A2. Periodinis įstatymas.
1. Seriale Na Mg Al Si
1) didėja atomų energijos lygių skaičius
2) sustiprinamos elementų metalinės savybės
3) mažėja didžiausia elementų oksidacijos būsena
4) susilpnėja elementų metalinės savybės
2. Elementų anglies pogrupis mažėja didėjant atominiam skaičiui
1) atomo spindulys 2) atomo branduolio krūvis 3) valentinių elektronų skaičius atomuose
4) elektronegatyvumas
3. Elementų eilėje padaugėja azoto – deguonies – fluoro
1) vandenilio valentingumas 2) energijos lygių skaičius
3) išorinių elektronų skaičius 4) nesuporuotų elektronų skaičius
4. Cheminių elementų eilėje padidėja boro – anglies – azoto kiekis
1) atomo gebėjimas atiduoti elektronus 2) aukščiausia oksidacijos būsena
3) žemiausia oksidacijos būsena 4) atominis spindulys
5. Kuris elementas turi ryškesnes nemetalines savybes nei silicis?
1) anglis 2) germanis 3) aliuminis 4) boras
6. Didėjant atomų branduolio krūviui, oksidų rūgštinės savybės serijoje
N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5
7. Didėjančia nemetalinių savybių tvarka elementai išdėstomi šioje eilutėje:
1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F
8. Didinant metalines savybes, elementai išdėstomi iš eilės:
1) A1, Ca, K2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
9. Kurioje eilutėje elementai išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka?
1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4)Mg,Al,Si, P
10. Kuris elementas sudaro dujinį vandenilio junginį, atitinkantį bendrąją formulę RH 2?
1) boras 2) kalis 3) siera 4) chromas
11. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja
12. Kurioje periodinės sistemos grupėje yra elementas E, kuris yra rūgšties NEO 4 dalis?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. Oksidų serijoje SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 rūgštinės savybės
1) padidinti 2) sumažinti 3) nekeisti 4) pirmiausia mažinti, tada padidinti
14. Kokiose serijose yra išdėstytos paprastos medžiagos didėjančia metalo savybėmis?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, A1 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg
15. Sumažėjimas pagal laikotarpį iš kairės į dešinę
1) elementų atominis spindulys 2) valentinių elektronų skaičius atomuose
3) elementų elektronegatyvumas 4) rūgštinės hidroksidų savybės
16. Elektronegatyvumo didėjimo tvarka cheminiai elementai išdėstomi rad:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. Cheminis elementas yra IV periodo IA grupėje. Elektronų pasiskirstymas šio elemento atome atitinka skaičių seką:
1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2
18. Cheminių elementų elektronegatyvumas didėjant atomo branduolio krūviui
1) didėja tiek periodais, tiek grupėmis
2) mažėja tiek periodais, tiek grupėmis
3) periodais didėja, o grupėse mažėja
4) periodais mažėja, o grupėse didėja
19. Kuriose serijose cheminiai elementai yra išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka?
1) Rb, K, Na, Li 2) Na, Mg, Al, S 3) O, S, Se, Te 4) C, N, O, F
20. Tarp trečiojo periodo elementų mažiausias atomo spindulys yra
1) natris 2) aliuminis 3) fosforas 4) siera
21. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja
1) atomų spindulio mažinimas 2) energijos lygių skaičiaus atomuose didinimas
3) protonų skaičiaus sumažėjimas atomų branduoliuose 4) valentinių elektronų skaičiaus padidėjimas
