Untuk mengkarakterisasi massa atom dan molekul, digunakan besaran yang disebut berat atom dan berat molekul (tentu saja, akan lebih tepat disebut massa atom dan molekul).
Berat atom (A) suatu unsur kimia adalah perbandingan massa atom unsur tersebut dengan massa atom C 12 (ini adalah sebutan untuk isotop karbon dengan nomor massa 12; lihat “Fisika Atom”) . Berat molekul (M) suatu zat adalah perbandingan massa molekul zat tersebut dengan massa atom C 12. Skala massa atom dan molekul yang ditentukan dengan cara ini disebut skala C15=12. Pada skala ini, berat atom C 12 tepat 12, oksigen O 16 adalah 15,9949, dan unsur paling ringan, hidrogen, adalah 1,0080 (untuk campuran isotop alami). Berdasarkan definisinya, berat atom dan molekul adalah besaran tak berdimensi.
Satuan massa yang sama dengan massa atom C 12 disingkat dengan huruf latin “u” (satuan) atau huruf Rusia “e” (satuan). Mari kita nyatakan nilai satuan ini, yang dinyatakan dalam kilogram, dengan m satuan. Maka massa atom, dinyatakan dalam kilogram, akan sama dengan A m satuan, massa molekul M m satuan.
Sangat mudah untuk memahami bahwa dua zat kimia sederhana yang diambil dalam jumlah sedemikian rupa sehingga massanya m 1 dan m 2 berhubungan dengan berat atom A 1 dan A 2 akan mengandung jumlah atom yang sama. Demikian pula, dua zat kimia kompleks yang diambil dalam jumlah sedemikian rupa sehingga massanya sebanding dengan berat molekulnya, masing-masing akan mengandung jumlah molekul yang sama.
Jumlah suatu unsur tertentu, yang massanya, dinyatakan dalam kilogram, secara numerik sama dengan berat atomnya, disebut atom kilogram. Kuantitas suatu zat tertentu, yang massanya, dinyatakan dalam kilogram, secara numerik sama dengan berat molekulnya, disebut kilogram-molekul atau singkatnya kilomol (dilambangkan dengan kmol).
Dalam sistem GHS, alih-alih menggunakan kilogram-atom, digunakan gram-atom (yang mewakili A gram suatu unsur), dan sebagai pengganti kilogram-molekul, digunakan gram-molekul atau mol (yang mewakili M gram suatu unsur tertentu). zat).
Massa molekul kilogram secara numerik sama dengan berat molekul M. Inilah alasan mengapa kadang-kadang disebut berat molekul. Namun, perlu diingat bahwa meskipun M adalah besaran tak berdimensi, massa satu kilomol memiliki dimensi kg/kmol. Jelaslah bahwa, dengan menganggap atom sebagai molekul monoatomik, satu kilogram atom dapat dianggap sebagai molekul kilogram yang [x] secara numerik sama dengan A.
yang secara numerik sama dengan . Bilangan N A disebut bilangan Avogadro. Ditemukan secara eksperimental bahwa
Dalam sistem CGS, bilangan Avogadro adalah jumlah molekul dalam gram molekul suatu zat. Oleh karena itu, dalam sistem ini
Karena massa molekul kilogram berhubungan dengan berat molekul yang bersesuaian, kilomol semua zat mengandung jumlah molekul yang sama, sama dengan
Mengetahui bilangan Avogadro, seseorang dapat mencari satuan massa m satuan. Faktanya, m satuan secara numerik sama dengan i.e. Jadi, massa setiap atom sama dengan . A kg, massa molekul apa pun adalah M kg
Sekarang mari kita perkirakan ukuran molekulnya. Wajar jika diasumsikan bahwa dalam cairan letak molekul-molekulnya cukup berdekatan satu sama lain. Oleh karena itu, perkiraan perkiraan volume satu molekul dapat diperoleh dengan membagi volume satu kilomol suatu cairan, seperti air, dengan jumlah molekul dalam satu kilomol NA. Satu kilomol (yaitu 18 kg) air menempati volume 0,018 m 3 Oleh karena itu, satu molekul menyumbang volume yang sama dengan
Oleh karena itu, dimensi linier molekul air kira-kira sama
Molekul zat lain juga memiliki ukuran beberapa angstrom.
