris) son cristales frágiles con un brillo plateado; densidad 5,74 g/cm 3 , se sublima a 615°C. En el aire se oxida y se desvanece. Extraído de minerales de sulfuro (minerales arsenopirita, oropimente, rejalgar). Componente de aleaciones con cobre, plomo, estaño, etc. y materiales semiconductores. Los compuestos de arsénico son fisiológicamente activos y tóxicos; sirvió como uno de los primeros insecticidas (ver, por ejemplo, arseniatos metálicos). Los compuestos de arsénico inorgánico se utilizan en medicina como agentes tónicos y fortalecedores generales, mientras que los compuestos orgánicos se utilizan como compuestos antimicrobianos y antiprotozoarios (en el tratamiento de la sífilis, la amebiasis, etc.).

ARSÉNICO (del latín Arsenicum, del griego arsen - fuerte), As (léase “arsenicum”), un elemento químico con número atómico 33, masa atómica 74,9216. Uno ocurre en la naturaleza. isótopo estable 75 As. Ubicado en el grupo VA en el 4º período de la tabla periódica de elementos. Configuración electrónica de la capa exterior 4. s 2 pag 3 . Estados de oxidación +3, +5, –3 (valencia III, V).
Radio atómico 0,148 nm. El radio del ion As 3- es 0,191 nm, el ion As 3+ es 0,072 nm ( número de coordinación 4), como ion 5+ 0,047 nm (6). Las energías de ionización secuencial son 9,82, 18,62, 28,35, 50,1 y 62,6 eV. Electronegatividad de Pauling (cm. PAULO Linus) 2.1. No metal.
Referencia histórica
La humanidad conoce el arsénico desde la antigüedad, cuando los minerales de oropimento se utilizaban como tintes. (cm. AURIPIGMENTO) Como 2 S 3 y regar (cm. REALGAR) Como 4 S 4 (se encuentran menciones sobre ellos en Aristóteles) (cm. ARISTÓTELES).
Los alquimistas, al calcinar sulfuros de arsénico en el aire, notaron que la formación del llamado óxido blanco As 2 O 3:
2As 2 S 3 +9O 2 =2As2O 3 +6SO 2
Este óxido es un veneno fuerte; se disuelve en agua y vino.
Como lo obtuvo por primera vez en forma libre el alquimista alemán A. von Boldstndt en el siglo XIII calentando óxido de arsénico con carbón:
Como 2 O 3 +3С=2Como+3СО
Para representar el arsénico, utilizaron el signo de una serpiente retorciéndose con la boca abierta.
Estar en la naturaleza
El arsénico es un oligoelemento. El contenido en la corteza terrestre es de 1,7·10–4% en masa. Hay 160 minerales conocidos que contienen arsénico. Rara vez se encuentra en su estado natal. Mineral que tiene valor industrial- arsenopirita (cm. Arsenopirita) FeAsS. Como suele encontrarse en los minerales de plomo, cobre y plata.
Recibo
El mineral enriquecido se somete a tostación oxidativa y luego se sublima el As 2 O 3 volátil. Este óxido se reduce con carbono. Para purificar el As, se destila al vacío y luego se convierte en cloruro volátil AsCl 3, que se reduce con hidrógeno. (cm. HIDRÓGENO). El arsénico resultante contiene 10 -5 -10 -6% de impurezas en peso.
Propiedades físicas y químicas
El arsénico es una sustancia gris quebradiza con brillo metálico (arsénico a) con forma romboédrica. red cristalina, a= 0,4135 nm y a = 54,13°. Densidad 5,74 kg/dm3.
Cuando se calienta a 600°C, el As se sublima. Cuando se enfría el vapor, aparece una nueva modificación: el arsénico amarillo. Por encima de 270°C, todas las formas de As se transforman en arsénico negro.
As sólo se puede derretir en ampollas selladas bajo presión. Punto de fusión 817°C a presión vapores saturados 3,6 MPa.
La estructura del arsénico gris es similar a la estructura del antimonio gris y es similar en estructura al fósforo negro.
El arsénico es químicamente activo. Cuando se almacena en el aire, el As en polvo se enciende para formar óxido ácido As 2 O 3 . Este óxido existe en forma de vapores en forma de dímeros de As 4 O 6.
Al deshidratar cuidadosamente el ácido arsénico H 3 AsO 4 se obtiene el más alto óxido de ácido Arsénico como 2 O 5, que libera oxígeno fácilmente cuando se calienta. (cm. OXÍGENO), convirtiéndose en As 2 O 3 .
El óxido As 2 O 3 corresponde al ortoarsénico H 3 AsO 3 y al metaarsénico, existiendo sólo en soluciones. ácidos débiles HASO2. Sus sales son arseniatos.
Diluido Ácido nítrico (cm.ÁCIDO NÍTRICO) oxida As a H 3 AsO 3, ácido nítrico concentrado - a H 3 AsO 4. As no reacciona con los álcalis y se disuelve en agua.
Cuando se calientan As y H2, se forma gas arsina. (cm. HIDRURO DE ARSÉNICO) AsH3. Con flúor (cm. FLÚOR) y cloro (cm. CLORO) Como interactúa con la autoignición. Cuando el As interactúa con el azufre (cm. AZUFRE), selenio (cm. SELENIO) y telurio (cm. TELURIO) Se forman calcogenuros: (cm. CALCOGENUROS) Como 2 S 5, Como 2 S 3, Como 4 S 4, Como 2 Se 3, Como 2 Te 3, existente en estado vítreo. Son semiconductores.
Con muchos metales, el As forma arseniuros. (cm. ARSÉNIDOS). Arseniuro de galio GaAs e indio InAs - semiconductores (cm. SEMICONDUCTORES).
Conocido Número grande compuestos orgánicos arsénico, en el que hay un enlace químico As - C: organoarsinas R norte Ceniza 3-norte (norte= 1,3), tetraorganodiarsinas R 2 As - AsR 2 y otras.
Solicitud
Como de alta pureza se utiliza para la síntesis de materiales semiconductores. A veces se añade As a los aceros como aditivo de aleación.
En 1909, el microbiólogo alemán P. Ehrlich (cm. EHRLICH Pablo) recibió "droga 606" medicina efectiva de malaria, sífilis, fiebre recurrente.
Acción fisiológica
El arsénico y todos sus compuestos son venenosos. En la intoxicación aguda por arsénico, se observan vómitos, dolor abdominal, diarrea y depresión central. sistema nervioso. Ayuda y antídotos para el envenenamiento por arsénico: recepción. soluciones acuosas Na2S2O3. Lavado gástrico, tomando leche y requesón; un antídoto específico es el unithiol. La concentración máxima permitida de arsénico en el aire es de 0,5 mg/m 3. Trabajar con arsénico en cajas selladas utilizando ropa protectora. Debido a su alta toxicidad, Alemania utilizó compuestos de arsénico como agentes venenosos en la Primera Guerra Mundial.
En zonas donde hay un exceso de arsénico en el suelo y el agua, este se acumula en la glándula tiroides de las personas y provoca el bocio endémico.

diccionario enciclopédico. 2009 .

