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Maison Essais

1. Transmissions électriques sur les locomotives diesel. CC lorsque le générateur et les moteurs électriques

2. CC; la transmission est simple et à haut rendement. AC-DC quand le générateur synchrone

3. CA et moteurs électriques à courant continu ; installation d'un redresseur requise ; utilisé sur les locomotives diesel d'une puissance supérieure à 3000 kW, car avec une telle puissance, le générateur à courant continu aurait des dimensions plus grandes et les étincelles sous les balais du collecteur augmenteraient.

AC-AC, lorsque le générateur et les moteurs électriques fonctionnent en courant alternatif ; Les machines électriques à courant alternatif sont de conception plus simple, de fonctionnement plus fiable et plus faciles à réparer ; la vitesse de déplacement est contrôlée en modifiant la fréquence du courant alternatif, des convertisseurs de fréquence spéciaux sont donc nécessaires ; utilisé sur certaines locomotives diesel expérimentales. 6.3. Locomotive à turbine à gaz– lorsque du carburant (huile, fioul) est brûlé dans les foyers d'un moteur à turbine à gaz, un puissant flux de gaz chauds frappe les aubes de la turbine à gaz dont l'arbre est relié à

générateur électrique, à partir duquel la tension électrique est fournie aux moteurs électriques, qui font tourner les paires de roues via des engrenages. Il existe un compresseur pour alimenter en air les chambres de combustion et pour diluer les gaz chauds ayant une température d'environ 2000 o C, de sorte qu'un mélange de gaz et d'air arrive aux aubes de la turbine à une température ne dépassant pas 800 o C (sinon les aubes de turbine ne résisteront pas à la résistance thermique). Pour l’instant, les locomotives à turbine à gaz sont conçues comme des prototypes. 6.4. Locomotive électrique– au moment de servir

La formule axiale détermine le nombre de sections de locomotive, le nombre et le type de bogies, le mode de transmission des forces de traction et de freinage, le nombre de paires de roues motrices et de roulement et la présence d'un entraînement individuel ou collectif.

Par exemple : 2 (2 о +2 о) ou 2 о +2 о +2 о +2 о – une locomotive à huit essieux avec quatre bogies articulés à deux essieux (signe « + »), les paires de roues ont un entraînement individuel ( signe « 0 ») – c'est la formule axiale de la locomotive électrique VL8. La locomotive diesel TEM 7 a une formule d'essieux de 2 o +2 o -2 o +2 o – une locomotive à huit essieux avec deux bogies séparés (signe « - ») à quatre essieux, composés de deux bogies appariés à deux essieux. Pour la locomotive diesel 3TE10M - 3 (3 о -3 о) - la locomotive est à trois sections, chaque section comporte deux bogies non articulés à trois essieux. Pour la locomotive électrique VL15 et la locomotive électrique VL85 - 2(2 о -2 о -2 о) - la locomotive est en deux sections, chaque section comporte trois bogies biaxiaux non articulés, les paires de roues ont un entraînement individuel. Si les bogies ne sont pas articulés, alors les forces de traction et de freinage des essieux sont transmises au train via les châssis de bogie jusqu'au châssis de caisse puis via des attelages automatiques.

Pour les locomotives sans bogie, la formule d'essieu indique séquentiellement le nombre de paires de roues motrices et motrices. Par exemple, pour une locomotive à vapeur 1-3-1 ou pour une locomotive diesel TGM23 0-3-0, il n'y a pas d'essieux roulants ; les trois essieux moteurs ont un entraînement groupé.

La formule de la base de la vie – l’eau – est bien connue. Sa molécule est constituée de deux atomes d’hydrogène et d’un oxygène, qui s’écrit H2O. S'il y a deux fois plus d'oxygène, une substance complètement différente sera obtenue - H2O2. De quoi s’agit-il et en quoi la substance résultante différera-t-elle de son eau « relative » ?

H2O2 - quelle est cette substance ?

Regardons cela plus en détail. H2O2 est la formule du peroxyde d'hydrogène, oui, la même que celle utilisée pour traiter les rayures, blanche. Peroxyde d'hydrogène H2O2 - scientifique.

Pour la désinfection, utilisez une solution de peroxyde à trois pour cent. Sous forme pure ou concentrée, il provoque des brûlures chimiques de la peau. Une solution de peroxyde à trente pour cent est autrement appelée perhydrol ; Auparavant, il était utilisé chez les coiffeurs pour décolorer les cheveux. La peau brûlée devient également blanche.

Propriétés chimiques du H2O2

Le peroxyde d'hydrogène est un liquide incolore au goût « métallique ». C'est un bon solvant et se dissout facilement dans l'eau, l'éther et les alcools.