22. Mažėja periodais iš kairės į dešinę
1) valentinių elektronų skaičius atomuose 2) elementų atominis spindulys
3) elementų elektronegatyvumas 4) elementų hidroksidų rūgštingumas
23. Stipriausios pagrindo formos
1) cezis 2) natris 3) litis 4) cinkas
24. Susidaro ryškiausias rūgštines savybes turintis oksidas
1) silicis 2) fosforas 3) siera 4) chloras
25. Stipriausios pagrindo formos
1) magnis 2) stroncis 3) baris 4) kadmis
26. Rūgštingumas ryškiausiai pasireiškia aukštesniajame okside, kurį sudaro elementas:
1) Sn 2) A1 3) C 4) S
27. Rūgštingumas ryškiausiai pasireiškia susidariusiame aukštesniame okside
1) berilis 2) boras 3) fosforas 4) silicis
28. VII A grupės nemetalų bedeguonių rūgščių stipris pagal elementų atomų branduolio krūvio padidėjimą.
1) didėja 2) mažėja 3) nesikeičia 4) keičiasi periodiškai
29. Elementas turi tą pačią valentingumo vertę vandenilio junginyje ir didesnį oksidą
1) chloras 2) germanis 3) arsenas 4) selenas
30. SiO 2 serijos oksidų rūgštinės savybės P2O5 S O 3
1) susilpninti 2) stiprinti 3) nekeisti 4) keisti periodiškai
31. EN 3 formos dujiniai vandenilio junginiai
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
32. Elementų eilėje Cl S P Si
1) mažėja elektronų sluoksnių skaičius atomuose 2) didėja išorinių elektronų skaičius atomuose
3) didėja atomų spindulys 4) didėja nemetalinės savybės
33. Nemetalinės savybės ryškiausiai išryškėja in
1) siera 2) deguonis 3) silicis 4) fosforas
34. Atomas turi didžiausią spindulį
1) alavas2) silicis3) švinas4) anglis
35. Cheminių elementų serijoje Na Mg Al Si
1) didėja valentinių elektronų skaičius atomuose 2) mažėja elektronų sluoksnių skaičius atomuose 3) mažėja protonų skaičius atomo branduoliuose 4) didėja atominis spindulys
36. Atomas turi didžiausią spindulį
1) bromas2) arsenas3) baris4) alavas
37. Jonas turi elektroninę konfigūraciją 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 Зр 6 3d 1
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+
38. Kokią elektroninę konfigūraciją turi aktyviausio metalo atomas?
1) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3) 1 s 2 2 s 2 4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
A2. Periodinis įstatymas.Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes.
Atsakymai 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2.
Cheminių elementų ir jų junginių savybių kitimo dėsniai pagal periodus ir grupes. Bendrosios metalų charakteristikos IA-IIIA Pereinamųjų elementų charakteristikos: varis, cinkas, chromas, geležis – pagal jų vietą periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės.Bendrosios nemetalų charakteristikos VIA-VIIA grupės, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės.
1. Eilėje Na --> Mg --> Al --> Si
1) didėja atomų energijos lygių skaičius
2) sustiprinamos elementų metalinės savybės
3) mažėja didžiausia elementų oksidacijos būsena
4) susilpnėja elementų metalinės savybės
2. Anglies pogrupio elementams, kurių atominis skaičius didėja mažėja
1) atominis spindulys
2) atomo branduolio krūvis
4) elektronegatyvumas
3. Elementų eilėjeazotas – deguonis – fluoras didėja
1) vandenilio valentingumas
2) energijos lygių skaičius
3) išorinių elektronų skaičius
4. Cheminių elementų serijojeboras – anglis – azotas didėja
1) atomo gebėjimas atiduoti elektronus
2) aukščiausia oksidacijos būsena
3) žemiausia oksidacijos būsena
4) atominis spindulys
5. Kuris elementas turi ryškesnes nemetalines savybes nei silicio?
1) anglis 2) germanis 3) aliuminis 4) boras
6. Didėjant atomų branduoliniam krūviui, serijos oksidų rūgštinės savybės
N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> As 2 O 5 --> Sb 2 O 5
1) susilpnėti
2) sustiprėti
3) nekeisti
4) periodiškai keisti
7. Didėjančia nemetalinių savybių tvarka elementai išdėstomi eilutė:
1) O, N, C, B
2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn
4) B, C, O, F
8. Siekiant padidinti metalines savybes, elementai yra išdėstyti eilutė:
1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
9. Kuriose serijose elementai yra išdėstyti didėjančia jų atominio skaičiaus tvarka? spindulys?
1) Si,P, S.C1
2) O,S,Se,Te
3) At,I,Br,Cl
4) Mg, Al, Si, P
10. Kuris elementas sudaro vandenilio dujų junginįatitinkanti bendrąją formulę RH 2?
1) boras 2) kalis 3) siera 4) chromas
11. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose sumažinimascheminių elementų atomų gebėjimas didėja su
1) atomų spindulio mažinimas
2) energijos lygių skaičiaus padidėjimas atomuose
3) protonų skaičiaus sumažėjimas atomų branduoliuose
12. Kurioje periodinės sistemos grupėje yra elementas Erūgšties sudėtis NEO 4 ?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. Oksidų serijoje SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 rūgščių savybių
1) padidinti
2) mažėti
3) nekeisti
4) pirma mažinti, paskui didinti
14. Kuriose serijose paprastos medžiagos išdėstytos didėjančia metalo savybėmis?
1) Mg, Ca, Ba
2) Na, Mg, A1
3) K,Ca,Fe
4) Sc, Ca, Mg
15. Sumažėjimas pagal laikotarpį iš kairės į dešinę
1) elementų atominis spindulys
2) valentinių elektronų skaičius atomuose
4) rūgštinės hidroksidų savybės
16. Siekiant padidinti elektronegatyvumą, cheminiai elementai yra išdėstyti rad:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. Cheminis elementas yra IV laikotarpis, IA grupė. Elektronų pasiskirstymas šio elemento atome atitinka skaičių seką:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
