¿La sangre es una mezcla homogénea o no? Mezclas homogéneas: definición del concepto, composición, ejemplos.

SECCIÓN I. QUÍMICA GENERAL

6. Mezclas de sustancias. Soluciones

6.2. Mezclas, sus tipos, nombres, composición, métodos de separación.

Las mezclas son una colección de diferentes sustancias a partir de las cuales se puede formar un cuerpo físico. Cada sustancia contenida en una mezcla se llama componente. Cuando se mezcla, no aparece una nueva sustancia. Todas las sustancias que forman parte de la mezcla conservan sus propiedades inherentes. Pero las propiedades físicas de la mezcla, por regla general, difieren de las propiedades físicas de los componentes individuales. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Las mezclas homogéneas (homogéneas) son mezclas en las que los componentes se mezclan a nivel molecular (material monofásico); no pueden detectarse cuando se observan a simple vista o incluso cuando se utilizan potentes instrumentos ópticos. Por ejemplo, soluciones acuosas de azúcar, sal de mesa, alcohol, ácido acético, aleaciones metálicas, aire.

Las mezclas no homogéneas (heterogéneas) forman los llamados sistemas dispersos. Se forman mezclando dos o más sustancias que no se disuelven entre sí (no forman sistemas homogéneos) y no reaccionan químicamente. Los componentes de los sistemas dispersos se denominan medio de dispersión y fase dispersa; hay una interfaz entre ellos.

Según el tamaño de partícula de la fase dispersa, los sistemas se dividen en:

Grueso (> 10 -5 m);

Microheterogéneo (10 -7 -10 -5 m);

Ultramicroheterogéneos (10 -9 -10 -7 m), o soles (sistemas coloidales) 1.

Si las partículas de la fase dispersa tienen el mismo tamaño, los sistemas se denominan monodispersos; si son diferentes, son polidispersos (casi todos los sistemas naturales lo son). Dependiendo del estado de agregación del medio de dispersión y de la fase dispersa, se distinguen los siguientes sistemas dispersos simples:

* Los gases forman mezclas homogéneas (soluciones gaseosas).

** Los cuerpos porosos se dividen en:

Microporoso (2 nm);

Lesoporoso (2-50 nm);

Macroporoso (> 50 nm).

Las mezclas se separan mediante métodos físicos. Para separar mezclas heterogéneas se utiliza la sedimentación, la filtración, la flotación y, en ocasiones, la acción de un imán.

Para separar mezclas homogéneas se utilizan la evaporación y la destilación (destilación).

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1 Si los tamaños de partículas de la fase dispersa no exceden los tamaños de moléculas o iones (hasta 1 nm), estos sistemas se denominan verdaderas soluciones.

La química estudia las sustancias y sus propiedades. Cuando se mezclan surgen mezclas que adquieren nuevas cualidades valiosas.

que es una mezcla

Una mezcla es una colección de sustancias individuales. Su producción la llevan a cabo no solo científicos en laboratorios bajo ciertas condiciones. Todos los días comenzamos con un té o café aromático al que le añadimos azúcar. O cocinamos una deliciosa sopa, que hay que salar. Estas son las verdaderas mezclas. Sólo que no pensamos en ello en absoluto.

Si es imposible distinguir partículas de sustancias a simple vista, estamos ante mezclas homogéneas (homogéneas). Se pueden obtener disolviendo el mismo azúcar en té o café.

Pero si al azúcar se le añade arena, sus partículas se pueden distinguir fácilmente. Tal mezcla se considera heterogénea o heterogénea.

A la hora de realizar mezclas de este tipo, se pueden utilizar sustancias que se encuentren en diferentes estados de agregación: sólido o líquido. Una mezcla de pimienta molida de diferentes tipos u otros condimentos suele ser simplemente composiciones secas heterogéneas.

Si se utiliza algún líquido en el proceso de preparación de un producto heterogéneo, la masa resultante se llama suspensión. Además, existen varios tipos de ellos. Cuando se mezclan líquidos y sólidos se forman suspensiones. Un ejemplo de esto es una mezcla de agua con arena o arcilla. Cuando un albañil fabrica cemento, un cocinero mezcla harina con agua, un niño se cepilla los dientes con pasta, todos usan suspensiones.

