Rumus nama asam dan garamnya. Sifat kimia asam

Akhir adj.

Awalan paling sering digunakan dalam nama

Interpolasi nilai referensi

Terkadang perlu untuk mendapatkan nilai kepadatan atau konsentrasi yang tidak ditunjukkan dalam tabel referensi. Parameter yang diperlukan dapat ditemukan dengan interpolasi.

Contoh

Untuk menyiapkan larutan HCl, diambil asam yang tersedia di laboratorium, yang massa jenisnya ditentukan dengan hidrometer. Ternyata sama dengan 1,082 g/cm3.

Dari tabel referensi kita menemukan bahwa asam dengan massa jenis 1,080 memiliki fraksi massa 16,74%, dan dari 1,085 - 17,45%. Untuk mencari fraksi massa asam dalam larutan yang ada, kita menggunakan rumus interpolasi:

%,

dimana indeksnya 1 mengacu pada larutan yang lebih encer, dan 2 - menjadi lebih terkonsentrasi.

Kata Pengantar……………………………..………….……….…......3

1. Konsep dasar metode analisis titrimetri......7

2. Cara dan Cara Titrasi…………………………...9

3. Perhitungan massa molar setara.…………………16

4. Cara berekspresi komposisi kuantitatif solusi

dalam titrimetri..................................................................................21

4.1. Larutan tugas-tugas khas tentang cara berekspresi

komposisi kuantitatif larutan……….……25

4.1.1. Perhitungan konsentrasi larutan dengan diketahui massa dan volume larutan………………………………………..26

4.1.1.1. Masalah untuk solusi independen...29

4.1.2. Konversi satu konsentrasi ke konsentrasi lainnya………30

4.1.2.1. Masalah untuk solusi mandiri...34

5. Metode penyiapan larutan…………………………...36

5.1. Memecahkan masalah khas untuk mempersiapkan solusi

dengan berbagai cara……………………………..39

5.2. Masalah untuk solusi mandiri………………….48

6. Perhitungan hasil analisis titrimetri………..51

6.1. Perhitungan hasil langsung dan substitusi

titrasi……………………………………………………………...51

6.2. Perhitungan hasil titrasi balik………...56

7. Metode netralisasi (titrasi asam basa)……59

7.1. Contoh pemecahan masalah yang khas………………..68

7.1.1. Titrasi langsung dan substitusi………68

7.1.1.1. Masalah untuk solusi independen...73

7.1.2. Titrasi balik……………………………..76

7.1.2.1. Masalah untuk solusi independen...77

8. Metode oksidasi-reduksi (redoksimetri)………...80

8.1. Masalah untuk solusi mandiri………………….89

8.1.1. Reaksi redoks……..89

8.1.2. Perhitungan hasil titrasi…………………...90

8.1.2.1. Titrasi substitusi………...90

8.1.2.2. Titrasi maju dan mundur……..92

9. Metode kompleksasi; kompleksometri…..94

9.1. Contoh penyelesaian masalah yang khas…………102

9.2. Masalah untuk solusi mandiri…………104

10. Metode pengendapan……………………………………........106

10.1. Contoh pemecahan masalah yang khas……………….110

10.2. Masalah untuk solusi mandiri……………….114

11. Tugas individu menurut titrimetri

metode analisis……………………………………………………………117

11.1. Rencanakan untuk menyelesaikan tugas individu………117

11.2. Pilihan untuk tugas individu………………….123

Jawaban Soal………..………………………………………………124

Simbol………………………………………………….…127

Lampiran…………………………………………………...128

EDISI PENDIDIKAN

KIMIA ANALITIK

Asam dapat diperoleh di laboratorium:

1) saat melarutkan oksida asam dalam air:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ;

2) ketika garam berinteraksi dengan asam kuat:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

Asam berinteraksi dengan logam, basa, basa dan oksida amfoter, hidroksida amfoter dan garam:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 (pekat) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6HI+Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .

Biasanya, asam hanya bereaksi dengan logam-logam tersebut seri elektrokimia tegangan naik menjadi hidrogen, dan hidrogen bebas dilepaskan. Asam tersebut tidak berinteraksi dengan logam dengan aktivitas rendah (tegangan muncul setelah hidrogen dalam rangkaian elektrokimia). Asam, yang merupakan zat pengoksidasi kuat (nitrat, sulfat pekat), bereaksi dengan semua logam, kecuali logam mulia (emas, platina), tetapi dalam hal ini bukan hidrogen yang dilepaskan, melainkan air dan oksida, misalnya Misalnya, SO 2 atau NO 2.

Garam adalah produk penggantian hidrogen dalam asam dengan logam.

Semua garam dibagi menjadi:

rata-rata– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, dst.;

kecut– NaHCO 3, KH 2 PO 4;

utama - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.

Garam sedang adalah produk penggantian lengkap ion hidrogen dalam molekul asam dengan atom logam.

garam asam mengandung atom hidrogen yang dapat berpartisipasi dalam reaksi pertukaran kimia. Dalam garam asam, terjadi penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dengan atom logam.

Garam basa adalah produk penggantian tidak lengkap gugus hidrokso dari basa logam polivalen dengan residu asam. Garam basa selalu mengandung gugus hidrokso.

Garam sedang diperoleh melalui interaksi:

1) asam dan basa:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) oksida asam dan basa:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 + H 2 O;

3) oksida asam dan alasan:

JADI 2 + 2KOH → K 2 JADI 3 + H 2 O;

4) oksida asam dan basa:

MgO + CO 2 → MgCO 3 ;

5) logam dengan asam:

Fe + 6HNO 3 (pekat) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) dua garam:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;

7) garam dan asam:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

8) garam dan basa:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Garam asam diperoleh:

1) saat menetralkan asam polibasa dengan alkali dalam asam berlebih:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) selama interaksi garam sedang dengan asam:

CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;

3) selama hidrolisis garam yang terbentuk asam lemah:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Garam utama diperoleh:

1) selama reaksi antara basa logam polivalen dan asam yang melebihi basa:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) selama interaksi garam sedang dengan basa:

uCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) selama hidrolisis garam sedang terbentuk alasan yang lemah:

AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Garam dapat berinteraksi dengan asam, basa, garam lain, dan air (reaksi hidrolisis):

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Bagaimanapun, reaksi pertukaran ion berlangsung sampai selesai hanya jika terbentuk senyawa yang sedikit larut, berbentuk gas atau berdisosiasi lemah.

Selain itu, garam dapat berinteraksi dengan logam, asalkan logam tersebut lebih aktif (lebih negatif potensial elektroda) dibandingkan logam yang terkandung dalam garam:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Garam juga dicirikan oleh reaksi dekomposisi:

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

Pekerjaan laboratorium №1

PEROLEHAN DAN SIFAT

BASA, ASAM DAN GARAM

Percobaan 1. Pembuatan basa.

1.1. Interaksi logam dengan air.

Tuangkan air suling ke dalam alat kristalisasi atau cangkir porselen (sekitar 1/2 wadah). Dapatkan dari guru Anda sepotong logam natrium, yang sebelumnya dikeringkan dengan kertas saring. Masukkan sepotong natrium ke dalam alat kristalisasi dengan air. Setelah reaksi selesai, tambahkan beberapa tetes fenolftalein. Catat fenomena yang diamati dan buat persamaan reaksinya. Beri nama senyawa yang dihasilkan dan tuliskan rumus strukturnya.

1.2. Interaksi oksida logam dengan air.

Tuang air suling ke dalam tabung reaksi (1/3 tabung reaksi) dan masukkan segumpal CaO ke dalamnya, aduk rata, tambahkan 1 - 2 tetes fenolftalein. Perhatikan fenomena yang diamati, tuliskan persamaan reaksinya. Namakan senyawa yang dihasilkan dan berikan rumus strukturnya.

Izinkan saya mengingatkan Anda secara singkat contoh spesifik cara memanggil garam dengan benar.

Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh sisa asam sulfat (SO 4) dan logam K. Garam asam sulfat disebut sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.

Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandung besi dan residu asam klorida (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Harap diperhatikan: masuk dalam hal ini kita tidak hanya harus memberi nama logamnya, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Pada contoh sebelumnya, hal ini tidak diperlukan, karena valensi natrium adalah konstan.

Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam tersebut memiliki valensi variabel!

Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandung barium dan sisa asam hipoklorit (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba pada semua senyawanya adalah dua; tidak perlu disebutkan.

Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Gugus NH 4 disebut amonium, valensi gugus ini konstan. Nama garam : amonium dikromat (dikromat).

Dalam contoh di atas kita hanya menemukan apa yang disebut. garam sedang atau normal. Garam asam, basa, ganda dan kompleks, garam asam organik tidak akan dibahas di sini.

Jika Anda tertarik tidak hanya pada tata nama garam, tetapi juga pada metode pembuatan dan sifat kimianya, saya sarankan Anda merujuk ke bagian yang relevan dari buku referensi kimia: "

Asam dipanggil zat kompleks, molekulnya meliputi atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.

Berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam molekulnya, asam dibedakan menjadi asam yang mengandung oksigen(H2SO4 asam sulfat, H2SO3 asam sulfat, HNO3 asam nitrat, asam H 3 PO 4 fosfat, asam karbonat H 2 CO 3, asam silikat H 2 SiO 3) dan bebas oksigen(asam fluorida HF, asam klorida HCl ( asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H 2 S).

Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H) dan tribasa (dengan 3 atom H). Misalnya asam nitrat HNO 3 bersifat monobasa, karena molekulnya mengandung satu atom hidrogen, asam sulfat H 2 SO 4 – dibasic, dll.

Sangat sedikit senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.

Bagian molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.

Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat terdiri dari sekelompok atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.

DI DALAM larutan berair Selama reaksi pertukaran dan substitusi, residu asam tidak hancur:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,

H 2 JADI 4 – H 2 O → JADI 3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.

Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran “naya” dan lebih jarang “vaya”: H 2 SO 4 – sulfat; H 2 SO 3 – batubara; H 2 SiO 3 – silikon, dll.

Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan pada nama asam adalah ketika unsur tersebut dipamerkan valensi yang lebih tinggi(dalam molekul asam konten yang bagus atom oksigen). Jika suatu unsur menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asamnya akan “kosong”: HNO 3 - nitrat, HNO 2 - nitrogen.

Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam kuat lainnya pada garam dari asam yang diperlukan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam bebas oksigen. Asam bebas oksigen juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Solusi yang didapat zat berbentuk gas HCl dan H 2 S adalah asam.

Dalam kondisi normal, asam ada dalam bentuk cair dan padat.

Sifat kimia asam

Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali silikat) sangat larut dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.

Indikator adalah zat struktur yang kompleks. Mereka mengubah warnanya tergantung pada interaksi mereka dengan orang lain bahan kimia. Dalam larutan netral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan basa mereka mempunyai warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator metil jingga berubah menjadi merah, dan indikator lakmus juga berubah menjadi merah.

Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Berinteraksi dengan oksida basa dengan terbentuknya air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Berinteraksi dengan logam. Agar asam dapat berinteraksi dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:

1. logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitasnya, semakin kuat interaksinya dengan asam;

2. asam harus cukup kuat (yaitu mampu mendonorkan ion hidrogen H+).

Ketika reaksi kimia asam dengan logam terjadi, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor, daftarlah.
Pelajaran pertama gratis!

situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumber aslinya.

Ini adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan untuk membentuk ion hidrogen.

Asam diklasifikasikan berdasarkan kekuatannya, berdasarkan kebasaannya, dan berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam asam.

Dengan kekuatanasam dibagi menjadi kuat dan lemah. Yang paling penting asam kuat- nitrogen HNO 3, H2SO4 sulfat, dan HCl klorida.

Menurut keberadaan oksigen membedakan asam yang mengandung oksigen ( HNO3, H3PO4 dll.) dan asam bebas oksigen ( HCl, H 2 S, HCN, dll).

Secara mendasar, yaitu. Menurut jumlah atom hidrogen dalam molekul asam yang dapat digantikan oleh atom logam untuk membentuk garam, asam dibagi menjadi monobasa (misalnya, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), dan seterusnya.

Nama asam bebas oksigen diambil dari nama nonlogam dengan tambahan akhiran -hidrogen: HCl - asam klorida, H2S e - asam hidroselenat, HCN - asam hidrosianat.

Nama-nama asam yang mengandung oksigen juga dibentuk dari nama Rusia dari unsur yang bersangkutan dengan penambahan kata “asam”. Dalam hal ini, nama asam yang unsurnya berada pada bilangan oksidasi tertinggi diakhiri dengan “naya” atau “ova”, misalnya, H2SO4 - asam sulfat, HClO4 - asam perklorat, H3AsO4 - asam arsenik. Dengan penurunan bilangan oksidasi unsur pembentuk asam, ujung-ujungnya berubah dalam urutan berikut: “bulat telur” ( HClO3 - asam perklorat), “padat” ( HClO2 - asam klor), “bulat telur” ( H HAI Kl - asam hipoklorit). Jika suatu unsur membentuk asam hanya dalam dua bilangan oksidasi, maka nama asam yang sesuai dengan bilangan oksidasi terendah unsur tersebut diberi akhiran “iste” ( HNO3 - asam nitrat, HNO2 - asam nitrat).

Meja - Asam yang paling penting dan garamnya

Memperoleh asam

1. Asam bebas oksigen dapat diperoleh dengan kombinasi langsung non-logam dengan hidrogen:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Asam yang mengandung oksigen seringkali dapat diperoleh dengan menggabungkan langsung oksida asam dengan air:

JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Asam bebas oksigen dan asam yang mengandung oksigen dapat diperoleh melalui reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Dalam beberapa kasus, reaksi redoks dapat digunakan untuk menghasilkan asam:

H 2 O 2 + JADI 2 = H 2 JADI 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Sifat kimia asam

1. Sifat kimia asam yang paling khas adalah kemampuannya bereaksi dengan basa (serta oksida basa dan amfoter) membentuk garam, misalnya:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Kemampuan berinteraksi dengan beberapa logam pada rangkaian tegangan hingga hidrogen, dengan pelepasan hidrogen:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Dengan garam, jika terbentuk garam yang sedikit larut atau zat yang mudah menguap:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 JADI 4 = K 2 JADI 4 +2JADI 2+ 2H 2 O.

Perhatikan bahwa asam polibasa berdisosiasi secara bertahap, dan kemudahan disosiasi pada setiap tahap menurun oleh karena itu, untuk asam polibasa, garam asam sering kali terbentuk sebagai pengganti garam sedang (jika asam yang bereaksi berlebih):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Kasus khusus interaksi asam-basa adalah reaksi asam dengan indikator, yang menyebabkan perubahan warna, yang telah lama digunakan untuk deteksi kualitatif asam dalam larutan. Jadi, lakmus berubah warna dalam suasana asam menjadi merah.

5. Ketika dipanaskan, asam yang mengandung oksigen terurai menjadi oksida dan air (sebaiknya dengan adanya bahan penghilang air P2O5):

H 2 JADI 4 = H 2 O + JADI 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina