I.L. ШИМАНОВИЧ

хими

Их, дээд сургуулийн инженер, техникийн (химийн бус) мэргэжлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулсан заавар, хөтөлбөр, стандарт бодлогын шийдэл, өөрийгөө шалгах программчлагдсан асуулт, тестийн даалгавар.

ЕРӨНХИЙ УДИРДАМЖ

Химийн хуулийг ойлгох нь инженерт хүрээлэн буй орчны асуудлыг шийдвэрлэхэд тусалдаг. Химийн мэдлэг нь ерөнхий шинжлэх ухааны болон тусгай салбаруудыг дараа нь амжилттай судлахад зайлшгүй шаардлагатай.

Хагас цагийн оюутнуудад зориулсан сургалтын үндсэн төрөл бол материал дээр бие даан ажиллах явдал юм. Химийн хичээлд дараахь элементүүдээс бүрдэнэ. сурах бичиг, сургалтын хэрэглэгдэхүүн ашиглан тухайн хичээлийг судлах; туршилтын даалгавар, лабораторийн семинарыг гүйцэтгэх; ганцаарчилсан зөвлөгөө (нүүр тулсан болон бичгээр); лекцэнд оролцох; лабораторийн шинжилгээнд хамрагдах; бүх хичээлийн шалгалтанд тэнцэх.

Сурах бичигт байгаа байршилтай давхцаж байна.) Анх удаа уншиж байхдаа танилцуулж буй асуудлын талаар ерөнхий ойлголт авахыг хичээ, мөн хэцүү эсвэл ойлгомжгүй газруудыг тэмдэглэ. Сэдвийг дахин судлахдаа бүх онолын зарчим, математикийн хамаарал, тэдгээрийн дүгнэлт, түүнчлэн урвалын тэгшитгэл зохиох зарчмуудыг ойлгох хэрэгтэй. Хувь хүний баримт, үзэгдлийг санах гэж оролдохын оронд тухайн асуудлын мөн чанарыг сайтар судлаарай. Аливаа асуудлыг бие даасан үзэгдлийн түвшинд биш харин мөн чанарын түвшинд судлах нь материалыг илүү гүнзгий, удаан хугацаанд шингээхэд хувь нэмэр оруулдаг.

Сурч байнаМэдээжийн хэрэг, мөн төгсгөлд байгаа сэдвийн индексийг үзнэ үү номууд.Нэг эсвэл өөр хэсгийг эзэмших хүртэл та шинэ хэсгүүдийг судлахад шилжих ёсгүй.

Туршилтын даалгавар. Химийн хичээлийг судалж байхдаа оюутан хоёр шалгалт өгөх ёстой.

Туршилтууд нь төгсгөл байх ёсгүй; арга зүйн туслалцааны нэг хэлбэр юмоюутнуудкурс сурч байхдаа.

TOТа хичээлийн тодорхой хэсгийг эзэмшиж, холбогдох сэдвээр энэ гарын авлагад өгөгдсөн ердийн асуудлын жишээг шийдсэний дараа л тестийг бөглөж эхлэх боломжтой.

Асуудлын шийдэл, онолын асуултын хариултыг товч боловч тодорхой үндэслэлтэй байх ёстой, асуултын мөн чанар нь ийм сэдэл шаарддаггүй, жишээлбэл, атомын электрон томьёог үүсгэх шаардлагатай бол урвалын тэгшитгэл бичихээс бусад тохиолдолд. , гэх мэт. Асуудлыг шийдвэрлэхдээ та бүхэл бүтэн шийдлийн процесс, математикийн хувиргалтыг өгөх хэрэгтэй.

Туршилтыг сайтар форматласан байх ёстой; Шүүмжлэгчийн сэтгэгдэлд өргөн зай үлдээх ёстой; тодорхой, тодорхой бичих; даалгаврын тоо, нөхцөлийг даалгаварт заасан дарааллаар нь дахин бичнэ. Ажлын төгсгөлд хэвлэгдсэн оныг харуулсан эх сурвалжийн жагсаалтыг өгөх ёстой. Бүтээлүүд нь огноотой, оюутан гарын үсэг зурж, институтэд хянуулахаар ирүүлнэ.

Туршилтын ажил тэнцээгүй бол хянан шалгагчийн зааврын дагуу дахин дуусгаж, амжилтгүй болсон ажлын хамт хянуулахаар илгээнэ. Залруулга нь хянагдсан бичвэрт бус дэвтрийн төгсгөлд хийгдсэн байх ёстой. Туршилтын даалгаврын сонголтуудын хүснэгтийг гарын авлагын төгсгөлд өгсөн болно. Өөрийн хувилбарын дагуу бөглөөгүй тестийг багш хянадаггүй бөгөөд тэнцсэнд тооцогдохгүй.

Хичээлийг илүү гүнзгийрүүлэн судлахын тулд зарим сэдвээр програмчлагдсан өөрийгөө шалгах асуултуудад хариулахыг зөвлөж байна. 112. Асуулт бүр таван хариулттай бөгөөд эдгээрээс та зөвийг нь сонгох ёстой. Хүснэгтэнд 9 нь зөв хариултуудыг харуулж байна.

Лабораторийн дасгалууд. Химийн шинжлэх ухааныг туршилтанд суурилсан шинжлэх ухаан болгон гүнзгийрүүлэн судлахын тулд лабораторийн семинарыг дуусгах шаардлагатай. Энэ нь оюутнуудын шинжлэх ухааны туршилт хийх чадвар, тухайн сэдвийг судлах судалгааны арга барил, логик химийн сэтгэлгээг хөгжүүлдэг.

Лабораторийн хичээлийг явуулах явцад оюутнуудад шаргуу хөдөлмөрлөх, үнэн зөв байх, нөхөрсөг харилцан туслалцаа үзүүлэх, олж авсан үр дүндээ хариуцлага хүлээх чадварыг сургадаг. Институт эсвэл боловсролын байгууллагын байршилд амьдардаг оюутнууд лабораторийн практик ажлыг курс судлахтай зэрэгцүүлэн, бусад нь лабораторийн шалгалтын үеэр гүйцэтгэдэг.

Зөвлөгөө. Хэрэв танд сургалтанд хамрагдахад хүндрэлтэй байгаа бол шалгалтын материалыг хянаж буй багшаас бичгээр зөвлөгөө авахын тулд институттэй холбоо барина уу.

ХӨТӨЛБӨР

Энэхүү хөтөлбөрийг химийн шинжлэх ухааны орчин үеийн түвшин, үндэсний эдийн засагт өндөр мэргэшсэн мэргэжилтэн бэлтгэхэд тавигдах шаардлагад нийцүүлэн эмхэтгэсэн. Энэ нь танилцуулга, дөрвөн хэсгээс бүрдэнэ. Эхний гурав нь аливаа мэргэжлийн инженерүүдийг бэлтгэхэд шаардлагатай хичээлийн ерөнхий хэсгийн агуулгыг багтаасан болно. Химийн хичээлийн хөтөлбөрт заасан сургалтын цагийн 70-75 хувийг тухайн хичээлийн ерөнхий хэсгийг судлахад зориулахыг зөвлөж байна. Дөрөв дэх хэсэг нь ирээдүйн инженерүүдийн мэргэшилтэй холбоотой бөгөөд тэдний сургалтын үндсэн чиглэлээс (механик, эрчим хүч, барилга) хамаарч өөр өөр байдаг.

Энэхүү стандарт хөтөлбөрт үндэслэн химийн тэнхимүүд оюутнуудын инженерийн мэргэжлийн дагуу хичээлийн бие даасан сэдвүүдийг судлах дарааллыг илүү нарийвчлан авч үзэх, эсвэл эсрэгээр өөрчлөх боломжтой ажлын хөтөлбөрүүдийг боловсруулж болно. , илүү товч. Ажлын хөтөлбөрт холбогдох мэргэжлийн инженерүүдэд шаардлагатай сургалтын хөтөлбөрийн тусгай хэсгийн асуултууд багтсан болно. Шаардлагатай бол ажлын хөтөлбөрийн тусгай хэсгийн бие даасан хэсгүүдийг өргөжүүлж, зааж өгч болно. Мөн ажлын хөтөлбөрт байгаль орчны асуудлыг тусгай профайлын дагуу тусгах ёстой. Энэ програмыг доор өгөв.

ОРШИЛ

Хими нь байгалийн шинжлэх ухааны нэг сэдэв юм. Энэ сэдэв нь хими ба бусад шинжлэх ухаантай уялдаа холбоотой байдаг. Дэлхий ертөнцийг үзэх үзлийг төлөвшүүлэх, байгаль орчныг судлах, технологийн хөгжилд химийн ач холбогдол. Үндэсний эдийн засгийг химийн аргаар боловсруулах. Хими ба байгаль орчныг хамгаалах.