18. Cheminių elementų elektronegatyvumas didėjant atomo branduolio krūviui
1) didėja tiek laikotarpiais, tiek grupėse
2) mažėja tiek laikotarpiais, tiek grupėse
3) laikotarpiais didėja, o grupėse mažėja
4) periodais mažėja, o grupėse didėja
19. Kuriose serijose cheminiai elementai yra išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka?
1) Rb, K, Na, Li
2) Na, Mg, Al, S
3) F, Cl, Br, I
4) C, N, O, F
20. Tarp trečiojo periodo elementų mažiausias atominis spindulys yra
1) natrio
2) aliuminio
3) fosforo
4) siera
21. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja
1) mažėjantis atominis spindulys
2) energijos lygių skaičiaus padidėjimas atomuose
3) protonų skaičiaus sumažėjimas atomų branduoliuose
4) valentinių elektronų skaičiaus didinimas
22. Per laikotarpį mažėja iš kairės į dešinę
1) valentinių elektronų skaičius atomuose
2) elementų atominis spindulys
3) elementų elektronegatyvumas
4) elementų hidroksidų rūgštingumas
1) cezis 2) natris 3) litis 4) cinkas
24. Susidaro ryškiausias rūgštines savybes turintis oksidas
1) silicis 2) fosforas 3) siera 4) chloras
25. Stipriausios pagrindo formos
1) magnis 2) stroncis 3) baris 4) kadmis
26. Rūgštingumas ryškiausias aukštesniajame okside, kurį sudaro elementas:
1) Sn 2) A1 3) C 4) S
27. Rūgštingumas ryškiausiai pasireiškia susidariusiame aukštesniame okside
1) berilis 2) boras 3) fosforas 4) silicis
28. Nemetalų rūgščių be deguonies stiprumas VII O grupės atitinka elementų atomų branduolio krūvio padidėjimą
|
didėja |
|
|
mažėja |
|
|
nesikeičia |
|
|
periodiškai keičiasi |
29. Elementas turi tokią pačią valentingumo vertę vandenilio junginyje ir didesnį oksidą
|
chloro |
|
|
germanis |
|
|
arseno |
|
|
seleno |
30. Oksidų rūgštinės savybės serijoje SiO 2 --> P 2 O 5 --> S O 3
1) susilpnėti
2) sustiprėti
3) nekeisti
4) periodiškai keisti
31. Dujiniai vandenilio junginiai, kurių sudėtis EN 3 forma
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
32. Elementų eilėje
Cl ® S ® P ® Si
1) elektroninių sluoksnių skaičius atomuose mažėja
2) didėja išorinių elektronų skaičius tūriuose
3) atominiai spinduliai didėja
4) pagerinamos nemetalinės savybės
33. Nemetalinės savybės ryškiausiai išryškėja in
1) siera 2) deguonis 3) silicis 4) fosforas
34. Atomas turi didžiausią spindulį
1) alavas 2) silicis 3) švinas 4) anglis
35. Cheminių elementų serijoje
Li --> Būk --> B --> C
1) didėja valentinių elektronų skaičius atomuose
2) elektroninių sluoksnių skaičius atomuose mažėja
3) mažėja protonų skaičius atomų branduoliuose
4) didėja atominis spindulys
36. Atomas turi didžiausią spindulį
1) bromas 2) arsenas 3) baris 4) alavas
37. Elektroninė konfigūracija 1 s 2 2s 2 2 р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 turi joną
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+
38. Kokią elektroninę konfigūraciją turi aktyviausio metalo atomas?
|
1 s 2 2 s 2 2 p 1 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 |
|
|
1 s 2 2 s 2 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 |
39. Siekiant padidinti redukcinę galią, metalaiesančioje šioje eilutėje:
1) K, Al, Cr, Sn
2) Sn, Cr, Al, Zn
3) Sn, Ca, Al, K
4) Au, Al, Ca, Li
40. Elementų serijoje: natris -> magnis -> aliuminis
jų
1) atominis spindulys
2) atkuriamieji gebėjimai
3) cheminis aktyvumas
4) elektronegatyvumas
41. Magnis turi metalinių savybių
1) silpnesnis už berilį
2) stipresnis už aliuminį
3) stipresnis už kalcį
4) stipresnis už natrį
42. Mažėjančių redukuojamųjų savybių tvarka metalai išdėstomi iš eilės:
1) Al, Zn, Fe
2) Al, Na, K
3) F e ,Zn,Mg
4) Fe, Zn, Al
43. Atomas turi didžiausią spindulį
1) litis 2) natris 3) kalcis 4) kalis
44. Prie elementų II Ir grupės iš viršaus į apačią
1) atomų spindulių sumažėjimas,
2) valentinių elektronų skaičius atome didėja
4) valentinių elektronų skaičius atome mažėja
45. Pagrindų stiprumas didėja serijoje:
1) Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
2) Ba(OH)2, Ca(OH)2, Be(OH)2
3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2
4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
46. Dėl I elementų Ir grupės iš viršaus į apačią
1) sustiprėja oksidacinės savybės
2) susilpnėja redukcinės savybės
3) atominiai spinduliai didėja
4) atominiai spinduliai mažėja
47. Valentinius elektronus lengviausia atiduoda atomai
1) aliuminis 2) natris 3) berilis 4) magnis
48. Atkuriamosios savybės yra ryškiausios
1) aliuminis 2) magnis 3) natris 4) kalis
49. Pagrindinės medžiagų savybės susilpnėja tokia tvarka:
1) Na OH --> KOH --> RbOH
2) A1(OH) 3 --> Mg(OH) 2 --> NaOH
3) Ca(OH) 2 --> Mg(OH) 2 --> Be(OH) 2
4) B(OH) 3 --> Be(OH) 2 --> LiOH
50. Ar teisingi šie teiginiai?
A. Tiek chromas, tiek geležis sudaro stabilius oksidus, kurių oksidacijos būsena +3.
B. Chromo (III) oksidas yra amfoterinis.
1) teisingas tik A
2) teisingas tik B
3) abu sprendimai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
51. Ar teisingi šie teiginiai?
A. Tik s - yra elementų IA grupė.
B. Visi IA elementai grupės reaguoja su vandeniu kambario temperatūroje.
1) teisingas tik A
2) teisingas tik B
3) abu sprendimai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
52. Chromo (VI) oksidas yra
1) pagrindinis
2) rūgštus
3) amfoterinis
4) nesudarantis druskos
53. Rodo tik pagrindines savybes
1) C r 2 O 3 2) C r (OH) 2 3) CrO 3 4) Cr(JIS) 3
54. Būdingos stiprios oksidacinės savybės
1) vario oksidas(aš)
2) geležies oksidas(II)
3) chromo oksidas(III)
4) chromo oksidas(VI)
55. Ar šie teiginiai apie geležies oksidus yra teisingi?
A.Geležies oksidacijos būsena aukštesniajame okside yra + 3.
