15 lloj rrjete kristalore klorur natriumi. Rrjetë kristalore e klorurit të natriumit NaCl

“Rrjeta kristalore” - Detyrë: Përcaktoni llojin e lidhjes kimike në këto përbërje: Klasifikimi i lëndëve të ngurta. Karakteristikat e llojeve kryesore të grilave kristalore. Tema e mësimit është RRELAT KRISTALI. HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C.

"Kimia e grilave kristalore" - Llojet e rrjetave kristalore. Substancat me ACR kanë pika të larta shkrirjeje dhe fortësi të rritur. Pikat e vendosjes së grimcave quhen nyje të rrjetës kristalore. Rrjeta kristalore e një diamanti është paraqitur më sipër. Vlerësimi i përparimit tuaj. Ligji i qëndrueshmërisë së përbërjes. Atomike. Rrjetat kristalore jonike janë ato nyjet e të cilave përmbajnë jone.

"Substancat kristalore dhe amorfe" - Squfur S8. Jodi I2. Të ngurta. Shembuj: substanca të thjeshta (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), substanca komplekse(CO2, H2O, sheqer C12H22O11, etj.). Gjendja e grumbullimit të një substance (duke përdorur shembullin e oksigjenit O2). Nuk ka rregullim të rreptë të grimcave, nuk ka rrjetë kristali. Vetitë e substancave: 1) shkëlqimi metalik, 2) përçueshmëria termike dhe elektrike, 3) lakueshmëria dhe duktiliteti, 4) tejdukshmëria.

Polikristal i ametistit (një lloj kuarci). Trupa amorfë. Lollipop. Vetitë trupat e ngurtë. Qelibar. Druse e kristaleve të kristaleve shkëmbore. Kristalet. Metal polikristalor. Monokristal Kripë guri. Druze Marion. Spar monokristal. Trup amorf. Kristal i vetëm i kristalit shkëmbor. Vetitë fizike të trupave amorfë: 1. Pa formë 2. Mungesa e pikës së shkrirjes 3. Izotropia.

"Trupa kristalorë dhe amorfë" - Qëllimi: të identifikojë dallimet në vetitë e kristaleve dhe trupave amorfë. Kristalet kanë një pikë shkrirjeje trupa amorfë– diapazoni i temperaturës (fluiditeti). Pajisjet: xham zmadhues, grumbullimi i mineraleve dhe shkëmbinj, koleksion metali. Polikristalet janë izotropikë. Kristalet janë anizotropikë, trupat amorfë janë izotropikë. Disponueshmëria temperaturë konstante shkrirja.

“Salt 4life” - Marbelle 750g. Zimushka-krasa 750g. 4 jetë 125 g. Parakushtet. Droga 1000 gr. Kripë deti 4Life ka veti unike shije. Asortiment. Cilat janë përfitimet e kripës 4Life? Pozicionimi. Marsel (pako 1000g). Harta e pozicionimit (tuba-kripëshat). Audienca e synuar. Çmimi, fshij. Shtesë 1000 g.

Lëndët e ngurta zakonisht kanë një strukturë kristalore. Karakterizohet nga rregullimi i saktë i grimcave në pika të përcaktuara rreptësisht në hapësirë. Kur këto pika lidhen mendërisht me vija të drejta të kryqëzuara, formohet një kornizë hapësinore, e cila quhet rrjetë kristali. Pikat në të cilat ndodhen grimcat quhen nyjet e rrjetës kristalore. Nyjet e një rrjete imagjinare mund të përmbajnë jone, atome ose molekula. Ata bëjnë lëvizje osciluese. Me rritjen e temperaturës, amplituda e lëkundjeve rritet, gjë që manifestohet në zgjerim termik tel.

Në varësi të llojit të grimcave dhe natyrës së lidhjes ndërmjet tyre, dallohen 4 lloje të rrjetave kristalore: jonike (NaCl, KCl), atomike, molekulare dhe metalike.

Grilat kristalore të përbëra nga jone quhen jonike. Ato formohen nga substanca me lidhje jonike. Një shembull është një kristal i klorurit të natriumit, në të cilin çdo jon natriumi është i rrethuar nga 6 jone klorur, dhe çdo jon klorur është i rrethuar nga 6 jone natriumi.

Rrjetë kristalore NaCl

Numri i grimcave fqinje më të afërt afër një grimce të caktuar në një kristal ose molekulë individuale quhet numri fokal.

Në rrjetën NaCl, numrat e koordinimit të të dy joneve janë të barabartë me 6. Dhe kështu, në një kristal NaCl është e pamundur të izolohen molekulat individuale të kripës. Nuk ka asnjë. I gjithë kristali duhet të konsiderohet si një makromolekulë gjigante e përbërë nga numër të barabartë jonet Na + dhe Cl -, Na n Cl n – ku n është një numër i madh. Lidhjet midis joneve në një kristal të tillë janë shumë të forta. Prandaj, substancat me një grilë jonike kanë një fortësi relativisht të lartë. Ato janë refraktare dhe fluturuese të ulëta.

Shkrirja e kristaleve jonike çon në prishje të orientimit të saktë gjeometrik të joneve në lidhje me njëri-tjetrin dhe një ulje të forcës së lidhjes midis tyre. Prandaj, shkrirjet e tyre përcjellin rrymë elektrike. Komponimet jonike, si rregull, shpërndahet lehtësisht në lëngje që përbëhen nga molekula polare, siç është uji.

Grilat kristalore, në nyjet e të cilave ka atome individuale, quhen atomike. Atomet në rrjeta të tilla janë të lidhura me njëri-tjetrin me lidhje të forta kovalente. Një shembull është diamanti, një nga modifikimet e karbonit. Diamanti përbëhet nga atome karboni, secili prej të cilëve është i lidhur me 4 atome fqinje. Numri i koordinimit të karbonit në diamant është 4. Substancat me një rrjetë kristal atomike kanë temperaturë të lartë pika e shkrirjes (për diamantin mbi 3500 o C), e fortë dhe e fortë, praktikisht e patretshme në ujë.

Grilat kristalore të përbëra nga molekula (polare dhe jopolare) quhen molekulare. Molekulat në rrjeta të tilla lidhen me njëra-tjetrën nga forca relativisht të dobëta ndërmolekulare. Prandaj, substancat me një grilë molekulare kanë fortësi të ulët dhe pikë shkrirjeje të ulët, janë të patretshme ose pak të tretshme në ujë dhe tretësirat e tyre pothuajse nuk përçojnë rrymë elektrike. Shembuj të tyre janë akulli, CO 2 i ngurtë (“akulli i thatë”), halogjenet, kristalet e hidrogjenit, oksigjenit, azotit, gazeve fisnike, etj.

Valence

Një karakteristikë e rëndësishme sasiore që tregon numrin e atomeve që ndërveprojnë me njëri-tjetrin në molekulën që rezulton është valencë– vetia e atomeve të një elementi për t'u bashkuar numër të caktuar atomet e elementeve të tjerë.

Valenca përcaktohet në mënyrë sasiore nga numri i atomeve të hidrogjenit, i cili këtë element mund të shtohet ose zëvendësohet. Kështu, për shembull, në acid hidrofluorik(HF) fluori është njëvalent, në amoniak (NH 3) azoti është trevalent, në hidrogjen silikoni (SiH 4 - silan) silici është katërvalent, etj.

Më vonë, me zhvillimin e ideve për strukturën e atomeve, valenca e elementeve filloi të shoqërohet me numrin e elektroneve të paçiftuara (valencë), falë të cilave kryhet lidhja midis atomeve. Kështu, valenca përcaktohet nga numri i elektroneve të paçiftuara në një atom që marrin pjesë në formimin e një lidhjeje kimike (në gjendje tokësore ose të ngacmuar). Në përgjithësi, valenca është e barabartë me numrin e çifteve të elektroneve që lidhin një atom të caktuar me atomet e elementeve të tjerë.

Shumica e substancave karakterizohen nga aftësia, në varësi të kushteve, për të qenë në një nga tre gjendjet e grumbullimit: të ngurtë, të lëngët ose të gaztë.

Për shembull, uji në presion normal në diapazonin e temperaturës 0-100 o C është një lëng në temperatura mbi 100 o C në të cilin mund të ekzistojë gjendje e gaztë, dhe në temperatura nën 0 o C është lëndë e ngurtë.
Substancat në gjendje të ngurtë ndahen në amorfe dhe kristalore.

Një tipar karakteristik i substancave amorfe është mungesa e një pike të qartë shkrirjeje: rrjedhshmëria e tyre gradualisht rritet me rritjen e temperaturës. Substancat amorfe përfshijnë komponime të tilla si dylli, parafina, shumica e plastikës, qelqi, etj.

Megjithatë, substancat kristalore kanë një pikë shkrirjeje specifike, d.m.th. një substancë me strukturë kristaline kalon nga një gjendje e ngurtë në një gjendje të lëngshme jo gradualisht, por papritur, me arritjen e një temperature specifike. Një shembull i substancave kristalore është kripë tryezë, sheqer, akull.

Dallimi është vetitë fizike trupat e ngurtë amorfë dhe kristalorë përcaktohen kryesisht nga veçoritë strukturore të substancave të tilla. Cili është ndryshimi midis një substance në amorfe dhe gjendje kristalore, është më e lehtë për t'u kuptuar nga ilustrimi i mëposhtëm:

Siç mund ta shihni, në një substancë amorfe, ndryshe nga ajo kristalore, nuk ka rregull në rregullimin e grimcave. Nëse në një substancë kristalore lidhni mendërisht dy atome afër njëri-tjetrit me një vijë të drejtë, atëherë mund të zbuloni se të njëjtat grimca do të shtrihen në këtë vijë në intervale të përcaktuara rreptësisht:

Kështu, në rastin e substancave kristalore, mund të flasim për një koncept të tillë si një rrjetë kristalore.

Rrjetë kristali quhet një kornizë hapësinore që lidh pikat në hapësirë ​​në të cilat ndodhen grimcat që formojnë kristalin.

Quhen pikat në hapësirë ​​në të cilat ndodhen grimcat që formojnë kristalin nyjet e rrjetës kristalore .

Varësisht se cilat grimca ndodhen në nyjet e rrjetës kristalore, ato dallohen: molekulare, atomike, jonike Dhe grila metalike kristal .

Në nyje rrjetë kristalore molekulare

Ka molekula brenda të cilave atomet janë të lidhur me lidhje të forta kovalente, por vetë molekulat mbahen pranë njëra-tjetrës nga forca të dobëta ndërmolekulare. Për shkak të tillë të dobët ndërveprimet ndërmolekulare kristalet me një rrjetë molekulare janë të brishtë. Substancat e tilla ndryshojnë nga substancat me lloje të tjera të strukturës nga pikat e shkrirjes dhe vlimit dukshëm më të ulëta, nuk përçojnë rrymë elektrike dhe mund ose nuk mund të treten në tretës të ndryshëm. Tretësirat e komponimeve të tilla mund ose nuk mund të përcjellin rrymë elektrike, në varësi të klasës së përbërjes. Komponimet me një rrjetë kristalore molekulare përfshijnë shumë substanca të thjeshta - jometale (të ngurtësuara me H 2, O 2, Cl 2, squfuri rombik S 8, fosfor i bardhë P 4), si dhe shumë substanca komplekse - komponimet e hidrogjenit jometalet, acidet, oksidet jometale, shumica lëndë organike. Duhet të theksohet se nëse një substancë është në gjendje të gaztë ose të lëngët, është e papërshtatshme të flasim për një rrjetë kristalore molekulare: është më e saktë të përdoret termi - lloji molekular ndërtesat.

Në nyje rrjetë kristalore atomike

ka atome. Për më tepër, të gjitha nyjet e një rrjete të tillë kristali janë "të lidhura" së bashku përmes lidhjeve të forta kovalente në një kristal të vetëm. Në fakt, një kristal i tillë është një molekulë gjigante. Për shkak të veçorive të tyre strukturore, të gjitha substancat me një rrjetë kristalore atomike janë të ngurta, kanë pika të larta shkrirjeje, janë kimikisht joaktive, të patretshme as në ujë as në tretës organikë dhe shkrirjet e tyre nuk përçojnë rrymë elektrike. Duhet mbajtur mend se substancat me tip atomik strukturat nga substanca të thjeshta përfshijnë bor B, karbon C (diamant dhe grafit), silic Si, nga substanca komplekse - dioksid silikoni SiO 2 (kuarc), karabit silikoni SiC, nitrid bor BN.

Për substancat me rrjetë kristalore jonike

vendet e rrjetës përmbajnë jone të lidhura me njëri-tjetrin nëpërmjet lidhjeve jonike.
Që nga viti lidhjet jonike janë mjaft të forta, substancat me një rrjetë jonike kanë fortësi dhe refraktaritet relativisht të lartë. Më shpesh, ato janë të tretshme në ujë, dhe zgjidhjet e tyre, si shkrirjet, përcjellin rrymë elektrike.
Substancat me një rrjetë kristalore jonike përfshijnë kripërat e metalit dhe të amonit (NH 4 +), bazat dhe oksidet e metaleve. Një shenjë e sigurt Struktura jonike e një lënde është prania në përbërjen e saj të dy atomeve të një metali tipik dhe të një jometali.

vërehet në kristalet e metaleve të lira, për shembull, natriumi Na, hekuri Fe, magnezi Mg, etj. Në rastin e një rrjete kristalore metalike, nyjet e saj përmbajnë katione dhe atome metalike, ndërmjet të cilave lëvizin elektronet. Në këtë rast, elektronet lëvizëse i bashkohen periodikisht kationeve, duke neutralizuar kështu ngarkesën e tyre, dhe atomet individuale të metaleve neutrale në kthim "lëshojnë" disa nga elektronet e tyre, duke u kthyer, nga ana tjetër, në katione. Në fakt, elektronet "të lira" nuk i përkasin atomeve individuale, por të gjithë kristalit.

Karakteristika të tilla strukturore çojnë në faktin se metalet përcjellin mirë nxehtësinë dhe rrymën elektrike dhe shpesh kanë duktilitet të lartë (lakueshmëri).
Përhapja e temperaturave të shkrirjes së metaleve është shumë e madhe. Për shembull, pika e shkrirjes së merkurit është afërsisht minus 39 ° C (i lëngshëm në kushte normale), dhe tungsteni është 3422 ° C. Duhet të theksohet se në kushte normale të gjitha metalet përveç merkurit janë të ngurta.

Shumica e lëndëve të ngurta kanë kristalore struktura, e cila karakterizohet rregullimi i përcaktuar rreptësisht i grimcave. Nëse i lidhni grimcat me linja konvencionale, ju merrni një kornizë hapësinore të quajtur rrjetë kristali. Pikat në të cilat ndodhen grimcat kristalore quhen nyje grilë. Nyjet e një rrjete imagjinare mund të përmbajnë atome, jone ose molekula.

Në varësi të natyrës së grimcave të vendosura në nyjet dhe natyrës së lidhjes ndërmjet tyre, dallohen katër lloje të grilave kristalore: jonike, metalike, atomike dhe molekulare.

Jonike quhen rrjeta në nyjet e të cilave ka jone.

Ato formohen nga substanca me lidhje jonike. Në nyjet e një grilë të tillë ka pozitive dhe jonet negative, të ndërlidhura nga ndërveprimi elektrostatik.

Rrjetat jonike kristalore kanë kripëra, alkale, oksidet metale aktive . Jonet mund të jenë të thjeshtë ose kompleks. Për shembull, në vendet e rrjetës së klorurit të natriumit ka jone të thjeshta natriumi Na dhe klor Cl-, dhe në vendet e rrjetës së sulfatit të kaliumit, jonet e thjeshta të kaliumit K dhe jonet komplekse të sulfatit S O 4 2 - alternojnë.

Lidhjet midis joneve në kristale të tilla janë të forta. Kjo është arsyeja pse substanca jonike i fortë, refraktar, jo i paqëndrueshëm. Substancat e tilla janë të mira tretet në ujë.

Rrjetë kristalore e klorurit të natriumit

Kristal klorur natriumi

Metal quhen grila që përbëhen nga jone pozitive dhe atomet e metaleve dhe elektronet e lira.

Ato formohen nga substanca me lidhje metalike. Në nyjet e rrjetës metalike ka atome dhe jone (ose atome ose jone, në të cilat atomet kthehen lehtësisht, duke hequr dorë nga elektronet e jashtme për përdorim të përgjithshëm).

Rrjeta të tilla kristalore janë karakteristike për substancat e thjeshta të metaleve dhe lidhjeve.

Pikat e shkrirjes së metaleve mund të jenë të ndryshme (nga \(–37\) °C për merkurin deri në dy deri në tre mijë gradë). Por të gjitha metalet kanë një karakteristikë shkëlqim metalik, lakueshmëria, duktiliteti, përçojnë mirë elektricitetin dhe ngrohtësi.

Rrjetë kristalore metalike

Hardware

Grilat atomike quhen rrjeta kristalore, në nyjet e të cilave ka atome individuale të lidhura me lidhje kovalente.

Ky lloj grilë ka një diamant - një nga modifikimet alotropike karbonit. Substancat me një rrjetë kristal atomike përfshijnë grafit, silic, bor dhe germanium, si dhe substanca komplekse, për shembull karborund SiC dhe silicë, kuarc, kristal shkëmbi, rërë, të cilat përfshijnë oksid silikoni (\(IV\)) Si O 2.

Substancat e tilla karakterizohen forcë të lartë dhe fortësi. Pra, diamanti është më i vështiri substancë natyrale. Substancat me një rrjetë kristal atomike kanë shumë pika të larta të shkrirjes dhe zierje. Për shembull, pika e shkrirjes së silicës është \(1728\) °C, ndërsa për grafitin është më e lartë - \(4000\) °C. Kristalet atomike janë praktikisht të pazgjidhshëm.

Grilë kristal diamanti

Diamanti

molekulare quhen grila, në nyjet e të cilave ka molekula të lidhura me ndërveprime të dobëta ndërmolekulare.

Pavarësisht se brenda molekulave atomet janë të lidhur me lidhje kovalente shumë të forta, midis vetë molekulave ka forca të dobëta tërheqje ndërmolekulare. Prandaj, kristalet molekulare kanë forca e ulët dhe fortësia, temperaturat e ulëta shkrirja dhe zierje. Shumë substancave molekulare në temperaturën e dhomës janë lëngje dhe gazra. Substancat e tilla janë të paqëndrueshme. Për shembull, jodi kristalor dhe monoksidi i ngurtë i karbonit (\(IV\)) ("akulli i thatë") avullohen pa u shndërruar në gjendje e lëngshme. Disa substanca molekulare kanë erë .

Substancat e thjeshta në një gjendje të ngurtë grumbullimi kanë këtë lloj grilë: gaze fisnike Me molekulat monoatomike(Ai, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ), si dhe jometalet me dy- dhe molekulat poliatomike (H 2, O 2, N 2, Cl 2, I 2, O 3, P 4, S 8).

Ata kanë një rrjetë kristalore molekulare edhe substanca me kovalente lidhjet polare: ujë - akull, amoniak i ngurtë, acide, oksidet jometale. Shumica komponimet organike janë edhe kristale molekulare (naftalina, sheqeri, glukoza).

Shumica e lëndëve të ngurta kanë struktura kristalore , në të cilin janë grimcat nga të cilat është "ndërtuar". në një rend të caktuar, duke krijuar kështu rrjetë kristali. Është ndërtuar nga përsëritja e njëjtë njësitë strukturore - qeliza njësi, i cili komunikon me qelizat fqinje, duke formuar nyje shtesë. Si rezultat, ka 14 grila të ndryshme kristalore.

Llojet e rrjetave kristalore.

Në varësi të grimcave që qëndrojnë në nyjet e grilës, ato dallohen:

• rrjetë metalike kristal;
• rrjetë kristalore jonike;
• rrjetë kristalore molekulare;
• rrjetë kristalore makromolekulare (atomike).

Lidhja metalike në rrjeta kristalore.

Kristalet jonike kanë rritur brishtësinë, sepse një zhvendosje në rrjetën kristalore (madje edhe e lehtë) çon në faktin se jonet me ngarkesë të ngjashme fillojnë të zmbrapsin njëri-tjetrin, dhe lidhjet thyhen, krijohen çarje dhe ndarje.

Lidhja molekulare e rrjetave kristalore.

Tipari kryesor i lidhjes ndërmolekulare është "dobësia" e saj (van der Waals, hidrogjen).

Kjo është struktura e akullit. Çdo molekulë uji është e lidhur me lidhje hidrogjeni me 4 molekulat që e rrethojnë, duke rezultuar në një strukturë tetraedrale.

Lidhja hidrogjenore shpjegon pikën e lartë të vlimit, pikën e shkrirjes dhe densitetin e ulët;

Lidhja makromolekulare e rrjetave kristalore.

Ka atome në nyjet e një rrjete kristalore. Këto kristale ndahen në 3 lloje:

• kornizë;
• zinxhir;
• strukturat me shtresa.

Struktura e kornizës diamanti është një nga substancat më të vështira në natyrë. Atomi i karbonit formon 4 lidhje kovalente identike, gjë që tregon formën tetraedron i rregullt (sp 3 - hibridizimi). Çdo atom ka një palë të vetme elektronesh, të cilat gjithashtu mund të lidhen me atomet fqinje. Si rezultat, formohet një grilë tre-dimensionale, në nyjet e së cilës ka vetëm atome karboni.

Duhet shumë energji për të shkatërruar një strukturë të tillë, pika e shkrirjes së komponimeve të tilla është e lartë (për diamantin është 3500°C).

Strukturat me shtresa flasin për praninë e lidhjeve kovalente brenda çdo shtrese dhe lidhjet e dobëta van der Waals midis shtresave.

Le të shohim një shembull: grafit. Çdo atom karboni është brenda sp 2 - hibridizimi. Elektroni i 4-të i paçiftuar formon një lidhje van der Waals midis shtresave. Prandaj, shtresa e 4-të është shumë e lëvizshme:

Lidhjet janë të dobëta, kështu që ato janë të lehta për t'u thyer, gjë që mund të vërehet me laps - "vetia e shkrimit" - shtresa e 4-të mbetet në letër.

Grafiti është një përcjellës i shkëlqyer rrymë elektrike(elektronet janë në gjendje të lëvizin përgjatë rrafshit të shtresës).

Strukturat zinxhir kanë okside (për shembull, SO 3 ), i cili kristalizohet në formën e gjilpërave me shkëlqim, polimereve, disa substanca amorfe, silikate (asbest).