Массын фракц, моляр, моль фракцыг тодорхойлох. Масс, эзэлхүүн, молийн найрлага

Хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдсэн хольц нь эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн шинж чанар, агуулгаар тодорхойлогддог. Хольцын найрлагыг бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн масс, эзэлхүүн, тоо хэмжээ (моль эсвэл килограмм-молийн тоо), түүнчлэн тэдгээрийн концентрацийн утгуудаар тодорхойлж болно. Холимог дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн концентрацийг жин, моль, эзлэхүүний фракц эсвэл хувиар, түүнчлэн бусад нэгжээр илэрхийлж болно.

Массын фракцАливаа бүрэлдэхүүн хэсгийн w i-ийг энэ бүрэлдэхүүн хэсгийн m i массын бүх хольцын масстай m см-ийн харьцаагаар тодорхойлно.

Хольцын нийт масс нь бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массын нийлбэртэй тэнцүү гэдгийг харгалзан үзвэл, i.e.

та бичиж болно:

эсвэл товчилсон:

Жишээ 4.Холимог нь м 1 = 500 кг, м 2 = 1500 кг гэсэн хоёр бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэнэ. Холимог дахь бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн массын хувийг тодорхойл.

Шийдэл.Эхний бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь:

м см = м 1 + м 2 = 500 + 1500 = 2000 кг

Хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь:

Хоёрдахь бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувийг мөн тэгш байдлыг ашиглан тодорхойлж болно.

w 2 = 1 - w 1 = 1 - 0.25 = 0.75

Эзлэхүүний хэсэгХолимог дахь n i бүрэлдэхүүн хэсэг нь энэ бүрэлдэхүүн хэсгийн V i эзлэхүүнийг бүх хольцын V хэмжээтэй харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна.

Үүнийг харгалзан үзвэл:

та бичиж болно:

Жишээ 5. Хий нь V 1 = 15.2 м 3 метан ба V 2 = 9.8 м 3 этан гэсэн хоёр бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэнэ. Хольцын эзэлхүүний найрлагыг тооцоол.

Шийдэл.Хольцын нийт хэмжээ нь:

V = V 1 + V 2 = 15.2 + 9.8 = 25 м 3

Холимог дахь эзлэхүүний хэсэг:

метан

этан v 2 = 1 – v 1 = 1 – 0,60 = 0,40

Мэнгэний хэсэгХольцын аль ч бүрэлдэхүүн хэсгийн n i-ийг энэ бүрэлдэхүүн хэсгийн N i километрийн тоог хольцын нийт километр N N-д харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлно.

Үүнийг харгалзан үзвэл:

бид авах:

Молийн фракцыг массын фракц болгон хөрвүүлэх ажлыг дараахь томъёогоор хийж болно.

Жишээ 6. Энэ хольц нь 500 кг бензол, 250 кг толуолаас бүрдэнэ. Хольцын молийн найрлагыг тодорхойлно.

Шийдэл.Бензолын молекул жин (C 6 H 6) 78, толуол (C 7 H 8) 92. Килограмм-молийн тоо нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

бензол

толуол

Нийт килограмм моль тоо:

N = N 1 + N 2 = 6.41 + 2.72 = 9.13

Бензолын моль фракц нь:

Толуолын хувьд моль фракцыг тэгшитгэлээс олж болно.

Эндээс: n 2 = 1 – n 1 = 1 – 0.70 = 0.30

Хольцын дундаж молекулын жинг хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн молекулын фракц ба молекулын жинг мэдэх замаар тодорхойлж болно.

(21)

хаана n би- хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агууламж, моль. хувьцаа; М и- хольцын бүрэлдэхүүн хэсгийн молекул жин.

Хэд хэдэн газрын тосны фракцын хольцын молекулын жинг томъёогоор тодорхойлж болно

(22)

Хаана м 1, м 2,…, м n- хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн масс, кг; М 1, М 2, ....,.М х- хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн молекул жин; -% жин. бүрэлдэхүүн хэсэг.

Нефтийн бүтээгдэхүүний молекул жинг мөн Крейгийн томъёогоор тодорхойлж болно

(24)

Жишээ 7. Бензол ба изооктаны хольцын дундаж молекул жинг тодорхойл, хэрэв бензолын моль фракц 0.51, изооктан 0.49 бол.

Шийдэл.Бензолын молекул жин 78, изооктан 114. Эдгээр утгыг томъёогоор (21) орлуулснаар бид олж авна.

M дундаж= 0.51 × 78 + 0.48 × 114 = 95.7

Жишээ 8. Холимог нь 1500 кг бензол, 2500 кг-аас бүрдэнэ n- октан Хольцын дундаж молекул жинг тодорхойлно.

Шийдэл.Бид томъёог ашигладаг (22)

Эзлэхүүний молийн найрлагыг массын найрлагад дараах байдлаар шилжүүлнэ. Энэ эзлэхүүний (молийн) найрлагыг хувь хэмжээгээр 100 моль гэж авна. Дараа нь бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн концентраци нь түүний мольуудын тоог илэрхийлнэ. Дараа нь хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн массыг олж авахын тулд бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн молегийн тоог молекулын жингээр үржүүлнэ. Бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн массыг нийт массад хуваах замаар түүний массын концентрацийг олж авна.

Массын найрлагыг дараах байдлаар эзэлхүүний (моляр) найрлагад шилжүүлнэ. Холимог 100 (г, кг, т) (хэрэв массын найрлагыг хувиар илэрхийлсэн бол) бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн массыг молекулын жинд хуваана гэж үздэг. Мэнгэний тоог аваарай. Бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн молийн тоог нийт тоонд нь хуваах замаар бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн эзлэхүүний (молийн) концентрацийг олж авна.

Хийн дундаж нягтыг дараах томъёогоор тодорхойлно.

кг/м 3; г/см 3

эсвэл эзэлхүүний найрлагад үндэслэн:

,

эсвэл хольцын массын найрлагад үндэслэн:

.

Харьцангуй нягтыг дараах томъёогоор тодорхойлно.

