Elementų skaičius periodinėje lentelėje. D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė

Kaip viskas prasidėjo?

Daugelis žymių XIX ir XX amžių sandūros chemikų jau seniai pastebėjo, kad daugelio cheminių elementų fizinės ir cheminės savybės yra labai panašios viena į kitą. Pavyzdžiui, kalis, litis ir natris yra aktyvūs metalai, kurie, reaguodami su vandeniu, sudaro aktyvius šių metalų hidroksidus; Chloras, fluoras, bromas savo junginiuose su vandeniliu parodė tą patį valentingumą, lygų I ir visi šie junginiai yra stiprios rūgštys. Iš šio panašumo jau seniai buvo daroma išvada, kad visus žinomus cheminius elementus galima sujungti į grupes ir taip, kad kiekvienos grupės elementai turėtų tam tikrą fizinių ir cheminių savybių rinkinį. Tačiau tokias grupes įvairūs mokslininkai dažnai neteisingai sudarydavo iš skirtingų elementų ir ilgą laiką daugelis ignoravo vieną pagrindinių elementų charakteristikų – jų atominę masę. Jis buvo ignoruojamas, nes jis buvo ir skiriasi skirtingiems elementams, o tai reiškia, kad jis negalėjo būti naudojamas kaip parametras jungiant į grupes. Vienintelė išimtis buvo prancūzų chemikas Alexandre'as Emile'as Chancourtois, jis bandė visus elementus išdėstyti trimačiame modelyje išilgai spiralės, tačiau jo darbo nepripažino mokslo bendruomenė, o modelis pasirodė nepatogus ir nepatogus.

Skirtingai nuo daugelio mokslininkų, D.I. Mendelejevas kaip pagrindinį elementų klasifikavimo parametrą laikė atominę masę (tais laikais dar „Atominis svoris“. Savo versijoje Dmitrijus Ivanovičius išdėstė elementus didėjančia jų atominio svorio tvarka, ir čia atsirado modelis, kuris tam tikrais elementų intervalais periodiškai kartojasi. Tiesa, teko padaryti išimčių: kai kurie elementai buvo sukeisti vietomis ir neatitiko atominių masių padidėjimo (pavyzdžiui, telūras ir jodas), tačiau jie atitiko elementų savybes. Tolesnė atominio-molekulinio mokymo plėtra pateisino tokią pažangą ir parodė šio susitarimo pagrįstumą. Daugiau apie tai galite perskaityti straipsnyje „Kas yra Mendelejevo atradimas“

Kaip matome, elementų išdėstymas šioje versijoje visai nėra toks, kokį matome šiuolaikinėje formoje. Pirma, grupės ir periodai sukeisti: grupės horizontaliai, periodai vertikaliai, antra, jame kažkaip per daug grupių – devyniolika, o ne šiandien priimta aštuoniolika.

Tačiau vos po metų, 1870 m., Mendelejevas suformavo naują, mums jau labiau atpažįstamą lentelės variantą: panašūs elementai išdėstyti vertikaliai, formuojant grupes, o 6 periodai išdėstyti horizontaliai. Ypač pažymėtina, kad tiek pirmoje, tiek antroje lentelės versijose galima pamatyti reikšmingų laimėjimų, kurių neturėjo jo pirmtakai: lentelė kruopščiai paliko vietos elementams, kurie, anot Mendelejevo, dar nebuvo atrasti. Atitinkamos laisvos pozicijos pažymėtos klaustuku ir jas galite pamatyti aukščiau esančiame paveikslėlyje. Vėliau iš tikrųjų buvo atrasti atitinkami elementai: galiumas, germanis, skandis. Taigi Dmitrijus Ivanovičius ne tik susistemino elementus į grupes ir laikotarpius, bet ir numatė naujų, dar nežinomų elementų atradimą.

Vėliau, išsprendus daugybę aktualių to meto chemijos paslapčių – naujų elementų atradimo, tauriųjų dujų grupės išskyrimo kartu su Williamo Ramsay dalyvavimu, konstatavus faktą, kad didimis visai nėra savarankiškas elementas, bet yra dviejų kitų mišinys – vis naujų ir naujų stalo variantų, kartais net turinčių ne lentelės pavidalą. Bet čia nepateiksime visų, o pateiksime tik galutinę versiją, kuri susiformavo dar didžiojo mokslininko gyvavimo metu.

Perėjimas nuo atominių svorių prie branduolinio krūvio.

