Урт ба зайны хувиргагч Масс хувиргагч Бөөн бүтээгдэхүүн, хүнсний бүтээгдэхүүний эзлэхүүний хэмжүүрийг хувиргагч Талбай хувиргагч Хоолны жор дахь эзэлхүүн ба хэмжих нэгжийг хөрвүүлэгч Температурын хувиргагч Даралт, механик ачаалал, Янгийн модуль хувиргагч Эрчим хүч ба ажлын хөрвүүлэгч Эрчим хүч хувиргагч Хүч хөрвүүлэгч Цаг хувиргагч Шугаман хурд хувиргагч Хавтгай өнцгийн хувиргагч дулааны үр ашиг ба түлшний хэмнэлт Төрөл бүрийн тооны систем дэх тоог хөрвүүлэгч Мэдээллийн тоо хэмжээг хэмжих нэгж хөрвүүлэгч Валютын ханш Эмэгтэйчүүдийн хувцас, гутлын хэмжээ Эрэгтэй хувцас, гутлын хэмжээ Өнцгийн хурд ба эргэлтийн давтамж хувиргагч Хурдатгал хувиргагч Өнцгийн хурдатгал хувиргагч Нягт хувиргагч Хувийн эзэлхүүн хувиргагч Инерцийн момент Хүч хувиргагч момент хувиргагч Шаталтын хөрвүүлэгчийн хувийн дулаан (массаар) Шаталтын хөрвүүлэгчийн энергийн нягт ба хувийн дулаан (эзэлхүүнээр) Температурын зөрүү хувиргагч Дулаан тэлэлтийн хөрвүүлэгчийн коэффициент Дулааны эсэргүүцлийн хувиргагч Дулаан дамжилтын хувиргагч Хувийн дулаан багтаамж хувиргагч Эрчим хүчний нөлөөлөл ба дулааны цацрагийн цахилгаан хувиргагч Дулааны урсгалын нягтын хувиргагч Дулаан дамжуулалтын коэффициент хувиргагч Эзлэхүүний урсгалын хурд хувиргагч Масс урсгалын хурд хувиргагч Молийн урсгалын хувиргагч Массын урсгалын нягт хувиргагч Молийн концентрацийн хувиргагч Уусмал дахь массын концентраци хувиргагч Динамик (үнэмлэхүй) зуурамтгай чанар хувиргагч Кинематик зуурамтгай чанар хувиргагч Гадаргуугийн хурцадмал хувиргагч Уур нэвчих чадвар хувиргагч Уур нэвчих ба уур дамжуулах хурд хувиргагч Дууны түвшний хувиргагч Микрофон мэдрэгч хөрвүүлэгч Дууны даралтын түвшин (SPL) хувиргагч Сонгох боломжтой даралтын гэрэлтэгч хөрвүүлэгч Гэрэлтүүлгийн эрчмийг хувиргагч Компьютер гэрэлтүүлэгч Давтамж ба долгионы урт хувиргагч диоптийн хүч ба фокусын уртын диоптийн хүч ба линзийн томруулалт (×) Цахилгаан цэнэгийн нягт хувиргагч Шугаман цэнэгийн нягт хувиргагч Гадаргуугийн цэнэгийн нягт хувиргагч Эзлэхүүний цэнэгийн нягт хувиргагч Цахилгаан гүйдэл хувиргагч Шугаман гүйдлийн нягт хувиргагч Гадаргуугийн гүйдлийн нягт хувиргагч Цахилгаан талбайн хүч чадлын хувиргагч ба Electro хүчдэл хувиргагч Цахилгаан эсэргүүцэл хувиргагч Цахилгаан эсэргүүцэл хувиргагч Цахилгаан дамжуулагч хувиргагч Цахилгаан дамжуулагчийн хувиргагч Цахилгаан багтаамж Индукц хувиргагч Америкийн утас хэмжигч хувиргагч дБм (дБм эсвэл дБм), дБВ (дБВ), ватт гэх мэт түвшин. нэгж Соронзон хөдөлгөгч хүч хувиргагч Соронзон орны хүч хувиргагч Соронзон урсгал хувиргагч Соронзон индукцийн хувиргагч Цацраг. Ионжуулагч цацраг шингээгдсэн тунгийн хурд хувиргагч Цацраг идэвхит байдал. Цацраг идэвхт задрал хувиргагч Цацраг. Өртөх тунг хувиргагч Цацраг. Шингээсэн тун хувиргагч Аравтын угтвар хөрвүүлэгч Өгөгдөл дамжуулагч Типограф ба дүрс боловсруулах нэгж хөрвүүлэгч Молярын массын тооцоолол Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем

Моляр массын тооцоолуур

Мэнгэ

Бүх бодисууд атом ба молекулуудаас тогтдог. Химийн хувьд урвалд орж, үр дүнд нь үүссэн бодисын массыг нарийн хэмжих нь чухал юм. Тодорхойлолтоор бол моль гэдэг нь харьцангуй атомтай нүүрстөрөгчийн 12 грамм изотопод атом агуулагдахтай ижил тооны бүтцийн элементүүд (атом, молекул, ион, электрон болон бусад бөөмс эсвэл тэдгээрийн бүлэг) агуулсан бодисын хэмжээг мэнгэ гэнэ. масс 12. Энэ тоог тогтмол буюу Авогадро тоо гэж нэрлэдэг ба 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹-тэй тэнцүү.

Авогадрогийн тоо N A = 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹

Өөрөөр хэлбэл, моль гэдэг нь тухайн бодисын атом, молекулуудын атомын массын нийлбэрийг Авогадрогийн тоогоор үржүүлсэнтэй тэнцүү хэмжээний бодисын хэмжээг хэлнэ. Бодисын хэмжигдэхүүний нэгж болох мэнгэ нь СИ-ийн үндсэн долоон нэгжийн нэг бөгөөд мэнгэээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Нэгжийн нэр, түүний тэмдэг нь ижил байдаг тул орос хэлний ердийн дүрмийн дагуу татгалзаж болох нэгжийн нэрээс ялгаатай нь тэмдэгтээс татгалздаггүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Тодорхойлолтоор нэг моль цэвэр нүүрстөрөгч-12 нь яг 12 г-тэй тэнцүү байна.

Моляр масс

Моляр масс гэдэг нь тухайн бодисын массыг моль дахь бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлогддог бодисын физик шинж чанар юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь нэг моль бодисын масс юм. SI молийн массын нэгж нь килограмм/моль (кг/моль) юм. Гэсэн хэдий ч химичүүд илүү тохиромжтой нэгж г / моль хэрэглэж заншсан байдаг.

молийн масс = г/моль

Элемент ба нэгдлүүдийн молийн масс

Нэгдлүүд нь өөр хоорондоо химийн холбоо бүхий өөр өөр атомуудаас бүрдсэн бодис юм. Жишээлбэл, ямар ч гэрийн эзэгтэйн гал тогооны өрөөнд байдаг дараах бодисууд нь химийн нэгдлүүд юм.

• давс (натрийн хлорид) NaCl
• элсэн чихэр (сахароз) C₁₂H₂₂O₁₁
• цуу (цууны хүчлийн уусмал) CH₃COOH

Химийн элементийн молийн масс нь нэг моль тутамд граммаар илэрхийлэгдэх элементийн атомын массын атомын массын нэгжээр (эсвэл дальтон) илэрхийлсэн масстай тоон хувьд ижил байна. Нэгдлүүдийн молийн масс нь нэгдэл дэх атомын тоог харгалзан нэгдлийг бүрдүүлдэг элементүүдийн молийн массын нийлбэртэй тэнцүү байна. Жишээлбэл, усны молийн масс (H₂O) ойролцоогоор 2 × 2 + 16 = 18 г / моль байна.

Молекулын масс

Молекулын масс (хуучин нэр нь молекулын жин) нь молекулыг бүрдүүлдэг атом бүрийн массын нийлбэрийг энэ молекул дахь атомын тоогоор үржүүлсэн молекулын масс юм. Молекулын жин хэмжээсгүймолийн масстай тоогоор тэнцүү физик хэмжигдэхүүн. Өөрөөр хэлбэл, молекулын масс нь молийн массаас хэмжээсээрээ ялгаатай байдаг. Хэдийгээр молекулын масс нь хэмжээсгүй боловч атомын массын нэгж (аму) эсвэл дальтон (Да) гэсэн утгатай хэвээр байгаа бөгөөд энэ нь ойролцоогоор нэг протон эсвэл нейтроны масстай тэнцүү байна. Атомын массын нэгж нь тоон хувьд 1 г/моль-тэй тэнцүү байна.

Молийн массын тооцоо

Молярын массыг дараах байдлаар тооцоолно.

• үечилсэн хүснэгтийн дагуу элементүүдийн атомын массыг тодорхойлох;
• нийлмэл томъёонд элемент бүрийн атомын тоог тодорхойлох;
• нэгдэлд орсон элементүүдийн атомын массыг тэдгээрийн тоогоор үржүүлээд молийн массыг тодорхойлно.

Жишээлбэл, цууны хүчлийн молийн массыг тооцоолъё

Үүнд:

• хоёр нүүрстөрөгчийн атом
• дөрвөн устөрөгчийн атом
• хоёр хүчилтөрөгчийн атом

• нүүрстөрөгч C = 2 × 12.0107 г / моль = 24.0214 г / моль
• устөрөгч H = 4 × 1.00794 г/моль = 4.03176 г/моль
• хүчилтөрөгч O = 2 × 15.9994 г/моль = 31.9988 г/моль
• молийн масс = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 г/моль

Манай тооны машин яг энэ тооцоог хийдэг. Та цууны хүчлийн томъёог оруулаад юу болохыг шалгаж болно.

