logam Germanium. Germanium - khasiat obat

Germanium |32 | Ge| - Harga

Germanium (Ge) adalah logam langka yang tersebar, nomor atom - 32, massa atom - 72,6, kepadatan:
padat pada 25°C - 5,323 g/cm3;
cair pada 100°C - 5,557 g/cm3;
Titik lebur - 958,5°C, koefisien muai panjang α.106, pada suhu, KO:
273-573— 6.1
573-923— 6.6
Kekerasan pada skala mineralogi adalah 6-6,5.
Resistivitas listrik germanium kristal tunggal dengan kemurnian tinggi (pada 298OK), Ohm.m-0,55-0,6..
Germanium ditemukan pada tahun 1885 dan awalnya diperoleh dalam bentuk sulfida. Logam ini diprediksi oleh D.I. Mendeleev pada tahun 1871, dengan indikasi yang tepat tentang sifat-sifatnya, dan dia menamakannya ekosilikon. Germanium dinamai oleh para ilmuwan untuk menghormati negara tempat ia ditemukan.
Germanium adalah logam berwarna putih keperakan, mirip dengan timah, rapuh dalam kondisi normal. Dapat menerima deformasi plastis pada suhu di atas 550°C. Germanium memiliki sifat semikonduktor. Resistivitas listrik germanium bergantung pada kemurniannya—pengotor menguranginya secara signifikan. Germanium secara optik transparan di wilayah spektrum inframerah dan memiliki indeks bias yang tinggi, yang memungkinkannya digunakan untuk pembuatan berbagai sistem optik.
Germanium stabil di udara pada suhu hingga 700°C, pada suhu yang lebih tinggi ia teroksidasi, dan di atas titik leleh ia terbakar, membentuk germanium dioksida. Hidrogen tidak berinteraksi dengan germanium, dan pada suhu leleh, lelehan germanium menyerap oksigen. Germanium tidak bereaksi dengan nitrogen. Dengan klorin, ia membentuk germanium klorida pada suhu kamar.
Germanium tidak berinteraksi dengan karbon, stabil dalam air, bereaksi lambat dengan asam, dan mudah larut dalam aqua regia. Larutan alkali mempunyai pengaruh yang kecil terhadap germanium. Germanium dicampur dengan semua logam.
Meskipun germanium lebih melimpah di alam daripada timbal, namun produksinya terbatas karena penyebarannya yang tinggi di kerak bumi, dan harga germanium yang cukup tinggi. Germanium membentuk mineral argyrodite dan germanite, tetapi sedikit digunakan untuk produksinya. Germanium diekstraksi sebagai produk sampingan selama pemrosesan bijih polimetalik sulfida, beberapa bijih besi, yang mengandung hingga 0,001% germanium, dari air tar selama kokas batubara.

KUITANSI.

Produksi germanium dari berbagai bahan baku dilakukan dengan metode yang kompleks, dimana produk akhirnya adalah germanium tetraklorida atau germanium dioksida, dari mana logam germanium diperoleh. Ini dimurnikan dan, selanjutnya, kristal tunggal germanium dengan sifat listrik tertentu ditumbuhkan menggunakan metode peleburan zona. Germanium monokristalin dan polikristalin diproduksi di industri.
Produk antara yang diperoleh dari pengolahan mineral mengandung sejumlah kecil germanium dan berbagai metode pemrosesan piro dan hidrometalurgi digunakan untuk memperkayanya. Metode pirometalurgi didasarkan pada sublimasi senyawa volatil yang mengandung germanium, sedangkan metode hidrometalurgi didasarkan pada pelarutan selektif senyawa germanium.
Untuk memperoleh konsentrat germanium, produk pengayaan pirometalurgi (sublimat, abu) diolah dengan asam dan germanium dipindahkan ke dalam larutan, dari mana konsentrat diperoleh dengan berbagai metode (presipitasi, kopresipitasi dan sorpsi, metode elektrokimia). Konsentratnya mengandung 2 hingga 20% germanium, dari mana germanium dioksida murni diisolasi. Germanium dioksida direduksi dengan hidrogen, namun logam yang dihasilkan tidak cukup murni untuk perangkat semikonduktor dan oleh karena itu dimurnikan dengan metode kristalografi (kristalisasi terarah-pemurnian zonal-produksi kristal tunggal). Kristalisasi terarah dikombinasikan dengan reduksi germanium dioksida dengan hidrogen. Logam cair secara bertahap didorong keluar dari zona panas ke dalam lemari es. Logam mengkristal secara bertahap sepanjang ingot. Kotoran terkumpul di bagian akhir ingot dan dibuang. Ingot yang tersisa dipotong-potong, yang dimasukkan ke dalam pembersihan zona.
Sebagai hasil dari pembersihan zona, diperoleh ingot yang kemurnian logamnya bervariasi sepanjang panjangnya. Ingot juga dipotong dan bagian-bagiannya dikeluarkan dari proses. Jadi, ketika memperoleh germanium kristal tunggal dari germanium yang dimurnikan zona, hasil langsungnya tidak lebih dari 25%.
Untuk menghasilkan perangkat semikonduktor, satu kristal germanium dipotong menjadi wafer, dari mana bagian-bagian mini dipotong, yang kemudian digiling dan dipoles. Bagian-bagian ini adalah produk akhir untuk pembuatan perangkat semikonduktor.

APLIKASI.

• Karena sifat semikonduktornya, germanium banyak digunakan dalam elektronik radio untuk pembuatan penyearah kristal (dioda) dan penguat kristal (trioda), untuk teknologi komputer, telemekanik, radar, dll.

• Trioda Germanium digunakan untuk memperkuat, menghasilkan dan mengubah osilasi listrik.

• Dalam teknik radio, resistor film germanium digunakan.

• Germanium digunakan dalam fotodioda dan fotoresistor, dan untuk pembuatan termistor.

• Dalam teknologi nuklir digunakan detektor radiasi gamma germanium, dan pada perangkat berteknologi inframerah digunakan lensa germanium yang diolah dengan emas.

• Germanium ditambahkan ke paduan untuk termokopel yang sangat sensitif.

• Germanium digunakan sebagai katalis dalam produksi serat buatan.

• Dalam dunia kedokteran, beberapa senyawa organik germanium sedang dipelajari, menunjukkan bahwa senyawa tersebut dapat aktif secara biologis dan membantu menunda perkembangan tumor ganas, menurunkan tekanan darah, dan menghilangkan rasa sakit.

Germanium merupakan unsur kimia dengan nomor atom 32 pada tabel periodik, dilambangkan dengan lambang Ge (Jerman). Germanium).

Sejarah penemuan germanium

Keberadaan unsur eca-silicon, analog silikon, telah diprediksi oleh D.I. Mendeleev pada tahun 1871. Dan pada tahun 1886, salah satu profesor di Akademi Pertambangan Freiberg menemukan mineral perak baru - argyrodite. Mineral ini kemudian diserahkan kepada Profesor Kimia Teknik Clemens Winkler untuk dianalisis secara lengkap.

Ini tidak terjadi secara kebetulan: Winkler yang berusia 48 tahun dianggap sebagai analis terbaik di akademi.

Dengan cepat, ia menemukan bahwa mineral tersebut mengandung 74,72% perak, 17,13% belerang, 0,31% merkuri, 0,66% besi oksida, dan 0,22% seng oksida. Dan hampir 7% dari berat mineral baru ini disebabkan oleh beberapa unsur yang tidak dapat dipahami, kemungkinan besar masih belum diketahui. Winkler mengisolasi komponen argyrodpt yang tidak teridentifikasi, mempelajari sifat-sifatnya dan menyadari bahwa ia memang menemukan elemen baru - escaplicium yang diprediksi oleh Mendeleev. Demikianlah sejarah singkat unsur dengan nomor atom 32.

Namun, salah jika menganggap pekerjaan Winkler berjalan lancar, tanpa hambatan. Inilah yang Mendeleev tulis tentang hal ini dalam tambahannya pada bab kedelapan “Fundamentals of Chemistry”: “Pada awalnya (Februari 1886) kekurangan bahan, kurangnya spektrum nyala api pembakar dan kelarutan banyak senyawa germanium menyebabkannya sulit untuk penelitian Winkler..." Perhatikan "kurangnya spektrum api." Bagaimana? Memang pada tahun 1886 metode analisis spektral sudah ada; Dengan metode ini, rubidium, cesium, thallium, dan indium sudah ditemukan di Bumi, dan helium di Matahari. Para ilmuwan mengetahui dengan pasti bahwa setiap unsur kimia memiliki spektrum yang sepenuhnya individual, dan tiba-tiba tidak ada lagi spektrum!

Penjelasannya datang kemudian. Germanium memiliki garis spektral yang khas - dengan panjang gelombang 2651,18, 3039,06 Ǻ dan beberapa lainnya. Namun semuanya terletak pada bagian spektrum ultraviolet yang tidak terlihat, dan dapat dianggap beruntung bahwa kepatuhan Winkler pada metode analisis tradisional - semuanya membuahkan kesuksesan.

Metode yang digunakan oleh Winkler untuk mengisolasi germanium mirip dengan salah satu metode industri saat ini untuk memperoleh unsur No. 32. Pertama, germanium yang terkandung dalam argarodnite diubah menjadi dioksida, dan kemudian bubuk putih ini dipanaskan hingga 600...700°C dalam atmosfer hidrogen. Reaksinya jelas: GeO 2 + 2H 2 → Ge + 2H 2 O.

Ini adalah bagaimana germanium yang relatif murni diperoleh untuk pertama kalinya. Winkler awalnya bermaksud memberi nama elemen baru neptunium, setelah planet Neptunus. (Seperti elemen 32, planet ini telah diprediksi sebelum ditemukan.) Namun kemudian ternyata nama seperti itu sebelumnya telah diberikan kepada salah satu unsur yang ditemukan secara salah, dan karena tidak ingin mengkompromikan penemuannya, Winkler membatalkan niat pertamanya. Ia juga tidak menerima usulan untuk memberi nama unsur baru tersebut Angularium, yaitu. “sudut, kontroversial” (dan penemuan ini benar-benar menimbulkan banyak kontroversi). Benar, ahli kimia Prancis Rayon, yang mengemukakan gagasan seperti itu, kemudian mengatakan bahwa usulannya tidak lebih dari lelucon. Winkler menamai unsur baru germanium dengan nama negaranya, dan nama itu melekat.

Perlu dicatat bahwa selama evolusi geokimia kerak bumi, sejumlah besar germanium tersapu dari sebagian besar permukaan tanah ke lautan, sehingga saat ini jumlah unsur mikro yang terkandung dalam tanah sangat kecil.

Kandungan total germanium di kerak bumi adalah 7 × 10 −4% massa, lebih banyak dari, misalnya, antimon, perak, bismut. Karena kandungannya yang rendah di kerak bumi dan afinitas geokimia dengan beberapa unsur yang tersebar luas, germanium memiliki kemampuan terbatas untuk membentuk mineralnya sendiri, menghilang dalam kisi-kisi mineral lain. Oleh karena itu, mineral germanium sendiri sangatlah langka. Hampir semuanya merupakan sulfosalt: germanite Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4 (6 - 10% Ge), argyrodite Ag 8 GeS 6 (3,6 - 7% Ge), confieldite Ag 8 (Sn, Ge) S 6 (hingga 2% Ge), dll. Sebagian besar germanium tersebar di kerak bumi dalam sejumlah besar batuan dan mineral. Misalnya, pada beberapa sfalerit kandungan germanium mencapai kilogram per ton, pada enargit hingga 5 kg/t, pada pirargirit hingga 10 kg/t, pada sulvanit dan frankeit 1 kg/t, pada sulfida dan silikat lainnya - ratusan dan puluhan dari g/t. Germanium terkonsentrasi dalam endapan banyak logam - dalam bijih sulfida dari logam non-besi, dalam bijih besi, dalam beberapa mineral oksida (kromit, magnetit, rutil, dll.), dalam granit, diabas, dan basal. Selain itu, germanium terdapat di hampir semua silikat, di beberapa deposit batu bara dan minyak.

Germanium diperoleh terutama dari produk samping pengolahan bijih logam non-ferrous (seng blende, konsentrat polimetalik seng-tembaga-timbal) yang mengandung 0,001-0,1% Germanium. Abu hasil pembakaran batubara, debu dari pembangkit gas dan limbah pabrik kokas juga digunakan sebagai bahan baku. Awalnya konsentrat germanium (2-10% Jerman) diperoleh dari sumber yang terdaftar dengan berbagai cara, tergantung komposisi bahan bakunya. Mengekstraksi germanium dari konsentrat biasanya melibatkan langkah-langkah berikut:

1) klorinasi konsentrat dengan asam klorida, campurannya dengan klorin dalam media berair atau bahan klorinasi lainnya untuk memperoleh teknis GeCl 4 . Untuk memurnikan GeCl 4, digunakan rektifikasi dan ekstraksi pengotor dengan HCl pekat.

2) Hidrolisis GeCl 4 dan kalsinasi produk hidrolisis menghasilkan GeO 2.

3) Reduksi GeO 2 dengan hidrogen atau amonia menjadi logam. Untuk mengisolasi germanium yang sangat murni, yang digunakan dalam perangkat semikonduktor, dilakukan peleburan zona logam. Germanium kristal tunggal, yang diperlukan untuk industri semikonduktor, biasanya diperoleh dengan peleburan zona atau metode Czochralski.

GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O

Germanium kemurnian semikonduktor dengan kandungan pengotor 10 -3 -10 -4% diperoleh dengan peleburan zona, kristalisasi atau termolisis monogermane GeH 4 yang mudah menguap:

GeH 4 = Ge + 2H 2,

yang terbentuk selama penguraian senyawa logam aktif dengan Ge - germanida oleh asam:

Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 – + 2MgCl 2

Germanium ditemukan sebagai pengotor dalam bijih polimetalik, nikel, dan tungsten, serta silikat. Sebagai hasil dari operasi yang kompleks dan padat karya untuk pengayaan dan konsentrasi bijih, germanium diisolasi dalam bentuk oksida GeO 2, yang direduksi dengan hidrogen pada 600 °C menjadi zat sederhana:

GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O.

Kristal tunggal Germanium dimurnikan dan ditumbuhkan menggunakan metode peleburan zona.

Germanium dioksida murni pertama kali diperoleh di Uni Soviet pada awal tahun 1941. Kaca Germanium dengan indeks bias cahaya yang sangat tinggi dibuat darinya. Penelitian tentang unsur No. 32 dan metode kemungkinan produksinya dilanjutkan setelah perang, pada tahun 1947. Kini, germanium menarik bagi para ilmuwan Soviet justru sebagai semikonduktor.

Secara penampilan, germanium mudah dikacaukan dengan silikon.

Germanium mengkristal dalam struktur tipe berlian kubik, parameter sel satuan a = 5,6575 Å.

Unsur ini tidak sekuat titanium atau tungsten. Massa jenis germanium padat adalah 5,327 g/cm 3 (25°C); cair 5,557 (1000°C); suhu 937,5°C; titik didih sekitar 2700°C; koefisien konduktivitas termal ~60 W/(m K), atau 0,14 kal/(cm detik derajat) pada 25°C.

Germanium hampir sama rapuhnya dengan kaca dan dapat berperilaku sesuai. Bahkan pada suhu biasa, namun di atas 550°C, rentan terhadap deformasi plastis. Kekerasan Jerman pada skala mineralogi 6-6.5; koefisien kompresibilitas (dalam kisaran tekanan 0-120 H/m 2, atau 0-12000 kgf/mm 2) 1,4·10 -7 m 2 /mn (1,4·10 -6 cm 2 /kgf); tegangan permukaan 0,6 n/m (600 dyne/cm). Germanium adalah semikonduktor tipikal dengan celah pita 1,104·10 -19 J atau 0,69 eV (25°C); resistivitas listrik Jerman dengan kemurnian tinggi 0,60 ohm m (60 ohm cm) pada 25°C; mobilitas elektron 3900 dan mobilitas lubang 1900 cm 2 /v detik (25°C) (dengan kandungan pengotor kurang dari 10 -8%).

Semua modifikasi kristal germanium yang “tidak biasa” lebih unggul daripada Ge-I dalam hal konduktivitas listrik. Penyebutan sifat khusus ini bukanlah suatu kebetulan: nilai konduktivitas listrik (atau nilai kebalikannya - resistivitas) sangat penting untuk elemen semikonduktor.

Dalam senyawa kimia, germanium biasanya menunjukkan valensi 4 atau 2. Senyawa dengan valensi 4 lebih stabil. Dalam kondisi normal, ia tahan terhadap udara dan air, alkali dan asam, larut dalam aqua regia dan dalam larutan basa hidrogen peroksida. Paduan Germanium dan kaca berbahan dasar germanium dioksida digunakan.

Dalam senyawa kimia, germanium biasanya menunjukkan valensi 2 dan 4, dengan senyawa germanium bervalensi 4 lebih stabil. Pada suhu kamar, Germanium tahan terhadap udara, air, larutan alkali, serta asam klorida dan asam sulfat encer, tetapi mudah larut dalam aqua regia dan larutan basa hidrogen peroksida. Ini perlahan teroksidasi oleh asam nitrat. Ketika dipanaskan di udara hingga 500-700°C, germanium dioksidasi menjadi oksida GeO dan GeO 2. Jerman (IV) oksida - bubuk putih dengan titik leleh 1116°C; kelarutan dalam air 4,3 g/l (20°C). Berdasarkan sifat kimianya, ia bersifat amfoter, larut dalam basa dan hampir tidak larut dalam asam mineral. Ini diperoleh dengan kalsinasi endapan hidrat (GeO 3 ·nH 2 O) yang dilepaskan selama hidrolisis GeCl 4 tetraklorida. Dengan menggabungkan GeO 2 dengan oksida lain, Anda dapat memperoleh turunan asam germanat - logam germanat (Li 2 GeO 3, Na 2 GeO 3 dan lain-lain) - zat padat dengan titik leleh tinggi.

Ketika germanium bereaksi dengan halogen, tetrahalida yang sesuai akan terbentuk. Reaksi paling mudah berlangsung dengan fluor dan klor (pada suhu kamar), kemudian dengan brom (pemanasan rendah) dan dengan yodium (pada suhu 700-800°C dengan adanya CO). Salah satu senyawa terpenting Jerman tetraklorida GeCl 4 adalah cairan tidak berwarna; suhu -49,5°C; titik didih 83,1°C; kepadatan 1,84 g/cm 3 (20°C). Ia terhidrolisis kuat dengan air, melepaskan endapan oksida terhidrasi (IV). Ini diperoleh dengan mengklorinasi logam germanium atau mereaksikan GeO 2 dengan HCl pekat. Juga dikenal adalah Germanium dihalida dengan rumus umum GeX 2, GeCl monoklorida, heksaklorodigerman Ge 2 Cl 6 dan Germanium oksiklorida (misalnya, CeOCl 2).

Belerang bereaksi kuat dengan Germanium pada suhu 900-1000°C membentuk disulfida GeS 2 - padatan putih, titik leleh 825°C. GeS monosulfida dan senyawa serupa dari Jerman dengan selenium dan telurium, yang merupakan semikonduktor, juga dijelaskan. Hidrogen sedikit bereaksi dengan Germanium pada suhu 1000-1100°C membentuk germine (GeH) X, senyawa yang tidak stabil dan sangat mudah menguap. Dengan mereaksikan germanida dengan asam klorida encer, dapat diperoleh hidrogen germanida seri Ge n H 2n+2 hingga Ge 9 H 20. Germylene dengan komposisi GeH 2 juga dikenal. Germanium tidak bereaksi langsung dengan nitrogen, tetapi terdapat nitrida Ge 3 N 4, yang diperoleh dari aksi amonia pada Germanium pada 700-800°C. Germanium tidak berinteraksi dengan karbon. Germanium membentuk senyawa dengan banyak logam - germanida.

Banyak senyawa kompleks Germanium yang diketahui, yang menjadi semakin penting baik dalam kimia analitik Germanium maupun dalam proses pembuatannya. Germanium membentuk senyawa kompleks dengan molekul organik yang mengandung hidroksil (alkohol polihidrat, asam polibasa dan lain-lain). Asam heteropoli Jerman diperoleh. Sama seperti unsur golongan IV lainnya, germanium dicirikan oleh terbentuknya senyawa organologam, contohnya adalah tetraetilgerman (C 2 H 5) 4 Ge 3.

