Элементүүдийн химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маяг. Элементүүдийн шинж чанар

Орчин үеийн шинжлэх ухаанд Д.И.Менделеевийн хүснэгтийг химийн элементүүдийн үечилсэн систем гэж нэрлэдэг, учир нь химийн элементүүдээс үүссэн атом, энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудын шинж чанарын өөрчлөлтийн ерөнхий зүй тогтол энэ системд тодорхой интервалаар давтагддаг. Тиймээс дэлхий дээр байгаа бүх химийн элементүүд нь байгальд бодитойгоор үйлчилдэг нэг үечилсэн хуульд захирагддаг бөгөөд график дүрслэл нь элементүүдийн үечилсэн систем юм. Энэ хууль, тогтолцоо нь Оросын агуу химич Д.И.Менделеевийн нэрээр нэрлэгдсэн.

Үе үе- эдгээр нь валентын электронуудын үндсэн квант тооны хамгийн их утгатай ижил хэвтээ байрлалтай элементүүдийн эгнээ юм. Үеийн тоо нь элементийн атом дахь энергийн түвшний тоотой тохирч байна. Үеүүд нь тодорхой тооны элементүүдээс бүрддэг: эхнийх нь 2, хоёр, гурав дахь нь 8, дөрөв, тав дахь нь 18, зургаа дахь үе нь 32 элементээс бүрдэнэ. Энэ нь гадаад энергийн түвшний электронуудын тооноос хамаарна. Долоо дахь үе нь бүрэн бус байна. Бүх үеүүд (эхнийхээс бусад) шүлтлэг металлаар (s-элемент) эхэлж, язгуур хийгээр төгсдөг. Эрчим хүчний шинэ түвшин дүүрч эхлэхэд шинэ үе эхэлдэг. Химийн элементийн атомын тоо зүүнээс баруун тийш нэмэгдэх үед энгийн бодисын металл шинж чанар буурч, металл бус шинж чанар нэмэгддэг.

Металлын шинж чанар- энэ нь элементийн атомуудын химийн холбоо үүсгэх үед электроноо өгөх чадвар, металл бус шинж чанар нь химийн холбоо үүсгэх үед бусад атомын электронуудыг холбох элементийн атомууд юм. Металлын хувьд гаднах s-дэд түвшин нь электроноор дүүрсэн байдаг бөгөөд энэ нь атомын металлын шинж чанарыг баталгаажуулдаг. Энгийн бодисын металл бус шинж чанар нь гадаад p-дэд түвшний электронууд үүсэх, дүүргэх явцад илэрдэг. Атомын металл бус шинж чанар нь p-дэд түвшнийг (1-ээс 5 хүртэл) электроноор дүүргэснээр нэмэгддэг. Бүрэн дүүрэн гадаад электрон давхаргатай атомууд (ns 2 np 6) бүлэг үүсгэдэг үнэт хийнүүд, химийн хувьд идэвхгүй байдаг.

Богино хугацаанд атомын цөмийн эерэг цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр гадаад түвшний электронуудын тоо нэмэгддэг.(1-ээс 2 хүртэл - эхний үед, 1-ээс 8 хүртэл - хоёр ба гуравдугаар үед), энэ нь элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийг тайлбарладаг: хугацааны эхэнд (эхний үеэс бусад) байдаг. шүлтлэг металл бол металлын шинж чанар нь аажмаар суларч, металл бус шинж чанар нь нэмэгддэг. Урт хугацаанд Цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр электроныг дүүргэх нь улам хэцүү болдог, энэ нь жижиг хугацааны элементүүдтэй харьцуулахад элементүүдийн шинж чанарт илүү төвөгтэй өөрчлөлтийг тайлбарладаг. Ийнхүү урт хугацааны тэгш эгнээнд, цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр гаднах түвшний электронуудын тоо тогтмол хэвээр байх бөгөөд 2 эсвэл 1-тэй тэнцүү байна. Тиймээс гаднах (гаднаас хоёр дахь) түвшин нь электроноор дүүрдэг. , тэгш эгнээнд байгаа элементүүдийн шинж чанар маш удаан өөрчлөгддөг. Зөвхөн сондгой эгнээнд, цөмийн цэнэгийн өсөлтөөр (1-ээс 8 хүртэл) гадна түвшний электронуудын тоо нэмэгдэхэд элементүүдийн шинж чанар нь ердийнхтэй адил өөрчлөгдөж эхэлдэг.

Бүлгүүд- эдгээр нь бүлгийн дугаартай тэнцүү тооны валентийн электронтой элементүүдийн босоо багана юм. Үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгүүдэд хуваагддаг. Үндсэн дэд бүлгүүд нь жижиг, том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ. Эдгээр элементүүдийн валентийн электронууд нь гадаад ns болон np дэд түвшинд байрладаг. Хажуугийн дэд бүлгүүд нь том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ. Тэдний валентийн электронууд нь гадаад ns дэд түвшинд, дотоод (n - 1) d дэд түвшинд (эсвэл (n - 2) f дэд түвшинд) байрладаг. Аль дэд түвшний (s-, p-, d- эсвэл f-) валентийн электронуудаар дүүрсэнээс хамааран элементүүдийг дараахь байдлаар хуваана.

1) s-элементүүд - I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүд;

2) p-элементүүд - III-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүд;

3) d-элементүүд - хоёрдогч дэд бүлгүүдийн элементүүд;

4) f-элементүүд - лантанид, актинид.

Дээрээс доошүндсэн дэд бүлгүүдэд металлын шинж чанар нэмэгдэж, металл бус шинж чанар нь сулардаг. Үндсэн болон хоёрдогч бүлгийн элементүүд нь шинж чанараараа ялгаатай байдаг. Бүлгийн дугаар нь элементийн хамгийн өндөр валентыг заана. Үл хамаарах зүйл нь хүчилтөрөгч, фтор, зэсийн дэд бүлгийн элементүүд ба наймдугаар бүлгийн элементүүд юм. Дээд оксидын (ба тэдгээрийн гидратуудын) томъёо нь үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдэд нийтлэг байдаг. I-III бүлгийн элементүүдийн өндөр исэл ба тэдгээрийн гидратуудад (бороос бусад) үндсэн шинж чанарууд нь IV-ээс VIII хүртэл хүчиллэг шинж чанартай байдаг. Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хувьд устөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо нийтлэг байдаг. I-III бүлгийн элементүүд нь устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -1 тул хатуу бодис - гидрид үүсгэдэг. IV-VII бүлгийн элементүүд нь хий юм. IV бүлгийн (EN 4) үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн устөрөгчийн нэгдлүүд нь төвийг сахисан, V бүлэг (EN3) нь суурь, VI ба VII бүлэг (H 2 E ба NE) нь хүчил юм.