B.Didesnis geležies oksidas priklauso baziniams oksidams.
1) teisingas tik A
2) tik B yra teisingas
3) abu sprendimai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
56. Oksidų eilėje
CrO- SUr 2 APIE 3 - SUrOzas
vyksta
1) chromo oksidacijos laipsnio mažinimas
2) atkuriamųjų savybių stiprinimas
3) chromo masės dalies padidėjimas
4) rūgščių savybių stiprinimas
57 . Įvertinkite sprendimų apie metalus teisingumą:
A. Kuo labiau atomas laikosi savo valentiniuose elektronuose, tuo šviesesnis
išreiškiamos elemento metalinės savybės.
B. Kuo ryškesnės elemento metalinės savybės, tuo
jo hidroksidas yra baziškesnis.
1) teisingas tik A
2) teisingas tik B
3) abu sprendimai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
58. Įvertinkite sprendimų dėl metalų teisingumą:
A. Metalo atomams būdingas nedidelis valentinių ryšių skaičius
elektronus ir jų silpną trauką į branduolį.
B. Kuo aukštesnė metalo oksidacijos būsena jo hidrokside, tuo
Hidroksidas turi daugiau pagrindinių savybių.
1) teisingas tik A
2) teisingas tik B
3) abu sprendimai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
59. Įvertinkite sprendimų dėl metalų teisingumą:
A. Metalo atomai gali sudaryti tik joninius ryšius.
B. Metalų oksidai ir hidroksidai visada turi bazinį
charakteris.
1) teisingas tik A
2) teisingas tik B
3) abu sprendimai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
60. Ar šie teiginiai apie nemetalus yra teisingi?
A. Periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas viskasnemetalai yra pagrindiniuose pogrupiuose.
B. Visi nemetalai yra p-elementai.
1) teisingas tik A
2) teisingas tik B
3) abu sprendimai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
61. Cheminių elementų atomams, esantiems iš eilės:P-S-C1,didėja
1) spindulys
2) oksidacinis gebėjimas
3) atkuriamieji gebėjimai
4) nesuporuotų elektronų skaičius
62. Kompozicijos junginiaiNaHEO 3 IrNaHEO 4 gali susidaryti
1) anglies2) siera3) chloras4) fosforas
63. Pasižymi stipriausiomis rūgštinėmis savybėmis
1) HC1O 4 2) H 2 TAIP 3 3) N 3 RO 4 4) H 2 SiAPIE 3
64 KEO sudėties junginiai 2 ir KEO 3 sudaro elementą
1) azotas2) fosforo3) siera4) manganas
65. Cheminių elementų atomų gebėjimas priimti elektronusserijos padidėjimas:
1) F --> O --> N
2) N --> F --> APIE
3) N --> O --> F
4) O --> N --> F
66. Chloro, bromo ir jodo oksidacijos būsenos aukštesniuose oksiduose ir vandenilyjejungtys yra atitinkamai vienodos:
1) +1 ir -12)+7ir-13)+7ir-74)+5ir-1
67. Sąveikaujant su siera, ji pasižymi ir oksiduojančiomis, ir redukuojančiomis savybėmis
1) vandenilis ir geležis
2) anglis ir cinkas
3) chloras ir fluoras
4) natris ir deguonis
68. Eilėje:Si --> R --> S --> C1
elementų elektronegatyvumas
1) didėja
2) mažėja
3) nesikeičia
4) iš pradžių mažėja, paskui didėja
69. Tarp elementų arsenas --> seleno --> bromas didėja
1) atominis spindulys
2) nesuporuotų elektronų skaičius atome
3) elektroninių sluoksnių skaičius atome
4) elektronegatyvumas
70. H sudėties vandenilio junginys 2 E 2 formų
1) anglies
2) silicio
3) boro
4) azotas
71. Didesnis elemento hidroksidasVIIAgrupės atitinka formulę
1) N 2 EO 3 2) N 2 EO 4 3) NEO 3 4) NEO 4
72. Reaguodamas su fosforu, jis pasižymi oksidacinėmis savybėmis
1) kalcis 2) siera 3) chloras 4) deguonis
73. Kai didesnis chloro oksidas reaguoja su vandeniu, susidaro rūgštis
1) NS1O2) NS1O 2 3) NSlO 3 4) HClO 4
74. Būdingos chloro oksidacijos būsenos jo junginiuose yra:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) - 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5
75. Rūgštinės savybės ryškiausios aukštesniajame hidrokside
1) azotas
2) fosforo
3) arsenas
4) stibis
76. Azotas junginyje turi tik redukuojančių savybių
1) N 2
2) NNZ
3) NAPIE 2
4) NNOzas
77 . Ar teisingi šie sprendimai apie elemento, kurio atominė elektroninė konfigūracija yra, junginių savybes1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Zr 1 ?
