Emërtuar americium sipas europium. Ku është logjika? Ajo qëndron në faktet historike.
Europiumi është një element i grupit të lantanideve, i zbuluar në Botën e Vjetër dhe i emëruar sipas tij. Americium i përket familjes së elementeve transuranium.
Ata të gjithë kanë një guaskë 5f, ashtu si të gjitha lantanidet kanë një guaskë 4f. Në nivelet e fundit të elektroneve, europiumi dhe americium kanë një numër të barabartë grimcash - 6.
Prandaj, elementët u krahasuan. Kjo e fundit u hap më vonë, në vitin 1944, në qytetin amerikan të Çikagos. Pasi zbuluan ngjashmëritë e elementit me europiumin, ata vendosën ta emërojnë atë sipas Amerikës.
Vetitë e americiumit
Nuk ishte e mundur të gjesh americium në natyrë. Është marrë në vitin 1944 nga rrezatimi neutron.
Nuk është e vështirë të merret me mend se elementi i ri është gjithashtu një metal dhe gjithashtu radioaktiv. Ngjyra e substancës është e bardhë argjendtë.
Metali kombinohet gjithashtu me vetitë e tjera të metaleve. Kështu që, element americium plastike dhe, përsëri, të kujton substancat nga grupi i lantanideve.
Americium ka dy forma alotropike. Kjo i referohet modifikimeve të ndryshme të të njëjtit element.
Dallimi qëndron në strukturën e rrjetës kristalore. Deri në 600 gradë qelizat e saj janë gjashtëkëndore.
Dendësia e americiumit me temperaturë të ulët është pothuajse 14 gram për centimetër kub.
Pas 600 gradësh, rrjeta kristalore e metalit shndërrohet në një tip kub të përqendruar në fytyrë.
Kjo do të thotë se kubet përbëhen nga 14 atome: një në secilën nga kulmet dhe një në mes të secilës prej faqeve.
Americium është një element kimik, forma me temperaturë të lartë e së cilës shpesh përfaqësohet nga një shkrirje.
Substanca zbutet në 1175 gradë. Americium vlon në një temperaturë prej 2607 Celsius.
Nëse një substancë ka dy forma alotropike, atëherë ka më shumë izotope. Tre janë më të famshmit.
E para që hapet americium 241. Gjysma e jetësështë 433 vjeç. Ka edhe izotopet 242 dhe 243.
Ky i fundit prishet pothuajse 4 herë më shpejt se americium 241. Nuklidi i 243-të është jetëgjatë. Ky ka gjysma e jetës së americiumit e barabartë me gati 8000 vjet.
Izotopet e americiumit kanë rrezatim alfa. Prandaj, metali shkëlqen në errësirë.
Për shkak të radioaktivitetit, elementi nuk shtohet në bojërat lumineshente.
Metali i 95-të (ky është numri në të cilin ndodhet americium) ka përdorime të tjera.
Aplikimi i americiumit
Elementi i 95-të konsiderohet si bazë për pajisjet e tejdukshme për qëllime mjekësore.
Ato janë krijuar për të zëvendësuar makineritë e mëdha me rreze X. Këto të fundit kërkojnë pajisje të tensionit të lartë. Ajo është gjithashtu e rëndë.
Americium lëshon rreze gama me energji të ulët. Energjia e tyre është vetëm 60 kiloelektronvolt. Natyra e rrezatimit është konstante.
Një shtresë centimetri është e mjaftueshme për t'u mbrojtur nga ajo. Si rezultat, mund të krijoni një të tejdukshme në madhësinë e një kutie shkrepëseje.
Eksperimentet e para mbi përdorimin e americiumit në mjekësi u kryen në SHBA. Kështu, Paul Hofer nga Spitali Kombëtar Argonne përdori një burim të rrezatimit të butë gama për të luftuar sëmundjet e tiroides.
Gjithmonë ka një të qëndrueshme në të. Në rrezet gama, ai lëshon rreze X me një intensitet proporcional me përqendrimin e jodit në pikën që ekzaminohet.
Në këtë mënyrë ju mund të merrni informacion në lidhje me shpërndarjen e jodit në. Më parë, për këtë ishte e nevojshme të injektoheshin izotope radioaktive në gjëndër.
Ky lloj ekzaminimi quhet radioid. Rrezatimi i marrë gjatë hulumtimit duke përdorur americium është disa herë më pak.
Prodhuesit e instrumenteve të kontrollit dhe matjes gjithashtu kanë nevojë americium. Aplikacion gjen vetëm izotopin e 241-të.
Rrezatimi i tij i butë gama përdoret për të matur vazhdimisht trashësinë e shiritit të çelikut.
Procedura është e mundur nëse trashësia e saj nuk kalon 3 milimetra dhe jo më pak se 0.5. Ju gjithashtu mund të matni trashësinë e shiritave deri në 5 centimetra të trasha.
Fleta, nga rruga, është gjithashtu e ekspozuar ndaj rrezatimit gama. Metoda është zotëruar në disa vende evropiane dhe në SHBA.
Americium periodikisht Ato përdoren gjithashtu në prodhimin e plastikës. Elementi radioaktiv ndihmon në lehtësimin e stresit elektrostatik prej tyre.
Pajisjet me elementin e 95-të ndihmojnë gjithashtu në heqjen e ngarkesave me filma sintetikë.
Flitet vetëm për përdorimin e izotopit të 242-të të americiumit. Nuklidi është i përshtatshëm si lëndë djegëse për reaktorët ultra kompakt.
Këto janë instaluar, për shembull, në anije kozmike ndërplanetare. NË Izotopi i 242-të i americiumit Shkencëtarët bërthamorë tërhiqen nga seksioni kryq i fisionit të lartë të neutroneve termike dhe numri i madh i neutroneve të prodhuara për ndarje.
Me një numër të madh neutronesh nënkuptojmë 3.6. Është mjaft i përshtatshëm për reaktorë me masë kritike deri në 4 kilogramë.
Izotopi 243 përdoret vetëm për kërkime shkencore, në veçanti, si një pajisje ruajtëse për transuraniumet më të largëta.
Ju madje mund të grumbulloni fermium, dhe numri i tij në tabelën periodike është 100. Nga rruga, ai është marrë në të njëjtën mënyrë.
Sa i përket marrjes së izotopit të 243-të të americiumit, ai u bë i mundur vetëm në vitet 1970.
Nuklidi i 241-të nxirret nga produktet e kalbjes së plutoniumit në kilogramë, dhe i 243-ti nxirret vetëm në miligramë dhe me shumë vështirësi.
