Le chlorure d'hydrogène est transporté.

Réservoir d'acide chlorhydrique

L'un des acides monobasiques forts et se forme lorsque le gaz se dissout chlorure d'hydrogène(HCl) dans l’eau est un liquide clair et incolore avec une odeur caractéristique de chlore. Diluer l'acide chlorhydrique(ainsi que le phosphore) est souvent utilisé pour éliminer les oxydes lors du soudage des métaux.

Parfois, le composé gazeux HCl est appelé à tort acide chlorhydrique. Le HCl est un gaz qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, forme de l'acide chlorhydrique.

Chlorure d'hydrogène- un gaz incolore à l'odeur âcre et suffocante de chlore. Il passe à l'état liquide à -84 0 C et à -112 0 C à l'état solide.

Chlorure d'hydrogène très soluble dans l'eau. Ainsi à 0 0 C, 500 litres de chlorure d'hydrogène se dissolvent dans 1 litre d'eau.
À l'état sec, le chlorure d'hydrogène gazeux est assez inerte, mais il peut déjà interagir avec certaines substances organiques, par exemple avec l'acétylène (un gaz libéré lorsque le carbure est plongé dans l'eau).

Propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique

Réaction chimique avec les métaux :
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - du sel se forme (dans ce cas, une solution claire de chlorure de zinc) et de l'hydrogène
- réaction chimique avec des oxydes métalliques :
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - du sel se forme (dans ce cas, une solution de sel de chlorure de cuivre vert) et de l'eau
- réaction chimique avec des bases et des alcalis (ou réaction de neutralisation)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - réaction de neutralisation - il se forme du sel (dans ce cas, une solution claire de chlorure de sodium) et de l'eau.
- réaction chimique avec des sels (par exemple avec de la craie CaCO 3) :
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - du dioxyde de carbone, de l'eau et une solution claire de chlorure de calcium CaCl 2 se forment.

Obtention d'acide chlorhydrique

Acide hydrochlorique sont obtenus par réaction chimique du composé :

H 2 + Cl 2 = HCl - la réaction se produit à des températures élevées

Et aussi dans l'interaction du sel de table et de l'acide sulfurique concentré :

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Dans cette réaction, si la substance NaCl est sous forme solide, alors HCl est un gaz chlorure d'hydrogène, qui, une fois dissous dans l'eau, forme acide hydrochlorique

Il existe des substances chimiques complexes dont la structure chimique est similaire à celle de l'acide chlorhydrique, mais qui contiennent de un à quatre atomes d'oxygène dans la molécule. Ces substances peuvent être appelées acides contenant de l'oxygène. Avec une augmentation du nombre d'atomes d'oxygène, la stabilité de l'acide et sa capacité oxydante augmentent.

À acides contenant de l'oxygène ce qui suit:

hypochloreux (HClO),
chlorure (HClO 2),
acide chlorique (HClO 3),
chlore (HClO 4).

Chacun de ces complexes chimiques possède tous propriétés des acides et est capable de former des sels. Acide hypochloreux(HClO) formes hypochlorites, par exemple, le composé NaClO est l'hypochlorite de sodium. L'acide hypochloreux lui-même se forme lorsque le chlore est dissous dans l'eau froide par une réaction chimique :

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Comme vous pouvez le voir, dans cette réaction, deux acides se forment à la fois : sel HCl et hypochloreux HClO. Mais ce dernier est un composé chimique instable et se transforme progressivement en acide chlorhydrique ;

Chlorure Formes HClO2 chlorites, sel NaClO 2 - chlorite de sodium ;
hypochloreux(HClO3) - chlorates, composé KClO 3, - chlorate de potassium (ou Sel de Berthollet) - d'ailleurs, cette substance est largement utilisée dans la fabrication d'allumettes.

Et enfin, l'acide monobasique connu le plus puissant - chlore(HClO 4) - incolore, fumant dans l'air, liquide hautement hygroscopique - forme perchlorates, par exemple, KClO 4 - perchlorate de potassium.

Sels formés hypochloreux HClO et chlorure Les acides HClO 2 sont instables à l'état libre et sont de puissants agents oxydants dans les solutions aqueuses. Mais les sels se sont formés hypochloreux HClO 3 et chlore HClO 4 avec des acides à base de métaux alcalins (par exemple, le sel de Berthollet KClO 3) sont assez stables et ne présentent pas de propriétés oxydantes.

Chlorure d'hydrogène est un gaz incolore plus lourd que l'air avec une odeur âcre, composé de volumes égaux de chlore et d'hydrogène, de formule : HCl

Un mélange de chlore et d'hydrogène réagit violemment et explose même au soleil, formant du chlorure d'hydrogène.

Le chlorure d'hydrogène lui-même n'est pas un gaz inflammable.

En laboratoire, vous pouvez obtenir du chlorure d'hydrogène en utilisant de l'acide sulfurique concentré + du sel de table et en chauffant ce mélange.

Le gaz chlorure d'hydrogène se dissout bien dans l'eau, c'est ce qu'on appelle la solution elle-même.

À des concentrations élevées, l'acide chlorhydrique semble fumer dans l'air, car le chlorure d'hydrogène est progressivement libéré de la solution dans l'humidité extérieure de l'air. Lorsqu'il est chauffé, la libération de chlorure d'hydrogène devient plus intense.

L'acide chlorhydrique est largement utilisé pour éliminer la rouille des surfaces. Cependant, cela ne peut être fait qu'en utilisant des inhibiteurs (des additifs qui ralentissent la réaction du métal avec l'acide) afin que l'acide n'abîme pas le métal lui-même. Les sels sont également obtenus à partir d'acide, utilisés en médecine, etc. Cet acide est même sécrété par notre estomac pour digérer les aliments, mais la concentration y est très faible (0,2-0,5%).

Les sels de cet acide sont appelés chlorures. Les chlorures sont également généralement solubles dans l’eau.

Si vous ajoutez du nitrate d'argent (AgNO 3) à l'acide chlorhydrique ou à son sel, un précipité de fromage blanc se forme. Ce précipité est insoluble dans les acides, ce qui permet toujours d'établir la présence d'ions chlorure.

Date de la leçon n° 9e année : _____

Sujet de la leçon. Chlorure d'hydrogène : préparation et propriétés.

Type de cours : leçon combinée.

Le but de la leçon : considérer les méthodes de production et les propriétés du chlorure d'hydrogène ; apprendre à corréler les domaines d'application du chlorure d'hydrogène avec ses propriétés.

Objectifs de la leçon:

Pédagogique : présenter aux élèves la formule chimique et la structure de la molécule de chlorure d'hydrogène, les propriétés physiques et chimiques, la production et l'utilisation du chlorure d'hydrogène.

Méthodes et techniques :

Équipement: manuel « Chimie 9e année » Rudzitis G.E., Feldman F.G. ; tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev ; cartes avec tâches individuelles, documents à distribuer.

PENDANT LES COURS

Organisation du temps.

Vérification des devoirs.

Conversation frontale.

- Parlez-nous des propriétés physiques du chlore (le chlore est un gaz, de couleur jaune-vert, a une odeur âcre et suffocante. Toxique pour tous les organismes vivants. 2,5 fois plus lourd que l'air. Bouillonne à une température de +15 ºС).

Comment l’activité chimique des halogènes passe-t-elle du fluor à l’iode ? (le fluor est chimiquement le plus actif et l'iode est le moins actif).

Comment l'activité de déplacement des halogènes change-t-elle dans les solutions de leurs sels ? (les halogènes plus actifs déplacent les halogènes moins actifs de leurs composés).

Avec quelles substances simples le chlore réagit-il ? (avec des métaux et de l'hydrogène).

Décrire l'interaction du chlore avec l'eau, révélant l'essence de la réaction (Cl 2 + H 2 Ô = HCl + HClO. Une réaction d'échange entraîne la formation de deux acides : chlorhydrique et hypochloreux ; OVR).

- Parlez-nous des cas possibles de réaction du chlore avec l'hydrogène, du mécanisme et de l'essence de la réaction (le chlore réagit avec l'hydrogène à la lumière ainsi que lorsqu'il est chauffé ; il explose lorsqu'il est irradié, formant du chlorure d'hydrogène).

Comment le chlorure d’hydrogène se dissout-il dans l’eau et quelle est sa solution ? (se dissout très bien dans l'eau, de l'acide chlorhydrique se forme).

Devoirs écrits. (Cela est fait au tableau par les élèves, pendant que les élèves effectuent des tâches au tableau, l'enseignant mène une conversation frontale avec la classe).

Tâche individuelle.

MnO 2 ) avec de l'acide murique."

Ce gaz est le chlore. Lorsque le chlore interagit avec l'hydrogène, il se forme du chlorure d'hydrogène, une solution aqueuse de «l'acide murique» - l'acide chlorhydrique. Lorsque la pyrolusite minérale est chauffée avec de l'acide chlorhydrique, du chlore se forme selon la réaction :

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 +Cl 2 + 2H 2 Ô

Apprendre du nouveau matériel.

La formule chimique du chlorure d'hydrogène estHCl. La liaison chimique est polaire covalente.

Dans l'industrie, le chlorure d'hydrogène est produit par réaction du chlore avec l'hydrogène.

Cl 2 + H 2 = 2 HCl

En laboratoire, il est préparé en chauffant du chlorure de sodium avec de l'acide sulfurique concentré. Dans de telles conditions, en l’absence d’eau, du chlorure d’hydrogène gazeux est libéré, qui est ensuite dissous dans l’eau pour former de l’acide chlorhydrique.

2NaCl + H 2 DONC 4 =Na 2 DONC 4 + 2HCl (cm. riz. 13§14).

Le chlorure d'hydrogène est un gaz incolore, légèrement plus lourd que l'air, avec une odeur âcre et qui fume dans l'air humide. La propriété la plus caractéristique du chlorure d'hydrogène est sa grande solubilité dans l'eau (à 0 ºC, environ 500 volumes de gaz se dissolvent dans un volume d'eau).

Est-il possible d'obtenir du chlorure d'hydrogène à l'aide d'une solution de sel de table ? (non, car toutes les substances en solution sont des électrolytes forts).

Propriétés chimiques : Le chlorure d'hydrogène ne réagit pas avec les métaux ou les oxydes basiques (contrairement à l'acide chlorhydrique). N'oubliez pas que l'acide chlorhydrique et le chlorure d'hydrogène ne sont pas la même substance, bien qu'ils soient décrits par la même formule. Ces substances ont des propriétés physiques et chimiques différentes.

Résoudre les problèmes problématiques.

Il a été établi que les eaux des rivières proches des volcans contiennent de l'acide chlorhydrique. Faire une hypothèse sur l'origine de ce phénomène (le chlorure d'hydrogène est l'un des composants des gaz volcaniques toxiques).

Questions - conseils : qu'est-ce que le suc gastrique ? Vous vous souvenez de la composition du suc gastrique ? Quel est le rôle de l’acide chlorhydrique dans la digestion ? Pour quels troubles digestifs une solution très diluée d'acide chlorhydrique est-elle prescrite ?

Devoirs . Apprenez le matériel § 14, complétez le n° 1-2 p. 55.

Tâche individuelle.

Analysez le texte, identifiez les substances et notez les équations des réactions décrites :

« Durant la Première Guerre mondiale (1915), des gaz toxiques ont été utilisés pour la première fois près de la ville d'Ypres, en Flandre occidentale. Cette attaque au gaz a coûté la vie à 5 000 soldats et en a handicapé environ 15 000. L’interaction de ce gaz avec l’hydrogène peut se produire de manière explosive ; une solution aqueuse du produit de cette réaction était auparavant appelée « acide murique ». L'un des découvreurs du gaz toxique fut le chimiste et pharmacien suédois Karl Scheele, qui l'obtint en chauffant le minéral pyrolusite ( MnO 2 ) avec de l'acide murique."

Résoudre les problèmes problématiques.

On sait que le chlorure d'hydrogène et l'acide chlorhydrique sont des substances toxiques qui ont un effet toxique sur le corps humain. Dans le même temps, pour certaines maladies de l'estomac, les médecins prescrivent de l'acide chlorhydrique comme médicament.

Question problématique : « Qu’est-ce qui explique les agissements d’un médecin qui prescrit une substance toxique à un patient comme médicament ?

Résoudre les problèmes problématiques.

Il a été établi que les eaux des rivières proches des volcans contiennent de l'acide chlorhydrique. Devinez l’origine de ce phénomène.

Question problématique : « Qu’est-ce qui explique les agissements d’un médecin qui prescrit une substance toxique à un patient comme médicament ?

Résoudre les problèmes problématiques.

Il a été établi que les eaux des rivières proches des volcans contiennent de l'acide chlorhydrique. Devinez l’origine de ce phénomène.

Question problématique : « Qu’est-ce qui explique les agissements d’un médecin qui prescrit une substance toxique à un patient comme médicament ?

Résoudre les problèmes problématiques.

Il a été établi que les eaux des rivières proches des volcans contiennent de l'acide chlorhydrique. Devinez l’origine de ce phénomène.

Question problématique : « Qu’est-ce qui explique les agissements d’un médecin qui prescrit une substance toxique à un patient comme médicament ?

Date de la leçon n° 9e année : _____

Sujet de la leçon. Acide chlorhydrique et ses sels.

Type de cours : leçon combinée.

Le but de la leçon : généraliser les connaissances sur les propriétés de l'acide chlorhydrique, introduire des réactions qualitatives aux ions halogénures.

Objectifs de la leçon:

Pédagogique : considérer la formule empirique de l'acide chlorhydrique et des chlorures, étudier le sens des réactions qualitatives, réaliser une expérience chimique pour reconnaître les substances inorganiques les plus importantes, reconnaître les chlorures, établir des équations de réactions caractéristiques de l'acide chlorhydrique.

Éducatif : montrer l’unité du monde matériel.

Développemental : acquérir des compétences de travail indépendantes.

Méthodes et techniques : conversation frontale, travail individuel et indépendant.

Équipement: manuel « Chimie 9e année » Rudzitis G.E., Feldman F.G. ; tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev ; des fiches avec des tâches individuelles, des polycopiés, un ensemble de réactifs : solution d'acide chlorhydrique, zinc, nitrate d'argent.

PENDANT LES COURS

Organisation du temps.

Préparation à la perception du nouveau matériel.

Consignes de sécurité lors du travail avec des acides.

Questions sur le sujet étudié.

Prouver que l'acide chlorhydrique contient de l'hydrogène (réaction de l'acide chlorhydrique avec le zinc ; observation de gaz).

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Prouver que l'acide chlorhydrique contient du chlore (effectuer une réaction qualitative sur l'acide chlorhydrique et ses sels - une réaction avec le nitrate d'argentAgNO 3 ; observation de la précipitation d'un précipité blanc de chlorure d'argent).

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Comment effectuer la transformation reflétée dans le schéma :

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 Ô

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NON 3 ) 2

Apprendre du nouveau matériel.

Réalisation d'une mission de recherche.

Décrivez les propriétés physiques de l'acide chlorhydrique à l'aide de vos observations et des données de vos manuels, p. 56 (liquide incolore à odeur âcre).

Lisez l'article du manuel p. 56 sur les méthodes de production d'acide chlorhydrique en laboratoire et dans l'industrie.

2. Etude des propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique.

Etablir un schéma reflétant les propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique, communes avec d'autres acides, et ses propriétés spécifiques.

Réalisation de la tâche n°2 p.58.

Sels d'acide chlorhydrique.

NaCl– le sel de table – est le compagnon constant d’une personne tout au long de sa vie, comme en témoigne de manière éloquente l’histoire de l’humanité.

Que signifie le célèbre proverbe « Avoir mangé sans sel » ?

Quelles sont, à votre avis, les conditions préalables à l'émergence des villes antiques de Russie - Solikamsk, Soligorsk, Solvychegorsk, etc. ?

Posant une question problématique : « Qu'est-ce qui explique cette attitude des gens envers une substance ordinaire que nous connaissons tous ? Pourquoi le sel de table est-il toujours et partout considéré comme un produit essentiel ? (Le sel de table en tant qu'additif alimentaire est la source la plus importante de formation d'acide chlorhydrique dans le corps, qui est un composant nécessaire du suc gastrique. L'apport de chlorure de sodium dans le corps maintient la constance de la composition chimique du sang) .

Consolidation du matériel étudié.

Faire un travail indépendant.

Écrivez les équations des réactions réalisables :

1 possibilité

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + CONNAÎTRE 3 →

N / A 2 CO 3 + HCl →

Option 2

Californie( OH) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

K 2 CO 3 + HCl →

Option 3

Ba( OH) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

Devoirs . Apprendre le matériel § 15, compléter le n°3, 5 p. 58. Tâche individuelle * N°4 p. 58.

1 possibilité

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + CONNAÎTRE 3 →

N / A 2 CO 3 + HCl →

Option 2

Californie( OH) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

K 2 CO 3 + HCl →

3 option

Ba(OH) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

acide chlorhydrique, formule de chlorure d'hydrogène
Chlorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène(HCl) est un gaz incolore et thermiquement stable (dans des conditions normales) avec une odeur âcre, des vapeurs dans l'air humide, se dissout facilement dans l'eau (jusqu'à 500 volumes de gaz par volume d'eau) pour former de l'acide chlorhydrique (chlorhydrique). À −85,1 °C, il se condense en un liquide incolore et mobile. À −114,22 °C, HCl se transforme en état solide. À l'état solide, le chlorure d'hydrogène existe sous la forme de deux modifications cristallines : orthorhombique, stable en dessous de −174,75 °C et cubique.

1 Propriétés
2 Reçu
3 Demande
4 Sécurité
5 remarques
6 Littérature
7 liens

Propriétés

Une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène est appelée acide chlorhydrique. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, les processus suivants se produisent :

Le processus de dissolution est hautement exothermique. Avec l'eau, HCl forme un mélange azéotropique contenant 20,24 % de HCl.

L'acide chlorhydrique est un acide monobasique fort ; il interagit énergiquement avec tous les métaux de la série de tension à gauche de l'hydrogène, avec les oxydes, bases et sels basiques et amphotères, formant des sels - chlorures :

Les chlorures sont extrêmement courants dans la nature et ont l'application la plus large (halite, sylvite). La plupart d’entre eux sont très solubles dans l’eau et se dissocient complètement en ions. Le chlorure de plomb (PbCl2), le chlorure d'argent (AgCl), le chlorure de mercure (I) (Hg2Cl2, calomel) et le chlorure de cuivre (I) (CuCl) sont légèrement solubles.

Lorsqu'il est exposé à des agents oxydants puissants ou lors de l'électrolyse, le chlorure d'hydrogène présente des propriétés réductrices :

Lorsqu'il est chauffé, le chlorure d'hydrogène est oxydé par l'oxygène (catalyseur - chlorure de cuivre(II) CuCl2) :

L'acide chlorhydrique concentré réagit avec le cuivre pour former un complexe de cuivre monovalent :

Un mélange de 3 parties en volume d'acide chlorhydrique concentré et 1 partie en volume d'acide nitrique concentré est appelé « eau régale ». L'eau régale peut même dissoudre l'or et le platine. La forte activité oxydante de l'eau régale est due à la présence de chlorure de nitrosyle et de chlore, qui sont en équilibre avec les substances de départ :

En raison de la forte concentration d'ions chlorure dans la solution, le métal se lie en un complexe chlorure, ce qui favorise sa dissolution :

S'ajoute à l'anhydride sulfurique pour former de l'acide chlorosulfonique HSO3Cl :

Le chlorure d'hydrogène se caractérise également par des réactions d'addition à des liaisons multiples (addition électrophile) :

Reçu

Dans des conditions de laboratoire, le chlorure d'hydrogène est obtenu en faisant réagir de l'acide sulfurique concentré avec du chlorure de sodium (sel de table) à faible chauffage :

HCl peut également être préparé par hydrolyse d'halogénures covalents tels que le chlorure de phosphore (V), le chlorure de thionyle (SOCl2) et hydrolyse de chlorures d'acide carboxylique :

Dans l'industrie, le chlorure d'hydrogène était auparavant obtenu principalement par la méthode au sulfate (méthode Leblanc), basée sur l'interaction du chlorure de sodium avec l'acide sulfurique concentré. Actuellement, la synthèse directe à partir de substances simples est généralement utilisée pour obtenir du chlorure d'hydrogène :

Dans les conditions de production, la synthèse est réalisée dans des installations spéciales dans lesquelles l'hydrogène brûle en continu avec une flamme uniforme dans un flux de chlore, en s'y mélangeant directement dans la torche du brûleur. Cela garantit une réaction calme (sans explosion). L'hydrogène est fourni en excès (5 à 10 %), ce qui permet d'utiliser pleinement le chlore le plus précieux et d'obtenir de l'acide chlorhydrique non contaminé par le chlore.

L'acide chlorhydrique est préparé en dissolvant du chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau.

Application

Une solution aqueuse est largement utilisée pour la production de chlorures, pour le décapage des métaux, le nettoyage de la surface des récipients et des puits des carbonates, le traitement des minerais, dans la production de caoutchoucs, de glutamate monosodique, de soude, de chlore et d'autres produits. Également utilisé en synthèse organique. La solution d'acide chlorhydrique s'est généralisée dans la fabrication de produits en petits morceaux en béton et en plâtre : dalles de pavage, produits en béton armé, etc.

Sécurité

L'inhalation de chlorure d'hydrogène peut entraîner une toux, une suffocation, une inflammation du nez, de la gorge et des voies respiratoires supérieures et, dans les cas graves, un œdème pulmonaire, une perturbation du système circulatoire et même la mort. Le contact avec la peau peut provoquer des rougeurs, des douleurs et des brûlures graves. Le chlorure d'hydrogène peut provoquer de graves brûlures aux yeux et des dommages permanents.

Utilisé comme poison pendant les guerres.

Remarques

Chlorure d'hydrogène sur le site HiMiK.ru
L'acide chlorhydrique est parfois appelé chlorure d'hydrogène.
A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. Chimie inorganique (en 3 volumes). T.2. - M. : Centre d'édition "Académie", 2004.

Littérature

Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N "Chlorure d'hydrogène et acide chlorhydrique" M. : Chimie 1985

Liens

Chlorure d'hydrogène : propriétés chimiques et physiques

P·o·r Acides inorganiques contenant du chlore

chlorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène Wikipédia, molécule de chlorure d'hydrogène, formule de chlorure d'hydrogène, classe chimique du chlorure d'hydrogène 9, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique

Informations sur le chlorure d'hydrogène

Le chlorure d'hydrogène : qu'est-ce que c'est ? Le chlorure d'hydrogène est un gaz incolore avec une odeur âcre. Il se dissout facilement dans l'eau, formant de l'acide chlorhydrique. La formule chimique du chlorure d'hydrogène est HCl. Il est constitué d’un atome d’hydrogène et de chlore reliés par une liaison covalente polaire. Le chlorure d'hydrogène se dissocie facilement dans les solvants polaires, ce qui confère de bonnes propriétés acides à ce composé. La longueur de liaison est de 127,4 nm.

Propriétés physiques

Comme mentionné ci-dessus, dans son état normal, le chlorure d’hydrogène est un gaz. Il est un peu plus lourd que l'air et possède également une hygroscopique, c'est-à-dire qu'il attire la vapeur d'eau directement de l'air, formant un épais nuage de vapeur. Pour cette raison, on dit que le chlorure d’hydrogène « fume » dans l’air. Si ce gaz est refroidi, il se liquéfie à environ -85 °C et devient solide à -114 °C. À une température de 1 500 °C, il se décompose en substances simples (selon la formule du chlorure d'hydrogène, en chlore et hydrogène).

Une solution de HCl dans l’eau s’appelle acide chlorhydrique. C'est un liquide incolore et caustique. Parfois, il a une teinte jaunâtre due à des impuretés de chlore ou de fer. En raison de l'hygroscopique, la concentration maximale à 20 °C est de 37 à 38 % en poids. D'autres propriétés physiques en dépendent également : densité, viscosité, points de fusion et d'ébullition.

Propriétés chimiques

Le chlorure d'hydrogène lui-même ne réagit généralement pas. Ce n'est qu'à haute température (supérieure à 650 °C) qu'il réagit avec les sulfures, les carbures, les nitrures et les borures, ainsi qu'avec les oxydes de métaux de transition. En présence d'acides de Lewis, il peut réagir avec les hydrures de bore, de silicium et de germanium. Mais sa solution aqueuse est beaucoup plus active chimiquement. Selon sa formule, le chlorure d'hydrogène est un acide, il possède donc certaines propriétés des acides :

Interaction avec les métaux (qui se situent dans la plage de tension électrochimique jusqu'à l'hydrogène) :

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Interaction avec les oxydes amphotères et basiques :

BaO + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O

Interaction avec les alcalis :

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Interaction avec certains sels :

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Lors de la réaction avec l'ammoniac, il se forme du sel de chlorure d'ammonium :

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

Mais l'acide chlorhydrique ne réagit pas avec le plomb en raison de la passivation. Cela est dû à la formation d’une couche de chlorure de plomb à la surface du métal, insoluble dans l’eau. Ainsi, cette couche protège le métal d'une interaction ultérieure avec l'acide chlorhydrique.

Dans les réactions organiques, il peut se joindre via de multiples liaisons (réaction d’hydrohalogénation). Il peut également réagir avec des protéines ou des amines pour former des sels organiques - les chlorhydrates. Les fibres artificielles, comme le papier, sont détruites lorsqu'elles interagissent avec l'acide chlorhydrique. Dans les réactions redox avec des agents oxydants puissants, le chlorure d’hydrogène est réduit en chlore.

Un mélange d’acide chlorhydrique et nitrique concentré (3 pour 1 en volume) est appelé « eau régale ». C'est un agent oxydant extrêmement puissant. En raison de la formation de chlore libre et de nitrosyle dans ce mélange, l'eau régale peut même dissoudre l'or et le platine.

Reçu

Auparavant, dans l'industrie, l'acide chlorhydrique était obtenu en faisant réagir du chlorure de sodium avec des acides, généralement de l'acide sulfurique :

2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4

Mais cette méthode n’est pas assez efficace et la pureté du produit obtenu est faible. Maintenant, une autre méthode est utilisée pour obtenir (à partir de substances simples) du chlorure d'hydrogène selon la formule :

H2 + Cl2 = 2HCl

Pour mettre en œuvre cette méthode, il existe des installations spéciales où les deux gaz sont fournis en flux continu vers la flamme dans laquelle se produit l'interaction. L'hydrogène est apporté en léger excès afin que tout le chlore réagisse et ne contamine pas le produit obtenu. Ensuite, le chlorure d’hydrogène est dissous dans l’eau pour former de l’acide chlorhydrique.

En laboratoire, des méthodes de préparation plus diverses sont possibles, par exemple l'hydrolyse des halogénures de phosphore :

PCl 5 + H 2 O = POCl 3 + 2HCl

L'acide chlorhydrique peut également être obtenu par hydrolyse d'hydrates cristallins de certains chlorures métalliques à des températures élevées :

AlCl 3 6H 2 O = Al(OH) 3 + 3HCl + 3H 2 O

Le chlorure d'hydrogène est également un sous-produit des réactions de chloration de nombreux composés organiques.

Application

Le chlorure d'hydrogène lui-même n'est pas utilisé dans la pratique, car il absorbe très rapidement l'eau de l'air. La quasi-totalité du chlorure d’hydrogène produit entre dans la production d’acide chlorhydrique.

Il est utilisé en métallurgie pour nettoyer la surface des métaux, ainsi que pour obtenir des métaux purs à partir de leurs minerais. Cela se produit en les convertissant en chlorures, qui sont facilement réduits. Par exemple, du titane et du zirconium sont obtenus. L'acide est largement utilisé en synthèse organique (réactions d'hydrohalogénation). Le chlore pur est aussi parfois obtenu à partir de l'acide chlorhydrique.

Il est également utilisé en médecine comme médicament mélangé à de la pepsine. Il est pris lorsque l'acidité de l'estomac est insuffisante. L'acide chlorhydrique est utilisé dans l'industrie agroalimentaire comme additif E507 (régulateur d'acidité).

Précautions de sécurité

À des concentrations élevées, l'acide chlorhydrique est une substance caustique. Lorsqu'il entre en contact avec la peau, il provoque des brûlures chimiques. L'inhalation de chlorure d'hydrogène gazeux provoque de la toux, de la suffocation et, dans les cas graves, même un œdème pulmonaire, pouvant entraîner la mort.

Selon GOST, il possède la deuxième classe de danger. Le chlorure d'hydrogène est classé dans la catégorie de danger trois sur quatre selon la norme NFPA 704. Une exposition à court terme peut entraîner des effets résiduels graves, temporaires ou modérés.

PREMIERS SECOURS

Si de l'acide chlorhydrique entre en contact avec la peau, la plaie doit être lavée généreusement avec de l'eau et une solution faible d'alcali ou de son sel (par exemple de la soude).

Si des vapeurs de chlorure d'hydrogène pénètrent dans les voies respiratoires, la victime doit être sortie à l'air frais et inhalée avec de l'oxygène. Après cela, vous devez vous gargariser, vous laver les yeux et le nez avec une solution de bicarbonate de sodium à 2%. Si de l'acide chlorhydrique pénètre dans vos yeux, vous devez les égoutter avec une solution de novocaïne et de dicaïne contenant de l'adrénaline.