Diterjemahkan, “atom” berarti tidak dapat dibagi. Dinamakan demikian karena sejak lama ia dianggap sebagai bagian terkecil dari materi. Namun perkembangan ilmu pengetahuan lebih lanjut menunjukkan bahwa tidak demikian. Jadi, mari kita cari tahu terbuat dari apa sebuah atom dan bagaimana atom-atom dari berbagai unsur berbeda.

Struktur atom

Saat ini ilmu pengetahuan mengetahui 126 jenis unsur kimia. Struktur umum atomnya sama. Masing-masing memiliki inti proton dan neutron di sekitar orbit elektron. Elektron adalah partikel bermuatan negatif. Ketika mereka berputar mengelilingi inti, awan elektron terbentuk.

Proton adalah partikel bermuatan positif. Dalam keadaan diam, sebuah atom mengandung jumlah proton dan elektron yang sama, sehingga unsur kimia tersebut tidak memiliki muatan listrik. Namun, selama reaksi, ia dapat menyumbangkan elektron ke unsur lain, menjadi partikel bermuatan positif, atau menghilangkannya, menjadi partikel bermuatan negatif. Neutron tidak membawa muatan apa pun, tetapi mempengaruhi massa suatu unsur. Nama pemersatu diciptakan untuk proton dan neutron - nukleon.

Atom dari berbagai unsur

Atom-atom dari unsur yang berbeda berbeda satu sama lain dalam jumlah proton dalam inti. Jumlah elektron dapat berubah, tetapi jumlah proton tidak pernah berubah. Berapa banyak proton yang terkandung dalam inti dapat ditentukan oleh nomor seri unsur dalam tabel periodik Mendeleev. Hidrogen (No. 1) memiliki 1 elektron dan 1 proton diam, litium
(No. 3) - 3 elektron dan 3 proton, karbon (No. 6) - 6 elektron dan 6 proton.

Karena atom yang berbeda memiliki jumlah proton yang berbeda, massanya juga berbeda. Massa suatu unsur terutama dibentuk oleh proton dan neutron, karena berat elektron dapat diabaikan. Tetapi bahkan atom dari unsur yang sama dapat memiliki berat yang berbeda karena perbedaan jumlah neutron dalam inti atom. Atom yang jumlah neutronnya berbeda dengan jumlah protonnya disebut isotop. Misalnya di alam terdapat atom karbon C12 (6 proton dan 6 neutron), C13 (6 proton dan 7 neutron) dan varietas lain dengan kandungan neutron 2 hingga 16.

Perhatian, hanya HARI INI!

LAINNYA

Kata asing “alpha” telah mengakar kuat dalam bahasa Rusia dan ditemukan dalam berbagai kombinasi. Tentang,…

Tentu saja, masing-masing dari kita, dalam pengertian yang paling umum, memiliki gagasan bagus tentang apa itu unsur. Elemen adalah komponen...

Kata “inti” berarti inti dari sesuatu yang berbentuk seperti bola. Namun arti dari konsep ini bisa berbeda, di...

Masing-masing dari kita, setidaknya sekali, mengagumi indahnya langit malam yang bertabur banyak bintang. Pernahkah Anda memikirkan…

Definisi dari Large Hadron Collider adalah: LHC adalah akselerator partikel bermuatan, dan diciptakan untuk tujuan...

Elektron adalah partikel elementer yang mempunyai muatan listrik negatif. Itu sama dengan -1. Elektron masuk...

Ada kekuatan tak kasat mata yang mengalir di dalam objek biologis dan lingkungan mati. Kekuatan ini disebut...

Tidak banyak orang yang menguasai berbagai istilah, teori dan hukum fisika dan kimia. Dan beberapa, mungkin...

Reaksi antara berbagai macam zat dan unsur kimia merupakan salah satu mata pelajaran utama ilmu kimia.…

Konsep materi dipelajari oleh beberapa ilmu sekaligus. Kita akan menganalisis pertanyaan apa itu zat dari dua poin...

Dalam pelajaran kimia di sekolah, mereka mengajarkan Anda untuk memecahkan berbagai masalah, yang populer di antaranya adalah masalah perhitungan...

Muatan listrik adalah kuantitas fisik yang menentukan kemampuan tubuh untuk mengambil bagian dalam elektromagnetik...

Keadaan oksidasi adalah muatan bersyarat suatu atom dalam suatu molekul, atom menerimanya sebagai hasil penerimaan penuh elektron,...

