Viena iš pagrindinių bet kurio cheminio elemento savybių yra jo santykinė atominė masė.
(Atominės masės vienetas yra 1/12 anglies atomo masės, kurios masė laikoma 12 amu ir yra1,66 10 24 G.
Lyginant elementų atomų mases vienam amu, randamos santykinės atominės masės (Ar) skaitinės reikšmės.
Santykinė elemento atominė masė parodo, kiek kartų jo atomo masė yra didesnė už 1/12 anglies atomo masės.
Pavyzdžiui, deguoniui Ar (O) = 15,9994, o vandeniliui Ar (H) = 1,0079.
Paprastų ir sudėtingų medžiagų molekulėms nustatykite santykinė molekulinė masė, kuri skaitine prasme yra lygi visų atomų, sudarančių molekulę, atominių masių sumai. Pavyzdžiui, vandens molekulinė masė yra H2O
Mg (H2O) = 2 1,0079 + 1 15,9994 = 18,0153.
Avogadro dėsnis
Chemijoje kartu su masės ir tūrio vienetais naudojamas medžiagos kiekio vienetas, vadinamas molu.
!MOL (v) - medžiagos kiekio matavimo vienetas, turintis tiek struktūrinių vienetų (molekulių, atomų, jonų), kiek atomų yra 0,012 kg (12 g) anglies izotopo „C“.
Tai reiškia, kad 1 molis bet kurios medžiagos turi tiek pat struktūrinių vienetų, lygų 6,02 10 23 . Šis kiekis vadinamas Avogadro konstanta(pavadinimas NA, matmuo 1/mol).
Italų mokslininkas Amadeo Avogadro 1811 metais iškėlė hipotezę, kuri vėliau buvo patvirtinta eksperimentiniais duomenimis ir vėliau buvo pavadinta. Avogadro dėsnis. Jis atkreipė dėmesį į tai, kad visos dujos yra vienodai suslėgtos (Boyle-Marriott dėsnis) ir turi vienodus šiluminio plėtimosi koeficientus (Gay-Lussac dėsnis). Šiuo atžvilgiu jis pasiūlė:
vienoduose tūriuose skirtingų dujų tomis pačiomis sąlygomis yra tiek pat molekulių.
Tomis pačiomis sąlygomis (dažniausiai kalbame apie normalias sąlygas: absoliutus slėgis yra 1013 milibarų, o temperatūra yra 0 ° C), atstumas tarp visų dujų molekulių yra vienodas, o molekulių tūris yra nereikšmingas. Atsižvelgdami į visa tai, kas išdėstyta pirmiau, galime daryti tokią prielaidą:
!jeigu vienodomis sąlygomis yra vienodų dujų tūrių tiek pat molekulių, tada masės, kuriose yra toks pat molekulių skaičius, turi turėti vienodus tūrius.
Kitaip tariant,
Tomis pačiomis sąlygomis 1 molis bet kokių dujų užima tą patį tūrį. Normaliomis sąlygomis 1 molis bet kokių dujų užima tūrį v, lygus 22,4 l. Šis tūris vadinamasmolinis dujų tūris (matmenys l/mol arba m³ /mol).
Tiksli dujų molinio tūrio vertė normaliomis sąlygomis (slėgis 1013 milibarų ir temperatūra 0 ° C) yra 22,4135 ± 0,0006 l/mol. Standartinėmis sąlygomis (t=+15° C, slėgis = 1013 mbar) 1 molis dujų užima 23,6451 litro tūrį, o esantt=+20° C ir slėgis 1013 mbar, 1 molis užima apie 24,2 litro tūrį.
Skaitmenine išraiška molinė masė sutampa su atomų ir molekulių masėmis (amu) ir santykinėmis atominėmis bei molekulinėmis masėmis.
Vadinasi, 1 molio bet kurios medžiagos masė gramais yra lygi šios medžiagos molekulinei masei, išreikštai atominės masės vienetais.
Pavyzdžiui, M(O2) = 16 a. e.m. 2 = 32 a. e.m., taigi, 1 molis deguonies atitinka 32 g. Tomis pačiomis sąlygomis išmatuotas dujų tankis vadinamas jų molinėmis masėmis. Kadangi gabenant suskystintas dujas ant dujnešių pagrindinis praktinių problemų objektas yra molekulinės medžiagos (skysčiai, garai, dujos), tai pagrindiniai ieškomi kiekiai bus molinė masė M(g/mol), medžiagos kiekis v moliais ir mase T medžiagų gramais arba kilogramais.
