Fórmula estructural
Fórmula verdadera, empírica o bruta: C4H4O
Composición química del ácido perclórico.
Peso molecular: 100.457
Ácido perclórico HClO 4- ácido monobásico, uno de los más fuertes (en solución acuosa, pK = ~ -10), anhidro - un agente oxidante excepcionalmente fuerte, ya que contiene cloro en el grado más alto oxidación +7.
Propiedades
Propiedades físicas
Líquido volátil incoloro que desprende fuertes vapores en el aire y es monomérico en vapor. El ácido perclórico anhidro es muy reactivo e inestable. El HClO 4 líquido está parcialmente dimerizado y se caracteriza por una autodeshidratación en equilibrio: 3HClO 4 ↔ H 3 O + + ClO 4 - + Cl 2 O 7
Propiedades químicas
Explosivo. Como agentes oxidantes se utiliza ácido perclórico y sus sales (percloratos). El ácido perclórico, como uno de los más fuertes, disuelve los metales de oro y platino y, en reacción con la plata, forma ácido perclórico:
3HClO4 + 2Ag = 2AgClO4 + HClO3 + H2O
No metales y metales activos reducir el ácido perclórico a cloruro de hidrógeno
8As + 5HClO 4 + 12H 2 O = 8H 3 AsO 4 + 5HCl (esta reacción se utiliza en metalurgia para la purificación de minerales)
El perclorato de yodo se obtiene en el laboratorio tratando una solución de yodo en ácido perclórico anhidro con ozono:
Yo 2 + 6HClO 4 + O 3 = 2I(ClO 4) 3 + 3H 2 O
Al ser extremadamente fuerte e inestable, el ácido perclórico descompone:
4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O
El ácido perclórico es altamente soluble en solventes fluorados y organoclorados, como CF 3 COOH, CHCl 3, CH 2 Cl 2, etc. Mezclado con solventes que exhiben propiedades restauradoras, puede provocar incendio y explosión. El ácido perclórico se mezcla con agua en cualquier proporción y forma una serie de hidratos HClO 4 × nH 2 O (donde n = 0,25...4). El monohidrato de HClO 4 H 2 O tiene un punto de fusión de +50 o C. Las soluciones concentradas de ácido perclórico, a diferencia del ácido anhidro, tienen una consistencia aceitosa. Las soluciones acuosas de ácido perclórico son estables y tienen baja capacidad oxidante. El ácido perclórico con agua forma una mezcla azeotrópica, que hierve a 203 °C y contiene un 72% de ácido perclórico. Las soluciones de ácido perclórico en hidrocarburos que contienen cloro son superácidos (superácidos). El ácido perclórico es uno de los más fuertes. ácidos inorgánicos, en su entorno, incluso los compuestos ácidos se comportan como bases, añadiendo un protón y formando cationes perclorato de acilo: P(OH) 4 + ClO 4 -, NO 2 + ClO 4 -.
En fuego lento a presión reducida de una mezcla de ácido perclórico y anhídrido fosfórico, se destila un líquido aceitoso incoloro, anhídrido clórico:
2HClO 4 + P 4 O 10 → Cl 2 O 7 + H 2 P 4 O 11
El ácido perclórico se llama perclorato.
Recibo
- Las soluciones acuosas de ácido perclórico se obtienen mediante oxidación electroquímica de ácido clorhídrico o cloro disuelto en ácido perclórico concentrado, así como mediante descomposición por intercambio de percloratos de sodio o potasio con ácidos inorgánicos fuertes.
- El ácido perclórico anhidro se forma por la interacción de percloratos de sodio o potasio con ácido sulfúrico concentrado, así como soluciones acuosas de ácido perclórico con óleum: KClO 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HClO 4
Solicitud
- Las soluciones acuosas concentradas de ácido perclórico se utilizan ampliamente en química analítica, así como para la preparación de percloratos.
- El ácido perclórico se utiliza en la descomposición de minerales complejos, en el análisis de minerales y también como catalizador.
- Sales de ácido perclórico: el perclorato de potasio es ligeramente soluble en agua y se utiliza en la producción. explosivos, perclorato de magnesio (anhidrona) - desecante.
El ácido perclórico (fórmula HClO4) es un ácido anhidro monobásico. Contiene cloro (Cl) en el mayor grado de oxidación, por esta razón es el agente oxidante más fuerte. Explosivo.
Propiedades del ácido perclórico
1. Es un líquido volátil sin color, humea fuertemente en el aire y es monomérico en vapor. Inestable y muy reaccionario. Este ácido se caracteriza por la autodeshidratación:
3HClO4 = H3O+ (catión) + ClO- (anión) + Cl2O7 (óxido de cloro)
2. Esta sustancia es altamente soluble en cloro y solventes organofluorados, como CH2Cl2 (cloruro de metileno), CHCl3 (cloroformo) y otros. También es miscible con otros disolventes, presenta propiedades reconstituyentes y, si se manipula sin cuidado, puede provocar una explosión o un incendio.
3. Se mezcla bien con agua (H2O) en cualquier proporción. Forma varios hidratos. Las soluciones concentradas de este ácido tienen una consistencia ligeramente aceitosa. Las soluciones acuosas de este ácido tienen buena estabilidad y baja capacidad oxidante. La sustancia que estamos considerando forma con agua una mezcla azeotrópica que hierve a una temperatura de 203 grados y contiene un 72 por ciento de HClO4.
4. El ácido perclórico (fórmula HClO4) es uno de los Debido a esto, en su entorno, algunos compuestos ácidos se comportan como bases.
5. En condiciones de presión reducida, con bajo calentamiento de una mezcla de ácido perclórico y anhídrido fosfórico, se forma un líquido aceitoso e incoloro: anhídrido perclórico:
2HClO4 (ácido perclórico) + P4O10 (anhídrido fosfórico) = Cl2O7 (anhídrido perclórico) + H2P4O11
Métodos de obtención
1. Las soluciones acuosas de esta sustancia se pueden obtener de dos formas. La primera es la oxidación electroquímica del cloro o de ácido clorhídrico en ácido clorhídrico concentrado, y el segundo, en la descomposición por intercambio de percloratos de sodio o potasio con ácidos inorgánicos fuertes.
2. El ácido perclórico anhidro también se puede obtener de dos formas. La primera es la interacción de percloratos de potasio (K) o sodio (Na) con ácido sulfúrico en forma concentrada, y la segunda es la interacción de oleum con una solución acuosa de ácido perclórico:
KClO4 (solución acuosa de ácido perclórico) + H2SO4 = KHSO4 (hidrogenosulfato de potasio) + HClO4 (ácido perclórico)
Aplicación de ácido perclórico.
Las soluciones concentradas se utilizan ampliamente para la obtención de percloratos (sales de este ácido) y en química analítica;
El ácido perclórico se utiliza en la descomposición de minerales, como catalizador y en el análisis de minerales;
En la creación se utiliza perclorato de potasio (fórmula: KClO4), una sal de este ácido, y perclorato de magnesio (anhidrona, Mg(ClO4)2) como desecante.
Seguridad en el trabajo
El ácido perclórico anhidro no se puede almacenar ni transportar durante mucho tiempo, ya que en condiciones normales se descompone rápidamente y posteriormente puede explotar espontáneamente.
Otros ácidos clorados inorgánicos:
1. (fórmula: HCl) es un líquido cáustico monobásico que desprende vapores en el aire. Se utiliza en galvanoplastia (decapado, decapado) y en hidrometalurgia, para limpiar metales durante el estañado y la soldadura, para producir cloruros de manganeso, zinc, hierro y otros metales. EN Industria de alimentos Esta sustancia está registrada como aditivos alimentarios E507.
2. Ácido hipocloroso (fórmula: HClO) - muy monobásico ácido débil. Sólo puede existir en soluciones. Se utiliza con fines sanitarios, así como para blanquear tejidos y pulpas.
3. ácido cloroso(HClO2) - ácido monobásico fuerza media. Inestable cuando está libre, diluido solución acuosa Generalmente se descompone rápidamente. Aún se desconoce el anhídrido de este ácido.
4. Ácido hipocloroso (HClO3) - monobásico ácido fuerte. No se obtiene en forma libre, ya que se descompone en soluciones acuosas y existe en concentraciones inferiores al 30 por ciento. Bastante estable a bajas temperaturas.
Agente oxidante fuerte
Entre la gran variedad de reactivos químicos, los ácidos ocupan lugar especial. La importancia de su uso depende de propiedades físicas y químicas. Según el grado de oxidación, se dividen en inofensivos, como el ácido ascórbico, aminoacético y cítrico, que se pueden comprar sin receta en la farmacia habitual, y peligrosos, como el fluorhídrico, el sulfúrico o el perclórico. Estos ácidos, a diferencia de los primeros, se venden en farmacias o tiendas especializadas, una de las cuales es la tienda minorista de reactivos químicos de Moscú "Prime Chemicals Group".
Concepto
El ácido perclórico es un ácido anhidro monobásico, uno de los químicos más poderosos, peligrosos y comunes. La sustancia contiene cloro con en gran medida oxidación, lo que lo convierte en el agente oxidante más fuerte. Las sales ácidas también se utilizan como agente oxidante. En su estructura, el ácido perclórico es un líquido volátil incoloro; higroscópico. Al entrar en contacto con el aire, el reactivo químico absorbe agua y comienza a humear (forma monohidrato), se oscurece gradualmente y explota espontáneamente. Una solución acuosa de ácido perclórico tiene una consistencia aceitosa, tiene una menor capacidad oxidante y es altamente inflamable.
Propiedades del ácido perclórico:
Fuma mucho al contacto con el aire;
- inestable;
- altamente soluble en disolventes organofluorados y clorados, etanol;
- miscibilidad con agua en cualquier proporción;
- capaz de disolver oro, metales del grupo del platino, plata, etc.; no interactúa con el bromo;
- Al entrar en contacto con alcohol, papel y carbón se produce una explosión.
Recibo
Se obtiene una solución acuosa de este reactivo mediante oxidación electroquímica del ácido clorhídrico o cloro contenido en ácido perclórico en alta concentración, utilizando material de vidrio especial de laboratorio. Un reactivo químico anhidro se obtiene haciendo reaccionar perclorato de potasio o sodio con una solución concentrada de ácido sulfúrico. La sustancia se obtuvo por primera vez con este método a principios del siglo XIX. Se obtiene de la misma forma hoy.
Solicitud
Las principales áreas de aplicación de este ácido: 
- Química analítica(producción de percloratos);
- industria minera (catalizador para la descomposición de minerales, así como para el estudio de minerales);
- industria química(en la fabricación de explosivos y desecantes).
Precauciones y reglas de funcionamiento.
Cuando se trabaja con ácido perclórico, como con otros productos químicos agresivos, se deben observar las precauciones más estrictas. Para evitar el contacto directo con la sustancia, todas las investigaciones, experimentos u otras formas de trabajo deberían realizarse en:
- respiradores y máscara antigás (para proteger tracto respiratorio);
- lentes de seguridad;
- guantes de nitrilo;
- ropa especial (delantales, cubrezapatos) y otros productos de caucho.
Durante el transporte y almacenamiento, se deben seguir las siguientes recomendaciones: el ácido anhidro tiene una vida útil corta, por lo que no se puede almacenar por mucho tiempo, ya que es inestable y se descompone rápidamente en condiciones normales. Esto puede provocar una explosión espontánea. Almacenar lejos de otros ácidos y metales con los que pueda reaccionar. No debe haber fuentes de calor en el trastero. Debe protegerse de la luz solar.