A. Šiselementas sudaro hidroksidą su ryškiomis rūgštinėmis savybėmis.
B. Šio elemento oksidacijos būsena aukštesniajame hidrokside yra (+ 4).
1) teisingas tik A
2) tik B yra teisingas
3) abu sprendimai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
78. Ar šie sprendimai apie natrio ir berilio junginius yra teisingi?
A. Natrio oksidas pasižymi pagrindinėmis savybėmis
B. Berilio hidroksidas pasižymi amfoterinėmis savybėmis
1) teisingas tik A
2) tik B yra teisingas
3) abu sprendimai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
Atsakymai 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1.64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3
1) atomų spindulio mažinimas
12. Kurioje periodinės sistemos grupėje yra elementas E, kuris yra rūgšties NEO 4 dalis?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. Oksidų serijoje SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 rūgštinės savybės
1) padidinti
2) mažėti
3) nekeisti
4) pirma mažinti, paskui didinti
14. Kokiose serijose yra išdėstytos paprastos medžiagos didėjančia metalo savybėmis?
Sumažėjimas pagal laikotarpį iš kairės į dešinę
1) elementų atominis spindulys
2) valentinių elektronų skaičius atomuose
4) rūgštinės hidroksidų savybės
16. Elektronegatyvumo didėjimo tvarka cheminiai elementai išdėstomi rad:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. Cheminis elementas yra IV periodo IA grupėje. Elektronų pasiskirstymas šio elemento atome atitinka skaičių seką:
Cheminių elementų elektronegatyvumas didėjant atomo branduolio krūviui
1) didėja tiek periodais, tiek grupėmis
2) mažėja tiek periodais, tiek grupėmis
3) periodais didėja, o grupėse mažėja
4) periodais mažėja, o grupėse didėja
19. Kuriose serijose cheminiai elementai yra išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka?
Tarp trečiojo periodo elementų mažiausias atominis spindulys yra
2) aliuminio
Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja
1) atomų spindulio mažinimas
2) energijos lygių skaičiaus padidėjimas atomuose
3) protonų skaičiaus sumažėjimas atomų branduoliuose
4) valentinių elektronų skaičiaus didinimas
Per laikotarpį mažėja iš kairės į dešinę
1) valentinių elektronų skaičius atomuose
2) elementų atominis spindulys
3) elementų elektronegatyvumas
4) elementų hidroksidų rūgštingumas
1) cezis 2) natris 3) litis 4) cinkas
Susidaro ryškiausias rūgštines savybes turintis oksidas
1) silicis 2) fosforas 3) siera 4) chloras
Stipriausios pagrindo formos
1) magnis 2) stroncis 3) baris 4) kadmis
26. Rūgštingumas ryškiausiai pasireiškia aukštesniajame okside, kurį sudaro elementas:
1) Sn 2) A1 3) C 4) S
Rūgštingumas ryškiausiai pasireiškia susidariusiame aukštesniame okside
1) berilis 2) boras 3) fosforas 4) silicis
VIIA grupės nemetalų bedeguonių rūgščių stiprumas pagal elementų atomų branduolio krūvio padidėjimą
Elementas turi tokią pačią valentingumo vertę vandenilio junginyje ir didesnį oksidą
30. Rūgštinės oksidų savybės serijoje SiO 2 --> P 2 O 5 --> SO 3
1) susilpnėti
2) sustiprėti
3) nekeisti
4) periodiškai keisti
31. EN 3 formos dujiniai vandenilio junginiai
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
Elementų eilėje
Cl ® S ® P ® Si
1) elektroninių sluoksnių skaičius atomuose mažėja
2) didėja išorinių elektronų skaičius tūriuose
3) atominiai spinduliai didėja
4) pagerinamos nemetalinės savybės
Nemetalinės savybės yra ryškiausios
1) siera 2) deguonis 3) silicis 4) fosforas
Atomas turi didžiausią spindulį
1) alavas 2) silicis 3) švinas 4) anglis
Cheminių elementų serijoje
Li -->Be -->B -->C
1) didėja valentinių elektronų skaičius atomuose
2) elektroninių sluoksnių skaičius atomuose mažėja
3) mažėja protonų skaičius atomų branduoliuose
4) didėja atominis spindulys
1. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja:
- atomų spindulio mažinimas;
- energijos lygių skaičiaus padidėjimas atomuose;
- protonų skaičiaus sumažėjimas atomų branduoliuose;
- didinant valentinių elektronų skaičių.