Žinodami konkrečių dujų cheminę formulę, galite išspręsti kai kurias praktines problemas, kylančias transportuojant suskystintas dujas.
1 pavyzdys. Denio bake yra 22 tonos suskystinto etileno (SU2 N4 ). Būtina nustatyti, ar laive yra pakankamai krovinio prapūsti per tris krovinių cisternas, kurių kiekvieno tūris yra 5000 m 3, jei po pūtimo cisternų temperatūra yra 0 ° C, o slėgis yra 1013 milibarų.
1. Nustatykite etileno molekulinę masę:
M = 2 12,011 + 4 1,0079 = 28,054 g/mol.
2. Apskaičiuokite etileno garų tankį normaliomis sąlygomis:
ρ = M/V = 28,054: 22,4 = 1,232 g/l.
3. Raskite krovinio garų tūrį normaliomis sąlygomis:
22∙10 6: 1,252 = 27544 m3.
Bendras krovinių cisternų tūris – 15 000 m3. Vadinasi, laive yra pakankamai krovinių, kad visi krovinių tankai būtų išvalyti etileno garais.
2 pavyzdys. Būtina nustatyti, kiek propano (SU3 N8 ) bus reikalingas 8000 m 3 bendros talpos krovinių cisternų išvalymui, jei cisternų temperatūra +15 °C, o propano garų slėgis bake pasibaigus prapūtimui neviršys 1013 milibarų.
1. Nustatykite propano molinę masę SU3 N8
M = 3 12,011 + 8 1,0079 = 44,1 g/mol.
2. Nustatykime propano garų tankį išvalius bakus:
ρ = M: v = 44,1: 23,641 = 1,865 kg/m3.
3. Žinodami garų tankį ir tūrį, nustatome bendrą propano kiekį, reikalingą bakui išvalyti:
m = ρ v = 1,865 8000 = 14920 kg ≈ 15 t.
Atomų ir molekulių masės yra labai mažos, todėl patogu pasirinkti vieno iš atomų masę kaip matavimo vienetą ir išreikšti likusių atomų mases jos atžvilgiu. Būtent tai padarė atominės teorijos įkūrėjas Daltonas, sudaręs atomų masių lentelę, paimdamas vandenilio atomo masę kaip vieną.
Iki 1961 m. fizikoje 1/16 deguonies atomo masės 16 O buvo laikoma atominės masės vienetu (amu), o chemijoje - 1/16 vidutinės natūralaus deguonies atominės masės, kuri yra mišinys trys izotopai. Cheminis masės vienetas buvo 0,03% didesnis nei fizinis.
Šiuo metu fizikoje ir chemijoje priimta vieninga matavimo sistema. Standartiniu atominės masės vienetu pasirinkta 1/12 12 C anglies atomo masės.
1 amu = 1/12 m (12 C) = 1,66057 × 10 -27 kg = 1,66057 × 10 -24 g.
APIBRĖŽIMAS
Santykinė elemento atominė masė (A r) yra bematis dydis, lygus vidutinės elemento atomo masės ir 1/12 12 C atomo masės santykiui.
Skaičiuojant santykinę atominę masę, atsižvelgiama į elementų izotopų gausą žemės plutoje. Pavyzdžiui, chloras turi du izotopus 35 Cl (75,5 %) ir 37 Cl (24,5 %). Santykinė chloro atominė masė yra:
A r (Cl) = (0,755 × m (35 Cl) + 0,245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35,5.
