Acidi klor
Acidi klor- HClO 2, një acid monobazik me forcë mesatare. Kripërat përkatëse janë kloritet.
Vetitë
Acidi klor HClO 2 në formën e tij të lirë është i paqëndrueshëm edhe në një tretësirë ujore të holluar dekompozohet:
Dhe gjithashtu për reagimin:
Kripërat e acidit klor quhen klorite, ato zakonisht janë të pangjyrë dhe shumë të tretshme në ujë. Ndryshe nga hipokloritet, kloritet shfaqin veti të theksuara oksiduese vetëm në një mjedis acid. Nga kripërat, më i përdoruri është kloriti i natriumit NaClO 2, i përdorur për zbardhjen e pëlhurave dhe pulpës së letrës. Kloriti i natriumit përftohet nga reaksioni:
NaClO 2 anhydrous shpërthen nga ndikimi dhe nxehtësia; ndizet në kontakt me substanca organike, gome, letër etj.
Shkruani një përmbledhje në lidhje me artikullin "Acidi klor"
Letërsia
- Akhmetov N. S. "Kimi e përgjithshme dhe inorganike" M.: Shkolla e lartë, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Kimi e përgjithshme dhe inorganike" M.: Kimi 1994
Lidhjet
| Ky është një draft artikull për lëndën inorganike. Ju mund ta ndihmoni projektin duke e shtuar atë. |
Fragment që karakterizon acidin klor
- Si? Ti me gjithë peshën tënde ra mbi Mortierin fatkeq me një ndarje, dhe ky Mortier të largohet mes duarve? Ku është fitorja?"Megjithatë, duke folur seriozisht," u përgjigj Princi Andrei, "ne ende mund të themi pa u mburrur se kjo është pak më e mirë se Ulm ...
- Pse nuk na more një, të paktën një marshall?
– Sepse jo gjithçka bëhet siç pritej, dhe jo aq rregullisht sa në paradë. Ne prisnim, siç ju thashë, të arrinim në pjesën e pasme deri në orën shtatë të mëngjesit, por nuk arritëm në pesë të mbrëmjes.
- Pse nuk erdhët në orën shtatë të mëngjesit? "Duhet të kishit ardhur në orën shtatë të mëngjesit," tha Bilibin duke buzëqeshur, "duhej të kishit ardhur në orën shtatë të mëngjesit."
– Pse nuk e bindët Bonapartin me rrugë diplomatike se ishte më mirë që ai të largohej nga Genova? - tha Princi Andrei me të njëjtin ton.
"E di," e ndërpreu Bilibin, "ju mendoni se është shumë e lehtë të marrësh marshallët ndërsa ulesh në divanin përballë oxhakut." Kjo është e vërtetë, por megjithatë, pse nuk e morët atë? Dhe mos u çuditni që jo vetëm ministri i luftës, por edhe perandori i gushtit dhe mbreti Franz nuk do të jenë shumë të lumtur me fitoren tuaj; dhe unë, sekretari fatkeq i ambasadës ruse, nuk ndjej nevojë t'i jap Francit tim një taler në shenjë gëzimi dhe ta lë të shkojë me Liebchen [të dashurën] e tij në Prater... Vërtetë, nuk ka. Prater këtu.
Ai shikoi drejt princin Andrei dhe papritmas tërhoqi lëkurën e mbledhur nga balli.
"Tani është radha ime të të pyes pse, i dashur im," tha Bolkonsky. "Unë ju rrëfej se nuk e kuptoj, ndoshta ka hollësi diplomatike këtu që janë përtej mendjes sime të dobët, por unë nuk e kuptoj: Mack po humbet një ushtri të tërë, Archduke Ferdinand dhe Archduke Charles nuk tregojnë asnjë shenjë jetë dhe të bëjnë gabime pas gabimesh, më në fund, i vetëm Kutuzov fiton një fitore të vërtetë, shkatërron sharmin [sharmin] e francezëve, dhe ministrit të luftës nuk i intereson as të dijë detajet.