Тооцооллыг хялбарчлахын тулд хольцын массыг 100 г гэж үзье, дараа нь бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн масс нь хувийн найрлагатай тоон хувьд давхцах болно. Бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн n i моль тоог олъё. Үүнийг хийхийн тулд m i бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн массыг молийн массаар хуваана.

Хольцын эзлэхүүний найрлагыг нэгжийн бутархайгаар ол

w i (CH 4) = 2.50: 3.74 = 0.669; w(C 2 H 6) = 0.33: 3.74 = 0.088;

W(C 5 H 8) = 0.34: 3.74 = 0.091; w(C 4 H 10) = 0.43: 3.74 = 0.115;

W (C 5 H 12) = 0.14: 3.74 = 0.037.

Бид хольцын эзлэхүүний найрлагыг 100% -ийн бутархайгаар үржүүлж, хувиар олдог. Бид олж авсан бүх өгөгдлийг хүснэгтэд оруулна.

Хольцын дундаж массыг тооцоол.

M av = 100: 3.74 = 26.8 г / моль

Хольцын нягтыг олох

Харьцангуй нягтыг ол:

W (CH 4) = 480: 4120 = 0.117; w(C 2 H 6) = 450: 4120 = 0.109;

W(C 3 H 8) = 880: 4120 = 0.214; w(C 4 H 10) = 870: 4120 = 0.211;

W (C 5 H 12) = 1440: 4120 = 0.349.

M av = 4120: 100 = 41.2 г / моль.

г/л

Асуудал 15. Холимог нь таван бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэнэ. Холимог дахь бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн масс, эзэлхүүн, моль фракц, хольцын дундаж молекул жинг тодорхойлно.

Массын хувь нь химийн нэгдэл дэх элементүүдийн хувийг тодорхойлдог. Массын хувийг олохын тулд нэгдэлд орсон элементүүдийн молийн массыг (моль тутамд граммаар) эсвэл өгөгдсөн уусмалыг авахад шаардагдах бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн граммыг мэдэх шаардлагатай. Массын хувийг маш энгийнээр тооцдог: элементийн (эсвэл бүрэлдэхүүн хэсгийн) массыг бүхэлд нь нэгдлийн (эсвэл уусмалын) массаар хуваахад хангалттай.

Алхам

Өгөгдсөн масс дээр үндэслэн массын хувийг тодорхойлох

Химийн нэгдлийн массын хувийг тодорхойлох тэгшитгэлийг сонгоно уу.Массын хувийг дараах томъёогоор олно: массын хувь = (бүрэлдэхүүн хэсгийн масс/нийт нийлмэл масс) x 100. Хуваалтын үр дүнг 100-аар үржүүлж хувь хэмжээг гаргана.

• массын хувь = (бүрэлдэхүүн хэсгийн масс/нийт нийлмэл масс) x 100.
• Таны сонирхож буй бүрэлдэхүүн хэсгийн масс нь асуудлын мэдэгдэлд байх ёстой. Хэрэв массыг өгөөгүй бол масс тодорхойгүй үед массын хувийг хэрхэн тодорхойлохыг тайлбарласан дараагийн хэсэгт очно уу.
• Химийн нэгдлийн нийт массыг энэ нэгдлийн (эсвэл уусмал) нэг хэсэг болох бүх элементийн (бүрэлдэхүүн) массыг нэмснээр олно.

1. Холболтын нийт массыг тооцоол.Хэрэв та нэгдлүүдийг бүрдүүлдэг бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массыг мэддэг бол тэдгээрийг зүгээр л нэмж, ингэснээр үүссэн нэгдэл эсвэл уусмалын нийт массыг олох болно. Та энэ массыг массын хувийн тэгшитгэлд хуваагч болгон ашиглана.

   • Жишээ 1: 100 грамм усанд ууссан 5 грамм натрийн гидроксидын массын хувь нь хэд вэ?
     • Уусмалын нийт масс нь натрийн гидроксид ба усны нийлбэртэй тэнцүү байна: 100 г + 5 г нь 105 г өгнө.
   • Жишээ 2: 175 грамм 15 хувийн уусмал хийхэд хичнээн хэмжээний натрийн хлорид, ус шаардлагатай вэ?
     • Энэ жишээнд шаардагдах нийт масс болон хувь хэмжээг өгсөн бөгөөд уусмалд нэмэх шаардлагатай бодисын хэмжээг олох хэрэгтэй. Нийт жин нь 175 грамм.

2. Өгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг тодорхойл.Хэрэв танаас "массын хувь" -ийг тооцоолохыг хүсэх юм бол тухайн бодисын нийт массын хэдэн хувь нь тухайн бүрэлдэхүүн хэсгийн масс болохыг олох ёстой. Өгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг тэмдэглэ. Энэ нь массын хувийн томъёоны тоо байх болно.

   • Жишээ 1: өгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсэг болох натрийн гидрохлоридын масс нь 5 грамм байна.
   • Жишээ 2: Энэ жишээнд өгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсгийн масс тодорхойгүй тул олох шаардлагатай.

3. Тэгшитгэлд утгыг массын хувиар орлуулна уу.Шаардлагатай бүх утгыг тодорхойлсны дараа тэдгээрийг томъёонд орлуулна уу.

   • Жишээ 1: Массын хувь = (бүрэлдэхүүн хэсгийн масс/нийт нийлмэл масс) x 100 = (5 г/105 г) x 100.
   • Жишээ 2: Та химийн бүрэлдэхүүн хэсгийн үл мэдэгдэх массыг олохын тулд массын хувийн томъёог өөрчлөх хэрэгтэй: бүрэлдэхүүн хэсгийн масс = (массын хувь*нийлмэл масс)/100 = (15*175)/100.

4. Массын хувийг тооцоол.Бүх утгыг массын хувийн томъёонд орлуулсны дараа шаардлагатай тооцооллыг хийнэ. Бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг химийн нэгдэл эсвэл уусмалын нийт массад хувааж 100-аар үржүүлнэ. Үр дүн нь тухайн бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь юм.

