Medios de protección. Ácido clorhídrico - propiedades físicas

Instrucciones

Tome un tubo de ensayo que supuestamente contiene ácido clorhídrico (HCl). Añade un poco a este recipiente. solución nitrato de plata (AgNO3). Proceder con precaución y evitar el contacto con la piel. El nitrato de plata puede dejar marcas negras en la piel, que sólo se pueden eliminar después de unos días, y la exposición a la sal en la piel. ácidos puede causar quemaduras graves.

Observe lo que sucede con la solución resultante. Si el color y la consistencia del contenido del tubo de ensayo permanecen sin cambios, esto significará que las sustancias no han reaccionado. En este caso, será posible concluir con confianza que la sustancia que se está probando no lo era.

Si aparece un precipitado blanco en el tubo de ensayo, cuya consistencia se asemeja al requesón o a la leche cuajada, esto indicará que las sustancias han reaccionado. El resultado visible de esta reacción fue la formación de cloruro de plata (AgCl). Es la presencia de este sedimento blanco de queso lo que será evidencia directa de que inicialmente había ácido clorhídrico en su tubo de ensayo, y no cualquier otro ácido.

Vierta un poco del líquido de prueba en un recipiente aparte y agregue un poco de solución de lapislázuli. En este caso, se formará instantáneamente un precipitado blanco "cuajo" de cloruro de plata insoluble. Es decir, definitivamente hay un ion cloruro en la molécula de la sustancia. ¿Pero tal vez no sea, después de todo, sino una solución de algún tipo de sal que contiene cloro? Por ejemplo, ¿cloruro de sodio?

Recuerda otra propiedad de los ácidos. Los ácidos fuertes (y el ácido clorhídrico, por supuesto, es uno de ellos) pueden desplazar a los ácidos débiles. Coloque un poco de refresco en polvo (Na2CO3) en un matraz o vaso de precipitados y agregue lentamente el líquido a probar. Si inmediatamente se escucha un silbido y el polvo literalmente "hierve", no quedará ninguna duda: es ácido clorhídrico.

¿Por qué? Porque esta reacción es: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Se forma ácido carbónico, que es tan débil que se descompone instantáneamente en agua y dióxido de carbono. Fueron sus burbujas las que provocaron este "hirvimiento y silbido".

El ácido clorhídrico (ácido clorhídrico, una solución acuosa de cloruro de hidrógeno), conocido como HCl, es un compuesto químico cáustico. Desde la antigüedad, la gente utiliza para diversos fines este líquido incoloro, que emite un ligero humo al aire libre.

Propiedades de un compuesto químico.

El HCl se utiliza en diversas áreas de la actividad humana. Disuelve metales y sus óxidos, se absorbe en benceno, éter y agua y no destruye los fluoroplásticos, el vidrio, la cerámica y el grafito. Su uso seguro es posible cuando se almacena y opera en las condiciones correctas, cumpliendo con todas las normas de seguridad.

El ácido clorhídrico químicamente puro (CP) se forma durante la síntesis gaseosa a partir de cloro e hidrógeno, dando cloruro de hidrógeno. Se absorbe en agua, lo que da como resultado una solución que contiene 38-39% de HCl a +18 C. Una solución acuosa de cloruro de hidrógeno se utiliza en diversas áreas de la actividad humana. El precio del ácido clorhídrico químicamente puro es variable y depende de muchos componentes.

Áreas de aplicación de la solución acuosa de cloruro de hidrógeno.

El uso de ácido clorhídrico se ha generalizado debido a sus propiedades químicas y físicas:

• en metalurgia, en la producción de manganeso, hierro y zinc, procesos tecnológicos, purificación de metales;
• en galvanoplastia, durante el grabado y el decapado;
• en la producción de agua con gas para regular la acidez, en la producción de bebidas alcohólicas y jarabes en la industria alimentaria;
• para el procesamiento del cuero en la industria ligera;
• al purificar agua no potable;
• para la optimización de pozos petroleros en la industria petrolera;
• en ingeniería de radio y electrónica.

Ácido clorhídrico (HCl) en medicina

La propiedad más famosa de la solución de ácido clorhídrico es la igualación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. La baja acidez del estómago se trata con una solución débil o medicamentos. Esto optimiza la digestión de los alimentos y ayuda a combatir los gérmenes y bacterias que penetran desde el exterior. El ácido clorhídrico HCl ayuda a normalizar los niveles bajos de acidez gástrica y optimiza la digestión de proteínas.