2. Laikotarpiais, cheminių elementų atomų redukcinės savybės, padidėjus jų atominiam skaičiui:
- susilpninti;
- sustiprėti;
- nesikeisti;
- periodiškai keisti.
3. Didžiausią atkuriamąjį aktyvumą turi:
4. Eilėje B - C - N - O (iš kairės į dešinę) nemetalinės savybės:
- susilpninti;
- sustiprėti;
- nesikeisti;
- periodiškai keisti.
5. Eilėje Na→K→Rb→Cs metalų gebėjimas atiduoti elektronus:
- susilpnėja
- sustiprėja
- nesikeičia
- periodiškai keičiasi;
6. Ryškiausios metalo savybės:
7. Elementų, sudarančių šias medžiagas: karbiną, fullereną, aktyvintąją anglį, koksą, suodžius, skaičius lygus:
- vienas
- keturi;
8. Elementų, sudarančių šias medžiagas: lengvasis vanduo, sunkusis vanduo, ypač sunkusis vanduo, vandenilio peroksidas, deguonis, ozonas, skaičius yra lygus:
- šeši
- du;
9. Kuris teiginys nėra teisingas:
- elementai – nemetalai periodinėje lentelėje D.I. Mendelejevas turi beveik tris kartus mažiau elementų – metalų.
- Nemetaliniams elementams alotropijos reiškinys būdingesnis nei metaliniams elementams.
- Visi nemetaliniai elementai turi alotropines savybes.
- Nemetalų alotropijos priežastys yra šios: skirtingos kristalų gardelių struktūros ir skirtingas atomų skaičius molekulėse.
10. Laikotarpiu, kai padidėja atomo branduolio krūvis, cheminiuose elementuose pastebima:
- atomo spindulio padidėjimas ir elektronegatyvumo vertės padidėjimas;
- atomo spindulio padidėjimas ir elektronegatyvumo sumažėjimas;
- atomo spindulio sumažėjimas ir elektronegatyvumo vertės padidėjimas;
- atomo spindulio sumažėjimas ir elektronegatyvumo vertės sumažėjimas;
11. Serijoje patobulintos pagrindinės savybės:
- NaOH – Mg(OH)2 – Al(OH)3,
- Be(OH)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2,
- Ba(OH)2 – Sr(OH)2 – Ca(OH)2,
- Al(OH)3 - Mg(OH)2 - Be(OH)2;
12. Rb ir Sr turi tą patį:
- atominiai spinduliai,
- santykinė elektronegatyvumo vertė,
- oksidacijos būsena,
- elektroninių sluoksnių skaičius;
13. Kuris teiginys iš šarminių metalų pogrupių savybių bendrųjų charakteristikų yra neteisingas:
- visų elementų atomai turi vieną elektroną išoriniame lygyje,
- šie elementai sudaro paprastas medžiagas - metalus, turinčius fotoelektrinio efekto savybę,
- Fotoelektrinis efektas ryškiausias cezio,
- didėjant šių elementų atomų atominiam skaičiui, didėja jų formuojamų metalų kietumas;
14. Elementas turi tą pačią skaitinę vertę, bet priešingą oksidacijos būsenos krūvį lakiajame vandenilio junginyje ir aukštesniame okside:
- anglies
- deguonies;
15. Trečiojo periodo elementų aukštesniųjų oksidų savybės kinta taip:
- nuo amfoterinio iki bazinio iki rūgštinio,
- nuo bazinės iki rūgštinės iki amfoterinės,
- nuo bazinės iki amfoterinės iki rūgštinės.
