Хүчиллэг давс үүсэх урвал. Давс

Бид өдөр бүр давстай таарч, бидний амьдралд ямар үүрэг гүйцэтгэдэг талаар огт боддоггүй. Гэхдээ тэдэнгүйгээр ус нь тийм ч амттай биш, хоол нь таашаал авчрахгүй, ургамал ургахгүй, хэрэв манай дэлхийд давс байхгүй байсан бол дэлхий дээрх амьдрал оршин тогтнохгүй байх байсан. Тэгэхээр эдгээр бодисууд юу вэ, давсны ямар шинж чанар нь тэдгээрийг орлуулшгүй болгодог вэ?

Давс гэж юу вэ

Бүтцийн хувьд энэ нь олон янзаар тодорхойлогддог хамгийн олон тооны анги юм. 19-р зуунд химич Ж.Верцелиус давсыг хүчил ба суурийн хоорондох урвалын бүтээгдэхүүн бөгөөд устөрөгчийн атомыг металлаар сольсон гэж тодорхойлсон байдаг. Усанд давс нь ихэвчлэн металл эсвэл аммони (катион) болон хүчиллэг үлдэгдэл (анион) болж задардаг.

Та давсыг дараах аргаар авч болно.

• металл ба металл бус харилцан үйлчлэлээр дамжуулан энэ тохиолдолд хүчилтөрөгчгүй байх болно;
• металл нь хүчилтэй урвалд ороход давс гаргаж, устөрөгч ялгардаг;
• металл нь уусмалаас өөр металлыг зайлуулж чаддаг;
• хоёр исэл харилцан үйлчлэх үед - хүчиллэг ба үндсэн (тэдгээрийг металл бус исэл ба металлын исэл гэж нэрлэдэг);
• металлын исэл ба хүчлийн урвал нь давс, ус үүсгэдэг;
• суурь ба металл бус ислийн хоорондох урвал нь давс, ус үүсгэдэг;
• ионы солилцооны урвалыг ашиглан энэ тохиолдолд янз бүрийн усанд уусдаг бодисууд (суурь, хүчил, давс) урвалд орж болох боловч усанд хий, ус эсвэл бага зэрэг уусдаг (уусдаггүй) давс үүссэн тохиолдолд урвал явагдана.

Давсны шинж чанар нь зөвхөн химийн найрлагаас хамаарна. Гэхдээ эхлээд тэдний ангиудыг харцгаая.

Ангилал

Найрлагаас хамааран давсны дараах ангиллыг ялгадаг.

• хүчилтөрөгчийн агууламжаар (хүчилтөрөгч агуулсан ба хүчилтөрөгчгүй);
• устай харилцан үйлчлэх замаар (уусдаг, бага зэрэг уусдаг, уусдаггүй).

Энэ ангилал нь бодисын олон янз байдлыг бүрэн тусгадаггүй. Зөвхөн найрлага төдийгүй давсны шинж чанарыг тусгасан орчин үеийн бөгөөд бүрэн ангиллыг дараах хүснэгтэд үзүүлэв.

Физик шинж чанар

Эдгээр бодисуудын ангилал хичнээн өргөн байсан ч давсны ерөнхий физик шинж чанарыг тодорхойлох боломжтой. Эдгээр нь молекулын бус бүтэцтэй, ионы болор тортой бодис юм.

Маш өндөр хайлах, буцалгах цэг. Хэвийн нөхцөлд бүх давс нь цахилгаан гүйдэл дамжуулахгүй, харин уусмалд ихэнх нь цахилгааныг төгс дамжуулдаг.

Өнгө нь маш өөр байж болох бөгөөд энэ нь түүний найрлагад орсон металлын ионоос хамаарна. Төмрийн сульфат (FeSO 4) нь ногоон өнгөтэй, төмрийн хлорид (FeCl 3) хар улаан, калийн хромат (K 2 CrO 4) нь үзэсгэлэнтэй тод шар өнгөтэй. Гэхдээ ихэнх давс нь өнгөгүй эсвэл цагаан хэвээр байна.

