Traduit, « atome » signifie indivisible. On l’appelle ainsi parce qu’elle a longtemps été considérée comme la plus petite partie de la matière. Mais le développement ultérieur de la science a montré que ce n’était pas le cas. Voyons donc de quoi est fait un atome et en quoi les atomes des différents éléments diffèrent.

Structure atomique

Aujourd'hui, la science connaît 126 types d'éléments chimiques. La structure générale de leurs atomes est la même. Chacun possède un noyau de protons et de neutrons autour duquel gravitent des électrons. Les électrons sont des particules chargées négativement. En tournant autour du noyau, un nuage d’électrons se forme.

Les protons sont des particules chargées positivement. Au repos, un atome contient le même nombre de protons et d'électrons, donc un tel élément chimique n'a pas de charge électrique. Cependant, au cours des réactions, il peut donner des électrons à d’autres éléments, devenant une particule chargée positivement, ou les emporter, devenant une particule chargée négativement. Les neutrons ne portent aucune charge, mais ils affectent la masse de l'élément. Un nom unificateur a été inventé pour les protons et les neutrons : les nucléons.

Atomes de divers éléments

Les atomes de différents éléments diffèrent les uns des autres par le nombre de protons dans le noyau. Le nombre d’électrons peut changer, mais le nombre de protons ne change jamais. Le nombre de protons contenus dans le noyau peut être déterminé par le numéro de série de l'élément dans le tableau périodique de Mendeleïev. L'hydrogène (n°1) possède 1 électron et 1 proton au repos, le lithium
(N° 3) - 3 électrons et 3 protons, carbone (N° 6) - 6 électrons et 6 protons.

Puisque différents atomes ont un nombre différent de protons, leurs masses diffèrent également. La masse d’un élément est principalement constituée de protons et de neutrons, car le poids des électrons est négligeable. Mais même les atomes du même élément peuvent avoir des poids différents en raison du nombre différent de neutrons dans le noyau. Les atomes dans lesquels le nombre de neutrons diffère du nombre de protons sont appelés isotopes. Par exemple, dans la nature, il existe des atomes de carbone C12 (6 protons et 6 neutrons), C13 (6 protons et 7 neutrons) et d'autres variétés avec une teneur en neutrons de 2 à 16.

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Il y a plusieurs siècles, les gens ont réalisé que toute substance sur terre était constituée de particules microscopiques. Un certain temps a passé et les scientifiques ont prouvé que ces particules existaient réellement. On les appelait des atomes. Habituellement, les atomes ne peuvent pas exister séparément et sont combinés en groupes. Ces groupes sont appelés molécules.

Le nom « molécule » lui-même vient du mot latin taupes, qui signifie lourdeur, bloc, volume, et du suffixe diminutif - cula. Auparavant, à la place de ce terme, on utilisait le mot « corpuscule », signifiant littéralement « petit corps ». Afin de savoir ce qu'est une molécule, tournons-nous vers les dictionnaires explicatifs. Le dictionnaire d’Ouchakov dit qu’il s’agit de la plus petite particule pouvant exister de manière autonome et possédant toutes les propriétés de la substance à laquelle elle appartient. Les molécules et les atomes sont tout autour de nous et, même si nous ne pouvons pas les toucher, tout ce que nous voyons réellement, ce sont des amas géants.

Exemple avec de l'eau

La meilleure façon d’expliquer ce qu’est une molécule est de prendre l’exemple d’un verre d’eau. Si vous en versez la moitié, le goût, la couleur et la composition de l'eau restante ne changeront pas. Il serait étrange de s’attendre à quelque chose de différent. Si vous lancez à nouveau la moitié, la quantité diminuera, mais les propriétés resteront les mêmes. En continuant ainsi, nous nous retrouverons avec une petite gouttelette. Il peut toujours être divisé avec une pipette, mais ce processus ne peut pas être poursuivi indéfiniment.

En fin de compte, vous obtiendrez la plus petite particule dont le reste ne sera plus de l’eau. Pour avoir une idée de ce qu'est une molécule et de sa petite taille, essayez de deviner combien de molécules il y a dans une goutte d'eau. Comment penses-tu? Milliard? Cent milliards ? En fait, il y en a une centaine de sextillions. Il s’agit d’un nombre qui comporte vingt-trois zéros après un. Une telle grandeur est difficile à imaginer, alors utilisons une comparaison : la taille d’une pomme est d’autant plus petite qu’une grosse pomme que la pomme elle-même est plus petite. Par conséquent, elle ne peut pas être vue même avec le microscope optique le plus puissant.

et des atomes

Comme nous le savons déjà, toutes les particules microscopiques sont, à leur tour, constituées d’atomes. Selon leur nombre, les orbites des atomes centraux et le type de liaisons, la forme géométrique des molécules peut être différente. Par exemple, l’ADN humain est tordu en forme de spirale et la plus petite particule de sel de table ordinaire ressemble à ceci : si plusieurs atomes sont retirés d’une manière ou d’une autre d’une molécule, sa destruction se produira. Dans le même temps, cette dernière n'ira nulle part, mais fera partie d'une autre microparticule.

Après avoir compris ce qu’est une molécule, passons à l’atome. Sa structure est très similaire à celle d'un système planétaire : au centre se trouve un noyau avec des neutrons et des protons chargés positivement, et des électrons tournent autour de lui sur différentes orbites. En général, l’atome est électriquement neutre. Autrement dit, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons.

Nous espérons que notre article vous a été utile et que vous n'avez désormais plus de questions sur ce que sont une molécule et un atome, comment ils sont structurés et en quoi ils diffèrent.

Les Grecs de l’Antiquité savaient que toutes les substances sont constituées de particules. Vers 420 avant JC e. Le philosophe Démocrite a proposé que la matière soit constituée de minuscules particules indivisibles appelées atomes. Toutes les substances sont constituées d'atomes et de molécules. L’atome et la molécule étaient initialement considérés comme indivisibles, et ce n’est que plus tard qu’il a été prouvé que ce n’était pas le cas. En quoi un atome diffère-t-il d’une molécule ?

Atomes- Ce sont les plus petites particules qui composent une substance.
Molécules– ce sont aussi les particules élémentaires qui composent toute substance.

Comparaison de l'atome et de la molécule

Quelle est la différence entre un atome et une molécule ?
Un atome est une particule élémentaire de matière. Il a sa propre masse et sa propre taille et est responsable des propriétés de cette substance en tant qu'élément chimique. Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons qui se déplacent sur leurs orbites autour du noyau. C'est la structure de l'atome qui détermine les propriétés chimiques d'une substance. Les atomes n’existent pas à l’état libre. Ils se lient et forment des molécules en raison des charges électriques des particules qui les composent.
Une molécule est la matière dont est constituée une substance. Les molécules peuvent contenir deux ou plusieurs atomes reliés les uns aux autres par des liaisons interatomiques. Plus précisément, on peut dire que la molécule est constituée de noyaux atomiques et d'électrons internes qui se déplacent sur leurs orbites, ainsi que d'électrons de valence externes. Différentes molécules contiennent différents nombres d’atomes d’un certain type et différentes quantités. La molécule possède une structure architecturale complexe, où chaque atome a sa propre place et ses propres voisins bien définis. Les propriétés d’une molécule sont déterminées par le nombre d’atomes qu’elle contient. Ces propriétés sont influencées par l'ordre et la configuration de la connexion des atomes. La structure atomique qui forme une molécule peut être rigide, mais pas dans tous les cas. Chaque atome est en mouvement continu, il oscille autour de sa position d'équilibre. Dans ce cas, une molécule libre lors de son mouvement thermique présente différentes configurations. La molécule est électriquement une particule neutre. C'est la plus petite particule d'une substance qui possède ses propriétés chimiques. Dans le cas de molécules monoatomiques telles que les gaz rares, les propriétés de la molécule et de l'atome sont les mêmes. Les atomes d'une molécule sont unis par des liaisons chimiques. Une telle liaison peut être créée par une ou plusieurs paires d’électrons partagées entre deux atomes. La molécule peut exister indépendamment.

En quoi un atome est-il différent d'une molécule ?

Les atomes forment une molécule. Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons qui se déplacent sur leurs orbites autour du noyau.
Les molécules sont constituées d'atomes.
Un atome a une charge électrique, mais une molécule est neutre.
Seule une molécule peut exister indépendamment.

L'atome et l'ion sont des particules élémentaires d'éléments chimiques. Ces particules sont porteuses des propriétés des éléments. Ils diffèrent par leurs charges : un atome est neutre et un ion peut être chargé positivement ou négativement.

Définition

Atome– une particule microscopique électriquement neutre d’un élément chimique qui détermine ses propriétés. Le centre d’un atome est un noyau chargé positivement, entouré d’un nuage d’électrons dans les orbitales duquel se déplacent les électrons. Les atomes gagnent ou perdent des électrons et deviennent des ions.

Ions– des particules microscopiques chargées électriquement, monoatomiques ou polyatomiques et chimiquement actives. Ils ont une charge positive (cations) ou négative (anions). Les ions sont formés d'atomes ou de groupes d'atomes qui gagnent des électrons ou, au contraire, en perdent.

Les ions sont des particules indépendantes trouvées dans n’importe quel état d’agrégation. On les trouve dans les gaz (dans l'atmosphère), dans les cristaux, dans les liquides (solutions et matières fondues) et dans le plasma (espace interstellaire).

Les ions dans les réactions chimiques sont capables d'interagir les uns avec les autres, avec des molécules et des atomes. Dans les solutions, ces particules actives se forment lors du processus de dissociation électrolytique et déterminent les propriétés des électrolytes.

Comparaison

Un atome est toujours électriquement neutre ; un ion, au contraire, est une particule chargée. Dans les atomes, les niveaux d'énergie externes ne sont généralement pas complets (une exception est le groupe des gaz rares). Pour les ions, les niveaux externes sont complétés.

Un ion, contrairement à un atome, n'est pas capable de posséder les propriétés d'une substance simple. Par exemple, le potassium métallique réagit violemment avec l’eau, dont les produits deviennent de l’hydrogène et des alcalis. Mais les ions potassium présents dans les sels de potassium n’ont pas de propriétés similaires. Le chlore est un gaz toxique jaune-vert et ses ions sont non toxiques et incolores.

La couleur du cuivre est rouge et ses ions dans les solutions deviennent bleus. Les cristaux d'iode sont gris, les vapeurs sont violettes, la solution alcoolique est rouge-brun et lorsqu'elle est mélangée à l'amidon, elle donne une couleur bleue. Les ions iode ne peuvent pas changer la couleur de l'amidon ; ils sont incolores.

Site Web des conclusions

1. Les atomes et les ions d’un même élément chimique possèdent un nombre d’électrons différent.
2. La charge des atomes est nulle ; pour les ions, elle peut être positive ou négative.
3. Les ions et les atomes ont des propriétés rédox différentes.