Азотын химийн элемент нь N тэмдэгтэй, атомын дугаар 7, атомын масс 14. Элемент төлөвт азот нь хүчтэй атом хоорондын холбоо бүхий маш тогтвортой N 2 хоёр атомт молекулуудыг үүсгэдэг.
Азотын молекул, түүний хэмжээ, хийн шинж чанар
Азотын молекул нь азотын хоёр атомын хоорондох гурвалсан ковалент холбоогоор үүсгэгддэг ба N2 химийн томъёотой. Ихэнх бодисын молекулын хэмжээ, ялангуяа азот нь тодорхойлоход нэлээд хэцүү утга бөгөөд тэр ч байтугай ойлголт нь өөрөө хоёрдмол утгатай биш юм. Агаарын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ялгадаг тоног төхөөрөмжийн үйл ажиллагааны зарчмыг ойлгохын тулд хамгийн сайн ойлголт юм кинетик диаметрмолекулын хамгийн жижиг хэмжээс гэж тодорхойлогддог молекул. Азот N 2, хүчилтөрөгч O 2 нь хоёр атомт молекулууд бөгөөд бөмбөрцөгтэй харьцуулахад цилиндртэй илүү төстэй байдаг тул уламжлалт байдлаар "урт" гэж нэрлэж болох тэдгээрийн нэг хэмжээс нь нөгөөгөөсөө илүү ач холбогдолтой байдаг. уламжлалт байдлаар "диаметр" гэж нэрлэж болно. Азотын молекулын кинетик диаметрийг ч хоёрдмол утгагүй тодорхойлдоггүй ч азот ба хүчилтөрөгчийн молекулуудын кинетик диаметрийн талаар онолын болон туршилтаар олж авсан мэдээлэл байдаг (хүчилтөрөгч нь агаар мандлын хоёр дахь үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд хүчилтөрөгчийн тухай мэдээллийг бид толилуулж байна. Энэ нь агаарыг ялгах явцад олж авсан азотыг цэвэршүүлэх шаардлагатай), үүнд:
- N 2 3.16Å ба O 2 2.96Å - зуурамтгай чанарын өгөгдлөөс
- N 2 3.14Å ба O 2 2.90Å - ван дер Ваалсын хүчний талаарх мэдээллээс
Азот N 2 хайлж, өөрөөр хэлбэл -210 хэмийн температурт хатуу фазаас шингэн фаз руу шилжиж, ууршдаг (буцалдаг), өөрөөр хэлбэл шингэнээс хийн төлөвт шилждэг. 195.79 хэм.
Томруулахын тулд товшино уу
Азотын хий нь өнгөгүй, амтгүй, үнэргүй, шатдаггүй, хоргүй идэвхгүй хий юм. Агаар мандлын хэвийн нөхцөлд азотын нягт (өөрөөр хэлбэл 0 ° C температурт, 101325 Па үнэмлэхүй даралттай) 1.251 кг / м³ байна. Азот нь бараг ямар ч бодистой урвалд ордоггүй (лити, магнитай азотыг холбох ховор урвалыг эс тооцвол). Мөн эсрэгээр Хабер процессыг үйлдвэрт, бордоо үйлдвэрлэхэд өргөн ашигладаг бөгөөд үүнд катализатор, төмрийн гурвалсан исэл Fe 3 O 4 байлцуулан азотыг устөрөгчтэй өндөр температур, даралтаар холбодог.
Азот нь дэлхийн агаар мандлын дийлэнх хэсгийг эзэлхүүн (78.3%) ба масс (75.47%) эзэлдэг. Азот нь бүх амьд организмд, үхсэн организмд, организмын хаягдал бүтээгдэхүүн, уургийн молекул, нуклейн хүчил ба амин хүчил, мочевин, шээсний хүчил болон бусад органик молекулуудад байдаг. Байгальд азот агуулсан эрдэс бодисууд бас байдаг: нитрат (калийн нитрат - калийн нитрат KNO 3, аммонийн нитрат - аммонийн нитрат NH 4 NO 3, натрийн нитрат - натрийн нитрат NaNO 3, магнийн нитрат, бари гэх мэт). нэгдлүүд (жишээлбэл, аммонийн хлорид NH 4 Cl гэх мэт) болон бусад, ихэвчлэн нэлээд ховор эрдэс бодисууд.