Les solutions de peroxyde à trois et six pour cent sont généralement préparées en diluant une solution à trente pour cent. Lors du stockage de H2O2 concentré, la substance se décompose avec libération d'oxygène, elle ne doit donc pas être stockée dans des récipients hermétiquement fermés pour éviter une explosion. À mesure que la concentration de peroxyde diminue, sa stabilité augmente. Vous pouvez également y ajouter du H2O2 pour ralentir la décomposition diverses substances, par exemple, l'acide phosphorique ou salicylique. Pour stocker des solutions à haute concentration (plus de 90 %), du pyrophosphate de sodium est ajouté au peroxyde, ce qui stabilise l'état de la substance, et des récipients en aluminium sont également utilisés.

H2O2 dans réactions chimiques peut être à la fois un agent oxydant et un agent réducteur. Cependant, le peroxyde présente le plus souvent propriétés oxydantes. Le peroxyde est considéré comme un acide, mais très faible ; les sels de peroxyde d'hydrogène sont appelés peroxydes.

comme méthode de production d'oxygène

La réaction de décomposition du H2O2 se produit lorsque la substance est exposée à une température élevée (plus de 150 degrés Celsius). En conséquence, de l’eau et de l’oxygène se forment.

Formule de réaction - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

L'état d'oxydation de H dans H 2 O 2 et H 2 O = +1.
État d'oxydation de O : dans H 2 O 2 = -1, dans H 2 O = -2, dans O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O-1 + e -> O-2
2H2O2 = 2H2O + O2

La décomposition du peroxyde d'hydrogène peut également se produire à température ambiante si un catalyseur est utilisé ( substance chimique, accélérant la réaction).

En laboratoire, l'une des méthodes de production d'oxygène, avec la décomposition du sel de bertholite ou du permanganate de potassium, est la réaction de décomposition du peroxyde. Dans ce cas, l'oxyde de manganèse (IV) est utilisé comme catalyseur. D'autres substances qui accélèrent la décomposition du H2O2 sont le cuivre, le platine et l'hydroxyde de sodium.

Histoire de la découverte du peroxyde

Les premiers pas vers la découverte du peroxyde ont été faits en 1790 par l'Allemand Alexander Humboldt, lorsqu'il a découvert la transformation de l'oxyde de baryum en peroxyde lorsqu'il est chauffé. Ce processus s’accompagnait de l’absorption de l’oxygène de l’air. Douze ans plus tard, les scientifiques Tenard et Gay-Lussac ont mené une expérience sur le brûlage métaux alcalins avec un excès d'oxygène, ce qui entraîne la formation de peroxyde de sodium. Mais le peroxyde d'hydrogène fut obtenu plus tard, seulement en 1818, lorsque Louis Thénard étudia l'effet des acides sur les métaux ; une faible quantité d’oxygène était nécessaire pour leur interaction stable. En menant une expérience de confirmation avec du peroxyde de baryum et de l'acide sulfurique, le scientifique leur a ajouté de l'eau, chlorure d'hydrogène et de la glace. Peu de temps après, Tenar a découvert de petites gouttes gelées sur les parois du récipient contenant du peroxyde de baryum. Il est devenu clair qu'il s'agissait de H2O2. Ensuite, ils ont donné au H2O2 résultant le nom d’« eau oxydée ». Il s'agissait de peroxyde d'hydrogène - un liquide incolore, inodore et difficile à évaporer qui dissout bien les autres substances. Le résultat de l'interaction de H2O2 et H2O2 est une réaction de dissociation, le peroxyde est soluble dans l'eau.

Un fait intéressant est que les propriétés de la nouvelle substance ont été rapidement découvertes, lui permettant d'être utilisée dans des travaux de restauration. Tenar lui-même, utilisant du peroxyde, a restauré un tableau de Raphaël qui s'était assombri avec le temps.

Le peroxyde d'hydrogène au 20ème siècle

Après une étude approfondie de la substance résultante, celle-ci a commencé à être produite à l'échelle industrielle. Au début du XXe siècle, la technologie électrochimique de production de peroxyde, basée sur le processus d’électrolyse, a été introduite. Mais la durée de conservation de la substance obtenue par cette méthode était courte, environ quelques semaines. Le peroxyde pur est instable et, pour la plupart, il a été produit à une concentration de trente pour cent pour blanchir les tissus et à une concentration de trois ou six pour cent pour les besoins ménagers.

Scientifiques Allemagne fasciste utilisé du peroxyde pour créer moteur de fusée combustible liquide, utilisé à des fins de défense pendant la Seconde Guerre mondiale. Grâce à l'interaction du H2O2 et du méthanol/hydrazine, un carburant puissant a été obtenu, avec lequel l'avion a atteint des vitesses de plus de 950 km/h.