   • Жишээ 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Тиймээс 100 грамм усанд ууссан 5 грамм натрийн гидрохлоридын массын хувь 4.761% байна.
   • Жишээ 2: Бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувийг дахин бичсэн илэрхийлэл нь (массын хувь * бодисын нийт масс)/100 хэлбэртэй байна, үүнээс бид олж мэднэ: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26.25 грамм натрийн хлоридын .
     • Уусмалын нийт массаас бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг хасах замаар шаардлагатай усны хэмжээг олно: 175 - 26.25 = 148.75 грамм ус.

   Массыг заагаагүй үед массын хувийг тодорхойлох

   1. Химийн нэгдлийн массын хувийн томъёог сонгоно уу.Массын хувийг олох үндсэн тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна: массын хувь = (элементийн молийн масс/нийлмэл нэгдлийн молекул масс) x 100. Бодисын моляр масс нь тухайн бодисын нэг моль масс, харин молекул масс нь нийт химийн холболтын нэг моль масс. Хувь хэмжээг авахын тулд хуваах үр дүнг 100-аар үржүүлнэ.

      • Асуудлыг шийдэхийн эхэнд тэгш байдлыг бичнэ үү. массын хувь = (элементийн молийн масс / нэгдлийн нийт молекул масс) x 100.
      • Хоёр хэмжигдэхүүнийг нэг моль тутамд граммаар (г / моль) хэмждэг.
      • Хэрэв танд массыг өгөөгүй бол тухайн бодис дахь элементийн массын хувийг молийн массыг ашиглан олж болно.
      • Жишээ 1: Усны молекул дахь устөрөгчийн массын хувийг ол.
      • Жишээ 2: Глюкозын молекул дахь нүүрстөрөгчийн массын хувийг ол.

   2. Химийн томъёог бичнэ үү.Хэрэв жишээ нь өгөгдсөн бодисын химийн томъёог өгөөгүй бол тэдгээрийг өөрөө бичих хэрэгтэй. Хэрэв даалгавар нь химийн бодисын шаардлагатай томьёог агуулсан бол та энэ алхамыг алгасаад дараагийн алхам руу шууд очиж болно (элемент бүрийн массыг ол).

      • Жишээ 1: Усны химийн томьёо H 2 O-г бич.
      • Жишээ 2: Глюкозын химийн томъёог бичнэ үү, C 6 H 12 O 6.

   3. Нэгдлийн элемент бүрийн массыг ол.Химийн томъёоны элемент бүрийн молийн жинг үечилсэн хүснэгт ашиглан тодорхойлно. Ерөнхийдөө элементийн массыг түүний химийн тэмдгийн дор заадаг. Тухайн нэгдэлд орсон бүх элементийн молийн массыг бич.

   4. Элемент бүрийн молийн массыг моль фракцаар нь үржүүлнэ.Тухайн химийн бодист элемент тус бүрийн хэдэн моль агуулагдаж байгааг, өөрөөр хэлбэл элементүүдийн моль фракцыг тодорхойлно. Молийн бутархайг томьёоны элементийн тэмдгийн доод талд байгаа тоогоор тодорхойлно. Элемент бүрийн молийн массыг моль фракцаар нь үржүүлнэ.

      • Жишээ 1: устөрөгчийн тэмдгийн дор 2, хүчилтөрөгчийн тэмдгийн доор 1 (тоо байхгүйтэй тэнцэх) байна. Тиймээс устөрөгчийн молийн массыг 2-оор үржүүлэх хэрэгтэй: 1.00794 X 2 = 2.01588; Бид хүчилтөрөгчийн молийн массыг ижил хэвээр үлдээдэг, 15.9994 (өөрөөр хэлбэл бид 1-ээр үржүүлнэ).
      • Жишээ 2: нүүрстөрөгчийн тэмдэг нь 6, устөрөгчийн хувьд 12, хүчилтөрөгчийн хувьд 6. Элементүүдийн молийн массыг эдгээр тоогоор үржүүлбэл бид дараахийг олно.
        • нүүрстөрөгч: (12.0107*6) = 72.0642
        • устөрөгч: (1.00794*12) = 12.09528
        • хүчилтөрөгч: (15.9994*6) = 95.9964

Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх янз бүрийн арга байдаг.

Массын фракц w Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсэг нь уусмалын өгөгдсөн массад агуулагдах өгөгдсөн X бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг бүх уусмалын масстай харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлогддог.м . Массын фракц нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн бөгөөд үүнийг нэгжийн бутархайгаар илэрхийлнэ.

(0 1). (3.1)

Массын хувь

100-аар үржүүлсэн массын хэсгийг илэрхийлнэ:

(0% 100%), (3.2)

Хаана w(X ) – уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь X; м(X ) нь уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгийн масс юм X; м - уусмалын нийт масс.

Молийн фракц Н уусмалын бүрэлдэхүүн хэсэг нь тухайн X бүрэлдэхүүн хэсгийн бодисын хэмжээг уусмал дахь бүх бүрэлдэхүүн хэсгийн бодисын нийт хэмжээтэй харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна.

Ууссан бодис ба уусгагчаас бүрдэх хоёртын уусмалын хувьд (жишээлбэл, H 2 O) ууссан бодисын моль фракц нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

. (3.3)

Мэнгэ хувь

100-аар үржүүлсэн моль фракцыг илэрхийлнэ:

N(X), % = (N(X)·100)%. (3.4)

Эзлэхүүний хэсэг

j Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсэг нь өгөгдсөн X бүрэлдэхүүн хэсгийн эзлэхүүнийг уусмалын нийт эзэлхүүний харьцаагаар тодорхойлноВ . Эзлэхүүний бутархай нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн бөгөөд нэгжийн бутархайгаар илэрхийлэгдэнэ.

(0 1). (3.5)

Эзлэхүүний хувь

100-аар үржүүлсэн эзлэхүүний хэсгийг илэрхийлнэ.

Моляр чанар c m нь ууссан X бодисын хэмжээг V уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлогддог.

. (3.6)

Молярын үндсэн нэгж нь моль/л. Молийн концентрацийг бүртгэх жишээ: s m (H 2 SO 4 ) = 0.8 моль/л буюу 0.8М.

