Ministria e Arsimit dhe Shkencës e Federatës Ruse

Institucion arsimor shtetëror i arsimit të lartë profesional

"Universiteti Teknik Shtetëror i Naftës Ufa"

Biblioteka Studentore e USPTU

Një kurs i shkurtër leksionesh mbi disiplinën "kimia"

për studentët e specialiteteve jokimike

Nën redaksinë e përgjithshme

Profesor S.S. Zlotsky dhe profesor A.K Mazitova

Miratuar nga Këshilli Editorial dhe Botues i USPTU

si një mjet mësimor

Autorët: O.F. Denisova, L.N dhe Kimi analitike”); Yu.N.Biglova, E.A.Builova, D.R.Galieva, N.M.Shaimardanov (Departamenti i Kimisë dhe Fizikës së Aplikuar)

Rishikuesit:

Shefi i Departamentit të Kimisë, Universiteti Teknik Shtetëror i Aviacionit Ufa, Doktor i Shkencave Kimike, Profesor V.A. Dokiçev

Shef i Departamentit të Kimisë së Përgjithshme, Akademisë Shtetërore të Ekonomisë dhe Shërbimit Ufa, Kandidat i Shkencave Kimike

Profesor i asociuar I.P. Zhurkina

K78 Kurs i shkurtër i leksioneve në disiplinën "Kimi" / Yu.N. nën

total ed. S.S. Zlotsky dhe A.K. Mazitova. – Ufa: USNTU, 2010. – 69 f.

ISBN 978-5-7831-0955-3

Ligjëratat për disiplinën “Kimi” jepen shkurt. Përmbajtja e leksioneve korrespondon me standardet shtetërore arsimore. Reflektohet parimi modular i trajnimit, jepet përmbajtja e orëve praktike dhe laboratorike dhe ofrohet një listë e literaturës bazë për studim shtesë të materialit. Projektuar për studentët e specialiteteve jo kimike: AG, AT, AE, BAG, BAT, BAE, BMZ, BMP, BPG, BPS, BTE, VV, GF, DS, MZ, MP, MS, PG, PS, TE, EG , ES, ET, si dhe AK, BOS, MH, OS, TS, TN format e arsimit me kohë të plotë dhe me kohë të pjesshme.

ISBN 978-5-7831-0955-3 © Ufa State Oil Company

Universiteti Teknik, 2010

Parathënie

Kurrikula e studentëve të specialiteteve jokimike në një universitet teknik, në veçanti USPTU, përfshin disiplinën "Kimi". Për shumicën dërrmuese të specialiteteve në këtë lëndë ofrohen 12-20 leksione (24-40 orë), 3-5 orë praktike (6-10 orë) dhe 10-15 orë laboratori (20-30 orë).

Përmbajtja e materialit të leksionit përfshin dy seksione kryesore: strukturën, vetitë e përgjithshme (integrale) të substancave dhe vetitë e elementeve më të rëndësishme. Gjatë orëve praktike, çështjet kryesore, themelore të programit diskutohen në mënyrë të detajuar në mënyrë interaktive dhe vëmendja përqendrohet në seksionet që kanë rëndësi më të madhe për të gjithë kursin. Puna laboratorike i kushtohet studimit të një game të gjerë problemesh të termodinamikës, kinetikës, zgjidhjeve, elektrokimisë dhe transformimeve të përbërjeve më të rëndësishme inorganike. Gjatë eksperimenteve nxënësit fitojnë aftësitë dhe përvojën e nevojshme në punën me kimikate dhe reagentë. Të marra së bashku, mësimet në klasë, konsultimet, detyrat e shtëpisë dhe puna e pavarur i lejojnë studentët të zotërojnë me sukses materialin e programit dhe më pas të përdorin njohuritë e fituara në kimi kur studiojnë disiplina të veçanta.

Aktualisht, lënda e Kimisë ka një numër të madh tekstesh, udhërrëfyes studimi, seminare, përmbledhje problemash etj., si në formë të shtypur ashtu edhe në media elektronike. Në vitet 2005-2009, mësuesit e departamenteve të arteve të përgjithshme dhe inxhinierisë kimike botuan literaturë të gjerë arsimore për studentët e specialiteteve jo kimike (shih listën e literaturës së rekomanduar).

Në të njëjtën kohë, nga përvoja e mësimdhënies rezulton se mungesa e një manuali që përmban informacion bazë mbi disiplinën në një formë koncize dhe të arritshme, pengon rritjen e performancës së studentëve në lëndën e Kimisë.

Në këtë drejtim, ekipe mësuesish nga departamentet e OAH dhe PCP të USPTU-së përgatitën bashkërisht këtë manual*, qëllimi i të cilit është të sistemojë, thjeshtojë dhe lehtësojë studimin dhe njohjen e studentëve të vitit të parë të specialiteteve jokimike. me përmbajtjen kryesore të disiplinës “Kimi”. Një përmbledhje e shkurtër e secilës prej 23 leksioneve përmban një përshkrim të dispozitave, termave, formulave dhe përkufizimeve bazë. Janë dhënë pyetje për vetëtestim dhe kontroll, si dhe lidhje me 2 - 4 tekste shkollore, ku ky seksion është paraqitur më hollësisht dhe në detaje. Në fund të librit ka një listë të zgjeruar të literaturës arsimore të rekomanduar dhe rendit pyetjet kryesore për teste dhe provime.

Ky manual nuk zëvendëson tekstet dhe punëtoritë ekzistuese, por, përkundrazi, ofron një prezantim dhe studim më të detajuar dhe të detajuar të pjesëve të programit nga tekstet kryesore. Në të njëjtën kohë, thjeshtësia dhe aksesueshmëria e tekstit shkollor, sipas mendimit tonë, i lejon studentët të njihen paraprakisht me temat dhe përmbajtjen e leksioneve, të imagjinojnë më mirë skicën e kursit dhe të lidhin seksione individuale të programit me njëri-tjetrin.

Autorët, mësues kryesorë të departamenteve të arsimit të përgjithshëm dhe shkencës dhe filozofisë, përmblodhën dhe sistemuan parametrat kryesorë, qëllimet dhe objektivat e çdo leksioni në një formë të shkurtër, abstrakte. Kjo i lejon studentët të minimizojnë kohën e humbur dhe të përqendrohen në çështjet dhe dispozitat kryesore të disiplinës.

Ne besojmë se manuali do të jetë i dobishëm dhe interesant për të gjithë studentët që studiojnë disiplinën "Kimi" në vitin e parë, pa përjashtim, dhe gjithashtu do të jetë i kërkuar nga mësuesit dhe studiuesit e rinj fillestarë për përgatitjen e leksioneve, orëve laboratorike dhe praktike. Këtë manual ua rekomandojmë mësuesve, mësuesve të shkollave të mesme, shkollave teknike, kolegjeve, si dhe nxënësve të shkollave të mesme të interesuara për studime të thelluara të kimisë.

Shprehim mirënjohjen tonë të thellë për Profesoreshën e Asociuar Builova E.A. dhe profesori i asociuar O.B për përgatitjen e dorëshkrimit për botim.

Profesor Zlotsky S.S., shef i departamentit të arsimit të përgjithshëm;

Profesor Mazitova A.K., udhëheqëse e Departamentit të Filologjisë dhe Filologjisë.

Pyetje kontrolli

Kapitulli 1.

Modelet e përgjithshme kimike dhe mjedisore.

Ku fillon kimia?

A është kjo një pyetje e vështirë? Të gjithë do t'i përgjigjen ndryshe.

Në shkollën e mesme, studentët studiojnë kiminë për disa vite. Shumë njerëz e dalin mjaft mirë në provimin e tyre përfundimtar në kimi. Megjithatë…

Bisedat me aplikantët dhe më pas me studentët e vitit të parë tregojnë se njohuritë e mbetura në kimi pas shkollës së mesme janë të parëndësishme. Disa ngatërrohen në përkufizime dhe formula të ndryshme kimike, ndërsa të tjerët nuk mund të riprodhojnë as konceptet dhe ligjet bazë të kimisë, për të mos përmendur konceptet dhe ligjet e ekologjisë.

Kimia e tyre nuk filloi kurrë.

Kimia, me sa duket, fillon me një zotërim të thellë të bazave të saj, dhe mbi të gjitha, koncepteve dhe ligjeve bazë.

1.1. Konceptet themelore kimike.

Në tabelën e D.I. Mendeleev ka numra pranë simbolit të elementit. Një numër tregon numrin atomik të elementit, dhe i dyti masën atomike. Numri i serisë ka kuptimin e vet fizik. Ne do të flasim për të më vonë, këtu do të përqendrohemi në masën atomike dhe do të theksojmë se në cilat njësi matet.

Duhet të theksohet menjëherë se masa atomike e një elementi të dhënë në tabelë është një vlerë relative. Njësia e masës atomike relative merret 1/12 e masës së një atomi karboni, një izotop me numër masiv 12, dhe quhet njësia e masës atomike /amu/. Prandaj, 1 amu e barabartë me 1/12 e masës së izotopit të karbonit 12 C. Dhe është e barabartë me 1.667 * 10 –27 kg. /Masa absolute e një atomi karboni është 1,99 * 10 –26 kg./ Masa atomike

, e dhënë në tabelë, është masa e atomit e shprehur në njësi të masës atomike. Sasia është pa dimension. Në mënyrë të veçantë për çdo element, masa atomike tregon se sa herë masa e një atomi të caktuar është më e madhe ose më e vogël se 1/12 e masës së një atomi karboni.

E njëjta gjë mund të thuhet për peshën molekulare. Masa molekulare

është masa e një molekule e shprehur në njësi të masës atomike. Madhësia është gjithashtu relative. Masa molekulare e një substance të caktuar është e barabartë me shumën e masave të atomeve të të gjithë elementëve që përbëjnë molekulën. Një koncept i rëndësishëm në kimi është koncepti i "nishanit". Nishani

Masa e një moli të një lënde të caktuar quhet masa molare / ose molare / masa e saj. Ajo matet në g/mol ose kg/mol dhe shënohet me shkronjën "M". Për shembull, masa molare e acidit sulfurik M H 2 SO4 = 98 g/mol.

Koncepti tjetër është "Ekuivalent". Ekuivalente/E/ është sasia e peshës së një lënde që ndërvepron me një mol atomesh hidrogjeni ose zëvendëson një sasi të tillë në reaksionet kimike. Prandaj, ekuivalenti i hidrogjenit E H është i barabartë me një. /E N =1/. Ekuivalenti i oksigjenit E O është i barabartë me tetë /E O =8/.

Bëhet dallimi midis ekuivalentit kimik të një elementi dhe ekuivalentit kimik të një substance komplekse.

Ekuivalenti i një elementi është një sasi e ndryshueshme. Varet nga masa atomike /A/ dhe valenca /B/ që elementi ka në një përbërje të caktuar. E=A/B. Për shembull, le të përcaktojmë ekuivalentin e squfurit në oksidet SO 2 dhe SO 3. Në SO 2 E S =32/4=8, dhe në SO 3 E S =32/6=5,33.

Masa molare e një ekuivalenti, e shprehur në gram, quhet masë ekuivalente. Prandaj, masa ekuivalente e hidrogjenit ME H = 1 g/mol, masa ekuivalente e oksigjenit ME O = 8 g/mol.

Ekuivalenti kimik i një lënde komplekse /acid, hidroksid, kripë, oksid/ është sasia e substancës përkatëse që ndërvepron me një mol atome hidrogjeni, d.m.th. me një ekuivalent hidrogjeni ose zëvendëson atë sasi hidrogjeni ose ndonjë substancë tjetër në reaksionet kimike.

Ekuivalent i acidit/E K/ është e barabartë me herësin e peshës molekulare të acidit pjesëtuar me numrin e atomeve të hidrogjenit që marrin pjesë në reaksion. Për acidin H 2 SO 4, kur të dy atomet e hidrogjenit reagojnë H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O ekuivalenti do të jetë i barabartë me EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49

Ekuivalent hidroksid /E hydr. / përkufizohet si herësi i peshës molekulare të hidroksidit pjesëtuar me numrin e grupeve hidroksore që reagojnë. Për shembull, ekuivalenti i NaOH do të jetë i barabartë me: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Ekuivalent i kripës/E kripë/ mund të llogaritet duke pjesëtuar peshën molekulare të tij me produktin e numrit të atomeve të metalit që reagojnë dhe valencën e tyre. Kështu, ekuivalenti i kripës Al 2 (SO 4) 3 do të jetë i barabartë me E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2.3 = 342/6 = 57.

Ekuivalent i oksidit/E ok / mund të përkufizohet si shuma e ekuivalentëve të elementit përkatës dhe oksigjenit. Për shembull, ekuivalenti i CO 2 do të jetë i barabartë me shumën e ekuivalenteve të karbonit dhe oksigjenit: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

Për substancat e gazta është e përshtatshme të përdoren vëllime ekuivalente /E V /. Meqenëse në kushte normale një mol gazi zë një vëllim prej 22.4 litrash, bazuar në këtë vlerë është e lehtë të përcaktohet vëllimi ekuivalent i çdo gazi. Le të shqyrtojmë hidrogjenin. Masa molare e hidrogjenit 2g zë një vëllim prej 22,4 litra, pastaj masa e tij ekuivalente prej 1g zë një vëllim prej 11,2 litra / ose 11200 ml /. Prandaj E V N =11.2l. Vëllimi ekuivalent i klorit është 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. Vëllimi ekuivalent i CO është 3,56 /E VC O =3,56 l/.

Ekuivalenti kimik i një elementi ose i një substance komplekse përdoret në llogaritjet stoikiometrike të reaksioneve të shkëmbimit, dhe në llogaritjet përkatëse të reaksioneve redoks përdoren ekuivalentët oksidativë dhe reduktues.

Ekuivalent oksidativ përkufizohet si herësi i peshës molekulare të agjentit oksidues pjesëtuar me numrin e elektroneve që ai pranon në një reaksion të caktuar redoks.

Ekuivalenti reduktues është i barabartë me peshën molekulare të agjentit reduktues pjesëtuar me numrin e elektroneve që ai jep në një reaksion të caktuar.

Le të shkruajmë reaksionin redoks dhe të përcaktojmë ekuivalentin e agjentit oksidues dhe agjentit reduktues:

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

Agjenti oksidues në këtë reaksion është permanganati i kaliumit. Ekuivalenti i agjentit oksidues do të jetë i barabartë me masën e KMnO 4 pjesëtuar me numrin e elektroneve të pranuara nga agjenti oksidues në reaksion (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. Masa molare e ekuivalentit të agjentit oksidues KMnO 4 në një mjedis acid është 31,5 g/mol.

Ekuivalenti i agjentit reduktues Na 2 S do të jetë: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Masa molare e ekuivalentit të Na 2 S është 39 g/mol.

Në proceset elektrokimike, veçanërisht gjatë elektrolizës së substancave, përdoret një ekuivalent elektrokimik. Ekuivalenti elektrokimik përcaktohet si koeficienti i ekuivalentit kimik të substancës së lëshuar në elektrodë pjesëtuar me numrin Faraday /F/. Ekuivalenti elektrokimik do të diskutohet më në detaje në paragrafin përkatës të lëndës.

Valence. Kur atomet ndërveprojnë, midis tyre krijohet një lidhje kimike. Çdo atom mund të formojë vetëm një numër të caktuar lidhjesh. Numri i lidhjeve përcakton një veti të tillë unike të secilit element, e cila quhet valencë. Në formën e saj më të përgjithshme, valenca i referohet aftësisë së një atomi për të formuar një lidhje kimike. Një lidhje kimike që mund të formojë një atom hidrogjeni merret si njësi e valencës. Në këtë drejtim, hidrogjeni është një element njëvalent, dhe oksigjeni është një element dyvalent, sepse Jo më shumë se dy hidrogjenë mund të krijojnë një lidhje me një atom oksigjeni.

Aftësia për të përcaktuar valencën e secilit element, përfshirë në një përbërje kimike, është një kusht i domosdoshëm për të zotëruar me sukses një kurs kimie.

Valenca lidhet gjithashtu me një koncept të tillë të kimisë si gjendja e oksidimit. Nënshtresa e oksidimit është ngarkesa që një element ka në një përbërje jonike ose do të kishte në një përbërje kovalente nëse çifti elektronik i përbashkët do të zhvendosej plotësisht në një element më elektronegativ. Gjendja e oksidimit nuk ka vetëm një shprehje numerike, por edhe një shenjë përkatëse të ngarkesës (+) ose (–). Valenca nuk i ka këto shenja. Për shembull, në H 2 SO 4 gjendja e oksidimit është: hidrogjen +1, oksigjen -2, squfur +6, dhe valenca, në përputhje me rrethanat, do të jetë 1, 2, 6.

