Perbedaan utama di antara keduanya adalah komposisinya. Jadi, zat sederhana mencakup atom-atom dari satu unsur. Kristal (zat sederhana) mereka dapat disintesis di laboratorium, dan terkadang di rumah. Namun, seringkali perlu diciptakan kondisi tertentu untuk menyimpan kristal yang dihasilkan.

Ada lima golongan zat sederhana yang dibagi: logam, semilogam, nonlogam, senyawa intermetalik, dan halogen (tidak ditemukan di alam). Mereka dapat diwakili oleh gas atom (Ar, He) atau molekuler (O2, H2, O3).

Sebagai contoh, kita dapat mengambil zat sederhana oksigen. Ini mencakup molekul yang terdiri dari dua atom unsur Oksigen. Atau misalnya zat besi terdiri dari kristal-kristal yang hanya mengandung atom-atom unsur Besi. Secara historis, zat sederhana biasanya diberi nama dengan nama unsur yang atom-atomnya termasuk dalam komposisinya. Struktur senyawa tersebut dapat bersifat molekuler maupun nonmolekul.

Zat kompleks termasuk atom berbagai jenis dan setelah terurai dapat membentuk dua (atau lebih) senyawa. Misalnya, ketika air terpecah, ia membentuk oksigen dan hidrogen. Namun tidak semua senyawa dapat diuraikan menjadi zat sederhana. Misalnya, besi sulfida, yang dibentuk oleh atom belerang dan besi, tidak dapat diuraikan. Dalam hal ini, untuk membuktikan bahwa suatu senyawa kompleks dan mengandung atom-atom yang berbeda, digunakan prinsip reaksi terbalik. Dengan kata lain, besi sulfida diperoleh dengan menggunakan komponen awal.

Zat sederhana adalah bentuk unsur kimia yang ada dalam bentuk bebas. Saat ini ilmu pengetahuan mengetahui lebih dari empat ratus jenis unsur-unsur ini.

Berbeda dengan zat kompleks, zat sederhana tidak dapat diperoleh dari zat sederhana lainnya. Mereka juga tidak dapat diuraikan menjadi senyawa lain.

Semua modifikasi alotropik memiliki sifat untuk berubah menjadi satu sama lain. Jenis yang berbeda zat sederhana yang dibentuk oleh satu unsur kimia dapat mempunyai sifat berbeda dan tingkat yang berbeda aktivitas kimia. Misalnya, oksigen menunjukkan aktivitas yang lebih sedikit dibandingkan ozon, dan titik leleh fullerene, misalnya, lebih rendah dibandingkan berlian.

DI DALAM kondisi normal untuk sebelas unsur, zat sederhana akan berupa gas (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), untuk dua zat cair (Br, Hg), dan untuk unsur lainnya - padatan.

Pada suhu mendekati suhu kamar, kelima logam tersebut akan berbentuk cair atau semi cair. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa titik lelehnya hampir sama. Jadi, merkuri dan rubidium meleleh pada suhu 39 derajat, fransium pada suhu 27 derajat, sesium pada suhu 28 derajat, dan galium pada suhu 30 derajat.

Perlu dicatat bahwa konsep "unsur kimia", "atom", "zat sederhana" tidak boleh dikacaukan. Jadi, misalnya, sebuah atom memiliki sesuatu yang pasti arti tertentu dan itu benar-benar ada. Definisi “unsur kimia” umumnya bersifat abstrak dan kolektif. Di alam, unsur-unsur hadir dalam bentuk atom bebas atau terikat secara kimia. Pada saat yang sama, karakteristik zat sederhana (kumpulan partikel) dan unsur kimia (atom terisolasi) tipe tertentu) mempunyai ciri khas tersendiri.

Dunia di sekitar kita adalah materi. Ada dua jenis materi: zat dan medan. Objek kimia adalah suatu zat (termasuk pengaruh berbagai medan pada suatu zat - suara, magnet, elektromagnetik, dll.)

Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa diam (yaitu ditandai dengan adanya massa ketika tidak bergerak). Jadi, meskipun massa diam satu elektron (massa elektron yang tidak bergerak) sangat kecil - sekitar 10 -27 g, satu elektron pun adalah materi.

Substansinya ada tiga keadaan agregasi– berbentuk gas, cair dan padat. Ada wujud materi lain - plasma (misalnya, ada plasma dalam badai petir dan bola petir), tetapi dalam kursus sekolah Kimia plasma hampir tidak dipertimbangkan.