"Pikërisht për këtë, e dashura ime." Voyez vous, mon cher: [E sheh, i dashur im:] urray! për Carin, për Rusinë, për besimin! Tout ca est bel et bon, [të gjitha këto janë të mira dhe të mira, por çfarë na intereson ne, them unë, gjykata austriake, për fitoret tuaja? Na sillni lajmin tuaj të mirë për fitoren e Archduke Charles ose Ferdinand - un archiduc vaut l "autre, [një kryedukë vlen një tjetër,] siç e dini - edhe për një kompani të zjarrfikësve të Bonapartit, kjo është çështje tjetër, ne do të gjëmojmë Në topat, përndryshe kjo, sikur me qëllim, mund të na ngacmojë asgjë, Archduke Ferdinand është i mbuluar me turp, ju braktisni Vjenën, ju nuk mbroni, comme si vous nous disiez. :] Zoti është me ne, dhe Zoti është me ne, me një gjeneral, të cilin e kemi dashur të gjithë, Shmit: ju e futni nën plumb dhe na përgëzoni për fitoren! të mendosh diçka më irrituese se lajmi që sjell C "est comme un fait expres, Comme un fait expres. [Është si me qëllim, si me qëllim.] Veç kësaj, mirë, nëse do të kishit fituar patjetër një fitore të shkëlqyer, edhe sikur të kishte fituar kryeduka Charles, çfarë do të kishte ndryshuar në rrjedhën e përgjithshme të punëve? Tani është tepër vonë që Vjena është pushtuar nga trupat franceze.
Agjent i fortë oksidues
Ndër shumëllojshmërinë e madhe të reagentëve kimikë, acidet zënë një vend të veçantë. Rëndësia e përdorimit të tyre varet nga vetitë e tyre fiziko-kimike. Në varësi të shkallës së oksidimit, ato ndahen në të padëmshme, si acidi askorbik, aminoacetik dhe citrik, i cili mund të blihet pa recetë në një farmaci të zakonshme dhe të rrezikshëm, si hidrofluorik, sulfurik ose perklorik. Këto acide, ndryshe nga të parët, shiten në farmaci ose dyqane të specializuara, një prej të cilave është dyqani i reagentëve kimikë të Moskës me pakicë "Prime Chemicals Group".
Koncepti
Acidi perklorik është një acid anhidrik monobazik, një nga kimikatet më të fuqishme, më të rrezikshme dhe të zakonshme. Substanca përmban klor me një shkallë të lartë oksidimi, gjë që e bën atë një agjent të fortë oksidues. Kripërat acide përdoren gjithashtu si agjent oksidues. Në strukturën e tij, acidi perklorik është një lëng i paqëndrueshëm pa ngjyrë; higroskopik. Pas kontaktit me ajrin, reagenti kimik thith ujin dhe fillon të pijë duhan (formon monohidrat), gradualisht errësohet dhe shpërthen spontanisht. Një tretësirë ujore e acidit perklorik ka një konsistencë vajore dhe ka një aftësi më të ulët oksiduese dhe është shumë e ndezshme.
Karakteristikat e acidit perklorik:
Pini shumë duhan në kontakt me ajrin;
- e paqëndrueshme;
- shumë i tretshëm në tretës organofluor dhe klor, etanol;
- përzierje me ujë në çdo raport;
- të aftë për të tretur arin, metalet e grupit të platinit, argjendin etj.; nuk ndërvepron me bromin;
- në kontakt me alkool, letër dhe qymyr, ndodh një shpërthim.
Faturë
Një tretësirë ujore e këtij reagjenti përftohet nga oksidimi elektrokimik i acidit klorhidrik ose klorit që përmban acidi perklorik në përqendrim të lartë, duke përdorur enë qelqi të posaçme laboratorike. Një reagent kimik anhidrik përftohet duke reaguar perkloratin e kaliumit ose natriumit me një zgjidhje të përqendruar të acidit sulfurik. Substanca u përftua për herë të parë duke përdorur këtë metodë në fillim të shekullit të 19-të. Në të njëjtën mënyrë merret edhe sot.
Aplikacion
Fushat kryesore të aplikimit të këtij acidi: 
- kimia analitike (prodhimi i perklorateve);
- industria minerare (katalizator për zbërthimin e xeheve, si dhe për studimin e mineraleve);
- industria kimike (në prodhimin e eksplozivëve dhe lëndëve tharëse).
Masat paraprake dhe rregullat e funksionimit
Kur punoni me acid perklorik, si me kimikatet e tjera agresive, duhet të respektohen masat më të rrepta. Për të shmangur kontaktin e drejtpërdrejtë me substancën, të gjitha kërkimet, eksperimentet ose format e tjera të punës duhet të kryhen në:
- respiratorë dhe maska kundër gazit (për të mbrojtur traktin respirator);
- syze sigurie;
- dorashka nitrili;
- veshje speciale (përparëse, mbulesa këpucësh) dhe produkte të tjera gome.