Атомын радиус, тэдгээрийн химийн элементүүдийн систем дэх үечилсэн өөрчлөлт

Атомын радиус нь тодорхой хугацаанд атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам багасдаг, учир нь цөмд электрон бүрхүүлийн таталцал нэмэгддэг. Нэг төрлийн "шахалт" үүсдэг. Литигээс неон хүртэл цөмийн цэнэг аажмаар нэмэгддэг (3-аас 10 хүртэл), энэ нь цөмд электронуудыг татах хүч нэмэгдэж, атомын хэмжээ багасдаг. Тиймээс хугацааны эхэнд гаднах электрон давхаргад цөөн тооны электронтой, том атомын радиустай элементүүд байдаг. Цөмөөс цааш байрлах электронууд түүнээс амархан тусгаарлагддаг бөгөөд энэ нь металлын элементүүдийн хувьд ердийн зүйл юм.

Нэг бүлэгт хугацааны тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус нэмэгддэг, учир нь атомын цэнэгийг нэмэгдүүлэх нь эсрэгээр нөлөөлдөг. Атомын бүтцийн онолын үүднээс элементүүд нь металл эсвэл металл бусд хамаарах эсэх нь атомуудын электрон өгөх, авах чадвараар тодорхойлогддог. Металлын атомууд электронуудаа харьцангуй амархан өгч, гаднах электрон давхаргыг дуусгахын тулд тэдгээрийг нэмж чадахгүй.

Д.И.Менделеев 1869 онд үечилсэн хуулийг томъёолсон бөгөөд энэ нь иймэрхүү сонсогддог: химийн элементүүд ба тэдгээрээс үүссэн бодисууд нь элементүүдийн харьцангуй атомын массаас үе үе хамааралтай байдаг. Химийн элементүүдийг харьцангуй атомын массаар нь системчлэхдээ Менделеев мөн элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрээс үүссэн бодисуудад ихээхэн анхаарал хандуулж, ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийг босоо багана - бүлгүүдэд хуваарилав. Атомын бүтцийн талаархи орчин үеийн үзэл бодлын дагуу химийн элементүүдийг ангилах үндэс нь тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэгүүд бөгөөд үечилсэн хуулийн орчин үеийн томъёолол нь дараах байдалтай байна: химийн элементүүдийн шинж чанарууд ба тэдгээрийн үүссэн бодисууд. тэдгээр нь атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг. Элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үечилсэн байдал нь тэдгээрийн атомын гадаад энергийн түвшний бүтцэд үе үе давтагддагтай холбоотой юм. Энэ нь үелэх системд хүлээн зөвшөөрөгдсөн бэлгэдлийг илэрхийлдэг энергийн түвшний тоо, тэдгээрт байрлах электронуудын нийт тоо, гаднах түвшний электронуудын тоо юм.

a) Элементүүдийн металл ба металл бус шинж чанартай холбоотой зүй тогтол.

• Хөдлөх үед БАРУУН ЗҮҮНдагуу PERIOD METAL p-элементүүдийн шинж чанарууд НЭМЭГДСЭН. Эсрэг чиглэлд металл бус нь нэмэгддэг. Үүнийг баруун талд электрон бүрхүүл нь октетт ойртсон элементүүд байгаатай холбон тайлбарлаж байна. Хугацааны баруун талд байгаа элементүүд металлын холбоо үүсгэхийн тулд электронуудаа өгөх, ерөнхийдөө химийн урвалд орох магадлал бага байдаг.
• Жишээлбэл, нүүрстөрөгч нь өөрийн үеийн хөрш бороос илүү тод металл бус шинж чанартай байдаг бол азот нь нүүрстөрөгчөөс ч илүү тод металл бус шинж чанартай байдаг. Цөмийн цэнэг тодорхой хугацаанд зүүнээс баруун тийш нэмэгддэг. Үүний үр дүнд цөмд валентийн электронуудын таталцал нэмэгдэж, ялгарах нь улам хэцүү болдог. Эсрэгээр, хүснэгтийн зүүн талд байгаа s-элементүүд нь гаднах бүрхүүлд цөөн тооны электронтой, бага цөмийн цэнэгтэй байдаг нь металлын холбоо үүсэхийг дэмждэг. Устөрөгч ба гелийг эс тооцвол (тэдгээрийн бүрхүүл нь бүрэн эсвэл бүрэн дуусахад ойрхон байна!), бүх s-элементүүд нь металууд; p-элементүүд нь хүснэгтийн зүүн эсвэл баруун талд байгаа эсэхээс хамаарч металл ба металл бус аль аль нь байж болно.
• Бидний мэдэж байгаагаар d ба f элементүүд нь "эцсийн өмнөх" бүрхүүлээс "нөөц" электронуудтай байдаг бөгөөд энэ нь s- ба p-элементүүдийн энгийн дүр төрхийг улам хүндрүүлдэг. Ерөнхийдөө d- ба f-элементүүд нь метал шинж чанарыг илүү амархан харуулдаг.
• Элементүүдийн дийлэнх нь металлуудба зөвхөн 22 элемент гэж ангилдаг металл бус: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, түүнчлэн бүх галоген ба идэвхгүй хий. Зарим элементүүд нь зөвхөн сул металлын шинж чанарыг харуулж чаддаг тул хагас металл гэж ангилдаг. Хагас металл гэж юу вэ? Хэрэв та үечилсэн хүснэгтээс p-элементүүдийг сонгоод тэдгээрийг тусад нь "блок" болгон бичвэл (энэ нь хүснэгтийн "урт" хэлбэрээр хийгддэг) та блокийн зүүн доод хэсэгт харуулсан загварыг олох болно. ердийн металлууд, баруун дээд - ердийн металл бус. Металл ба металл бус хоёрын зааг дээр байрлаж буй элементүүдийг нэрлэдэг хагас металл.
• Хагас металлууд нь үечилсэн системийн зүүн дээд хэсгээс баруун доод буланд p-элементүүдээр дамжих диагональ дагуу байрладаг.
• Хагас металлууд нь металл дамжуулалт (цахилгаан дамжуулалт) бүхий ковалент болор тортой байдаг. Тэдгээр нь бүрэн хэмжээний "октет" ковалент холбоо (борын адил) үүсгэхийн тулд валентийн электронууд хангалтгүй, эсвэл атомын том хэмжээтэй тул хангалттай нягт баригддаггүй (теллур эсвэл полони зэрэг). Тиймээс эдгээр элементүүдийн ковалент талст дахь холбоо нь хэсэгчлэн металл шинж чанартай байдаг. Зарим хагас металл (цахиур, германий) нь хагас дамжуулагч юм. Эдгээр элементүүдийн хагас дамжуулагч шинж чанарыг олон нарийн төвөгтэй шалтгаанаар тайлбарладаг боловч тэдгээрийн нэг нь сул металлын холбоогоор тайлбарлагддаг цахилгаан дамжуулах чанар нь мэдэгдэхүйц бага (тэг биш ч гэсэн) юм. Электрон технологид хагас дамжуулагчийн үүрэг маш чухал юм.
• Хөдлөх үед ДЭЭДЭЭС ДООШбүлгүүдийн дагуу МЕТАЛЛ БҮТЭЭГДСЭНэлементүүдийн шинж чанар. Энэ нь бүлгүүдийн доод хэсэгт нэлээд олон электрон бүрхүүлтэй элементүүд байдагтай холбоотой юм. Тэдний гаднах бүрхүүл нь цөмөөс хол байдаг. Тэдгээр нь цөмөөс доод электрон бүрхүүлийн зузаан "хүрхэвч" -ээр тусгаарлагдсан бөгөөд гаднах түвшний электронууд нь бага нягт баригддаг.

б)Редокс шинж чанартай холбоотой зүй тогтол. Элементүүдийн электрон сөрөг байдлын өөрчлөлт.

• Дээр дурдсан шалтгаанууд шалтгааныг тайлбарлаж байна ЗҮҮНЭЭС БАРУУН ИЛҮҮ ИСЛЭЛТ НЭМЭГДСЭНшинж чанар, шилжих үед ДЭЭДЭЭС ДООШ - СЭРГЭЭГЧэлементүүдийн шинж чанар.
• Сүүлчийн загвар нь инертийн хий гэх мэт ер бусын элементүүдэд ч хамаатай. Бүлгийн доод хэсэгт багтдаг криптон ба ксенон "хүнд" үнэт хийнээс электроныг "сонгож", хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (фтор ба хүчилтөрөгч) -тэй нэгдлүүдийг үүсгэх боломжтой, харин "хөнгөн" гелий хувьд. , неон ба аргон үүнийг хийх боломжгүй.
• Хүснэгтийн баруун дээд буланд хамгийн идэвхтэй металл бус исэлдүүлэгч фтор (F), зүүн доод буланд хамгийн идэвхтэй бууруулагч металл цезий (Cs) байна. Франци (Fr) элемент нь бүр илүү идэвхтэй бууруулагч байх ёстой боловч түүний химийн шинж чанар нь цацраг идэвхт задралд хурдан ордог тул судлахад маш хэцүү байдаг.
• Элементүүдийн исэлдүүлэх шинж чанартай ижил шалтгаанаар тэдгээрийн ЦАХИЛГААН СЭТГЭХ ЧАДВАР НЭМЭГДСЭНҮүнтэй адил ЗҮҮН БАРУУН, галогенийн хувьд хамгийн дээд хэмжээнд хүрдэг. Үүнд валентийн бүрхүүлийн бүрэн байдал, октеттэй ойр байх зэрэг нь хамгийн бага үүрэг гүйцэтгэдэггүй.
• Хөдлөх үед ДЭЭДЭЭС ДООШбүлгүүдээр ЦАХИЛГААН СЭТГЭГЧ ЧАДВАР БУУРНА. Энэ нь электрон бүрхүүлийн тоо нэмэгдэж байгаатай холбоотой бөгөөд тэдгээрийн сүүлчийнх нь цөмд электронууд улам сул, сул байдаг.
• в) Атомын хэмжээтэй холбоотой зүй тогтол.
• Атомын хэмжээ (АТОМЫН РАДИУС)хөдөлж байх үед ЗҮҮН БАРУУНхугацааны дагуу БАГАССАН. Цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр электронууд цөмд улам бүр татагдаж байна. Гаднах бүрхүүл дэх электронуудын тоо ихсэх нь (жишээлбэл, фторын хүчилтөрөгчтэй харьцуулахад) атомын хэмжээ нэмэгдэхэд хүргэдэггүй. Үүний эсрэгээр фторын атомын хэмжээ нь хүчилтөрөгчийн атомаас бага байдаг.
• Хөдлөх үед ДЭЭРЭЭС ДООШ АТОМЫН РАДИУСэлементүүд ӨСӨЖ БАЙНА, учир нь илүү олон электрон бүрхүүлүүд дүүрдэг.

d) Элементүүдийн валенттай холбоотой зүй тогтол.

• Үүнтэй ижил элементүүд ДЭД БҮЛГҮҮДгаднах электрон бүрхүүлийн ижил төстэй бүтэцтэй, тиймээс бусад элементүүдтэй нэгдлүүдэд ижил валенттай байдаг.
• s-Элементүүд нь бүлгийн дугаартай тохирох валенттай байдаг.
• p-элементүүд нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байх боломжтой хамгийн их валенттай байна. Нэмж дурдахад тэдгээр нь 8 тоо (октет) ба тэдгээрийн бүлгийн дугаар (гадна бүрхүүл дэх электронуудын тоо) хоорондын зөрүүтэй тэнцүү валенттай байж болно.
• d-элементүүд нь бүлгийн дугаараар нарийн таамаглах боломжгүй олон янзын валентуудыг харуулдаг.
• Зөвхөн элементүүд төдийгүй тэдгээрийн олон нэгдлүүд - исэл, гидрид, галогентэй нэгдлүүд нь үечилсэн шинж чанартай байдаг. Тус бүрийн хувьд БҮЛЭГэлементүүдийн хувьд та үе үе "давтдаг" нэгдлүүдийн томъёог бичиж болно (өөрөөр хэлбэл тэдгээрийг ерөнхий томъёо хэлбэрээр бичиж болно).

Тиймээс, хугацааны дотор шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маягийг нэгтгэн дүгнэж үзье.

Зүүнээс баруун тийш үе дэх элементүүдийн зарим шинж чанарын өөрчлөлт:

• атомын радиус буурах;
• элементүүдийн электрон сөрөг чанар нэмэгддэг;
• валентийн электронуудын тоо 1-ээс 8 хүртэл нэмэгддэг (бүлгийн тоотой тэнцүү);
• хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нэмэгддэг (бүлгийн тоотой тэнцүү);
• атомын электрон давхаргын тоо өөрчлөгддөггүй;
• металлын шинж чанар буурсан;
• элементүүдийн металл бус шинж чанар нэмэгддэг.

Бүлэг дэх элементүүдийн зарим шинж чанарыг дээрээс доош нь өөрчлөх:

• атомын цөмийн цэнэг нэмэгддэг;
• атомын радиус нэмэгдэх;
• атомын энергийн түвшний тоо (цахим давхарга) нэмэгддэг (үе үеийн тоотой тэнцүү);
• атомын гаднах давхарга дээрх электронуудын тоо ижил (бүлгийн тоотой тэнцүү);
• гаднах давхаргын электронууд ба цөмийн хоорондох холболтын бат бөх чанар буурдаг;
• цахилгаан сөрөг чанар буурах;
• элементүүдийн металл чанар нэмэгддэг;
• элементүүдийн металл бус чанар буурдаг.