Усанд уусах чадвар нь мөн өөр өөр бөгөөд ионуудын найрлагаас хамаарна. Зарчмын хувьд давсны бүх физик шинж чанар нь өвөрмөц шинж чанартай байдаг. Эдгээр нь найрлагад ямар металлын ион, ямар хүчлийн үлдэгдэл агуулагдахаас хамаарна. Давсыг үргэлжлүүлэн харцгаая.

Давсны химийн шинж чанар

Энд бас нэг чухал онцлог бий. Физикийн нэгэн адил давсны химийн шинж чанар нь тэдгээрийн найрлагаас хамаардаг. Мөн тэд ямар ангид харьяалагддаг.

Гэхдээ давсны ерөнхий шинж чанарыг онцлон тэмдэглэж болно.

• тэдгээрийн олонх нь халах үед задарч хоёр исэл үүсгэдэг: хүчиллэг ба үндсэн, хүчилтөрөгчгүй - металл ба металл бус;
• давс нь бусад хүчилтэй харилцан үйлчилдэг боловч давс нь сул эсвэл дэгдэмхий хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэл агуулсан эсвэл үр дүнд нь уусдаггүй давс үүссэн тохиолдолд л урвал явагдана;
• катион нь уусдаггүй суурь үүсгэдэг бол шүлттэй харилцан үйлчлэлцэх боломжтой;
• хоёр өөр давсны хоорондох урвал бас боломжтой, гэхдээ шинээр үүссэн давсны аль нэг нь усанд уусдаггүй тохиолдолд л;
• Металлтай урвал бас тохиолдож болох боловч давсанд агуулагдах металлаас хүчдэлийн цувралын баруун талд байрлах металлыг авбал л боломжтой юм.

Хэвийн гэж ангилагдсан давсны химийн шинж чанарыг дээр дурдсан боловч бусад ангиуд нь бодисуудтай арай өөрөөр урвалд ордог. Гэхдээ ялгаа нь зөвхөн гаралтын бүтээгдэхүүн юм. Үндсэндээ давсны бүх химийн шинж чанар, урвалд тавигдах шаардлагууд хадгалагдана.

Давсны химийн шинж чанар

Давсыг хүчил ба суурийн урвалын бүтээгдэхүүн гэж үзэх нь зүйтэй. Үүний үр дүнд дараахь зүйл үүсч болно.

1. хэвийн (дундаж) - хүчил ба суурийн хэмжээ бүрэн харилцан үйлчлэхэд хангалттай байх үед үүсдэг. Ердийн давсны нэрсТэд хоёр хэсгээс бүрдэнэ. Эхлээд анион (хүчиллэг үлдэгдэл), дараа нь катион гэж нэрлэдэг.
2. исгэлэн - хүчил ихсэх, шүлтийн хэмжээ хангалтгүй байх үед үүсдэг, учир нь энэ тохиолдолд хүчлийн молекулд агуулагдах бүх устөрөгчийн катионуудыг орлуулах хангалттай металл катионууд байдаггүй. Энэ төрлийн давсны хүчиллэг үлдэгдэлд устөрөгч үргэлж харагдах болно. Хүчиллэг давс нь зөвхөн олон суурьт хүчлээр үүсгэгддэг бөгөөд давс, хүчлийн аль алиных нь шинж чанарыг харуулдаг. Хүчиллэг давсны нэрээругтвар байрлуулсан байна усанион руу.
3. үндсэн давс - суурийн илүүдэл, хүчил хангалтгүй байх үед үүсдэг, учир нь энэ тохиолдолд хүчиллэг үлдэгдлийн анионууд нь суурийн гидроксил бүлгийг бүрэн орлуулахад хангалтгүй байдаг. катион дахь гол давсууд нь гидроксо бүлгүүдийг агуулдаг. Полихүчлийн суурийн хувьд үндсэн давсууд боломжтой боловч нэг хүчиллэг суурьт биш. Зарим үндсэн давс нь бие даан задарч, процессын явцад ус ялгаруулж, үндсэн давсны шинж чанартай оксо давс үүсгэдэг. Гол давсны нэрдараах байдлаар бүтээгдсэн: анионд угтвар нэмэгдэнэ гидроксо-.

