L'alphabet de Mendeleïev. Caractéristiques générales des éléments chimiques

L'éther dans le tableau périodique

L'éther mondial est la substance de CHAQUE élément chimique et, par conséquent, CHAQUE substance est la vraie matière Absolue en tant qu'Essence formatrice d'éléments Universels.L'éther mondial est la source et la couronne de tout le véritable tableau périodique, son début et sa fin - l'alpha et l'oméga du tableau périodique des éléments de Dmitri Ivanovitch Mendeleïev.

Dans la philosophie ancienne, l'éther (aithér-grec), avec la terre, l'eau, l'air et le feu, est l'un des cinq éléments de l'être (selon Aristote) ​​- la cinquième essence (quinta essentia - latin), comprise comme la la matière la plus fine et omniprésente. À la fin du XIXe siècle, l’hypothèse d’un éther mondial (EM) remplissant tout l’espace mondial est largement diffusée dans les milieux scientifiques. Il était considéré comme un liquide léger et élastique qui imprègne tous les corps. Ils ont essayé d'expliquer de nombreux phénomènes et propriétés physiques par l'existence de l'éther.

Données. L'éther figurait dans le tableau périodique original. La cellule pour l'éther était située dans le groupe zéro avec des gaz inertes et dans la rangée zéro en tant que principal facteur de formation du système pour la construction du système d'éléments chimiques. Après la mort de Mendeleïev, le tableau a été déformé en supprimant l'Éther et en éliminant le groupe zéro, cachant ainsi la découverte fondamentale de la signification conceptuelle.
Dans les tableaux Ether modernes : 1 - non visible, 2 - non devinable (en raison de l'absence de groupe zéro).

Une telle contrefaçon délibérée entrave le développement du progrès de la civilisation.
Les catastrophes d'origine humaine (par exemple Tchernobyl et Fukushima) auraient été évitées si des ressources adéquates avaient été investies en temps opportun dans l'élaboration d'un véritable tableau périodique. La dissimulation des connaissances conceptuelles se produit au niveau mondial pour « abaisser » la civilisation.

Résultat. Dans les écoles et les universités, ils enseignent un tableau périodique raccourci.
Évaluation de la situation. Le tableau périodique sans Éther est la même chose que l'humanité sans enfants : vous pouvez vivre, mais il n'y aura ni développement ni avenir.
Résumé. Si les ennemis de l’humanité cachent la connaissance, alors notre tâche est de la révéler.
Conclusion. L'ancien tableau périodique comporte moins d'éléments et plus de prévoyance que le tableau périodique moderne.
Conclusion. Un nouveau niveau n'est possible que si l'état informationnel de la société change.

En bout de ligne. Le retour au véritable tableau périodique n’est plus une question scientifique, mais une question politique.

Quelle était la principale signification politique de l’enseignement d’Einstein ? Elle consistait à couper par tous moyens à l’humanité l’accès à des sources d’énergie naturelles inépuisables, ouvertes par l’étude des propriétés de l’éther mondial. Si elle réussit sur cette voie, l'oligarchie financière mondiale perdra son pouvoir dans ce monde, surtout à la lumière du rétrospectif de ces années : les Rockefeller ont fait une fortune inimaginable, dépassant le budget des États-Unis, grâce à la spéculation pétrolière, et la perte Le rôle du pétrole que joue « l’or noir » dans ce monde – le rôle vital de l’économie mondiale – ne les a pas inspirés.

Cela n’a pas inspiré les autres oligarques – les rois du charbon et de l’acier. Ainsi, le magnat de la finance Morgan a immédiatement arrêté de financer les expériences de Nikola Tesla lorsqu’il s’est approché du transfert d’énergie sans fil et de l’extraction de l’énergie « de nulle part » – de l’éther du monde. Après cela, personne n'a fourni d'aide financière au propriétaire d'un grand nombre de solutions techniques mises en pratique - la solidarité des magnats de la finance est comme celle des voleurs en droit et un flair phénoménal pour savoir d'où vient le danger. C'est pourquoi contre l’humanité et un sabotage a été mené sous le nom de « Théorie spéciale de la relativité ».

L'un des premiers coups a été porté sur la table de Dmitri Mendeleïev, dans laquelle l'éther était le premier chiffre ; ce sont les réflexions sur l'éther qui ont donné naissance à la brillante idée de Mendeleïev - son tableau périodique des éléments.

6. Argumentum ad rem

Ce qui est désormais présenté dans les écoles et universités sous le titre « Tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev » est une pure fausseté.

La dernière fois que le véritable tableau périodique a été publié sous une forme non déformée, c'était en 1906 à Saint-Pétersbourg (manuel « Fondements de la chimie », VIIIe édition). Et seulement après 96 ans d'oubli, le tableau périodique original renaît pour la première fois de ses cendres grâce à la publication d'une thèse dans la revue ZhRFM de la Société russe de physique.