Шалгалт өгөх лавлах материал:

Үелэх хүснэгт

Уусах чадварын хүснэгт

Нэг үе дэх элементүүдийн шинж чанарын үечилсэн өөрчлөлтийг атомын атомын тоо, атомын цөмийн цэнэгийн өсөлттэй хамт электронууд дахь атомууд дахь түвшин ба дэд түвшинг дүүргэх дарааллаар тайлбарладаг.

Элементүүдийн атомын электрон тохиргоо үе үе өөрчлөгддөг тул тэдгээрийн электрон бүтцээр тодорхойлогддог элементүүдийн шинж чанарууд: атомын хэмжээ, энергийн шинж чанар, исэлдэлтийн шинж чанар нь үе үе өөрчлөгддөг. Элементийн атомуудын химийн гол шинж чанар нь PSE дахь элементийн байрлалаар тодорхойлогддог исэлдүүлэх эсвэл багасгах чадвар юм. Эхнээс нь дуустал атомын бууралтын идэвхжил суларч, исэлдэлтийн идэвх нэмэгддэг, өөрөөр хэлбэл металлын ердийн шинж чанартай атомаас металл бус шинж чанартай атом руу шилжиж, атомын электрон сөрөг чанар ажиглагдаж байна. нэмэгддэг. Бүлэг элементүүдийн дотор (үндсэн дэд бүлэг) атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр атомын энергийн түвшний тоо нэмэгддэг. Ийнхүү дээрээс доошоо бүлгүүдийн атомын бууралтын идэвхжил нэмэгдэж, исэлдэлтийн идэвх буурч, атомын ЭО-ын утга мөн буурдаг.

Урвалын тэгшитгэлийг молекул, бүрэн ба бууруулсан ионы хэлбэрээр бичнэ үү

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 Þ ;

MgOHCl + HNO 3 Þ .

42-р ШАЛГАЛТЫН КАРТАЛ

Металлыг зэврэлтээс хамгаалах арга.

Давсны гидролиз.

Гидролиз нь давс ба усны солилцооны урвал юм.

Давс нь хүчтэй суурь ба сул хүчлээр (шүлтлэг) үүсдэг.

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Давс нь сул суурь ба сул хүчил (төвийг сахисан, бага зэрэг хүчиллэг, бага зэрэг шүлтлэг орчин) -аас үүсдэг. Ийм давс нь ихэвчлэн усаар бүрэн задардаг.

AL2S3 + 6H2O = 2AL(OH)3 + 3H2S

Давс нь сул суурь ба хүчтэй хүчил (хүчиллэг орчин) -аас үүсдэг.

CuCL2 + H2O = Cu(OH)CL + HCL

Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн нөлөөгөөр үүссэн давс нь гидролизд ордоггүй.

3. Дараах богино урвалын тэгшитгэлд тохирох ионы болон молекулын бүрэн тэгшитгэлийг бич.

NiOH + + H + Þ Ni 2+ + H 2 O;

NiOH+ + H+ Þ Ni2+ + H2O

NiOH+ + NO3– + H+ + NO3– Ni2+ + 2 NO3– + H2O

NiOHNO3 + HNO3 Ni(NO3)2 + H2O

BO 3 3- + 3H + Þ H 3 BO 3.

43-р ШАЛГАЛТЫН КАРТАЛ

Металл бүрээс.

Металл бүрээсийг гальваник аргаар (галваник электролиз), эд ангиудыг хайлсан металлд дүрэх, тугалга ба металлжуулах аргаар (дулааны шүрших) хэрэглэнэ.
Галваник бүрээсийг янз бүрийн металл бүтээгдэхүүн (хром, никель, мөнгөн бүрээс) хамгаалах, гоёл чимэглэлийн бүрээс, бэхэлгээ, хоолойд (цайрын, кадми, зэс бүрэх) зэврэлтээс хамгаалах бүрээс болгон ашигладаг.

С.Аррениусын электролитийн диссоциацийн онолын үндсэн заалтууд.

1. Усан орчинд (мөн хайлсан төлөвт) электролит нь эерэг цэнэгтэй ион (катион) болон сөрөг цэнэгтэй ион (анион) болж задрах хандлагатай байдаг. Ионуудын шинж чанар нь тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн төвийг сахисан атомуудын шинж чанараас эрс ялгаатай байдаг. Усан уусмал дахь ионууд нь усжсан байдаг (усан цогцолбор). Тиймээс, төвийг сахисан натрийн атом +11 Na 1 с 2 2с 2 2х 6 3s 1 хэвийн нөхцөлд гадаад (3 с 1) электрон (исэлддэг). Натри нь ус, хүчилтэй хүчтэй урвалд ордог бөгөөд химийн идэвхтэй байдаг.
Натрийн ион (катион) +11 Na + 1 с 2 2с 2 2х 6 нь электроноос татгалзаж чадахгүй (исэлддэг), устай урвалд ордоггүй.

2. Цахилгаан орны нөлөөгөөр уусмал дахь ионуудын санамсаргүй (эмх замбараагүй) хөдөлгөөн нь чиглэлтэй болдог: эерэг цэнэгтэй ионууд (катионууд) сөрөг цэнэгтэй (катод) электрод руу, анионууд нь анод руу шилждэг. Энэ нь усан уусмал ба хайлмал электролитийн ионы дамжуулалтыг тайлбарладаг.

3. Усан орчинд (хайлмал) электролитийн диссоциацийн процесс нь буцаах боломжтой.

Залуус аа, бид сайтад сэтгэлээ зориулж байна. Үүний төлөө баярлалаа
Та энэ гоо сайхныг нээж байна. Урам зориг өгсөнд баярлалаа.
Бидэнтэй нэгдээрэй FacebookТэгээд ВКонтакте

"Хүмүүс өөрчлөгддөггүй" ба "Бид бүгд өөрчлөгддөг" гэсэн хоёр эсрэг тэсрэг үзэл бодол байдаг. Сайн мэдээ! Бид өөрчлөгдөж чадах хэвээр байгаа бөгөөд энэ нь одоо шинжлэх ухаанаар батлагдсан баримт юм.

вэб сайтБидний зан чанарын өөрчлөлтийн гол шалтгааныг багтаасан жагсаалттай танилцахыг урьж байна.

Романтик харилцаа

Харилцааны эхний үе шатанд бид хамгийн тохиромжтой амрагийн талаарх бусад хүмүүсийн санаа бодлыг нийцүүлэхийг хичээдэг. Бид түншийн ашиг тустай эсвэл хор хөнөөлтэй нөлөөн дор өөрчлөгддөг. Биднийг салах үед стресс бидний зан төлөвт өөрчлөлт оруулдаг. Тиймээс харилцааны чанар, үргэлжлэх хугацаа нь бидний зан чанарын өөрчлөлтөд нөлөөлдөггүй.