Нийтэлсэн огноо 2013.02.16 03:40
Азот– N үсгээр тэмдэглэсэн атомын дугаар 7 бүхий үелэх системийн химийн элемент. Хоёр атомаас бүрдэх N2 молекул хэлбэрээр оршдог. Энэхүү химийн бодис нь стандарт нөхцөлд идэвхгүй, өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий юм. Хэвийн нөхцөлд (0 ° C, даралт 101.3 кПа) азотын нягт нь 1.251 г/дм3 байна. Элемент нь дэлхийн агаар мандлын нэг хэсэг бөгөөд эзэлхүүнийхээ 78.09% -ийг эзэлдэг. Үүнийг анх 1772 онд Шотландын эмч Даниел Рутерфорд агаарын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон нээжээ.
Шингэн азотнь криоген шингэн юм. Агаар мандлын даралт - 195.8 ° C температурт буцалгана. Тиймээс үүнийг зөвхөн дулаалгатай саванд хадгалах боломжтой бөгөөд энэ нь шингэрүүлсэн хийд зориулсан ган цилиндр эсвэл Дьюар колбо юм. Зөвхөн энэ тохиолдолд ууршилтаас болж их хэмжээний алдагдалгүйгээр хадгалах, тээвэрлэх боломжтой. Хуурай мөс (шингэрүүлсэн нүүрстөрөгчийн давхар исэл, өөрөөр хэлбэл нүүрстөрөгчийн давхар исэл) шиг шингэн азотыг хөргөлтийн бодис болгон ашигладаг. Үүнээс гадна цус, үр хөврөлийн эс (эр бэлгийн эс, өндөг), түүнчлэн бусад биологийн дээж, материалыг крио хадгалахад ашигладаг. Энэ нь эмнэлзүйн практикт, жишээлбэл, арьсан дээрх уйланхай, үүлийг арилгах крио эмчилгээнд эрэлт хэрэгцээтэй байдаг. Шингэн азотын нягт нь 0.808 г/см3 байна.
Азотын хүчил, аммиак, органик нитрат (тэсэрч дэлбэрэх бодис, түлш), цианид зэрэг үйлдвэрлэлийн чухал нэгдлүүд нь N2 агуулдаг. Молекул дахь элементийн азотын маш хүчтэй холбоо нь химийн урвалд оролцоход хүндрэл учруулдаг бөгөөд энэ нь стандарт нөхцөлд (температур ба даралт) түүний идэвхгүй байдлыг тайлбарладаг. Мөн эдгээр шалтгааны улмаас N2 нь шинжлэх ухаан, үйлдвэрлэлийн олон салбарт чухал ач холбогдолтой юм. Жишээлбэл, газрын тос, байгалийн хийн олборлолтын үед газар дээр нь даралтыг хадгалах шаардлагатай байдаг. Үүнийг практик эсвэл шинжлэх ухааны хувьд ашиглахын тулд тодорхой даралт, температурт азотын нягт ямар байхыг мэдэх шаардлагатай. Тогтмол эзэлхүүнтэй үед хийн даралт ба нягт нь температур нэмэгдэхийн хэрээр нэмэгдэх ба эсрэгээр нь физик, термодинамикийн хуулиас мэдэгдэж байна.
