Pourquoi la phosphine est-elle peu soluble dans l’eau ? Intoxication au gaz phosphine et son traitement

Source de pierre la plus proche contenant phosphine, était indiqué sur les cartes, et David y envoya un groupe de travail de cavaliers bleus et verts pour commencer à préparer la pierre de feu.

Maintenant, ils connaissaient toutes les ruses de l'ennemi, ils apprenaient à évaluer les caractéristiques des attaques, à conserver la force des cavaliers et des animaux, à se protéger des fumées. phosphine et des coups de Fils.

Jets de feu phosphine, déclenché par les dragons, a formé un motif de lumière en constante évolution dans l'air.

Les cavaliers ont découvert des gisements phosphine sur un plateau quelque part entre le fleuve Malay et Sadrid.

Tandis que le dragon plaçait son corps volumineux sur un site d'atterrissage aussi inapproprié, ses larges ailes propulsaient l'odeur odorante dans la cour. phosphine air.

Puis il a lavé la puanteur phosphine un pantalon et une chemise et je les ai séchés au soleil, puis je les ai suspendus dans les buissons.

Quand Jaxom entra dans sa chambre pour changer la puanteur phosphine combinaison de vol, il croisa son regard sur le croquis de la baie, toujours disposé sur la table de travail.

Jaxom fourra sa part dans la bouche de Ruth et, comme toujours, éprouvant une inquiétude intérieure, il commença à écouter comment les puissantes dents du dragon écrasaient les riches. phosphine pierre.

État d'oxydation dans PH3

Informations générales sur la phosphine et l'état d'oxydation du PH3

La formule brute est PH3 (la structure de la molécule est représentée sur la figure 1). La masse molaire de la phosphine est de 34,00 g/mol.

Signification du mot phosphine

1. La structure de la molécule de phosphine, indiquant l’angle de liaison et la longueur de la liaison chimique.

À basse température, il forme du clarate solide 8PH3×46H2O. Densité - 1,5294 g/l. Point d'ébullition - (-87,42oC), point de fusion - (-133,8oC).

Dans l'ORR, c'est un agent réducteur puissant, oxydé par les acides sulfurique et nitrique concentrés, l'iode, l'oxygène, le peroxyde d'hydrogène et l'hypochlorite de sodium. Les propriétés donneuses sont beaucoup moins prononcées que celles de l'ammoniac.

PH3, états d'oxydation des éléments qu'il contient

Pour déterminer les états d'oxydation des éléments qui composent la phosphine, il faut d'abord comprendre pour quels éléments cette valeur est précisément connue.

La phosphine est le nom trivial de l'hydrure de phosphore et, comme on le sait, l'état d'oxydation de l'hydrogène dans les hydrures est (+1). Pour trouver l’état d’oxydation du phosphore, nous prenons sa valeur « x » et la déterminons à l’aide de l’équation de neutralité électrique :

x + 3×(+1) = 0 ;

Cela signifie que l’état d’oxydation du phosphore dans la phosphine est (-3) :

Exemples de résolution de problèmes

3. Molécules. Liaison chimique. Structure des substances

Les particules chimiques formées de deux atomes ou plus sont appelées molécules(réel ou conditionnel unités de formule substances polyatomiques). Les atomes des molécules sont liés chimiquement.

La liaison chimique fait référence aux forces électriques d’attraction qui maintiennent les particules ensemble. Chaque liaison chimique dans formules développées semble ligne de valence Par exemple:

H – H (liaison entre deux atomes d'hydrogène) ;

H3N – H+ (liaison entre l’atome d’azote de la molécule d’ammoniac et le cation hydrogène) ;

(K+) – (I-) (liaison entre le cation potassium et l’ion iodure).

Une liaison chimique est formée par une paire d'électrons ( ), qui dans les formules électroniques de particules complexes (molécules, ions complexes) est généralement remplacée par une caractéristique de valence, contrairement aux propres paires d'électrons solitaires d'atomes, par exemple :

La liaison chimique est appelée covalent, s'il est formé en partageant une paire d'électrons avec les deux atomes.

Dans la molécule F2, les deux atomes de fluor ont la même électronégativité, donc la possession d'une paire d'électrons est la même pour eux. Une telle liaison chimique est dite non polaire, puisque chaque atome de fluor Densité d'électron c'est pareil dans formule électronique les molécules peuvent être conditionnellement divisées à parts égales entre elles :

Dans la molécule de chlorure d’hydrogène HCl, la liaison chimique est déjà polaire, puisque la densité électronique sur l'atome de chlore (un élément avec une électronégativité plus élevée) est nettement plus élevée que sur l'atome d'hydrogène :

Une liaison covalente, par exemple H – H, peut être formée en partageant les électrons de deux atomes neutres :

H · + · H > H – H

HH

Ce mécanisme de formation de liaisons est appelé échange ou équivalent.

Selon un autre mécanisme, la même liaison covalente H – H se produit lorsque la paire électronique de l’ion hydrure H est partagée par le cation hydrogène H+ :

H+ + (:H)- > H – H

HH

Le cation H+ dans ce cas est appelé accepteur un anion H – donateur paire d'électrons. Le mécanisme de formation d’une liaison covalente sera donneur-accepteur, ou coordination.

Les liaisons simples (H – H, F – F, H – CI, H – N) sont appelées les obligations a, ils déterminent la forme géométrique des molécules.

Les liaisons doubles et triples () contiennent un ?-composant et un ou deux ?-composants ; La composante ?, qui est la principale et formée conditionnellement en premier, est toujours plus forte que les composantes ?.

Les caractéristiques physiques (réellement mesurables) d'une liaison chimique sont son énergie, sa longueur et sa polarité.

Énergie de liaison chimique (E sv) est la chaleur libérée lors de la formation d'une liaison donnée et dépensée pour la rompre. Pour les mêmes atomes, une simple liaison est toujours plus faible qu'un multiple (double, triple).

Longueur de liaison chimique (jeсв) – distance internucléaire. Pour les mêmes atomes, une simple liaison est toujours plus long, qu'un multiple.

Polarité la communication est mesurée moment dipolaire électrique p– le produit de la charge électrique réelle (sur les atomes d'une liaison donnée) par la longueur du dipôle (c'est-à-dire

Phosphore. Phosphine

longueur de communication). Plus le moment dipolaire est grand, plus la polarité de la liaison est élevée. Les charges électriques réelles sur les atomes dans une liaison covalente ont toujours une valeur inférieure aux états d'oxydation des éléments, mais coïncident en signe ; par exemple, pour la liaison H+I-Cl-I, les charges réelles sont H+0'17-Cl-0'17 (particule bipolaire, ou dipôle).

Polarité moléculaire déterminés par leur composition et leur forme géométrique.

Non polaire (p = O) sera:

a) molécules simple substances, puisqu'elles ne contiennent que des liaisons covalentes non polaires ;

b) polyatomique molécules complexe substances, si leur forme géométrique symétrique.

Par exemple, les molécules CO2, BF3 et CH4 ont les directions suivantes de vecteurs de liaison égaux (en longueur) :

Lors de l'ajout de vecteurs de liaisons, leur somme va toujours à zéro et les molécules dans leur ensemble sont non polaires, bien qu'elles contiennent des liaisons polaires.

Polaire (p> O) sera :

UN) diatomique molécules complexe substances, puisqu'elles ne contiennent que des liaisons polaires ;

b) polyatomique molécules complexe substances, si leur structure asymétriquement, c'est-à-dire que leur forme géométrique est soit incomplète, soit déformée, ce qui conduit à l'apparition d'un dipôle électrique total, par exemple dans les molécules NH3, H2O, HNO3 et HCN.

Les ions complexes, tels que NH4+, SO42- et NO3-, ne peuvent en principe pas être des dipôles ; ils ne portent qu'une seule charge (positive ou négative).

Liaison ionique se produit lors de l'attraction électrostatique de cations et d'anions avec presque aucun partage d'une paire d'électrons, par exemple entre K+ et I-. L'atome de potassium a un manque de densité électronique, tandis que l'atome d'iode a un excès. Cette connexion est considérée extrême il s'agit d'une liaison covalente, puisque la paire d'électrons est pratiquement en possession de l'anion. Cette connexion est la plus typique pour les composés de métaux et non-métaux typiques (CsF, NaBr, CaO, K2S, Li3N) et les substances de la classe des sels (NaNO3, K2SO4, CaCO3). Tous ces composés, dans les conditions ambiantes, sont des substances cristallines, collectivement appelées cristaux ioniques(cristaux construits à partir de cations et d'anions).

Un autre type de connexion est connu, appelé liaison métallique, dans lequel les électrons de valence sont si peu retenus par les atomes métalliques qu’ils n’appartiennent pas à des atomes spécifiques.

Les atomes métalliques, laissés sans électrons externes qui leur appartiennent clairement, deviennent pour ainsi dire des ions positifs. Elles forment réseau cristallin métallique. L'ensemble des électrons de valence socialisés ( gaz électronique) retient les ions métalliques positifs ensemble et sur des sites de réseau spécifiques.

En plus des cristaux ioniques et métalliques, il existe également atomique Et moléculaire substances cristallines dans les sites du réseau desquelles se trouvent respectivement des atomes ou des molécules. Exemples : le diamant et le graphite sont des cristaux à réseau atomique, l'iode I2 et le dioxyde de carbone CO2 (neige carbonique) sont des cristaux à réseau moléculaire.

Des liaisons chimiques existent non seulement à l'intérieur des molécules de substances, mais peuvent également se former entre des molécules, par exemple pour le HF liquide, l'eau H2O et un mélange de H2O + NH3 :

Liaison hydrogène se forme en raison des forces d'attraction électrostatique de molécules polaires contenant des atomes des éléments les plus électronégatifs - F, O, N. Par exemple, les liaisons hydrogène sont présentes dans HF, H2O et NH3, mais elles ne le sont pas dans HCl, H2S et PH3 .

Les liaisons hydrogène sont instables et se brisent assez facilement, par exemple lorsque la glace fond et que l'eau bout. Cependant, une certaine énergie supplémentaire est dépensée pour rompre ces liaisons, et donc les températures de fusion (tableau 5) et les points d'ébullition des substances possédant des liaisons hydrogène

(par exemple, HF et H2O) sont nettement plus élevés que pour des substances similaires, mais sans liaisons hydrogène (par exemple, HCl et H2S, respectivement).

De nombreux composés organiques forment également des liaisons hydrogène ; La liaison hydrogène joue un rôle important dans les processus biologiques.

Exemples de tâches de la partie A

1. Les substances ayant uniquement des liaisons covalentes sont

1) SiH4, Cl2O, CaBr2

2) NF3, NH4Cl, P2O5

3) CH4, HNO3, Na(CH3O)

4) CCl2O, I2, N2O

2–4. Une liaison covalente

2. célibataire

3. doubler

4. tripler

présent dans la substance

5. Plusieurs liaisons existent dans les molécules

6. Les particules appelées radicaux sont

7. L'une des liaisons est formée par un mécanisme donneur-accepteur dans un ensemble d'ions

8. Le plus durable Et court liaison - dans une molécule

9. Substances avec uniquement des liaisons ioniques - dans l'ensemble

10–13. Réseau cristallin de la matière

1) métal

3) atomique

4) moléculaire

Composés du phosphore.

R-3. Les phosphures métalliques sont des composés ioniques covalents. Les phosphures de métaux s (sauf Be) et les lanthanides sont des composés ioniques de type sel ; ils sont facilement hydrolysés par l'eau et les acides : Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2PH3 Na3P + 3HCl = 3NaCl + PH3. Les phosphures des éléments d sont des composés chimiquement inertes semblables à des métaux. L'exception concerne les phosphures de métaux des groupes I et II, sous-groupes latéraux, qui ressemblent également à du sel, mais avec un mélange important de covalence. Le phosphore ne forme pas de composés stables avec l'antimoine, le bismuth, le plomb et le mercure.

Le composé du phosphore et de l’hydrogène est appelé phosphure d’hydrogène, bien que l’électronégativité de ces éléments soit presque égale. Le composé a la formule PH3 et est appelé phosphine. Il s'agit d'un gaz extrêmement toxique avec une odeur d'ail désagréable, point d'ébullition = -88°C. Il n'y a pas de liaisons hydrogène entre les molécules de phosphine dans le liquide et entre l'eau et les molécules de phosphine lors de la dissolution, le point d'ébullition est donc bas et la phosphine ne se dissout pratiquement pas dans l'eau. La molécule est une pyramide avec un atome de phosphore au sommet et un angle de 93,5° entre les liaisons P-H, ce qui indique l'absence d'hybridation des orbitales atomiques du phosphore lors de la formation de ce composé. Les liaisons sont formées par des orbitales p presque pures. La seule paire électronique du phosphore reste dans l’orbitale 3s, la phosphine est donc une base faible et un agent complexant faible en général. Le cation phosphonium se forme uniquement avec les acides les plus forts en milieu anhydre (HJ, HClO4, HBF4), par exemple PH3 + HJ = PH4J. L'eau décompose facilement les sels de phosphonium. La phosphine présente de fortes propriétés réductrices : PH3 + 2O2 = H3PO4 (à 150°C cette réaction se produit de manière explosive), PH3 + 6AgNO3 + 3H2O = 6Ag↓ + H2(PHO3) + 6AgNO3 PH3 + 3J2 + 3H2O = H2(PHO3) + 6HJ . La synthèse de phosphine à partir de substances simples ne peut pas être réalisée, car la liaison P-H n'est pas assez forte en raison de sa longueur et de la contribution insignifiante du composant électrostatique. Par conséquent, la phosphine est obtenue par hydrolyse de phosphures métalliques ou dissolution du phosphore dans un alcali (réactions données ci-dessus).

Les principaux composés du phosphore dans ses états d'oxydation positifs sont les oxydes, les acides contenant de l'oxygène et les halogénures. Il est conseillé de les considérer séparément.

Oxydes de phosphore– Р4О6 et Р4О10 sont des oxydes acides, ont une structure moléculaire, sont des solides (tmelt(Р4О6)=23,8°С, la modification moléculaire Р4О10 se sublime à 3590С et la modification polymère fond à 580°С), toutes deux se dissolvent dans l'eau, donnant les hydroxydes, qui sont respectivement des acides phosphoreux et orthophosphoriques. L'oxyde de phosphore (V) est très hygroscopique, absorbe l'humidité de l'air, il est donc utilisé comme dessicant, mais aussi comme agent déshydratant : P2O5 + HNO3 = HPO3 + N2O5, qui produit de l'acide métaphosphorique ou des acides polyphosphoriques - (HPO3 )3-4. L'oxyde de phosphore (III), dans lequel le phosphore est dans un état d'oxydation intermédiaire, est capable d'autres réactions d'oxydation et de dismutation, par exemple : P4O6 + 2O2 = P4O10 P4O6 + 6H2O (hor) = 3H3PO4 + PH3, à 210°C dans une atmosphère de H2, la réaction 5P4O6 = 2P4 + 3P4O10 se produit. L'oxyde de phosphore (V) n'a pas de propriétés oxydantes, mais peut lui-même être obtenu par l'oxydation du phosphore dans des conditions anhydres, par exemple lors de la décomposition thermique de certains sels : 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl

Acides oxygénés du phosphore. La variété des acides oxygénés du phosphore est due aux raisons suivantes : 1. La valence du phosphore peut être III ou V. 2. Dans le cas de la valence V, la formation d'acides ortho et méta est possible, différant par le nombre de molécules d’eau attachées. 3. Dans tous les hydroxydes, le phosphore présente un numéro de coordination de 4, ces hydroxydes sont plus stables pour lui ; s'il n'y a pas assez d'atomes d'oxygène, alors une liaison P-H se forme ((HO)2PHO, et non P(OH)3, etc.). 4. Les acides phosphoriques ont tendance à former des polymères linéaires ou cycliques. 5. Sous certaines conditions, la formation d'une liaison P-R est possible. 6. Comme pour tous les hydroxydes, une oxydation ultérieure entraîne la formation de peroxoacides. Présentons la structure et les propriétés des acides phosphoreux les plus connus.

H3PO4 – acide orthophosphorique. C'est un acide tribasique, moyen en dissociation dans la première étape (Ka = 7,52.10-3) et faible dans les deux autres étapes. A l'état anhydre, il forme des cristaux hygroscopiques transparents avec un point de fusion = 42°C. Il se dissout dans l'eau à n'importe quelle concentration. L'acide orthophosphorique est obtenu en dissolvant l'oxyde de phosphore (V) dans l'eau, en brûlant de la phosphine, en oxydant toute forme de phosphore dans un environnement acide, en hydrolysant les composés binaires du phosphore (V) : P4S10 + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2S. L'industrie utilise la méthode de combustion du phosphore avec dissolution ultérieure de l'oxyde, ainsi que le déplacement de l'acide orthophosphorique du phosphate de calcium par de l'acide sulfurique concentré lorsqu'il est chauffé : Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4. Cet acide correspond à trois séries de sels – moyens (phosphates ou orthophosphates) et acides (hydrogénophosphates et dihydrogénophosphates). Les phosphates et hydrophosphates de tous les métaux, à l'exception du sodium, du potassium, du rubidium et du césium, sont insolubles dans l'eau. Les phosphates dihydrogène sont solubles. Les phosphates solubles subissent une forte hydrolyse au niveau de l'anion ; l'anion phosphate a la constante d'hydrolyse la plus élevée et le phosphate dihydrogène a la plus faible. L'hydrolyse au niveau de l'anion conduit à un environnement alcalin des solutions salines. Les anions acides, simultanément à l'hydrolyse, participent à l'équilibre de dissociation, ce qui conduit à un environnement de solution acide, pour le dihydrogénophosphate dans une plus grande mesure, pour l'hydrogénophosphate dans une moindre mesure. En raison de ces processus, la solution de dihydrogénophosphate de sodium présente un environnement faiblement acide, la solution d'hydrogénophosphate présente un environnement faiblement alcalin et la solution de phosphate présente un environnement fortement alcalin. Le phosphate d'ammonium, en tant que sel formé par un acide et une base faibles, est complètement décomposé par l'eau. Les orthophosphates fondent sans décomposition à des températures très élevées. Les hydrophosphates donnent des diphosphates lorsqu'ils sont chauffés : 2K2HPO4 = K4P2O7 + H2O. Lorsqu'ils sont chauffés, les dihydrogénophosphates se transforment en polymétaphosphates : xKH2PO4 = (KPO3)x + H2O. Les phosphates n'ont pas de fortes propriétés oxydantes, mais peuvent être réduits en carbone lorsqu'ils sont chauffés. En présence de dioxyde de silicium, cette réaction conduit à la production de phosphore (l'équation de la réaction a été donnée) ; en l'absence de SiO2, le processus se déroule comme suit : Ca3(PO4)2 + 8C = Ca3P2 + 8CO. Le chauffage du phosphate d'ammonium entraîne une perte progressive de molécules d'ammoniac, formant finalement de l'acide polymétaphosphorique à des températures supérieures à 300°C.