Zat bisa murni, sangat murni (diperlukan, misalnya, untuk mencipta serat optik), mungkin mengandung sejumlah besar pengotor, dapat berupa campuran.

Semua zat terdiri dari partikel-partikel kecil yang disebut atom. Zat yang terdiri dari atom-atom yang sejenis(dari atom satu unsur), disebut sederhana(misalnya arang, oksigen, nitrogen, perak, dll.). Zat yang mengandung atom-atom yang terikat satu sama lain elemen yang berbeda, disebut kompleks.

Jika suatu zat (misalnya udara) mengandung dua atau lebih zat sederhana, dan atom-atomnya tidak terikat satu sama lain, maka zat tersebut tidak disebut zat kompleks, melainkan campuran zat sederhana. Jumlah zat sederhana relatif sedikit (sekitar lima ratus), tetapi jumlah zat kompleks sangat banyak. Hingga saat ini, puluhan juta zat kompleks berbeda telah diketahui.

Transformasi kimia

Zat dapat berinteraksi satu sama lain, dan timbullah zat baru. Transformasi seperti ini disebut bahan kimia. Misalnya, zat sederhana, batu bara, berinteraksi (ahli kimia mengatakan ia bereaksi) dengan zat sederhana lainnya - oksigen, menghasilkan pembentukan zat kompleks - karbon dioksida, di mana atom karbon dan oksigen terhubung satu sama lain. Transformasi suatu zat menjadi zat lain disebut kimia. Transformasi kimia adalah reaksi kimia. Jadi, ketika gula dipanaskan di udara, zat manis kompleks - sukrosa (terbuat dari gula) - berubah menjadi zat sederhana - batu bara dan zat kompleks - air.

Kimia mempelajari transformasi suatu zat menjadi zat lain. Tugas kimia adalah mencari tahu dengan zat apa suatu zat tertentu dapat berinteraksi (bereaksi) dalam kondisi tertentu dan apa yang terbentuk. Selain itu, penting untuk mengetahui dalam kondisi apa transformasi tertentu dapat terjadi dan zat yang diinginkan dapat diperoleh.

Properti fisik zat

Setiap zat dicirikan oleh seperangkat sifat fisik dan kimia. Sifat fisik adalah sifat yang dapat dikarakterisasi dengan menggunakan instrumen fisik. Misalnya dengan menggunakan termometer Anda dapat menentukan titik leleh dan titik didih air. Dengan metode fisik dapat mencirikan kemampuan suatu zat untuk menghantarkan listrik listrik, menentukan massa jenis suatu zat, kekerasannya, dll. Pada proses fisik zat tetap tidak berubah komposisinya.

Sifat fisika zat dibedakan menjadi dapat dihitung (yang dapat dikarakterisasi dengan menggunakan alat fisika tertentu berdasarkan angka, misalnya dengan menunjukkan massa jenis, titik leleh dan titik didih, kelarutan dalam air, dll.) dan tak terhitung (yang tidak dapat dikarakterisasi dengan nomor atau sangat sulit - seperti warna, bau, rasa, dll).

Sifat kimia suatu zat

Sifat kimia suatu zat adalah sekumpulan informasi tentang zat lain apa dan dalam kondisi apa zat tersebut bersentuhan. interaksi kimia zat ini. Tugas yang paling penting kimia - mengidentifikasi sifat kimia suatu zat.

DI DALAM transformasi kimia Partikel terkecil dari zat yang terlibat adalah atom. Selama transformasi kimia, zat lain terbentuk dari beberapa zat, dan bahan awal menghilang, dan sebagai gantinya terbentuk zat baru (produk reaksi). A atom di setiap orang transformasi kimia dipertahankan. Terjadi penataan ulang; selama transformasi kimia, ikatan lama antar atom dihancurkan dan ikatan baru muncul.