Gjatë transportit dhe ruajtjes, duhet të respektohen rekomandimet e mëposhtme: acidi anhidrik ka një jetëgjatësi të shkurtër, kështu që nuk mund të ruhet për një kohë të gjatë, pasi është i paqëndrueshëm dhe dekompozohet shpejt në kushte normale. Kjo mund të çojë në një shpërthim spontan. Ruajeni larg acideve dhe metaleve të tjera me të cilat mund të reagojë. Nuk duhet të ketë burime nxehtësie në dhomën e ruajtjes. Duhet të mbrohet nga rrezet e diellit.
Rrezik për organizmin
Shumë acide kanë një efekt pozitiv në trup. Ata marrin pjesë në proceset metabolike dhe mungesa e tyre mund të shkaktojë çrregullime serioze, gjë që nuk mund të thuhet për këtë acid. Edhe me kontaktin më të vogël shkakton djegie kimike dhe prek lëkurën dhe mukozën.
Ku të blini reagentë kimikë me një garanci cilësore?
Përkundër faktit se reagentët kimikë janë elementi kryesor në praktikën laboratorike, nuk duhet harruar pajisjet dhe instrumentet laboratorike, si dhe qelqet laboratorike të bëra nga qelqi, porcelani, kuarci dhe materiale të tjera, cilësia e të cilave përcakton gjithashtu rezultatet e kërkimit. . Një gamë e gjerë pajisjesh laboratorike prezantohet në dyqanin online Prime Chemicals Group: nga trazuesit magnetikë dhe letre filtri e deri te peshoret laboratorike elektronike më moderne me një çmim të volitshëm.
Produkte me cilësi të lartë të cilësisë evropiane - një garanci e rezultateve të besueshme!
SEKSIONI II. KIMIA INORGANIKE
9. Elementet jometalike dhe përbërjet e tyre. jometalet
9.2. Halogjenet
9.2.2. Klorur hidrogjeni. Acidi klorur
Klorur hidrogjeni (klorur hidrogjeni)
Molekula e klorurit të hidrogjenit është kovalente, lineare, polare, me një a - komunikimi. Atomi elektronegativ i klorit zhvendos renë e përbashkët elektronike në drejtimin e saj:
Rrjetat kristalore molekulare të klorurit të ngurtë të hidrogjenit. Gjendja e oksidimit të klorit është më e ulëta (-1).
Vetitë fizike të klorurit të hidrogjenit
NS l - gaz pa ngjyrë me erë të pakëndshme të athët, më i rëndë se ajri, shumë i tretshëm në ujë. Ai pi duhan në ajër sepse pikat e acidit formohen me avujt e ujit, i cili është në ajrin e lagësht. Deri në 500 vëllime NS treten në një vëllim uji l , në këtë rast acidi klorik formohet me një fraksion masiv maksimal të klorurit të hidrogjenit 38- 40%. Uji me klor është një substancë mjaft toksike dhe irriton rrugët e frymëmarrjes.
Nxjerrja e klorurit të hidrogjenit
Në laborator, uji i klorur prodhohet nga veprimi i acidit sulfurik të përqendruar në klorur natriumi të ngurtë (kur nxehet):
Nëse përdorni një tepricë të acidit sulfurik, formohet një kripë acidike - hidrogjen sulfat natriumi:
Në industri, uji i klorur prodhohet duke djegur hidrogjenin në një atmosferë klori:
Acidi klorur
Një tretësirë ujore e klorurit të hidrogjenit quhet acid klorur. Në trupin e njeriut, acidi klorur sekretohet nga qelizat e mukozës së stomakut dhe nxit tretjen e proteinave nga pepsina (krijon një mjedis acid të nevojshëm për funksionimin e enzimës).
Është një lëng pa ngjyrë, i paqëndrueshëm. Acidi klorik i përqendruar "tym" në ajër sepse molekulat e klorurit të hidrogjenit çlirohen nga tretësira. Acidi klorur është një acid monobazik i fortë. Shkalla e shpërbërjes së saj në tretësira të holluara tejkalon 90%:
Vetitë kimike
1. Acidi klorur shfaq vetitë e përgjithshme të acideve: reagon me metalet që ndodhen në serinë vitiskuval ndaj hidrogjenit, ndërvepron me oksidet bazike dhe amfoterike, me bazat dhe hidroksidet amfoterike, me kripërat:
Kur një acid ndërvepron me baza të pasura acide, formimi i kripërave bazë është i mundur:
Shfaqet një precipitat i bardhë djathë AgCl. Ky është një reagim cilësor ndaj jonit të klorurit C l- . Klorur Argentum, ndryshe nga kripërat e tjera të patretshme AgBr, Agl (përkatësisht me ngjyrë të verdhë dhe të verdhë), shpërndahet me tepricë NH3:
Me çlirimin e hidrogjenit, ai ndërvepron me oksidet e metaleve dhe.
