Sifat kimia oksida basa

Anda dapat membaca secara rinci tentang oksida, klasifikasinya dan metode pembuatannya. .

1. Interaksi dengan air. Hanya oksida basa, yang merupakan hidroksida larut (basa), yang dapat bereaksi dengan air. Alkali membentuk logam alkali (litium, natrium, kalium, rubidium, dan sesium) dan logam alkali tanah (kalsium, strontium, barium). Oksida logam lain tidak bereaksi secara kimia dengan air. Magnesium oksida bereaksi dengan air ketika direbus.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CuO + H 2 O ≠

2. Interaksi dengan oksida asam dan asam. Ketika oksida basa berinteraksi dengan asam, garam dari asam dan air ini terbentuk. Ketika oksida basa berinteraksi dengan oksida asam, garam terbentuk:

oksida basa + asam = garam + air

oksida basa + oksida asam = garam

Ketika oksida basa berinteraksi dengan asam dan oksidanya, aturan berikut berlaku:

Setidaknya salah satu reagen harus sesuai dengan hidroksida kuat (alkali atau asam kuat).

Dengan kata lain, oksida basa, yang bersifat basa, bereaksi dengan semua oksida asam dan asamnya. Oksida basa, yang merupakan hidroksida yang tidak larut, hanya bereaksi dengan asam kuat dan oksidanya (N 2 O 5, NO 2, SO 3, dll.).

3. Interaksi dengan oksida amfoter dan hidroksida.

Ketika oksida basa berinteraksi dengan oksida amfoter, garam terbentuk:

oksida basa + oksida amfoter = garam

Mereka berinteraksi dengan oksida amfoter selama fusi hanya oksida basa, yang sesuai dengan basa . Ini menciptakan garam. Logam dalam garam berasal dari oksida yang lebih basa, sedangkan residu asam berasal dari oksida yang lebih asam. Dalam hal ini, oksida amfoter membentuk residu asam.

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + Al 2 O 3 ≠ (reaksi tidak terjadi, karena Cu(OH) 2 merupakan hidroksida yang tidak larut)

(untuk menentukan residu asam, kita menambahkan molekul air ke rumus oksida amfoter atau asam: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 dan membagi indeks yang dihasilkan menjadi dua jika bilangan oksidasi dari unsur ganjil: HAlO 2. Hasilnya adalah ion aluminat AlO 2 - Muatan ion dapat dengan mudah ditentukan dengan jumlah atom hidrogen yang terikat - jika terdapat 1 atom hidrogen, maka muatan anionnya adalah -1 , jika ada 2 hidrogen, maka -2, dst.).

Hidroksida amfoter terurai ketika dipanaskan, sehingga sebenarnya tidak dapat bereaksi dengan oksida basa.

4. Interaksi oksida basa dengan zat pereduksi.

Jadi, beberapa ion logam merupakan oksidator (semakin ke kanan rangkaian tegangan, semakin kuat). Saat berinteraksi dengan zat pereduksi, logam masuk ke keadaan oksidasi 0.

4.1. Reduksi dengan batubara atau karbon monoksida.

Karbon (batubara) hanya tereduksi dari oksida logam-logam yang terletak pada rangkaian aktivitas setelah aluminium. Reaksi hanya terjadi ketika dipanaskan.

FeO + C → Fe + CO

Karbon monoksida juga tereduksi dari oksida hanya logam yang terletak setelah aluminium dalam rangkaian elektrokimia:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. Reduksi dengan hidrogen .

Hidrogen tereduksi dari oksida hanya logam yang terletak pada rangkaian aktivitas di sebelah kanan aluminium. Reaksi dengan hidrogen hanya terjadi dalam kondisi yang keras - di bawah tekanan dan pemanasan.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. Reduksi dengan logam yang lebih aktif (dalam lelehan atau larutan, tergantung pada logamnya)

Dalam hal ini, logam yang lebih aktif menggantikan logam yang kurang aktif. Artinya, logam yang ditambahkan ke oksida harus ditempatkan di sebelah kiri deret aktivitas dibandingkan logam dari oksida. Reaksi biasanya terjadi ketika dipanaskan.

Misalnya , Seng oksida bereaksi dengan aluminium:

3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn

tetapi tidak berinteraksi dengan tembaga:

ZnO + Cu ≠

Reduksi logam dari oksida menggunakan logam lain adalah proses yang sangat umum. Aluminium dan magnesium sering digunakan untuk mereduksi logam. Tetapi logam alkali tidak terlalu cocok untuk ini - logam ini terlalu aktif secara kimia, sehingga menimbulkan kesulitan saat mengerjakannya.

Misalnya, cesium meledak di udara.

Aluminotermi– adalah reduksi logam dari oksida dengan aluminium.

Misalnya : aluminium mereduksi tembaga(II) oksida dari oksida:

3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu

Magnitermi– adalah reduksi logam dari oksida dengan magnesium.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. Reduksi dengan amonia.

Hanya oksida logam tidak aktif yang dapat direduksi dengan amonia. Reaksi hanya terjadi pada suhu tinggi.

Misalnya , amonia mereduksi tembaga(II) oksida:

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. Interaksi oksida basa dengan zat pengoksidasi.

Di bawah pengaruh zat pengoksidasi, beberapa oksida basa (yang logamnya dapat meningkatkan bilangan oksidasinya, misalnya Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+, dll.) dapat bertindak sebagai zat pereduksi.

Misalnya ,Besi(II) oksida dapat dioksidasi dengan oksigen menjadi besi(III) oksida:

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

Oksida adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen. Oksida dapat berbentuk garam atau bukan pembentuk garam: salah satu jenis oksida pembentuk garam adalah oksida basa. Apa perbedaannya dengan spesies lain, dan apa sifat kimianya?

Oksida pembentuk garam dibagi menjadi oksida basa, asam dan amfoter. Jika oksida basa berhubungan dengan basa, maka oksida asam berhubungan dengan asam, dan oksida amfoter berhubungan dengan formasi amfoter. Oksida amfoter adalah senyawa yang, bergantung pada kondisi, dapat menunjukkan sifat basa atau asam.

Beras. 1. Klasifikasi oksida.

Sifat fisik oksida sangat beragam. Mereka dapat berupa gas (CO 2), padatan (Fe 2 O 3) atau zat cair (H 2 O).

Namun, sebagian besar oksida basa berbentuk padat dengan berbagai warna.

oksida yang unsur-unsurnya menunjukkan aktivitas tertinggi disebut oksida lebih tinggi. Urutan peningkatan sifat asam oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur yang bersesuaian dalam periode dari kiri ke kanan dijelaskan oleh peningkatan bertahap dalam muatan positif ion-ion unsur-unsur ini.

Sifat kimia oksida basa

Oksida basa adalah oksida yang bersesuaian dengan basa. Misalnya, oksida basa K 2 O, CaO berhubungan dengan basa KOH, Ca(OH) 2.

Beras. 2. Oksida basa dan basa yang bersesuaian.

Oksida basa dibentuk oleh logam khas, serta logam dengan valensi variabel dengan tingkat oksidasi terendah (misalnya, CaO, FeO), bereaksi dengan asam dan oksida asam, membentuk garam:

CaO (oksida basa) + CO 2 (oksida asam) = CaCO 3 (garam)

FeO (oksida basa)+H 2 SO 4 (asam)=FeSO 4 (garam)+2H 2 O (air)

Oksida basa juga bereaksi dengan oksida amfoter sehingga terbentuk garam, misalnya:

Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah yang bereaksi dengan air:

BaO (oksida basa)+H 2 O (air)=Ba(OH) 2 (basa logam alkali tanah)

Banyak oksida basa cenderung tereduksi menjadi zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

Saat dipanaskan, hanya oksida merkuri dan logam mulia yang terurai:

Beras. 3. Merkuri oksida.

Daftar oksida utama:

Ini adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen dengan bilangan oksidasi (-2). Rumus umum oksida: EMTENTANGN, Di mana M- jumlah atom suatu unsur E, A N- jumlah atom oksigen. Oksida dapat berbentuk padat (pasir SiO 2, jenis kuarsa), cair (hidrogen oksida H 2 O), gas (karbon oksida: karbon dioksida CO 2 dan karbon dioksida).

Tata nama senyawa kimia berkembang seiring dengan akumulasi materi faktual. Pada awalnya, meskipun jumlah senyawa yang diketahui sedikit, senyawa tersebut digunakan secara luas nama-nama sepele, tidak mencerminkan komposisi, struktur dan sifat zat, - timah merah Pb 3 O 4, litarge PHO, magnesia MgO, skala besi Fe 3 O 4, gas ketawa N 2 HAI, arsenik putih Sebagai 2 O 3 Nomenklatur sepele digantikan oleh semi-sistematis tata nama - namanya menyertakan indikasi jumlah atom oksigen dalam senyawa: nitrogen- untuk yang lebih rendah, oksida- untuk bilangan oksidasi yang lebih tinggi; anhidrida- untuk oksida asam.

Saat ini, transisi ke tata nama modern hampir selesai. Berdasarkan internasional nomenklatur, dalam judul oksida, valensi unsur harus ditunjukkan; misalnya SO 2 - belerang(IV) oksida, SO 3 - belerang(VI) oksida, CrO - kromium(II) oksida, Cr 2 O 3 - kromium(III) oksida, CrO 3 - kromium(VI) oksida.

Berdasarkan sifat kimianya, oksida dibedakan menjadi pembentuk garam dan bukan pembentuk garam.

Tidak membentuk garam Ini adalah oksida yang tidak bereaksi dengan basa atau asam dan tidak membentuk garam. Jumlahnya sedikit dan mengandung non-logam.

Pembentuk garam Ini adalah oksida yang bereaksi dengan asam atau basa membentuk garam dan air.

Di antara pembentuk garam oksida membedakan oksida basa, asam, amfoter.

Oksida basa- ini adalah oksida yang berhubungan dengan basa. Misalnya: CuO berhubungan dengan basa Cu(OH) 2, Na 2 O - basa NaOH, Cu 2 O - CuOH, dll.

Reaksi khas oksida basa

1. Oksida basa + asam = garam + air (reaksi pertukaran):

2. Oksida basa + oksida asam = garam (reaksi senyawa):

3. Oksida basa + air = alkali (reaksi senyawa):

Oksida asam adalah oksida yang berhubungan dengan asam. Ini adalah oksida non-logam: N 2 O 5 berhubungan dengan HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 serta oksida logam dengan bilangan oksidasi tinggi : Cr 2 + 6 O 3 sama dengan H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4.

Reaksi oksida asam yang khas

1. Oksida asam + basa = garam + air (reaksi pertukaran):

2. Oksida asam + garam oksida basa (reaksi senyawa):

3. Oksida asam + air = asam (reaksi senyawa):

Reaksi seperti itu mungkin saja terjadi hanya jika oksida asam larut dalam air.

Amfoter disebut oksida, yang tergantung pada kondisinya, menunjukkan sifat basa atau asam. Ini adalah ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Oksida amfoter tidak langsung bereaksi dengan air.

Reaksi khas oksida amfoter

1. Oksida amfoter + asam = garam + air (reaksi pertukaran):

2. Oksida amfoter + basa = garam + air atau senyawa kompleks:

Oksida basa. KE utama termasuk oksida logam khas, Mereka berhubungan dengan hidroksida yang memiliki sifat basa.

Persiapan oksida basa

Oksidasi logam ketika dipanaskan dalam atmosfer oksigen.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

Metode ini tidak berlaku untuk produksi oksida logam alkali. Ketika bereaksi dengan oksigen, logam alkali biasanya menghasilkan peroksida, sehingga oksida Na 2 O, K 2 O sulit diperoleh.

Memanggang sulfida

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metode ini tidak berlaku untuk sulfida logam aktif yang teroksidasi menjadi sulfat.

Dekomposisi hidroksida

Cu(OH)2 = CuO + H2O

IniMetode ini tidak dapat menghasilkan oksida logam alkali.

Penguraian garam dari asam yang mengandung oksigen.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Dekomposisi mudah dilakukan untuk nitrat dan karbonat, termasuk garam basa.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Persiapan oksida asam

Oksida asam diwakili oleh oksida bukan logam atau logam transisi dengan bilangan oksidasi tinggi. Mereka dapat diperoleh dengan metode yang mirip dengan oksida basa, misalnya:

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Saat mempelajari sifat kimia air, Anda mengetahui bahwa banyak oksida (oksida) nonlogam yang bereaksi dengan air akan membentuk asam, misalnya:

JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4 + Q

Beberapa oksida logam jika berinteraksi dengan air akan membentuk basa (basa), misalnya:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q

Namun, sifat oksida untuk bereaksi dengan air tidak umum terjadi pada semua zat di kelas ini. Banyak oksida, seperti silikon dioksida SiO 2, karbon monoksida CO, nitrogen oksida NO, oksida tembaga CuO, oksida besi Fe 2 O 3, dll., tidak berinteraksi dengan air.

Interaksi oksida dengan asam

Anda tahu bahwa beberapa oksida logam bereaksi dengan asam membentuk garam dan air, misalnya:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Interaksi oksida dengan basa

Beberapa oksida (karbon dioksida CO 2, sulfur dioksida SO 2, fosfat anhidrida P 2 O 5, dll.) tidak bereaksi dengan asam membentuk garam dan air. Mari kita cari tahu: apakah mereka berinteraksi dengan pangkalan?

Isi labu kering dengan karbon dioksida dan tuangkan soda kaustik NaOH ke dalamnya. Kami menutup labu dengan sumbat karet dengan tabung kaca dimasukkan ke dalamnya dan tabung karet dengan penjepit ditempatkan di ujung bebasnya. Saat kita menyentuh labu dengan tangan, kita merasakan gelasnya memanas. Tetesan air muncul di dinding bagian dalam labu. Semua ini adalah tanda-tanda reaksi kimia. Jika karbon dioksida bereaksi dengan soda kaustik, maka kita dapat berasumsi bahwa ruang hampa telah tercipta di dalam labu. Untuk memeriksanya, setelah labu mendingin hingga suhu kamar, turunkan ujung tabung karet perangkat ke dalam alat kristalisasi yang berisi air dan buka penjepit. Air akan cepat mengalir ke dalam labu. Asumsi kami tentang ruang hampa di dalam labu terbukti - karbon dioksida berinteraksi dengan soda kaustik. Salah satu produk reaksinya adalah air. Apa komposisi padatan yang dihasilkan?

NaOH + CO 2 = H 2 O + ? + Q

Diketahui bahwa karbon dioksida berhubungan dengan oksida (oksida) hidrat - asam karbonat H 2 CO 3. Zat padat yang terbentuk dalam labu adalah garam asam karbonat - natrium karbonat Na 2 CO 3.

Untuk membentuk molekul natrium karbonat, diperlukan dua molekul natrium hidroksida:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q

Ketika karbon dioksida direaksikan dengan soda kaustik, diperoleh garam natrium karbonat Na 2 CO 3 dan air.

Selain karbon dioksida, masih banyak lagi oksida (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, dll) yang bereaksi dengan basa membentuk garam dan air.

Ada tiga kelas senyawa kimia anorganik di alam: garam, hidroksida, dan oksida. Yang pertama adalah senyawa atom logam dengan residu asam, misalnya CI-. Yang terakhir ini dibagi menjadi asam dan basa. Molekul yang pertama terdiri dari kation H+ dan residu asam, misalnya SO 4 -. Basa mengandung kation logam, misalnya K+, dan anion berupa gugus hidroksil OH-. Dan oksida, tergantung pada sifatnya, dibagi menjadi asam dan basa. Kami akan membicarakan yang terakhir di artikel ini.

Definisi

Oksida basa adalah zat yang terdiri dari dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen, dan yang kedua adalah logam. Ketika air ditambahkan ke zat jenis ini, basa terbentuk.

Sifat kimia oksida basa

Zat-zat golongan ini terutama mampu bereaksi dengan air, sehingga diperoleh basa. Misalnya, kita dapat memberikan persamaan berikut: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Reaksi dengan asam

Jika oksida basa dicampur dengan asam, garam dan air dapat diperoleh. Misalnya, jika Anda menambahkan asam klorida ke kalium oksida, Anda mendapatkan kalium klorida dan air. Persamaan reaksinya akan terlihat seperti ini: K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.

Interaksi dengan oksida asam

Jenis reaksi kimia ini mengarah pada pembentukan garam. Misalnya, jika Anda menambahkan karbon dioksida ke kalsium oksida, Anda mendapatkan kalsium karbonat. Reaksi ini dapat dinyatakan dalam bentuk persamaan berikut: CaO + CO 2 = CaCO 3. Interaksi kimia semacam ini hanya dapat terjadi jika terkena suhu tinggi.

Oksida amfoter dan basa

Zat-zat ini juga dapat berinteraksi satu sama lain. Hal ini terjadi karena oksida mempunyai sifat oksida asam dan basa. Akibat interaksi kimia tersebut, garam kompleks terbentuk. Sebagai contoh, kami memberikan persamaan reaksi yang terjadi ketika kalium oksida (basa) dicampur dengan aluminium oksida (amfoter): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Zat yang dihasilkan disebut kalium aluminat. Jika Anda mencampurkan reagen yang sama, tetapi juga menambahkan air, reaksinya akan berlangsung sebagai berikut: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Zat yang terbentuk disebut kalium tetrahidroksoaluminat.

Properti fisik

Berbagai oksida basa sangat berbeda satu sama lain dalam sifat fisiknya, tetapi semuanya, pada dasarnya, dalam kondisi normal, berada dalam keadaan agregasi padat dan memiliki titik leleh yang tinggi.

Mari kita lihat masing-masing senyawa kimia satu per satu. Kalium oksida tampak sebagai padatan berwarna kuning muda. Meleleh pada suhu +740 derajat Celcius. Natrium oksida adalah kristal tidak berwarna. Mereka berubah menjadi cair pada suhu +1132 derajat. Kalsium oksida diwakili oleh kristal putih yang meleleh pada +2570 derajat. Besi dioksida muncul sebagai bubuk hitam. Ia berbentuk cair pada suhu +1377 derajat Celcius. Magnesium oksida mirip dengan senyawa kalsium - juga merupakan kristal putih. Meleleh pada +2825 derajat. Litium oksida adalah kristal transparan dengan titik leleh +1570 derajat. Zat ini sangat higroskopis. Barium oksida terlihat sama dengan senyawa kimia sebelumnya, suhu yang menjadi cair sedikit lebih tinggi - +1920 derajat. Merkuri oksida adalah bubuk oranye-merah. Pada suhu +500 derajat Celcius, bahan kimia ini terurai. Kromium oksida adalah bubuk berwarna merah tua dengan titik leleh yang sama dengan senyawa litium. Cesium oksida memiliki warna yang sama dengan merkuri. Terurai saat terkena energi matahari. Nikel oksida merupakan kristal berwarna hijau yang berubah menjadi cair pada suhu +1682 derajat Celcius. Seperti yang Anda lihat, sifat fisik semua zat dalam kelompok ini memiliki banyak kesamaan, meskipun ada beberapa perbedaan. Tembaga oksida (tembaga) tampak seperti kristal hitam. Ia berubah menjadi keadaan agregasi cair pada suhu +1447 derajat Celcius.

Bagaimana bahan kimia kelas ini diproduksi?

Oksida basa dapat dihasilkan dengan mereaksikan logam dengan oksigen pada suhu tinggi. Persamaan interaksi ini adalah sebagai berikut: 4K + O 2 = 2K 2 O. Cara kedua untuk memperoleh senyawa kimia golongan ini adalah dengan penguraian basa yang tidak larut. Persamaannya dapat dituliskan sebagai berikut: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Untuk terjadinya reaksi tersebut diperlukan kondisi khusus berupa suhu yang tinggi. Selain itu, oksida basa juga terbentuk selama penguraian garam tertentu. Contohnya adalah persamaan berikut: CaCO 3 = CaO + CO 2. Dengan demikian, oksida asam juga terbentuk.

Penggunaan oksida basa

Senyawa kimia golongan ini banyak digunakan di berbagai industri. Selanjutnya, kita akan mempertimbangkan penggunaan masing-masingnya. Aluminium oksida digunakan dalam kedokteran gigi untuk membuat gigi palsu. Itu juga digunakan dalam produksi keramik. Kalsium oksida merupakan salah satu komponen yang terlibat dalam produksi batu bata pasir-kapur. Itu juga bisa bertindak sebagai bahan tahan api. Dalam industri makanan ini adalah aditif E529. Kalium oksida - salah satu bahan pupuk mineral untuk tanaman, natrium - digunakan dalam industri kimia, terutama dalam produksi hidroksida dari logam yang sama. Magnesium oksida juga digunakan dalam industri makanan sebagai aditif dengan nomor E530. Selain itu, ini adalah obat melawan peningkatan keasaman jus lambung. Barium oksida digunakan dalam reaksi kimia sebagai katalis. Besi dioksida digunakan dalam produksi besi cor, keramik, dan cat. Ini juga merupakan pewarna makanan nomor E172. Nikel oksida memberi warna hijau pada kaca. Selain itu, digunakan dalam sintesis garam dan katalis. Litium oksida adalah salah satu komponen dalam produksi beberapa jenis kaca; ini meningkatkan kekuatan material. Senyawa cesium berperan sebagai katalisator reaksi kimia tertentu. Tembaga oksida, seperti beberapa oksida lainnya, diterapkan dalam pembuatan jenis kaca khusus, serta untuk produksi tembaga murni. Dalam produksi cat dan enamel digunakan sebagai pigmen pemberi warna biru.

Zat golongan ini ada di alam

Di lingkungan alam, senyawa kimia golongan ini banyak ditemukan dalam bentuk mineral. Ini sebagian besar adalah oksida asam, tetapi juga terdapat di antara oksida lain. Misalnya senyawa aluminium adalah korundum.

Tergantung pada kotoran yang ada di dalamnya, warnanya bisa berbeda. Di antara variasi berdasarkan AI 2 O 3, dapat dibedakan ruby ​​​​yang berwarna merah, dan safir, mineral yang berwarna biru. Bahan kimia yang sama juga dapat ditemukan di alam dalam bentuk alumina. Senyawa tembaga dengan oksigen terjadi di alam dalam bentuk mineral tenorit.

Kesimpulan

Kesimpulannya, kita dapat mengatakan bahwa semua zat yang dibahas dalam artikel ini memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa. Mereka menemukan penerapannya di banyak industri - mulai dari farmasi hingga makanan.