Unsur kimia

Nomor berbagai zat sangat besar (dan masing-masing memiliki sifat fisik dan kimianya sendiri). Atom-atom yang berbeda satu sama lain dalam karakteristik terpentingnya di lingkungan sekitar kita dunia materi relatif kecil - sekitar seratus. Setiap jenis atom mempunyai unsur kimianya masing-masing. Unsur kimia adalah kumpulan atom-atom yang mempunyai sifat yang sama atau serupa. Sekitar 90 unsur kimia berbeda ditemukan di alam. Hingga saat ini, fisikawan telah belajar membuat atom jenis baru yang tidak ditemukan di Bumi. Atom semacam itu (dan, karenanya, unsur kimia semacam itu) disebut buatan (dalam bahasa Inggris - unsur buatan manusia). Lebih dari dua lusin unsur yang diperoleh secara artifisial telah disintesis hingga saat ini.

Setiap elemen memiliki nama latin dan karakter satu atau dua huruf. Dalam literatur kimia berbahasa Rusia tidak ada aturan yang jelas untuk pengucapan simbol unsur kimia. Beberapa orang mengucapkannya seperti ini: mereka menyebut unsur tersebut dalam bahasa Rusia (simbol untuk natrium, magnesium, dll.), yang lain - menurut huruf latin(simbol karbon, fosfor, belerang), yang ketiga - seperti apa nama unsur dalam bahasa Latin (besi, perak, emas, merkuri). Simbol unsur hidrogen H biasanya kita ucapkan seperti pengucapan huruf ini dalam bahasa Prancis.

Perbandingan karakteristik yang paling penting unsur kimia dan zat sederhana diberikan pada tabel di bawah ini. Satu unsur mungkin berhubungan dengan beberapa zat sederhana (fenomena alotropi: karbon, oksigen, dll.), atau mungkin hanya satu (argon dan gas inert lainnya).

Di bawah unsur kimia memahami kumpulan atom dengan muatan inti positif yang sama dan dengan seperangkat sifat tertentu. Atom-atom dari unsur kimia yang sama bergabung membentuk zat sederhana. Ketika atom-atom dari unsur kimia yang berbeda bergabung, zat kompleks (senyawa kimia) atau campuran. Perbedaan senyawa kimia dari campuran adalah:

Mereka memiliki sifat-sifat baru yang tidak dimiliki oleh zat sederhana dari mana mereka diperoleh;

Mereka tidak dapat dibagi secara mekanis menjadi bagian-bagian komponennya;

Unsur-unsur kimia dalam komposisinya hanya dapat berada dalam rasio kuantitatif yang ditentukan secara ketat.

Beberapa unsur kimia (karbon, oksigen, fosfor, belerang) dapat berbentuk beberapa zat sederhana. Fenomena ini disebut alotropi, dan jenis zat sederhana dari unsur kimia yang sama disebut nya modifikasi alotropik(modifikasi).

Tugas

1.1. Apa lagi yang ada di alam: unsur kimia atau zat sederhana? Mengapa?

1.2. Benarkah belerang dan besi termasuk dalam komposisi zat besi sulfida? Jika tidak, apa jawaban yang benar?

1.3. Sebutkan modifikasi alotropik oksigen. Apakah sifat-sifatnya berbeda? Jika ya, bagaimana caranya?

1.4. Modifikasi oksigen alotropik manakah yang secara kimia lebih aktif dan mengapa?

1.5. Zat atau unsur kimia sederhananya adalah seng, belerang dan oksigen dengan reaksi sebagai berikut:

1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 = JADI 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Mungkinkah memperoleh zat sederhana lain dari satu zat sederhana? Berikan jawaban yang masuk akal.

1.7. Ketika suatu zat dibakar dalam oksigen, sulfur (IV) oksida, nitrogen dan air dihasilkan. Unsur kimia apa yang membentuk zat awal?

1.8. Tunjukkan apakah zat sederhana atau kompleks meliputi: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Unsur kimia manakah yang diketahui modifikasi alotropiknya? Sebutkan modifikasi ini.

1.10. Mungkinkah suatu unsur kimia berpindah dari satu modifikasi alotropik ke modifikasi alotropik lainnya? Berikan contoh.

1.11. Unsur kimia apa yang dimaksud ketika berbicara tentang intan dan ozon?

1.12. Manakah zat yang merupakan senyawa kimia dan mana yang merupakan campuran:

2) udara;

4) asam sulfat;

1.13. Bagaimana membuktikan bahwa natrium klorida merupakan zat kompleks?

1.14. Sebutkan tiga modifikasi alotropik karbon.

1.15. Apa yang disebut modifikasi alotropik fosfor dan apa perbedaannya satu sama lain?

1.16. Apa namanya dan apa perbedaan modifikasi alotropik belerang satu sama lain?

1.17. Tunjukkan pernyataan mana yang benar dan mengapa - komposisi barium sulfat meliputi:

1) zat sederhana barium, belerang, oksigen;

2) unsur kimia barium, belerang, oksigen.

1.18. Berapa liter amonia yang dapat dihasilkan dari campuran 10 liter nitrogen dan 30 liter hidrogen?

1.19. Berapa liter uap air yang dihasilkan dari campuran 10 liter hidrogen dan 4 liter oksigen? Gas apa dan dalam volume berapa yang akan tetap berlebih?

1.20. Berapa gram seng sulfida (ZnS) yang dapat dibentuk dari campuran 130 g seng dan 48 g belerang?

1.22. Apa yang dimaksud dengan larutan alkohol dalam air - campuran atau senyawa kimia?

1.23. Bisakah suatu zat kompleks terdiri dari atom-atom yang sejenis?

1.24. Manakah zat berikut yang termasuk campuran dan mana yang merupakan senyawa kimia:

1) perunggu;

2) nikrom;

3) minyak tanah;

4) kalium nitrat:

5) damar;

6) superfosfat.

1.25. Diberikan campuran Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O.

1) Berapa banyak zat berbeda yang ada dalam campuran;

2) Berapa banyak molekul klorin dalam campuran;

3) Berapa banyak atom klor dalam campuran;

4) Berapa banyak molekul zat berbeda yang terkandung dalam campuran.

Semua zat dibagi menjadi sederhana dan kompleks.

Zat sederhana- Ini adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur.

Dalam beberapa zat sederhana, atom-atom dari unsur yang sama bergabung satu sama lain untuk membentuk molekul. Zat sederhana seperti itu punya struktur molekul . Ini termasuk: , . Semua zat ini terdiri dari molekul diatomik. (Perhatikan bahwa nama zat sederhana sama dengan nama unsur!)

Zat sederhana lainnya juga mempunyai struktur atom , yaitu mereka terdiri dari atom-atom yang di antara mereka terdapat ikatan tertentu. Contoh zat sederhana tersebut adalah semua (, dsb.) dan sebagian (, dsb.). Tidak hanya namanya, rumus zat sederhana tersebut juga bertepatan dengan lambang unsurnya.

Ada juga sekelompok zat sederhana yang disebut. Ini termasuk: helium He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, xenon Xe, radon Rn. Zat sederhana ini terdiri dari atom-atom yang tidak terikat satu sama lain.

Setiap unsur membentuk setidaknya satu zat sederhana. Beberapa unsur dapat membentuk bukan hanya satu, tetapi dua atau lebih zat sederhana. Fenomena ini disebut alotropi.

Alotropi adalah fenomena terbentuknya beberapa zat sederhana oleh satu unsur.

Berbagai zat sederhana yang dibentuk oleh unsur kimia yang sama disebut modifikasi alotropik(modifikasi).

Modifikasi alotropik mungkin berbeda satu sama lain dalam komposisi molekul. Misalnya unsur oksigen membentuk dua zat sederhana. Salah satunya terdiri dari molekul diatomik O 2 dan memiliki nama yang sama dengan unsur-. Zat sederhana lainnya terdiri dari molekul triatomik O3 dan memiliki nama yang sah- ozon.

Oksigen O 2 dan ozon O 3 mempunyai sifat fisik dan yang berbeda Sifat kimia.

Modifikasi alotropik dapat berupa padatan yang memiliki struktur kristal berbeda. Contohnya adalah modifikasi alotropik karbon C - intan dan grafit.

Jumlah zat sederhana yang diketahui (kira-kira 400) jauh lebih besar daripada jumlah unsur kimia, karena banyak unsur dapat membentuk dua atau lebih modifikasi alotropik.

Zat kompleks- Ini adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari unsur yang berbeda.

Contoh zat kompleks : HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4, dll.

Zat kompleks sering disebut senyawa kimia. Dalam senyawa kimia, sifat-sifat zat sederhana yang membentuk senyawa tersebut tidak dipertahankan. Sifat-sifat zat kompleks berbeda dengan sifat-sifat zat sederhana pembentuknya.

Misalnya klorida natrium NaCl dapat dibentuk dari zat sederhana - logam natrium Na dan gas klorin Cl Sifat fisika dan kimia NaCl berbeda dengan sifat Na dan Cl2.

Di alam, sebagai suatu peraturan, mereka tidak ditemukan zat murni, tetapi campuran zat. DI DALAM kegiatan praktis kami juga biasanya menggunakan campuran zat. Campuran apa pun terdiri dari dua atau lagi zat yang disebut komponen campuran.

Misalnya, udara merupakan campuran dari beberapa hal zat berbentuk gas: oksigen O 2 (21% volume), (78%), dll. Campuran adalah larutan dari banyak zat, paduan beberapa logam, dll.

Campuran zat bersifat homogen (homogen) dan heterogen (heterogen).

Campuran homogen- Ini adalah campuran di mana tidak ada antarmuka antar komponen.

Campuran gas (khususnya udara) dan larutan cair (misalnya larutan gula dalam air) adalah homogen.

Campuran heterogen- Ini adalah campuran yang komponen-komponennya dipisahkan oleh suatu antarmuka.

Heterogen meliputi campuran padatan (pasir + bubuk kapur), campuran cairan yang tidak larut satu sama lain (air + minyak), campuran cairan dan padatan yang tidak larut di dalamnya (air + kapur).

Perbedaan utama campuran senyawa kimia:

1. Dalam campuran, sifat-sifat zat individu (komponen) dipertahankan.
2. Komposisi campuran tidak konstan.

Tentang atom dan unsur kimia

Tidak ada yang lain di alam

tidak di sini maupun di sana, di kedalaman ruang:

semuanya - dari butiran kecil pasir hingga planet -

terdiri dari unsur-unsur yang menyatu.

S. P. Shchipachev, “Membaca Mendeleev.”

Dalam kimia, kecuali istilah "atom" Dan "molekul" konsep ini sering digunakan "elemen". Apa kesamaan konsep-konsep ini dan apa perbedaannya?

Unsur kimia – ini adalah atom dari jenis yang sama . Jadi, misalnya, semua atom hidrogen adalah unsur hidrogen; semua atom oksigen dan merkuri masing-masing merupakan unsur oksigen dan merkuri.

Saat ini diketahui lebih dari 107 jenis atom, yaitu lebih dari 107 unsur kimia. Perlu dibedakan antara konsep “unsur kimia”, “atom” dan “zat sederhana”

Sederhana dan zat kompleks

Berdasarkan komposisi unsurnya, mereka dibedakan zat sederhana, terdiri dari atom-atom dari satu unsur (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), dan zat kompleks, terdiri dari atom-atom unsur yang berbeda (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Saat ini diketahui 115 unsur kimia yang membentuk sekitar 500 zat sederhana.

Emas asli adalah bahan yang sederhana.

Kemampuan suatu unsur untuk eksis dalam bentuk berbagai zat sederhana yang sifatnya berbeda disebut alotropi Misalnya, unsur oksigen O memiliki dua bentuk alotropik - dioksigen O 2 dan ozon O 3 dengan jumlah atom yang berbeda dalam molekulnya.

Bentuk alotropik unsur karbon C - berlian dan grafit - berbeda dalam struktur kristalnya. Ada alasan lain untuk alotropi.

senyawa kimia, misalnya merkuri(II) oksida HgO (diperoleh dengan menggabungkan atom-atom zat sederhana - merkuri Hg dan oksigen O 2), natrium bromida (diperoleh dengan menggabungkan atom-atom zat sederhana - natrium Na dan brom Br 2).

Jadi, mari kita rangkum hal di atas. Ada dua jenis molekul materi:

1. Sederhana– molekul zat tersebut terdiri dari atom-atom yang sejenis. Dalam reaksi kimia mereka tidak dapat terurai menjadi beberapa zat yang lebih sederhana.

2. Kompleks- molekul zat tersebut terdiri dari atom jenis yang berbeda. Dalam reaksi kimia mereka dapat terurai menjadi zat yang lebih sederhana.

Perbedaan antara konsep “unsur kimia” dan “zat sederhana”

Membedakan konsep "elemen kimia" Dan “bahan sederhana” dimungkinkan dengan membandingkan sifat-sifat zat sederhana dan kompleks. Misalnya, suatu zat sederhana - oksigen– gas tidak berwarna yang diperlukan untuk bernafas dan mendukung pembakaran. partikel terkecil Zat sederhana oksigen adalah molekul yang terdiri dari dua atom. Oksigen juga termasuk dalam karbon monoksida ( karbon monoksida) dan air. Namun, air dan karbon monoksida mengandung oksigen yang terikat secara kimia, yang tidak memiliki sifat zat sederhana, khususnya tidak dapat digunakan untuk respirasi; Ikan, misalnya, tidak menghirup oksigen yang terikat secara kimia yang merupakan bagian dari molekul air, melainkan oksigen bebas yang terlarut di dalamnya. Itu sebabnya kapan yang sedang kita bicarakan Mengenai komposisi suatu senyawa kimia, perlu dipahami bahwa senyawa tersebut tidak termasuk zat sederhana, melainkan atom tipe tertentu, yaitu elemen yang bersesuaian.

Ketika zat kompleks terurai, atom-atom dapat dilepaskan dalam keadaan bebas dan bergabung membentuk zat sederhana. Zat sederhana terdiri dari atom-atom dari satu unsur. Perbedaan antara konsep “unsur kimia” dan “zat sederhana” juga dibuktikan dengan fakta bahwa unsur yang sama dapat membentuk beberapa zat sederhana. Misalnya atom unsur oksigen dapat terbentuk molekul diatomik oksigen dan triatomik - ozon. Oksigen dan ozon adalah zat sederhana yang sangat berbeda. Hal ini menjelaskan fakta bahwa lebih banyak zat sederhana yang diketahui daripada unsur kimia.

Dengan menggunakan konsep “unsur kimia”, kita dapat memberikan definisi berikut tentang zat sederhana dan kompleks:

Zat sederhana adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia.

Zat kompleks adalah zat yang terdiri dari atom-atom unsur kimia yang berbeda.

Perbedaan antara konsep “campuran” dan “senyawa kimia”

Zat kompleks sering disebut senyawa kimia.

Cobalah untuk menjawab pertanyaan:

1. Apa perbedaan komposisi campuran dengan senyawa kimia?

2. Bandingkan sifat-sifat campuran dan senyawa kimia?

3. Dengan cara apa saja cara memisahkan komponen campuran dan senyawa kimia?

4. Apakah mungkin untuk menilai berdasarkan tanda-tanda eksternal tentang pembentukan campuran dan senyawa kimia?

Karakteristik komparatif campuran dan bahan kimia

Tugas untuk konsolidasi

I. Bekerja dengan simulator

II. Selesaikan tugasnya

№1

Berapa banyak zat sederhana yang ditulis dalam serangkaian rumus:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Kedua zat tersebut kompleks:

A) C (batubara) dan S (belerang);
B) CO 2 (karbon dioksida) dan H 2 O (air);
B) Fe (besi) dan CH 4 (metana);
D) H 2 SO 4 (asam sulfat) dan H 2 (hidrogen).

№3

Pilihlah pernyataan yang benar:
Zat sederhana terdiri dari atom-atom yang sejenis.

A) Benar

B) Salah

№4

Yang khas dari campuran adalah itu
A) Mereka memiliki komposisi yang konstan;
B) Zat dalam “campuran” tidak mempertahankan sifat individualnya;
C) Zat dalam “campuran” dapat dipisahkan berdasarkan sifat fisiknya;
D) Zat dalam “campuran” dapat dipisahkan menggunakan reaksi kimia.

№5

Berikut ini adalah ciri-ciri “senyawa kimia”:
A) Komposisi variabel;
B) Zat yang terkandung dalam suatu “senyawa kimia” dapat dipisahkan dengan cara fisika;
C) Pembentukan suatu senyawa kimia dapat dinilai dari tanda-tanda reaksi kimianya;
D) Komposisi permanen.

№6

Dalam hal apa yang sedang kita bicarakan kelenjar bagaimana tentang unsur kimia?
A) Besi adalah logam yang ditarik magnet;
B) Besi merupakan bagian dari karat;
C) Besi mempunyai ciri kilau logam;
D) Besi sulfida mengandung satu atom besi.

№7

Dalam hal apa kita berbicara tentang oksigen sebagai zat sederhana?
A) Oksigen adalah gas yang mendukung respirasi dan pembakaran;
B) Ikan menghirup oksigen terlarut dalam air;
C) Atom oksigen adalah bagian dari molekul air;
D) Oksigen adalah bagian dari udara.