મોલર વોલ્યુમ o2. મોલર વોલ્યુમ

કોઈપણ વાયુયુક્ત પદાર્થોની રચના શોધવા માટે, તમારે દાળના જથ્થા જેવા વિભાવનાઓ સાથે કામ કરવા સક્ષમ હોવા જોઈએ, દાઢ સમૂહઅને પદાર્થની ઘનતા. આ લેખમાં, આપણે જોઈશું કે દાળનું પ્રમાણ શું છે અને તેની ગણતરી કેવી રીતે કરવી?

પદાર્થની માત્રા

ચોક્કસ પ્રક્રિયા હાથ ધરવા અથવા રચના અને માળખું શોધવા માટે માત્રાત્મક ગણતરીઓ હાથ ધરવામાં આવે છે. ચોક્કસ પદાર્થ. આ ગણતરીઓ કરવા માટે અસુવિધાજનક છે સંપૂર્ણ મૂલ્યોઅણુઓ અથવા પરમાણુઓનો સમૂહ કારણ કે તે ખૂબ નાના છે. સંબંધી અણુ સમૂહમોટાભાગના કિસ્સાઓમાં તેનો ઉપયોગ કરવો અશક્ય છે, કારણ કે તે પદાર્થના દળ અથવા વોલ્યુમના સામાન્ય રીતે સ્વીકૃત માપ સાથે સંબંધિત નથી. તેથી, પદાર્થના જથ્થાનો ખ્યાલ રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો, જે સૂચિત છે ગ્રીક અક્ષર v (નગ્ન) અથવા n. પદાર્થની માત્રા એ પદાર્થમાં રહેલા પદાર્થોની સંખ્યાના પ્રમાણસર હોય છે માળખાકીય એકમો(પરમાણુઓ, અણુ કણો).

પદાર્થના જથ્થાનું એકમ છછુંદર છે.

છછુંદર એ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં 12 ગ્રામ કાર્બન આઇસોટોપમાં જેટલા અણુઓ હોય છે તેટલા જ માળખાકીય એકમો ધરાવે છે.

1 અણુનું દળ 12 a છે. e.m., તેથી 12 ગ્રામ કાર્બન આઇસોટોપમાં અણુઓની સંખ્યા બરાબર છે:

Na= 12g/12*1.66057*10 થી પાવર-24g=6.0221*10 થી 23 નો પાવર

ભૌતિક જથ્થા Na ને એવોગાડ્રોનો સ્થિરાંક કહેવામાં આવે છે. કોઈપણ પદાર્થના એક છછુંદરમાં 23 કણોની શક્તિ 6.02 * 10 હોય છે.

ચોખા. 1. એવોગાડ્રોનો કાયદો.

ગેસનું મોલર વોલ્યુમ

ગેસનું મોલર વોલ્યુમ એ પદાર્થના જથ્થા અને તે પદાર્થની માત્રાનો ગુણોત્તર છે. આ મૂલ્યની ગણતરી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થના દાઢ સમૂહને તેની ઘનતા દ્વારા વિભાજીત કરીને કરવામાં આવે છે:

જ્યાં Vm એ દાઢનું પ્રમાણ છે, M એ દાળનું દળ છે અને p એ પદાર્થની ઘનતા છે.

ચોખા. 2. મોલર વોલ્યુમ ફોર્મ્યુલા.

IN આંતરરાષ્ટ્રીય સિસ્ટમવાયુયુક્ત પદાર્થોના દાઢના જથ્થાનું માપન કરવામાં આવે છે ઘન મીટરપ્રતિ મોલ (m 3 /mol)

વાયુયુક્ત પદાર્થોનું દાઢનું પ્રમાણ પ્રવાહી અને ઘન અવસ્થામાં રહેલા પદાર્થોથી અલગ પડે છે જેમાં 1 મોલના જથ્થા સાથેનું વાયુ તત્વ હંમેશા સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે (જો સમાન પરિમાણો મળ્યા હોય તો).

ગેસનું પ્રમાણ તાપમાન અને દબાણ પર આધારિત છે, તેથી ગણતરી કરતી વખતે, તમારે સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસનું પ્રમાણ લેવું જોઈએ. સામાન્ય સ્થિતિને 0 ડિગ્રી તાપમાન અને 101.325 kPa નું દબાણ ગણવામાં આવે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસના 1 મોલનું દાઢનું પ્રમાણ હંમેશા સમાન અને 22.41 ડીએમ 3 /મોલ જેટલું હોય છે. આ વોલ્યુમને મોલર વોલ્યુમ કહેવામાં આવે છે આદર્શ ગેસ. એટલે કે, કોઈપણ ગેસ (ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન, હવા) ના 1 મોલમાં વોલ્યુમ 22.41 dm 3 /m છે.

ચોખા. 3. સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસનું મોલર વોલ્યુમ.

કોષ્ટક "વાયુઓનું મોલર વોલ્યુમ"

નીચેનું કોષ્ટક કેટલાક વાયુઓનું પ્રમાણ દર્શાવે છે:

એસિડના નામપ્રત્યય અને અંતના ઉમેરા સાથે એસિડના કેન્દ્રીય અણુના રશિયન નામ પરથી રચાય છે. જો એસિડના કેન્દ્રિય અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સામયિક પ્રણાલીના જૂથ નંબરને અનુરૂપ હોય, તો નામ તત્વના નામમાંથી સૌથી સરળ વિશેષણનો ઉપયોગ કરીને રચાય છે: H 2 SO 4 - સલ્ફ્યુરિક એસિડ, HMnO 4 – પરમેંગેનિક એસિડ. જો એસિડ બનાવતા તત્વો બે હોય ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ, પછી મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રત્યય –ist- દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે: H 2 SO 3 – સલ્ફરસ એસિડ, HNO 2 – નાઈટ્રસ એસિડ. હેલોજન એસિડના નામ માટે વિવિધ પ્રત્યયોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે જેમાં ઘણી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ હોય છે: લાક્ષણિક ઉદાહરણો- HClO 4 - ક્લોરિન n એસિડ, HClO 3 - ક્લોરિન novat એસિડ, HClO 2 - ક્લોરિન ist એસિડ, HClO - ક્લોરિન નોવટીસ્ટ ic એસિડ (ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ HCl ને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ કહેવામાં આવે છે - સામાન્ય રીતે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ). એસિડ પાણીના પરમાણુઓની સંખ્યામાં ભિન્ન હોઈ શકે છે જે ઓક્સાઇડને હાઇડ્રેટ કરે છે. એસિડ સમાવતી સૌથી મોટી સંખ્યાહાઇડ્રોજન અણુઓને ઓર્થો એસિડ કહેવામાં આવે છે: H 4 SiO 4 ઓર્થોસિલિક એસિડ છે, H 3 PO 4 ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ છે. 1 અથવા 2 હાઇડ્રોજન અણુ ધરાવતા એસિડ્સને મેટાસિડ્સ કહેવામાં આવે છે: H 2 SiO 3 - મેટાસિલિક એસિડ, HPO 3 - મેટાફોસ્ફોરિક એસિડ. બે કેન્દ્રીય પરમાણુ ધરાવતા એસિડને કહેવામાં આવે છે di એસિડ્સ: H 2 S 2 O 7 – ડિસલ્ફ્યુરિક એસિડ, H 4 P 2 O 7 – ડિફોસ્ફોરિક એસિડ.

જટિલ સંયોજનોના નામો એ જ રીતે રચાય છે ક્ષારના નામ, પરંતુ જટિલ કેશન અથવા આયનોને વ્યવસ્થિત નામ આપવામાં આવ્યું છે, એટલે કે, તેને જમણેથી ડાબે વાંચવામાં આવે છે: K 3 - પોટેશિયમ હેક્સાફ્લોરોફેરેટ(III), SO 4 - ટેટ્રામામાઇન કોપર(II) સલ્ફેટ.

ઓક્સાઇડના નામ"ઓક્સાઇડ" શબ્દનો ઉપયોગ કરીને અને ઓક્સાઇડના કેન્દ્રિય અણુના રશિયન નામના જિનેટીવ કેસનો ઉપયોગ કરીને બનાવવામાં આવે છે, જો જરૂરી હોય તો, તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવે છે: Al 2 O 3 - એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ, Fe 2 O 3 - આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ.

પાયાના નામ"હાઈડ્રોક્સાઇડ" શબ્દનો ઉપયોગ કરીને રચાય છે અને આનુવંશિક કેસકેન્દ્રીય હાઇડ્રોક્સાઇડ અણુનું રશિયન નામ, જો જરૂરી હોય તો, તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવે છે: Al(OH) 3 – એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, Fe(OH) 3 – આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સાઇડ.

હાઇડ્રોજન સાથેના સંયોજનોના નામઆ સંયોજનોના એસિડ-બેઝ ગુણધર્મોને આધારે રચાય છે. હાઇડ્રોજન સાથે વાયુયુક્ત એસિડ બનાવતા સંયોજનો માટે, નીચેના નામોનો ઉપયોગ થાય છે: H 2 S – સલ્ફેન (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ), H 2 Se – સેલાન (હાઇડ્રોજન સેલેનાઇડ), HI – હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ; પાણીમાં તેમના ઉકેલોને અનુક્રમે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસેલેનિક અને હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ કહેવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન સાથેના કેટલાક સંયોજનો માટે, વિશિષ્ટ નામોનો ઉપયોગ થાય છે: NH 3 - એમોનિયા, N 2 H 4 - હાઇડ્રેજિન, PH 3 - ફોસ્ફાઇન. -1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવતા હાઇડ્રોજન સાથેના સંયોજનોને હાઇડ્રાઇડ્સ કહેવામાં આવે છે: NaH એ સોડિયમ હાઇડ્રાઇડ છે, CaH 2 એ કેલ્શિયમ હાઇડ્રાઇડ છે.

ક્ષારના નામથી રચાય છે લેટિન નામઉપસર્ગ અને પ્રત્યયના ઉમેરા સાથે એસિડિક અવશેષોનો કેન્દ્રિય અણુ. દ્વિસંગી (બે-તત્વ) ક્ષારના નામો પ્રત્યયનો ઉપયોગ કરીને રચાય છે - ઈદ: NaCl – સોડિયમ ક્લોરાઇડ, Na 2 S – સોડિયમ સલ્ફાઇડ. જો ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડિક અવશેષોના કેન્દ્રીય અણુમાં બે હકારાત્મક ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ હોય, તો ઉચ્ચતમ ડિગ્રીઓક્સિડેશન પ્રત્યય દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે - ખાતે: Na 2 SO 4 – સલ્ફ ખાતે સોડિયમ, KNO 3 - નાઈટર ખાતે પોટેશિયમ, અને સૌથી ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રત્યય છે - તે: Na 2 SO 3 – સલ્ફ તે સોડિયમ, KNO 2 - નાઈટર તે પોટેશિયમ ઓક્સિજન ધરાવતા હેલોજન ક્ષારને નામ આપવા માટે, ઉપસર્ગ અને પ્રત્યયનો ઉપયોગ થાય છે: KClO 4 – લેન ક્લોરિન ખાતે પોટેશિયમ, Mg(ClO 3) 2 – ક્લોરિન ખાતે મેગ્નેશિયમ, KClO 2 - ક્લોરિન તે પોટેશિયમ, KClO - હાઇપો ક્લોરિન તે પોટેશિયમ

સહસંયોજક સંતૃપ્તિsજોડાણતેણીને- એ હકીકતમાં પોતાને પ્રગટ કરે છે કે s- અને p-તત્વોના સંયોજનોમાં કોઈ જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન નથી, એટલે કે, અણુઓના બધા અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન બંધન બનાવે છે ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ(અપવાદો NO, NO 2, ClO 2 અને ClO 3 છે).

એકલા ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ (LEPs) એ ઇલેક્ટ્રોન છે જે રોકે છે અણુ ભ્રમણકક્ષાજોડીમાં. NEP ની હાજરી ઇલેક્ટ્રોન જોડીના દાતા તરીકે દાતા-સ્વીકાર બોન્ડ બનાવવા માટે આયન અથવા અણુઓની ક્ષમતા નક્કી કરે છે.

જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન એ અણુના ઇલેક્ટ્રોન છે, જે ભ્રમણકક્ષામાં સમાયેલ છે. s- અને p-તત્વો માટે, અજોડ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરે છે કે આપેલ અણુ વિનિમય પદ્ધતિ દ્વારા અન્ય અણુઓ સાથે કેટલા બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવી શકે છે. વેલેન્સ બોન્ડ પદ્ધતિ ધારે છે કે જો વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન સ્તરની અંદર ખાલી ઓર્બિટલ્સ હોય તો એકલા ઇલેક્ટ્રોન જોડી દ્વારા અજોડ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા વધારી શકાય છે. s- અને p-તત્વોના મોટાભાગના સંયોજનોમાં કોઈ જોડી વગરના ઈલેક્ટ્રોન હોતા નથી, કારણ કે અણુઓના બધા અનપેયર્ડ ઈલેક્ટ્રોન બોન્ડ બનાવે છે. જો કે, જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન સાથેના પરમાણુઓ અસ્તિત્વમાં છે, ઉદાહરણ તરીકે, NO, NO 2, તેમની પ્રતિક્રિયાશીલતા વધી છે અને અનપેયર ઇલેક્ટ્રોનને કારણે N 2 O 4 જેવા ડાઇમર્સ બનાવવાનું વલણ ધરાવે છે.

સામાન્ય એકાગ્રતા -આ મોલ્સની સંખ્યા છે સમકક્ષ 1 લિટર સોલ્યુશનમાં.

સામાન્ય સ્થિતિ -તાપમાન 273K (0 o C), દબાણ 101.3 kPa (1 atm).

રાસાયણિક બોન્ડની રચનાની વિનિમય અને દાતા-સ્વીકારી પદ્ધતિઓ. શિક્ષણ સહસંયોજક બોન્ડઅણુઓ વચ્ચે બે રીતે થઈ શકે છે. જો બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડીની રચના બંનેના જોડાણ વગરના ઇલેક્ટ્રોનને કારણે થાય છે બંધાયેલા અણુઓ, તો પછી બોન્ડિંગ ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવવાની આ પદ્ધતિને વિનિમય પદ્ધતિ કહેવામાં આવે છે - અણુઓ ઇલેક્ટ્રોનનું વિનિમય કરે છે, અને બંધન ઇલેક્ટ્રોન બંને બંધાયેલા અણુઓથી સંબંધિત છે. જો બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડી એક અણુના એકલા ઇલેક્ટ્રોન જોડી અને બીજા અણુના ખાલી ભ્રમણકક્ષાને કારણે રચાય છે, તો પછી બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડીની આવી રચના દાતા-સ્વીકાર મિકેનિઝમ છે (જુઓ. વેલેન્સ બોન્ડ પદ્ધતિ).

ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ -આ એવી પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં ઉત્પાદનોની રચના કરવામાં આવે છે જે પ્રારંભિક પદાર્થોની રચના કરવામાં સક્ષમ હોય છે (જો આપણે લેખિત સમીકરણને ધ્યાનમાં રાખીએ, તો પછી ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ વિશે આપણે કહી શકીએ કે તેઓ રચના સાથે એક અથવા બીજી દિશામાં આગળ વધી શકે છે. નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સઅથવા ખરાબ રીતે દ્રાવ્ય સંયોજનો). ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ ઘણીવાર અપૂર્ણ રૂપાંતરણ દ્વારા વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે; કારણ કે ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, પરમાણુઓ અથવા આયનો રચાય છે જે પ્રારંભિક પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ પાળીનું કારણ બને છે, એટલે કે, તેઓ પ્રતિક્રિયાને "ધીમી" કરે છે. ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ ⇄ ચિહ્નનો ઉપયોગ કરીને વર્ણવવામાં આવે છે, અને બદલી ન શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ - → ચિહ્ન. ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + પ્રતિક્રિયા છે, અને ઉલટાવી ન શકાય તેવું ઉદાહરણ S 2- + Fe 2+ → FeS છે.

ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો – પદાર્થો કે જેમાં, રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન, કેટલાક તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ ઘટે છે.

રેડોક્સ દ્વૈતતા -પદાર્થોની કાર્ય કરવાની ક્ષમતા રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ ભાગીદાર પર આધાર રાખીને ઓક્સિડાઇઝિંગ અથવા રિડ્યુસિંગ એજન્ટ તરીકે (ઉદાહરણ તરીકે, H 2 O 2, NaNO 2).

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ(OVR) -આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ છે જે દરમિયાન પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોના તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ બદલાય છે.

રેડોક્સ સંભવિત -ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને અનુરૂપ અર્ધ-પ્રતિક્રિયા બનાવે છે તે ઘટાડનાર એજન્ટ બંનેની રેડોક્સ ક્ષમતા (તાકાત) ને દર્શાવતું મૂલ્ય. આમ, Cl 2 /Cl - જોડીની રેડોક્સ સંભવિતતા, 1.36 V ની બરાબર, મોલેક્યુલર ક્લોરિનને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે અને ક્લોરાઇડ આયનને ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે દર્શાવે છે.