Vea qué es “arsénico” en otros diccionarios:

ARSÉNICO- (Arsenum, Arsenium, Arsenicum), metaloide sólido, símbolo. Como; en. v. 74,96. En la tabla periódica de elementos ocupa el puesto 33 en orden, en la quinta fila del grupo V. Los compuestos naturales de M. con azufre (rejalgar y oropimente) se conocían en... ... Gran enciclopedia médica

ARSÉNICO- ver ARSÉNICO (As). Dado que el arsénico y sus compuestos se utilizan ampliamente en economía nacional, se encuentra en aguas residuales de diversas industrias: metalúrgica, químico-farmacéutica, textil, vidriera, curtidora, química... Enfermedades de los peces: una guía

Arsénico- (arsénico crudo) es sólido, extraído de arsenopiritas naturales. Existe en dos formas principales: a) ordinario, el llamado arsénico metálico, en forma de cristales brillantes de color acero, frágiles, no... Terminología oficial

- (símbolo As), un elemento semimetálico venenoso del quinto grupo de la tabla periódica; probablemente se obtuvo en 1250. Los compuestos que contienen arsénico se utilizan como veneno para roedores, insectos y como herbicida. También se utilizan... Diccionario enciclopédico científico y técnico.

- (Arsenio), As, elemento químico del grupo V del sistema periódico, número atómico 33, masa atómica 74,9216; Gris no metálico, amarillo o negro, punto de fusión 817°C, sublima a 615°C. El arsénico se utiliza para producir semiconductores... ... enciclopedia moderna

Arsénico- (Arsenio), As, elemento químico del grupo V del sistema periódico, número atómico 33, masa atómica 74,9216; Gris no metálico, amarillo o negro, punto de fusión 817 °C, sublima a 615 °C. El arsénico se utiliza para producir semiconductores... ... Diccionario enciclopédico ilustrado

ARSÉNICO- química. elemento, símbolo As (lat. Arsenicum), en. norte. 33, en. 74,92; no metal, existe en varios modificaciones alotrópicas, densidad 5720 kg/m3. En condiciones normales, el más resistente químicamente es el llamado arsénico metálico o gris.... ... Gran Enciclopedia Politécnica

- (lat. Arsenicum) As, elemento químico del grupo V del sistema periódico, número atómico 33, masa atómica 74,9216. Nombre ruso de ratón (se utilizaron preparaciones de arsénico para exterminar ratones y ratas). Forma varias modificaciones. Arsénico ordinario... Gran diccionario enciclopédico

ARSÉNICO, arsénico, pl. no, marido 1. Se utiliza un elemento químico, una sustancia sólida, venenosa en grandes dosis, que generalmente se encuentra en varios minerales. para fines químicos, técnicos y médicos. 2. El medicamento de esta sustancia recetado para... ... Diccionario Ushakova

Diccionario de sinónimos rusos de arsénico (um). arsénico sustantivo, número de sinónimos: 12 arsénico (2) arsenicum ... Diccionario de sinónimos

Como- es conocido por la humanidad desde la antigüedad. El gran Aristóteles ya mencionó el elemento químico arsénico en los compuestos naturales. Además, Dioscórides en el siglo I a.C. describe la posibilidad de producir su variedad de azufre mediante calcinación.

Más tarde, los fabricantes de acero europeos encontraron este elemento cuando trabajaban con minerales que contenían arsénico. Los alquimistas lo estudiaron muy de cerca. Esta atención se explica por el hecho de que, como el azufre y el mercurio, pertenecía a los elementos elementales que son la base de todos los metales.

Los profesores percibieron la capacidad del arsénico para cambiar el color de las aleaciones de cobre a blanco. química moderna como la metamorfosis del cobre en plata. Hoy en día, ningún laboratorio del mundo puede prescindir de este elemento.

Como está presente en todas partes. Incluso el cigarrillo fumado lo contiene, lo que, entre otras cosas, hace que fumar sea perjudicial.

Historia del descubrimiento

El descubrimiento del arsénico sobre una base metálica se remonta al siglo XVIII, sin embargo, el método de obtención del elemento mediante sublimación no se descubrió hasta finales del siglo XVII. Durante este período, el químico Scheele descubrió el ácido arsénico, así como el hidrógeno presente en él.

El estudio de los compuestos orgánicos que contienen As comenzó con el químico Kade. A mediados del siglo XVIII, recibió el primer compuesto orgánico basado en él: "Cadet Liquid". La estructura fue desmontada en sus componentes sólo después de ochenta años por otro famoso químico, Bunsen.

Todavía hay debates sobre a quién se le debe dar la palma del descubrimiento del elemento en su forma pura. Este logro se atribuye a los méritos de Alberto Magno. Fue reconocido como elemento químico por Lavoisier en 1789.

Producción y aplicaciones

Los expertos modernos conocen unos doscientos minerales que contienen arsénico. En la gran mayoría de los casos se encuentra en minerales que contienen cobre, plata o plomo. Sin embargo, el mineral de principal importancia para la industria es la pirita que contiene arsénico.

Existen varios métodos para producir As a escala industrial. El principal tipo de producción fue la tostación de arsenopirita. A continuación, se reduce el óxido con antracita.

Sin embargo La mayoría de Las materias primas con este método se convierten en arsénico blanco.

Arsénico en el campo dental.

Este elemento químico no sólo es veneno, sino también medicina.

El uso de arsénico en odontología en forma de pasta no ha perdido su importancia debido al fuerte efecto necrótico de la sustancia sobre el tejido afectado.

Se utiliza en los siguientes casos:

• Si el paciente no acepta los anestésicos;
• En casos de contraindicaciones a los fármacos anestésicos;
• Al curar el dolor de muelas en niños.

La principal condición para su uso en clínicas dentales es un sistema radicular completamente formado. Por lo tanto, la versión "infantil" de la aplicación no es tan común.

Como en la industria

El elemento químico arsénico se utiliza en muchas áreas de producción, entre las que se pueden distinguir varias áreas principales:

• Metalurgia;
• Ingenieria Eléctrica;
• Procesamiento de cuero;
• Industria textil;
• Pirotécnica;
• Producción de vidrio.

Metalurgia- Se utiliza para alear aleaciones de plomo utilizadas para fabricar perdigones. Esta aleación, con la adición de As en la versión de producción en torre, permite obtener formas esféricas ideales de los pellets. Además, aumenta su fuerza.

Ingenieria Eléctrica– El arsénico altamente purificado (hasta un 99%) se utiliza para la fabricación de una serie de componentes semiconductores necesarios.

Industria textil- utilizado como tinte.

Industria del cuero– en esta zona se utiliza como reactivo para destruir la barba incipiente de la piel.

Pirotécnica– el mineral rejalgar, que es monosulfuro de arsénico, se utiliza para hacer fuego “griego”, que se obtiene encendiendo una mezcla del mismo con azufre y salitre. Este compuesto químico produce una llama blanca brillante.