Sebelumnya, skala O 16 = 16 digunakan, yang menurutnya berat atom O 16 (isotop oksigen dengan nomor massa tepat 16). Namun, O1b tidak cocok untuk perbandingan spektrografi massa dengan massa atom lain dan molekul. Salah satu isotop karbon sangat cocok untuk tujuan ini, oleh karena itu, pada tahun 1960, Majelis Umum X dari Persatuan Fisika Murni dan Terapan Internasional (UPAP) merekomendasikan skala C 12 = 12 Akademi Ilmu Pengetahuan Uni Soviet memutuskan untuk beralih ke skala berat atom dan molekul baru.
Komposisi zat itu kompleks, meskipun dibentuk oleh partikel-partikel kecil - atom, molekul, ion. banyak cairan dan gas, serta beberapa padatan. Logam dan banyak garam terdiri dari atom dan ion bermuatan. Semua partikel mempunyai massa, bahkan yang terkecil sekalipun, jika dinyatakan dalam kilogram, mendapat nilai yang sangat kecil. Misalnya m (H 2 O) = 30. 10 -27kg. Fisikawan dan kimia telah lama mempelajari karakteristik terpenting suatu zat, seperti massa dan ukuran mikropartikel. Fondasinya diletakkan pada karya Mikhail Lomonosov dan Mari kita pertimbangkan bagaimana pandangan tentang dunia mikro telah berubah sejak saat itu.
Gagasan Lomonosov tentang “sel darah”
Asumsi kebijaksanaan diungkapkan oleh para ilmuwan Yunani Kuno. Pada saat yang sama, nama “atom” diberikan kepada partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi, yaitu “batu bata” alam semesta. Peneliti besar Rusia M.V. Lomonosov menulis tentang partikel kecil dari struktur materi, yang tidak dapat dibagi secara fisik - sebuah sel darah. Belakangan, dalam karya ilmuwan lain, ia disebut “molekul”.
Massa suatu molekul, serta dimensinya, ditentukan oleh sifat-sifat atom penyusunnya. Untuk waktu yang lama, para ilmuwan tidak dapat melihat jauh ke dalam dunia mikro, sehingga menghambat perkembangan ilmu kimia dan fisika. Lomonosov berulang kali mendesak rekan-rekannya untuk mempelajari dan dalam pekerjaan mereka mengandalkan data kuantitatif yang akurat - “ukuran dan bobot”. Berkat karya ahli kimia dan fisikawan Rusia, fondasi doktrin struktur materi diletakkan, yang menjadi bagian integral dari teori atom-molekul yang harmonis.
Atom dan molekul adalah “bahan penyusun alam semesta”
Bahkan benda yang secara mikroskopis kecil pun rumit dan memiliki sifat yang berbeda. Partikel seperti atom, yang dibentuk oleh inti dan lapisan elektron, berbeda dalam jumlah muatan positif dan negatif, jari-jari, dan massa. Atom dan molekul tidak berdiri sendiri-sendiri di dalam suatu zat; mereka tarik menarik dengan kekuatan yang berbeda-beda. Pengaruh gaya tarik menarik lebih terlihat pada zat padat, lebih lemah pada zat cair, dan hampir tidak terasa pada zat gas.
Reaksi kimia tidak disertai dengan penghancuran atom. Paling sering, mereka disusun ulang dan molekul lain muncul. Massa suatu molekul bergantung pada atom yang membentuknya. Namun terlepas dari semua perubahan tersebut, atom-atom secara kimiawi tetap tidak dapat dibagi. Tapi mereka bisa menjadi bagian dari molekul yang berbeda. Dalam hal ini, atom mempertahankan sifat-sifat unsur yang dimilikinya. Sebelum terurai menjadi atom, suatu molekul mempertahankan semua karakteristik suatu zat.