- nuo rūgštinės per amfoterinę iki rūgštinės;
16. Kuris iš šių teiginių yra teisingas:
- visi halogenai pasižymi tik oksidacinėmis savybėmis,
- chloro atomas turi didžiausią elektronegatyvumą,
- fluoras pasižymi tik oksidacinėmis savybėmis,
- F 2 O junginio fluoro oksidacijos laipsnis yra +1.
kas atsitiks, kai į atskiestą sieros rūgšties tirpalą bus pridėta vario drožlių?
ar ženklas yra pagrindas sukurti modernią Menelevo periodinės sistemos versiją?
Vardas.
II. Cheminio elemento padėtis periodinėje elementų lentelėje D.I. Mendelejevas:
1) serijos numeris;
2) laikotarpio numeris;
3) grupės numeris;
4) pogrupis (pagrindinis arba antrinis).
III. Cheminio elemento atomo sandara:
1) atomo branduolio krūvis;
2) cheminio elemento santykinė atominė masė;
3) protonų skaičius;
4) elektronų skaičius;
5) neutronų skaičius;
6) elektroninių lygių skaičius atome.
IV. Atomo elektroninės ir elektroninės-grafinės formulės, jo valentiniai elektronai.
V. Cheminio elemento tipas (metalinis arba nemetalinis, s-, p-, d- arba f-elementas).
VI. Cheminio elemento didžiausio oksido ir hidroksido formulės, jų savybių charakteristikos (bazinės, rūgštinės ar amfoterinės).
VII. Cheminio elemento metalinių ar nemetalinių savybių palyginimas su gretimų elementų savybėmis pagal periodą ir pogrupį.
VIII. Didžiausia ir mažiausia atomo oksidacijos būsena.
Metalo atomai atiduoda elektronus _________________________ arba ____________________elektronų sluoksnį ir virsti ____________________________________ jonais.
2. Periodinės sistemos pagrindinių pogrupių metalų savybės D.I. Mendelejevas
keičiami taip:
elektronų skaičius išoriniame sluoksnyje __________________________________________________
atominis spindulys _______________________________________________________________________
elektronegatyvumas ______________________________________________________________________
atkuriamosios savybės ____________________________________________________________
metalo savybės ________________________________________________________________________
3. Mažėjančios antrinių pogrupių metalų savybės didėjant
serijos numeris
_________________________________________________________
4. Oksidacijos būsena serijoje Be – Mg – Ca:
a) didėja didėjant atomo elektroninių sluoksnių skaičiui
b) keičiasi periodiškai, keičiantis periodo skaičiui
c) mažėja, mažėjant atomų elektronegatyvumui
d) tas pats, nes valentinių elektronų skaičius yra vienodas
5. Kas bendro turi metalo jungtis ir kitų tipų cheminius ryšius: _________________
____________________________________________________________________________
6. Sn-Pb lydinyje realizuojamo cheminio ryšio tipas:
a) joninis b) vandenilis
b) metalas d) kovalentinis
7. Polimorfizmą sukeliantis veiksnys:
a) skirtingos masės elementų, sudarančių substanciją
b) įvairių neorganinių medžiagų
c) daug cheminių elementų
d) kristalų formų skirtumas
8. Medžiagoms, turinčioms metalinę kristalinę gardelę, nebūdingos savybės:
a) žema virimo temperatūra
b) šilumos laidumas
c) trapumas
d) mažas elektros laidumas
e) kietumas
e) plastiškumas
g) metalinis blizgesys
h) mažas tankis
i) magnetizmas
9. Patys plastiškiausi metalai: __________________________________________________
____________________________________________________________________________
Praktinė metalo plastiškumo reikšmė: ________________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
helpiiiite