Нийгмийн хүрээгээ шилжүүлэх эсвэл өөрчлөх

Шинэ орчинтой бүтээлч харилцах нь шинэ зуршлыг бий болгож, хүний ​​хөгжилд хувь нэмэр оруулдаг. Өмнө нь харааж зүхдэг байсан бол одоо больчихсон. Лхагва, баасан, бямба гаригт уудаг байсан, одоо зөвхөн баасан гаригт уудаг байсан. Шинэ найзууд бүгд биеийн тамирын заал руу явдаг бөгөөд тэр явж эхлэв.

Хүрээлэн буй орчныг муугаар өөрчлөх нь ихэнх хүмүүст адилхан нөлөөлдөг, зөвхөн эсрэгээр нөлөөлж, доройтолд хүргэдэг. Цөөхөн хэд нь л сайн зуршилдаа үнэнч байж, өөрийгөө хадгалж чаддаг.

Зан чанарын ухамсрын залруулга

Өөр дээрээ ажиллах боломжтой бөгөөд шаардлагатай гэдгийг шинэ судалгаагаар баталж байна. Үүнийг сэтгэл зүйч эсвэл өөрийнхөө тусламжтайгаар үлгэр дуурайлал, өөрийгөө хатуу хянах замаар хийж болно. Үр дүн нь 16 долоо хоногийн дотор харагдах болно. Өөрийнхөө зан авираас болж байнга хохирдог хүмүүст зориулсан сайхан мэдээ.

Ажлын нөхцөл / ажлын байрны өөрчлөлт

Нэмэлт хариуцлага нь өөрийгөө үнэлэх мэдрэмжийг нэмэгдүүлдэг, ялангуяа энэ нь санхүүгийн болон статусын хувьд хүчирхэгждэг. Шинэ хүмүүстэй харилцах нь шинэ холболтыг бий болгож, шинэ мэдээллээр хангадаг. Энэ бүхэн хүний ​​хөгжлийн түвшинг дээшлүүлдэг.

Хэрэв зан чанар нь тогтвортой, хүчтэй бол хамгийн муу нөхцөл байдал нь уйтгар гуниг, харамслыг төрүүлдэг бол тухайн хүн ийм орчноос зугтахыг хичээдэг. Хэрэв зан чанар сул байвал тухайн хүн шинэ сэтгэл санааг өөртөө шингээж, шингээх болно. Богино хугацааны дараа ажлын гадуурх найзууд нь түүнийг улам дордлоо гэж хэлэх байх.

Материаллаг баялгийн өөрчлөлт

Материаллаг баялаг нэмэгдэхийн хэрээр амьдралын түвшин ч өөрчлөгддөг: хүн спортод мөнгөтэй болж, илүү сайн хооллож эхэлдэг, янз бүрийн арга хэмжээнд оролцож, гэрээсээ гадуур найз нөхөдтэйгөө уулзаж, шинэ танилтай болж, хөгжиж чадна гэсэн үг юм. Тэр оршин суугаа газраа сольж, суралцахаар явж болно, энэ нь түүнийг амьдралдаа өөр нэг алхам хийх болно.

Хэрэв та ийм хүнийг "өнгөрсөн" амьдралынхаа хэн нэгэнтэй, ижил түвшинд үлдсэн хүнтэй харьцуулж үзвэл эдгээр нь хоёр өөр хүмүүс байх болно. Өмнө нь тэд амьдралын шударга бус байдлын талаар гомдоллож, эргэн тойрныхоо бүх зүйлийг, бүх зүйлийг загнадаг байсан бол одоо тэд ярих зүйлгүй байх магадлалтай.

Хадгалах хэрэгцээ, эсвэл эсрэгээрээ хэт их зардал нь нийгмийн харилцаа холбоо, хүмүүсийн танд хандах хандлага, өөрийгөө хүндэтгэх, эрүүл мэндэд нөлөөлдөг. Материаллаг баялаг зан чанарт ямар ч байдлаар нөлөөлж чадахгүй гэдэгт үргэлжлүүлэн итгэх нь алдаа болно.

Уур амьсгал ба экологи

Хүний зан чанарын өөрчлөлтийн хамгийн гэнэтийн шалтгаан байж магадгүй юм. Энгийн жишээ хэлье: жирийн хотоос Арктик руу нүүх. Нарны гэрэл, Д аминдэмийн дутагдал нь сэтгэлийн хямрал эсвэл сэтгэлийн хямралд хүргэдэг. Ердийн элбэг дэлбэг шинэхэн ногоо, жимс жимсгэнэ байхгүй байх нь бие махбод дахь үйл явцад сөргөөр нөлөөлж, энэ нь зан чанарт нөлөөлнө.

Элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе ба бүлгүүдийн хэв маяг

Хугацаа дотор гарч ирэх шинж чанаруудын өөрчлөлтийн хэв маягийг жагсаацгаая.

- металлын шинж чанар буурах;

- металл бус шинж чанар сайжирсан;

— дээд исэлд байгаа элементүүдийн исэлдэлтийн зэрэг $+1$-аас $+7$ хүртэл нэмэгддэг ($Os$ ба $Ru$-д $+8$);

— дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн элементүүдийн исэлдэлтийн түвшин $-4$-аас $-1$ хүртэл нэмэгддэг;

- үндсэнээс амфотерикийн исэлүүд нь хүчиллэг ислээр солигддог;

- амфотерийн шүлтүүдээс үүссэн гидроксидыг хүчилээр солино.

Д.И.Менделеев 1869 долларт дүгнэлт хийсэн - тэрээр дараах байдлаар сонсогддог Үеийн хуулийг томъёолжээ.

Химийн элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн бодисуудын шинж чанар нь элементүүдийн харьцангуй атомын массаас үе үе хамааралтай байдаг.

Химийн элементүүдийг харьцангуй атомын массаар нь системчлэхдээ Менделеев элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн үүсгэсэн бодисуудад ихээхэн анхаарал хандуулж, ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийг босоо багана - бүлгүүдэд хуваарилав.

Заримдаа түүний тодорхойлсон хэв маягийг зөрчиж, Менделеев харьцангуй бага атомын масстай илүү хүнд элементүүдийг байрлуулсан. Жишээлбэл, тэрээр хүснэгтэндээ никельээс өмнө кобальт, иодоос өмнө теллур, инертийн (язгуур) хий илрүүлэхэд аргоныг калийн өмнө бичжээ. Эс тэгвээс эдгээр элементүүд нь шинж чанараараа ялгаатай элементүүдийн бүлгүүдэд, тухайлбал шүлтлэг металлын кали нь инертийн хийн бүлэгт, инертийн хий нь аргоны бүлэгт орох байсан тул Менделеев ийм зохион байгуулалтын дарааллыг зайлшгүй шаардлагатай гэж үзсэн. шүлтлэг металлууд.