Mikropartikel struktur tubuh adalah molekul. Massa molekul
Untuk mengukur massa benda makroskopis digunakan alat yang tertua yaitu timbangan. Lebih mudah untuk memperoleh hasil pengukuran dalam kilogram, karena ini adalah satuan dasar Sistem Besaran Fisika Internasional (SI). Untuk menentukan massa suatu molekul dalam kilogram, perlu menjumlahkan massa atom dengan mempertimbangkan jumlah partikel. Untuk kenyamanan, satuan massa khusus diperkenalkan - satuan atom. Anda dapat menuliskannya sebagai singkatan huruf (a.u.m.). Satuan ini setara dengan seperdua belas massa nuklida karbon 12 C.
Jika kita menyatakan nilai yang ditemukan dalam satuan standar, kita mendapatkan 1,66. 10 -27kg. Sebagian besar fisikawanlah yang beroperasi dengan indikator kecil untuk massa benda. Artikel ini menyediakan tabel dari mana Anda dapat mengetahui berapa massa atom beberapa unsur kimia. Untuk mengetahui berapa massa suatu unsur dalam kilogram, kalikan dengan dua massa atom suatu unsur kimia yang diberikan dalam tabel. Hasilnya, kita memperoleh massa molekul yang terdiri dari dua atom.
Berat molekul relatif
Sulit untuk mengoperasikan perhitungan dengan jumlah yang sangat kecil, merepotkan, menyebabkan pemborosan waktu dan kesalahan. Adapun massa mikropartikel, jalan keluar dari situasi sulit ini adalah dengan menggunakan istilah yang akrab bagi ahli kimia yang terdiri dari dua kata - “massa atom”, sebutannya adalah Ar. Konsep serupa diperkenalkan untuk massa molekul (sama dengan massa molekul). Rumus menghubungkan dua besaran: Mr = m(in-va)/1/12 m(12 C).
Tidak jarang kita mendengar orang mengatakan “berat molekul”. Istilah kuno ini masih digunakan dalam kaitannya dengan massa suatu molekul, namun semakin jarang digunakan. Faktanya adalah bahwa berat adalah besaran fisik lainnya - suatu gaya yang bergantung pada tubuh. Sebaliknya, massa berfungsi sebagai karakteristik konstan dari partikel yang berpartisipasi dalam proses kimia dan bergerak dengan kecepatan normal.
Cara menentukan massa suatu molekul
Penentuan berat molekul secara akurat dilakukan dengan menggunakan alat - spektrometer massa. Untuk mengatasi masalah tersebut, Anda dapat menggunakan informasi dari tabel periodik. Misalnya, massa molekul oksigen adalah 16. 2 = 32. Mari kita lakukan perhitungan sederhana dan mencari nilai Mr(H 2 O) - berat molekul relatif air. Dengan menggunakan tabel periodik, kita tentukan bahwa massa atom oksigen adalah 16, dan massa atom hidrogen adalah 1. Mari kita lakukan perhitungan sederhana: M r (H 2 O) = 1. 2 + 16 = 18, dimana M r adalah berat molekul, H 2 O adalah molekul air, H adalah lambang unsur hidrogen, O adalah lambang kimia oksigen.
Massa isotop
Unsur kimia di alam dan teknologi ada dalam bentuk beberapa jenis atom – isotop. Masing-masing memiliki massa tersendiri; nilainya tidak boleh memiliki nilai pecahan. Tetapi massa atom suatu unsur kimia paling sering berupa angka dengan beberapa tempat desimal. Perhitungan tersebut memperhitungkan prevalensi setiap varietas di kerak bumi. Oleh karena itu, massa atom dalam tabel periodik tidak selalu berupa bilangan bulat. Dengan menggunakan besaran seperti itu untuk perhitungan, kita memperoleh massa molekul, yang juga bukan bilangan bulat. Dalam beberapa kasus, nilainya mungkin dibulatkan.
