Давсны химийн шинж чанаруудын жишээнүүдийн хүснэгт. Давсны химийн шинж чанар

Шалтгаан

Суурь нь зөвхөн гидроксидын ионыг OH - анион хэлбэрээр агуулсан нэгдлүүд юм. Хүчиллэг үлдэгдэлээр сольж болох гидроксидын ионуудын тоо нь суурийн хүчиллэгийг тодорхойлдог. Үүнтэй холбогдуулан суурь нь нэг, хоёр ба поли хүчил боловч жинхэнэ суурь нь ихэвчлэн нэг ба хоёр хүчил агуулдаг. Тэдгээрийн дотроос усанд уусдаг ба усанд уусдаггүй суурийг ялгах хэрэгтэй. Усанд уусдаг, бараг бүрэн задардаг суурийг шүлт (хүчтэй электролит) гэж нэрлэдэг гэдгийг анхаарна уу. Эдгээрт шүлтлэг ба шүлтлэг шороон элементүүдийн гидроксид, ямар ч тохиолдолд аммиакийн усан дахь уусмал орно.

Суурийн нэр нь гидроксид гэсэн үгээр эхэлдэг бөгөөд үүний дараа катионын орос нэрийг генитив тохиолдолд өгч, түүний цэнэгийг хаалтанд зааж өгсөн болно. Ди-, три-, тетра угтваруудыг ашиглан гидроксидын ионуудын тоог жагсаахыг зөвшөөрнө. Жишээ нь: Mn(OH) 3 - манганы (III) гидроксид буюу манганы трихидоксид.

Суурь ба үндсэн оксидын хооронд генетикийн хамаарал байдгийг анхаарна уу: үндсэн оксид нь суурьтай тохирдог. Тиймээс үндсэн катионууд нь ихэвчлэн нэг эсвэл хоёр цэнэгтэй байдаг бөгөөд энэ нь металлын исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвтэй тохирч байна.

Суурь олж авах үндсэн аргуудыг санаарай

1. Идэвхтэй металлын устай харилцан үйлчлэл:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O = 2La(OH) 3 + 3H 2

Үндсэн оксидын устай харилцан үйлчлэл:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

MgO + H 2 O = Mg(OH) 2.

3. Давсны шүлттэй харилцан үйлчлэл:

MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

Диафрагм бүхий усан давсны уусмалын электролиз:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

3-р алхамд урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн дунд уусдаг нэгдэл эсвэл сул электролит байхаар эхлэх урвалжуудыг сонгох ёстой гэдгийг анхаарна уу.

Суурийн химийн шинж чанарыг авч үзэхдээ урвалын нөхцөл нь суурийн уусах чадвараас хамаардаг гэдгийг анхаарна уу.

1. Хүчилтэй харилцан үйлчлэл:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Хүчиллэг исэлтэй харилцан үйлчлэл:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe(PO 3) 2 + H 2 O

3Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Амфотерийн исэлтэй харилцан үйлчлэл:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg(OH) 2 = Mg(CrO 2) 2 + H 2 O

4. Амфетерийн гидроксидтэй харилцан үйлчлэл:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3

Давстай харилцан үйлчлэх.

Үйлдвэрлэлийн аргын 3-р зүйлд заасан урвалд дараахь зүйлийг нэмнэ.

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. Амфотерийн гидроксид буюу давс болгон исэлдэх:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Дулаан задрал:

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

Литигээс бусад шүлтлэг металлын гидроксидууд ийм урвалд оролцдоггүйг анхаарна уу.

!!!Шүлтлэг хур тунадас орж байна уу?!!! Тийм ээ, байдаг, гэхдээ тэдгээр нь хүчиллэг хур тунадас шиг өргөн тархаагүй, бараг мэдэгддэггүй, хүрээлэн буй орчны объектуудад үзүүлэх нөлөө нь бараг судлагдаагүй байна. Гэсэн хэдий ч тэдний анхаарал хандуулах нь зүйтэй.

Шүлтлэг хур тунадасны гарал үүслийг дараах байдлаар тайлбарлаж болно.

CaCO 3 → CaO + CO 2

Агаар мандалд кальцийн исэл нь конденсацын үед усны ууртай, бороо, цастай нийлж, кальцийн гидроксидыг үүсгэдэг.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2,

энэ нь атмосферийн хур тунадасны шүлтлэг урвалыг үүсгэдэг. Ирээдүйд кальцийн гидроксидыг нүүрстөрөгчийн давхар исэл, устай урвалд оруулж, кальцийн карбонат, кальцийн бикарбонат үүсгэх боломжтой.

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.

Борооны усны химийн шинжилгээгээр бага хэмжээгээр (0.2 мг/л орчим) сульфат, нитратын ионууд агуулагдаж байгааг харуулсан. Мэдэгдэж байгаагаар хур тунадасны хүчиллэг шинж чанар нь хүхрийн болон азотын хүчил юм. Үүний зэрэгцээ, кальцийн катион (5-8 мг / л) ба бикарбонатын ионуудын агууламж өндөр байдаг бөгөөд тэдгээрийн агууламж нь барилгын цогцолборын аж ахуйн нэгжүүдийн нутаг дэвсгэрт бусадтай харьцуулахад 1.5-2 дахин их байдаг. хотын нутаг дэвсгэрт 18-24 мг/л хүрдэг. Үүнээс үзэхэд кальцийн карбонатын систем, түүнд явагдаж буй процессууд нь дээр дурдсанчлан орон нутгийн шүлтлэг хурдас үүсэхэд гол үүрэг гүйцэтгэдэг.

Шүлтлэг хур тунадас нь ургамалд нөлөөлдөг; Навчны ир дээр "түлэгдэх" ул мөр, навчнууд дээр цагаан бүрээс, өвслөг ургамлын сэтгэл гутралын ул мөр байдаг.

Анион (хүчиллэг үлдэгдэл) ба катион (металл атом) -аас бүрддэг. Ихэнх тохиолдолд эдгээр нь янз бүрийн өнгөтэй, усанд уусах чадвар нь өөр өөр талст бодис юм. Энэ ангиллын нэгдлүүдийн хамгийн энгийн төлөөлөгч нь (NaCl) юм.

