Lëndët e ngurta zakonisht kanë një strukturë kristalore. Karakterizohet nga rregullimi i saktë i grimcave në pika të përcaktuara rreptësisht në hapësirë. Kur këto pika lidhen mendërisht me vija të drejta të kryqëzuara, formohet një kornizë hapësinore, e cila quhet rrjetë kristali.
Pikat në të cilat ndodhen grimcat quhen nyjet e rrjetës kristalore. Nyjet e një rrjete imagjinare mund të përmbajnë jone, atome ose molekula. Ata bëjnë lëvizje osciluese. Me rritjen e temperaturës rritet amplituda e lëkundjeve, e cila manifestohet në zgjerimin termik të trupave.
Në varësi të llojit të grimcave dhe natyrës së lidhjes ndërmjet tyre, dallohen katër lloje të rrjetave kristalore: jonike, atomike, molekulare dhe metalike.
Rrjetat kristalore të përbëra nga jone quhen jonike. Ato formohen nga substanca me lidhje jonike. Një shembull është një kristal i klorurit të natriumit, në të cilin, siç është përmendur tashmë, çdo jon natriumi është i rrethuar nga gjashtë jone klorur, dhe çdo jon klorur nga gjashtë jone natriumi. Ky rregullim korrespondon me paketimin më të dendur nëse jonet përfaqësohen si sfera të vendosura në kristal. Shumë shpesh, grilat kristalore përshkruhen siç tregohet në Fig., ku tregohen vetëm pozicionet relative të grimcave, por jo madhësia e tyre.
Numri i grimcave fqinje më të afërta afër një grimce të caktuar në një kristal ose në një molekulë individuale quhet numri i koordinimit.
Në rrjetën e klorurit të natriumit, numrat e koordinimit të të dy joneve janë 6. Pra, në një kristal të klorurit të natriumit është e pamundur të izolohen molekulat individuale të kripës. Nuk ka asnjë prej tyre. I gjithë kristali duhet të konsiderohet si një makromolekulë gjigante e përbërë nga një numër i barabartë jonesh Na + dhe Cl -, Na n Cl n, ku n është një numër i madh. Lidhjet midis joneve në një kristal të tillë janë shumë të forta. Prandaj, substancat me një rrjetë jonike kanë një fortësi relativisht të lartë. Ato janë refraktare dhe fluturuese të ulëta.
Shkrirja e kristaleve jonike çon në prishje të orientimit të saktë gjeometrik të joneve në lidhje me njëri-tjetrin dhe një ulje të forcës së lidhjes midis tyre. Prandaj, shkrirja e tyre përcjell rrymë elektrike. Komponimet jonike në përgjithësi treten lehtësisht në lëngje që përbëhen nga molekula polare, siç është uji.
Rrjetat kristalore, në nyjet e të cilave ka atome individuale, quhen atomike. Atomet në rrjeta të tilla janë të lidhura me njëri-tjetrin me lidhje të forta kovalente. Një shembull është diamanti, një nga modifikimet e karbonit. Diamanti përbëhet nga atome karboni, secila prej të cilave është e lidhur me katër atome fqinje. Numri koordinues i karbonit në diamant është 4 
. Në rrjetën e diamantit, si në rrjetën e klorurit të natriumit, nuk ka molekula. I gjithë kristali duhet të konsiderohet si një molekulë gjigante. Rrjeta atomike kristalore është karakteristikë e borit të ngurtë, silikonit, germaniumit dhe komponimeve të disa elementeve me karbon dhe silikon.
Rrjetat kristalore të përbëra nga molekula (polare dhe jopolare) quhen molekulare.
Molekulat në rrjeta të tilla lidhen me njëra-tjetrën nga forca relativisht të dobëta ndërmolekulare. Prandaj, substancat me një grilë molekulare kanë fortësi të ulët dhe pikë shkrirjeje të ulët, janë të patretshme ose pak të tretshme në ujë dhe tretësitë e tyre pothuajse nuk përçojnë rrymë elektrike. Numri i substancave inorganike me një rrjetë molekulare është i vogël.
Shembuj të tyre janë akulli, monoksidi i ngurtë i karbonit (IV) ("akulli i thatë"), halidet e ngurta të hidrogjenit, substancat e thjeshta të ngurta të formuara nga një- (gazrat fisnikë), dy- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, molekula atomike H2, O2, N2), tre- (O 3), katër- (P 4), tetë- (S 8). Rrjeta molekulare kristalore e jodit është paraqitur në Fig. 
. Shumica e komponimeve organike kristalore kanë një rrjetë molekulare.
Shumica e lëndëve të ngurta kanë kristalore struktura, e cila karakterizohet rregullimi i përcaktuar rreptësisht i grimcave. Nëse i lidhni grimcat me linja konvencionale, ju merrni një kornizë hapësinore të quajtur rrjetë kristali. Pikat në të cilat ndodhen grimcat kristalore quhen nyje grilë. Nyjet e një rrjete imagjinare mund të përmbajnë atome, jone ose molekula.
Në varësi të natyrës së grimcave të vendosura në nyjet dhe natyrës së lidhjes ndërmjet tyre, dallohen katër lloje të grilave kristalore: jonike, metalike, atomike dhe molekulare.
Jonike quhen rrjeta në nyjet e të cilave ka jone.
Ato formohen nga substanca me lidhje jonike. Në nyjet e një grilë të tillë ka jone pozitive dhe negative të lidhura me njëri-tjetrin me ndërveprim elektrostatik.
Rrjetat jonike kristalore kanë kripëra, alkale, oksidet aktive të metaleve. Jonet mund të jenë të thjeshtë ose kompleks. Për shembull, në vendet e rrjetës së klorurit të natriumit ka jone të thjeshta natriumi Na dhe klor Cl-, dhe në vendet e rrjetës së sulfatit të kaliumit, jonet e thjeshta të kaliumit K dhe jonet komplekse të sulfatit S O 4 2 - alternojnë.
Lidhjet midis joneve në kristale të tilla janë të forta. Prandaj, substancat jonike janë të ngurta, zjarrduruese, jo të paqëndrueshme. Substancat e tilla janë të mira tretet në ujë.
Rrjetë kristalore e klorurit të natriumit
Kristal klorur natriumi
Metal të quajtura grilë, të cilat përbëhen nga jone pozitive dhe atome metalike dhe elektrone të lira.
Ato formohen nga substanca me lidhje metalike. Në nyjet e një grilë metalike ka atome dhe jone (ose atome ose jone, në të cilat atomet kthehen lehtësisht, duke hequr dorë nga elektronet e tyre të jashtme për përdorim të përbashkët).
Rrjeta të tilla kristalore janë karakteristike për substancat e thjeshta të metaleve dhe lidhjeve.
Pikat e shkrirjes së metaleve mund të jenë të ndryshme (nga \(–37\) °C për merkurin deri në dy deri në tre mijë gradë). Por të gjitha metalet kanë një karakteristikë shkëlqim metalik, lakueshmëria, duktiliteti, përçojnë mirë elektricitetin dhe ngrohtësi.
Rrjetë kristalore metalike
Hardware
Grilat atomike quhen rrjeta kristalore, në nyjet e të cilave ka atome individuale të lidhura me lidhje kovalente.
Diamanti ka këtë lloj grilë - një nga modifikimet alotropike të karbonit. Substancat me një rrjetë kristalore atomike përfshijnë grafit, silic, bor dhe germanium, si dhe substanca komplekse, për shembull karborund SiC dhe silicë, kuarc, kristal shkëmbi, rërë, të cilat përfshijnë oksid silikoni (\(IV\)) Si O 2.
Substancat e tilla karakterizohen forcë të lartë dhe fortësi. Kështu, diamanti është substanca më e fortë natyrore. Substancat me një rrjetë kristal atomike kanë shumë pika të larta të shkrirjes dhe zierje. Për shembull, pika e shkrirjes së silicës është \(1728\) °C, ndërsa për grafitin është më e lartë - \(4000\) °C. Kristalet atomike janë praktikisht të pazgjidhshëm.
Grilë kristal diamanti
Diamanti
molekulare quhen grila, në nyjet e të cilave ka molekula të lidhura me ndërveprime të dobëta ndërmolekulare.
Përkundër faktit se atomet brenda molekulave janë të lidhur me lidhje kovalente shumë të forta, forcat e dobëta të tërheqjes ndërmolekulare veprojnë midis vetë molekulave. Prandaj, kristalet molekulare kanë forca e ulët dhe fortësia, pika të ulëta të shkrirjes dhe zierje. Shumë substanca molekulare janë lëngje dhe gazra në temperaturën e dhomës. Substancat e tilla janë të paqëndrueshme. Për shembull, jodi kristalor dhe monoksidi i ngurtë i karbonit (\(IV\)) ("akulli i thatë") avullohen pa u kthyer në një gjendje të lëngshme. Disa substanca molekulare kanë erë .
Ky lloj rrjete ka substanca të thjeshta në gjendje të ngurtë grumbullimi: gaze fisnike me molekula monotomike (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ), si dhe jometalet me dy- dhe molekulat poliatomike (H 2, O 2, N 2, Cl 2, I 2, O 3, P 4, S 8).
Ata kanë një rrjetë kristalore molekulare gjithashtu substanca me lidhje polare kovalente: ujë - akull, amoniak i ngurtë, acide, oksidet jometale. Shumica komponimet organike janë edhe kristale molekulare (naftalinë, sheqer, glukozë).
Udhëzimet
Siç mund ta merrni me mend lehtësisht nga vetë emri, lloji metalik i grilës gjendet në metale. Këto substanca zakonisht karakterizohen nga një pikë e lartë shkrirjeje, shkëlqim metalik, fortësi dhe janë përcjellës të mirë të rrymës elektrike. Mos harroni se vendet e rrjetave të këtij lloji përmbajnë ose atome neutrale ose jone të ngarkuar pozitivisht. Në hapësirat ndërmjet nyjeve ka elektrone, migrimi i të cilave siguron përçueshmëri të lartë elektrike të substancave të tilla.
Lloji jonik i rrjetës kristalore. Duhet mbajtur mend se është gjithashtu e natyrshme në kripëra. Karakteristikë - kristalet e kripës së njohur të tryezës, klorur natriumi. Jonet e ngarkuar pozitivisht dhe negativisht alternojnë në mënyrë alternative në vendet e grilave të tilla. Substancat e tilla janë zakonisht refraktare dhe kanë paqëndrueshmëri të ulët. Siç mund ta merrni me mend, ato janë të llojit jonik.
Lloji atomik i rrjetës kristalore është i natyrshëm në substanca të thjeshta - jometale, të cilat në kushte normale janë të ngurta. Për shembull, squfuri, fosfori,... Në vendet e grilave të tilla ka atome neutrale të lidhura me njëri-tjetrin me lidhje kimike kovalente. Substancat e tilla karakterizohen nga refraktariteti dhe pazgjidhshmëria në ujë. Disa (për shembull, karboni në formë) kanë fortësi jashtëzakonisht të lartë.
Së fundi, lloji i fundit i rrjetës është molekular. Gjendet në substanca që janë në kushte normale në formë të lëngët ose të gaztë. Siç mund të kuptohet përsëri lehtë nga, në nyjet e grilave të tilla ka molekula. Ato mund të jenë ose jo polare (për gazra të thjeshtë si Cl2, O2) ose polare (shembulli më i famshëm është uji H2O). Substancat me këtë lloj rrjete nuk përcjellin rrymë, janë të paqëndrueshme dhe kanë pikë shkrirjeje të ulët.
Burimet:
- lloji i grilave
Temperatura shkrirja i një trupi të ngurtë matet për të përcaktuar pastërtinë e tij. Papastërtitë në një substancë të pastër zakonisht ulin temperaturën shkrirja ose të rritet intervali në të cilin përbërësi shkrihet. Metoda kapilare është një metodë klasike për kontrollin e papastërtive.
Do t'ju duhet
- - substanca testuese;
- - kapilar xhami, i mbyllur në njërin skaj (diametri 1 mm);
- - tub qelqi me diametër 6-8 mm dhe gjatësi të paktën 50 cm;
- - bllok me ngrohje.
Udhëzimet
Vendoseni tubin e qelqit vertikalisht në një sipërfaqe të fortë dhe hidhni kapilarin nëpër të disa herë, fundi i mbyllur poshtë. Kjo ndihmon në kompaktimin e substancës. Për të përcaktuar temperaturën, kolona e substancës në kapilar duhet të jetë rreth 2-5 mm.
Vendosni termometrin kapilar në bllokun e nxehtë dhe vëzhgoni ndryshimet në substancën e provës ndërsa temperatura rritet. Para dhe gjatë ngrohjes, termometri nuk duhet të prekë muret e bllokut ose sipërfaqe të tjera shumë të nxehta, përndryshe mund të shpërthejë.
Vini re temperaturën në të cilën shfaqen pikat e para në kapilar (fillimi shkrirja), dhe temperatura në të cilën substancat e fundit zhduken (fund shkrirja). Në këtë interval, substanca fillon të ulet derisa të shndërrohet plotësisht në një gjendje të lëngshme. Gjatë kryerjes së analizës, kërkoni edhe ndryshime ose dekompozim të substancës.
Përsëritni matjet 1-2 herë të tjera. Paraqisni rezultatet e secilës matje në formën e intervalit përkatës të temperaturës gjatë të cilit substanca kalon nga e ngurtë në të lëngshme. Në fund të analizës, bëni një përfundim në lidhje me pastërtinë e substancës së provës.
Video mbi temën
Në kristalet, grimcat kimike (molekulat, atomet dhe jonet) janë të renditura në një rend të caktuar, në kushte të caktuara ato formojnë poliedra të rregullta simetrike. Ekzistojnë katër lloje të grilave kristalore - jonike, atomike, molekulare dhe metalike.
Kristalet
Gjendja kristalore karakterizohet nga prania e rendit me rreze të gjatë në renditjen e grimcave, si dhe nga simetria e rrjetës kristalore. Kristalet e ngurta janë formacione tredimensionale në të cilat i njëjti element strukturor përsëritet në të gjitha drejtimet.
Forma e saktë e kristaleve përcaktohet nga struktura e tyre e brendshme. Nëse zëvendësoni molekulat, atomet dhe jonet në to me pika në vend të qendrave të gravitetit të këtyre grimcave, ju merrni një shpërndarje të rregullt tre-dimensionale - . Elementet përsëritëse të strukturës së saj quhen qeliza elementare, dhe pikat quhen nyje të rrjetës kristalore. Ekzistojnë disa lloje kristalesh në varësi të grimcave që i formojnë ato, si dhe nga natyra e lidhjes kimike midis tyre.
Rrjetat jonike kristalore
Kristalet jonike formojnë anione dhe katione, ndërmjet të cilave ka. Ky lloj kristali përfshin kripërat e shumicës së metaleve. Çdo kation tërhiqet nga anioni dhe zmbrapset nga kationet e tjera, kështu që është e pamundur të izolohen molekula të vetme në një kristal jonik. Kristali mund të konsiderohet si një i madh, dhe madhësia e tij nuk është e kufizuar, ai mund të bashkojë jone të reja.
Rrjetat atomike kristalore
Në kristalet atomike, atomet individuale bashkohen me lidhje kovalente. Ashtu si kristalet jonike, ato gjithashtu mund të mendohen si molekula të mëdha. Në të njëjtën kohë, kristalet atomike janë shumë të forta dhe të qëndrueshme dhe nuk e përcjellin mirë elektricitetin dhe nxehtësinë. Ato janë praktikisht të patretshme dhe karakterizohen nga reaktivitet i ulët. Substancat me rrjeta atomike shkrihen në temperatura shumë të larta.
Kristalet molekulare
Rrjetat kristalore molekulare formohen nga molekulat, atomet e të cilave janë të bashkuar me lidhje kovalente. Për shkak të kësaj, forcat e dobëta molekulare veprojnë midis molekulave. Kristale të tilla karakterizohen nga fortësi e ulët, pika e ulët e shkrirjes dhe rrjedhshmëri e lartë. Substancat që formojnë, si dhe shkrirjet dhe tretësirat e tyre, nuk e përcjellin mirë rrymën elektrike.
Rrjeta metalike kristal
Në rrjetat kristalore metalike, atomet janë të rregulluar me densitet maksimal, lidhjet e tyre janë të delokalizuara dhe ato shtrihen në të gjithë kristalin. Kristale të tilla janë të errëta, kanë një shkëlqim metalik, deformohen lehtësisht dhe janë përcjellës të mirë të elektricitetit dhe nxehtësisë.
Ky klasifikim përshkruan vetëm raste kufizuese shumica e kristaleve të substancave inorganike i përkasin llojeve të ndërmjetme - molekulare-kovalente, kovalente, etj. Një shembull është një kristal grafiti, brenda secilës shtresë ka lidhje kovalente-metalike, dhe midis shtresave ka ato molekulare; .
Burimet:
- alhimik.ru, Të ngurta
Diamanti është një mineral që i përket një prej modifikimeve alotropike të karbonit. Karakteristika e tij dalluese është ngurtësia e lartë, e cila me të drejtë i jep titullin e substancës më të fortë. Diamanti është një mineral mjaft i rrallë, por në të njëjtën kohë është më i përhapuri. Fortësia e tij e jashtëzakonshme gjen aplikim në inxhinieri mekanike dhe industri.
Udhëzimet
Diamanti ka një grilë kristal atomike. Atomet e karbonit që formojnë bazën e molekulës janë të rregulluar në formën e një tetraedri, kjo është arsyeja pse diamanti ka një forcë kaq të lartë. Të gjithë atomet janë të lidhur me lidhje të forta kovalente, të cilat formohen në bazë të strukturës elektronike të molekulës.
Atomi i karbonit ka orbitale të hibridizuara sp3 që janë në një kënd prej 109 gradë dhe 28 minuta. Mbivendosja e orbitaleve hibride ndodh në vijë të drejtë në rrafshin horizontal.
Kështu, kur orbitalet mbivendosen në një kënd të tillë, formohet një e përqendruar, e cila i përket sistemit kubik, kështu që mund të themi se diamanti ka strukturë kubike. Kjo strukturë konsiderohet si një nga më të fortat në natyrë. Të gjitha tetraedrat formojnë një rrjet tre-dimensional të shtresave të unazave të atomeve me gjashtë anëtarë. Një rrjet i tillë i qëndrueshëm i lidhjeve kovalente dhe shpërndarja e tyre tredimensionale çon në forcë shtesë të rrjetës kristalore.
Struktura e materies.
Nuk janë atome ose molekula individuale që hyjnë në ndërveprime kimike, por substanca.
Detyra jonë është të njihemi me strukturën e materies.
Në temperatura të ulëta, substancat janë në një gjendje të qëndrueshme të ngurtë.
☼ Substanca më e fortë në natyrë është diamanti. Ai konsiderohet si mbreti i të gjithë gurëve të çmuar dhe të çmuar. Dhe vetë emri i tij do të thotë "i pathyeshëm" në greqisht. Diamantet janë konsideruar prej kohësh si gurë të mrekullueshëm. Besohej se një person i veshur me diamante nuk i njeh sëmundjet e stomakut, nuk preket nga helmi, ruan kujtesën dhe disponimin e tij të gëzuar deri në pleqëri dhe gëzon favorin mbretëror.
☼ Një diamant që i është nënshtruar përpunimit të bizhuterive - prerje, lustrim - quhet diamant.
Me rastin e shkrirjes si pasojë e dridhjeve termike, rendi i grimcave prishet, ato bëhen të lëvizshme, ndërsa natyra e lidhjes kimike nuk prishet. Kështu, nuk ka dallime thelbësore midis gjendjeve të ngurta dhe të lëngshme.
Lëngu fiton rrjedhshmëri (d.m.th., aftësinë për të marrë formën e një ene).
Kristale të lëngëta.
Kristalet e lëngëta u zbuluan në fund të shekullit të 19-të, por janë studiuar në 20-25 vitet e fundit. Shumë pajisje ekrani të teknologjisë moderne, për shembull, disa orë elektronike dhe mini-kompjutera, funksionojnë me kristale të lëngshme.
Në përgjithësi, fjalët "kristale të lëngshme" tingëllojnë jo më pak të pazakonta sesa "akulli i nxehtë". Megjithatë, në realitet, akulli mund të jetë edhe i nxehtë, sepse... në një presion prej më shumë se 10,000 atm. akulli i ujit shkrihet në temperatura mbi 2000 C. E pazakonta e kombinimit të "kristaleve të lëngëta" është se gjendja e lëngshme tregon lëvizshmërinë e strukturës, dhe kristali nënkupton rend të rreptë.
Nëse një substancë përbëhet nga molekula poliatomike të një forme të zgjatur ose lamelare dhe që ka një strukturë asimetrike, atëherë kur ajo shkrihet, këto molekula orientohen në një mënyrë të caktuar në lidhje me njëra-tjetrën (boshtet e tyre të gjata janë paralele). Në këtë rast, molekulat mund të lëvizin lirisht paralelisht me vetveten, d.m.th. sistemi fiton vetinë e rrjedhshmërisë karakteristike të një lëngu. Në të njëjtën kohë, sistemi ruan një strukturë të rregulluar, e cila përcakton vetitë karakteristike të kristaleve.
Lëvizshmëria e lartë e një strukture të tillë bën të mundur kontrollin e saj nëpërmjet ndikimeve shumë të dobëta (termike, elektrike, etj.), d.m.th. të ndryshojë me qëllim vetitë e një substance, duke përfshirë ato optike, me shpenzime shumë të vogla të energjisë, që është ajo që përdoret në teknologjinë moderne.
Llojet e rrjetave kristalore.
Çdo substancë kimike formohet nga një numër i madh grimcash identike që janë të ndërlidhura.
Në temperatura të ulëta, kur lëvizja termike është e vështirë, grimcat janë të orientuara rreptësisht në hapësirë dhe formojnë një rrjetë kristalore.
Qelizë kristalore është një strukturë me një rregullim të saktë gjeometrik të grimcave në hapësirë.
Në vetë rrjetën kristalore dallohen nyjet dhe hapësira ndërnyjore.
E njëjta substancë, në varësi të kushteve (p, t,...), ekziston në forma të ndryshme kristalore (d.m.th., ato kanë rrjeta të ndryshme kristalore) - modifikime alotropike që ndryshojnë në veti.
Për shembull, njihen katër modifikime të karbonit: grafiti, diamanti, karbini dhe lonsdaleite.
☼ Shumëllojshmëria e katërt e karbonit kristalor, "lonsdaleite", është pak e njohur. Ai u zbulua në meteorite dhe u mor artificialisht, dhe struktura e tij është ende duke u studiuar.
☼ Bloza, koksi dhe qymyri u klasifikuan si polimere amorfe të karbonit. Megjithatë, tashmë është bërë e ditur se edhe këto janë substanca kristalore.
☼ Nga rruga, në blozë u gjetën grimca të zeza me shkëlqim, të cilat u quajtën "karboni i pasqyrës". Karboni i pasqyrës është kimikisht inert, rezistent ndaj nxehtësisë, i papërshkueshëm nga gazrat dhe lëngjet, ka një sipërfaqe të lëmuar dhe është absolutisht i pajtueshëm me indet e gjalla.
☼ Emri grafit vjen nga italishtja "graffito" - shkruaj, vizatoj. Grafiti është një kristal gri i errët me një shkëlqim të dobët metalik dhe ka një grilë të shtresuar. Shtresat individuale të atomeve në një kristal grafiti, të lidhura me njëra-tjetrën relativisht dobët, ndahen lehtësisht nga njëra-tjetra.
LLOJET E RRLITAVE KRISTALE
Vetitë e substancave me rrjeta të ndryshme kristalore (tabela)
Nëse shpejtësia e rritjes së kristalit është e ulët pas ftohjes, formohet një gjendje qelqi (amorfe).
Marrëdhënia midis pozicionit të një elementi në tabelën periodike dhe rrjetës kristalore të substancës së tij të thjeshtë.
Ekziston një lidhje e ngushtë midis pozicionit të një elementi në tabelën periodike dhe rrjetës kristalore të substancës së tij elementare përkatëse.
Substancat e thjeshta të elementeve të mbetur kanë një rrjetë kristalore metalike.
FIKSIMI
Studioni materialin e leksionit dhe përgjigjuni pyetjeve të mëposhtme me shkrim në fletoren tuaj:
- Çfarë është një rrjetë kristali?
- Cilat lloje të grilave kristal ekzistojnë?
- Përshkruani çdo lloj rrjete kristalore sipas planit:
Çfarë është në nyjet e rrjetës kristalore, njësia strukturore → Lloji i lidhjes kimike midis grimcave të nyjës → Forcat e ndërveprimit ndërmjet grimcave të kristalit → Vetitë fizike të përcaktuara nga rrjeta kristalore → Gjendja agregate e substancës në kushte normale → Shembuj
Përfundoni detyrat për këtë temë:
- Çfarë lloj rrjete kristalore kanë substancat e mëposhtme të përdorura gjerësisht në jetën e përditshme: ujë, acid acetik (CH3 COOH), sheqer (C12 H22 O11), pleh kaliumi (KCl), rërë lumi (SiO2) - pika e shkrirjes 1710 0C, amoniak (NH3), kripë? Bëni një përfundim të përgjithshëm: nga cilat veti të një lënde mund të përcaktohet lloji i rrjetës së saj kristalore?
Duke përdorur formulat e substancave të dhëna: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - përcaktoni llojin e rrjetës kristalore (jonike, molekulare) të secilit përbërës dhe, bazuar në këtë, përshkruani vetitë fizike të secilës prej katër substancave.
Trajneri nr. 1. "Rrjeta kristalore"
Trajneri nr. 2. "Detyrat e testimit"
Testi (vetëkontrolli):
1) Substancat që kanë një rrjetë kristalore molekulare, si rregull:
a). zjarrdurues dhe shumë i tretshëm në ujë
b). i shkrirë dhe i paqëndrueshëm
V). E ngurtë dhe përçuese elektrike
G). Përçues termik dhe plastik
2) Koncepti i "molekulës" nuk është i zbatueshëm për njësinë strukturore të një substance:
b). oksigjen
V). diamanti
3) Rrjeta atomike kristalore është karakteristike për:
a). alumini dhe grafiti
b). squfurit dhe jodit
V). oksid silikoni dhe klorur natriumi
G). diamant dhe bor
4) Nëse një substancë është shumë e tretshme në ujë, ka një pikë të lartë shkrirjeje dhe është elektrikisht përçuese, atëherë rrjeta e saj kristal është:
A). molekulare
b). atomike
V). jonike
G). metalike
Struktura molekulare dhe jo molekulare e substancave. Struktura e materies
Nuk janë atome ose molekula individuale që hyjnë në ndërveprime kimike, por substanca. Substancat klasifikohen sipas llojit të lidhjes molekulare Dhe struktura jo molekulare. Substancat e përbëra nga molekula quhen substancave molekulare. Lidhjet ndërmjet molekulave në substanca të tilla janë shumë të dobëta, shumë më të dobëta sesa midis atomeve brenda molekulës, madje edhe në temperatura relativisht të ulëta ato thyhen - substanca shndërrohet në lëng dhe më pas në gaz (sublimimi i jodit). Pikat e shkrirjes dhe të vlimit të substancave që përbëhen nga molekula rriten me rritjen e peshës molekulare. TE substancave molekulare përfshijnë substanca me strukturë atomike (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), ndër to ka metale dhe jometale. Tek substancat struktura jo molekulare përfshijnë komponime jonike. Shumica e komponimeve të metaleve me jometalet kanë këtë strukturë: të gjitha kripërat (NaCl, K 2 SO 4), disa hidride (LiH) dhe oksidet (CaO, MgO, FeO), bazat (NaOH, KOH). Substancat jonike (jo molekulare). kanë pika të larta shkrirjeje dhe vlimi.
Lëndët e ngurta: amorfe dhe kristalore
Lëndët e ngurta ndahen në kristalore dhe amorfe.
Substancat amorfe ata nuk kanë një pikë të qartë shkrirjeje - kur nxehen, ato gradualisht zbuten dhe kthehen në një gjendje të lëngshme. Për shembull, plastelina dhe rrëshirat e ndryshme janë në gjendje amorfe.
Substancat kristalore karakterizohet nga rregullimi i saktë i grimcave nga të cilat përbëhen: atomet, molekulat dhe jonet - në pika të përcaktuara rreptësisht në hapësirë. Kur këto pika lidhen me vija të drejta, formohet një kornizë hapësinore, e quajtur një rrjetë kristalore. Pikat në të cilat ndodhen grimcat kristalore quhen nyje grilë. Në varësi të llojit të grimcave të vendosura në nyjet e rrjetës kristalore dhe natyrës së lidhjes ndërmjet tyre, dallohen katër lloje të grilave kristalore: jonike, atomike, molekulare dhe metalike.
Rrjetat kristalore quhen jonike, në nyjet e të cilave ka jone. Ato formohen nga substanca me lidhje jonike, të cilat mund të lidhin jonet e thjeshta Na+, Cl- dhe kompleksin SO 4 2-, OH -. Për rrjedhojë, kripërat dhe disa okside dhe hidrokside të metaleve kanë rrjeta kristalore jonike. Për shembull, një kristal i klorurit të natriumit është ndërtuar nga jonet alternative pozitive Na + dhe Cl- negative, duke formuar një rrjetë në formë kubi. Lidhjet midis joneve në një kristal të tillë janë shumë të qëndrueshme. Prandaj, substancat me një rrjetë jonike karakterizohen nga fortësi dhe forcë relativisht e lartë, ato janë refraktare dhe jo të paqëndrueshme.
Grilë kristalore - a) dhe rrjetë amorfe - b).
Grilë kristalore - a) dhe rrjetë amorfe - b). Rrjetat atomike kristalore
Atomike quhen rrjeta kristalore, në nyjet e të cilave ka atome individuale. Në rrjeta të tilla atomet janë të lidhur me njëri-tjetrin lidhje kovalente shumë të forta. Një shembull i substancave me këtë lloj rrjetash kristalore është diamanti, një nga modifikimet alotropike të karbonit. Shumica e substancave me një rrjetë kristalore atomike kanë pika shkrirjeje shumë të larta (për shembull, për diamantin është mbi 3500 ° C), ato janë të forta dhe të forta dhe praktikisht të patretshme.
Rrjetat molekulare kristalore
molekulare të quajtura rrjeta kristalore, në nyjet e të cilave ndodhen molekulat. Lidhjet kimike në këto molekula mund të jenë polare (HCl, H 2 O) dhe jo polare (N 2, O 2). Përkundër faktit se atomet brenda molekulave janë të lidhura me lidhje kovalente shumë të forta, forcat e dobëta të tërheqjes ndërmolekulare veprojnë ndërmjet vetë molekulave. Prandaj, substancat me rrjeta kristalore molekulare kanë fortësi të ulët, pikë shkrirjeje të ulët dhe janë të paqëndrueshme. Shumica e komponimeve organike të ngurta kanë rrjeta kristalore molekulare (naftalinë, glukozë, sheqer).
Rrjetë kristalore molekulare (dioksid karboni) Rrjeta metalike kristal
Substancat me lidhje metalike kanë rrjeta kristalesh metalike. Në nyjet e grilave të tilla ka atomet dhe jonet(ose atome ose jone në të cilat atomet metalike shndërrohen lehtësisht, duke hequr dorë nga elektronet e tyre të jashtme "për përdorim të përbashkët"). Kjo strukturë e brendshme e metaleve përcakton vetitë e tyre fizike karakteristike: lakueshmëria, duktiliteti, përçueshmëria elektrike dhe termike, shkëlqimi karakteristik metalik.
Fletët e mashtrimit
