Үелэх систем дэх элементүүдийн тоо. Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем

Энэ бүхэн яаж эхэлсэн бэ?

19-20-р зууны төгсгөлд олон алдартай химичүүд олон химийн элементүүдийн физик, химийн шинж чанар нь бие биетэйгээ маш төстэй байдгийг эртнээс анзаарсан. Жишээлбэл, кали, литий, натри нь бүгд идэвхтэй металлууд бөгөөд устай урвалд орохдоо эдгээр металлын идэвхтэй гидроксидыг үүсгэдэг; Хлор, фтор, бром, устөрөгчтэй нэгдлүүд нь I-тэй тэнцүү валентыг харуулсан бөгөөд эдгээр бүх нэгдлүүд нь хүчтэй хүчил юм. Энэхүү ижил төстэй байдлаас харахад бүх мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг бүлэг болгон нэгтгэж, бүлэг тус бүрийн элементүүд нь тодорхой физик, химийн шинж чанартай байдаг гэсэн дүгнэлтийг эртнээс гаргаж ирсэн. Гэсэн хэдий ч ийм бүлгүүдийг янз бүрийн эрдэмтэд янз бүрийн элементүүдээс буруу бүрдүүлдэг байсан бөгөөд удаан хугацааны туршид элементүүдийн гол шинж чанаруудын нэг болох атомын массыг үл тоомсорлодог байв. Энэ нь өөр өөр элементүүдийн хувьд өөр байсан бөгөөд өөр байдаг тул үүнийг үл тоомсорлосон бөгөөд энэ нь бүлгүүдэд нэгтгэх параметр болгон ашиглах боломжгүй гэсэн үг юм. Цорын ганц үл хамаарах зүйл бол Францын химич Александр Эмиль Шанкуртуа байсан бөгөөд тэрээр бүх элементүүдийг мушгиа дагуу гурван хэмжээст загварт байрлуулахыг оролдсон боловч түүний ажлыг шинжлэх ухааны нийгэмлэг хүлээн зөвшөөрөөгүй тул загвар нь том, тохиромжгүй болжээ.

Олон эрдэмтдээс ялгаатай нь Д.И. Менделеев атомын массыг (тэр үед "Атомын жин") элементүүдийг ангилах гол параметр болгон авчээ. Дмитрий Иванович өөрийн хувилбарт элементүүдийг атомын жингийнхээ өсөлтийн дарааллаар байрлуулсан бөгөөд элементүүдийн тодорхой интервалд тэдгээрийн шинж чанарууд үе үе давтагддаг загвар энд гарч ирэв. Үнэн бол үл хамаарах зүйл хийх шаардлагатай байсан: зарим элементүүдийг сольж, атомын массын өсөлттэй (жишээлбэл, теллур, иод) тохирохгүй байсан ч тэдгээр нь элементүүдийн шинж чанартай тохирч байв. Атом-молекулын сургаалын цаашдын хөгжил нь ийм дэвшлийг зөвтгөж, энэхүү зохицуулалтын үнэн зөвийг харуулсан. Та энэ талаар "Менделеевийн нээлт юу вэ" нийтлэлээс уншиж болно.

Бидний харж байгаагаар энэ хувилбар дахь элементүүдийн зохион байгуулалт нь орчин үеийн хэлбэрээр бидний харж байгаатай огт адилгүй байна. Нэгдүгээрт, бүлгүүд болон үеүүдийг сольсон: хэвтээ бүлэг, босоо цэгүүд, хоёрдугаарт, ямар нэг байдлаар хэтэрхий олон бүлэг байдаг - өнөөдөр хүлээн зөвшөөрөгдсөн арван найман биш арван ес.

Гэсэн хэдий ч ердөө нэг жилийн дараа, 1870 онд Менделеев хүснэгтийн шинэ хувилбарыг бий болгосон бөгөөд энэ нь бидэнд аль хэдийн танигдах боломжтой болсон: ижил төстэй элементүүд нь босоо байрлалтай, бүлгүүдийг үүсгэдэг, 6 үе нь хэвтээ байрлалтай байдаг. Ялангуяа анхаарал татахуйц зүйл бол хүснэгтийн эхний болон хоёр дахь хувилбарыг хоёуланг нь харж болно Түүний өмнөх үеийнхэнд байгаагүй чухал ололтууд: хүснэгт нь Менделеевийн хэлснээр хараахан нээгдээгүй байгаа элементүүдийн газруудыг анхааралтай үлдээсэн байв. Харгалзах сул орон тоог асуултын тэмдгээр харуулсан бөгөөд та дээрх зурган дээрээс харж болно. Дараа нь холбогдох элементүүдийг олж илрүүлсэн: Галий, Германи, Скандий. Тиймээс Дмитрий Иванович элементүүдийг бүлэг, үе болгон системчилсэн төдийгүй шинэ, хараахан мэдэгдээгүй элементүүдийн нээлтийг урьдчилан таамаглаж байв.

Дараа нь тэр үеийн химийн олон нууцыг тайлсаны дараа - шинэ элементүүдийг олж илрүүлж, Уильям Рамсайгийн оролцоотойгоор үнэт хийн бүлгийг тусгаарлаж, Дидим нь бие даасан элемент биш гэдгийг тогтоожээ. гэхдээ бусад хоёрын холимог - улам олон шинэ, шинэ ширээний сонголтууд, заримдаа бүр хүснэгтийн бус дүр төрхтэй байдаг. Гэхдээ бид энд бүгдийг нь танилцуулахгүй, зөвхөн их эрдэмтний амьдралын туршид бүрэлдэн тогтсон эцсийн хувилбарыг л танилцуулах болно.

Атомын жингээс цөмийн цэнэг рүү шилжих.

Харамсалтай нь Дмитрий Иванович атомын бүтцийн гаригийн онолыг харах хүртэл амьдарсангүй, Рутерфордын туршилтуудын ялалтыг олж хараагүй ч түүний нээлтүүд үечилсэн хууль болон бүхэл бүтэн үелэх системийн хөгжилд шинэ эрин үе эхэлсэн юм. Эрнест Рутерфордын хийсэн туршилтаас харахад элементийн атомууд нь эерэг цэнэгтэй атомын цөм ба цөмийн эргэн тойронд эргэлддэг сөрөг цэнэгтэй электронуудаас бүрддэг болохыг сануулъя. Тухайн үед мэдэгдэж байсан бүх элементүүдийн атомын цөмийн цэнэгийг тодорхойлсны дараа тэдгээр нь цөмийн цэнэгийн дагуу үелэх системд байрладаг болох нь тогтоогджээ. Тогтмол хууль нь шинэ утгыг олж авсан бөгөөд одоо ингэж сонсогдож эхлэв.

"Химийн элементүүдийн шинж чанар, түүнчлэн тэдгээрийн үүсгэсэн энгийн бодис, нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанар нь тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэгийн хэмжээнээс үе үе хамаардаг"

Яагаад зарим хөнгөн элементүүдийг Менделеев өмнөх хүнд байсан хүмүүсийн ард байрлуулсан нь тодорхой болсон - гол зүйл бол тэдгээрийг цөмийн цэнэгийн дарааллаар эрэмбэлсэн явдал юм. Жишээлбэл, теллур нь иодоос хүнд боловч түүний атомын цөмийн цэнэг ба электронуудын тоо 52, иодынх 53 байдаг тул хүснэгтийн эхэнд жагсаасан болно. Та хүснэгтээс харж болно. өөрөө.

Атом ба атомын цөмийн бүтцийг нээсний дараа үелэх систем нь дахин хэд хэдэн өөрчлөлтийг хийж, эцэст нь үелэх системийн богино хугацааны хувилбар болох сургуулиас бидэнд танил болсон хэлбэрт хүртлээ.

Энэ хүснэгтэд бид бүх зүйлийг аль хэдийн мэддэг болсон: 7 үе, 10 мөр, хоёрдогч болон үндсэн дэд бүлгүүд. Мөн шинэ элементүүдийг олж, хүснэгтийг дүүргэх үед Актиниум, Лантан зэрэг элементүүдийг тус тусад нь байрлуулах шаардлагатай болсон бөгөөд бүгдийг нь Актинид ба Лантанид гэж нэрлэжээ. Системийн энэ хувилбар нь дэлхийн шинжлэх ухааны нийгэмлэгт бараг 80-аад оны сүүлч, 90-ээд оны эхэн үе хүртэл, манай улсад энэ зууны 10-аад он хүртэл маш удаан хугацаанд оршин тогтнож байсан.

Тогтмол хүснэгтийн орчин үеийн хувилбар.

Гэсэн хэдий ч бидний ихэнх нь сургуульд сурч байсан сонголт нь нэлээд төөрөгдөлтэй болж, төөрөгдөл нь дэд бүлгүүдийг үндсэн болон хоёрдогч бүлэг болгон хуваах замаар илэрхийлэгддэг бөгөөд элементүүдийн шинж чанарыг харуулах логикийг санах нь нэлээд хэцүү болдог. Мэдээжийн хэрэг, үүнийг үл харгалзан олон хүн үүнийг ашиглаж, химийн шинжлэх ухааны доктор болсон боловч орчин үед үүнийг шинэ хувилбар буюу урт хугацааны хувилбараар сольсон. Энэ сонголтыг IUPAC (Олон улсын цэвэр болон хэрэглээний химийн холбоо) баталсан гэдгийг би тэмдэглэж байна. Үүнийг харцгаая.

Найман бүлгийг арван найман бүлгээр сольсон бөгөөд тэдгээрийн дотор үндсэн ба хоёрдогч гэж хуваагдахаа больсон бөгөөд бүх бүлгүүд атомын бүрхүүл дэх электронуудын байршлаар тодорхойлогддог. Үүний зэрэгцээ бид хоёр эгнээ болон нэг эгнээний үеүүдээс салсан; Энэ сонголт яагаад тохиромжтой вэ? Одоо элементүүдийн шинж чанарын үечилсэн байдал илүү тодорхой харагдаж байна. Бүлгийн дугаар нь үнэндээ гаднах түвшний электронуудын тоог илтгэдэг тул хуучин хувилбарын бүх үндсэн дэд бүлгүүд нь эхний, хоёр, арван гурав, арван наймдугаар бүлэгт байрладаг бөгөөд бүх "хуучин тал" бүлгүүд байрладаг. ширээний голд. Тиймээс, хэрэв энэ нь эхний бүлэг юм бол эдгээр нь шүлтлэг металлууд бөгөөд таны хувьд зэс, мөнгө байхгүй гэдгийг хүснэгтээс тодорхой харж байгаа бөгөөд бүх дамжин өнгөрөх металлууд дүүргэлтийн улмаас тэдгээрийн шинж чанаруудын ижил төстэй байдлыг тодорхой харуулж байгаа нь тодорхой байна. Гадны шинж чанарт бага нөлөө үзүүлдэг d-дэд түвшний, түүнчлэн лантанид ба актинидууд нь зөвхөн өөр f-дэд түвшний улмаас ижил төстэй шинж чанарыг харуулдаг. Ийнхүү хүснэгтийг бүхэлд нь дараах блокуудад хуваана: s-электронууд дүүрсэн s-блок, d-блок, p-блок ба f-блокууд, d, p, f-электронууд тус тус дүүрсэн байна.