Хэмжилтийн нэгжийг нэг хэлээс нөгөө хэл рүү орчуулахад хэцүү санагддаг уу? Хамтран ажиллагсад танд туслахад бэлэн байна. TCTerms дээр асуулт нийтлээрэймөн хэдхэн минутын дотор та хариулт авах болно.

Моляр ба молийн концентраци нь ижил нэртэй хэдий ч өөр өөр утгатай байдаг. Тэдний гол ялгаа нь молийн концентрацийг тодорхойлохдоо уусмалын эзэлхүүнээр биш, харин уусгагчийн массаар тооцоолдог явдал юм.

Уусмал ба уусах чадварын талаархи ерөнхий мэдээлэл

Бие биенээсээ хамааралгүй хэд хэдэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг багтаасан нэгэн төрлийн систем гэж нэрлэдэг. Тэдний нэг нь уусгагч гэж тооцогддог, үлдсэн хэсэг нь түүнд ууссан бодис юм. Уусгагч нь уусмалд хамгийн их байдаг бодис юм.

Уусах чадвар гэдэг нь тухайн бодис нь бие даасан атом, ион, молекул эсвэл бөөмс хэлбэрээр байдаг бусад бодисуудтай нэг төрлийн систем үүсгэх чадвар юм. Мөн концентраци нь уусах чадварыг хэмждэг.

Тиймээс уусах чадвар нь уусгагчийн бүх эзэлхүүн дэх бодисыг энгийн тоосонцор хэлбэрээр жигд тараах чадварыг хэлнэ.

Жинхэнэ шийдлүүдийг дараах байдлаар ангилдаг.

• уусгагчийн төрлөөр - усгүй ба усан;
• ууссан бодисын төрлөөр - хий, хүчил, шүлт, давс гэх мэт уусмалууд;
• цахилгаан гүйдэлтэй харилцан үйлчлэх замаар - электролит (цахилгаан дамжуулалттай бодис) ба электролит бус (цахилгаан дамжуулах чадваргүй бодис);
• концентрацаар - шингэлж, төвлөрсөн.

Төвлөрөл ба түүнийг илэрхийлэх арга замууд

Баяжуулалт гэдэг нь тодорхой хэмжээний уусгагч (жин эсвэл эзэлхүүнээр) эсвэл бүх уусмалын тодорхой эзлэхүүнд ууссан бодисын агууламж (жингээр) юм. Энэ нь дараахь төрлөөр ирдэг.

1. Концентрацийн хувь (%-иар илэрхийлсэн) - 100 грамм уусмалд хэдэн грамм ууссан бодис агуулагдаж байгааг хэлнэ.

2. Молийн концентраци нь 1 литр уусмалд агуулагдах грамм-молийн тоо юм. Бодисын 1 литр уусмалд хэдэн грамм молекул агуулагдаж байгааг харуулна.

3. Хэвийн концентраци нь 1 литр уусмал дахь грамм эквивалентийн тоо юм. 1 литр уусмалд хэдэн грамм ууссан бодис агуулагдаж байгааг харуулна.

4. Молийн концентраци нь 1 кг уусгагч тутамд хэдэн моль дахь ууссан бодис байгааг харуулдаг.

5. Титр нь 1 миллилитр уусмалд ууссан бодисын агууламжийг (грамаар) тодорхойлно.

Моляр ба молийн концентраци нь бие биенээсээ ялгаатай. Тэдний бие даасан шинж чанарыг авч үзье.

Моляр концентраци

Үүнийг тодорхойлох томъёо:

Cv=(v/V), хаана

V нь уусмалын нийт эзэлхүүн, литр эсвэл м3 юм.

Жишээлбэл, "H 2 SO 4-ийн 0.1 М уусмал" гэсэн оруулга нь 1 литр ийм уусмалд 0.1 моль (9.8 грамм) хүхрийн хүчил байгааг харуулж байна.

Молын концентраци

Мол ба молийн концентраци нь огт өөр утгатай гэдгийг үргэлж анхаарч үзэх хэрэгтэй.

Молын томъёо гэж юу вэ? Үүнийг тодорхойлох томъёо нь:

Cm=(v/m), хаана

v - ууссан бодисын хэмжээ, моль;

m нь уусгагчийн масс, кг.

Жишээлбэл, 0.2 М NaOH уусмал бичих нь 0.2 моль NaOH 1 кг усанд ууссан гэсэн үг юм (энэ тохиолдолд энэ нь уусгагч юм).

Тооцоололд шаардлагатай нэмэлт томъёо

Молийн концентрацийг тооцоолохын өмнө олон нэмэлт мэдээлэл шаардлагатай байж болно. Үндсэн асуудлыг шийдвэрлэхэд тустай байж болох томьёог доор үзүүлэв.

Бодисын ν хэмжигдэхүүнийг тодорхой тооны атом, электрон, молекул, ион эсвэл бусад бөөмс гэж ойлгодог.

v=m/M=N/N A =V/V m , энд:

• m нь нэгдлийн масс, г эсвэл кг;
• М нь молийн масс, г (эсвэл кг) / моль;
• N - бүтцийн нэгжийн тоо;
• N A нь 1 моль бодис дахь бүтцийн нэгжийн тоо, Авогадро тогтмол: 6.02. 10 23 моль - 1;
• V - нийт эзэлхүүн, л эсвэл м 3;
• V м - молийн хэмжээ, л / моль эсвэл м 3 / моль.

Сүүлийнх нь дараах томъёогоор тооцоологддог.

V m =RT/P, хаана

• R - тогтмол, 8.314 Дж / (моль. К);
• T - хийн температур, K;
• P - хийн даралт, Па.

Моляр болон молярийн талаархи асуудлын жишээ. Даалгавар №1

500 мл уусмал дахь калийн гидроксидын молийн концентрацийг тодорхойлно. Уусмал дахь KOH-ийн масс 20 грамм байна.

Тодорхойлолт

Калийн гидроксидын молийн масс нь:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г / моль.

Уусмалд хэр их агуулагдаж байгааг бид тооцоолно.

ν(KOH) = м/М = 20/56 = 0.36 моль.

Уусмалын эзэлхүүнийг литрээр илэрхийлэх ёстой гэдгийг бид анхаарч үздэг.

500 мл = 500/1000 = 0.5 литр.

Калийн гидроксидын молийн концентрацийг тодорхойлно уу.

Cv(KOH) = v(KOH)/V(KOH) = 0.36/0.5 = 0.72 моль/литр.

Даалгавар №2

5 литр эзэлхүүнтэй 2.5 моль/литр агууламжтай хүхрийн хүчлийн уусмал бэлтгэхийн тулд хэвийн нөхцөлд (P = 101325 Па ба Т = 273 К үед) хэр их хүхрийн исэл (IV) авах шаардлагатай вэ?

Тодорхойлолт

Уусмалд хэр их агуулагдаж байгааг тодорхойлъё.

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (уусмал) = 2.5 ∙ 5 = 12.5 моль.

Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна.

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Үүний дагуу:

ν(SO 2) = ν(H 2 SO 3);

ν(SO 2) = 12.5 моль.

Хэвийн нөхцөлд 1 моль хий нь 22.4 литр эзэлхүүнтэй гэдгийг санаж, хүхрийн ислийн хэмжээг тооцоолно.

V(SO 2) = ν(SO 2) ∙ 22.4 = 12.5 ∙ 22.4 = 280 литр.

Даалгавар №3

Уусмал дахь NaOH-ийн молийн концентрацийг 25.5%, нягт нь 1.25 г/мл байхад тодорхойлно.

Тодорхойлолт

Бид 1 литр уусмалыг дээж болгон авч массыг нь тодорхойлно.

m (уусмал) = V (уусмал) ∙ p (уусмал) = 1000 ∙ 1.25 = 1250 грамм.

Бид жингээр нь дээжинд хэр их шүлт байгааг тооцоолно.

m (NaOH) = (w ∙ m (уусмал))/100% = (25.5 ∙ 1250)/100 = 319 грамм.

Натрийн гидроксид нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

Бид дээжинд хэр их байгааг тооцоолно.

v(NaOH) = m/M = 319/40 = 8 моль.

Шүлтийн молийн концентрацийг тодорхойлно уу:

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 моль/литр.

Даалгавар No4

10 грамм NaCl давсыг усанд уусгана (100 грамм). Уусмалын концентрацийг (молал) тогтооно.

Тодорхойлолт

NaCl-ийн молийн масс нь:

M NaCl = 23 + 35 = 58 г / моль.

Уусмал дахь NaCl-ийн хэмжээ:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0.17 моль.

Энэ тохиолдолд уусгагч нь ус юм:

Энэ уусмал дахь 100 грамм ус = 100/1000 = 0.1 кг H 2 O.

Уусмалын молийн концентраци нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(ус) = 0,17/0,1 = 1,7 моль/кг.

Асуудал №5

15% шүлтийн уусмал NaOH-ийн молийн концентрацийг тодорхойлно.

Тодорхойлолт

15% -ийн шингэн уусмал гэдэг нь 100 грамм уусмал тутамд 15 грамм NaOH, 85 грамм ус агуулдаг гэсэн үг юм. Эсвэл 100 кг уусмал тутамд 15 кг NaOH, 85 кг ус байдаг. Үүнийг бэлтгэхийн тулд та 15 грамм (килограмм) шүлтийг 85 грамм (килограмм) H 2 O-д уусгах хэрэгтэй.

Натрийн гидроксидын молийн масс нь:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г / моль.

Одоо бид уусмал дахь натрийн гидроксидын хэмжээг олно.

ν=м/М=15/40=0,375 моль.

Уусгагчийн масс (ус) килограммаар:

Энэ уусмал дахь 85 грамм H 2 O = 85/1000 = 0.085 кг H 2 O.

Үүний дараа молийн концентрацийг тодорхойлно.

См=(ν/м)=0,375/0,085=4,41 моль/кг.

Эдгээр стандарт асуудлуудын дагуу бусад ихэнх асуудлыг шийдэж, моляри ба молярийг тодорхойлох боломжтой.

Атом ба молекулууд нь материйн хамгийн жижиг хэсгүүд тул та атомуудын аль нэгнийх нь массыг хэмжилтийн нэгж болгон сонгож, бусад атомуудын массыг сонгосон нэгтэй нь харьцуулан илэрхийлж болно. Тэгэхээр молийн масс гэж юу вэ, түүний хэмжээ юу вэ?

Моляр масс гэж юу вэ?

Атомын массын онолыг үндэслэгч нь атомын массын хүснэгтийг зохиож, устөрөгчийн атомын массыг нэг болгон авсан эрдэмтэн Далтон байв.

Моляр масс гэдэг нь нэг моль бодисын масс юм. Мэнгэ нь эргээд химийн процесст оролцдог тодорхой тооны жижиг хэсгүүдийг агуулсан бодисын хэмжээ юм. Нэг мольд агуулагдах молекулуудын тоог Авогадрогийн тоо гэнэ. Энэ утга нь тогтмол бөгөөд өөрчлөгддөггүй.

Цагаан будаа. 1. Авогадрогийн тооны томъёо.

Тиймээс бодисын молийн масс нь 6.02 * 10^23 энгийн бөөмс агуулсан нэг молийн масс юм.

Авогадрогийн тоог Италийн эрдэмтэн Амедео Авагадрогийн нэрээр нэрлэсэн бөгөөд тэрээр ижил хэмжээний хийн молекулуудын тоо үргэлж ижил байдгийг нотолсон.

Олон улсын SI систем дэх молийн массыг кг/моль-ээр хэмждэг боловч энэ утгыг ихэвчлэн грамм/моль-ээр илэрхийлдэг. Энэ хэмжигдэхүүнийг англи хэлний M үсгээр тэмдэглэсэн бөгөөд молийн массын томъёо нь дараах байдалтай байна.

Энд m нь бодисын масс, v нь бодисын хэмжээ юм.

Цагаан будаа. 2. Молийн массын тооцоо.

Бодисын молийн массыг хэрхэн олох вэ?

Д.И.Менделеевийн хүснэгт нь тодорхой бодисын молийн массыг тооцоолоход тусална. Аливаа бодисыг авч үзье, жишээлбэл, хүхрийн хүчил Түүний томъёо нь дараах байдалтай байна: H 2 SO 4. Одоо хүснэгт рүү эргэж, хүчилд орсон элемент бүрийн атомын масс хэд болохыг харцгаая. Хүхрийн хүчил нь устөрөгч, хүхэр, хүчилтөрөгч гэсэн гурван элементээс бүрдэнэ. Эдгээр элементүүдийн атомын масс нь 1, 32, 16 байна.

Нийт молекулын масс нь 98 атомын массын нэгжтэй (1*2+32+16*4) тэнцүү байна. Тиймээс бид нэг моль хүхрийн хүчил 98 грамм жинтэй болохыг олж мэдсэн.

Тухайн бодисын бүтцийн нэгж нь молекулууд байвал тухайн бодисын молийн масс нь харьцангуй молекулын масстай тоогоор тэнцүү байна. Хэрэв тухайн бодисын бүтцийн нэгж нь атом бол тухайн бодисын молийн масс нь харьцангуй атомын масстай тэнцүү байж болно.

1961 он хүртэл хүчилтөрөгчийн атомыг атомын массын нэгж болгон авч байсан боловч бүхэл бүтэн атом биш, харин түүний 1/16 хувийг эзэлдэг. Үүний зэрэгцээ химийн болон физикийн массын нэгжүүд ижил биш байв. Химийн бодис физикээс 0.03%-иар илүү байв.

Одоогийн байдлаар физик, химийн салбарт хэмжилтийн нэгдсэн системийг нэвтрүүлсэн. Стандарт e.a.m. Нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12 нь сонгогддог.

Цагаан будаа. 3. Нүүрстөрөгчийн атомын массын нэгжийн томъёо.

Аливаа хий, уурын молийн массыг хэмжихэд маш хялбар байдаг. Хяналтыг ашиглахад хангалттай. Хийн бодисын ижил хэмжээ нь ижил температурт нөгөөтэй тэнцүү байна. Уурын эзэлхүүнийг хэмжих сайн мэддэг арга бол шилжсэн агаарын хэмжээг тодорхойлох явдал юм. Энэ процессыг хэмжих хэрэгсэлд хүргэдэг хажуугийн салаа ашиглан гүйцэтгэдэг.

Молийн массын тухай ойлголт нь химийн хувьд маш чухал юм. Түүний тооцоо нь полимер цогцолбор болон бусад олон урвалыг бий болгоход зайлшгүй шаардлагатай. Эмийн салбарт тухайн бодисын агууламжийг молийн массыг ашиглан тодорхойлдог. Мөн биохимийн судалгаа (элемент дэх бодисын солилцооны үйл явц) хийхэд молийн масс чухал байдаг.

Өнөө үед шинжлэх ухааны хөгжлийн ачаар цусны бараг бүх бүрэлдэхүүн хэсэг, түүний дотор гемоглобины молекулын массыг мэддэг болсон.

Атомын буюу харьцангуй молекулын жин. Судалгаанд хамрагдаж буй бодис молекул уу, атом уу гэдгийг тодорхойлохын тулд түүний химийн томъёог харах хэрэгтэй. Жишээлбэл, H2O (ус) нь молекул, O2 (хүчилтөрөгч) нь молекул, Fe (төмөр) нь атом, С (нүүрстөрөгч) нь атом юм.

Атомын бодисын хувьд үүнийг үечилсэн хүснэгтээс олоход хангалттай - харьцангуй атомын массыг элемент бүрийн нүдэнд зааж өгсөн болно. Жишээлбэл, C, Fe, Na бодисын харьцангуй атомын масс нь 12, 56, 23 (хамгийн ойрын бүхэл тоо хүртэл дугуйрсан) - тиймээс тэдгээрийн молийн масс M нь 12 г / моль, 56 г / моль, 23 г / моль байна. .

Хэрэв химийн бодис молекулуудаас тогтвол тухайн бодисын нэг моль нь 6.02х10^23 молекул агуулна. Тэгэхээр 1 моль устөрөгч H2 нь 6.02х10^23 молекул Н2, 1 моль ус H2O нь 6.02x10^23 молекул H2O, 1 моль C6H12O6 нь 6.02x10^23 молекул C6H12O6 байна.

Хэрэв бодис атомуудаас бүрддэг бол энэ бодисын нэг моль нь Авогадротой ижил тооны атом агуулдаг - 6.02x10^23. Энэ нь жишээлбэл, 1 моль төмөр Fe эсвэл хүхрийн S-д хамаарна.

Бодисын хэмжээ юуг харуулж байна вэ?

Тиймээс аливаа химийн бодисын 1 моль нь энэ бодисыг бүрдүүлдэг Авогадриан тооны бөөмсийг агуулдаг, өөрөөр хэлбэл. ойролцоогоор 6.02x10^23 молекул буюу атом. Латин n үсэг эсвэл Грекийн "nu" үсэг бүхий бодисын нийт хэмжээ (молийн тоо). Үүнийг тухайн бодисын нийт молекул эсвэл атомын 1 моль дахь молекулын тоонд харьцуулсан харьцаагаар олж болно - Авогадрогийн тоо:

n=N/N(A), энд n нь бодисын хэмжээ (моль), N нь бодисын бөөмсийн тоо, N(A) нь Авогадрогийн тоо юм.

Эндээс бид тодорхой хэмжээний бодис дахь бөөмсийн тоог илэрхийлж болно.

Нэг моль бодисын бодит массыг түүний молийн масс гэж нэрлэдэг бөгөөд M үсгээр тэмдэглэдэг. Энэ нь "моль тутамд граммаар" (г/моль) илэрхийлэгддэг боловч тоон хувьд Mr бодисын харьцангуй молекул масстай тэнцүү байна. (хэрэв бодис нь молекулуудаас бүрддэг бол) эсвэл бодис атомуудаас бүрддэг бол Ar бодисын харьцангуй атомын масс.

Элементүүдийн харьцангуй массыг үечилсэн хүснэгтээс олж болно (ихэвчлэн тооцооллын явцад тэдгээрийг дугуйрсан байдаг). Тиймээс устөрөгчийн хувьд 1, литийн хувьд 7, нүүрстөрөгчийн хувьд 12, хүчилтөрөгчийн хувьд 16 гэх мэт. Харьцангуй молекулын масс нь молекулыг бүрдүүлдэг атомуудын харьцангуй атомын массаас бүрдэнэ. Жишээлбэл, усны харьцангуй молекул жин H2O

Mr(H2O)=2xAr(H)+Ar(O)=2x1+16=18.

Харьцангуй атом ба молекулын масс нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм, учир нь тэдгээр нь ердийн нэгжтэй харьцуулахад атом ба молекулын массыг илэрхийлдэг - нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12.

Ердийн асуудалд та ихэвчлэн тухайн бодист хэдэн молекул эсвэл атом агуулагдаж байгаа, тухайн бодисын өгөгдсөн хэмжээний юуг бүрдүүлдэг, өгөгдсөн массад хэдэн молекул байгааг олох хэрэгтэй. Бодис нь түүний найрлагад орсон элемент бүрийн молийн тоог заадаг гэдгийг ойлгох нь чухал юм. Өөрөөр хэлбэл, 1 моль H2SO4 нь 2 моль устөрөгчийн атом H, 1 моль хүхрийн атом S, 4 моль хүчилтөрөгчийн атом O агуулдаг.

Олон улсын нэгжийн системд (SI) бодисын тоо хэмжээний нэгж нь мэнгэ юм.

Мэнгэ - энэ нь 0.012 кг нүүрстөрөгчийн изотоп 12 С-д атом байгаатай адил олон бүтцийн нэгж (молекул, атом, ион, электрон гэх мэт) агуулсан бодисын хэмжээ юм.

Нэг нүүрстөрөгчийн атомын массыг (1.93310 -26 кг) мэдэж байгаа тул бид 0.012 кг нүүрстөрөгч дэх N A атомын тоог тооцоолж чадна.

N A = 0.012/1.93310 -26 = 6.0210 23 моль -1

6.0210 23 моль -1 гэж нэрлэдэг Авогадрогийн тогтмол(Тэмдэглэл N A, хэмжээс 1/моль эсвэл моль -1). Энэ нь аливаа бодисын нэг мэнгэ дэх бүтцийн нэгжийн тоог харуулдаг.

Моляр масс– бодисын массыг бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаатай тэнцүү утга. Энэ нь кг / моль эсвэл г / моль хэмжээтэй байна. Энэ нь ихэвчлэн M гэж нэрлэгддэг.

Ерөнхийдөө, г/моль-ээр илэрхийлсэн бодисын молийн масс нь энэ бодисын харьцангуй атом (A) эсвэл харьцангуй молекул масстай (M) тоогоор тэнцүү байна. Жишээлбэл, C, Fe, O 2, H 2 O-ийн харьцангуй атом ба молекулын масс нь 12, 56, 32, 18, молийн масс нь 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль байна. , 18 г / моль.

Бодисын масс ба хэмжээ нь өөр өөр ойлголт гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Массыг килограммаар (грамм), бодисын хэмжээг мольоор илэрхийлнэ. Бодисын масс (м, г), бодисын хэмжээ (ν, моль) ба молийн масс (M, г/моль) хооронд энгийн хамаарал байдаг.

m = νM; ν = м/М; М = м/в.

Эдгээр томъёог ашиглан тодорхой хэмжээний бодисын массыг тооцоолох, эсвэл мэдэгдэж буй масс дахь бодисын молийн тоог тодорхойлох, эсвэл бодисын молийн массыг олоход хялбар байдаг.

Харьцангуй атом ба молекулын масс

Химийн хувьд тэд үнэмлэхүй массын утгыг биш харьцангуй харьцангуй утгыг ашигладаг. 1961 оноос хойш атомын массын нэгжийг (товчилсон a.m.u.) нүүрстөрөгч-12 атомын массын 1/12, өөрөөр хэлбэл нүүрстөрөгчийн 12 С изотопыг 1961 оноос хойш харьцангуй атомын массын нэгж болгон авчээ.

Харьцангуй молекул жинБодисын (M r) нь тухайн бодисын байгалийн изотопын найрлагатай молекулын дундаж массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12 12 С-ийн харьцаатай тэнцүү утга юм.

Харьцангуй молекулын масс нь молекулыг бүрдүүлэгч бүх атомын харьцангуй атомын массын нийлбэртэй тоон утгаараа тэнцүү бөгөөд тухайн бодисын томьёо ашиглан хялбархан тооцдог, тухайлбал, бодисын томъёо нь B x D y C. z, тэгвэл

M r = xA B + yA D + zA C.

Молекулын масс нь a.m.u хэмжээтэй байна. ба молийн масстай (г/моль) тоон хувьд тэнцүү байна.

Хийн тухай хууль

Хийн төлөв нь түүний температур, даралт, эзэлхүүн, масс, молийн массаар бүрэн тодорхойлогддог. Эдгээр параметрүүдийг холбосон хуулиуд нь бүх хийн хувьд маш ойрхон бөгөөд туйлын үнэн зөв байдаг хамгийн тохиромжтой хий , хэсгүүдийн хооронд бүрэн харилцан үйлчлэл байхгүй, хэсгүүд нь материаллаг цэгүүд байдаг.

Хийн хоорондын урвалын анхны тоон судалгааг Францын эрдэмтэн Гэй-Люссак хийсэн. Тэрээр хийн дулааны тэлэлт ба эзэлхүүний харилцааны тухай хуулиудын зохиогч юм. Эдгээр хуулиудыг 1811 онд Италийн физикч А.Авогадро тайлбарлажээ. Авогадрогийн хууль - химийн чухал үндсэн зарчмуудын нэг бөгөөд үүнд " ижил температур, даралтад авсан ижил хэмжээтэй өөр өөр хий нь ижил тооны молекулыг агуулна».

Үр дагавар Авогадрогийн хуулиас:

1) ихэнх энгийн атомуудын молекулууд нь хоёр атомт байдаг (H 2 , ТУХАЙ 2 гэх мэт);

2) ижил нөхцөлд өөр өөр хийн ижил тооны молекулууд ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг.

3) хэвийн нөхцөлд аливаа хийн нэг моль нь 22.4 дм эзэлхүүнийг эзэлдэг. 3 (l).Энэ боть гэж нэрлэдэг молийнхийн хэмжээ(V o) (хэвийн нөхцөл - t o = 0 ° C эсвэл

T o = 273 K, P o = 101325 Па = 101.325 кПа = 760 мм. Hg Урлаг. = 1 атм).

4) аливаа бодисын нэг моль ба аливаа элементийн атом нь нэгтгэх нөхцөл, төлөвөөс үл хамааран ижил тооны молекул агуулдаг.Энэ Авогадрогийн тоо (Авогадрогийн тогтмол) - энэ тоо тэнцүү байгаа нь туршилтаар тогтоогдсон

Н А = 6,02213∙10 23 (молекулууд).

Тиймээс: хийн хувьд 1 моль - 22.4 дм 3 (l) – 6.023∙10 23 молекулууд - M, г / моль ;

бодисын хувьд 1 моль – 6.023∙10 23 молекулууд - M, г / моль.

Авогадрогийн хуульд үндэслэн: Ижил даралт, ижил температурт ижил эзэлхүүнтэй хийн масс (м) нь тэдгээрийн молийн масстай (M) хамааралтай байна.

м 1 / м 2 = М 1 / М 2 = D,

Энд D нь эхний хийн хоёр дахьтай харьцуулахад харьцангуй нягт юм.

дагуу Р.Бойлын хууль – Э.Мариотт Тогтмол температурт хийн өгөгдсөн массаас үүсэх даралт нь хийн эзэлхүүнтэй урвуу пропорциональ байна.

P o /P 1 = V 1 /V o эсвэл PV = const.

Энэ нь даралт ихсэх тусам хийн хэмжээ багасна гэсэн үг юм. Энэ хуулийг анх 1662 онд Р.Бойл боловсруулсан. Үүнийг бүтээхэд Францын эрдэмтэн Э.Марриот мөн оролцсон тул Англиас бусад оронд энэ хуулийг давхар нэрээр нэрлэдэг. Энэ нь онцгой тохиолдлыг илэрхийлдэг хамгийн тохиромжтой хийн хууль(хийн зан үйлийн бүх хуулийг хамгийн сайн дагаж мөрддөг таамаглалын хийг дүрсэлсэн).

By Ж.Гэй-Люссакийн хууль : тогтмол даралттай үед хийн эзэлхүүн нь үнэмлэхүй температуртай шууд пропорциональ өөрчлөгддөг (T)

V 1 /T 1 = V o /T o эсвэл V/T = const.

Хийн эзэлхүүн, даралт, температурын хамаарлыг Бойл-Мариотт ба Гэй-Люссакийн хуулиудыг нэгтгэсэн ерөнхий тэгшитгэлээр илэрхийлж болно. нэгдсэн хийн хууль)

PV/T=P o V o /T o,

энд P ба V нь өгөгдсөн T температур дахь хийн даралт ба эзэлхүүн; P o ба V o - хэвийн нөхцөлд хийн даралт ба эзэлхүүн (n.s.).

Менделеев-Клапейроны тэгшитгэл (идеал хийн төлөвийн тэгшитгэл) нь хийн масс (м, кг), температур (Т, К), даралт (P, Па) ба эзэлхүүн (V, м 3) хоорондын хамаарлыг түүний молийн масстай (V, м 3) тогтоодог. М, кг/моль)

Энд R нь бүх нийтийн хийн тогтмол, тэнцүү 8,314 Ж/(моль К). Үүнээс гадна хийн тогтмол нь өөр хоёр утгатай байна. P - ммМУБ, В - см 3 (мл), Р = 62400 ;

R - атм, В – dm 3 (л), Р = 0,082 .

Хэсэгчилсэн даралт (лат. хэсэгчилсэн- хэсэгчилсэн, латаас. парс- хэсэг) - хийн хольцын бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгийн даралт. Хийн хольцын нийт даралт нь түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хэсэгчилсэн даралтын нийлбэр юм.

Шингэн дотор ууссан хийн хэсэгчилсэн даралт нь ижил температурт шингэнтэй тэнцвэрт байдалд байгаа хий үүсэх үе шатанд үүсэх хийн хэсэгчилсэн даралт юм. Хийн хэсэгчилсэн даралтыг хийн молекулуудын термодинамик идэвхжилээр хэмждэг. Хий нь өндөр хэсэгчилсэн даралттай газраас бага даралттай газар руу үргэлж урсах болно; мөн ялгаа их байх тусам урсгал хурдан болно. Хий нь хэсэгчилсэн даралтын дагуу уусч, тархаж, урвалд ордог бөгөөд хийн хольц дахь концентрацаас хамаарахгүй. Хэсэгчилсэн даралтыг нэмэх хуулийг 1801 онд Ж.Дальтон боловсруулсан. Үүний зэрэгцээ молекул кинетик онол дээр үндэслэсэн онолын зөв үндэслэлийг нэлээд хожуу хийсэн. Далтоны хуулиуд - 19-р зууны эхээр түүний томъёолсон хийн хольцын нийт даралт, уусах чадварыг тодорхойлдог физикийн хоёр хууль.