Germanium (II) hidrida GeH 2. Bubuk putih yang tidak stabil (di udara atau oksigen terurai secara eksplosif). Bereaksi dengan alkali dan brom.

Germanium(II) polimer monohidrida (poligermin) (GeH2)n. Bubuk berwarna hitam kecoklatan. Ia sukar larut dalam air, langsung terurai di udara dan meledak bila dipanaskan hingga 160 o C dalam ruang hampa atau dalam atmosfer gas inert. Ini terbentuk selama elektrolisis natrium germanida NaGe.

Germanium(II) oksida GeO. Kristal hitam dengan sifat dasar. Terurai pada 500°C menjadi GeO 2 dan Ge. Perlahan teroksidasi dalam air. Sedikit larut dalam asam klorida. Menunjukkan sifat restoratif. Ia diperoleh melalui aksi CO 2 pada logam germanium yang dipanaskan hingga 700-900 o C, dengan basa pada germanium (II) klorida, dengan kalsinasi Ge(OH) 2 atau dengan reduksi GeO 2 .

Germanium (II) hidroksida Ge(OH) 2 . Kristal merah-oranye. Saat dipanaskan, berubah menjadi GeO. Menunjukkan karakter amfoter. Ini diperoleh dengan mengolah garam germanium (II) dengan basa dan hidrolisis garam germanium (II).

Germanium (II) fluorida GeF 2 . Kristal higroskopis tidak berwarna, titik leleh =111°C. Itu diperoleh melalui aksi uap GeF 4 pada logam germanium saat dipanaskan.

Germanium (II) klorida GeCl 2 . Kristal tidak berwarna. t =76,4°C, t mendidih =450°C. Pada suhu 460°C ia terurai menjadi GeCl 4 dan logam germanium. Dihidrolisis oleh air, sedikit larut dalam alkohol. Itu diperoleh melalui aksi uap GeCl 4 pada logam germanium saat dipanaskan.

Germanium (II) bromida GeBr 2 . Kristal berbentuk jarum transparan. t =122°C. Hidrolisis dengan air. Sedikit larut dalam benzena. Larut dalam alkohol, aseton. Dibuat dengan mereaksikan germanium (II) hidroksida dengan asam hidrobromat. Ketika dipanaskan, ia akan berubah menjadi logam germanium dan germanium(IV) bromida.

Germanium (II) iodida GeI 2. Pelat heksagonal kuning, diamagnetik. tpl =460 o C. Sedikit larut dalam kloroform dan karbon tetraklorida. Ketika dipanaskan di atas 210°C, ia terurai menjadi logam germanium dan germanium tetraiodida. Diperoleh dengan reduksi germanium (II) iodida dengan asam hipofosfat atau dekomposisi termal germanium tetraiodida.

Germanium (II) sulfida GeS. Diperoleh kristal buram belah ketupat kering - hitam keabu-abuan mengkilat. tpl =615°C, massa jenisnya 4,01 g/cm 3. Sedikit larut dalam air dan amonia. Larut dalam kalium hidroksida. Diperoleh dengan metode basah merupakan sedimen amorf berwarna merah coklat, massa jenisnya 3,31 g/cm 3. Larut dalam asam mineral dan amonium polisulfida. Itu diperoleh dengan memanaskan germanium dengan belerang atau melewatkan hidrogen sulfida melalui larutan garam germanium (II).

Germanium(IV) hidrida GeH4. Gas tidak berwarna (massa jenis 3,43 g/cm 3 ). Beracun, berbau sangat tidak sedap, mendidih pada suhu -88 o C, meleleh pada suhu sekitar -166 o C, dan terdisosiasi secara termal di atas 280 o C. Dengan melewatkan GeH 4 melalui tabung yang dipanaskan, diperoleh cermin mengkilap dari logam germanium. dinding. Ini diperoleh dengan aksi LiAlH 4 pada germanium (IV) klorida dalam eter atau dengan mereaksikan larutan germanium (IV) klorida dengan seng dan asam sulfat.

Germanium (IV) oksida GeO 2 . Ia ada dalam bentuk dua modifikasi kristal (heksagonal dengan kepadatan 4,703 g/cm 3 dan tetrahedral dengan kepadatan 6,24 g/cm 3 ). Keduanya stabil di udara. Sedikit larut dalam air. t pl =1116 o C, t mendidih =1200 o C. Menunjukkan karakter amfoter. Ia direduksi oleh aluminium, magnesium, dan karbon menjadi logam germanium ketika dipanaskan. Ini diperoleh dengan sintesis dari unsur-unsur, kalsinasi garam germanium dengan asam volatil, oksidasi sulfida, hidrolisis germanium tetrahalida, perlakuan logam alkali germanit dengan asam, dan logam germanium dengan asam sulfat atau nitrat pekat.

Germanium(IV) fluorida GeF4. Gas tidak berwarna yang menguap di udara. t =-15 o C, t mendidih =-37°C. Hidrolisis dengan air. Diperoleh dengan penguraian barium tetrafluorogermanate.

Germanium (IV) klorida GeCl 4 . Cairan tidak berwarna. t pl = -50 o C, t didih = 86 o C, massa jenis 1,874 g/cm 3. Terhidrolisis dengan air, larut dalam alkohol, eter, karbon disulfida, karbon tetraklorida. Ia dibuat dengan memanaskan germanium dengan klorin dan melewatkan hidrogen klorida melalui suspensi germanium(IV) oksida.

Germanium (IV) bromida GeBr 4 . Kristal tak berwarna oktahedral. tpl =26 o C, t mendidih =187 o C, massa jenis 3,13 g/cm 3. Hidrolisis dengan air. Larut dalam benzena, karbon disulfida. Ia diperoleh dengan melewatkan uap brom di atas logam germanium yang dipanaskan atau dengan aksi asam hidrobromat pada germanium(IV) oksida.

Germanium (IV) iodida GeI 4. Kristal oktahedral berwarna kuning-oranye, t pl =146 o C, t bp =377 o C, massa jenis 4,32 g/cm 3. Pada suhu 445 o C terurai. Ini larut dalam benzena, karbon disulfida, dan dihidrolisis oleh air. Di udara secara bertahap terurai menjadi germanium (II) iodida dan yodium. Menambahkan amonia. Ia diperoleh dengan melewatkan uap yodium di atas germanium yang dipanaskan atau dengan aksi asam hidroiodik pada germanium(IV) oksida.

Germanium (IV) sulfida GeS 2. Bubuk kristal putih, t pl =800 o C, massa jenis 3,03 g/cm 3. Ini sedikit larut dalam air dan terhidrolisis perlahan di dalamnya. Larut dalam amonia, amonium sulfida dan logam alkali sulfida. Ini diperoleh dengan memanaskan germanium (IV) oksida dalam aliran sulfur dioksida dengan belerang atau melewatkan hidrogen sulfida melalui larutan garam germanium (IV).

Germanium (IV) sulfat Ge(SO 4) 2. Kristal tak berwarna, kepadatan 3,92 g/cm 3 . Terurai pada suhu 200 o C. Direduksi oleh batubara atau belerang menjadi sulfida. Bereaksi dengan air dan larutan alkali. Dibuat dengan memanaskan germanium (IV) klorida dengan sulfur (VI) oksida.

Lima isotop ditemukan di alam: 70 Ge (20,55% berat), 72 Ge (27,37%), 73 Ge (7,67%), 74 Ge (36,74%), 76 Ge (7,67% ). Empat yang pertama stabil, yang kelima (76 Ge) mengalami peluruhan beta ganda dengan waktu paruh 1,58×10 21 tahun. Selain itu, ada dua buatan yang “berumur panjang”: 68 Ge (waktu paruh 270,8 hari) dan 71 Ge (waktu paruh 11,26 hari).

Penerapan Jerman

Germanium digunakan dalam produksi optik. Karena transparansinya di wilayah spektrum inframerah, logam germanium dengan kemurnian sangat tinggi memiliki kepentingan strategis dalam produksi elemen optik untuk optik inframerah. Dalam teknik radio, transistor germanium dan dioda detektor memiliki karakteristik yang berbeda dari silikon, karena tegangan penyalaan sambungan pn yang lebih rendah di germanium - 0,4V versus 0,6V untuk perangkat silikon.

Untuk lebih jelasnya lihat artikel kegunaan germanium.

Germanium ditemukan pada organisme hewan dan tumbuhan. Germanium dalam jumlah kecil tidak memiliki efek fisiologis pada tanaman, tetapi dalam jumlah besar bersifat racun. Germanium tidak beracun bagi jamur.

Germanium memiliki toksisitas rendah terhadap hewan. Senyawa Germanium tidak memiliki efek farmakologis. Konsentrasi germanium dan oksidanya yang diperbolehkan di udara adalah 2 mg/m³, sama dengan debu asbes.

Senyawa germanium divalen jauh lebih beracun.

Dalam percobaan yang menentukan distribusi germanium organik dalam tubuh 1,5 jam setelah pemberian oral, diperoleh hasil sebagai berikut: sejumlah besar germanium organik terkandung di lambung, usus halus, sumsum tulang, limpa dan darah. Apalagi kandungannya yang tinggi di lambung dan usus menunjukkan bahwa proses penyerapannya ke dalam darah mempunyai efek yang berkepanjangan.

Tingginya kandungan germanium organik dalam darah memungkinkan Dr. Asai mengemukakan teori berikut tentang mekanisme kerjanya dalam tubuh manusia. Diasumsikan bahwa germanium organik dalam darah berperilaku mirip dengan hemoglobin, yang juga membawa muatan negatif dan, seperti hemoglobin, terlibat dalam proses transfer oksigen dalam jaringan tubuh. Hal ini mencegah berkembangnya kekurangan oksigen (hipoksia) pada tingkat jaringan. Germanium organik mencegah perkembangan apa yang disebut hipoksia darah, yang terjadi ketika jumlah hemoglobin yang mampu mengikat oksigen berkurang (penurunan kapasitas oksigen darah), dan berkembang karena kehilangan darah, keracunan karbon monoksida, dan paparan radiasi. . Sistem saraf pusat, otot jantung, jaringan ginjal, dan hati paling sensitif terhadap kekurangan oksigen.

Sebagai hasil percobaan, ditemukan juga bahwa germanium organik mendorong induksi interferon gamma, yang menekan proses reproduksi sel yang membelah dengan cepat dan mengaktifkan sel tertentu (T-killer). Arah utama kerja interferon di tingkat tubuh adalah perlindungan antivirus dan antitumor, fungsi imunomodulator dan radioprotektif dari sistem limfatik.

Dalam proses mempelajari jaringan patologis dan jaringan dengan tanda-tanda utama penyakit, ditemukan bahwa mereka selalu ditandai dengan kekurangan oksigen dan adanya radikal hidrogen bermuatan positif H+. Ion H+ mempunyai efek yang sangat negatif terhadap sel-sel tubuh manusia, bahkan sampai kematiannya. Ion oksigen, yang memiliki kemampuan untuk bergabung dengan ion hidrogen, memungkinkan kompensasi selektif dan lokal terhadap kerusakan sel dan jaringan yang disebabkan oleh ion hidrogen. Pengaruh germanium pada ion hidrogen disebabkan oleh bentuk organiknya - bentuk sesquioxide. Dalam persiapan artikel, bahan dari A. N. Suponenko digunakan.

Harap dicatat bahwa kami menerima germanium dalam jumlah dan bentuk apa pun, termasuk. dalam bentuk skrap. Anda dapat menjual germanium dengan menghubungi nomor telepon di Moskow yang tertera di atas.

Germanium adalah semimetal rapuh berwarna putih keperakan yang ditemukan pada tahun 1886. Mineral ini tidak ditemukan dalam bentuk murni. Ini ditemukan dalam bijih silikat, besi dan sulfida. Beberapa senyawanya bersifat racun. Germanium banyak digunakan dalam industri kelistrikan, dimana sifat semikonduktornya berguna. Hal ini sangat diperlukan dalam produksi inframerah dan serat optik.

Sifat apa yang dimiliki germanium?

Mineral ini memiliki titik leleh 938,25 derajat Celcius. Para ilmuwan masih belum bisa menjelaskan indikator kapasitas panasnya, sehingga sangat diperlukan di banyak bidang. Germanium memiliki kemampuan untuk meningkatkan kepadatannya ketika dicairkan. Ia memiliki sifat elektrofisika yang sangat baik, menjadikannya semikonduktor celah tidak langsung yang sangat baik.

Jika kita berbicara tentang sifat kimia semimetal ini, perlu diperhatikan bahwa ia tahan terhadap asam dan basa, air dan udara. Germanium larut dalam larutan hidrogen peroksida dan aqua regia.

pertambangan Jerman

Semi-logam ini saat ini ditambang dalam jumlah terbatas. Depositnya jauh lebih kecil dibandingkan dengan deposit bismut, antimon, dan perak.

Karena proporsi mineral ini di kerak bumi cukup kecil, ia membentuk mineralnya sendiri karena masuknya logam lain ke dalam kisi kristal. Kandungan germanium tertinggi terdapat pada sfalerit, pirargirit, sulfanit, dan pada bijih non-besi dan besi. Hal ini ditemukan, namun lebih jarang, dalam deposit minyak dan batubara.

Kegunaan Jerman

Meskipun germanium ditemukan cukup lama, namun mulai digunakan dalam industri sekitar 80 tahun yang lalu. Semimetal pertama kali digunakan dalam produksi militer untuk pembuatan perangkat elektronik tertentu. Dalam hal ini, ia menemukan aplikasi sebagai dioda. Sekarang situasinya agak berubah.

Area penerapan germanium yang paling populer meliputi:

• produksi optik. Semi-logam menjadi sangat diperlukan dalam pembuatan elemen optik, yang meliputi jendela sensor optik, prisma, dan lensa. Sifat transparansi germanium di wilayah inframerah berguna di sini. Semi-logam digunakan dalam produksi optik untuk kamera pencitraan termal, sistem kebakaran, dan perangkat penglihatan malam;
• produksi elektronik radio. Di daerah ini, semimetal digunakan dalam pembuatan dioda dan transistor. Namun, pada tahun 70-an, perangkat germanium diganti dengan perangkat silikon, karena silikon memungkinkan peningkatan yang signifikan dalam karakteristik teknis dan operasional produk manufaktur. Indikator ketahanan terhadap pengaruh suhu meningkat. Selain itu, perangkat germanium mengeluarkan banyak suara selama pengoperasian.

Situasi terkini dengan germanium

Saat ini, semimetal digunakan dalam produksi perangkat gelombang mikro. Germanium telleride telah membuktikan dirinya dengan baik sebagai bahan termoelektrik. Harga Germanium saat ini cukup tinggi. Satu kilogram logam germanium berharga $1.200.

Membeli Jerman

Germanium abu-abu keperakan jarang ditemukan. Semimetal rapuh memiliki sifat semikonduktor dan banyak digunakan untuk membuat peralatan listrik modern. Ini juga digunakan untuk membuat instrumen optik dan peralatan radio presisi tinggi. Germanium bernilai tinggi baik dalam bentuk logam murni maupun dalam bentuk dioksida.

Perusahaan Goldform mengkhususkan diri dalam pembelian germanium, berbagai besi tua, dan komponen radio. Kami menawarkan bantuan dengan penilaian material dan transportasi. Anda dapat mengirim germanium melalui pos dan menerima uang Anda secara penuh.

Informasi ini ditujukan untuk para profesional kesehatan dan farmasi. Pasien tidak boleh menggunakan informasi ini sebagai nasihat atau rekomendasi medis.

Germanium organik dan kegunaannya dalam pengobatan. Germanium organik. Sejarah penemuan.

Suponenko A.N.
K.x. Sc., Direktur Jenderal Germatsentr LLC

Ahli kimia Winkler, setelah menemukan unsur baru germanium dalam bijih perak pada tahun 1886, tidak tahu seberapa besar perhatian para ilmuwan medis terhadap unsur ini pada abad ke-20.

Jerman adalah negara pertama yang paling banyak digunakan untuk keperluan medis di Jepang. Pengujian berbagai senyawa organogermanium pada percobaan pada hewan dan uji klinis pada manusia telah menunjukkan bahwa senyawa tersebut memiliki efek positif pada tubuh manusia pada tingkat yang berbeda-beda. Terobosan terjadi pada tahun 1967, ketika Dr. K. Asai menemukan bahwa germanium organik, metode sintesis yang sebelumnya telah dikembangkan di negara kita, memiliki beragam efek biologis.

Di antara sifat biologis germanium organik, kemampuannya dapat diperhatikan:

memastikan transfer oksigen melalui jaringan tubuh;

meningkatkan status kekebalan tubuh;

menunjukkan aktivitas antitumor

Oleh karena itu, ilmuwan Jepang menciptakan obat pertama yang mengandung germanium organik, “Germanium-132”, yang digunakan untuk memperbaiki status kekebalan pada berbagai penyakit manusia.

Di Rusia, efek biologis germanium telah dipelajari sejak lama, namun penciptaan obat Rusia pertama “Germavit” baru menjadi mungkin pada tahun 2000, ketika pengusaha Rusia mulai berinvestasi dalam pengembangan ilmu pengetahuan dan, khususnya, kedokteran. , menyadari bahwa kesehatan bangsa memerlukan perhatian yang paling besar, dan penguatannya merupakan tugas sosial terpenting di zaman kita.

Di mana germanium ditemukan?

Perlu dicatat bahwa selama evolusi geokimia kerak bumi, sejumlah besar germanium tersapu dari sebagian besar permukaan tanah ke lautan, sehingga saat ini jumlah elemen jejak yang terkandung dalam tanah sangat kecil.

Di antara sedikit tanaman yang mampu menyerap germanium dan senyawanya dari tanah, ginseng (hingga 0,2%) yang paling unggul, banyak digunakan dalam pengobatan Tibet. Germanium juga mengandung bawang putih, kapur barus dan lidah buaya, yang secara tradisional digunakan untuk pencegahan dan pengobatan berbagai penyakit manusia. Pada bahan tumbuhan, germanium organik berbentuk karboksetil semioksida. Saat ini, senyawa organik germanium – sesquioxanes dengan fragmen pirimidin – telah disintesis. Senyawa ini memiliki struktur yang mirip dengan senyawa germanium alami yang terkandung dalam biomassa akar ginseng.

Germanium adalah elemen langka dan terdapat di banyak makanan, tetapi dalam dosis mikroskopis.

Penilaian jumlah germanium yang tertelan dari makanan yang dilakukan dengan menganalisis 125 jenis produk makanan menunjukkan bahwa 1,5 mg germanium dikonsumsi setiap hari dalam makanan. 1 g makanan mentah biasanya mengandung 0,1 - 1,0 mcg. Elemen jejak ini ditemukan dalam jus tomat, kacang-kacangan, susu, dan salmon. Namun, untuk memenuhi kebutuhan harian tubuh akan germanium, perlu minum, misalnya jus tomat hingga 10 liter per hari atau makan ikan salmon hingga 5 kg, hal ini tidak realistis mengingat kemampuan fisik tubuh manusia. Selain itu, harga produk-produk ini membuat konsumsi reguler tidak mungkin dilakukan oleh sebagian besar penduduk negara kita.

Wilayah negara kita terlalu luas dan pada 95% wilayahnya, kekurangan germanium berkisar antara 80 hingga 90% dari norma yang disyaratkan, sehingga muncul pertanyaan tentang pembuatan obat yang mengandung germanium.

Distribusi germanium organik dalam tubuh dan mekanisme pengaruhnya terhadap tubuh manusia.

Dalam percobaan yang menentukan distribusi germanium organik dalam tubuh 1,5 jam setelah pemberian oral, diperoleh hasil sebagai berikut: sejumlah besar germanium organik terkandung di lambung, usus halus, sumsum tulang, limpa dan darah. Apalagi kandungannya yang tinggi di lambung dan usus menunjukkan bahwa proses penyerapannya ke dalam darah mempunyai efek yang berkepanjangan.

Tingginya kandungan germanium organik dalam darah memungkinkan Dr. Asai mengemukakan teori berikut tentang mekanisme kerjanya dalam tubuh manusia. Diasumsikan bahwa germanium organik dalam darah berperilaku mirip dengan hemoglobin, yang juga membawa muatan negatif dan, seperti hemoglobin, terlibat dalam proses transfer oksigen dalam jaringan tubuh. Hal ini mencegah berkembangnya kekurangan oksigen (hipoksia) pada tingkat jaringan. Germanium organik mencegah perkembangan apa yang disebut hipoksia darah, yang terjadi ketika jumlah hemoglobin yang mampu mengikat oksigen berkurang (penurunan kapasitas oksigen darah), dan berkembang karena kehilangan darah, keracunan karbon monoksida, dan paparan radiasi. . Sistem saraf pusat, otot jantung, jaringan ginjal, dan hati paling sensitif terhadap kekurangan oksigen.

Sebagai hasil percobaan, ditemukan juga bahwa germanium organik mendorong induksi interferon gamma, yang menekan proses reproduksi sel yang membelah dengan cepat dan mengaktifkan sel tertentu (T-killer). Arah utama kerja interferon di tingkat tubuh adalah perlindungan antivirus dan antitumor, fungsi imunomodulator dan radioprotektif dari sistem limfatik.

Dalam proses mempelajari jaringan patologis dan jaringan dengan tanda-tanda utama penyakit, ditemukan bahwa mereka selalu ditandai dengan kekurangan oksigen dan adanya radikal hidrogen bermuatan positif H+. Ion H+ mempunyai efek yang sangat negatif terhadap sel-sel tubuh manusia, bahkan sampai kematiannya. Ion oksigen, yang memiliki kemampuan untuk bergabung dengan ion hidrogen, memungkinkan kompensasi selektif dan lokal terhadap kerusakan sel dan jaringan yang disebabkan oleh ion hidrogen. Pengaruh germanium pada ion hidrogen disebabkan oleh bentuk organiknya - bentuk sesquioxide.

Hidrogen yang tidak terikat sangat aktif sehingga mudah berinteraksi dengan atom oksigen yang terdapat pada germanium sesquioxides. Fungsi normal semua sistem tubuh harus dijamin oleh transportasi oksigen yang tidak terhalang ke dalam jaringan. Germanium organik memiliki kemampuan yang nyata untuk mengantarkan oksigen ke titik mana pun di tubuh dan memastikan interaksinya dengan ion hidrogen. Jadi, aksi germanium organik ketika berinteraksi dengan ion H + didasarkan pada reaksi dehidrasi (pengambilan hidrogen dari senyawa organik), dan oksigen yang mengambil bagian dalam reaksi ini dapat dibandingkan dengan “penyedot debu” yang membersihkan tubuh ion hidrogen bermuatan positif, germanium organik - dengan semacam "lampu gantung internal Chizhevsky".

Germanium

JERMAN-SAYA; M. Unsur kimia (Ge), berupa padatan berwarna putih keabu-abuan dengan kilau logam (merupakan bahan semikonduktor utama). piring Germanium.

◁ Germanium, oh, oh. Bahan baku ke-G. G.batang.

(Latin Germanium), unsur kimia golongan IV tabel periodik. Namanya berasal dari bahasa Latin Germania - Jerman, untuk menghormati tanah air K. A. Winkler. Kristal abu-abu keperakan; kepadatan 5,33 g/cm 3, T tolong 938,3ºC. Disebarluaskan di alam (mineral sendiri jarang ditemukan); diekstraksi dari bijih logam non-ferrous. Bahan semikonduktor untuk perangkat elektronik (dioda, transistor, dll), komponen paduan, bahan untuk lensa pada perangkat IR, detektor radiasi pengion.

GERMANIUM (lat. Germanium), Ge (baca “hertempmanium”), unsur kimia dengan nomor atom 32, massa atom 72,61. Germanium alam terdiri dari lima isotop dengan nomor massa 70 (kandungan dalam campuran alami 20,51% berat), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%), dan 76 (7,76%). Konfigurasi lapisan elektron terluar 4 S 2 P 2 . Keadaan oksidasi +4, +2 (valensi IV, II). Terletak di golongan IVA, pada periode 4 tabel periodik unsur.
Sejarah penemuan
Ditemukan oleh K.A. Winkler (cm. WINKLER Clemens Alexander)(dan dinamai menurut tanah airnya - Jerman) pada tahun 1886 selama analisis mineral argyrodite Ag 8 GeS 6 setelah keberadaan unsur ini dan beberapa sifat-sifatnya diprediksi oleh D. I. Mendeleev (cm. MENDELEEV Dmitry Ivanovich).
Berada di alam
Kandungan di kerak bumi adalah 1,5·10 -4% berat. Mengacu pada elemen yang tersebar. Itu tidak ditemukan di alam dalam bentuk bebas. Terkandung sebagai pengotor dalam silikat, besi sedimen, polimetalik, bijih nikel dan tungsten, batu bara, gambut, minyak, air panas dan ganggang. Mineral terpenting: germanite Cu 3 (Ge,Fe,Ga)(S,As) 4, stottite FeGe(OH) 6, plumbogermanite (Pb,Ge,Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, argyrodite Ag 8 GeS 6, rhenierit Cu 3 (Fe,Ge,Zn)(S,As) 4.
Memperoleh germanium
Untuk memperoleh germanium, digunakan produk sampingan dari pengolahan bijih logam non-besi, abu pembakaran batu bara, dan beberapa produk kimia kokas. Bahan baku yang mengandung Ge diperkaya dengan cara flotasi. Konsentrat tersebut kemudian diubah menjadi oksida GeO 2 yang direduksi dengan hidrogen (cm. HIDROGEN):
GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O
Germanium kemurnian semikonduktor dengan kandungan pengotor 10 -3 -10 -4% diperoleh dengan peleburan zona (cm. ZONA PENCURIAN), kristalisasi (cm. KRISTALISASI) atau termolisis monogerman GeH 4 yang mudah menguap:
GeH 4 = Ge + 2H 2,
yang terbentuk selama penguraian senyawa logam aktif dengan Ge - germanida oleh asam:
Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 – + 2MgCl 2
Sifat fisik dan kimia
Germanium adalah zat berwarna keperakan dengan kilau logam. Kisi kristal modifikasi stabil (Ge I), kubik, berpusat muka, tipe berlian, A= 0,533 nm (tiga modifikasi lainnya diperoleh pada tekanan tinggi). Titik lebur 938,25 °C, titik didih 2850 °C, massa jenis 5,33 kg/dm3. Ia memiliki sifat semikonduktor, celah pita 0,66 eV (pada 300 K). Germanium transparan terhadap radiasi infra merah dengan panjang gelombang lebih dari 2 mikron.
Sifat kimia Ge mirip dengan silikon. (cm. SILIKON). Dalam kondisi normal, tahan terhadap oksigen (cm. OKSIGEN), uap air, asam encer. Dengan adanya zat pengompleks atau zat pengoksidasi kuat, Ge bereaksi dengan asam ketika dipanaskan:
Ge + H 2 SO 4 konsentrasi = Ge(SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF = H 2 + 2H 2,
Ge + 4HNO 3 konsentrasi. = H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge bereaksi dengan aqua regia (cm. AQUA REGIA):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2 O.
Ge berinteraksi dengan larutan alkali dengan adanya zat pengoksidasi:
Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 = Na 2.
Ketika dipanaskan di udara hingga 700 °C, Ge menyala. Ge mudah berinteraksi dengan halogen (cm. HALOGEN) dan abu-abu (cm. SULFUR):
Ge + 2I 2 = GeI 4
Dengan hidrogen (cm. HIDROGEN), nitrogen (cm. NITROGEN), karbon (cm. KARBON) germanium tidak bereaksi secara langsung; senyawa dengan unsur-unsur ini diperoleh secara tidak langsung. Misalnya, nitrida Ge 3 N 4 dibentuk dengan melarutkan germanium diiodida GeI 2 dalam amonia cair:
GeI 2 + NH 3 cair -> n -> Ge 3 N 4
Germanium (IV) oksida, GeO 2, adalah zat kristal putih yang terdapat dalam dua modifikasi. Salah satu modifikasinya adalah larut sebagian dalam air dengan terbentuknya asam germanat kompleks. Menunjukkan sifat amfoter.
GeO 2 bereaksi dengan basa sebagai oksida asam:
GeO 2 + 2NaOH = Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 berinteraksi dengan asam:
GeO 2 + 4HCl = GeCl 4 + 2H 2 O
Ge tetrahalida merupakan senyawa nonpolar yang mudah dihidrolisis oleh air.
3GeF 4 + 2H 2 O = GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Tetrahalida diperoleh melalui reaksi langsung:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
atau dekomposisi termal:
BaGeF 6 = GeF 4 + BaF 2
Germanium hidrida memiliki sifat kimia yang mirip dengan silikon hidrida, tetapi monogermane GeH 4 lebih stabil dibandingkan monosilane SiH 4 . Germanes membentuk deret homolog Gen H 2n+2, Gen H 2n dan lain-lain, tetapi deret ini lebih pendek dibandingkan deret silan.
Monogerman GeH 4 merupakan gas yang stabil di udara dan tidak bereaksi dengan air. Selama penyimpanan jangka panjang, terurai menjadi H 2 dan Ge. Monogermane diperoleh dengan mereduksi germanium dioksida GeO 2 dengan natrium borohidrida NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 = GeH 4 + NaBO 2.
GeO monoksida yang sangat tidak stabil terbentuk ketika campuran germanium dan GeO 2 dioksida dipanaskan secara moderat:
Ge + GeO 2 = 2GeO.
Senyawa Ge(II) dengan mudah melepaskan Ge secara tidak proporsional:
2GeCl 2 -> Ge + GeCl 4
Germanium disulfida GeS 2 adalah zat amorf atau kristal berwarna putih, diperoleh dengan pengendapan H 2 S dari larutan asam GeCl 4:
GeCl 4 + 2H 2 S = GeS 2 + 4HCl
GeS 2 larut dalam alkali dan amonium atau logam alkali sulfida:
GeS 2 + 6NaOH = Na 2 + 2Na 2 S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S = (NH 4) 2 GeS 3
Ge dapat menjadi bagian dari senyawa organik. Yang diketahui adalah (CH 3) 4 Ge, (C 6 H 5) 4 Ge, (CH 3) 3 GeBr, (C 2 H 5) 3 GeOH dan lain-lain.
Aplikasi
Germanium adalah bahan semikonduktor yang digunakan dalam teknologi dan elektronik radio dalam produksi transistor dan sirkuit mikro. Film tipis Ge yang diendapkan pada kaca digunakan sebagai resistor dalam instalasi radar. Paduan Ge dengan logam digunakan dalam sensor dan detektor. Germanium dioksida digunakan dalam produksi kacamata yang memancarkan radiasi infra merah.