Харамсалтай нь манай улсад энэ хувилбар сүүлийн 2-3 жилийн хугацаанд л сургуулийн сурах бичигт тусгагдаагүй, тэр ч байтугай бүгдэд нь байдаггүй. Тэгээд дэмий л. Энэ юутай холбоотой вэ? За, нэгдүгээрт, 90-ээд оны гацсан цаг үед, боловсролын салбар битгий хэл улс оронд хөгжил огт байхгүй, 90-ээд онд дэлхийн химийн нийгэмлэг энэ хувилбарт шилжсэн. Хоёрдугаарт, бага зэрэг инерцитэй, шинэ бүхнийг ойлгоход бэрхшээлтэй байдаг, учир нь манай багш нар химийн хичээлийг судлахдаа илүү төвөгтэй, тохиромжтой биш байсан ч хуучин, богино хугацааны хүснэгтэд дассан байдаг.

Тогтмол хүснэгтийн өргөтгөсөн хувилбар.

Гэвч цаг хугацаа зогсохгүй, шинжлэх ухаан, технологи ч зогсохгүй. Үелэх системийн 118-р элементийг аль хэдийн нээсэн бөгөөд энэ нь бид удахгүй хүснэгтийн дараагийн, найм, үеийг нээх ёстой гэсэн үг юм. Үүнээс гадна шинэ эрчим хүчний дэд түвшин гарч ирнэ: g дэд түвшин. Үүнийг бүрдүүлэгч элементүүдийг лантанид эсвэл актинид гэх мэт хүснэгтээс доош зөөх эсвэл энэ хүснэгтийг дахин хоёр дахин өргөжүүлэх шаардлагатай бөгөөд ингэснээр А4 хуудсанд багтахгүй болно. Энд би зөвхөн Википедиа руу линк өгөх болно (Өргөтгөсөн үечилсэн хүснэгтийг үзнэ үү) энэ сонголтын тайлбарыг дахин давтахгүй. Сонирхсон хэн бүхэн линкээр орж танилцах боломжтой.

Энэ хувилбарт f-элементүүд (лантанид ба актинидүүд) эсвэл g-элементүүд (121-128-р "ирээдүйн элементүүд") хоёуланг нь тусад нь байрлуулахгүй, харин хүснэгтийг 32 нүдийг илүү өргөн болгоно. Түүнчлэн Гелий элемент нь s-блокийн нэг хэсэг тул хоёрдугаар бүлэгт багтдаг.

Ерөнхийдөө ирээдүйн химичүүд энэ сонголтыг ашиглах магадлал багатай, үечилсэн хүснэгтийг зоригтой эрдэмтдийн дэвшүүлсэн хувилбаруудын нэгээр солих болно: Бенфей систем, Стюартын "Химийн галактик" эсвэл өөр хувилбар; . Гэхдээ энэ нь химийн элементүүдийн тогтвортой байдлын хоёр дахь аралд хүрсний дараа л тохиолдох бөгөөд энэ нь хими гэхээсээ илүү цөмийн физикт илүү тодорхой байх болно, гэхдээ одоогоор Дмитрий Ивановичийн хуучин сайн үечилсэн систем бидэнд хангалттай байх болно. .

Сургуульд байхдаа химийн хичээл дээр сууж байхдаа бид бүгд ангийн эсвэл химийн лабораторийн ханан дээрх ширээг санаж байна. Энэхүү хүснэгтэд хүн төрөлхтний мэддэг бүх химийн элементүүд, Дэлхий болон бүх орчлон ертөнцийг бүрдүүлдэг үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн ангиллыг багтаасан болно. Дараа нь бид тэгж бодож ч чадсангүй үечилсэн хүснэгтЭнэ нь бидний орчин үеийн химийн мэдлэгийн үндэс болсон шинжлэх ухааны томоохон нээлтүүдийн нэг болох нь дамжиггүй.

Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем

Эхлээд харахад түүний санаа нь маш энгийн мэт санагдаж байна: зохион байгуулах химийн элементүүдатомуудын жинг нэмэгдүүлэх дарааллаар. Түүнээс гадна ихэнх тохиолдолд элемент бүрийн химийн болон физик шинж чанар нь хүснэгтэд байгаа өмнөх элементтэй төстэй байдаг. Энэ загвар нь эхний хэдэн элементээс бусад бүх элементүүдэд харагдана, учир нь тэдний өмнө атомын жинтэй ижил төстэй элементүүд байдаггүй. Энэхүү шинж чанарыг олж илрүүлсний ачаар бид хананы хуанли шиг элементүүдийн шугаман дарааллыг хүснэгтэд байрлуулж, улмаар асар олон тооны химийн элементүүдийг тодорхой, уялдаатай хэлбэрээр нэгтгэж чаддаг. Мэдээжийн хэрэг, өнөөдөр бид элементүүдийн системийг эрэмбэлэхийн тулд атомын дугаар (протоны тоо) гэсэн ойлголтыг ашигладаг. Энэ нь "хос сэлгэлт" хэмээх техникийн асуудлыг шийдвэрлэхэд тусалсан боловч үелэх системийн дүр төрхийг үндсээр нь өөрчлөхөд хүргэсэнгүй.

IN үечилсэн хүснэгтБүх элементүүдийг атомын дугаар, электрон тохиргоо, давтагдах химийн шинж чанарт үндэслэн эрэмбэлдэг. Хүснэгтийн мөрүүдийг цэг, багануудыг бүлэг гэж нэрлэдэг. 1869 онд үүссэн анхны хүснэгт нь ердөө 60 элементтэй байсан бол одоо бидний мэдэх 118 элементийг багтаахын тулд хүснэгтийг томруулах шаардлагатай болсон.

Менделеевийн үелэх системзөвхөн элементүүдийг төдийгүй тэдгээрийн хамгийн олон янзын шинж чанарыг системчилдэг. Химич олон асуултанд (зөвхөн шалгалтын асуултууд төдийгүй шинжлэх ухааны асуултуудад) зөв хариулахын тулд нүднийхээ өмнө үечилсэн хүснэгттэй байх нь ихэвчлэн хангалттай байдаг.