La oncología utiliza HCl para tratar tumores y ralentizar su progresión. Las preparaciones de ácido clorhídrico se prescriben para la prevención del cáncer de estómago, artritis reumatoide, diabetes mellitus, asma, urticaria, colelitiasis y otros. En la medicina popular, las hemorroides se tratan con una solución ácida débil.

Puede obtener más información sobre las propiedades y tipos de ácido clorhídrico.

Ácido clorhídrico (ácido clorhídrico): una solución acuosa de cloruro de hidrógeno HCl, es un líquido transparente e incoloro con un olor acre a cloruro de hidrógeno. El ácido técnico tiene un color verde amarillento debido a las impurezas de cloro y sales de hierro. La concentración máxima de ácido clorhídrico es aproximadamente 36% HCl; dicha solución tiene una densidad de 1,18 g/cm3. El ácido concentrado “hace humo” en el aire, ya que el HCl gaseoso liberado forma pequeñas gotas de ácido clorhídrico con vapor de agua.

El ácido clorhídrico no es inflamable ni explosivo. Es uno de los ácidos más fuertes; disuelve (con liberación de hidrógeno y formación de sales - cloruros) todos los metales en la serie de voltaje hasta el hidrógeno. Los cloruros también se forman cuando el ácido clorhídrico reacciona con óxidos e hidróxidos metálicos. Se comporta como agente reductor con agentes oxidantes fuertes.

Las sales de ácido clorhídrico (cloruros), a excepción de AgCl, Hg2Cl2, son muy solubles en agua. Son resistentes al vidrio, la cerámica, la porcelana, el grafito y los fluoroplásticos.

El ácido clorhídrico se obtiene disolviendo cloruro de hidrógeno en agua, que se sintetiza directamente a partir de hidrógeno y cloro o se obtiene por la acción del ácido sulfúrico sobre el cloruro de sodio.

El ácido clorhídrico técnico producido tiene una concentración de al menos un 31 % de HCl (sintético) y un 27,5 % de HCl (de NaCI). Un ácido comercial se llama concentrado si contiene 24% o más de HCl; si el contenido de HCl es menor, entonces el ácido se llama diluido.

El ácido clorhídrico se utiliza para producir cloruros de diversos metales, intermedios orgánicos y tintes sintéticos, ácido acético, carbón activado, diversos adhesivos, alcohol hidrolítico y en galvanoplastia. Se utiliza para grabar metales, para limpiar diversos recipientes y revestimientos de tuberías de pozos de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. En la metalurgia, los minerales se tratan con ácido; en la industria del cuero, el cuero se trata con ácido antes de curtirlo y teñirlo. El ácido clorhídrico se utiliza en la industria textil, alimentaria, médica, etc.

El ácido clorhídrico juega un papel importante en el proceso digestivo; es una parte integral del jugo gástrico. El ácido clorhídrico diluido se prescribe por vía oral principalmente para enfermedades asociadas con una acidez insuficiente del jugo gástrico.

El ácido clorhídrico se transporta en botellas de vidrio o recipientes metálicos recubiertos de goma, así como en contenedores de plástico.

Ácido clorhídrico muy peligroso para la salud humana. Provoca quemaduras graves al contacto con la piel. El contacto con los ojos es especialmente peligroso.

Si el ácido clorhídrico entra en contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con abundante agua.

Los vapores de niebla y cloruro de hidrógeno que se forman cuando el ácido concentrado interactúa con el aire son muy peligrosos. Irritan las membranas mucosas y el tracto respiratorio. El trabajo prolongado en una atmósfera de HCl provoca catarro del tracto respiratorio, caries, opacidad de la córnea de los ojos, ulceración de la mucosa nasal y trastornos gastrointestinales.
La intoxicación aguda se acompaña de ronquera, asfixia, secreción nasal y tos.

En caso de fuga o derrame, el ácido clorhídrico puede causar importantes Daño ambiental. En primer lugar, esto conduce a la liberación de vapores de sustancias al aire atmosférico en cantidades que exceden los estándares sanitarios e higiénicos, lo que puede provocar el envenenamiento de todos los seres vivos, así como la aparición de precipitaciones ácidas, que pueden provocar cambios en las propiedades químicas. del suelo y del agua.

En segundo lugar, puede filtrarse a las aguas subterráneas, lo que puede provocar la contaminación de las aguas continentales.
Cuando el agua de ríos y lagos se vuelve bastante ácida (pH inferior a 5), ​​los peces desaparecen. Cuando se alteran las cadenas tróficas, disminuye el número de especies de animales acuáticos, algas y bacterias.

En las ciudades, la precipitación ácida acelera la destrucción de estructuras, monumentos y esculturas de mármol y hormigón. Cuando entra en contacto con metales, el ácido clorhídrico provoca corrosión y cuando reacciona con sustancias como lejía, dióxido de manganeso o permanganato de potasio, forma cloro gaseoso tóxico.

En caso de derrame, lave el ácido clorhídrico de las superficies con abundante agua o una solución alcalina que neutralice el ácido.

El material fue elaborado con base en información de fuentes abiertas.

Es lo que ayuda a digerir los alimentos. Normalmente, el ácido en el estómago es del 0,3%.

Esto es suficiente para destruir una hoja de afeitar. Sólo lleva alrededor de una semana. Los experimentos, por supuesto, se llevaron a cabo fuera del cuerpo humano.

Un objeto peligroso dañaría el esófago y no permanecería en el estómago durante 7 días.

Le contaremos más sobre qué otros experimentos realizaron los científicos y cómo los agregaron a la lista de propiedades del ácido clorhídrico.

Propiedades del ácido clorhídrico.

Fórmula de ácido clorhídrico es una mezcla de agua y cloruro de hidrógeno. En consecuencia, el líquido es cáustico, lo que le permite destruir la mayoría de sustancias.

El reactivo tiene apariencia incolora. Su olor lo delata. Es agrio, asfixiante. El aroma es penetrante y, más bien, se caracteriza por un hedor.

Si solución de ácido clorhídrico técnico, contiene impurezas de diatómica y. Le dan al líquido un tinte amarillento.

A diferencia de, por ejemplo, masa de ácido clorhídrico en solución no puede exceder el 38%.

Este es el punto crítico en el que la sustancia simplemente se evapora. Tanto el cloruro de hidrógeno como el agua se evaporan.

Naturalmente, la solución fuma. La concentración máxima está indicada para una temperatura del aire de 20 grados. Cuanto más altos son los grados, más rápida se produce la evaporación.

La densidad del ácido al 38 por ciento es un poco más de 1 gramo por centímetro cúbico.

Es decir, incluso una sustancia concentrada es muy acuosa. Si bebes este líquido, te quemarás.

Pero puedes beber una solución débil al 0,4 por ciento. Naturalmente, en pequeñas cantidades. El ácido diluido casi no tiene olor y su sabor es agrio y agrio.

Reacción del ácido clorhídrico. con otras sustancias, se justifica en gran medida por la composición monobásica del reactivo.

Esto significa que la fórmula ácida contiene solo un átomo de hidrógeno. Esto significa que el reactivo se disocia en agua, es decir, se disuelve por completo.

Las sustancias restantes, por regla general, se disuelven en el propio ácido. Así, todos los metales que se sitúan delante del hidrógeno en la tabla periódica se desintegran en él.

Cuando se disuelven en ácido, se unen al cloro. Como resultado se obtienen cloruros, es decir, .

Reacción con ácido clorhídrico. Ocurre en la mayoría de los óxidos e hidróxidos metálicos, así como en sus .

Lo principal es que estos últimos se obtienen a partir de ácidos más débiles. La sal es considerada una de las más fuertes, junto con la gamuza.

De gases ácido clorhídrico Reacciona violentamente con el amoníaco. En este caso se forma cloruro de amonio. Se cristaliza.

Las partículas son tan pequeñas y la reacción es tan activa que el cloruro se precipita hacia arriba. Exteriormente es humo.

El producto de reacción con nitrato también es blanco. Esta interacción es una de las interacciones salinas cualitativamente determinantes.

El resultado de la reacción es un sedimento cursi. Esto es cloruro. A diferencia del cloruro de amonio, éste corre hacia abajo, no hacia arriba.

La reacción con nitrato se considera cualitativa porque es específica, no característica de otros ácidos monocomponente.

Ignoran los metales nobles, entre los que se incluye el argentum. Como recordará, está en la serie química después del hidrógeno y, en teoría, no debería interactuar con el cloruro de hidrógeno disuelto en agua.

Producción de ácido clorhídrico.

Se libera ácido clorhídrico. no sólo en condiciones de laboratorio, sino también en la naturaleza. El cuerpo humano es parte de él.

Pero, ácido clorhídrico en el estómago ya se ha discutido. Sin embargo, esta no es la única fuente natural, y en sentido literal.

El reactivo se encuentra en algunos géiseres y otras fuentes de agua de origen volcánico.

En cuanto al cloruro de hidrógeno por separado, forma parte de la bischofita, la silvita y la halita. Todos estos son minerales.

La palabra "halita" significa sal común que se usa en los alimentos, es decir, cloruro de sodio.

Silvin es un cloruro y tiene forma de dado. La bishofita es un cloruro presente en abundancia en la región del Volga.

Todos los minerales enumerados son adecuados para la producción industrial del reactivo.

Pero la mayoría de las veces usan cloruro. sodio Ácido clorhídrico Se obtiene cuando la sal de mesa se expone a ácido sulfúrico concentrado.

La esencia del método es disolver gas cloruro de hidrógeno en agua. Otros dos enfoques se basan en esto.

El primero es sintético. El hidrógeno se quema en cloro. El segundo es el gas de escape, es decir, asociado.

Se utiliza cloruro de hidrógeno, que se obtiene accidentalmente al trabajar con compuestos orgánicos, es decir, hidrocarburos.

El cloruro de hidrógeno ausente se forma durante la deshidrocloración y cloración de materia orgánica.

La sustancia también se sintetiza durante la pirólisis de desechos organoclorados. Los químicos llaman pirólisis a la descomposición de hidrocarburos en condiciones de deficiencia de oxígeno.

El ácido clorhídrico también se puede utilizar como subproducto cuando se trabaja con sustancias inorgánicas, por ejemplo, cloruros metálicos.

La misma silvita, por ejemplo, se utiliza para producir fertilizantes potásicos. Las plantas también necesitan magnesio.

Por tanto, la bischofita no se queda de brazos cruzados. Como resultado, no solo producen fertilizantes, sino también ácido clorhídrico.

El método de absorción de gas desplaza a otros métodos de producción de ácido clorhídrico. La industria de los “subproductos” representa el 90% del reactivo producido. Averigüemos por qué se fabrica y dónde se utiliza.

Aplicación de ácido clorhídrico.

Los metalúrgicos utilizan el ácido clorhídrico. El reactivo es necesario para decapar metales.

Este es el nombre del proceso de eliminación de incrustaciones, óxido, óxidos y simplemente suciedad. Por eso, los artesanos privados también utilizan ácido cuando trabajan, por ejemplo, con objetos antiguos que contienen piezas metálicas.

El reactivo disolverá su superficie. No quedará rastro de la capa problemática. Pero volvamos a la metalurgia.

En esta industria, se está empezando a utilizar ácido para extraer metales raros de los minerales.

Los métodos antiguos se basan en el uso de sus óxidos. Pero no todos son fáciles de procesar.

Por lo tanto, los óxidos comenzaron a convertirse en cloruros y luego a reducirse. Así es como se ponen, por ejemplo, y.

Dado que el ácido clorhídrico está contenido en el jugo gástrico y se puede beber una solución de baja concentración, el reactivo se puede utilizar en la industria alimentaria.

¿Viste el aditivo E507 en el empaque del producto? Sepa que esto es ácido clorhídrico. Le da esa acidez y acidez a algunos pasteles y salchichas.

Pero la mayoría de las veces se añaden emulsionantes alimentarios a la fructosa, la gelatina y el ácido cítrico.

El E507 es necesario no sólo por el sabor, sino también como regulador de la acidez, es decir, el Ph del producto.

El ácido clorhídrico se puede utilizar en medicina. Se prescribe una solución débil de ácido clorhídrico a pacientes con baja acidez de estómago.

No es menos peligroso que aumentado. En particular, aumenta la probabilidad de cáncer de estómago.

El cuerpo no recibe suficientes elementos útiles, incluso si una persona toma vitaminas y come bien.

El hecho es que para una absorción adecuada y completa de nutrientes, se necesita una acidez estándar.

El último uso del reactivo es obvio. El cloro se obtiene del ácido. Basta con evaporar la solución.

El cloro se utiliza para purificar el agua potable, blanquear tejidos, desinfectar, producir compuestos plásticos, etc.

Resulta que el ácido clorhídrico, al ser activo y agresivo, es necesario para la humanidad. Hay demanda, hay oferta. Averigüemos el precio de la emisión.

Precio del ácido clorhídrico

Precio El producto depende del tipo. El ácido técnico es más barato, el ácido purificado es más caro. Por un litro del primero piden entre 20 y 40 rublos.

El costo depende de la concentración. Por un litro de reactivo purificado cuestan unos 20 rublos más.

El precio también depende del envase, embalaje y forma de venta. Es más rentable comprar ácido en botes de plástico de 25 a 40 litros.

En el ámbito médico, en el comercio minorista, la sustancia se ofrece en vidrio.

Por 50 mililitros pagarás entre 100 y 160 rublos. este es el mas caro ácido clorhídrico.

Comprar La solución de cloruro de hidrógeno en un recipiente de un litro tampoco es barata. El embalaje está diseñado para consumidores privados, por lo que piden entre 400 y 500 rublos por botella.

El ácido técnico se encuentra con menos frecuencia en el comercio minorista y cuesta unos 100 rublos menos. El principal es el mayorista.

Se están comprando grandes empresas. Es para ellos que los precios indicados al inicio del capítulo son relevantes. Los gigantes no venden al por menor.

En consecuencia, el costo de la sustancia en las tiendas pequeñas es un reflejo del "apetito" de los dueños de las tiendas.

Por cierto, sobre el apetito. Si aumenta la acidez en el estómago, los alimentos se digieren más rápido y querrás comer con más frecuencia.

Esto provoca delgadez, gastritis y úlceras. Las personas con baja acidez son propensas a la escoriación, porque los alimentos "fermentan" en el estómago durante mucho tiempo y se digieren mal.

Esto se refleja en la piel, normalmente en forma de acné y manchas. ¿Existe tal problema?

No piense en cosméticos caros, sino en controlar su tracto gastrointestinal.

El ácido clorhídrico proveniente de la planta puede tener diferentes concentraciones, por lo que es necesario calcular la cantidad de agua y ácido usando la Tabla 6.2

Tabla 6.2

kg/l

La cantidad de ácido comercial en unidades de volumen necesaria para obtener 1 m3 de solución de trabajo de una determinada concentración está determinada por la fórmula:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

donde n es el número de metros cúbicos de solución;

V T - volumen de ácido comercial, m 3;

r t - densidad del ácido comercial, kg/m 3;

r Z es la densidad especificada de la solución terminada, kg/m 3, que se toma de la Tabla 6.2, en función del contenido porcentual en masa de HCl en la solución.

Ejemplo. Preparar 35 m3 de solución de HCl al 12%, si la densidad del ácido comercial es de 1150 kg/m3. En la tabla 6.2 encontramos que la densidad de una solución de HCl al 12% es 1060 kg/m3. Entonces

VT = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

El volumen de agua para preparar la solución es 35 - 14 = 21 m 3. Comprobemos los resultados del cálculo:

1. r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3

Equipos para tratamiento ácido de pozos.

Para tratar la formación con ácido, se utiliza un conjunto de equipos, que incluye accesorios para la boca del pozo (1AU - 700, 2AU - 700), una unidad de bomba para bombear ácido al pozo, un camión cisterna para transportar ácido y productos químicos, un Colector para conectar el camión cisterna con la unidad de bomba y con accesorios de boca de pozo.

Durante el tratamiento con ácido clorhídrico, la concentración de ácido en la solución es del 8 al 20%, dependiendo de las rocas que se tratan. Si la concentración de HCl es mayor que la recomendada, las tuberías de la boca del pozo y el equipo del pozo se destruyen, y si es menor, la eficiencia del tratamiento de la zona del fondo del pozo disminuye.

Para proteger tuberías, tanques, bombas, tuberías, bocas de pozo y equipos de pozo de los efectos corrosivos del ácido, se agregan inhibidores a la solución: formalina (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reactivo I-1-A (0,4 %) y catapina A (0,1%).

La solución de HCl se prepara de la siguiente manera: se vierte el volumen calculado de agua en el recipiente, se le agrega un inhibidor, luego un estabilizador y un retardador de reacción: el medicamento DS en una cantidad de 1 a 1,5% del volumen de la solución ácida. . Después de mezclar bien la solución, se añade al final el volumen calculado de HCl concentrado.

En los campos, se bombea ácido a la formación bajo presión, se utilizan baños ácidos para limpiar la superficie del frente de depósitos contaminantes (cemento, solución de arcilla, resinas, parafina), así como la inyección de una solución ácida caliente, la cual se calienta. debido a la reacción exotérmica entre HCl y magnesio.

Para transportar la solución de HCl inhibido e inyectarla en las formaciones, se utilizan unidades especiales Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6.5. La unidad Azinmash - 30A está montada en el chasis de un vehículo KrAZ - 257. La unidad consta de una bomba horizontal de acción simple de tres émbolos 5NK - 500 accionada por un motor de propulsión a través de una caja de toma de fuerza, un colector engomado. tanques principales (6-10 m 3) y en un remolque (6 m 3).