Deja, Dmitrijus Ivanovičius nematė planetinės atominės sandaros teorijos ir nematė Rutherfordo eksperimentų triumfo, nors būtent su jo atradimais prasidėjo nauja periodinio įstatymo ir visos periodinės sistemos raidos era. Leiskite jums priminti, kad iš Ernesto Rutherfordo atliktų eksperimentų paaiškėjo, kad elementų atomai susideda iš teigiamai įkrauto atomo branduolio ir neigiamo krūvio elektronų, besisukančių aplink branduolį. Nustačius visų tuo metu žinomų elementų atomų branduolių krūvius, paaiškėjo, kad periodinėje lentelėje jie išsidėstę pagal branduolio krūvį. Ir periodinis įstatymas įgijo naują prasmę, dabar jis pradėjo skambėti taip:

„Cheminių elementų savybės, taip pat jų formuojamų paprastų medžiagų ir junginių formos ir savybės periodiškai priklauso nuo jų atomų branduolių krūvių dydžio“

Dabar tapo aišku, kodėl kai kuriuos lengvesnius elementus Mendelejevas pastatė už sunkesnių pirmtakų – esmė ta, kad jie taip surikiuoti pagal savo branduolių krūvius. Pavyzdžiui, telūras yra sunkesnis už jodą, tačiau lentelėje nurodytas anksčiau, nes jo atomo branduolio krūvis ir elektronų skaičius yra 52, o jodo – 53. Galite pažvelgti į lentelę ir pamatyti, save.

Po atomo sandaros ir atomo branduolio atradimo periodinė lentelė patyrė dar keletą pakeitimų, kol galiausiai pasiekė mums jau iš mokyklos laikų pažįstamą formą – trumpojo periodo periodinės lentelės versiją.

Šioje lentelėje mes jau žinome viską: 7 periodai, 10 eilučių, antriniai ir pagrindiniai pogrupiai. Be to, atrandant naujus elementus ir užpildžius jais lentelę, tokie elementai kaip Actinium ir Lanthanum turėjo būti dedami į atskiras eilutes, visi jie buvo atitinkamai pavadinti aktinidais ir lantanidais. Ši sistemos versija egzistavo labai ilgai - pasaulio mokslo bendruomenėje beveik iki 80-ųjų pabaigos, 90-ųjų pradžios, o mūsų šalyje dar ilgiau - iki šio amžiaus 10-ųjų.

Šiuolaikinė periodinės lentelės versija.

Tačiau variantas, kurį daugelis iš mūsų patyrė mokykloje, pasirodo gana painus, o painiava išreiškiama pogrupių skirstymu į pagrindinius ir antrinius, o prisiminti elementų savybių rodymo logiką tampa gana sunku. Žinoma, nepaisant to, daugelis mokėsi jį naudoti, tapdami chemijos mokslų daktarais, tačiau šiais laikais jį pakeitė nauja versija - ilgalaikė. Atkreipiu dėmesį, kad šią parinktį patvirtino IUPAC (Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga). Pažvelkime į tai.

Aštuonios grupės pakeistos aštuoniolika, tarp kurių nebėra skirstymo į pagrindinę ir antrinę, o visas grupes diktuoja elektronų vieta atomo apvalkale. Tuo pačiu metu atsikratėme dviejų eilučių ir vienos eilės laikotarpių. Kodėl ši parinktis patogi? Dabar aiškiau matomas elementų savybių periodiškumas. Grupės numeris iš tikrųjų rodo elektronų skaičių išoriniame lygyje, todėl visi pagrindiniai senosios versijos pogrupiai yra pirmoje, antroje ir tryliktoje – aštuonioliktoje grupėse, o visos „buvusios pusės“ grupės yra stalo viduryje. Taigi dabar iš lentelės aiškiai matyti, kad jei tai yra pirmoji grupė, tai yra šarminiai metalai, o jums nėra vario ar sidabro, ir aišku, kad visi tranzitiniai metalai aiškiai parodo savo savybių panašumą dėl užpildo. d-polygio, kuris turi mažesnį poveikį išorinėms savybėms, taip pat lantanidai ir aktinidai pasižymi panašiomis savybėmis tik dėl skirtingo f-polygio. Taigi, visa lentelė suskirstyta į šiuos blokus: s-blokas, kuriame užpildomi s-elektronai, d-blokas, p-blokas ir f-blokas, atitinkamai užpildyti d, p ir f-elektronais.

Deja, mūsų šalyje ši galimybė į mokyklinius vadovėlius įtraukta tik pastaruosius 2-3 metus, o ir tada ne visuose. Ir veltui. Su kuo tai susiję? Na, pirma, su sąstingio laikais veržliame 90-aisiais, kai šalyje nebuvo jokios plėtros, jau nekalbant apie švietimo sektorių, ir būtent 90-aisiais pasaulio chemijos bendruomenė pasirinko šią galimybę. Antra, su nedidele inercija ir sunkiai suvokiant viską, kas nauja, nes mūsų mokytojai yra pripratę prie senosios, trumpalaikės lentelės versijos, nepaisant to, kad studijuojant chemiją ji daug sudėtingesnė ir ne tokia patogi.

Išplėstinė periodinės lentelės versija.

Tačiau laikas, mokslas ir technologijos nestovi vietoje. 118-asis periodinės lentelės elementas jau buvo atrastas, vadinasi, netrukus turėsime atidaryti kitą, aštuntąjį, lentelės periodą. Be to, atsiras naujas energijos polygis: g polygis. Jo sudedamąsias dalis, pavyzdžiui, lantanidus ar aktinidus, reikės perkelti žemyn, arba šią lentelę dar du kartus išplėsti, kad ji nebetilptų ant A4 formato lapo. Čia pateiksiu tik nuorodą į Vikipediją (žr. Išplėstinę periodinę lentelę) ir daugiau nekartosiu šios parinkties aprašymo. Visi norintys gali sekti nuorodą ir susipažinti.

Šioje versijoje nei f elementai (lantanidai ir aktinidai), nei g elementai ("ateities elementai" iš Nr. 121-128) nėra dedami atskirai, bet daro lentelę 32 ląsteles platesnę. Be to, elementas helis yra įtrauktas į antrąją grupę, nes jis yra s bloko dalis.

Apskritai mažai tikėtina, kad būsimi chemikai pasinaudos šia galimybe, greičiausiai periodinę lentelę pakeis viena iš drąsių mokslininkų jau siūlomų alternatyvų: Benfey sistema, Stewarto „cheminė galaktika“ ar kita galimybė; . Bet tai įvyks tik pasiekus antrąją cheminių elementų stabilumo salą ir, greičiausiai, jos daugiau prireiks aiškumui branduolinėje fizikoje nei chemijoje, bet kol kas mums užteks senos geros periodinės Dmitrijaus Ivanovičiaus sistemos. .

Net mokykloje, sėdėdami chemijos pamokose, visi prisimename stalą ant klasės ar chemijos laboratorijos sienos. Šioje lentelėje buvo klasifikuojami visi žmonijai žinomi cheminiai elementai, pagrindiniai komponentai, sudarantys Žemę ir visą Visatą. Tada mes net negalėjome to pagalvoti periodinė lentelė neabejotinai yra vienas didžiausių mokslo atradimų, kuris yra mūsų šiuolaikinių chemijos žinių pagrindas.

D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė

Iš pirmo žvilgsnio jos idėja atrodo apgaulingai paprasta: organizuoti cheminiai elementai jų atomų masės didėjimo tvarka. Be to, daugeliu atvejų paaiškėja, kad kiekvieno elemento cheminės ir fizinės savybės yra panašios į elementą, esantį prieš jį lentelėje. Šis modelis rodomas visiems elementams, išskyrus kelis pirmuosius, vien todėl, kad prieš juos nėra elementų, panašių į juos atominiu svoriu. Dėl šios savybės atradimo mes galime pateikti linijinę elementų seką lentelėje, panašiai kaip sieniniame kalendoriuje, ir taip aiškiai ir nuosekliai sujungti daugybę cheminių elementų tipų. Žinoma, šiandien mes naudojame atominio skaičiaus (protonų skaičiaus) sąvoką elementų sistemos sutvarkymui. Tai padėjo išspręsti vadinamąją techninę „permutacijų poros“ problemą, tačiau iš esmės nepakeitė periodinės lentelės išvaizdos.

IN periodinė lentelė visi elementai yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių, elektroninę konfigūraciją ir pasikartojančias chemines savybes. Lentelės eilutės vadinamos taškais, o stulpeliai – grupėmis. Pirmojoje lentelėje, datuojamoje 1869 m., buvo tik 60 elementų, tačiau dabar lentelę reikėjo padidinti, kad tilptų 118 šiandien žinomų elementų.

Mendelejevo periodinė lentelė susistemina ne tik elementus, bet ir pačias įvairiausias jų savybes. Dažnai chemikui užtenka prieš akis turėti Periodinę lentelę, kad galėtų teisingai atsakyti į daugelį klausimų (ne tik į egzamino, bet ir į mokslinius).

1M7iKKVnPJE „YouTube“ ID netinkamas.

Periodinis įstatymas

Yra dvi formulės periodinė teisė cheminiai elementai: klasikiniai ir modernūs.

Klasikinis, kaip pristato jo atradėjas D.I. Mendelejevas: paprastų kūnų savybės, taip pat elementų junginių formos ir savybės periodiškai priklauso nuo elementų atominių svorių verčių.

Šiuolaikinės: paprastų medžiagų savybės, taip pat elementų junginių savybės ir formos periodiškai priklauso nuo elementų atomų branduolio krūvio (eilės skaičiaus).

Grafinis periodinio dėsnio vaizdas yra periodinė elementų sistema, kuri yra natūrali cheminių elementų klasifikacija, pagrįsta reguliariais elementų savybių pokyčiais, priklausomai nuo jų atomų krūvių. Dažniausi periodinės elementų lentelės vaizdai yra D.I. Mendelejevo formos yra trumpos ir ilgos.

Periodinės lentelės grupės ir laikotarpiai

Grupėse periodinėje lentelėje vadinamos vertikaliomis eilutėmis. Grupėse elementai sujungiami pagal aukščiausią oksidacijos būseną jų oksiduose. Kiekviena grupė susideda iš pagrindinio ir antrinio pogrupio. Pagrindiniai pogrupiai apima mažų laikotarpių elementus ir didelių laikotarpių elementus, turinčius tas pačias savybes. Šoniniai pogrupiai susideda tik iš didelių laikotarpių elementų. Pagrindinių ir antrinių pogrupių elementų cheminės savybės labai skiriasi.

Laikotarpis vadinama horizontalia elementų eile, išdėstyta didėjančio atominio skaičiaus tvarka. Periodinėje sistemoje yra septyni periodai: pirmasis, antrasis ir trečiasis periodai vadinami mažaisiais, juose yra atitinkamai 2, 8 ir 8 elementai; likę laikotarpiai vadinami dideliais: ketvirtajame ir penktajame perioduose yra 18 elementų, šeštajame - 32, o septintajame (dar nebaigtas) - 31 elementas. Kiekvienas laikotarpis, išskyrus pirmąjį, prasideda šarminiu metalu ir baigiasi tauriosiomis dujomis.

Fizinė serijos numerio reikšmė cheminis elementas: protonų skaičius atomo branduolyje ir aplink atomo branduolį besisukančių elektronų skaičius yra lygus elemento atominiam skaičiui.

Periodinės lentelės savybės

Leiskite jums tai priminti grupės periodinėje lentelėje vadinamos vertikaliomis eilutėmis, o pagrindinių ir antrinių pogrupių elementų cheminės savybės labai skiriasi.

Pogrupių elementų savybės natūraliai keičiasi iš viršaus į apačią:

• metalinės savybės didėja, o nemetalinės savybės susilpnėja;
• didėja atomo spindulys;
• didėja elemento suformuotų bazių ir bedeguonių rūgščių stiprumas;
• elektronegatyvumas mažėja.

Visi elementai, išskyrus helią, neoną ir argoną, sudaro deguonies junginius, yra tik aštuonios formos. Periodinėje lentelėje jie dažnai vaizduojami bendromis formulėmis, išdėstytomis po kiekviena grupe, didėjančia elementų oksidacijos būsena: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, kur simbolis R žymi šios grupės elementą. Aukštesniųjų oksidų formulės taikomos visiems grupės elementams, išskyrus išskirtinius atvejus, kai elementų oksidacijos laipsnis nėra lygus grupės skaičiui (pavyzdžiui, fluoras).

Sudėties R 2 O oksidai pasižymi stipriomis bazinėmis savybėmis, o jų baziškumas didėja didėjant atominiam skaičiui RO (išskyrus BeO) turi bazines savybes. RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 sudėties oksidai pasižymi rūgštinėmis savybėmis, o jų rūgštingumas didėja didėjant atominiam skaičiui.

Pagrindinių pogrupių elementai, pradedant nuo IV grupės, sudaro dujinius vandenilio junginius. Yra keturios tokių junginių formos. Jie yra po pagrindinių pogrupių elementais ir yra pavaizduoti bendromis formulėmis seka RH 4, RH 3, RH 2, RH.

RH 4 junginiai yra neutralūs; RH 3 – silpnai bazinis; RH 2 – šiek tiek rūgštus; RH – stipriai rūgštus charakteris.

Leiskite jums tai priminti laikotarpį vadinama horizontalia elementų eile, išdėstyta didėjančio atominio skaičiaus tvarka.

Per laikotarpį, kai elemento serijos numeris didėja:

• didėja elektronegatyvumas;
• metalinės savybės mažėja, nemetalinės savybės didėja;
• atomo spindulys mažėja.

Periodinės lentelės elementai

Šarminių ir šarminių žemių elementai

Tai apima elementus iš pirmosios ir antrosios periodinės lentelės grupių. Šarminiai metalai iš pirmos grupės - minkšti metalai, sidabrinės spalvos, lengvai pjaustomi peiliu. Visi jie turi vieną elektroną savo išoriniame apvalkale ir puikiai reaguoja. Šarminių žemių metalai iš antrosios grupės taip pat turi sidabrinį atspalvį. Du elektronai yra išdėstyti išoriniame lygyje, todėl šie metalai mažiau sąveikauja su kitais elementais. Palyginti su šarminiais metalais, šarminių žemių metalai lydosi ir verda aukštesnėje temperatūroje.

Rodyti/slėpti tekstą

Lantanidai (retųjų žemių elementai) ir aktinidai

Lantanidai- elementų grupė, iš pradžių rasta retuose mineraluose; taigi ir jų pavadinimas „retųjų žemių“ elementai. Vėliau paaiškėjo, kad šie elementai nėra tokie reti, kaip manyta iš pradžių, todėl retųjų žemių elementams buvo suteiktas lantanido pavadinimas. Lantanidai ir aktinidai užima du blokus, kurie yra po pagrindine elementų lentele. Abi grupės apima metalus; visi lantanidai (išskyrus prometį) yra neradioaktyvūs; aktinidai, priešingai, yra radioaktyvūs.

Rodyti/slėpti tekstą

Halogenai ir tauriosios dujos

Periodinėje lentelėje halogenai ir tauriosios dujos yra suskirstyti į 17 ir 18 grupes. Halogenai yra nemetaliniai elementai, jų visų išoriniame apvalkale yra septyni elektronai. IN tauriųjų dujų Visi elektronai yra išoriniame apvalkale, todėl jie beveik nedalyvauja formuojant junginius. Šios dujos vadinamos „tauriosiomis“ dujomis, nes jos retai reaguoja su kitais elementais; tai yra, jie nurodo kilmingosios kastos narius, kurie tradiciškai vengė kitų visuomenės žmonių.

Rodyti/slėpti tekstą

Pereinamieji metalai

Pereinamieji metalai periodinėje lentelėje užima 3-12 grupes. Dauguma jų yra tankūs, kieti, pasižymi geru elektros ir šilumos laidumu. Jų valentiniai elektronai (kurių pagalba jie yra sujungti su kitais elementais) yra keliuose elektronų apvalkaluose.

Rodyti/slėpti tekstą

Metaloidai

Metaloidai užima 13-16 periodinės lentelės grupes. Metaloidai, tokie kaip boras, germanis ir silicis, yra puslaidininkiai ir naudojami kompiuterių lustams ir plokštėms gaminti.

Rodyti/slėpti tekstą

Metalai po pereinamojo laikotarpio

Elementai vadinami metalai po pereinamojo laikotarpio, priklauso periodinės lentelės 13-15 grupėms. Skirtingai nuo metalų, jie neturi blizgesio, bet turi matinę spalvą. Palyginti su pereinamaisiais metalais, metalai po pereinamojo laikotarpio yra minkštesni, turi žemesnę lydymosi ir virimo temperatūrą bei didesnį elektronegatyvumą. Jų valentiniai elektronai, su kuriais jie jungia kitus elementus, yra tik išoriniame elektronų apvalkale. Po pereinamojo laikotarpio metalų grupės elementai turi daug aukštesnę virimo temperatūrą nei metaloidai.

Dabar įtvirtinkite savo žinias žiūrėdami vaizdo įrašą apie periodinę lentelę ir dar daugiau.

Puiku, pirmas žingsnis žinių kelyje žengtas. Dabar jūs daugiau ar mažiau orientuojatės periodinėje lentelėje ir tai jums bus labai naudinga, nes Mendelejevo periodinė sistema yra pagrindas, ant kurio stovi šis nuostabus mokslas.

Šiuo metu oficialiai jame yra 118 cheminių medžiagų. Iš jų 94 buvo rasti gamtoje, likusieji 24 buvo gauti dirbtiniu būdu dėl branduolinių reakcijų. Iš visų gamtoje aptinkamų cheminių medžiagų – 88; elementai, tokie kaip technecis Tc, prometis pm, astatinas At ir Prancūzija Kun, taip pat visi elementai po urano U, pirmą kartą buvo gauti dirbtiniu būdu. Normaliomis sąlygomis atitinkamos paprastos medžiagos 11 elementų yra dujos, 2 - skysčiai, likusiems elementams - kietosios medžiagos.

Verta perskaityti

Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas– rusų mokslininkas enciklopedistas, visuomenės veikėjas. Chemikas, fizikas chemikas, fizikas, metrologas, ekonomistas, technologas, geologas, meteorologas, mokytojas, aeronautas, prietaisų gamintojas. Sankt Peterburgo universiteto profesorius; Imperatoriškosios Sankt Peterburgo mokslų akademijos „fizinės“ kategorijos narys korespondentas. Tarp žinomiausių atradimų galima paminėti periodinį cheminių elementų dėsnį, vieną iš pagrindinių visatos dėsnių, neatsiejamą nuo viso gamtos mokslo.