Норматив cn нь ууссан X бодисын эквивалентийн тоог V уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлогддог.

Нормал байдлын үндсэн нэгж нь моль-эквив/л. Хэвийн концентрацийг бүртгэх жишээ: s n (H 2 SO 4 ) = 0.8 моль-эквив/л буюу 0.8н.

Т титр нь 1 мл буюу 1 см 3 уусмалд хэдэн грамм ууссан X бодис агуулагдаж байгааг харуулна.

Энд m(X) нь ууссан X бодисын масс, V нь мл дэх уусмалын эзэлхүүн юм.

m уусмалын моль чанар нь 1 кг уусгагч дахь ууссан X бодисын хэмжээг харуулна.

Энд n(X) нь ууссан X бодисын молийн тоо, mо нь уусгагчийн масс кг.

Моляр (масс ба эзэлхүүн) харьцаа нь уусмал дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хэмжигдэхүүнүүдийн (масс ба эзэлхүүний) харьцаа юм.

Норматив c n нь үргэлж c m-ээс их буюу тэнцүү байдаг гэдгийг санах нь зүйтэй бөгөөд тэдгээрийн хоорондын хамаарлыг дараах илэрхийллээр дүрсэлсэн болно.

s m = s n × f(X). (3.10)

Молярийг хэвийн байдал болон эсрэгээр хувиргах чадварыг олж авахын тулд хүснэгтийг анхаарч үзээрэй. 3.1. Энэ хүснэгтэд n-тэй хэвийн байдал руу хөрвүүлэх шаардлагатай m-тэй молярын утгуудыг, m-тэй хамт моляр байдалд хөрвүүлэх n-тэй хэвийн байдлын утгуудыг харуулав.

Бид (3.10) тэгшитгэлийн дагуу дахин тооцооллыг хийдэг. Энэ тохиолдолд бид тэгшитгэлийг ашиглан шийдлийн хэвийн байдлыг олно.

c n = c m /f(X). (3.11)

Тооцооллын үр дүнг хүснэгтэд үзүүлэв. 3.2.

Хүснэгт 3.1

Уусмалын моляр, хэвийн байдлыг тодорхойлох

Химийн хувирлын төрөл
Солилцооны урвал			6N FeCl 3
	1.5M Fe 2 (SO 4) 3		0.1n Ba(OH) 2
	хүчиллэг орчинд		төвийг сахисан орчинд

Хүснэгт 3.2

Уусмалын молярийн болон хэвийн байдлын утгууд

Химийн хувирлын төрөл
Солилцооны урвал		0.4н
	1.5M Fe 2 (SO 4) 3		0.1n Ba(OH) 2
Исэлдэх-багаруулах урвал	Хүчиллэг орчинд 0.05M KMnO 4		төвийг сахисан орчинд

Урвалж буй бодисын V хэмжээ ба норм c n хооронд хамаарал байна.

V 1 s n,1 =V 2 s n,2, (3.12)

практик тооцоонд ашигладаг.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

Энэ уусмалын нягт 1.303 г/см бол жингийн 40%-ийн хүхрийн хүчлийн уусмалын моляр, нормаль, моль, титр, моль фракц, моль харьцааг тооцоол. 3 . Хүхрийн хүчлийн жингийн 70% уусмалын эзэлхүүнийг тодорхойл (r = 1.611 г/см3) ), энэ хүчлийн 0.1 N уусмалаас 2 литр бэлтгэх шаардлагатай болно.

2 литр 0.1 N хүхрийн хүчлийн уусмал нь 0.2 моль эквив, i.e. 0.1 моль буюу 9.8 г 70% хүчиллэг уусмалын масс m = 9.8 / 0.7 = 14 г хүчлийн уусмал V = 14 / 1.611 = 8.69 мл.

100 л аммиак (н.а.) 5 литр усанд уусгана. NH 3-ийн массын хувь ба молийн концентрацийг тооцоол үүссэн уусмалд, хэрэв нягт нь 0.992 г/см бол 3 .

100 литр аммиакийн масс (n.s.) м = 17 100 / 22.4 = 75.9 г.

Уусмалын масс m = 5000 + 75.9 = 5075.9 г.

NH 3-ийн массын хувь 75.9/5075.9 = 0.0149 буюу 1.49% -тай тэнцүү байна.

NH 3 бодисын хэмжээ тэнцүү 100/22.4 = 4.46 моль.

Уусмалын хэмжээ V = 5.0759/0.992 = 5.12 л.

m = 4.46/5.1168 = 0.872 моль/л-тэй уусмалын молярт.

10 мл 0,3 М барийн гидроксидын уусмалыг саармагжуулахад хэдэн мл 0,1 М ортофосфорын хүчлийн уусмал шаардлагатай вэ?

150 мл жингийн 6,2% натрийн хлоридын уусмал бэлтгэхэд хэдэн мл 2 ба 14 жин %-ийн NaCl уусмал шаардлагатай вэ?




3.2.NaCl уусмалын нягт




3.4.Усан уусмал дахь натрийн ортофосфаттай урвалд орсон магнийн сульфатын 0.2 н уусмалын молярийг тодорхойл. 0.1 Н уусмалын молярийг тодорхойлно KMnO4

, хүчиллэг орчинд бууруулах бодистой харьцах.

Бодисын тоо хэмжээ, баяжмал:

НЭГ ХЭЛБЭРЭЭС НӨГӨӨД ИЛЭРХИЙЛЭЛ БА ХӨРВҮҮЛЭХ

1. Үндсэн онол

Үндсэн нэр томъёо, тодорхойлолт . Бодисын масс ба хэмжээМасс бодис (м ) граммаар хэмжигддэг баМасс тоо хэмжээ n ) мэнгэ. Хэрэв бид нэг бодисыг үсгээр тэмдэглэвэл X бодис ( (, дараа нь түүний масс гэж тодорхойлж болно ) X тоо хэмжээ (, дараа нь түүний масс гэж тодорхойлж болно ) .