1M7iKKVnPJE-н YouTube ID буруу байна.

Тогтмол хууль

Хоёр жор байдаг үечилсэн хуульхимийн элементүүд: сонгодог ба орчин үеийн.

Сонгодог, түүнийг нээсэн Д.И. Менделеев: энгийн биетүүдийн шинж чанар, түүнчлэн элементийн нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанарууд нь элементүүдийн атомын жингийн утгуудаас үе үе хамаардаг.

Орчин үеийн: энгийн бодисын шинж чанар, түүнчлэн элементүүдийн нэгдлүүдийн шинж чанар, хэлбэрүүд нь элементүүдийн атомуудын цөмийн цэнэгээс (ердийн дугаар) үе үе хамааралтай байдаг.

Тогтмол хуулийн график дүрслэл нь атомын цэнэгээс хамааран элементүүдийн шинж чанарын тогтмол өөрчлөлт дээр үндэслэн химийн элементүүдийн байгалийн ангилал болох элементүүдийн үечилсэн систем юм. Элементүүдийн үелэх системийн хамгийн түгээмэл зургууд бол D.I. Менделеевийн хэлбэрүүд нь богино, урт байдаг.

Үелэх системийн бүлгүүд ба үеүүд

Бүлгээрээүелэх системд босоо эгнээ гэж нэрлэдэг. Бүлэг болгон элементүүдийг исэлдээ хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт үндэслэн нэгтгэдэг. Бүлэг бүр үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгээс бүрдэнэ. Үндсэн дэд бүлгүүдэд жижиг хугацааны элементүүд болон ижил шинж чанартай том хугацааны элементүүд орно. Хажуугийн дэд бүлгүүд нь зөвхөн том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ. Үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн химийн шинж чанар нь ихээхэн ялгаатай байдаг.

Хугацааатомын (атомын) тооны өсөн нэмэгдэж буй дарааллаар байрласан элементүүдийн хэвтээ эгнээ гэж нэрлэдэг. Тогтмол системд долоон үе байдаг: эхний, хоёр, гурав дахь үеийг жижиг гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээр нь тус тус 2, 8, 8 элемент агуулдаг; Үлдсэн үеүүдийг том гэж нэрлэдэг: дөрөв, тавдугаар үед 18 элемент, зургаа дахь нь - 32, долоо дахь (хараахан дуусаагүй) - 31 элемент байдаг. Эхний үеээс бусад үе бүр шүлтлэг металлаар эхэлж, сайн хийгээр төгсдөг.

Серийн дугаарын физик утгахимийн элемент: атомын цөм дэх протоны тоо ба атомын цөмийг тойрон эргэлдэж буй электронуудын тоо нь тухайн элементийн атомын тоотой тэнцүү байна.

Үелэх системийн шинж чанарууд

Үүнийг сануулъя бүлгүүдүелэх системд босоо эгнээ гэж нэрлэгддэг ба үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн химийн шинж чанар нь ихээхэн ялгаатай байдаг.

Дэд бүлгүүдийн элементүүдийн шинж чанар нь дээрээс доошоо өөрчлөгддөг.

• металлын шинж чанар нэмэгдэж, металл бус шинж чанар нь сулардаг;
• атомын радиус нэмэгдэх;
• элементээс үүссэн суурь ба хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн хүч нэмэгддэг;
• цахилгаан сөрөг чанар буурдаг.

Гели, неон, аргоноос бусад бүх элементүүд нь хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг; Тогтмол хүснэгтэд тэдгээрийг элементүүдийн исэлдэлтийн түвшинг нэмэгдүүлэх дарааллаар бүлэг тус бүрийн дор байрлуулсан ерөнхий томъёогоор дүрсэлсэн байдаг: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, R тэмдэг нь энэ бүлгийн элементийг илэрхийлдэг. Элементүүд бүлгийн дугаартай (жишээлбэл, фтор) исэлдэлтийн төлөвийг харуулахгүй байх онцгой тохиолдлоос бусад тохиолдолд дээд ислийн томъёо нь бүлгийн бүх элементүүдэд хамаарна.

R 2 O найрлагатай оксидууд нь хүчтэй үндсэн шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд тэдгээрийн үндсэн шинж чанар нь RO найрлагын атомын тоо нэмэгдэх тусам нэмэгддэг (BeO-ээс бусад) үндсэн шинж чанарыг харуулдаг. RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 найрлагатай оксидууд нь хүчиллэг шинж чанартай бөгөөд атомын тоо нэмэгдэх тусам хүчиллэг чанар нь нэмэгддэг.

IV бүлгээс эхлэн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүд нь хийн устөрөгчийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Ийм нэгдлүүдийн дөрвөн хэлбэр байдаг. Эдгээр нь үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн доор байрладаг бөгөөд RH 4, RH 3, RH 2, RH гэсэн дарааллаар ерөнхий томъёогоор илэрхийлэгддэг.

RH 4 нэгдлүүд нь саармаг шинж чанартай байдаг; RH 3 - сул суурь; RH 2 - бага зэрэг хүчиллэг; RH - хүчтэй хүчиллэг шинж чанартай.

Үүнийг сануулъя хугацааатомын (атомын) тооны өсөн нэмэгдэж буй дарааллаар байрласан элементүүдийн хэвтээ эгнээ гэж нэрлэдэг.

Элементийн серийн дугаар нэмэгдэж байгаа хугацаанд:

• цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдэх;
• металлын шинж чанар буурч, металл бус шинж чанар нэмэгддэг;
• атомын радиус багасна.

Тогтмол системийн элементүүд

Шүлтлэг ба шүлтлэг газрын элементүүд

Эдгээрт үелэх системийн эхний болон хоёрдугаар бүлгийн элементүүд орно. Шүлтлэг металлуудэхний бүлгээс - зөөлөн металл, мөнгөлөг өнгөтэй, хутгаар зүсэхэд хялбар. Тэд бүгд гаднах бүрхүүлдээ нэг электронтой бөгөөд төгс хариу үйлдэл үзүүлдэг. Шүлтлэг шороон металлуудхоёр дахь бүлгийнх нь мөнгөлөг өнгөтэй байдаг. Хоёр электроныг гаднах түвшинд байрлуулсан бөгөөд үүний дагуу эдгээр металлууд нь бусад элементүүдтэй бага харьцдаг. Шүлтлэг металлуудтай харьцуулахад шүлтлэг шороон металууд хайлж, илүү өндөр температурт буцалгана.

Текстийг харуулах/нуух

Лантанид (газрын ховор элемент) ба актинид

Лантанидууд- ховор ашигт малтмалаас анх олдсон элементийн бүлэг; Тиймээс тэдний нэрийг "газрын ховор элемент" гэж нэрлэдэг. Дараа нь эдгээр элементүүд нь анх бодож байсан шиг тийм ч ховор биш болох нь тогтоогдсон тул газрын ховор элементийг лантанид гэж нэрлэсэн байна. Лантанид ба актинидэлементүүдийн үндсэн хүснэгтийн доор байрлах хоёр блокыг эзэлдэг. Хоёр бүлэгт металл орно; бүх лантанидууд (прометиас бусад) цацраг идэвхт бус; Актинидууд нь эсрэгээрээ цацраг идэвхт бодис юм.

Текстийг харуулах/нуух

Галоген ба үнэт хий

Галоген ба үнэт хий нь үелэх системийн 17, 18-р бүлэгт хуваагдана. Галогенметалл бус элементүүд бөгөөд тэдгээр нь бүгд гаднах бүрхүүлдээ долоон электронтой байдаг. IN үнэт хийнүүдБүх электронууд гаднах бүрхүүлд байдаг тул нэгдэл үүсэхэд бараг оролцдоггүй. Эдгээр хий нь бусад элементүүдтэй бараг урвалд ордоггүй тул "эрхэм" хий гэж нэрлэдэг; өөрөөр хэлбэл тэд нийгэм дэх бусад хүмүүсээс зайлсхийдэг уламжлалтай язгууртны кастын гишүүдийг хэлдэг.

Текстийг харуулах/нуух

Шилжилтийн металлууд

Шилжилтийн металлуудүелэх системийн 3-12-р бүлгийг эзэлдэг. Тэдгээрийн ихэнх нь нягт, хатуу, сайн цахилгаан, дулаан дамжуулалттай байдаг. Тэдний валентийн электронууд (түүний тусламжтайгаар бусад элементүүдтэй холбогддог) хэд хэдэн электрон бүрхүүлд байрладаг.

Текстийг харуулах/нуух

Металлоидууд

Металлоидуудүелэх системийн 13-16-р бүлгийг эзэлдэг. Бор, германий, цахиур зэрэг металлоидууд нь хагас дамжуулагч бөгөөд компьютерийн чип, хэлхээний самбар хийхэд ашиглагддаг.

Текстийг харуулах/нуух

Шилжилтийн дараах металлууд

Элементүүд гэж нэрлэдэг шилжилтийн дараах металлууд, үелэх системийн 13-15-р бүлэгт хамаарна. Металлуудаас ялгаатай нь тэдгээр нь гялалздаггүй, харин царцсан өнгөтэй байдаг. Шилжилтийн металуудтай харьцуулахад шилжилтийн дараах металлууд нь илүү зөөлөн, хайлах болон буцлах цэгүүд бага, цахилгаан сөрөг чанар өндөртэй байдаг. Тэдний бусад элементүүдийг холбодог валентийн электронууд нь зөвхөн гаднах электрон бүрхүүлд байрладаг. Шилжилтийн дараах металлын бүлгийн элементүүд нь металлоидуудаас хамаагүй өндөр буцлах цэгтэй байдаг.

Одоо үелэх систем болон бусад зүйлсийн тухай видео үзэж мэдлэгээ бататгана уу.

Гайхалтай, мэдлэгт хүрэх замд анхны алхам хийгдлээ. Одоо та үелэх системд илүү их эсвэл бага чиглэгдсэн бөгөөд энэ нь танд маш их хэрэгтэй байх болно, учир нь Менделеевийн үечилсэн систем нь энэхүү гайхалтай шинжлэх ухааны үндэс суурь юм.

Энэ үед албан ёсоор 118 химийн бодис агуулагдаж байна. Үүнээс 94-ийг нь байгальд, үлдсэн 24-ийг нь цөмийн урвалын үр дүнд зохиомлоор олж авсан байна. Байгальд байдаг бүх химийн бодисуудаас 88; технециум зэрэг элементүүд Tc, прометиум Pm, астатин Atболон Франц Фр, түүнчлэн ураны U-ийн дараах бүх элементүүдийг анх удаа зохиомлоор гаргаж авсан. Хэвийн нөхцөлд 11 элементийн харгалзах энгийн бодис нь хий, 2 элементийн хувьд шингэн, үлдсэн элементийн хувьд хатуу бодис юм.

Унших нь зүйтэй

Дмитрий Иванович Менделеев- Оросын эрдэмтэн, нэвтэрхий толь бичигч, нийгмийн зүтгэлтэн. Химич, физикч химич, физикч, хэмжил зүйч, эдийн засагч, технологич, геологич, цаг уурч, багш, нисгэгч, багаж үйлдвэрлэгч. Санкт-Петербургийн их сургуулийн профессор; Санкт-Петербургийн ШУА-ийн "Физик" ангиллын корреспондент гишүүн. Хамгийн алдартай нээлтүүдийн нэг бол бүх байгалийн шинжлэх ухааны салшгүй хэсэг болох орчлон ертөнцийн үндсэн хуулиудын нэг болох химийн элементүүдийн үечилсэн хууль юм.

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем- химийн элементүүдийн ангилал, элементүүдийн янз бүрийн шинж чанаруудын атомын цөмийн цэнэгээс хамаарлыг тогтоох. Систем нь Оросын химич Д.И.-ийн тогтоосон үечилсэн хуулийн график илэрхийлэл юм. Менделеев 1869 онд. Түүний анхны хувилбарыг D.I. Менделеев 1869-1871 онд элементүүдийн шинж чанар нь тэдгээрийн атомын жингээс хамааралтай болохыг тогтоожээ. Нийтдээ үечилсэн хүснэгтийг дүрслэх хэдэн зуун сонголтыг санал болгосон. Системийн орчин үеийн хувилбарт элементүүдийг хоёр хэмжээст хүснэгтэд нэгтгэн харуулсан бөгөөд багана тус бүр нь физик, химийн үндсэн шинж чанарыг тодорхойлдог бөгөөд мөрүүд нь бие биетэйгээ тодорхой хэмжээгээр төстэй үеийг илэрхийлдэг. . 19-р зууны дунд үе гэхэд 63 химийн элемент нээгдсэн бөгөөд энэ багц дахь хэв маягийг олох оролдлого олон удаа хийгдсэн. Тохиромжтой хүснэгтийн "богино", "урт", "илүү урт" гэсэн 3 хэлбэр нь бусдаас илүү түгээмэл байдаг. "Супер урт" хувилбарт үе бүр яг нэг мөрийг эзэлдэг. Тогтмол систем D.I. Менделеев атом-молекулын шинжлэх ухааны хөгжлийн томоохон үе шат болов.

Тогтмол системд шинэ элемент нэмэгдэв

1869 оны 3-р сард Дмитрий Менделеев химийн элементүүдийн үелэх системийг нээсэн нь химийн шинжлэх ухаанд жинхэнэ нээлт болсон юм. Оросын эрдэмтэн химийн элементүүдийн талаархи мэдлэгийг системчилж, сургуулийн сурагчид химийн хичээлд судлах шаардлагатай хэвээр байгаа хүснэгт хэлбэрээр танилцуулж чадсан. Тогтмол систем нь энэхүү нарийн төвөгтэй, сонирхолтой шинжлэх ухааныг хурдацтай хөгжүүлэх үндэс суурь болсон бөгөөд түүний нээлтийн түүх домог, домогт бүрхэгдсэн байдаг. Шинжлэх ухаанд сонирхолтой бүх хүмүүст Менделеев үечилсэн элементүүдийн хүснэгтийг хэрхэн нээсэн тухай үнэнийг мэдэх нь сонирхолтой байх болно.

Тогтмол хүснэгтийн түүх: энэ бүхэн хэрхэн эхэлсэн

Мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг ангилах, системчлэх оролдлого нь Дмитрий Менделеевээс хамаагүй өмнө хийгдсэн. Доберейнер, Ньюландс, Мейер болон бусад алдартай эрдэмтэд өөрсдийн элементүүдийн системийг санал болгосон. Гэсэн хэдий ч химийн элементүүд болон тэдгээрийн зөв атомын массын талаархи мэдээлэл дутмаг байсан тул санал болгож буй системүүд бүрэн найдвартай биш байв.

Үелэх систем нээсэн түүх 1869 онд Оросын химийн нийгэмлэгийн хурал дээр Оросын эрдэмтэн хамтран ажиллагсаддаа нээлтийнхээ тухай ярьснаар эхэлдэг. Эрдэмтний санал болгосон хүснэгтэд химийн элементүүдийг молекулын жингийн хэмжээгээр баталгаажуулсан шинж чанараас нь хамааруулан байрлуулсан болно.

Тогтмол системийн сонирхолтой шинж чанар нь хоосон эсүүд байсан бөгөөд ирээдүйд эрдэмтдийн таамагласан химийн задгай элементүүдээр (германий, галлий, скандиум) дүүрсэн байв. Үелэх систем нээгдсэнээс хойш түүнд олон удаа нэмэлт, өөрчлөлт оруулсан. Шотландын химич Уильям Рамсайтай хамт Менделеев хүснэгтэд инертийн бүлгийг (тэг бүлэг) нэмсэн.

Дараа нь Менделеевийн үелэх системийн түүх нь өөр шинжлэх ухаан болох физикийн нээлттэй шууд холбоотой байв. Тогтмол элементүүдийн хүснэгтийн ажил өнөөдрийг хүртэл үргэлжилж байгаа бөгөөд орчин үеийн эрдэмтэд шинэ химийн элементүүдийг нээх тусам нэмж оруулдаг. Дмитрий Менделеевийн үечилсэн системийн ач холбогдлыг хэт үнэлэхэд хэцүү байдаг, учир нь түүний ачаар:

• Аль хэдийн нээгдсэн химийн элементүүдийн шинж чанарын талаархи мэдлэгийг системчилсэн;
• Химийн шинэ элементүүдийн нээлтийг урьдчилан таамаглах боломжтой болсон;
• Атомын физик, цөмийн физик зэрэг физикийн салбарууд хөгжиж эхэлсэн;

Тогтмол хуулийн дагуу химийн элементүүдийг дүрслэх олон сонголт байдаг боловч хамгийн алдартай бөгөөд түгээмэл сонголт бол хүн бүрт танил болсон үечилсэн хүснэгт юм.

Тогтмол хүснэгтийг бий болгох тухай домог ба баримтууд

Үелэх хүснэгтийг нээсэн түүхэн дэх хамгийн түгээмэл буруу ойлголт бол эрдэмтэн үүнийг зүүдэндээ харсан гэсэн ойлголт юм. Чухамдаа Дмитрий Менделеев өөрөө энэ домгийг няцааж, олон жилийн турш үечилсэн хуулийн талаар тунгаан бодож байсан гэж мэдэгджээ. Химийн элементүүдийг системчлэхийн тулд тэрээр тус бүрийг тус тусад нь картанд бичиж, ижил төстэй шинж чанараас нь хамааран эгнээнд байрлуулж, бие биетэйгээ дахин дахин нэгтгэв.

Эрдэмтний "зөгнөлийн" мөрөөдлийн тухай домог нь Менделеев химийн элементүүдийг системчлэх ажилд хэдэн өдрийн турш ажилласан, богино нойронд саад болж байсантай холбон тайлбарлаж болно. Гэсэн хэдий ч зөвхөн эрдэмтний шаргуу хөдөлмөр, байгалийн авьяас нь удаан хүлээгдэж буй үр дүнг өгч, Дмитрий Менделеевийг дэлхий даяар алдаршуулсан юм.

Сургуульд, заримдаа их сургуульд сурч буй олон оюутнууд үечилсэн хүснэгтийг цээжлэх эсвэл ядаж ойролцоогоор жолоодохоос өөр аргагүй болдог. Үүнийг хийхийн тулд хүн зөвхөн сайн санах ойтой байхаас гадна элементүүдийг тусдаа бүлэг, ангиудад холбож, логикоор сэтгэх ёстой. BrainApps дээр сургалтанд хамрагдаж, тархиа байнга хэвийн байлгадаг хүмүүст хүснэгтийг судлах нь хамгийн хялбар байдаг.

Үелэх системийн ангилсан хэсгүүд 2018 оны 6-р сарын 15

Дмитрий Иванович Менделеевийн тухай болон түүний 19-р зуунд (1869) нээсэн "Бүлэг ба цуваа дахь химийн элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн тухай үечилсэн хууль"-ийн талаар олон хүн сонссон (хүснэгтийн зохиогчийн нэр нь "Элементүүдийн үечилсэн систем" юм. Бүлэг ба цуврал").

Тогтмол химийн элементүүдийн хүснэгтийг нээсэн нь химийн шинжлэх ухааны хөгжлийн түүхэн дэх чухал үе шатуудын нэг байв. Хүснэгтийг нээсэн хүн бол Оросын эрдэмтэн Дмитрий Менделеев юм. Шинжлэх ухааны өргөн цар хүрээтэй ер бусын эрдэмтэн химийн элементүүдийн мөн чанарын талаархи бүх санааг нэгтгэж, нэг уялдаатай ойлголтыг гаргаж чадсан.

Хүснэгтийг нээх түүх

19-р зууны дунд үе гэхэд 63 химийн элемент нээсэн бөгөөд дэлхийн эрдэмтэд одоо байгаа бүх элементүүдийг нэгтгэн нэг үзэл баримтлалд оруулах оролдлого хийж байсан. Элементүүдийг атомын массын өсөлтийн дарааллаар байрлуулж, ижил төстэй химийн шинж чанарын дагуу бүлэгт хуваахыг санал болгосон.

1863 онд химич, хөгжимчин Жон Александр Ньюланд онолоо дэвшүүлж, Менделеевийн нээсэнтэй төстэй химийн элементүүдийн зохион байгуулалтыг санал болгосон боловч зохиолчийг өөрөөсөө холдуулсны улмаас эрдэмтдийн бүтээлийг шинжлэх ухааны нийгэмлэг төдийлөн ач холбогдол өгөөгүй. зохицлыг эрэлхийлж, хөгжмийг химитэй холбох замаар.

1869 онд Менделеев Оросын химийн нийгэмлэгийн сэтгүүлд үелэх системийн диаграмаа нийтэлж, дэлхийн тэргүүлэх эрдэмтдэд нээлтийн мэдэгдлийг илгээжээ. Дараа нь химич ердийн дүр төрхийг олж авах хүртэл схемийг нэгээс олон удаа сайжруулж, сайжруулав.

Менделеевийн нээлтийн мөн чанар нь атомын масс нэмэгдэхийн хэрээр элементүүдийн химийн шинж чанар нь монотон биш, харин үе үе өөрчлөгддөг. Өөр өөр шинж чанартай тодорхой тооны элементүүдийн дараа шинж чанарууд давтагдаж эхэлдэг. Тиймээс кали нь натритай, фтор нь хлортой, алт нь мөнгө, зэстэй төстэй байдаг.

1871 онд Менделеев эцэст нь энэ санааг үечилсэн хууль болгон нэгтгэв. Эрдэмтэд хэд хэдэн шинэ химийн элемент нээгдэнэ гэж таамаглаж, тэдгээрийн химийн шинж чанарыг тодорхойлсон. Дараа нь химичүүдийн тооцоо бүрэн батлагдсан - галли, скандий, германи нь Менделеевийн тэдэнд өгсөн шинж чанаруудтай бүрэн нийцэж байв.

Гэхдээ бүх зүйл тийм ч энгийн биш бөгөөд бидний мэдэхгүй зарим зүйл байдаг.

Д.И.Менделеев бол 19-р зууны сүүлчээр дэлхийд алдартай Оросын анхны эрдэмтдийн нэг байсан бөгөөд эфирийн санааг дэлхийн шинжлэх ухаанд бүх нийтийн субстанцын үзэл санааг хамгаалж, шинжлэх ухааны үндэслэлтэй, хэрэглээний ач холбогдол өгсөн гэдгийг мэддэг. Оршихуйн нууцууд, хүмүүсийн эдийн засгийн амьдралыг сайжруулах.

Сургууль, их дээд сургуульд албан ёсоор заадаг химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг хуурамч гэж үздэг. Менделеев өөрөө "Дэлхийн эфирийг химийн аргаар ойлгох оролдлого" хэмээх бүтээлдээ арай өөр хүснэгтийг өгсөн.