Ердийн давсны ердийн урвал

• Тэд металлтай сайн урвалд ордог. Үүний зэрэгцээ илүү идэвхтэй металлууд нь давсны уусмалаас бага идэвхтэй металлуудыг зайлуулдаг.
• Хүчил, шүлт болон бусад давстай бол тунадас, хий эсвэл муу задрах нэгдлүүд үүссэн тохиолдолд урвал дуусна.
• Шүлттэй давсны урвалд никель (II) гидроксид Ni (OH) 2 зэрэг бодисууд үүсдэг - тунадас; аммиак NH 3 - хий; ус H 2 O нь сул электролит, муу задарсан нэгдэл юм:
• Хэрэв тунадас үүссэн эсвэл илүү тогтвортой нэгдэл үүссэн бол давс нь бие биетэйгээ урвалд ордог.
• Олон тооны хэвийн давс нь халах үед задарч, хүчиллэг ба үндсэн гэсэн хоёр исэл үүсгэдэг.
• Нитратууд нь бусад энгийн давсуудаас ялгаатай байдлаар задардаг. Халах үед шүлтлэг ба шүлтлэг металлын нитратууд хүчилтөрөгч ялгаруулж, нитрит болж хувирдаг.
• Бараг бүх металлын нитратууд исэлд задардаг.
• Зарим хүнд металлын нитратууд (мөнгө, мөнгөн ус гэх мэт) метал болж халах үед задардаг.

Хүчиллэг давсны ердийн урвал

• Тэд хүчилд ордог бүх урвалд ордог. Тэд шүлттэй урвалд ордог бол хүчиллэг давс ба шүлт нь ижил металлыг агуулдаг бол үр дүнд нь ердийн давс үүсдэг.
• Хэрэв шүлт нь өөр металл агуулдаг бол давхар давс үүсдэг.

Үндсэн давсны ердийн урвал

• Эдгээр давс нь суурьтай ижил урвалд ордог. Тэд хүчилтэй урвалд ордог бол үндсэн давс ба хүчил нь ижил хүчиллэг үлдэгдэлтэй бол үр дүн нь хэвийн давс юм.
• Хэрэв хүчилд өөр хүчил үлдэгдэл байвал давхар давс үүснэ.

Нарийн төвөгтэй давс- болор торны хэсгүүд нь нарийн төвөгтэй ион агуулсан нэгдэл.

Видео заавар 1: Органик бус давсны ангилал, тэдгээрийн нэршил

Видео заавар 2: Органик бус давс авах арга. Давсны химийн шинж чанар

Лекц: Давсны химийн шинж чанар: дунд, хүчиллэг, үндсэн; цогцолбор (хөнгөн цагаан, цайрын нэгдлүүдийн жишээг ашиглан)

Давс- эдгээр нь металлын катион (эсвэл аммонийн) ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэх химийн нэгдлүүд юм.

Давсыг мөн хүчил ба суурийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн гэж үзэх хэрэгтэй. Энэхүү харилцан үйлчлэлийн үр дүнд дараахь зүйлс үүсч болно.

хэвийн (дундаж),

• үндсэн давс.

Ердийн давс Хүчил ба суурийн хэмжээ бүрэн харилцан үйлчлэхэд хангалттай байх үед үүсдэг. Жишээ нь:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Ердийн давсны нэрс нь хоёр хэсгээс бүрдэнэ. Эхлээд анион (хүчиллэг үлдэгдэл), дараа нь катион гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл: натрийн хлорид - NaCl, төмөр (III) сульфат - Fe 2 (SO 4) 3, калийн карбонат - K 2 CO 3, калийн фосфат - K 3 PO 4 гэх мэт.

