Хураангуй: Инерцийн хий. Эрхэм (инерцийн) хийнүүд Хэдэн эрхэм хий

- (а. Идэвхгүй хий; н. Инертгаз, Трагергаз; е. Газ инерт; i. Хий инерт) үнэт, ховор хий, өнгө, үнэргүй нэг атомт хий: гелий (He), неон (Ne) ... Геологийн нэвтэрхий толь бичиг

- (сайн хий, ховор хий) элементүүд Ч. VIII бүлгийн дэд бүлгүүд үе үе. элементүүдийн системүүд. Цацрагт гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), цацраг идэвхт бодис орно. радон (Rn). Байгальд, жишээлбэл, агаар мандалд байдаг, үгүй ​​... ... Физик нэвтэрхий толь бичиг

Том нэвтэрхий толь бичиг

Эрхэм хийнүүд- үнэт хийтэй адил ... Оросын хөдөлмөр хамгааллын нэвтэрхий толь бичиг

Эрхэм хийнүүд- ИНЕРТ ХИЙ, үнэт хийтэй адил. ... Зурагт нэвтэрхий толь бичиг

ИНЕРТ [нэ], ай, өө; арав, тна. Ожеговын тайлбар толь бичиг. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949, 1992 ... Ожеговын тайлбар толь бичиг

идэвхгүй хий- VIII бүлгийн элементүүд Үе үе. системүүд: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. I. g. химийн хувьд ялгаатай. инерци, үүнийг гадаад тогтвортой байдлаар тайлбарладаг электрон бүрхүүл, үүн дээр Не 2 электроник, үлдсэн нь 8 электрониктой. би өндөр потенциалтай... Техникийн орчуулагчийн гарын авлага

Бүлэг → 18 ↓ 1-р үе 2 Гели ... Википедиа

идэвхгүй хий- үечилсэн системийн VIII бүлгийн элементүүд: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Эрхэмсэг хий нь химийн идэвхгүй байдлаар тодорхойлогддог бөгөөд үүнийг тогтвортой гадаад электрон бүрхүүлээр тайлбарладаг бөгөөд үүн дээр 2 электрон, үлдсэн нь 8 ... ... Металлургийн нэвтэрхий толь бичиг

Менделеевийн үечилсэн системийн 8-р бүлгийн үндсэн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг үнэт хий, ховор хий, химийн элементүүд: Гелий Хэ (атомын дугаар 2), Неон Не (10), Аргон Ар (18), Криптон Кр (36), Ксенон Xe (54) ба Радон Rn (86). -аас…… Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг

Номууд

• Хүснэгтийн багц. Хими. Төмөр бус (18 хүснэгт), . 18 хуудас бүхий боловсролын цомог. Урлаг. 5-8688-018 Галоген. Галогенийн хими. Хүхэр. Аллотропи. Хүхрийн хими. Хүхрийн хүчил. Азотын хими. Азотын исэл. Азотын хүчил нь исэлдүүлэгч бодис юм. Фосфор…
• Инерцийн хий, Фастовский В.Г.. Уг номонд гелий, неон, аргон, криптон, ксенон зэрэг идэвхгүй хийн физик, физик-химийн үндсэн шинж чанарууд, түүнчлэн химийн, металлургийн, ...

Хуудас 1
Эрхэм (инерт) хий.

Бүх үнэт хий нь агаар мандлын нэг хэсэг бөгөөд тэдгээрийн агаар мандалд эзлэхүүн (%) нь: гели - 4.6 * 10 -4; аргон - 0.93; криптон – 1.1*10-4; ксенон - 0.8 * 10 -6, радон - 6 * 10 -8. Хэвийн нөхцөлд тэдгээр нь бүгд үнэргүй, өнгөгүй хий, усанд муу уусдаг. Тэдний буцлах болон хайлах цэгүүд атомын хэмжээ ихсэх тусам нэмэгддэг. Молекулууд нь нэг атомт байдаг.

Гелиумыг 1868 онд нээсэн. Нарны цацрагийн спектрийн шинжилгээний аргыг ашиглах (Английн Локьер ба Франкланд, Франц, Янсен). Гелиумыг 1894 онд дэлхий дээр нээсэн. Ашигт малтмалын kleveite (Рамсей, Англи).

Грек хэлнээс

ἥλιος - "Нар" (Гелиосыг үзнэ үү). Локиер өөрийн нээсэн элементийг металл гэж таамаглаж байсан тул элементийн нэрэнд металлын шинж чанар (Латинаар "-um" - "Гелий") "-ium" төгсгөлийг ашигласан нь сонин юм. Бусад үнэт хийтэй адилтган "Гелион" гэж нэрлэх нь логик юм. Орчин үеийн шинжлэх ухаанд "гелион" гэсэн нэрийг гелийн гэрлийн изотоп болох гелий-3-ийн цөмд өгдөг.

Атомын электрон бүтцийн онцгой тогтвортой байдал нь гелийг үелэх системийн бусад бүх химийн элементүүдээс ялгадаг.

Гели нь ус болон бусад уусгагчид бусад хийтэй харьцуулахад бага уусдаг. Хэвийн нөхцөлд гели нь химийн хувьд идэвхгүй боловч атомуудын хүчтэй өдөөлтөөр молекулын ион үүсгэдэг. Хэвийн нөхцөлд эдгээр ионууд тогтворгүй байдаг; Би алга болсон электроныг барьж авснаар тэд хоёр төвийг сахисан атом болгон хуваасан. Мөн ионжсон молекул үүсэх боломжтой. Гели нь бүх хий дотроос шахахад хамгийн хэцүү байдаг.

Гели нь зөвхөн үнэмлэхүй тэг рүү ойртох температурт шингэн төлөвт хувирч болно, өөрөөр хэлбэл. -273.15. Ойролцоогоор 2К температурт шингэн гели нь 1938 онд хэт шингэний өвөрмөц шинж чанартай байдаг. P.L. Капица болон онолын хувьд Л.Д. Ландау, эвдрэлийн квант онолыг бүтээсэн. Шингэн гели нь ердийн шингэн шиг ажилладаг гелий I, хэт дулаан дамжуулагч, хэт дэгдэмхий шингэн гелий II гэсэн хоёр хувилбартай байдаг. Гели II нь дулааныг гелий I-ээс 10 7 дахин сайн (мөн мөнгөнөөс 1000 дахин сайн) дамжуулдаг. Энэ нь бараг зуурамтгай чанаргүй, нарийн хялгасан судсаар шууд дамждаг бөгөөд нимгэн хальс хэлбэрээр цусны судасны ханаар дамждаг. Хэт шингэний төлөвт байгаа атомууд нь хэт дамжуулагч дахь электронуудтай бараг ижил байдлаар ажилладаг.

