Metal de germanio. Germanio - propiedades medicinales

Germanio |32 | Ge| - Precio

El germanio (Ge) es un metal raro disperso., número atómico - 32, masa atómica - 72,6, densidad:
sólido a 25°C - 5,323 g/cm3;
líquido a 100°C - 5,557 g/cm3;
Punto de fusión - 958,5°C, coeficiente de expansión lineal α.106, a temperatura, KO:
273-573— 6.1
573-923— 6.6
La dureza en la escala mineralógica es 6-6,5.
Resistividad eléctrica del germanio monocristalino de alta pureza (a 298 OK), Ohm.m-0,55-0,6.
El germanio fue descubierto en 1885 y se obtuvo inicialmente en forma de sulfuro. Este metal fue predicho por D.I. Mendeleev en 1871, con una indicación precisa de sus propiedades, y lo llamó ecosilicio. Los científicos nombraron germanio en honor al país en el que fue descubierto.
El germanio es un metal de color blanco plateado., de apariencia similar al estaño, quebradizo en condiciones normales. Responsable de la deformación plástica a temperaturas superiores a 550°C. El germanio tiene propiedades semiconductoras.. La resistividad eléctrica del germanio depende de su pureza: las impurezas la reducen drásticamente. El germanio es ópticamente transparente en la región infrarroja del espectro y tiene un alto índice de refracción, lo que permite utilizarlo para la fabricación de diversos sistemas ópticos.
El germanio es estable en el aire a temperaturas de hasta 700°C, a temperaturas más altas se oxida y por encima del punto de fusión se quema formando dióxido de germanio. El hidrógeno no interactúa con el germanio y, a la temperatura de fusión, el germanio fundido absorbe oxígeno. El germanio no reacciona con el nitrógeno. Con el cloro, a temperatura ambiente se forma cloruro de germanio.
El germanio no interactúa con el carbono, es estable en agua, reacciona lentamente con ácidos y se disuelve fácilmente en agua regia. Las soluciones alcalinas tienen poco efecto sobre el germanio. El germanio está aleado con todos los metales.
A pesar de que el germanio es más abundante en la naturaleza que el plomo, su producción es limitada debido a su alta dispersión en la corteza terrestre y el coste del germanio es bastante elevado. El germanio forma los minerales argirodita y germanita, pero se utilizan poco para su producción. El germanio se extrae como subproducto durante el procesamiento de minerales polimetálicos de sulfuro, algunos minerales de hierro, que contienen hasta un 0,001% de germanio, de las aguas de alquitrán durante la coquización del carbón.

RECIBO.

La producción de germanio a partir de diversas materias primas se lleva a cabo mediante métodos complejos, en los que el producto final es tetracloruro de germanio o dióxido de germanio, a partir del cual se obtiene el germanio metálico. Se purifica y luego se cultivan monocristales de germanio con propiedades eléctricas específicas mediante el método de fusión por zonas. El germanio monocristalino y policristalino se produce en la industria.
Los productos intermedios obtenidos del procesamiento de minerales contienen una pequeña cantidad de germanio y se utilizan varios métodos de procesamiento piro e hidrometalúrgico para enriquecerlos. Los métodos pirometalúrgicos se basan en la sublimación de compuestos volátiles que contienen germanio, mientras que los métodos hidrometalúrgicos se basan en la disolución selectiva de compuestos de germanio.
Para obtener concentrados de germanio, los productos de enriquecimiento pirometalúrgico (sublimados, cenizas) se tratan con ácidos y el germanio se transfiere a una solución, de la cual se obtiene el concentrado mediante diversos métodos (precipitación, coprecipitación y sorción, métodos electroquímicos). El concentrado contiene del 2 al 20% de germanio, del cual se aísla el dióxido de germanio puro. El dióxido de germanio se reduce con hidrógeno; sin embargo, el metal resultante no es lo suficientemente puro para dispositivos semiconductores y, por lo tanto, se purifica mediante métodos cristalográficos (cristalización dirigida-purificación zonal-producción de monocristal). La cristalización direccional se combina con la reducción del dióxido de germanio con hidrógeno. El metal fundido se empuja gradualmente fuera de la zona caliente hacia el frigorífico. El metal cristaliza gradualmente a lo largo del lingote. Las impurezas se acumulan en la parte final del lingote y se eliminan. El lingote restante se corta en trozos que se cargan en la zona de limpieza.
Como resultado de la limpieza de zonas se obtiene un lingote en el que la pureza del metal varía a lo largo de su longitud. También se corta el lingote y sus partes individuales se retiran del proceso. Por tanto, cuando se obtiene germanio monocristalino a partir de germanio purificado por zonas, el rendimiento directo no supera el 25%.
Para producir dispositivos semiconductores, un monocristal de germanio se corta en obleas, de las que se cortan piezas en miniatura que luego se muelen y pulen. Estas piezas son el producto final para la creación de dispositivos semiconductores.

SOLICITUD.

• Por sus propiedades semiconductoras, el germanio se utiliza ampliamente en radioelectrónica para la fabricación de rectificadores cristalinos (diodos) y amplificadores cristalinos (triodos), para tecnología informática, telemecánica, radares, etc.

• Los triodos de germanio se utilizan para amplificar, generar y convertir oscilaciones eléctricas.

• En la técnica de radio se utilizan resistencias de película de germanio.

• El germanio se utiliza en fotodiodos y fotorresistores y para la fabricación de termistores.

• En la tecnología nuclear se utilizan detectores de radiación gamma de germanio y en los dispositivos de tecnología infrarroja se utilizan lentes de germanio dopadas con oro.

• El germanio se añade a las aleaciones para termopares altamente sensibles.

• El germanio se utiliza como catalizador en la producción de fibras sintéticas.

• En medicina, se están estudiando algunos compuestos orgánicos del germanio, lo que sugiere que pueden ser biológicamente activos y ayudar a retrasar el desarrollo de tumores malignos, reducir la presión arterial y aliviar el dolor.

El germanio es un elemento químico con número atómico 32 en la tabla periódica, simbolizado por el símbolo Ge (alemán). Germanio).

Historia del descubrimiento del germanio.

La existencia del elemento eca-silicio, un análogo del silicio, fue predicha por D.I. Mendeleev allá por 1871. Y en 1886, uno de los profesores de la Academia de Minería de Freiberg descubrió un nuevo mineral de plata: la argirodita. Luego, este mineral fue entregado al profesor de química técnica Clemens Winkler para su análisis completo.

Esto no fue casualidad: Winkler, de 48 años, era considerado el mejor analista de la academia.

Muy rápidamente descubrió que el mineral contenía 74,72% de plata, 17,13% de azufre, 0,31% de mercurio, 0,66% de óxido ferroso y 0,22% de óxido de zinc. Y casi el 7% del peso del nuevo mineral correspondía a algún elemento incomprensible, probablemente aún desconocido. Winkler aisló el componente no identificado argyrodpt, estudió sus propiedades y se dio cuenta de que efectivamente había encontrado un nuevo elemento: el escaplicium predicho por Mendeleev. Esta es la breve historia del elemento de número atómico 32.

Sin embargo, sería un error pensar que el trabajo de Winkler se desarrolló sin contratiempos y sin problemas. Esto es lo que Mendeleev escribe sobre esto en las adiciones al octavo capítulo de "Fundamentos de la química": "Al principio (febrero de 1886), la falta de material, la falta de espectro en la llama del quemador y la solubilidad de muchos compuestos de germanio hicieron que fuera difícil para la investigación de Winkler...” Preste atención al “espectro de falta en la llama”. ¿Cómo es eso? Después de todo, en 1886 ya existía el método de análisis espectral; Con este método ya se descubrieron rubidio, cesio, talio e indio en la Tierra y helio en el Sol. Los científicos sabían con certeza que cada elemento químico tiene un espectro completamente individual y, de repente, ¡no hay espectro!

La explicación vino después. El germanio tiene líneas espectrales características, con longitudes de onda de 2651,18, 3039,06 Ǻ y varias más. Pero todos se encuentran en la parte invisible ultravioleta del espectro, y se puede considerar afortunado que la adhesión de Winkler a los métodos tradicionales de análisis los condujera al éxito.

El método utilizado por Winkler para aislar el germanio es similar a uno de los métodos industriales actuales para obtener el elemento número 32. Primero, el germanio contenido en la argarodnita se convirtió en dióxido y luego este polvo blanco se calentó a 600...700°C en una atmósfera de hidrógeno. La reacción es obvia: GeO 2 + 2H 2 → Ge + 2H 2 O.

Así se obtuvo por primera vez germanio relativamente puro. Inicialmente, Winkler tenía la intención de nombrar al nuevo elemento neptunio, en honor al planeta Neptuno. (Al igual que el elemento 32, este planeta fue predicho antes de ser descubierto). Pero luego resultó que ese nombre ya había sido asignado a un elemento descubierto falsamente y, no queriendo comprometer su descubrimiento, Winkler abandonó su primera intención. Tampoco aceptó la propuesta de nombrar el nuevo elemento angularium, es decir. “angular, controvertido” (y este descubrimiento realmente causó mucha controversia). Es cierto que el químico francés Rayon, que propuso tal idea, dijo más tarde que su propuesta no era más que una broma. Winkler nombró al nuevo elemento germanio en honor a su país, y el nombre permaneció.

Cabe señalar que durante la evolución geoquímica de la corteza terrestre, una cantidad significativa de germanio fue arrastrada desde la mayor parte de la superficie terrestre hacia los océanos, por lo que en la actualidad la cantidad de este microelemento contenido en el suelo es extremadamente insignificante.

El contenido total de germanio en la corteza terrestre es 7 × 10 −4% en masa, es decir, más que, por ejemplo, el antimonio, la plata y el bismuto. Debido a su contenido insignificante en la corteza terrestre y a su afinidad geoquímica con algunos elementos muy extendidos, el germanio muestra una capacidad limitada para formar sus propios minerales, disipándose en las redes de otros minerales. Por lo tanto, los minerales propios del germanio son extremadamente raros. Casi todas son sulfosales: germanita Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4 (6 - 10% Ge), argirodita Ag 8 GeS 6 (3,6 - 7% Ge), confieldita Ag 8 (Sn, Ge) S 6 (hasta 2% Ge), etc. La mayor parte del germanio se encuentra disperso en la corteza terrestre en una gran cantidad de rocas y minerales. Por ejemplo, en algunas esfaleritas el contenido de germanio alcanza kilogramos por tonelada, en enargitas hasta 5 kg/t, en piragirita hasta 10 kg/t, en sulvanita y frankeita 1 kg/t, en otros sulfuros y silicatos - cientos y decenas. de g/t. El germanio se concentra en depósitos de muchos metales: en minerales de sulfuro de metales no ferrosos, en minerales de hierro, en algunos minerales de óxido (cromita, magnetita, rutilo, etc.), en granitos, diabasas y basaltos. Además, el germanio está presente en casi todos los silicatos, en algunos depósitos de carbón y petróleo.

El germanio se obtiene principalmente de subproductos del procesamiento de minerales metálicos no ferrosos (blenda de zinc, concentrados polimetálicos de zinc, cobre y plomo) que contienen entre un 0,001 y un 0,1% de germanio. También se utilizan como materias primas las cenizas de la combustión del carbón, el polvo de los generadores de gas y los residuos de las plantas de coque. Inicialmente, el concentrado de germanio (2-10% Alemania) se obtiene de las fuentes enumeradas de diversas maneras, dependiendo de la composición de las materias primas. La extracción de germanio del concentrado suele implicar los siguientes pasos:

1) cloración del concentrado con ácido clorhídrico, mezcla del mismo con cloro en medio acuoso u otros agentes clorantes para obtener GeCl 4 técnico. Para purificar GeCl 4 se utiliza la rectificación y extracción de impurezas con HCl concentrado.

2) Hidrólisis de GeCl 4 y calcinación de productos de hidrólisis para obtener GeO 2.

3) Reducción de GeO 2 con hidrógeno o amoniaco a metal. Para aislar el germanio muy puro, utilizado en dispositivos semiconductores, se lleva a cabo la fusión zonal del metal. El germanio monocristalino, necesario para la industria de los semiconductores, se obtiene normalmente mediante fusión por zonas o mediante el método de Czochralski.

GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O

El germanio de pureza semiconductora con un contenido de impurezas del 10 -3 -10 -4% se obtiene mediante fusión zonal, cristalización o termólisis de monogermano volátil GeH 4:

GeH 4 = Ge + 2H 2,

que se forma durante la descomposición de compuestos metálicos activos con Ge - germanidas por ácidos:

Mg2Ge + 4HCl = GeH4 – + 2MgCl2

El germanio se encuentra como impureza en minerales polimetálicos, de níquel y de tungsteno, así como en silicatos. Como resultado de operaciones complejas y laboriosas para el enriquecimiento y concentración del mineral, se aísla el germanio en forma de óxido de GeO 2, que se reduce con hidrógeno a 600 °C a una sustancia simple:

GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O.