Après la mort soudaine de D.I. Mendeleïev et le décès de ses fidèles collègues scientifiques de la Société physico-chimique russe, le fils de l'ami et collègue de D.I. Mendeleïev, Boris Nikolaïevitch Menshutkine, a le premier levé la main vers la création immortelle de Mendeleïev. Bien entendu, Menshutkin n’a pas agi seul – il a seulement exécuté l’ordre. Après tout, le nouveau paradigme du relativisme exigeait l'abandon de l'idée de l'éther mondial ; et c'est pourquoi cette exigence a été élevée au rang de dogme, et les travaux de D.I. Mendeleïev ont été falsifiés.

La principale distorsion du Tableau est le transfert du « groupe zéro » du Tableau vers son extrémité, vers la droite, et l'introduction de ce qu'on appelle. « périodes ». Nous soulignons qu’une telle manipulation (seulement à première vue, inoffensive) ne s’explique logiquement que par l’élimination consciente du principal maillon méthodologique de la découverte de Mendeleev : le système périodique d’éléments à son début, sa source, c’est-à-dire dans le coin supérieur gauche du tableau, doit avoir un groupe zéro et une ligne zéro, où se trouve l'élément « X » (selon Mendeleïev - « Newtonium »), - c'est-à-dire diffusion mondiale.
De plus, étant le seul élément formant système de l’ensemble du Tableau des Éléments Dérivés, cet élément « X » est l’argument de l’ensemble du Tableau Périodique. Le transfert du groupe zéro de la Table jusqu'à sa fin détruit l'idée même de ce principe fondamental de tout le système d'éléments selon Mendeleïev.

Pour confirmer ce qui précède, nous donnerons la parole à D.I. Mendeleev lui-même.

"... Si les analogues de l'argon ne donnent pas du tout de composés, alors il est évident qu'il est impossible d'inclure aucun des groupes d'éléments précédemment connus, et pour eux un groupe spécial zéro doit être ouvert... Cette position de Les analogues de l'argon dans le groupe zéro sont une conséquence strictement logique de la compréhension de la loi périodique, et donc (le placement dans le groupe VIII est clairement incorrect) a été accepté non seulement par moi, mais aussi par Braizner, Piccini et d'autres... Maintenant, quand il est devenu hors de tout doute qu'avant ce groupe I, dans lequel il faut placer l'hydrogène, il existe un groupe zéro, dont les représentants ont des poids atomiques inférieurs à ceux des éléments du groupe I, il me semble impossible de nier l'existence d'éléments plus légers que l'hydrogène.

Cet élément « y », cependant, est nécessaire pour se rapprocher mentalement de cet élément « x » le plus important, et donc le plus rapide, qui, à mon sens, peut être considéré comme l'éther. Je voudrais provisoirement l'appeler « Newtonium » - en l'honneur de l'immortel Newton... On ne peut pas imaginer que le problème de la gravitation et le problème de toute énergie (!!! - V. Rodionov) soient vraiment résolus sans une réelle compréhension de l'éther en tant que médium mondial qui transmet l'énergie à distance. Une véritable compréhension de l’éther ne peut être obtenue en ignorant sa chimie et en ne le considérant pas comme une substance élémentaire ; les substances élémentaires sont désormais impensables sans leur subordination à la loi périodique » (« An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether. » 1905, p. 27).

« Ces éléments, selon la grandeur de leur poids atomique, prenaient une place précise entre les halogénures et les métaux alcalins, comme le montrait Ramsay en 1900. À partir de ces éléments, il est nécessaire de former un groupe zéro spécial, reconnu pour la première fois par Errere en Belgique en 1900. Je considère utile d'ajouter ici que, à en juger directement par l'incapacité de combiner les éléments du groupe zéro, les analogues de l'argon devraient être placés avant les éléments du groupe 1 et, dans l'esprit du système périodique, s'attendre à ce qu'ils aient un poids atomique inférieur à celui pour les métaux alcalins.

C’est exactement ce qu’il s’est avéré. Et si tel est le cas, alors cette circonstance, d'une part, sert de confirmation de l'exactitude des principes périodiques et, d'autre part, montre clairement la relation entre les analogues de l'argon et d'autres éléments précédemment connus. En conséquence, il est possible d’appliquer les principes analysés encore plus largement qu’auparavant et d’attendre des éléments de la série zéro avec des poids atomiques bien inférieurs à ceux de l’hydrogène.

Ainsi, on peut montrer que dans la première rangée, d'abord avant l'hydrogène, il y a un élément du groupe zéro avec un poids atomique de 0,4 (c'est peut-être le coronium de Yong), et dans la rangée zéro, dans le groupe zéro, il y a est un élément limitant avec un poids atomique négligeable, incapable d'interactions chimiques et, par conséquent, possédant son propre mouvement partiel (gazeux) extrêmement rapide.

Ces propriétés devraient peut-être être attribuées aux atomes de l'éther mondial omniprésent (!!! - V. Rodionov). J'ai indiqué cette idée dans la préface de cette publication et dans un article d'une revue russe de 1902..." ("Fundamentals of Chemistry." VIII éd., 1906, p. 613 et suiv.)
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D'après les commentaires :

Pour la chimie, le tableau périodique moderne des éléments suffit.