Та хэзээ, яагаад мэдэх хэрэгтэй азотын нягт? Энэ үзүүлэлтийн тооцоог N2 ашиглан технологийн процессын зураг төсөл, лабораторийн практикт болон үйлдвэрлэлд ашигладаг. Хийн мэдэгдэж буй нягтыг ашиглан түүний тодорхой эзэлхүүн дэх массыг тооцоолж болно. Жишээлбэл, хий нь ердийн нөхцөлд 20 дм3 эзэлхүүнийг эзэлдэг гэдгийг мэддэг. Энэ тохиолдолд та түүний массыг тооцоолж болно: m = 20 1.251 = 25.02 г Хэрэв нөхцөл нь стандартаас ялгаатай бөгөөд эдгээр нөхцөлд N2-ийн эзэлхүүн мэдэгдэж байгаа бол эхлээд нягтыг (лавлах номноос) олох хэрэгтэй. тодорхой даралт, температурт азотын хэмжээг авч, дараа нь энэ утгыг хийн эзэлхүүнээр үржүүлнэ.
Технологийн суурилуулалтын материалын балансыг бүрдүүлэхдээ ижил төстэй тооцоог үйлдвэрлэлд хийдэг. Эдгээр нь технологийн процессыг явуулах, багаж хэрэгслийг сонгох, техник, эдийн засгийн үзүүлэлтүүдийг тооцоолох гэх мэт шаардлагатай. Жишээлбэл, химийн үйлдвэрлэлийг зогсоосны дараа бүх төхөөрөмж, дамжуулах хоолойг нээж, засварт гаргахын өмнө инертийн хий - азотоор (жишээлбэл, гелий эсвэл аргонтой харьцуулахад хамгийн хямд бөгөөд хүртээмжтэй) цэвэрлэх шаардлагатай. Дүрмээр бол тэдгээр нь төхөөрөмж эсвэл дамжуулах хоолойн хэмжээнээс хэд дахин их N2-ээр цэвэрлэгддэг бөгөөд энэ нь шатамхай хий, уурыг системээс зайлуулах, дэлбэрэлт, гал гарахаас урьдчилан сэргийлэх цорын ганц арга зам юм. Унтраах засварын өмнө үйл ажиллагааг төлөвлөхдөө технологич нь хоослох системийн хэмжээ, азотын нягтыг мэдэж, цэвэрлэхэд шаардагдах N2 массыг тооцоолно.
Азот нь үелэх системийн химийн элемент бөгөөд N үсгээр тэмдэглэгдсэн ба серийн дугаар 7. Хоёр атомаас бүрдэх N2 молекул хэлбэрээр оршдог. Энэхүү химийн бодис нь стандарт нөхцөлд идэвхгүй, өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий юм. Хэвийн нөхцөлд (0 ° C, даралт 101.3 кПа) азотын нягт нь 1.251 г/дм3 байна. Элемент нь түүний эзлэхүүний 78.09% -ийн хэмжээгээр найрлагад ордог. Үүнийг анх 1772 онд Шотландын эмч Даниел Рутерфорд агаарын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон нээжээ.
Шингэн азот нь криоген шингэн юм. Агаар мандлын даралт - 195.8 ° C-т буцалгана. Тиймээс үүнийг зөвхөн тусгаарлагдсан саванд хадгалах боломжтой бөгөөд энэ нь шингэрүүлсэн хийн ган цилиндр юм эсвэл Зөвхөн энэ тохиолдолд ууршилтаас болж ихээхэн алдагдалгүйгээр хадгалах эсвэл тээвэрлэх боломжтой. Хуурай мөс шиг (шингэрүүлсэн, өөрөөр хэлбэл нүүрстөрөгчийн давхар исэл гэж нэрлэдэг) шингэн азотыг хөргөгч болгон ашигладаг. Үүнээс гадна цус, үр хөврөлийн эс (эр бэлгийн эс, өндөг), түүнчлэн бусад биологийн дээж, материалыг крио хадгалахад ашигладаг. Энэ нь эмнэлзүйн практикт, жишээлбэл, арьсан дээрх уйланхай, үүлийг арилгах крио эмчилгээнд эрэлт хэрэгцээтэй байдаг. Шингэн азотын нягт нь 0.808 г/см3 байна.