Хүчиллэг давсхүчил илүүдэл, шүлт хангалтгүй байх үед үүсдэг, учир нь энэ тохиолдолд хүчлийн молекулд агуулагдах бүх устөрөгчийн катионуудыг орлуулах хангалттай металл катионууд байдаггүй. Жишээ нь:

H 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O.

Энэ төрлийн давсны хүчиллэг үлдэгдэлд устөрөгч үргэлж харагдах болно. Хүчиллэг давс нь олон суурьт хүчлийн хувьд үргэлж боломжтой байдаг боловч нэг суурьт хүчлийн хувьд тийм биш юм.

Хүчиллэг давсны нэрийг угтвар бичнэ усанион руу. Жишээ нь: төмрийн (III) устөрөгчийн сульфат - Fe(HSO 4) 3, калийн устөрөгчийн карбонат - KHCO 3, калийн устөрөгчийн фосфат - K 2 HPO 4 гэх мэт.

Үндсэн давсууд суурийн илүүдэл, хүчил хангалтгүй байх үед үүсдэг, учир нь энэ тохиолдолд хүчиллэг үлдэгдлийн анионууд нь суурийн гидроксил бүлгийг бүрэн орлуулахад хангалтгүй байдаг. Жишээ нь:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Тиймээс катион дахь гол давсууд нь гидроксо бүлгүүдийг агуулдаг. Полихүчлийн суурийн хувьд үндсэн давсууд боломжтой боловч нэг хүчиллэг суурьт биш. Зарим үндсэн давс нь бие даан задарч, процессын явцад ус ялгаруулж, үндсэн давсны шинж чанартай оксо давс үүсгэдэг. Жишээ нь:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Үндсэн давсны нэрийг дараах байдлаар бүтээв: угтварыг анион дээр нэмнэ гидроксо-. Жишээ нь: төмрийн (III) гидрокси сульфат - FeOHSO 4, хөнгөн цагаан гидрокси сульфат - AlOHSO 4, төмөр (III) дигидрокси хлорид - Fe (OH) 2 Cl гэх мэт.

Олон тооны давс нь хатуу агрегацын төлөвт байгаа тул талст гидратууд: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O гэх мэт.

Давсны химийн шинж чанар

Давс нь катион ба анионуудын хооронд ионы холбоо бүхий нэлээд хатуу талст бодис юм. Давсны шинж чанарыг металл, хүчил, суурь, давстай харилцан үйлчлэлээр тодорхойлдог.

Ердийн давсны ердийн урвал

Тэд металлтай сайн урвалд ордог. Үүний зэрэгцээ илүү идэвхтэй металлууд нь давсны уусмалаас бага идэвхтэй металлуудыг зайлуулдаг. Жишээ нь:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

Хүчил, шүлт болон бусад давстай тунадас, хий эсвэл муу задрах нэгдлүүд үүссэн тохиолдолд урвал дуусна. Жишээлбэл, давсны хүчилтэй урвалд ороход устөрөгчийн сульфид H 2 S зэрэг бодисууд үүсдэг - хий; барийн сульфат BaSO 4 – тунадас; цууны хүчил CH 3 COOH нь сул электролит, муу диссоциацтай нэгдэл юм. Эдгээр урвалын тэгшитгэлүүд энд байна.

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

Шүлттэй давсны урвалд никель (II) гидроксид Ni (OH) 2 зэрэг бодисууд үүсдэг - тунадас; аммиак NH 3 - хий; ус H 2 O нь сул электролит, муу задарсан нэгдэл юм:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 +H 2 O +NaCl.

Хэрэв тунадас үүсвэл давс нь хоорондоо урвалд орно.

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Эсвэл илүү тогтвортой холболттой тохиолдолд:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Энэ урвалд хар мөнгөний сульфид нь тоосгон улаан мөнгөний хроматаас үүсдэг бөгөөд энэ нь хроматаас илүү уусдаггүй тунадас юм.

Олон тооны хэвийн давс нь халах үед задардаг - хүчиллэг ба үндсэн гэсэн хоёр исэл үүсгэдэг.

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Нитратууд нь бусад энгийн давсуудаас ялгаатай байдлаар задардаг. Халах үед шүлтлэг ба шүлтлэг металлын нитратууд хүчилтөрөгч ялгаруулж, нитрит болж хувирдаг.

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Бараг бүх металлын нитратууд исэлд задардаг.

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Зарим хүнд металлын нитратууд (мөнгө, мөнгөн ус гэх мэт) метал болж халах үед задардаг.

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Онцгой байрлалыг аммонийн нитрат эзэлдэг бөгөөд хайлах цэг хүртэл (170 ° C) тэгшитгэлийн дагуу хэсэгчлэн задардаг.

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3.

170 - 230 хэмийн температурт тэгшитгэлийн дагуу:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

230 хэмээс дээш температурт - тэгшитгэлийн дагуу тэсрэлттэй:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Аммонийн хлорид NH 4 Cl задарч аммиак ба устөрөгчийн хлорид үүсгэдэг.

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Хүчиллэг давсны ердийн урвал

NaH CO3+ На Өө→ Na 2 CO3+ H 2 O .

NaHCO 3 + Ли Өө → Ли NaCO 3+ H 2 O .

Ердийн урвалууд голдавс

Cu( Өө)Cl+ Х Cl → Cu Cl 2 + H 2 O .

Cu( Өө)Cl + HBr → Cu Br Cl+ H 2 O .

Нарийн төвөгтэй давс

Нарийн төвөгтэй холболт- болор торны хэсгүүд нь нарийн төвөгтэй ион агуулсан нэгдэл.

Хөнгөн цагааны нийлмэл нэгдлүүдийг авч үзье - тетрагидроксоалюминат ба цайр - тетрагидроксоалюминат. Эдгээр бодисуудын томъёонд нийлмэл ионуудыг дөрвөлжин хаалтанд тэмдэглэв.

Натрийн тетрагидроксоалюминат Na ба натрийн тетрагидроксоалюминат Na 2-ийн химийн шинж чанарууд:

1. Бүх нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн нэгэн адил дээрх бодисууд нь салдаг.

• Na → Na + + - ;
• На 2 → 2Na + + - .

Нарийн төвөгтэй ионуудыг цаашид задлах боломжгүй гэдгийг анхаарна уу.

2. Илүүдэл хүчтэй хүчилтэй урвалд хоёр давс үүсдэг. Натрийн тетрагидроксоалюминатыг устөрөгчийн хлоридын шингэрүүлсэн уусмалаар хийсэн урвалыг авч үзье.

• На + 4HCl→ Ал Cl 3 + На Cl + H2O.

Хөнгөн цагаан хлорид, натрийн хлорид, ус гэсэн хоёр давс үүсэхийг бид харж байна. Натрийн тетрагидроксицинатын үед ижил төстэй урвал явагдана.

3. Хэрэв хүчтэй хүчил хангалтгүй бол оронд нь хэлье 4 HClбид авсан 2 HCl,дараа нь давс нь хамгийн идэвхтэй металлыг үүсгэдэг, энэ тохиолдолд натри илүү идэвхтэй байдаг бөгөөд энэ нь натрийн хлорид үүсдэг гэсэн үг бөгөөд үүнээс үүссэн хөнгөн цагаан, цайрын гидроксид тунадас үүснэ. -тэй урвалын тэгшитгэлийг ашиглан энэ тохиолдлыг авч үзье натрийн тетрагидроксицинат:

На 2 + 2HCl→ 2На Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

Үндэслэл

Суурь нь зөвхөн гидроксидын ионыг OH - анион хэлбэрээр агуулсан нэгдлүүд юм. Хүчиллэг үлдэгдэлээр сольж болох гидроксидын ионуудын тоо нь суурийн хүчиллэгийг тодорхойлдог. Үүнтэй холбогдуулан суурь нь нэг, хоёр ба поли хүчил боловч жинхэнэ суурь нь ихэвчлэн нэг ба хоёр хүчил агуулдаг. Тэдгээрийн дотроос усанд уусдаг ба усанд уусдаггүй суурийг ялгах хэрэгтэй. Усанд уусдаг, бараг бүрэн задардаг суурийг шүлт (хүчтэй электролит) гэж нэрлэдэг гэдгийг анхаарна уу. Эдгээрт шүлтлэг ба шүлтлэг газрын элементийн гидроксид, ямар ч тохиолдолд аммиакийн усан дахь уусмал орно.

Суурийн нэр нь гидроксид гэсэн үгээр эхэлдэг бөгөөд үүний дараа катионын орос нэрийг генитив тохиолдолд өгч, түүний цэнэгийг хаалтанд зааж өгсөн болно. Ди-, три-, тетра угтваруудыг ашиглан гидроксидын ионуудын тоог жагсаахыг зөвшөөрнө. Жишээ нь: Mn(OH) 3 - манганы (III) гидроксид эсвэл манганы тригидроксид.

Суурь ба үндсэн оксидын хооронд генетикийн хамаарал байдгийг анхаарна уу: үндсэн оксид нь суурьтай тохирдог. Тиймээс үндсэн катионууд нь ихэвчлэн нэг эсвэл хоёр цэнэгтэй байдаг бөгөөд энэ нь металлын исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвтэй тохирч байна.

Суурь олж авах үндсэн аргуудыг санаарай

1. Идэвхтэй металлын устай харилцан үйлчлэл:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O = 2La(OH) 3 + 3H 2

Устай үндсэн оксидын харилцан үйлчлэл:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

MgO + H 2 O = Mg(OH) 2.

3. Давсны шүлттэй харилцан үйлчлэл:

MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

Диафрагм бүхий усан давсны уусмалын электролиз:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

3-р алхамд урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн дунд уусдаг нэгдэл эсвэл сул электролит байхаар эхлэх урвалжуудыг сонгох ёстой гэдгийг анхаарна уу.

Суурийн химийн шинж чанарыг авч үзэхдээ урвалын нөхцөл нь суурийн уусах чадвараас хамаардаг гэдгийг анхаарна уу.

1. Хүчилтэй харилцан үйлчлэл:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэх:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe(PO 3) 2 + H 2 O

3Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Амфотерийн исэлтэй харилцан үйлчлэл:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg(OH) 2 = Mg(CrO 2) 2 + H 2 O

4. Амфетерийн гидроксидтэй харилцан үйлчлэх:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3

Давстай харилцан үйлчлэх.

Үйлдвэрлэлийн аргын 3-р зүйлд заасан урвалд дараахь зүйлийг нэмнэ.

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. Амфотерийн гидроксид буюу давс болгон исэлдэх:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Дулаан задрал:

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

Литигээс бусад шүлтлэг металлын гидроксидууд ийм урвалд оролцдоггүйг анхаарна уу.

!!!Шүлтлэг хур тунадас байна уу?!!! Тийм ээ, байдаг, гэхдээ тэдгээр нь хүчиллэг хур тунадас шиг өргөн тархаагүй, бараг мэдэгддэггүй, хүрээлэн буй орчны объектуудад үзүүлэх нөлөө нь бараг судлагдаагүй байна. Гэсэн хэдий ч тэдний анхаарал хандуулах нь зүйтэй.

Шүлтлэг хур тунадасны гарал үүслийг дараах байдлаар тайлбарлаж болно.

CaCO 3 → CaO + CO 2

Агаар мандалд кальцийн исэл нь конденсацын үед усны ууртай нийлж, бороо, цас орж, кальцийн гидроксидыг үүсгэдэг.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2,

энэ нь атмосферийн хур тунадасны шүлтлэг урвалыг үүсгэдэг. Ирээдүйд кальцийн гидроксидыг нүүрстөрөгчийн давхар исэл, устай урвалд оруулж, кальцийн карбонат, кальцийн бикарбонат үүсгэх боломжтой.

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.

Борооны усны химийн шинжилгээгээр бага хэмжээгээр (0.2 мг/л орчим) сульфат, нитратын ионууд агуулагдаж байгааг харуулсан. Мэдэгдэж байгаагаар хур тунадасны хүчиллэг шинж чанар нь хүхрийн болон азотын хүчил юм. Үүний зэрэгцээ, кальцийн катион (5-8 мг / л) ба бикарбонатын ионуудын агууламж өндөр байдаг бөгөөд тэдгээрийн агууламж нь барилгын цогцолборын аж ахуйн нэгжүүдийн нутаг дэвсгэрт бусадтай харьцуулахад 1.5-2 дахин их байдаг. хотын нутаг дэвсгэрт 18-24 мг/л хүрдэг. Үүнээс үзэхэд кальцийн карбонатын систем, түүнд явагдаж буй процессууд нь дээр дурдсанчлан орон нутгийн шүлтлэг хурдас үүсэхэд гол үүрэг гүйцэтгэдэг.

Шүлтлэг хур тунадас нь ургамалд нөлөөлдөг; Навчны ирмэг дээр "түлэгдэх" ул мөр, навчнууд дээр цагаан бүрхүүл, өвслөг ургамлын сэтгэл гутралын ул мөр байдаг.

1. Суурь нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. Давс ба ус үүсгэгч хүчлийн ислээр:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. Шүлтүүд амфотерийн исэл ба гидроксидтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. Шүлтүүд нь уусдаг давстай урвалд орж сул суурь, тунадас, хий үүсгэдэг.

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2 ¯ + 2NaCl

суурь

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2NaOH

5. Шүлтүүд нь амфотерийн исэлд тохирсон зарим металлуудтай урвалд ордог.

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. Индикаторт шүлтийн нөлөө:

Өө - + фенолфталеин ® час улаан өнгөтэй

Өө - + лакмус ® цэнхэр өнгө

7. Халах үед зарим суурийн задрал:

Сu(OH) 2 ® CuO + H 2 O

Амфотерийн гидроксид- суурь ба хүчлийн шинж чанарыг харуулсан химийн нэгдлүүд. Амфотерийн гидроксид нь амфотерийн оксидуудтай тохирч байна (3.1-р зүйлийг үз).

Амфотерийн гидроксидыг ихэвчлэн суурь хэлбэрээр бичдэг боловч тэдгээрийг хүчил хэлбэрээр илэрхийлж болно.

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

суурь

Амфотерийн гидроксидын химийн шинж чанар

1. Амфотерийн гидроксид нь хүчил ба хүчиллэг исэлтэй харилцан үйлчилдэг.

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын шүлт ба үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчлэх:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

H 3 AlO 3 хүчил натрийн метаалюминат

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Бүх амфотерийн гидроксидууд нь сул электролит юм

Давс

Давс- Эдгээр нь металлын ион ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэх цогц бодис юм. Давс нь устөрөгчийн ионыг хүчил дэх метал (эсвэл аммонийн) ионоор бүрэн буюу хэсэгчлэн солих бүтээгдэхүүн юм. Давсны төрөл: дунд (хэвийн), хүчиллэг ба үндсэн.

Дунд зэргийн давсЭдгээр нь хүчил дэх устөрөгчийн катионуудыг металл (эсвэл аммонийн) ионоор бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl гэх мэт.

