La réaction dont l'équation est 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q est classée comme réaction :

a) irréversible, exothermique ;

b) réversible, endothermique ;

c) irréversible, endothermique ;

d) réversible, exothermique

2. Le coefficient de température de la réaction est de 2. Déterminez combien de fois la vitesse de réaction augmentera lorsque la température augmente de 30°C.

3. Le zinc et le fer réagissent avec l'acide sulfurique de même concentration. Dans quel tube à essai la vitesse de réaction sera-t-elle plus rapide ?

4. Une certaine réaction, représentée par l'équation A + 2 B = AB2, se produit en solution. La concentration initiale de la substance B était de 4 mol/l. Au bout de 2 minutes, la concentration de la substance B était de 0,5 mol/l. Calculez la vitesse moyenne d’une réaction chimique.

5. Déterminer dans quelle direction l'équilibre de la réaction chimique CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q se déplacera à

a) augmentation de la température

b) diminution de la pression

c) augmenter la concentration de dioxyde de carbone.

6. Loi d'action de masse : à température constante, la vitesse d'une réaction donnée est proportionnelle au produit...

7. Les systèmes dans lesquels il n'y a pas d'interfaces séparant les parties du système les unes des autres sont appelés...

8. Comment la vitesse d'une réaction chimique changera-t-elle, dont l'équation est

CO +2H2 → CH3OH, lorsque la pression dans le système réactionnel diminue de 4 fois ?

9. Comment la vitesse d'une réaction chimique changera-t-elle, dont l'équation est

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, si la concentration en ammoniac diminue de 3 fois.

10. Le coefficient de température est 3. Combien de fois la vitesse d’une réaction chimique augmentera-t-elle lorsque la température augmente de 30 °C ?

1.Élaborer des schémas de classification des réactions chimiques : a) selon le nombre et la composition des substances de départ et des produits de réaction ; b) par thermique

2. Donnez des exemples de réactions chimiques dans lesquelles la composition qualitative des substances reste constante.

Aidez-moi s'il vous plaît, je dois résoudre un test de chimie 1) Éléments chimiques - magnésium, aluminium, sodium - classés par ordre de force

propriétés des métaux. Pour l’élément ayant les propriétés métalliques les plus prononcées, dessinez un diagramme de la structure atomique. Composition moléculaire. formule électronique structurale de son composé.

2) Effectuer les transformations suivantes Fe->Fes->H2S->Na2S. Nommez toutes les substances. Indiquez le type de réaction chimique ; pour la réaction 3, écrivez les équations ioniques complètes et abrégées.

3) Complétez les équations des réactions qui se terminent par la formation de gaz : a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. . d) Na2CO3 + KCl->...

4) Écrivez les formules des acides et de leurs oxydes d'acide correspondants : carbonique, sulfureux, sélénique.

5) (tâche) La masse d'acide nitrique a été ajoutée à une solution de 350 cm2 avec une fraction massique d'acide de 16 % et une solution d'hydroxyde de lithium qui était complètement de 1,09 g/cm3. Déterminez la masse et le nombre de molécules du sel formé. S'IL VOUS PLAÎT AIDEZ, je serai très reconnaissant

Établissement d'enseignement municipal « École secondaire avec. Tcherny Yar" région d'Astrakhan

Professeur je catégories

Babakalenko Vera Alexandrovna

2010

Test sur le thème « Classification des réactions chimiques » Option 1.

1 . Il est faux de dire que la production d’ammoniac à partir de l’azote est un processus :

UN) décomposition; b) catalytique; V) réversible; G) homogène.

2. Il est vrai que la réaction de neutralisation est la réaction :

UN) b)échange;

V) toujours réversible ; G) catalytique.

3. Parmi les processus suivants, une réaction chimique comprend :

UN) la combustion; b)ébullition V) sublimation; G) fusion

4. La réaction est irréversible :

UN) b) obtenir de l'acide sulfureux à partir d'oxyde de soufre ( IV) et de l'eau;

V) décomposition de l'hydroxyde de cuivre (P); G)

UN) une solution d'hydroxyde de potassium et d'acide chlorhydrique ; b) magnésium et soufre;

V) zinc et acide chlorhydrique; G) solution de chlorure de cuivre ( II) et du fer.

Test sur le thème « Classification des réactions chimiques » Option 2.

1. La réaction est homogène :

UN) combustion du phosphore b) réaction entre l'oxyde de phosphore ( V) et de l'eau

V) oxydation de l'oxyde nitrique ( II) oxygène G) réaction entre la craie et l'acide chlorhydrique

2. Zn+ 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

UN) rédox; b)échange;

V) réversible; G) catalytique.

3 . Parmi les processus suivants n’est pas considéré comme une réaction chimique :

UN) combustion du magnésium; b) fer rouille

V) eau bouillante; G) décomposition du carbonate de calcium

4 . La réaction est irréversible :

UN) décomposition de l'acide carbonique; b) produisant de l'acide sulfureux à partir d'oxyde de soufre ( IV) et de l'eau

V) décomposition de l'hydroxyde de zinc; G) obtenir de l'ammoniac à partir de substances simples.

5. Les réactions d'échange d'ions comprennent la réaction entre :

UN) sodium et eau; b) fer et soufre;

V) magnésium et acide chlorhydrique; G) solution de chlorure de baryum et solution de sulfate de sodium.

Test sur le thème « Classification des réactions chimiques » Option 3.

1. Les réactions du composé comprennent :

UN) combustion du phosphore V) réaction entre le cuivre et une solution d'acide nitrique b) réaction entre le potassium et l'eau G) réaction entre la craie et l'acide chlorhydrique

2. Il est vrai que la réaction : CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O

UN) rédox; b)échange;

V) Connexions; G) homogène.

3 . Lors des réactions chimiques, l'énergie thermique du système réactionnel :

UN) absorbé; b) ne change pas;

V) se démarque ; G) peut être absorbé ou libéré.

4 . La réaction est homogène :

UN ) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; b) 2 NON + O 2 = 2NO 2

V ) S+O 2 =SO 2; g) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.

5. Les réactions d'échange d'ions comprennent la réaction entre :

UN) sodium et chlore; b) le zinc et le soufre ;

V) fer et acide chlorhydrique; G) solution de chlorure de baryum et solution de nitrate d'argent.

Test sur le thème « Classification des réactions chimiques » Option 4.

1. Les réactions de substitution comprennent :

UN) combustion du phosphore b) réaction entre l'hydroxyde de lithium et l'acide chlorhydrique

V) réaction entre le potassium et l'eau G) décomposition de l'hydroxyde d'aluminium lorsqu'il est chauffé

2. Il est vrai que la réaction : C a(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O

UN) rédox; b)échange;

V) Connexions; G) catalytique.

3 . Une réaction qui se produit sans modifier la composition d’une substance est :

UN) formation d'ozone à partir de l'oxygène ; b) combustion de l'aluminium;

V) décomposition du permanganate de potassium; G) oxydation complète du glucose.

4 . La réaction est exothermique :

UN ) MgCO 3 = MgO + CO 2 ; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O

V ) S+O 2 =SO 2; g) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2

5. Les réactions qui se produisent sans modifier l’état d’oxydation comprennent la réaction entre :

UN) sodium et chlore; b) le zinc et le soufre ;

V) fer et acide chlorhydrique; G) solution de chlorure de baryum et solution de nitrate d'argent.

Test sur le thème «Classification des réactions chimiques»

Indiquez les schémas réactionnels du composé :

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O ;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2 ;

3) SO 2 + O 2 → SO 3 ;

4) NON 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Indiquer les schémas réactionnels pour lesquels un catalyseur est obligatoirement utilisé :

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O ;

2) N 2 + H 2 → NH 3 ;

3) NH 3 + O 2 → NON + H 2 O ;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Étiquetez les équations ou les diagrammes des réactions de décomposition :

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2 ;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu ;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O ;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .

Fournir des équations ou des schémas pour les réactions de substitution :

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag ;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl ;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Étiquetez les équations ou les diagrammes de réactions exothermiques :

1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;

2) ALORS 2 + O 2 + Q→ ALORS 3 ;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ ;

4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 kJ.

Fournir des équations ou des schémas pour les réactions d'échange :

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O ;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3 ;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3 ;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Le nombre de produits est toujours inférieur au nombre de substances de départ dans le cas de réactions :

1) échange ;

2) connexions ;

3) décomposition ;

4) remplacements.

Étiquetez les équations ou les diagrammes des réactions redox :

1) Al + Cl 2 → AlCl 3 ;

2) BaCO 3 = BaO + CO 2 ;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Fournir des équations ou des schémas pour des réactions irréversibles :

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3 ;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O ;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O ;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Le nombre de produits est toujours supérieur au nombre de substances de départ dans le cas de réactions :

1) décomposition ;

2) échange ;

3) connexions ;

4) remplacements.

La réaction redox en chimie inorganique est toujours :

1) décomposition ;

2) échange ;

3) substitution ;

4) connexions.

En chimie inorganique, une réaction de substitution se produit :

1) entre deux substances simples ;

2) deux substances complexes ;

3) substances simples et complexes ;

4) à la fois deux substances simples et deux substances complexes.

Les réactions redox peuvent être :

1) substitution ;

2) échange ;

3) décomposition ;

4) connexions.

Sans changer l'état d'oxydation des atomes d'éléments, les réactions suivantes se produisent toujours :

1) échange ;

2) connexions ;

3) décomposition ;

4) remplacements.

Les substances suivantes peuvent entrer en réaction d'échange entre elles :

1) simple et complexe ;

2) deux simples ;

3) deux complexes ;

4) deux simples et deux complexes.

À la suite de la réaction de décomposition, les éléments suivants peuvent se former :

1) uniquement des substances simples ;

2) uniquement des substances complexes ;

3) soit uniquement des substances simples, soit uniquement des substances complexes ;

4) substances à la fois simples et complexes.

Les substances qui peuvent réagir entre elles comprennent :

1) uniquement les simples ;

2) uniquement les plus complexes ;

3) à la fois simple et complexe ;

4) simple avec complexe.

Veuillez indiquer des déclarations vraies :

1) à la suite de la réaction de décomposition, pas plus de deux nouvelles substances ne se forment ;

2) dans une réaction d'échange, le nombre de produits de compositions différentes est toujours égal au nombre de substances de départ de compositions différentes ;

3) dans une réaction composée, le nombre de substances de départ de compositions différentes est toujours supérieur au nombre de produits ;

4) dans les réactions de substitution inorganique, le nombre de substances de départ de compositions différentes est égal au nombre de produits de compositions différentes.

Indiquez le schéma ou l'équation de la réaction de décomposition rédox :

1) CaCO 3 = CaO + CO 2 ;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ;

3) Cu + O 2 → CuO ;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Étiquetez les équations ou les diagrammes des réactions redox du composé :

1) SO 2 + O 2 → SO 3 ;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NON ;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 ;

4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.

Indiquer les schémas ou équations des réactions de substitution rédox :

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 ;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O ;

3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

RéactionPASpeut être simultanément :

1) métabolisme et redox ;

2) redox et décomposition ;

3) substitution et redox ;

4) composés et redox.

Homogène peut être :

1) échanger uniquement des réactions ;

2) réactions composées uniquement ;

3) uniquement des réactions de décomposition ;

4) toutes les réactions ci-dessus, ainsi que les réactions de substitution.

La même réaction peut se produire simultanément :

a) réversible et exothermique ;

b) substitution et échange ;

c) échange et décomposition ;

d) composés et décompositions.

Étiquetez les équations ou les diagrammes de réactions composées homogènes :

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv) ;

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) ;

3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l) ;

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).

Fournir des équations ou des schémas pour des réactions de décomposition rédox homogènes :

1) Cu(NO 3) 2 (solide) → CuO (solide) + NO 2 (g) + O 2 (g) ;

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);

3) NH 4 NO 3 (solide) → N 2 O (g) + H 2 O (l);

4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).

Étiquetez les équations ou les diagrammes de réactions redox hétérogènes :

1) Na (solide) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H 2 (g) ;

2) H 2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H 2 O (g) ;

3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g) ;

4) H 2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H 2 O (g).

Indiquer des schémas ou des équations de réactions d'échange exothermiques homogènes:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.

Des schémas (équations) de réactions pour la production de SO sont donnés 2 . Parmi celles-ci, les réactions redox hétérogènes seront :

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) ;

b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (l) + SO 2 (g) ;

c) S (s) + O 2 (g) = SO 2 (g) ;

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Les réactions suivantes sont données : a) cuisson de pyrite ; b) combustion du calcaire ; c) la photosynthèse ; d) interaction de solutions aqueuses de sulfate de sodium et de chlorure de baryum. Parmi les réactions suivantes, les réactions redox seront :

Les signes suivants conviennent pour décrire la réaction de neutralisation :

1) toujours homogène ;

2) échange ;

3) produits - généralement du sel et de l'eau ;

4) peut être homogène et hétérogène.

Sont données les substances dont les formules sont Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 ,DONC 2 . Indiquer le nombre de substances pouvant réagir avec H 2 DONC 4 (divisé) par type de réaction d'échange :

Sont données les substances dont les formules sont Al 2 Ô 3 , Al, Al(OH) 3 ,N / A 3 , Al(NON 3 ) 3 ,DONC 2 ,P 2 Ô 5 . Le nombre de substances avec lesquelles KOH (solution) peut réagir selon le type de réaction du composé est égal à :

Donner la formule de la substance avec laquelle CuSO 4 (solution) réagit selon le type de réaction d'échange :

Les substances de formule Fe sont données 2 Ô 3 , NaHS, Fe(OH) 3 ,Ba(NON 3 ) 2 , NaHSO 4 ,N / A 2 . Nombre de substances avec lesquelles H 2 DONC 4 (divisé) réagit selon le type de réaction d'échange, égal à :

Les réactions du composé comprennent les réactions suivantes :

1) entre K 2 S (solution) et H 2 S ;

2) Al(OH) 3 et NaOH (p-p);

3) K 3 et HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 et KOH (solide).

Préciser les processus exothermiques :

1) F 0 (g) + e - → F − (g);

2) H 2 (g) → 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).