Përkthyer, "atom" do të thotë i pandashëm. Është emërtuar kështu sepse për një kohë të gjatë konsiderohej pjesa më e vogël e materies. Por zhvillimi i mëtejshëm i shkencës tregoi se kjo nuk është kështu. Pra, le të kuptojmë se nga është krijuar një atom dhe si ndryshojnë atomet e elementeve të ndryshëm.

Struktura atomike

Sot, shkenca njeh 126 lloje të elementeve kimike. Struktura e përgjithshme e atomeve të tyre është e njëjtë. Secila prej tyre ka një bërthamë protonesh dhe neutronesh rreth të cilave rrotullohen elektronet. Elektronet janë grimca të ngarkuara negativisht. Ndërsa rrotullohen rreth bërthamës, formohet një re elektronike.

Protonet janë grimca të ngarkuara pozitivisht. Në pushim, një atom përmban të njëjtin numër protonesh dhe elektronesh, kështu që një element i tillë kimik nuk ka ngarkesë elektrike. Megjithatë, gjatë reaksioneve, ai mund t'u japë elektrone elementëve të tjerë, duke u bërë një grimcë e ngarkuar pozitivisht, ose t'i largojë ato, duke u bërë një grimcë e ngarkuar negativisht. Neutronet nuk mbajnë asnjë ngarkesë, por ato ndikojnë në masën e elementit. Një emër unifikues u shpik për protonet dhe neutronet - nukleonet.

Atomet e elementeve të ndryshëm

Atomet e elementeve të ndryshëm ndryshojnë nga njëri-tjetri në numrin e protoneve në bërthamë. Numri i elektroneve mund të ndryshojë, por numri i protoneve kurrë. Sa protone përmbahen në bërthamë mund të përcaktohet nga numri serial i elementit në tabelën periodike të Mendelejevit. Hidrogjeni (nr. 1) ka 1 elektron dhe 1 proton në qetësi, litium
(Nr. 3) - 3 elektrone dhe 3 protone, karboni (Nr. 6) - 6 elektrone dhe 6 protone.

Meqenëse atome të ndryshme kanë numër të ndryshëm protonesh, masat e tyre gjithashtu ndryshojnë. Masa e një elementi formohet kryesisht nga protonet dhe neutronet, sepse pesha e elektroneve është e papërfillshme. Por edhe atomet e të njëjtit element mund të kenë pesha të ndryshme për shkak të numrit të ndryshëm të neutroneve në bërthamë. Atomet në të cilat numri i neutroneve ndryshon nga numri i protoneve quhen izotopë. Për shembull, në natyrë ka atome karboni C12 (6 protone dhe 6 neutrone), C13 (6 protone dhe 7 neutrone) dhe varietete të tjera me një përmbajtje neutron nga 2 në 16.

Kujdes, vetëm SOT!

TË TJERA

Fjala e huaj "alfa" ka zënë rrënjë fort në gjuhën ruse dhe gjendet në një sërë kombinimesh. Rreth,…

Sigurisht, secili prej nesh, në kuptimin më të përgjithshëm, ka një ide të mirë se çfarë është një element. Një element është një komponent...

Fjala "bërthamë" do të thotë thelbi i diçkaje, i formuar si një top. Sidoqoftë, kuptimi i këtij koncepti mund të jetë i ndryshëm, në ...

Secili prej nesh, të paktën një herë, admiroi qiellin e bukur të natës, të shpërndarë me shumë yje. A keni menduar ndonjëherë për…

Përkufizimi i përplasësit të madh të Hadronit është: LHC është një përshpejtues i grimcave të ngarkuara dhe është krijuar për qëllimin e...

Një elektron është një grimcë elementare që ka një ngarkesë elektrike negative. Është e barabartë me -1. Elektroni hyn në ...

Ekziston një forcë e padukshme që rrjedh brenda objekteve biologjike dhe mjediseve të pajetë. Kjo forcë quhet...

Jo shumë njerëz janë të përgatitur mirë në terma, teori dhe ligje të ndryshme të fizikës dhe kimisë. Dhe disa, ndoshta ...

Reaksionet midis llojeve të ndryshme të substancave dhe elementeve kimike janë një nga lëndët kryesore të studimit në kimi.…

Koncepti i materies studiohet nga disa shkenca njëherësh. Ne do të analizojmë pyetjen se cilat janë substancat nga dy pika...

Në mësimet e kimisë në shkollë, ata ju mësojnë se si të zgjidhni probleme të ndryshme, të njohura ndër të cilat janë problemet e llogaritjes ...

Ngarkesa elektrike është një sasi fizike që përcakton aftësinë e trupit për të marrë pjesë në elektromagnetike...

Gjendja e oksidimit është ngarkesa e kushtëzuar e një atomi në një molekulë, atomi e merr atë si rezultat i pranimit të plotë të elektroneve, ...

Grekët e lashtë e dinin se të gjitha substancat përbëhen nga grimca. Rreth vitit 420 para Krishtit e. Filozofi Demokriti propozoi që materia përbëhet nga grimca të vogla dhe të pandashme të quajtura atome. Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Si atomi ashtu edhe molekula fillimisht u konsideruan të pandashëm dhe vetëm më vonë u vërtetua se nuk ishte kështu. Si ndryshon një atom nga një molekulë?

Atomet- Këto janë grimcat më të vogla që përbëjnë një substancë.
Molekulat– këto janë edhe grimcat elementare që përbëjnë çdo substancë.

Krahasimi i atomit dhe molekulës

Cili është ndryshimi midis një atomi dhe një molekule?
Një atom është një grimcë elementare e materies. Ka masën dhe madhësinë e vet dhe është përgjegjës për vetitë e kësaj substance si element kimik. Një atom përbëhet nga një bërthamë dhe elektrone që lëvizin në orbitat e tyre rreth bërthamës. Është struktura e atomit që përcakton vetitë kimike të një substance. Atomet nuk ndodhin në gjendje të lirë. Ata lidhen së bashku dhe formojnë molekula për shkak të ngarkesave elektrike të grimcave nga të cilat përbëhen.
Një molekulë është ajo nga e cila përbëhet një substancë. Molekulat mund të përmbajnë dy ose më shumë atome që janë të lidhur me njëri-tjetrin me lidhje ndëratomike. Më saktësisht, mund të themi se molekula përbëhet nga bërthama atomike dhe elektrone të brendshme që lëvizin në orbitat e tyre, si dhe nga elektronet e valencës së jashtme. Molekula të ndryshme përmbajnë numër të ndryshëm atomesh të një lloji të caktuar dhe sasi të ndryshme. Molekula ka një strukturë komplekse arkitekturore, ku çdo atom ka vendin e vet dhe fqinjët e tij të mirëpërcaktuar. Vetitë e një molekule përcaktohen nga sa atome përmban. Këto veti ndikohen nga rendi dhe konfigurimi i lidhjes së atomeve. Struktura atomike që formon një molekulë mund të jetë e ngurtë, por jo në të gjitha rastet. Çdo atom është në lëvizje të vazhdueshme, ai lëkundet rreth pozicionit të tij të ekuilibrit. Në këtë rast, një molekulë e lirë gjatë lëvizjes së saj termike ka konfigurime të ndryshme. Molekula është elektrikisht një grimcë neutrale. Është grimca më e vogël e një lënde që ka vetitë e saj kimike. Në rastin e molekulave monoatomike siç janë gazrat fisnikë, vetitë e molekulës dhe atomit janë të njëjta. Atomet në një molekulë bashkohen me lidhje kimike. Një lidhje e tillë mund të krijohet nga një ose më shumë çifte elektronesh të ndarë midis dy atomeve. Molekula mund të ekzistojë në mënyrë të pavarur.

Si ndryshon një atom nga një molekulë?

Atomet formojnë një molekulë. Një atom përbëhet nga një bërthamë dhe elektrone që lëvizin në orbitat e tyre rreth bërthamës.
Molekulat përbëhen nga atome.
Një atom ka një ngarkesë elektrike, por një molekulë është neutrale.
Vetëm një molekulë mund të ekzistojë në mënyrë të pavarur.

Atomi dhe joni janë grimca elementare të elementeve kimike. Këto grimca janë bartës të vetive të elementeve. Ato ndryshojnë në ngarkesat e tyre: një atom është neutral, dhe një jon mund të jetë i ngarkuar pozitivisht ose negativisht.

Përkufizimi

Atomi– një grimcë mikroskopike elektrikisht neutrale e një elementi kimik që përcakton vetitë e tij. Qendra e një atomi është një bërthamë e ngarkuar pozitivisht, e rrethuar nga një re elektronike, në orbitalet e së cilës lëvizin elektronet. Atomet fitojnë ose humbin elektrone dhe bëhen jone.

Jonet– grimca mikroskopike të ngarkuara elektrike, monotomike ose poliatomike dhe kimikisht aktive. Ata kanë një ngarkesë pozitive (katione) ose negative (anione). Jonet formohen nga atome ose grupe atomesh që fitojnë elektrone ose, anasjelltas, i humbasin ato.

Jonet janë grimca të pavarura që gjenden në çdo gjendje grumbullimi. Ato gjenden në gaze (në atmosferë), në kristale, në lëngje (si tretësirat ashtu edhe shkrirjet) dhe në plazmë (hapësira ndëryjore.)

Jonet në reaksionet kimike janë në gjendje të ndërveprojnë me njëri-tjetrin, me molekulat dhe atomet. Në tretësirat, këto grimca aktive formohen gjatë procesit të disociimit elektrolitik dhe përcaktojnë vetitë e elektroliteve.

Krahasimi

Një atom është gjithmonë elektrikisht neutral, një jon, përkundrazi, është një grimcë e ngarkuar. Në atome, nivelet e jashtme të energjisë, si rregull, nuk janë të plota (përjashtim bën grupi i gazeve fisnike). Për jonet, nivelet e jashtme janë përfunduar.

Një jon, ndryshe nga një atom, nuk është i aftë të zotërojë vetitë e një substance të thjeshtë. Për shembull, metali i kaliumit reagon dhunshëm me ujin, produktet e të cilit bëhen hidrogjen dhe alkali. Por jonet e kaliumit të pranishëm në kripërat e kaliumit nuk kanë veti të ngjashme. Klori është një gaz helmues në të verdhë-jeshile, dhe jonet e tij janë jo toksike dhe pa ngjyrë.

Ngjyra e bakrit është e kuqe, dhe jonet e tij në tretësira bëhen blu. Kristalet e jodit janë gri, avujt janë vjollcë, tretësira e alkoolit është e kuqe-kafe, kur përzihet me niseshte jep ngjyrë blu. Jonet e jodit nuk mund të ndryshojnë ngjyrën e niseshtës, ato janë të pangjyrë.

Faqja e internetit e konkluzioneve

Atomet dhe jonet e të njëjtit element kimik kanë numër të ndryshëm elektronesh.
Ngarkesa e atomeve është zero për jonet mund të jetë pozitive ose negative.
Jonet dhe atomet kanë veti të ndryshme redoks.

Është vërtetuar se çdo element kimik i gjetur në natyrë është një përzierje izotopësh (prandaj ato kanë masa atomike të pjesshme). Për të kuptuar se si ndryshojnë izotopët nga njëri-tjetri, është e nevojshme të shqyrtojmë në detaje strukturën e atomit. Një atom formon një bërthamë dhe një re elektronike. Masa e një atomi ndikohet nga elektronet që lëvizin me shpejtësi mahnitëse përmes orbitaleve në renë elektronike, neutroneve dhe protoneve që përbëjnë bërthamën.

Çfarë janë izotopet

Izotopetështë një lloj atomi i një elementi kimik. Gjithmonë ka numër të barabartë të elektroneve dhe protoneve në çdo atom.

Meqenëse ato kanë ngarkesa të kundërta (elektronet janë negative, dhe protonet janë pozitive), atomi është gjithmonë neutral (kjo grimcë elementare nuk mbart ngarkesë, është e barabartë me zero). Kur një elektron humbet ose kapet, një atom humbet neutralitetin, duke u bërë ose një jon negativ ose pozitiv.

Neutronet nuk kanë ngarkesë, por numri i tyre në bërthamën atomike të të njëjtit element mund të ndryshojë. Kjo nuk ndikon në asnjë mënyrë në neutralitetin e atomit, por ndikon në masën dhe vetitë e tij.

Për shembull, çdo izotop i një atomi hidrogjeni përmban një elektron dhe një proton. Por numri i neutroneve është i ndryshëm. Protium ka vetëm 1 neutron, deuterium ka 2 neutrone dhe tritium ka 3 neutrone. Këto tre izotope ndryshojnë dukshëm nga njëri-tjetri për nga vetitë.

Krahasimi i izotopeve

Si ndryshojnë izotopët?

Ata kanë numër të ndryshëm neutronesh, masa të ndryshme dhe veti të ndryshme. Izotopet kanë struktura identike të predhave elektronike. Kjo do të thotë se ato janë mjaft të ngjashme në vetitë kimike. Prandaj, atyre u jepet një vend në tabelën periodike.

Izotope të qëndrueshme dhe radioaktive (të paqëndrueshme) janë gjetur në natyrë. Bërthamat e atomeve të izotopeve radioaktive janë të afta të shndërrohen spontanisht në bërthama të tjera. Gjatë procesit të kalbjes radioaktive, ato lëshojnë grimca të ndryshme.

Shumica e elementeve kanë mbi dy duzina izotope radioaktive. Për më tepër, izotopet radioaktive sintetizohen artificialisht për absolutisht të gjithë elementët. Në një përzierje natyrale të izotopeve, përmbajtja e tyre ndryshon pak.

Ekzistenca e izotopeve bëri të mundur të kuptojmë pse, në disa raste, elementët me masë atomike më të ulët kanë një numër atomik më të lartë se elementët me masë atomike më të lartë.

Për shembull, në çiftin argon-kalium, argoni përfshin izotope të rënda, dhe kaliumi përmban izotope të lehta. Prandaj, masa e argonit është më e madhe se ajo e kaliumit.

Dallimi midis izotopeve është si më poshtë:

Ata kanë një numër të ndryshëm neutronesh.
Izotopet kanë masa atomike të ndryshme.
Vlera e masës së atomeve të joneve ndikon në energjinë dhe vetitë e tyre totale.

Si ndryshojnë atomet?