Periodinė cheminių elementų lentelė– cheminių elementų klasifikacija, nustatant įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atomo branduolio krūvio. Sistema yra grafinė Rusijos chemiko D.I. nustatyto periodinio įstatymo išraiška. Mendelejevas 1869 m. Pradinę jo versiją sukūrė D.I. Mendelejevas 1869–1871 m. ir nustatė elementų savybių priklausomybę nuo jų atominės masės. Iš viso buvo pasiūlyta keli šimtai periodinės lentelės vaizdavimo variantų. Šiuolaikinėje sistemos versijoje daroma prielaida, kad elementai yra apibendrinti dvimatėje lentelėje, kurioje kiekvienas stulpelis apibrėžia pagrindines fizines ir chemines savybes, o eilutės vaizduoja laikotarpius, kurie tam tikru mastu yra panašūs vienas į kitą. . Iki XIX amžiaus vidurio buvo aptikti 63 cheminiai elementai, ir ne kartą buvo bandoma rasti raštus šiame rinkinyje. Dažnesnės nei kitos yra 3 periodinės lentelės formos: „trumpas“, „ilgas“ ir „ypač ilgas“. „Ypač ilgoje“ versijoje kiekvienas laikotarpis užima tiksliai vieną eilutę. Periodinė sistema D.I. Mendelejevas tapo svarbiu atominio-molekulinio mokslo raidos etapu.

Į periodinę lentelę įtrauktas naujas elementas

1869 m. kovo mėn. Dmitrijaus Mendelejevo atrasta periodinės cheminių elementų lentelė buvo tikras lūžis chemijoje. Rusų mokslininkas sugebėjo susisteminti žinias apie cheminius elementus ir pateikti jas lentelės pavidalu, kurią moksleiviai vis dar privalo mokytis chemijos pamokose. Periodinė lentelė tapo šio sudėtingo ir įdomaus mokslo spartaus vystymosi pagrindu, o jo atradimo istorija apipinta legendomis ir mitais. Visiems besidomintiems mokslu bus įdomu sužinoti tiesą apie tai, kaip Mendelejevas atrado periodinių elementų lentelę.

Periodinės lentelės istorija: kaip viskas prasidėjo

Bandymai klasifikuoti ir susisteminti žinomus cheminius elementus buvo atlikti gerokai anksčiau nei Dmitrijus Mendelejevas. Tokie žinomi mokslininkai kaip Döbereiner, Newlands, Meyer ir kiti pasiūlė savo elementų sistemas. Tačiau dėl duomenų apie cheminius elementus ir teisingas jų atomines mases trūkumo pasiūlytos sistemos nebuvo visiškai patikimos.

Periodinės lentelės atradimo istorija prasideda 1869 m., kai Rusijos mokslininkas Rusijos chemijos draugijos posėdyje papasakojo kolegoms apie savo atradimą. Mokslininko pasiūlytoje lentelėje cheminiai elementai buvo išdėstyti priklausomai nuo jų savybių, kurias užtikrina jų molekulinės masės dydis.

Įdomi periodinės lentelės ypatybė taip pat buvo tuščių ląstelių buvimas, kurios ateityje buvo užpildytos atvirais cheminiais elementais, kuriuos numatė mokslininkas (germanis, galis, skandis). Nuo periodinės lentelės atradimo ji daug kartų buvo papildyta ir pataisyta. Kartu su škotų chemiku Williamu Ramsay Mendelejevas į lentelę įtraukė inertinių dujų grupę (nulinę grupę).

Vėliau Mendelejevo periodinės lentelės istorija buvo tiesiogiai susijusi su kito mokslo – fizikos – atradimais. Darbas su periodinių elementų lentele tęsiasi iki šiol, o šiuolaikiniai mokslininkai prideda naujų cheminių elementų, kai jie atrandami. Dmitrijaus Mendelejevo periodinės sistemos svarbą sunku pervertinti, nes jos dėka:

• Susistemintos žinios apie jau atrastų cheminių elementų savybes;
• Tapo įmanoma numatyti naujų cheminių elementų atradimą;
• Pradėjo vystytis tokios fizikos šakos kaip atomų fizika ir branduolinė fizika;

Yra daug variantų, kaip pavaizduoti cheminius elementus pagal periodinį dėsnį, tačiau garsiausias ir labiausiai paplitęs variantas yra visiems pažįstama periodinė lentelė.