Lorsque l'acide orthophosphorique est déshydraté, des acides phosphoriques condensés se forment, qui contiennent un ou plusieurs atomes d'oxygène de pontage. Dans ce cas, des structures en chaîne, cycliques et mixtes se forment. Regardons le plus simple d'entre eux.

Acide diphosphorique (pyrophosphorique) – H4P2O7. Il est obtenu en chauffant l'acide orthophosphorique à 2000C. A l'état anhydre, ce sont des cristaux incolores avec un point de fusion = 61°C, très solubles dans l'eau avec formation d'un acide beaucoup plus fort que l'acide phosphorique. Cet acide est particulièrement fort dans les deux premières étapes. Tout acide condensé est plus fort qu’un acide seul, puisque sa dissociation produit un anion plus stable. Les solutions d'acide pyrophosphorique sont instables, car une addition progressive d'une molécule d'eau se produit pour former deux molécules d'acide orthophosphorique. Les sels plus stables sont les pyrophosphates qui, comme déjà mentionné, peuvent être obtenus en chauffant des hydrogénophosphates.

Acides métaphosphoriques – (HPO3)x, où x=3,4,6. Acides condensés cycliques contenant un cycle d’atomes alternés de phosphore et d’oxygène. Ils sont obtenus en dissolvant l'oxyde de phosphore (V) dans l'acide orthophosphorique, ainsi qu'en chauffant l'acide pyrophosphorique à 300°C : 3H4P2O7 = 2(HPO3)3 + H2O. Tous les acides métaphosphoriques sont très forts, pour l'acide trimétaphosphorique Ka2 = 0,02. Tous ces acides se transforment également progressivement en acide orthophosphorique en solution aqueuse. Leurs sels sont appelés respectivement tri-, tétra- et hexamétaphosphates.

Par oxydation de l'oxyde de phosphore (V), on peut obtenir acide peroxophosphorique: P4O10 + 4H2O2 + 2H2O = 4H3PO5.

Acide phosphorique (hypophosphorique) H4P2O6 a une connexion R-R. La formule développée peut être représentée par (OH)2OP-PO(OH)2.

Propriétés de la phosphine

D'après la formule, il ressort clairement que la valence du phosphore est de 5 et que le degré d'oxydation +4 est une valeur formelle associée à la présence de liaisons entre atomes identiques. Il s'agit d'un acide tétrabasique dont la force correspond à l'acide phosphorique. Il est obtenu par la réaction : PbP2O6 + 2H2S = 2PbS↓ + H4P2O6 et est libéré de la solution sous forme de dihydrate avec un point de fusion = 62°C. Dans une solution acide, il se disproportionne en acides orthophosphorique et phosphoreux.

Acide phosphoreux H3PO3 ou H2. C'est un acide dibasique de force moyenne, à l'état anhydre c'est un solide avec un point de fusion = 74°C. Il est obtenu par hydrolyse des halogénures de phosphore (III), ainsi que par oxydation du phosphore blanc avec du chlore sous l'eau : P4 + 6Cl2 + 12H2O = 4H2 + 12HCl. Comme mentionné ci-dessus, le composé de composition P(OH)3 est moins stable, donc l'isomérisation se produit avec formation d'une liaison P-H, qui ne se dissocie plus en solution aqueuse. Les sels d'acide phosphoreux sont appelés phosphites, les sels d'acide sont appelés hydrophosphites. La plupart des phosphites (à l'exception des sels de métaux alcalins) sont insolubles dans l'eau. Comme tous les composés du phosphore (III), l'acide phosphoreux est un agent réducteur puissant ; il est oxydé en acide phosphorique par les halogènes, le dioxyde d'azote et d'autres agents oxydants, et réduit également les métaux peu actifs à partir d'une solution de leurs sels, par exemple : HgCl2 + H2 + H2O = H3PO4 + 2HCl + Hg↓ Lorsqu'il est chauffé, il se disproportionne : 4H2 = 3H3PO4 + PH3.

Acide phosphoreux (phosphinique) H3PO2 ou H. Il s'agit d'une substance solide de point de fusion = 26,5°C dont la solution aqueuse est un acide monobasique assez fort (Ka = 7,9.10-2). Le phosphore contenu dans ce composé possède également cinq liaisons, dont deux avec des atomes d’hydrogène. Seule la liaison H-O subit une dissociation. L'état d'oxydation formel du phosphore dans ce composé est +1. L'acide hypophosphoreux et ses sels, les hypophosphites, sont de puissants agents réducteurs. Les cations métalliques, même ceux de la série de tension précédant l'hydrogène, sont capables d'être réduits en métal : NiCl2 + Na + 2H2O = H3PO4 + HCl + NaCl + H2+ Ni↓. Lorsqu'il est chauffé, l'acide phosphoreux se disproportionne : 3H = PH3 + 2H2. À mesure que la température augmente, il a également été démontré que l’acide phosphoreux se décompose en acide phosphorique et en phosphine. Les hypophosphites de métaux alcalins et alcalino-terreux sont obtenus par l'interaction du phosphore et des alcalis (voir ci-dessus). Oxydation de la phosphine avec un oxydant doux : PH3 + SO2 = H + S↓ (catalyseurs - mercure et traces d'eau).

Halogénures de phosphore PX3 et PX5. Tous les halogénures de phosphore sont connus sauf le PJ5. Dans le cas du phosphore (III), ce sont des molécules pyramidales avec un atome de phosphore au sommet et avec des angles entre liaisons P-X égaux à 100°. Les halogénures de phosphore (V) sont des bipyramides trigonales avec hybridation sp3d d'orbitales atomiques de phosphore. Dans des conditions normales, les deux fluorures de phosphore sont des gaz, PCl3 et PBr3 sont des liquides et le triiodure, le pentachlorure et le pentabromure sont des solides. Les deux derniers composés sont des sels avec des ions complexes PCl5 : +-, PBr5 : +Br-. Lorsqu'ils sont chauffés, les deux composés se séparent d'une molécule halogène et se transforment en trihalogénure. Les halogénures de phosphore sont obtenus par synthèse directe. Uniquement PF3 – indirectement : PCl3 + AsF3 = PF3 + AsCl3. Tous les halogénures de phosphore sont sujets à l'hydrolyse, et les trihalogénures sont également capables d'oxydation : 2PCl3 + O2 = 2POCl3 - oxychlorure de phosphore, peut également être obtenu par d'autres réactions : PCl3 + 2CrO3 = POCl3 + Cr2O3↓ + O2, 6PCl5 + P4O10 = 10POCl3. Les trihalogénures ajoutent également du soufre : PCl3 + S = PSCl3. Dans les solutions non aqueuses, les réactions suivantes sont possibles : KF + PF5 = K HF(liquide) + PF5 = H – acide hexafluorophosphorique, stable uniquement en solution aqueuse, comparable en force à l'acide perchlorique.

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Phosphine. Oxydes de phosphore et acides phosphoriques : propriétés, préparation.

Le mot phosphine

Importance médicale et biologique du phosphore.

La phosphine (phosphure d'hydrogène, hydrure de phosphore, selon la nomenclature IUPAC - phosphane PH3) est un gaz incolore, très toxique, plutôt instable (dans des conditions normales) avec une odeur spécifique de poisson pourri.

Propriétés physiques

Gaz incolore. Il se dissout mal dans l'eau et ne réagit pas avec elle. À basse température, il forme un clathrate solide 8РН3·46Н2О. Soluble dans le benzène, l'éther diéthylique, le sulfure de carbone. À −133,8 °C, il forme des cristaux avec un réseau cubique à faces centrées.

La molécule de phosphine a la forme d'une pyramide trigonale de symétrie moléculaire C3v (dPH = 0,142 nm, HPH = 93,5o). Le moment dipolaire est de 0,58 D, nettement inférieur à celui de l'ammoniac. La liaison hydrogène entre les molécules PH3 n'est pratiquement pas observée et la phosphine a donc des points de fusion et d'ébullition plus bas.

]Reçu

La phosphine est obtenue en faisant réagir du phosphore blanc avec un alcali chaud, par exemple :

Il peut également être obtenu en traitant les phosphures avec de l'eau ou des acides :

Lorsqu'il est chauffé, le chlorure d'hydrogène réagit avec le phosphore blanc :

Décomposition de l'iodure de phosphonium :

Décomposition de l'acide phosphonique :

ou le restaurer :

Propriétés chimiques

La phosphine est très différente de son homologue l'ammoniac. Son activité chimique est supérieure à celle de l'ammoniac ; il est peu soluble dans l'eau, car sa base est beaucoup plus faible que l'ammoniac. Cette dernière s'explique par le fait que les liaisons H-P sont faiblement polarisées et que l'activité du doublet libre d'électrons dans le phosphore (3s2) est inférieure à celle de l'azote (2s2) dans l'ammoniac.

En l'absence d'oxygène, lorsqu'il est chauffé, il se décompose en éléments :

s'enflamme spontanément dans l'air (en présence de vapeurs de diphosphine ou à des températures supérieures à 100 °C) :

Présente de fortes propriétés réparatrices :

Lorsqu'elle interagit avec de puissants donneurs de protons, la phosphine peut produire des sels de phosphonium contenant l'ion PH4+ (similaire à l'ammonium). Les sels de phosphonium, substances cristallines incolores, sont extrêmement instables et s'hydrolysent facilement.

Les sels de phosphine, comme la phosphine elle-même, sont de puissants agents réducteurs.

Toxicité

La phosphine est hautement toxique, affecte le système nerveux et perturbe le métabolisme. MPC = 0,1 mg/m³. L'odeur est perceptible à une concentration de 2 à 4 mg/m³ ; une inhalation prolongée à une concentration de 10 mg/m³ est mortelle. Dans le sang humain, la teneur en phosphine ne dépasse pas 0,001 mg/m³.

Les oxydes de phosphore suivants sont connus :

L'oxyde de phosphore (III) est un composé inorganique binaire, l'oxyde de phosphore de formule P4O6, des flocons ou cristaux blancs à odeur désagréable, réagit avec l'eau.

Reçu

• Oxydation minutieuse du phosphore blanc avec du protoxyde d'azote ou du dioxyde de carbone :

• Dismutation inverse de l'oxyde de phosphore (V) et du phosphore blanc :

[modifier]Propriétés physiques

L'oxyde de phosphore (III) forme des flocons ou des cristaux blancs avec une odeur désagréable.

Il se dissout bien dans les solvants organiques (benzène, sulfure de carbone).

Instable à la lumière, devient d'abord jaune puis rouge.

Propriétés

P4O10 interagit très activement avec l'eau (la forme H absorbe l'eau même de manière explosive), formant des mélanges d'acides phosphoriques dont la composition dépend de la quantité d'eau et d'autres conditions :

Il est également capable d’extraire l’eau d’autres composés, représentant un puissant agent déshydratant :

L'oxyde de phosphore (V) est largement utilisé en synthèse organique. Il réagit avec les amides et les transforme en nitriles :

Les acides carboxyliques sont convertis en anhydrides correspondants :

L'oxyde de phosphore (V) interagit également avec les alcools, les éthers, les phénols et d'autres composés organiques. Dans ce cas, les liaisons P-O-P sont rompues et des composés organophosphorés se forment. Réagit avec le NH3 et les halogénures d'hydrogène, formant des phosphates d'ammonium et des oxyhalogénures de phosphore :

Lorsque le P4O10 fusionne avec des oxydes basiques, il forme divers phosphates solides dont la nature dépend des conditions de réaction.

Reçu

L'oxyde de phosphore (V) est produit par la combustion du phosphore. Le processus technologique se déroule dans une chambre de combustion et comprend l'oxydation du P élémentaire avec de l'air pré-séché, la précipitation du P4O10 et la purification des gaz d'échappement. Le pentoxyde obtenu est purifié par sublimation.

Le produit technique a l’apparence d’une masse blanche semblable à de la neige, constituée d’un mélange de différentes formes de P4O10.

Application

Le P4O10 est utilisé comme déshydratant pour les gaz et les liquides. C'est également un produit intermédiaire dans la production d'acide orthophosphorique H3PO4 par voie thermique.

Largement utilisé en synthèse organique dans les réactions de déshydratation et de condensation.

Valeur du phosphore

• le phosphore fait partie des acides nucléiques qui participent aux processus de croissance, de division cellulaire, de stockage et d'utilisation de l'information génétique
• le phosphore est contenu dans les os du squelette (environ 85 % de la quantité totale de phosphore dans le corps)
• le phosphore est nécessaire à la structure normale des dents et des gencives
• assure le bon fonctionnement du cœur et des reins
• le phosphore est impliqué dans les processus d'accumulation et de libération d'énergie dans les cellules
• participe à la transmission de l'influx nerveux
• aide le métabolisme des graisses et des amidons.

L'élément inorganique phosphore, P, se trouve dans le corps humain sous forme de composés du phosphore - phosphates inorganiques et lipides ou nucléotides.

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Propriétés physiques

Phosphore P. a plusieurs modifications allotropiques : blanc, rouge, noir.

Obtention du phosphore P

Phosphore libre P. obtenu à partir de phosphate de calcium naturel en le chauffant avec du sable ( SiO2) et du charbon dans un four électrique à haute température :

Propriétés chimiques du phosphore - P

Phosphore blanc plus réactif que le rouge.

Attention, phosphine !

Il s'oxyde facilement et s'enflamme spontanément à l'air.

Une fois oxydé, le phosphore blanc brille dans l’obscurité, l’énergie chimique est convertie en énergie lumineuse.

Composés du phosphore P. avec des métaux sont appelés phosphures. Ils sont facilement décomposés par l'eau pour former du gaz phosphine (PH3).

Phosphine - PH3

4. Lorsqu'il y a un excès important de chlore, du pentachlorure de phosphore se forme :

Oxydes de phosphore et acides

Le phosphore se forme avec l'oxygène trois oxydes :

P2O3 – anhydride de phosphore – oxyde de phosphore (III) ;

P2O5-anhydride phosphorique-oxyde de phosphore (V);

(P2O4 est le tétroxyde de phosphore).

P2O3 obtenu par l'oxydation lente du phosphore (avec manque d'oxygène) :

Lorsqu'il est exposé à l'eau froide, il se forme acide phosphoreux – H3PO3.

P2O5 se forme lorsque le phosphore brûle dans l'air (avec un excès d'oxygène) :

Acides

Anhydride phosphorique P2O5, en fonction de la température, peut ajouter différentes quantités d'eau, formant des acides de différentes compositions :

Ce qui compte le plus c'est ortho acide phosphorique -H3PO4.

Il peut être obtenu de la manière suivante :

1. Acide métaphosphorique bouillant :

2. Oxydation du phosphore rouge :

3. L'action de l'acide sulfurique sur le phosphate de calcium :

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Ces dernières années, la Russie a connu une tendance croissante à la construction individuelle. De plus, la plupart des gens rêvent d’un logement sûr et respectueux de l’environnement. Et la nature n’a pas encore trouvé de meilleur arbre. Les maisons construites en bois naturel sont belles : elles sont chaleureuses, naturelles, respectueuses de l'environnement et... très savoureuses pour les coléoptères xylophages. Après un certain temps, même après une nouvelle construction, les insectes pénètrent dans la charpente de la maison et commencent à y faire des passages, détruisant ainsi le bois. Autrefois, nos ancêtres utilisaient une méthode spéciale pour détecter l'apparition de vers à bois dans la maison. Le tic-tac des horloges pouvait être entendu dans les chambres - de tels bruits de craquement sont émis par les insectes lors de leur « déjeuner », dont le plat principal est du bois naturel. Si la maison « fait tic-tac », cela signifie qu’elle va bientôt s’effondrer.

Toutes les entreprises n’adoptent pas une approche responsable en fournissant ce type de service. Souvent, au lieu de la fumigation, ils proposent une méthode de traitement avec un brumisateur ou un générateur de brouillard chaud. En réalité, ce processus n’est pas si simple. Le gaz mortel utilisé est le phosphure d’aluminium ou de magnésium, une fois et demie plus lourd que l’air. Contrairement au brouillard chaud, qui repose sur une fine pulvérisation, la fumigation utilise uniquement du gaz. Le gaz utilisé appartient à la classe de danger I, ce qui signifie qu'il s'agit d'une substance extrêmement dangereuse (mortelle). Une personne ne sent pas sa présence, elle est incolore et inodore.

Comment agit la phosphine ?

La boîte métallique hermétiquement fermée contenant des comprimés de phosphine est ouverte par les exterminateurs strictement avant le début de la fumigation. La substance ne doit pas être réutilisée. Des rubans et des plaques Degesh sont également parfois utilisés pour la procédure. Ils sont utilisés pour traiter de gros volumes et à basse température pour la fumigation.

La fumigation ne peut être réalisée que par des personnes préparées et formées, des exterminateurs professionnels, équipés non seulement de matériel et de préparations, mais également de combinaisons de protection spéciales et de masques à gaz retenant le PH3. L'indépendance et l'initiative peuvent entraîner des conséquences imprévisibles, voire des tragédies.

La substance pénètre dans l'organisme par le système respiratoire et affecte presque instantanément les systèmes hématopoïétique et nerveux des animaux, provoquant des perturbations irréversibles des processus métaboliques. Cela affecte négativement le fonctionnement de tous les organes internes, en particulier les reins, le foie, les vaisseaux sanguins et la respiration. Tous ces processus ne laissent aucune chance de survie aux ravageurs.

Caractéristiques de la fumigation à la phosphine

La fumigation au gaz phosphine, notamment dans les immeubles d'habitation et les bâtiments en bois, est associée à plusieurs inconvénients dont les principaux sont :

• saisonnalité du travail - le traitement n'est pas effectué dans une pièce chauffée si un appareil de chauffage (chaudière, poêle) s'y trouve également. Cela est dû au fait que la phosphine est explosive à des concentrations élevées ;
• Avant la procédure, la maison est mise hors tension et le chauffage est neutralisé. La fumigation est un processus complexe qui nécessite le strict respect d'un certain nombre de règles, dont l'une, la plus importante, nécessite le respect du régime de température. La pièce doit être à la même température qu’à l’extérieur. Par conséquent, le traitement s'effectue du printemps à l'automne ;
• La durée moyenne de la fumigation est de 5 à 7 jours. Lors d'une exposition au gaz dans la pièce, tous les êtres vivants, tous les membres de la famille et les animaux domestiques doivent quitter leur domicile ;
• Pendant la procédure, il est interdit d'ouvrir les fenêtres, les portes, d'entrer ou de sortir. C'est mortel ;
• Une fois le gaz complètement libéré, un technicien doit se rendre à nouveau sur place. Un dégazage sera effectué - un processus au cours duquel les produits de décomposition seront collectés et éliminés. Après les procédures finales, la pièce doit être ventilée pendant au moins 3 heures.

Champ d'application du gaz de fumigation

La phosphine implique la fumigation de divers objets, le plus souvent avec de grands volumes de marchandises stockées - silos, entrepôts, barges, conteneurs et autres zones de stockage. Agit efficacement pour détruire les insectes dans les endroits où les aliments sont stockés dans des silos, blé, graines de tournesol, sorgho, seigle, riz, arachides, avoine, millet, orge.

Le résultat de la fumigation dépend de plusieurs circonstances, dont les suivantes :

• type d'insecte (ravageur);
• température dans la pièce traitée ;
• type et étanchéité au gaz de la pièce ;
• degré d'humidité;
• emballage de produits commerciaux lors de fumigation d'entrepôts.

Le moment de la fumigation est déterminé différemment dans chaque cas spécifique.

Avantages du fumigant à la phosphine

Le médicament utilisé pour la fumigation est un produit éprouvé de haute qualité. Les principaux avantages de la phosphine comprennent :

• décomposition complète;
• absence de phosphure métallique non décomposé dans les poussières résiduelles ;
• consommation économique;
• n'interagit pas avec le cuivre, l'or et l'argent. Le métal peut foncer légèrement (cuivre), mais ne perdra pas ses propriétés ;
• pénètre dans le polypropylène;
• aucune marque sur aucune surface.

Comme vous le savez, la demande de services crée l'offre, et toutes les entreprises n'abordent pas les services qu'elles fournissent avec la responsabilité qui leur revient en termes d'efficacité et de sécurité. L'un des services pour lesquels le professionnalisme est extrêmement important est la fumigation domestique au gaz phosphine.

La fumigation à la phosphine contre les scolytes dans une maison en bois présente de nombreux avantages.

Il faut garder à l’esprit que la fumigation entraîne de nombreux inconvénients, dont les principaux sont :

• Saisonnalité du travail. La fumigation n'est pas réalisée dans un local chauffé si l'élément chauffant (chaudière, poêle) est situé dans le même bâtiment. Cela est dû au fait qu’à forte concentration, le gaz peut être très explosif. Avant la fumigation, la maison est mise hors tension et le chauffage est éteint.
• La fumigation ne pouvant être réalisée pendant le chauffage, elle est réalisée exclusivement à des températures positives du printemps à l'automne.
• Le gaz est très dangereux pour tous les êtres vivants. Tous les membres de la famille doivent déménager pendant la procédure, le délai moyen est de cinq à sept jours. Vous ne pouvez pas entrer dans les locaux ni ouvrir les portes et fenêtres. Cela peut être très dangereux!
• Après la libération complète du gaz, un travailleur doit revenir pour effectuer le dégazage ; il collectera et éliminera tous les produits de décomposition.
• Une fois la fumigation terminée, dégazez la pièce pendant au moins 4 à 6 heures !

Nous avons mené notre propre analyse du marché de la fumigation, demandé des documents sur la formation des spécialistes, la consultation des opérateurs et sommes arrivés à la conclusion que la Russie est encore loin de respecter les normes européennes, mais que tout n'est pas perdu.

Préparer une maison pour la fumigation avec de la Phosphine

• Retirez tous les équipements de la maison (smartphones, téléviseurs, ordinateurs, tablettes, smartphones). Les appareils électroménagers (aspirateurs, machines à laver) peuvent être laissés.
• Retirez tous les aliments exposés.
• Articles d'hygiène personnelle (peignes, brosses à dents).
• Fermer les cheminées, les tuyaux de poêle, les conduits de ventilation, les hottes en appliquant un patch spécial en polyéthylène spécial étanche aux gaz de très haute densité.
• Toutes les fissures, ainsi que les éventuels fuites de gaz, doivent être scellées avec du ruban adhésif de construction ou un patch spécial en polyéthylène de très haute densité est appliqué.
• Toutes les plantes et tous les animaux doivent être retirés de la maison.
• Avertir les voisins de la fumigation à venir et du danger de se trouver à proximité (moins de 10 m) de la maison.
• La maison doit être complètement hors tension pendant la fumigation.
• Tout chauffage dans la maison est éteint pendant la fumigation.

Magtoxin (fumigant à base de phosphure de magnésium)

magtoxine et phostoxine

Magtoxin de Detia Degesch GmbH est un fumigant composé de phosphure de magnésium, de paraffine et de carbamate d'ammonium. Il est produit sous forme de comprimés ronds, ainsi que de pilules pesant respectivement 3 g et 0,6 g. Lorsqu'il est exposé à l'air atmosphérique, le fumigant libère du phosphure d'hydrogène ; le taux de libération dépend de l'humidité et de la température de l'air.

Magtoxin a une excellente activité insecticide. Il pénètre très rapidement dans tous les matériaux d'emballage ainsi qu'à l'intérieur des marchandises scellées. Le phosphure d'hydrogène détruit très efficacement les ravageurs adultes des stocks de céréales (charançons du riz et des grains, tenthrèdes des céréales, tordeuses du sud des grains, coléoptères du nylon, variétés de tordeuses des grains), ainsi que lorsqu'ils sont aux stades de pupes, d'œufs et de larves. Le dioxyde de carbone et l'ammoniac agissent comme des gaz protecteurs spéciaux. Le gaz phosphine pénètre facilement dans la structure de l'arbre, dans tous les passages du coléoptère et de ses larves, ne leur laissant aucune chance de se cacher ou de se mettre à l'abri.

Étant donné que Magtoxin se décompose presque complètement, la poussière résiduelle ne contient presque pas de phosphure métallique non décomposé, contrairement à divers produits contenant du phosphure d'aluminium.

La magtoxine se décompose beaucoup plus rapidement que les produits contenant du phosphure d'aluminium. La concentration maximale de phosphure d’hydrogène libérée par ce fumigant est atteinte en 24 à 36 heures. A titre de comparaison, sur la même période et dans des conditions similaires (température 20°C et humidité 60%), les produits à base de phosphure d'aluminium libèrent environ 72% de phosphure d'hydrogène, tandis que le phosphure de magnésium est entièrement libéré.

Portée de l'utilisation du gaz pour la fumigation

En raison de son efficacité particulière, il a commencé à être utilisé pour la fumigation des maisons en bois en cas d'infection par des coléoptères xylophages, il ne laisse aucune trace, ne gâche pas les biens, les rongeurs et tous les autres insectes meurent avec les coléoptères. Cette méthode n'a tout simplement pas d'analogue en termes d'efficacité.

À l'heure actuelle, de nombreuses entreprises sur le marché des services proposent leurs services pour la fumigation à la phosphine. . Nous avons mené notre propre « enquête » et analyse des entreprises et avons découvert que 85 % de tous les services de désinfection à Moscou sont faux. Il n'y a pas de bureaux, pas de permis, pas de personnel qualifié. Ou encore, les entreprises créent un certain nombre de sites Web sous des noms différents afin de capturer autant de clients potentiels et de parts de marché que possible. Le seul que nous avons trouvé un service qui répond à toutes nos exigences s'est avéré être la société Dezcenter-Rus.

Nous avons sélectionné les entreprises sur plusieurs critères :

• Le personnel dispose de certificats et d'attestations d'achèvement du prof. formation incluant travail avec des pesticides de la classe de danger 1.
• Disponibilité du Pr. équipements et installations
• Disponibilité d'un bureau réel et fonctionnel où vous pouvez venir
• Adhésion au NP "NOD" Organisation nationale des désinfectants
• Avis sur Internet
• Durée des travaux sur le marché des services de désinfection
• Politique de prix…

L'effet de la fumigation dépend fortement d'un certain nombre de facteurs, tels que le type d'organisme nuisible, la perméabilité aux gaz du bâtiment, l'humidité, l'emballage du produit et la température. Le temps de fumigation dépend entièrement du type de pièce, ainsi que de son étanchéité aux gaz. Le temps de ventilation (c'est-à-dire de dégazage) est d'au moins 3 à 6 heures.

Grâce à la formulation spéciale de Magtoxin, son utilisation garantit une sécurité totale pour l'employé de l'entreprise de désinfection.

Avantages de Magtoxin

• Se décompose rapidement et presque complètement.
• Ne laisse pratiquement aucun résidu dans les produits transformés.
• La poussière résiduelle ne contient presque pas de phosphure non décomposé.
• Très économique.

Fumigation d'une maison sous un dôme

Pour effectuer correctement la fumigation, il est nécessaire d'obtenir la plus grande étanchéité à l'air de la pièce, ce qui est tout simplement impossible dans certaines situations. L’absence de toit, de portes ou de fenêtres dans la maison rend la fumigation tout simplement impossible. Dans ces situations, un dôme spécial étanche aux gaz est réalisé. Il est posé sur la maison sélectionnée selon le principe du « chapeau ». La fabrication de ce dôme prend de un à trois mois.

Symptômes d'intoxication par fumigation à la phosphine

Le gaz phosphine est une substance très volatile. Si des mesures de sécurité particulières ne sont pas respectées, vous pouvez très facilement vous empoisonner, voire mourir. Une telle intoxication est souvent confondue avec la grippe, une intoxication alimentaire ou les conséquences de la consommation d'alcool - une gueule de bois.

Les principaux signes d'intoxication à la phosphine :

• Vomissements et nausées.
• Fatigue et dépression.
• Douleurs et crampes musculaires, convulsions.
• Migraine et maux de tête.
• Essoufflement et difficulté à respirer.
• Douleurs dans la partie supérieure de l'abdomen, ainsi que des frissons (cas d'empoisonnement plus légers).
• Acouphènes, augmentation de la pression intracrânienne, sentiment de peur (intoxication modérée au gaz phosphine).
• Arrêt respiratoire et cardiaque, perte de conscience, coma (intoxication très grave au gaz phosphine).

Les symptômes d'intoxication peuvent apparaître deux jours après l'intoxication.

Une information important

• Si l'on vous propose un traitement spécial en aérosol, un traitement antibrouillard de haute qualité, il ne s'agit pas d'une fumigation au gaz phosphine. Ce type de travaux existe également, mais son prix est bien inférieur et son efficacité est quasiment nulle, puisqu'il n'y a pas de pénétration nécessaire dans le matériau.
• Le prix de la fumigation est calculé en fonction de la cylindrée (c'est-à-dire du volume) de la pièce, et non pas du tout de sa superficie.
• D'un point de vue technique, toutes les maisons ne peuvent pas être fumigées avec succès - seul un spécialiste qui connaît bien non seulement la fumigation, mais également diverses technologies de construction peut prendre une décision à ce sujet.
• Aucune maison ne peut être fumigée avec succès sans une préparation préalable spéciale. La préparation du logement à la fumigation est individuelle dans chaque cas individuel.
• Actuellement, les maisons ne sont pas fumigées dans les trois jours.
• Tout le travail, à l'exception de la préparation, est effectué par l'interprète. Des options telles que "... dans trois jours, venez vous-même et aérez tout..." - au minimum, cela ne remplit pas ses propres obligations. De plus, pour une personne non préparée, cela pourrait très bien entraîner des problèmes de santé très graves, voire mortels.
• Après la fumigation, la maison n'est pas ventilée, mais un dégazage spécial est effectué jusqu'aux concentrations minimales maximales admissibles (c'est-à-dire les concentrations maximales admissibles). Pour déterminer ce paramètre, un équipement spécial est nécessaire.
• La phosphine n'est pas capable de pénétrer dans le polyéthylène.
• La phosphine n'est pas pulvérisée par les machines de fumigation.
• Encore une fois, il est important de noter que le processus de fumigation d'une maison implique dans tous les cas deux voyages - c'est la fumigation elle-même, et après la fin de l'exposition - le dégazage. Le dégazage n'est pas du tout une ventilation, mais une procédure chimique distincte, qui comprend également l'élimination de tous les produits de décomposition de la phosphine.
• La résistance, c’est-à-dire la dépendance ou l’immunité à la phosphine chez les ravageurs, n’existe tout simplement pas.
• La phosphine n'oxyde pas l'or et l'argent, mais oxyde facilement le cuivre. Dans ce cas, le métal devient immédiatement un peu plus foncé, mais ses propriétés et qualités ne changent pas.
• Conclure un accord sans une compréhension détaillée de la maison (au minimum, des photographies sont requises et, mieux encore, une inspection visuelle complète) indique un manque de compréhension de la part de l'entreprise de ce qu'elle fait. Ou vice versa – d’une très « bonne » compréhension de tout cela et avec toutes les conséquences…

Combien coûte la fumigation à la phosphine ?

Les faits se sont produits le 10 janvier 2017. Dans le village de Sofievka, dans la région d'Odessa, toute la famille a été empoisonnée par du mort-aux-rats. La plus petite des enfants, une fillette de deux ans, est décédée. Et ses grands-parents et son frère de cinq ans se sont retrouvés aux soins intensifs.

01/04/2017 La chaîne d'information américaine CNN a rapporté la mort de quatre enfants âgés de 7 à 17 ans, empoisonnés par le gaz toxique incolore, la phosphine. Le drame s'est produit dans la ville d'Amarillo (Texas). En outre, cinq autres personnes seraient hospitalisées.

Le 06/07/2015, un groupe de 37 personnes, dont 19 enfants, arrivés en Iran pour faire un pèlerinage au tombeau de l'imam Reza, ont été transportés à l'hôpital de Mashhad avec des symptômes d'empoisonnement grave. Malgré des soins intensifs dispensés en temps opportun, quatre enfants n'ont pas pu être sauvés. Le vice-ministre iranien de l'Intérieur chargé des Affaires de sécurité, Hossein Zolfakari, a totalement exclu toute possibilité d'empoisonnement délibéré de citoyens saoudiens. Selon lui, la cause de l'empoisonnement était du gaz phosphine hautement toxique, libéré en raison d'un stockage inapproprié d'insecticides dans les locaux de l'hôtel. L'incident est imputé au personnel de l'hôtel, accusé de négligence.

03.2015 Le bateau à moteur "Ulus Sky" (port d'attache de Taganrog, armateur SK Albros-Don LLC) avec une cargaison de céréales de 2 mille 704 tonnes naviguait des eaux du port d'Astrakhan vers le port de destination d'Amirabad de la République Islamique de l'Iran. À la suite de l'empoisonnement de l'équipage d'un cargo sec situé dans la mer Caspienne, le second est décédé, cinq victimes ont été hospitalisées et évacuées par hélicoptère. "La menace pour la vie demeure. Les membres de l'équipe resteront à l'hôpital pendant au moins une semaine", a souligné le chef de l'établissement médical.

03.2015 Un bébé de trois semaines est décédé et son frère de trois ans se trouve dans un état critique suite à une intoxication par des vapeurs toxiques provenant de l'appartement d'un voisin. Les enfants ont été amenés par leur père à l'hôpital de Dubaï depuis le quartier d'Al Nahda à Sharjah avec de fortes douleurs et des vomissements. Le père des enfants n'a pas été blessé, mais le nouveau-né est décédé à l'hôpital et les médecins se battent toujours pour la vie de son frère de trois ans.
L'incident a été causé par le phosphure d'aluminium, un poison industriel dont l'utilisation est interdite dans les zones résidentielles. Selon la police, des vapeurs toxiques ont pénétré dans de nombreux appartements par le système de ventilation, mais dans l'un d'entre eux, à cause des fenêtres fermées, elles ont causé des dommages irréparables. Le coupable a été arrêté par la police le même jour. Il s’est avéré qu’en utilisant du phosphure d’aluminium, il a décidé de se débarrasser des insectes dans son appartement.
Lors de l'interrogatoire de l'homme, il s'est avéré qu'il avait reçu du phosphore d'aluminium d'un ami, qui lui avait conseillé de saupoudrer cette substance dans l'appartement et de quitter la pièce pendant plusieurs heures, ce qu'ils ont fait (apparemment pour lutter contre les insectes nuisibles). environ. traducteur). Le major de la police de Sharjah, Abdul Qader Al Ameri, a déclaré : « L'utilisation du phosphate d'aluminium est strictement interdite dans les zones résidentielles car il produit un gaz toxique qui peut pénétrer dans les systèmes de climatisation et provoquer un empoisonnement mortel. De plus, les conteneurs vides dans lesquels la substance était stockée sont extrêmement explosifs.

02.2015 Une famille musulmane canadienne a vécu une énorme tragédie cette semaine : deux jeunes enfants sont morts d'un empoisonnement causé par une substance toxique qu'ils ont rencontrée dans leur propre maison. Une famille d'Edmonton a utilisé un pesticide importé illégalement du Pakistan pour lutter contre les punaises de lit dans leur maison. Cela a libéré du gaz phosphine toxique, que les enfants ont apparemment respiré pendant plusieurs jours. Cinq enfants ont été transportés à l'hôpital et Zara, une fillette de 8 mois, est décédée lundi. Ses funérailles ont eu lieu jeudi, mais son frère Zia Hassan, âgé de 2 ans, est décédé le même jour. Deux autres enfants, âgés de 4 et 7 ans, sont sortis de l’hôpital, tandis que leur frère de 6 ans reste sous respirateur. La mère des enfants a également été transportée à l'hôpital. "La famille est dévastée", a déclaré à la CBC le député local Mike Allen, qui a assisté aux funérailles des enfants. "C'est une perte tragique de voir un si petit cercueil." Le directeur de l'école où étudiaient les enfants plus âgés a appelé ses compatriotes musulmans à ne pas oublier la famille touchée dans leurs prières et à soutenir les membres survivants de la famille dans la situation actuelle.

Un homme est mort d'un empoisonnement aux pesticides dans son appartement, propagé par la climatisation, a indiqué la police de Dubaï. Un Philippin a été retrouvé mort dans un appartement de Dubaï après que son voisin ait répandu du phosphure d'aluminium dans la pièce pour tenter d'empoisonner les cafards, a indiqué la police. Six personnes qui se trouvaient dans le même appartement que le Philippin ont été emmenées à l'hôpital Rashid de Dubaï après avoir inhalé des vapeurs nocives. Les hommes ont ensuite été libérés de l’hôpital après s’être définitivement rétablis. La police a ajouté à l'information que le pesticide phosphure d'aluminium avait été acheté illégalement. Ils ont arrêté quatre personnes dans le cadre de cette affaire et recherchent une cinquième personne qui a voyagé à l'étranger. Aucune information n'a été fournie sur l'endroit exact à Dubaï où cela s'est produit. "Au début, nous pensions qu'ils avaient mangé de la nourriture empoisonnée, mais il y avait une forte odeur à l'intérieur de l'appartement et elle provenait du sol", a déclaré Khalil Ibrahim Al Mansouri, directeur adjoint de la police de Dubaï. . "Nous avons appelé un expert de la municipalité de Dubaï et il a identifié l'odeur comme provenant de l'appartement fermé", a-t-il ajouté. La police a ensuite fouillé l'appartement et trouvé du phosphure d'aluminium. "Nous avons arrêté l'homme et il a déclaré que lui et son ami avaient apporté la substance pour soigner l'appartement", a déclaré le général Al-Mansouri. "Son ami a affirmé qu'il avait acheté le poison à une autre personne qui n'était pas autorisée à vendre de telles substances." Une enquête sur cet incident est en cours, mais la police a déclaré qu'elle accusait quatre hommes du décès du Philippin et des blessures de six autres hommes.

Le 23 janvier 2014, deux filles Yael (1,5 ans) et Avigail (4 ans) Gross sont décédées des suites d'un empoisonnement avec un agent antiparasitaire gazeux.On sait actuellement que dimanche dernier, le 19 janvier, Michal et Shimon Gross ont appelé un exterminateur parce que des mites ont été trouvées dans une des pièces de l'appartement.Selon Maariv, l’exterminateur auquel la famille s’est tournée est l’un des spécialistes les plus expérimentés et les plus connus dans son domaine à Jérusalem.Il a laissé un bidon contenant de la phosphine désinfectante dans la pièce, après quoi il a scellé la pièce et a déclaré qu'il reviendrait dans quatre jours pour récupérer le bidon.Selon l'enquête publiée par les journaux, le scellement de la pièce a été effectué de manière malhabile, ce qui a entraîné la propagation de la phosphine dans toute la zone de l'appartement.La famille Gross a quitté l'appartement pendant deux jours, après quoi elle est retournée à la maison.Tard dans la soirée du 21 janvier, les enfants ont commencé à se plaindre de nausées et de douleurs abdominales.Vers deux heures du matin, la famille s'est rendue au centre de soins médicaux d'urgence de Terem.Selon Israel Hayom, les enfants ont reçu des médicaments contre les nausées et la diarrhée, après quoi la famille est rentrée chez elle.Yediot Ahronot rapporte que les médecins n'étaient pas au courant de la désinfestation effectuée dans l'appartement.Le centre médical de Terem a déclaré ce qui suit : "... La famille nous a contactés pour se plaindre d'une intoxication alimentaire. Après un contrôle approfondi, aucun symptôme suspect n'a été détecté. Les enfants et les parents ont reçu un traitement adapté à leurs plaintes et ont été renvoyés chez eux. Nous allons continuer à étudier les circonstances de la tragédie. Le 22 janvier, l'état des enfants continue de se détériorer.Mercredi vers 11 heures du matin, Yael, 18 mois, a perdu connaissance, après quoi sa mère a appelé une ambulance."Maariv" écrit que l'état de la plus jeune fille s'est rapidement détérioré et qu'en attendant l'arrivée des médecins, les parents ont commencé à lui prodiguer eux-mêmes les premiers soins.Au même moment, Avigail, quatre ans, a perdu connaissance et les enfants plus âgés ont montré des signes accrus d'empoisonnement.Les parents ne se sentaient pas bien non plus.Les ambulanciers du Magen David Adom ont emmené toute la famille à l'hôpital Shaare Zedek de Jérusalem, où les médecins ont constaté le décès de Yael Gross, âgée d'un an et demi.Quelques heures plus tard, sa sœur aînée, Avigail, quatre ans, est décédée.Les filles seront enterrées jeudi 23 janvier au cimetière Har HaMenuchot à Jérusalem.Leurs frères, Isaac, cinq ans, et Michael, sept ans, ont été transférés dans la soirée à l'hôpital Schneider de Petah Tikva.Leur état est extrêmement grave et les médecins continuent de se battre pour leur sauver la vie.

04/04/2014 Un incendie de phosphure d'aluminium s'est produit sur le vraquier ukrainien Zina.. Soirée sur le pont cargo d'un vraquier Zina pour une raison inconnue, des barils de phosphine ont pris feu, selon les médias néerlandais. Le navire était au quai à Amsterdam. 9 membres d'équipage ont été évacués, 11 sont restés sur le navire en lieu sûr. L'incendie a été éteint en remplissant les fûts de sable à l'aide d'une grue à terre. Le navire était stationné dans une zone reculée du port, le temps était calme, comme on peut le voir sur la photo, la fumée montait sans se propager davantage. Rappelons que la phosphine est un gaz inflammable et très toxique. L'inhalation prolongée de gaz à une concentration de 10 mg/m³ est mortelle. La phosphine est capable de s'enflammer spontanément au contact de l'oxygène de l'air. Actuellement, le navire se trouve dans le port d'AMSTERDAM-WEST, où il est arrivé du port turc de Samsun.

Le 18 décembre 2013, dans la région de Tcherkassy, ​​un paysan, afin de détruire des souris, a répandu un poison inconnu dans le grenier. Le résultat de la lutte contre les rongeurs a été triste : toute la famille s'est retrouvée en soins intensifs. Le propriétaire lui-même n'a pratiquement pas été blessé, mais son fils de cinq ans n'a pas pu être sauvé. L'homme a trouvé une boîte contenant un produit chimique inconnu dans une décharge rurale. Sa maison était occupée depuis longtemps par des rongeurs, il a donc décidé de répandre le poison dans le grenier. Et après quelques jours, des problèmes ont commencé dans la famille. Le couple, leur fils de 5 ans et leur nièce de 12 ans, ont soudainement commencé à perdre connaissance. Les enfants vomissaient parfois. Lorsque les adultes effrayés ont appelé une ambulance, toute la famille s’est retrouvée aux soins intensifs. Le bébé est mort sans avoir repris conscience, sa mère était dans un état grave et leur parente, une écolière, a dû être transportée vers la capitale, dans le classificateur international des maladies, elle est codée comme intoxication aiguë par inhalation de vapeurs et de fumées. Ensuite, nous devons comprendre la toxicologie médico-légale. De plus, si nous parlons de phosphure d’aluminium, il pourrait s’agir de phosphine ou d’autres substances puissantes. Ce que l'on voit de la mort de l'enfant. Les voisins des victimes sont convaincus que le propriétaire de la maison n'a pas pu causer intentionnellement du mal à sa famille. Si un homme est reconnu coupable de la mort de son propre fils, il pourrait être condamné à dix ans de prison.

Le 21 juillet 2013, lors de travaux de fumigation des silos de l'usine de semences d'Agrofirm Kama LLC (village du Sovkhoz Tatarstan, district de Tukaevsky, République du Tatarstan), une explosion d'un mélange poussière-gaz-air s'est produite, alors qu'un à la suite de quoi 4 personnes ont été blessées, dont une est décédée. Les dommages économiques causés par l'accident se sont élevés à plus de 4 millions de roubles ; les dommages causés à l'environnement n'ont pas été établis. Le 17 juillet 2013, l'Institution budgétaire de l'État fédéral « Laboratoire vétérinaire interrégional tatar » a réalisé des travaux de fumigation des réservoirs des silos de l'usine (capacité nominale de 40 tonnes de semences/heure, capacité nominale de l'entreprise - jusqu'à 60 000 tonnes de grain par an, capacité des silos métalliques 40 000 tonnes) utilisant le médicament " Katfos", lors de la décomposition duquel le gaz explosif (à fortes concentrations) "Phosphine" est libéré. ​​L'intensité de la décomposition dépend directement de l'humidité de l'air et augmente considérablement avec. contact direct du médicament avec l'eau. Le médicament a été placé par les trappes d'inspection supérieures dans 24 silos, dont 4 étaient remplis de céréales, conformément aux conditions de sécurité, en tenant compte du fait que la période d'exposition des silos était d'au moins 5 jours. , les travaux de dégazage des silos devaient commencer au plus tôt le 22 juillet 2013, mais par arrêté de l'entreprise du 15 juillet 2013 n°133, l'usine de semences a été transférée en « mode de fonctionnement récolte » et dans la période du 18 juillet Au 21 juillet 2013, en violation de la période d'exposition des silos, des travaux ont été effectués pour recevoir des céréales. Selon les documents de l'enquête, le 21 juillet 2013, à 15h45, la pluie a commencé, qui s'est arrêtée au bout de 15 minutes, après quoi des incendies ont été découverts à l'intérieur du pipeline gravitaire (dans les conteneurs 6,19,22) des restes de céréales, balle et drogue "Katfos". Vers 16h30, lors du nettoyage de la canalisation gravitaire de l'un des silos, une explosion s'est produite (lors de l'ouverture de la vanne à cause du gaz accumulé dans le réservoir n°6) dans le convoyeur à chaîne inférieur, ce qui a entraîné la destruction complète de l'équipement et des blessures au personnel, voire la mort.

Le 15 juillet 2012, un conteneur contenant une cargaison dangereuse a explosé à bord du porte-conteneurs de 300 mètres MAERSK KINLOSS dans le port d'Ilyichevsk. Le navire est arrivé au port d'Ilyichevsk. du port de Constanta. Dans les cales du navire se trouvaient 2 082 conteneurs avec des marchandises diverses (appareils électroménagers, vêtements, pièces automobiles, chaussures, tôles laminées, vides), dont 1 439 étaient en transit, 643 étaient destinés au déchargement au port d'Ilyichevsk. A bord du navire se trouvaient 3 conteneurs contenant des marchandises dangereuses selon la classification RID (phosphure d'aluminium, acide fluorhydrique, comburant). Deux conteneurs contenant du phosphure d'aluminium et de l'acide fluorhydrique se trouvaient dans la cale parmi des conteneurs contenant d'autres marchandises, ce qui indique que le navire n'était pas initialement chargé correctement au port de départ. Le 17 juillet, lors de l'ouverture des couvercles de cale d'un porte-conteneurs, le responsable des travaux de déchargement des conteneurs a identifié un conteneur présentant un degré de déformation important et des traces d'incendie. Selon les documents qui accompagnaient la cargaison, le conteneur MSKU 5682423 contient un pesticide sous le nom commercial « Bombardir » et sous le nom chimique – phosphure d'aluminium.

Le 5 décembre 2012, dix-huit personnes ont été hospitalisées après une fuite de gaz toxique du MV Arklow Meadow amarré à Warrenpoint avec une cargaison de céréales à bord. La fuite s'est produite dans la petite ville de Warren, dans le comté de Down, séparée de la République d'Irlande (ROI) par un canal étroit. Neuf personnes, dont l'équipage du MV Arklow Meadow, qui transportait des céréales en provenance d'Odessa, en Ukraine, et des travailleurs du port ont été transportées à l'hôpital en ambulance. Neuf autres ont été transférés vers des hôpitaux de la région de Craigavon. Treize membres d'équipage et cinq employés du port de Warrenpoint sont entrés en contact direct avec du gaz phosphine. Un cordon de 50 mètres a été créé autour du port. Des dizaines de maisons et d'entreprises ont été évacuées et l'accès à la zone clôturée a été fermé pendant plus de cinq heures. Les habitants sont rentrés chez eux et ont fermé portes et fenêtres par mesure de précaution.

5 février 2012 sudne FDVITTORIO Raiola (transport portuaire Odessa Ukraine ; Type de navire : vraquier)- fumislivov. Feus'est produit à bord du navire, après l'évacuation des fumislives puis à la mer, où ils ont été abandonnés en toute hâte.Les pompiers, les environnementalistes, les représentants du gouvernement et d'autres personnes autorisées sont arrivés sur les lieux de l'urgence.

Le 16 décembre 2010, à Kouban, une famille a été empoisonnée avec une substance toxique : un enfant de 6 ans est décédé. Dans la région d'Oust-Labinsk, une femme enceinte, un homme et un enfant de 6 ans ont été empoisonnés après avoir inhalé une substance toxique. Les médecins n'ont pas pu sauver la vie du garçon. Dans le village de Ladozhskaya, dans la région d'Oust-Labinsk, un homme a ramené chez lui une substance - la phosphine, utilisée pour empoisonner les insectes dans les greniers, décidant qu'elle aiderait également contre les rongeurs, rapporte le journal Selskaya Nov. Le soir, l'homme a mis le poison dans un trou à rat et s'est couché avec toute sa famille - sa femme enceinte et son enfant de 6 ans. Mais la nuit, ils tombèrent malades. L'ambulance a hospitalisé les victimes avec un diagnostic d'empoisonnement. Le garçon de 6 ans n'a pas pu être sauvé. La femme enceinte et l'homme ont été transportés à l'hôpital régional ; pour le moment, la femme est sortie de l'hôpital et sa santé n'est pas en danger.

Un empoisonnement de groupe s'est produit le 3 décembre 2009. sur le navire "St. Stefan". Jeudi à 20h40, un message a été reçu indiquant qu'un membre de l'équipage, un mécanicien né en 1969, était décédé. À 21h25, il a été décidé d'amener le navire au poste de quarantaine. Après avoir examiné le navire et obtenu l'autorisation du ministère des Situations d'urgence et du SES, les cinq membres d'équipage blessés ont été évacués du navire et hospitalisés. Des spécialistes du renseignement chimique et radiologique du ministère des Situations d'urgence et une équipe de toxicologues du SES ont déterminé que la cause de l'empoisonnement était la phosphine, dont la concentration dépassait de 10 à 50 fois les normes maximales autorisées. Aujourd'hui à 6h20, les cales ont été ouvertes pour le dégazage ; le dégazage est en cours grâce à une ventilation forcée intensive du navire.

Le 13 octobre 2008, dans le village de Lopatino, district de Vadsky, région de Nijni Novgorod, huit personnes ont été empoisonnées par un poison nuisible aux céréales, deux enfants - âgés de deux ans et demi - sont morts. Les résidents de trois appartements voisins ont été blessés. Dans l'un d'eux, le corps d'un garçon de 2 ans a été retrouvé et le même jour, son frère de six mois a été transporté à l'hôpital, qui est décédé plus tard. Six autres personnes résidant dans deux appartements voisins ont été admises à l'hôpital avec des signes d'intoxication toxique. Les autorités régionales chargées de l'enquête ont procédé à une inspection au cours de laquelle des spécialistes du Centre local d'hygiène et d'épidémiologie ont prélevé des échantillons d'air dans diverses parties des appartements pour analyse.

18/03/2008 Les marins du cargo Roksolana ont été empoisonnés à la phosphine . Selon des spécialistes du ministère des Situations d'urgence de l'Ukraine et de la Station sanitaire et épidémiologique, l'équipage du vraquier Roksolana-1, stationné sur la rade extérieure du port de Yalta, a été empoisonné par du gaz phosphine.La cause de l'empoisonnement des marins ukrainiens du cargo Roksolana (pavillon de la République du Belize) était la phosphine. Les spécialistes du ministère des Situations d'urgence et du SES sont arrivés à cette conclusion après avoir étudié la situation sur le navire ancré près du port commercial de Yalta.Il s'est avéré qu'avant l'incident, une fumigation planifiée de la cargaison avait été effectuée sur le navire afin de détruire les insectes et les rongeurs nuisibles. En conséquence, un empoisonnement par inhalation de l'équipage s'est produit.
Rappelons que le cargo voyageait de Marioupol vers la Turquie avec une cargaison de son de blé. Il y avait 11 membres d'équipage à bord. L'équipage était composé principalement de marins ukrainiens. Tôt le matin du 16 mars, le capitaine du navire a trouvé un électricien mort dans la cabine du personnel. Les autres membres de l'équipage ont consulté un médecin pour cause de maladie. L'opération de sauvetage a été menée par des employés du ministère des Situations d'urgence : ils ont retiré quatre victimes du tableau et les ont emmenées à l'hôpital de Livadia. Le reste de l'équipage a été examiné par les médecins à bord du remorqueur amarré au Roksolana.

Le 6 janvier 2007, les marins du navire Odisk, qui transportait des produits chimiques de Kertch vers la Turquie, ont été empoisonnés par du gaz phosphine hautement toxique. Selon des données préliminaires, le gaz s'est formé en raison de la réaction du ferrosilicomanganèse, utilisé dans la fusion de l'acier, avec l'eau de mer. Trois autres membres de l'équipage du navire restent en soins intensifs, les cinq autres sont en observation. Comme indiqué précédemment, un navire battant pavillon de la Sierra Leone avec 10 membres d'équipage à son bord a chargé 2 000 tonnes de ferrosilicomangèse dans le port de Kertch et est entré le 3 janvier dans la rade du port de Yalta. Vendredi à 10h30, heure locale (11h30, heure de Moscou), le capitaine a informé le décès de l'un des membres de l'équipage et l'état grave de quatre autres. Sur le chemin du rivage, le deuxième marin est décédé.

Le 1er janvier 2005, à bord du navire « Joyous Society » (port de chargement : Beaumont Texas U.S.A, type de navire : Panamax) arrivé le 30 décembre 2004 avec une cargaison de blé au port de Damiette (Egypte), un incendie s'est déclaré. qui n'avaient pas eu le temps de se décomposer pendant le transport des comprimés de fumigation.