Давсыг хүчиллэг, хэвийн, үндсэн гэж хуваадаг.

Хэвийн (дунд) нь хүчил дэх бүх устөрөгчийн атомыг металлын атомуудаар солих эсвэл суурийн бүх гидроксил бүлгүүдийг хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэл (жишээлбэл, MgSO4, Mg (CH3COO) 2) сольсон тохиолдолд үүсдэг. Электролитийн диссоциацийн үед тэдгээр нь эерэг цэнэгтэй металлын анион болон сөрөг цэнэгтэй хүчиллэг үлдэгдэлд задардаг.

Энэ бүлгийн давсны химийн шинж чанар:

Өндөр температурт өртөх үед задардаг;

Гидролиз (устай харилцан үйлчлэх);

Тэд хүчил, бусад давс, суурьтай солилцооны урвалд ордог. Эдгээр урвалын зарим шинж чанарыг санах нь зүйтэй.

Хүчилтэй урвал нь давс гарч ирснээс ялгаатай үед л явагддаг;

Суурьтай урвал нь уусдаггүй бодис үүсэх үед үүсдэг;

Давсны нэг хэсэг болох металлын зүүн талд цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд байвал давсны уусмал нь металлтай урвалд ордог;

Уусмал дахь давсны нэгдлүүд нь уусдаггүй бодисын солилцооны бүтээгдэхүүн үүссэн тохиолдолд бие биетэйгээ харилцан үйлчилдэг;

Катион эсвэл анионы шинж чанартай холбоотой байж болох редокс.

Хүчил дэх устөрөгчийн атомын зөвхөн нэг хэсэг нь металлын атомуудаар солигдсон тохиолдолд хүчиллэг давсыг олж авдаг (жишээлбэл, NaHSO4, CaHPO4). Электролитийн диссоциацийн явцад тэдгээр нь устөрөгч ба металлын катионууд, хүчил үлдэгдэл анионуудыг үүсгэдэг тул энэ бүлгийн давсны химийн шинж чанар нь давс ба хүчиллэг нэгдлүүдийн дараахь шинж чанаруудыг агуулдаг.

Дунд зэргийн давс үүсэх дулааны задралд өртөх;

Шүлттэй урвалд орж хэвийн давс үүсгэнэ.

Суурийн гидроксил бүлгүүдийн зөвхөн нэг хэсэг нь хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэл (жишээлбэл, Cu (OH) эсвэл Cl, Fe (OH) CO3) солигдсон тохиолдолд үндсэн давсыг олж авдаг. Ийм нэгдлүүд нь металлын катионууд болон гидроксил ба хүчлийн анионуудад хуваагддаг. Энэ бүлгийн давсны химийн шинж чанар нь давсны бодис ба суурийн аль алиных нь химийн шинж чанарыг нэгэн зэрэг агуулдаг.

Дулааны задралаар тодорхойлогддог;

Хүчилтэй харилцан үйлчилнэ.

Мөн цогцолбор ба гэсэн ойлголт байдаг

Нарийн төвөгтэй нь нарийн төвөгтэй анион эсвэл катион агуулдаг. Энэ төрлийн давсны химийн шинж чанар нь муу уусдаг нэгдлүүд үүсэх дагалддаг цогцолборыг устгах урвалыг агуулдаг. Нэмж дурдахад тэдгээр нь дотоод болон гадаад бөмбөрцөг хоорондын лигандыг солилцох чадвартай.

Давхар нэг нь хоёр өөр катионтой бөгөөд шүлтийн уусмалтай (багасгах урвал) урвалд ордог.

Давс авах арга

Эдгээр бодисыг дараахь аргаар олж авч болно.

Устөрөгчийн атомыг нүүлгэн шилжүүлэх чадвартай металуудтай хүчлүүдийн харилцан үйлчлэл;

Суурь ба хүчлүүдийн урвалд суурийн гидроксил бүлгүүд хүчлүүдийн хүчиллэг үлдэгдэлтэй солигдох үед;

Амфотер ба давс эсвэл металлын хүчлийн үйлчлэл;

Хүчиллэг исэлд суурийн үйлдэл;

Хүчиллэг ба үндсэн ислийн хоорондох урвал;

Давсны бие биетэйгээ эсвэл металлтай харилцан үйлчлэлцэх;

Металл бус металлын урвалаас давс авах;

Хүчиллэг давсны нэгдлүүдийг дундаж давсыг ижил нэртэй хүчилтэй урвалд оруулснаар олж авдаг;

Давсны үндсэн бодисыг давсыг бага хэмжээний шүлттэй урвалд оруулснаар гаргаж авдаг.

Тиймээс давс нь янз бүрийн органик бус бодис, нэгдлүүдийн хоорондын олон химийн урвалын үр дүнд үүсдэг тул олон аргаар олж авч болно.

Давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар солих бүтээгдэхүүн юм. Сод дахь уусдаг давс нь металлын катион болон хүчлийн үлдэгдэл анион болж задардаг. Давсыг дараахь байдлаар хуваана.

· Дундаж

· Үндсэн

· Цогцолбор

· Давхар

· Холимог

Дунд зэргийн давс.Эдгээр нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлын атомууд эсвэл бүлэг атомуудтай (NH 4 +) бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Дунд зэргийн давсны нэрс нь метал ба хүчлүүдийн нэрсээс гаралтай: CuSO 4 - зэсийн сульфат, Na 3 PO 4 - натрийн фосфат, NaNO 2 - натрийн нитрит, NaClO - натрийн гипохлорит, NaClO 2 - натрийн хлорит, NaClO 3 - натри. , NaClO 4 - натрийн перхлорат, CuI - зэс (I) иодид, CaF 2 - кальцийн фтор. Та мөн хэд хэдэн өчүүхэн нэрсийг санах хэрэгтэй: NaCl - хоолны давс, KNO3 - калийн нитрат, K2CO3 - калийн, Na2CO3 - содын үнс, Na2CO3∙10H2O - талст сод, CuSO4 - зэсийн сульфат, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - borax, Na 2 SO 4 . 10H 2 О-Глауберийн давс. Давхар давс.Энэ давс , хоёр төрлийн катион агуулсан (устөрөгчийн атом олон суурьхүчил нь хоёр өөр катионоор солигддог): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Давхар давс нь бие даасан нэгдлүүдийн хувьд зөвхөн талст хэлбэрээр байдаг. Усанд ууссан үед тэдгээр нь бүрэн байнаметаллын ион ба хүчиллэг үлдэгдэлд задрах (хэрэв давс нь уусдаг бол), жишээ нь:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Усан уусмал дахь давхар давсны диссоциаци нь 1 үе шатанд явагддаг нь анхаарал татаж байна. Энэ төрлийн давсыг нэрлэхийн тулд та анион ба хоёр катионуудын нэрийг мэдэх хэрэгтэй. MgNH4PO4 - магнийн аммонийн фосфат.