Iš santykinės atominės masės apibrėžimo matyti, kad vidutinė absoliuti atomo masė yra lygi santykinei atominei masei, padaugintai iš amu:
m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimas | Kuriose iš šių medžiagų deguonies elemento masės dalis yra didesnė: a) cinko okside (ZnO); b) magnio okside (MgO)? |
| Sprendimas |
Raskime cinko oksido molekulinę masę: Mr (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); Ponas (ZnO) = 65+ 16 = 81. Yra žinoma, kad M = Mr, o tai reiškia, kad M(ZnO) = 81 g/mol. Tada deguonies masės dalis cinko okside bus lygi: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100 %; ω(O) = 16 / 81 × 100 % = 19,75 %. Raskime magnio oksido molekulinę masę: Mr (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); ponas (MgO) = 24+ 16 = 40. Yra žinoma, kad M = Mr, o tai reiškia, kad M(MgO) = 60 g/mol. Tada deguonies masės dalis magnio okside bus lygi: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100 %; ω(O) = 16 / 40 × 100% = 40%. Taigi deguonies masės dalis magnio okside yra didesnė, nes 40 > 19,75. |
| Atsakymas | Deguonies masės dalis yra didesnė magnio okside. |
2 PAVYZDYS
| Pratimas | Kuriuose iš šių junginių metalo masės dalis yra didesnė: a) aliuminio okside (Al 2 O 3); b) geležies okside (Fe 2 O 3)? |
| Sprendimas | Elemento X masės dalis NX kompozicijos molekulėje apskaičiuojama pagal šią formulę: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Apskaičiuokime kiekvieno deguonies elemento masės dalį kiekviename iš siūlomų junginių (santykinių atominių masių vertes, paimtas iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės, suapvalinsime iki sveikų skaičių). Raskime aliuminio oksido molekulinę masę: Mr (Al 2O 3) = 2 × Ar (Al) + 3 × Ar (O); Ponas (Al 2 O 3) = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102. Yra žinoma, kad M = Mr, o tai reiškia, kad M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. Tada aliuminio masės dalis okside bus lygi: ω (Al) = 2 × Ar (Al) / M (Al 2 O 3) × 100 %; ω(Al) = 2 × 27 / 102 × 100 % = 54 / 102 × 100 % = 52,94 %. Raskime geležies (III) oksido molekulinę masę: Mr (Fe2O3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); Ponas (Fe 2 O 3) = 2 × 56 + 3 × 16 = 112 + 48 = 160. Yra žinoma, kad M = Mr, o tai reiškia, kad M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. Tada geležies masės dalis okside bus lygi: ω (O) = 3 × Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100 %; ω(O) = 3 × 16 / 160 × 100 % = 48 / 160 × 100 % = 30 %. Taigi metalo masės dalis aliuminio okside yra didesnė, nes 52,94> 30. |
| Atsakymas | Metalo masės dalis yra didesnė aliuminio okside. |
Masinis skaičius. Masės skaičius yra bendras protonų ir neutronų skaičius atomo branduolyje. Jis žymimas simboliu A.
Kalbant apie konkretų atomo branduolį, dažniausiai vartojamas terminas nuklidas, o branduolinės dalelės protonai ir neutronai bendrai vadinami nukleonais.
Atominis skaičius. Elemento atominis skaičius yra protonų skaičius jo atomo branduolyje. Jis žymimas simboliu Z. Atominis skaičius yra susietas su masės skaičiumi tokiu ryšiu:
kur N yra neutronų skaičius atomo branduolyje.
Kiekvienas cheminis elementas apibūdinamas tam tikru atominiu numeriu. Kitaip tariant, jokie du elementai negali turėti vienodo atominio skaičiaus. Atominis skaičius ne tik lygus protonų skaičiui tam tikro elemento atomų branduolyje, bet ir lygus atomo branduolį supančių elektronų skaičiui. Tai paaiškinama tuo, kad atomas kaip visuma yra elektriškai neutrali dalelė. Taigi, protonų skaičius atomo branduolyje yra lygus elektronų, supančių branduolį, skaičiui. Šis teiginys netaikomas jonams, kurie, žinoma, yra įkrautos dalelės.
Pirmąjį eksperimentinį elementų atominių skaičių* įrodymą 1913 m. gavo Henry Moseley, dirbęs Oksforde. Katodiniais spinduliais jis bombardavo kietus metalinius taikinius. (1909 m. Barkla ir Kayi jau parodė, kad bet koks kietasis elementas, bombarduojamas greitu katodinių spindulių pluoštu, skleidžia tam elementui būdingus rentgeno spindulius.) Moseley išanalizavo būdingus rentgeno spindulius naudodamas fotografavimo techniką. Jis atrado, kad būdingos rentgeno spinduliuotės bangos ilgis didėja didėjant metalo atominiam svoriui (masei), ir parodė, kad šios rentgeno spinduliuotės dažnio kvadratinė šaknis yra tiesiogiai proporcinga kokiam nors sveikajam skaičiui, kurį jis pažymėjo simboliu. Z.
Moseley nustatė, kad šis skaičius buvo maždaug pusė atominės masės vertės. Jis padarė išvadą, kad šis skaičius – elemento atominis skaičius – yra pagrindinė jo atomų savybė. Paaiškėjo, kad jis yra lygus protonų skaičiui tam tikro elemento atome. Taigi Moseley susiejo būdingos rentgeno spinduliuotės dažnį su skleidžiančio elemento serijos numeriu (Moseley dėsnis). Šis dėsnis turėjo didelę reikšmę nustatant periodinį cheminių elementų dėsnį ir nustatant elementų atominio skaičiaus fizikinę reikšmę.
Moseley tyrimai leido jam numatyti trijų elementų, kurių tuo metu trūko periodinėje lentelėje, egzistavimą, kurių atominiai skaičiai buvo 43, 61 ir 75. Vėliau šie elementai buvo atrasti ir pavadinti atitinkamai techneciu, prometiu ir reniu.
Nuklidų simboliai. Nuklido masės skaičių įprasta nurodyti viršutiniu indeksu, o atominį skaičių – apatiniu indeksu, esančiu elemento simbolio kairėje. Pavyzdžiui, žymėjimas 1IC reiškia, kad šio anglies nuklido (kaip ir visų kitų anglies nuklidų) atominis skaičius yra 6. Šio konkretaus nuklido masės skaičius yra 12. Kitas anglies nuklidas turi simbolį 14C Kadangi visi anglies nuklidai turi 6 atominį skaičių, nurodytas nuklidas dažnai rašomas kaip 14C arba anglis-14.
Izotopai. Izotopai yra vieno elemento atominės atmainos, turinčios skirtingas savybes. Jie skiriasi neutronų skaičiumi savo branduolyje. Taigi to paties elemento izotopai turi tą patį atominį skaičių, bet skirtingus masės skaičius. Lentelėje 1.1 lentelėje parodytos masės skaičiaus A, atominio skaičiaus Z ir neutronų skaičiaus N reikšmės kiekvieno iš trijų anglies izotopų atomų branduolyje.
1.1 lentelė. Anglies izotopai
Izotopinis elementų kiekis. Daugeliu atvejų kiekvienas elementas yra skirtingų izotopų mišinys. Kiekvieno izotopo kiekis tokiame mišinyje vadinamas izotopų gausa. Pavyzdžiui, silicis randamas gamtoje randamuose junginiuose, kurių natūralus izotopų kiekis yra 92,28% 28Si, 4,67% 29Si ir 3,05% 30Si. Atkreipkite dėmesį, kad bendras elemento izotopų gausa turi būti lygiai 100%. Santykinis izotopų kiekis kiekviename iš šių izotopų yra atitinkamai 0,9228, 0,0467 ir 0,0305. Šių skaičių suma lygi 1.0000.
Atominės masės vienetas (a.m.u.).Šiuo metu atominės masės vieneto nustatymo etalonu priimta nuklido X|C masė. Šio nuklido masė yra 12 0000 amu. Taigi atominės masės vienetas yra lygus vienai dvyliktajai to nuklido masės. Tikroji atominės masės vieneto vertė yra 1,661 Yu-27 kg. Trys pagrindinės dalelės, sudarančios atomą, turi tokią masę:
protonų masė = 1,007277 amu neutronų masė = 1,008 665 amu elektronų masė = 0,000 548 6 a. valgyti.
Naudodami šias vertes galite apskaičiuoti kiekvieno konkretaus nuklido izotopinę masę. Pavyzdžiui, nuklido 3JCl izotopinė masė yra 17 protonų, 18 neutronų ir 17 elektronų masių suma:
17 (1,007277 amu) + 18 (1,008665 amu) + + 17 (0,0005486 amu) = 35,289005 amu. valgyti.