ઓક્સાઇડ -ઓક્સિજન સાથેના તત્વોના સંયોજનો જેમાં ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 હોય છે.

ઓરિએન્ટેશન ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ- ધ્રુવીય અણુઓની આંતરપરમાણુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ.

અભિસરણ -ઓછી દ્રાવક સાંદ્રતા તરફ અર્ધ-પારગમ્ય (માત્ર દ્રાવક માટે અભેદ્ય) પટલ પર દ્રાવક પરમાણુઓના સ્થાનાંતરણની ઘટના.

ઓસ્મોટિક દબાણ -માત્ર દ્રાવક પરમાણુઓ પસાર કરવાની પટલની ક્ષમતાને કારણે ઉકેલોની ભૌતિક રાસાયણિક મિલકત. ઓછા સંકેન્દ્રિત દ્રાવણમાંથી ઓસ્મોટિક દબાણ પટલની બંને બાજુઓમાં દ્રાવક પરમાણુઓના પ્રવેશના દરને સમાન બનાવે છે. ઓસ્મોટિક દબાણસોલ્યુશન એ ગેસના દબાણ જેટલું છે જેમાં પરમાણુઓની સાંદ્રતા દ્રાવણમાં કણોની સાંદ્રતા જેટલી જ હોય ​​છે.

એરેનિયસ પાયા -પદાર્થો કે જે ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિયોજન દરમિયાન હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોને વિભાજિત કરે છે.

બ્રોન્સ્ટેડ પાયા -સંયોજનો (S 2-, HS - પ્રકાર ના પરમાણુઓ અથવા આયનો) જે હાઇડ્રોજન આયનોને જોડી શકે છે.

કારણો લેવિસ અનુસાર (લેવિસ પાયા) – દાતા-સ્વીકાર બોન્ડ બનાવવા માટે સક્ષમ ઇલેક્ટ્રોનની એકલા જોડીવાળા સંયોજનો (પરમાણુઓ અથવા આયનો). સૌથી સામાન્ય લેવિસ આધાર પાણીના અણુઓ છે, જે મજબૂત દાતા ગુણધર્મો ધરાવે છે.

ઇન્ટરનેશનલ સિસ્ટમ ઓફ યુનિટ્સ (SI) માં મૂળભૂત એકમો પૈકી એક છે પદાર્થના જથ્થાનું એકમ છછુંદર છે.

છછુંદર – આ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં આપેલ પદાર્થના ઘણા માળખાકીય એકમો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયનો, વગેરે) હોય છે કારણ કે કાર્બન આઇસોટોપના 0.012 કિગ્રા (12 ગ્રામ)માં કાર્બન પરમાણુ હોય છે. 12 સાથે .

કાર્બન માટે નિરપેક્ષ અણુ સમૂહનું મૂલ્ય બરાબર છે તે ધ્યાનમાં લેવું m(C) = 1.99 10 - 26 કિગ્રા, કાર્બન અણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરી શકાય છે એન એ, 0.012 કિગ્રા કાર્બન સમાયેલ છે.

કોઈપણ પદાર્થના છછુંદરમાં આ પદાર્થના કણોની સમાન સંખ્યા (માળખાકીય એકમો) હોય છે. એક છછુંદરની માત્રાવાળા પદાર્થમાં સમાવિષ્ટ માળખાકીય એકમોની સંખ્યા 6.02 10 છે. 23 અને કહેવાય છે એવોગાડ્રોનો નંબર (એન એ ).

ઉદાહરણ તરીકે, તાંબાના એક મોલમાં 6.02 10 23 તાંબાના પરમાણુ (Cu), અને હાઇડ્રોજનના એક મોલ (H 2)માં 6.02 10 23 હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે.

મોલર માસ(એમ) 1 મોલના જથ્થામાં લેવામાં આવેલ પદાર્થનો સમૂહ છે.

મોલર માસ અક્ષર M દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે અને તેનું પરિમાણ [g/mol] છે. ભૌતિકશાસ્ત્રમાં તેઓ એકમ [kg/kmol] નો ઉપયોગ કરે છે.