Аммиак, органик нитрат (тэсэрч дэлбэрэх бодис, түлш), цианид зэрэг үйлдвэрлэлийн чухал олон нэгдлүүд нь N2 агуулдаг. Молекул дахь элементийн азотын маш хүчтэй холбоо нь химийн урвалд оролцоход хүндрэл учруулдаг бөгөөд энэ нь стандарт нөхцөлд (температур ба даралт) түүний идэвхгүй байдлыг тайлбарладаг. Мөн эдгээр шалтгааны улмаас N2 нь шинжлэх ухаан, үйлдвэрлэлийн олон салбарт чухал ач холбогдолтой юм. Жишээлбэл, газрын тос, байгалийн хийн олборлолтын үед газар дээр нь даралтыг хадгалах шаардлагатай байдаг. Үүнийг практик эсвэл шинжлэх ухааны хувьд ашиглахын тулд тодорхой даралт, температурт азотын нягт ямар байхыг мэдэх шаардлагатай. Физик ба термодинамикийн хуулиас харахад тогтмол эзэлхүүнтэй үед температур нэмэгдэхийн хэрээр даралт нэмэгдэх ба эсрэгээр нь тодорхой байна.
Азотын нягтыг хэзээ, яагаад мэдэх шаардлагатай вэ? Энэ үзүүлэлтийн тооцоог N2 ашиглан технологийн процессын зураг төсөл боловсруулах, лабораторийн практик, үйлдвэрлэлд ашигладаг. Хийн мэдэгдэж буй нягтыг ашиглан түүний тодорхой эзэлхүүн дэх массыг тооцоолж болно. Жишээлбэл, хий нь ердийн нөхцөлд 20 дм3 эзэлхүүнийг эзэлдэг гэдгийг мэддэг. Энэ тохиолдолд та түүний массыг тооцоолж болно: m = 20. 1.251 = 25.02 г бол нөхцөл нь стандартаас ялгаатай бөгөөд эдгээр нөхцөлд байгаа N2-ийн эзэлхүүн нь мэдэгдэж байгаа бол та эхлээд тодорхой даралт, температурт азотын нягтыг олох хэрэгтэй. энэ утгыг хийн эзэлхүүнээр үржүүлнэ.
Технологийн суурилуулалтын материалын балансыг бүрдүүлэхдээ ижил төстэй тооцоог үйлдвэрлэлд хийдэг. Эдгээр нь технологийн процесс явуулах, багаж хэрэгслийг сонгох, техник, эдийн засгийн үзүүлэлтийг тооцоолох гэх мэт шаардлагатай. Жишээлбэл, химийн үйлдвэрлэлийг зогсоосны дараа бүх төхөөрөмж, дамжуулах хоолойг нээж, засварт гаргахын өмнө инертийн хий - азотоор (жишээлбэл, гелий эсвэл аргонтой харьцуулахад хамгийн хямд бөгөөд хүртээмжтэй) цэвэрлэх шаардлагатай. Дүрмээр бол тэдгээр нь төхөөрөмж эсвэл дамжуулах хоолойн хэмжээнээс хэд дахин их N2-ээр цэвэрлэгддэг бөгөөд энэ нь шатамхай хий, уурыг системээс зайлуулах, дэлбэрэлт, гал гарахаас урьдчилан сэргийлэх цорын ганц арга зам юм. Унтраах засварын өмнө үйл ажиллагааг төлөвлөхдөө технологич нь хоослох системийн хэмжээ, азотын нягтыг мэдэж, цэвэрлэхэд шаардагдах N2 массыг тооцоолно.
Нарийвчлал шаарддаггүй хялбаршуулсан тооцооллын хувьд бодит хий нь хамгийн тохиромжтой хийтэй тэнцүү бөгөөд Авогадрогийн хуулийг хэрэглэнэ. 1 моль N2 масс нь тоон хувьд 28 граммтай тэнцүү бөгөөд аливаа идеал хийн 1 моль нь 22.4 литр эзэлхүүнийг эзэлдэг тул азотын нягт нь: 28/22.4 = 1.25 г/л = 1.25 г/ байна. дм3. Нягтыг хурдан олох энэ арга нь зөвхөн N2 биш аливаа хийд хамаатай. Энэ нь ихэвчлэн аналитик лабораторид ашиглагддаг.
Температур ба даралтаас хамаарч хийн төлөвт азотын нягт ба түүний термофизик шинж чанарыг хүснэгтэд үзүүлэв. Азотын термофизик шинж чанарыг 0-ээс 1000 ° C-ийн температурт, 1-ээс 100 атмосферийн даралтанд өгдөг.
Хүснэгтээс харахад азотын дулааны тархалт ба кинематик зуурамтгай чанар зэрэг нь температураас ихээхэн хамаардаг. Даралт нэмэгдэхийн хэрээр азотын эдгээр шинж чанарууд нь үнэ цэнээ бууруулж, харин азотын нягт их хэмжээгээр нэмэгддэг. Тухайлбал, атмосферийн даралт, 0°С-ийн температурт азотын нягт 1.21 кг/м3, даралт 100 дахин нэмэгдэхэд азотын нягт ижил температурт 122.8 кг/м3 болж нэмэгддэг.
Азотын хувийн дулаан багтаамж нь энэ хийн температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Даралт нэмэгдэхийн хэрээр азотын хувийн дулаан багтаамж мөн нэмэгддэг. Жишээлбэл, 0 ° C температур ба атмосферийн даралт Азотын хувийн дулаан багтаамж нь 1039 Ж/(кг градус), мөн энэ хий нь 100 атмосферийн даралтад шахагдах үед ижил температурт 1242 Ж/(кг градус) болно.
Өндөр температурт (ойролцоогоор 1000 ° C) азотын хувийн дулаан багтаамжид үзүүлэх даралтын нөлөө буурдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Тиймээс 1000 ° C температурт, 1 ба 100 атм даралттай. дулаан багтаамжийн утга нь 1215 ба 1219 Ж/(кг градус)-тай тэнцүү байна.
Хүснэгтэд азотын дараах шинж чанаруудыг харуулав.
- азотын нягт γ , кг/м 3;
- тодорхой дулаан C х , кЖ/(кг градус);
- дулаан дамжилтын илтгэлцүүр λ , Вт/(м градус);
- динамик зуурамтгай чанар μ , ;
- дулааны тархалт а , м 2 / с;
- кинематик зуурамтгай чанар ν , м 2 / с;
- Прандтл дугаар Пр .
Өндөр температурт задарсан азотын нягт.
Хүснэгтэнд өндөр температурт 0.2-100 атмосферийн даралттай диссоциацлагдсан ба ионжсон төлөвт азотын нягтын утгыг өгсөн болно. Хийн төлөвт байгаа азотын нягтыг кг/м 3 хэмжигдэхүүнээр 5000...40000 К температурын мужид өгсөн.
Температур нэмэгдэх тусам азотын нягт буурдагмөн хийн даралт ихсэх тусам нэмэгддэг. Хүснэгт дэх азотын хувийн жингийн утга (түүний нягтрал) 0.00043-аас 6.83 кг / м3 хооронд хэлбэлздэг. Жишээлбэл, атмосферийн даралт, 5000 К (4727 ° C) температурт азотын нягт нь 0.0682 кг / м 3 байна. Азотыг 40,000 К-ийн температурт халаахад түүний нягт нь 0.00213 кг / м 3 хүртэл буурдаг.
Жич: Болгоомжтой байгаарай! Хүснэгт дэх азотын нягтыг 10 3-ийн хүчээр зааж өгсөн болно. 1000-д хувахаа бүү мартаарай.
Шингэн ба хийн төлөвт азотын дулаан дамжуулалт
Температур ба даралтаас хамааран шингэн ба хийн төлөвт азотын дулаан дамжуулалтыг хүснэгтэд үзүүлэв.
Азотын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр (хэмжээ Вт/(м градус)) -193-аас 1127 0С-ийн температур, 1-ээс 600 атмосферийн даралтад заасан байдаг.
Өндөр температурт задарсан азотын дулаан дамжуулалт.
Хүснэгтэнд 0.001-100 атмосфер ба өндөр температурт диссоциацилагдсан азотын дулаан дамжилтын утгыг өгсөн болно.
Хийн төлөвт байгаа азотын дулаан дамжилтын илтгэлцүүрийг 2000...6000 К температурын хязгаарт Вт/(м градус) хэмжүүрээр өгсөн.
Азотын дулаан дамжилтын илтгэлцүүрийн утга температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэгерөнхийдөө энэ хийн даралт ихсэх тусам буурдаг. Хүснэгтэд авч үзсэн нөхцөлд диссоциацлагдсан азотын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр 0.126-6.142 Вт/(м градус) хооронд хэлбэлздэг.
Болгоомжтой байгаарай! Хүснэгтэнд байгаа азотын дулаан дамжилтын илтгэлцүүрийг 10 3-ийн хүчээр зааж өгсөн болно. Хүснэгтийн утгыг 1000-д хувахаа бүү мартаарай.
Ханалтын шугам дахь шингэн азотын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр.
Хүснэгтэнд бага температурт ханалтын шугам дээрх шингэн азотын дулаан дамжилтын илтгэлцүүрийн утгыг харуулав.
Шингэн азотын дулаан дамжилтын илтгэлцүүрийг 90...120 К (-183...-153°С) температурт заана.
Шингэн төлөвт байгаа азотын дулаан дамжуулалт нь температур нэмэгдэх тусам буурдаг болохыг хүснэгтээс харж болно.
Жич: Болгоомжтой байгаарай! Хүснэгтэнд байгаа азотын дулаан дамжилтын илтгэлцүүрийг 10 3-ийн хүчээр зааж өгсөн болно. 1000-д хувахаа бүү мартаарай.
Температур ба даралтаас хамаарч азотын динамик зуурамтгай чанар
Хүснэгтэнд температур, даралтаас хамаарч азотын утгыг харуулав.
Азотын динамик зуурамтгай чанар (хэмжээ Pa s) нь 80-аас 6000 К-ийн температурын хязгаарт, 1-ээс 400 атмосфер, 0.001-ээс 100 атмосфер хүртэлх даралтыг зааж өгсөн болно.
3600 К азотын температурт энэ нь хэсэгчлэн задарч эхэлдэг. Азоатын хийн температур нэмэгдэхийн хэрээр түүний динамик зуурамтгай чанар нэмэгддэг. Шингэн азотын температур нэмэгдэхийн хэрээр түүний динамик зуурамтгай чанар нь мөн нэмэгддэг.
Жич: Болгоомжтой байгаарай! Хүснэгт дэх азотын зуурамтгай чанарыг 10 6-ийн хүчээр зааж өгсөн болно. 10 6-д хувахаа бүү мартаарай.
Эх сурвалжууд:
- Физик хэмжигдэхүүнүүд. Лавлах. А.П. Бабичев, Н.А. Бабушкина, А.М. Братковский болон бусад; Эд. I.S. Григорьева, Е.З. Мейлихова. - М .: Energoatomizdat, 1991. - 1232 х.
ТОДОРХОЙЛОЛТ
Азот- металл бус. Ердийн нөхцөлд энэ нь өнгөгүй хий болж өтгөрөх боломжтой шингэн(шингэн азотын нягт 0.808 г/см 3), шингэн хүчилтөрөгчөөс ялгаатай нь шингэн хүчилтөрөгчөөс бага температурт (-195.75 oС) буцалгана.
Хатуу төлөвт энэ нь цагаан талст хэлбэрээр харагдана.
Азот нь усанд муу уусдаг (хүчилтөрөгчөөс муу), харин шингэн хүхрийн давхар исэлд маш сайн уусдаг.
Шингэн азотын молекулын химийн найрлага ба бүтэц
Хэвийн нөхцөлд азот нь N 2 молекулаас бүрдэх өнгөгүй хий юм. Молекул дахь азотын атомуудын хооронд гурвалсан холбоо байдаг бөгөөд үүний үр дүнд түүний молекул маш хүчтэй байдаг. Молекул азот нь химийн идэвхгүй, сул туйлширсан байдаг.
Электрон үүл нь сунасан найм хэлбэртэй азотын молекул үүсэхийг авч үзье (Зураг 1). Хоёр азотын атом ойртох үед тэдгээрийн электрон үүлнүүд давхцдаг. Ийм давхцал нь электронууд эсрэг параллель спинтэй үед л боломжтой байдаг. Үүлний давхцлын бүсэд электрон нягтрал нэмэгдэж, үүний үр дүнд атомуудын хоорондох татах хүч нэмэгддэг. Азотын молекул дахь хуваалцсан электрон хосуудын тоо нэгтэй тэнцүү байна (атом бүрээс нэг электрон). Молекул нь ковалент (туйлшгүй) төрлийн холбоо байдаг.
Цагаан будаа. 1. Азотын молекулын бүтэц.
Шингэн азотын химийн шинж чанар, нягтын товч тодорхойлолт
Хэвийн нөхцөлд азот нь химийн идэвхгүй элемент юм; хүчил, шүлт, аммиак гидрат, галоген, хүхэртэй урвалд ордоггүй. Цахилгаан цэнэгийн нөлөөгөөр устөрөгч ба хүчилтөрөгчтэй бага зэрэг урвалд ордог (1, 2). Чийг байгаа тохиолдолд өрөөний температурт лититэй урвалд ордог (3). Халах үед магни, кальци, хөнгөн цагаан болон бусад металлуудтай урвалд ордог (4, 5, 6).
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 (1);
N 2 + O 2 ↔ 2NO (2);
N 2 + 6Li = 2Li 3 N (3);
N 2 + 3Mg = Mg 3 N_2 (4);
N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2 (5);
N 2 + 2Al = 2AlN (6).
Устөрөгч эсвэл хүчилтөрөгчтэй адил азотын фтор ба нүүрстөрөгчийн урвал нь цахилгаан цэнэгийн нөлөөн дор явагддаг.
N 2 + 3F 2 = 2NF 3;
N 2 + 2C↔C 2 N 2.
500-600 хэм хүртэл халаахад азот нь литийн гидрид (7) -тай урвалд ордог боловч температурын хүрээ 300-350 ° C байвал кальцийн карбид (8) -тай урвалд орох боломжтой.
N 2 + 3LiH = Li 3 N + NH 3 (7);
N 2 + CaC 2 = Ca(CN) 2 (8).
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Дасгал хийх | Агаар дахь хийн нягт 2.564 байна. 1 литр (n.s.) эзэлхүүнтэй хийн массыг тооцоол. |
| Шийдэл | Тухайн хийн массыг ижил эзэлхүүнтэй, ижил температур, ижил даралттай авсан өөр хийн масстай харьцуулсан харьцааг эхний хийн хоёр дахь хийн харьцангуй нягт гэж нэрлэдэг. Энэ утга нь эхний хий хоёр дахь хийнээс хэд дахин хүнд эсвэл хөнгөн болохыг харуулдаг. Хийн молийн масс нь өөр хийтэй харьцуулахад түүний нягтыг хоёр дахь хийн молийн массаар үржүүлсэнтэй тэнцүү байна. Агаарын харьцангуй молекул жинг 29 (агаар дахь азот, хүчилтөрөгч болон бусад хийн агууламжийг харгалзан) авна. Агаар нь хийн холимог учраас "агаарын харьцангуй молекул масс" гэсэн ойлголтыг нөхцөлт байдлаар ашигладаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Дараа нь хийн молийн масс нь дараахтай тэнцүү болно. M хий = D агаар × М (агаар) = 2.564 × 29 = 74.356 г / моль. m(хий) = n(хий) ×M хий. Хийн бодисын хэмжээг олъё: V (хий) = n (хий) × V м ; n(хий) = V(хий) / V м = 1 / 22.4 = 0.04 моль. м(хий) = 0.04 × 74.356 = 2.97 гр. |
| Хариулах | Хийн масс нь 2.97 гр. |