Otro tipo de mezcla heterogénea se puede obtener mezclando dos líquidos. Naturalmente, si sus partículas son distinguibles. Vierta aceite vegetal en agua y obtenga una emulsión.

Vídeo sobre el tema.

Mezclas homogéneas

La más conocida de este grupo de sustancias es el aire. Todo estudiante sabe que contiene varios gases: nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, vapor de agua e impurezas. ¿Se pueden ver y distinguir a simple vista? Por supuesto que no.

Por tanto, tanto el aire como el agua dulce son mezclas homogéneas. Pueden estar en diferentes estados de agregación. Pero la mayoría de las veces se utilizan mezclas líquidas homogéneas. Están formados por un disolvente y un soluto. Además, el primer componente es líquido o se toma en un volumen mayor.

Las sustancias no pueden disolverse en cantidades infinitas. Por ejemplo, sólo puedes añadir dos kilogramos de azúcar a un litro de agua. Este proceso simplemente no sucederá más. Esta solución se saturará.

Un fenómeno interesante está representado por mezclas sólidas homogéneas. Por tanto, el hidrógeno se distribuye fácilmente en varios metales. La intensidad del proceso de disolución depende de muchos factores. Aumenta al aumentar la temperatura del líquido y del aire, al triturar las sustancias y como resultado de su mezcla.

Es sorprendente que en la naturaleza no existan sustancias absolutamente insolubles. Incluso los iones de plata se distribuyen entre las moléculas de agua, formando una mezcla homogénea. Estas soluciones se utilizan ampliamente en la vida cotidiana y en la vida humana. Por ejemplo, la leche saludable y favorita de todos es una mezcla homogénea.

Métodos para separar mezclas.

A veces es necesario no solo obtener soluciones homogéneas, sino también separar mezclas homogéneas. Digamos que solo hay agua salada en la casa, pero debes conseguir sus cristales por separado. Para ello, se evapora dicha masa. Las mezclas homogéneas, cuyos ejemplos se dieron anteriormente, se separan con mayor frecuencia de esta manera.

La destilación se basa en diferencias en el punto de ebullición. Todo el mundo sabe que el agua comienza a evaporarse a los 100 grados centígrados y el alcohol etílico a los 78. La mezcla de estos líquidos se calienta. Primero, el vapor de alcohol se evapora. Se condensan, es decir, se transfieren a estado líquido, en contacto con cualquier superficie enfriada.

Mediante un imán se separan mezclas que contienen metales. Por ejemplo, limaduras de hierro y madera. El aceite vegetal y el agua se pueden obtener por separado mediante sedimentación.

Las mezclas heterogéneas y homogéneas, cuyos ejemplos se ilustran en el artículo, son de gran importancia económica. Minerales, aire, aguas subterráneas, mares, productos alimenticios, materiales de construcción, bebidas, pastas: todo esto es un conjunto de sustancias individuales, sin las cuales la vida sería simplemente imposible.

Tipo de lección. Aprender material nuevo.

Objetivos de la lección. Educativo– estudiar los conceptos de “sustancia pura” y “mezcla”, mezclas homogéneas (homogéneas) y heterogéneas (heterogéneas), considerar formas de separar mezclas, enseñar a los estudiantes a separar mezclas en componentes.

De desarrollo– desarrollar las habilidades intelectuales y cognitivas de los estudiantes: identificar características y propiedades esenciales, establecer relaciones de causa y efecto, clasificar, analizar, sacar conclusiones, realizar experimentos, observar, elaborar observaciones en forma de tablas y diagramas.

Educativo– promover en los estudiantes el desarrollo de la organización, la precisión en la realización de experimentos, la capacidad de organizar la asistencia mutua cuando se trabaja en parejas y el espíritu de competencia en la realización de los ejercicios.

Métodos de enseñanza. Métodos de organización de actividades educativas y cognitivas.– verbal (conversación heurística), visual (tablas, dibujos, demostraciones de experimentos), práctica (trabajos de laboratorio, ejercicios).