Mitai ir faktai apie periodinės lentelės kūrimą

Dažniausias klaidingas supratimas periodinės lentelės atradimo istorijoje yra tai, kad mokslininkas ją matė sapne. Tiesą sakant, pats Dmitrijus Mendelejevas paneigė šį mitą ir pareiškė, kad jis daugelį metų svarstė periodinį įstatymą. Siekdamas susisteminti cheminius elementus, kiekvieną iš jų surašė į atskirą kortelę ir ne kartą derino tarpusavyje, išdėliodamas eilėmis, priklausomai nuo panašių savybių.

Mitą apie „pranašišką“ mokslininko sapną galima paaiškinti tuo, kad Mendelejevas ištisas dienas dirbo sistemindamas cheminius elementus, nutraukdamas trumpo miego. Tačiau tik sunkus darbas ir natūralus mokslininko talentas davė ilgai lauktą rezultatą ir suteikė Dmitrijui Mendelejevui pasaulinę šlovę.

Daugelis mokinių mokykloje, o kartais ir universitete, yra priversti įsiminti ar bent jau apytiksliai naršyti periodinėje lentelėje. Kad tai padarytų, žmogus turi turėti ne tik gerą atmintį, bet ir logiškai mąstyti, siedamas elementus į atskiras grupes ir klases. Išstudijuoti lentelę lengviausia tiems žmonėms, kurie nuolat palaiko savo smegenis geros formos treniruodamiesi „BrainApps“.

2018 m. birželio 15 d. periodinės lentelės klasifikuoti skyriai

Daugelis yra girdėję apie Dmitrijų Ivanovičių Mendelejevą ir apie „Periodinį cheminių elementų savybių kitimo grupėse ir serijose dėsnį“, kurį jis atrado XIX amžiuje (1869 m.) (lentelės autoriaus pavadinimas yra „Periodinė elementų sistema Grupės ir serijos“).

Periodinių cheminių elementų lentelės atradimas buvo vienas iš svarbiausių etapų chemijos, kaip mokslo, raidos istorijoje. Lentelės atradėjas buvo rusų mokslininkas Dmitrijus Mendelejevas. Neeilinis mokslininkas, turintis plačią mokslinę pažiūrą, sugebėjo sujungti visas idėjas apie cheminių elementų prigimtį į vieną nuoseklią koncepciją.

Lentelės atidarymo istorija

Iki XIX amžiaus vidurio buvo atrasti 63 cheminiai elementai, o viso pasaulio mokslininkai ne kartą bandė sujungti visus esamus elementus į vieną koncepciją. Elementus siūlyta išdėstyti didėjančios atominės masės tvarka ir suskirstyti į grupes pagal panašias chemines savybes.

1863 m. savo teoriją pasiūlė chemikas ir muzikantas Johnas Alexanderis Newlandas, kuris pasiūlė cheminių elementų išdėstymą, panašų į tą, kurį atrado Mendelejevas, tačiau mokslininko darbas nebuvo rimtai priimtas mokslo bendruomenės dėl to, kad autorius buvo nuviltas. ieškant harmonijos ir muzikos ryšio su chemija.

1869 m. Mendelejevas paskelbė savo periodinės lentelės diagramą Rusijos chemijos draugijos žurnale ir išsiuntė pranešimą apie atradimą žymiausiems pasaulio mokslininkams. Vėliau chemikas ne kartą tobulino ir tobulino schemą, kol ji įgavo įprastą išvaizdą.

Mendelejevo atradimo esmė ta, kad didėjant atominei masei cheminės elementų savybės kinta ne monotoniškai, o periodiškai. Po tam tikro skaičiaus elementų, turinčių skirtingas savybes, savybės pradeda kartotis. Taigi kalis panašus į natrį, fluoras – į chlorą, o auksas – į sidabrą ir varį.

1871 m. Mendelejevas pagaliau sujungė idėjas į periodinį įstatymą. Mokslininkai prognozavo kelių naujų cheminių elementų atradimą ir aprašė jų chemines savybes. Vėliau chemiko skaičiavimai buvo visiškai patvirtinti - galis, skandis ir germanis visiškai atitiko savybes, kurias jiems priskyrė Mendelejevas.

Tačiau ne viskas taip paprasta ir kai kurių dalykų mes nežinome.

Mažai kas žino, kad D.I. Mendelejevas buvo vienas iš pirmųjų pasaulyje žinomų XIX amžiaus pabaigos rusų mokslininkų, pasaulio moksle gynusių eterio, kaip universalios substancijos, idėją, suteikęs jam esminę mokslinę ir taikomąją reikšmę atskleidžiant Egzistencijos paslaptis ir pagerinti žmonių ekonominį gyvenimą.

Yra nuomonė, kad oficialiai mokyklose ir universitetuose dėstoma cheminių elementų periodinė lentelė yra falsifikacija. Pats Mendelejevas savo darbe „Pasaulio eterio cheminio supratimo bandymas“ pateikė šiek tiek kitokią lentelę.

