¿Con qué reaccionan los óxidos superiores? Óxidos: clasificación y propiedades químicas.

Los óxidos son sustancias complejas que constan de dos elementos químicos, uno de los cuales es oxígeno en estado de oxidación ($-2$).

La fórmula general de los óxidos es: $E_(m)O_n$, donde $m$ es el número de átomos del elemento $E$ y $n$ es el número de átomos de oxígeno. Los óxidos pueden ser duro(arena $SiO_2$, variedades de cuarzo), líquido(óxido de hidrógeno $H_2O$), gaseoso(óxidos de carbono: dióxido de carbono $CO_2$ y dióxido de carbono $CO$ gases). Según sus propiedades químicas, los óxidos se dividen en formadores de sales y no formadores de sales.

No formador de sal Son óxidos que no reaccionan con álcalis o ácidos y no forman sales. Son pocos, contienen no metales.

formador de sal Son óxidos que reaccionan con ácidos o bases para formar sal y agua.

Entre los óxidos formadores de sales se encuentran los óxidos. básico, ácido, anfótero.

Óxidos básicos- Son óxidos que corresponden a bases. Por ejemplo: $CaO$ corresponde a $Ca(OH)_2, Na_2O a NaOH$.

Reacciones típicas de óxidos básicos:

1. Óxido básico + ácido → sal + agua (reacción de intercambio):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Óxido básico + óxido ácido → sal (reacción compuesta):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Óxido básico + agua → álcali (reacción compuesta):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Óxidos ácidos- Estos son óxidos que corresponden a ácidos. Estos son óxidos no metálicos:

N2O5 corresponde a $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, así como los óxidos metálicos con altos estados de oxidación: $(Cr)↖(+6)O_3$ corresponde a $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Reacciones típicas de óxido ácido:

1. Óxido de ácido + base → sal + agua (reacción de intercambio):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Óxido ácido + óxido básico → sal (reacción compuesta):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Óxido de ácido + agua → ácido (reacción compuesta):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Esta reacción sólo es posible si el óxido de ácido es soluble en agua.

anfótero Se denominan óxidos y, según las condiciones, presentan propiedades básicas o ácidas. Estos son $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Los óxidos anfóteros no se combinan directamente con el agua.

Reacciones típicas de los óxidos anfóteros:

1. Óxido anfótero + ácido → sal + agua (reacción de intercambio):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Óxido anfótero + base → sal + agua o compuesto complejo:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"tetrahidroxoaluminato de sodio")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"aluminato de sodio")+H_2O$.

Óxidos ácidos

Óxidos ácidos (anhídridos)– óxidos que presentan propiedades ácidas y forman los correspondientes ácidos que contienen oxígeno. Formado por no metales típicos y algunos elementos de transición. Los elementos de los óxidos ácidos suelen presentar estados de oxidación que van del IV al VII. Pueden interactuar con algunos óxidos básicos y anfóteros, por ejemplo: óxido de calcio CaO, óxido de sodio Na 2 O, óxido de zinc ZnO u óxido de aluminio Al 2 O 3 (óxido anfótero).

Reacciones características

Óxidos ácidos puede reaccionar Con:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Óxidos ácidos Puede ser obtenido del ácido correspondiente:

H2SiO3 → SiO2 + H2O

Ejemplos

• Óxido de manganeso (VII) Mn2O7;
• Óxido nítrico NO 2;
• Óxido de cloro Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

ver también

Fundación Wikimedia. 2010.

Mira qué son los “Óxidos ácidos” en otros diccionarios:

Óxidos metálicos- Son compuestos de metales con oxígeno. Muchos de ellos pueden combinarse con una o más moléculas de agua para formar hidróxidos. La mayoría de los óxidos son básicos porque sus hidróxidos se comportan como bases. Sin embargo, algunos... ... Terminología oficial

El óxido (óxido, óxido) es un compuesto binario de un elemento químico con oxígeno en el estado de oxidación −2, en el que el oxígeno mismo está asociado solo con el elemento menos electronegativo. El elemento químico oxígeno ocupa el segundo lugar en electronegatividad... ... Wikipedia

Escultura dañada por la lluvia ácida Lluvia ácida todo tipo de precipitaciones meteorológicas lluvia, nieve, granizo, niebla, aguanieve, en las que se produce una disminución del pH de las precipitaciones debido a la contaminación del aire con óxidos ácidos (normalmente ... Wikipedia

Enciclopedia geográfica

óxidos- La combinación de un elemento químico con el oxígeno. Según sus propiedades químicas, todos los óxidos se dividen en formadores de sales (por ejemplo, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) y no formadores de sales (por ejemplo, CO, N2O, NO, H2O). . Los óxidos formadores de sales se dividen en... ... Guía del traductor técnico

OXIDOS- química. compuestos de elementos con oxígeno (nombre obsoleto óxidos); una de las clases más importantes de química. sustancias. Los oxígenos se forman con mayor frecuencia por oxidación directa de sustancias simples y complejas. P.ej. La oxidación se forma durante la oxidación de los hidrocarburos.... ... Gran Enciclopedia Politécnica

- (lluvia ácida), caracterizada por un alto contenido de ácidos (principalmente ácido sulfúrico); valor de pH<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … enciclopedia moderna

Compuestos de elementos con oxígeno. En el oxígeno, el estado de oxidación del átomo de oxígeno es Ch2. O. incluye todas las conexiones. elementos con oxígeno, excepto aquellos que contienen átomos de O conectados entre sí (peróxidos, superóxidos, ozónidos), y comp. flúor con oxígeno... ... Enciclopedia química

Lluvia, nieve o aguanieve muy ácida. La precipitación ácida se produce principalmente por la liberación de óxidos de azufre y nitrógeno a la atmósfera procedentes de la combustión de combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas natural). Disolviéndose en... ... Enciclopedia de Collier

Óxidos- una combinación de un elemento químico con oxígeno. Según sus propiedades químicas, todos los óxidos se dividen en formadores de sales (por ejemplo, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) y no formadores de sales (por ejemplo, CO, N2O, NO, H2O). . Óxidos formadores de sales... ... Diccionario enciclopédico de metalurgia

Los óxidos, su clasificación y propiedades son la base de una ciencia tan importante como la química. Comienzan a estudiarse en el primer año de estudios de química. En ciencias tan exactas como las matemáticas, la física y la química, todo el material está interconectado, por lo que no dominar el material conlleva una falta de comprensión de nuevos temas. Por eso, es muy importante entender el tema de los óxidos y comprenderlo en su totalidad. Intentaremos hablar de esto con más detalle hoy.

¿Qué son los óxidos?

Lo primero que hay que entender son los óxidos, su clasificación y propiedades. Entonces, ¿qué son los óxidos? ¿Recuerdas esto de la escuela?

Los óxidos (u óxidos) son compuestos binarios que contienen átomos de un elemento electronegativo (menos electronegativo que el oxígeno) y oxígeno con un estado de oxidación de -2.

Los óxidos son sustancias increíblemente comunes en nuestro planeta. Ejemplos de compuestos de óxido incluyen agua, óxido, algunos tintes, arena e incluso dióxido de carbono.

Formación de óxidos

Los óxidos se pueden obtener de diversas formas. La formación de óxidos también es estudiada por una ciencia como la química. Óxidos, su clasificación y propiedades: esto es lo que los científicos necesitan saber para comprender cómo se formó tal o cual óxido. Por ejemplo, se pueden obtener combinando directamente un átomo (o átomos) de oxígeno con un elemento químico; esta es la interacción de elementos químicos. Sin embargo, también existe la formación indirecta de óxidos, es decir, cuando los óxidos se forman por la descomposición de ácidos, sales o bases.

Clasificación de óxidos

Los óxidos y su clasificación dependen de cómo se forman. Según su clasificación, los óxidos se dividen en solo dos grupos, el primero de los cuales forma sales y el segundo no forma sales. Entonces, echemos un vistazo más de cerca a ambos grupos.

Los óxidos formadores de sales son un grupo bastante grande, que se divide en óxidos anfóteros, ácidos y básicos. Como resultado de cualquier reacción química, los óxidos formadores de sales forman sales. Como regla general, la composición de los óxidos formadores de sales incluye elementos metálicos y no metálicos que forman ácidos como resultado de una reacción química con el agua, pero al interactuar con bases forman los ácidos y sales correspondientes.

Los óxidos no formadores de sales son aquellos óxidos que no forman sales como resultado de una reacción química. Ejemplos de tales óxidos incluyen carbono.

Óxidos anfóteros

Los óxidos, su clasificación y propiedades son conceptos muy importantes en química. La composición de los compuestos formadores de sales incluye óxidos anfóteros.

Los óxidos anfóteros son óxidos que pueden exhibir propiedades básicas o ácidas, dependiendo de las condiciones de las reacciones químicas (exhiben anfotericidad). Estos óxidos están formados por metales de transición (cobre, plata, oro, hierro, rutenio, tungsteno, rutherfordio, titanio, itrio y muchos otros). Los óxidos anfóteros reaccionan con ácidos fuertes y, como resultado de una reacción química, forman sales de estos ácidos.

Óxidos ácidos

O los anhídridos son óxidos que exhiben y también forman ácidos que contienen oxígeno en reacciones químicas. Los anhídridos siempre están formados por no metales típicos, así como por algunos elementos químicos de transición.

Los óxidos, su clasificación y propiedades químicas son conceptos importantes. Por ejemplo, los óxidos ácidos tienen propiedades químicas completamente diferentes a las de los óxidos anfóteros. Por ejemplo, cuando un anhídrido reacciona con agua, se forma el ácido correspondiente (la excepción es el SiO2: los anhídridos reaccionan con los álcalis y, como resultado de tales reacciones, se liberan agua y refrescos. Al reaccionar, se forma una sal.

Óxidos básicos

Los óxidos básicos (de la palabra "base") son óxidos de elementos químicos de metales con estados de oxidación +1 o +2. Estos incluyen metales alcalinos y alcalinotérreos, así como el elemento químico magnesio. Los óxidos básicos se diferencian de otros en que son los que son capaces de reaccionar con los ácidos.

Los óxidos básicos interactúan con los ácidos, a diferencia de los óxidos ácidos, así como con los álcalis, el agua y otros óxidos. Como resultado de estas reacciones, generalmente se forman sales.

Propiedades de los óxidos

Si estudia detenidamente las reacciones de varios óxidos, podrá sacar conclusiones de forma independiente sobre las propiedades químicas que tienen los óxidos. La propiedad química común de absolutamente todos los óxidos es el proceso redox.

Sin embargo, todos los óxidos son diferentes entre sí. La clasificación y propiedades de los óxidos son dos temas interrelacionados.

Óxidos que no forman sales y sus propiedades químicas.

Los óxidos que no forman sales son un grupo de óxidos que no presentan propiedades ácidas, básicas ni anfóteras. Como resultado de reacciones químicas con óxidos que no forman sales, no se forman sales. Anteriormente, tales óxidos no se llamaban no formadores de sal, sino indiferentes e indiferentes, pero tales nombres no corresponden a las propiedades de los óxidos que no forman sal. Según sus propiedades, estos óxidos son bastante capaces de provocar reacciones químicas. Pero hay muy pocos óxidos que no formen sales; están formados por no metales monovalentes y divalentes.

A partir de óxidos que no forman sales, se pueden obtener óxidos que forman sales como resultado de una reacción química.

Nomenclatura

Casi todos los óxidos suelen denominarse de esta forma: la palabra “óxido”, seguida del nombre del elemento químico en caso genitivo. Por ejemplo, Al2O3 es óxido de aluminio. En lenguaje químico, este óxido se dice así: aluminio 2 o 3. Algunos elementos químicos, como el cobre, pueden tener varios grados de oxidación, por lo que los óxidos también serán diferentes; Entonces el óxido de CuO es óxido de cobre (dos), es decir, con un grado de oxidación de 2, y el óxido de Cu2O es óxido de cobre (tres), que tiene un grado de oxidación de 3.

Pero existen otros nombres para los óxidos, que se distinguen por la cantidad de átomos de oxígeno en el compuesto. Los monóxidos o monóxidos son aquellos óxidos que contienen un solo átomo de oxígeno. Los dióxidos son aquellos óxidos que contienen dos átomos de oxígeno, los cuales se indican con el prefijo “di”. Los trióxidos son aquellos óxidos que ya contienen tres átomos de oxígeno. Nombres como monóxido, dióxido y trióxido ya están obsoletos, pero a menudo se encuentran en libros de texto, libros y otras ayudas.

También existen los llamados nombres triviales para los óxidos, es decir, aquellos que se han desarrollado históricamente. Por ejemplo, el CO es el óxido o monóxido de carbono, pero incluso los químicos suelen llamar a esta sustancia monóxido de carbono.

Entonces, un óxido es un compuesto de oxígeno con un elemento químico. La principal ciencia que estudia su formación e interacciones es la química. Los óxidos, su clasificación y propiedades son varios temas importantes en la ciencia de la química, sin entender lo cual es imposible entender todo lo demás. Los óxidos son gases, minerales y polvos. Algunos óxidos merecen conocerse en detalle no sólo para los científicos, sino también para la gente corriente, porque incluso pueden ser peligrosos para la vida en esta Tierra. Los óxidos son un tema muy interesante y bastante sencillo. Los compuestos de óxido son muy comunes en la vida cotidiana.

Los óxidos son un tipo de compuestos muy común que se encuentran en la corteza terrestre y en el Universo en general.

Clasificación de óxidos

Óxidos formadores de sales - Son óxidos que forman sales como resultado de una reacción química. Se trata de óxidos de metales y no metales que, al interactuar con el agua, forman los ácidos correspondientes y, al interactuar con las bases, las correspondientes sales ácidas y normales.

• • óxidos básicos (por ejemplo, óxido de sodio Na2O, óxido de cobre(II) CuO): óxidos metálicos cuyo estado de oxidación es I-II;
  • óxidos ácidos (por ejemplo, óxido de azufre (VI) SO3, óxido de nitrógeno (IV) NO2): óxidos metálicos con estado de oxidación V-VII y óxidos no metálicos;
  • Óxidos anfóteros (por ejemplo, óxido de zinc ZnO, óxido de aluminio Al2O3): óxidos metálicos con estados de oxidación III-IV y exclusión (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Óxidos que no forman sales:

monóxido de carbono (II) CO, óxido nítrico (I) N2O, óxido nítrico (II) NO, óxido de silicio (II) SiO.

Propiedades básicas de los óxidos químicos.

1.Los óxidos básicos solubles en agua reaccionan con el agua para formar bases:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.Reaccionan con óxidos ácidos, formando las sales correspondientes.

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.Reacciona con ácidos para formar sal y agua:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4.Reaccionar con óxidos anfóteros:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Propiedades químicas de los óxidos ácidos.

Si el segundo elemento en la composición de los óxidos es un no metal o un metal que exhibe una valencia más alta (generalmente de IV a VII), entonces dichos óxidos serán ácidos. Los óxidos ácidos (anhídridos de ácido) son aquellos óxidos que corresponden a los hidróxidos pertenecientes a la clase de los ácidos. Estos son, por ejemplo, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, etc. Se disuelven en agua y álcalis, formando sal y agua.

1.Reaccionar con agua para formar ácido:

SO3 + H2O → H2SO4.

Pero no todos los óxidos ácidos reaccionan directamente con el agua (SiO2, etc.).

2.Reaccionar con óxidos basados ​​para formar una sal:

CO2 + CaO → CaCO3

3.Reacciona con álcalis para formar sal y agua:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Propiedades químicas de los óxidos anfóteros.

En esta composición del óxido anfótero hay un elemento que tiene propiedades anfóteras. La anfotericidad se refiere a la capacidad de los compuestos para exhibir propiedades ácidas y básicas según las condiciones.

1.Reacciona con ácidos para formar sal y agua:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.Reaccionan con álcalis sólidos (cuando se fusionan), formando como resultado de la reacción una sal: zincato de sodio y agua:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Propiedades físicas

Líquido (SO3, Mn2O7); Sólido (K2O, Al2O3, P2O5); Gaseoso (CO2, NO2, SO2).

Los óxidos se pueden obtener mediante...

Interacción de sustancias simples (a excepción de gases inertes, oro y platino) con oxígeno:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

Cuando los metales alcalinos (excepto el litio), así como el estroncio y el bario, se queman en oxígeno, se forman peróxidos y superóxidos:

2Na + O2 → Na2O2

Tostación o combustión de compuestos binarios en oxígeno:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

Descomposición térmica de sales:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

Descomposición térmica de bases o ácidos:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Oxidación de óxidos inferiores en superiores y reducción de óxidos superiores en inferiores:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

Interacción de algunos metales con agua a altas temperaturas:

Zn + H2O → ZnO + H2

Interacción de sales con óxidos ácidos durante la combustión de coque con liberación de óxido volátil:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(coque) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

Interacción de metales con ácidos oxidantes:

Zn + 4HNO3(conc.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cuando las sustancias eliminadoras de agua actúan sobre ácidos y sales:

2KClO4 + H2SO4(conc) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

Interacción de sales de ácidos débiles inestables con ácidos más fuertes:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Nomenclatura de óxidos

La palabra "óxido" seguida del nombre del elemento químico en caso genitivo. Cuando se forman varios óxidos, sus nombres indican su estado de oxidación con un número romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre. A menudo se utilizan otros nombres para los óxidos en función del número de átomos de oxígeno: si el óxido contiene solo un átomo de oxígeno, entonces se llama monóxido, monóxido o Óxido nitroso, si dos - dióxido o dióxido, si tres entonces trióxido o trióxido etc.

Hoy comenzamos a conocer las clases más importantes de compuestos inorgánicos. Las sustancias inorgánicas se dividen según su composición, como ya sabes, en simples y complejas.

Las sustancias inorgánicas complejas se dividen en cuatro clases: óxidos, ácidos, bases y sales. Empezamos con la clase de óxido.

OXIDOS

Óxidos - Se trata de sustancias complejas que constan de dos elementos químicos, uno de los cuales es el oxígeno, con una valencia de 2. Sólo un elemento químico, el flúor, cuando se combina con el oxígeno, no forma un óxido, sino fluoruro de oxígeno DE 2.
Se denominan simplemente “óxido + nombre del elemento” (ver tabla). Si la valencia de un elemento químico es variable, se indica mediante un número romano entre paréntesis después del nombre del elemento químico.

Clasificación de óxidos

Todos los óxidos se pueden dividir en dos grupos: formadores de sales (básicos, ácidos, anfóteros) y no formadores de sales o indiferentes.

1). Óxidos básicos Son óxidos que corresponden a bases. Los principales óxidos incluyen óxidos rieles 1 y 2 grupos, así como rieles subgrupos laterales con valencia I Y II (excepto ZnO - óxido de zinc y BeO – óxido de berilio):

2). Óxidos ácidos- Son óxidos, que corresponden a ácidos. Los óxidos ácidos incluyen óxidos no metálicos (excepto los que no forman sal - indiferente), así como óxidos metálicos subgrupos laterales con valencia de V antes VII (Por ejemplo, CrO 3 - óxido de cromo (VI), Mn 2 O 7 - óxido de manganeso (VII)):

3). Óxidos anfóteros- Son óxidos, que corresponden a bases y ácidos. Éstas incluyen óxidos metálicos subgrupos principales y secundarios con valencia III , A veces IV , así como zinc y berilio (por ejemplo, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Óxidos que no forman sales– estos son óxidos indiferentes a los ácidos y las bases. Éstas incluyen óxidos no metálicos con valencia I Y II (Por ejemplo, N 2 O, NO, CO).

Conclusión: la naturaleza de las propiedades de los óxidos depende principalmente de la valencia del elemento.

Por ejemplo, óxidos de cromo:

CrO(II- principal);

Cr2O3 (III- anfótero);

CrO3(VII- ácido).

Clasificación de óxidos

(por solubilidad en agua)

Completa las tareas:

1. Escriba por separado las fórmulas químicas de los óxidos ácidos y básicos que forman sales.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Sustancias dadas : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Obtención de óxidos

Simulador "Interacción del oxígeno con sustancias simples"

Propiedades físicas de los óxidos.

A temperatura ambiente, la mayoría de los óxidos son sólidos (CaO, Fe 2 O 3, etc.), algunos son líquidos (H 2 O, Cl 2 O 7, etc.) y gases (NO, SO 2, etc.).

Propiedades químicas de los óxidos.

Aplicación de óxidos

Algunos óxidos son insolubles en agua, pero muchos reaccionan con agua para formar compuestos:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

cao + h 2 oh = California( OH) 2

El resultado son a menudo compuestos muy necesarios y útiles. Por ejemplo, H 2 SO 4 – ácido sulfúrico, Ca(OH) 2 – cal apagada, etc.

Si los óxidos son insolubles en agua, entonces la gente utiliza hábilmente esta propiedad. Por ejemplo, el óxido de zinc ZnO es una sustancia blanca, por lo que se utiliza para preparar pintura al óleo blanca (blanco zinc). Dado que el ZnO es prácticamente insoluble en agua, se puede pintar cualquier superficie con zinc blanco, incluidas aquellas que están expuestas a la precipitación. La insolubilidad y la no toxicidad permiten que este óxido se utilice en la fabricación de cremas y polvos cosméticos. Los farmacéuticos lo convierten en un polvo astringente y secante para uso externo.

El óxido de titanio (IV) – TiO 2 – tiene las mismas propiedades valiosas. También tiene un hermoso color blanco y se utiliza para hacer blanco titanio. El TiO 2 es insoluble no sólo en agua, sino también en ácidos, por lo que los recubrimientos fabricados con este óxido son especialmente estables. Este óxido se añade al plástico para darle un color blanco. Forma parte de esmaltes para platos de metal y cerámica.

Óxido de cromo (III) - Cr 2 O 3 - cristales de color verde oscuro muy fuertes, insolubles en agua. Cr 2 O 3 se utiliza como pigmento (pintura) en la fabricación de cerámica y vidrio verde decorativo. La conocida pasta GOI (abreviatura del nombre “State Optical Institute”) se utiliza para esmerilar y pulir ópticas, metales productos, en joyería.

Tareas de consolidación

1. Escriba por separado las fórmulas químicas de los óxidos ácidos y básicos que forman sales.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Sustancias dadas : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Seleccione de la lista: óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos indiferentes, óxidos anfóteros y asígneles nombres..

3. Complete el CSR, indique el tipo de reacción, nombre los productos de reacción

Na2O + H2O =

norte 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 = ? + ?

4. Realizar transformaciones según el esquema:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4