Dallimi kryesor midis tyre është përbërja e tyre. Kështu, substancat e thjeshta përfshijnë atomet e një elementi. Kristalet e tyre (substancat e thjeshta) mund të sintetizohen në laborator, dhe nganjëherë në shtëpi. Sidoqoftë, shpesh është e nevojshme të krijohen kushte të caktuara për ruajtjen e kristaleve që rezultojnë.
Ekzistojnë pesë klasa në të cilat ndahen substancat e thjeshta: metale, gjysmëmetale, jometale, komponime ndërmetalike dhe halogjene (që nuk gjenden në natyrë). Ato mund të përfaqësohen nga gaze atomike (Ar, He) ose molekulare (O2, H2, O3).
Si shembull, mund të marrim substancën e thjeshtë oksigjen. Ai përfshin molekula të përbëra nga dy atome të elementit Oksigjen. Ose, për shembull, substanca hekur përbëhet nga kristale që përmbajnë vetëm atome të elementit Hekur. Historikisht, ishte zakon të emërohej një substancë e thjeshtë me emrin e elementit, atomet e të cilit përfshihen në përbërjen e tij. Struktura e këtyre komponimeve mund të jetë molekulare ose jo molekulare.
Substancat komplekse përfshijnë atomet lloje të ndryshme dhe pas zbërthimit mund të formohen dy (ose më shumë) komponime. Për shembull, kur uji ndahet, ai formon oksigjen dhe hidrogjen. Megjithatë, jo çdo përbërje mund të ndahet në substanca të thjeshta. Për shembull, sulfuri i hekurit, i formuar nga atomet e squfurit dhe hekurit, nuk mund të zbërthehet. Në këtë rast, për të vërtetuar se përbërja është komplekse dhe përfshin atome të ndryshme, përdoret parimi i reagimit të kundërt. Me fjalë të tjera, sulfuri i hekurit merret duke përdorur përbërësit fillestarë.
Substanca të thjeshta janë forma të elementeve kimike që ekzistojnë në formë të lirë. Sot shkenca njeh më shumë se katërqind lloje të këtyre elementeve.
Ndryshe nga substancat komplekse, substancat e thjeshta nuk mund të përftohen nga substanca të tjera të thjeshta. Ato gjithashtu nuk mund të zbërthehen në komponime të tjera.
Të gjitha modifikimet alotropike kanë vetinë e shndërrimit në njëri-tjetrin. Tipe te ndryshme substancat e thjeshta të formuara nga një element kimik mund të kenë të ndryshme dhe nivel të ndryshëm aktiviteti kimik. Për shembull, oksigjeni shfaq më pak aktivitet se ozoni, dhe pika e shkrirjes së fullerenit, për shembull, është më e ulët se ajo e diamantit.
NË kushte normale për njëmbëdhjetë elementë, substanca të thjeshta do të jenë gaze (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), për dy lëngje (Br, Hg), dhe për elementë të tjerë - të ngurta.
Në temperatura afër temperaturës së dhomës, pesë metalet do të marrin një gjendje të lëngshme ose gjysmë të lëngshme. Kjo për faktin se pika e tyre e shkrirjes është pothuajse e barabartë. Kështu, merkuri dhe rubidiumi shkrihen në 39 gradë, franciumi në 27, ceziumi në 28 dhe galiumi në 30 gradë.
Duhet të theksohet se konceptet e "elementit kimik", "atomit", "substancës së thjeshtë" nuk duhet të ngatërrohen. Kështu, për shembull, një atom ka një të caktuar kuptim specifik dhe realisht ekziston. Përkufizimi i "elementit kimik" është përgjithësisht abstrakt dhe kolektiv. Në natyrë, elementët janë të pranishëm në formën e atomeve të lira ose të lidhura kimikisht. Në të njëjtën kohë, karakteristikat e substancave të thjeshta (koleksionet e grimcave) dhe elementët kimikë (atomet e izoluar) lloj specifik) kanë karakteristikat e veta.
Bileta 1:
Kimia është shkenca e substancave, strukturës dhe vetive të tyre, si dhe shndërrimi i disa substancave në të tjera. Një element kimik është lloj i caktuar atomet me të njëjtën ngarkesë pozitive bërthamat. Një element kimik ekziston në tri forma: 1) një atom i vetëm; 2) substanca të thjeshta 3) substanca komplekse ose komponimet kimike. Substancat e formuara nga një element kimik quhen të thjeshta. Substancat e formuara nga disa elemente kimike quhen komplekse
Bileta 2:
Jeta e njeriut varet nga kimia - proceset e zbërthimit të ushqimit në trup janë të vazhdueshme reaksion kimik. Epo, gjithçka që veshim, ajo që udhëtojmë, ajo që shikojmë, në një mënyrë apo tjetër, kalon nëpër faza të caktuara. trajtim kimik- qoftë lyerje, bërja e lidhjeve të ndryshme etj. Kimia luan një rol të madh në industri. Edhe të rënda edhe të lehta. Për shembull: pa kimi, një person nuk do të mund të merrte ilaçe dhe disa produkte ushqimore me origjinë jo natyrale (uthulla). Nga në përgjithësi- kimia brenda dhe rreth nesh. Industria kimike- një nga më të dhunshmit industritë në zhvillim. I përket industrive që përbëjnë bazën e modernes përparimin shkencor dhe teknologjik(plastikë, fibra kimike, ngjyra, farmaceutikë, detergjentë dhe kozmetikë). Si rezultat aktivitet ekonomik personi ndryshon përbërja e gazit dhe pluhuri i shtresave të poshtme të atmosferës. Si rezultat, kjo mund të shkaktojë një efekt afatgjatë te një person: sëmundje kronike inflamatore të organeve të ndryshme, ndryshime sistemi nervor, një efekt në zhvillimin intrauterin të fetusit, duke çuar në anomali të ndryshme tek të porsalindurit. Problemet ekologjike mund të zgjidhet vetëm me stabilizim situata ekonomike dhe krijimi i një mekanizmi të tillë ekonomik për menaxhimin e mjedisit, kur pagesa për ndotjen mjedisi do të korrespondojë me koston e pastrimit të plotë të tij.
Bileta 3:
Me i famshmi:
Dmitry Ivanovich Mendeleev, natyrisht, me sistemin e tij të famshëm periodik të elementeve kimike.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORIEVICH - Kimisti organik rus, zbuloi reagimin e hidratimit katalitik të hidrokarbureve të acetilenit me formimin e komponimeve që përmbajnë karbonil, në veçanti, shndërrimin e acetilenit në acetaldehidi në prani të kripërave të merkurit.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - Kimisti organik rus, zbuloi efektin nitratues të një zgjidhjeje të dobët acid nitrik për kufizimin e hidrokarbureve, u zhvilluan metoda për izolimin dhe pastrimin e nafteneve.
LEBEDEV SERGEY VASILIEVICH - Kimisti rus, së pari mori një mostër të gomës sintetike butadiene, mori gome sintetike polimerizimi i butadienit nën ndikimin e metalit të natriumit. Falë Lebedev, që nga viti 1932, në vendin tonë filloi të krijohej një industri e brendshme e gomës sintetike.
Bileta 4: Lloji i elementit, cili element, informacion rreth tij (numri i shtresave elektronike, numri i elektroneve për niveli i jashtëm, shkalla e depozitimit, numri i protoneve/neutroneve/elektroneve, masa relative, grupi i elementeve, konfigurimi i shtresës së jashtme), reaksioni - bashkëveprimi i elementeve, substancave, formulave - substancave dhe klasave të substancave.
Bileta 5: Një atom përbëhet nga bërthama atomike dhe grimcat (elektrone, protone, neutrone) të vendosura në periferi. Protonet dhe neutronet përbëjnë bërthamën e një atomi, i cili mbart pothuajse të gjithë masën e atomit. Elektronet përbëjnë shtresë elektronike atom, i cili ndahet në nivele energjetike (1,2,3, etj.), Nivelet ndahen në nënnivele (të shënuara me shkronjat s, p, d, f). orbitalet atomike, d.m.th. rajonet e hapësirës ku ka gjasa të banojnë elektronet. Orbitalet caktohen si 1s (orbitale e nivelit te pare, nenniveli s) Mbushja e orbitaleve atomike ndodh ne perputhje me tre kushte: 1) Parimi i energjise minimale
2) Rregulli i përjashtimit, ose parimi Pauli
3) Parimi i shumëfishimit maksimal, rregulli i Hundit.
Izotopet janë atome të të njëjtit element që ndryshojnë në numrin e neutroneve në bërthamë.
Për shembull, shumica një shembull i ndritshëm mund të ketë izotope të hidrogjenit:
1H - protium me një proton në bërthamë dhe 1 elektron në guaskë
2H - deuterium me një proton dhe një neutron në bërthamë dhe një elektron në guaskë
3H - tritium me një proton dhe dy neutrone në bërthamë dhe një elektron në guaskë
Bileta 6:
1. H)1
2. Ai)2
3. Li)2)1
4. Be)2)2
5. B)2)3
6. C)2)2
7. N)2)5
8. O)2)6
9. F)2)7
10. Ne)2)8
11. Na)2)8)1
12. Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16. S)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Në nivelin e jashtëm, nëse ka 2 ose 8 elektrone, ai është i plotë, dhe nëse ka një numër tjetër, ai nuk është i plotë.
Bileta 8:
Lidhja jonike këto janë: metal tipik + jometal tipik. Shembull: NaCl, AlBr3. Polar kovalent është: jometal + jometal (i ndryshëm). Shembull: H2O, HCl jopolare kovalente është: jometal + jometal (identike). Shembull: H2, Cl2, O2, O3 Dhe metalike kur metal + metal Li, Na, K
Bileta 11:
Substancat komplekse përbëhen nga substanca organike dhe inorganike.
Substancat inorganike: Oksidet, hidroksidet, kripërat
Substancat organike: acidet, bazat.
Epo, miku im, unë ndihmova me gjithçka që munda.)
Organike dhe substancave inorganike;
> njohin metalet dhe jometalet;
> identifikojnë metalike dhe elemente jo metalike sipas vendndodhjes së tyre në tabelë periodike D. I. Mendeleev; kuptoni pse të gjitha metalet kanë veti të ngjashme.
Atomet në kushte të zakonshme nuk mund të ekzistojnë vetëm për një kohë të gjatë. Ata janë në gjendje të kombinohen me atome të njëjta ose të tjera, gjë që shkakton një shumëllojshmëri të gjerë të substancave në botë.
Një substancë e formuar nga një element kimik quhet e thjeshtë, dhe një substancë e formuar nga disa elementë quhet një përbërje komplekse ose kimike.
Substanca të thjeshta
Substancat e thjeshta ndahen në metalet dhe jometalet. Ky klasifikim i substancave të thjeshta u propozua nga shkencëtari i shquar francez A.L. Lavoisier në fundi i XVIII V. Elementet kimike nga vijnë metalet quhen metalikë, kurse ato që formojnë jometale quhen
jo metalike. Në versionin e gjatë të sistemit të D.I Mendeleev (paper II), ato janë të kufizuara nga një vijë e thyer. Metal elementet janë në të majtë të saj; ka dukshëm më shumë prej tyre sesa jometalike.
Kjo eshte interesante
Substancat e thjeshta prej 13 elementësh - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb dhe Siç njiheshin në kohët e lashta.
Secili prej jush, pa hezitim, mund të emërojë disa metale (Fig. 36). Ato ndryshojnë nga substancat e tjera nga një shkëlqim i veçantë "metalik". Këto substanca kanë shumë vetitë e përgjithshme.
Oriz. 36. Metalet
Metalet në kushte normale janë të ngurta (vetëm merkuri është lëng), përcjellin mirë elektricitetin dhe nxehtësinë dhe kanë përgjithësisht të lartë temperatura shkrirja (mbi 500 °C).
Oriz. 37. Modeli i thjeshtuar strukturën e brendshme metalike
Ato janë plastike; ato mund të falsifikohen dhe të nxirren tela prej tyre.
Falë vetive të tyre, metalet kanë hyrë me siguri në jetën e njerëzve. Për ata me rëndësi të madhe tregojnë emrat periudha historike: mosha e bakrit, Epoka e I-rë e Bronzit, Epoka e Hekurit.
Ngjashmëria e metaleve është për shkak të strukturës së tyre të brendshme.
Struktura e metaleve. Metalet janë substanca kristalore. Kristalet në metale janë shumë më të vogla se kristalet e sheqerit ose të kripës së tryezës dhe nuk mund të shihen me sy të lirë.
Molekulë - një grimcë elektrike neutrale e përbërë nga dy ose më shumë atome të lidhura.
Në secilën molekulë, atomet janë të lidhura me njëri-tjetrin mjaft fort, por molekulat janë të lidhura me njëra-tjetrën në një substancë shumë dobët. Prandaj, substancat me strukturë molekulare nuk kanë temperaturat e larta shkrirja dhe zierja.
Oksigjeni dhe ozoni janë substancave molekulare. Këto janë substanca të thjeshta oksigjeni. Një molekulë oksigjeni përmban dy atome oksigjeni dhe një molekulë ozoni përmban tre (Fig. 39).
Oriz. 39. Modelet e molekulave
Jo vetëm oksigjeni, por edhe shumë elementë të tjerë formojnë dy ose më shumë substanca të thjeshta. Prandaj, ka disa herë më shumë substanca të thjeshta se elementet kimike.
Emrat e substancave të thjeshta.
Shumica e substancave të thjeshta emërtohen sipas elementeve përkatëse. Nëse emrat janë të ndryshëm, atëherë ato jepen në tabelën periodike, me emrin e substancës së thjeshtë që ndodhet poshtë emrit.
element (Fig. 40).
Emërtoni substancat e thjeshta të elementeve Hidrogjen, Litium, Magnez, Azot.
1 Termi "molekulë" vjen nga fjalë latine nishan (në masë), prapashtesë zvogëluese cula dhe përkthyer do të thotë "masë e vogël".
Brenda fjalisë me shkronjë të vogël shkruhen emrat e substancave të thjeshta.
Oriz. 40. Qelizë e tabelës periodike
Substancat komplekse (përbërjet kimike)
Kombinimi i atomeve të elementeve të ndryshëm kimikë krijon shumë substanca komplekse(ka dhjetëra mijëra herë më shumë se sa të thjeshta).
Ka substanca komplekse me molekulare, atomike dhe struktura jonike. Prandaj, vetitë e tyre janë shumë të ndryshme.
Komponimet molekulare janë kryesisht të paqëndrueshme dhe shpesh kanë një erë. Pikat e tyre të shkrirjes dhe vlimit janë dukshëm më të ulëta se ato të përbërjeve me strukturë atomike ose jonike.
Substanca molekulare është uji. Një molekulë uji përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni (Fig. 41).
Oriz. 41. Modeli i molekulës së ujit
Struktura molekulare është monoksidi i karbonit dhe dioksidi i karbonit. gazrat, sheqer, niseshte, alkool, acid acetik etj. Numri i atomeve në molekulat e substancave komplekse mund të jetë i ndryshëm - nga dy atome në qindra dhe madje mijëra.
Disa lidhje kanë struktura atomike.
Një prej tyre është kuarci mineral, përbërësi kryesor i rërës. Ai përmban atome të silicit dhe oksigjenit (Fig. 42).
Oriz. 42. Modeli i përbërjes së strukturës atomike (kuarci)
Ka edhe komponime jonike. kjo - kripë, shkumës, sode, gëlqere, gips e shumë të tjera. Kristalet e kripës së tryezës përbëhen nga jone natriumi të ngarkuar pozitivisht dhe jone klori të ngarkuar negativisht (Fig. 43). Çdo jon i tillë formohet nga atomi përkatës (§ 6).
Oriz. 43. Model komponim jonik(kripë e tryezës)
Kjo eshte interesante
Në molekula komponimet organike Përveç atomeve të karbonit, si rregull, ekzistojnë edhe atomet e hidrogjenit, shpesh atomet e oksigjenit dhe nganjëherë disa elementë të tjerë.
Tërheqja reciproke e shumë joneve me ngarkesë të kundërt shkakton ekzistencën e komponimeve jonike.
Një jon i formuar nga një atom quhet i thjeshtë, dhe një jon i formuar nga disa atome quhet kompleks.
Jonet e thjeshta të ngarkuara pozitivisht ekzistojnë për elemente metalike, dhe e ngarkuar negativisht - për elementët jo metalikë.
Emrat e substancave komplekse.
Teksti mësimor deri më tani ka dhënë teknike ose emrat e familjes substanca komplekse. Përveç kësaj, substancat kanë edhe emra kimikë. Për shembull, emër kimik kripa e tryezës është klorur natriumi, dhe shkumësa është karbonat kalciumi. Çdo emër i tillë përbëhet nga dy fjalë. Fjala e parë është emri i njërit prej elementeve që formojnë substancën (është shkruar me një shkronjë të vogël), dhe e dyta vjen nga emri i një elementi tjetër.
Substancat organike dhe inorganike.
Më parë, substanca organike ishin ato substanca që gjenden në organizmat e gjallë. Këto janë proteina, yndyrna, sheqer, niseshte, vitaminat, komponime që u japin ngjyrë, erë, shije perimeve dhe frutave etj.. Me kalimin e kohës, shkencëtarët filluan të marrin në laboratorë substanca të ngjashme në përbërje dhe veti që nuk ekzistojnë në natyrë. Në ditët e sotme, substancat organike quhen komponime të karbonit (me përjashtim të dioksidit të karbonit dhe dioksidit të karbonit, shkumës, sode dhe disa të tjera).
Shumica e komponimeve organike janë të afta të digjen, dhe kur nxehen në mungesë të ajrit, ato bëhen të shkrumbuara (thëngjilli përbëhet pothuajse tërësisht nga atome karboni).
K jo çështje organike i përkasin substancave komplekse të mbetura, si dhe të gjitha ato të thjeshta. Ato përbëjnë bazën e botës minerale, d.m.th. gjenden në tokë, minerale, shkëmbinj, ajri, ujë natyral. Përveç kësaj, substancat inorganike gjenden edhe në organizmat e gjallë.
Materiali në këtë paragraf është përmbledhur në Diagramin 6.
Eksperimenti laboratorik nr. 2
Hyrje në substanca lloje të ndryshme
Ju janë dhënë substancat e mëposhtme (opsioni do të tregohet nga mësuesi):
opsioni I - sheqer, karbonat kalciumi (shumës), grafit, bakër;
opsioni II - parafinë, alumin, squfur, klorur natriumi (kripë e tryezës).
Substancat janë në kavanoza me etiketa.
Ekzaminoni me kujdes substancat, kushtojini vëmendje emrave të tyre. Identifikoni midis tyre substanca të thjeshta (metale, jometale) dhe komplekse, si dhe organike dhe inorganike.
Vendosni emrin e secilës substancë në tabelë dhe tregoni llojin e saj duke shkruar një shenjë "+" në kolonat përkatëse.
konkluzionet
Substancat mund të jenë të thjeshta dhe komplekse, organike dhe inorganike.
Substancat e thjeshta ndahen në metale dhe jometale, dhe elementet kimike- metalike dhe jometalike.
Metalet kanë shumë veti të përbashkëta për shkak të ngjashmërisë së strukturës së tyre të brendshme.
Jometalet përbëhen nga atome ose molekula dhe kanë veti të ndryshme nga metalet.
Substancat komplekse (përbërjet kimike) kanë një strukturë atomike, molekulare ose jonike.
Pothuajse të gjitha përbërjet e karbonit i përkasin substancave organike, dhe përbërjet e mbetura dhe substancat e thjeshta i përkasin substancave inorganike.
?
56. Cila substancë quhet e thjeshtë e cila komplekse? Cilat lloje të substancave të thjeshta ekzistojnë dhe si quhen elementët përkatës?
57. Sipas asaj që vetitë fizike A mund të dallohet një metal nga një jometal?
58. Përcaktoni një molekulë. Si ndryshon një molekulë e një lënde të thjeshtë nga një molekulë e një substance komplekse?
59. Plotësoni vendet bosh duke futur fjalët “Azot” ose “Azot” në rastet e duhura dhe shpjegoni zgjedhjen tuaj:
a) ... - gazi që përmban sasinë më të madhe në ajër;
b) një molekulë... përbëhet nga dy atome...;
c) komponimet... hyjnë në bimë nga toka;
d)... është pak i tretshëm në ujë.
60. Plotësoni vendet bosh duke futur fjalët “element”, “atom” ose “molekulë” në rasën dhe numrin përkatës:
A)... fosfor i bardhë përmban katër... Fosfor;
b) ka... dioksid karboni në ajër;
c) ari është një substancë e thjeshtë... Aurum.
Nën element kimik kuptojnë një koleksion atomesh me të njëjtën ngarkesë bërthamore pozitive dhe me një grup të caktuar vetive. Atomet e të njëjtit element kimik bashkohen për të formuar substancë e thjeshtë. Kur atomet e elementeve të ndryshëm kimikë kombinohen, substanca komplekse (komponimet kimike) ose përzierjet. Diferenca komponimet kimike nga përzierjet është se:
Kanë veti të reja që nuk i kanë pasur substancat e thjeshta nga të cilat janë marrë;
Ato nuk mund të ndahen mekanikisht në pjesët përbërëse të tyre;
Elementet kimike në përbërjen e tyre mund të jenë vetëm në raporte sasiore të përcaktuara rreptësisht.
Disa elementë kimikë (karboni, oksigjeni, fosfori, squfuri) mund të ekzistojnë në formën e disa substancave të thjeshta. Ky fenomen quhet alotropia, dhe varietetet e substancave të thjeshta të të njëjtit element kimik quhen të saj modifikimet alotropike(modifikime).
Detyrat
1.1. Çfarë ekziston më shumë në natyrë: elemente kimike apo substanca të thjeshta? Pse?
1.2. A është e vërtetë që squfuri dhe hekuri përfshihen në përbërjen e sulfurit të hekurit si substanca? Nëse jo, cila është përgjigjja e saktë?
1.3. Emërtoni modifikimet alotropike të oksigjenit. A ndryshojnë në vetitë e tyre? Nëse po, si?
1.4. Cili nga modifikimet alotropike të oksigjenit është kimikisht më aktiv dhe pse?
1.5. Substancat ose elementet kimike të thjeshta janë zinku, squfuri dhe oksigjeni në reaksionet e mëposhtme:
1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;
2) S + O 2 = SO 2;
3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;
4) Zn + S = ZnS;
5) 2H 2 0 = 2H 2 + O 2 .
1.6. A është e mundur të merret një substancë tjetër e thjeshtë nga një substancë e thjeshtë? Jep një përgjigje të arsyetuar.
1.7. Kur një substancë digjet në oksigjen, prodhohet oksid squfuri (IV), azot dhe ujë. Cilat elemente kimike formojnë substancën fillestare?
1.8. Tregoni nëse substancat e thjeshta apo komplekse përfshijnë: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?
1.9. Për cilët elementë kimikë njihen modifikimet alotropike? Emërtoni këto modifikime.
1.10. A është e mundur që një element kimik të kalojë nga një modifikim alotropik në tjetrin? Jep shembuj.
1.11. Cilat elemente kimike nënkuptojnë kur flasin për diamantin dhe ozonin?
1.12. Cilat nga substancat janë komponime kimike dhe cilat janë përzierje:
2) ajri;
4) acid sulfurik;
1.13. Si të vërtetohet se kloruri i natriumit është një substancë komplekse?
1.14. Emërtoni tre modifikime alotropike të karbonit.
1.15. Si quhen modifikimet alotropike të fosforit dhe si ndryshojnë ato nga njëra-tjetra?
1.16. Cilat janë emrat dhe si ndryshojnë modifikimet alotropike të squfurit nga njëri-tjetri?
1.17. Tregoni se cila nga pohimet është e vërtetë dhe pse - përbërja e sulfatit të bariumit përfshin:
1) substanca të thjeshta barium, squfur, oksigjen;
2) elementet kimike barium, squfur, oksigjen.
1.18. Sa litra amoniak mund të prodhohen nga një përzierje prej 10 litrash azoti dhe 30 litrave hidrogjen?
1.19. Sa litra avull uji prodhohen nga një përzierje prej 10 litra hidrogjen dhe 4 litra oksigjen? Cili gaz dhe në çfarë vëllimi do të mbetet i tepërt?
1.20. Sa gram sulfur zinku (ZnS) mund të formohet nga një përzierje prej 130 g zinku dhe 48 g squfuri?
1.22. Çfarë është një zgjidhje e alkoolit në ujë - një përzierje apo një përbërje kimike?
1.23. A mund të përbëhet një substancë komplekse nga atome të të njëjtit lloj?
1.24. Cilat nga substancat e mëposhtme janë përzierje dhe cilat janë përbërje kimike:
1) bronzi;
2) nikrom;
3) vajguri;
4) nitrati i kaliumit:
5) kolofon;
6) superfosfat.
1.25. Jepet një përzierje e Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O.
1) Sa substanca të ndryshme ka në përzierje;
2) Sa molekula klori ka në përzierje;
3) Sa atome klori ka në përzierje;
4) Sa molekula të substancave të ndryshme përmbahen në përzierje.
NË kapitulli i mëparshëm thuhej se jo vetëm atomet e një elementi kimik mund të krijojnë lidhje me njëri-tjetrin, por edhe atomet elemente të ndryshme. Substancat e formuara nga atomet e një elementi kimik quhen substanca të thjeshta, dhe substancat e formuara nga atomet e elementeve të ndryshëm kimikë quhen substanca komplekse. Disa substanca të thjeshta kanë struktura molekulare, d.m.th. përbëhet nga molekula. Për shembull, substanca të tilla si oksigjeni, azoti, hidrogjeni, fluori, klori, bromi, jodi kanë një strukturë molekulare. Secila prej këtyre substancave formohet nga molekula diatomike, kështu që formulat e tyre mund të shkruhen përkatësisht si O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 dhe I 2. Siç mund ta shihni, substancat e thjeshta mund të kenë të njëjtin emër si elementët që i formojnë ato. Prandaj, është e nevojshme të bëhet dallimi i qartë midis situatave kur po flasim për për një element kimik dhe kur për një substancë të thjeshtë.
Shpesh substancat e thjeshta nuk kanë një strukturë molekulare, por atomike. Në substanca të tilla, atomet mund të formojnë lidhje të llojeve të ndryshme me njëri-tjetrin, të cilat do të diskutohen në detaje pak më vonë. Substancat e një strukture të ngjashme janë të gjitha metalet, për shembull, hekuri, bakri, nikeli, si dhe disa jometale - diamanti, silikoni, grafiti, etj. Këto substanca zakonisht karakterizohen jo vetëm nga përputhja e emrit të elementit kimik me emrin e substancës së formuar prej tij, por edhe nga regjistrimi identik i formulës së substancës dhe përcaktimi i elementit kimik. Për shembull, elementët kimikë hekuri, bakri dhe silikoni, të emërtuara Fe, Cu dhe Si, formojnë substanca të thjeshta formulat e të cilave janë përkatësisht Fe, Cu dhe Si. Ekziston gjithashtu një grup i vogël substancash të thjeshta të përbërë nga atome të izoluar që nuk janë të lidhur në asnjë mënyrë. Substanca të tilla janë gazrat, të cilët quhen gazra fisnikë për shkak të aktivitetit të tyre kimik jashtëzakonisht të ulët. Këto përfshijnë heliumin (He), neonin (Ne), argonin (Ar), kriptonin (Kr), ksenonin (Xe), radonin (Rn).
Meqenëse njihen vetëm rreth 500 substanca të thjeshta, përfundimi logjik del se shumë elementë kimikë karakterizohen nga një fenomen i quajtur alotropi.
Alotropia është një fenomen kur një element kimik mund të formojë disa substanca të thjeshta. Substancat e ndryshme kimike të formuara nga një element kimik quhen modifikimet alotropike ose alotrope.
Kështu, për shembull, elementi kimik oksigjen mund të formojë dy substanca të thjeshta, njëra prej të cilave ka emrin e elementit kimik - oksigjen. Oksigjeni si substancë përbëhet nga molekulat diatomike, d.m.th. formula e tij është O2. Është ky kompleks që është pjesë e ajrit që na nevojitet për jetën. Një tjetër modifikim alotropik i oksigjenit është ozoni i gazit triatomik, formula e të cilit është O3. Përkundër faktit se si ozoni ashtu edhe oksigjeni formohen nga i njëjti element kimik, ato sjellje kimike shumë të ndryshme: ozoni është shumë më aktiv se oksigjeni në reaksionet me të njëjtat substanca. Përveç kësaj, këto substanca ndryshojnë nga njëra-tjetra në vetitë fizike, të paktën për faktin se masë molekulare ozoni është 1.5 herë më i madh se oksigjeni. Kjo çon në faktin se dendësia e saj është gjendje e gaztë gjithashtu 1.5 herë më shumë.
Shumë elementë kimikë priren të formojnë modifikime alotropike që ndryshojnë nga njëri-tjetri në tiparet strukturore të rrjetës kristalore. Kështu, për shembull, në figurën 5, mund të shihni imazhe skematike të fragmenteve grila kristalore diamanti dhe grafiti, të cilët janë modifikime alotropike të karbonit.
Figura 5. Fragmente të rrjetave kristalore të diamantit (a) dhe grafitit (b)
Për më tepër, karboni mund të ketë edhe një strukturë molekulare: një strukturë e tillë vërehet në një lloj lënde siç janë fullerenet. Substancat të këtij lloji e formuar nga molekulat sferike të karbonit. Figura 6 tregon modelet 3D të një molekule fullerene c60 dhe një top futbolli për krahasim. Vini re ngjashmëritë e tyre interesante.
Figura 6. Molekula e fullerenit C60 (a) dhe topi i futbollit (b)
Substancat komplekse janë substanca që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshëm. Ato, ashtu si substancat e thjeshta, mund të kenë molekulare dhe struktura jo molekulare. Lloji jo-molekular i strukturës së substancave komplekse mund të jetë më i larmishëm se ai i atyre të thjeshta. Çdo substancë kimike komplekse mund të merret ose nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i substancave të thjeshta ose nga një sekuencë e ndërveprimeve të tyre me njëra-tjetrën. Është e rëndësishme të kuptojmë një fakt, që është se vetitë e substancave komplekse, si fizike ashtu edhe kimike, janë shumë të ndryshme nga vetitë e substancave të thjeshta nga të cilat ato përftohen. Për shembull, kripa e tryezës, e cila ka forum NaCl dhe është e pangjyrë kristale të qarta, mund të përftohet nga bashkëveprimi i natriumit, i cili është një metal me veti karakteristike të metaleve (shkëlqimi dhe përçueshmëria elektrike), me klorin Cl 2, një gaz verdhë-gjelbër.
Acid sulfurik H 2 SO 4 mund të formohet nga një seri transformimesh të njëpasnjëshme nga substanca të thjeshta - hidrogjen H 2, squfuri S dhe oksigjen O 2. Hidrogjeni është një gaz më i lehtë se ajri që formon përzierje shpërthyese me ajrin, squfuri është të ngurta ngjyrë të verdhë, i aftë të digjet, dhe oksigjeni është një gaz pak më i rëndë se ajri në të cilin mund të digjen shumë substanca. Acidi sulfurik, i cili mund të përftohet nga këto substanca të thjeshta, është një lëng i rëndë vajor me veti të forta larguese të ujit, për shkak të të cilit karbon shumë substanca me origjinë organike.
Është e qartë se përveç individuale substancave kimike, ka edhe përzierje të tyre. Bota rreth nesh është formuar kryesisht nga përzierjet e substancave të ndryshme: lidhjeve metalike, produkteve ushqimore, pijeve, materiale të ndryshme, prej të cilave janë bërë objektet që na rrethojnë.
Për shembull, ajri që thithim përbëhet kryesisht nga azoti N2 (78%), oksigjen (21%), i cili është jetik për ne, dhe 1% e mbetur përbëhet nga papastërtitë e gazrave të tjerë. dioksid karboni, gazet fisnike dhe etj.).
Përzierjet e substancave ndahen në homogjene dhe heterogjene. Përzierje homogjene janë ato përzierje që nuk kanë kufij fazor. Përzierjet homogjene janë një përzierje e alkoolit dhe ujit, lidhjeve metalike, një tretësirë e kripës dhe sheqerit në ujë, përzierje e gazrave etj. Përzierje heterogjene janë ato përzierje që kanë një kufi fazor. Përzierjet e këtij lloji përfshijnë një përzierje të rërës dhe ujit, sheqerit dhe kripës, një përzierje vaji dhe uji, etj.
Substancat që përbëjnë përzierjet quhen përbërës.
Përzierjet e substancave të thjeshta, ndryshe nga përbërjet kimike që mund të përftohen nga këto substanca të thjeshta, ruajnë vetitë e secilit përbërës.
