Reaksioni ekuacioni i të cilit është 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q klasifikohet si reaksion:

a) i pakthyeshëm, ekzotermik;

b) i kthyeshëm, endotermik;

c) i pakthyeshëm, endotermik;

d) i kthyeshëm, ekzotermik

2. Koeficienti i temperaturës së reaksionit është 2. Përcaktoni sa herë do të rritet shpejtësia e reaksionit kur temperatura rritet me 30°C.

3. Zinku dhe hekuri reagojnë me acid sulfurik të të njëjtit përqendrim. Në cilën epruvetë do të jetë më e shpejtë shpejtësia e reagimit?

4. Një reaksion i caktuar, i përfaqësuar nga ekuacioni A + 2 B = AB2, ndodh në tretësirë. Përqendrimi fillestar i substancës B ishte 4 mol/l. Pas 2 minutash, përqendrimi i substancës B ishte 0,5 mol/l. Llogaritni shpejtësinë mesatare të një reaksioni kimik.

5. Përcaktoni në cilin drejtim do të zhvendoset ekuilibri i reaksionit kimik CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q në

a) rritja e temperaturës

b) ulje e presionit

c) rritja e përqendrimit të dioksidit të karbonit.

6. Ligji i veprimit të masës: në temperaturë konstante, shpejtësia e një reaksioni të caktuar është proporcionale me produktin...

7. Sistemet në të cilat nuk ka ndërfaqe që ndajnë pjesët e sistemit nga njëra-tjetra quhen...

8. Si do të ndryshojë shpejtësia e një reaksioni kimik, ekuacioni i të cilit është

CO +2H2 → CH3OH, kur presioni në sistemin reagues ulet me 4 herë?

9. Si do të ndryshojë shpejtësia e një reaksioni kimik, ekuacioni i të cilit është

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, nëse përqendrimi i amoniakut zvogëlohet për 3 herë.

10. Koeficienti i temperaturës është 3. Sa herë do të rritet shpejtësia e një reaksioni kimik kur temperatura rritet me 30°C?

2. Jepni shembuj të reaksioneve kimike në të cilat përbërja cilësore e substancave mbetet konstante.

vetitë metalike. Për elementin me vetitë metalike më të theksuara, vizatoni një diagram të strukturës atomike. Përbërja molekulare. formula strukturore elektronike e përbërjes së saj.

2) Kryeni transformimet e mëposhtme Fe->Fes->H2S->Na2S. Emërtoni të gjitha substancat. Tregoni llojin e reaksionit kimik për reaksionin 3, shkruani ekuacionet e plota jonike dhe të shkurtuara.

3) Plotësoni ekuacionet e atyre reaksioneve që vijojnë drejt përfundimit si rezultat i formimit të gazit: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Shkruani formulat e acideve dhe oksideve acide përkatëse të tyre: karbonik, sulfuror, selenik.

5) (detyrë) Masa e acidit nitrik u shtua në një tretësirë ​​350 cm2 me një pjesë masive të acidit 16% dhe një tretësirë ​​të hidroksidit të litiumit që ishte plotësisht 1,09 g/cm3. Përcaktoni masën dhe numrin e molekulave të kripës së formuar. JU LUTEM NDIHMONI, do të jem shumë mirënjohës

Institucioni arsimor komunal “Shkolla e mesme me. Cherny Yar" Rajoni Astrakhan

Mësues I kategoritë

Babakalenko Vera Alexandrovna

2010

Test me temën "Klasifikimi i reaksioneve kimike" Opsioni 1.

1 . Është e gabuar të thuhet se prodhimi i amoniakut nga azoti është një proces:

A) dekompozim; b) katalitik; V) i kthyeshëm; G) homogjene.

2. Është e vërtetë që reagimi i neutralizimit është reagimi:

A) b) shkëmbim;

V) gjithmonë i kthyeshëm; G) katalitik.

3. Nga proceset e mëposhtme, një reaksion kimik përfshin:

A) djegje; b) duke vluar V) sublimimi; G) shkrirja

4. Reagimi është i pakthyeshëm:

A) b) marrja e acidit të squfurit nga oksidi i squfurit ( IV) dhe ujë;

V) zbërthimi i hidroksidit të bakrit (P); G)

5.

A) një zgjidhje e hidroksidit të kaliumit dhe acidit klorhidrik; b) magnez dhe squfur;

V) zink dhe acid klorhidrik; G) tretësirë ​​e klorurit të bakrit ( II) dhe hekuri.

Test me temën "Klasifikimi i reaksioneve kimike" Opsioni 2.

1. Reagimi është homogjen:

A) djegia e fosforit b) reaksioni ndërmjet oksidit të fosforit ( V) dhe ujë

V) oksidimi i oksidit nitrik ( II) oksigjen G) reagimi ndërmjet shkumës dhe acidit klorhidrik

2. Zn+ 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

A) redoks; b) shkëmbim;

V) i kthyeshëm; G) katalitik.

3 . Nga proceset e mëposhtme nuk konsiderohet një reaksion kimik:

A) djegia e magnezit; b) ndryshkja e hekurit

V) ujë të vluar; G) zbërthimi i karbonatit të kalciumit

4 . Reagimi është i pakthyeshëm:

A) dekompozimi i acidit karbonik; b) prodhimi i acidit squfurik nga oksidi i squfurit ( IV) dhe ujë

V) dekompozimi i hidroksidit të zinkut; G) marrja e amoniakut nga substanca të thjeshta.

5. Reaksionet e shkëmbimit të joneve përfshijnë reagimin midis:

A) natrium dhe ujë; b) hekur dhe squfur;

V) magnez dhe acid klorhidrik; G) tretësirë ​​e klorurit të bariumit dhe tretësirë ​​e sulfatit të natriumit.

Test me temën "Klasifikimi i reaksioneve kimike" Opsioni 3.

1. Reaksionet e përbërjes përfshijnë:

A) djegia e fosforit V) reaksioni ndërmjet solucionit të bakrit dhe acidit nitrik b) Reagimi midis kaliumit dhe ujit G) reagimi midis shkumës dhe acidit klorhidrik

2. Është e vërtetë që reagimi: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O

A) redoks; b) shkëmbim;

V) lidhjet; G) homogjene.

3 . Gjatë reaksioneve kimike, energjia termike e sistemit të reaksionit:

A) absorbohet; b) nuk ndryshon;

V) bie në sy; G) mund të përthithet ose lirohet.

4 . Reagimi është homogjen:

A ) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; b) 2 JO + O 2 = 2 JO 2

V ) S+O2 =SO2; G) CaO+H2O = Ca(OH) 2.

5. Reaksionet e shkëmbimit të joneve përfshijnë reagimin midis:

A) natriumi dhe klori; b) zink dhe squfur;

V) hekur dhe acid klorhidrik; G) tretësirë ​​e klorurit të bariumit dhe tretësirë ​​e nitratit të argjendit.

Test me temën "Klasifikimi i reaksioneve kimike" Opsioni 4.

1. Reagimet e zëvendësimit përfshijnë:

A) djegia e fosforit b) reaksioni ndërmjet hidroksidit të litiumit dhe acidit klorhidrik

V) Reagimi midis kaliumit dhe ujit G) zbërthimi i hidroksidit të aluminit kur nxehet

2. Është e vërtetë që reagimi: C a(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O

A) redoks; b) shkëmbim;

V) lidhjet; G) katalitik.

3 . Një reagim që ndodh pa ndryshuar përbërjen e një substance është:

A) formimi i ozonit nga oksigjeni; b) djegia e aluminit;

V) dekompozimi i permanganatit të kaliumit; G) oksidimi i plotë i glukozës.

4 . Reagimi është ekzotermik:

A ) MgCO 3 = MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O

V ) S+O2 =SO2; G) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2

5. Reaksionet që ndodhin pa ndryshuar gjendjen e oksidimit përfshijnë reagimin midis:

A) natriumi dhe klori; b) zink dhe squfur;

V) hekur dhe acid klorhidrik; G) tretësirë ​​e klorurit të bariumit dhe tretësirë ​​e nitratit të argjendit.

Testi Nr. 1

opsioni 1

Pyetjet e pjesës A .

Pyetjet e pjesës B të përpiluarapër të gjetur një ndeshje , dhe .

secila detyrë në pjesën A vlerësohet me 0,5 pikë, detyrat në pjesën B vlerësohen të diferencuara: një përgjigje plotësisht e saktë - 1 pikë, nga tre përgjigjet e sakta vetëm 2 - 0,5 pikë. Detyrat e pjesës C vlerësohen ndryshe: nga 0,5 në 3 pikë. Pas përfundimit të punës gjatë testit, përmblidhen pikët e detyrave të kryera saktë, duke marrë kështu pikën parësore.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Pjesë A

Acidi klorhidrik reagon me shpejtësi më të madhe

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4 ) Fe

Reagimi nuk vlen për OVR

1) Al + O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 +H 2 → Mn+H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 +O 2


4) HNO 3 +Fe(OH) 3 → Fe(Nr 3 ) 3 +H 2 O

Agjent reduktues në skemën e reaksionit

Mn 2 O 7 + N.H. 3 → MnO 2 + H 2 O + N 2 eshte

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Kur treten në ujë, jonet hidroksid formojnë një substancë, formula e së cilës është

1) Cu (OH) 2 2) Ca (Nr 3 ) 2 3) NaOH 4)H 2 KËSHTU QË 4

5. Me shpërbërje të plotë, 1 mol nitrat bakri (II) formohet në tretësirë

1) 3 mol katione bakri dhe 1 mol jone nitrat

2) 2 mol katione bakri dhe 3 mol jone nitrat

3) 1 mol katione bakri dhe 2 mol jone nitrat

4) 1 mol katione bakri dhe 3 mol jone nitrat

6. Zgjidhni hyrjen e saktë për anën e djathtë të ekuacionit të disociimit të karbonatit të natriumit

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2 CO 3 2-

3) = 2 Na + + CO 3 2- 4) = 2 Na + +HCO 3 -

Pjesa B

1) S -2 → S 0 A . HNO 3 →H 2 O + JO 2 +O 2

2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 →H 2 O+S

3) N +5 → N +4 NË . N.H. 3 +O 2 →H 2 O + JO

4) N -3 → N 0 G . N.H. 3 +O 2 →H 2 O+N 2

D . C+H 2 KËSHTU QË 4 → CO 2 + SO 2 +H 2

1) hidroksidi i bariumit dhe acidi klorhidrik A.2H + + KËSHTU QË 3 2- → H 2 O + KËSHTU QË 2

2) klorur ferrik ( III) dhe nitrat argjendi B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3

3) nitrat hekuri ( III) dhe hidroksidi i kaliumit B.Ag + + Cl - → AgCl

4) sulfit natriumi dhe acid klorhidrik G.H + + Oh - → H 2 O

3 KËSHTU QË 2 + O 2 = 2 KËSHTU QË 3 + P

VI) të nevojshme

rrisin temperaturën

ul temperaturën

zvogëloni presionin

4) rrisin presionin

5) zvogëloni përqendriminO 2

6) rrisin përqendriminKËSHTU QË 2

Pjesa C

Në 20 g tretësirë ​​që përmban 5% sulfat bakri (II), u shtua hidroksid natriumi. Llogaritni masën e sedimentit të formuar.

Testi Nr. 1

me temën “Klasifikimi i reaksioneve kimike. Reaksionet kimike në tretësirat ujore"

Opsioni 2

Pyetjet e pjesës A keni një përgjigje të saktë .

Pyetjet e pjesës B të përpiluarapër të gjetur një ndeshje , dhepyetje me përgjigje të shumta .

Opsioni i vlerësimit është si më poshtë: seciliDetyra e pjesës A vlen 0,5 pikë , detyratpjesë B vlerësohen ndryshe: përgjigje plotësisht e saktë – 1 pikë, nga tre përgjigje vetëm 2 janë të sakta – 0,5 pikë . Ushtrimipjesa C vlerësohen ndryshe: nga 0.5 në 3 pikë . Pas përfundimit të punës gjatë testit, përmblidhen pikët e detyrave të kryera saktë, duke marrë kështu pikën parësore.

Rezultati fillestar Rezultati në një sistem me pesë pikë

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Pjesa A

1. Uji ndërvepron me shpejtësi më të madhe

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) N A

2 . Reagimi nuk vlen për OVR

1) KMnO 4 → K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 +H 2 O

4) HCl + Fe→ FeCl 2 +H 2

3 .Agjent oksidues në skemën e reaksionit

CrO 3 + N.H. 3 → Kr 2 O 3 + H 2 O + N 2 eshte

Kr +6 2) N 3- 3) Kr +3 4) N 2 0

4. Kur një substancë shpërndahet, formohen jonet e hidrogjenit

1) karbonat natriumi 2) hidroksid natriumi

3) acid sulfurik 4) acid silicik

5. Me shpërbërje të plotë, 1 mol nitrat alumini (III) formohet në tretësirë

1) 3 mol katione alumini dhe 1 mol jone nitrat

2) 2 mol katione alumini dhe 3 mol jone nitrat

3) 1 mol katione alumini dhe 2 mol jone nitrat

4) 1 mol katione alumini dhe 3 mol jone nitrat

6. Zgjidhni hyrjen e saktë për anën e djathtë të ekuacionit të shpërbërjes së fosfatit të natriumit

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2 Na + +PO 4 3- 4) = Na + +HPO 4 2-

Pjesa B

Vendosni një korrespondencë midis procesit redoks të treguar nga diagrami i transferimit të elektroneve dhe diagramit të reaksionit kimik.

1) S 0 → S 2- A . KËSHTU QË 2 +O 2 → PO 3

2) S 4+ → S 6+ B . N.H. 3 +O 2 → JO + H 2 O

3) N -3 → N +2 NË . S+O 2 → PO 2

4) N +4 → N +5 G . H 2 O + JO 2 +O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Përputhni reagentët me ekuacionin e shkurtuar të reaksionit jonik

Reagentët ekuacionet e shkurtuara të reaksionit jonik

1) sulfat bakri ( II) dhe hidroksid natriumi A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) acidi nitrik dhe hidroksidi i kaliumit B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2

3) karbonat kaliumi dhe acidi klorhidrik B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) oksid bakri ( II) dhe acid klorhidrik G.H + + Oh - → H 2 O

3 . Për të zhvendosur ekuilibrin kimik të reaksionit 2KËSHTU QË 2 + O 2 = 2 KËSHTU QË 3 + P

drejt formimit të oksidit të squfurit (VI) të nevojshme

1) rrit temperaturën

2) ulni temperaturën

3) zvogëloni presionin

4) rrit presionin

5) zvogëloni përqendriminO 2

6) rritja e përqendrimitKËSHTU QË 2

Pjesa C

Përcaktoni sasinë e nxehtësisë që do të lirohet gjatë formimit të 120 g oksid magnezisi rezultat i reaksionit të djegies së magnezit, duke përdorur ekuacionin termokimik.

2 Mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ

Reaksioni ekuacioni i të cilit është 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q klasifikohet si reaksion:

a) i pakthyeshëm, ekzotermik;

b) i kthyeshëm, endotermik;

c) i pakthyeshëm, endotermik;

d) i kthyeshëm, ekzotermik

2. Koeficienti i temperaturës së reaksionit është 2. Përcaktoni sa herë do të rritet shpejtësia e reaksionit kur temperatura rritet me 30°C.

3. Zinku dhe hekuri reagojnë me acid sulfurik të të njëjtit përqendrim. Në cilën epruvetë do të jetë më e shpejtë shpejtësia e reagimit?

4. Një reaksion i caktuar, i përfaqësuar nga ekuacioni A + 2 B = AB2, ndodh në tretësirë. Përqendrimi fillestar i substancës B ishte 4 mol/l. Pas 2 minutash, përqendrimi i substancës B ishte 0,5 mol/l. Llogaritni shpejtësinë mesatare të një reaksioni kimik.

5. Përcaktoni në cilin drejtim do të zhvendoset ekuilibri i reaksionit kimik CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q në

a) rritja e temperaturës

b) ulje e presionit

c) rritja e përqendrimit të dioksidit të karbonit.

6. Ligji i veprimit të masës: në temperaturë konstante, shpejtësia e një reaksioni të caktuar është proporcionale me produktin...

7. Sistemet në të cilat nuk ka ndërfaqe që ndajnë pjesët e sistemit nga njëra-tjetra quhen...

8. Si do të ndryshojë shpejtësia e një reaksioni kimik, ekuacioni i të cilit është

CO +2H2 → CH3OH, kur presioni në sistemin reagues ulet me 4 herë?

9. Si do të ndryshojë shpejtësia e një reaksioni kimik, ekuacioni i të cilit është

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, nëse përqendrimi i amoniakut zvogëlohet për 3 herë.

10. Koeficienti i temperaturës është 3. Sa herë do të rritet shpejtësia e një reaksioni kimik kur temperatura rritet me 30°C?

2. Jepni shembuj të reaksioneve kimike në të cilat përbërja cilësore e substancave mbetet konstante.

vetitë metalike. Për elementin me vetitë metalike më të theksuara, vizatoni një diagram të strukturës atomike. Përbërja molekulare. formula strukturore elektronike e përbërjes së saj.

2) Kryeni transformimet e mëposhtme Fe->Fes->H2S->Na2S. Emërtoni të gjitha substancat. Tregoni llojin e reaksionit kimik për reaksionin 3, shkruani ekuacionet e plota jonike dhe të shkurtuara.

3) Plotësoni ekuacionet e atyre reaksioneve që vijojnë drejt përfundimit si rezultat i formimit të gazit: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Shkruani formulat e acideve dhe oksideve acide përkatëse të tyre: karbonik, sulfuror, selenik.

5) (detyrë) Masa e acidit nitrik u shtua në një tretësirë ​​350 cm2 me një pjesë masive të acidit 16% dhe një tretësirë ​​të hidroksidit të litiumit që ishte plotësisht 1,09 g/cm3. Përcaktoni masën dhe numrin e molekulave të kripës së formuar. JU LUTEM NDIHMONI, do të jem shumë mirënjohës