Cristalería- Como trióxido permite obtener productos con transparencia nula. Mientras tanto, pequeñas adiciones del componente, por el contrario, lo iluminan. Este elemento todavía forma parte de la producción de algunas gafas.

Por ejemplo:

• "Viena"
• utilizado en termómetros;
• Cristal de imitación.

Además, el arsénico también se utiliza en agricultura como fertilizante. Método casero El uso es veneno para ratas. Ahora está hecho a base de otros componentes.

Está estrictamente prohibido comer.

Arsénico en la lucha contra la leucemia

Conocido por los envenenadores La capacidad del arsénico para matar células se está utilizando ahora en propósitos nobles. Este elemento químico se utiliza mucho para tratar el cáncer, principalmente la leucemia.

La leucemia se caracteriza por la formación de tumores debido a la replicación de la médula ósea. En ausencia de un tratamiento oportuno, su volumen aumenta. Por este motivo, las metástasis surgen y crecen en todas las partes del cuerpo. El elemento As ayuda a curar incluso una forma grave de la enfermedad.

Neutraliza eficazmente la proliferación excesiva de leucocitos, estimula la rápida y educación de calidad glóbulos rojos. Todo esto le permite influir positivamente en el proceso de recuperación. Al tratar con este peligroso elemento se deben seguir instrucciones claras. Después de todo, el precio final es la vida humana.

Posibles causas de intoxicación.

Hoy en día hay gran riesgo ser envenenado por arsénico. Ninguno de los trabajadores de la producción está inmune a diversas sorpresas. Cuando se utilizan sustancias a base de As en el hogar, también existe la posibilidad de que entren accidentalmente en el cuerpo humano.

A veces se registran casos de envenenamiento intencional: delitos penales o suicidio. Estos episodios pueden clasificarse como formas agudas de intoxicación.

Existe la posibilidad de envenenamiento durante la exposición médica. pequeñas dosis. Este tipo de intoxicación se considera un caso crónico.

Un grupo separado de intoxicación por este elemento químico es la categoría subaguda. Cuando una persona está presente en lugares donde hay una gran concentración de adamsita.

En algunos países la policía lo utiliza para dispersar manifestaciones. Los marciales se dividen en varias categorías, incluidos los esternitos. El arsénico es uno de ellos. Estas sustancias irritan el sistema respiratorio humano.

El efecto del arsénico en el cuerpo.

El elemento tiene la capacidad de penetrar rápidamente en el cuerpo humano, pero es muy difícil eliminarlo.

El envenenamiento ocurre de las siguientes maneras:

• Piel;
• Pulmones;
• Tracto gastrointestinal.

Cabe resaltar que componentes inorgánicos El arsénico se absorbe mucho más rápido que la materia orgánica.

El mayor peligro para los humanos es la arsina en estado gaseoso; no huele, por lo que para su producción industrial es necesario agregar aditivos especiales que tengan un "aroma" persistente a ajo. El hidrógeno arsénico también es peligroso.

El envenenamiento ocurre muy rápidamente. En 24 horas, el elemento es capaz de atacar. órganos internos. Dos semanas después de la intoxicación, se pueden encontrar trazas de arsénico en las uñas e incluso en los huesos.

Síntomas de envenenamiento por arsénico

Los signos de la enfermedad pueden variar según la dosis que se tome.

• forma aguda

Caracterizado por un sabor metálico persistente en la boca. Una persona siente una fuerte sensación de ardor en la garganta, acompañada de espasmos. La piel del cuerpo adquiere un tinte azulado y las palmas se vuelven amarillas.

La presión arterial cae bruscamente, acompañada de fuertes ataques de mareos. Además, la persona envenenada experimenta insuficiencia renal y hepática aguda.

El paciente también experimenta diarrea y dolor de estómago intenso. La diarrea se caracteriza por una forma aguda, como resultado de lo cual el cuerpo se deshidrata muy rápidamente. En casos extremos, existe una alta probabilidad de edema pulmonar, parálisis o coma.

• forma subaguda

Hay una situación extremadamente aguda dolor de cabeza. Todas las membranas mucosas, especialmente los ojos y Vías aéreas. Esto provoca secreción nasal, congestión nasal y ojos llorosos.

La víctima a menudo estornuda y tose. También son posibles náuseas intensas e incluso vómitos. Después de los espasmos, queda en la boca un regusto con tinte metálico.

• forma crónica

Aparece fatiga y malestar general del cuerpo. Las extremidades se debilitan debido al estado anémico. La sensibilidad periférica empeora hasta la pérdida total. La piel se pone la piel de gallina y se siente entumecida.

Aparecen asteriscos de los vasos sanguíneos en el cuerpo y se desarrolla una rosácea persistente.

En ausencia de un tratamiento adecuado, es muy probable que se produzcan consecuencias graves, que pueden llegar hasta inclusive. Dado que el arsénico es altamente cancerígeno, el envenenamiento puede provocar el desarrollo de cáncer en el cuerpo.

Para una persona que ingiere trióxido de arsénico, la dosis letal oscilará entre 50 y 340 miligramos. Está ligado al tipo de sustancia y está directamente relacionado con el peso de una persona y condición general salud.

Primeros auxilios en caso de intoxicación.

Si usted o uno de sus seres queridos o colegas se envenena accidentalmente con arsénico, debe brindar asistencia inmediata hasta que lleguen los especialistas.

Las acciones se llevan a cabo de acuerdo con algoritmo simple:

• Lo primero que debe hacer es llamar inmediatamente a una ambulancia;
• Antes de que lleguen los médicos, déle a la víctima un emético para enjuagar el estómago;
• El siguiente paso es tomar un absorbente (por ejemplo, leche con proteína batida o carbón activado);
• Coloque una almohadilla térmica caliente sobre el estómago de la víctima;
• Si es posible, prepare una solución especial que consista en una cucharada de magnesia quemada por 200 ml de agua;
• Bajo ninguna circunstancia se debe permitir que la víctima huela amoníaco o bebida agria;
• Si se producen convulsiones, frote las extremidades de la víctima.

Como es un veneno fuerte que puede causar grandes daños.

Unitol se convirtió en el principal antídoto contra el arsénico. Este es un antídoto eficaz que tiene la propiedad de unirlo en compuestos seguros y permitirle eliminar el elemento químico con la urea.

Las medidas preventivas oportunas también ayudan a eliminar el efecto toxicológico del arsénico cuando se trabaja en producción.

Cómo prevenir el envenenamiento

Para prevenir intoxicaciones, trate de evitar los productos que lo contengan. En los lugares de trabajo se están sellando los procesos de producción y se está mejorando la ventilación.

La higiene personal juega un papel muy importante en la prevención del envenenamiento. Se debe utilizar un respirador en el lugar de trabajo. O utilice tampones de algodón que se colocan en los oídos y las fosas nasales. Después del trabajo, definitivamente deberías lavarte. Además, cuida tu mono. Mantenlo limpio y lavado.

El examen médico periódico debería ser una medida preventiva obligatoria. Se recomienda someterse a dichos exámenes durante al menos doce meses en contacto constante con medicamentos que contengan arsénico.

Algunos de los que murieron de cólera en la Edad Media no murieron a causa de él. Los síntomas de la enfermedad son similares a los envenenamiento por arsénico.

Al darse cuenta de esto, los empresarios medievales comenzaron a ofrecer el trióxido del elemento como veneno. Sustancia. La dosis letal es de sólo 60 gramos.

Se dividieron en porciones y se administraron durante varias semanas. Como resultado, nadie sospechó que el hombre no murió de cólera.

El sabor del arsénico no se siente en pequeñas dosis, como por ejemplo en alimentos o bebidas. EN realidades modernas Por supuesto, no hay cólera.

La gente no tiene que preocuparse por el arsénico. Más bien, son los ratones los que deben tener miedo. Una sustancia tóxica es un tipo de veneno para roedores.

Por cierto, el elemento lleva su nombre. La palabra "arsénico" existe sólo en los países de habla rusa. Nombre oficial sustancias – arsénico.

Designación en – As. El número de serie es 33. En base a él, podemos suponer Lista llena Propiedades del arsénico. Pero no supongamos. Seguramente investigaremos el problema.

Propiedades del arsénico

Nombre latino elemento se traduce como "fuerte". Al parecer, esto se refiere al efecto de la sustancia en el organismo.

En estado de ebriedad, comienzan los vómitos, se altera la digestión, el estómago se revuelve y el funcionamiento del sistema nervioso se bloquea parcialmente. Ninguno de los débiles.

El envenenamiento ocurre por cualquiera de formas alotrópicas sustancias. La altropía es la existencia de manifestaciones de una misma cosa que son diferentes en estructura y propiedades. elemento. Arsénico más estable en forma metálica.

Los romboédricos de color gris acero son frágiles. Las unidades tienen un aspecto metálico característico, pero al entrar en contacto con el aire húmedo se vuelven opacas.

Arsénico - metal, cuya densidad es de casi 6 gramos por centímetro cúbico. El resto de formas del elemento tienen un indicador más bajo.

En segundo lugar está amorfo. arsénico. Características del elemento: - color casi negro.

La densidad de esta forma es de 4,7 gramos por centímetro cúbico. El material exterior se parece.

El estado habitual del arsénico para la gente corriente es el amarillo. La cristalización cúbica es inestable y se vuelve amorfa cuando se calienta a 280 grados Celsius o bajo la influencia de la luz simple.

Por eso los amarillos son suaves, como en la oscuridad. A pesar del color, los agregados son transparentes.

De una serie de modificaciones del elemento queda claro que es solo la mitad de un metal. La respuesta obvia a la pregunta es: “ El arsénico es un metal o no metal.", No.

Las reacciones químicas sirven como confirmación. El elemento 33 forma ácido. Sin embargo, estar en ácido por sí solo no cede.

Los metales hacen las cosas de manera diferente. En el caso del arsénico, no funcionan ni siquiera al entrar en contacto con uno de los más fuertes.

Los compuestos similares a las sales "nacen" durante las reacciones del arsénico con metales activos.

Esto se refiere a agentes oxidantes. La sustancia número 33 interactúa solo con ellos. Si el socio no ha expresado propiedades oxidativas, la interacción no se llevará a cabo.

Esto se aplica incluso a los álcalis. Eso es, El arsénico es un elemento químico. bastante inerte. ¿Cómo entonces conseguirlo si la lista de reacciones es muy limitada?

Minería de arsénico

El arsénico se extrae como subproducto de otros metales. Se separan, quedando la sustancia número 33.

En la naturaleza existen compuestos de arsénico con otros elementos. De ellos se extrae el metal número 33.

El proceso es rentable porque junto con el arsénico a menudo se encuentran , , y .

Se encuentra en masas granulares o cristales cúbicos de color estaño. A veces hay un tinte amarillo.

Compuesto de arsénico Y metal Ferrum tiene un "hermano", en el que en lugar de la sustancia número 33 hay . Se trata de una pirita ordinaria de color dorado.

Los agregados son similares a la versión de arsénico, pero no pueden servir como mineral de arsénico, aunque también contienen arsénico como impureza.

El arsénico, por cierto, también se encuentra en el agua corriente, pero, nuevamente, como una impureza.

La cantidad de elementos por tonelada es muy pequeña, pero ni siquiera la extracción de subproductos tiene sentido.

Si las reservas mundiales de arsénico estuvieran distribuidas uniformemente en la corteza terrestre, serían sólo 5 gramos por tonelada.

Entonces, el elemento no es común; su cantidad es comparable a , , .

Si nos fijamos en los metales con los que el arsénico forma minerales, no se trata sólo del cobalto y el níquel.

Numero total Los minerales del elemento 33 llegan a 200. También se encuentra una forma nativa de la sustancia.

Su presencia se explica por la inercia química del arsénico. Formado junto a elementos que no le proporcionan reacciones, el héroe permanece en un espléndido aislamiento.

En este caso, a menudo se obtienen agregados aciculares o cúbicos. Por lo general, crecen juntos.

uso de arsénico

El elemento al que pertenece el arsénico dual, no solo exhibiendo propiedades tanto metálicas como no metálicas.

La percepción del elemento por parte de la humanidad también es dual. En Europa, la sustancia número 33 siempre se ha considerado un veneno.

En 1733, incluso emitieron un decreto que prohibía la compra y venta de arsénico.

En Asia, los médicos utilizan el “veneno” desde hace 2000 años en el tratamiento de la psoriasis y la sífilis.

Los médicos modernos han demostrado que el elemento 33 ataca a las proteínas que provocan la oncología.

En el siglo XX, algunos médicos europeos también se pusieron del lado de los asiáticos. En 1906, por ejemplo, los farmacéuticos occidentales inventaron el fármaco salvarsán.

Se convirtió en el primero en la medicina oficial y se utilizó contra varias enfermedades infecciosas.

Es cierto que se desarrolla inmunidad a la droga, como cualquier ingesta constante de arsénico en pequeñas dosis.

1-2 ciclos del medicamento son efectivos. Si se ha desarrollado la inmunidad, las personas pueden tomar una dosis letal del elemento y seguir con vida.

Además de los médicos, los metalúrgicos se interesaron por el elemento 33 y empezaron a añadirlo para producir perdigones.

Se elabora sobre la base que se incluye en metales pesados. Arsénico aumenta el plomo y permite que sus salpicaduras tomen forma esférica al lanzar. Es correcto, lo que mejora la calidad de la fracción.

El arsénico también se puede encontrar en los termómetros, o mejor dicho, en ellos. Se llama vienés, mezclado con el óxido de la sustancia número 33.

El compuesto sirve como clarificador. El arsénico también lo utilizaban los sopladores de vidrio de la antigüedad, pero como aditivo mateante.

El vidrio se vuelve opaco cuando hay una mezcla significativa de un elemento tóxico.

Al observar las proporciones, muchos sopladores de vidrio enfermaron y murieron prematuramente.

Y los especialistas en curtidurías utilizan sulfuros. arsénico.

Elemento principal subgrupos El grupo 5 de la tabla periódica está incluido en algunas pinturas. En la industria del cuero, el arsénico ayuda a eliminar el vello.

Precio del arsénico

El arsénico puro suele ofrecerse en forma metálica. Los precios se fijan por kilogramo o tonelada.

1000 gramos cuestan unos 70 rublos. Para los metalúrgicos, ofrecen productos preparados, por ejemplo, arsénico y cobre.

En este caso, cobran entre 1.500 y 1.900 rublos por kilo. La anhidrita de arsénico también se vende en kilogramos.

Se utiliza como medicamento para la piel. El agente es necrótico, es decir, adormece la zona afectada, matando no sólo al agente causante de la enfermedad, sino también a las propias células. El método es radical, pero eficaz.

Todo el mundo sabe desde hace mucho tiempo que el arsénico puede ser a la vez medicina y veneno. Pero, a pesar de sus propiedades tóxicas, el arsénico es muy necesario para nuestro organismo, porque previene la pérdida de fósforo. El metabolismo del fósforo y el calcio está regulado por la vitamina D y el metabolismo del fósforo está regulado por el arsénico.

Si no hay suficiente arsénico en el cuerpo, pueden producirse algunos tipos de alergias.

Si una persona tiene anemia y falta de apetito, en algunos casos se utiliza arsénico para eliminar dichos síntomas. En caso de intoxicación por una gran dosis de selenio, el arsénico desempeña el papel de un buen antídoto. Cuando se llevaron a cabo experimentos con ratones, se descubrió que el uso de ciertas dosis de arsénico puede reducir la incidencia de cáncer.

Sin embargo, a medida que aumenta la concentración de arsénico en los alimentos o en el suelo, aumenta el número de muertes causadas por cáncer de ojos, laringe y leucemia. Esto sucede porque la dosis es casi tóxica.

En el organismo, el arsénico se encuentra en el cabello y las uñas, aproximadamente entre 15 y 20 mg.

Arsénico en los alimentos.

El arsénico se encuentra en la mayoría de los productos vegetales y animales, excepto en el azúcar refinada. Por tanto, no es necesario tener especial cuidado con este microelemento. La cantidad de arsénico presente en las plantas suele ser suficiente para el organismo. Pero es muy importante saber que no se debe abusar de productos del mar como camarones, langostas, langostas y otros, de lo contrario puedes conseguir cantidad aumentada veneno.

Algunos tipos pez de mar y los mariscos comestibles son considerados los más ricos fuente natural arsénico.

El arsénico como oligoelemento ingresa al cuerpo humano a través del agua potable, agua mineral, jugos, vinos, mariscos, pesticidas, herbicidas, medicamentos. El arsénico se deposita principalmente en el sistema reticuloendotelial. Se considera que la tasa óptima de ingesta de arsénico en el cuerpo es de 50 a 100 mcg/día. Si el cuerpo ingresa 1 mcg o menos de arsénico por día, se puede desarrollar una deficiencia del elemento, el umbral de toxicidad es de 20 mg por día.

EN aceite de pescado contenido mayor número arsénico - hasta aproximadamente 10 mg/kg, en vino - hasta 1 mg/l. Agua potable incluye arsénico ligeramente menos de 10 µg/l. Sin embargo, en países como India, Bangladesh, México y Taiwán, el arsénico en el agua está presente en dosis más altas: más de 1 mg/l. Como resultado, a menudo puede ocurrir una intoxicación crónica masiva por arsénico y se desarrolla la llamada enfermedad del “pie negro”.

EN tracto gastrointestinal En los seres humanos, aproximadamente el 80% del arsénico se absorbe, el 10% ingresa por los pulmones y aproximadamente el 1% a través de la piel. El 30% del arsénico se excreta del organismo en la orina un día después de su ingesta, aproximadamente el 4% en las heces. El arsénico en el cuerpo se acumula en la piel, los pulmones, el hígado, intestino delgado. Normalmente, el cuerpo humano debería contener unos 15 mg. de este elemento. El arsénico es un elemento inmunotóxico y condicionalmente esencial. El arsénico interactúa con grupos tiol de proteínas, glutatión, cisteína y ácido lipoico. El arsénico participa en muchos procesos bioquímicos importantes, por ejemplo, procesos oxidativos en las mitocondrias.

Exceso de arsénico en el organismo y envenenamiento con él.

Todos los compuestos de arsénico, como el propio arsénico, son venenosos. Si se produce una intoxicación aguda por arsénico, comienzan los vómitos con diarrea y trastornos del sistema nervioso central. Dado que los síntomas del envenenamiento por arsénico son similares a los del cólera, durante mucho tiempo se ha logrado utilizar compuestos de arsénico como veneno letal, siendo el compuesto más común el trióxido de arsénico.

Hay zonas donde el contenido de arsénico en el suelo y el agua es bastante elevado. En estas regiones, la gente padece bocio endémico; el arsénico puede acumularse en la glándula tiroides.

Los síntomas de la intoxicación por arsénico no son difíciles de reconocer: aparece un sabor metálico en la boca, comienzan los vómitos y un dolor abdominal intenso. Luego aparecen convulsiones, parálisis y sobreviene la muerte. Para el envenenamiento por arsénico, la leche es el antídoto más conocido y disponible; más precisamente, la caseína es la proteína de la leche; Es la caseína, en combinación con el arsénico, la que es capaz de formar un compuesto insoluble que no se absorbe en la sangre.

El envenenamiento por arsénico puede ocurrir al beber agua y alimentos envenenados, en condiciones industriales, al inhalar varios compuestos de arsénico y al usar ciertos medicamentos. Si hay un exceso de arsénico en el cuerpo, la médula ósea, el tracto digestivo, los riñones, la piel y los pulmones se convierten en órganos objetivo. Existe amplia evidencia de que los compuestos inorgánicos de arsénico son cancerígenos. Entre los trabajadores que trabajan en la producción de pesticidas, fundiendo aleaciones de este elemento con otros metales, especialmente cobre, la minería del oro es una de las más niveles altos mortalidad por cáncer de pulmón. El cáncer de piel (cáncer de Bowen) a menudo puede ocurrir con el consumo prolongado de agua contaminada con arsénico, así como con el uso prolongado de medicamentos. Existe una versión de que el hemangioendotelioma del hígado también se considera un tumor dependiente de arsénico. Si se produce una intoxicación aguda por arsénico, se debe enjuagar el estómago; en caso de daño renal, se realiza hemodiálisis. El unithiol se utiliza como antídoto. Además, se recomienda utilizar las propiedades antagonistas del zinc, fósforo, azufre y, además, inyectar vitaminas A, C, E y diversas vitaminas.

Uso de arsénico.

El arsénico se utiliza ampliamente para el tratamiento de la caries en odontología. Según las estadísticas, la caries es una de las enfermedades más comunes en odontología, es casi imposible encontrar siquiera una persona que tenga dientes sanos. La caries comienza cuando las sales calcáreas del esmalte dental se destruyen y luego los microbios patógenos se propagan y penetran a través del diente debilitado hasta el interior. parte blanda. Así es como aparece una “caries cariosa”; si visita al dentista a tiempo, simplemente puede limpiar la cavidad cariada y rellenarla con material de obturación, en este caso no será necesario extraer el nervio, lo que significa que el diente saldrá; permanecer vivo. Si no consulta a un médico a tiempo, la cavidad cariosa llegará a la pulpa: este es un tejido que contiene nervios, vasos linfáticos y sanguíneos, se inflama y se extrae el nervio. Se coloca un grano de arsénico sobre la pulpa expuesta. Comienza la inflamación y luego los médicos, para evitar lo peor, deciden matar el nervio; su ácido mata la pulpa en dos días, después de lo cual el diente muere;

El arsénico es un veneno clásico de los envenenadores medievales y modernos.
y la medicina en la medicina deportiva y de rehabilitación moderna
Piedras y minerales tóxicos y venenosos.

Arsénico(lat. Arsenicum), As, elemento químico del grupo V del sistema periódico de Mendeleev, número atómico 33, masa atómica 74,9216; Cristales de color gris acero. El elemento consta de un isótopo estable 75 As. Venenoso en cualquier forma, medicina.

Referencia histórica.

Los compuestos naturales de arsénico con azufre (orpimento As 2 S 3, rejalgar As 4 S 4) eran conocidos por la gente. mundo antiguo quienes usaban estos minerales como medicinas y pinturas. También se conocía el producto de la quema de sulfuros de arsénico: óxido de arsénico (III) As 2 O 3 ("arsénico blanco").

El nombre arsenikon se encuentra ya al comienzo de nuestra era; Se deriva del griego arsen: fuerte, valiente y sirvió para designar compuestos de arsénico (según su efecto en el cuerpo). Se cree que el nombre ruso proviene de "mysh" ("muerte", después del uso de preparaciones de arsénico para matar yaks, así como para exterminar ratones y ratas). Preparación química El arsénico libre se atribuye al año 1250 d.C. En 1789, A. Lavoisier incluyó el arsénico en la lista de elementos químicos.

Arsénico. Depósito Belorechenskoe, Norte. Cáucaso, Rusia. ~10x7 cm. Foto: A.A. Evseev.

Distribución del arsénico en la naturaleza.

El contenido promedio de arsénico en la corteza terrestre (Clarke) es 1,7 * 10 -4% (en masa), en tales cantidades está presente en la mayoría de las rocas ígneas. Dado que los compuestos de arsénico son volátiles cuando altas temperaturas(sublimación volcánica seca en batolitos), el elemento se sublima en la atmósfera y el aire en forma de vapores metálicos (espejismos, el aire debajo de las ondas) no se acumula durante los procesos de lava magmática que se sublima a través de grietas y tubos; se concentra, precipitando de los vapores y calientes. aguas profundas sobre catalizadores de formación de cristales: hierro metálico (junto con S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu y otros elementos).

Durante las erupciones volcánicas (durante la sublimación seca del arsénico), el arsénico en forma de sus compuestos volátiles ingresa a la atmósfera. Dado que el arsénico es multivalente, su migración está influenciada por el entorno redox. En condiciones oxidantes superficie de la Tierra Se forman arseniatos (As 5+) y arsenitas (As 3+).

Estos son minerales raros que se encuentran en áreas de depósitos de arsénico. El arsénico nativo y los minerales As 2+ son aún menos comunes. De los minerales y compuestos de arsénico (alrededor de 180), la arsenopirita FeAsS tiene importancia industrial (el átomo de hierro es el centro de formación de pirita, la fórmula del "cristal único" inicial es Fe + (As + S)).

Vena de arsenopirita. Mina Trifonovskaya, depósito Kochkarskoe (Au), Plast, Ural del Sur, Rusia. Arsénicos. Foto: A.A. Evseev.

Pequeñas cantidades de arsénico son esenciales para la vida. Sin embargo, en áreas de depósitos de arsénico y actividad de volcanes jóvenes, los suelos en algunos lugares contienen hasta un 1% de arsénico, lo que se asocia con enfermedades del ganado y la muerte de la vegetación. La acumulación de arsénico es especialmente típica de paisajes de estepas y desiertos, en cuyos suelos el arsénico está inactivo. En climas húmedos y cuando se riegan las plantas y los suelos, el arsénico se elimina del suelo.

En la materia viva hay una media de 3,10 -5% de arsénico, en los ríos de 3,10 -7%. El arsénico transportado por los ríos al océano precipita con relativa rapidez. En el agua de mar hay 1 * 10 -7% de arsénico (hay mucho oro allí, lo que lo desplaza), pero en arcillas y lutitas hay arsénico (a lo largo de las orillas de ríos y embalses, en formaciones arcillosas negras y a lo largo de las bordes de canteras) - 6,6 * 10 - 4 %. Sedimentario minerales de hierro, el ferromanganeso y otros nódulos de hierro suelen estar enriquecidos en arsénico.

Propiedades físicas del arsénico.

El arsénico tiene varias modificaciones alotrópicas. En condiciones normales, el más estable es el llamado arsénico metálico o gris (α-As): gris acero. frágil masa cristalina (según propiedades, como pirita, blenda de oro, pirita de hierro); cuando está recién fracturado, tiene un brillo metálico; en el aire rápidamente se vuelve opaco, ya que está cubierto por una fina película de As 2 O 3 .

El arsénico rara vez se llama blenda de plata: el caso de los secretarios del zar A.M. Romanov a mediados del siglo XVII, la “plata”, no maleable, viene en polvo, se puede moler: veneno para el zar de toda Rusia. El escándalo español más famoso en la taberna de los envenenadores cerca del molino de Don Quijote en el camino a Almadén, España, donde continente europeo Se extrae cinabrio rojo (escándalos sobre la venta de vírgenes Territorio de Krasnodar RF, pos. Cinabrio rojo nuevo, cristalino, no quiero trabajar).

Arsenopirita. Drusa de cristales prismáticos con esferulitas de calcita. Freiberg, Sajonia, Alemania. Foto: A.A. Evseev.

La red cristalina del arsénico gris es romboédrica (a = 4,123Å, ángulo α = 54 o 10", x = 0,226), en capas. Densidad 5,72 g/cm 3 (a 20 o C), específica resistencia eléctrica 35*10 -8 ohm*m, o 35*10 -6 ohm*cm, coeficiente de temperatura de resistencia eléctrica 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), dureza Brinell 1470 MN/m 2, o 147 kgf / mm 2 (3-4 según Moocy); El arsénico es diamagnético.

Bajo presión atmosférica El arsénico se sublima a 615 o C sin fundirse, ya que triple puntoα-As se encuentra a 816 o C y una presión de 36 at.

El vapor de arsénico se compone de 4 moléculas de As hasta 800 o C, por encima de 1700 o C, solo As 2. Cuando el vapor de arsénico se condensa en una superficie enfriada por aire líquido, se forma arsénico amarillo: cristales transparentes, suaves como la cera, con una densidad de 1,97 g/cm 3, similares en propiedades al fósforo blanco.

Cuando se expone a la luz o a bajas temperaturas, se convierte en arsénico gris. Se conocen modificaciones vítreas amorfas: arsénico negro y arsénico marrón, que, cuando se calientan por encima de 270 o C, se convierten en arsénico gris.

Propiedades químicas del arsénico.

Configuración electrones externosátomo de arsénico 3d 10 4s 2 4p 3 . En los compuestos, el arsénico tiene estados de oxidación +5, +3 y -3. El arsénico gris es menos activo químicamente que el fósforo. Cuando se calienta en aire por encima de 400 o C, el arsénico se quema y forma As 2 O 3.

El arsénico se combina directamente con los halógenos; en condiciones normales, el AsF 5 es un gas; AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - líquidos volátiles incoloros; AsI 3 y As 2 I 4 son cristales rojos. Cuando el arsénico se calienta con azufre, se obtienen sulfuros: rojo anaranjado As 4 S 4 y amarillo limón As 2 S 3.

Sulfuro de plata de color amarillo pálido As 2 S 5 ( arsenopirita) se deposita pasando H 2 S en una solución enfriada con hielo de ácido arsénico (o sus sales) en ácido clorhídrico fumante: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; A unos 500 o C se descompone en As 2 S 3 y azufre.

Todos los sulfuros de arsénico son insolubles en agua y ácidos diluidos. Los agentes oxidantes fuertes (mezclas de HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) los convierten en una mezcla de H 3 AsO 4 y H 2 SO 4.

Como el sulfuro 2 S 3 se disuelve fácilmente en sulfuros y polisulfuros de amonio y Metales alcalinos, formando sales de ácidos: tioarsénico H 3 AsS 3 y tioarsénico H 3 AsS 4 .

Con oxígeno, el arsénico produce óxidos: óxido de arsénico (III) como 2 O 3 - anhídrido arsénico y óxido de arsénico (V) como 2 O 5 - anhídrido arsénico. El primero de ellos se forma por la acción del oxígeno sobre el arsénico o sus sulfuros, por ejemplo 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

A medida que los vapores de 2 O 3 se condensan en una masa vítrea incolora, que se vuelve opaca con el tiempo debido a la formación de pequeños cristales cúbicos, densidad 3,865 g/cm 3. La densidad del vapor corresponde a la fórmula As 4 O 6; por encima de 1800 o C el vapor se compone de As 2 O 3.

2,1 g de As 2 O 3 se disuelven en 100 g de agua (a 25 o C). El óxido de arsénico (III) es un compuesto anfótero, con predominio propiedades ácidas. Se conocen sales (arsenitos) correspondientes a los ácidos ortoarsénico H 3 AsO 3 y metaarsénico HAsO 2; los ácidos en sí no se han obtenido. Sólo los arsenitos de metales alcalinos y amonio son solubles en agua.

As 2 O 3 y arsenitas suelen ser agentes reductores (por ejemplo, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), pero también pueden ser agentes oxidantes (por ejemplo, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO).

El óxido de arsénico (V) se prepara calentando ácido arsénico H 3 AsO 4 (aproximadamente 200 o C). Es incoloro, a unos 500 o C se descompone en As 2 O 3 y O 2. El ácido arsénico se obtiene por la acción de HNO 3 concentrado sobre As o As 2 O 3.

Las sales de ácido arsénico (arseniatos) son insolubles en agua, a excepción de las sales de metales alcalinos y de amonio. Se conocen sales que corresponden a los ácidos ortoarsénico H 3 AsO 4 , metaarsénico HAsO 3 y piroarsénico H 4 As 2 O 7 ; los dos últimos ácidos no se obtuvieron en estado libre. Cuando se alea con metales, el arsénico forma principalmente compuestos (arseniuros).

Obtención de arsénico.

El arsénico se produce industrialmente calentando piritas de arsénico:

FeAsS = FeS + As

o (con menos frecuencia) reducción de As 2 O 3 con carbón. Ambos procesos se llevan a cabo en retortas de arcilla refractaria conectadas a un receptor para condensar vapor de arsénico.

El anhídrido de arsénico se obtiene mediante tostación oxidativa de minerales de arsénico o como subproducto de la tostación de minerales polimetálicos, que casi siempre contienen arsénico. Durante la tostación oxidativa se forman vapores de As 2 O 3, que se condensan en las cámaras colectoras.

El As 2 O 3 crudo se purifica por sublimación a 500-600 o C. El As 2 O 3 purificado se utiliza para la producción de arsénico y sus preparaciones.

Uso de arsénico.

Se añaden pequeñas adiciones de arsénico (0,2-1,0 % en peso) al plomo utilizado para la producción de perdigones (el arsénico aumenta tensión superficial plomo fundido, por lo que la bala adquiere una forma casi esférica; el arsénico aumenta ligeramente la dureza del plomo). Como sustituto parcial del antimonio, el arsénico se incluye en algunas aleaciones de babbitt y de impresión.

El arsénico puro no es venenoso, pero todos sus compuestos que son solubles en agua o pueden disolverse bajo la influencia de jugo gastrico, extremadamente venenoso; El hidrógeno arsénico es especialmente peligroso. De los compuestos de arsénico utilizados en la producción, el anhídrido de arsénico es el más tóxico.

Casi todos los minerales de sulfuro de metales no ferrosos, así como la pirita de hierro (azufre), contienen una mezcla de arsénico. Por tanto, durante su tostación oxidativa, junto con el dióxido de azufre SO 2, siempre se forma As 2 O 3; la mayor parte se condensa en los canales de humo, pero con poca o ninguna eficiencia instalaciones de tratamiento Los gases de escape de los hornos de calcinación de minerales se llevan cantidades notables de As 2 O 3 .

El arsénico puro, aunque no es venenoso, siempre está cubierto por una capa de As 2 O 3 tóxico cuando se almacena en el aire. En ausencia de una ventilación adecuada, el grabado de metales (hierro, zinc) con ácidos sulfúricos o clorhídricos industriales que contienen arsénico es extremadamente peligroso, ya que produce hidrógeno arsénico.

Arsénico en el cuerpo.

Como oligoelemento, el arsénico está omnipresente en la naturaleza viva. El contenido medio de arsénico en el suelo es de 4*10 -4%, en las cenizas vegetales - 3*10 -5%. El contenido de arsénico en los organismos marinos es mayor que en los terrestres (en los peces, se acumulan 0,6-4,7 mg por 1 kg de materia prima en el hígado).

La mayor cantidad (por 1 g de tejido) se encuentra en los riñones y el hígado (cuando se ingiere, no se acumula en el cerebro). Se encuentra mucho arsénico en los pulmones, el bazo, la piel y el cabello; relativamente poco: en el líquido cefalorraquídeo, el cerebro (principalmente en la glándula pituitaria), las gónadas y otros.

En los tejidos, el arsénico se encuentra principalmente. fracción proteica(“la piedra de los culturistas y atletas”), mucho menos, en la fracción soluble en ácido y solo una pequeña parte se encuentra en la fracción lipídica. Se utiliza para tratar la distrofia muscular progresiva: no se acumula en el cerebro ni en los huesos (dopaje deportivo, tratado para rehenes y prisioneros de campos de concentración como "Auschwitz" en Polonia, UE, 1941-1944).

El arsénico participa en reacciones redox: degradación oxidativa de carbohidratos y azúcares biológicos complejos, fermentación, glucólisis, etc. Mejora las capacidades mentales (promueve el proceso de descomposición de los azúcares en el cerebro). Los compuestos de arsénico se utilizan en bioquímica como inhibidores de enzimas específicos para estudiar reacciones metabólicas. Promueve la descomposición de los tejidos biológicos (acelera). Se utiliza activamente en odontología y oncología para eliminar células cancerosas y tumores de rápido crecimiento y envejecimiento temprano.

Mezcla (aleación de sulfuro duro) de talio, arsénico y plomo: Hutchinsonita (Hutchinsonita)

La fórmula del mineral es (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - sal compleja de sulfuro y carburo de adsenuro. Rombo. Los cristales son prismáticos o aciculares. Escote perfecto según (010). Los agregados tienen forma de aguja radial, granulares. Dureza 1,5-2. Gravedad específica 4.6. Rojo. Brillo de diamante. En yacimientos hidrotermales con dolomita, con sulfuros y arseniuros de Zn, Fe, As y sulfoarseniuros. El resultado de la sublimación seca de magma con azufre y arsénico a través de calderas y respiraderos volcánicos abiertos, así como de la sublimación seca a través de grietas en plutonitas magmáticas profundas del magma caliente de la Tierra. Contiene plata. Es una de las diez piedras y minerales muy peligrosos para la salud humana y animal y cancerígenos que cristalizan en condiciones modernas entre los demás rocas en forma de minerales nocivos, peligrosos para la salud (si se manipulan sin permiso) y engañosos. En la foto: Hutchinsonita con oropimente.

Minerales venenosos. Hutchinsonita: lleva el nombre del mineralogista Hutchinson de Universidad de Cambridge y en apariencia se parece al plomo (puede usarse como protección contra la radiación). Inaugurado en 1861. Una mezcla mortal (aleación dura) de talio, arsénico y plomo. El contacto con este mineral puede provocar caída del cabello (alopecia, calvicie, calvicie), enfermedades complejas de la piel y desenlace fatal(de la muerte). Todos sus componentes principales son venenosos. Muy similar al plomo, la plata nativa, la pirita ("pirita seca") y la arsenopirita. También es similar a la estibina (un compuesto de antimonio, también muy venenoso). También similar a las zeolitas. La hutchinsonita es una peligrosa y llamativa mezcla de carburos de talio, plomo y arsénico. Tres metales minerales raros, muy caros y valiosos forman un cóctel de minerales tóxico y letal que debe manipularse con sumo cuidado. Afecta al cerebro, corazón e hígado simultáneamente.

El talio es la contraparte oscura del plomo. Este metal denso y graso tiene una masa atómica similar al plomo, pero es aún más mortal. El talio es un metal raro que aparece en compuestos altamente tóxicos que consisten en extrañas combinaciones de elementos ( aleaciones duras). Los efectos de la exposición al talio son más peligrosos que los del plomo e incluyen pérdida de cabello (alopecia, calvicie), enfermedades graves por contacto con la piel y, en muchos casos, la muerte. Hutchinsonita lleva el nombre de John Hutchinson, un famoso mineralogista de la Universidad de Cambridge. Este mineral se puede encontrar en las regiones montañosas de Europa, con mayor frecuencia en yacimientos. Un mineral popular en odontología médica, etc. Los alcohólicos le temen al mineral.

A la hutchinsonita (Hutchinsonita) a veces se le llama en broma "alcohol seco" o "alcohol sólido", "alcohol sólido" (y no solo por los efectos nocivos del envenenamiento por intoxicaciones en el cuerpo y la salud humana). Fórmula química alcohol de calidad alimentaria(alcohol) - C2 H5 (OH). La hutchinsonita (Hutchinsonita) tiene una fórmula química: 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S o 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. La fórmula de la Hutchinsonita (Hutchinsonita) a veces se reescribe de manera diferente: As2 S5 * (Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. La separación química de los componentes en la producción también se lleva a cabo según el tipo de diferentes alcoholes (capas de enriquecimiento mecánico, de diferente masa y peso, que se trituran mediante ultrasonidos y se separan en una centrífuga o en una plataforma vibratoria - la película de terror "Aliens "). Otras opciones similares son posibles. fórmula química(la composición varía).

ADR 6.1
Sustancias tóxicas (veneno)
Riesgo de intoxicación por inhalación, contacto con la piel o ingestión. Peligroso para la vida acuática ambiente o sistema de alcantarillado
Utilice una máscara para el abandono de emergencia vehículo

ADR 3
Líquidos inflamables
Riesgo de incendio. Riesgo de explosión. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan (extremadamente peligroso: se queman fácilmente)

ADR 2.1
Gases inflamables
Riesgo de incendio. Riesgo de explosión. Puede estar bajo presión. Riesgo de asfixia. Puede causar quemaduras y/o congelación. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan (extremadamente peligroso, prácticamente no se queman)
Utilice cubierta. Evite áreas de superficie baja (hoyos, tierras bajas, zanjas)
Diamante rojo, número ADR, llama blanca o negra

ADR 2.2
Cilindro de gas Gases no inflamables y no tóxicos.
Riesgo de asfixia. Puede estar bajo presión. Pueden causar congelación (similar a una quemadura: palidez, ampollas, gangrena gaseosa negra, crujidos). Los contenedores pueden explotar cuando se calientan (extremadamente peligroso: explosión por chispa, llama, cerilla, prácticamente no se quema)
Utilice cubierta. Evite áreas de superficie baja (hoyos, tierras bajas, zanjas)
Diamante verde, número ADR, botella de gas blanca o negra (cilindro, tipo termo)

ADR 2.3
Gases tóxicos. Calavera
Peligro de envenenamiento. Puede estar bajo presión. Puede causar quemaduras y/o congelación. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan (extremadamente peligroso: propagación instantánea de gases por el área circundante)
Utilice una mascarilla al salir de un vehículo en caso de emergencia. Utilice cubierta. Evite áreas de superficie baja (hoyos, tierras bajas, zanjas)
Diamante blanco, número ADR, calavera y tibias cruzadas negras