Acidi klorhidrik i përqendruar përmban 37% HCl dhe ka një dendësi prej 1,19 g/cm3. Ka një erë të fortë dhe “tym” në ajër për shkak të çlirimit të gazit të klorurit të hidrogjenit. Acidi teknik ka një ngjyrë të verdhë, e cila shkaktohet nga përzierja kryesisht e kripërave të hekurit.
1. Historia e zbulimit
Është e vështirë të thuhet se kush dhe kur mori për herë të parë acid klorhidrik. Dihet se tashmë në fund të shekullit të 15-të. alkimisti Vasily Valentin dhe në shek. Andreas Libavius, në një kërkim ekzekutiv për një eliksir të mrekullueshëm jetësor, kalcinoi kripën e tryezës me gallon dhe vitriol në instrumentet e tyre alkimike dhe mori një produkt që përshkruhej si "alkool i thartë". Ky ishte acidi klorhidrik që ne e dinim tani, shumë i papastër.
Për studiuesit e parë, ajo ishte një substancë krejtësisht e re, me veti që mahnitën shumë imagjinatën e tyre. Duke nuhatur atë, ata u mbytën dhe kolliteshin, tymi "alkool i thartë" në ajër. Kur shijohej, digjte gjuhën dhe qiellzën, gërryente metalet dhe shkatërronte indet.
Në 1658, kimisti gjerman I.R. Glauber (1604-1670) gjeti një mënyrë të re për të prodhuar acid klorhidrik, të cilin e quajti "alkool klorhidrik". Kjo metodë përdoret ende gjerësisht në laboratorë. Ai e ngrohi kripën e tryezës me acid sulfurik të koncentruar dhe thithi "tymin" që lëshohej me ujë.
Në vitin 1772, kimisti anglez Joseph Priestley (1733-1804) zbuloi se veprimi i acidit sulfurik në kripën e tryezës lëshon një gaz pa ngjyrë që mund të mblidhet mbi merkur dhe ky gaz ka një aftësi jashtëzakonisht të lartë për t'u tretur në ujë. Një tretësirë ujore e këtij gazi quhej "acid klorhidrik" (acidum muriaticum), dhe Priestley e quajti vetë gazin "acid klorhidrik i gaztë i pastër".
Në 1774, kimisti suedez K.V. Scheele (1742-1786), duke studiuar efektin e acidit klorhidrik (të cilin ai e quajti gjithashtu "alkool klorhidrik") në oksidin e manganit (IV), zbuloi se ai tretet në acid klorhidrik në të ftohtë, duke formuar një. tretësirë kafe e errët, nga e cila, kur nxehet, lirohet një gaz i verdhë-jeshile, i cili ka një erë shumë të mprehtë, aftësi për të shkatërruar bojërat bimore dhe prek të gjitha metalet, duke mos përjashtuar arin. Scheele, si ndjekës i teorisë së phlogistonit që ishte dominante në atë kohë, besonte se kuptimi i këtij reaksioni ishte se nën ndikimin e oksidit të manganit (IV) me acid klorhidrik, flogistoni e lë atë, për shkak të të cilit acidi klorhidrik shndërrohet në gaz verdhë-gjelbër. Prandaj, ai e quajti vetë gazin "të deflogistikuar me acid klorhidrik".
2. Reaksionet tipike
3. Vetitë kimike
Burimet
- F. A. Derkach "Kimi" L. 1968
| Acidet bazë inorganike të kloruruara | |
|---|---|
| Acidi klorur (HCl) ? Acidi hipoklorik (HClO) ? |
Acidi perklorik (formula HClO4) është një acid anhidrik monobazik. Përmban klor (Cl) në shkallën më të lartë të oksidimit, për këtë arsye është agjenti oksidues më i fortë. Eksploziv.