Дунд зэргийн давсны химийн шинж чанар

1. Давс нь хүчил, шүлт болон бусад давстай харилцан үйлчилж, сул электролит эсвэл тунадас үүсгэдэг; эсвэл хий:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

суурь

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. Давс нь илүү идэвхтэй металлуудтай харилцан үйлчилдэг. Илүү идэвхтэй металл нь давсны уусмалаас идэвхгүй металыг зайлуулдаг (Хавсралт 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Хүчиллэг давс- эдгээр нь хүчил дэх устөрөгчийн катионыг металл (эсвэл аммонийн) ионоор бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4 гэх мэт. Хүчиллэг давсыг зөвхөн олон суурьт хүчлээр үүсгэж болно. Бараг бүх хүчил давс нь усанд уусдаг.

Хүчиллэг давс авч дунд зэргийн давс болгон хувиргах

1. Хүчиллэг давсыг хүчил эсвэл хүчиллэг ислийн илүүдэлтэй суурьтай урвалд оруулснаар гаргаж авдаг.

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. Илүүдэл хүчил нь үндсэн исэлтэй харилцан үйлчлэх үед:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. Хүчиллэг давсыг дунд зэргийн давснаас хүчил нэмж гаргаж авна.

· ижил нэртэй

Na 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3;

Na 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. Хүчиллэг давсыг шүлтийг ашиглан дунд зэргийн давс болгон хувиргадаг.

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Үндсэн давсуудЭдгээр нь гидроксо бүлгийн бүрэн бус орлуулалтын бүтээгдэхүүн юм (OH - ) хүчиллэг үлдэгдэлтэй суурь: MgOHCl, AlOHSO 4 гэх мэт. Үндсэн давсыг зөвхөн олон валент металлын сул сууриар үүсгэж болно. Эдгээр давс нь ерөнхийдөө бага уусдаг.

Үндсэн давсыг авч дунд зэргийн давс болгон хувиргах

1. Илүүдэл суурийн хүчил эсвэл хүчиллэг исэлтэй урвалд оруулснаар үндсэн давсыг гаргаж авдаг.

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

гидроксо-

магнийн хлорид

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

гидроксо-

төмрийн (III) сульфат

2. Дунд зэргийн давснаас шүлтийн дутагдлыг нэмснээр үндсэн давс үүсдэг.

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. Үндсэн давсыг хүчил (давстай тохирч байвал зохимжтой) нэмснээр дунд зэргийн давс болгон хувиргадаг.

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

ЭЛЕКТРОЛИТ

Электролит- эдгээр нь туйлын уусгагч молекулуудын (H 2 O) нөлөөн дор уусмал дахь ион руу задардаг бодисууд юм. Диссоциаци (ион болгон задлах) чадвараас хамааран электролитийг хүчтэй ба сул гэж хуваадаг. Хүчтэй электролитууд бараг бүрэн (шингэрүүлсэн уусмалд) задардаг бол сул электролитууд нь зөвхөн хэсэгчлэн ионуудад хуваагддаг.

Хүчтэй электролитууд нь:

· хүчтэй хүчил (20-р хуудсыг үз);

· хүчтэй суурь – шүлт (х. 22-ыг үз);

· бараг бүх уусдаг давс .

Сул электролит нь дараахь зүйлийг агуулдаг.

сул хүчил (20-р хуудсыг үз);

· суурь нь шүлтлэг биш;

Сул электролитийн гол шинж чанаруудын нэг нь диссоциацийн тогтмол – TO . Жишээлбэл, нэг суурьт хүчлийн хувьд,

ХА Û Х + +А - ,

энд, H + ионы тэнцвэрт концентраци;

– хүчлийн анионуудын тэнцвэрт концентраци А - ;

- хүчлийн молекулуудын тэнцвэрт концентраци;

Эсвэл сул суурийн хувьд,

ЭМЯ Û М + +Өө - ,

,

энд, M + катионуудын тэнцвэрт концентраци;

– OH гидроксидын ионуудын тэнцвэрт концентраци - ;

– сул суурь молекулуудын тэнцвэрт концентраци.

Зарим сул электролитийн диссоциацийн тогтмолууд (t = 25 ° C-д)