Гели нь дэлхийн царцдасын цацраг идэвхт элементүүдийн тоосонцор задралын улмаас хуримтлагдаж, эрдэс бодис, уугуул металлд ууссан хэлбэрээр илэрдэг.

Гелийн цөм нь маш тогтвортой бөгөөд янз бүрийн цөмийн урвал явуулахад өргөн хэрэглэгддэг.

Аж үйлдвэрт гелийг ихэвчлэн гүн хөргөх замаар байгалийн хийнээс тусгаарладаг. Үүний зэрэгцээ энэ нь хамгийн бага буцалж буй бодис болох хий хэлбэрээр үлддэг бол бусад бүх хий нь конденсацдаг.

Гелийн хий нь метал гагнах, хүнсний бүтээгдэхүүнийг хадгалах гэх мэт инертийн уур амьсгалыг бий болгоход хэрэглэгддэг. Шингэн гели нь бага температурт физикийн хөргөлтийн бодис болгон лабораторид ашиглагддаг.

§2. Неон

Энэ нэр нь Грекээс гаралтай. νέος - шинэ.

Элементийн нэрийг Рамсайгийн арван гурван настай хүү Вилли өгсөн домог байдаг бөгөөд тэрээр ааваасаа шинэ хийг юу гэж нэрлэхийг асууж, түүнд нэр өгөхийг хүсч байгаагаа тэмдэглэжээ. шинэ сар(Латин - шинэ). Аавд нь энэ санаа таалагдсан ч энэ цолыг мэдэрсэн неонГрекийн ижил утгатай үгнээс гаралтай нь илүү сайн сонсогдох болно.

Неон нь гели шиг маш өндөр иончлох чадвартай (21.57 эВ) тул валентын төрлийн нэгдлүүдийг үүсгэдэггүй. Түүний гелийээс гол ялгаа нь атомын харьцангуй их туйлшралтай холбоотой юм. молекул хоорондын холбоо үүсэх хандлага арай илүү.

Неон нь маш бага буцлах цэг (-245.9 o C) ба хайлах цэг (-248.6 o C) бөгөөд гели, устөрөгчийн дараа хоёрдугаарт ордог. Гелитэй харьцуулахад неон нь уусах чадвар, шингээх чадвар бага зэрэг өндөр байдаг.

Гелийн нэгэн адил неон нь атомуудаар хүчтэй өдөөгдөж, Ne 2 + төрлийн молекулын ионуудыг үүсгэдэг.

Неон нь агаарыг шингэрүүлэх, ялгах явцад дагалдах бүтээгдэхүүн болох гелитэй хамт үйлдвэрлэгддэг. Гели ба неоныг салгах нь шингээх эсвэл конденсацлах замаар явагддаг. Шингэн азотоор хөргөсөн идэвхжүүлсэн нүүрсээр шингээх чадвар нь гелийээс ялгаатай нь неоныг шингээх аргад суурилдаг. Конденсацийн арга нь хольцыг шингэн устөрөгчөөр хөргөх явцад неоныг хөлдөөхөд суурилдаг.

Неоныг цахилгаан вакуум технологид хүчдэл тогтворжуулагч, фотоэлел болон бусад төхөөрөмжийг дүүргэхэд ашигладаг. Өвөрмөц улаан туяатай янз бүрийн төрлийн неон чийдэнг гэрэлт цамхаг болон бусад гэрэлтүүлгийн төхөөрөмж, гэрэлтүүлэгтэй сурталчилгаа гэх мэт ажилд ашигладаг.

Байгалийн неон нь 21 Не ба 22 Не гэсэн гурван тогтвортой изотопоос бүрдэнэ.

Дэлхийн асуудалд неонЭнэ нь жигд бус тархсан боловч ерөнхийдөө бүх элементүүдийн дунд Орчлон ертөнцөд элбэг дэлбэгээрээ тавдугаарт ордог - ойролцоогоор 0.13% масс. Неоны хамгийн их концентраци нь нар болон бусад халуун одод, хийн мананцар, гаднах агаар мандалд ажиглагддаг. нарны аймгийн гаригууд- Бархасбадь, Санчир, Тэнгэрийн ван, Далай ван. Олон оддын агаар мандалд неон нь устөрөгч ба гелийн дараа гуравдугаарт ордог. Хоёр дахь үеийн бүх элементүүдээс неон- Дэлхий дээрх хамгийн бага хүн ам. Наймдугаар бүлэгт неонЭнэ нь дэлхийн царцдасын агууламжийн хувьд аргон ба гелийн дараа гуравдугаарт ордог. Хийн мананцар болон зарим одод дэлхий дээрхээс хэд дахин их неон агуулдаг.

Дэлхий дээр неоны хамгийн их концентраци нь агаар мандалд ажиглагддаг - эзлэхүүний 1.82 10 −3%, нийт нөөц нь 7.8 10 14 м³ гэж тооцогддог. 1 м³ агаарт ойролцоогоор 18.2 см³ неон агуулагддаг (харьцуулбал: ижил хэмжээний агаарт ердөө 5.2 см³ гелий агуулагддаг). Дэлхийн царцдас дахь неоны дундаж агууламж бага - массын 7·10−9%. Манай гариг ​​дээр нийтдээ 6.6 10 10 тонн неон байдаг. Магмын чулуулагт энэ элемент 10 9 тонн орчим байдаг. Чулуулаг нурах үед хий нь агаар мандалд ордог. Агаар мандал нь неон болон байгалийн усаар бага хэмжээгээр хангагдсан байдаг.