, мөн тоо хэмжээ - – Мэнгэ

нүүрстөрөгч-12 изотопын 0.012 кг-д атом байгаатай тэнцэх хэмжээний тодорхой бүтцийн нэгж (молекул, атом, ион гэх мэт) агуулсан бодисын хэмжээ. Энэ нэр томъёог ашиглах үедмэнгэ Энэ нэр томъёог ашиглах үеднэр томьёо хамаарах хэсгүүдийг зааж өгөх ёстой. Үүний дагуу "молекулын моль", "атомын моль", "ионы моль" гэх мэтийг хэлж болно. (жишээлбэл, устөрөгчийн молекулын моль, устөрөгчийн атомын моль, устөрөгчийн ионы моль). 0.012 кг нүүрстөрөгч-12 нь ~ 6.022x10 23 нүүрстөрөгчийн атом агуулдаг тул (Авогадрогийн тогтмол), дараа нь

- 6.022х10 23 бүтцийн элемент (молекул, атом, ион гэх мэт) агуулсан ийм хэмжээний бодис. Бодисын массыг бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцааг нэрлэдэг

молийн масс. М (X М () = м ( М ()

)/n( Энэ нь, молийн масс – (М)нь нэг моль бодисын масс юм . Молийн массын үндсэн системийн 1 нэгж нь кг / моль, практикт г / моль юм. Жишээлбэл, хамгийн хөнгөн металлын литийн молийн массМ . Молийн массын үндсэн системийн 1 нэгж нь кг / моль, практикт г / моль юм. Жишээлбэл, хамгийн хөнгөн металлын литийн молийн масс(CH 4) = 16.043 г / моль. Хүхрийн хүчлийн молийн массыг дараах байдлаар тооцоолно М ( H 2 SO 4 ) = 196 гр / 2 моль = 96 г/моль.

Молийн массаас бусад аливаа нэгдэл (бодис) нь тодорхойлогддог хамаатан саданмолекулэсвэл атомын масс. Бас байдаг тэнцүүжин Э, молекулын утгыг эквивалент коэффициентээр үржүүлсэнтэй тэнцүү (доороос үзнэ үү).

Харьцангуй молекул жин (М r ) – Энэ нэгдлийн молийн массыг нүүрстөрөгч-12 атомын молийн массын 1/12-т хуваасан.Жишээ нь, . Молийн массын үндсэн системийн 1 нэгж нь кг / моль, практикт г / моль юм. Жишээлбэл, хамгийн хөнгөн металлын литийн молийн масс r(CH 4) = 16.043. Харьцангуй молекул жин нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм.

Харьцангуй атомын масс (А r ) – Бодисын атомын молийн масс нь нүүрстөрөгч-12 атомын молийн массын 1/12-т хуваагдах юм.. Жишээ нь, А r(Li) = 6.039.

Төвлөрөл . Системд агуулагдах бодисын хэмжээ буюу массыг энэ системийн эзэлхүүн буюу масстай харьцуулсан харьцааг нэрлэдэг төвлөрөл. Төвлөрлийг илэрхийлэх хэд хэдэн арга байдаг. Орос улсад төвлөрлийг ихэвчлэн том С үсгээр тэмдэглэдэг бөгөөд энэ нь үндсэн утгыг илэрхийлдэг массын концентраци, энэ нь хүрээлэн буй орчны хяналтанд концентрацийг илэрхийлэх хамгийн түгээмэл хэлбэр гэж тооцогддог (энэ хэлбэрээр MAC утгыг хэмждэг).

Массын концентраци (ХАМТэсвэл β) – систем (уусмал) дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн массын энэ системийн эзэлхүүний харьцаа (В). Энэ бол Оросын шинжээчдийн дунд төвлөрлийг илэрхийлэх хамгийн түгээмэл хэлбэр юм.

β (X) =бодис ( ( М () / В (холимог )

Массын концентрацийг хэмжих нэгж - кг/м 3 буюу г/м 3, кг/дм 3 буюу г/дм 3 (г/л), кг/см 3, эсвэл г/см 3 (г/мл), мкг/ л эсвэл мкг/мл гэх мэт. Нэг хэмжигдэхүүнээс нөгөө хэмжигдэхүүн рүү арифметик хөрвүүлэх нь тийм ч хэцүү биш боловч анхаарал халамж шаарддаг. Жишээлбэл, давсны (давсны) хүчлийн массын концентраци ХАМТ(HCl) = 40 гр / 1 л = 40 г/л = 0.04 г/мл = 4·10 – 5 мкг/л гэх мэт. Массын концентрацийн тэмдэглэгээ ХАМТмолийн концентрацийн тэмдэглэгээтэй андуурч болохгүй ( -тай), үүнийг доор авч үзэх болно.

Ердийн харьцаанууд нь β (X): 1000 мкг/л = 1 мкг/мл = 0,001 мг/мл.

Эзлэхүүний шинжилгээнд (титриметрийн) массын концентрацийн нэг хэлбэрийг ашигладаг. титр. Титр шийдэл (T) -Энэ нэг шоо см-т агуулагдах бодисын масс эсвэлнэг миллилитрт шийдэл.

Титр хэмжих нэгж - кг/см 3, г/см 3, г/мл гэх мэт.

Молализм (б) -- ууссан бодисын хэмжээний харьцаа (В моль) уусгагчийн масс (В кг).

б ( ) мэнгэ. Хэрэв бид нэг бодисыг үсгээр тэмдэглэвэл) = тоо хэмжээ ( М () / бодис ( ( уусгагч) = тоо хэмжээ ( М () / бодис ( ( Р )

Моляцийн нэгж -- моль/кг. Жишээ нь, б(HCl/H 2 O) = 2 моль/кг. Молын концентрацийг ихэвчлэн төвлөрсөн уусмалд ашигладаг.

Молная (!) хуваалцах (X) - системд агуулагдах өгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсгийн бодисын хэмжээг (молоор) нийт бодисын хэмжээ (моль)-д харьцуулсан харьцаа.

X ( X) =тоо хэмжээ ( М () / тоо хэмжээ ( М () + тоо хэмжээ ( Ю)

Молийн бутархайг нэгжийн бутархай, хувь (%), ppm (мянганы нэг хэсэг) болон сая дахь (сая –1, ppm), тэрбум (тэрбум –1, ppb), их наяд (триллион –1, ppm)-ээр илэрхийлж болно. ppt) гэх мэт, гэхдээ хэмжилтийн нэгж нь харьцаа хэвээр байна. Энэ нэр томъёог ашиглах үед / мэнгэ.Жишээ нь, X ( C 2 H 6) = 2 моль / 2 моль + 3 моль = 0.4 (40%).

Массын фракц (ω) – системд агуулагдах өгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг тухайн системийн нийт масстай харьцуулсан харьцаа.

ω ( ) мэнгэ. Хэрэв бид нэг бодисыг үсгээр тэмдэглэвэл) = бодис ( ( М () / бодис ( (холимог )

Массын фракцыг харьцаагаар хэмждэг кг/кг (Г/Г). Түүнээс гадна үүнийг нэгжийн бутархай, хувь (%), ppm, сая, тэрбум гэх мэтээр илэрхийлж болно. хувьцаа Өгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувийг хувиар илэрхийлсэн нь 100 г уусмалд энэ бүрэлдэхүүн хэсгийн хэдэн грамм агуулагдаж байгааг харуулдаг.

Жишээлбэл, нөхцөлт байдлаар ω ( KCl ) = 12 г / 12 г + 28 г = 0.3 (30%).

0 эзлэхүүний хэсэг (φ) – -д агуулагдах бүрэлдэхүүн хэсгийн эзлэхүүний харьцаасистем, системийн нийт эзлэхүүн.

φ ( ) мэнгэ. Хэрэв бид нэг бодисыг үсгээр тэмдэглэвэл) = v ( М () / v ( М () + v ( Ю)

Эзлэхүүний фракцыг л/л эсвэл мл/мл харьцаагаар хэмждэг ба нэгжийн бутархай, хувь, ppm, ppm гэх мэтээр илэрхийлж болно. хувьцаа Жишээлбэл, хийн хольц дахь хүчилтөрөгчийн эзлэхүүний хувь φ (О 2 ) =0.15 л / 0.15 л + 0.56 л.

Моляр (моляр)төвлөрөл (хамт) - системд (жишээлбэл, уусмалд) агуулагдах бодисын хэмжээг (моль) энэ системийн V эзлэхүүнтэй харьцуулсан харьцаа.

хамт( ) мэнгэ. Хэрэв бид нэг бодисыг үсгээр тэмдэглэвэл) = тоо хэмжээ ( М () / В (холимог )

Молийн концентрацийг хэмжих нэгж нь моль/м 3 (олон дериватив, SI – моль/л). Жишээ нь, в (H 2 S0 4) = 1 моль/л, -тай(KOH) = 0.5 моль/л. 1 моль/л концентрацитай уусмалыг нэрлэдэг молийн шийдэлба 1 М уусмал гэж тэмдэглэсэн (тооны дараа энэ M үсгийг өмнө нь заасан молийн массын тэмдэглэгээ, өөрөөр хэлбэл бодисын хэмжээ гэж андуурч болохгүй. . Молийн массын үндсэн системийн 1 нэгж нь кг / моль, практикт г / моль юм. Жишээлбэл, хамгийн хөнгөн металлын литийн молийн масс). Үүний дагуу 0.5 моль/л концентрацитай уусмалыг 0.5 М (хагас молийн уусмал); 0.1 моль/л – 0.1 М (децимоляр уусмал); 0.01 моль/л – 0.01 М (центимоляр уусмал) гэх мэт.

Төвлөрлийг илэрхийлэх энэ хэлбэрийг аналитикт ихэвчлэн ашигладаг.

Ердийн (тэнцэх)төвлөрөл (Н), молийн концентрацийн эквивалент (ХАМТ eq. ) - Энэ уусмал дахь эквивалент бодисын хэмжээний харьцаа(моль) энэ уусмалын эзэлхүүн хүртэл(l).

Н = ХАМТ eq ( ) мэнгэ. Хэрэв бид нэг бодисыг үсгээр тэмдэглэвэл) = тоо хэмжээ (1/ ЗМ () / В (холимог )

Урвалж буй хэсгүүд нь тэнцүү байх бодисын хэмжээг (молоор) гэж нэрлэдэг түүнтэй тэнцэх бодисын хэмжээтоо хэмжээ өө (1/ З М () = тоо хэмжээ өө (X).

Хэвийн концентрацийг хэмжих нэгж ("хэвийн байдал") нь мөн моль/л (олон дериватив, SI) юм. Жишээлбэл, C эквив.(1/3 A1C1 3) = 1 моль/л. Нэг литрт 1 моль эквивалент бодис агуулсан уусмалыг хэвийн гэж нэрлэдэг ба 1 Н гэж тэмдэглэнэ. Үүний дагуу тэдгээр нь 0.5 н байж болно ("пентадецинормаль"); 0.01 n (centinormal") гэх мэт. шийдлүүд.

Энэ нь үзэл баримтлал гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй эквивалентхимийн урвалын урвалжууд нь аналитик химийн үндсэн зарчмуудын нэг юм. Химийн шинжилгээний үр дүнгийн тооцоолол (ялангуяа титриметрийн хувьд) нь ихэвчлэн эквивалент дээр суурилдаг. Холбогдох хэд хэдэн үндсэн нэр томъёог авч үзье. үзэл баримтлалын аналитик онол.

Эквивалент хүчин зүйл– X бодисын бодит бөөмийн хэдэн хэсэг (жишээлбэл, Х бодисын молекул) нэг устөрөгчийн ион (өгөгдсөн хүчил-суурь урвалд) эсвэл нэг электронтой (өгөгдсөн исэлдэлтийн исэлдэлтийн урвалд) эквивалент болохыг харуулсан тоо. е eq(X) нь тодорхой химийн процесс дахь стехиометрийн (оролцсон бөөмсийн харьцаа) дээр үндэслэн тооцоолно.

е eq(X) = 1/ Z x

хаана Z x. - орлуулсан буюу хавсаргасан устөрөгчийн ионуудын тоо (хүчил-суурь урвалын хувьд) эсвэл өгөгдсөн эсвэл хүлээн авсан электронуудын тоо (редокс урвалын хувьд);

X нь бодисын химийн томъёо юм.

Эквивалентийн хүчин зүйл нь үргэлж нэгтэй тэнцүү эсвэл бага байдаг. Харьцангуй молекулын жингээр үржүүлбэл утгыг өгнө эквивалент масс (E).

Урвалын хувьд

H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2

е eq(H 2 SO 4) = 1/2, е eq(NaOH) = 1

е eq(H 2 SO 4) = 1/2, өөрөөр хэлбэл. Энэ нь хүхрийн хүчлийн ½ молекул нь өгөгдсөн урвалын хувьд 1 устөрөгчийн ион (H +) өгдөг гэсэн үг юм. е eq(NaOH) = 1 гэдэг нь энэ урвалд нэг NaOH молекул нэг устөрөгчийн ионтой нэгддэг гэсэн үг юм.

Урвалын хувьд

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 = 5 Fe 2 (SO 4) 3 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O

2 MnO 4 - + 8H + +5e - → Mn 2+ – 2e - + 4 H 2 O

5 Fe 2+ – 2e - → Fe 3+

е eq(KMnO 4) = 1/5 (хүчиллэг орчин), i.e. Энэ урвалын KMnO 4 молекулын 1/5 нь 1 электронтой тэнцэнэ. Үүний зэрэгцээ е eq(Fe 2+) = 1, өөрөөр хэлбэл. нэг төмөр (II) ион нь мөн 1 электронтой тэнцэнэ.

Үүнтэй адил X бодис нь өгөгдсөн хүчил-суурь урвалын үед нэг устөрөгчгүй эсвэл өгөгдсөн исэлдэлтийн урвалд нэг электронтой тэнцэх бодит буюу нөхцөлт бөөмс юм.

Ижил бүртгэлийн маягт: е eq(X) X (хүснэгтийг харна уу), эсвэл хялбаршуулсан E x, энд X нь бодисын химийн томъёо, өөрөөр хэлбэл. [E x = е eq(X) X]. Эквивалент нь хэмжээсгүй байна.

Хүчлийн эквивалент(эсвэл суурь) - өгөгдсөн титрлэлтийн урвалын үед нэг устөрөгчийн ионыг ялгаруулж эсвэл түүнтэй нийлдэг, эсхүл түүнтэй тэнцэх өгөгдсөн бодисын нөхцөлт бөөмс.

Жишээлбэл, дээрх урвалуудын эхнийх нь хүхрийн хүчлийн эквивалент нь ½ H 2 SO 4 хэлбэрийн ердийн бөөм юм. е eq(H 2 SO 4) = 1/Z = ½;

EH 2 SO 4 = ½ H 2 SO 4.Исэлдүүлэхтэй тэнцүү (эсвэл сэргээх)бодисууд

- энэ бол өгөгдсөн бодисын нөхцөлт бөөм бөгөөд өгөгдсөн химийн урвалын явцад нэг электроныг хавсаргаж эсвэл суллаж чаддаг, эсвэл өөр байдлаар энэ нэг электронтой тэнцэх боломжтой.

Жишээлбэл, хүчиллэг орчинд перманганаттай исэлдэх үед калийн перманганатын эквивалент нь 1/5 KMnO4 хэлбэрийн ердийн тоосонцор юм. EKMpO 4 =1/5KMpO 4.

Бодисын эквивалент нь тухайн бодис оролцож буй урвалаас хамаарч өөр өөр байж болох тул тохирох урвалыг зааж өгөх шаардлагатай.

Жишээлбэл, H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O урвалын хувьд

фосфорын хүчлийн эквивалент EH 3 PO 4 == 1 H 3 PO 4.

H 3 PO 4 + 2 NaOH = Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O урвалын хувьд

түүний эквивалент нь E N 3 RO 4 == ½ N 3 RO 4 ,. гэдгийг харгалзан үзээдгуйж байна ямар ч төрлийн нөхцөлт бөөмсийг ашиглах боломжийг танд олгоно, та үзэл баримтлалыг өгч болноэквивалент бодисын молийн масс Энэ нэр томъёог ашиглах үед X. Үүнийг эргэн санацгаая

- энэ нь 12 г нүүрстөрөгчийн изотоп 12 С (6.02 10 23) -д агуулагдах атомын тоотой адил олон бодит буюу нөхцөлт тоосонцор агуулсан бодисын хэмжээ юм. Бодит тоосонцороор бид атом, ион, молекул, электрон гэх мэт, нөхцөлт тоосонцорыг ойлгох ёстой - жишээлбэл, хүчиллэг орчинд O/B урвал явагдах тохиолдолд KMnO 4 молекулын 1/5 хэсэг. эсвэл натрийн гидроксидтэй урвалд орох H 2 SO 4 молекулын ½. – Бодисын эквивалент молийн масс е eqЭнэ бодисын эквивалентын нэг моль масс нь эквивалент хүчин зүйлийн үржвэртэй тэнцүү байна (X)тухайн бодисын молийн масс тутамд

М (Х) 1 . е eqМолийн массын эквивалентыг M [ гэж тэмдэглэнэ. е eq(X) X] буюу E x = тэгш байдлыг харгалзан үзнэ

(X) X-г M [E x] гэж тэмдэглэнэ: е eq M (E x)=

(X) M (X); M [E x ] = M (X) / Z

Жишээлбэл, KMnO 4-ийн эквивалент молийн масс

M (ECMpO 4) = 1/5 KMpO 4 = M 1/5 KMpO 4 = 31.6 г / моль.

Энэ нь 1/5KMnO 4 хэлбэрийн нэг моль ердийн бөөмсийн масс 31.6 г/моль гэсэн үг юм. Аналогиар хүхрийн хүчлийн эквивалентийн молийн масс M ½ H 2 SO 4 = 49 г/моль; фосфорын хүчил M ½ H 3 PO 4 = 49 г/моль гэх мэт. Олон улсын системийн (SI) шаардлагын дагуу энэ ньЭнэ нь уусмалын концентрацийг илэрхийлэх гол арга боловч аль хэдийн дурдсанчлан практикт үүнийг ихэвчлэн ашигладаг массын концентраци.

Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх аргуудын үндсэн томъёо, хамаарлыг авч үзье (Хүснэгт 1 ба 2-ыг үз).

Танд хэрэгтэй болно

• Та өөрийн даалгавар аль сонголтод хамаарахыг тодорхойлох хэрэгтэй. Эхний хувилбарын хувьд танд тогтмол хүснэгт хэрэгтэй болно. Хоёр дахь тохиолдолд уусмал нь ууссан бодис ба уусгагч гэсэн хоёр бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрддэг гэдгийг мэдэх хэрэгтэй. Мөн уусмалын масс нь эдгээр хоёр бүрэлдэхүүн хэсгийн масстай тэнцүү байна.

Заавар

Асуудлын эхний хувилбарын хувьд:
Менделеевийн хэлснээр бид бодисын молийн массыг олдог. Бодисыг бүрдүүлдэг атомын массын молийн нийлбэр.

Жишээлбэл, кальцийн гидроксидын Ca(OH)2-ийн молийн масс (Mr): Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16) + 1) *2 = 74.

Хэрэв ус асгаж болох хэмжих аяга байхгүй бол түүний байгаа савны эзэлхүүнийг тооцоол. Эзлэхүүн нь суурийн талбай ба өндрийн үржвэртэй үргэлж тэнцүү байдаг бөгөөд тогтмол хэлбэртэй судаснуудад ихэвчлэн асуудал гардаггүй. Эзлэхүүн уссаванд ус дүүргэсэн өндрөөр дугуй суурийн талбайтай тэнцүү байх болно. Нягтыг үржүүлэх үү? эзлэхүүн тутамд ус V, та хүлээн авах болно масс усм: m=?*V.

Сэдвийн талаархи видео

Анхаарна уу

Усны хэмжээ болон түүний молийн массыг мэдэх замаар та массыг тодорхойлж болно. Усны молийн масс нь 2 устөрөгчийн атом ба 1 хүчилтөрөгчийн атомын молийн массаас бүрддэг тул 18 байна. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (г/моль). m=n*M, энд m нь усны масс, n нь хэмжигдэхүүн, M нь молийн масс юм.

Массын фракц гэж юу вэ элемент? Нэрнээс нь та энэ нь массын харьцааг харуулсан хэмжигдэхүүн гэдгийг ойлгож болно элемент, бодисын найрлагад орсон, энэ бодисын нийт масс. Үүнийг нэгжийн бутархайгаар илэрхийлнэ: хувь (зуун), ppm (мянган) гэх мэт. Аливаа зүйлийн массыг хэрхэн тооцоолох вэ? элемент?

Заавар

Тодорхой болгохын тулд сайн мэддэг нүүрстөрөгчийг авч үзье, үүнгүйгээр ямар ч . Хэрэв нүүрстөрөгч нь бодис бол (жишээлбэл), түүний масс хуваалцахнэг эсвэл 100% гэж аюулгүйгээр авч болно. Мэдээжийн хэрэг, алмааз нь бусад элементүүдийн хольцыг агуулдаг боловч ихэнх тохиолдолд тэдгээрийг үл тоомсорлож болох бага хэмжээгээр агуулдаг. Гэхдээ нүүрстөрөгчийн өөрчлөлт, тухайлбал, эсвэл, хольцын агууламж нэлээд өндөр, үл тоомсорлох нь хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй.

Хэрэв нүүрстөрөгч нь нарийн төвөгтэй бодисын нэг хэсэг бол та дараахь зүйлийг хийх ёстой: бодисын яг томьёог бичээд дараа нь тус бүрийн молийн массыг мэдэж аваарай. элементтүүний найрлагад багтсан бол энэ бодисын яг молийн массыг тооцоол (мэдээж тус бүрийн "индекс" -ийг харгалзан үзнэ. элемент). Үүний дараа массыг тодорхойлно хуваалцах, нийт молийн массыг хуваах элементтухайн бодисын молийн масс тутамд.

Жишээлбэл, та массыг олох хэрэгтэй хуваалцахцууны хүчил дэх нүүрстөрөгч. Цууны хүчлийн томъёог бичнэ үү: CH3COOH. Тооцооллыг хөнгөвчлөхийн тулд үүнийг C2H4O2 хэлбэрт шилжүүлээрэй. Энэ бодисын молийн масс нь элементүүдийн молийн массын нийлбэр юм: 24 + 4 + 32 = 60. Үүний дагуу энэ бодис дахь нүүрстөрөгчийн массын хувийг дараах байдлаар тооцоолно: 24/60 = 0.4.

Хэрэв та үүнийг хувиар тооцох шаардлагатай бол 0.4 * 100 = 40%. Өөрөөр хэлбэл цууны хүчил бүр нь (ойролцоогоор) 400 грамм нүүрстөрөгч агуулдаг.

Мэдээжийн хэрэг, бусад бүх элементүүдийн массын хувийг ижил төстэй аргаар олж болно. Жишээлбэл, ижил цууны хүчил дэх массыг дараах байдлаар тооцоолно: 32/60 = 0.533 буюу ойролцоогоор 53.3%; устөрөгчийн массын хэсэг нь 4/60 = 0.666 буюу ойролцоогоор 6.7% байна.

Эх сурвалжууд:

• элементүүдийн массын хэсэг

Бодисын массын хэсэг нь түүний агуулгыг илүү төвөгтэй бүтэцтэй, жишээлбэл, хайлш эсвэл хольцоор харуулдаг. Хэрэв хольц эсвэл хайлшийн нийт масс мэдэгдэж байгаа бол бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массын хувийг мэдэж байвал тэдгээрийн массыг олж болно. Бодисын масс болон бүх хольцын массыг мэдсэнээр та бодисын массын хувийг олж болно. Энэ утгыг бутархай эсвэл хувиар илэрхийлж болно.