Peligro para el cuerpo
Muchos ácidos tienen un efecto positivo en el cuerpo. Participan en los procesos metabólicos y su deficiencia puede provocar graves trastornos, lo que no se puede decir de este ácido. Incluso con el más mínimo contacto, provoca quemaduras químicas y afecta la piel y las mucosas.
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SECCIÓN II. QUÍMICA INORGÁNICA
9. Elementos no metálicos y sus compuestos. No metales
9.2. Halógenos
9.2.2. Cloruro de hidrogeno. ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno (cloruro de hidrógeno)
La molécula de cloruro de hidrógeno es covalente, lineal, polar, con una a - comunicación. El átomo de cloro electronegativo desplaza la nube de electrones conjunta en su dirección:
Redes cristalinas moleculares de cloruro de hidrógeno sólido. El estado de oxidación del cloro es el más bajo (-1).
Propiedades físicas del cloruro de hidrógeno.
NS yo - un gas incoloro con un olor acre desagradable, más pesado que el aire, muy soluble en agua. Humea en el aire porque se forman gotas de ácido con el vapor de agua, que se encuentra en el aire húmedo. Se disuelven hasta 500 volúmenes de NS en un volumen de agua. yo , esto crea ácido clorhídrico con maximo fracción de masa cloruro de hidrógeno 38- 40%. El agua con cloro es una sustancia bastante tóxica e irrita el tracto respiratorio.
Extracción de cloruro de hidrógeno.
En el laboratorio, el agua clorada se produce por la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre sodio sólido cloruro (cuando se calienta):
Si se utiliza un exceso de ácido sulfúrico, entonces sal ácida- hidrogenosulfato de sodio:
En la industria, el agua clorada se produce quemando hidrógeno en una atmósfera de cloro:
ácido clorhídrico
Una solución acuosa de cloruro de hidrógeno se llama ácido clorhídrico. En el cuerpo humano, el ácido clorhídrico es secretado por las células de la mucosa gástrica y promueve la digestión de proteínas por la pepsina (crea un ambiente ácido necesario para el funcionamiento de la enzima).
Es un líquido incoloro y volátil. El ácido clórico concentrado “hace humo” en el aire porque de la solución se liberan moléculas de cloruro de hidrógeno. El ácido cloruro es un ácido monobásico fuerte. El grado de disociación en soluciones diluidas supera el 90%:
Propiedades químicas
1. Exposiciones de cloruro de ácido propiedades generalesÁcidos: reacciona con metales que se encuentran en la serie vitiscuval al hidrógeno, interactúa con básicos y óxidos anfóteros, con motivos y hidróxidos anfóteros, con sales:
Cuando un ácido interactúa con bases ácidas ricas, es posible la formación de sales básicas:
Aparece un precipitado de queso blanco. AgCl. Este reacción cualitativa al ion cloruro C yo- . Cloruro de Argentum, a diferencia de otras sales insolubles. AgBr, Agl (respectivamente amarillo y color amarillo), se disuelve en exceso NH3:
ácido cloroso
ácido cloroso- HClO 2, un ácido monobásico de concentración media. Las sales correspondientes son cloritos.
Propiedades
El ácido cloroso HClO 2 en su forma libre es inestable incluso en una solución acuosa diluida y se descompone rápidamente:
Y también por la reacción:
Las sales del ácido cloroso se llaman cloritos, suelen ser incoloras y muy solubles en agua. A diferencia de los hipocloritos, los cloritos exhiben pronunciadas propiedades oxidantes sólo en un ambiente ácido. De las sales, la más utilizada es el clorito de sodio NaClO 2, utilizado para blanquear tejidos y pulpa de papel. El clorito de sodio se obtiene mediante la reacción:
El NaClO 2 anhidro explota por impacto y calor; se enciende al contacto con sustancias orgánicas, caucho, papel, etc.
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Literatura
- Akhmetov N. S. “General y química Inorgánica» M.: Escuela de posgrado, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. “Química general e inorgánica” M.: Química 1994
Enlaces
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Extracto que caracteriza al ácido cloroso.
- ¿Cómo? ¿Caíste con todo tu peso sobre el desafortunado Mortier con una división, y este Mortier lo deja entre tus manos? ¿Dónde está la victoria?"Sin embargo, hablando en serio", respondió el príncipe Andrei, "aún podemos decir sin alardear que esto es un poco mejor que Ulm...
- ¿Por qué no nos llevaste ni uno, al menos un mariscal?
– Porque no todo se hace como se esperaba, ni con tanta regularidad como en el desfile. Esperábamos, como os dije, llegar a la retaguardia a las siete de la mañana, pero no llegamos a las cinco de la tarde.
- ¿Por qué no viniste a las siete de la mañana? "Deberías haber venido a las siete de la mañana", dijo Bilibin sonriendo, "debiste haber venido a las siete de la mañana".
– ¿Por qué no convenció a Bonaparte por medios diplomáticos de que era mejor para él abandonar Génova? – dijo el príncipe Andrei en el mismo tono.
"Lo sé", interrumpió Bilibin, "crees que es muy fácil llevar a los mariscales sentados en el sofá frente a la chimenea". Esto es cierto, pero aún así, ¿por qué no lo tomaste? Y no se sorprenda de que no sólo el Ministro de Guerra, sino también el Emperador Augusto y el Rey Francisco no estén muy contentos con su victoria; y yo, el desafortunado secretario de la embajada rusa, no siento la necesidad de darle a mi Franz un tálero en señal de alegría y dejarlo ir con su Liebchen [novia] al Prater... Es cierto, no hay Prater aquí.
Miró directamente al príncipe Andrei y de repente se quitó la piel acumulada de la frente.
"Ahora es mi turno de preguntarte por qué, querida", dijo Bolkonsky. “Les confieso que no lo entiendo, tal vez haya aquí sutilezas diplomáticas que están más allá de mi débil mente, pero no lo entiendo: Mack está perdiendo un ejército entero, el Archiduque Fernando y el Archiduque Carlos no dan ningún signo de vida y comete errores tras errores, finalmente, solo Kutuzov obtiene una verdadera victoria, destruye el charme [encanto] de los franceses, y el Ministro de Guerra ni siquiera está interesado en conocer los detalles.
"Es exactamente por eso, querida". Voyez vous, mon cher: [Ya ves, querida:] ¡hurra! ¡Por el zar, por Rusia, por la fe! Tout ca est bel et bon, [todo esto está muy bien,] pero ¿a nosotros, digo, a la corte austriaca, qué nos importan sus victorias? Tráenos tus buenas noticias sobre la victoria del Archiduque Carlos o Fernando - un archiduc vaut l "autre, [un Archiduque vale otro,] como sabes, incluso sobre una compañía de bomberos de Bonaparte, ese es otro asunto, truenaremos De lo contrario, esto, como a propósito, sólo puede molestarnos. El archiduque Carlos no hace nada, el archiduque Fernando está cubierto de vergüenza, abandonas Viena, ya no defiendes, comme si vous nous disiez: [como si nos lo hubieras dicho. :] Dios está con nosotros, y Dios está con nosotros, con su capital, a quien todos amamos, Shmit: ¡tráigalo bajo la bala y felicítenos por la victoria!... De acuerdo, es imposible. pensar en algo más irritante que la noticia que traes C "est comme un fait expres, Comme un fait expres. [Esto es como a propósito, como a propósito.] Además, bueno, si definitivamente hubieras obtenido una victoria brillante, incluso si el Archiduque Carlos hubiera ganado, ¿qué habría cambiado en progreso general¿negocio? Ya es demasiado tarde ahora que Viena está ocupada por tropas francesas.