kamus ensiklopedis. 2009 .

Lihat apa itu "germanium" di kamus lain:

Sebuah unsur kimia ditemukan pada tahun 1886 dalam mineral langka argyrodite, ditemukan di Saxony. Kamus kata-kata asing yang termasuk dalam bahasa Rusia. Chudinov A.N., 1910. germanium (dinamai untuk menghormati tanah air ilmuwan yang menemukan unsur tersebut) kimia. elemen... ... Kamus kata-kata asing dari bahasa Rusia

- (Germanium), Ge, unsur kimia golongan IV tabel periodik, nomor atom 32, massa atom 72,59; bukan metal; bahan semikonduktor. Germanium ditemukan oleh ahli kimia Jerman K. Winkler pada tahun 1886... Ensiklopedia modern

Jerman- Unsur Ge golongan IV Berkala. sistem; pada. N. 32, di. m.72,59; televisi item dengan logam bersinar. Ge Alam merupakan campuran lima isotop stabil dengan nomor massa 70, 72, 73, 74 dan 76. Keberadaan dan sifat Ge diprediksi pada tahun 1871 oleh D.I.... ... Panduan Penerjemah Teknis

Germanium- (Germanium), Ge, unsur kimia golongan IV tabel periodik, nomor atom 32, massa atom 72,59; bukan metal; bahan semikonduktor. Germanium ditemukan oleh ahli kimia Jerman K. Winkler pada tahun 1886. ... Kamus Ensiklopedis Bergambar

- (Latin Germanium) Ge, unsur kimia golongan IV sistem periodik, nomor atom 32, massa atom 72,59. Dinamakan dari bahasa Latin Germania Jerman, untuk menghormati tanah air K. A. Winkler. Kristal abu-abu keperakan; kepadatan 5,33 g/cm³, titik leleh 938,3 ... Kamus Ensiklopedis Besar

- (simbol Ge), unsur logam berwarna putih abu-abu golongan IV tabel periodik MENDELEEV, yang di dalamnya diprediksi sifat-sifat unsur yang belum ditemukan, khususnya germanium (1871). Unsur ini ditemukan pada tahun 1886. Produk sampingan dari peleburan seng... ... Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

Ge (dari bahasa Latin Germania Jerman * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; i. germanio), kimia. unsur periodik golongan IV. Sistem Mendeleev, at.sci. 32, di. m.72,59. Gas alam terdiri dari 4 isotop stabil 70Ge (20,55%), 72Ge... ... Ensiklopedia Geologi

- (Ge), sintetis kristal tunggal, PP, gugus simetri titik m3m, massa jenis 5,327 g/cm3, Tmelt=936 °C, padat. pada skala Mohs 6, di. m.72.60. Transparan di wilayah IR l dari 1,5 hingga 20 mikron; anisotropik optik, untuk koefisien l=1,80 µm. pembiasan n=4,143.… … Ensiklopedia fisik

Kata benda, jumlah sinonim: 3 semikonduktor (7) eca-silikon (1) elemen (159) ... Kamus sinonim

JERMAN- kimia. elemen, simbol Ge (lat. Germanium), di. N. 32, di. m.72,59; zat kristal abu-abu perak rapuh, massa jenis 5327 kg/m3, bil = 937,5°C. Tersebar di alam; itu ditambang terutama dengan memproses zinc blende dan... ... Ensiklopedia Politeknik Besar