Le rôle de l’éther peut être utile dans les réactions nucléaires, mais cela n’est pas très significatif.
La prise en compte de l'influence de l'éther est la plus proche des phénomènes de désintégration isotopique. Cependant, cette comptabilité est extrêmement complexe et la présence de modèles n’est pas acceptée par tous les scientifiques.

La preuve la plus simple de la présence d'éther : Le phénomène d'annihilation d'un couple positon-électron et la sortie de ce couple du vide, ainsi que l'impossibilité de capter un électron au repos. Aussi le champ électromagnétique et une analogie complète entre les photons dans le vide et les ondes sonores - les phonons dans les cristaux.

L'éther est une matière différenciée, pour ainsi dire, des atomes dans un état désassemblé, ou plus exactement, des particules élémentaires à partir desquelles se forment les futurs atomes. Par conséquent, il n’a pas sa place dans le tableau périodique, puisque la logique de construction de ce système n’implique pas l’inclusion de structures non intégrales, qui sont les atomes eux-mêmes. Sinon, il est possible de trouver une place pour les quarks, quelque part dans la première période négative.
L’éther lui-même a une structure de manifestation à plusieurs niveaux plus complexe dans l’existence mondiale que ce que connaît la science moderne. Dès qu'elle révélera les premiers secrets de cet éther insaisissable, de nouveaux moteurs pour toutes sortes de machines seront inventés sur des principes complètement nouveaux.
En effet, Tesla était peut-être le seul à être sur le point de résoudre le mystère du soi-disant éther, mais il a été délibérément empêché de réaliser ses plans. Ainsi, à ce jour, le génie qui continuera l’œuvre du grand inventeur et nous dira ce qu’est réellement l’éther mystérieux et sur quel piédestal il peut être placé n’est pas encore né.

Il s'appuie sur les travaux de Robert Boyle et d'Antoine Lavuzier. Le premier scientifique prônait la recherche d’éléments chimiques indécomposables. Boyle en a répertorié 15 en 1668.

Lavouzier leur en ajouta 13 autres, mais un siècle plus tard. La recherche s'éternise car il n'existe pas de théorie cohérente sur la connexion entre les éléments. Finalement, Dmitri Mendeleev est entré dans le « jeu ». Il a décidé qu’il existait un lien entre la masse atomique des substances et leur place dans le système.

Cette théorie a permis au scientifique de découvrir des dizaines d’éléments sans les découvrir dans la pratique, mais dans la nature. Cela a été placé sur les épaules des descendants. Mais maintenant, il ne s’agit plus d’eux. Consacrons l'article au grand scientifique russe et à sa table.

L'histoire de la création du tableau périodique

Tableau de Mendeleïev a commencé avec le livre « Relation des propriétés avec le poids atomique des éléments ». L'ouvrage a été publié dans les années 1870. Dans le même temps, le scientifique russe s’est exprimé devant la société chimique du pays et a envoyé la première version du tableau à ses collègues étrangers.

Avant Mendeleïev, 63 éléments avaient été découverts par divers scientifiques. Notre compatriote a commencé par comparer leurs propriétés. Tout d’abord, j’ai travaillé avec le potassium et le chlore. Ensuite, j’ai repris le groupe des métaux du groupe alcalin.

Le chimiste a acquis une table spéciale et des cartes d'éléments pour les jouer comme un solitaire, en recherchant les correspondances et les combinaisons nécessaires. En conséquence, une idée est venue : - les propriétés des composants dépendent de la masse de leurs atomes. Donc, éléments du tableau périodique alignés.

La découverte du maestro en chimie a été la décision de laisser des espaces vides dans ces rangées. La périodicité de la différence entre les masses atomiques a obligé le scientifique à supposer que tous les éléments ne sont pas connus de l'humanité. Les écarts de poids entre certains « voisins » étaient trop importants.

C'est pourquoi, tableau périodique est devenu comme un terrain d’échecs, avec une abondance de cellules « blanches ». Le temps a montré qu’ils attendaient bel et bien leurs « invités ». Par exemple, ils sont devenus des gaz inertes. L'hélium, le néon, l'argon, le krypton, la radioactivité et le xénon n'ont été découverts que dans les années 30 du 20e siècle.

Parlons maintenant des mythes. Il est largement admis que tableau chimique périodique lui est apparu en rêve. Ce sont les machinations des professeurs d'université, ou plutôt de l'un d'entre eux, Alexandre Inostrantsev. Il s'agit d'un géologue russe qui a enseigné à l'Université des Mines de Saint-Pétersbourg.

Inostrantsev connaissait Mendeleev et lui rendit visite. Un jour, épuisé par les recherches, Dmitry s'endormit juste devant Alexandre. Il attendit que le pharmacien se réveille et voie Mendeleïev prendre un morceau de papier et écrire la version finale du tableau.