સામાન્ય રીતે સંખ્યાત્મક મૂલ્યપદાર્થનો દાઢ સમૂહ આંકડાકીય રીતે તેના સંબંધિત પરમાણુ (સાપેક્ષ અણુ) સમૂહના મૂલ્ય સાથે મેળ ખાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, સંબંધિત પરમાણુ વજનપાણી સમાન છે:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

પાણીના દાઢ સમૂહ સમાન મૂલ્ય ધરાવે છે, પરંતુ g/mol માં વ્યક્ત થાય છે:

M (H 2 O) = 18 ગ્રામ/મોલ.

આમ, 6.02 10 23 પાણીના અણુઓ (અનુક્રમે 2 6.02 10 23 હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને 6.02 10 23 ઓક્સિજન પરમાણુ) ધરાવતા પાણીના છછુંદરનું દળ 18 ગ્રામ છે. પાણી, 1 મોલના પદાર્થના જથ્થા સાથે, હાઇડ્રોજન પરમાણુના 2 મોલ અને ઓક્સિજન પરમાણુના એક છછુંદર ધરાવે છે.

1.3.4. પદાર્થના સમૂહ અને તેના જથ્થા વચ્ચેનો સંબંધ

પદાર્થના દળ અને તેના રાસાયણિક સૂત્રને જાણીને, અને તેથી તેના દાઢ સમૂહનું મૂલ્ય, તમે પદાર્થની માત્રા નક્કી કરી શકો છો અને તેનાથી વિપરિત, પદાર્થની માત્રા જાણીને, તમે તેનો સમૂહ નક્કી કરી શકો છો. આવી ગણતરીઓ માટે તમારે સૂત્રોનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ:

જ્યાં ν એ પદાર્થની માત્રા છે, [mol]; m- પદાર્થનો સમૂહ, [g] અથવા [kg]; M – પદાર્થનો દાઢ સમૂહ, [g/mol] અથવા [kg/kmol].

ઉદાહરણ તરીકે, 5 મોલ્સની માત્રામાં સોડિયમ સલ્ફેટ (Na 2 SO 4) ના સમૂહને શોધવા માટે, આપણે શોધીએ છીએ:

1) Na 2 SO 4 ના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહનું મૂલ્ય, જે સંબંધિત અણુ સમૂહના ગોળાકાર મૂલ્યોનો સરવાળો છે:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) પદાર્થના દાઢ સમૂહનું આંકડાકીય રીતે સમાન મૂલ્ય:

M(Na 2 SO 4) = 142 ગ્રામ/મોલ,

3) અને અંતે, સોડિયમ સલ્ફેટના 5 મોલનો સમૂહ:

m = ν M = 5 મોલ · 142 ગ્રામ/મોલ = 710 ગ્રામ.

જવાબ: 710.

1.3.5. પદાર્થના જથ્થા અને તેના જથ્થા વચ્ચેનો સંબંધ

સામાન્ય સ્થિતિમાં (એન.એસ.), એટલે કે. દબાણ પર આર , 101325 Pa (760 mm Hg), અને તાપમાનની બરાબર ટી, 273.15 K (0 С) ની બરાબર, વિવિધ વાયુઓ અને વરાળનો એક છછુંદર સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે 22.4 એલ.

ગ્રાઉન્ડ લેવલ પર ગેસ અથવા વરાળના 1 મોલ દ્વારા કબજે કરેલ વોલ્યુમ કહેવામાં આવે છે દાઢ વોલ્યુમગેસ અને મોલ દીઠ પરિમાણ લિટર ધરાવે છે.

V mol = 22.4 l/mol.

જથ્થો જાણીને વાયુયુક્ત પદાર્થ (ν ) અને મોલર વોલ્યુમ મૂલ્ય (V mol) તમે સામાન્ય સ્થિતિમાં તેના વોલ્યુમ (V) ની ગણતરી કરી શકો છો:

V = ν V મોલ,

જ્યાં ν એ પદાર્થની માત્રા છે [mol]; V - વાયુયુક્ત પદાર્થનું પ્રમાણ [l]; V mol = 22.4 l/mol.

અને, તેનાથી વિપરીત, વોલ્યુમ જાણીને ( વી) સામાન્ય સ્થિતિમાં વાયુયુક્ત પદાર્થ, તેની રકમ (ν) ની ગણતરી કરી શકાય છે :