Kjo është një arsye tjetër pse shkencëtarët dhe industrialistët nuk janë të etur për të kërkuar aplikime për izotopin më jetëgjatë të elementit 95.
Minierat e Amerikës
Meqenëse vetëm nuklidi i 241-të i americiumit është gjerësisht i zbatueshëm, ne do të përqendrohemi në përgatitjen e tij. Elementi nuk ndodh në natyrë.
I gjithë americiumi që ndodhet në planet "minohet" nga rrezatimi neutron i plutoniumit të shkallës 241. Është marrë edhe nga reaktorët bërthamorë.
Atje, plutoniumi i 241-të formohet duke kapur neutronin e 238-të të uraniumit. Kjo do të thotë, lënda e parë për americium është karburanti bërthamor i mbeturinave.
Marrja e americiumit përbëhet nga 6 faza. Së pari, nga uraniumi i 238-të, "lind" i 239-ti.
Më pas, përmes zbërthimit beta, ai shndërrohet në neptunium 239. Më pas, fitohet plutoniumi 239.
Pastaj, rrezatimi i tij neutron prodhon izotopin e 240-të. Shndërrohet në 241 plutonium.
Mbetet të aplikohet zbërthimi beta për të marrë americium 241. Kjo kërkon më shumë se 13 vjet.
Vini re se është e mundur të merret jo vetëm metal i pastër, por edhe dioksidi i americiumit.
Ai nxirret nga tretësira që përmbajnë katione të elementit të 95-të. Zgjidhjet merren edhe nga mbetjet radioaktive ose industriale.
Rezulton se është e mundur të ripërdoren lëndët e para që nuk janë përdorur në fabrikë.
Americiumi nxirret nga tretësirat me bashkëprecipitim. Transportuesi është oksalati.
Produkti i mesëm është oksalati i metalit të 95-të. Dioksidi fitohet prej tij me kalcinim.
Çmimi i Amerikës
Americium është në listën e substancave më të shtrenjta. I fundit në listë është plutoniumi, i cili kushton 4000 dollarë për gram.
Për americium ata japin rreth 140 mijë njësi konvencionale, dhe për të njëjtin gram.
Konsumi i elementit në të gjitha fushat e aplikimit të tij matet në mikrogramë, prandaj kostot justifikohen dhe shpërblehen, veçanërisht duke pasur parasysh gjysmën e jetës së gjatë.
Antimateria njihet si substanca më e shtrenjtë në Tokë. Ata japin 62 trilion dollarë për të.
Deri më tani, shkencëtarët nuk kanë qenë në gjendje të krijojnë një zonë tampon ku antimateria mund të "bashkohet" me lëndën normale. Thelbi i substancës së re është struktura e kundërt.
Nuk janë grimcat negative që rrotullohen rreth asaj masive pozitive, por ato pozitive që rrotullohen rreth asaj masive negative.
Pra, në këtë fazë, vetëm shkencëtarët mund të jenë të interesuar në blerjen e antimateries. Substanca nuk ka ende përdorim praktik.
Americium, Americium, Am, numri atomik 95, pesha atomike 243. Emërtuar nga fjala “America” (pas vendit të zbulimit). G. Seaborg e dha emrin duke marrë parasysh pozicionin e elementit 95 në "seri aktinide" të sistemit periodik Mendeleev. Elementi 95 u vendos natyrshëm nën elementin e ngjashëm 63 në "seri lantanide". Elementi numër 63 - europium - mori emrin e tij për nder të Evropës për analogji, elementit numër 95 iu dha emri americium për nder të Amerikës. Izotopi 243 Am është radioaktiv dhe më i qëndrueshëm (T = 7370 vjet).
Americium është elementi i katërt transuranium i sintetizuar (kurium, elementi #96, u zbulua disa muaj më parë). Ai u identifikua nga G. T. Seaborg, A. Ghiorso, R. James dhe L. Morgan në 1944 si rezultat i rrezatimit të izotopeve të plutoniumit me neutrone në një reaktor si 241 am.
Americium u përftua gjithashtu nga Seaborg duke bombarduar 234 Pu me grimca α.
Americium / Americium (Am)
Numri atomik 95
Pamja: metal radioaktiv me ngjyrë argjendi-bardhë
Masa atomike (masa molare) 243,0614 amu (g/mol)
Rrezja atomike 173 pm
Dendësia 13,67 g/cm³
Pika e shkrirjes 1267 K
Nxehtësia e shkrirjes (10.0) kJ/mol
Pika e vlimit 2880 K
Nxehtësia e avullimit 238,5 kJ/mol
Vëllimi molar 20.8 cm³/mol
Americium është një metal i bardhë-argjendi, i lakueshëm dhe i lakueshëm. Mbi të gjitha, është i ngjashëm me metalet e familjes së tokës së rrallë. Americium ngadalë njolloset në ajër të thatë në temperaturën e dhomës. Ka dy forma alotropike. Në formën e tij me temperaturë të ulët, ai ka një strukturë gjashtëkëndore të dyfishtë të mbushur dendur, me densitet 13.67, e cila në 1173°C shndërrohet në një strukturë kubike me në qendër fytyrën.
Rreziku relativ mjedisor 1.0-1.2. Përmbajtja në koren e tokës është 0.0003%.
Në vitin 1972, u sintetizuan përbërjet e para të americiumit dyvalent. Prodhimi industrial i izotopeve të americiumit bazohet në rrezatim me neutrone 238 U, 237 Np dhe 235 Pu. Për të marrë disa izotope të americiumit, mund të përdoren izotopë individualë të vetë elementit. Kështu, 248 Am dhe 243 Am mund të merren duke rrezatuar 241 Am dhe 244 Am me rrezatim neutron gama. Izotopet e americiumit me numra masiv 241, 245 dhe 246 janë produkte bija të izotopeve të plutoniumit me numra të njëjtë masiv. Disa izotope të americiumit formohen gjatë testimit të armëve bërthamore. Nevoja për 241 am është rreth 10 kg në vit.
Është shumë e rëndësishme që secili nga jonet e americiumit të japë një spektër absorbimi të theksuar dhe karakteristik vetëm për të. Kjo bën të mundur përdorimin efektiv të metodës spektrofotometrike për të studiuar proceset redoks që ndodhin me jonet e americiumit në tretësirë. Dhe kjo është e rëndësishme jo vetëm për kiminë e elementeve transuranike, por edhe për të kuptuar mekanizmin e reaksioneve redoks në përgjithësi. Kjo duhet parë si një nga aplikimet e rëndësishme praktike të elementit artificial americium. 241 Am përdoret në instrumente të ndryshme (detektorë defektesh, matësit e densitetit, matësit e trashësisë, etj.) si burim i kuanteve γ të butë; në prodhimin e burimeve të energjisë me fuqi të ulët termike, si dhe burimeve të rrezatimit α që përdoren për të hequr ngarkesat statike; për të ngacmuar fluoreshencën me rreze X në analizë. Është e rëndësishme të përdoret 241 Am për të marrë izotopin kurium-242.
Izotopi më jetëgjatë i americiumit është 243 am, ai jeton për 7400 vjet dhe aktualisht përdoret për kërkime radiokimike dhe akumulimin e transuraniumeve më të largëta, deri në fermium. Izotopi 241 Am ka një larmi të konsiderueshme përdorimesh (gjysma e jetës 433 vjet). Ky izotop, kur zbërthehet, lëshon grimca α dhe rreze γ të buta (60 keV) (energjia e kuanteve γ të fortë të emetuar nga 60 Co është disa MeV). Mbrojtja kundër rrezatimit të butë nga 241 am është relativisht e thjeshtë dhe jo masive: një shtresë centimetri plumbi është e mjaftueshme. Kjo është një nga arsyet e shfaqjes së pajisjeve të shumta me 241 am. Në veçanti, është propozuar një dizajn për një aparat të tejdukshëm pak më të madh se një kuti shkrepëseje për qëllime mjekësore. Një burim amerikan i rrezatimit γ - një top me diametër 3-4 centimetra - është baza e një pajisjeje të tillë, e cila, nga rruga, ndryshe nga një makinë me rreze X, nuk kërkon pajisje të mëdha të tensionit të lartë - transformatorë , ndreqës, amplifikues, etj. Burimi i rrezatimit γ të butë me 241 Am përdoret për të studiuar sëmundjet e tiroides. Jodi i qëndrueshëm i pranishëm në gjëndrën tiroide fillon të lëshojë rreze x të dobëta kur ekspozohet ndaj rrezeve gama. Intensiteti i tij është proporcional me përqendrimin e jodit në pikën që ekzaminohet.
Ky instalim bën të mundur marrjen e informacionit në lidhje me shpërndarjen e jodit në gjëndër pa futur një izotop radioaktiv në trup. Doza totale e rrezatimit për pacientin është shumë më e ulët sesa me metodën e ekzaminimit të jodit radiofonik.
Industria përdor një shumëllojshmëri instrumentesh dhe pajisjesh kërkimore.
Pajisjet me 241 Am. Në veçanti, pajisje të tilla përdoren për matjen e vazhdueshme të trashësisë së çelikut (nga 0,5 në 3 mm) dhe shiritit prej alumini (deri në 50 mm), si dhe fletë xhami. Pajisjet me 241 Am përdoren për të hequr ngarkesat elektrostatike në industri nga plastika, filmat sintetikë dhe letra. Gjendet brenda detektorëve të tymit (~0.26 mikrogramë për detektor).
Një përzierje e 241 Am dhe 9 Be është një burim i neutroneve në zbulimin e defekteve. 241 Am tani është marrë në sasi industriale nga prishja e 241 Pu:
241 Pu → (13.2 vjet, β-zbërthimi) → 241 am.
Meqenëse 241 Pu është zakonisht i pranishëm në plutoniumin e shkallës së armëve të minuara rishtazi, 241 am
Grumbullohet në materie me kalbjen e 241 Pu. Për shkak të kësaj, ai luan një rol të rëndësishëm në plakjen e armëve. Plutoniumi i shkallës së armëve të sapo prodhuar përmban 0,5-1,0% 241 Pu, plutoniumi i reaktorit ka nga 5-15% në 25% 241 Pu. Në disa dekada, pothuajse të gjitha 241 Pu do të kalbet në 241 am. Energjia e kalbjes α të 241 am dhe jetëgjatësia relativisht e shkurtër krijojnë një radioaktivitet specifik të lartë dhe rendiment termik. Pjesa më e madhe e aktivitetit α dhe γ të plutoniumit të vjetër të shkallës së armëve është për shkak të 241 am.
Besohet se do të gjejë aplikim edhe një izotop me jetë më të shkurtër (152 vjet) - 242 Am, i cili karakterizohet nga një seksion kryq i kapjes së neutronit termik shumë të lartë - rreth 6000 hambar.
Burimet e americiumit që hyn në mjedis janë testet e armëve bërthamore, termocentralet bërthamore dhe aksidentet gjatë prodhimit dhe përdorimit të radionuklidit. Përmbajtja e americiumit global në mjedis po rritet vazhdimisht për shkak të kalbjes së 241 Pu.
Kur punoni me izotope radioaktive të americiumit, është e nevojshme të respektoni rregullat sanitare dhe standardet e sigurisë nga rrezatimi duke përdorur masa të veçanta mbrojtëse në përputhje me klasën e punës.
Në rast të një fluksi emergjent të izotopeve të americiumit, shpëlajeni nazofaringun dhe zgavrën me gojë me ujë; inhalimet terapeutike me tretësirë pentacine 5-10%. Lavazh gastrik, laksativë, klizma pastruese. Dekontaminimi i lëkurës me sapun lavanderie, tretësirë pentacine 5%, “Zashchita-7” dhe paste-116.
Americium (numri atomik 95) është elementi i katërt transuranium i sintetizuar (kurium, elementi numër 96, u zbulua disa muaj më parë). Ai u identifikua nga Glenn T. Seaborg, A. Ghiorso, R. James dhe L. Morgan në 1944 nga rrezatimi i izotopeve të plutoniumit me neutrone në një reaktor si Am-241. Amertiumi u përftua gjithashtu nga Seaborg duke bombarduar Pu-234 me grimca alfa.
Americium është një metal i bardhë-argjendi, i lakueshëm dhe i lakueshëm. Mbi të gjitha, është i ngjashëm me metalet e familjes së tokës së rrallë. Americium ngadalë njolloset në ajër të thatë në temperaturën e dhomës. Ka dy forma alotropike. Në formën e tij me temperaturë të ulët, ai ka një strukturë gjashtëkëndore të dyfishtë të mbushur dendur, densitet 13.67, e cila në 1074 °C shndërrohet në një strukturë kubike me në qendër fytyrën. Pika e shkrirjes - 1175 °C.
Americium ka valenca 2, 3, 4, 5 dhe 6, në tretësirat ujore të acideve me kationet e mëposhtme: Am3+, Am4+; në gjendjet më të larta të oksidimit, americium është pjesë e kationit në formën e një joni "yl" që përmban oksigjen: (AmO 2) + nëse americium është pesëvalent dhe (AmO 2) +2 nëse është gjashtëvalent. Americium trevalent është më i zakonshëm në tretësirat ujore dhe gjendja e tij është shumë e ngjashme me elementët e tjerë të aktinidit dhe lantanidit. Americium katërvalent njihet vetëm në gjendje të ngurtë. Americium reagon me oksigjenin për të formuar dioksid AmO 2 dhe me hidrogjenin për të formuar hidridin AmH 2 . Dioksidi i americiumit përftohet nga kalcinimi i shumicës së përbërjeve trevalente AmF 4 prodhohet nga fluorizimi i dioksidit ose trifluorit.
Americium pesëvalent ka një veti kimike shumë interesante - aftësinë për të shpërpjestuar. Kjo do të thotë se për ndërveprim kimik në tretësirat acidike nuk ka nevojë për partnerë reagentësh. Reaksioni redoks ndodh midis joneve të americiumit pesëvalent: njëri prej tyre shton dy elektrone, duke taksuar dy fqinjë. Një jon americium (III) dhe dy jone americium (VI) shfaqen në sistem. Arsyeja për këtë fenomen të pazakontë konsiderohet të jetë një ndryshim anormal në potencialet redoks të çifteve Am (III) - Am (VI) dhe Am (III) - Am (V). Americium katërvalent sillet në mënyrë të ngjashme.
Izotopi më jetëgjatë i americiumit është Am 243, ai jeton për 8000 vjet dhe aktualisht përdoret për kërkime radiokimike dhe akumulimin e transuraniumeve më të largët, deri në fermium.
Aplikimi i izotopit të parë të americium - Am 241 - është dukshëm i larmishëm. Ky izotop, kur kalbet, lëshon grimca alfa dhe rreze gama të buta (60 keV) (energjia e rrezeve të forta gama të emetuara nga kobalti-60 është disa MeV). Mbrojtja nga rrezatimi i butë Am-241 është relativisht i thjeshtë dhe jo masiv: mjafton një shtresë centimetri plumbi. Am-241 ka një gjysmë jetë prej 433 vjetësh. Industria përdor instrumente të ndryshme instrumentesh dhe kërkimore me americium-241. Në veçanti, pajisje të tilla përdoren për matjen e vazhdueshme të trashësisë së çelikut (nga 0,5 në 3 mm) dhe shiritit prej alumini (deri në 50 mm), si dhe fletë xhami. Pajisjet me americium-241 përdoren gjithashtu për të hequr ngarkesat elektrostatike në industri nga plastika, filmat sintetikë dhe letra. Gjendet gjithashtu brenda disa detektorëve të tymit (~ 0,26 mikrogramë për detektor).
Am-241 tani prodhohet në sasi industriale nga kalbja e Pu-241: Pu-241 -> (13.2 vjet, beta) -> Am-241.
Meqenëse Pu-241 është zakonisht i pranishëm në plutoniumin e posaçëm të minuar për armë, Am-241 grumbullohet në materialin e kalbjes Pu-241. Për shkak të kësaj, ai luan një rol të rëndësishëm në plakjen e armëve. Plutoniumi i shkallës së armëve të sapo prodhuar përmban 0,5-1,0% Pu-241, plutoniumi i reaktorit ka nga 5-15% në 25% Pu-241. Në disa dekada, pothuajse i gjithë Pu-241 do të kalbet në Am-241. Energjia e kalbjes alfa të Am-241 dhe jetëgjatësia relativisht e shkurtër krijojnë një radioaktivitet të lartë specifik dhe rendiment termik. Shumica e aktivitetit alfa dhe gama të plutoniumit të vjetër të shkallës së armëve është për shkak të Am-241.
Americium, Americium, Am, numri atomik 95, pesha atomike 243. Emërtuar nga fjala “America” (pas vendit të zbulimit). G. Seaborg e dha emrin duke marrë parasysh pozicionin e elementit 95 në "seri aktinide" të sistemit periodik Mendeleev. Elementi 95 u vendos natyrshëm nën elementin e ngjashëm 63 në "seri lantanide". Elementi numër 63 - europium - mori emrin e tij për nder të Evropës për analogji, elementit numër 95 iu dha emri americium për nder të Amerikës. Izotopi 243 Am është radioaktiv dhe më i qëndrueshëm (T = 7370 vjet).
Americium është elementi i katërt transuranium i sintetizuar (kurium, elementi #96, u zbulua disa muaj më parë). Ai u identifikua nga G. T. Seaborg, A. Ghiorso, R. James dhe L. Morgan në 1944 si rezultat i rrezatimit të izotopeve të plutoniumit me neutrone në një reaktor si 241 am.
Americium u përftua gjithashtu nga Seaborg duke bombarduar 234 Pu me grimca α.
Americium / Americium (Am)
Numri atomik 95
Pamja: metal radioaktiv me ngjyrë argjendi-bardhë
Masa atomike (masa molare) 243,0614 amu (g/mol)
Rrezja atomike 173 pm
Dendësia 13,67 g/cm³
Pika e shkrirjes 1267 K
Nxehtësia e shkrirjes (10.0) kJ/mol
Pika e vlimit 2880 K
Nxehtësia e avullimit 238,5 kJ/mol
Vëllimi molar 20.8 cm³/mol
Americium është një metal i bardhë-argjendi, i lakueshëm dhe i lakueshëm. Mbi të gjitha, është i ngjashëm me metalet e familjes së tokës së rrallë. Americium ngadalë njolloset në ajër të thatë në temperaturën e dhomës. Ka dy forma alotropike. Në formën e tij me temperaturë të ulët, ai ka një strukturë gjashtëkëndore të dyfishtë të mbushur dendur, me densitet 13.67, e cila në 1173°C shndërrohet në një strukturë kubike me në qendër fytyrën.
Rreziku relativ mjedisor 1.0-1.2. Përmbajtja në koren e tokës është 0.0003%.
Në vitin 1972, u sintetizuan përbërjet e para të americiumit dyvalent. Prodhimi industrial i izotopeve të americiumit bazohet në rrezatim me neutrone 238 U, 237 Np dhe 235 Pu. Për të marrë disa izotope të americiumit, mund të përdoren izotopë individualë të vetë elementit. Kështu, 248 Am dhe 243 Am mund të merren duke rrezatuar 241 Am dhe 244 Am me rrezatim neutron gama. Izotopet e americiumit me numra masiv 241, 245 dhe 246 janë produkte bija të izotopeve të plutoniumit me numra të njëjtë masiv. Disa izotope të americiumit formohen gjatë testimit të armëve bërthamore. Nevoja për 241 am është rreth 10 kg në vit.
Është shumë e rëndësishme që secili nga jonet e americiumit të japë një spektër absorbimi të theksuar dhe karakteristik vetëm për të. Kjo bën të mundur përdorimin efektiv të metodës spektrofotometrike për të studiuar proceset redoks që ndodhin me jonet e americiumit në tretësirë. Dhe kjo është e rëndësishme jo vetëm për kiminë e elementeve transuranike, por edhe për të kuptuar mekanizmin e reaksioneve redoks në përgjithësi. Kjo duhet parë si një nga aplikimet e rëndësishme praktike të elementit artificial americium. 241 Am përdoret në instrumente të ndryshme (detektorë defektesh, matësit e densitetit, matësit e trashësisë, etj.) si burim i kuanteve γ të butë; në prodhimin e burimeve të energjisë me fuqi të ulët termike, si dhe burimeve të rrezatimit α që përdoren për të hequr ngarkesat statike; për të ngacmuar fluoreshencën me rreze X në analizë. Është e rëndësishme të përdoret 241 Am për të marrë izotopin kurium-242.
Izotopi më jetëgjatë i americiumit është 243 am, ai jeton për 7400 vjet dhe aktualisht përdoret për kërkime radiokimike dhe akumulimin e transuraniumeve më të largëta, deri në fermium. Izotopi 241 Am ka një larmi të konsiderueshme përdorimesh (gjysma e jetës 433 vjet). Ky izotop, kur zbërthehet, lëshon grimca α dhe rreze γ të buta (60 keV) (energjia e kuanteve γ të fortë të emetuar nga 60 Co është disa MeV). Mbrojtja kundër rrezatimit të butë nga 241 am është relativisht e thjeshtë dhe jo masive: një shtresë centimetri plumbi është e mjaftueshme. Kjo është një nga arsyet e shfaqjes së pajisjeve të shumta me 241 am. Në veçanti, është propozuar një dizajn për një aparat të tejdukshëm pak më të madh se një kuti shkrepëseje për qëllime mjekësore. Një burim amerikan i rrezatimit γ - një top me diametër 3-4 centimetra - është baza e një pajisjeje të tillë, e cila, nga rruga, ndryshe nga një makinë me rreze X, nuk kërkon pajisje të mëdha të tensionit të lartë - transformatorë , ndreqës, amplifikues, etj. Burimi i rrezatimit γ të butë me 241 Am përdoret për të studiuar sëmundjet e tiroides. Jodi i qëndrueshëm i pranishëm në gjëndrën tiroide fillon të lëshojë rreze x të dobëta kur ekspozohet ndaj rrezeve gama. Intensiteti i tij është proporcional me përqendrimin e jodit në pikën që ekzaminohet.
Ky instalim bën të mundur marrjen e informacionit në lidhje me shpërndarjen e jodit në gjëndër pa futur një izotop radioaktiv në trup. Doza totale e rrezatimit për pacientin është shumë më e ulët sesa me metodën e ekzaminimit të jodit radiofonik.
Industria përdor një shumëllojshmëri instrumentesh dhe pajisjesh kërkimore.
Pajisjet me 241 Am. Në veçanti, pajisje të tilla përdoren për matjen e vazhdueshme të trashësisë së çelikut (nga 0,5 në 3 mm) dhe shiritit prej alumini (deri në 50 mm), si dhe fletë xhami. Pajisjet me 241 Am përdoren për të hequr ngarkesat elektrostatike në industri nga plastika, filmat sintetikë dhe letra. Gjendet brenda detektorëve të tymit (~0.26 mikrogramë për detektor).
Një përzierje e 241 Am dhe 9 Be është një burim i neutroneve në zbulimin e defekteve. 241 Am tani është marrë në sasi industriale nga prishja e 241 Pu:
241 Pu → (13.2 vjet, β-zbërthimi) → 241 am.
Meqenëse 241 Pu është zakonisht i pranishëm në plutoniumin e shkallës së armëve të minuara rishtazi, 241 am
Grumbullohet në materie me kalbjen e 241 Pu. Për shkak të kësaj, ai luan një rol të rëndësishëm në plakjen e armëve. Plutoniumi i shkallës së armëve të sapo prodhuar përmban 0,5-1,0% 241 Pu, plutoniumi i reaktorit ka nga 5-15% në 25% 241 Pu. Në disa dekada, pothuajse të gjitha 241 Pu do të kalbet në 241 am. Energjia e kalbjes α të 241 am dhe jetëgjatësia relativisht e shkurtër krijojnë një radioaktivitet specifik të lartë dhe rendiment termik. Pjesa më e madhe e aktivitetit α dhe γ të plutoniumit të vjetër të shkallës së armëve është për shkak të 241 am.
Besohet se do të gjejë aplikim edhe një izotop me jetë më të shkurtër (152 vjet) - 242 Am, i cili karakterizohet nga një seksion kryq i kapjes së neutronit termik shumë të lartë - rreth 6000 hambar.
Burimet e americiumit që hyn në mjedis janë testet e armëve bërthamore, termocentralet bërthamore dhe aksidentet gjatë prodhimit dhe përdorimit të radionuklidit. Përmbajtja e americiumit global në mjedis po rritet vazhdimisht për shkak të kalbjes së 241 Pu.
Kur punoni me izotope radioaktive të americiumit, është e nevojshme të respektoni rregullat sanitare dhe standardet e sigurisë nga rrezatimi duke përdorur masa të veçanta mbrojtëse në përputhje me klasën e punës.
Në rast të një fluksi emergjent të izotopeve të americiumit, shpëlajeni nazofaringun dhe zgavrën me gojë me ujë; inhalimet terapeutike me tretësirë pentacine 5-10%. Lavazh gastrik, laksativë, klizma pastruese. Dekontaminimi i lëkurës me sapun lavanderie, tretësirë pentacine 5%, “Zashchita-7” dhe paste-116.
Së pari, disa fjalë për një nga paradokset më të këndshme të shkencës. Kjo ndodh mjaft shpesh: përpjekjet e studiuesit për të kapërcyer vështirësitë eksperimentale çojnë në rezultate që janë shumë më të rëndësishme se zgjidhja e problemit origjinal.
Lindja e teorisë së aktinidit
1944 Ka përfunduar puna në lidhje me prodhimin dhe izolimin kimik të elementit nr.94 - plutonium. Një grup shkencëtarësh në Laboratorin Metalurgjik të Universitetit të Çikagos*, të udhëhequr nga Glenn T. Seaborg (duke përfshirë gjithashtu A. Ghiorso, R. James dhe L. Morgan) kaluan në kërkimin e elementëve të mëposhtëm - transplutonium.
* Tani ky është Laboratori Kombëtar Argonne - një nga qendrat kryesore kërkimore amerikane në fushën e fizikës bërthamore.
Për t'i marrë ato, mostrat e plutoniumit u bombarduan me neutrone dhe deuterone, dhe më pas, duke ekzaminuar objektivat e rrezatuar, ata u përpoqën të zbulonin rrezatimin alfa karakteristik të elementit të ri. Elementet e rinj mund dhe duhej të ishin formuar si përmes ndërveprimit të drejtpërdrejtë të bërthamave të plutoniumit me një deuteron bombardues (ngarkesa rritet me një), ashtu edhe përmes zbërthimit beta të izotopeve të rinj "të mbingarkuar" me neutrone. Një seri transformimesh të njëpasnjëshme beta mund të "ndryshojë djathtas" numrin e elementit me disa njësi. Kështu, duke bombarduar plutoniumin me neutrone, fizikanët u mbështetën në zbërthimin beta si një mjet për një qëllim. Dhe për kalbjen alfa - si një lloj treguesi, sepse për identifikimin e besueshëm fizik bërthamor të një izotopi të ri, duhet të dini jo vetëm gjysmën e jetës së bërthamave të tij atomike, por edhe energjinë e grimcave alfa të emetuara. Për një izotop radioaktiv, kjo është pothuajse e njëjta karakteristikë individuale si për një element të linjës në spektrin e rrezeve X.
Fokusi kryesisht në identifikimin fizik të elementeve të rinj u shpjegua kryesisht nga vetitë kimike anormale të transuraneve të para. Ndryshe nga pritshmëritë, neptuniumi dhe plutoniumi doli të ishin më të ngjashëm me uraniumin sesa me reniumin dhe osmiumin. Por sipas logjikës së sistemit periodik (siç dukej në atë kohë), elementët nr.93 dhe 94 duhet të kishin zënë vend në grupet VII dhe VIII.
Sidoqoftë, në vitet 20, danezi i madh Niels Bohr sugjeroi që në periudhën e shtatë të tabelës periodike të kishte një grup elementësh me veti shumë të ngjashme, të ngjashme me grupin e lantanideve në periudhën e gjashtë. Por ku, nga cili element, do të fillojë "nyja e dytë ndërperiodike" e sistemit periodik - as Bohr, as Seaborg - askush nuk e dinte këtë.
Duke gjykuar nga vetitë e neptunit dhe plutoniumit, besohej se ky grup me sa duket filloi me uranium. Për anëtarët e saj, uranidet, valenca më karakteristike është 6+. Ishte kjo valencë që zakonisht shfaqnin elementët nr. 93 dhe 94. Dhe nëse po, atëherë elementi i ri nr. 95 duhet të jetë gjashtëvalent. Për rrjedhojë, izolimi i tij nga masa e plutoniumit me metoda kimike do të jetë jashtëzakonisht i vështirë dhe nuk ka asnjë shpresë për identifikimin kimik. Ne duhet të kërkojmë një emetues të ri alfa në fraksionin e plutoniumit dhe të jemi të kënaqur me identifikimin fizik, të paktën në fillim.
Eksperimentet e bazuara në këtë ose afërsisht të njëjtin arsyetim kanë vazhduar për disa muaj, por asnjë emetues i ri alfa nuk është zbuluar në fraksionin e plutoniumit. Në korrik 1944, u vendos të përdorej një reaksion tjetër bërthamor - bombardimi i plutoniumit me bërthamat e heliumit për të "kaluar" elementin e dështuar nr. 95: ndoshta 96 do të ishte më i arritshëm. Kështu doli më vonë. Curium u zbulua vërtet pak më herët se americium, por zbulimi i të dy elementëve të rinj u ndihmua jo nga një qasje e re fizike, por nga një koncept i ri radiokimik i formuluar nga Seaborg, i cili në fillim dukej në kundërshtim me sensin e përbashkët.
Duke menduar për nyjen e dytë ndërperiodike të tabelës periodike, Seaborg nuk mund të mos analizonte logjikën e ndërtimit të së parës. Në periudhën e gjashtë, kjo nyje fillon me lantanin - prej këtu vjen ndërtimi i parafundit, 4 f-nënpredha elektronike. Në periudhën e shtatë, analog i lantanit është elementi nr. 89, aktinium. Nëse elementët pas aktiniumit kanë elektrone "shtesë", ata do të shkojnë në shtresën e parafundit f (5f), atëherë këta elementë formojnë një sërë aktinidesh dhe për të gjitha, si për tokat e rralla dhe aktiniumin, valenca karakteristike do të jetë 3+.
Sidoqoftë, pothuajse të gjitha faktet e njohura eksperimentale kundërshtuan këtë konstruksion, dhe faktet janë gjëra kokëfortë, megjithëse mund të debatohet me to duke i interpretuar ndryshe nga sa bëhej më parë.
E para nga aktinidet e propozuara është toriumi, një element tipik tetravalent. Por lantanidi i parë, ceriumi, më shpesh shfaq një valencë prej 4+ sesa 3+. Për elementin tjetër, protaktiniumin, njihen komponime në të cilat ai është tetra- ose pesëvalent. Uraniumi, neptuniumi, plutoniumi më së shpeshti shfaqin një valencë prej 6+, por për to njihen edhe gjendje të tjera valence - 5+, 4+, 3+! Kjo “trojkë” nuk bie gjithmonë në sy, por as nuk mund të anashkalohet.
Pas "pemëve" të dukshme të fakteve eksperimentale, Seaborg pa "pyllin" e një koncepti të ri teorik dhe përpjekjet e pasuksesshme për të zbuluar elementin nr. 95 çuan në krijimin e hipotezës së aktinidit (më vonë teoria), e cila luajti një rol të rëndësishëm. në shkencën e transuraniumeve.
Shumë vite më vonë, në librin popullor "Elementet e Universit", Seaborg do të përshkruajë fundin e kësaj historie dhe do ta përmbledhë atë:
"Në tabelën periodike të rishikuar, elementët më të rëndë përbëjnë rreshtin e dytë të "tokave të rralla", dhe këta elementë më të rëndë - për ta u propozua emri "aktinide" - u vendosën në një rresht të veçantë, si seria tashmë e njohur e të rrallave. Lantanidet e tokës... Nga pikëpamja e konceptit të ri, elementët e 95-të dhe të 96-të duhet të kenë një sërë vetish të përbashkëta për aktinidet, dhe disa veti që i bëjnë ata të ngjashëm me "vëllezërit" e tyre të tokës së rrallë - europium dhe gadolinium. Sapo u kryen eksperimentet në bazë të këtij koncepti të ri, elementët nr.95 dhe 96 u zbuluan menjëherë, pra u identifikuan kimikisht. Americium, elementi numër 95, u emërua pas Amerikës, ashtu si "vëllai" i tij i tokës së rrallë europiumi u emërua pas Evropës..."
Kësaj duhet shtuar se të dy elementët e rinj janë nxjerrë nga tretësira e plutoniumit nga bartës të tokës së rrallë, që të dy këta elementë shfaqnin një valencë prej 3+ dhe se skema klasike për marrjen e americiumit duket si kjo:
239 94 Pu + 1 0 n–(γ)→ 240 94 Pu + 1 0 n–(γ, β –)→ 241 95 Am.
"Ferri" dhe "delirium"
Kur americium-241 rrezatohet me neutrone, formohet izotopi curium-242 (si rezultat i zbërthimit beta të americium-242). Është pothuajse e pamundur të dozohen neutronet në atë mënyrë që të formohet vetëm një element i ri - Nr. 95. Prandaj pashmangshmëria e problemit të ndarjes së elementeve nr 95 dhe 96. Ata, në përputhje të plotë me konceptin e aktinidit të Seaborg, rezultuan të ishin shumë të ngjashëm në vetitë kimike. Dhe me tokat e rralla ngjashmëria ishte aq e madhe sa për një kohë të gjatë ndarja e bartësve dhe elementëve të rinj dukej një problem i pazgjidhshëm.
Më shumë se gjashtë muaj u shpenzuan në përpjekje të pasuksesshme për të ndarë americium dhe curium. Natyrisht, gjatë gjithë kësaj kohe elementët e zbuluar tashmë mbetën pa emër - emrat e mësipërm u shfaqën më vonë. Dikush nga stafi i Seaborg-ut (padyshim një kimist, jo një fizikant) sugjeroi t'i quanin ata pandemonium dhe delirum, që janë latinisht për "ferr" dhe "delirium".
Por herët a vonë marrëzitë dhe ferri duhej të përfundonin. Në fillim të vitit 1945, laboratori zotëroi metodën e kromatografisë së shkëmbimit të joneve dhe elementët e rinj u ndanë duke përdorur rrëshirën e kationit Dauex-50. Alfa-hidroksiizobutirati i amonit, i cili kishte aftësinë më të madhe selektive për këtë sistem, u përdor si eluent - një lëng që lan me radhë komplekset e elementeve të ngjashëm.
Në të njëjtën kohë, gjysma e jetës së americium-241 u përcaktua për herë të parë. U zbulua se gjysma e bërthamave të tij kalbet brenda 498 viteve. Matjet e mëvonshme sqaruan këtë karakteristikë - 458 vjet.
Studimi i vetive kimike të elementit nr. 95 u pengua nga aktiviteti i lartë specifik i americium-241. Radioliza u zhvillua në tretësirë, disa përbërës u shndërruan në të tjera; në kundërshtim me dëshirën e eksperimentuesve, ritmet dhe madje drejtimet e reaksioneve ndryshuan... Për radiokiminë moderne, kjo është mjaft e zakonshme, siç është puna me mikrosasi substancash. Por në ato ditë ishte një problem mjaft serioz.
Përgatitja e parë e americiumit të pastër, e marrë nga B. Cunnigham dhe L. Asprey në shtator 1945, peshonte 20 mikrogramë. Për t'i marrë ato duheshin kryer 29 operacione ndarjeje. Gjashtë muaj më vonë, u përpunuan 200 litra solucione mbetjesh të prodhimit të plutoniumit dhe prej tyre u izolua pjesa e parë radiokimike e madhe e americium-241 - 10 mg. Kjo doli të jetë e mjaftueshme për të kryer një cikël të plotë studimesh fizike dhe kimike të elementit të ri.
Çfarë dinë radiokimistët sot për elementin nr.95? Para së gjithash, shembulli i tij e bën të qartë se modelet e përgjithshme nuk janë gjithmonë absolute. Ky ligj i shkencës është veçanërisht i vërtetë kur kemi të bëjmë me objekte kimike radioaktive.
Në shtete të ndryshme
Është përmendur tashmë se, si rregull, americium shfaq një valencë prej 3+. Sidoqoftë, radiokimistët zakonisht preferojnë të flasin jo për valencën, por për "shkallën e oksidimit" dhe e tregojnë atë me numra romakë. Le të përfitojmë nga kjo mundësi: do të ndihmojë në shmangien e përsëritjes, dhe në praktikë këto koncepte janë shumë afër.
Në gjendjen e oksidimit (III), americium formon komponime mjaft të shumta - të zakonshme dhe komplekse. Sidoqoftë, në një mjedis oksidues, americium (III) heq lehtësisht një, dy ose tre elektrone më shumë - tre është më e lehtë se një ose dy. Për të marrë americium (VI) nga americium (III), mjafton të ngrohni pak përbërjen fillestare me persulfat të amonit në një mjedis pak acid (zakonisht në një tretësirë 0,01 molare të acidit nitrik). Tranzicioni Am (III) - Am (VI) ndodh menjëherë, duke anashkaluar fazat e ndërmjetme të oksidimit. Potenciali redoks i këtij çifti është disi më i ulët se ai i çiftit Am (III) - Am (V), dhe për këtë arsye është më e lehtë të oksidohet americium trevalent në gjashtëvalent sesa në pesëvalent. Kjo e fundit fitohet vetëm në ato raste kur përbërja e americiumit (V) e formuar hiqet menjëherë nga sistemi i reagimit, për shembull, precipiton. Kështu, nëse procesi i oksidimit ndodh në një mjedis karbonat kaliumi, formohet një kripë e dyfishtë e dobët e tretshme e americium pesëvalent KAmO 2 CO 3.
Vini re se në gjendjet më të larta të oksidimit (V) dhe (VI), americium është pjesë e kationit në të njëjtën formë të jonit "llum" që përmban oksigjen si uraniumi, neptuniumi dhe plutoniumi. Americium ka dy jone “yl”: (AmO 2) + kur americium është pesëvalent dhe (AmO 2) 2+ kur valenca e tij është gjashtë.
Americium pesëvalent ka një veti kimike shumë interesante - aftësinë për të shpërpjestuar. Kjo do të thotë se për ndërveprim kimik në tretësirat acidike nuk ka nevojë për partnerë reagentësh. Reaksioni redoks ndodh midis joneve të americiumit pesëvalent: njëri prej tyre shton dy elektrone, duke taksuar dy fqinjë. Një jon americium (III) dhe dy jone americium (VI) shfaqen në sistem. Arsyeja e këtij fenomeni të pazakontë konsiderohet të jetë ndryshimi anomal i përmendur tashmë në potencialet redoks të çifteve Am (III) - Am (VI) dhe Am (III) - Am (V).
Americium katërvalent sillet në mënyrë të ngjashme në tretësirat ujore, vetëm kur është disproporcional, raporti i Am (III) me Am (VI) është 2: 1, dhe jo 1: 2. Është jashtëzakonisht e vështirë të mbash americium të paqëndrueshëm (IV ) në tretësirë. Për herë të parë, radiokimistë nga Los Alamos, L. Asprey dhe R. Penneman, të përmendur tashmë në këtë histori, arritën ta bëjnë këtë. Ata zbuluan se në prani të një sasie të madhe të joneve të fluorit, americium (IV) formon një kompleks të qëndrueshëm dhe ata e morën atë në një zgjidhje të koncentruar (13 M) të fluorit amonit.
Në vitin 1972, u sintetizuan përbërjet e para të americiumit dyvalent.
Është shumë e rëndësishme që secili nga jonet e americiumit të japë një spektër absorbimi të theksuar dhe karakteristik vetëm për të. Kjo bën të mundur përdorimin shumë efektiv të metodës spektrofotometrike për të studiuar proceset redoks që ndodhin me jonet e americiumit në tretësirë. Dhe kjo është e rëndësishme jo vetëm për kiminë e elementeve transuranike, por edhe për të kuptuar mekanizmin e reaksioneve redoks në përgjithësi. Kjo duhet parë si një nga aplikimet e rëndësishme praktike të elementit artificial americium.
Ka përdorime të tjera
Tani dihet me siguri se americium është një metal i bardhë në argjend, i lakueshëm dhe i lakueshëm. Ai është më i ngjashëm me metalet e familjes së tokës së rrallë, por nuk ka gjasa që ndonjëherë të jetë e mundur të përdoren vetitë metalike të americiumit në praktikë. Prandaj, duke folur për përdorimin e elementit nr. 95, duam apo nuk duam, do të flasim vetëm për izotopet e tij individuale.
Izotopi më jetëgjatë i americiumit është 243 am, dhe nga izotopet jetëgjatë është ndoshta më jointeresuesi. Ai jeton për gati 8000 vjet (më saktë, 7930) dhe deri më tani përdoret kryesisht për kërkime radiokimike dhe për grumbullimin e transuraniumit më të largët, deri në fermium. Objektivat nga americium-243 u përdorën në Dubna në sintezën e disa izotopeve të elementeve Nr. 102, 103 dhe 105.
Aplikimi i izotopit të parë të americium - 241 am - është shumë më i larmishëm. Ky izotop, kur kalbet, lëshon grimca alfa dhe rreze gama të buta, me energji të ulët. Energjia e tyre (nga rruga, është rreptësisht konstante; mund të flasim për një rreze rrezesh gama që është monokromatike në energji) është vetëm 60 keV. Dhe energjia e rrezeve të forta gama, për shembull, të emetuara nga kobalti-60, matet në miliona elektron volt.
Mbrojtja nga rrezatimi i butë nga americium-241 është relativisht i thjeshtë dhe jo masiv: një shtresë centimetri plumbi është e mjaftueshme. Kjo është një nga arsyet e shfaqjes së pajisjeve të shumta me americium-241. Në veçanti, është propozuar një dizajn për një aparat të tejdukshëm pak më të madh se një kuti shkrepëseje për qëllime mjekësore. Një burim amerikan i rrezatimit gama - një top me diametër 3 ... 4 cm - është baza e një pajisjeje të tillë, e cila, nga rruga, ndryshe nga një makinë me rreze X, nuk ka nevojë për pajisje të mëdha të tensionit të lartë - transformatorë, ndreqës, përforcues etj.
Dr. P. Hofer (SHBA, Spitali Kombëtar Argonne) përdori një burim të butë rrezatimi gama me americium-241 për të studiuar sëmundjet e tiroides. Jodi i qëndrueshëm i pranishëm në gjëndrën tiroide fillon të lëshojë rreze x të dobëta kur ekspozohet ndaj rrezeve gama. Intensiteti i tij është proporcional me përqendrimin e jodit në pikën në studim. Ky instalim bën të mundur marrjen e informacionit në lidhje me shpërndarjen e jodit në gjëndër pa futur një izotop radioaktiv në trup. Doza totale e rrezatimit për pacientin është shumë më e ulët se sa me ekzaminimin e jodit radiofonik.
Industria e disa vendeve të botës tashmë ka zotëruar prodhimin e instrumenteve të ndryshme të kontrollit, matjes dhe kërkimit me americium-241. Në veçanti, pajisje të tilla përdoren për matjen e vazhdueshme të trashësisë së çelikut (nga 0,5 në 3 mm) dhe shiritit prej alumini (deri në 50 mm), si dhe fletë xhami. Pajisjet me americium-241 përdoren gjithashtu për të hequr ngarkesat elektrostatike në industrinë e plastikës, filmave sintetikë dhe letrës.
Besohet se do të gjejë aplikim edhe një izotop me jetë më të shkurtër (152 vjet) - 242 am, i cili karakterizohet nga një seksion kryq i kapjes së neutroneve termike shumë të lartë - rreth 6000 hambarë.
Nga e kaluara në të ardhmen
Ishte një kohë kur ishte e nevojshme të tregohej shumë zgjuarsi për të gjetur të paktën një përdorim për americium. U propozua, për shembull, përdorimi i tij në shkopinj shkëlqyes të policëve të trafikut rrugor... Tani situata është ndryshe: kërkesa për americium izotopikisht të pastër, ndoshta, edhe tejkalon ofertën. Në formën e izotopeve individuale, americium është shumë i shtrenjtë, shumë herë më i shtrenjtë se ari. Sipas listës së çmimeve të Komisionit të Energjisë Atomike të SHBA-së, një gram americium-241 vlerësohet në 150 dollarë dhe megjithatë është më i volitshmi nga izotopet e elementit nr.95.
Por ndërsa teknologjia bërthamore zhvillohet, americium duhet të bëhet më i lirë. Vlerësohet se deri në vitin 1980 Shtetet e Bashkuara do të marrin afërsisht 200 kg americium në vit dhe kostoja e izotopeve kryesore të elementit nr.95 do të bjerë në 20...50 dollarë për gram.
Ne kemi folur në mënyrë kaq të detajuar për përfitimet praktike të americium - një nga elementët artificialë të transuraniumit - për të treguar se kërkimi transuranium, i cili zakonisht duket si shkencë për shkencën, mund dhe duhet të ketë, sipas fjalëve të L.A. Chugaev, ekuivalenti i tij praktik.