Эрдэмтэд манай гаригийн неон ядуурлын шалтгааныг дэлхий нэгэн цагт анхдагч агаар мандалдаа алдаж, хүчилтөрөгч болон бусад хийнүүд шиг бусад элементүүдтэй химийн хувьд ашигт малтмал болон химийн холбоо тогтоох боломжгүй инерт хийн дийлэнх хэсгийг авч явсантай холбоотой гэж үздэг. Ингэснээр дэлхий дээр байр сууриа олж авна.

1892 онд Их Британийн эрдэмтэн Жон Стретт, бидний сайн мэдэх Лорд Рэйли ( см.Рэйлигийн шалгуур) нь нэгэн хэвийн, тийм ч сэтгэл хөдөлгөм биш бүтээлүүдийн нэгийг хийж байсан бөгөөд үүнгүйгээр туршилтын шинжлэх ухаан оршин тогтнох боломжгүй юм. Тэрээр агаар мандлын оптик болон химийн шинж чанарыг судалж, нэг литр азотын массыг өөрөөсөө өмнө хэн ч хүрч чадаагүй нарийвчлалтайгаар хэмжих зорилго тавьжээ.

Гэсэн хэдий ч эдгээр хэмжилтийн үр дүн гажуудсан мэт санагдсан. Тухайн үед мэдэгдэж байсан бусад бүх бодисыг (хүчилтөрөгч гэх мэт) агаараас гаргаж авсан нэг литр азотын масс, химийн урвалаар олж авсан литр азотын масс (улаан халуунд халаасан зэс дээр аммиак дамжуулж) болж хувирав. өөр байх. Агаар дахь азот нь химийн аргаар олж авсан азотоос 0.5% илүү жинтэй болох нь тогтоогдсон. Энэ зөрүү Рэйлигийн сэтгэлийг хөдөлгөв. Туршилтанд ямар ч алдаа гаргаагүй эсэхийг шалгасны дараа Рэйли сэтгүүлд нийтэлжээ БайгальЭдгээр зөрүүтэй байдлын шалтгааныг хэн нэгэн тайлбарлаж чадах эсэхийг асуусан захидал.

Тэр үед Лондонгийн их сургуулийн коллежид ажиллаж байсан Сэр Уильям Рамсай (1852–1916) Рэйлигийн захидалд хариулжээ. Рамсей агаар мандалд илрээгүй хий байж магадгүй гэж үзээд энэ хийг тусгаарлахын тулд хамгийн сүүлийн үеийн тоног төхөөрөмж ашиглахыг санал болгов. Туршилтын явцад устай холилдсон хүчилтөрөгчөөр баяжуулсан агаарт цахилгаан гүйдэл үүсч, улмаар агаар мандлын азот хүчилтөрөгчтэй нэгдэж, үүссэн азотын ислийг усанд уусгасан байна. Туршилтын төгсгөлд агаар дахь бүх азот, хүчилтөрөгчийг шавхсаны дараа савны доторх хийн жижиг бөмбөлөг хэвээр үлджээ. Энэ хийгээр цахилгаан очийг дамжуулж, спектроскопи хийх үед эрдэмтэд урьд өмнө нь үл мэдэгдэх спектрийн шугамуудыг олж харсан ( см.спектроскопи). Энэ нь шинэ элемент нээсэн гэсэн үг юм. Рэйли, Рамсай нар 1894 онд үр дүнгээ нийтэлж, шинэ хийг нэрлэжээ аргон, Грек хэлнээс "залхуу", "хайхрамжгүй". Мөн 1904 онд хоёулаа энэ бүтээлээрээ Нобелийн шагнал хүртжээ. Гэсэн хэдий ч энэ нь бидний цаг үед уламжлал ёсоор эрдэмтдийн хооронд хуваагдаагүй боловч тус бүр өөрийн салбартаа шагнал авсан - физикийн чиглэлээр Рэйлей, химийн чиглэлээр Рамси.

Бүр ямар нэгэн зөрчилдөөн гарсан. Тухайн үед олон эрдэмтэд судалгааны тодорхой чиглэлийг "эзэн эзэмшсэн" гэдэгт итгэдэг байсан бөгөөд Рэйлейд энэ асуудал дээр ажиллах зөвшөөрөл өгсөн эсэх нь бүрэн тодорхойгүй байв. Аз болоход, хоёр эрдэмтэн хоёулаа хамтран ажиллахын ашиг тусыг ухамсарлахуйц ухаалаг байсан бөгөөд үр дүнгээ хамтдаа нийтэлснээр тэргүүн байрын төлөөх таагүй тулааны боломжийг устгасан.

Аргон бол нэг атомын хий юм. Харьцангуй том атомын хэмжээтэй аргон нь гелий, неоноос илүү молекул хоорондын холбоо үүсгэх хандлагатай байдаг. Тиймээс шар будаа хэлбэрийн аргон нь бага зэрэг өндөр буцлах температур (хэвийн даралттай үед) -185.9 ° C (хүчилтөрөгчөөс бага зэрэг бага, харин азотоос арай өндөр), хайлах цэгүүд (-184.3 ° C) байдаг. 3.3 мл аргон нь 20 0С-ийн температурт 100 мл усанд уусдаг аргон нь зарим органик уусгагчид усанд уусдагтай харьцуулахад илүү сайн уусдаг.

Аргон нь молекул хоорондын нэгдлүүдийг үүсгэдэг - ойролцоогоор найрлагатай клатратууд Ar*6H 2 0 нь атмосферийн даралт, -42.8 ° C температурт задалдаг талст бодис юм. Үүнийг 0 ° C температурт аргонтой устай харилцан үйлчилж, 1.5 * 10 7 Па дарааллын даралтаар шууд олж авч болно. H 2 S, SO 2, CO 2, HCl нэгдлүүдийн тусламжтайгаар аргон нь давхар гидратыг өгдөг, өөрөөр хэлбэл. холимог клатратууд.

Аргоныг шингэн агаар, түүнчлэн аммиакийн синтезийн хаягдал хийнээс ялгах замаар олж авдаг. Аргоныг идэвхгүй уур амьсгал шаарддаг металлургийн болон химийн процесст, гэрэлтүүлгийн инженерчлэл, цахилгаан инженерчлэл, цөмийн эрчим хүч гэх мэт ажилд ашигладаг.