Нарийн төвөгтэй давс.Эдгээр нь бөөмс (төвийг сахисан молекулууд эсвэлионууд ), өгөгдсөн зүйлд нэгдэхийн үр дүнд үүсдэгион (эсвэл атом ), дуудсан нарийн төвөгтэй бодис, төвийг сахисан молекулууд эсвэл бусад ионууд гэж нэрлэдэг лигандууд. Нарийн төвөгтэй давсыг дараахь байдлаар хуваана.

1) Катион цогцолборууд

Cl 2 - тетрааммин цайрын (II) дихлорид
Cl2-ди гексааммин кобальт (II) хлорид

2) Анион цогцолборууд

K 2 - калийн тетрафторбериллат (II)
Ли-лити тетрагидридалюминат (III)
K 3 -калийн гексацианоферрат (III)

Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн бүтцийн онолыг Швейцарийн химич А.Вернер боловсруулсан.

Хүчиллэг давс– олон суурьт хүчлийн устөрөгчийн атомыг металл катионоор бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн.

Жишээ нь: NaHCO 3

Химийн шинж чанар:
Устөрөгчийн зүүн талд хүчдэлийн цувралд байрлах металлуудтай урвалд орно.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Ийм урвалын хувьд шүлтлэг метал авах нь аюултай гэдгийг анхаарна уу, учир нь тэд эхлээд их хэмжээний энерги ялгаруулдаг устай урвалд орж, бүх урвал нь уусмалд явагддаг тул дэлбэрэлт болно.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Хүчиллэг давс нь шүлтийн уусмалтай урвалд орж дунд зэргийн давс(ууд) ба ус үүсгэдэг.

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Хүчиллэг давс нь хий ялгарах, тунадас үүсэх, ус ялгарах тохиолдолд дунд зэргийн давсны уусмалуудтай урвалд ордог.

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Хүчлийн давс нь урвалын хүчиллэг бүтээгдэхүүн нь нэмсэнээс сул эсвэл илүү дэгдэмхий бол хүчилтэй урвалд ордог.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Хүчиллэг давс нь үндсэн ислүүдтэй урвалд орж ус болон дунд зэргийн давс ялгаруулдаг.

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Хүчиллэг давс (ялангуяа бикарбонатууд) температурын нөлөөн дор задардаг.
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Баримт бичиг:

Шүлтийг олон суурьт хүчлийн илүүдэл уусмалд (саармагжуулах урвал) үзүүлэх үед хүчиллэг давс үүсдэг.

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Хүчиллэг давс нь үндсэн ислийг олон суурьт хүчилд уусгаснаар үүсдэг.
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Хүчиллэг давс нь металыг олон суурьт хүчлийн илүүдэл уусмалд уусгахад үүсдэг.
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Хүчиллэг давс нь дундаж давсны анионыг үүсгэдэг дундаж давс ба хүчлийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүсдэг.
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Үндсэн давс:

Үндсэн давс нь хүчиллэг үлдэгдэлтэй полихүчлийн суурийн молекул дахь гидроксо бүлгийн бүрэн бус солигдсон бүтээгдэхүүн юм.

Жишээ нь: MgOHNO 3, FeOHCl.

Химийн шинж чанар:
Үндсэн давс нь илүүдэл хүчилтэй урвалд орж дунд зэргийн давс, ус үүсгэдэг.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Үндсэн давс нь температурын дагуу задардаг.

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Үндсэн давс бэлтгэх:
Дунд зэргийн давстай сул хүчлийн давсны харилцан үйлчлэл:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсны гидролиз:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Ихэнх үндсэн давс нь бага зэрэг уусдаг. Тэдгээрийн ихэнх нь ашигт малтмал, жишээлбэл. малахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 ба гидроксиапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Холимог давсны шинж чанарыг сургуулийн химийн хичээлд оруулаагүй боловч тодорхойлолтыг мэдэх нь чухал юм.
Холимог давс гэдэг нь хоёр өөр хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэл нэг металлын катионтой холбогдсон давс юм.

Сайн жишээ бол Ca(OCl)Cl цайруулах шохой (цайруулагч) юм.

Нэршил:

1. Давс нь нарийн төвөгтэй катион агуулдаг

Эхлээд катионыг нэрлэж, дараа нь дотоод бөмбөрцөгт багтсан лигандууд нь "o" -ээр төгссөн анионууд болно ( Cl - - хлор, OH - -гидрокси), дараа нь саармаг молекул болох лигандууд ( NH 3 -амин, H 2 O -aquo).Хэрэв 1-ээс олон ижил лиганд байгаа бол тэдгээрийн тоог Грек тоогоор тэмдэглэнэ. 1 - моно, 2 - ди, 3 - гурав, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гепта, 8 - найм, 9 - нона, 10 - дека. Сүүлийнхийг комплекс үүсгэгч ион гэж нэрлэдэг бөгөөд хэрэв хувьсагч бол валентыг нь хаалтанд бичнэ.

[Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-мөнгө диамин гидроксид (би)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - хлорид дихлор о кобальт тетраамин ( III)

2. Давс нь нарийн төвөгтэй анион агуулдаг.

Нэгдүгээрт, лигандууд - анионуудыг нэрлэж, дараа нь "o" -ээр төгссөн дотоод бөмбөрцөгт ордог төвийг сахисан молекулуудыг нэрлэж, тэдгээрийн тоог Грек тоогоор илэрхийлнэ.Сүүлийнх нь латинаар комплекс үүсгэгч ион гэж нэрлэгддэг ба "at" дагавар нь хаалтанд валентыг илэрхийлдэг. Дараа нь гаднах бөмбөрцөгт байрлах катионуудын нэрийг бичээгүй болно.

Калийн K 4 - гексацианоферрат (II) (Fe 3+ ионуудын урвалж)

K 3 - калийн гексацианоферрат (III) (Fe 2+ ионуудын урвалж)

Na 2 - натрийн тетрагидроксозинкат

Ихэнх комплекс үүсгэгч ионууд нь металл юм. d элементүүд нь нарийн төвөгтэй үүсэх хамгийн их хандлагыг харуулдаг. Төв цогцолборын ионы эргэн тойронд эсрэг цэнэгтэй ионууд эсвэл төвийг сахисан молекулууд байдаг - лигандууд эсвэл нэмэлтүүд.

Комплекс үүсгэгч ион ба лигандууд нь цогцолборын дотоод бөмбөрцөгийг бүрдүүлдэг (төв ионы эргэн тойронд зохицуулагдсан лигандын тоог координатын тоо гэж нэрлэдэг);

Дотор бөмбөрцөгт ордоггүй ионууд нь гаднах бөмбөрцгийг үүсгэдэг. Хэрэв цогцолбор ион нь катион бол гадаад бөмбөрцөгт анионууд байдаг ба эсрэгээр, хэрэв цогцолбор ион нь анион бол гаднах бөмбөрцөгт катионууд байдаг. Катионууд нь ихэвчлэн шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын ионууд, аммонийн катионууд юм. Диссоциацийн үед нарийн төвөгтэй нэгдлүүд нь уусмалд нэлээд тогтвортой байдаг цогц цогцолбор ионуудыг өгдөг.

K 3 ↔3K + + 3-

Хэрэв бид хүчиллэг давсны тухай ярьж байгаа бол томъёог уншихдаа гидро- угтварыг дуудна, жишээлбэл:
Натрийн гидросульфид NaHS

Натрийн бикарбонат NaHCO 3

Үндсэн давстай бол угтварыг ашигладаг гидроксо-эсвэл дихидроксо-

(давс дахь металлын исэлдэлтийн төлөвөөс хамаарна), жишээлбэл:
магнийн гидроксихлоридMg(OH)Cl, хөнгөн цагаан дигидроксихлорид Al(OH) 2 Cl

Давс авах арга:

1. Металл металл бустай шууд харилцан үйлчлэх . Энэ аргыг хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсыг олж авахад ашиглаж болно.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Хүчил ба суурийн хоорондох урвал (саармагжуулах урвал). Энэ төрлийн урвалууд нь практик ач холбогдолтой байдаг (ихэнх катионуудын чанарын урвалууд нь үргэлж ус ялгаруулдаг);

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Суурь оксидын хүчиллэгтэй харилцан үйлчлэл :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Хүчиллэг исэл ба суурийн хоорондох урвал :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Үндсэн исэл ба хүчил хоорондын урвал :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Металлын хүчилтэй шууд харилцан үйлчлэх. Энэ урвал нь устөрөгчийн хувьсал дагалдаж болно. Устөрөгч ялгарах эсэх нь металын идэвхжил, хүчлийн химийн шинж чанар, түүний концентрацаас хамаарна (Баяжуулсан хүхрийн болон азотын хүчлийн шинж чанарыг үзнэ үү).

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэл . Давс үүсгэдэг хүчил нь урвалд орсон хүчлээс сул буюу илүү ууршимтгай байх тохиолдолд энэ урвал явагдана.

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Давсны хүчилтэй оксидын харилцан үйлчлэл. Урвал нь зөвхөн халах үед үүсдэг тул урвалд орж буй исэл нь урвалын дараа үүссэнээс бага дэгдэмхий байх ёстой.

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Металл бус шүлттэй харилцан үйлчлэл . Галоген, хүхэр болон бусад зарим элементүүд нь шүлтүүдтэй харилцан үйлчилж, хүчилтөрөгчгүй, хүчилтөрөгч агуулсан давс үүсгэдэг.

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (халаалтгүйгээр урвал явагдана)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (халах үед урвал явагдана)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Хоёр давсны харилцан үйлчлэл. Энэ бол давс олж авах хамгийн түгээмэл арга юм. Үүнийг хийхийн тулд урвалд орсон давс хоёулаа маш сайн уусдаг байх ёстой бөгөөд энэ нь ион солилцооны урвал тул түүнийг дуусгахын тулд урвалын бүтээгдэхүүний аль нэг нь уусдаггүй байх ёстой.

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Давс ба металлын харилцан үйлчлэл . Хэрэв метал нь давсанд агуулагдах хүчдэлийн зүүн талд байгаа металл хүчдэлийн цувралд байвал урвал явагдана.

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Давсны дулааны задрал . Хүчилтөрөгч агуулсан зарим давсыг халаахад хүчилтөрөгчийн агууламж багатай, эсвэл огт хүчилтөрөгчгүй шинэ давс үүсдэг.

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Төмөр бус ба давсны харилцан үйлчлэл. Зарим металл бус бодисууд давстай нийлж шинэ давс үүсгэх чадвартай:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Суурийн давстай урвал . Энэ нь ионы солилцооны урвал тул түүнийг дуусгахын тулд урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн 1 нь уусдаггүй байх шаардлагатай (энэ урвалыг мөн хүчиллэг давсыг завсрын бодис болгон хувиргахад ашигладаг):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Давхар давсыг дараахь байдлаар авч болно.

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. Металлын шүлттэй харилцан үйлчлэл. Амфотер металлууд нь шүлттэй урвалд орж, цогцолбор үүсгэдэг.

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Харилцаа холбоо Лигандтай давс (оксид, гидроксид, металл):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Редактор: Галина Николаевна Харламова

Орчин үеийн химийн шинжлэх ухаан нь олон салбарыг төлөөлдөг бөгөөд тэдгээр нь тус бүр нь онолын үндэслэлээс гадна хэрэглээний болон практик ач холбогдолтой юм. Юунд ч хүрсэн бай, таны эргэн тойронд байгаа бүхэн химийн бүтээгдэхүүн. Үндсэн хэсгүүд нь органик бус ба органик хими юм. Ямар үндсэн ангиллын бодисыг органик бус гэж ангилж, ямар шинж чанартай болохыг авч үзье.

Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангилал

Үүнд дараахь зүйлс орно.

1. Оксид.
2. Давс.
3. Үндэслэл.
4. Хүчил.

Анги тус бүр нь органик бус шинж чанартай олон төрлийн нэгдлүүдээс бүрддэг бөгөөд хүний ​​​​эдийн засаг, үйлдвэрлэлийн үйл ажиллагааны бараг бүх бүтцэд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Эдгээр нэгдлүүдийн бүх үндсэн шинж чанарууд, тэдгээрийн байгальд тохиолдох байдал, тэдгээрийн үйлдвэрлэлийг сургуулийн химийн хичээлд 8-11-р ангид заавал судалдаг.

Оксид, давс, суурь, хүчлүүдийн ерөнхий хүснэгт байдаг бөгөөд энэ нь бодис бүрийн жишээ, тэдгээрийн нэгтгэх төлөв байдал, байгальд тохиолдох байдлыг харуулсан болно. Химийн шинж чанарыг тодорхойлсон харилцан үйлчлэлийг мөн харуулав. Гэсэн хэдий ч бид анги тус бүрийг тусад нь, илүү нарийвчлан авч үзэх болно.

Нэгдлүүдийн бүлэг - исэл

4. Элементүүд СО-г өөрчилдөг урвалууд

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Урвалжтай ус: хүчил үүсэх (SiO 2 үл хамаарах)

CO + ус = хүчил

2. Суурьтай урвал:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Үндсэн ислүүдтэй урвалд орох: давс үүсэх

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR урвал:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Тэд давхар шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд хүчил-суурь аргын зарчмын дагуу харилцан үйлчилдэг (хүчил, шүлт, үндсэн исэл, хүчиллэг исэл). Тэд устай харьцдаггүй.

1. Хүчилтэй: давс, ус үүсэх

AO + хүчил = давс + H 2 O

2. Суурьтай (шүлтлэг): гидроксо комплекс үүсэх

Al 2 O 3 + LiOH + ус = Li

3. Хүчиллэг исэлд орох урвал: давс авах

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. ОО-той урвал: давс үүсэх, хайлуулах

MnO + Rb 2 O = давхар давс Rb 2 MnO 2

5. Шүлт ба шүлтлэг металлын карбонатуудтай нэгдэх урвал: давс үүсэх

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Усанд ууссан үед метал эсвэл металл бусаар үүссэн дээд исэл бүр нь хүчтэй хүчил эсвэл шүлтийг үүсгэдэг.

Органик ба органик бус хүчил

Сонгодог дууны хувьд (ED-ийн байрлал дээр үндэслэн - электролитийн диссоциаци - хүчил нь усан орчинд H + катионууд болон хүчлийн үлдэгдэл Анионуудад хуваагддаг нэгдлүүд юм. Гэсэн хэдий ч өнөөдөр хүчил нь усгүй нөхцөлд сайтар судлагдсан тул усгүй орчинд хүчиллэг бодисууд байдаг. гидроксидын тухай олон янзын онолууд.

Исэл, суурь, хүчил, давсны эмпирик томъёо нь зөвхөн тухайн бодис дахь тэдгээрийн хэмжээг харуулсан тэмдэг, элемент, индексээс бүрдэнэ. Жишээлбэл, органик бус хүчлүүдийг H + хүчлийн үлдэгдэл n- томъёогоор илэрхийлдэг. Органик бодисууд нь онолын хувьд ялгаатай байдаг. Эмпирикээс гадна та тэдгээрийн бүтцийн томьёог бүрэн, товчилсон хэлбэрээр бичиж болно, энэ нь зөвхөн молекулын найрлага, тоо хэмжээг төдийгүй атомуудын дараалал, тэдгээрийн бие биетэйгээ холбоо, үндсэн функцийг тусгасан болно. карбоксилын хүчлийн бүлэг -COOH.

Органик бус бодисуудад бүх хүчлийг хоёр бүлэгт хуваадаг.

• хүчилтөрөгчгүй - HBr, HCN, HCL болон бусад;
• хүчилтөрөгч агуулсан (оксо хүчил) - HClO 3 ба хүчилтөрөгч байгаа бүх зүйл.

Органик бус хүчлүүдийг тогтвортой байдлаар нь ангилдаг (тогтвортой эсвэл тогтвортой - нүүрстөрөгчийн ба хүхэрээс бусад бүх зүйл, тогтворгүй эсвэл тогтворгүй - нүүрстөрөгчийн ба хүхэр). Хүч чадлын хувьд хүчил нь хүчтэй байж болно: хүхрийн, давсны, азотын, перхлорт болон бусад, мөн сул: хүхэрт устөрөгч, гипохлорт болон бусад.

Органик хими нь ижил төрлийн биш юм. Органик шинж чанартай хүчлүүдийг карбоксилын хүчил гэж ангилдаг. Тэдний нийтлэг шинж чанар нь -COOH функциональ бүлэг байгаа явдал юм. Жишээ нь, HCOOH (formic), CH 3 COOH (цууны), C 17 H 35 COOH (стеарик) болон бусад.

Сургуулийн химийн хичээл дээр энэ сэдвийг авч үзэхэд онцгой анхаарал хандуулдаг хэд хэдэн хүчил байдаг.

1. Соляная.
2. Азот.
3. Ортофосфор.
4. Гидробромик.
5. Нүүрс.
6. Устөрөгчийн иодид.
7. Хүхэрлэг.
8. Цууны хүчил эсвэл этан.
9. Бутан эсвэл тос.
10. Бензоин.

Химийн эдгээр 10 хүчил нь сургуулийн хичээл болон ерөнхийдөө үйлдвэрлэл, синтезийн аль алинд нь холбогдох ангийн үндсэн бодисууд юм.

Органик бус хүчлүүдийн шинж чанар

Үндсэн физик шинж чанарууд нь юуны түрүүнд нэгтгэх янз бүрийн төлөвийг агуулдаг. Эцсийн эцэст, хэвийн нөхцөлд талст эсвэл нунтаг (бор, ортофосфор) хэлбэртэй хэд хэдэн хүчил байдаг. Мэдэгдэж байгаа органик бус хүчлүүдийн дийлэнх нь өөр өөр шингэн байдаг. Буцлах, хайлах цэгүүд нь бас өөр өөр байдаг.

Хүчил нь органик эд, арьсыг устгах чадвартай тул хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг. Хүчиллэгийг илрүүлэхэд дараах үзүүлэлтүүдийг ашигладаг.

• метил жүрж (хэвийн орчинд - улбар шар, хүчилд - улаан),
• лакмус (төвийг сахисан - ягаан, хүчилд - улаан) эсвэл бусад.

Химийн хамгийн чухал шинж чанарууд нь энгийн болон нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэх чадварыг агуулдаг.

Металлуудтай харьцахдаа бүх хүчлүүд адилхан урвалд ордоггүй. Сургуулийн хими (9-р анги) нь ийм урвалыг маш бага судалдаг боловч энэ түвшинд ч гэсэн металлтай харьцахдаа төвлөрсөн азот, хүхрийн хүчлийн өвөрмөц шинж чанарыг харгалзан үздэг.

Гидроксид: шүлт, амфотер ба уусдаггүй суурь

Оксид, давс, суурь, хүчил - эдгээр бүх ангиллын бодисууд нь нийтлэг химийн шинж чанартай бөгөөд болор торны бүтэц, мөн молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөлөөр тайлбарлагддаг. Гэсэн хэдий ч хэрэв ислийн талаар маш тодорхой тодорхойлолт өгөх боломжтой байсан бол хүчил ба суурийн хувьд үүнийг хийхэд илүү хэцүү болно.

Хүчилтэй адил суурь нь ED онолын дагуу усан уусмалд Ме n+ металлын катионууд ба OH - гидроксил бүлгийн анионууд болж задардаг бодисууд юм.

• Уусдаг эсвэл шүлтүүд (өөрчлөгддөг хүчтэй суурь I ба II бүлгийн металлаар үүсгэгддэг. Жишээ нь: KOH, NaOH, LiOH (өөрөөр хэлбэл зөвхөн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийг харгалзан үздэг);
• Бага зэрэг уусдаг эсвэл уусдаггүй (дунд хүч чадалтай, индикаторуудын өнгийг өөрчлөхгүй). Жишээ нь: магнийн гидроксид, төмөр (II), (III) болон бусад.
• Молекул (сул суурь, усан орчинд тэдгээр нь ионы молекулуудад урвуу байдлаар хуваагддаг). Жишээ нь: N 2 H 4, аминууд, аммиак.
• Амфотерийн гидроксид (хос үндсэн хүчлийн шинж чанарыг харуулдаг). Жишээ нь: бериллий, цайр гэх мэт.

Үзүүлсэн бүлэг бүрийг сургуулийн химийн хичээлийн "Үндэс" хэсэгт судалдаг. 8-9-р ангийн химийн хичээлд шүлт болон муу уусдаг нэгдлүүдийг нарийвчлан судлах шаардлагатай.

Суурийн үндсэн шинж чанарууд

Бүх шүлт ба бага зэрэг уусдаг нэгдлүүд нь хатуу талст төлөвт байгальд байдаг. Үүний зэрэгцээ тэдгээрийн хайлах температур нь ихэвчлэн бага байдаг бөгөөд халах үед муу уусдаг гидроксидууд задардаг. Суурийн өнгө нь өөр өөр байдаг. Хэрэв шүлтүүд цагаан бол муу уусдаг ба молекул суурийн талстууд нь маш өөр өнгөтэй байж болно. Энэ ангийн ихэнх нэгдлүүдийн уусах чадварыг исэл, суурь, хүчил, давсны томъёо, уусах чадварыг харуулсан хүснэгтээс харж болно.

Шүлтүүд нь индикаторуудын өнгийг дараах байдлаар өөрчилж болно: фенолфталеин - час улаан, метил жүрж - шар. Энэ нь уусмал дахь гидроксо бүлгүүдийг чөлөөтэй байлгах замаар баталгаажуулдаг. Тийм ч учраас муу уусдаг суурь нь ийм урвал өгдөггүй.

Суурийн бүлэг бүрийн химийн шинж чанар өөр өөр байдаг.

Эдгээр нь суурийн харуулдаг химийн шинж чанаруудын ихэнх нь юм. Суурийн хими нь маш энгийн бөгөөд бүх органик бус нэгдлүүдийн ерөнхий хуулийг дагаж мөрддөг.

Органик бус давсны ангилал. Ангилал, физик шинж чанар

ED-ийн заалтууд дээр үндэслэн давсыг усан уусмалд металлын катионууд Me +n болон хүчиллэг үлдэгдлийн анионууд An n- болгон задалдаг органик бус нэгдлүүд гэж нэрлэж болно. Та давсыг ингэж төсөөлж болно. Хими нь нэгээс олон тодорхойлолт өгдөг боловч энэ нь хамгийн зөв юм.

Түүнээс гадна химийн шинж чанараараа бүх давсыг дараахь байдлаар хуваадаг.

• Хүчиллэг (устөрөгчийн катион агуулсан). Жишээ нь: NaHSO 4.
• Үндсэн (гидроксо бүлэг агуулсан). Жишээ нь: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Дунд зэргийн (зөвхөн металлын катион ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэнэ). Жишээ нь: NaCL, CaSO 4.
• Давхар (хоёр өөр металл катион орно). Жишээ нь: NaAl(SO 4) 3.
• Цогцолбор (гидроксо цогцолбор, усан цогцолбор болон бусад). Жишээ нь: K 2.

Давсны томъёо нь тэдгээрийн химийн шинж чанарыг тусгасан бөгөөд молекулын чанарын болон тоон найрлагыг илтгэнэ.

Оксид, давс, суурь, хүчил нь өөр өөр уусах чадвартай байдаг бөгөөд тэдгээрийг холбогдох хүснэгтээс харж болно.

Хэрэв бид давсыг нэгтгэх төлөв байдлын талаар ярих юм бол тэдгээрийн жигд байдлыг анзаарах хэрэгтэй. Тэд зөвхөн хатуу, талст эсвэл нунтаг төлөвт байдаг. Өнгөний хүрээ нь нэлээд олон янз байдаг. Нарийн төвөгтэй давсны уусмал нь дүрмээр бол тод, ханасан өнгөтэй байдаг.

Дунд зэргийн давсны ангиллын химийн харилцан үйлчлэл

Эдгээр нь суурь, хүчил, давстай төстэй химийн шинж чанартай байдаг. Оксидууд нь бидний өмнө нь судалсанчлан энэ хүчин зүйлээр тэднээс арай өөр юм.

Дунд зэргийн давсны хувьд нийт 4 үндсэн харилцан үйлчлэлийг ялгаж салгаж болно.

I. Хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэх (Зөвхөн ED-ийн үүднээс хүчтэй) өөр давс ба сул хүчил үүсэх:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Давс ба уусдаггүй суурь үүсгэдэг уусдаг гидроксидтэй урвалд орно.

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 уусдаг давс + Cu(OH) 2 уусдаггүй суурь

III. Өөр нэг уусдаг давстай урвалд орж уусдаггүй, уусдаг давс үүсгэдэг.

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Давс үүсгэдэг металлын зүүн талд байрлах EHRNM-д байрлах металлуудтай урвал. Энэ тохиолдолд урвалд орж буй металл нь ердийн нөхцөлд устай харьцах ёсгүй.

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Эдгээр нь дунд зэргийн давсны шинж чанартай харилцан үйлчлэлийн үндсэн төрлүүд юм. Нарийн төвөгтэй, үндсэн, давхар, хүчиллэг давсны томъёо нь үзүүлсэн химийн шинж чанаруудын өвөрмөц байдлын талаар өөрсдөө ярьдаг.

Оксид, суурь, хүчил, давсны томъёо нь эдгээр төрлийн органик бус нэгдлүүдийн бүх төлөөлөгчдийн химийн мөн чанарыг тусгасан бөгөөд үүнээс гадна бодисын нэр, физик шинж чанарын талаархи ойлголтыг өгдөг. Тиймээс тэдний бичихэд онцгой анхаарал хандуулах хэрэгтэй. Маш олон төрлийн нэгдлүүдийг химийн ерөнхий шинжлэх ухаан бидэнд санал болгож байна. Оксид, суурь, хүчил, давс - энэ бол асар их олон янз байдлын зөвхөн нэг хэсэг юм.

Давс үүсэхэд хүргэдэг олон тооны урвалууд мэдэгдэж байна. Бид тэдний хамгийн чухал зүйлийг танилцуулж байна.

1. Хүчлийн суурьтай харилцан үйлчлэл (саармагжуулах урвал):

НaOH + HҮГҮЙ 3 = НАҮГҮЙ 3 + Н 2 ТУХАЙ

Ал(Өө) 3 + 3NS1 =AlCl 3 + 3 цаг 2 ТУХАЙ

2. Металлын хүчилтэй харилцан үйлчлэл:

Фe + 2HCl = FeCl 2 + Н 2 

Zn+ Н 2 СТУХАЙ 4 div. = ZnSO 4 + Н 2 

3. Хүчлийн үндсэн ба амфотер оксидтэй харилцан үйлчлэл:

ХАМТuO+ Н 2 SO 4 = CuSO 4 + Н 2 ТУХАЙ

ZnO + 2 HCl = ZnХАМТл 2 + Н 2 ТУХАЙ

4. Хүчил ба давсны харилцан үйлчлэл:

FeCl 2 + Х 2 С = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3

Ба(ҮГҮЙ 3 ) 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Хоёр өөр давсны уусмалын харилцан үйлчлэл:

BaCl 2 +На 2 SO 4 = ВаSO 4  +2NаСл

Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl =РбХАМТ1 2  + 2NaNO 3

6. Суурь ба хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэл (амфотер оксид бүхий шүлтүүд):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + Н 2 ТУХАЙ,

2 Нaon (ТВ) + ZnO На 2 ZnO 2 + Н 2 ТУХАЙ

7. Үндсэн оксидын хүчиллэгтэй харилцан үйлчлэл:

СаO + SiO 2 СаSiO 3

На 2 O+SO 3 =На 2 SO 4

8. Металл бус металлтай харилцан үйлчлэх:

2K + S1 2 = 2KS1

Фe +С ФдС

9. Металлуудын давстай харилцан үйлчлэл.

Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

Pb(NO 3 ) 2 +Zn=Рb + Zn(NO 3 ) 2

10. Шүлтлэг уусмалын давсны уусмалын харилцан үйлчлэл

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 О

1. Давс хэрэглэх.

Олон тооны давс нь амьтан, ургамлын организмын амин чухал үйл ажиллагааг хангахад ихээхэн хэмжээний шаардлагатай нэгдлүүд юм (натри, кали, кальцийн давс, түүнчлэн азот, фосфорын элементүүдийг агуулсан давс). Доорх нь бие даасан давсны жишээг ашиглан органик бус нэгдлүүдийн энэ ангийн төлөөлөгчдийн, түүний дотор газрын тосны салбарт хэрэглэх чиглэлийг харуулав.

НАС1- натрийн хлорид (хүснэгт давс, хоолны давс). Энэ давсны хэрэглээний өргөн цар хүрээтэй нь энэ бодисын дэлхийн үйлдвэрлэл 200 сая тонноос давж байгаа нь нотлогдож байна.

Энэхүү давс нь хүнсний үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд хлор, давсны хүчил, натрийн гидроксид, сод үнс үйлдвэрлэх түүхий эд болдог. (На 2 CO 3 ). Натрийн хлорид нь газрын тосны үйлдвэрт олон төрлийн хэрэглээг олж авдаг, тухайлбал, өрөмдлөгийн шингэнд нэмэлт, нягтралыг нэмэгдүүлэх, цооног өрөмдөх үед цоорхой үүсэхээс урьдчилан сэргийлэх, цементийн зуурмагийн найрлагыг хатууруулах хугацааг зохицуулагч, хөлдөлтийг бууруулах зорилгоор ашигладаг. өрөмдлөгийн болон цементийн шингэний цэг (антифриз).

