Enlace de hidrógeno (enlace H) es un enlace formado por un átomo de hidrógeno protonado con un átomo altamente electronegativo de la misma o de otra molécula. En condiciones normales, la valencia del hidrógeno es 1 y es capaz de compartir un par de electrones con otros átomos, formando un enlace covalente: un átomo de hidrógeno puede unir un electrón, formando un ion hidruro H +.
El átomo de hidrógeno tiene una característica que lo distingue de todos los demás átomos: al renunciar a su electrón, permanece en forma de núcleo sin electrones, es decir. en forma de partícula, cuyo diámetro es miles de veces menor que el diámetro de otros átomos. En ausencia de electrones, el ion H+ no es repelido por las capas electrónicas de otros átomos o iones, sino que, por el contrario, es atraído; puede acercarse a otros átomos, interactuar con sus electrones e incluso penetrar sus capas electrónicas. En los líquidos, los iones H + en su mayor parte no se almacenan como una partícula independiente, sino que están asociados con moléculas de dos sustancias: en agua con moléculas de agua, formando el ion H 3 O + - ion hidronio; con una molécula de amoníaco – NH 4 + ion amonio.
Al estar unido a un átomo de uno de los elementos más electronegativos: con un átomo de flúor, oxígeno, cloro y nitrógeno, el átomo de hidrógeno adquiere una proporción relativamente alta. carga positiva, sin exceder uno. Dado que esta carga se concentra en un núcleo atómico extremadamente pequeño, se mueve muy cerca de otro átomo que lleva una carga negativa. Esto provoca la formación de un enlace dipolo-dipolo bastante fuerte con una energía de 20-30 kJ/mol o más. Un enlace de hidrógeno se produce como resultado de la interacción interdipolar de dos enlaces altamente polares que pertenecen a moléculas diferentes o a la misma molécula. Es más débil que un enlace covalente convencional, cuya energía es de aproximadamente 125-420 kJ/mol y puede reforzarse debido a la polarización mutua de los enlaces causada por estas características del átomo de hidrógeno. Un enlace de hidrógeno (enlace H) se denomina X-H××××X.
El átomo de hidrógeno involucrado en un enlace de hidrógeno puede ubicarse exactamente en el medio entre dos átomos altamente negativos (una disposición simétrica) o puede acercarse al que tiene una mayor electronegatividad (una disposición asimétrica).
La energía de un enlace de hidrógeno es suficiente para provocar una disociación notable de moléculas a temperaturas normales y bajas. El fluoruro de hidrógeno, incluso cerca de su punto de ebullición, tiene composición promedio(AF)4. La asociación conduce a puntos de fusión y ebullición anormalmente altos del fluoruro de hidrógeno. La existencia del dímero H 2 F 2 explica la formación de sales ácidas como KHF 2 ×NaHF 2. El hecho de que el ácido fluorhídrico, a diferencia del ácido clorhídrico, bromhídrico y yodhídrico, sea ácido débil(K d = 7×10 -4) – también es consecuencia de la asociación de moléculas de HF mediante enlaces de hidrógeno.
En presencia de un enlace de hidrógeno asimétrico, que se produce en compuestos de oxígeno y nitrógeno, el hidrógeno se encuentra un poco más cerca de uno de los dos átomos vecinos, aquí enlace H intermolecular. Cada molécula de H2O participa en la formación de dos enlaces de H, de modo que el átomo de oxígeno está unido a cuatro átomos de hidrógeno. Las moléculas de agua unidas forman una estructura espacial calada, donde cada átomo de oxígeno está ubicado en el centro del tetraedro y los átomos de hidrógeno están ubicados en las esquinas.
Estructura espacial calada del agua.
La estructura calada del hielo explica su menor densidad que la del agua. Al fundirse, algunos de los enlaces H se rompen y la densidad del agua aumenta, porque las moléculas están más densamente empaquetadas. La investigación con rayos X ha demostrado que para la mayoría de las moléculas del agua líquida también se conserva el entorno tetraédrico: la disposición de las moléculas vecinas es casi la misma que en un cristal de hielo y se repite en la capa siguiente.
alguna desviación del orden especificado; la desviación aumenta con la distancia desde la molécula de muestra. El agua se caracteriza por la presencia de “orden de corto alcance”, como otros líquidos, y en menor medida, en comparación con otros líquidos, la presencia de “orden de largo alcance”. Esto explica la presencia de una estructura cristalina en el agua.
Propiedades del agua como alta capacidad calorífica y calor de evaporación, puntos de fusión y ebullición anormalmente altos, constante dieléctrica alta, debido a la conexión de las moléculas de agua mediante enlaces de hidrógeno. Sin enlaces H t agua derretida = -100 o C, t agua hirviendo = -80 o C.
Los enlaces de hidrógeno están presentes en el amoníaco líquido. Un átomo de hidrógeno unido a un carbono puede adquirir la capacidad de formar un enlace de hidrógeno si las valencias de carbono restantes están saturadas con átomos fuertemente electronegativos o grupos atómicos correspondientes, por ejemplo, cloroformo (CHCl 3), pentacloroetano (CCl 3 -CHCl 2), es decir. la proximidad de átomos electronegativos puede activar la formación de enlaces de hidrógeno en los átomos de los grupos CH, aunque la electronegatividad de los átomos de C y H es casi la misma. Esto explica la aparición de enlaces H entre moléculas en HCN líquido, CHF 3, etc.
El enlace de hidrógeno es característico de cualquier estado agregado de una sustancia. Se forma entre moléculas idénticas y entre diferentes, entre diferentes partes de la misma molécula. enlace de hidrógeno intramolecular. El más común es el enlace H entre moléculas que contienen grupos hidroxilo OH - .
Los éteres, incluso con una masa molar mayor, son más volátiles que los alcoholes, ya que en los éteres todos los átomos de hidrógeno están unidos a átomos de carbono y no pueden formar enlaces de H.
El papel de los enlaces H en los sistemas bioquímicos es importante. Las propiedades de las proteínas y los ácidos nucleicos están determinadas en gran medida por la presencia de enlaces de hidrógeno. Los enlaces H juegan un papel importante en los procesos de disolución. Los enlaces de hidrógeno son especialmente comunes en moléculas de proteínas, ácidos nucleicos y otros compuestos biológicamente importantes, por lo que estos enlaces juegan papel importante en la química de los procesos vitales.
Longitud del enlace - distancia internuclear. Cuanto más corta sea esta distancia, más fuerte será el enlace químico. La longitud de un enlace depende de los radios de los átomos que lo forman: cuanto más pequeños son los átomos, más corto es el enlace entre ellos. Por ejemplo, longitud del enlace. N-O menos que la longitud del enlace H-N (debido al menor intercambio de átomos de oxígeno).
Un enlace iónico es caso extremo enlace covalente polar.
Conexión metálica.
El requisito previo para la formación de este tipo de conexión es:
1) disponibilidad en niveles externos los átomos tienen una cantidad relativamente pequeña de electrones;
2) la presencia de orbitales vacíos (orbitales vacantes) en los niveles externos de los átomos metálicos
3) energía de ionización relativamente baja.
Considere la educación conexión metálica usando el sodio como ejemplo. El electrón de valencia del sodio, que se encuentra en el subnivel 3s, puede moverse con relativa facilidad a través de los orbitales vacíos de la capa exterior: a lo largo de 3p y 3d. Cuando los átomos se acercan como resultado de la formación de una red cristalina, los orbitales de valencia de los átomos vecinos se superponen, por lo que los electrones se mueven libremente de un orbital a otro, estableciendo un enlace entre TODOS los átomos del cristal metálico.
En los nodos de la red cristalina hay iones y átomos de metales cargados positivamente, y entre ellos hay electrones que pueden moverse libremente por toda la red cristalina. Estos electrones se vuelven comunes a todos los átomos e iones del metal y se denominan " gas de electrones" La conexión entre todos los iones metálicos cargados positivamente y los electrones libres en la red cristalina metálica se llama unión metálica.
La presencia de un enlace metálico se debe a propiedades fisicas metales y aleaciones: dureza, conductividad eléctrica, conductividad térmica, maleabilidad, ductilidad, brillo metálico. electrones libres pueden transferir calor y electricidad, por lo que son la razón de las principales propiedades físicas que distinguen a los metales de los no metales: alta conductividad eléctrica y térmica.
Enlace de hidrógeno.
enlace de hidrógeno ocurre entre moléculas que contienen hidrógeno y átomos con alto contenido de EO (oxígeno, flúor, nitrógeno). covalente bonos H-O, H-F, H-N son altamente polares, por lo que se acumula un exceso de carga positiva en el átomo de hidrógeno y un exceso de carga en los polos opuestos. carga negativa. Entre polos con cargas opuestas surgen fuerzas de atracción electrostática: enlaces de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno pueden ser intermoleculares o intramoleculares. La energía de un enlace de hidrógeno es aproximadamente diez veces menor que la energía de un enlace covalente convencional, pero, sin embargo, los enlaces de hidrógeno desempeñan un papel importante en muchos procesos fisicoquímicos y procesos biológicos. En particular, las moléculas de ADN son dobles hélices en las que dos cadenas de nucleótidos están unidas por enlaces de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno intermoleculares entre el agua y las moléculas de fluoruro de hidrógeno se pueden representar (mediante puntos) de la siguiente manera:
Las sustancias con enlaces de hidrógeno tienen redes cristalinas moleculares. La presencia de un enlace de hidrógeno conduce a la formación de asociados moleculares y, como consecuencia, a un aumento de los puntos de fusión y ebullición.
Además de los principales tipos de enlaces químicos enumerados, también existen fuerzas universales de interacción entre cualquier molécula que no conducen a la ruptura o formación de nuevos enlaces químicos. Estas interacciones se denominan fuerzas de van der Waals. Determinan la atracción de las moléculas de una sustancia determinada (o de varias sustancias) entre sí en estados de agregación líquido y sólido.
Varios tipos de enlaces químicos determinan la existencia. varios tipos celosías cristalinas (tabla).
Las sustancias que consisten en moléculas tienen estructura molecular . Estas sustancias incluyen todos los gases, líquidos y sólidos con propiedades moleculares. red cristalina, por ejemplo yodo. Sólidos con una red atómica, iónica o metálica tienen estructura no molecular , no tienen moléculas.
Mesa
| Característica de la red cristalina. | Tipo de celosía | |||
| Molecular | Iónico | Nuclear | Metal | |
| Partículas en nodos de red. | Moléculas | Cationes y aniones | átomos | Cationes y átomos metálicos. |
| La naturaleza de la conexión entre partículas. | Potestades interacción intermolecular(incluidos los enlaces de hidrógeno) | Enlaces iónicos | Enlaces covalentes | Conexión metálica |
| Fuerza de unión | Débil | Durable | Muy duradero | Varias fortalezas |
| Propiedades físicas distintivas de las sustancias. | De baja fusión o sublimación, baja dureza, muchos solubles en agua. | Refractario, duro, quebradizo, muchos solubles en agua. Las soluciones y los fundidos conducen la corriente eléctrica. | Muy refractario, muy duro, prácticamente insoluble en agua. | Alta conductividad eléctrica y térmica, brillo metálico, ductilidad. |
| Ejemplos de sustancias | Sustancias simples: no metales (en estado sólido): Cl 2, F 2, Br 2, O 2, O 3, P 4, azufre, yodo (excepto silicio, diamante, grafito); sustancias complejas, formado por átomos no metálicos (excepto sales de amonio): agua, hielo seco, ácidos, haluros no metálicos: PCl 3, SiF 4, CBr 4, SF 6, materia organica: hidrocarburos, alcoholes, fenoles, aldehídos, etc. | Sales: cloruro de sodio, nitrato de bario, etc.; álcalis: hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, sales de amonio: NH 4 Cl, NH 4 NO 3, etc., óxidos metálicos, nitruros, hidruros, etc. (compuestos de metales con no metales) | Diamante, grafito, silicio, boro, germanio, óxido de silicio (IV) - sílice, SiC (carborundo), fósforo negro (P). | Cobre, potasio, zinc, hierro y otros metales. |
| Comparación de sustancias por puntos de fusión y ebullición. | ||||
| Debido a fuerzas débiles interacciones intermoleculares, tales sustancias tienen la mayoría bajas temperaturas derritiéndose y hirviendo. Es más, cuanto más peso molecular sustancias, cuanto mayor sea t 0 pl. lo tiene. Las excepciones son sustancias cuyas moléculas pueden formar enlaces de hidrógeno. Por ejemplo, el HF tiene un t0 pl más alto que el HCl. | Las sustancias tienen una t 0 pl. alta, pero más baja que las sustancias con red atómica. Cuanto mayores sean las cargas de los iones que se encuentran en los sitios de la red y cuanto más corta sea la distancia entre ellos, más temperatura alta La fusión tiene una sustancia. Por ejemplo, t 0 pl. CaF 2 es superior a t 0 pl. KF. | Tienen el t 0 pl más alto. Cuanto más fuerte sea el enlace entre los átomos de la red, mayor será t 0 pl. tiene sustancia. Por ejemplo, Si tiene un t0 pl más bajo que C. | Los metales tienen diferentes t0 pl.: desde -37 0 C para el mercurio hasta 3360 0 C para el tungsteno. |
CONEXIÓN
COMUNICACIÓN, -y, sobre comunicación, en conexión y en conexión, w.
1. (en conexión). Una relación de dependencia mutua, condicionalidad, puntos en común entre algo. C. teoría y práctica. Causal pág.
2. (en conexión). Estrecha comunicación entre alguien o algo. Pueblo amigable Fortalecer las relaciones internacionales.
3. (en conexión y en conexión). relaciones amorosas, convivencia. Lyubovnaya s. Estar en contacto con alguien.
4. pl. h. Conocimiento cercano de alguien, brindándole apoyo, patrocinio, beneficio. Tener conexiones en círculos influyentes. Grandes conexiones.
5. (en conexión). Comunicación con alguien, así como medios que permiten comunicarse, comunicarse. Pueblo de Kosmicheskaya Vidas.(a través de contactos). Pueblo aéreo Teléfonos interurbanos s.
6. (en conexión). Industria economía nacional, relativo a los medios de dicha comunicación (correo, telégrafo, teléfono, radio), así como a la totalidad de dichos medios concentrados en las instituciones pertinentes. Servicio de comunicación. Trabajadores de la comunicación.
7. (en conexión), generalmente plural. h. Parte de la estructura de un edificio que conecta sus elementos principales (especial).
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+ CONEXIÓN- T.F. Efrémova Nuevo diccionario Idioma ruso. Explicativo y formativo de palabras.
LA COMUNICACIÓN es
conexión
y.
A) Relación mutua entre alguien, algo.
b) Comunidad, comprensión mutua, unidad interna.
a) Comunicación con alguien.
b) Relaciones amorosas, convivencia.
3) Relaciones entre alguien que crean dependencia mutua, condicionalidad.
4) Coherencia, coherencia, armonía (en pensamientos, presentación, etc.).
5) La capacidad de comunicarse con alguien o algo. a distancia.
6) Medios por los cuales se realiza la comunicación a distancia.
7) Conjunto de instituciones que brindan medios de comunicación a distancia (telégrafo, correo, teléfono, radio).
a) Conexión, sujeción de algo.
segundo) embrague, atracción mutua(moléculas, átomos, electrones, etc.).
+ CONEXIÓN- Moderno diccionario explicativo ed. "Grande Enciclopedia soviética»
LA COMUNICACIÓN es
CONEXIÓN
1) transmisión y recepción de información mediante diversos medios técnicos. De acuerdo con la naturaleza del medio de comunicación utilizado, se divide en postal (ver Correo) y eléctrica (ver Telecomunicaciones 2) Rama de la economía nacional que asegura la transmisión y recepción de correo, teléfono, telégrafo, radio. y otros mensajes. En 1986 había en la URSS 92.000 empresas de comunicaciones; Se enviaron 8,5 mil millones de cartas, 50,3 mil millones de periódicos y revistas, 248 millones de paquetes, 449 millones de telegramas; el número de aparatos telefónicos de la red telefónica general ascendió a 33,0 millones. años 60 en la URSS, se está introduciendo la Red Unificada de Comunicaciones Automatizadas (EASC) 3) Las comunicaciones militares son proporcionadas por el Cuerpo de Señales --- en filosofía: la interdependencia de la existencia de fenómenos separados en el espacio y el tiempo. Las conexiones se clasifican según los objetos de conocimiento, según las formas de determinismo (inequívoco, probabilístico y correlacional), según su fuerza (rígida y corpuscular), según la naturaleza del resultado que da la conexión (conexión de generación, conexión de transformación), según la dirección de la acción (directa e inversa), por el tipo de procesos que definen esta conexión (conexión de funcionamiento, conexión de desarrollo, conexión de control), por el contenido que es objeto de la conexión (conexión que asegura la transferencia de materia, energía o información).
+ CONEXIÓN- Pequeño diccionario academico idioma ruso
LA COMUNICACIÓN es
conexión
Y, oración sobre la comunicación, en conexión y en conexión, y.
Relación mutua entre alguien o algo.
Vínculo entre la industria y agricultura. Conexión entre ciencia y producción. Conexiones comerciales. Conexiones económicas entre regiones. Conexiones familiares.
Dependencia mutua, condicionalidad.
Causalidad.
Sólo queremos decir --- que todas las ciencias están en armonía entre sí. estrecha conexión y que las adquisiciones duraderas de una ciencia no deberían resultar infructuosas para otras. Chernyshevsky, Apuntes de gramática. V. Klassovsky.
La conexión entre la obra de Petrov-Vodkin y las tradiciones de la pintura rusa antigua es obvia.
L. Mochalov, La singularidad del talento.
Coherencia, armonía, coherencia (en la conexión de pensamientos, en la presentación, en el habla).
Los pensamientos estaban confusos en su cabeza y las palabras no tenían conexión. Pushkin, Dubrovsky.
No hay suficiente coherencia en mis pensamientos y, cuando los pongo por escrito, siempre me parece que he perdido el sentido de su conexión orgánica. Chéjov, Una historia aburrida.
Cercanía con alguien, unidad interior.
Entre ellos creció esa conexión invisible, que no se expresó con palabras, solo se sintió. Mamin-Sibiryak, Privalovsky millones.
Cuando un escritor siente profundamente su conexión sanguínea con la gente, eso le da belleza y fuerza. M. Gorky, Carta a D.N. Mamin-Sibiryak, 18 de octubre. 1912.
Comunicación (amistosa o comercial), relaciones con alguien o algo.
Manténgase en contacto con alguien. Establecer conexiones en el mundo literario.
(Ivan Ivanovich e Ivan Nikiforovich) rompieron todos los vínculos, mientras que antes eran conocidos como los amigos más inseparables. Gogol, La historia de cómo Ivan Ivanovich se peleó con Ivan Nikiforovich.
Las conexiones de Drozdov se establecieron con uno de organizaciones revolucionarias, se han realizado arrestos. M. Gorky, Historia de un héroe.
Relaciones amorosas; cohabitación.
(Matvey) entabló una relación con una mujer burguesa y tuvo un hijo con ella. Chéjov, Asesinato.
(Sofía:) ¿Qué derecho tienes a hablar de mi infidelidad?... Tuviste decenas de relaciones. M. Gorki, El último.
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Conocimiento cercano de personas influyentes que puedan brindar apoyo y patrocinio.
El buen B. decidió buscar un hogar para su padrastro. Ya tenía grandes conexiones e inmediatamente comenzó a preguntar y recomendar a su pobre camarada. Dostoievski, Netochka Nezvánova.
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Comunicación, comunicación con alguien o algo. utilizando diversos medios.
En la cabina, mediante un tubo parlante, el comandante podía comunicarse con el puente y por teléfono con cualquier departamento del barco. Novikov-Priboy, Capitán de primer rango.
Morozka estaba entre la caballería asignada para comunicarse con los pelotones durante la batalla. Fadeev, derrota.
Ahora solo quedaba una vía de comunicación: a través del Volga. Simonov, Días y noches.
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Transmitir y recibir información mediante medios especiales.
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Señalizadores de noche regimiento de artillería logró establecer una conexión telefónica con el tanque. V. Kozhevnikov, Siete días.
El conjunto de instituciones que sirven medios tecnicos comunicación a distancia (telégrafo, correo, teléfono, radio).
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Servicio que proporciona comunicación entre unidades militares (mediante teléfono, radio, mensajería, etc.).
Arkhip Khromkov se convirtió en el jefe de inteligencia y comunicaciones. Markov, Strogov.
Un oficial de enlace llegó del cuartel general del ejército con un paquete urgente. Popovkin, familia Rubanyuk.
Conexión, sujeción de algo.
Unir piedras y ladrillos con arcilla.
En la Catedral de la Trinidad, introduce hierro en la mampostería del edificio para conectar las esquinas. Pilyavsky, Obras de V.P. Stasov en Leningrado.
Cohesión, atracción mutua (moléculas, átomos, electrones, etc.).
La conexión de los electrones con el núcleo.
Dispositivo que une o sujeta partes de algo. edificios o estructuras; abrazadera.
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