Massa molekul zat berstruktur non-molekul
Dimensi dan massa molekul
Dalam mikrograf elektron molekul besar, atom individu dapat dilihat, tetapi ukurannya sangat kecil sehingga tidak dapat dilihat dengan mikroskop biasa. Ukuran linier suatu partikel suatu zat, seperti massa, merupakan karakteristik yang konstan. Diameter suatu molekul bergantung pada jari-jari atom pembentuknya dan gaya tarik-menariknya. Ukuran partikel berubah seiring bertambahnya jumlah proton dan tingkat energi. Atom hidrogen berukuran paling kecil, jari-jarinya hanya 0,5. 10 -8 cm. Atom uranium tiga kali lebih besar dari atom hidrogen. “Raksasa” mikrokosmos yang sebenarnya adalah molekul zat organik. Jadi, ukuran linier salah satu partikel protein adalah 44 . 10 -8cm.
Ringkasnya: massa molekul adalah jumlah massa atom-atom yang menyusun komposisinya. Nilai absolut dalam kilogram dapat diperoleh dengan mengalikan nilai berat molekul yang terdapat dalam tabel periodik dengan nilai 1,66. 10 -27kg.
Molekul dapat diabaikan dibandingkan dengan makrobodi. Misalnya, dalam ukuran, molekul air H 2 O lebih kecil dari apel dengan jumlah yang sama dengan ukuran buah ini lebih kecil dari planet kita.
Seperti yang telah Anda ketahui, semua benda tersusun dari molekul. Jika kita berbicara tentang massa molekul dan menyatakannya dalam gram atau kilogram, maka kita akan melihat bahwa massanya sangat kecil, tetapi jika kita berbicara tentang jumlah molekul, misalnya, dalam satu sentimeter kubik ruang di sekitar kita, maka jumlah molekul ini akan sangat besar. Bekerja dengan bilangan yang sangat kecil atau sangat besar sangatlah tidak nyaman, namun para ilmuwan mampu menemukan cara untuk menyatakan massa atau ukuran molekul dalam bilangan yang tidak terlalu besar dan dapat diamati, tidak lebih dari seratus. Hari ini kami akan menunjukkan kepada Anda bagaimana mereka berhasil melakukan ini.
Kita melihat bahwa satu beban jauh lebih besar daripada tujuh bola plastik. Pengalaman dengan timbangan memberi kita jawabannya - ada lebih banyak zat dalam berat besi, ini jika kita membandingkan massa - ukuran inersia besi dan plastik.
Tetapi bagaimana jika kita membandingkan bukan massanya, tetapi jumlah zat yang digunakan untuk membuat bola dan berat, pada kenyataannya, jumlah partikel penyusunnya? Dengan mengambil bola dan beban di tangan kita, kita akan melihat bahwa beban sebenarnya hilang dengan latar belakang bola-bola tersebut. Jika kita dapat menghitung jumlah partikel yang menyusun besi dan plastik, maka kita akan melihat bahwa jumlah atom besi akan jauh lebih sedikit daripada jumlah molekul dalam semua bola plastik. Artinya, terdapat lebih banyak zat di dalam plastik.
Kedua jawaban itu benar.
Masalahnya adalah dalam kasus pertama kita membandingkan massa, yaitu ukuran inersia suatu benda, dan dalam kasus kedua kita membandingkan jumlah molekul, jumlah zat.
Kita bisa menggambar analogi sederhana dengan gula dalam gelas takar. Pertanyaan berapa banyak gula yang ada dapat dijawab dengan melihat pembagian gelas dan kira-kira memberitahukan berapa gram gula yang ada. Anda dapat menghitung setiap butir di dalam gelas dan menjawab berapa banyak butir yang ada di dalam gelas tersebut. Jawaban pertama dan kedua akan benar. Kapan lebih nyaman membicarakan massa molekul, dan kapan lebih nyaman membicarakan jumlah zat? Inilah tepatnya topik pelajarannya: “Massa molekul, Jumlah zat.”