Tačiau tikslūs eksperimentiniai duomenys rodo, kad 37C1 izotopų masė yra 34,968 85 a. amu Neatitikimas tarp apskaičiuotų ir eksperimentiškai rastų verčių yra 0,32016 amu. Tai vadinama masiniu defektu; Masinio defekto priežastis paaiškinta sek. 1.3.
Viena iš pagrindinių atomų savybių yra jų masė. Absoliuti (tikroji) atomo masė– vertė itin maža. Neįmanoma sverti atomų ant svarstyklių, nes tokių tikslių svarstyklių nėra. Jų masė buvo nustatyta naudojant skaičiavimus.
Pavyzdžiui, vieno vandenilio atomo masė yra 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 gramai! Urano atomo, vieno iš sunkiausių atomų, masė yra maždaug 0,000 000 000 000 000 000 000 4 gramai.
Tiksli urano atomo masė yra 3,952 ∙ 10–22 g, o vandenilio atomas, lengviausias iš visų atomų, yra 1,673 ∙ 10–24 g.
Nepatogu atlikti skaičiavimus su mažais skaičiais. Todėl vietoj absoliučių atomų masių naudojamos jų santykinės masės.
Santykinė atominė masė
Bet kurio atomo masę galima spręsti palyginus ją su kito atomo mase (raskite jų masių santykį). Nuo tada, kai buvo nustatyta santykinė elementų atominė masė, palyginimui buvo naudojami įvairūs atomai. Vienu metu vandenilio ir deguonies atomai buvo unikalūs palyginimo standartai.
Priimta vieninga santykinių atominių masių skalė ir naujas atominės masės vienetas Tarptautinis fizikų kongresas (1960) ir suvienytas Tarptautinio chemikų kongreso (1961).
Šiai dienai lyginimo standartas yra 1/12 anglies atomo masės.Ši reikšmė vadinama atominės masės vienetu, sutrumpintai a.u.m.
Atominės masės vienetas (amu) – 1/12 anglies atomo masė
Palyginkime, kiek kartų skiriasi vandenilio ir urano atomo absoliuti masė 1 amu, norėdami tai padaryti, padalijame šiuos skaičius vienas iš kito:
Skaičiavimuose gautos vertės yra santykinės elementų atominės masės, palyginti su 1/12 anglies atomo masės.
Taigi santykinė vandenilio atominė masė yra maždaug 1, o urano - 238. Atkreipkite dėmesį, kad santykinė atominė masė neturi matavimo vienetų, nes dalijant absoliučios masės vienetai (gramai) panaikinami.
Visų elementų santykinės atominės masės yra nurodytos periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas. Simbolis, naudojamas santykinei atominei masei nurodyti, yra Аr (raidė r yra žodžio santrumpa santrumpa, o tai reiškia santykinį).
Daugelyje skaičiavimų naudojamos santykinės elementų atominės masės. Paprastai periodinėje lentelėje pateiktos reikšmės suapvalinamos iki sveikųjų skaičių. Atkreipkite dėmesį, kad periodinės lentelės elementai yra išdėstyti santykinės atominės masės didėjimo tvarka.
Pavyzdžiui, naudodamiesi periodine lentele, nustatome santykines daugelio elementų atomines mases:
Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Santykinė chloro atominė masė paprastai rašoma kaip 35,5!
Ar(Cl) = 35,5
- Santykinės atominės masės yra proporcingos absoliučioms atomų masėms
- Santykinės atominės masės nustatymo standartas yra 1/12 anglies atomo masės
- 1 amu = 1,662 ∙ 10–24 g
- Santykinė atominė masė žymima Ar
- Skaičiavimui santykinių atominių masių reikšmės suapvalinamos iki sveikų skaičių, išskyrus chlorą, kurio Ar = 35,5
- Santykinė atominė masė neturi matavimo vienetų
Šiuo metu atominės masės vienetas imamas lygus 1/12 labiausiai paplitusio anglies izotopo 12 C neutralaus atomo masės, taigi šio izotopo atominė masė pagal apibrėžimą yra lygiai 12. Skirtumas tarp atominės masės izotopo masės skaičius vadinamas pertekline mase (dažniausiai išreiškiama MeV ). Tai gali būti teigiama arba neigiama; jo atsiradimo priežastis – netiesinė branduolių surišimo energijos priklausomybė nuo protonų ir neutronų skaičiaus, taip pat protono ir neutrono masių skirtumas.