Los monocristales de germanio se purifican y cultivan mediante el método de fusión por zonas.

El dióxido de germanio puro se obtuvo por primera vez en la URSS a principios de 1941. A partir de él se fabricaba vidrio de germanio con un índice de refracción de la luz muy alto. La investigación sobre el elemento número 32 y los métodos para su posible producción se reanudó después de la guerra, en 1947. Ahora, el germanio interesaba a los científicos soviéticos precisamente como semiconductor.

En apariencia, el germanio puede confundirse fácilmente con el silicio.

El germanio cristaliza en una estructura cúbica tipo diamante, el parámetro de celda unitaria a = 5,6575 Å.

Este elemento no es tan fuerte como el titanio o el tungsteno. La densidad del germanio sólido es 5,327 g/cm 3 (25°C); líquido 5,557 (1000°C); tpl 937,5°C; punto de ebullición aproximadamente 2700°C; coeficiente de conductividad térmica ~60 W/(m K), o 0,14 cal/(cm seg deg) a 25 °C.

El germanio es casi tan frágil como el vidrio y puede comportarse en consecuencia. Incluso a temperaturas normales, pero superiores a 550°C, es susceptible a la deformación plástica. Dureza Alemania en la escala mineralógica 6-6,5; coeficiente de compresibilidad (en el rango de presión 0-120 H/m2, o 0-12000 kgf/mm2) 1,4·10-7 m2/mn (1,4·10-6 cm2/kgf); tensión superficial 0,6 n/m (600 dinas/cm). El germanio es un semiconductor típico con una banda prohibida de 1,104 · 10 -19 J o 0,69 eV (25°C); resistividad eléctrica Alemania alta pureza 0,60 ohm m (60 ohm cm) a 25°C; movilidad de electrones 3900 y movilidad de huecos 1900 cm 2 /v seg (25°C) (con un contenido de impurezas inferior al 10-8%).

Todas las modificaciones "inusuales" del germanio cristalino son superiores al Ge-I en conductividad eléctrica. La mención de esta propiedad en particular no es accidental: el valor de la conductividad eléctrica (o su valor inverso, la resistividad) es especialmente importante para un elemento semiconductor.

En los compuestos químicos, el germanio suele presentar valencia 4 o 2. Los compuestos con valencia 4 son más estables. En condiciones normales, es resistente al aire y al agua, a los álcalis y ácidos, soluble en agua regia y en una solución alcalina de peróxido de hidrógeno. Se utilizan aleaciones de germanio y vidrio a base de dióxido de germanio.

En los compuestos químicos, el germanio suele exhibir valencias de 2 y 4, siendo los compuestos de germanio de 4 valencias más estables. A temperatura ambiente, el germanio es resistente al aire, al agua, a las soluciones alcalinas y a los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos, pero se disuelve fácilmente en agua regia y una solución alcalina de peróxido de hidrógeno. Se oxida lentamente con ácido nítrico. Cuando se calienta en aire a 500-700°C, el germanio se oxida a los óxidos GeO y GeO 2. Óxido de Alemania (IV) - polvo blanco con punto de fusión 1116°C; solubilidad en agua 4,3 g/l (20°C). Según sus propiedades químicas, es anfótero, soluble en álcalis y difícilmente en ácidos minerales. Se obtiene por calcinación del precipitado de hidrato (GeO 3 ·nH 2 O) liberado durante la hidrólisis del tetracloruro de GeCl 4. Al fusionar GeO 2 con otros óxidos, se pueden obtener derivados del ácido germánico: germanatos metálicos (Li 2 GeO 3, Na 2 GeO 3 y otros), sustancias sólidas con altos puntos de fusión.

Cuando el germanio reacciona con los halógenos, se forman los correspondientes tetrahaluros. La reacción se desarrolla más fácilmente con flúor y cloro (ya a temperatura ambiente), luego con bromo (bajo calentamiento) y con yodo (a 700-800°C en presencia de CO). Uno de los compuestos más importantes de Alemania, el tetracloruro GeCl 4, es un líquido incoloro; t pl -49,5°C; punto de ebullición 83,1°C; densidad 1,84 g/cm 3 (20°C). Se hidroliza fuertemente con agua, liberando un precipitado de óxido hidratado (IV). Se obtiene clorando germanio metálico o haciendo reaccionar GeO 2 con HCl concentrado. También se conocen dihaluros de germanio de fórmula general GeX 2, monocloruro de GeCl, hexaclorodigermano Ge 2 Cl 6 y oxicloruros de germanio (por ejemplo, CeOCl 2).

El azufre reacciona vigorosamente con el germanio a 900-1000°C para formar disulfuro GeS 2, un sólido blanco con punto de fusión de 825°C. También se describen el monosulfuro de GeS y compuestos similares de Alemania con selenio y telurio, que son semiconductores. El hidrógeno reacciona ligeramente con el germanio a 1000-1100 °C para formar germine (GeH) X, un compuesto inestable y muy volátil. Haciendo reaccionar germanuros con ácido clorhídrico diluido se pueden obtener hidrógenos de germanuros de la serie Ge n H 2n+2 hasta Ge 9 H 20. También se conoce el germileno de la composición GeH2. El germanio no reacciona directamente con el nitrógeno, sin embargo, existe un nitruro Ge 3 N 4, obtenido por la acción del amoníaco sobre el germanio a 700-800°C. El germanio no interactúa con el carbono. El germanio forma compuestos con muchos metales: las germanidas.

Se conocen numerosos compuestos complejos de germanio, que adquieren cada vez más importancia tanto en la química analítica del germanio como en los procesos de su preparación. El germanio forma compuestos complejos con moléculas orgánicas que contienen hidroxilo (alcoholes polihídricos, ácidos polibásicos y otros). Se obtuvieron heteropoliácidos de Alemania. Al igual que otros elementos del grupo IV, el germanio se caracteriza por la formación de compuestos organometálicos, un ejemplo de los cuales es el tetraetilgermano (C 2 H 5) 4 Ge 3.

Hidruro de germanio (II) GeH 2. Polvo blanco inestable (en el aire o en el oxígeno se descompone explosivamente). Reacciona con álcalis y bromo.