Paskutinį kartą tikroji Periodinė lentelė neiškraipyta forma išleista 1906 metais Sankt Peterburge (vadovėlis „Chemijos pagrindai“, VIII leidimas).

Skirtumai matomi: nulinė grupė perkelta į 8-ąją, o už vandenilį lengvesnis elementas, nuo kurio turėtų prasidėti lentelė ir kuris sutartinai vadinamas niutoniu (eteriu), visiškai neįtrauktas.

Prie tos pačios lentelės įamžintas „KRAUJOJO TIRANTO“ bendražygis. Stalinas Sankt Peterburge, Moskovskio prospekte. 19. VNIIM im. D. I. Mendelejeva (Visos Rusijos metrologijos tyrimų institutas)

D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinės lentelės paminklas-lentelė buvo padaryta mozaikomis, vadovaujant Dailės akademijos profesoriui V. A. Frolovui (architektūrinis projektas Kričevskio). Paminklas pastatytas pagal lentelę iš paskutinio gyvavimo 8-ojo leidimo (1906 m.) D. I. Mendelejevo Chemijos pagrindų. Elementai, aptikti per D.I. Mendelejevo gyvenimą, pažymėti raudonai. Elementai, atrasti nuo 1907 iki 1934 m , pažymėtas mėlyna spalva.

Kodėl ir kaip atsitiko, kad jie taip įžūliai ir atvirai mums meluoja?

Pasaulio eterio vieta ir vaidmuo tikroje D. I. Mendelejevo lentelėje

Daugelis yra girdėję apie Dmitrijų Ivanovičių Mendelejevą ir apie „Periodinį cheminių elementų savybių kitimo grupėse ir serijose dėsnį“, kurį jis atrado XIX amžiuje (1869 m.) (lentelės autoriaus pavadinimas yra „Periodinė elementų sistema Grupės ir serijos“).

Daugelis taip pat girdėjo, kad D.I. Mendelejevas buvo Rusijos visuomeninės mokslinės asociacijos „Rusijos chemijos draugija“ (nuo 1872 m. „Rusijos fizikos ir chemijos draugija“), kuri visą savo egzistavimą leido visame pasaulyje žinomą žurnalą ZhRFKhO, organizatorius ir nuolatinis vadovas (1869–1905). iki tol, kol SSRS mokslų akademija 1930 m. likvidavo tiek Draugiją, tiek jos žurnalą.
Tačiau tik nedaugelis žino, kad D.I. Mendelejevas buvo vienas paskutinių pasaulyje žinomų XIX amžiaus pabaigos rusų mokslininkų, pasaulio moksle gynusių eterio idėją kaip universalų esminį subjektą, suteikęs jam esminę mokslinę ir taikomąją reikšmę. paslaptys Būti ir pagerinti žmonių ekonominį gyvenimą.

Dar mažiau žino, kad po staigios (!!?) D.I. Mendelejevo mirties (1907-01-27), tuomet visų pasaulio mokslo bendruomenių, išskyrus Sankt Peterburgo mokslų akademiją, pripažinto puikiu mokslininku, jo. Pagrindinis atradimas buvo „Periodinis įstatymas“ – sąmoningai ir plačiai klastojamas pasaulio akademinio mokslo.

Ir tik nedaugelis žino, kad visa tai, kas išdėstyta aukščiau, sieja pasiaukojančios tarnystės gija tarp geriausių nemirtingos Rusijos fizinės minties atstovų ir nešėjų žmonių labui, visuomenės labui, nepaisant augančios neatsakingumo bangos. aukščiausiuose to meto visuomenės sluoksniuose.

Iš esmės ši disertacija skirta visapusiškai išplėtoti paskutinę tezę, nes tikrame moksle bet koks esminių veiksnių nepaisymas visada veda prie klaidingų rezultatų.

Nulinės grupės elementai pradeda kiekvieną kitų elementų eilutę, esančią kairėje lentelės pusėje, „... o tai yra griežtai logiška periodinio dėsnio supratimo pasekmė“ - Mendelejevas.

Ypač svarbi ir net išskirtinė vieta periodinio dėsnio prasme priklauso elementui „x“ – „niutonis“ – pasauliniam eteriui. Ir šis specialus elementas turėtų būti pačioje visos lentelės pradžioje, vadinamojoje „nulinės eilutės nulinėje grupėje“. Be to, būdamas visų periodinės lentelės elementų sistemą sudarantis elementas (tiksliau, sistemą formuojanti esmė), pasaulio eteris yra esminis visos periodinės lentelės elementų įvairovės argumentas. Pati lentelė šiuo atžvilgiu veikia kaip uždara šio argumento funkcija.

Šaltiniai: