Дихлорэтан нь хүчилтөрөгч 9-ийн хийн төлөвтэй харилцан үйлчлэл. Халуурах химийн бэлдмэл ба dpa иж бүрэн хэвлэл

Өгүүллийн агуулга

Хүчилтөрөгч, O (хүчилтөрөгч), элементүүдийн үелэх системийн VIA дэд бүлгийн химийн элемент: O, S, Se, Te, Po - халькогений гэр бүлийн гишүүн. Энэ бол байгальд хамгийн түгээмэл элемент бөгөөд дэлхийн агаар мандалд түүний агууламж 21% (боть), дэлхийн царцдас дахь ойролцоогоор нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг. 50% (жин) ба гидросферт 88.8% (жин).

Хүчилтөрөгч нь дэлхий дээрх амьдрал оршин тогтноход зайлшгүй шаардлагатай: амьтад, ургамал амьсгалах үед хүчилтөрөгч хэрэглэдэг бөгөөд ургамал нь фотосинтезээр хүчилтөрөгч ялгаруулдаг. Амьд бодис нь хүчилтөрөгчийг зөвхөн биеийн шингэнд (цусны эс гэх мэт) төдийгүй нүүрс ус (элсэн чихэр, целлюлоз, цардуул, гликоген), өөх тос, уураг агуулдаг. Шавар, чулуулаг нь силикатууд болон исэл, гидроксид, карбонат, сульфат, нитрат зэрэг хүчилтөрөгч агуулсан бусад органик бус нэгдлүүдээс тогтдог.

Түүхэн мэдээлэл.

Хүчилтөрөгчийн тухай анхны мэдээлэл Европт 8-р зууны хятад гар бичмэлүүдээс мэдэгдэв. 16-р зууны эхэн үед. Леонардо да Винчи хүчилтөрөгч нь нэг элемент гэдгийг хараахан мэдээгүй байсан хүчилтөрөгчийн химийн талаархи мэдээллийг нийтэлжээ. Хүчилтөрөгч нэмэх урвалыг С.Гейлс (1731), П.Байен (1774) нарын шинжлэх ухааны бүтээлүүдэд тайлбарласан байдаг. 1771-1773 онд хийсэн К.Шээлийн метал ба фосфорын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлийн талаар хийсэн судалгаа онцгой анхаарал хандуулах ёстой. Ж.Престли 1774 онд хүчилтөрөгчийг элемент болгон нээсэн тухайгаа Байен агаартай урвалд ордог тухай илтгэлээс хэдхэн сарын дараа мэдээлжээ. Хүчилтөрөгч (хүчилтөрөгч) гэсэн нэрийг Пристли нээсний дараахан энэ элементэд өгсөн бөгөөд "хүчил үүсгэгч" гэсэн утгатай грек үгнээс гаралтай; Энэ нь хүчилтөрөгч бүх хүчилд байдаг гэсэн буруу ойлголттой холбоотой юм. Амьсгалын болон шаталтын үйл явцад хүчилтөрөгчийн гүйцэтгэх үүргийн тайлбар нь A. Lavoisier (1777)-д хамаардаг.

Атомын бүтэц.

Байгалийн аливаа хүчилтөрөгчийн атом цөмд 8 протон агуулдаг боловч нейтроны тоо 8, 9, 10 байж болно. Хүчилтөрөгчийн гурван изотопын хамгийн түгээмэл нь (99.76%) нь 16 8 O (8 протон, 8 нейтрон) юм. . Өөр нэг изотопын агууламж 18 8 O (8 протон ба 10 нейтрон) ердөө 0.2% байна. Энэхүү изотопыг шошго болгон эсвэл тодорхой молекулуудыг тодорхойлох, биохимийн болон эм-химийн судалгаа хийхэд ашигладаг (цацраг идэвхт бус ул мөрийг судлах арга). Хүчилтөрөгчийн гурав дахь цацраг идэвхт бус изотоп болох 17 8 O (0.04%) нь 9 нейтрон агуулдаг ба массын тоо нь 17. Нүүрстөрөгчийн изотопын массын дараа 12 6 С-ийг Олон улсын комиссоос стандарт атомын масс болгон баталсан. 1961 онд хүчилтөрөгчийн жигнэсэн дундаж атомын масс 15. 9994 болсон. 1961 он хүртэл химичүүд атомын массын стандарт нэгжийг хүчилтөрөгчийн атомын масс гэж үздэг байсан ба байгалийн гурван хүчилтөрөгчийн изотопын хольцын хувьд 16000 гэж үздэг. Физикчид хүчилтөрөгчийн изотопын массын тоог 16 8 O атомын массын стандарт нэгж болгон авсан тул физик масштабаар хүчилтөрөгчийн дундаж атомын масс 16.0044 байв.

Хүчилтөрөгчийн атом нь 8 электронтой бөгөөд дотоод түвшинд 2 электрон, гадна түвшинд 6 электрон байдаг. Тиймээс химийн урвалын үед хүчилтөрөгч нь донороос хоёр хүртэл электрон хүлээн авч, гаднах бүрхүүлээ 8 электрон хүртэл барьж, илүүдэл сөрөг цэнэгийг үүсгэдэг.

Молекулын хүчилтөрөгч.

Бусад ихэнх элементүүдийн нэгэн адил хүчилтөрөгч нь хоёр атомт молекул үүсгэдэг. Энэ процесс нь маш их энерги ялгаруулдаг (~490 кЖ/моль) ба үүний дагуу молекулыг атомуудад задлах урвуу үйл явцад ижил хэмжээний энерги зарцуулагдах ёстой. O-O бондын хүч нь маш өндөр тул 2300 ° C-д хүчилтөрөгчийн молекулуудын зөвхөн 1% нь атомуудад задардаг. (Азотын молекул N2 үүсэх үед N-N бондын бат бэх нь бүр өндөр буюу ~710 кЖ/моль байдаг нь анхаарал татаж байна.)

Цахим бүтэц.

Хүчилтөрөгчийн молекулын электрон бүтцэд, таамаглаж байгаачлан атом бүрийн эргэн тойронд октетт электронуудын тархалт хийгдээгүй боловч хосгүй электронууд байдаг бөгөөд хүчилтөрөгч нь ийм бүтцийн онцлог шинж чанарыг харуулдаг (жишээлбэл, энэ нь хоорондоо харилцан үйлчилдэг. соронзон орон, парамагнит).

Хариу үйлдэл.

Тохиромжтой нөхцөлд молекулын хүчилтөрөгч нь сайн хийнээс бусад бараг бүх элементтэй урвалд ордог. Гэсэн хэдий ч өрөөний нөхцөлд зөвхөн хамгийн идэвхтэй элементүүд нь хүчилтөрөгчтэй хангалттай хурдан урвалд ордог. Ихэнх урвалууд нь хүчилтөрөгчийг атомуудад задласны дараа л явагддаг бөгөөд диссоциац нь зөвхөн маш өндөр температурт явагддаг. Гэсэн хэдий ч урвалын систем дэх катализаторууд эсвэл бусад бодисууд нь O 2-ийн диссоциацийг дэмждэг. Шүлт (Li, Na, K) ба шүлтлэг (Ca, Sr, Ba) металууд нь молекулын хүчилтөрөгчтэй урвалд орж хэт исэл үүсгэдэг.

Баримт бичиг, өргөдөл.

Агаар мандалд чөлөөт хүчилтөрөгч байдаг тул түүнийг гаргаж авах хамгийн үр дүнтэй арга бол агаарыг шингэрүүлэх бөгөөд үүнээс хольц, CO 2, тоос шороо гэх мэтийг зайлуулдаг. химийн болон физикийн аргууд. Циклийн процесс нь шахалт, хөргөлт, тэлэлтээс бүрддэг бөгөөд энэ нь агаар шингэрүүлэхэд хүргэдэг. Температурын удаан өсөлтөөр (бутархай нэрэх арга) эхлээд сайн хий (шингэрүүлэхэд хамгийн хэцүү) шингэн агаараас ууршиж, дараа нь азот, шингэн хүчилтөрөгч үлддэг. Үүний үр дүнд шингэн хүчилтөрөгч нь үнэт хийн ул мөр, харьцангуй их хэмжээний азот агуулдаг. Олон төрлийн хэрэглээний хувьд эдгээр хольц нь асуудал биш юм. Гэсэн хэдий ч туйлын цэвэр хүчилтөрөгч авахын тулд нэрэх процессыг давтах шаардлагатай. Хүчилтөрөгч нь сав, цилиндрт хадгалагддаг. Энэ нь пуужин, сансрын хөлөгт керосин болон бусад түлшийг исэлдүүлэгч болгон их хэмжээгээр ашигладаг. Гангийн үйлдвэр нь C, S, P хольцыг хурдан бөгөөд үр дүнтэй арилгахын тулд хайлсан төмрийг үлээлгэхийн тулд хүчилтөрөгчийн хийг ашигладаг. Хүчилтөрөгчийг мөн металыг гагнах, зүсэхэд ашигладаг (хүчил-ацетилений дөл). Хүчилтөрөгчийг анагаах ухаанд, тухайлбал амьсгалахад хүндрэлтэй өвчтөнүүдийн амьсгалын орчныг баяжуулахад ашигладаг. Хүчилтөрөгчийг янз бүрийн химийн аргаар гаргаж авах боломжтой бөгөөд тэдгээрийн заримыг лабораторийн практикт бага хэмжээний цэвэр хүчилтөрөгч авахад ашигладаг.

Электролиз.

Хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх аргуудын нэг бол катализатор болох NaOH эсвэл H 2 SO 4-ийн жижиг нэмэлтүүд агуулсан усны электролиз юм: 2H 2 O ® 2H 2 + O 2. Энэ тохиолдолд жижиг устөрөгчийн хольц үүсдэг. Ус зайлуулах төхөөрөмжийг ашиглан хийн хольц дахь устөрөгчийн ул мөрийг дахин ус болгон хувиргаж, уурыг нь хөлдөөх эсвэл шингээх замаар арилгадаг.

Дулааны диссоциаци.

Ж.Пристлигийн санал болгосон хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх лабораторийн чухал арга бол хүнд металлын ислийн дулааны задрал юм: 2HgO ® 2Hg + O 2 . Үүний тулд Пристли нарны цацрагийг мөнгөн усны ислийн нунтаг дээр төвлөрүүлжээ. Лабораторийн алдартай арга бол оксо давс, жишээлбэл калийн хлоратыг катализатор - манганы давхар ислийн дэргэд дулаанаар задлах явдал юм.

Шохойжуулахын өмнө бага хэмжээгээр нэмсэн манганы давхар исэл нь шаардлагатай температур, диссоциацийн хурдыг хадгалах боломжийг олгодог бөгөөд MnO 2 өөрөө процессын явцад өөрчлөгддөггүй.

Нитратыг дулаанаар задлах аргыг мөн ашигладаг.

түүнчлэн зарим идэвхтэй металлын хэт исэл, жишээлбэл:

2BaO 2 ® 2BaO + O 2

Сүүлчийн арга нь агаар мандлаас хүчилтөрөгч гаргаж авахад өргөн хэрэглэгдэж байсан бөгөөд агаарт BaO-г халааж, BaO 2 үүсгэн, улмаар хэт исэл нь дулааны задралаас бүрддэг. Устөрөгчийн хэт исэл үйлдвэрлэхэд дулааны задралын арга чухал хэвээр байна.

Физик шинж чанар.

Хэвийн нөхцөлд хүчилтөрөгч нь өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий юм. Шингэн хүчилтөрөгч нь цайвар цэнхэр өнгөтэй. Хатуу хүчилтөрөгч нь дор хаяж гурван талст өөрчлөлттэй байдаг. Хүчилтөрөгчийн хий нь усанд уусдаг бөгөөд магадгүй O2HH2O, магадгүй O2H2H2O зэрэг сул нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Химийн шинж чанар.

Өмнө дурьдсанчлан хүчилтөрөгчийн химийн идэвхжил нь өндөр урвалд ордог O атомуудад задрах чадвараар тодорхойлогддог. Зөвхөн хамгийн идэвхтэй металл, эрдэс бодисууд нь бага температурт өндөр хурдтайгаар O 2-тэй урвалд ордог. Хамгийн идэвхтэй шүлт (IA дэд бүлгүүд) ба зарим шүлтлэг (IIA дэд бүлэг) металлууд нь O 2-тэй NaO 2, BaO 2 зэрэг хэт ислийг үүсгэдэг. Бусад элемент ба нэгдлүүд нь зөвхөн диссоциацийн бүтээгдэхүүн O2-тэй урвалд ордог. Тохиромжтой нөхцөлд үнэт хий, Pt, Ag, Au металлаас бусад бүх элементүүд хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог. Эдгээр металлууд нь мөн исэл үүсгэдэг, гэхдээ онцгой нөхцөлд.

Хүчилтөрөгчийн электрон бүтэц (1s 2 2s 2 2p 4) нь О атом нь хоёр электроныг гадаад түвшинд хүлээн авч тогтвортой гадаад электрон бүрхүүл үүсгэж, O 2- ион үүсгэдэг. Шүлтлэг металлын исэлд ихэвчлэн ионы холбоо үүсдэг. Эдгээр металлын электронууд бараг бүхэлдээ хүчилтөрөгч рүү татагддаг гэж үзэж болно. Идэвх нь багатай металл ба металл бус оксидын хувьд электрон дамжуулалт бүрэн бус, хүчилтөрөгч дээрх сөрөг цэнэгийн нягт бага тод илэрдэг тул холбоо нь ион багатай эсвэл илүү коваленттай байдаг.

Металлыг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх үед дулаан ялгардаг бөгөөд түүний хэмжээ нь M-O бондын бат бэхтэй хамааралтай байдаг. Зарим металл бус бодисыг исэлдүүлэх явцад дулааныг шингээж авдаг бөгөөд энэ нь тэдний хүчилтөрөгчтэй холбоо сул байгааг илтгэнэ. Ийм исэл нь дулааны хувьд тогтворгүй (эсвэл ионы холбоо бүхий оксидуудаас бага тогтвортой) бөгөөд ихэвчлэн өндөр урвалд ордог. Хүснэгтэнд хамгийн ердийн металл, шилжилтийн метал ба металл бус, А ба В дэд бүлгийн элементүүдийн исэл үүсэх энтальпийн утгыг харьцуулах зорилгоор харуулав (хасах тэмдэг нь дулаан ялгаруулах гэсэн үг).

Оксидын шинж чанарын талаар хэд хэдэн ерөнхий дүгнэлт хийж болно.

1. Металлын атомын радиус ихсэх тусам шүлтлэг металлын ислийн хайлах температур буурдаг; Тэгэхээр, т pl (Cs 2 O) t pl (Na 2 O). Ионы холбоо давамгайлдаг оксидын хайлах цэг нь ковалент ислийн хайлах цэгээс өндөр байдаг. т pl (Na 2 O) > т pl (SO 2).

2. Реактив металлын исэл (IA–IIIA дэд бүлгүүд) нь шилжилтийн метал ба металл бус оксидуудаас илүү дулааны тогтвортой байдаг. Дулааны диссоциацийн үед хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүнд металлын исэлүүд нь исэлдэлтийн түвшин багатай исэлүүдийг үүсгэдэг (жишээлбэл, 2Hg 2+ O ® (Hg +) 2 O + 0.5O 2 ® 2Hg 0 + O 2). Өндөр исэлдэлтийн төлөвт байгаа ийм исэл нь сайн исэлдүүлэгч бодис байж болно.

3. Хамгийн идэвхтэй металлууд нь өндөр температурт молекулын хүчилтөрөгчтэй урвалд орж хэт исэл үүсгэдэг.

Sr + O 2 ® SrO 2 .

4. Идэвхтэй металлын ислүүд нь өнгөгүй уусмал үүсгэдэг бол ихэнх шилжилтийн металлын ислүүд нь өнгөтэй, бараг уусдаггүй. Металлын оксидын усан уусмал нь үндсэн шинж чанартай бөгөөд OH бүлэг агуулсан гидроксид бөгөөд усан уусмал дахь металл бус исэл нь H + ион агуулсан хүчил үүсгэдэг.

5. А дэд бүлгийн металл ба металл бусууд нь бүлгийн дугаарт тохирсон исэлдэлтийн төлөвтэй исэл үүсгэдэг, жишээлбэл, Na, Be, B нь Na 1 2 O, Be II O ба B 2 III O 3, бус C, N, S, Cl дэд бүлгийн металлууд IVA–VIIA хэлбэр C IV O 2, N V 2 O 5, S VI O 3, Cl VII 2 O 7. Элементийн бүлгийн дугаар нь зөвхөн исэлдэлтийн хамгийн их төлөвтэй хамааралтай байдаг, учир нь элементүүдийн исэлдэлтийн түвшин багатай исэлдүүлэх боломжтой байдаг. Нэгдлүүдийг шатаах процесст ердийн бүтээгдэхүүн нь исэл юм, жишээлбэл:

2H 2 S + 3O 2 ® 2SO 2 + 2H 2 O

Нүүрстөрөгч агуулсан бодис, нүүрсустөрөгчийг бага зэрэг халах үед исэлдүүлэх (шатаах) CO 2 ба H 2 O. Ийм бодисын жишээ нь түлш - мод, тос, спирт (мөн нүүрстөрөгч - нүүрс, кокс, нүүрс). Шаталтын процессын дулааныг уур үйлдвэрлэхэд (дараа нь цахилгаан эсвэл цахилгаан станц руу явдаг), мөн байшинг халаахад ашигладаг. Шаталтын процессын ердийн тэгшитгэл нь:

a) мод (целлюлоз):

(C6H10O5) n + 6n O 2 ® 6 n CO2+5 n H 2 O + дулааны энерги

б) газрын тос, хий (бензин C 8 H 18 эсвэл байгалийн хий CH 4):

2C 8 H 18 + 25O 2 ® 16CO 2 + 18H 2 O + дулааны энерги

CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O + дулааны энерги

C 2 H 5 OH + 3O 2 ® 2CO 2 + 3H 2 O + дулааны энерги

г) нүүрстөрөгч (нүүрс эсвэл нүүрс, кокс):

2C + O 2 ® 2CO + дулааны энерги

2CO + O 2 ® 2CO 2 + дулааны энерги

Эрчим хүчний өндөр нөөцтэй C-, H-, N-, O агуулсан хэд хэдэн нэгдлүүд нь шаталтанд өртдөг. Исэлдүүлэх хүчилтөрөгчийг зөвхөн агаар мандлаас (өмнөх урвалын адил) төдийгүй бодисоос өөрөө хэрэглэж болно. Урвалыг эхлүүлэхийн тулд цохилт, сэгсрэх зэрэг урвалыг бага зэрэг идэвхжүүлэхэд хангалттай. Эдгээр урвалын үед шаталтын бүтээгдэхүүнүүд нь исэл боловч тэдгээр нь бүгд хий хэлбэртэй бөгөөд үйл явцын эцсийн өндөр температурт хурдан өргөжиж байдаг. Тиймээс ийм бодисууд тэсрэх аюултай байдаг. Тэсрэх бодисын жишээ нь тринитроглицерин (эсвэл нитроглицерин) C 3 H 5 (NO 3) 3 ба тринитротолуол (эсвэл TNT) C 7 H 5 (NO 2) 3 юм.

Элементийн исэлдэлтийн түвшин багатай металл эсвэл металл бус ислүүд нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж, тухайн элементийн исэлдэлтийн өндөр түвшний исэлүүдийг үүсгэдэг.

Хүдрээс гаргаж авсан эсвэл нийлэгжүүлсэн байгалийн исэл нь олон чухал металл, жишээлбэл, Fe 2 O 3 (гематит) ба Fe 3 O 4 (магнетит) -ээс төмөр, Al 2 O 3 (хөнгөн цагаан исэл) -ээс хөнгөн цагаан үйлдвэрлэх түүхий эд болдог. ), MgO-аас магни (магни). Хөнгөн металлын ислийг химийн үйлдвэрт шүлт эсвэл суурь үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Калийн хэт исэл KO 2 нь ер бусын хэрэглээтэй байдаг, учир нь чийгтэй үед, түүнтэй урвалд орсноор хүчилтөрөгч ялгаруулдаг. Тиймээс KO 2 нь амьсгалын аппаратанд хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Амьсгалах агаараас чийг нь амьсгалын замын хүчилтөрөгчийг ялгаруулж, KOH нь CO 2-ыг шингээдэг. CaO исэл ба кальцийн гидроксидын Ca(OH) 2 үйлдвэрлэл - керамик, цементийн технологийн томоохон үйлдвэрлэл.

Ус (устөрөгчийн исэл).

Лабораторийн практикт химийн урвал болон амьдралын үйл явц дахь H 2 O усны ач холбогдол нь энэ бодисыг онцгой анхаарч үзэхийг шаарддаг УС, МӨС, УУР). Өмнө дурьдсанчлан, хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн шууд харилцан үйлчлэлийн үед, жишээлбэл, оч ялгарах, дэлбэрэлт, ус үүсэх, 143 кЖ / (моль H 2 O) ялгардаг.

Усны молекул нь бараг тетраэдр бүтэцтэй, H–O–H өнцөг нь 104 ° 30 ° байна. Молекул дахь холбоо нь хэсэгчлэн ион (30%) ба хэсэгчлэн ковалент бөгөөд хүчилтөрөгчийн сөрөг цэнэгийн өндөр нягтралтай ба үүний дагуу устөрөгчийн эерэг цэнэгтэй:

H-O бондын өндөр бат бэхийн улмаас устөрөгчийг хүчилтөрөгчөөс салгахад хэцүү байдаг бөгөөд ус нь маш сул хүчиллэг шинж чанартай байдаг. Усны олон шинж чанарыг цэнэгийн хуваарилалтаар тодорхойлдог. Жишээлбэл, усны молекул нь металлын ионтой гидрат үүсгэдэг.

Ус H + байж болох нэг электрон хосыг хүлээн авагчид өгдөг:

Оксоанион ба оксокация

– үлдэгдэл сөрөг (оксоанион) эсвэл үлдэгдэл эерэг (оксокац) цэнэгтэй хүчилтөрөгч агуулсан бөөмс. O 2- ион нь H + гэх мэт эерэг цэнэгтэй хэсгүүдэд өндөр хамааралтай (өндөр реактив) байдаг. Тогтвортой оксоанионы хамгийн энгийн төлөөлөгч бол гидроксидын ион OH – юм. Энэ нь өндөр цэнэгийн нягтралтай атомуудын тогтворгүй байдал, эерэг цэнэгтэй бөөмс нэмсний үр дүнд хэсэгчилсэн тогтворжилтыг тайлбарладаг. Тиймээс идэвхтэй металл (эсвэл түүний исэл) усанд үйлчлэхэд O 2- биш харин OH- үүсдэг.

2Na + 2H 2 O ® 2Na + + 2OH – + H 2

Na 2 O + H 2 O ® 2Na + + 2OH –

Илүү нарийн төвөгтэй оксоанионууд нь их хэмжээний эерэг цэнэгтэй металлын ион эсвэл металл бус бөөмс бүхий хүчилтөрөгчөөс үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд илүү тогтвортой бага цэнэгтэй бөөмс үүсдэг, жишээлбэл:

Төлөвлөгөө:

Нээлтийн түүх

Нэрийн гарал үүсэл

Байгальд байх

Баримт

Физик шинж чанар

Химийн шинж чанар

Өргөдөл

10. Изотопууд

Хүчилтөрөгч

Хүчилтөрөгч- 16-р бүлгийн элемент (хуучирсан ангиллын дагуу - VI бүлгийн үндсэн дэд бүлэг), Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн 2-р үе, атомын дугаар 8. О (лат. Oxygenium) тэмдэгээр тэмдэглэгдсэн. . Хүчилтөрөгч нь химийн идэвхтэй металл бус бөгөөд халькогений бүлгийн хамгийн хөнгөн элемент юм. Энгийн бодис хүчилтөрөгч(CAS дугаар: 7782-44-7) нь хэвийн нөхцөлд өнгөгүй, амтгүй, үнэргүй хий бөгөөд молекул нь хоёр хүчилтөрөгчийн атомаас бүрддэг (томьёо O 2) тул үүнийг шингэний хүчилтөрөгч гэж нэрлэдэг цэнхэр өнгө, хатуу талстууд нь цайвар цэнхэр өнгөтэй.

Хүчилтөрөгчийн бусад аллотропик хэлбэрүүд байдаг, жишээлбэл, озон (CAS дугаар: 10028-15-6) - ердийн нөхцөлд, молекул нь гурван хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэх өвөрмөц үнэртэй цэнхэр хий (томьёо O 3).

Нээлтийн түүх

Хүчилтөрөгчийг Английн химич Жозеф Пристли 1774 оны 8-р сарын 1-нд битүүмжилсэн саванд мөнгөн усны ислийг задлах замаар нээсэн гэж албан ёсоор үздэг (Пристли хүчирхэг линз ашиглан нарны гэрлийг энэ нэгдэл рүү чиглүүлсэн).

Гэсэн хэдий ч Пристли эхэндээ шинэ энгийн бодис нээсэн гэдгээ мэдээгүй бөгөөд тэрээр агаарын бүрдэл хэсгүүдийн аль нэгийг нь тусгаарласан гэж үздэг (мөн энэ хийг "дефлогистик агаар" гэж нэрлэдэг). Пристли Францын нэрт химич Антуан Лавуазьед нээлтээ тайлагнасан. 1775 онд А.Лавуазье хүчилтөрөгч нь агаар, хүчлийн бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд олон бодист агуулагддаг болохыг тогтоожээ.

Хэдэн жилийн өмнө (1771 онд) хүчилтөрөгчийг Шведийн химич Карл Шееле гаргаж авсан. Тэрээр хужирыг хүхрийн хүчлээр шохойж, улмаар үүссэн азотын ислийг задалсан. Шееле энэ хийг "галын агаар" гэж нэрлээд 1777 онд хэвлэгдсэн номондоо нээлтээ дүрсэлсэн байдаг (Яг уг ном нь Пристли нээлтээ зарласнаас хойш хэвлэгдсэн тул хүчилтөрөгчийг нээсэн гэж үздэг). Шееле мөн өөрийн туршлагыг Лавуазьерт тайлагнасан.

Хүчилтөрөгчийг нээхэд хувь нэмэр оруулсан чухал алхам бол Францын химич Пьер Байен мөнгөн усны исэлдэлт, түүний ислийн задралын талаархи бүтээлүүдийг хэвлүүлсэн ажил байв.

Эцэст нь А.Лавуазье Пристли, Шееле нарын мэдээллийг ашиглан үүссэн хийн мөн чанарыг олж мэдэв. Үүний ачаар тухайн үед ноёрхож, химийн хөгжилд саад учруулж байсан флогистоны онол нуран унасан тул түүний ажил асар их ач холбогдолтой байв. Лавуазье янз бүрийн бодисыг шатаах туршилт хийж, флогистоны онолыг үгүйсгэж, шатсан элементүүдийн жингийн үр дүнг нийтлэв. Үнсний жин нь элементийн анхны жингээс давсан бөгөөд энэ нь Лавуазьет шаталтын явцад бодисын химийн урвал (исэлдэлт) үүсдэг тул анхны бодисын масс нэмэгдэж байгаа нь флогистоны онолыг үгүйсгэж байна. .

Тиймээс хүчилтөрөгчийг нээсэн гавьяаг Пристли, Шееле, Лавуазье нар хуваалцдаг.

Нэрийн гарал үүсэл

Хүчилтөрөгч гэдэг үг (мөн 19-р зууны эхэн үед "хүчиллэг уусмал" гэж нэрлэдэг) нь бусад неологизмуудын хамт "хүчил" гэдэг үгийг нэвтрүүлсэн М.В.Ломоносовтой холбоотой юм. Тиймээс "хүчилтөрөгч" гэдэг үг нь эргээд А.Лавуазье (эртний Грекээс ὀξύς - "исгэлэн" ба γεννάω - "төрөх") гэсэн "хүчилтөрөгч" (Францын oxygène) гэсэн нэр томъёоны ул мөр байв. "хүчил үүсгэх" гэж орчуулагдсан бөгөөд энэ нь анхны утга нь болох "хүчил" гэсэн утгатай холбоотой бөгөөд энэ нь өмнө нь орчин үеийн олон улсын нэр томъёоны дагуу исэл гэж нэрлэгддэг бодисуудыг илэрхийлдэг байв.

Байгальд байх

Хүчилтөрөгч нь дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл элемент бөгөөд түүний эзлэх хувь (янз бүрийн нэгдлүүд, голчлон силикатууд) нь дэлхийн хатуу царцдасын массын 47.4% -ийг эзэлдэг. Далайн болон цэнгэг ус нь асар их хэмжээний хүчилтөрөгч агуулдаг - 88.8% (массаар), агаар мандалд чөлөөт хүчилтөрөгчийн агууламж эзэлхүүний 20.95%, массын 23.12% байдаг. Дэлхийн царцдас дахь 1500 гаруй нэгдэл нь хүчилтөрөгч агуулдаг.

Хүчилтөрөгч нь олон органик бодисын нэг хэсэг бөгөөд бүх амьд эсэд байдаг. Амьд эсийн атомын тооны хувьд энэ нь ойролцоогоор 25%, массын хувьд 65% орчим байна.

Баримт

Одоогийн байдлаар үйлдвэрлэлд хүчилтөрөгчийг агаараас гаргаж авдаг. Хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн гол арга бол криоген аргаар нөхөн сэргээх арга юм. Мембран технологид суурилсан хүчилтөрөгчийн үйлдвэрүүд нь бас алдартай бөгөөд үйлдвэрлэлд амжилттай хэрэглэгдэж байна.

Лабораториудад 15 МПа даралтын дор ган цилиндрт нийлүүлсэн үйлдвэрлэлийн аргаар үйлдвэрлэсэн хүчилтөрөгч ашигладаг.

Калийн перманганат KMnO 4-ийг халаах замаар бага хэмжээний хүчилтөрөгч авч болно.

Манганы (IV) оксидын дэргэд устөрөгчийн хэт исэл H2O2-ийн каталитик задралын урвалыг мөн ашигладаг.

Хүчилтөрөгчийг калийн хлорат (Бертолле давс) KClO 3-ийн катализаторын задралаар олж авч болно.

Хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх лабораторийн аргад шүлтийн усан уусмалын электролиз, мөнгөн усны (II) оксидын задрал (t = 100 ° C) орно.

Шумбагч онгоцонд үүнийг ихэвчлэн натрийн хэт исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн урвалаар олж авдаг.

Физик шинж чанар

Дэлхийн далайд ууссан O2-ийн агууламж хүйтэн усанд их, бүлээн усанд бага байдаг.

Хэвийн нөхцөлд хүчилтөрөгч нь өнгө, амт, үнэргүй хий юм.

Үүний 1 литр нь 1.429 гр агаараас арай хүнд. Усанд бага зэрэг уусдаг (0 ° C-д 4.9 мл / 100 г, 50 ° C-д 2.09 мл / 100 г), спирт (2.78 мл / 100 г 25 ° C). Энэ нь хайлсан мөнгөнд сайн уусдаг (961 ° C-д 1 эзэлхүүнтэй Ag-д 22 боть O 2). Атом хоорондын зай - 0.12074 нм. Парамагнит шинж чанартай.

Хийн хүчилтөрөгчийг халаахад түүний атом руу буцах диссоциаци явагдана: 2000 ° C - 0.03%, 2600 ° C - 1%, 4000 ° C - 59%, 6000 ° C - 99.5%.

Шингэн хүчилтөрөгч (буцлах цэг -182.98 ° C) нь цайвар цэнхэр шингэн юм.

O2 фазын диаграм

Хатуу хүчилтөрөгч (хайлах цэг -218.35 ° C) - цэнхэр талстууд. Мэдэгдэж байгаа 6 талст фаз байдаг бөгөөд тэдгээрийн гурав нь 1 атм даралттай байдаг.

α-O 2 - 23.65 К-ээс доош температурт байдаг; тод хөх өнгийн талстууд нь моноклиник системд хамаарах бөгөөд эсийн параметрүүд a=5.403 Å, b=3.429 Å, c=5.086 Å; β=132.53°.

β-O 2 - 23.65-аас 43.65 К-ийн температурын мужид байдаг; Цайвар цэнхэр талстууд (даралт нэмэгдэх тусам өнгө нь ягаан болж хувирдаг) ромбоэд хэлбэртэй тортой, эсийн параметрүүд a=4.21 Å, α=46.25° байна.

γ-O 2 - 43.65-аас 54.21 К хүртэл температурт байдаг; цайвар цэнхэр талстууд нь куб тэгш хэмтэй, торны параметр a=6.83 Å.

Өндөр даралтын үед өөр гурван үе шат үүсдэг.

δ-O 2 температурын хүрээ 20-240 К ба даралт 6-8 ГПа, улбар шар өнгийн талстууд;

ε-O 4 даралт 10-аас 96 ГПа, болор өнгө нь хар улаанаас хар хүртэл, моноклиник систем;

ζ-O n даралт 96 ГПа-аас их бол металлын өвөрмөц гялбаатай металл төлөв, бага температурт хэт дамжуулагч төлөвт шилждэг.

Химийн шинж чанар

Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд энэ нь бараг бүх элементүүдтэй харилцан үйлчилж, исэл үүсгэдэг. Исэлдэлтийн төлөв −2. Дүрмээр бол исэлдэлтийн урвал нь дулаан ялгарах замаар үргэлжилж, температур нэмэгдэх тусам хурдасдаг (шаталтыг үзнэ үү). Өрөөний температурт тохиолддог урвалын жишээ:

Исэлдэлтийн дээд хэмжээнээс бага элемент агуулсан нэгдлүүдийг исэлдүүлнэ.

Ихэнх органик нэгдлүүдийг исэлдүүлдэг:

Тодорхой нөхцөлд органик нэгдлүүдийн бага зэргийн исэлдэлтийг хийх боломжтой.

Хүчилтөрөгч нь Au ба инертийн хий (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)-аас бусад бүх энгийн бодисуудтай шууд (хэвийн нөхцөлд халаах ба/эсвэл катализаторын дэргэд) урвалд ордог; галогентэй урвал нь цахилгаан гүйдэл эсвэл хэт ягаан туяаны нөлөөн дор явагддаг. Алтны исэл ба хүнд инерт хийнүүдийг (Xe, Rn) шууд бус аргаар олж авсан. Хүчилтөрөгчийн бусад элементүүдтэй бүх хоёр элементийн нэгдлүүдэд хүчилтөрөгч нь фтортой нэгдлээс бусад исэлдүүлэгч бодисын үүрэг гүйцэтгэдэг.

Хүчилтөрөгч нь хүчилтөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв нь албан ёсоор -1-тэй тэнцүү хэт исэл үүсгэдэг.

Жишээлбэл, хүчилтөрөгч дэх шүлтлэг металлыг шатаах замаар хэт исэл үүсдэг.

Зарим исэл нь хүчилтөрөгчийг шингээдэг:

А.Н.Бах, К.О.Энглер нарын боловсруулсан шаталтын онолын дагуу исэлдэлт нь завсрын хэт ислийн нэгдэл үүсэх замаар хоёр үе шаттайгаар явагддаг. Энэ завсрын нэгдлийг тусгаарлаж болно, жишээлбэл, шатаж буй устөрөгчийн дөлийг мөсөөр хөргөхөд устөрөгчийн хэт исэл устай хамт үүсдэг.

Супероксидын хувьд хүчилтөрөгч албан ёсоор -½ исэлдэлтийн төлөвтэй, өөрөөр хэлбэл хүчилтөрөгчийн хоёр атом тутамд нэг электрон (O - 2 ион) байдаг. Өндөр даралт, температурт хэт ислийг хүчилтөрөгчтэй урвалд оруулснаар олж авна.

Кали К, рубидиум Rb, цезий Cs нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж супероксид үүсгэдэг.

Диоксигенил ион O 2 +-д хүчилтөрөгч албан ёсоор +½ исэлдэлтийн төлөвтэй байна. Урвалын үр дүнд олж авсан:

Хүчилтөрөгчийн фторидууд

Хүчилтөрөгчийн OF 2 исэлдэлтийн төлөв +2 хүчилтөрөгчийн дифторид нь фторыг шүлтийн уусмалаар дамжуулж бэлтгэнэ.

Хүчилтөрөгчийн монофторид (диоксидифторид), O 2 F 2 нь тогтворгүй, хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв +1 байна. -196 ° C температурт фтор ба хүчилтөрөгчийн хольцоос гаргаж авсан:

Тодорхой даралт, температурт фтор ба хүчилтөрөгчийн хольцоор гэрэлтэх ялгадасыг дамжуулснаар илүү өндөр хүчилтөрөгчийн фторидын O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 ба O 6 F 2 хольцыг олж авна.

Квантын механик тооцоолол нь OF 3+ triflorohydroxonium ионы тогтвортой оршихуйг урьдчилан таамаглаж байна. Хэрэв энэ ион үнэхээр байгаа бол хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин +4-тэй тэнцүү байх болно.

Хүчилтөрөгч нь амьсгалах, шатах, задрах үйл явцыг дэмждэг.

Чөлөөт хэлбэрээр элемент нь хоёр аллотроп өөрчлөлттэй байдаг: O 2 ба O 3 (озон). Пьер Кюри, Мари Склодовска-Кюри нар 1899 онд үүсгэн байгуулсанчлан ионжуулагч цацрагийн нөлөөн дор O 2 нь O 3 болж хувирдаг.

Өргөдөл

Хүчилтөрөгчийн үйлдвэрлэлийн өргөн хэрэглээ нь 20-р зууны дунд үеэс турбоэкспандерууд - шингэн агаарыг шингэрүүлэх, салгах төхөөрөмжийг зохион бүтээсний дараа эхэлсэн.

INметаллурги

Ган үйлдвэрлэх эсвэл царцсан боловсруулалтын хөрвүүлэгч арга нь хүчилтөрөгч ашиглах явдал юм. Олон металлургийн нэгжүүдэд түлшийг илүү үр ашигтай шатаахын тулд шатаагч дахь агаарын оронд хүчилтөрөгч-агаарын хольцыг ашигладаг.

Металл гагнах, зүсэх

Цэнхэр цилиндрт агуулагдах хүчилтөрөгчийг дөл хайчлах, металл гагнах зэрэгт өргөн ашигладаг.

Түлш

Шингэн хүчилтөрөгч, устөрөгчийн хэт исэл, азотын хүчил болон бусад хүчилтөрөгчөөр баялаг нэгдлүүдийг пуужингийн түлшний исэлдүүлэгч болгон ашигладаг. Шингэн хүчилтөрөгч ба шингэн озоны холимог нь пуужингийн түлшний хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгчдийн нэг юм (устөрөгч-озоны хольцын өвөрмөц импульс нь устөрөгч-фтор ба устөрөгч-хүчилтөрөгчийн фторын хосын хувийн импульсээс давсан).

INэм

Эмнэлгийн хүчилтөрөгчийг 15 МПа (150 атм) хүртэл даралттай 1.2-10.0 литрийн багтаамжтай, янз бүрийн багтаамжтай, өндөр даралттай металл хийн цилиндрт (шахсан эсвэл шингэрүүлсэн хийн хувьд) хадгалдаг бөгөөд мэдээ алдуулалтын төхөөрөмжид амьсгалын замын хийн хольцыг баяжуулахад ашигладаг. , амьсгалын замын эмгэгийн үед гуурсан хоолойн багтраа өвчний дайралтыг арилгах, аливаа гарал үүслийн гипоксиг арилгах, даралт бууруулах өвчин, ходоод гэдэсний замын эмгэгийг хүчилтөрөгчийн коктейль хэлбэрээр эмчлэх. Хувь хүний ​​​​хэрэглээний хувьд цилиндрээс эмнэлгийн хүчилтөрөгчийг тусгай резинэн саванд дүүргэдэг - хүчилтөрөгчийн дэр. Төрөл бүрийн загвар, өөрчлөлттэй хүчилтөрөгчийн ингаляторыг хээрийн болон эмнэлгийн нөхцөлд нэг эсвэл хоёр хохирогчийг хүчилтөрөгч эсвэл хүчилтөрөгч-агаарын хольцоор нэгэн зэрэг нийлүүлэхэд ашигладаг. Хүчилтөрөгчийн ингаляторын давуу тал нь амьсгалсан агаарын чийгийг ашигладаг хийн хольцын конденсатор-чийгшүүлэгчтэй байх явдал юм. Цилиндр дэх үлдсэн хүчилтөрөгчийн хэмжээг литрээр тооцоолохын тулд цилиндр дэх атмосфер дахь даралтыг (багасгагчийн даралт хэмжигчээр) ихэвчлэн цилиндрийн багтаамжаар литрээр үржүүлдэг. Жишээлбэл, 2 литрийн багтаамжтай цилиндрт даралт хэмжигч нь 100 атм хүчилтөрөгчийн даралтыг харуулдаг. Энэ тохиолдолд хүчилтөрөгчийн хэмжээ 100 × 2 = 200 литр байна.

INхүнсний үйлдвэр

Хүнсний үйлдвэрт хүчилтөрөгч нь E948 хүнсний нэмэлт, түлш болон савлагааны хий хэлбэрээр бүртгэгдсэн.

INхимийн үйлдвэр

Химийн үйлдвэрт хүчилтөрөгчийг исэлдүүлэгч бодис болгон олон тооны синтез, жишээлбэл, нүүрсустөрөгчийг хүчилтөрөгч агуулсан нэгдлүүд (архи, альдегид, хүчил), аммиакийг азотын исэл болгон исэлдүүлэх, азотын хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Исэлдэлтийн явцад үүсдэг өндөр температурын улмаас сүүлийнх нь ихэвчлэн шаталтын горимд явагддаг.

INхөдөө аж ахуй

Хүлэмжийн аж ахуйд хүчилтөрөгчийн коктейль хийх, амьтны жин нэмэх, загасны аж ахуйд усан орчныг хүчилтөрөгчөөр баяжуулах.

Хүчилтөрөгчийн биологийн үүрэг

Бөмбөг хамгаалах байранд яаралтай хүчилтөрөгчийн хангамж

Ихэнх амьд биетүүд (аэробууд) агаараас хүчилтөрөгчөөр амьсгалдаг. Хүчилтөрөгчийг анагаах ухаанд өргөн хэрэглэдэг. Зүрх судасны эмгэгийн үед бодисын солилцооны үйл явцыг сайжруулахын тулд ходоодонд хүчилтөрөгчийн хөөс ("хүчилтөрөгчийн коктейль") тарьдаг. Арьсан доорх хүчилтөрөгчийг трофик шарх, заан, гангрена болон бусад ноцтой өвчний үед хэрэглэдэг. Хиймэл озон баяжуулалтыг агаарыг ариутгах, үнэргүйжүүлэх, ундны усыг цэвэршүүлэхэд ашигладаг. Хүчилтөрөгч 15 O-ийн цацраг идэвхт изотопыг цусны урсгалын хурд, уушигны агааржуулалтыг судлахад ашигладаг.

Хорт хүчилтөрөгчийн деривативууд

Нэг хүчилтөрөгч, устөрөгчийн хэт исэл, хэт исэл, озон, гидроксил радикал зэрэг хүчилтөрөгчийн зарим деривативууд (реактив хүчилтөрөгч гэж нэрлэгддэг) нь маш хортой байдаг. Эдгээр нь хүчилтөрөгчийг идэвхжүүлэх эсвэл хэсэгчлэн багасгах явцад үүсдэг. Супероксид (супероксидын радикал), устөрөгчийн хэт исэл, гидроксил радикалууд нь хүн, амьтны биеийн эс, эдэд үүсч, исэлдэлтийн стресс үүсгэдэг.

Изотопууд

Хүчилтөрөгч нь гурван тогтвортой изотоптой: 16 O, 17 O, 18 O, тэдгээрийн дундаж агууламж нь дэлхий дээрх нийт хүчилтөрөгчийн атомын 99.759%, 0.037%, 0.204% байна. Изотопуудын холимогт тэдгээрийн хамгийн хөнгөн нь болох 16 O эрс давамгайлж байгаа нь 16 O атомын цөм нь 8 протон, 8 нейтроноос (нейтрон ба протоны бүрхүүлээр дүүрсэн давхар шидэт цөм) бүрддэгтэй холбоотой юм. Атомын цөмийн бүтцийн онолын дагуу ийм цөм нь ялангуяа тогтвортой байдаг.

Хүчилтөрөгчийн цацраг идэвхт изотопууд нь 12 O-оос 24 O хүртэлх масстай байдаг. Хамгийн богино настай 12 O изотопын хагас задралын хугацаа 5.8·10−22 сек байна.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Хүчилтөрөгч- үечилсэн системийн найм дахь элемент. Тэмдэглэл - Латин "oxygenium" -аас O. Хоёрдугаар үе, VIA бүлэгт байрлаж байна. Металл бус металлыг хэлнэ. Цөмийн цэнэг 8 байна.

Хүчилтөрөгч бол дэлхийн царцдасын хамгийн түгээмэл элемент юм. Чөлөөт төлөвт энэ нь агаар мандлын агаарт байдаг, энэ нь ус, ашигт малтмал, чулуулаг, ургамал, амьтны организм үүсдэг бүх бодисын нэг хэсэг юм. Дэлхийн царцдас дахь хүчилтөрөгчийн массын эзлэх хувь ойролцоогоор 47% байна.

Энгийн хэлбэрээр хүчилтөрөгч нь өнгөгүй, үнэргүй хий юм. Энэ нь агаараас арай хүнд: хэвийн нөхцөлд 1 литр хүчилтөрөгчийн масс 1.43 г, 1 литр агаар 1.293 г байна. Хүчилтөрөгч бага хэмжээгээр усанд уусдаг: 0 хэмд 100 эзэлхүүн ус 4.9, 20 хэмд 3.1 эзлэхүүн хүчилтөрөгч уусдаг.

Хүчилтөрөгчийн атом ба молекулын масс

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Харьцангуй атомын масс A rнь нүүрстөрөгч-12 атомын молийн массын 1/12-т хуваагдсан бодисын атомын молийн масс юм (12 С).

Атомын хүчилтөрөгчийн харьцангуй атом масс нь 15.999 аму байна.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Харьцангуй молекулын жин M rнь нүүрстөрөгч-12 атомын молийн массын 1/12-т хуваагдсан молекулын молийн масс юм (12 С).

Энэ бол хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн бөгөөд хүчилтөрөгчийн молекул нь хоёр атомт байдаг - O 2. Хүчилтөрөгчийн молекулын харьцангуй молекул масс нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

M r (O 2) = 15.999 × 2 ≈32.

Хүчилтөрөгчийн аллотропи ба аллотропик өөрчлөлтүүд

Хүчилтөрөгч нь хоёр аллотроп өөрчлөлт хэлбэрээр байж болно - хүчилтөрөгч O 2 ба озон O 3 (хүчилтөрөгчийн физик шинж чанарыг дээр дурдсан).

Ердийн нөхцөлд озон нь хий юм. Хүчтэй хөргөх замаар хүчилтөрөгчөөс салгаж болно; озон өтгөрүүлж цэнхэр шингэн болж (-111.9 o C) буцалгана.

Усанд озоны уусах чадвар нь хүчилтөрөгчөөс хамаагүй их байдаг: 0 хэмд 100 эзлэхүүн ус 49 боть озоныг уусгана.

Хүчилтөрөгчөөс озон үүсэхийг тэгшитгэлээр илэрхийлж болно.

3O 2 = 2O 3 - 285 кЖ.

Хүчилтөрөгчийн изотопууд

Байгальд хүчилтөрөгчийг 16 O (99.76%), 17 O (0.04%), 18 O (0.2%) гэсэн гурван изотоп хэлбэрээр олж болно гэдгийг мэддэг. Тэдний массын тоо нь тус тус 16, 17, 18 байна. Хүчилтөрөгчийн 16 O изотопын атомын цөмд найман протон, найман нейтрон, 17 O ба 18 O изотопууд нь ижил тооны протон, есөн ба арван нейтрон агуулдаг.

Хүчилтөрөгчийн массын тоо нь 12-оос 24 хүртэлх арван хоёр цацраг идэвхт изотоп байдаг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн тогтвортой изотоп нь 120 секундын хагас задралын хугацаатай 15 O изотоп юм.

Хүчилтөрөгчийн ионууд

Хүчилтөрөгчийн атомын гаднах энергийн түвшин зургаан электронтой бөгөөд эдгээр нь валентийн электронууд юм.

1s 2 2s 2 2p 4 .

Хүчилтөрөгчийн атомын бүтцийг дор үзүүлэв.

Химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хүчилтөрөгч нь валентын электронуудаа алдаж болно, өөрөөр хэлбэл. Тэдний донор болж, эерэг цэнэгтэй ион болж хувирах эсвэл өөр атомаас электрон хүлээн авах, өөрөөр хэлбэл. Тэдний хүлээн авагч болж сөрөг цэнэгтэй ион болж хувирна:

O 0 +2e → O 2- ;

O 0 -1e → O 1+ .

Хүчилтөрөгчийн молекул ба атом

Хүчилтөрөгчийн молекул нь хоёр атомаас бүрддэг - O 2. Хүчилтөрөгчийн атом ба молекулыг тодорхойлох зарим шинж чанарууд энд байна.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дэлхийн царцдас 50% хүчилтөрөгчөөс бүрддэг. Элемент нь эрдэс бодисуудад мөн давс, исэл хэлбэрээр байдаг. Бүрэлдэхүүн дэх хүчилтөрөгчийг найрлагад оруулсан болно (элементийн хувь нь ойролцоогоор 89%). Хүчилтөрөгч нь бүх амьд организм, ургамлын эсэд бас байдаг. Хүчилтөрөгч нь агаарт чөлөөт төлөвт O₂, түүний аллотропын өөрчлөлт нь озон O₃ хэлбэрээр байх ба найрлагын тавны нэгийг эзэлдэг.

Хүчилтөрөгчийн физик, химийн шинж чанар

Хүчилтөрөгч O₂ нь өнгөгүй, амтгүй, үнэргүй хий юм. Усанд бага зэрэг уусдаг, (-183) ° C температурт буцалгана. Шингэн хэлбэрээр хүчилтөрөгч нь хөх өнгөтэй, элемент нь цэнхэр талстыг үүсгэдэг. Хүчилтөрөгч (-218.7) ° C температурт хайлдаг.

Халах үед хүчилтөрөгч нь янз бүрийн энгийн бодисуудтай (металл ба металл бус) урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд исэлүүд - хүчилтөрөгчтэй элементүүдийн нэгдлүүд үүсдэг. Химийн элементүүдийн хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэхийг исэлдэлтийн урвал гэж нэрлэдэг. Урвалын тэгшитгэлийн жишээ:

4Na + О₂= 2Na₂O

S + O₂ = SO₂.

Зарим нарийн төвөгтэй бодисууд нь хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилж, исэл үүсгэдэг.

CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O

2СО + О₂ = 2СО₂

Хүчилтөрөгчийг химийн элемент болгон лаборатори, үйлдвэрлэлийн үйлдвэрт олж авдаг. Лабораторид хэд хэдэн арга байдаг:

• задрал (калийн хлорат);
• катализаторын хувьд манганы ислийн дэргэд бодисыг халаах үед устөрөгчийн хэт исэл задрах;
• калийн перманганатын задрал.

Хүчилтөрөгчийн шаталтын химийн урвал

Цэвэр хүчилтөрөгч нь агаарт байгаа хүчилтөрөгчийн онцлог шинж чанартай байдаггүй, өөрөөр хэлбэл химийн болон физикийн шинж чанартай байдаг. Агаар нь ижил хэмжээний цэвэр хүчилтөрөгчөөс 5 дахин бага хүчилтөрөгч агуулдаг. Агаарт хүчилтөрөгч нь их хэмжээний азоттой холилдсон байдаг - энэ нь өөрөө шатдаггүй, шаталтыг дэмждэггүй хий юм. Тиймээс хэрэв дөлийн ойролцоо агаарын хүчилтөрөгч аль хэдийн хэрэглэсэн бол хүчилтөрөгчийн дараагийн хэсэг нь азот болон шаталтын бүтээгдэхүүнээр дамжин өнгөрөх болно. Үүний үр дүнд агаар мандалд хүчилтөрөгч илүү эрчимтэй шатаж байгаа нь шаталтын талбайд илүү хурдан хүчилтөрөгч нийлүүлдэгтэй холбоотой юм. Урвалын явцад хүчилтөрөгчийг шатаж буй бодистой хослуулах үйл явц илүү эрч хүчтэй явагдаж, илүү их дулаан ялгардаг. Шатаж буй бодисыг нэгж хугацаанд илүү их хүчилтөрөгчөөр хангах тусам дөл нь илүү гэрэлтэж, температур өндөр, шаталтын процесс улам хүчтэй болдог.

Хүчилтөрөгчийн шаталтын урвал хэрхэн явагддаг вэ? Үүнийг туршилтаар баталгаажуулж болно. Та цилиндрийг аваад доошоо эргүүлж, дараа нь цилиндрийн доор устөрөгчтэй хоолойг байрлуулах хэрэгтэй. Агаараас хөнгөн устөрөгч нь цилиндрийг бүрэн дүүргэх болно. Цилиндрийн нээлттэй хэсгийн ойролцоо устөрөгчийг асааж, хүчилтөрөгчийн хий урсдаг дөлөөр дамжуулан шилэн хоолойг оруулах шаардлагатай. Хоолойн төгсгөлд гал гарч, дөл нь устөрөгчөөр дүүргэсэн цилиндр дотор чимээгүйхэн шатах болно. Урвалын явцад хүчилтөрөгч биш, харин хоолойноос бага хэмжээний хүчилтөрөгч гарч ирэх үед устөрөгч шатдаг.

Устөрөгчийн шаталтын үр дүнд ямар исэл үүсдэг вэ? Устөрөгч нь ус болж исэлддэг. Цилиндрийн ханан дээр өтгөрүүлсэн усны уурын дуслууд аажмаар тогтдог. Хоёр устөрөгчийн молекулын исэлдэлт нь нэг хүчилтөрөгчийн молекулыг авч, хоёр усны молекул үүсдэг. Урвалын тэгшитгэл:

2Н₂ + O₂ → 2Н₂O

Хэрэв хоолойноос хүчилтөрөгч аажмаар урсаж байвал устөрөгчийн агаар мандалд бүрэн шатаж, туршилт тайван явагдана.

Хүчилтөрөгчийн нийлүүлэлт маш их хэмжээгээр нэмэгдэж, бүрэн шатах цаг гарахгүй бол түүний нэг хэсэг нь дөлөөс давж, устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хольцын халаас үүсч, дэлбэрэлттэй төстэй бие даасан жижиг гялбаа гарч ирдэг. Хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн холимог нь тэсрэх бодис юм.

Тэсрэх хий асах үед хүчтэй дэлбэрэлт үүсдэг: хүчилтөрөгч нь устөрөгчтэй нэгдэх үед ус үүсч, өндөр температур үүсдэг. Эргэн тойрон дахь хийнүүдтэй усны уур нь их хэмжээгээр өргөжиж, өндөр даралтыг бий болгодог бөгөөд энэ үед зөвхөн эмзэг цилиндр төдийгүй илүү бат бөх сав хагардаг. Тиймээс тэсрэх хольцтой ажиллахад маш болгоомжтой хандах хэрэгтэй.

Шаталтын үед хүчилтөрөгчийн хэрэглээ

Туршилтын хувьд 3 литр эзэлхүүнтэй шилэн талстжуулагчийг 2/3 усаар дүүргэж, нэг халбага идэмхий натри эсвэл идэмхий кали нэмнэ. Усыг фенолфталеин эсвэл өөр тохиромжтой будгаар будна. Жижиг колбонд элс асгаж, төгсгөлд нь хөвөн ноос бүхий утсыг босоо байдлаар оруулна. Колбыг устай талстжуулагчид хийнэ. Хөвөн ноос нь уусмалын гадаргуугаас 10 см өндөр хэвээр байна.

Хөвөн ноосыг спирт, тос, гексан эсвэл бусад шатамхай шингэнээр бага зэрэг чийглээд галд хийнэ. Шатаж буй хөвөн ноосыг 3 литрийн багтаамжтай лонхтой сайтар таглаж, уусмалын гадаргуугаас доош буулгана. Шаталтын явцад хүчилтөрөгч ус болон . Урвалын үр дүнд лонхон дахь шүлтийн уусмал нэмэгддэг. Хөвөн ноос нь удахгүй гарах болно. Лонхыг талстжуулагчийн ёроолд болгоомжтой хийх хэрэгтэй. Онолын хувьд лонх нь 1/5 дүүрэн байх ёстой, учир нь агаар нь 20.9% хүчилтөрөгч агуулдаг. Шаталтын явцад хүчилтөрөгч нь ус болон нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO₂ болж хувирдаг бөгөөд энэ нь шүлтлэгт шингэдэг. Урвалын тэгшитгэл:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Практикт бүх хүчилтөрөгчийг хэрэглэхээс өмнө шаталт зогсох болно; хүчилтөрөгчийн нэг хэсэг нь шүлтэнд шингэдэггүй нүүрстөрөгчийн дутуу исэл болж хувирдаг бөгөөд дулааны тэлэлтийн үр дүнд агаарын нэг хэсэг нь савнаас гардаг.

Анхаар! Эдгээр туршилтуудыг өөрөө давтах гэж бүү оролдоорой!

Хоолойд бөөн бөөн юм хүчилтөрөгч. Стресстэй нөхцөлд глоттис өргөсдөг болохыг тогтоожээ. Энэ нь 2 булчингийн атираагаар хязгаарлагдах хоолойн дунд байрладаг.

Тэд ойролцоох эдэд дарамт учруулж, хоолойд бөөн мэдрэмж төрүүлдэг. Цоорхой нэмэгдэж байгаа нь хүчилтөрөгчийн хэрэглээ нэмэгдсэний үр дагавар юм. Энэ нь стрессийг даван туулахад тусалдаг. Тиймээс хоолойд цуутай бөөгнөрөлийг хүчилтөрөгч гэж нэрлэж болно.

Хүснэгтийн 8-р элемент нь хэлбэрээр танил юм. Гэхдээ энэ нь бас шингэн байж болно хүчилтөрөгч. ЭлементЭнэ төлөвт энэ нь соронзон юм. Гэсэн хэдий ч бид хүчилтөрөгчийн шинж чанар, тэдгээрээс гаргаж авах давуу талуудын талаар үндсэн хэсэгт ярих болно.

Хүчилтөрөгчийн шинж чанар

Соронзон шинж чанараараа хүчилтөрөгчийг хүчтэйгээр хөдөлгөдөг. Хэрэв бид ердийн төлөвт байгаа элементийн талаар ярих юм бол энэ нь өөрөө, ялангуяа электронуудыг хөдөлгөх чадвартай байдаг.

Үнэн хэрэгтээ амьсгалын тогтолцоо нь бодисын исэлдэлтийн потенциал дээр суурилдаг. Түүний доторх хүчилтөрөгч нь эцсийн хүлээн авагч, өөрөөр хэлбэл хүлээн авагч юм.

Ферментүүд нь донорын үүрэг гүйцэтгэдэг. Хүчилтөрөгчөөр исэлдсэн бодисууд гадаад орчинд ялгардаг. Энэ бол нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. Энэ нь цагт 5-18 литр ус үйлдвэрлэдэг.

Өөр 50 грамм ус гарч ирдэг. Тиймээс их хэмжээний шингэн уух нь эмч нарын үндэслэлтэй зөвлөмж юм. Үүнээс гадна 400 орчим бодис нь амьсгалын дайвар бүтээгдэхүүн юм. Тэдний дунд ацетон байдаг. Түүний шүүрэл нь хэд хэдэн өвчин, жишээлбэл, чихрийн шижин өвчний үед нэмэгддэг.

Амьсгалын үйл явц нь хүчилтөрөгчийн ердийн өөрчлөлтийг агуулдаг - O 2 . Энэ бол хоёр атомт молекул юм. Энэ нь 2 хосгүй электронтой. Хоёулаа антибондын тойрог замд байдаг.

Тэдгээр нь холбогчоос илүү их энергийн цэнэгтэй байдаг. Тиймээс хүчилтөрөгчийн молекул амархан задарч атомууд руу ордог. Диссоциацийн энерги нь моль тутамд бараг 500 киложоульд хүрдэг.

Байгалийн нөхцөлд хүчилтөрөгч - хийбараг идэвхгүй молекулуудтай. Тэд атом хоорондын хүчтэй холбоотой. Исэлдэлтийн процесс бараг ажиглагддаггүй. Урвалыг хурдасгахын тулд катализатор хэрэгтэй. Бие махбодид эдгээр нь фермент юм. Тэд гинжин хэлхээний процессыг эхлүүлдэг радикалууд үүсэхийг өдөөдөг.

Температур нь хүчилтөрөгчтэй химийн урвалын хурдасгуур байж болно. 8-р элемент нь бага зэрэг халах хүртэл хариу үйлдэл үзүүлдэг. Дулаан нь устөрөгч, метан болон бусад шатамхай хийтэй урвалд ордог.

Дэлбэрэлтийн үед харилцан үйлчлэл үүсдэг. Хүн төрөлхтний түүхэн дэх анхны агаарын хөлгүүдийн нэг дэлбэрч байсан нь дэмий хоосон зүйл биш юм. Энэ нь устөрөгчөөр дүүрсэн байв. Онгоцыг Хинденбург гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд 1937 онд сүйрчээ.

Халаалт нь хүчилтөрөгчийг аргон, неон, гели гэх мэт үнэт хийнээс бусад үелэх системийн бүх элементүүдтэй холбоо тогтоох боломжийг олгодог. Дашрамд хэлэхэд гели нь агаарын хөлөг онгоцыг дүүргэх орлуулагч болжээ.

Хий нь хариу үйлдэл үзүүлэхгүй, гэхдээ энэ нь үнэтэй байдаг. Гэхдээ нийтлэлийн баатар руу буцаж орцгооё. Хүчилтөрөгч бол химийн элемент юм, өрөөний температурт аль хэдийн металуудтай харилцан үйлчилдэг.

Мөн зарим нарийн төвөгтэй нэгдлүүдтэй холбоо барихад хангалттай. Сүүлийнх нь азотын ислийг агуулдаг. Гэхдээ энгийн азотоор химийн элемент хүчилтөрөгчзөвхөн 1200 градусын температурт урвалд ордог.

Өгүүллийн баатрын металл бус бодистой урвалд орохын тулд хамгийн багадаа 60 хэм хүртэл халаах шаардлагатай. Энэ нь жишээлбэл, фосфортой харьцахад хангалттай. Өгүүллийн баатар хүхэртэй аль хэдийн 250 градусын температурт харьцдаг. Дашрамд хэлэхэд хүхэр үүнд багтдаг хүчилтөрөгчийн дэд бүлгийн элементүүд. Тэрээр үелэх системийн 6-р бүлгийн гол хүн юм.

Хүчилтөрөгч нь 700-800 градусын температурт нүүрстөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг. Энэ нь бал чулууны исэлдэлтийг хэлнэ. Энэ эрдэс нь нүүрстөрөгчийн талст хэлбэрийн нэг юм.

Дашрамд хэлэхэд исэлдэлт нь аливаа урвалын хүчилтөрөгчийн үүрэг юм. Тэдгээрийн ихэнх нь гэрэл, дулаан ялгарах үед үүсдэг. Энгийнээр хэлэхэд, бодисын харилцан үйлчлэл нь шаталтанд хүргэдэг.

Хүчилтөрөгчийн биологийн идэвхжил нь усанд уусдагтай холбоотой. Өрөөний температурт 8-р бодисоос 3 миллилитр нь сална. Тооцоолол нь 100 миллилитр ус дээр суурилдаг.

Элемент нь этанол, ацетон их хэмжээгээр агуулагддаг. Тэдэнд 22 грамм хүчилтөрөгч уусдаг. Хамгийн их диссоциаци нь фтор агуулсан шингэнд, жишээлбэл, перфторбутитетрагидрофуранд ажиглагддаг. 100 миллилитр тутамд 8-р элементийн бараг 50 грамм уусдаг.

Ууссан хүчилтөрөгчийн тухай ярихдаа түүний изотопуудыг дурдъя. Агаар мандлын тоо 160. Үүний 99.7 хувь нь агаарт байдаг. 0.3% нь изотопууд 170 ба 180. Тэдний молекулууд илүү хүнд байдаг.

Тэдэнтэй холбоо барьснаар ус бараг л уур болж хувирдаггүй. Тиймээс зөвхөн 8-р элементийн 160 дахь өөрчлөлт нь агаарт гарч ирдэг. Далай, далайд хүнд изотопууд үлддэг.

Сонирхолтой нь, хийн болон шингэн төлөвөөс гадна хүчилтөрөгч нь хатуу байж болно. Энэ нь шингэн хувилбартай адил тэгээс доош температурт үүсдэг. Усны хүчилтөрөгч -182 градус, чулуулгийн хүчилтөрөгч хамгийн багадаа -223 градус шаарддаг.

Сүүлчийн температур нь куб болор тор үүсгэдэг. Цельсийн -229-аас -249 хэм хүртэл хүчилтөрөгчийн талст бүтэц аль хэдийн зургаан өнцөгт хэлбэртэй байдаг. Бусад өөрчлөлтүүдийг мөн зохиомлоор олж авсан. Гэхдээ бага температураас гадна даралт ихсэх шаардлагатай байдаг.

Ердийн төлөв байдалд хүчилтөрөгч нь элементүүдэд хамаарна 2 атомтай, өнгөгүй, үнэргүй. Гэсэн хэдий ч нийтлэлийн баатрын 3 атомын төрөл байдаг. Энэ бол озон юм.

Энэ нь тодорхой шинэхэн үнэртэй. Энэ нь тааламжтай, гэхдээ хортой. Энгийн хүчилтөрөгчөөс ялгаа нь мөн том молекулын масс юм. Атомууд аянгын цэнэгийн үед нэгддэг.

Тиймээс борооны дараа озоны үнэр мэдрэгддэг. Мөн 10-30 километрийн өндөрт үнэр нь мэдрэгддэг. Тэнд озон үүсэх нь хэт ягаан туяаны нөлөөгөөр өдөөгддөг. Хүчилтөрөгчийн атомууд нарны цацрагийг барьж, том молекулуудыг нэгтгэдэг. Энэ нь үнэндээ хүн төрөлхтнийг цацраг туяанаас хамгаалдаг.

Хүчилтөрөгчийн үйлдвэрлэл

Үйлдвэрчид нийтлэлийн баатрыг агаараас гаргаж авдаг. Энэ нь усны уур, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, тоосноос цэвэрлэгддэг. Дараа нь агаар шингэрнэ. Цэвэрлэсний дараа зөвхөн азот, хүчилтөрөгч үлддэг. Эхнийх нь -192 хэмд ууршдаг.

Хүчилтөрөгч үлддэг. Гэвч Оросын эрдэмтэд аль хэдийн шингэрүүлсэн элементийн агуулахыг илрүүлжээ. Энэ нь дэлхийн мантид байрладаг. Үүнийг бас геосфер гэж нэрлэдэг. Энэ давхарга нь гаригийн хатуу царцдасын доор, түүний цөмөөс дээш байрладаг.

Тэнд суулгана уу хүчилтөрөгчийн элементийн тэмдэгЛазер хэвлэлийн хэрэгсэл тусалсан. Бид түүнтэй DESY синхротрон төвд ажилласан. Энэ нь Герман улсад байрладаг. Судалгааг Германы эрдэмтэдтэй хамтран хийсэн. Тэд хамтдаа маниагийн давхарга дахь хүчилтөрөгчийн агууламж агаар мандлынхаас 8-10 дахин их байгааг тооцоолсон.

Хүчилтөрөгчийн гүний голуудыг тооцоолох практикийг тодруулцгаая. Физикчид төмрийн исэлтэй ажилладаг байсан. Эрдэмтэд түүнийг шахаж халаах замаар урьд өмнө мэдэгдээгүй шинэ металлын исэлүүдийг гаргаж авсан.

Мянган градусын температур, атмосферийн даралтаас 670,000 дахин их даралттай байх үед Fe 25 O 32 нэгдлийг гаргаж авсан. Геосферийн дунд давхаргын нөхцлийг тодорхойлсон.

Исэл хувирах урвал нь хүчилтөрөгчийн дэлхийн ялгаралтаар явагддаг. Энэ нь гаригийн дотор ч болж байгаа гэж таамаглах хэрэгтэй. Төмөр бол мантийн ердийн элемент юм.

Элементийг хүчилтөрөгчтэй хослуулахбас ердийн. Хэвийн бус хувилбар бол атмосферийн хий олон сая жилийн турш газар доороос гоожиж, түүний гадаргуу дээр хуримтлагдсан гэсэн үг юм.

Шулуухан хэлэхэд, эрдэмтэд хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд ургамлууд зонхилох үүргийг эргэлзэж байна. Ногоон нь зөвхөн хийн зарим хэсгийг хангаж чадна. Энэ тохиолдолд та зөвхөн ургамал устахаас гадна дэлхийн цөмийг хөргөхөөс айх хэрэгтэй.

Мантийн температур буурах нь үүсэх процессыг хааж болно хүчилтөрөгч. Массын фракцтүүний агаар мандалд байх нь мөн буурч, үүнтэй зэрэгцэн дэлхий дээрх амьдрал буурах болно.

Маниагаас хүчилтөрөгчийг яаж гаргаж авах вэ гэсэн асуулт нь үнэ цэнэтэй зүйл биш юм. Дэлхийд 7000-8000 километрээс илүү гүнд өрөмдөх боломжгүй. Бидний хийх ёстой зүйл бол нийтлэлийн баатар өөрөө гадаргуу дээр хүрч, түүнийг агаар мандлаас гаргаж авах хүртэл хүлээх явдал юм.

Хүчилтөрөгчийн хэрэглээ

Аж үйлдвэрт хүчилтөрөгчийг идэвхтэй ашиглах нь турбо экспандер зохион бүтээснээр эхэлсэн. Тэд өнгөрсөн зууны дундуур гарч ирсэн. Төхөөрөмжүүд агаарыг шингэрүүлж, тусгаарладаг. Үнэндээ эдгээр нь үйлдвэрлэлийн суурилуулалт юм хүчилтөрөгч.

Энэ нь ямар элементүүдээс бүрддэг вэ?нийтлэлийн баатрын "нийгмийн хүрээлэл"? Нэгдүгээрт, эдгээр нь металл юм. Энэ нь шууд харилцан үйлчлэлийн тухай биш, харин элементүүдийн хайлах тухай юм. Түлшийг аль болох үр ашигтай шатаахын тулд шатаагчдад хүчилтөрөгч нэмнэ.

Үүний үр дүнд металууд илүү хурдан зөөлөрч, хайлш руу холилддог. Жишээлбэл, ган үйлдвэрлэх конвекцийн аргыг хүчилтөрөгчгүйгээр хийж чадахгүй. Энгийн агаар нь гал асаах шиг үр дүнгүй байдаг. Цилиндр дэх шингэрүүлсэн хийгүйгээр металл хайчлах боломжгүй.

Химийн элемент болох хүчилтөрөгчийг нээсэнболон тариаланчид. Шингэрүүлсэн хэлбэрээр энэ бодис нь амьтдад зориулсан коктейль болж төгсдөг. Тэд идэвхтэй жин нэмж байна. Хүчилтөрөгч ба амьтдын массын хоорондын холбоог дэлхийн хөгжлийн нүүрстөрөгчийн үед ажиглаж болно.

Эрин үе нь халуун уур амьсгал, элбэг дэлбэг ургамал, тиймээс 8-р хийгээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Үүний үр дүнд 3 метрийн урттай зуун настнууд дэлхийг тойрон мөлхөж байв. Шавжны олдвор олдсон. Энэхүү схем нь орчин үеийн үед ч ажилладаг. Амьтанд хүчилтөрөгчийн ердийн хэсэгт тогтмол нэмэлт тэжээл өгч, биологийн масс нэмэгдэх болно.

Эмч нар астма өвчний довтолгооноос ангижрахын тулд хүчилтөрөгчийг цилиндрт хадгалдаг. Мөн хүчилтөрөгчийн дутагдлыг арилгахын тулд хий хэрэгтэй. Үүнийг хүчилтөрөгчийн өлсгөлөн гэж нэрлэдэг. 8-р элемент нь ходоод гэдэсний замын өвчинд тусалдаг.

Энэ тохиолдолд хүчилтөрөгчийн коктейль эм болдог. Бусад тохиолдолд энэ бодисыг өвчтөнд резинэн дэр, эсвэл тусгай хоолой, маскаар дамжуулан өгдөг.

Химийн үйлдвэрт нийтлэлийн баатар бол исэлдүүлэгч бодис юм. 8-р элемент оролцож болох урвалын талаар аль хэдийн хэлэлцсэн. Хүчилтөрөгчийн шинж чанаржишээ нь пуужингийн шинжлэх ухаанд эерэгээр авч үздэг.

Өгүүллийн баатарыг хөлөг онгоцны түлшний исэлдүүлэгчээр сонгосон. Хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч хольц бол 8-р элементийн хоёр өөрчлөлтийн хослол юм. Өөрөөр хэлбэл, пуужингийн түлш нь энгийн хүчилтөрөгч, озонтой харилцан үйлчилдэг.

Хүчилтөрөгчийн үнэ

Өгүүллийн баатар нь цилиндрт зарагддаг. Тэд хангадаг элементийн холболт. ХүчилтөрөгчөөрТа 5, 10, 20, 40, 50 литрийн багтаамжтай цилиндр худалдаж авах боломжтой. Ерөнхийдөө савны эзэлхүүний хоорондох стандарт алхам нь 5-10 литр байна. Жишээлбэл, 40 литрийн багтаамжтай хувилбарын үнийн хүрээ 3000-аас 8500 рубль байна.

Өндөр үнийн шошгоны хажууд дүрмээр бол ГОСТ-д нийцэж байгаа шинж тэмдэг байдаг. Түүний дугаар "949-73". Цилиндрийн төсөвт өртөг бүхий зар сурталчилгаанд ГОСТ-ийг бараг заадаггүй бөгөөд энэ нь түгшүүр төрүүлж байна.

Цилиндр дэх хүчилтөрөгчийн тээвэрлэлт

Философийн хувьд хүчилтөрөгч бол үнэлж баршгүй юм. Элемент бол амьдралын үндэс юм. Төмөр нь хүчилтөрөгчийг хүний ​​​​биед бүхэлд нь дамжуулдаг. Олон тооны элементүүдийг гемоглобин гэж нэрлэдэг. Түүний дутагдал нь цус багадалт юм.

Өвчин нь ноцтой үр дагаварт хүргэдэг. Тэдний эхнийх нь дархлаа буурах явдал юм. Сонирхолтой нь зарим амьтдын цусан дахь хүчилтөрөгчийг төмрөөр зөөдөггүй. Жишээлбэл, тах наймалжуудад зэс нь 8-р элементийг эрхтнүүдэд хүргэдэг.