Аргон (неонтой хамт) зарим од ба дотор ажиглагддаг гаригийн мананцар. Ерөнхийдөө сансарт энэ нь кальци, фосфор, хлороос илүү байдаг бол Дэлхий дээр эсрэгээрээ байдаг.

Аргон нь азот, хүчилтөрөгчийн дараа агаарын гурав дахь хамгийн элбэг бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд дэлхийн агаар мандалд эзлэхүүнээрээ 0.934%, массаар 1.288% байдаг бөгөөд түүний нөөц нь 4 10 14 тонн гэж тооцогддог Дэлхийн агаар мандалд инертийн хий, 1 м³ агаарт 9.34 литр аргон агуулагддаг (харьцуулбал: ижил хэмжээний агаарт 18.2 см³ неон, 5.2 см³ гели, 1.1 см³ криптон, 0.09 см³ ксенон агуулагддаг).

§4. Криптон

1898 онд Английн эрдэмтэн В.Рамсей шингэн агаараас (өмнө нь хүчилтөрөгч, азот, аргоныг зайлуулж байсан) криптон (“далд”, “нууц”) ба ксенон (“нууц”) гэсэн хоёр хий нээсэн холимогийг спектрийн аргаар гаргаж авсан. харь гарагийнхан", "ер бусын").

Грек хэлнээс

κρυπτός - далд. Агаар мандлын агаарт байрладаг. Энэ нь цөмийн задралын явцад, түүний дотор цацраг идэвхт металлын хүдэрт тохиолддог байгалийн үйл явцын үр дүнд үүсдэг. Криптоныг дайвар бүтээгдэхүүн болгон авдаг.

O 2 үйлдвэрлэх угсралтын конденсатороос Kr ба Xe агуулсан хийн хүчилтөрөгчийг залруулах зорилгоор нийлүүлдэг. криптон багана, криптон баганын конденсаторын дээд хэсэгт үүссэн рефлюксээр угаах үед хийн O 2-аас Kr ба Xe-ийг гаргаж авдаг. Доод шингэн нь Kr ба Xe-ээр баяжуулсан; дараа нь бараг бүрэн ууршдаг, ууршаагүй хэсэг нь гэж нэрлэгддэг. дуудсан туранхай төмрийн ксенон баяжмал (Kr ба Xe 0.2% -иас бага) - ууршуулагчаар дамжин хийн сав руу тасралтгүй урсдаг. 0.13-ийн оновчтой рефлюкс харьцаатай бол Kr ба Xe-ийн олборлолтын зэрэг нь 0.90 байна. Тусгаарлагдсан баяжмалыг 0.5-0.6 МПа хүртэл шахаж, дулаан солилцуураар дамжуулан CuO-тай холбоо барих төхөөрөмж рүү ~1000 К хүртэл халааж, түүнд агуулагдах нүүрсустөрөгчийг шатаана. Усан хөргөгчинд хөргөсний дараа хийн хольцыг CO 2, усны хольцоос эхлээд скрубберт, дараа нь цилиндрт KOH ашиглан цэвэрлэнэ. Шатаах, цэвэрлэх ажлыг хэд хэдэн удаа давтана. нэг удаа. Цэвэршүүлсэн баяжмалыг хөргөж, тасралтгүй шулуутгагч руу оруулна. багана даралтын дор 0.2-0.25 МПа. Энэ тохиолдолд Kr ба Xe нь доод шингэнд 95-98% -ийн агууламжтай хуримтлагддаг. Энэ гэж нэрлэгддэг Түүхий криптон-ксенон хольцыг хийжүүлэгч, нүүрсустөрөгчийг шатаах төхөөрөмж, цэвэршүүлэх системээр дамжуулан хийн сав руу илгээдэг. Хийн эзэмшигчээс хийн хольц нь хий үүсгэгч рүү орж, 77 К-т конденсацлана. Энэ хольцын нэг хэсэг нь фракцийн ууршилтанд ордог. Үүний үр дүнд сүүлчийнх CuO-тай холбоо барих төхөөрөмжид O 2-оос цэвэршүүлэх нь цэвэр криптон үүсгэдэг. Үлдсэн хийн хольц нь идэвхжүүлэгчтэй төхөөрөмжид шингээлтэнд ордог. нүүрс 200-210 К; энэ тохиолдолд цэвэр криптон ялгарч, Xe болон криптоны нэг хэсэг нь нүүрсэнд шингэдэг. Adsorbed Kr болон Xe нь фракцийн десорбцоор тусгаарлагддаг. 20,000 м 3 / цаг боловсруулсан агаар (273 К, 0.1 МПа) хүчин чадалтай, жилд 105 м 3 криптон авдаг. Үүнийг мөн NH 3 үйлдвэрлэлд цэвэршүүлэх хийн метан фракцаас гаргаж авдаг. Тэд цэвэр криптон (криптоны эзлэхүүний 98.9% -иас илүү), техникийн. (99.5%-иас дээш Kr ба Xe хольц) ба криптон-ксенон хольц (94.5%-иас бага криптон). Криптон нь улайсдаг чийдэн, хий ялгаруулах, рентген хоолойг дүүргэхэд ашиглагддаг. 85 Kr цацраг идэвхт изотопыг анагаах ухаанд b-цацрагийн эх үүсвэр болгон вакуум суурилуулалтанд гоожиж байгааг илрүүлэхэд ашигладаг. изотоп илрүүлэгчзэврэлтийг судлах явцад эд ангиудын элэгдлийг хянах. Криптон ба түүний Xe-тэй холимгийг битүүмжилсэн саванд 200С-ийн температурт 5-10 МПа даралтын дор хадгалж, тээвэрлэдэг. ган цилиндрхар resp. нэг шар судалтай ба "Криптон" гэсэн бичээс, хоёр шар судалтай, "Криптон-ксенон" гэсэн бичээстэй. Криптоныг 1898 онд В.Рамсей, М.Траверс нар нээжээ. Гэрэл.

§5. Ксенон

1898 онд Английн эрдэмтэд В.Рамсей, В.Рэйли нар криптоны жижиг хольц хэлбэрээр нээсэн.

Грек хэлнээс

ξένος - танихгүй хүн.

Хайлах цэг -112 ° C, буцлах цэг -108 ° C, ялгадас дахь нил ягаан туяа. Жинхэнэ химийн нэгдлүүдийг бэлтгэсэн анхны инертийн хий. Холболтын жишээ байж болно, ксенон дифторид, ксенон тетрафторид, ксенон гексафторид.

ксенон триоксид Агаар мандлын агаарт байрладаг. Энэ нь цөмийн задралын явцад, түүний дотор цацраг идэвхт металлын хүдэрт тохиолддог байгалийн үйл явцын үр дүнд үүсдэг. Криптоныг дайвар бүтээгдэхүүн болгон авдагКсеноныг дайвар бүтээгдэхүүн болгон үйлдвэрлэдэг бол

. Энэ нь криптон-ксеноны баяжмалаас тусгаарлагдсан (Криптоныг үзнэ үү). Тэд цэвэр (99.4%), өндөр цэвэршилттэй (99.9%) ксеноныг металлургийн үйлдвэрүүдэд шингэн хүчилтөрөгчийн үйлдвэрлэлийн дайвар бүтээгдэхүүн болгон гаргаж авдаг. Аж үйлдвэрт ксеноныг агаарыг хүчилтөрөгч, азот болгон салгасны дайвар бүтээгдэхүүн болгон үйлдвэрлэдэг. Ихэвчлэн залруулах замаар хийгддэг энэхүү салгасны дараа үүссэн шингэн хүчилтөрөгч нь бага хэмжээний криптон ба ксенон агуулдаг. Цаашид залруулга хийснээр шингэн хүчилтөрөгчийг 0.1-0.2% криптон-ксеноны хольц болгон баяжуулж, ялгаж авдаг.шингээх

цахиурын гель дээр эсвэл нэрэх замаар. Эцэст нь ксенон-криптоны баяжмалыг нэрэх замаар криптон ба ксенон болгон ялгаж болно.

Бага тархалттай тул ксенон нь хөнгөн инертийн хийнээс хамаагүй үнэтэй байдаг.

• 
  Өндөр өртөгтэй хэдий ч ксенон нь хэд хэдэн тохиолдолд зайлшгүй шаардлагатай байдаг.

• 
  Ксенон нь улайсдаг чийдэн, хүчтэй хий ялгаруулах, импульсийн гэрлийн эх үүсвэрийг дүүргэхэд ашиглагддаг (дэнлүүний чийдэн дэх хийн өндөр атомын масс нь судлын гадаргуугаас вольфрамыг ууршуулахаас сэргийлдэг).

• 
  Цацраг идэвхт изотопууд (127 Xe, 133 Xe, 137 Xe гэх мэт) нь рентген шинжилгээнд цацрагийн эх үүсвэр болгон, анагаах ухаанд оношлогоонд, вакуум суурилуулалтанд гоожиж байгааг илрүүлэхэд ашигладаг.

• 
  Ксенон фторидыг металыг идэвхгүйжүүлэхэд ашигладаг.

• 
  20-р зууны төгсгөлөөс эхлэн ксеноныг ерөнхий мэдээ алдуулалтын хэрэгсэл болгон ашиглаж эхэлсэн (нэлээд үнэтэй, гэхдээ туйлын хоргүй, эс тэгвээс инертийн хий шиг химийн үр дагавар үүсгэдэггүй). Орос улсад ксенон мэдээ алдуулалтын техникийн талаархи анхны диссертаци - 1993 онд эмчилгээний мэдээ алдуулалтын хувьд цочмог таталтаас ангижрах, мансууруулах бодисын донтолт, сэтгэцийн болон соматик эмгэгийг эмчлэхэд үр дүнтэй ашигладаг.

• 
  Шингэн ксеноныг заримдаа лазерын ажлын орчин болгон ашигладаг.

• 
  Ксенон фторид ба оксидыг пуужингийн түлшний хүчтэй исэлдүүлэгч, мөн лазерын хийн хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон санал болгож байна.

• 
  129 Xe изотопын хувьд цөмийн эргэлтийн нэлээд хэсгийг туйлшруулж, хамтран чиглэсэн эргэлттэй төлөвийг бий болгох боломжтой - үүнийг гиперполяризаци гэж нэрлэдэг.

• 
  Голай эсийн дизайнд ксеноныг ашигладаг.

• 
  Химийн катализаторын хувьд.

• 
  Хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай фторыг тээвэрлэхэд зориулагдсан.

Ксенон орсон дэлхийн агаар мандалмаш бага хэмжээгээр, саяд 0.087±0.001 хэсэг (μл/л), мөн заримаас ялгардаг хийд байдаг. рашаан. 133 Xe ба 135 Xe зэрэг ксеноны зарим цацраг идэвхт изотопууд нь реактор дахь цөмийн түлшний нейтрон цацрагаар үүсгэгддэг.

Английн эрдэмтэн Э.Рутерфорд 1899 онд торийн бэлдмэл нь α-бөөмөөс гадна урьд нь үл мэдэгдэх зарим бодис ялгаруулдаг тул торийн бэлдмэлийн эргэн тойрон дахь агаар аажмаар цацраг идэвхт бодис болдог гэж тэмдэглэжээ. Тэрээр энэ бодисыг торийн ялгарал (Латин emanatio - гадагш урсах) гэж нэрлэж, түүнд Эм тэмдэг өгөхийг санал болгов. Дараачийн ажиглалтууд нь радиумын бэлдмэлүүд нь цацраг идэвхт шинж чанартай, инертийн хий шиг ажилладаг тодорхой ялгаруулдаг болохыг харуулсан.

Эхэндээ торийн ялгаралтыг торон, радийн ялгаралтыг радон гэж нэрлэдэг байв. Бүх ялгарал нь үнэндээ шинэ элементийн радионуклид болох нь нотлогдсон - инертийн хий нь атомын дугаар 86-тай тохирч байна. Үүнийг анх 1908 онд Рамсей, Грэй нар цэвэр хэлбэрээр тусгаарлаж, нитон гэж нэрлэхийг санал болгов. Латин nitens, гэрэлтдэг). 1923 онд уг хийг эцэст нь радон гэж нэрлэж, Em тэмдгийг Rn болгон өөрчилсөн.

Радон бол өнгөгүй, үнэргүй цацраг идэвхт нэг атомын хий юм. Усанд уусах чадвар 460 мл/л; органик уусгагч болон хүний ​​өөхний эдэд радонын уусах чадвар нь усанд уусахаас хэдэн арван дахин их байдаг. Хий нь полимер хальсаар сайн нэвтэрдэг. Идэвхжүүлсэн нүүрс болон цахиурт гельээр амархан шингэдэг.

Радоны өөрийн цацраг идэвхт байдал нь түүнийг флюресцент үүсгэдэг. Хийн болон шингэн радон нь цэнхэр гэрлээр гэрэлтдэг бол хатуу радон бол хөргөхөд гэрэлтдэг азотын температурФлюресценцийн өнгө нь эхлээд шар, дараа нь улаан улбар шар өнгөтэй болдог.

Радон нь клатрат үүсгэдэг бөгөөд тэдгээр нь тогтмол найрлагатай боловч радон атомуудтай химийн холбоогүй байдаг. Фтортой хамт радон нь өндөр температурт RnF n найрлагын нэгдлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд энд n = 4, 6, 2. Иймээс радон дифторид RnF 2 нь цагаан дэгдэмхий бус талст бодис юм. Радон фторыг фторжуулагч бодисын нөлөөгөөр (жишээлбэл, галоген фторид) үүсгэж болно. At тетрафторидын гидролиз RnF 4 ба гексафторид RnF 6 нь радон исэл RnO 3 үүсгэдэг. RnF + катионтой нэгдлүүдийг мөн олж авсан.

Радоныг авахын тулд цацраг идэвхт задралын явцад үүссэн радоныг дагуулдаг аливаа радийн давсны усан уусмалаар агаарыг үлээлгэдэг. Дараа нь агаарыг сайтар шүүж, радиумын давс агуулсан уусмалын бичил дуслыг ялгаж, агаарын урсгалд барьж болно. Радоныг өөрөө авахын тулд химийн идэвхтэй бодисыг (хүчилтөрөгч, устөрөгч, усны уур гэх мэт) хийн хольцоос зайлуулж, үлдэгдэл нь шингэн азотоор өтгөрдөг, дараа нь азот болон бусад инертийн хий (аргон, неон гэх мэт) болно. конденсатаас нэрсэн .

Радоныг анагаах ухаанд радон банн бэлтгэхэд ашигладаг. Радоныг хөдөө аж ахуйд тэжээвэр амьтдын тэжээлийг идэвхжүүлэхэд ашигладаг. эх сурвалжийг тодорхойлоогүй 272 хоног ] , металлургийн салбарт тэсэлгээний зуух ба хий дамжуулах хоолой дахь хийн урсгалын хурдыг тодорхойлох үзүүлэлт болгон ашигладаг. Геологийн шинжлэх ухаанд агаар, усан дахь радоны агууламжийг хэмжих нь уран, торийн ордуудыг хайхад, гидрологид газрын доорх болон голын усны харилцан үйлчлэлийг судлахад ашигладаг. Газар хөдлөлтийг урьдчилан таамаглахад гүний усан дахь радоны агууламжийн динамикийг ашиглаж болно.

Энэ нь 238 U, 235 U, 232 Th цацраг идэвхт цувралын нэг хэсэг юм. Радон цөмүүд нь эх цөмийн цацраг идэвхт задралын үед байгальд байнга үүсдэг. Дэлхийн царцдас дахь тэнцвэрийн агууламж нь массын 7·10−16% байна. Химийн идэвхгүй байдлын улмаас радон нь "эх" эрдсийн болор торноос харьцангуй амархан гарч, газрын доорхи ус, байгалийн хий, агаарт ордог. Радоны байгалийн дөрвөн изотопын хамгийн урт наслалт нь 222 Rn байдаг тул эдгээр орчинд хамгийн их байдаг.

Агаар дахь радоны агууламж нь юуны түрүүнд геологийн нөхцөл байдлаас хамаардаг (жишээлбэл, уран ихтэй боржин чулуу нь радоны идэвхтэй эх үүсвэр бөгөөд үүний зэрэгцээ далайн гадаргаас дээш радон бага байдаг). түүнчлэн цаг агаарт (борооны үеэр радон хөрсөөс гарч, усаар дүүрдэг бичил хагарал; цасан бүрхүүл нь радоныг агаарт нэвтрүүлэхээс сэргийлдэг). Газар хөдлөлт болохоос өмнө агаар дахь радоны агууламж нэмэгдсэн нь ажиглагдсан нь микросейсмик идэвхжил нэмэгдсэнтэй холбоотойгоор газар дахь агаарын солилцоо илүү идэвхтэй болсонтой холбоотой байх.

(Галина Афанасьевна – Криптон, ксенон, аргон зэрэгт ТУСЛААРАЙ! Би өөр зүйл нэмж болох уу? Дараа нь юу бичих вэ?)

хуудас 1

Сайн бүтээлээ мэдлэгийн санд оруулах нь амархан. Доорх маягтыг ашиглана уу

Мэдлэгийн баазыг суралцаж, ажилдаа ашигладаг оюутнууд, аспирантууд, залуу эрдэмтэд танд маш их талархах болно.

Үүнтэй төстэй баримт бичиг

Эрхэм хийнүүд нь үелэх системийн наймдугаар бүлгийн химийн элементүүд юм: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Тэдний нэрний түүх. Неон цацрагийн спектр. Ксеноны физиологийн нөлөө. Агаар дахь радоны агууламж.

танилцуулга, 2015/04/14 нэмэгдсэн


Үнэт металлын үйлдвэрлэлийн хөгжлийн түүх. Эрхэм металлыг олж авах шинж чанар, арга. Химийн шинж чанар. Физик шинж чанар. Эрхэм металлын хэрэглээ.

хураангуй, 2002 оны 11-р сарын 10-нд нэмэгдсэн


Эрхэм металл ба тэдгээрийн хайлшийн шинж чанарыг судлах: цахилгаан дамжуулах чанар, хайлах цэг, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдал, түрэмгий орчинд тэсвэртэй байдал. Алт, мөнгө, цагаан алт, палладий, родий, иридиум, рутений, осми зэргийг ашиглах онцлог.

хураангуй, 11/10/2011 нэмсэн


Үелэх систем дэх хэд хэдэн элементийг нээсэн тухай сонирхолтой баримтуудын тайлбар. Химийн элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн нэрний гарал үүсэл. Нээлтийн түүх, зарим тохиолдолд элементүүдийн үйлдвэрлэл, тэдгээрийн үндэсний эдийн засаг дахь ач холбогдол, хэрэглээний хамрах хүрээ, аюулгүй байдал.

хураангуй, 2009 оны 11-р сарын 10-нд нэмэгдсэн


"Газрын тосны хий" гэсэн ойлголтын мөн чанар. Холбогдох нефтийн хийн найрлагын онцлог шинж чанар. Газрын тос, хий хайж байна. Хийн үйлдвэрлэлийн онцлог. Хийн бензин, пропан-бута фракц, хуурай хий. Холбогдох нефтийн хийн хэрэглээ. APG ашиглах арга замууд.

танилцуулга, 2011/05/18 нэмэгдсэн


H2S, CO2, меркаптанаас нүүрсустөрөгчийн хийг цэвэрлэх арга. Байгалийн хийнээс хольц гаргаж авахад амины усан уусмал ба физик-химийн шингээгч хэрэглэх схем. Гүн хийн хатаах. Хүнд нүүрсустөрөгч, гелий олборлох технологи.

туршилт, 2011 оны 05-р сарын 19-нд нэмэгдсэн


Ерөнхий шинж чанар, химийн d-элементүүдийн ялгаатай шинж чанарууд. Исэл ба гидроксидын хүчил-суурь шинж чанар. D-элементүүд нь сайн цогцолбор үүсгэдэг. Хүдэр ба тэдгээрийг олж авах арга. Металлын цуврал хүчдэл, тэдгээрийн химийн үндсэн шинж чанарууд.

танилцуулга, 2013 оны 04-р сарын 22-нд нэмэгдсэн


Металлын шинж чанар - хэвийн нөхцөлд өндөр цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, уян хатан чанар, "метал" гялбаатай бодисууд. Магнийн химийн болон физик шинж чанар. Нээлтийн түүх, байгальд тохиолдох, биологийн үүрэг.

танилцуулга, 2011 оны 01-р сарын 14-нд нэмэгдсэн

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Инерц буюу язгуур хий нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн VIIIA бүлэгт багтдаг D.I. Менделеев юм гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.

Үелэх системийн үе бүр нь инертийн хийгээр төгсдөг, гелийээс бусад нь бүгд гадаад энергийн түвшинд 8 электронтой бөгөөд маш тогтвортой системийг бүрдүүлдэг тул эдгээр элементүүдийг идэвхгүй гэж нэрлэдэг. Гелийн электрон бүрхүүл нь хоёр электроноос бүрддэг ч гэсэн маш тогтвортой байдаг. Энэ үзэгдэлтэй холбогдуулан язгууртны хийн атомууд нь өндөр иончлолын энергитэй, дүрмээр бол электроны сөрөг энергитэй байдаг.

Инерцийн хийн гадаад энергийн түвшний электрон тохиргоо нь бусад инертийн хийн хувьд 1s 2 (He) ба ns 2 np 6 байна.

Эхлээд инертийн хийн атомууд бусад элементүүдтэй химийн холбоо үүсгэх чадваргүй гэж үздэг. Аргон, криптон ба ксеноны гидратууд (Arx6H 2 O, Kr × 6H 2 O, Xe × 6H 2 O) -ийг зөвхөн цөөн тооны тогтворгүй хийн нэгдлүүд мэддэг байсан бөгөөд тэдгээрийг хэт хөргөлттэй инертийн хийн үйлчлэлээр гаргаж авсан. ус.

Хожим нь Kr, Xe, Rn нь халаах эсвэл цахилгаанаар цэнэглэгдэх үед фтор зэрэг бусад бодисуудтай урвалд ордог болохыг тогтоожээ. Ксеноны хувьд оксид - XeO 3 ба гидроксид - Xe (OH) 6 нь мэдэгдэж байна.

Аргон, неон, гели зэрэг бүх үнэт хийнүүдийн дотроос хамгийн их практик хэрэглээг олж авдаг.

Гелий

Физик шинж чанарын хувьд гели нь молекулын устөрөгчтэй хамгийн ойр байдаг. Гелийн атомын туйлшрал багатай тул VIIIA бүлгийн бусад элементүүдтэй харьцуулахад хамгийн бага буцлах, хайлах цэгтэй байдаг. Гэсэн хэдий ч энэ нь бусад инертийн хийтэй харьцуулахад усанд бага уусдаг.

Хэвийн нөхцөлд гели нь химийн хувьд идэвхгүй боловч өдөөгдсөн төлөвт тогтворгүй молекулын ион He 2 + эсвэл ионжуулсан HeH + молекулуудыг үүсгэх чадвартай.

Гели нь сансарт устөрөгчийн дараа ордог хамгийн түгээмэл элемент бөгөөд 4 He ба 3 He гэсэн хоёр изотопоос бүрдэнэ. Нар, од, солирын агаар мандалд гелий байгаа нь батлагдсан.

Зарим байгалийн хийнээс гелийг гүн хөргөх замаар гаргаж авдаг бөгөөд энэ нь гелийг хийн төлөвт үлдээж, бусад хийнүүд нь конденсаци үүсгэдэг.

Гели нь цөмийн эрчим хүч, металлын автоген гагнуур, физикийн лабораторид хөргөлтийн бодис болгон ашигладаг. Гелийн изотоп 3He нь 1К-ээс доош температурыг хэмжихэд тохиромжтой цорын ганц бодис юм.

Неон. Аргон

Неон ба гели хоёрын гол ялгаа нь атомын туйлшрал, молекул хоорондын холбоо үүсгэх хандлага, уусах чадвар, шингээх чадвар юм.

Агрон нь неонтой адил гаднах энергийн түвшинд 8 электронтой бөгөөд неон атомын электрон бүтцийн өндөр тогтвортой байдлын улмаас валентын төрлийн нэгдлүүдийг үүсгэх чадваргүй байдаг. Аргон нь ус, фенол, толуол болон бусад бодисуудтай молекулын нэгдлүүдийг үүсгэдэг - клатратууд. H 2 S, SO 2, CO 2, HCl нэгдлүүдийн тусламжтайгаар аргон нь давхар гидратыг өгдөг, өөрөөр хэлбэл. холимог клатратууд.

Неон, аргоныг гүн хөргөлтийн дор агаараас ялган гаргаж авдаг. Агаар дахь харьцангуй өндөр агууламжтай тул аргоныг их хэмжээгээр, неоныг бага хэмжээгээр авдаг.

Неон ба аргоныг улайсдаг чийдэн, хийн гэрлийн хоолойд дүүргэгч болгон ашигладаг (неон нь улаан туяа, аргон нь хөх-цэнхэр туяагаар тодорхойлогддог). Аргон нь инертийн хийнүүдийн дотроос хамгийн хүртээмжтэй тул металлургид, ялангуяа хөнгөн цагаан, хөнгөн цагаан-магнийн хайлшийг аргон-нуман гагнуурт ашигладаг.

Криптон дэд бүлэг

Криптоны дэд бүлгийн элементүүдийн иончлолын энерги (Kr, Xe, Rn) нь VIIIA бүлгийн ердийн элементүүдээс бага иончлолын энергийн утгаараа тодорхойлогддог тул тэдгээр нь ердийн төрлийн нэгдлүүдийг үүсгэж чаддаг. Тиймээс ксенон нь исэлдэлтийн төлөвийг "+2", "+4", "+6", "+8" харуулж чаддаг.

Криптоныг ксенонтой хольсон цахилгаан вакуум технологид ашигладаг бөгөөд энэ нь янз бүрийн төрлийн гэрэлтүүлгийн чийдэн, хоолойд дүүргэгч болгон ашигладаг. Цацраг идэвхт радоныг анагаах ухаанд ашигладаг.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

- (инертийн хий), үелэх системийн 0-р бүлгийг бүрдүүлдэг өнгө, үнэргүй хийн бүлэг. Үүнд (атомын тоог нэмэгдүүлэх дарааллаар) ГЕЛИЙ, НЕОН, АРГОН, КРИПТОН, КСЕНОН, РАДОН орно. Химийн идэвхжил бага....... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

ЭРХЭМ ХИЙ- ХИЙ, химийн . элементүүд: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, ялгаралт. Тэд бусад элементүүдтэй харьцах чадваргүй учраас нэрээ авсан. 1894 онд англи хэлээр. Эрдэмтэд Рэйли, Рамсай нар N-ийг агаараас гаргаж авсан болохыг тогтоожээ. ... Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг

- (инертийн хий), үечилсэн системийн VIII бүлгийн химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Химийн идэвхгүй; Түүнээс бусад бүх элементүүд орцын нэгдлүүдийг үүсгэдэг, жишээ нь Ar?5.75H2O, Xe оксид,... ... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

Эрхэм хийнүүд- (инертийн хий), үечилсэн системийн VIII бүлгийн химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Химийн идэвхгүй; Түүнээс бусад бүх элементүүд орцын нэгдлүүдийг үүсгэдэг, жишээ нь Ar´5.75H2O, Xe оксид,... ... Зурагт нэвтэрхий толь бичиг

- (инертийн хий) химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn; үелэх системийн VIII бүлэгт багтдаг. Монатом хий нь өнгөгүй, үнэргүй байдаг. Агаарт бага хэмжээгээр агуулагддаг, ....... Том нэвтэрхий толь бичиг

Эрхэм хийнүүд- (инертийн хий) Д.И.Менделеевийн үелэх системийн VIII бүлгийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Агаар мандалд бага хэмжээгээр агуулагддаг, зарим ашигт малтмал, байгалийн хий,... ... Оросын хөдөлмөр хамгааллын нэвтэрхий толь бичиг

ЭРХЭМ ХИЙ- (харна уу) VIII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн атомуудаас үүссэн энгийн бодисууд (харна уу): гели, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. Байгалийн хувьд тэдгээр нь янз бүрийн цөмийн процессын явцад үүсдэг. Ихэнх тохиолдолд тэдгээрийг бутархай байдлаар авдаг ... ... Том Политехник нэвтэрхий толь бичиг

- (инертийн хий), химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn; үелэх системийн VIII бүлэгт багтдаг. Монатом хий нь өнгөгүй, үнэргүй байдаг. Агаарт бага хэмжээгээр агуулагддаг, ....... Нэвтэрхий толь бичиг

- (инертийн хий, ховор хий), химийн . элементүүд VIII гр. үе үе системүүд: гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn). Байгалийн хувьд тэдгээр нь задралын үр дүнд үүсдэг. цөмийн үйл явц. Агаарт эзлэхүүний 5.24 * 10 4% Тэр, ... ... Химийн нэвтэрхий толь бичиг

- (инертийн хий), химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn; VIII үечилсэн бүлэгт хамаарна. системүүд. Монатом хий нь өнгөгүй, үнэргүй байдаг. Тэд агаарт бага хэмжээгээр агуулагддаг бөгөөд тодорхой ... ... агуулагддаг. Байгалийн шинжлэх ухаан. Нэвтэрхий толь бичиг

Номууд

• , Д.Н.Путинцев, Н.М.Путинцев. Энэхүү номонд язгуур хийн бүтэц, термодинамик, диэлектрик шинж чанарууд, тэдгээрийн бие биетэйгээ харилцах харилцаа, молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийг судалсан болно. Гарын авлагын текстийн нэг хэсэг нь...
• Энгийн бодисын бүтэц, шинж чанар. Эрхэм хийнүүд. Сургалтын гарын авлага. Гриф МО РФ, Путинцев Д.Н. Энэхүү ном нь язгуур хийн бүтэц, термодинамик ба диэлектрик шинж чанарууд, тэдгээрийн бие биетэйгээ болон молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийг судалдаг. Гарын авлагын текстийн нэг хэсэг нь...