Pada abad ke-19, ilmuwan Italia Avogadro menemukan fakta menarik: jika dua gas berbeda, misalnya hidrogen dan oksigen, berada dalam bejana yang sama, pada tekanan dan suhu yang sama, maka di setiap bejana akan terdapat jumlah molekul yang sama. , meskipun massa gas bisa sangat berbeda, dalam contoh kita - 16 kali (Gbr. 2).
Beras. 2. Eksperimen Avogadro ()
Semua ini berarti bahwa beberapa sifat suatu benda ditentukan secara tepat oleh jumlah molekul, dan bukan hanya oleh massa.
Apa yang dimaksud dengan istilah “jumlah zat”? Zat apa pun terdiri dari molekul, atom, ion - artinya, jumlah suatu zat yang kita pahami adalah jumlah molekul.
Besaran fisika yang menentukan jumlah molekul dalam suatu benda disebut jumlah zat. Dilambangkan dengan huruf Yunani ν - nu.
Kami sepakat untuk mengambil sebagai satuan jumlah suatu zat jumlah yang mengandung partikel (atom, molekul) sebanyak jumlah atom dalam 0,012 kg (12 gram) isotop karbon dengan massa atom 12.
Satuan ini disebut tikus tanah.
Dari definisi ini dapat disimpulkan bahwa dalam satu mol zat apa pun akan terdapat jumlah molekul yang sama. Satu mol zat apa pun mengandung 6.02 10 23 molekul atau partikel. Besaran ini disebut Konstanta Avogadro.
Beras. 3. Penentuan jumlah molekul ()
Rumus ini memungkinkan Anda mengetahui jumlah total molekul untuk sejumlah zat yang diketahui.
Massa molekulnya sangat kecil. Fisikawan menentukan hal ini dengan menggunakan apa yang disebut spektograf massa. Misalnya nilai massa molekul air (Gbr. 4):
Beras. 4. Penentuan massa molekul air ()
Seperti yang bisa kita lihat, seperti halnya jumlah suatu zat, membandingkan massa satu molekul dengan standar massa, satu kilogram, sangatlah tidak mudah. Jika pada kasus dengan jumlah zat jumlahnya sangat besar, maka pada kasus dengan massa molekul jumlahnya sangat kecil. Itulah sebabnya satuan ekstrasistemik khusus dipilih sebagai satuan pengukuran massa molekul atau atom - satuan massa atom. Kita akan membandingkan satuan massa bukan dengan standar, tetapi dengan massa molekul suatu zat.
Zat ini menjadi unsur paling melimpah di alam - karbon, yang merupakan bagian dari semua senyawa organik. Satuan massa atom sama dengan:
1 amu = 1/12 massa karbon - 12 (isotop dengan 12 nukleon)
1 amu = 1,66·10 -27kg
Karena kita akan mengukur massa molekul dalam satuan massa atom, kita sampai pada besaran fisika baru - massa molekul relatif.
Perbandingan massa molekul (atom) suatu zat dengan 1/12 massa atom karbon disebut berat molekul relatif(atau massa atom relatif) dalam hal struktur atom suatu zat.
Rumus yang menyatakan definisi ini:
Berat molekul relatif adalah besaran tak berdimensi; tidak diukur dalam bentuk apa pun. Tidak ada yang menghalangi kita untuk terus mengukur massa atom dan molekul dalam kilogram kapan pun kita mau. Dari mata kuliah kimia kita mengetahui bahwa: massa molekul relatif suatu zat sama dengan jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya. Misalnya, untuk air H2O, berat molekul relatifnya adalah:
Tuan = 1 2 + 16 = 18
Jumlah berat molekul relatif oksigen (16) dan dua hidrogen (2,1) akan menghasilkan 18
Bagaimana cara mencari persamaan massa dalam kilogram dan jumlah zat dalam mol? Besaran ini adalah massa molar.
Masa molar adalah massa satu mol suatu zat.
Ditunjuk [M], diukur dalam kg/mol.
Massa molar sama dengan perbandingan massa dengan jumlah zat:
Kami memperoleh rumus yang menghubungkan berbagai karakteristik molekul.
Untuk menentukan massa molar suatu unsur kimia, mari kita lihat tabel periodik unsur kimia Mendeleev - kita cukup mengambil massa atom A (jumlah nukleon unsur yang diperlukan) - ini akan menjadi massa molarnya, dinyatakan dalam g/mol.
Misalnya, untuk aluminium (Gbr. 5):
Beras. 5. Penentuan massa molar suatu zat ( )
Massa atom aluminium adalah 27 dan massa molarnya adalah 0,027 kg/mol.
Hal ini dijelaskan oleh fakta bahwa massa molar karbon menurut definisi adalah 12 g/mol, sedangkan inti atom karbon mengandung 12 nukleon - 6 proton dan 6 neutron, ternyata setiap nukleon menyumbang 1 g/mol pada massa molar karbon. massa molar, sehingga massa molar suatu unsur kimia dengan massa atom A akan sama dengan A g/mol.
Massa molar suatu zat yang molekulnya terdiri dari beberapa atom diperoleh hanya dengan menjumlahkan massa molarnya, misalnya (Gbr. 6):
Beras. 6. Massa molar karbon dioksida ()
Anda harus sangat berhati-hati dengan massa molar beberapa gas, seperti gas hidrogen, nitrogen, oksigen - molekulnya terdiri dari dua atom - H 2, N 2, O 2, dan helium, yang sering ditemukan dalam soal, bersifat monatomik dan memiliki berat molekul 4 g/mol yang ditentukan oleh tabel periodik (Gbr. 7).
Beras. 7. Massa molar beberapa gas ()
Satu mol suatu zat mengandung bilangan Avogadro molekul, artinya jika kita mengalikan bilangan Avogadro (jumlah molekul dalam satu mol) dengan massa satu molekul m0, maka kita mendapatkan massa molar zat tersebut, yaitu , massa satu mol zat:
M = m 0 N A
Jika 25 orang siswa belajar dalam suatu ruang kelas yang luasnya 50 m2, maka setiap siswa mempunyai luas 2 m2. Jika mereka pergi ke gym yang luasnya 500 m2, setiap siswa sudah mempunyai 20 m2. Jumlah siswanya tidak berubah, tetapi distribusinya menjadi kurang, dalam hal ini dikatakan: konsentrasi orang berkurang. Dengan cara yang sama, konsep konsentrasi diperkenalkan untuk molekul dalam teori kinetik molekul.
Konsentrasi(n) adalah jumlah molekul per satuan volume suatu zat. Ini sama dengan rasio jumlah molekul terhadap volume:
Rumus yang menghubungkan konsentrasi dengan karakteristik molekul lainnya:
Dengan menggunakan rumus ini, kita dapat membandingkan zat berdasarkan jumlah molekul dan massanya.
Kita telah menerima semua yang kita perlukan untuk membangun teori kinetik molekuler, yang akan kita lakukan pada pelajaran berikutnya.
Bibliografi
- Tikhomirova S.A., Yavorsky B.M. Fisika (tingkat dasar) - M.: Mnemosyne, 2012.
- Gendenshtein L.E., Dick Yu.I. Fisika kelas 10. - M.: Mnemosyne, 2014.
- Kikoin I.K., Kikoin A.K. Fisika - 9, Moskow, Pendidikan, 1990.
- Lib.podelise.ru().
- Kelas-fizika.spb.ru ().
- Bolshoyvopros.ru().
Pekerjaan rumah
- Menentukan jumlah suatu zat.
- Sebutkan satuan ukuran massa suatu molekul atau atom.
- Tentukan berat molekul relatif.
Satuan massa atom(penamaan A. makan.), dia adalah dalton, - satuan massa ekstrasistemik, yang digunakan untuk massa molekul, atom, inti atom, dan partikel elementer. Direkomendasikan untuk digunakan oleh IUPAP pada tahun 1960 dan IUPAC pada tahun 1961. Istilah bahasa Inggris secara resmi direkomendasikan satuan massa atom (sma) dan lebih akurat - satuan massa atom terpadu (u.a.m.u.)(satuan massa atom universal, tetapi lebih jarang digunakan dalam sumber ilmiah dan teknis berbahasa Rusia).
Satuan massa atom dinyatakan dalam massa nuklida karbon 12 C. 1 a. e.m. sama dengan seperdua belas massa nuklida ini dalam keadaan alami nuklir dan atom. Didirikan pada tahun 1997 dalam IUPAC Handbook of Terms edisi ke-2, nilai numeriknya adalah 1 a. e.m.
Sebaliknya, 1 a. e.m adalah kebalikan dari bilangan Avogadro, yaitu 1/N A g. Pemilihan satuan massa atom ini cocok karena massa molar suatu unsur, yang dinyatakan dalam gram per mol, sama persis dengan massa atom unsur tersebut. elemen, dinyatakan dalam A. makan.
Cerita
Konsep massa atom diperkenalkan oleh John Dalton pada tahun 1803; satuan pengukuran massa atom pertama kali adalah massa atom hidrogen (yang disebut skala hidrogen). Pada tahun 1818, Berzelius menerbitkan tabel massa atom relatif terhadap massa atom oksigen, yang diambil sebesar 103. Sistem massa atom Berzelius berlaku hingga tahun 1860-an, ketika ahli kimia kembali mengadopsi skala hidrogen. Namun pada tahun 1906 mereka beralih ke skala oksigen, yang menurutnya 1/16 massa atom oksigen diambil sebagai satuan massa atom. Setelah penemuan isotop oksigen (16 O, 17 O, 18 O), massa atom mulai ditunjukkan dalam dua skala: kimia, yang didasarkan pada 1/16 massa rata-rata atom oksigen alami, dan fisik, dengan satuan massa sama dengan 1/16 massa atom nuklida 16 O. Penggunaan dua skala memiliki sejumlah kelemahan, akibatnya pada tahun 1961 mereka beralih ke skala karbon tunggal.
Bagian I
1. Banyaknya suatu zat diukur dalam mol, milimol (1000 kali lebih kecil dari 1 mol) dan kilomol (1000 kali lebih besar dari 1 mol).
2. Massa diukur dalam mg, g, kg.
3. Ada massa molar, milimolar, dan kilomolar, yang diukur sesuai dalam mg/mmol, g/mol, kg/kmol.
4. Volume diukur dalam ml, l, m3, dan volume milimolar, molar dan kilomolar - dalam ml/mmol, l/mol, m3/kmol.
5. Isilah tabel “Perbandingan beberapa besaran fisika dan kimia beserta satuannya”.
6. Lengkapi tabel tersebut dengan melakukan perhitungan yang diperlukan.
Bagian II
1. Berapa jumlah molekul yang terkandung dalam 513 mg sukrosa?
2. Hitung massa (n.s.) dari 89,6 m3 nitrogen.
3. Tentukan kondisi untuk soal jika massa suatu zat gas dinyatakan dalam kilogram, tetapi Anda perlu mencari volumenya (n.s.).
4. Hitung jumlah molekul dalam 147 mg asam sulfat.
5. Jumlah molekul metana sama dengan . Hitung massanya.
6. Berapa jumlah zat yang terkandung dalam 945 mg kalsium fosfat Ca3(PO4)2?
7. Berapa volume udara (dalam kondisi yang sama) yang memiliki massa paling besar?
1) udara kering
2) udara lembab
Benarkan pilihan Anda.
2) Udara lembab, karena massa uap air yang terkandung di udara lembab akan lebih berat daripada udara kering.