En fait, le scientifique n'a tout simplement pas eu le temps de le faire avant que Morpheus ne le capture. Cependant, Inostrantsev voulait amuser ses élèves. Sur la base de ce qu'il a vu, le géologue a inventé une histoire que les auditeurs reconnaissants ont rapidement diffusée auprès des masses.

Caractéristiques du tableau périodique

Depuis la première version en 1969 tableau périodique a été modifié plus d'une fois. Ainsi, avec la découverte des gaz rares dans les années 1930, il a été possible de dériver une nouvelle dépendance des éléments - par rapport à leur numéro atomique, et non par rapport à la masse, comme l'a déclaré l'auteur du système.

La notion de « poids atomique » a été remplacée par celle de « numéro atomique ». Il était possible d'étudier le nombre de protons dans les noyaux des atomes. Ce chiffre est le numéro de série de l'élément.

Les scientifiques du XXe siècle ont également étudié la structure électronique des atomes. Cela affecte également la périodicité des éléments et se reflète dans les éditions ultérieures. Tableaux périodiques. Photo La liste montre que les substances qu'elle contient sont disposées à mesure que leur poids atomique augmente.

Ils n'ont pas changé le principe fondamental. La masse augmente de gauche à droite. En même temps, le tableau n'est pas unique, mais divisé en 7 périodes. D'où le nom de la liste. Le point est une ligne horizontale. Son début est constitué de métaux typiques, sa fin est constituée d'éléments aux propriétés non métalliques. La diminution est progressive.

Il y a des grandes et des petites périodes. Les premiers sont en début de tableau, ils sont au nombre de 3. Un point de 2 éléments ouvre la liste. Viennent ensuite deux colonnes contenant chacune 8 éléments. Les 4 périodes restantes sont grandes. Le 6ème est le plus long, avec 32 éléments. Dans les 4e et 5e, ils sont 18, et dans la 7e, 24.

Tu peux compter combien d'éléments y a-t-il dans le tableau Mendeleïev. Il y a 112 titres au total. A savoir des noms. Il y a 118 cellules et il existe des variantes de la liste avec 126 champs. Il reste encore des cellules vides pour les éléments non découverts qui n'ont pas de nom.

Toutes les périodes ne tiennent pas sur une seule ligne. Les grandes périodes se composent de 2 lignes. La quantité de métaux qu'ils contiennent est supérieure. Par conséquent, les résultats leur sont entièrement dédiés. Une diminution progressive des métaux vers les substances inertes est observée dans les rangées supérieures.

Images du tableau périodique divisé et vertical. Ce groupes dans le tableau périodique, il y en a 8. Les éléments ayant des propriétés chimiques similaires sont disposés verticalement. Ils sont divisés en sous-groupes principaux et secondaires. Ces dernières ne débutent qu'à partir de la 4ème période. Les principaux sous-groupes comprennent également des éléments de petites périodes.

L'essence du tableau périodique

Noms des éléments du tableau périodique– cela fait 112 postes. L'essence de leur disposition en une seule liste est la systématisation des éléments primaires. Les gens ont commencé à lutter contre cela dans les temps anciens.

Aristote fut l’un des premiers à comprendre de quoi toutes choses sont faites. Il s'est basé sur les propriétés des substances - le froid et la chaleur. Empidocle a identifié 4 éléments fondamentaux selon les éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air.

Métaux dans le tableau périodique, comme d'autres éléments, sont les mêmes principes fondamentaux, mais d'un point de vue moderne. Le chimiste russe a réussi à découvrir la plupart des composants de notre monde et à suggérer l'existence d'éléments primaires encore inconnus.

Il se trouve que prononciation du tableau périodique– exprimer un certain modèle de notre réalité, le décomposer en ses composantes. Cependant, les apprendre n’est pas si simple. Essayons de faciliter la tâche en décrivant quelques méthodes efficaces.

Comment apprendre le tableau périodique

Commençons par la méthode moderne. Les informaticiens ont développé un certain nombre de jeux flash pour aider à mémoriser la liste périodique. Les participants au projet sont invités à trouver des éléments en utilisant différentes options, par exemple le nom, la masse atomique ou la désignation d'une lettre.

Le joueur a le droit de choisir le domaine d'activité - seulement une partie du tableau, ou la totalité. C'est également à nous d'exclure les noms d'éléments et autres paramètres. Cela rend la recherche difficile. Pour les avancés, il existe également une minuterie, c'est-à-dire que l'entraînement s'effectue à grande vitesse.

Les conditions de jeu rendent l'apprentissage nombre d'éléments dans le tableau de Mendleïev pas ennuyeux, mais divertissant. L'excitation se réveille et il devient plus facile de systématiser les connaissances dans votre tête. Ceux qui n'acceptent pas les projets flash informatiques proposent une manière plus traditionnelle de mémoriser une liste.

Il est divisé en 8 groupes, soit 18 (selon l'édition de 1989). Pour faciliter la mémorisation, il est préférable de créer plusieurs tableaux distincts plutôt que de travailler sur une version entière. Des images visuelles adaptées à chacun des éléments sont également utiles. Vous devez vous fier à vos propres associations.

Ainsi, le fer dans le cerveau peut être corrélé, par exemple, avec un clou, et le mercure avec un thermomètre. Le nom de l'élément ne vous est pas familier ? Nous utilisons la méthode des associations suggestives. , par exemple, inventons les mots « caramel » et « haut-parleur » depuis le début.

Caractéristiques du tableau périodique N'étudiez pas en une seule séance. Des exercices de 10 à 20 minutes par jour sont recommandés. Il est recommandé de commencer par retenir uniquement les caractéristiques de base : le nom de l'élément, sa désignation, sa masse atomique et son numéro de série.

Les écoliers préfèrent accrocher le tableau périodique au-dessus de leur bureau ou sur un mur qu'ils regardent souvent. La méthode convient aux personnes ayant une prédominance de mémoire visuelle. Les données de la liste sont mémorisées involontairement, même sans bourrage.

Les enseignants en tiennent également compte. En règle générale, ils ne vous obligent pas à mémoriser la liste ; ils vous permettent de la consulter même pendant les tests. Regarder constamment la table équivaut à l’effet d’une impression sur le mur ou à la rédaction d’aide-mémoire avant les examens.

Au moment de commencer à étudier, rappelons-nous que Mendeleïev ne se souvenait pas immédiatement de sa liste. Un jour, lorsqu’on a demandé à un scientifique comment il avait découvert la table, la réponse a été : « J’y pense depuis peut-être 20 ans, mais vous pensez : je me suis assis là et tout d’un coup, c’est prêt. » Le système périodique est un travail minutieux qui ne peut être achevé en peu de temps.

La science ne tolère pas la précipitation, car elle conduit à des idées fausses et à des erreurs fâcheuses. Ainsi, en même temps que Mendeleïev, Lothar Meyer a également dressé le tableau. Cependant, l’Allemand était un peu imparfait dans sa liste et n’a pas été convaincant pour prouver son point de vue. Par conséquent, le public a reconnu le travail du scientifique russe, et non celui de son collègue chimiste allemand.

L'élément 115 du tableau périodique, le moscovium, est un élément synthétique super-lourd portant le symbole Mc et le numéro atomique 115. Il a été obtenu pour la première fois en 2003 par une équipe conjointe de scientifiques russes et américains de l'Institut commun de recherche nucléaire (JINR) de Doubna. , Russie. En décembre 2015, il a été reconnu comme l'un des quatre nouveaux éléments par le Groupe de travail conjoint des organisations scientifiques internationales IUPAC/IUPAP. Le 28 novembre 2016, il a été officiellement nommé en l'honneur de la région de Moscou, où se trouve JINR.

Caractéristique

L'élément 115 du tableau périodique est une substance extrêmement radioactive : son isotope connu le plus stable, le moscovium-290, a une demi-vie de seulement 0,8 seconde. Les scientifiques classent le moscovium comme un métal de non-transition, présentant un certain nombre de caractéristiques similaires à celles du bismuth. Dans le tableau périodique, il appartient aux éléments transactinides du bloc p de la 7ème période et est placé dans le groupe 15 en tant que pnictogène le plus lourd (élément du sous-groupe azote), bien qu'il n'ait pas été confirmé qu'il se comporte comme un homologue plus lourd du bismuth. .

Selon les calculs, l'élément possède certaines propriétés similaires à ses homologues plus légers : azote, phosphore, arsenic, antimoine et bismuth. En même temps, cela démontre plusieurs différences significatives par rapport à eux. À ce jour, environ 100 atomes de moscovium ont été synthétisés, dont le nombre de masse est compris entre 287 et 290.

Propriétés physiques

Les électrons de valence de l'élément 115 du tableau périodique, moscovium, sont divisés en trois sous-couches : 7s (deux électrons), 7p 1/2 (deux électrons) et 7p 3/2 (un électron). Les deux premiers d’entre eux sont relativistement stabilisés et se comportent donc comme des gaz rares, tandis que les seconds sont relativistement déstabilisés et peuvent facilement participer à des interactions chimiques. Ainsi, le potentiel d'ionisation primaire du moscovium devrait être d'environ 5,58 eV. Selon les calculs, le moscovium devrait être un métal dense en raison de son poids atomique élevé avec une densité d'environ 13,5 g/cm 3 .

Caractéristiques de conception estimées :

• Phase : solide.
• Point de fusion : 400°C (670°K, 750°F).
• Point d'ébullition : 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Chaleur spécifique de fusion : 5,90-5,98 kJ/mol.
• Chaleur spécifique de vaporisation et de condensation : 138 kJ/mol.

Propriétés chimiques

L'élément 115 du tableau périodique est le troisième de la série 7p d'éléments chimiques et est le membre le plus lourd du groupe 15 du tableau périodique, se classant en dessous du bismuth. L'interaction chimique du moscovium dans une solution aqueuse est déterminée par les caractéristiques des ions Mc + et Mc 3+. Les premiers sont probablement facilement hydrolysés et forment des liaisons ioniques avec les halogènes, les cyanures et l'ammoniac. L'hydroxyde de muscovie (I) (McOH), le carbonate (Mc 2 CO 3), l'oxalate (Mc 2 C 2 O 4) et le fluorure (McF) doivent être dissous dans l'eau. Le sulfure (Mc 2 S) doit être insoluble. Le chlorure (McCl), le bromure (McBr), l'iodure (McI) et le thiocyanate (McSCN) sont des composés légèrement solubles.