KS1- калийн хлорид. Шаварлаг чулуулагт худгийн хананы тогтвортой байдлыг хадгалахад тусалдаг өрөмдлөгийн шингэнд багтдаг. Калийн хлоридыг макро бордоо болгон хөдөө аж ахуйд их хэмжээгээр ашигладаг.

На 2 CO 3 - натрийн карбонат (сод). Шилэн үйлдвэрлэл, угаалгын нунтаг зэрэг хольцонд багтсан. Хүрээлэн буй орчны шүлтлэг чанарыг нэмэгдүүлэх, шаварлаг өрөмдлөгийн шингэний шаврын чанарыг сайжруулах урвалж. Энэ нь усыг ашиглахад бэлтгэх үед (жишээлбэл, уурын зууханд) хатуулгийг арилгахад ашиглагддаг бөгөөд байгалийн хийг хүхэрт устөрөгчөөс цэвэрлэх, өрөмдлөг, цементлэх шингэний урвалж үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг.

Ал 2 (SO 4 ) 3 - хөнгөн цагаан сульфат. Өрөмдлөгийн шингэний бүрэлдэхүүн хэсэг, нарийн түдгэлзүүлсэн тоосонцороос усыг цэвэршүүлэх коагулянт, газрын тос, хийн цооног дахь шингээлтийн бүсийг тусгаарлах наалдамхай хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг.

НА 2 IN 4 ТУХАЙ 7 - натрийн тетраборат (борак). Энэ нь үр дүнтэй урвалж юм - цементийн зуурмагийг удаашруулагч, целлюлозын эфир дээр суурилсан хамгаалалтын урвалжийг дулааны исэлдэлтээр устгах дарангуйлагч юм.

БАСТУХАЙ 4 - барийн сульфат (барит, хүнд спор). Өрөмдлөг болон цементийн зутанг жинлүүлэгч (  4.5 г/см 3) болгон ашигладаг.

Fe 2 SO 4 - төмрийн (I) сульфат (төмрийн сульфат). Энэ нь феррохром лигносульфонатыг бэлтгэхэд ашиглагддаг - өрөмдлөгийн шингэний урвалж тогтворжуулагч, өндөр үр дүнтэй эмульсийн нүүрсустөрөгчид суурилсан өрөмдлөгийн шингэний бүрэлдэхүүн хэсэг.

ФeS1 3 - төмрийн хлорид (III). Шүлттэй хослуулан устөрөгчийн сульфидыг усаар цооног өрөмдөхөд усыг цэвэршүүлэх, устөрөгчийн сульфид агуулсан формацид шахах, тэдгээрийн нэвчилтийг багасгах зорилгоор цементэд нэмэлт болгон ашигладаг. устөрөгчийн сульфид, түдгэлзүүлсэн тоосонцороос усыг цэвэршүүлэх.

CaCO 3 - шохой, шохойн чулуу хэлбэрийн кальцийн карбонат. Энэ нь шатаасан шохой CaO болон унтраасан шохой Ca(OH) 2 үйлдвэрлэх түүхий эд юм. Металлургид флюс болгон ашигладаг. Энэ нь газрын тос, байгалийн хийн цооног өрөмдөхөд жинлэх бодис, өрөмдлөгийн шингэний дүүргэгч болгон ашигладаг. Тодорхой ширхэгийн хэмжээтэй гантиг хэлбэртэй кальцийн карбонатыг газрын тосны нөхөн сэргээлтийг нэмэгдүүлэхийн тулд бүтээмжтэй тогтоцыг гидравлик хагалах үед дэмжигч болгон ашигладаг.

CaSO 4 - кальцийн сульфат. Алебастр (2СаSO 4 · Н 2 О) хэлбэрээр энэ нь барилгын ажилд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд шингээлтийн бүсийг тусгаарлах хурдан хатуурдаг цементийн хольцын нэг хэсэг юм. Өрөмдлөгийн шингэнд ангидрит (CaSO 4) эсвэл гипс (CaSO 4 · 2H 2 O) хэлбэрээр нэмэхэд өрөмдсөн шаварлаг чулуулагт тогтвортой байдлыг өгдөг.

CaCl 2 - кальцийн хлорид. Тогтворгүй чулуулгийг өрөмдөх өрөмдлөг, цементлэх уусмал бэлтгэхэд ашигладаг бөгөөд уусмалын хөлдөх цэгийг (антифриз) ихээхэн бууруулдаг. Энэ нь бүтээмжтэй формацийг нээхэд үр дүнтэй, хатуу фаз агуулаагүй өндөр нягтралтай уусмалыг бий болгоход хэрэглэгддэг.

НА 2 СиТУХАЙ 3 - натрийн силикат (уусдаг шил). Тогтворгүй хөрсийг нягтруулах, шингээлтийн бүсийг тусгаарлахын тулд хурдан хатуурлын хольц бэлтгэхэд ашигладаг. Энэ нь зарим өрөмдлөгийн цемент, буфер уусмалын бүрэлдэхүүн хэсэг болох металл зэврэлтээс хамгаалах бодис болгон ашигладаг.

AgNO 3 - мөнгөний нитрат. Хлорын ионы агууламжийн хувьд давхарга ус, өрөмдлөгийн шингэний шүүлт зэрэг химийн шинжилгээнд ашигладаг.

На 2 SO 3 - натрийн сульфит. Бохир ус шахах үед зэврэлттэй тэмцэхийн тулд уснаас хүчилтөрөгчийг химийн аргаар зайлуулахад ашигладаг. Хамгаалалтын урвалжуудын дулааны исэлдэлтийн устгалыг дарангуйлах.

На 2 Кр 2 ТУХАЙ 7 - натрийн бихромат. Үүнийг газрын тосны үйлдвэрт өрөмдлөгийн шингэний өндөр температурт зуурамтгай чанар бууруулагч, хөнгөн цагааны зэврэлтийг дарангуйлагч, олон тооны урвалж бэлтгэхэд ашигладаг.