Où le H2O2 est-il utilisé actuellement ?

• en médecine - pour soigner les plaies ;
• V industrie des pâtes et papiers les propriétés blanchissantes de la substance sont utilisées ;
• dans l'industrie textile, les tissus naturels et synthétiques, les fourrures et la laine sont blanchis au peroxyde ;
• comme carburant de fusée ou son comburant ;
• en chimie - pour produire de l'oxygène, comme agent moussant pour la production de matériaux poreux, comme catalyseur ou agent hydrogénant ;
• pour la production de désinfectants ou d'agents de nettoyage, d'eau de Javel ;
• pour décolorer les cheveux (c'est une méthode dépassée, car les cheveux sont gravement endommagés par le peroxyde) ;

Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé avec succès pour résoudre divers problèmes ménagers. Mais seulement trois pour cent de peroxyde d’hydrogène peuvent être utilisés à ces fins. Voici quelques moyens :

• Pour nettoyer les surfaces, vous devez verser du peroxyde dans un récipient muni d'un flacon pulvérisateur et le vaporiser sur les zones contaminées.
• Pour désinfecter les objets, ils doivent être essuyés avec une solution H2O2 non diluée. Cela aidera à les nettoyer des micro-organismes nuisibles. Les éponges de lavage peuvent être trempées dans de l'eau additionnée de peroxyde (rapport 1:1).
• Pour blanchir les tissus, ajoutez un verre de peroxyde lors du lavage des articles blancs. Vous pouvez également rincer les tissus blancs dans de l'eau mélangée à un verre de H2O2. Cette méthode redonne de la blancheur, protège les tissus du jaunissement et aide à éliminer les taches tenaces.
• Pour lutter contre la moisissure, mélangez du peroxyde et de l'eau dans un rapport 1:2 dans un récipient équipé d'un flacon pulvérisateur. Vaporisez le mélange obtenu sur les surfaces contaminées et après 10 minutes, nettoyez-les avec une brosse ou une éponge.
• Vous pouvez renouveler le coulis foncé des carreaux en pulvérisant du peroxyde sur zones requises. Après 30 minutes, vous devez soigneusement les frotter avec une brosse dure.
• Pour faire la vaisselle, ajoutez un demi-verre de H2O2 dans une bassine pleine d'eau (ou un évier avec drain fermé). Les tasses et les assiettes lavées avec cette solution brilleront de propreté.
• Pour effacer brosse à dents, vous devez le tremper dans une solution non diluée de peroxyde à trois pour cent. Rincez ensuite sous l'eau courante forte. Cette méthode désinfecte bien les articles d'hygiène.
• Pour désinfecter les fruits et légumes achetés, vaporisez dessus une solution composée de 1 partie de peroxyde et 1 partie d'eau, puis rincez-les abondamment à l'eau (peut être froide).
• Dans votre datcha, vous pouvez utiliser le H2O2 pour lutter contre les maladies des plantes. Vous devez les vaporiser avec une solution de peroxyde ou faire tremper les graines peu avant la plantation dans 4,5 litres d'eau mélangée à 30 ml de peroxyde d'hydrogène à quarante pour cent.
• Pour faire revivre poissons d'aquarium, s'ils ont été empoisonnés par l'ammoniac, étouffés lorsque l'aération a été coupée ou pour une autre raison, vous pouvez essayer de les placer dans de l'eau contenant du peroxyde d'hydrogène. Vous devez mélanger trois pour cent de peroxyde avec de l'eau à raison de 30 ml pour 100 litres et placer le poisson sans vie dans le mélange obtenu pendant 15 à 20 minutes. S'ils ne reprennent pas vie pendant cette période, le remède n'a pas aidé.

Même en secouant vigoureusement une bouteille d'eau, une certaine quantité de peroxyde s'y forme, car l'eau est saturée d'oxygène lors de cette action.

Les fruits et légumes frais contiennent également du H2O2 jusqu'à ce qu'ils soient cuits. Lors du chauffage, de la cuisson, de la friture et d'autres processus accompagnés haute température détruit grand nombre oxygène. C'est pourquoi les aliments cuits sont considérés comme moins sains, même s'ils contiennent certaines vitamines. Les jus de fruits fraîchement pressés ou les cocktails à l'oxygène servis dans les sanatoriums sont utiles pour la même raison - en raison de la saturation en oxygène, qui donne au corps une nouvelle force et le nettoie.

Danger de peroxyde en cas d'ingestion

Après ce qui précède, il peut sembler que le peroxyde puisse être spécifiquement pris par voie orale, ce qui profitera au corps. Mais ce n’est pas vrai du tout. Dans l'eau ou les jus, le composé se trouve dans quantités minimales et est étroitement lié à d’autres substances. Prendre du peroxyde d’hydrogène « non naturel » en interne (et tout peroxyde acheté en magasin ou produit en conséquence) expériences chimiquesà lui seul, ne peut en aucun cas être considéré comme naturel ; de plus, sa concentration est trop élevée par rapport au naturel) peut entraîner des conséquences dangereuses pour la vie et la santé. Pour comprendre pourquoi, nous devons à nouveau nous tourner vers la chimie.

Comme déjà mentionné, dans certaines conditions, le peroxyde d'hydrogène se décompose et libère de l'oxygène, qui est un agent oxydant actif. peut se produire lorsque H2O2 entre en collision avec la peroxydase, une enzyme intracellulaire. L'utilisation du peroxyde pour la désinfection repose sur ses propriétés oxydantes. Ainsi, lorsqu'une plaie est traitée avec H2O2, l'oxygène libéré détruit les micro-organismes pathogènes vivants qui y sont entrés. Cela a le même effet sur les autres cellules vivantes. Si vous traitez une peau intacte avec du peroxyde puis essuyez la zone traitée avec de l'alcool, vous ressentirez une sensation de brûlure, ce qui confirme la présence de dommages microscopiques après le peroxyde. Mais lors de l’application externe de peroxyde à une faible concentration préjudice notable le corps ne le fera pas.

C’est une autre affaire si vous essayez de le prendre oralement. Cette substance, qui peut endommager même une peau relativement épaisse à l'extérieur, pénètre dans les muqueuses. tube digestif. Autrement dit, des mini-brûlures chimiques se produisent. Bien entendu, l'agent oxydant libéré - l'oxygène - peut également tuer les microbes nocifs. Mais le même processus se produira avec les cellules du tube alimentaire. Si les brûlures résultant de l'action de l'agent oxydant se répètent, une atrophie des muqueuses est alors possible, et c'est la première étape sur le chemin du cancer. La mort des cellules intestinales entraîne l'incapacité de l'organisme à absorber nutriments, cela explique par exemple la perte de poids et la disparition de la constipation chez certaines personnes qui pratiquent un « traitement » au peroxyde.

Séparément, il faut parler de cette méthode d'utilisation du peroxyde, telle que les injections intraveineuses. Même si, pour une raison quelconque, ils ont été prescrits par un médecin (cela ne peut être justifié qu'en cas d'empoisonnement du sang, lorsqu'il n'existe aucun autre médicament approprié disponible), alors sous surveillance médicale et avec des calculs de posologie stricts, il existe toujours des risques. Mais dans un tel situation extrême ce sera une chance de guérison. En aucun cas vous ne devez vous prescrire des injections de peroxyde d’hydrogène. Le H2O2 présente un grand danger pour les cellules sanguines, les globules rouges et les plaquettes, car il les détruit lorsqu'il pénètre dans la circulation sanguine. De plus, un blocage mortel des vaisseaux sanguins par l'oxygène libéré peut survenir - une embolie gazeuse.

Précautions de sécurité pour la manipulation du H2O2

• Tenir hors de portée des enfants et des personnes handicapées. L'absence d'odeur et de goût distinct rend le peroxyde particulièrement dangereux pour eux, car de fortes doses peuvent être prises. Si la solution pénètre à l'intérieur, les conséquences de son utilisation peuvent être imprévisibles. Vous devez consulter un médecin immédiatement.
• Les solutions de peroxyde dont la concentration est supérieure à trois pour cent provoquent des brûlures si elles entrent en contact avec la peau. La zone brûlée doit être lavée un grand nombre eau.

• Ne laissez pas la solution de peroxyde pénétrer dans vos yeux, car cela pourrait provoquer un gonflement, une rougeur, une irritation et parfois sensations douloureuses. Les premiers secours avant de consulter un médecin consistent à se laver généreusement les yeux avec de l'eau.
• Conservez la substance de manière à ce qu'il soit clair qu'il s'agit de H2O2, c'est-à-dire dans un récipient muni d'un autocollant pour éviter utilisation accidentelle pas aux fins prévues.
• Les conditions de stockage qui prolongent sa durée de vie sont un endroit sombre, sec et frais.
• Le peroxyde d'hydrogène ne doit pas être mélangé avec des liquides autres que eau propre, y compris l’eau du robinet chlorée.
• Tout ce qui précède s'applique non seulement au H2O2, mais également à toutes les préparations en contenant.