Le fluorure de Moscovium(III) (McF 3) et le thiosonide (McS 3) sont vraisemblablement insolubles dans l'eau (similaires aux composés de bismuth correspondants). Alors que le chlorure (III) (McCl 3), le bromure (McBr 3) et l'iodure (McI 3) doivent être facilement solubles et facilement hydrolysés pour former des oxohalogénures tels que McOCl et McOBr (également similaires au bismuth). Les oxydes de Moscovium (I) et (III) ont des états d'oxydation similaires et leur stabilité relative dépend en grande partie des éléments avec lesquels ils réagissent.

Incertitude

Étant donné que l’élément 115 du tableau périodique n’est synthétisé expérimentalement qu’une seule fois, ses caractéristiques exactes posent problème. Les scientifiques doivent s’appuyer sur des calculs théoriques et les comparer avec des éléments plus stables présentant des propriétés similaires.

En 2011, des expériences ont été menées pour créer des isotopes du nihonium, du flérovium et du moscovium dans des réactions entre des « accélérateurs » (calcium-48) et des « cibles » (américium-243 et plutonium-244) pour étudier leurs propriétés. Cependant, les « cibles » comprenaient des impuretés de plomb et de bismuth et, par conséquent, certains isotopes du bismuth et du polonium ont été obtenus lors de réactions de transfert de nucléons, ce qui a compliqué l'expérience. Entre-temps, les données obtenues aideront les scientifiques à étudier plus en détail les homologues lourds du bismuth et du polonium, tels que le moscovium et le Livemorium.

Ouverture

La première synthèse réussie de l'élément 115 du tableau périodique a été le fruit d'un travail conjoint de scientifiques russes et américains en août 2003 au JINR de Doubna. L'équipe dirigée par le physicien nucléaire Yuri Oganesyan, outre des spécialistes nationaux, comprenait des collègues du Laboratoire national Lawrence Livermore. Les chercheurs ont publié des informations dans la revue Physical Review le 2 février 2004 selon lesquelles ils avaient bombardé de l'américium-243 avec des ions calcium-48 au cyclotron U-400 et obtenu quatre atomes de la nouvelle substance (un noyau de 287 Mc et trois noyaux de 288 Mc). Ces atomes se désintègrent (désintégration) en émettant des particules alpha vers l'élément nihonium en 100 millisecondes environ. Deux isotopes plus lourds du moscovium, 289 Mc et 290 Mc, ont été découverts en 2009-2010.

Initialement, l'IUPAC ne pouvait pas approuver la découverte du nouvel élément. Une confirmation provenant d'autres sources était requise. Au cours des années suivantes, les expériences ultérieures ont été évaluées plus en détail et l'affirmation de l'équipe de Doubna selon laquelle elle avait découvert l'élément 115 a été à nouveau mise en avant.

En août 2013, une équipe de chercheurs de l'Université de Lund et du Heavy Ion Institute de Darmstadt (Allemagne) ont annoncé avoir répété l'expérience de 2004, confirmant les résultats obtenus à Doubna. Une confirmation supplémentaire a été publiée par une équipe de scientifiques travaillant à Berkeley en 2015. En décembre 2015, le groupe de travail conjoint IUPAC/IUPAP a reconnu la découverte de cet élément et a donné la priorité à l'équipe de chercheurs russo-américaine dans cette découverte.

Nom

En 1979, selon la recommandation de l'IUPAC, il a été décidé d'appeler l'élément 115 du tableau périodique « ununpentium » et de le désigner par le symbole correspondant UUP. Bien que le nom ait depuis été largement utilisé pour désigner cet élément non découvert (mais théoriquement prédit), il n’a pas encore fait son chemin au sein de la communauté des physiciens. Le plus souvent, la substance était appelée ainsi - élément n° 115 ou E115.

Le 30 décembre 2015, la découverte d'un nouvel élément a été reconnue par l'Union internationale de chimie pure et appliquée. Selon les nouvelles règles, les découvreurs ont le droit de proposer leur propre nom pour une nouvelle substance. Au départ, il était prévu de nommer l'élément 115 du tableau périodique « langevinium » en l'honneur du physicien Paul Langevin. Plus tard, une équipe de scientifiques de Doubna a proposé en option le nom de « Moscou » en l'honneur de la région de Moscou où la découverte a été faite. En juin 2016, l'IUPAC a approuvé l'initiative et a officiellement approuvé le nom « moscovium » le 28 novembre 2016.

De nombreuses choses et objets différents, des corps vivants et inanimés de la nature nous entourent. Et ils ont tous leur propre composition, structure, propriétés. Chez les êtres vivants, des réactions biochimiques complexes se produisent qui accompagnent les processus vitaux. Les corps non vivants remplissent diverses fonctions dans la nature et dans la vie de la biomasse et ont une composition moléculaire et atomique complexe.

Mais tous ensemble, les objets de la planète ont une caractéristique commune : ils sont constitués de nombreuses petites particules structurelles appelées atomes d'éléments chimiques. Si petits qu'ils ne peuvent pas être vus à l'œil nu. Que sont les éléments chimiques ? Quelles sont leurs caractéristiques et comment avez-vous connu leur existence ? Essayons de le comprendre.

Concept d'éléments chimiques

Dans la compréhension généralement acceptée, les éléments chimiques ne sont qu'une représentation graphique des atomes. Les particules qui composent tout ce qui existe dans l'Univers. Autrement dit, la réponse suivante peut être donnée à la question « que sont les éléments chimiques ». Ce sont de petites structures complexes, des collections de tous les isotopes d'atomes, unis par un nom commun, ayant leur propre désignation graphique (symbole).

À ce jour, 118 éléments ont été découverts à la fois naturellement et synthétiquement, par le biais de réactions nucléaires et des noyaux d’autres atomes. Chacun d'eux possède un ensemble de caractéristiques, sa localisation dans le système global, son histoire de découverte et son nom, et joue également un rôle spécifique dans la nature et la vie des êtres vivants. La science chimique étudie ces caractéristiques. Les éléments chimiques sont à la base de la construction de molécules, de composés simples et complexes, et donc d'interactions chimiques.

Histoire de la découverte

La compréhension même de ce que sont les éléments chimiques n'est arrivée qu'au XVIIe siècle grâce aux travaux de Boyle. C'est lui qui a parlé le premier de ce concept et lui a donné la définition suivante. Ce sont de petites substances simples indivisibles à partir desquelles tout ce qui les entoure est composé, y compris toutes les substances complexes.

Avant ce travail, les vues dominantes des alchimistes étaient celles qui reconnaissaient la théorie des quatre éléments - Empidocle et Aristote, ainsi que celles qui découvraient les « principes combustibles » (soufre) et les « principes métalliques » (mercure).

Presque tout le XVIIIe siècle, la théorie complètement erronée du phlogistique était répandue. Pourtant, déjà à la fin de cette période, Antoine Laurent Lavoisier prouve que c'est intenable. Il reprend la formulation de Boyle, mais la complète en même temps par la première tentative de systématiser tous les éléments connus à cette époque, en les divisant en quatre groupes : les métaux, les radicaux, les terres, les non-métaux.

La prochaine grande étape dans la compréhension de ce que sont les éléments chimiques vient de Dalton. On lui attribue la découverte de la masse atomique. Sur cette base, il distribue certains des éléments chimiques connus par ordre croissant de masse atomique.

Le développement constant et intensif de la science et de la technologie nous permet de faire un certain nombre de découvertes de nouveaux éléments entrant dans la composition des corps naturels. Par conséquent, en 1869 - époque de la grande création de D.I. Mendeleev - la science a pris conscience de l'existence de 63 éléments. Le travail du scientifique russe est devenu la première classification complète et établie à jamais de ces particules.

La structure des éléments chimiques n’était pas établie à cette époque. On croyait que l’atome était indivisible, qu’il constituait la plus petite unité. Avec la découverte du phénomène de radioactivité, il a été prouvé qu’elle est divisée en parties structurelles. Presque tout le monde existe sous la forme de plusieurs isotopes naturels (particules similaires, mais avec un nombre différent de structures neutroniques, ce qui modifie la masse atomique). Ainsi, au milieu du siècle dernier, il était possible de mettre de l'ordre dans la définition du concept d'élément chimique.

Le système d'éléments chimiques de Mendeleïev

Le scientifique s’est basé sur la différence de masse atomique et a réussi à classer ingénieusement tous les éléments chimiques connus par ordre croissant. Cependant, toute la profondeur et le génie de sa pensée scientifique et de sa prévoyance résidaient dans le fait que Mendeleïev a laissé des espaces vides dans son système, des cellules ouvertes pour des éléments encore inconnus qui, selon le scientifique, seront découverts dans le futur.

Et tout s’est passé exactement comme il l’avait dit. Les éléments chimiques de Mendeleev ont rempli toutes les cellules vides au fil du temps. Chaque structure prédite par le scientifique a été découverte. Et maintenant, nous pouvons affirmer avec certitude que le système d’éléments chimiques est représenté par 118 unités. Certes, les trois dernières découvertes n'ont pas encore été officiellement confirmées.

Le système d'éléments chimiques lui-même est affiché graphiquement dans un tableau dans lequel les éléments sont classés selon la hiérarchie de leurs propriétés, charges nucléaires et caractéristiques structurelles des coques électroniques de leurs atomes. Il y a donc des périodes (7 pièces) - des rangées horizontales, des groupes (8 pièces) - des sous-groupes verticaux (principaux et secondaires au sein de chaque groupe). Le plus souvent, deux rangées de familles sont placées séparément dans les couches inférieures du tableau : les lanthanides et les actinides.

La masse atomique d’un élément est constituée de protons et de neutrons dont la combinaison est appelée « nombre de masse ». Le nombre de protons est déterminé très simplement : il est égal au numéro atomique de l'élément du système. Et comme l’atome dans son ensemble est un système électriquement neutre, c’est-à-dire n’ayant aucune charge, le nombre d’électrons négatifs est toujours égal au nombre de particules de protons positives.

Ainsi, les caractéristiques d’un élément chimique peuvent être données par sa position dans le tableau périodique. Après tout, presque tout est décrit dans la cellule : le numéro de série, qui désigne les électrons et les protons, la masse atomique (la valeur moyenne de tous les isotopes existants d'un élément donné). Vous pouvez voir à quelle période se situe la structure (cela signifie que les électrons seront situés sur autant de couches). Il est également possible de prédire le nombre de particules négatives au dernier niveau d'énergie pour les éléments des sous-groupes principaux - il est égal au numéro du groupe dans lequel se trouve l'élément.

Le nombre de neutrons peut être calculé en soustrayant les protons du nombre de masse, c'est-à-dire du numéro atomique. Ainsi, il est possible d'obtenir et de compiler une formule électronique-graphique complète pour chaque élément chimique, qui reflétera avec précision sa structure et montrera les propriétés possibles et manifestées.

Répartition des éléments dans la nature

Une science entière étudie cette question : la cosmochimie. Les données montrent que la répartition des éléments sur notre planète suit les mêmes schémas que dans l’Univers. La principale source de noyaux d'atomes légers, lourds et moyens sont les réactions nucléaires qui se produisent à l'intérieur des étoiles - la nucléosynthèse. Grâce à ces processus, l’Univers et l’espace ont fourni à notre planète tous les éléments chimiques disponibles.

Au total, sur les 118 représentants connus dans les sources naturelles, 89 ont été découverts par l'homme. Il s'agit des atomes fondamentaux les plus courants. Des éléments chimiques étaient également synthétisés artificiellement en bombardant des noyaux avec des neutrons (nucléosynthèse en laboratoire).

Les plus nombreuses sont les substances simples d'éléments tels que l'azote, l'oxygène et l'hydrogène. Le carbone fait partie de toutes les substances organiques, ce qui signifie qu'il occupe également une position de leader.

Classification selon la structure électronique des atomes

L’une des classifications les plus courantes de tous les éléments chimiques d’un système est leur répartition basée sur leur structure électronique. En fonction du nombre de niveaux d'énergie inclus dans la coquille d'un atome et de ceux qui contiennent les derniers électrons de valence, quatre groupes d'éléments peuvent être distingués.

Éléments S

Ce sont ceux dans lesquels l’orbitale s est la dernière à être remplie. Cette famille comprend des éléments du premier groupe du sous-groupe principal (ou un seul électron au niveau externe détermine les propriétés similaires de ces représentants en tant qu'agents réducteurs puissants.

Éléments P

Seulement 30 pièces. Les électrons de Valence sont situés au sous-niveau p. Ce sont les éléments qui forment les principaux sous-groupes du troisième au huitième groupe, appartenant aux périodes 3,4,5,6. Parmi eux, les propriétés incluent à la fois les métaux et les éléments non métalliques typiques.

éléments d et éléments f

Ce sont des métaux de transition de la 4ème à la 7ème période majeure. Il y a 32 éléments au total. Les substances simples peuvent présenter des propriétés à la fois acides et basiques (oxydantes et réductrices). Également amphotère, c'est-à-dire double.

La famille f comprend les lanthanides et les actinides, dans lesquels les derniers électrons sont situés dans les orbitales f.

Substances formées d'éléments : simples

Aussi, toutes les classes d’éléments chimiques peuvent exister sous forme de composés simples ou complexes. Ainsi, les simples sont considérés comme ceux qui sont formés à partir de la même structure en quantités différentes. Par exemple, O 2 est l'oxygène ou le dioxygène et O 3 est l'ozone. Ce phénomène est appelé allotropie.

Les éléments chimiques simples qui forment des composés du même nom sont caractéristiques de chaque représentant du tableau périodique. Mais tous n’ont pas les mêmes propriétés. Il existe donc des substances simples, des métaux et des non-métaux. Les premiers forment les sous-groupes principaux avec 1 à 3 groupes et tous les sous-groupes secondaires du tableau. Les non-métaux forment les principaux sous-groupes des groupes 4 à 7. Le huitième élément principal comprend des éléments spéciaux - les gaz nobles ou inertes.

Parmi tous les éléments simples découverts à ce jour, 11 gaz, 2 substances liquides (brome et mercure), et tous les autres sont des solides connus dans des conditions ordinaires.

Connexions complexes

Ceux-ci incluent tout ce qui est constitué de deux éléments chimiques ou plus. Les exemples ne manquent pas, car plus de 2 millions de composés chimiques sont connus ! Ce sont des sels, des oxydes, des bases et des acides, des composés complexes, toutes des substances organiques.

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