Хамгийн сүүлд 1906 онд Санкт-Петербургт жинхэнэ үечилсэн хүснэгтийг гажуудалгүй хэвлүүлсэн ("Химийн үндэс" сурах бичиг, VIII хэвлэл).

Ялгаа нь харагдаж байна: тэг бүлгийг 8-р байранд шилжүүлж, хүснэгтийг эхлүүлэх ёстой устөрөгчөөс хөнгөн элементийг Ньютон (эфир) гэж нэрлэдэг бөгөөд үүнийг бүрэн хассан болно.

Нөгөө л ширээг “ЦУСТ ДАРАНГЧ” нөхөр мөнхөлж байна. Санкт-Петербург дахь Сталин, Москвагийн өргөн чөлөө. 19. VNIIM им. Д.И.Менделеева (Бүх Оросын хэмжил зүйн судалгааны хүрээлэн)

Д.И.Менделеевийн Химийн элементүүдийн үечилсэн системийн хөшөөний хүснэгтийг Урлагийн академийн профессор В.А.Фроловын удирдлаган дор мозайкаар хийсэн (архитектурын зураг төсөл Кричевский). Хөшөөг Д.И.Менделеевийн "Химийн үндэс" номын сүүлчийн 8 дахь хэвлэлд (1906) бичсэн хүснэгтэд үндэслэсэн болно. Д.И.Менделеевийн амьдралын явцад олж илрүүлсэн элементүүдийг улаанаар тэмдэглэв. 1907-1934 онд нээгдсэн элементүүд , цэнхэр өнгөөр ​​тэмдэглэсэн.

Яагаад, яаж ийм увайгүй, илэн далангүй бидэнд худал хэлдэг болов?

Д.И.Менделеевийн жинхэнэ хүснэгтэд дэлхийн эфирийн байр суурь, үүрэг

Дмитрий Иванович Менделеевийн тухай болон түүний 19-р зуунд (1869) нээсэн "Бүлэг ба цуваа дахь химийн элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн тухай үечилсэн хууль"-ийн талаар олон хүн сонссон (хүснэгтийн зохиогчийн нэр нь "Элементүүдийн үечилсэн систем" юм. Бүлэг ба цуврал").

Д.И. Менделеев нь "Оросын химийн нийгэмлэг" (1872 оноос хойш - "Оросын физик-химийн нийгэмлэг") нэртэй Оросын олон нийтийн шинжлэх ухааны нийгэмлэгийн зохион байгуулагч, байнгын удирдагч (1869-1905) байсан бөгөөд энэ нь оршин тогтнох хугацаандаа дэлхийд алдартай ЖРФХО сэтгүүлийг хэвлүүлж байжээ. 1930 онд ЗХУ-ын Шинжлэх Ухааны Академи нийгэмлэг болон түүний сэтгүүлийг татан буулгах хүртэл.
Гэхдээ Д.И.Менделеев бол 19-р зууны сүүлчээр дэлхийн шинжлэх ухаанд эфирийн санааг бүх нийтийн субстанцын нэгдэл болгон хамгаалж, шинжлэх ухааны үндэслэлтэй, хэрэглээний ач холбогдол өгч байсан дэлхийн хамгийн сүүлчийн эрдэмтдийн нэг гэдгийг мэддэг. нууцууд Байх, хүмүүсийн эдийн засгийн амьдралыг сайжруулах.

Д.И.Менделеев (01/27/1907) гэнэт нас барсны дараа Санкт-Петербургийн Шинжлэх Ухааны Академиас бусад дэлхийн бүх шинжлэх ухааны нийгэмлэгүүд нэр хүндтэй эрдэмтэн хэмээн хүлээн зөвшөөрөгдсөнийг мэддэг хүмүүс бүр цөөхөн байдаг. Гол нээлт нь "Үелэх хууль" - дэлхийн шинжлэх ухаан санаатайгаар, өргөнөөр хуурамчаар үйлдсэн.

Дээр дурдсан бүхэн хариуцлагагүй байдлын давалгаа өсөн нэмэгдэж буй хэдий ч ард түмний сайн сайхны төлөө, олон нийтийн ашиг тусын төлөө үхэшгүй мөнхийн Оросын физик сэтгэлгээний шилдэг төлөөлөгч, тээгчдийн золиослолын утсаар холбогдож байгааг мэдэх хүн тун цөөхөн байдаг. тухайн үеийн нийгмийн дээд давхаргад.

Үнэн чанартаа, энэхүү диссертаци нь сүүлчийн диссертацийг цогцоор нь боловсруулахад зориулагдсан болно, учир нь жинхэнэ шинжлэх ухаанд чухал хүчин зүйлсийг үл тоомсорлох нь үргэлж хуурамч үр дүнд хүргэдэг.

Тэг бүлгийн элементүүд нь хүснэгтийн зүүн талд байрлах бусад элементүүдийн эгнээ бүрээс эхэлдэг, "... энэ нь үечилсэн хуулийг ойлгохын хатуу логик үр дагавар юм" - Менделеев.

Тогтмол хуулийн утгын хувьд онцгой чухал, бүр онцгой газар нь "х" элемент - "Ньютониум" - дэлхийн эфир юм. Мөн энэ тусгай элементийг бүхэл бүтэн хүснэгтийн эхэнд, "тэг эгнээний тэг бүлэг" гэж нэрлэгдэх ёстой. Түүгээр ч зогсохгүй, үелэх системийн бүх элементүүдийн системийг бүрдүүлэгч элемент (илүү нарийвчлалтай, системийг бүрдүүлэгч мөн чанар) болох дэлхийн эфир нь үелэх системийн элементүүдийн бүхэл бүтэн олон янз байдлын чухал аргумент юм. Үүнтэй холбогдуулан Хүснэгт өөрөө энэ аргументийн хаалттай функц болж ажилладаг.

Эх сурвалжууд: