Reaksi pembentukan garam asam. garam

Setiap hari kita menemukan garam dan bahkan tidak memikirkan perannya dalam kehidupan kita. Namun tanpa mereka, air tidak akan terasa enak, makanan tidak akan memberikan kenikmatan, tanaman tidak akan tumbuh, dan kehidupan di bumi tidak akan ada jika tidak ada garam di dunia kita. Jadi zat apa sajakah ini dan sifat garam apa yang membuatnya tak tergantikan?

Apa itu garam

Dilihat dari komposisinya, ini adalah kelas yang paling banyak dan bercirikan keanekaragaman. Pada abad ke-19, ahli kimia J. Werzelius mendefinisikan garam sebagai produk reaksi antara asam dan basa, di mana atom hidrogen digantikan oleh atom logam. Dalam air, garam biasanya terdisosiasi menjadi logam atau amonium (kation) dan residu asam (anion).

Anda bisa mendapatkan garam dengan cara berikut:

• melalui interaksi logam dan nonlogam, dalam hal ini bebas oksigen;
• ketika logam bereaksi dengan asam, garam diperoleh dan hidrogen dilepaskan;
• suatu logam dapat menggantikan logam lain dari larutan;
• ketika dua oksida berinteraksi - asam dan basa (masing-masing juga disebut oksida non-logam dan oksida logam);
• reaksi oksida logam dan asam menghasilkan garam dan air;
• reaksi antara basa dan oksida bukan logam juga menghasilkan garam dan air;
• menggunakan reaksi pertukaran ion, dalam hal ini berbagai zat yang larut dalam air (basa, asam, garam) dapat bereaksi, tetapi reaksi akan berlangsung jika terbentuk gas, air atau garam yang sedikit larut (tidak larut) dalam air.

Sifat-sifat garam hanya bergantung pada komposisi kimianya. Tapi pertama-tama, mari kita lihat kelas mereka.

Klasifikasi

Tergantung pada komposisinya, kelas garam berikut dibedakan:

• berdasarkan kandungan oksigen (mengandung oksigen dan bebas oksigen);
• melalui interaksi dengan air (larut, sedikit larut dan tidak larut).

Klasifikasi ini tidak sepenuhnya mencerminkan keanekaragaman zat. Klasifikasi modern dan terlengkap, yang tidak hanya mencerminkan komposisi, tetapi juga sifat garam, disajikan pada tabel berikut.

Sifat fisik

Tidak peduli seberapa luas kelas zat ini, sifat fisik umum garam dapat diidentifikasi. Ini adalah zat berstruktur non-molekul, dengan kisi kristal ionik.

Titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Dalam kondisi normal, semua garam tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi dalam larutan sebagian besar dapat menghantarkan listrik dengan sempurna.

Warnanya bisa sangat berbeda-beda, tergantung ion logam yang menyusun komposisinya. Besi sulfat (FeSO 4) berwarna hijau, besi klorida (FeCl 3) berwarna merah tua, dan kalium kromat (K 2 CrO 4) berwarna kuning cerah yang indah. Namun sebagian besar garam masih tidak berwarna atau berwarna putih.

Kelarutan dalam air juga bervariasi dan bergantung pada komposisi ion-ionnya. Pada prinsipnya semua sifat fisik garam mempunyai kekhasan. Mereka bergantung pada ion logam dan residu asam mana yang termasuk dalam komposisi. Mari kita lanjutkan melihat garam.

Sifat kimia garam

Ada juga fitur penting di sini. Seperti sifat fisik dan kimia garam bergantung pada komposisinya. Dan juga pada kelas apa mereka berasal.

Namun sifat umum garam masih dapat ditonjolkan:

• banyak dari mereka terurai ketika dipanaskan dengan pembentukan dua oksida: asam dan basa, dan oksida bebas oksigen - logam dan non-logam;
• garam juga berinteraksi dengan asam lain, tetapi reaksi hanya terjadi jika garam tersebut mengandung residu asam dari asam lemah atau asam mudah menguap atau hasilnya adalah garam yang tidak larut;
• interaksi dengan alkali dimungkinkan jika kation membentuk basa yang tidak larut;
• reaksi antara dua garam yang berbeda juga mungkin terjadi, tetapi hanya jika salah satu garam yang baru terbentuk tidak larut dalam air;
• Reaksi dengan suatu logam juga dapat terjadi, namun hanya mungkin terjadi jika kita mengambil logam yang terletak di sebelah kanan rangkaian tegangan dari logam yang terkandung dalam garam.

Sifat kimia garam yang tergolong normal telah dibahas di atas, namun golongan lain bereaksi dengan zat agak berbeda. Namun perbedaannya hanya pada produk keluarannya saja. Pada dasarnya, semua sifat kimia garam dipertahankan, begitu pula persyaratan reaksinya.

Sifat kimia garam

Garam harus dianggap sebagai produk reaksi asam dan basa. Akibatnya, hal-hal berikut dapat terbentuk:

1. biasa (rata-rata) - terbentuk ketika jumlah asam dan basa cukup untuk interaksi sempurna. Nama-nama garam biasa Mereka terdiri dari dua bagian. Pertama-tama anion (residu asam) dipanggil, kemudian kation.
2. kecut - terbentuk bila terdapat kelebihan asam dan jumlah basa yang tidak mencukupi, karena dalam hal ini kation logam tidak cukup untuk menggantikan semua kation hidrogen yang ada dalam molekul asam. Anda akan selalu melihat hidrogen dalam residu asam dari garam jenis ini. Garam asam hanya dibentuk oleh asam polibasa dan menunjukkan sifat garam dan asam. Atas nama garam asam awalan ditempatkan hidro- ke anion.
3. garam dasar - terbentuk bila terdapat kelebihan basa dan jumlah asam tidak mencukupi, karena dalam hal ini anion residu asam tidak cukup untuk sepenuhnya menggantikan gugus hidroksil yang ada dalam basa. garam utama dalam kation mengandung gugus hidrokso. Garam basa dimungkinkan untuk basa poliasam, tetapi tidak untuk basa asam tunggal. Beberapa garam basa mampu terurai secara mandiri, dalam prosesnya melepaskan air, membentuk garam okso yang memiliki sifat garam basa. Nama garam utama dibangun sebagai berikut: awalan ditambahkan ke anion hidrokso-.

Reaksi khas garam normal

• Mereka bereaksi baik dengan logam. Pada saat yang sama, logam yang lebih aktif menggantikan logam yang kurang aktif dari larutan garamnya.
• Dengan asam, basa, dan garam lainnya, reaksi berlanjut hingga selesai, asalkan terbentuk endapan, gas, atau senyawa yang sulit terlarut.
• Dalam reaksi garam dengan basa, zat seperti nikel (II) hidroksida Ni(OH) 2 terbentuk - endapan; amonia NH 3 – gas; air H 2 O adalah elektrolit lemah, senyawa yang terdisosiasi buruk:
• Garam bereaksi satu sama lain jika terbentuk endapan atau jika terbentuk senyawa yang lebih stabil.
• Banyak garam normal terurai ketika dipanaskan membentuk dua oksida - asam dan basa.
• Nitrat terurai dengan cara yang berbeda dari garam normal lainnya. Saat dipanaskan, nitrat dari logam alkali dan alkali tanah melepaskan oksigen dan berubah menjadi nitrit:
• Nitrat dari hampir semua logam lain terurai menjadi oksida:
• Nitrat dari beberapa logam berat (perak, merkuri, dll.) terurai ketika dipanaskan menjadi logam:

Reaksi khas garam asam

• Mereka terlibat dalam semua reaksi yang melibatkan asam. Mereka bereaksi dengan basa; jika garam asam dan alkali mengandung logam yang sama, maka garam normal akan terbentuk.
• Jika alkali mengandung logam lain, maka akan terbentuk garam ganda.

Reaksi khas garam basa

• Garam-garam ini mengalami reaksi yang sama seperti basa. Mereka bereaksi dengan asam; jika garam basa dan asam mengandung residu asam yang sama, maka hasilnya adalah garam biasa.
• Jika asam mengandung residu asam lain, maka garam ganda akan terbentuk.

Garam kompleks- senyawa yang situs kisi kristalnya mengandung ion kompleks.

Video tutorial 1: Klasifikasi garam anorganik dan tata nama mereka

Video tutorial 2: Metode memperoleh garam anorganik. Sifat kimia garam

Kuliah: Sifat kimia khas garam: sedang, asam, basa; kompleks (menggunakan contoh senyawa aluminium dan seng)

garam- ini adalah senyawa kimia yang terdiri dari kation logam (atau amonium) dan residu asam.

Garam juga harus dianggap sebagai produk interaksi asam dan basa. Akibat interaksi ini dapat terbentuk:

biasa (rata-rata),

• garam dasar.

garam biasa terbentuk ketika jumlah asam dan basa cukup untuk interaksi lengkap. Misalnya:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Nama garam biasa terdiri dari dua bagian. Pertama-tama anion (residu asam) dipanggil, kemudian kation. Misalnya: natrium klorida - NaCl, besi(III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3, kalium karbonat - K 2 CO 3, kalium fosfat - K 3 PO 4, dll.

garam asam terbentuk bila terdapat kelebihan asam dan jumlah basa yang tidak mencukupi, karena dalam hal ini kation logam tidak cukup untuk menggantikan semua kation hidrogen yang ada dalam molekul asam. Misalnya:

H 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O.

Anda akan selalu melihat hidrogen dalam residu asam dari garam jenis ini. Garam asam selalu memungkinkan untuk asam polibasa, tetapi tidak untuk asam monobasa.

Nama-nama garam asam diawali hidro- ke anion. Misalnya: besi(III) hidrogen sulfat - Fe(HSO 4) 3, kalium bikarbonat - KHCO 3, kalium hidrogen fosfat - K 2 HPO 4, dll.

Garam dasar terbentuk ketika terdapat kelebihan basa dan jumlah asam yang tidak mencukupi, karena dalam hal ini anion residu asam tidak cukup untuk sepenuhnya menggantikan gugus hidroksil yang ada dalam basa. Misalnya:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Jadi, garam basa dalam kation mengandung gugus hidrokso. Garam basa dimungkinkan untuk basa poliasam, tetapi tidak untuk basa asam tunggal. Beberapa garam basa mampu terurai secara mandiri, dalam prosesnya melepaskan air, membentuk garam okso yang memiliki sifat garam basa. Misalnya:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Nama garam utama dibuat sebagai berikut: awalan ditambahkan ke anion hidrokso-. Contoh: besi(III) hidroksi sulfat - FeOHSO 4, aluminium hidroksi sulfat - AlOHSO 4, besi (III) dihidroksi klorida - Fe(OH) 2 Cl, dan seterusnya.

Banyak garam, yang berada dalam keadaan agregasi padat, merupakan hidrat kristal: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O, dll.

Sifat kimia garam

Garam adalah zat kristal padat yang memiliki ikatan ionik antara kation dan anion. Sifat-sifat garam ditentukan oleh interaksinya dengan logam, asam, basa, dan garam.

Reaksi khas garam normal

Mereka bereaksi baik dengan logam. Pada saat yang sama, logam yang lebih aktif menggantikan logam yang kurang aktif dari larutan garamnya. Misalnya:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

Dengan asam, basa, dan garam lainnya, reaksi berlanjut hingga selesai, asalkan terbentuk endapan, gas, atau senyawa yang sulit terlarut. Misalnya, dalam reaksi garam dengan asam, zat seperti hidrogen sulfida H 2 S terbentuk - gas; barium sulfat BaSO 4 – sedimen; asam asetat CH 3 COOH adalah elektrolit lemah, senyawa yang terdisosiasi buruk. Berikut persamaan reaksi-reaksi tersebut:

K 2 S + H 2 JADI 4 → K 2 JADI 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

Dalam reaksi garam dengan basa, zat seperti nikel (II) hidroksida Ni(OH) 2 terbentuk - endapan; amonia NH 3 – gas; air H 2 O adalah elektrolit lemah, senyawa yang terdisosiasi buruk:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 +H 2 O +NaCl.

Garam bereaksi satu sama lain jika terbentuk endapan:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Atau jika terbentuk koneksi yang lebih stabil:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Dalam reaksi ini, perak sulfida hitam terbentuk dari perak kromat berwarna merah bata, karena endapannya lebih tidak larut daripada kromat.

Banyak garam normal terurai ketika dipanaskan membentuk dua oksida - asam dan basa:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitrat terurai dengan cara yang berbeda dari garam normal lainnya. Saat dipanaskan, nitrat dari logam alkali dan alkali tanah melepaskan oksigen dan berubah menjadi nitrit:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Nitrat dari hampir semua logam lain terurai menjadi oksida:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Nitrat dari beberapa logam berat (perak, merkuri, dll.) terurai ketika dipanaskan menjadi logam:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Posisi khusus ditempati oleh amonium nitrat, yang sampai titik leleh (170 o C), terurai sebagian menurut persamaan:

NH 4 TIDAK 3 → NH 3 + HNO 3 .

Pada suhu 170 – 230 o C, menurut persamaan :

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Pada suhu di atas 230 o C - dengan ledakan, menurut persamaan:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Amonium klorida NH 4 Cl terurai membentuk amonia dan hidrogen klorida:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Reaksi khas garam asam

Tidak CO3+ Tidak OH→ Tidak 2 CO3+ H 2 O .

NaHCO3 +Li OH → Li NaCO3+ H 2 O .

Reaksi khas utama garam

Cu( OH)Cl+ H Kl → Cu Kl 2 + H 2 O .

Cu( OH)Kl + HBr → Cu Sdr Kl+ H 2 O .

Garam kompleks

Koneksi yang kompleks- senyawa yang situs kisi kristalnya mengandung ion kompleks.

Mari kita perhatikan senyawa kompleks aluminium - tetrahidroksoaluminat dan seng - tetrahidroksoaluminat. Ion kompleks ditunjukkan dalam tanda kurung siku dalam rumus zat ini.

Sifat kimia natrium tetrahidroksoaluminat Na dan natrium tetrahidroksoaluminat Na 2:

1. Seperti semua senyawa kompleks, zat-zat di atas berdisosiasi:

• Na → Na + + - ;
• Tidak 2 → 2Na + + - .

Harap dicatat bahwa disosiasi lebih lanjut dari ion kompleks tidak mungkin dilakukan.

2. Dalam reaksi dengan asam kuat berlebih, dua garam terbentuk. Perhatikan reaksi natrium tetrahidroksoaluminat dengan larutan encer hidrogen klorida:

• Tidak + 4HCl→ Al kelas 3 + Tidak Kl + H2O.

Kita melihat pembentukan dua garam: aluminium klorida, natrium klorida dan air. Reaksi serupa akan terjadi pada kasus natrium tetrahidroksisinat.

3. Jika asam kuat saja tidak cukup, katakanlah saja 4 HCl kami mengambil 2 HCl, kemudian garam membentuk logam paling aktif, dalam hal ini natrium lebih aktif, yang berarti natrium klorida terbentuk, dan hidroksida aluminium dan seng yang dihasilkan akan mengendap. Mari kita perhatikan kasus ini menggunakan persamaan reaksi dengan natrium tetrahidroksisinat:

Tidak 2 + 2HCl→ 2Tidak Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

Alasan

Basa adalah senyawa yang hanya mengandung ion hidroksida OH - sebagai anion. Jumlah ion hidroksida yang dapat digantikan oleh residu asam menentukan keasaman basa. Dalam hal ini, basa adalah satu, dua, dan poliasam; namun, basa sejati paling sering mencakup satu dan dua asam. Diantaranya, basa yang larut dalam air dan basa yang tidak larut dalam air harus dibedakan. Perlu diketahui bahwa basa yang larut dalam air dan hampir terdisosiasi sempurna disebut basa (elektrolit kuat). Ini termasuk hidroksida unsur alkali dan alkali tanah dan tidak termasuk larutan amonia dalam air.

Nama basa dimulai dengan kata hidroksida, setelah itu nama kation Rusia diberikan dalam kasus genitif, dan muatannya ditunjukkan dalam tanda kurung. Jumlah ion hidroksida diperbolehkan untuk dicantumkan menggunakan awalan di-, tri-, tetra. Misalnya: Mn(OH) 3 - mangan (III) hidroksida atau mangan trihidroksida.

Perhatikan bahwa ada hubungan genetik antara basa dan oksida basa: oksida basa berhubungan dengan basa. Oleh karena itu, kation basa paling sering memiliki muatan satu atau dua, yang sesuai dengan bilangan oksidasi logam terendah.

Ingat cara dasar untuk mendapatkan basis

1. Interaksi logam aktif dengan air:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O = 2La(OH) 3 + 3H 2

Interaksi oksida basa dengan air:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

MgO + H 2 O = Mg(OH) 2.

3. Interaksi garam dengan basa:

MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

Elektrolisis larutan garam berair dengan diafragma:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

Harap dicatat bahwa pada langkah 3, reagen awal harus dipilih sedemikian rupa sehingga di antara produk reaksi terdapat senyawa yang sedikit larut atau elektrolit lemah.

Perhatikan bahwa ketika mempertimbangkan sifat kimia basa, kondisi reaksi bergantung pada kelarutan basa.

1. Interaksi dengan asam:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Interaksi dengan oksida asam:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe(PO 3) 2 + H 2 O

3Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Interaksi dengan oksida amfoter:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg(OH) 2 = Mg(CrO 2) 2 + H 2 O

4. Interaksi dengan hidroksida amfeter:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH)3 = Na3

Interaksi dengan garam.

Untuk reaksi yang dijelaskan pada poin 3 metode persiapan, berikut ini harus ditambahkan:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. Oksidasi menjadi hidroksida atau garam amfoter:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Dekomposisi panas:

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

Harap dicatat bahwa hidroksida logam alkali, kecuali litium, tidak ikut serta dalam reaksi tersebut.

!!!Apakah ada presipitasi basa?!!! Ya, memang ada, namun penyebarannya tidak seluas presipitasi asam, hanya sedikit diketahui, dan dampaknya terhadap objek lingkungan belum banyak diteliti. Meski demikian, pertimbangan mereka patut mendapat perhatian.

Asal usul presipitasi basa dapat dijelaskan sebagai berikut.

CaCO 3 →CaO + CO 2

Di atmosfer, kalsium oksida bergabung dengan uap air selama kondensasi, dengan hujan atau hujan es, membentuk kalsium hidroksida:

CaO + H 2 O →Ca(OH) 2,

yang menciptakan reaksi basa dari presipitasi atmosfer. Di masa depan, kalsium hidroksida dapat direaksikan dengan karbon dioksida dan air untuk membentuk kalsium karbonat dan kalsium bikarbonat:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.

Analisis kimia air hujan menunjukkan mengandung ion sulfat dan nitrat dalam jumlah kecil (sekitar 0,2 mg/l). Seperti diketahui, penyebab sifat asam dari presipitasi adalah asam sulfat dan nitrat. Pada saat yang sama, terdapat kandungan kation kalsium yang tinggi (5-8 mg/l) dan ion bikarbonat, yang kandungannya di area perusahaan kompleks konstruksi 1,5-2 kali lebih tinggi dibandingkan di perusahaan lain. wilayah kota, dan jumlahnya mencapai 18-24 mg/l. Hal ini menunjukkan bahwa sistem kalsium karbonat dan proses yang terjadi di dalamnya berperan besar dalam pembentukan sedimen alkali lokal, seperti disebutkan di atas.

Curah hujan basa mempengaruhi tanaman; perubahan struktur fenotipik tanaman dicatat. Terdapat bekas “luka bakar” pada helaian daun, lapisan putih pada daun, dan kondisi tanaman herba yang tertekan.

1. Basa bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. Dengan oksida asam, membentuk garam dan air:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. Alkali bereaksi dengan oksida amfoter dan hidroksida membentuk garam dan air:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. Alkali bereaksi dengan garam larut, membentuk basa lemah, endapan, atau gas:

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2 + 2NaCl

basis

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaOH

5. Alkali bereaksi dengan beberapa logam, yang berhubungan dengan oksida amfoter:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. Pengaruh alkali terhadap indikator:

OH - + fenolftalein ® warna merah tua

OH - + lakmus ® warna biru

7. Penguraian beberapa basa bila dipanaskan:

Cu(OH) 2 ® CuO + H 2 O

Hidroksida amfoter– senyawa kimia yang menunjukkan sifat basa dan asam. Hidroksida amfoter berhubungan dengan oksida amfoter (lihat paragraf 3.1).

Hidroksida amfoter biasanya ditulis dalam bentuk basa, tetapi dapat juga direpresentasikan dalam bentuk asam:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

dasar

Sifat kimia hidroksida amfoter

1. Hidroksida amfoter berinteraksi dengan asam dan oksida asam:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. Berinteraksi dengan alkali dan oksida basa logam alkali dan alkali tanah:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

H 3 AlO 3 asam natrium metaaluminat

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Semua hidroksida amfoter adalah elektrolit lemah

garam

garam- Ini adalah zat kompleks yang terdiri dari ion logam dan residu asam. Garam adalah produk penggantian sebagian atau seluruh ion hidrogen dengan ion logam (atau amonium) dalam asam. Jenis garam : sedang (normal), asam dan basa.

garam sedang- ini adalah produk penggantian lengkap kation hidrogen dalam asam dengan ion logam (atau amonium): Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl, dll.

Sifat kimia garam sedang

1. Garam berinteraksi dengan asam, basa dan garam lainnya, membentuk elektrolit lemah atau endapan; atau gas:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

basis

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. Garam berinteraksi dengan logam yang lebih aktif. Logam yang lebih aktif menggantikan logam yang kurang aktif dari larutan garam (Lampiran 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

garam asam- ini adalah produk penggantian tidak lengkap kation hidrogen dalam asam dengan ion logam (atau amonium): NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, dll. Garam asam hanya dapat dibentuk oleh asam polibasa. Hampir semua garam asam sangat larut dalam air.

Memperoleh garam asam dan mengubahnya menjadi garam sedang

1. Garam asam diperoleh dengan mereaksikan kelebihan asam atau oksida asam dengan basa:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO2 + NaOH = NaHCO3

2. Ketika kelebihan asam berinteraksi dengan oksida basa:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. Garam asam diperoleh dari garam sedang dengan menambahkan asam:

· eponim

Na 2 JADI 3 + H 2 JADI 3 = 2NaHSO 3;

Na 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. Garam asam diubah menjadi garam sedang menggunakan alkali:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Garam dasar– ini adalah produk substitusi tidak lengkap gugus hidrokso (OH - ) basa dengan residu asam: MgOHCl, AlOHSO 4, dll. Garam basa hanya dapat dibentuk oleh basa lemah dari logam polivalen. Garam-garam ini umumnya sedikit larut.

Memperoleh garam basa dan mengubahnya menjadi garam sedang

1. Garam basa diperoleh dengan mereaksikan basa berlebih dengan asam atau oksida asam:

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

hidrokso-

magnesium klorida

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 + H 2 O

hidrokso-

besi(III) sulfat

2. Garam basa dibentuk dari garam sedang dengan menambahkan sedikit basa:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. Garam basa diubah menjadi garam sedang dengan menambahkan asam (sebaiknya asam yang sesuai dengan garam):

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

ELEKTROLIT

Elektrolit- ini adalah zat yang terurai menjadi ion dalam larutan di bawah pengaruh molekul pelarut polar (H 2 O). Berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi (terurai menjadi ion), elektrolit secara kondisional dibagi menjadi kuat dan lemah. Elektrolit kuat terdisosiasi hampir seluruhnya (dalam larutan encer), sedangkan elektrolit lemah hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion.

Elektrolit kuat meliputi:

· asam kuat (lihat hal. 20);

· basa kuat – basa (lihat hal. 22);

· hampir semua garam larut.

Elektrolit lemah meliputi:

asam lemah (lihat hal. 20);

· basa bukan bersifat basa;

Salah satu ciri utama elektrolit lemah adalah konstanta disosiasi – KE . Misalnya, untuk asam monobasa,

HA Û H + +SEBUAH - ,

dimana, adalah konsentrasi kesetimbangan ion H+;

– konsentrasi kesetimbangan anion asam A - ;

– konsentrasi kesetimbangan molekul asam,

Atau untuk fondasi yang lemah,

MOH Û M + +OH - ,

,

dimana, adalah konsentrasi kesetimbangan kation M+;

– konsentrasi kesetimbangan ion hidroksida OH - ;

– konsentrasi kesetimbangan molekul basa lemah.

Konstanta disosiasi beberapa elektrolit lemah (pada t = 25°C)