Д.И.Менделеев эдгээр үл хамаарах зүйлүүдийг ерөнхий дүрмээс тайлбарлаж чадаагүй бөгөөд элементүүд болон тэдгээрээс үүссэн бодисын шинж чанарын үечилсэн байдлын шалтгааныг тайлбарлаж чадаагүй. Гэсэн хэдий ч энэ шалтгаан нь тухайн үед дотоод бүтцийг судлаагүй атомын цогц бүтцэд оршдог гэдгийг тэрээр урьдчилан харсан.

Атомын бүтцийн талаархи орчин үеийн үзэл бодлын дагуу химийн элементүүдийг ангилах үндэс нь тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэг бөгөөд үечилсэн хуулийн орчин үеийн томъёолол нь дараах байдалтай байна.

Химийн элементүүд болон тэдгээрээс үүссэн бодисуудын шинж чанар нь атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг.

Элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үечилсэн байдал нь тэдгээрийн атомын гадаад энергийн түвшний бүтцэд үе үе давтагддагтай холбоотой юм. Энэ нь үечилсэн хүснэгтэд хүлээн зөвшөөрөгдсөн бэлгэдлийг тусгасан энергийн түвшний тоо, тэдгээрт байрлах электронуудын нийт тоо, гаднах түвшний электронуудын тоо юм. элементийн үе, бүлгийн дугаар, дарааллын дугаарын физик утгыг илчлэх.

Атомын бүтэц нь элементүүдийн металлын болон металл бус шинж чанарын өөрчлөлтийн шалтгааныг үе, бүлэгт тайлбарлах боломжийг олгодог.

Д.И.Менделеевийн үечилсэн хууль ба Химийн элементүүдийн үечилсэн систем нь химийн элементүүд ба тэдгээрээс үүссэн бодисуудын талаархи мэдээллийг нэгтгэж, тэдгээрийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үечилсэн байдал, нэг бүлгийн элементүүдийн шинж чанаруудын ижил төстэй байдлын шалтгааныг тайлбарладаг. Үелэх хууль ба Үеийн системийн эдгээр хоёр хамгийн чухал утгыг өөр нэг утгаар нөхдөг бөгөөд энэ нь урьдчилан таамаглах чадвар юм. урьдчилан таамаглах, шинж чанарыг тодорхойлох, шинэ химийн элементүүдийг нээх арга замыг зааж өгөх.

Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурь, тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлогтой холбогдуулан I±III бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлуудын ерөнхий шинж чанар.

Химийн элементүүд - металлууд

Ихэнх химийн элементүүдийг металл гэж ангилдаг - мэдэгдэж байгаа 114 долларын элементийн 92 доллар.

Мөнгөн уснаас бусад бүх металууд хэвийн төлөвт нь хатуу бодис бөгөөд хэд хэдэн нийтлэг шинж чанартай байдаг.

Металл- Эдгээр нь металл гялбаатай, дулаан, цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай уян хатан, хуванцар, наалдамхай бодисууд юм.

Металл элементийн атомууд нь гаднах (мөн зарим нь гаднах) электрон давхаргаас электронуудыг өгч, эерэг ион болгон хувиргадаг.

Металл атомын энэ шинж чанар нь харьцангуй том радиустай, цөөн тооны электронтой (гадна давхаргад ихэвчлэн 1 доллараас 3 доллар хүртэл) байдгаараа тодорхойлогддог.

Цорын ганц үл хамаарах зүйл нь 6 долларын металл юм: гадна давхарга дахь германий, цагаан тугалга, хар тугалганы атомууд 4 доллар электрон, сурьма, висмутын атомууд 5 доллар, полони атом 6 доллар байна.

Металлын атомууд нь бага цахилгаан сөрөг утгатай (0.7 доллараас 1.9 доллар хүртэл) ба зөвхөн бууруулагч шинж чанараараа тодорхойлогддог. электрон хандивлах чадвар.

Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системд металууд нь бор-астатины диагональаас доош, мөн түүний дээр хоёрдогч дэд бүлгүүдэд байрлана гэдгийг та аль хэдийн мэдэж байгаа. Үе болон үндсэн дэд бүлгүүдэд металлын өөрчлөлт, улмаар элементүүдийн атомын бууралтын шинж чанаруудын мэдэгдэж буй хэв маяг байдаг.

Бор-астатины диагональ ($Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb$) ойролцоо байрладаг химийн элементүүд нь хоёрдмол шинж чанартай байдаг: тэдгээрийн зарим нэгдлүүдэд тэд метал шиг ажилладаг бол зарим нь металл бус шинж чанарыг харуулдаг.

Хоёрдогч дэд бүлгүүдэд металлын бууралтын шинж чанар нь атомын тоо нэмэгдэх тусам буурдаг.

Үүнийг валентийн электронууд болон эдгээр металлын атомуудын цөм хоорондын холбооны бат бөх байдалд атомын радиус гэхээсээ илүү цөмийн цэнэгийн хэмжээ ихээхэн нөлөөлдөгтэй холбон тайлбарлаж болно. Цөмийн цэнэг мэдэгдэхүйц нэмэгдэж, электронуудын цөмд татах хүч нэмэгддэг. Энэ тохиолдолд атомын радиус нэмэгдэж байгаа ч энэ нь үндсэн дэд бүлгийн металлын хувьд тийм ч чухал биш юм.

Химийн элементүүдээс бүрдсэн энгийн бодисууд-металлууд болон нийлмэл металл агуулсан бодисууд нь дэлхийн эрдэс ба органик "амьдралд" чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Металл элементийн атомууд (ионууд) нь хүн, амьтны бие дэх бодисын солилцоог тодорхойлдог нэгдлүүдийн салшгүй хэсэг гэдгийг санахад хангалттай. Жишээлбэл, хүний ​​цуснаас 76 долларын элемент илэрсэн бөгөөд үүнээс ердөө 14 доллар нь металл биш юм. Хүний биед зарим элементүүд - металлууд (кальци, кали, натри, магни) их хэмжээгээр агуулагддаг, өөрөөр хэлбэл. байна макро элементүүд.Мөн хром, манган, төмөр, кобальт, зэс, цайр, молибден зэрэг металууд бага хэмжээгээр агуулагддаг. Энэ бичил элементүүд.

I-III бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн металлын бүтцийн онцлог.

Шүлтлэг металлууд- эдгээр нь I бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлууд юм. Тэдний гадаад энергийн түвшний атомууд тус бүр нэг электронтой байдаг. Шүлтлэг металлууд нь хүчтэй бууруулагч бодис юм. Тэдгээрийн бууралтын хүч ба химийн идэвхжил нь элементийн атомын тоо нэмэгдэх тусам нэмэгддэг (жишээ нь, үечилсэн хүснэгтийн дээрээс доош). Тэд бүгд электрон дамжуулалттай байдаг. Элементийн атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр шүлтлэг металлын атомуудын хоорондын холболтын бат бөх чанар буурдаг. Тэдний хайлах болон буцалгах цэгүүд мөн буурдаг. Шүлтлэг металлууд нь олон энгийн бодисуудтай харилцан үйлчилдэг - исэлдүүлэгч бодисууд. Устай урвалд орохдоо усанд уусдаг суурь (шүлтлэг) үүсгэдэг.

Шүлтлэг газрын элементүүд нь II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүд юм. Эдгээр элементүүдийн атомууд нь гаднах энергийн түвшинд хоёр электрон агуулдаг. Эдгээр нь бууруулагч бодис бөгөөд исэлдэлтийн төлөв нь $+2$ байна. Энэ үндсэн дэд бүлэгт физик, химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн ерөнхий зүй тогтол ажиглагдаж байгаа нь бүлгийн атомуудын хэмжээ дээрээс доошоо нэмэгдэж, атомуудын хоорондох химийн холбоо мөн суларч байна. Ионы хэмжээ ихсэх тусам исэл ба гидроксидын хүчиллэг шинж чанар суларч, үндсэн шинж чанар нь нэмэгддэг.

III бүлгийн үндсэн дэд бүлэг нь бор, хөнгөн цагаан, галли, индий, талли зэрэг элементүүдээс бүрдэнэ. Бүх элементүүд нь $p$-элементүүд юм. Гадаад энергийн түвшинд тэдгээр нь гурван $(s^2p^1)$ электронтой байдаг нь шинж чанаруудын ижил төстэй байдлыг тайлбарладаг. Исэлдэлтийн төлөв $+3$. Бүлэг дотор цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр металлын шинж чанар нэмэгддэг. Бор нь металл бус элемент бөгөөд хөнгөн цагаан нь аль хэдийн метал шинж чанартай байдаг. Бүх элементүүд нь исэл ба гидроксидыг үүсгэдэг.

Шилжилтийн элементүүдийн шинж чанар - зэс, цайр, хром, төмрийн Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байрлал, тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлогоос хамааран.

Ихэнх металлын элементүүд нь үечилсэн системийн хоёрдогч бүлгүүдэд байдаг.

Дөрөвдүгээр үед кали, кальцийн атомуудад дөрөв дэх электрон давхарга гарч ирэх ба энэ нь $3d$ дэд түвшнээс бага энергитэй тул $4s$ дэд түвшин дүүрнэ. $K, Ca нь үндсэн дэд бүлгүүдэд багтсан s$-элементүүд юм. $Sc$-аас $Zn$ хүртэлх атомуудын хувьд $3d$ дэд түвшин электроноор дүүрдэг.

Цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр атомд нэмэгдэх электронд ямар хүч үйлчлэхийг авч үзье. Нэг талаас, атомын цөмд таталцал байдаг бөгөөд энэ нь электроныг хамгийн бага чөлөөт энергийн түвшинг эзлэхэд хүргэдэг. Нөгөө талаас, аль хэдийн байгаа электронуудын түлхэлт. Энергийн түвшинд $8$ электронууд байх үед ($s-$ ба $p-$орбиталууд байрласан байдаг) тэдний ерөнхий түлхэлтийн нөлөө маш хүчтэй тул дараагийн электрон $s-$ орбиталд орбитал биш харин өндөр $s-$ орбиталд ордог. $d-$орбиталаас бага энергийн түвшин. Калийн гадаад энергийн түвшний электрон бүтэц нь $...3d^(0)4s^1$, кальцийнх $...3d^(0)4s^2$ байна.

Дараа нь скандиумд нэг электрон нэмж оруулснаар бүр илүү өндөр энергитэй 4p$ орбитал биш 3d$ орбитал дүүргэж эхэлнэ. Энэ нь эрч хүчний хувьд илүү таатай байх болно. $3d$ орбитал дүүргэлт нь $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s электрон бүтэцтэй цайраар төгсдөг. ^2$. Зэс ба хромын элементүүд нь электрон "бүтэлгүйтэх" үзэгдлийг харуулдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Зэсийн атомд арав дахь $d$ электрон гурав дахь $3d$ дэд түвшинд шилждэг.

Зэсийн электрон томьёо нь $...3d^(10)4s^1$. Дөрөв дэх энергийн түвшний хромын атом ($s$-орбитал) 2$ электронтой байх ёстой. Гэсэн хэдий ч хоёр электроны нэг нь энергийн гурав дахь түвшинд, дүүргэгдээгүй $d$-орбитал руу шилждэг бөгөөд түүний электрон томъёо нь $...3d^(5)4s^1$ байна.

Ийнхүү гадаад түвшний атомын орбиталууд аажмаар электроноор дүүрдэг үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдээс ялгаатай нь хоёрдогч дэд бүлгүүдийн элементүүдэд төгсгөлөөс өмнөх энергийн түвшний $d$-орбиталууд дүүрдэг. Тиймээс нэр нь: $d$-элементүүд.

Үелэх системийн дэд бүлгийн элементүүдээс бүрдсэн бүх энгийн бодисууд нь металл юм. Үндсэн дэд бүлгүүдийн металлын элементүүдээс илүү олон тооны атомын орбиталь байдаг тул $d$ элементийн атомууд хоорондоо маш олон тооны химийн холбоо үүсгэдэг тул илүү хүчтэй болор тор үүсгэдэг. Энэ нь механик болон дулааны хувьд илүү хүчтэй байдаг. Тиймээс хоёрдогч дэд бүлгийн металлууд нь бүх металлын дунд хамгийн бат бөх, хамгийн галд тэсвэртэй байдаг.

Хэрэв атом гурваас дээш валентийн электронтой бол элемент нь хувьсах валентыг харуулдаг гэдгийг мэддэг. Энэ нь ихэнх $d$ элементэд хамаарна. Тэдний хамгийн их валент нь үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн адил бүлгийн дугаартай тэнцүү байна (хэдийгээр үл хамаарах зүйлүүд байдаг). Тэнцүү тооны валентийн электронтой элементүүдийг ижил тооны $(Fe, Co, Ni)$ бүлэгт оруулна.

$d$-элементүүдийн хувьд тэдгээрийн исэл ба гидроксидын шинж чанар нь зүүнээс баруун тийш шилжих үед нэг хугацааны дотор өөрчлөгддөг. тэдгээрийн валент ихсэх тусам энэ нь үндсэн шинж чанараас амфотерикээс хүчиллэг рүү шилждэг. Жишээлбэл, хром нь $+2, +3, +6$ валентуудтай; ба түүний исэлүүд: $CrO$ - үндсэн, $Cr_(2)O_3$ - амфотер, $CrO_3$ - хүчиллэг.

Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурь, тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлогтой холбогдуулан IV±VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн металл бусуудын ерөнхий шинж чанар.

Химийн элементүүд - металл бус

Химийн элементүүдийн хамгийн анхны шинжлэх ухааны ангилал нь тэдгээрийг металл ба металл бус гэж хуваах явдал байв. Энэ ангилал өнөөдрийг хүртэл ач холбогдлоо алдаагүй байна.

Төмөр бус- эдгээр нь гаднах электрон давхаргад дүрмээр дөрөв ба түүнээс дээш электрон байдаг ба атомын жижиг радиустай харьцуулахад атомууд нь гаднах давхарга дуусахаас өмнө электрон хүлээн авах чадвартай химийн элементүүд юм. металлын атомууд.

Энэхүү тодорхойлолт нь үндсэн дэд бүлгийн VIII бүлгийн элементүүдийг орхисон - атомууд нь бүрэн гаднах электрон давхаргатай инертийн хий юм. Эдгээр элементүүдийн атомуудын электрон тохиргоо нь тэдгээрийг металл ба металл бус гэж ангилах боломжгүй юм. Эдгээр нь элементүүдийг металл ба металл бус болгон хувааж, тэдгээрийн хооронд хилийн байрлалыг эзэлдэг объектууд юм. Инерц буюу язгууртны хийнүүд ("язгууртнууд" нь идэвхгүй байдлаар илэрхийлэгддэг) заримдаа металл бус гэж ангилдаг боловч албан ёсоор физик шинж чанараараа. Эдгээр бодисууд нь хийн төлөвийг маш бага температур хүртэл хадгалдаг. Тиймээс гелий Тэр $t°= -268.9 °C$-д шингэн төлөвт шилждэг.

Эдгээр элементүүдийн химийн идэвхгүй байдал нь харьцангуй юм. Ксенон ба криптоны хувьд фтор ба хүчилтөрөгчтэй нэгдлүүдийг мэддэг: $KrF_2, XeF_2, XeF_4$ гэх мэт. Эдгээр нэгдлүүдийг үүсгэх үед инертийн хий нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэсэн нь эргэлзээгүй.

Металл бусуудын тодорхойлолтоос харахад тэдгээрийн атомууд нь цахилгаан сөрөг чанарын өндөр утгуудаар тодорхойлогддог. Энэ нь $2-аас $4$ хооронд хэлбэлздэг. Металл бус нь үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүд бөгөөд голчлон $p$-элементүүд бөгөөд s-элемент болох устөрөгчийг эс тооцвол.

Бүх металл бус элементүүд (устөрөгчөөс бусад) Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн баруун дээд буланг эзэлдэг бөгөөд орой нь фтор $F$, суурь нь $B - At$ диагональ юм. .

Гэсэн хэдий ч үечилсэн систем дэх устөрөгчийн давхар байрлалд онцгой анхаарал хандуулах хэрэгтэй: I ба VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдэд. Энэ нь санамсаргүй хэрэг биш юм. Нэг талаас, устөрөгчийн атом нь шүлтлэг металлын атомууд шиг гадна (ба цорын ганц) электрон давхаргад нэг электронтой (цахим тохиргоо $1s^1$) бөгөөд үүнийг хандивлах чадвартай бөгөөд энэ нь бууруулагчийн шинж чанарыг харуулдаг. .

Ихэнх нэгдлүүдэд устөрөгч нь шүлтлэг металлын нэгэн адил исэлдэлтийн төлөвийг $+1$ харуулдаг. Гэхдээ устөрөгчийн атом электроныг алдах нь шүлтлэг металлын атомаас илүү хэцүү байдаг. Нөгөөтэйгүүр, галоген атомуудын нэгэн адил устөрөгчийн атом нь гаднах электрон давхаргыг дүүргэхээс өмнө нэг электрон дутагдалтай байдаг тул устөрөгчийн атом нь нэг электроныг хүлээн авч, исэлдүүлэгч бодис болон галогенийн исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг - $1. $ гидрид (галогентэй металлын нэгдлүүдтэй төстэй металлтай нэгдлүүд - галогенид). Гэхдээ устөрөгчийн атомд нэг электрон нэмэх нь галогенээс илүү хэцүү байдаг.

Элементүүдийн атомын шинж чанарууд - металл бус

Металл бус атомууд нь зонхилох исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг, i.e. электрон нэмэх чадвар. Энэ чадвар нь цахилгаан сөрөг байдлын утгаараа тодорхойлогддог бөгөөд энэ нь үе ба дэд бүлгүүдэд аяндаа өөрчлөгддөг.

Фтор бол хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд түүний химийн урвал дахь атомууд нь электрон өгөх чадваргүй байдаг. нөхөн сэргээх шинж чанарыг харуулдаг.

Гадаад электрон давхаргын тохиргоо.

Бусад металл бус металлууд нь металлтай харьцуулахад хамаагүй сул боловч бууруулах шинж чанартай байж болно; үе ба дэд бүлгүүдэд тэдгээрийн бууруулах чадвар нь исэлдэлтийн чадвартай харьцуулахад эсрэгээр өөрчлөгддөг.

Металл бус химийн элементүүд ердөө 16 доллар! 114 долларын элементүүдийг мэддэг гэдгийг бодоход бага зэрэг. Хоёр металл бус элемент нь дэлхийн царцдасын массын 76% $ -ийг бүрдүүлдэг. Эдгээр нь хүчилтөрөгч ($49%$) ба цахиур ($27%$) юм. Агаар мандал нь дэлхийн царцдас дахь хүчилтөрөгчийн массын 0.03% долларыг агуулдаг. Металл бус бодис нь ургамлын массын 98.5% доллар, хүний ​​биеийн массын 97.6% долларыг эзэлдэг. Төмөр бус $C, H, O, N, S, P $ нь амьд эсийн хамгийн чухал органик бодис болох уураг, өөх тос, нүүрс ус, нуклейн хүчил үүсгэдэг органоген юм. Бидний амьсгалж буй агаарын найрлагад металл бус элементүүдээс (хүчилтөрөгч $O_2$, азот $N_2$, нүүрстөрөгчийн давхар исэл $CO_2$, усны уур $H_2O$ гэх мэт) үүссэн энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисууд орно.

Устөрөгч бол орчлон ертөнцийн гол элемент юм. Олон тооны сансрын биетүүд (хийн үүл, одод, түүний дотор Нар) устөрөгчийн талаас илүү хувийг эзэлдэг. Дэлхий дээр агаар мандал, гидросфер, литосферийг оролцуулаад энэ нь ердөө $0.88%$ байна. Гэхдээ энэ нь массын хувьд бөгөөд устөрөгчийн атомын масс нь маш бага юм. Тиймээс түүний бага агуулга нь зөвхөн тодорхой бөгөөд дэлхий дээрх 100 доллар тутмын атомын 17 доллар нь устөрөгчийн атом юм.