Métodos para estimular el interés por aprender.– juegos educativos, debates educativos.

Métodos de control– control oral, control escrito, control experimental.

Equipos y reactivos.En los escritorios de los estudiantes- hojas de papel, cucharas para sustancias, varillas de vidrio, vasos de agua, imanes, polvos de azufre y hierro.

En el escritorio del profesor– cucharas, tubos de ensayo, soporte para tubos de ensayo, lámpara de alcohol, imán, agua, vasos, soporte con anillo, soporte con garra, embudo, varillas de vidrio, filtros, taza de porcelana, embudo de decantación, tubo de ensayo con tubo de salida de gas, tubo de ensayo receptor , “vidrio” -refrigerador" con agua, una cinta de papel de filtro (2x10 cm), tinta roja, un matraz, un colador, polvos de hierro y azufre en una proporción de masa de 7: 4, arena de río, sal de mesa, aceite vegetal , solución de sulfato de cobre, sémola, trigo sarraceno.

DURANTE LAS CLASES

Organizar el tiempo

Marque a los que están ausentes, explique los objetivos de la lección y presente el plan de la lección a los estudiantes.

PLAN

1. Sustancias puras y mezclas. Características distintivas.

2. Mezclas homogéneas y heterogéneas.

3. Métodos de separación de mezclas.

Conversación sobre el tema “Sustancias y sus propiedades”.

Maestro. ¿Recuerdas qué estudia la química?.

Alumno. Sustancias, propiedades de sustancias, cambios que ocurren con sustancias, es decir. Transformación de sustancias.

Maestro. ¿Cómo se llama una sustancia?

Alumno. La sustancia es de lo que está hecho el cuerpo físico.

Maestro. Sabes que las sustancias pueden ser simples y complejas. ¿Qué sustancias se llaman simples y cuáles complejas?

Alumno. Las sustancias simples consisten en átomos de un elemento químico, sustancias complejas, en átomos de diferentes elementos químicos..

Maestro. ¿Qué propiedades físicas tienen las sustancias?

Alumno. Estado físico, puntos de fusión y ebullición, conductividad eléctrica y térmica, solubilidad en agua, etc..

Explicación del nuevo material.

Sustancias puras y mezclas.
Características distintivas

Maestro. Sólo las sustancias puras tienen propiedades físicas constantes. Sólo el agua destilada pura tiene t pl = 0 °C, t hervir = 100 °C y no tiene sabor. El agua de mar se congela a menor temperatura y hierve a mayor temperatura; su sabor es amargo y salado. El agua del Mar Negro se congela a una temperatura más baja y hierve a una temperatura más alta que el agua del Mar Báltico. ¿Por qué? El hecho es que el agua de mar contiene otras sustancias, por ejemplo sales disueltas, es decir. es una mezcla de diversas sustancias, cuya composición varía mucho, pero las propiedades de la mezcla no son constantes. La definición del concepto "mezcla" se dio en el siglo XVII. El científico inglés Robert Boyle: "Una mezcla es un sistema integral que consta de componentes heterogéneos".

Consideremos las características distintivas de la mezcla y la sustancia pura. Para ello, realizaremos los siguientes experimentos.

Experiencia 1. Siguiendo las instrucciones del experimento, estudie las propiedades físicas esenciales de los polvos de hierro y azufre, prepare una mezcla de estos polvos y determine si estas sustancias conservan sus propiedades en la mezcla.

Discusión con los estudiantes de los resultados del experimento.

Maestro. Describir el estado de agregación y color del azufre.

Alumno. El azufre es un sólido amarillo.

Maestro. ¿Cuál es el estado físico y el color del hierro en polvo?

Alumno. El hierro es una materia gris dura..

Maestro. ¿Cómo se relacionan estas sustancias: a) con un imán; b) al agua?

Alumno. El hierro es atraído por un imán, pero el azufre no; El polvo de hierro se hunde en el agua, porque... el hierro es más pesado que el agua y el polvo de azufre flota hacia la superficie del agua porque no es humedecido por el agua.

Maestro. ¿Qué puedes decir sobre la proporción de hierro y azufre en la mezcla?

Alumno. La proporción de hierro y azufre en la mezcla puede ser diferente, es decir voluble.

Maestro. ¿Se conservan las propiedades del hierro y el azufre en la mezcla?

Alumno. Sí, se conservan las propiedades de cada sustancia de la mezcla..

Maestro. ¿Cómo se puede separar una mezcla de azufre y hierro?

Alumno. Esto se puede hacer mediante métodos físicos: un imán o agua.

Maestro . Experiencia 2. Ahora mostraré la reacción entre el azufre y el hierro. Su tarea es observar atentamente este experimento y determinar si el hierro y el azufre conservan sus propiedades en el sulfuro de hierro (II) obtenido como resultado de la reacción y si es posible aislar el hierro y el azufre mediante métodos físicos.

Mezclo bien polvos de hierro y azufre en una proporción de masa de 7: 4:

metro(Fe ): m( S ) = А r ( fe ): А r ( S ) = 56: 32 = 7: 4,

Coloco la mezcla en un tubo de ensayo, la caliento en la llama de una lámpara de alcohol, la caliento muy caliente en un lugar y dejo de calentar cuando comienza una violenta reacción exotérmica. Una vez que el tubo de ensayo se ha enfriado, lo rompo con cuidado, después de envolverlo en una toalla, y extraigo el contenido.

Alumno. Observe de cerca la sustancia resultante: el sulfuro de hierro (II). ¿Se ven por separado el polvo de hierro gris y el polvo de azufre amarillo?

Maestro. No, la sustancia resultante es de color gris oscuro.

Alumno. Luego pruebo la sustancia resultante con un imán. ¿Son separables el hierro y el azufre?.

Maestro. No, la sustancia resultante no está magnetizada.

Alumno. Coloco sulfuro de hierro (II) en agua. ¿Qué observas?.

Maestro. El sulfuro de hierro (II) se hunde en el agua

Alumno. ¿El azufre y el hierro conservan sus propiedades cuando forman parte del sulfuro de hierro (II)?

Maestro. No, la nueva sustancia tiene propiedades diferentes a las propiedades de las sustancias tomadas para la reacción.

Alumno. ¿Es posible separar el sulfuro de hierro (II) en sustancias simples mediante métodos físicos?

Maestro. No, ni un imán ni el agua pueden separar el sulfuro de hierro (II) en hierro y azufre.

Alumno. Sí, por ejemplo, cuando interactúan el hierro y el azufre, se libera energía.

Maestro. Ingresemos los resultados de la discusión de los experimentos en la tabla.

Mesa

Características comparativas de la mezcla y sustancia pura.

Para reforzar esta parte de la lección, haga el ejercicio: determine en qué parte de la imagen(ver pág. 34) Representa una sustancia simple, una sustancia compleja o una mezcla.

Mezclas homogéneas y heterogéneas.

Maestro. Averigüemos si las mezclas difieren en apariencia entre sí.

El profesor muestra ejemplos de suspensiones (arena de río + agua), emulsiones (aceite vegetal + agua) y soluciones (aire en un matraz, sal de mesa + agua, moneda: aluminio + cobre o níquel + cobre).

Maestro. En las suspensiones, las partículas de una sustancia sólida son visibles, en las emulsiones, gotas de líquido, tales mezclas se denominan heterogéneas (heterogéneas) y en las soluciones los componentes no se distinguen, son mezclas homogéneas (homogéneas). Considere el esquema para clasificar mezclas.

(Esquema 1).

Esquema 1

Dé ejemplos de cada tipo de mezcla: suspensiones, emulsiones y soluciones.

Maestro. Métodos para separar mezclas.

En la naturaleza las sustancias existen en forma de mezclas. Para la investigación de laboratorio, la producción industrial y para las necesidades de la farmacología y la medicina, se necesitan sustancias puras.

Para purificar sustancias se utilizan varios métodos de separación de mezclas (Esquema 2).

Esquema 2

Estos métodos se basan en diferencias en las propiedades físicas de los componentes de la mezcla. Considere los métodos de separación.

mezclas heterogéneas

Alumno. ¿Cómo se puede separar una suspensión, una mezcla de arena de río y agua, es decir, limpiar el agua de la arena?

Maestro. Decantando y luego filtrando. Bien. Separación defendiendo basado en diferentes densidades de sustancias. La arena más pesada se deposita en el fondo. También puedes separar la emulsión: separa el aceite o aceite vegetal del agua. En el laboratorio esto se puede hacer usando un embudo de decantación.

El petróleo o el aceite vegetal forman la capa superior y más ligera.

. (El profesor demuestra los experimentos correspondientes). Como resultado de la sedimentación, el rocío cae de la niebla, el hollín se deposita en el humo y la crema se deposita en la leche.?

Alumno. ¿Cuál es la base para la separación de mezclas heterogéneas utilizando

Maestro. filtración.

Sobre diferentes solubilidades de sustancias en agua y sobre diferentes tamaños de partículas. Así es, a través de los poros del filtro sólo pasan partículas de sustancias comparables a ellas, mientras que las partículas más grandes quedan retenidas en el filtro. Así se puede separar una mezcla heterogénea de sal de mesa y arena de río.: vierte agua en una mezcla de arena y sal, se mezcla y luego pasa la suspensión (suspensión) a través de un filtro; una solución de sal en agua pasa a través del filtro y grandes partículas de arena insoluble en agua permanecen en el filtro.

Maestro. ¿Qué sustancias se pueden utilizar como filtros?

Alumno. Como filtros se pueden utilizar diversas sustancias porosas: algodón, carbón, arcilla cocida, vidrio prensado y otros.

Maestro. ¿Qué ejemplos del uso del filtrado en la vida humana puedes dar?

Alumno. El método de filtración es la base para el funcionamiento de electrodomésticos, como por ejemplo las aspiradoras. Lo utilizan los cirujanos: vendas de gasa; perforadores y ascensoristas - mascarillas respiratorias. Usando un colador para filtrar las hojas de té, Ostap Bender, el héroe de la obra de Ilf y Petrov, logró quitarle una de las sillas a Ellochka la Ogresa ("Doce Sillas").

Maestro. Y ahora, familiarizándonos con estos métodos para separar una mezcla, ayudemos a la heroína del cuento popular ruso "Vasilisa la Bella"..

Alumno. En este cuento, Baba Yaga ordenó a Vasilisa que separara el centeno de la nigella y la amapola del suelo. Las palomas ayudaron a la heroína del cuento de hadas. Ahora podemos separar los granos filtrando a través de un tamiz, si los granos tienen diferentes tamaños, o agitando con agua, si las partículas tienen diferentes densidades o diferente humectabilidad con agua. Tomemos como ejemplo una mezcla formada por granos de varios tamaños: una mezcla de sémola y trigo sarraceno.(El estudiante muestra cómo la sémola con partículas más pequeñas pasa a través de un colador y el trigo sarraceno permanece en él).

Maestro. Pero hoy ya se ha familiarizado con una mezcla de sustancias que tienen diferente humectabilidad con agua. ¿De qué mezcla estoy hablando?

Alumno. Estamos hablando de una mezcla de polvos de hierro y azufre. Realizamos un experimento de laboratorio con esta mezcla..

Maestro. Recuerda cómo separaste tal mezcla.

Alumno. Depositándolos en agua y utilizando un imán.

Maestro. ¿Qué observaste cuando separaste una mezcla de polvos de hierro y azufre usando agua?

Alumno. El polvo de azufre no humectable flotó hacia la superficie del agua y el polvo de hierro humectable pesado se depositó en el fondo..

Maestro. ¿Cómo se separó esta mezcla usando un imán?

Alumno. El polvo de hierro fue atraído por un imán, pero el polvo de azufre no..

Maestro. Entonces, nos familiarizamos con tres métodos para separar mezclas heterogéneas: sedimentación, filtración y acción magnética. Ahora veamos los métodos de separación. mezclas homogéneas (uniformes). Recuerde, después de separar la arena mediante filtración, obtuvimos una solución de sal en agua, una mezcla homogénea. ¿Cómo aislar sal pura de una solución?

Alumno. Evaporación o cristalización..

El profesor demuestra el experimento: el agua se evapora y quedan cristales de sal en la taza de porcelana.

Maestro. Cuando el agua se evapora de los lagos Elton y Baskunchak, se obtiene sal de mesa. Este método de separación se basa en la diferencia de puntos de ebullición del disolvente y el soluto.

Si una sustancia, por ejemplo el azúcar, se descompone cuando se calienta, entonces el agua no se evapora por completo: la solución se evapora y luego los cristales de azúcar precipitan de la solución saturada.

A veces es necesario eliminar las impurezas de los disolventes con un punto de ebullición más bajo, como la sal del agua. En este caso, los vapores de la sustancia deben recogerse y luego condensarse al enfriarse. Este método de separar una mezcla homogénea se llama destilación o destilación.

El profesor muestra la destilación de una solución de sulfato de cobre, el agua se evapora cuando t kip = 100 °C, luego los vapores se condensan en un tubo de ensayo receptor enfriado con agua en un vaso.

Maestro. En dispositivos especiales, destiladores, se obtiene agua destilada, que se utiliza para las necesidades de farmacología, laboratorios y sistemas de refrigeración de automóviles.

El estudiante muestra un dibujo de un “dispositivo” que diseñó para destilar agua.

Maestro. Si se separa una mezcla de alcohol y agua, primero se destilará el alcohol con punto de ebullición = 78 °C (se recogerá en un tubo de ensayo receptor) y quedará agua en el tubo de ensayo. La destilación se utiliza para producir gasolina, queroseno y gasóleo a partir del petróleo.

Un método especial para separar componentes, basado en su diferente absorción por una determinada sustancia, es cromatografía.

El docente demuestra experiencia. Cuelga una tira de papel de filtro sobre un recipiente con tinta roja, sumergiendo en él sólo el extremo de la tira. La solución es absorbida por el papel y sube a lo largo de él. Pero el límite de ascenso de la pintura va por detrás del límite de ascenso del agua. Así se separan dos sustancias: el agua y el colorante de la tinta.

Maestro. Mediante cromatografía, el botánico ruso M.S. Tsvet fue el primero en aislar la clorofila de las partes verdes de las plantas. En la industria y los laboratorios se utilizan almidón, carbón, piedra caliza y óxido de aluminio en lugar de papel de filtro para la cromatografía. ¿Se requieren siempre sustancias con el mismo grado de purificación?

Alumno. Para distintos fines se necesitan sustancias con distintos grados de purificación. El agua de cocción debe dejarse reposar lo suficiente para eliminar impurezas y el cloro utilizado para desinfectarla. Primero se debe hervir el agua para beber. Y en los laboratorios químicos, para preparar soluciones y realizar experimentos, en medicina, se necesita agua destilada, lo más limpia posible de las sustancias disueltas en ella. Las sustancias especialmente puras, cuyo contenido de impurezas no supera la millonésima parte por ciento, se utilizan en la electrónica, los semiconductores, la tecnología nuclear y otras industrias de precisión..

Maestro. Escuche el poema "Agua destilada" de L. Martynov:

Agua
Favorecido
¡Para verter!
Ella
brilló
Muy puro
No importa qué emborracharse,
Sin lavado.
Y esto no fue sin razón.
ella se perdió
Sauces, tala
Y la amargura de las vides en flor,
No tenía suficientes algas
Y pescado, graso por las libélulas.
Ella extrañaba ser ondulada
Extrañaba fluir por todas partes.
Ella no tuvo suficiente vida
Limpio -
¡Agua destilada!

Para consolidar y comprobar el dominio del material, los estudiantes responden lo siguiente preguntas.

1. Cuando el mineral se tritura en las plantas mineras y procesadoras, caen en él fragmentos de herramientas de hierro. ¿Cómo se pueden extraer del mineral?

2. Antes de reciclar los residuos domésticos, así como el papel usado, es necesario deshacerse de los objetos de hierro. ¿Cuál es la forma más sencilla de hacer esto?

3. La aspiradora aspira aire que contiene polvo y libera aire limpio. ¿Por qué?

4. El agua después de lavar los coches en grandes garajes resulta estar contaminada con aceite de máquina. ¿Qué debes hacer antes de drenarlo al alcantarillado?

5. La harina se limpia de salvado tamizándola.

6. ¿Por qué hacen esto?

¿Cómo separar el polvo de dientes y la sal de mesa? ¿Gasolina y agua? ¿Alcohol y agua?

Literatura Alikberova L.Yu. Química entretenida. M.: AST-Press, 1999; Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Manual del profesor. Química. Octavo grado. M.: Avutarda, 2002;
Gabrielyan O.S. Química. Octavo grado. M.: Avutarda, 2000; Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Química. Octavo grado. M.: Avutarda, 1995; Ilf I.A., Petrov E.P. Las doce Sillas. M.: Educación, 1987; Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Química. Libro de texto para estudiantes de octavo grado de instituciones de educación general. M.: Ventana-Graf, 1997; Rudzitis G.E., Feldman F.G. Química. Libro de texto para 8vo grado de instituciones de educación general. M.: Educación, 2000;

Tyldsepp A.A., Kork V.A. . Estamos estudiando química. M.: Educación, 1998. Una sustancia pura tiene una constante determinada. compuesto o

Una sustancia pura puede ser elemento Una sustancia pura tiene una constante determinada. conexión.

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva todas sus propiedades.. Un elemento químico está formado por átomos del mismo tipo. En un elemento todos los átomos son iguales y tienen el mismo número de protones. Los elementos son, en cierto modo, los "bloques de construcción" de cualquier sustancia. Se puede dar una analogía de construcción:

Los materiales de construcción (ladrillo, hormigón, arena...) son elementos
Las estructuras de los edificios (casas, puentes, carreteras...) son una sustancia

2. Conexiones de elementos

Una conexión consta de al menos dos elementos. La misma agua consta de una combinación de dos elementos de hidrógeno y un elemento de oxígeno: H 2 O. En otras palabras, al combinar estos dos elementos de esta manera, ¡obtenemos agua y solo agua!

Aunque el agua está compuesta por los elementos hidrógeno y oxígeno, sus propiedades químicas y físicas son diferentes a las del hidrógeno y el oxígeno puros.

Para "dividir" el agua en hidrógeno y oxígeno, es necesario realizar una reacción química.

3. Mezclas

Las mezclas son combinaciones físicas de sustancias puras que no tienen una composición específica o pura.

Un ejemplo de mezcla es el té (bebida) común, que muchas personas preparan y beben solas por la mañana. A algunas personas les gusta el té fuerte (una gran cantidad de hojas de té), a otras les gusta el té dulce (una gran cantidad de azúcar)... Como ves, la mezcla llamada “té” siempre resulta un poco diferente, aunque consta de los mismos componentes (ingredientes). Sin embargo, cabe señalar que cada componente de la mezcla conserva un conjunto de sus características, por lo que se pueden aislar diferentes sustancias de la mezcla. Por ejemplo, puedes separar fácilmente una mezcla de sal y arena. Para ello basta con colocar la mezcla en agua, esperar hasta que la sal se disuelva y filtrar la solución resultante. El resultado es arena limpia.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

En una mezcla homogénea no se pueden detectar partículas de las sustancias que componen la mezcla. Las muestras tomadas en diferentes lugares de dicha mezcla serán las mismas (por ejemplo, té dulce en el que el azúcar vertido se ha disuelto por completo).

Sin embargo, si el azúcar no se disuelve por completo en un vaso de té, obtendremos una mezcla heterogénea. De hecho, si pruebas este té, no te resultará tan dulce desde la superficie como desde el fondo, porque... La concentración de azúcar variará.

La química estudia las sustancias y sus propiedades. Cuando se mezclan surgen mezclas que adquieren nuevas cualidades valiosas.

que es una mezcla

Una mezcla es una colección de sustancias individuales. Su producción la llevan a cabo no solo científicos en laboratorios bajo ciertas condiciones. Todos los días comenzamos con un té o café aromático al que le añadimos azúcar. O cocinamos una deliciosa sopa, que hay que salar. Estas son las verdaderas mezclas. Sólo que no pensamos en ello en absoluto.

Si es imposible distinguir partículas de sustancias a simple vista, estamos ante mezclas homogéneas (homogéneas). Se pueden obtener disolviendo el mismo azúcar en té o café.

Pero si al azúcar se le añade arena, sus partículas se pueden distinguir fácilmente. Tal mezcla se considera heterogénea o heterogénea.

A la hora de realizar mezclas de este tipo, se pueden utilizar sustancias que se encuentran en diferentes sólidos o líquidos. Una mezcla de pimienta molida de diferentes tipos u otros condimentos suele ser simplemente composiciones secas heterogéneas.

Si se utiliza algún líquido en el proceso de preparación de un producto heterogéneo, la masa resultante se llama suspensión. Además, existen varios tipos de ellos. Cuando se mezclan líquidos, se forman suspensiones. Un ejemplo de esto es una mezcla de agua con arena o arcilla. Cuando un albañil fabrica cemento, un cocinero mezcla harina con agua, un niño se cepilla los dientes con pasta, todos usan suspensiones.

Otro tipo de mezcla heterogénea se puede obtener mezclando dos líquidos. Naturalmente, si sus partículas son distinguibles. Vierta aceite vegetal en agua y obtenga una emulsión.

Mezclas homogéneas

La más conocida de este grupo de sustancias es el aire. Todo estudiante sabe que contiene varios gases: nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono e impurezas. ¿Se pueden ver y distinguir a simple vista? Por supuesto que no.

Por tanto, tanto el aire como el agua dulce son mezclas homogéneas. Pueden estar en diferentes estados de agregación. Pero la mayoría de las veces se utilizan mezclas líquidas homogéneas. Están formados por un disolvente y un soluto. Además, el primer componente es líquido o se toma en un volumen mayor.

Las sustancias no pueden disolverse en cantidades infinitas. Por ejemplo, sólo puedes añadir dos kilogramos de azúcar a un litro de agua. Este proceso simplemente no sucederá más. Esta solución se saturará.

Un fenómeno interesante está representado por mezclas sólidas homogéneas. Por tanto, el hidrógeno se distribuye fácilmente en varios metales. La intensidad del proceso de disolución depende de muchos factores. Aumenta al aumentar la temperatura del líquido y del aire, al triturar las sustancias y como resultado de su mezcla.

Es sorprendente que en la naturaleza no existan sustancias absolutamente insolubles. Incluso los iones de plata se distribuyen entre las moléculas de agua, formando una mezcla homogénea. Estas soluciones se utilizan ampliamente en la vida cotidiana y en la vida humana. Por ejemplo, la leche saludable y favorita de todos es una mezcla homogénea.

Métodos para separar mezclas.

A veces es necesario no solo obtener soluciones homogéneas, sino también separar mezclas homogéneas. Digamos que solo hay agua salada en la casa, pero debes conseguir sus cristales por separado. Para ello, se evapora dicha masa. Las mezclas homogéneas, cuyos ejemplos se dieron anteriormente, se separan con mayor frecuencia de esta manera.

La destilación se basa en diferencias en el punto de ebullición. Todo el mundo sabe que el agua comienza a evaporarse a los 100 grados centígrados y el alcohol etílico a los 78. La mezcla de estos líquidos se calienta. Primero, el vapor de alcohol se evapora. Se condensan, es decir, se transfieren a estado líquido, en contacto con cualquier superficie enfriada.

Mediante un imán se separan mezclas que contienen metales. Por ejemplo, limaduras de hierro y madera. El aceite vegetal y el agua se pueden obtener por separado mediante sedimentación.

Las mezclas heterogéneas y homogéneas, cuyos ejemplos se ilustran en el artículo, son de gran importancia económica. Minerales, aire, aguas subterráneas, mares, productos alimenticios, materiales de construcción, bebidas, pastas: todo esto es un conjunto de sustancias individuales, sin las cuales la vida sería simplemente imposible.