Orang Yunani kuno mengetahui bahwa semua zat terdiri dari partikel. Sekitar tahun 420 SM e. Filsuf Democritus mengemukakan bahwa materi terdiri dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom. Semua zat terdiri dari atom dan molekul. Baik atom maupun molekul awalnya dianggap tidak dapat dibagi, dan baru kemudian terbukti bahwa hal tersebut tidak terjadi. Apa perbedaan atom dengan molekul?

atom- Ini adalah partikel terkecil yang menyusun suatu zat.
Molekul– ini juga merupakan partikel elementer yang menyusun zat apa pun.

Perbandingan atom dan molekul

Apa perbedaan antara atom dan molekul?
Atom adalah partikel elementer suatu materi. Ia memiliki massa dan ukurannya sendiri dan bertanggung jawab atas sifat-sifat zat ini sebagai unsur kimia. Sebuah atom terdiri dari inti dan elektron yang bergerak dalam orbitnya mengelilingi inti. Struktur atomlah yang menentukan sifat kimia suatu zat. Atom tidak terjadi dalam keadaan bebas. Mereka mengikat bersama dan membentuk molekul karena muatan listrik dari partikel penyusunnya.
Molekul adalah bahan penyusun suatu zat. Molekul dapat mengandung dua atau lebih atom yang dihubungkan satu sama lain melalui ikatan antar atom. Lebih tepatnya, kita dapat mengatakan bahwa suatu molekul terdiri dari inti atom dan elektron internal yang bergerak pada orbitnya, serta elektron valensi terluar. Molekul yang berbeda mengandung jumlah atom yang berbeda dari jenis tertentu dan jumlah yang berbeda. Molekul memiliki struktur arsitektur yang kompleks, di mana setiap atom memiliki tempatnya sendiri dan tetangganya yang terdefinisi dengan baik. Sifat suatu molekul ditentukan oleh jumlah atom yang dikandungnya. Sifat-sifat ini dipengaruhi oleh urutan dan konfigurasi ikatan atom. Struktur atom yang membentuk suatu molekul bisa jadi kaku, tetapi tidak di semua kasus. Setiap atom bergerak terus menerus, ia berosilasi di sekitar posisi kesetimbangannya. Dalam hal ini, molekul bebas selama pergerakan termalnya memiliki konfigurasi yang berbeda. Molekul tersebut secara elektrik merupakan partikel netral. Ini adalah partikel terkecil dari suatu zat yang memiliki sifat kimianya. Dalam kasus molekul monatomik seperti gas mulia, sifat molekul dan atomnya sama. Atom-atom dalam suatu molekul disatukan oleh ikatan kimia. Ikatan semacam itu dapat diciptakan oleh satu atau lebih pasangan elektron yang digunakan bersama antara dua atom. Molekul tersebut dapat eksis secara mandiri.

Apa bedanya atom dengan molekul?

Atom membentuk molekul. Sebuah atom terdiri dari inti dan elektron yang bergerak dalam orbitnya mengelilingi inti.
Molekul terdiri dari atom.
Sebuah atom mempunyai muatan listrik, tetapi molekul bersifat netral.
Hanya sebuah molekul yang dapat hidup secara mandiri.

Atom dan ion adalah partikel dasar unsur kimia. Partikel-partikel ini adalah pembawa sifat-sifat unsur. Mereka berbeda dalam muatannya: atom bersifat netral, dan ion dapat bermuatan positif atau negatif.

Definisi

Atom– partikel mikroskopis yang netral secara elektrik dari suatu unsur kimia yang menentukan sifat-sifatnya. Pusat atom adalah inti bermuatan positif, dikelilingi oleh awan elektron, di mana orbitalnya elektron bergerak. Atom memperoleh atau kehilangan elektron dan menjadi ion.

Ion– partikel mikroskopis bermuatan listrik, monatomik atau poliatomik dan aktif secara kimia. Mereka mempunyai muatan positif (kation) atau negatif (anion). Ion terbentuk dari atom atau kelompok atom yang memperoleh elektron atau sebaliknya kehilangan elektron.

Ion adalah partikel independen yang ditemukan dalam keadaan agregasi apa pun. Mereka ditemukan dalam gas (di atmosfer), dalam kristal, dalam cairan (larutan dan lelehan) dan dalam plasma (ruang antarbintang.)

Ion dalam reaksi kimia mampu berinteraksi satu sama lain, dengan molekul dan atom. Dalam larutan, partikel aktif ini terbentuk selama proses disosiasi elektrolitik dan menentukan sifat elektrolit.

Perbandingan

Sebuah atom selalu netral secara listrik; sebaliknya, ion adalah partikel bermuatan. Dalam atom, tingkat energi terluar, pada umumnya, tidak lengkap (pengecualian adalah kelompok gas mulia). Untuk ion, level eksternal telah selesai.

Ion, tidak seperti atom, tidak mampu memiliki sifat-sifat zat sederhana. Misalnya, logam kalium bereaksi hebat dengan air, yang produknya menjadi hidrogen dan alkali. Namun ion kalium yang terdapat dalam garam kalium tidak memiliki sifat serupa. Klorin adalah gas beracun berwarna kuning kehijauan, dan ion-ionnya tidak beracun serta tidak berwarna.

Warna tembaga merah, dan ion-ionnya dalam larutan menjadi biru. Kristal yodium berwarna abu-abu, uap berwarna ungu, larutan alkohol berwarna merah kecoklatan, bila dicampur dengan pati memberikan warna biru. Ion yodium tidak dapat mengubah warna pati; mereka tidak berwarna.

Situs web kesimpulan

Atom dan ion dari unsur kimia yang sama memiliki jumlah elektron yang berbeda.
Muatan atom adalah nol; untuk ion bisa positif atau negatif.
Ion dan atom mempunyai sifat redoks yang berbeda.

Telah ditetapkan bahwa setiap unsur kimia yang ditemukan di alam adalah campuran isotop (karenanya mereka memiliki massa atom pecahan). Untuk memahami perbedaan isotop satu sama lain, perlu diperhatikan secara rinci struktur atom. Sebuah atom membentuk inti dan awan elektron. Massa suatu atom dipengaruhi oleh elektron yang bergerak dengan kecepatan menakjubkan melalui orbital di awan elektron, neutron, dan proton yang menyusun inti.

Apa itu isotop

Isotop adalah jenis atom suatu unsur kimia. Selalu ada jumlah elektron dan proton yang sama dalam atom mana pun.

Karena mereka memiliki muatan yang berlawanan (elektron negatif, dan proton positif), atom selalu netral (partikel elementer ini tidak membawa muatan, ia nol). Ketika sebuah elektron hilang atau ditangkap, sebuah atom kehilangan netralitasnya, menjadi ion negatif atau positif.

Neutron tidak memiliki muatan, tetapi jumlahnya dalam inti atom suatu unsur dapat bervariasi. Hal ini sama sekali tidak mempengaruhi netralitas atom, namun mempengaruhi massa dan sifat-sifatnya.

Misalnya, setiap isotop atom hidrogen mengandung satu elektron dan satu proton. Namun jumlah neutronnya berbeda. Protium hanya memiliki 1 neutron, deuterium memiliki 2 neutron, dan tritium memiliki 3 neutron. Ketiga isotop ini sangat berbeda satu sama lain dalam sifat-sifatnya.

Perbandingan isotop

Apa perbedaan isotop?

Mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda, massa yang berbeda, dan sifat yang berbeda. Isotop memiliki struktur kulit elektron yang identik. Artinya, sifat kimia keduanya sangat mirip. Oleh karena itu, mereka diberi satu tempat dalam tabel periodik.

Isotop stabil dan radioaktif (tidak stabil) telah ditemukan di alam. Inti atom isotop radioaktif mampu bertransformasi secara spontan menjadi inti lain. Selama proses peluruhan radioaktif, mereka mengeluarkan berbagai partikel.

Sebagian besar unsur memiliki lebih dari dua lusin isotop radioaktif. Selain itu, isotop radioaktif disintesis secara artifisial untuk semua elemen. Dalam campuran isotop alami, kandungannya sedikit berbeda.

Keberadaan isotop memungkinkan untuk memahami mengapa, dalam beberapa kasus, unsur-unsur dengan massa atom lebih rendah memiliki nomor atom lebih tinggi daripada unsur-unsur dengan massa atom lebih tinggi.

Misalnya, pada pasangan argon-kalium, argon mengandung isotop berat, dan kalium mengandung isotop ringan. Oleh karena itu, massa argon lebih besar dibandingkan massa kalium.