Sel Bertholet de vos propres mains.
Cette note intéressera les lecteurs qui souhaitent fabriquer ou obtenir eux-mêmes du sel de chlorure de potassium à la maison. Il n'y a rien de compliqué dans cette procédure, sauf que vous devez suivre strictement les instructions.
Matériel nécessaire pour fabriquer votre propre sel
Avant de préparer le produit souhaité, vous devez préparer chez vous tout le nécessaire à sa production. Voici une liste des composants requis :
1) dix boîtes d'allumettes, il est recommandé d'utiliser des allumettes « Plitspichprom », car elles sont les plus adaptées en termes de composants ;
2) une boîte de Pétri, ou un autre flacon chimique, ou, en dernier recours, un verre et une soucoupe inutiles, que vous n'hésiterez pas à jeter à la poubelle plus tard ;
3) une pelote de fil et un élastique fin ;
4) acétone.
Instructions étape par étape pour préparer ce sel
Nous sortons toutes les allumettes des boîtes, les plions soigneusement et uniformément avec la tête dans une direction, puis les attachons fermement avec des fils ou mettons un élastique dessus, peu importe, tant que les allumettes sont tenues étroitement ensemble. Nous abaissons le bouquet d'allumettes obtenu avec le côté soufre dans un verre et le noyons dans un liquide à une température proche de cent degrés, de sorte que les allumettes soient entièrement sous l'eau. Il mesure environ sept centimètres de hauteur.
Placez le verre avec les allumettes et l'eau chaude dans un coin chaud pendant une période allant jusqu'à quatre heures. Une fois le temps écoulé, versez l’eau du verre dans une boîte de Pétri. Et puis nous utilisons l’une des deux méthodes, celle qui nous plaît et qui nous convient le mieux.
Première méthode
Nous devons laisser reposer la solution inventée pendant un moment, en lui permettant de s'évaporer un peu, mais nos cristaux de chlorate de potassium n'ont pas encore commencé à se former. Ensuite, nous trempons légèrement ce liquide dans de l'acétone pour qu'il pâlisse dans la tasse, puis nous laissons à nouveau reposer la solution un peu. Après un certain temps, vous verrez que la solution a acquis une teinte jaune ; cachez-la dans un endroit froid jusqu'à ce que des cristaux incolores commencent à se former dans la solution, qui sont notre substance tant attendue. Retirez-les progressivement et laissez-les sécher.
Deuxième méthode
La méthode suivante consiste à extraire soi-même de grandes quantités de sel à la maison. Il faut verser le liquide dans une boîte de Pétri pour sécher et attendre que la quantité requise de substance séchée apparaisse, la remplir de H2O puis procéder selon le principe de la première méthode.
Si vous utilisez une douzaine de boîtes d'allumettes, vous obtiendrez 9,5 g de sel de Berthollet tout prêt. Essayez-le et vous réussirez certainement.
Le nom scientifique du sel de bertholite est chlorate de potassium. Cette substance a la formule KClO3. Le chlorate de potassium a été obtenu pour la première fois par le chimiste français Claude Louis Berthollet en 1786. Berthollet a décidé de faire passer du chlore dans la solution chauffée. Lorsque la solution a refroidi, des cristaux de chlorate de potassium sont tombés au fond du ballon.
Chlorure de potassium
Le sel de Berthollet est constitué de cristaux incolores qui se décomposent lorsqu'ils sont chauffés. Premièrement, le chlorate de potassium se décompose en perchlorate et chlorure de potassium, et avec un chauffage plus élevé, le perchlorate de potassium se décompose en chlorure de potassium et oxygène.
Il est à noter que l'ajout de catalyseurs (oxydes de manganèse, cuivre, fer) au sel de Berthollet réduit plusieurs fois sa température de décomposition.
Utilisation du sel de Berthollet
Une autre méthode industrielle de production de sel de bertholite est l'électrolyse de solutions aqueuses de chlorure de potassium. Un mélange d'hydroxyde de potassium et de chlore se forme d'abord sur les électrodes, puis de l'hypochlorite de potassium en est formé, à partir duquel le sel de Berthollet est finalement obtenu.
Claude Berthollet
L'inventeur du chlorate de potassium, Claude Berthollet, était médecin et pharmacien. Pendant son temps libre, il se livrait à des expériences chimiques. Claude connut de grands succès scientifiques : en 1794, il fut nommé professeur dans deux lycées de Paris.
Berthollet est devenu le premier chimiste à réussir à établir la composition de l'ammoniac, du sulfure d'hydrogène, du gaz des marais et de l'acide cyanhydrique. Il a inventé le fulminate d'argent et le procédé de blanchiment au chlore.
Berthollet travailla plus tard sur les questions de défense nationale et servit comme conseiller de Napoléon. À la fin de son service, Claude fonde un cercle scientifique qui comprend des scientifiques français aussi célèbres que Gay-Lussac, Laplace et Humboldt.
Introduction
En étudiant l'oxygène en chimie, vous avez atteint la section « Produire de l'oxygène en laboratoire en décomposant des substances inorganiques ». "La décomposition de l'eau, du permanganate de potassium, du peroxyde d'hydrogène, des oxydes lourds et des nitrates de métaux actifs... donc, tout semble clair. Obtenir de l'oxygène à partir du sel de bertholite ? De quel genre d'animal s'agit-il ?!" - le cheminement de pensée standard de chaque élève consultant ce paragraphe dans le manuel. On n'enseigne pas le sel de porcelaine à l'école, vous devez donc vous renseigner vous-même. Aujourd'hui, dans cet article, je vais essayer de répondre le plus en détail possible à la question de savoir ce qu'est le sel de Bertholet.
origine du nom
Parlons d’abord de son nom. Le sel est une classe distincte de substances inorganiques, dont la formule chimique a la disposition d'éléments suivante : Me-n- résidu acide, où Me est un métal, le résidu acide est un résidu acide, n est le nombre d'atomes (ne peut pas être présent si la valence du métal et le résidu acide sont les mêmes). Le résidu acide provient de n’importe quel acide inorganique. La formule chimique de ce sel est KClO 3. Le métal qu’il contient est le potassium, ce qui signifie qu’il s’agit de potassium. La source du résidu ClO 3 est l'acide perchlorique HClO 3 . Au total, le sel de Bertholet est le sel de potassium de l'acide perchlorique. On l'appelle aussi chlorate de potassium, et l'adjectif « bertoletova » lui est attribué en raison du nom de son découvreur.
Histoire de la découverte
Il a été obtenu pour la première fois en 1786 par le chimiste français Claude Berthollet. Il a fait passer du chlore dans une solution chaude et concentrée d'hydroxyde de potassium (photo).
Sel de Bertholet : obtention
La production industrielle de chlorates (y compris le sel de Berthollet) repose sur la réaction de dismutation des hypochlorites, obtenus par l'interaction du chlore avec des solutions alcalines. La conception du procédé peut être différente : du fait que le produit le plus volumineux est l'hypochlorite de calcium, à partir duquel est fabriquée l'eau de Javel, le procédé le plus courant est la mise en œuvre d'une réaction d'échange entre le chlorate de calcium (il est obtenu par chauffage hypochlorite de calcium) et du chlorure de potassium (il cristallise à partir de la solution mère). Le chlorate de potassium peut également être obtenu en utilisant une méthode Berthollet modifiée par électrolyse sans diaphragme du chlorure de potassium. Le chlore et l'hydroxyde de potassium résultants réagissent immédiatement. Le produit de leur réaction est l’hypochlorite de potassium, qui est ensuite disproportionné en chlorure de potassium et en chlorate de potassium d’origine.
Propriétés chimiques
Si la température de chauffage atteint 400 °C, une décomposition du sel de bertholite se produit, au cours de laquelle de l'oxygène est libéré et du perchlorate de potassium se forme intermédiairement. Avec des catalyseurs (oxyde de manganèse (4), oxyde de fer (3), oxyde de cuivre, etc.), la température à laquelle se produit ce processus devient beaucoup plus basse. Le sel de Berthollet et le sulfate d'ammonium peuvent réagir dans une solution hydroalcoolique et former du chlorate d'ammonium.
Application
Les mélanges d'agents réducteurs (phosphore, soufre, composés organiques) et de chlorate de potassium sont explosifs et sensibles aux chocs et aux frottements (photo ci-dessus). La sensibilité augmente si des bromates et des sels d'ammonium sont présents. En raison de leur grande sensibilité, les compositions contenant du sel de Berthollet ne sont quasiment jamais utilisées dans la production d'explosifs militaires et industriels. Il est parfois utilisé en pyrotechnie comme source de chlore pour des compositions à flammes colorées.
On le trouve également dans les têtes d'allumettes et peut très rarement être un explosif initiateur (la poudre de chlorate faisait exploser la corde et constituait la composition grillagée des grenades à main de la Wehrmacht). Et en URSS, le chlorate de potassium est inclus dans la composition des cocktails Molotov préparés selon une recette spéciale. Les solutions de sels de bertholetate étaient auparavant parfois utilisées comme gargarisme antiseptique faible et médicinal externe. Au début du XXe siècle, le sel de bertholite était utilisé pour produire de l'oxygène en laboratoire. Cependant, en raison de son grand danger, il n’était plus utilisé. Il est également utilisé pour obtenir du dioxyde de chlore en laboratoire (la réaction de réduction du chlorate d'oxalate de potassium est effectuée et de l'acide sulfurique est ajouté).
Conclusion
Vous savez désormais tout sur le sel de porcelaine. Cela peut être à la fois utile et extrêmement dangereux pour les humains. Si vous avez des allumettes à la maison, vous observez chaque jour l'une des applications du sel de Berthollet dans la vie quotidienne.
Introduction
En étudiant l'oxygène en chimie, vous avez atteint la section « Produire de l'oxygène en laboratoire en décomposant des substances inorganiques ». "La décomposition de l'eau, du permanganate de potassium, du peroxyde d'hydrogène, des oxydes lourds et des nitrates de métaux actifs... donc, tout semble clair. Obtenir de l'oxygène à partir du sel de bertholite ? De quel genre d'animal s'agit-il ?!" - le cheminement de pensée standard de chaque élève consultant ce paragraphe dans le manuel. On n'enseigne pas le sel de porcelaine à l'école, vous devez donc vous renseigner vous-même. Aujourd'hui, dans cet article, je vais essayer de répondre le plus en détail possible à la question de savoir ce qu'est le sel de Bertholet.
origine du nom
Parlons d’abord de son nom. Le sel est séparé classe de substances inorganiques, dans la formule chimique dont on trouve la disposition d'éléments suivante : Me-n- résidu acide, où Me est un métal, le résidu acide est un résidu acide, n est le nombre d'atomes (peut ne pas être présent si la valence du le métal et le résidu acide sont les mêmes). Le résidu acide provient de n’importe quel acide inorganique. La formule chimique de ce sel est KClO 3. Le métal qu’il contient est le potassium, ce qui signifie qu’il s’agit de potassium. La source du résidu ClO 3 est l'acide perchlorique HClO 3 . Au total, le sel de Bertholet est le sel de potassium de l'acide perchlorique. On l'appelle aussi chlorate de potassium, et l'adjectif « bertoletova » lui est attribué en raison du nom de son découvreur.
Histoire de la découverte
Il a été obtenu pour la première fois en 1786 par le chimiste français Claude Berthollet. Il a fait passer du chlore dans une solution chaude et concentrée d'hydroxyde de potassium (photo).
Sel de Bertholet : obtention
La production industrielle de chlorates (y compris le sel de Berthollet) repose sur la réaction de dismutation des hypochlorites, obtenus par l'interaction du chlore avec des solutions alcalines. La conception du procédé peut être différente : du fait que le produit le plus volumineux est Hypochlorite de calcium, dont est fabriquée l'eau de Javel, le procédé le plus courant consiste à effectuer une réaction d'échange entre le chlorate de calcium (il est obtenu en chauffant de l'hypochlorite de calcium) et le chlorure de potassium (il cristallise à partir de la liqueur mère). Le chlorate de potassium peut également être obtenu en utilisant une méthode Berthollet modifiée par électrolyse sans diaphragme du chlorure de potassium. Le chlore et l'hydroxyde de potassium résultants réagissent immédiatement. Le produit de leur réaction est l’hypochlorite de potassium, qui est encore plus disproportionné par rapport à l’original. chlorure de potassium et chlorate de potassium.
Propriétés chimiques
Si la température de chauffage atteint 400 °C, une décomposition du sel de bertholite se produit, au cours de laquelle de l'oxygène est libéré et du perchlorate de potassium se forme intermédiairement. Avec des catalyseurs (oxyde de manganèse (4), oxyde de fer (3), oxyde de cuivre, etc.), la température à laquelle se produit ce processus devient beaucoup plus basse. Le sel de Berthollet et le sulfate d'ammonium peuvent réagir dans une solution hydroalcoolique et former du chlorate d'ammonium.
Application
Mélanges d'agents réducteurs (phosphore, soufre, composés organiques) et le chlorate de potassium sont explosifs et sensibles aux chocs et aux frottements (photo ci-dessus). La sensibilité augmente si des bromates et des sels d'ammonium sont présents. En raison de leur grande sensibilité, les composés contenant du sel de bertholetate ne sont presque jamais utilisés dans la production d'explosifs militaires et industriels. Il est parfois utilisé en pyrotechnie comme source de chlore pour des compositions à flammes colorées.
On le trouve également dans les têtes d'allumettes et peut très rarement être un explosif initiateur (la poudre de chlorate faisait exploser la corde et constituait la composition grillagée des grenades à main de la Wehrmacht). Et en URSS, le chlorate de potassium est inclus dans la composition des cocktails Molotov préparés selon une recette spéciale. Les solutions de sels de bertholetate étaient auparavant parfois utilisées comme gargarisme antiseptique faible et médicinal externe. Au début du XXe siècle, le sel de bertholite était utilisé pour produire de l'oxygène en laboratoire. Cependant, en raison de son grand danger, il n’était plus utilisé. De plus, en l'utilisant en laboratoire, on obtient du dioxyde de chlore (ils effectuent la réaction de réduction du chlorate de potassium avec de l'acide oxalique et ajoutent acide sulfurique).
Conclusion
Vous savez désormais tout sur le sel de porcelaine. Cela peut être à la fois utile et extrêmement dangereux pour les humains. Si vous avez des allumettes à la maison, vous observez chaque jour l'une des applications du sel de Berthollet dans la vie quotidienne.