1. Бодисын бүтэц

1.1. АТОМЫН БҮТЭЦ, ХИМИЙН ЭЛЕМЕНТИЙН СИСТЕМАТИК

Атомын квант механик загвар. Квантын тоо. Атомын тойрог замууд. Паулигийн зарчим. Атомын орбиталуудыг дүүргэх дүрэм, дараалал. Олон электрон атомын бүтэц. Элементүүдийн үечилсэн хүснэгт D.I. Менделеев. Химийн элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарын өөрчлөлт. Элементүүдийн исэлдэлтийн шинж чанар. Тогтмол хуулийн утга учир D.I. Менделеев.

1.2. ХИМИЙН БОНД

Химийн бондын үндсэн төрөл, шинж чанар. Ковалент ба ионы холбоо. Валентын холболтын арга, молекул орбитал аргын тухай ойлголт. Хамгийн энгийн молекулуудын бүтэц, шинж чанар.

1.3. МОЛЕКУЛЫН ХААРИЛЦАХ ТӨРЛҮҮД. ЦОГЦ ХОЛБООТОЙ

Молекулын харилцан үйлчлэлийн үндсэн төрлүүд. Молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч. Устөрөгчийн холбоо. Молекулуудын донор-хүлээн авагчийн харилцан үйлчлэл. Нарийн төвөгтэй холболтууд. Цогцолбор, цогцолбор үүсгэгч бодис, лиганд, цогцолборын цэнэг, зохицуулалтын тоо. Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн төрлүүд. Комплекс нэгдлүүдийн онолын тухай ойлголт.

1.4. ӨТГӨРСӨН БАЙДЛЫН БАЙДЛЫН БОДИСЫН ХИМИ

Бодисын нэгдсэн төлөв байдал. Хатуу бодисын химийн бүтэц. Бодисын аморф ба талст төлөв байдал. Кристалууд. Кристал тор. Хатуу бодис дахь химийн холбоо. Металлын холбоо ба металл, хагас дамжуулагч ба диэлектрик дэх химийн холбоо. Жинхэнэ талстууд.

2. ЕРӨНХИЙ ДУРАМХИМИЙН ПРОЦЕСС

2.1. ХИМИЙН ПРОЦЕССИЙН ЭРЧИМ ХҮЧ. ХИМИЙН ТЭНЦВЭР

Химийн урвалын энергийн нөлөө. Дотоод энерги ба энтальпи. Термохими. Хессийн хуулиуд. Химийн нэгдлүүдийн үүсэх энтальпи. Химийн процессын үед энтропи ба түүний өөрчлөлт. Гиббс энерги ба Гельмгольцын энерги ба химийн процессын үед түүний өөрчлөлт. Химийн урвалын аяндаа үүсэх нөхцөл. Химийн тэнцвэрт байдлын нөхцөл. Тэнцвэрийн тогтмол ба түүний термодинамик функцтэй холбоо. Ле Шательегийн зарчим.

2.2. Нэг төрлийн бус систем дэх тэнцвэрт байдал

Гетероген систем дэх химийн тэнцвэрт байдал. Фазын тэнцвэр ба фазын дүрэм. Хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй системийн физик-химийн шинжилгээ. Гурав дахь бүрэлдэхүүн хэсэг нь хоорондоо холилдохгүй хоёр шингэний хоорондох тархалт. Олборлолт. Сорбци. Гадаргуугийн идэвхит бодис. Шингээх. Адсорбцийн тэнцвэр. Гетероген дисперсийн систем. Коллоид систем ба тэдгээрийн бэлтгэл. Коллоид хэсгүүдийн бүтэц. Системийн нэгтгэх ба кинетик тогтвортой байдал. Коагуляци. Эмульс. Түдгэлзүүлэлт.

2.3. Химийн кинетик

Химийн урвалын хурд ба түүний концентраци ба температураас хамаарал. Урвалын хурд тогтмол. Нэг төрлийн катализ. Гинжин урвалууд. Химийн урвалыг хурдасгах физик аргууд. Гетероген химийн урвалын хурд. Гетероген катализ

3. ШИЙДЭЛ. ЦАХИЛГААН ХИМИЙН ПРОЦЕСС

3.1. Шийдэл

Шийдлийн төрлүүд. Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх арга. Хамгийн тохиромжтой шийдлийн хуулиуд. Электролит бус ба электролитийн уусмал. Электролитийн усан уусмал. Хүчтэй ба сул электролитууд. Электролитийн уусмалын шинж чанар. Үйл ажиллагаа. Усны электролитийн диссоциаци. Устөрөгч, хүрээлэн буй орчны үзүүлэлт. Уусмал дахь ионы урвал. Давсны гидролиз. Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн диссоциаци. Гидролиз. Хүчил ба суурийн онол.

I.L. ШИМАНОВИЧ

хими
Их, дээд сургуулийн инженер, техникийн (химийн бус) мэргэжлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулсан заавар, хөтөлбөр, стандарт бодлогын шийдэл, өөрийгөө шалгах программчлагдсан асуулт, тестийн даалгавар.

ЕРӨНХИЙ УДИРДАМЖ

Номтой ажиллах. Хөтөлбөрийн дагуу тус бүрийн агуулгатай өмнө нь танилцаж, хичээлийг сэдвийн дагуу судлахыг зөвлөж байна. (Хөтөлбөрт байгаа сургалтын материалын байршил үргэлж байдаггүй

сурах бичигт байгаа байршилтай давхцаж байна.) Эхний уншлагад
танилцуулж байгаа зүйлийн талаар ерөнхий ойлголт авахыг хичээ
асуулт тавьж, хэцүү эсвэл ойлгомжгүй хэсгийг тэмдэглэ. At
сэдвийг дахин судлах, онолын бүх зарчмуудыг ойлгох,
математикийн хамаарал ба тэдгээрийн дүгнэлт, түүнчлэн зарчмууд
урвалын тэгшитгэл зохиох. Аливаа зүйлийн мөн чанарт орох эсвэл
Хувь хүний баримтыг санах гэж оролдохоос илүү өөр асуулт
үзэгдэл.Аливаа асуудлыг мөн чанарын түвшинд биш харин мөн чанарын түвшинд судлах
хувь хүний үзэгдлийн түвшин гүнзгийрүүлэхэд хувь нэмэр оруулдаг ба
материалыг хүчтэй шингээх.

Судалж буй материалыг илүү сайн санаж, өөртөө шингээж авахын тулд та ажлын дэвтэртэй байх ёстой бөгөөд түүнд химийн хууль тогтоомж, үндсэн ойлголтуудын томъёолол, үл мэдэгдэх нэр томъёо, нэр томъёо, томъёо, урвалын тэгшитгэл, математикийн хамаарал, тэдгээрийн дүгнэлтийг бичих хэрэгтэй.гэх мэт. Материалыг системчлэх боломжтой бүх тохиолдолд график, диаграмм, диаграмм, хүснэгт хийх.Тэд цээжлэх ажлыг маш хялбар болгож, таны тэмдэглэл хөтлөх материалын хэмжээг багасгадаг.А.
Сурч байнаМэдээжийн хэрэг, төгсгөлд байгаа сэдвийн индексийг мөн үзнэ үүномууд. Нэг эсвэл өөр хэсгийг эзэмших хүртэл та шинэ хэсгүүдийг судлах руу шилжих ёсгүй.
Туршилтын даалгавар . Химийн хичээлийг судлахдаа оюутан хоёр шалгалт өгөх ёстой.

Туршилтууд нь төгсгөл байх ёсгүй; арга зүйн туслалцааны нэг хэлбэр юм оюутнуудкурс сурч байхдаа.

TO Та хичээлийн тодорхой хэсгийг эзэмшиж, холбогдох сэдвээр энэ гарын авлагад өгөгдсөн ердийн асуудлын жишээг шийдсэний дараа л тестийг бөглөж эхлэх боломжтой.

Асуудлын шийдэл, онолын асуултын хариулт нь асуудлын мөн чанар нь ийм сэдэл шаарддаггүйгээс бусад тохиолдолд товч боловч тодорхой үндэслэлтэй байх ёстой.жишээлбэл, атомын электрон томьёо үүсгэх шаардлагатай үед урвалын тэгшитгэл бичих гэх мэт. Асуудлыг шийдэхдээ та бүхэл бүтэн шийдлийн процесс, математик хувиргалтыг өгөх хэрэгтэй.

Туршилтыг сайтар форматласан байх ёстой; Шүүмжлэгчийн сэтгэгдэлд өргөн зай үлдээх ёстой; тодорхой, тодорхой бичих; даалгаврын тоо, нөхцөлийг даалгаварт заасан дарааллаар нь дахин бичнэ.Ажлын төгсгөлд хэвлэгдсэн оныг харуулсан эх сурвалжийн жагсаалтыг өгөх ёстой. Бүтээлүүд нь огноотой, оюутан гарын үсэг зурж, институтэд хянуулахаар ирүүлнэ.

Туршилтын ажил тэнцээгүй бол хянагчийн зааврын дагуу дахин дуусгаж, амжилтгүй болсон ажлын хамт хянуулахаар илгээнэ. Залруулга нь хянагдсан бичвэрт бус дэвтрийн төгсгөлд хийгдсэн байх ёстой. Туршилтын даалгаврын сонголтуудын хүснэгтийг гарын авлагын төгсгөлд өгсөн болно.Өөрийнхөө хувилбарын дагуу бөглөөгүй тестийг багш хянадаггүй бөгөөд тэнцсэнд тооцогдохгүй.

Лабораторийн дасгалууд.Химийн шинжлэх ухааныг туршилтанд суурилсан шинжлэх ухаан болгон гүнзгийрүүлэн судлахын тулд лабораторийн семинарыг дуусгах шаардлагатай. Энэ нь оюутнуудын шинжлэх ухааны туршилт хийх чадвар, тухайн сэдвийг судлах судалгааны арга барил, логик химийн сэтгэлгээг хөгжүүлдэг.

ХӨТӨЛБӨР

Энэхүү хөтөлбөрийг химийн шинжлэх ухааны орчин үеийн түвшин, үндэсний эдийн засагт өндөр мэргэшсэн мэргэжилтэн бэлтгэхэд тавигдах шаардлагын дагуу эмхэтгэсэн. Энэ нь танилцуулга, дөрвөн хэсгээс бүрдэнэ. Эхний гурав нь аливаа мэргэжлийн инженерүүдийг бэлтгэхэд шаардлагатай хичээлийн ерөнхий хэсгийн агуулгыг багтаасан болно. Химийн хичээлийн хөтөлбөрт заасан сургалтын цагийн 70-75 хувийг тухайн хичээлийн ерөнхий хэсгийг судлахад зориулахыг зөвлөж байна. Дөрөв дэх хэсэг нь ирээдүйн инженерүүдийн мэргэшилтэй холбоотой бөгөөд тэдний сургалтын үндсэн чиглэлээс (механик, эрчим хүч, барилга) хамаарч өөр өөр байдаг.

Энэхүү стандарт хөтөлбөрт үндэслэн химийн тэнхимүүд оюутнуудын инженерийн мэргэжлийн дагуу дарааллыг өөрчлөх, илүү нарийвчлан авч үзэх, эсвэл эсрэгээр нь илүү нягтаршуулсан байдлаар өөрчлөх боломжтой ажлын хөтөлбөрүүдийг боловсруулж болно. Ажлын хөтөлбөрт холбогдох мэргэжлийн инженерүүдэд шаардлагатай сургалтын хөтөлбөрийн тусгай хэсгийн асуултууд багтсан болно. Шаардлагатай бол ажлын хөтөлбөрийн тусгай хэсгийн бие даасан хэсгүүдийг өргөжүүлж, зааж өгч болно. Мөн ажлын хөтөлбөрт байгаль орчны асуудлыг тусгай профайлын дагуу тусгах ёстой. Энэ програмыг доор өгөв.

ХАМТ Сахилга батыг БАРЬЖ БАЙНА

ОРШИЛ

1.1. АТОМЫН БҮТЭЦ, ХИМИЙН ЭЛЕМЕНТИЙН СИСТЕМАТИК

1.3. МОЛЕКУЛЫН ХААРИЛЦАХ ТӨРЛҮҮД. ЦОГЦ ХОЛБООТОЙ

1.4. ӨТГӨРСӨН БАЙДЛЫН БАЙДЛЫН БОДИСЫН ХИМИ

Бодисын нэгдсэн төлөв. Хатуу бодисын химийн бүтэц. Бодисын аморф ба талст төлөв байдал. Кристалууд. Кристал тор. Хатуу бодис дахь химийн холбоо. Металлын холбоо ба металл, хагас дамжуулагч ба диэлектрик дэх химийн холбоо. Жинхэнэ талстууд.

2. ЕРӨНХИЙ ДУРАМ ХИМИЙН ПРОЦЕСС

2.1. ХИМИЙН ПРОЦЕССИЙН ЭРЧИМ ХҮЧ. ХИМИЙН ТЭНЦВЭР

2 .2. Нэг төрлийн бус систем дэх тэнцвэрт байдал

2.3. ХИМИЙН КИНЕТИК
Химийн урвалын хурд ба түүний концентраци ба температураас хамаарал. Урвалын хурдны тогтмол. Нэг төрлийн катализ. Гинжин урвалууд. Химийн урвалыг хурдасгах физик аргууд. Гетероген химийн урвалын хурд. Гетероген катализ
3. ШИЙДЭЛ. ЦАХИЛГААН ХИМИЙН ПРОЦЕСС

3.1. ШИЙДЭЛ
Шийдлийн төрлүүд. Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх арга. Хамгийн тохиромжтой шийдлийн хуулиуд. Электролит бус ба электролитийн уусмал. Электролитийн усан уусмал. Хүчтэй ба сул электролитууд. Электролитийн уусмалын шинж чанар. Үйл ажиллагаа. Усны электролитийн диссоциаци. Устөрөгч, хүрээлэн буй орчны үзүүлэлт. Уусмал дахь ионы урвал. Давсны гидролиз. Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн диссоциаци. Гидролиз. Хүчил ба суурийн онол.
3.2. ЦАХИЛГААН ХИМИЙН ПРОЦЕСС
Редокс процесс: тодорхойлолт, термодинамик, урвалын тэгшитгэл зохиох. Цахилгаан химийн процессын тодорхойлолт, ангилал. Фарадейгийн хуулиуд. Электродын процессын термодинамик. Электродын потенциалын тухай ойлголт. Галваник элементүүд. EMF ба түүний хэмжилт. Стандарт устөрөгчийн электрод ба устөрөгчийн потенциалын хуваарь. Ненерсийн тэгшитгэл. Металл, хий, исэлдүүлэх электродын боломжууд. Электродын үйл явцын кинетик. Цахилгаан химийн болон концентрацийн туйлшрал. Электролиз. Электродын үйл явцын дараалал. Одоогийн гаралт. Уусдаггүй ба уусдаг анод бүхий электролиз. Электролизийн практик хэрэглээ.
3.3. МЕТАЛ, ХАЙЛШЫГ ЗЭВРҮҮЛЭХ, ХАМГААЛАХ
Зэврэлтийн үндсэн төрлүүд. Химийн зэврэлт. Цахилгаан химийн зэврэлт. Тэнэмэл урсгалын нөлөөгөөр зэврэлт.

Зэврэлтээс хамгаалах арга, хайлш, цахилгаан химийнхамгаалалт, хамгаалалтын бүрхүүл. Идэмхий орчны шинж чанарын өөрчлөлт. Зэврэлтээс хамгаалах бодисууд.
4. ХИМИЙН ТУСГАЙ ХЭСЭГ

4.1. МЕТАЛЛЫН ХИМИ

Металлын шинж чанаруудын үелэх систем дэх байрлалаас хамаарах хамаарал D.I. Менделеев. Интерметалл нэгдлүүд ба металлын хатуу уусмалууд. Металл олж авах үндсэн аргууд. Гагнуурын үед физик, химийн процессууд болонметалл гагнах. Цэвэр металл олж авах. Үл хөдлөх хөрөнгөR-металл ба тэдгээрийн нэгдлүүд. Шилжилтийн металлын шинж чанаруудг- IV - VII элементүүд бүлгүүд. Төмрийн бүлгийн элементүүдийн хими, тэдгээрийнхайлш ба химийн нэгдлүүд. Цагаан алтны металлын хими.

Зэс, цайрын дэд бүлгийн металлын хими.

4.2. МЕТАЛЛ БУС ЭЛЕМЕНТИЙН ХИМИ
Төмөр бус ба хагас металл. Металл бус шинж чанаруудын үелэх систем дэх байрлалаас хамаарах хамаарал D.I. Менделеев. Бор ба түүний нэгдлүүд. VI ба VII бүлгийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүд.
4.3. ОРГАНИК БУС ХИМИ

Р- IV БҮЛГИЙН ЭЛЕМЕНТҮҮД.

ХАГАС ДАМЖУУЛАГЧ ХИМИ

Нүүрстөрөгч ба түүний аллотроп хэлбэрүүд. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба давхар исэл. Карбонатууд. Силикатууд. Шилэн. Ситалс. Шаазан, техникийн болон барилгын керамик . Хэт дамжуулагч материал. Элементийн хагас дамжуулагч. Хагас дамжуулагч холболтууд. Хагас дамжуулагчийг боловсруулах физик-химийн аргууд.

4.4. ХОЛБОГДСОН БОДИСЫН ХИМИ
Холбогч бодисын тодорхойлолт, ангилал, тэдгээрийн шинж чанар. Агаар ба гидравлик холбогч. Шохой ба гипсэн холбогч. Портланд цемент. Бататгах, хатууруулах үйл явц. Бетон. Бетоны зэврэлт ба түүнтэй тэмцэх арга.
4.5. ОРГАНИК ХИМИЙН ЭЛЕМЕНТҮҮД. ОРГАНИК ПОЛИМЕР МАТЕРИАЛ
Органик нэгдлүүдийн бүтэц, ангилал, шинж чанар. Нүүрс устөрөгч ба тэдгээрийн деривативууд. Цахиурын органик нэгдлүүд. Органик түлшний найрлага, шинж чанар. Түлшний термохими. Хатуу түлш, түүний боловсруулалт. Шингэн ба хийн түлш. Түлшний шаталтын физик, химийн процессын тухай ойлголт. Металл болон хайлшийг боловсруулахад ашигладаг тосолгооны материал, хөргөлтийн бодисуудын хими. Гидравлик системийн ажлын орчны физик-химийн шинж чанар, үйл ажиллагааны механизм. Полимерүүдийн хими. Полимер үйлдвэрлэх арга. Полимер шинж чанаруудын найрлага, бүтцээс хамаарах хамаарал. Полимер бүтцийн материалын хими. Нийлмэл материалын хими. Полимер бүрээс ба цавуу. Полимер диэлектрикийн хими. Полимер дамжуулагчийн хими.
4 .6. УСНЫ ХИМИ
Усны молекулын бүтэц, шинж чанар. Усны төлөв байдлын диаграмм. Ус-давсны системийн хайлуулах чадварын диаграмм. Янз бүрийн нөхцөлд ус ба усан уусмалыг талсжуулах. Усны химийн шинж чанар. Усны энгийн бодис, химийн нэгдлүүдийн харилцан үйлчлэл. Байгалийн ус, тэдгээрийн найрлага. Усны хатуулаг. Байгалийн усны коллоид бодис, тэдгээрийг зайлуулах. Усыг зөөлрүүлэх, давсгүйжүүлэх. Тунах арга, ион солилцоо, мембран арга.

4 .7. ЭРЧИМ ХҮЧ, МЕХАНИКИЙН ИНЖЕНЕРИЙН ЦАХИЛГААН ХИМИЙН ПРОЦЕСС
Химийн гүйдлийн эх үүсвэрүүд. Цахилгаан химийн генераторууд. Цахилгаан химийн хувиргагч (химотрон). Металл ба хайлшийг цахилгаан химийн аргаар боловсруулах. Цахилгаанаар бүрэх бэлтгэл ба шинж чанар.

4 .8. ХИМИ БА БАЙГАЛЬ ОРЧНЫ ХАМГААЛАЛТ

Техникийн процесс ба байгаль орчны асуудал. Байгаль орчны асуудлыг шийдвэрлэхэд химийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Түлшний шаталтын бүтээгдэхүүн, агаарын сав газрыг бохирдлоос хамгаалах. Хаягдал багатай технологийн аргууд. Устөрөгчийн энерги. Устөрөгчийн үйлдвэрлэл ба хэрэглээ. Усны сав газрын хамгаалалт. Бохир усны шинж чанар. Бохир ус цэвэрлэх арга. Усны эргэлтийн хаалттай аргууд.
4 .9. ЦӨМИЙН ХИМИ. РАДИОХИМИ
Атомын цөмийн найрлага: изотопууд. Цацраг идэвхжил. Цацраг идэвхит цуврал. Ионжуулагч цацрагийн бодисуудад үзүүлэх химийн нөлөө. Цацраг идэвхит изотопын хэрэглээ. Хиймэл цацраг идэвхт байдал. Цөмийн урвал. Цөмийн эрчим хүч. Торий, уран, плутони болон бусад цацраг идэвхт элемент, материалын хими.
Лабораторийн болон практик хичээлүүдийн ойролцоо жагсаалт

Атомын электрон бүтэц. Элементүүдийн үечилсэн хүснэгт D.I. Менделеев.

Хатуу бодис дахь химийн холбоо.
Химийн холбоо ба молекулын бүтэц.
Нарийн төвөгтэй холболтууд.
Химийн үйл явцын энерги ба химийн хамаарал.

Саармагжуулах дулааныг тодорхойлох, урвалын Гиббсын энергийг тооцоолох,

Химийн урвалын хурд.
Химийн тэнцвэр.
Адсорбцийн тэнцвэр.

Уусмалын концентраци.
Электролитийн усан уусмалын шинж чанар.
Байгаль орчны устөрөгчийн индекс.
Давсны гидролиз.
Редокс урвалууд.
Металлын шинж чанарыг бууруулах.

Физик-химийн шинжилгээ: хоёртын системийн талстжилтын диаграм.
Цахилгаан хөдөлгөгч хүч ба гальваник хүчдэлэлементүүд.

Электролиз.
Металлын зэврэлт; металлыг зэврэлтээс хамгаалах.
Органик бус нэгдлүүдийн ангилал.
Магни, кальцийн нэгдлүүдийн шинж чанар; усны хатуулаг.
Хөнгөн цагаан ба түүний нэгдлүүдийн шинж чанар.
Хоёрдогч дэд бүлгийн металлын нэгдлүүд.
Полимер материал.
Батерей.
Цахилгаанаар бүрэх бэлтгэл ба шинж чанар.
Хемотрон (цахилгаан хувиргагч).
Холбогч бодисын хими.
Усыг зөөлрүүлэх, давсгүйжүүлэх.

Их сургуулийн профайлын дагуу лабораторийн ажлын жагсаалтад бусад ажил багтаж болно.

Шиманович И.Л. Хими: заавар, хөтөлбөр, стандарт асуудлын шийдэл, их дээд сургуулийн инженер, техникийн (химийн бус) мэргэжлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулсан өөрийгөө шалгах, тестийн даалгаврын програмчлагдсан асуултууд / I.L. Шиманович. - 3-р хэвлэл, илч. - М .: Илүү өндөр. сургууль, 2003. - 128 х.

161. 100 г бензолд 0,512 г электролит бус бодис агуулсан уусмал 5,296°С-т талсжин тогтоно. Бензолын талсжих температур 5.5 ° C байна. Криоскопийн тогтмол 5.1. Ууссан бодисын молийн массыг тооцоол.

162. Уусмалын талсжих температур -0.93°С гэдгийг мэдэж элсэн чихэр C12H22O11 усан уусмалын концентрацийн хувийн жинг тооцоол. Усны криоскопийн тогтмол байдал 1.86 байна.

163. 150 г усанд 5 г мочевин агуулсан мочевин (NH2)2CO-ийн уусмалын талсжих температурыг тооцоол. Усны криоскопийн тогтмол байдал 1.86 байна.

164. 100 г бензолд 3,04 г гавар C10H16O агуулсан уусмал 80,7140С-т буцалгана. Бензолын буцалгах температур 80.2 ° C байна. Бензолын эбуллиоскопийн тогтмолыг тооцоол.

165. Глицерол C3H5(OH)3-ийн усан уусмал 100.390С-т буцалгаж байгааг мэдэж, концентрацийн хувийн жинг тооцоол. Эбулиоскопийн усны тогтмол байдал 0.52 байна.

166. 250 г усанд 2.25 г энэ бодис агуулсан уусмал -0.279°С-д талсжихыг мэдэж, электролит бус бодисын молийн массыг тооцоол. Усны криоскопийн тогтмол байдал 1.86 байна.

167. Бензол дахь нафталин С10Н8-ийн 5%-ийн уусмалын буцлах температурыг тооцоол. Бензолын буцалгах температур 80.2 ° C байна. Түүний эбуллиоскопийн тогтмол нь 2.57 байна.

168. 300 г усанд 25,65 г тодорхой бус электролит агуулсан уусмал -0,465°С-т талсждаг. Ууссан бодисын молийн массыг тооцоол. Усны криоскопийн тогтмол байдал 1.86 байна.

169. 100 г цууны хүчилд 4.25 г антрацен С14Н10 агуулсан уусмал 15.718°С-т талсжиж байгааг мэдэж цууны хүчлийн криоскопийн тогтмолыг тооцоол. Цууны хүчлийн талсжих температур 16.65 ° C байна.

170. 60 г бензолд 4,86 г хүхрийг уусгахад түүний буцлах температур 0,81°-аар нэмэгдсэн. Энэ уусмалд хүхрийн молекул хэдэн атом агуулдаг вэ? Бензолын эбуллиоскопийн тогтмол нь 2.57 байна.

171. 500 г усанд 66,3 г зарим электролитгүй бодис агуулсан уусмалын талсжих температур -0,558°С байна. Ууссан бодисын молийн массыг тооцоол. Усны криоскопийн тогтмол байдал 1.86 байна.

172. Уусмалын буцалгах температур этилийн эфирийн буцалгах температураас 0,53° өндөр байхын тулд 50 г этилийн эфирт C6H5NH2 анилин ямар массыг уусгах ёстой вэ. Этил эфирийн эбуллиоскопийн тогтмол нь 2.12.

173. С2Н5ОН этилийн спиртийн 2%-ийн уусмалын талсжих температурыг тооцоол. Усны криоскопийн тогтмол байдал 1.86 байна.

174. Талсжих температур 0,465°-аар буурахын тулд 75 г усанд хэдэн грамм мочевин (NN2)2CO уусгах вэ? Усны криоскопийн тогтмол байдал 1.86 байна.

175. Энэ уусмал 100,260С-т буцалж байгааг мэдэж глюкозын C6H12O6 усан уусмалын концентрацийн хувийн жинг тооцоол. Эбулиоскопийн усны тогтмол байдал 0.52 байна.

176. 125 г бензолд хэдэн грамм фенол С6Н5ОН уусгах ёстой вэ; уусмалын талсжих температур нь бензолын талсжих температураас 1.7° бага байхаар уу? Бензолын криоскопийн тогтмол нь 5.1.

177. Буцлах температур 0,26°-аар нэмэгдэхийн тулд 250 г усанд хэдэн грамм мочевин (NH2)2CO уусгах вэ? Эбулиоскопийн усны тогтмол байдал 0.52 байна.

178. 125 г усанд 2,3 г тодорхой электролитийг уусгахад талсжих температур 0,372°-аар буурдаг. Ууссан бодисын молийн массыг тооцоол. Усны криоскопийн тогтмол байдал 1.86 байна.

179. Пропилийн спирт C3H7OH-ийн 15%-ийн усан уусмалын буцлах цэгийг тооцоол. Эбулиоскопийн усны тогтмол байдал 0.52 байна.

180. Талсжих температур нь -2.79°С метанол CH3OH-ийн усан уусмалын хувийн концентрацийг тооцоол. Усны криоскопийн тогтмол байдал 1.86 байна.

ОХУ-ын БОЛОВСРОЛ, ШИНЖЛЭХ УХААНЫ ЯАМ

Холбооны боловсролын агентлаг

АНКТП ЭТЕРБУРГИЙН УЛСЫН ҮЙЛЧИЛГЭЭ, ЭДИЙН ЗАСГИЙН АКАДЕМИТЭЙ

X NAME

АРГА ЗҮЙН ЗААВАР, ХӨТӨЛБӨР, СТАНДАРТ АСУУДЛЫГ ШИЙДЭХ, ХЯНАЛТЫН ДААЛГАВАР

ИНЖЕНЕР, ТЕХНИКИЙН МЭРГЭЖЛИЙН ЭЧИН СУРГАЛТЫН СУРГАЛТАНД ЗОРИУЛСАН.

Санкт-Петербург

Хими. Инженер, эдийн засгийн чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулсан арга зүйн заавар, хөтөлбөр, стандарт бодлого, тестийн даалгавар. – Санкт-Петербург: SPbGASE хэвлэлийн газар, 2004. – 87 х.

I.L. зассан. Шиманович

Ó Санкт-Петербург улсын үйлчилгээ, эдийн засгийн академи

ЕРӨНХИЙ УДИРДАМЖ

Шинжлэх ухаан нь манай нийгмийн үйлдвэрлэлийн хүч болсон. Шинжлэх ухаан, ялангуяа химийн ололтыг ашиглахгүйгээр орчин үеийн үйлдвэрлэл, социалист хөдөө аж ахуйг хөгжүүлэх боломжгүй юм. Хими нь байгалийн шинжлэх ухааны үндсэн салбаруудын нэг болох материаллаг ертөнц, түүний хөгжлийн хууль тогтоомж, бодисын хөдөлгөөний химийн хэлбэрийг судалдаг. Химийн шинжлэх ухааныг судлах явцад диалектик материалист ертөнцийг үзэх үзэл бий болж, ертөнцийг бүхэлд нь шинжлэх ухааны үүднээс үзэх үзэл төлөвшдөг. Аливаа мэргэжлийн инженерийн үр бүтээлтэй бүтээлч үйл ажиллагаанд химийн мэдлэг зайлшгүй шаардлагатай. Химийн шинжлэх ухааныг судлах нь бодис, түүний хөдөлгөөний хэлбэр, хөдөлгөөнт бодисын нэг хэлбэр болох бодис, химийн нэгдлүүдийг хувиргах механизм, техникийн материалын шинж чанар, ашиглалтын талаар орчин үеийн шинжлэх ухааны ойлголттой болох боломжийг олгодог. орчин үеийн технологи дахь химийн процессын . Химийн үндсэн хууль тогтоомж, онолыг сайтар ойлгох, химийн тооцоо хийх арга техникийг эзэмших, химийн туршилтыг бие даан хийх, ажиглагдсан баримтуудыг нэгтгэх чадварыг хөгжүүлэх, Коммунист нам, Зөвлөлт засгийн газрын шийдвэрийн ач холбогдлыг ойлгох шаардлагатай. кими инкишаф етдирилмэси вэ халг тэсэрруфаты-нын кимилашдырылмасы. Химийн мэдлэг нь ерөнхий шинжлэх ухааны болон тусгай хичээлүүдийг амжилттай судлахад зайлшгүй шаардлагатай.

Хагас цагийн оюутнуудад зориулсан сургалтын үндсэн төрөл бол сургалтын материал дээр бие даасан ажил юм. Химийн хичээлийн хувьд энэ нь дараахь элементүүдээс бүрдэнэ: сурах бичиг, сурах бичгийг ашиглан лекц унших;

НОМТОЙ АЖИЛЛАЖ БАЙНА. Хөтөлбөрийн дагуу тус бүрийн агуулгатай өмнө нь танилцаж, хичээлийг сэдвийн дагуу судлахыг зөвлөж байна. (Хөтөлбөрт байгаа хичээлийн материалын байршил нь сурах бичигт байгаа байршилтай үргэлж давхцдаггүй.) Эхний удаа уншихдаа математикийн дүгнэлт хийх, урвалын тэгшитгэл зохиохыг хойшлуулж болохгүй: ерөнхий ойлголт авахыг хичээ. танилцуулж буй асуудлууд, мөн хэцүү эсвэл ойлгомжгүй газруудыг тэмдэглэ. Сэдвийг дахин судлахдаа бүх онолын зарчим, математикийн хамаарал, тэдгээрийн дүгнэлт, түүнчлэн урвалын тэгшитгэл зохиох зарчмуудыг ойлгох хэрэгтэй. Хувь хүний баримт, үзэгдлийг санах гэж оролдохын оронд тухайн асуудлын мөн чанарыг сайтар судлаарай. Аливаа асуудлыг мөн чанарын түвшинд судлах, мөн

бие даасан үзэгдлийн түвшинд биш, энэ нь материалыг илүү гүнзгий, удаан хугацаанд шингээхэд хувь нэмэр оруулдаг.

Судалж буй материалыг илүү сайн санаж, өөртөө шингээхийн тулд та ажлын дэвтэртэй байх ёстой бөгөөд түүнд химийн хууль тогтоомж, үндсэн ойлголтуудын томъёолол, шинэ танил бус нэр томъёо, нэр томъёо, томъёо, урвалын тэгшитгэл, математикийн хамаарал, тэдгээрийн дүгнэлтийг бичих, гэх мэт. Материалыг системчлэх боломжтой бүх тохиолдолд график, диаграмм, диаграмм, хүснэгт хийх.Тэд цээжлэхэд маш хялбар болгож, тэмдэглэл хөтлөх материалын хэмжээг багасгадаг.

Хичээлийг судалж байхдаа номын төгсгөлд байгаа сэдвийн индексийг мөн харна уу. Нэг эсвэл өөр хэсгийг эзэмших хүртэл та шинэ хэсгүүдийг судлах руу шилжих ёсгүй. Хичээлийн товч тойм нь шалгалтанд бэлдэж байхдаа материалыг хянахад хэрэгтэй болно.

Хичээлийг судлахдаа дасгал хийж, асуудлыг шийдвэрлэх шаардлагатай (санал болгож буй уран зохиолын жагсаалтыг үзнэ үү). Асуудлыг шийдвэрлэх нь онолын материалыг баттай шингээх, турших, нэгтгэх хамгийн сайн аргуудын нэг юм.

TO ДААЛГАВАР ШАЛГАХ. Химийн хичээлийг судлахдаа оюутан хоёр шалгалт өгөх ёстой. Туршилтууд байх ёсгүй

Энэ нь оюутнуудад тухайн хичээлийг судлахад арга зүйн туслалцаа үзүүлэх нэг хэлбэр юм. Хичээлийн тодорхой хэсгийг эзэмшиж, холбогдох сэдвээр энэхүү гарын авлагад өгөгдсөн ердийн асуудлын жишээнүүдийн шийдлүүдийг сайтар судалж үзсэний дараа та тестийг хийж эхлэх боломжтой.

Асуудлын шийдэл, онолын асуултын хариултыг товч боловч тодорхой үндэслэлтэй байх ёстой, асуултын мөн чанар нь ийм сэдэл шаарддаггүй, жишээлбэл, атомын электрон томьёог үүсгэх шаардлагатай бол урвалын тэгшитгэл бичихээс бусад тохиолдолд. , гэх мэт. Асуудлыг шийдэхдээ та бүхэл бүтэн шийдлийн процесс, математик хувиргалтыг өгөх хэрэгтэй.

Туршилтын ажлыг сайтар форматласан байх ёстой; даалгаврын тоо, нөхцөлийг даалгаварт заасан дарааллаар нь дахин бичнэ.Ажлын төгсгөлд хэвлэгдсэн оныг харуулсан эх сурвалжийн жагсаалтыг өгөх ёстой. Бүтээлүүд нь огноотой, оюутан гарын үсэг зурж, институтэд хянуулахаар ирүүлнэ. Туршилтын ажил тэнцээгүй бол хянагчийн зааврын дагуу дахин дуусгаж, амжилтгүй болсон ажлын хамт хянуулахаар илгээнэ. Залруулга нь хянагдсан бичвэрт бус дэвтрийн төгсгөлд хийгдсэн байх ёстой. Туршилтын даалгаврын сонголтуудын хүснэгтийг гарын авлагын төгсгөлд өгсөн болно. Туршилт,

Хэрэв өөрийн хувилбарын дагуу бөглөөгүй бол багшаар хянуулахгүй бөгөөд тэнцсэнд тооцохгүй.

Л ЦЭВЭРЛЭХ АНГИ. Химийн шинжлэх ухааныг туршилтанд суурилсан шинжлэх ухаан болгон гүнзгийрүүлэн судлахын тулд лабораторийн семинарыг дуусгах шаардлагатай. Энэ нь оюутнуудын шинжлэх ухааны туршилт хийх чадвар, тухайн сэдвийг судлах судалгааны арга барил, логик химийн сэтгэлгээг хөгжүүлдэг.

ЗӨВЛӨЛДӨГӨӨНД . Хэрэв танд сургалтанд хамрагдахад хүндрэлтэй байгаа бол шалгалтын материалыг хянаж үзэхдээ институтын багшаас бичгээр зөвлөгөө авах эсвэл UKP-ийн багшаас аман зөвлөгөө авах хэрэгтэй. Бие даасан ажлыг зохион байгуулах болон бусад зохион байгуулалт, арга зүйн асуудлаар зөвлөгөө авах боломжтой.

ЛЕКЦ. UKP-д томилогдсон оюутнуудад туслахын тулд курсын хамгийн чухал хэсгүүдийн талаар лекц уншдаг бөгөөд энэ нь хөтөлбөрт тусгасан бүх асуудлыг тоймлоогүй боловч үндсэн, гэхдээ боловсролын уран зохиол, үзэл баримтлалд бүрэн тусгагдаагүй гүн гүнзгий, нарийвчлан судалдаг. химийн хичээлийн онолын суурийг бүрдүүлдэг зүй тогтол. Мөн лекцүүд нь оюутнуудад бусад хичээлийг бие даан судлах арга зүйн зөвлөмжийг өгдөг. Сургалтын явцад лекцэнд оролцох боломжгүй оюутнууд

номын дагуу чиг баримжаа олгох эсвэл лабораторийн шалгалтын үеэр лекц сонсох.

БИЧЛЭГ. Лабораторийн сургалтыг дуусгасны дараа оюутнууд шалгалт өгдөг. Туршилтанд тэнцэхийн тулд та туршилтын явцыг дүрслэх, ажлын үр дүн, тэдгээрээс гарсан дүгнэлтийг тайлбарлах, урвалын тэгшитгэл зохиох чадвартай байх ёстой. Шалгалт өгч буй оюутнууд семинарын төлөвлөгөөнд заасан бүх ажлыг гүйцэтгэсэн тухай багшийн тэмдэглэл бүхий лабораторийн дэвтэр өгдөг.

ШАЛГАЛТ. Шалгалтын даалгавраа биелүүлж, лабораторийн дадлагын шалгалтанд тэнцсэн оюутнууд шалгалт өгөхийг зөвшөөрнө. Оюутнууд дүнгийн дэвтэр, шалгалт өгөх заавар, бөглөсөн тестүүдээ шалгуулагчид танилцуулна.

ХӨТӨЛБӨР

Хичээлийн агуулга, шалгалтанд тэнцэх оюутанд тавигдах шаардлагын хамрах хүрээг дээд боловсролын сургуулийн Боловсрол, арга зүйн удирдах газраас баталсан дээд боловсролын байгууллагын инженер-техникийн (химийн бус) мэргэжлүүдийн химийн хөтөлбөрөөр тодорхойлно. ЗХУ-ын Дээд ба дунд тусгай боловсролын яам 1984 оны 10-р сарын 4. Энэхүү химийн курсын хөтөлбөрийг химийн шинжлэх ухааны орчин үеийн түвшин, социалист ардын аж ахуйн өндөр мэргэшсэн мэргэжилтэн бэлтгэхэд тавигдах шаардлагад нийцүүлэн эмхэтгэсэн. Хөтөлбөр нь танилцуулга, таван хэсгээс бүрдэнэ. Эхний дөрвөн хэсэг нь аливаа мэргэжлийн инженерүүдийг бэлтгэхэд шаардлагатай хичээлийн ерөнхий хэсгийн агуулгыг багтаасан болно. Хөтөлбөрийн тав дахь хэсгийн агуулга нь ирээдүйн инженерүүдийн мэргэшлийг тусгасан болно. Энэ нь ирээдүйн инженерүүдийг бэлтгэх үндсэн чиглэлээс (механик, эрчим хүч, барилга байгууламж) хамаарч өөр өөр байдаг. Энэ програмыг доор өгөв.

ОРШИЛ

Байгаль, технологийн хөгжилд химийн шинжлэх ухааны ач холбогдол. Хими бол байгалийн шинжлэх ухааны салбар болох бодис ба тэдгээрийн хувирлын тухай шинжлэх ухаан юм. Матери, бодис, талбайн тухай ойлголт. Химийн хичээл ба түүний бусад шинжлэх ухаантай холбоо. Диалектик-материалист ертөнцийг үзэх үзлийг бий болгоход химийн ач холбогдол.

ЗХУ-д химийн болон химийн үйлдвэрлэлийн хөгжил. Үндэсний эдийн засгийн салбаруудын технологи, эдийн засгийн асуудалд химийн өвөрмөц ач холбогдол. Хими ба байгаль орчныг хамгаалах.

Орчин үеийн диалектик материалист философийн үүднээс химийн үндсэн ойлголт, хууль тогтоомж. Хадгалалтын хуулиуд ба масс ба энергийн хамаарал. Стейхиометрийн хуулиуд ба атом-молекулын ойлголтууд. Химийн эквивалент. Молекул ба атомын масс.

I. БОДИСИЙН БҮТЭЦ

1. Химийн элементүүдийн атомын бүтэц, систем

Атомын бүтцийн талаархи үндсэн мэдээлэл. Атомын цөмийн бүтэц. Изотопууд. Химийн элементийн орчин үеийн ойлголт.

Атомын электрон бүрхүүлүүд. Борын постулатууд. Электроны хос бөөмс долгионы шинж чанар. Атом дахь электронуудын зан үйлийн онцлог. Атом дахь электронуудын байршил. Цахим аналогууд. Атомын хэвийн ба өдөөгдсөн төлөв.

Элементүүдийн үечилсэн хүснэгт D.I. Менделеев. Тогтмол хуулийн диалектик шинж чанар. Тогтмол системийн туршилтын үндэслэл. Тогтмол хуулийн шинжлэх ухааны ерөнхий ач холбогдол. Химийн элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлт. Цахилгаан сөрөг чанар. Исэлдэлт ба бууралт.

2. Химийн холбоо

Элементүүдийн химийн холбоо ба валент. Атомоос молекул үүсэх. Химийн бондын үндсэн төрөл, шинж чанар. Ковалентын бондын тухай үндсэн ойлголтууд. Химийн элементүүдийн валент. Валент холболтын арга. Ковалент бондын ханалт ба чиглэл. Электрон орбиталуудын эрлийзжилт.

Харилцааны туйлшрал. Молекулын тойрог замын арга. Ионы холбоо. Исэлдэлтийн төлөв. Зохицуулах дугаар.

Хамгийн энгийн молекулуудын бүтэц. Молекулуудын цахилгаан туйлшрал ба түүний тоон шинж чанар.

3. Молекулын харилцан үйлчлэлийн төрлүүд. Бодисын хураангуй төлөв

Нэг төрлийн молекулуудын нэгдэл. Уурын конденсац ба полимержилт. Вандер Ваалсын хүчин. Устөрөгчийн холбоо.

Өөр өөр молекулуудын нэгдэл. Нарийн төвөгтэй байдал. Нийлмэл нэгдлүүд дэх бонд үүсэх донор-хүлээн авагч механизм.

Кристалуудын бүтэц. Бодисын талст төлөвийн онцлог. Кристал системүүд. Кристал торны төрлүүд. Металл холболт. Жинхэнэ талстууд.

Төрөл бүрийн төлөвт байгаа бодисын шинж чанар. Шингэн ба хатуу биетүүдийн гадаргуугийн шинж чанаруудын онцлог.

II. ХИМИЙН ПРОЦЕССИЙН ЕРӨНХИЙ ЖУРМЫН ТУХАЙ

1. Химийн процессын энерги

Тэгээд химийн хамаарал

Химийн урвалын энергийн нөлөө. Дотоод энерги ба энтальпи. Термохимийн хуулиуд. Химийн нэгдлүүдийн үүсэх энтальпи. Фазын шилжилтийн үеийн эрчим хүчний нөлөө. Термохимийн тооцоо. Химийн процесс ба фазын шилжилтийн үеийн энтропи ба түүний өөрчлөлт. Гиббсийн энерги ба түүний химийн процессын үед өөрчлөгдөх.

В нэгэн төрлийн системүүд

Химийн урвалын хурд. Нэг төрлийн ба гетероген системүүд. Нэг төрлийн урвалын хурдын урвалд орох бодисын концентрацаас хамаарал. Массын үйл ажиллагааны хууль. Нэг төрлийн урвалын хурдны температураас хамаарах хамаарал. Идэвхжүүлэх энерги.

Аррениусын тэгшитгэл. Нэг төрлийн систем дэх химийн тэнцвэрт байдал. Нэг төрлийн урвалыг хурдасгах. Нэг төрлийн катализ. Гинжин урвалууд. Фотохимийн урвал. Цацрагийн химийн урвал.

3. Химийн кинетик ба тэнцвэр

В гетероген системүүд

Фазын шилжилт ба тэнцвэр. Гетероген химийн урвалын хурд. Гетероген систем дэх химийн тэнцвэрт байдал. Урвалын чиглэл, химийн тэнцвэрийг тодорхойлдог гол хүчин зүйлүүд. Ле Шательегийн зарчим. Фазын дүрэм.

Төрөл бүрийн сорбци. Адсорбцийн тэнцвэр. Гетероген катализ.

III. ХИМИЙН ЭЛЕМЕНТ, ТЭДНИЙ НЭГДЛИЙН ЕРӨНХИЙ ОНЦЛОГ

1. Химийн элементүүдийн шинж чанар

Тэгээд энгийн бодисууд

Үелэх систем дэх химийн элементүүд. Химийн шинж чанараар элементүүдийн ангилал. Энгийн бодисын ангилал. Аллотропи, полиморфизм. Энгийн бодисын физик шинж чанар. Энгийн бодисын химийн шинж чанар.

2. Химийн элементүүдийн энгийн нэгдлүүд

Элементүүдийн энгийн нэгдлүүд ба тэдгээрийн химийн холбооны шинж чанарын ерөнхий тойм. Устөрөгчийн энгийн нэгдлүүд: энгийн хүчил, гидрид. Галоген нэгдлүүд нь галогенид юм. Хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд - исэл ба гидроксид. Сульфид, нитрид, карбид.

3. Нарийн төвөгтэй холболтууд

Атом ба ионууд нь цогцолбор үүсгэгч бодисууд юм. Төрөл бүрийн төрлийн лиганд ба нийлмэл нэгдлүүд. Нарийн төвөгтэй анионуудын нэгдлүүд. Комплекс катион ба саармаг цогцолборын нэгдлүүд.

4. Органик нэгдлүүд

Органик нэгдлүүдийн бүтэц, шинж чанар. Изомеризм. Органик нэгдлүүдийн шинж чанаруудын онцлог.

Органик нэгдлүүдийн ангилал. Нүүрс устөрөгч ба гало деривативууд. Хүчилтөрөгч ба азот агуулсан органик нэгдлүүд.

IV. ШИЙДВЭР БОЛОН БУСАД ТАРХАН СИСТЕМҮҮД. ЦАХИЛГААН ХИМИЙН ПРОЦЕСС

1. Шийдлийн үндсэн шинж чанарууд

Тэгээд бусад дисперсийн системүүд

Уусмал ба дисперс системүүдийн тухай ерөнхий ойлголт. Дисперс системийн ангилал. Уусмал болон бусад тархсан системүүдийн найрлагыг илэрхийлэх арга. Уусах чадвар.

Уусах үед энтальпи ба энтропийн өөрчлөлт. Уусмалын нягт ба уурын даралт. Уусмал дахь фазын өөрчлөлтүүд. Осмосын даралт. Физик-химийн шинжилгээний ерөнхий асуудлууд.

2. Электролитийн усан уусмал

Уусгагч болох усны онцлог. Хоёр төрлийн электролитийн электролитийн диссоциаци; Электролитийн үйл ажиллагааны шинж чанар. Электролитийн уусмалын шинж чанар. Хүчтэй ба сул электролитууд. Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн электролитийн диссоциаци.

Ионы урвал ба тэнцвэр. Уусах чадварын бүтээгдэхүүн. Усны электролитийн диссоциаци. Устөрөгчийн индекс. Давсны гидролиз. Хүчил ба суурийн онол. Амфотер электролитууд.

3. Хатуу уусмалууд

Хатуу уусмал үүсгэх. Хатуу уусмалын төрлүүд. Төрөл бүрийн хатуу уусмалын шинж чанарууд.

4. Гетероген дисперсийн системүүд

Гетероген дисперсийн системийн нэгтгэх ба кинетик тогтвортой байдал. Гетероген дисперсийн систем үүсэх. Бүдүүн тархсан системүүд - суспенз, эмульс, хөөс. Гадаргуугийн идэвхт бодис ба тэдгээрийн тархсан системийн шинж чанарт үзүүлэх нөлөө.

Коллоид бөөмсийн бүтэц ба цахилгаан цэнэг. Лиофобик ба лиофилик коллоид системийн шинж чанарууд. Гель үүсэх ба шинж чанар.

5. Цахилгаан химийн процессууд

Редокс урвалын тэгшитгэл зохиох; Гетероген редокс ба цахилгаан химийн процессууд. Фарадейгийн хуулиуд.

Электродын потенциалын тухай ойлголт. Галваник элементүүд. Цахилгаан хөдөлгөгч хүч ба түүний хэмжилт. Стандарт устөрөгчийн электрод ба устөрөгчийн потенциалын хуваарь. Металл, хий, исэлдүүлэх электродын боломжууд.

Электродын үйл явцын кинетик. Туйлшрал ба хэт хүчдэл. Баяжуулалт ба цахилгаан химийн туйлшрал.

Анхдагч гальваник эсүүд, цахилгаан хөдөлгөгч хүч, элементүүдийн хүчдэл ба багтаамж. Түлшний эсүүд.

Электролиз. Электродын үйл явцын дараалал. Одоогийн гаралт. Уусдаггүй ба уусдаг анод бүхий электролиз. Электролизийн практик хэрэглээ: металл үйлдвэрлэх, цэвэршүүлэх, цахилгаан бүрэх, устөрөгч, хүчилтөрөгч болон бусад бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх. Батерей.

6. Металлын зэврэлт, хамгаалалт

Зэврэлтийн үндсэн төрлүүд. Зэврэлтээс үүдэлтэй үндэсний эдийн засагт учирсан хохирол. Зэврэлтийн процессын ангилал. Металлын химийн зэврэлт. Металлын цахилгаан химийн зэврэлт.

Металлын зэврэлттэй тэмцэх. Зэврэлтэнд тэсвэртэй материалыг хайх. Металлыг зэврэлтээс хамгаалах арга. Түрэмгий орчинд металлыг тусгаарлах хамгаалалтын бүрхүүл; Цахилгаан химийн хамгаалалтын аргууд (хамгаалалтын, катодын болон анодын хамгаалалт). Зэврэлтээс хамгаалах бодисын шинж чанарыг өөрчлөх; Металлыг зэврэлтээс хамгаалах эдийн засгийн ач холбогдол.

V. ХИМИЙН ТУСГАЙ АСУУДАЛ A. МЕХАНИКИЙН ИНЖЕНЕРҮҮДЭД

1. Металл ба хайлшийн ерөнхий шинж чанар

Металлын физик шинж чанар. Металлын химийн шинж чанар. Төрөл бүрийн металлын харилцан үйлчлэл. Металлын хайлшийн физик-химийн шинжилгээ. Интерметалл нэгдлүүд ба металлын хатуу уусмалууд.

2. Металл олж авах

Байгаль дахь металлын элементүүдийн тархалт, үүсэх хэлбэр. Хүдрээс металл олборлох. Металл нөхөн сэргээх үндсэн аргууд. Цэвэр болон хэт цэвэр металлыг олж авах. Металл үйлдвэрлэлтэй холбоотой эдийн засгийн асуудлууд.

3. Хөнгөн бүтцийн металлууд

Хөнгөн бүтцийн материалын асуудал. Магни ба бериллий. Хөнгөн цагаан. Титан. Физик ба химийн шинж чанар. Холболтууд. Түгээлт ба үйлдвэрлэл. Технологид ашиглах. Хөнгөн металлыг тусгаарлах, ашиглахтай холбоотой эдийн засгийн асуудлууд.

4. Ванади, хром, манганы бүлгийн металлууд

Ванадий, ниобий, тантал. Хром, молибден, вольфрам. Манганы маргаан. Физик ба химийн шинж чанар. Холболтууд. Түгээлт ба үйлдвэрлэл. Технологид ашиглах.

5. Төмөр ба зэсийн гэр бүлийн металлууд

Металл ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн гэр бүлийн ерөнхий шинж чанар. Төмөр. кобальт. Никель. Зэс. Физик ба химийн шинж чанар. Холболтууд. Түгээлт ба үйлдвэрлэл. Технологид ашиглах. Тусгаарлах, хэрэглэхтэй холбоотой эдийн засгийн асуудлууд. Эрхэм металлууд.

6. Цайр, гали, германий бүлгийн металлууд

Цайр, кадми, мөнгөн ус. Галли, индий, талли. Цагаан тугалга ба хар тугалга. Физик ба химийн шинж чанар. Холболтууд. Түгээлт ба үйлдвэрлэл. Технологид ашиглах.

7. Бор, нүүрстөрөгч, багаж

Тэгээд зүлгүүрийн материал

Бор, борид. Нүүрстөрөгч ба түүний аллотроп хэлбэрүүд - бал чулуу, алмаз. Технологид карбид ашиглах;

8. Цахиур, германий, сурьма, хагас дамжуулагч материал

Цахиур, силикатууд, силикатууд. Германий, германидууд. Сурьма ба висмут;

9. Органик полимер материал

Органик полимерийн тухай ойлголт. Органик полимер нийлэгжүүлэх арга. Полимерүүдийн дотоод бүтэц, физик-химийн шинж чанаруудын онцлог. Бүтцийн полимер материал.

B. ЭРЧИМ ХҮЧНИЙ ИНЖЕНЕРҮҮДЭД ЗОРИУЛСАН

1. Бүтцийн болон цахилгаан материалын хими

Металл ба хайлшийн физик-химийн шинжилгээ; Магни, бериллий шинж чанар, нэгдлүүд, технологид хэрэглэх; Хөнгөн цагаан, шинж чанар, нэгдлүүд, технологид хэрэглэх. Шилжилтийн металлууд, тэдгээрийн шинж чанар, нэгдлүүд, эрчим хүч, цахилгаан, радио инженерчлэлд хэрэглэх.

Цахиур, германий, цагаан тугалга, хар тугалга, тэдгээрийн шинж чанар, хэрэглээ. Хагас дамжуулагч материалын хими. Шилэн кабелийн материалын хими. Өндөр цэвэршилттэй материалыг олж авах арга.

2. Эрчим хүч, цахилгааны инженерийн полимер материал

Полимер материал үйлдвэрлэх арга. Полимер шинж чанаруудын найрлага, бүтцээс хамаарах хамаарал. Полимер бүтцийн материал, Полимер диэлектрик. Органик хагас дамжуулагч.

Хими. Арга зүйн заавар, хөтөлбөр, стандарт бодлогын шийдэл, өөрийгөө шалгах, хяналтын даалгаврын програмчлагдсан асуултууд. Шиманович И.Л.

3-р хэвлэл, илч. - М.: 2003 - 128 х.

Хими: заавар, хөтөлбөр, стандарт бодлогын шийдэл, их дээд сургуулийн инженер, техникийн (химийн бус) мэргэжлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулсан өөрийгөө шалгах, тестийн даалгаврын програмчлагдсан асуултууд.

Формат: pdf (2003)

Хэмжээ: 3.6 MB

Үзэх, татаж авах: yandex.disk

Формат:док (2004)

Хэмжээ: 8 MB

Үзэх, татаж авах: yandex.disk

Шинжлэх ухаан нь манай нийгмийн үйлдвэрлэлийн хүч болсон. Шинжлэх ухаан, тэр дундаа химийн ололтыг ашиглахгүйгээр орчин үеийн үйлдвэрлэл, хөдөө аж ахуйг хөгжүүлэх боломжгүй юм. Хими нь байгалийн шинжлэх ухааны үндсэн салбаруудын нэг болох материаллаг ертөнц, түүний хөгжлийн хууль тогтоомж, бодисын хөдөлгөөний химийн хэлбэрийг судалдаг. Хими судлах явцад ертөнцийг бүхэлд нь шинжлэх ухааны үүднээс авч үзэх үзэл төлөвшдөг. Аливаа мэргэжлийн инженерийн үр бүтээлтэй бүтээлч үйл ажиллагаанд химийн мэдлэг зайлшгүй шаардлагатай. Химийн мэдлэг нь матери, түүний хөдөлгөөний хэлбэр, хөдөлгөөнт бодисын нэг хэлбэр болох бодис, химийн нэгдлүүдийг хувиргах механизм, техникийн материалын шинж чанар, химийн процессын ашиглалтын талаархи орчин үеийн шинжлэх ухааны ойлголтыг олж авах боломжийг олгодог. орчин үеийн технологи. Үндсэн хуулиудыг баттай ойлгох, химийн тооцооны техникийг эзэмших, химийн туршилтыг бие даан хийх, баримтыг нэгтгэх чадварыг хөгжүүлэх шаардлагатай.
Химийн хуулийг ойлгох нь инженерт хүрээлэн буй орчны асуудлыг шийдвэрлэхэд тусалдаг. Химийн мэдлэг нь ерөнхий шинжлэх ухааны болон тусгай салбаруудыг дараа нь амжилттай судлахад зайлшгүй шаардлагатай.
Хагас цагийн оюутнуудад зориулсан сургалтын үндсэн төрөл бол материал дээр бие даан ажиллах явдал юм. Химийн хичээлд энэ нь дараахь элементүүдээс бүрдэнэ: сурах бичиг, сургалтын хэрэглэгдэхүүнийг ашиглан хичээлийг судлах; туршилтын даалгавар, лабораторийн семинарыг гүйцэтгэх; ганцаарчилсан зөвлөгөө (нүүр тулсан болон бичгээр); лекцэнд оролцох; лабораторийн шинжилгээнд хамрагдах; бүх хичээлийн шалгалтанд тэнцэх.
Номтой ажиллах. Хөтөлбөрийн дагуу тус бүрийн агуулгатай өмнө нь танилцаж, хичээлийг сэдвийн дагуу судлахыг зөвлөж байна. (Хөтөлбөрт байгаа сургалтын материалын байршил үргэлж байдаггүй
Сурах бичигт байгаа байршилтай давхцаж байна.) Анх удаа уншиж байхдаа танилцуулж буй асуудлын талаар ерөнхий ойлголт авахыг хичээ, мөн хэцүү эсвэл ойлгомжгүй газруудыг тэмдэглэ. Сэдвийг дахин судлахдаа бүх онолын зарчим, математикийн хамаарал, тэдгээрийн дүгнэлт, түүнчлэн урвалын тэгшитгэл зохиох зарчмуудыг ойлгох хэрэгтэй. Хувь хүний баримт, үзэгдлийг санах гэж оролдохын оронд тухайн асуудлын мөн чанарыг сайтар судлаарай. Аливаа асуудлыг бие даасан үзэгдлийн түвшинд биш харин мөн чанарын түвшинд судлах нь материалыг илүү гүнзгий, удаан хугацаанд шингээхэд хувь нэмэр оруулдаг.
Судалж буй материалыг илүү сайн санаж, өөртөө шингээхийн тулд та ажлын дэвтэртэй байх ёстой бөгөөд түүнд химийн үндсэн ойлголтууд, хууль тогтоомжийн томъёолол, үл мэдэгдэх нэр томъёо, нэр томъёо, томъёо, урвалын тэгшитгэл, математикийн хамаарал, тэдгээрийн дүгнэлт гэх мэтийг бичих хэрэгтэй. Материалыг системчлэх боломжтой бүх тохиолдолд график, диаграмм, диаграмм, хүснэгт хийх. Тэд цээжлэхэд маш хялбар болгож, тэмдэглэл хөтлөх материалын хэмжээг багасгадаг.

Шиманович химийн арга зүйн заавар шийдэл. Хими, асуудал шийдвэрлэх - Шиманович захидал харилцааны оюутнуудад зориулсан

1. Бодисын бүтэц

2.3. Химийн кинетик

3.1. Шийдэл

Хими. Арга зүйн заавар, хөтөлбөр, стандарт бодлогын шийдэл, өөрийгөө шалгах, хяналтын даалгаврын програмчлагдсан асуултууд. Шиманович И.Л.