Izotopo atominės masės priklausomybė nuo masės skaičiaus yra tokia: masės perteklius teigiamas vandeniliui-1, didėjant masės skaičiui mažėja ir tampa neigiamas, kol pasiekiamas geležies-56 minimumas, tada pradeda auga ir padidėja iki teigiamų sunkiųjų nuklidų verčių. Tai atitinka faktą, kad dalijantis už geležį sunkesniems branduoliams išsiskiria energija, o dalijantis lengviesiems branduoliams reikia energijos. Priešingai, susiliejus už geležį lengvesniems branduoliams išsiskiria energija, o sunkesnių už geležį elementų sintezei reikia papildomos energijos.
Istorija
Iki septintojo dešimtmečio atominė masė buvo apibrėžta taip, kad deguonies-16 nuklido atominė masė buvo 16 (deguonies skalė). Tačiau deguonies-17 ir deguonies-18 santykis natūraliame deguonyje, kuris taip pat buvo naudojamas skaičiuojant atominę masę, davė dvi skirtingas atominių masių lenteles. Chemikai naudojo skalę, pagrįstą tuo, kad natūralaus deguonies izotopų mišinio atominė masė būtų 16, o fizikai tą patį skaičių 16 priskyrė ir labiausiai paplitusio deguonies izotopo (kuris turi aštuonis protonus ir aštuonis neutronus) atominei masei. ).
Nuorodos
Wikimedia fondas.
2010 m.
Pažiūrėkite, kas yra „atominė masė“ kituose žodynuose: Atomo masė, išreikšta atominės masės vienetais. Atominė masė yra mažesnė už atomą sudarančių dalelių (protonų, neutronų, elektronų) masių sumą, kurią lemia jų sąveikos energija (žr., pavyzdžiui, Masės defektas) ...
Didysis enciklopedinis žodynas Atominė masė – tai cheminio elemento atomo masė, išreikšta atominės masės vienetais (a.m.u.). Už 1 amu Priimama 1/12 anglies izotopo, kurio atominė masė yra 12, masės 1 amu = 1,6605655 10 27 kg. Atominė masė susideda iš visų protonų masės ir...
Branduolinės energijos terminai atominė masė - yra elemento atomų masė, išreikšta atominės masės vienetais. Elemento, kuriame yra tiek pat atomų, kiek 12 g izotopo 12C, masė. Bendroji chemija: vadovėlis / A. V. Zholnin ...
Cheminiai terminai ATOMINĖ MASĖ - bematis kiekis. A. m atominės cheminės medžiagos masė. elementas išreikštas atominiais vienetais (žr.) ...
Didžioji politechnikos enciklopedija - (pasenęs terminas atominė masė), santykinė atomo masės vertė, išreikšta atominės masės vienetais (a.m.u.). A.m yra mažesnė už sudedamųjų atomų masių sumą, tenkančią masės defektui. A. m paėmė D. I. Mendelejevas. būdinga elementui, kai ... ...
Branduolinės energijos terminai Fizinė enciklopedija - - [Ja.N.Luginskis, M.S.Fezi Žilinskaja, Ju.S.Kabirovas. Anglų-rusų elektros inžinerijos ir energetikos žodynas, Maskva, 1999] Elektros inžinerijos temos, pagrindinės sąvokos EN atominis svoris ...
Techninis vertėjo vadovas Atomo masė, išreikšta atominės masės vienetais. Cheminio elemento, susidedančio iš izotopų mišinio, atominė masė laikoma vidutine izotopų atominės masės verte, atsižvelgiant į jų procentinį kiekį (ši reikšmė pateikiama periodiškai... ...
Šio dydžio samprata patyrė ilgalaikių pokyčių, atsižvelgiant į atomų sampratos pokyčius. Pagal Daltono teoriją (1803 m.), visi to paties cheminio elemento atomai yra identiški ir jo atominė masė yra skaičius, lygus... ... Collier enciklopedija
Branduolinės energijos terminai- santykinė atominė masės statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: angl. atominė masė; atominis svoris; santykinė atominė masė vok. Atominis…
Branduolinės energijos terminai- santykinė atominė masės statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: angl. atominė masė; atominis svoris; santykinė atominė masė vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