Polímero de monohidruro de germanio (II) (poligermina) (GeH2) n. Polvo de color negro pardusco. Es poco soluble en agua, se descompone instantáneamente en el aire y explota cuando se calienta a 160 o C al vacío o en una atmósfera de gas inerte. Se forma durante la electrólisis del germanuro de sodio NaGe.

Óxido de germanio (II) GeO. Cristales negros con propiedades básicas. Se descompone a 500°C en GeO 2 y Ge. Se oxida lentamente en agua. Ligeramente soluble en ácido clorhídrico. Muestra propiedades reparadoras. Se obtiene por acción del CO 2 sobre germanio metálico calentado a 700-900 o C, por álcalis sobre cloruro de germanio (II), por calcinación de Ge(OH) 2 o por reducción de GeO 2 .

Hidróxido de germanio (II) Ge(OH)2. Cristales de color rojo anaranjado. Cuando se calienta, se convierte en GeO. Muestra carácter anfótero. Se obtiene tratando sales de germanio (II) con álcalis e hidrólisis de sales de germanio (II).

Fluoruro de germanio (II) GeF 2 . Cristales higroscópicos incoloros, punto de fusión =111°C. Se obtiene por la acción del vapor de GeF 4 sobre el germanio metálico cuando se calienta.

Cloruro de germanio (II) GeCl 2 . Cristales incoloros. t pl = 76,4°C, t ebullición = 450°C. A 460°C se descompone en GeCl 4 y germanio metálico. Hidrolizado en agua, ligeramente soluble en alcohol. Se obtiene por la acción del vapor de GeCl 4 sobre el germanio metálico cuando se calienta.

Bromuro de germanio (II) GeBr 2 . Cristales transparentes en forma de aguja. t pl = 122°C. Se hidroliza con agua. Ligeramente soluble en benceno. Se disuelve en alcohol, acetona. Se prepara haciendo reaccionar hidróxido de germanio (II) con ácido bromhídrico. Cuando se calienta, se desproporciona en germanio metálico y bromuro de germanio (IV).

Yoduro de germanio (II) GeI 2. Placas hexagonales amarillas, diamagnéticas. t pl =460 o C. Ligeramente soluble en cloroformo y tetracloruro de carbono. Cuando se calienta por encima de 210°C, se descompone en germanio metálico y tetrayoduro de germanio. Se obtiene por reducción del yoduro de germanio (II) con ácido hipofosfórico o descomposición térmica del tetrayoduro de germanio.

Sulfuro de germanio (II) GeS. Obtenido seco: cristales opacos rómbicos brillantes de color negro grisáceo. t pl = 615°C, la densidad es 4,01 g/cm 3. Ligeramente soluble en agua y amoniaco. Se disuelve en hidróxido de potasio. Se obtiene por vía húmeda un sedimento amorfo de color marrón rojizo, cuya densidad es de 3,31 g/cm 3 . Se disuelve en ácidos minerales y polisulfuro de amonio. Se obtiene calentando germanio con azufre o haciendo pasar sulfuro de hidrógeno a través de una solución de sal de germanio (II).

Hidruro de germanio (IV) GeH4. Gas incoloro (densidad 3,43 g/cm 3 ). Es venenoso, huele muy desagradable, hierve a -88 o C, se funde a unos -166 o C y se disocia térmicamente por encima de 280 o C. Al pasar GeH 4 a través de un tubo calentado, se obtiene un espejo brillante de germanio metálico en su superficie. paredes. Se obtiene por acción del LiAlH 4 sobre cloruro de germanio (IV) en éter o tratando una solución de cloruro de germanio (IV) con zinc y ácido sulfúrico.

Óxido de germanio (IV) GeO 2 . Existe en forma de dos modificaciones cristalinas (hexagonal con una densidad de 4,703 g/cm 3 y tetraédrica con una densidad de 6,24 g/cm 3 ). Ambos son estables al aire. Ligeramente soluble en agua. t pl =1116 o C, t hervir =1200 o C. Muestra carácter anfótero. El aluminio, el magnesio y el carbono lo reducen a germanio metálico cuando se calienta. Se obtiene por síntesis a partir de elementos, calcinación de sales de germanio con ácidos volátiles, oxidación de sulfuros, hidrólisis de tetrahaluros de germanio, tratamiento de germanitas de metales alcalinos con ácidos y germanio metálico con ácidos sulfúrico o nítrico concentrados.

Fluoruro de germanio (IV) GeF4. Gas incoloro que desprende vapores en el aire. t pl =-15 o C, t hervir =-37°C. Se hidroliza con agua. Obtenido por descomposición del tetrafluorogermanato de bario.

Cloruro de germanio (IV) GeCl 4 . Líquido incoloro. t pl = -50 o C, t hervir = 86 o C, la densidad es 1,874 g/cm 3. Se hidroliza con agua, se disuelve en alcohol, éter, disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono. Se prepara calentando germanio con cloro y haciendo pasar cloruro de hidrógeno a través de una suspensión de óxido de germanio (IV).

Bromuro de germanio (IV) GeBr 4 . Cristales octaédricos incoloros. t pl =26 o C, t hervir =187 o C, la densidad es 3,13 g/cm 3. Se hidroliza con agua. Se disuelve en benceno, disulfuro de carbono. Se obtiene haciendo pasar vapor de bromo sobre germanio metálico calentado o por la acción del ácido bromhídrico sobre óxido de germanio (IV).

Yoduro de germanio (IV) GeI 4. Cristales octaédricos de color amarillo anaranjado, t pl =146 o C, t bp =377 o C, densidad 4,32 g/cm 3. A 445 o C se descompone. Se disuelve en benceno, disulfuro de carbono y se hidroliza con agua. En el aire se descompone gradualmente en yoduro de germanio (II) y yodo. Agrega amoníaco. Se obtiene haciendo pasar vapor de yodo sobre germanio calentado o por la acción del ácido yodhídrico sobre óxido de germanio (IV).

Sulfuro de germanio (IV) GeS 2. Polvo cristalino blanco, t pl =800 o C, densidad 3,03 g/cm 3. Es ligeramente soluble en agua y se hidroliza lentamente en ella. Se disuelve en amoníaco, sulfuro de amonio y sulfuros de metales alcalinos. Se obtiene calentando óxido de germanio (IV) en una corriente de dióxido de azufre con azufre o haciendo pasar sulfuro de hidrógeno a través de una solución de sal de germanio (IV).

Sulfato de germanio (IV) Ge(SO 4) 2. Cristales incoloros, densidad 3,92 g/cm 3 . Se descompone a 200 o C. Reducido por carbón o azufre a sulfuro. Reacciona con agua y soluciones alcalinas. Se prepara calentando cloruro de germanio (IV) con óxido de azufre (VI).

En la naturaleza se encuentran cinco isótopos: 70 Ge (20,55% en peso), 72 Ge (27,37%), 73 Ge (7,67%), 74 Ge (36,74%), 76 Ge (7,67%). Los primeros cuatro son estables, el quinto (76 Ge) sufre una doble desintegración beta con una vida media de 1,58×10 21 años. Además, existen dos artificiales de “larga vida”: 68 Ge (vida media 270,8 días) y 71 Ge (vida media 11,26 días).

Aplicación de germanio

El germanio se utiliza en la producción de óptica. Debido a su transparencia en la región infrarroja del espectro, el germanio metálico de pureza ultraalta tiene una importancia estratégica en la producción de elementos ópticos para la óptica infrarroja. En ingeniería de radio, los transistores de germanio y los diodos detectores tienen características diferentes a las de silicio, debido al menor voltaje de encendido de la unión pn del germanio: 0,4 V frente a 0,6 V para los dispositivos de silicio.

Para más detalles, consulte el artículo sobre el uso del germanio.

El germanio se encuentra en organismos animales y vegetales. Pequeñas cantidades de germanio no tienen ningún efecto fisiológico en las plantas, pero son tóxicas en grandes cantidades. El germanio no es tóxico para los mohos.

El germanio tiene baja toxicidad para los animales. Los compuestos de germanio no tienen efectos farmacológicos. La concentración permitida de germanio y su óxido en el aire es de 2 mg/m³, es decir, la misma que para el polvo de amianto.

Los compuestos de germanio divalente son mucho más tóxicos.

En experimentos que determinaron la distribución del germanio orgánico en el cuerpo 1,5 horas después de su administración oral, se obtuvieron los siguientes resultados: grandes cantidades de germanio orgánico están contenidas en el estómago, el intestino delgado, la médula ósea, el bazo y la sangre. Además, su alto contenido en el estómago y los intestinos demuestra que el proceso de su absorción en la sangre tiene un efecto prolongado.

El alto contenido de germanio orgánico en la sangre permitió al Dr. Asai proponer la siguiente teoría sobre el mecanismo de su acción en el cuerpo humano. Se supone que en la sangre el germanio orgánico se comporta de manera similar a la hemoglobina, que también lleva una carga negativa y, al igual que la hemoglobina, participa en el proceso de transferencia de oxígeno en los tejidos del cuerpo. Esto previene el desarrollo de deficiencia de oxígeno (hipoxia) a nivel de tejido. El germanio orgánico previene el desarrollo de la llamada hipoxia sanguínea, que ocurre cuando disminuye la cantidad de hemoglobina capaz de unir oxígeno (una disminución en la capacidad de oxígeno de la sangre) y se desarrolla durante la pérdida de sangre, la intoxicación por monóxido de carbono y la exposición a la radiación. El sistema nervioso central, el músculo cardíaco, el tejido renal y el hígado son los más sensibles a la deficiencia de oxígeno.

Como resultado de los experimentos, también se encontró que el germanio orgánico promueve la inducción de interferones gamma, que suprimen los procesos de reproducción de células que se dividen rápidamente y activan células específicas (T-killers). Las principales direcciones de acción de los interferones a nivel corporal son la protección antiviral y antitumoral, las funciones inmunomoduladoras y radioprotectoras del sistema linfático.

En el proceso de estudio de tejidos patológicos y tejidos con signos primarios de enfermedades, se encontró que siempre se caracterizan por una falta de oxígeno y la presencia de radicales de hidrógeno H + cargados positivamente. Los iones H+ tienen un efecto extremadamente negativo en las células del cuerpo humano, incluso hasta el punto de causarles la muerte. Los iones de oxígeno, al tener la capacidad de combinarse con iones de hidrógeno, permiten compensar selectiva y localmente el daño a las células y tejidos causado por los iones de hidrógeno. El efecto del germanio sobre los iones de hidrógeno se debe a su forma orgánica: la forma sesquióxido. En la preparación del artículo se utilizaron materiales de A. N. Suponenko.

Tenga en cuenta que recibimos germanio en cualquier cantidad y forma, incl. en forma de chatarra. Puede vender germanio llamando al número de teléfono de Moscú indicado anteriormente.

El germanio es un semimetal frágil de color blanco plateado descubierto en 1886. Este mineral no se encuentra en su forma pura. Se encuentra en silicatos, minerales de hierro y sulfuros. Algunos de sus compuestos son tóxicos. El germanio se utiliza ampliamente en la industria eléctrica, donde sus propiedades semiconductoras son útiles. Es indispensable en la producción de infrarrojos y fibra óptica.

¿Qué propiedades tiene el germanio?

Este mineral tiene un punto de fusión de 938,25 grados centígrados. Los científicos aún no pueden explicar los indicadores de su capacidad calorífica, lo que lo hace indispensable en muchos campos. El germanio tiene la capacidad de aumentar su densidad cuando se funde. Tiene excelentes propiedades electrofísicas, lo que lo convierte en un excelente semiconductor de separación indirecta.

Si hablamos de las propiedades químicas de este semimetal, cabe destacar que es resistente a ácidos y álcalis, al agua y al aire. El germanio se disuelve en una solución de peróxido de hidrógeno y agua regia.

minería en alemania

Actualmente se extrae una cantidad limitada de este semimetal. Sus depósitos son significativamente más pequeños en comparación con los depósitos de bismuto, antimonio y plata.

Debido a que la proporción de este mineral en la corteza terrestre es bastante pequeña, forma sus propios minerales mediante la introducción de otros metales en las redes cristalinas. El mayor contenido de germanio se observa en esfaleritas, piragirita, sulfanita y en minerales de hierro y no ferrosos. Se encuentra, aunque con mucha menos frecuencia, en depósitos de petróleo y carbón.

Usos del germanio

A pesar de que el germanio se descubrió hace bastante tiempo, su uso industrial comenzó hace aproximadamente 80 años. El semimetal se utilizó por primera vez en la producción militar para la fabricación de determinados dispositivos electrónicos. En este caso, encontró aplicación como diodos. Ahora la situación ha cambiado un poco.

Las áreas de aplicación más populares del germanio incluyen:

• producción de óptica. El semimetal se ha vuelto indispensable en la fabricación de elementos ópticos, que incluyen ventanas, prismas y lentes de sensores ópticos. Las propiedades de transparencia del germanio en la región infrarroja resultaron útiles en este caso. El semimetal se utiliza en la producción de ópticas para cámaras termográficas, sistemas contra incendios y dispositivos de visión nocturna;
• producción de radioelectrónica. En esta zona, el semimetal se utilizaba en la fabricación de diodos y transistores. Sin embargo, en los años 70, los dispositivos de germanio fueron reemplazados por otros de silicio, ya que el silicio permitió mejorar significativamente las características técnicas y operativas de los productos fabricados. Los indicadores de resistencia a las influencias de la temperatura han aumentado. Además, los dispositivos de germanio hacían mucho ruido durante su funcionamiento.

Situación actual con el germanio.

Actualmente, el semimetal se utiliza en la producción de dispositivos de microondas. El telleruro de germanio ha demostrado su eficacia como material termoeléctrico. Los precios del germanio son bastante altos ahora. Un kilogramo de germanio metálico cuesta 1.200 dólares.

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El germanio gris plateado es raro. El frágil semimetal tiene propiedades semiconductoras y se utiliza ampliamente para crear aparatos eléctricos modernos. También se utiliza para crear instrumentos ópticos y equipos de radio de alta precisión. El germanio es de gran valor tanto en forma de metal puro como en forma de dióxido.

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Esta información está destinada a profesionales sanitarios y farmacéuticos. Los pacientes no deben utilizar esta información como consejo o recomendación médica.

Germanio orgánico y su uso en medicina. Germanio orgánico. Historia del descubrimiento.

Suponenko A. N.
K. x. Sc., Director General de Germatsentr LLC

El químico Winkler, después de descubrir en 1886 un nuevo elemento de la tabla periódica, el germanio, en un mineral de plata, no tenía idea de cuánta atención atraería este elemento por parte de los científicos médicos en el siglo XX.

Alemania fue el primero en utilizarse más ampliamente con fines médicos en Japón. Las pruebas de diversos compuestos de organogermanio en experimentos con animales y en ensayos clínicos en humanos han demostrado que tienen un efecto positivo en el cuerpo humano en diversos grados. El gran avance se produjo en 1967, cuando el Dr. K. Asai descubrió que el germanio orgánico, cuyo método de síntesis ya se había desarrollado en nuestro país, tiene una amplia gama de efectos biológicos.

Entre las propiedades biológicas del germanio orgánico, se pueden destacar sus capacidades:

asegurar la transferencia de oxígeno en los tejidos corporales;

aumentar el estado inmunológico del cuerpo;

exhibir actividad antitumoral

Así, los científicos japoneses crearon el primer fármaco que contiene germanio orgánico, el "germanio-132", que se utiliza para corregir el estado inmunológico en diversas enfermedades humanas.

En Rusia, los efectos biológicos del germanio se han estudiado durante mucho tiempo, pero la creación del primer fármaco ruso, "Germavit", sólo fue posible en el año 2000, cuando los empresarios rusos comenzaron a invertir en el desarrollo de la ciencia y, en particular, de la medicina. , reconociendo que la salud de la nación requiere la mayor atención y su fortalecimiento es la tarea social más importante de nuestro tiempo.

¿Dónde se encuentra el germanio?

Cabe señalar que durante la evolución geoquímica de la corteza terrestre, una cantidad significativa de germanio fue arrastrada desde la mayor parte de la superficie terrestre hacia los océanos, por lo que en la actualidad la cantidad de este microelemento contenido en el suelo es extremadamente insignificante.

Entre las pocas plantas capaces de absorber el germanio y sus compuestos del suelo, el líder es el ginseng (hasta un 0,2%), muy utilizado en la medicina tibetana. El germanio también contiene ajo, alcanfor y aloe, utilizados tradicionalmente para la prevención y el tratamiento de diversas enfermedades humanas. En los materiales vegetales, el germanio orgánico se encuentra en forma de semióxido de carboxietilo. Actualmente se han sintetizado compuestos orgánicos de germanio: sesquioxanos con un fragmento de pirimidina. Este compuesto tiene una estructura similar al compuesto natural de germanio contenido en la biomasa de la raíz de ginseng.

El germanio es un oligoelemento raro y está presente en muchos alimentos, pero en dosis microscópicas.

Una evaluación de la cantidad de germanio ingerida de los alimentos, realizada mediante el análisis de 125 tipos de productos alimenticios, mostró que diariamente se consumen 1,5 mg de germanio en los alimentos. 1 g de alimentos crudos suele contener entre 0,1 y 1,0 mcg. Este oligoelemento se encuentra en el jugo de tomate, los frijoles, la leche y el salmón. Sin embargo, para satisfacer las necesidades diarias de germanio, es necesario beber, por ejemplo, hasta 10 litros de jugo de tomate al día o comer hasta 5 kg de salmón, lo cual es poco realista dadas las capacidades físicas del cuerpo humano. Además, los precios de estos productos imposibilitan el consumo habitual para la mayoría de la población de nuestro país.

El territorio de nuestro país es demasiado extenso y en el 95% de su territorio la deficiencia de germanio es del 80 al 90% de la norma requerida, por lo que surgió la cuestión de crear un medicamento que contenga germanio.

Distribución del germanio orgánico en el organismo y mecanismos de su efecto en el cuerpo humano.

En experimentos que determinaron la distribución del germanio orgánico en el cuerpo 1,5 horas después de su administración oral, se obtuvieron los siguientes resultados: grandes cantidades de germanio orgánico están contenidas en el estómago, el intestino delgado, la médula ósea, el bazo y la sangre. Además, su alto contenido en el estómago y los intestinos demuestra que el proceso de su absorción en la sangre tiene un efecto prolongado.

El alto contenido de germanio orgánico en la sangre permitió al Dr. Asai proponer la siguiente teoría sobre el mecanismo de su acción en el cuerpo humano. Se supone que en la sangre el germanio orgánico se comporta de manera similar a la hemoglobina, que también lleva una carga negativa y, al igual que la hemoglobina, participa en el proceso de transferencia de oxígeno en los tejidos del cuerpo. Esto previene el desarrollo de deficiencia de oxígeno (hipoxia) a nivel de tejido. El germanio orgánico previene el desarrollo de la llamada hipoxia sanguínea, que ocurre cuando disminuye la cantidad de hemoglobina capaz de unir oxígeno (una disminución en la capacidad de oxígeno de la sangre) y se desarrolla durante la pérdida de sangre, la intoxicación por monóxido de carbono y la exposición a la radiación. El sistema nervioso central, el músculo cardíaco, el tejido renal y el hígado son los más sensibles a la deficiencia de oxígeno.

Como resultado de los experimentos, también se encontró que el germanio orgánico promueve la inducción de interferones gamma, que suprimen los procesos de reproducción de células que se dividen rápidamente y activan células específicas (T-killers). Las principales direcciones de acción de los interferones a nivel corporal son la protección antiviral y antitumoral, las funciones inmunomoduladoras y radioprotectoras del sistema linfático.

En el proceso de estudio de tejidos patológicos y tejidos con signos primarios de enfermedades, se encontró que siempre se caracterizan por una falta de oxígeno y la presencia de radicales de hidrógeno H + cargados positivamente. Los iones H+ tienen un efecto extremadamente negativo en las células del cuerpo humano, incluso hasta el punto de causarles la muerte. Los iones de oxígeno, al tener la capacidad de combinarse con iones de hidrógeno, permiten compensar selectiva y localmente el daño a las células y tejidos causado por los iones de hidrógeno. El efecto del germanio sobre los iones de hidrógeno se debe a su forma orgánica: la forma sesquióxido.

El hidrógeno libre es muy activo, por lo que interactúa fácilmente con los átomos de oxígeno que se encuentran en los sesquióxidos de germanio. El funcionamiento normal de todos los sistemas del cuerpo debe estar garantizado mediante el transporte libre de oxígeno en los tejidos. El germanio orgánico tiene una capacidad pronunciada para transportar oxígeno a cualquier punto del cuerpo y asegurar su interacción con los iones de hidrógeno. Así, la acción del germanio orgánico cuando interactúa con los iones H + se basa en la reacción de deshidratación (la extracción de hidrógeno de los compuestos orgánicos), y el oxígeno que participa en esta reacción se puede comparar con una “aspiradora” que limpia el cuerpo de iones de hidrógeno cargados positivamente, germanio orgánico, con una especie de "candelabro interno de Chizhevsky".

Germanio

GERMANIO-I; metro. Elemento químico (Ge), un sólido de color blanco grisáceo con brillo metálico (es el principal material semiconductor). Placa de germanio.

◁ Germanio, oh, oh. G-ésima materia prima. G. lingote.

(del latín germanio), elemento químico del grupo IV de la tabla periódica. El nombre proviene del latín Germania - Alemania, en honor a la tierra natal de K. A. Winkler. Cristales de color gris plateado; densidad 5,33 g/cm 3, t pl 938,3ºC. Difundido en la naturaleza (los minerales propios son raros); extraído de minerales de metales no ferrosos. Material semiconductor para dispositivos electrónicos (diodos, transistores, etc.), componente de aleaciones, material para lentes en dispositivos IR, detectores de radiaciones ionizantes.

GERMANIO (lat. Germanio), Ge (léase “hertempmanio”), elemento químico con número atómico 32, peso atómico 72,61. El germanio natural consta de cinco isótopos con números másicos 70 (contenido en la mezcla natural 20,51% en peso), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) y 76 (7,76%). Configuración de la capa 4 de electrones externos s 2 pag 2 . Estados de oxidación +4, +2 (valencia IV, II). Ubicado en el grupo IVA, en el periodo 4 de la tabla periódica de elementos.
Historia del descubrimiento
Fue descubierto por K. A. Winkler. (cm. WINKLER Clemens Alejandro)(y lleva el nombre de su tierra natal, Alemania) en 1886 durante el análisis del mineral argirodita Ag 8 GeS 6 después de que D. I. Mendeleev predijera la existencia de este elemento y algunas de sus propiedades. (cm. MENDELEEV Dmitri Ivanovich).
Estar en la naturaleza
El contenido en la corteza terrestre es de 1,5·10 -4% en peso. Se refiere a elementos dispersos. No se encuentra en la naturaleza en forma libre. Contenido como impureza en silicatos, hierro sedimentario, minerales polimetálicos, de níquel y tungsteno, carbones, turba, aceites, aguas termales y algas. Los minerales más importantes: germanita Cu 3 (Ge,Fe,Ga)(S,As) 4, estotita FeGe(OH) 6, plumbogermanita (Pb,Ge,Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, argirodita Ag 8 GeS 6, renierita Cu 3 (Fe,Ge,Zn)(S,As) 4.
Obteniendo germanio
Para obtener germanio se utilizan subproductos del procesamiento de minerales metálicos no ferrosos, cenizas de la combustión del carbón y algunos productos químicos de coque. Las materias primas que contienen Ge se enriquecen mediante flotación. Luego el concentrado se convierte en óxido de GeO 2, que se reduce con hidrógeno. (cm. HIDRÓGENO):
GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O
El germanio de pureza semiconductora con un contenido de impurezas del 10 -3 -10 -4% se obtiene mediante fusión por zonas (cm. ZONA DE FUSIÓN), cristalización (cm. CRISTALIZACIÓN) o termólisis de GeH 4 monogermano volátil:
GeH 4 = Ge + 2H 2,
que se forma durante la descomposición de compuestos metálicos activos con Ge - germanidas por ácidos:
Mg2Ge + 4HCl = GeH4 – + 2MgCl2
Propiedades físicas y químicas
El germanio es una sustancia plateada con brillo metálico. Red cristalina de modificación estable (Ge I), cúbica, centrada en las caras, tipo diamante, A= 0,533 nm (se obtuvieron otras tres modificaciones a altas presiones). Punto de fusión 938,25 °C, punto de ebullición 2850 °C, densidad 5,33 kg/dm3. Tiene propiedades semiconductoras, la banda prohibida es de 0,66 eV (a 300 K). El germanio es transparente a la radiación infrarroja con longitudes de onda superiores a 2 micras.
Las propiedades químicas del Ge son similares a las del silicio. (cm. SILICIO). En condiciones normales, resistente al oxígeno. (cm. OXÍGENO), vapor de agua, ácidos diluidos. En presencia de agentes complejantes o oxidantes fuertes, el Ge reacciona con ácidos cuando se calienta:
Ge + H 2 SO 4 conc = Ge(SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF = H 2 + 2H 2,
Ge + 4HNO3 conc. = H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge reacciona con agua regia (cm. AGUA REGIA):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2 O.
Ge interactúa con soluciones alcalinas en presencia de agentes oxidantes:
Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 = Na 2.
Cuando se calienta en el aire a 700 °C, el Ge se enciende. Ge interactúa fácilmente con los halógenos. (cm. HALÓGENO) y gris (cm. AZUFRE):
Ge + 2I 2 = GeI 4
Con hidrógeno (cm. HIDRÓGENO), nitrógeno (cm. NITRÓGENO), carbón (cm. CARBÓN) el germanio no reacciona directamente; los compuestos con estos elementos se obtienen indirectamente. Por ejemplo, el nitruro Ge 3 N 4 se forma disolviendo diyoduro de germanio GeI 2 en amoníaco líquido:
GeI 2 + NH 3 líquido -> n -> Ge 3 N 4
El óxido de germanio (IV), GeO 2, es una sustancia cristalina blanca que existe en dos modificaciones. Una de las modificaciones es parcialmente soluble en agua con la formación de ácidos germánicos complejos. Exhibe propiedades anfóteras.
GeO 2 reacciona con álcalis como óxido ácido:
GeO 2 + 2NaOH = Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 interactúa con los ácidos:
GeO 2 + 4HCl = GeCl 4 + 2H 2 O
Los tetrahaluros son compuestos no polares que se hidrolizan fácilmente con agua.
3GeF 4 + 2H 2 O = GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Los tetrahaluros se obtienen por reacción directa:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
o descomposición térmica:
BaGeF 6 = GeF 4 + BaF 2
Los hidruros de germanio son similares en propiedades químicas a los hidruros de silicio, pero el GeH 4 monogermano es más estable que el SiH 4 monosilano. Los germanos forman series homólogas Gen H 2n+2, Gen H 2n y otras, pero estas series son más cortas que las de los silanos.
Monogerman GeH 4 es un gas estable en el aire y no reacciona con el agua. Durante el almacenamiento prolongado, se descompone en H 2 y Ge. El monogermano se obtiene reduciendo dióxido de germanio GeO 2 con borohidruro de sodio NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 = GeH 4 + NaBO 2.
Se forma un monóxido de GeO muy inestable mediante el calentamiento moderado de una mezcla de germanio y dióxido de GeO 2:
Ge + GeO 2 = 2GeO.
Los compuestos de Ge (II) son fácilmente desproporcionados para liberar Ge:
2GeCl2 -> Ge + GeCl4
El disulfuro de germanio GeS 2 es una sustancia blanca amorfa o cristalina, obtenida por precipitación de H 2 S a partir de soluciones ácidas de GeCl 4:
GeCl 4 + 2H 2 S = GeS 2 Ї + 4HCl
GeS 2 se disuelve en álcalis y sulfuros de amonio o metales alcalinos:
GeS 2 + 6NaOH = Na 2 + 2Na 2 S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S = (NH 4) 2 GeS 3
Ge puede formar parte de compuestos orgánicos. Se conocen (CH 3) 4 Ge, (C 6 H 5) 4 Ge, (CH 3) 3 GeBr, (C 2 H 5) 3 GeOH y otros.
Solicitud
El germanio es un material semiconductor utilizado en tecnología y radioelectrónica en la producción de transistores y microcircuitos. Las finas películas de Ge depositadas sobre vidrio se utilizan como resistencias en instalaciones de radar. Las aleaciones de Ge con metales se utilizan en sensores y detectores. El dióxido de germanio se utiliza en la producción de vasos que transmiten radiación infrarroja.

diccionario enciclopédico. 2009 .

Vea qué es “germanio” en otros diccionarios:

Elemento químico descubierto en 1886 en el raro mineral argirodita, encontrado en Sajonia. Diccionario de palabras extranjeras incluidas en el idioma ruso. Chudinov A.N., 1910. germanio (llamado así en honor a la tierra natal del científico que descubrió el elemento) químico. elemento... ... Diccionario de palabras extranjeras de la lengua rusa.

- (germanio), Ge, elemento químico del grupo IV de la tabla periódica, número atómico 32, masa atómica 72,59; no metal; material semiconductor. El germanio fue descubierto por el químico alemán K. Winkler en 1886... enciclopedia moderna

germanio- Ge Elemento del grupo IV Periódico. sistemas; en. norte. 32, en. 72,59; TELEVISOR artículo con metálico brillar. El Ge natural es una mezcla de cinco isótopos estables con números de masa 70, 72, 73, 74 y 76. La existencia y las propiedades del Ge fueron predichas en 1871 por D.I.... ... Guía del traductor técnico

Germanio- (germanio), Ge, elemento químico del grupo IV de la tabla periódica, número atómico 32, masa atómica 72,59; no metal; material semiconductor. El germanio fue descubierto por el químico alemán K. Winkler en 1886. ... Diccionario enciclopédico ilustrado

- (latín germanio) Ge, elemento químico del grupo IV del sistema periódico, número atómico 32, masa atómica 72,59. Nombrado del latín Germania Alemania, en honor a la tierra natal de K. A. Winkler. Cristales de color gris plateado; densidad 5,33 g/cm3, punto de fusión 938,3 ... Gran diccionario enciclopédico

- (símbolo Ge), un elemento metálico de color blanco grisáceo del grupo IV de la tabla periódica de MENDELEEV, en el que se predijeron las propiedades de elementos aún no descubiertos, en particular el germanio (1871). El elemento fue descubierto en 1886. Un subproducto de la fundición del zinc... ... Diccionario enciclopédico científico y técnico.

Ge (del latín Germania Alemania * a. germanio; n. germanio; f. germanio; i. germanio), químico. elemento del grupo IV periódico. El sistema de Mendeleev, en.sci. 32, en. 72,59. El gas natural se compone de 4 isótopos estables 70Ge (20,55%), 72Ge... ... Enciclopedia geológica

- (Ge), sintético monocristal, PP, grupo de simetría puntual m3m, densidad 5,327 g/cm3, Tmelt=936 °C, sólido. en la escala de Mohs 6, en. 72,60. Transparente en la región IR de 1,5 a 20 micrones; ópticamente anisotrópico, para coeficiente l=1,80 µm. refracción n=4,143.… … Enciclopedia física

Sustantivo, número de sinónimos: 3 semiconductor (7) eca-silicio (1) elemento (159) ... Diccionario de sinónimos

GERMANIO- química. elemento, símbolo Ge (lat. Germanio), en. norte. 32, en. 72,59; Sustancia cristalina frágil de color gris plateado, densidad 5327 kg/m3, bil = 937,5°C. Dispersos en la naturaleza; se extrae principalmente procesando blenda de zinc y... ... Gran Enciclopedia Politécnica