Vetitë e acidit perklorik
1. Është një lëng i paqëndrueshëm pa ngjyrë, pi duhan fort në ajër dhe është monomer në avull. I paqëndrueshëm dhe shumë reaksionar. Ky acid karakterizohet nga autodehidratim:
3HClO4 = H3O+ (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (oksid klori)
2. Kjo substancë është shumë e tretshme në klor dhe tretës organofluor, si CH2Cl2 (klorur metilen), CHCl3 (kloroform) dhe të tjerë. Është gjithashtu i përzier me tretës të tjerë, shfaq veti restauruese dhe mund të çojë në një shpërthim ose zjarr nëse trajtohet pa kujdes.
3. Përzihet mirë me ujë (H2O) në çdo raport. Formon disa hidrate. Tretësirat e koncentruara të këtij acidi kanë një konsistencë pak vajore. Tretësirat ujore të këtij acidi kanë qëndrueshmëri të mirë dhe aftësi të ulët oksiduese. Me ujin, lënda që po shqyrtojmë formon një përzierje azeotropike, e cila vlon në temperaturën 203 gradë dhe përmban 72 për qind HClO4.
4. Acidi perklorik (formula HClO4) është një nga Për shkak të kësaj, në mjedisin e tij, disa përbërje acidike sillen si baza.
5. Në kushte të presionit të reduktuar, me ngrohje të ulët të një përzierje të acidit perklorik dhe anhidrit fosforik, formohet një lëng vajor, pa ngjyrë - anhidrid perklorik:
2HClO4 (acid perklorik) + P4O10 (anhidrid fosforik) = Cl2O7 (anhidrid perklorik) + H2P4O11
Metodat e marrjes
1. Tretësirat ujore të kësaj lënde mund të merren në dy mënyra. E para është oksidimi elektrokimik i klorit ose acidit klorhidrik në acid klorhidrik të përqendruar dhe i dyti është dekompozimi i shkëmbimit të perkloratit të natriumit ose kaliumit me acide të forta inorganike.
2. Acidi perklorik anhidrik gjithashtu mund të merret në dy mënyra. E para është ndërveprimi i perklorateve të kaliumit (K) ose natriumit (Na) me acidin sulfurik në formë të koncentruar, dhe e dyta është ndërveprimi i oleumit me një zgjidhje ujore të acidit perklorik:
KClO4 (tretësirë ujore e acidit perklorik) + H2SO4 = KHSO4 (hidrogjen sulfat kaliumi) + HClO4 (acid perklorik)
Aplikimi i acidit perklorik
Tretësirat e koncentruara përdoren gjerësisht për të përftuar perklorate (kripëra të këtij acidi) dhe në kiminë analitike;
Acidi perklorik përdoret në zbërthimin e xeheve, si katalizator dhe në analizën e mineraleve;
Perklorati i kaliumit (formula: KClO4), një kripë e këtij acidi, përdoret në krijim dhe perklorati i magnezit (anhidron, Mg(ClO4)2) përdoret si tharës.
Siguria në punë
Acidi perklorik anhidrik nuk mund të ruhet ose transportohet për një kohë të gjatë, pasi në kushte standarde dekompozohet shpejt dhe më pas mund të shpërthejë spontanisht.
Acidet e tjera inorganike të kloruruara:
1. (formula: HCl) është një lëng monobazik, kaustik që tymos në ajër. Përdoret në elektrik (grumbullim, turshi) dhe në hidrometalurgji, për pastrimin e metaleve gjatë kallajimit dhe saldimit, për prodhimin e klorureve të manganit, zinkut, hekurit dhe metaleve të tjera. Në industrinë ushqimore, kjo substancë është e regjistruar si aditiv ushqimor E507.
2. Acidi hipoklor (formula: HClO) është një acid monobazik, shumë i dobët. Mund të ekzistojë vetëm në zgjidhje. Përdoret për qëllime sanitare, si dhe për zbardhjen e pëlhurave dhe pulpës.
3. Acidi klor (HClO2) është një acid monobazik me forcë mesatare. I paqëndrueshëm në formë të lirë, zakonisht dekompozohet shpejt në një tretësirë ujore të holluar. Anhidridi i këtij acidi është ende i panjohur.
4. Acidi hipoklor (HClO3) është një acid i fortë monobazik. Nuk përftohet në formë të lirë, pasi shpërbëhet në tretësirat ujore dhe ekziston në përqendrime nën 30 për qind. Mjaft e qëndrueshme në temperatura të ulëta.