Valenca dhe gjendja e oksidimit në vlerat numerike jo gjithmonë përkojnë në vlerë. Për shembull, në një molekulë të alkoolit etilik CH 3 – CH 2 – OH valenca e karbonit është 6, hidrogjeni është 1, oksigjeni është 2 dhe gjendja e oksidimit, për shembull, e karbonit të parë është –3, e dyta është –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. Konceptet bazë mjedisore.

Kohët e fundit, koncepti i "ekologjisë" ka hyrë thellë në ndërgjegjen tonë. Ky koncept, i prezantuar në vitin 1869 nga E. Haeckel, vjen nga greqishtja oikos- shtëpi, vend, banesë, logot– mësimi / po shqetëson gjithnjë e më shumë njerëzimin.

Në tekstet e biologjisë ekologjisë përkufizohet si shkenca e marrëdhënieve ndërmjet organizmave të gjallë dhe mjedisit të tyre. Një përkufizim pothuajse konsonant i ekologjisë jep B. Nebel në librin e tij “Shkenca e Mjedisit” - Ekologjia është shkenca e aspekteve të ndryshme të ndërveprimit të organizmave me njëri-tjetrin dhe me mjedisin. Një interpretim më i gjerë mund të gjendet në burime të tjera. Për shembull, Ekologjia – 1/. Shkenca që studion marrëdhëniet midis organizmave dhe asambleve të tyre sistemike dhe mjedisit; 2/. Një grup disiplinash shkencore që studiojnë marrëdhëniet e strukturave biologjike sistemike /nga makromolekulat në biosferë/ ndërmjet tyre dhe me mjedisin; 3/. Një disiplinë që studion ligjet e përgjithshme të funksionimit të ekosistemeve në nivele të ndryshme hierarkike; 4/. Një shkencë gjithëpërfshirëse që studion habitatin e organizmave të gjallë; 5/. Studimi i pozicionit të njeriut si specie në biosferën e planetit, lidhjet e tij me sistemet ekologjike dhe ndikimi në to; 6/. Shkenca e mbijetesës mjedisore. / N.A. Agidzhanyan, V.I. Ekologjia njerëzore./. Megjithatë, termi "ekologji" nuk i referohet vetëm ekologjisë si shkencë, por vetë gjendjes së mjedisit dhe ndikimit të tij te njerëzit, florën dhe faunën.

Manuali është i dedikuar për nxënësit e shkollave, aplikantët dhe mësuesit. Manuali përshkruan bazat moderne të kimisë në një mënyrë të shkurtër, por informuese dhe të qartë. Këto janë bazat që çdo maturant duhet të kuptojë dhe duhet të dijë absolutisht për këdo që e sheh veten si student i kimisë, mjekësisë apo biologut të shekullit të 21-të.

Teoria atomike-molekulare.
Teoria atomike-molekulare e strukturës së materies u ngrit si rezultat i përpjekjeve të shkencëtarëve për të zgjidhur dy çështje kryesore. 1) Nga se përbëhen substancat? 2) Pse substancat janë të ndryshme dhe pse disa substanca mund të shndërrohen në të tjera? Dispozitat kryesore të kësaj teorie mund të formulohen si më poshtë:
1. Të gjitha substancat përbëhen nga molekula. Një molekulë është grimca më e vogël e një lënde që ka vetitë e saj kimike.
2. Molekulat përbëhen nga atomet. Një atom është grimca më e vogël e një elementi në përbërjet kimike. Elementë të ndryshëm korrespondojnë me atome të ndryshme.
3. Gjatë reaksioneve kimike, molekulat e disa substancave shndërrohen në molekula të substancave të tjera. Atomet nuk ndryshojnë gjatë reaksioneve kimike.

Le të shqyrtojmë shkurtimisht historinë e krijimit dhe zhvillimit të teorisë atomike-molekulare.
Atomet u shpikën në Greqi në shekullin e 5-të. para Krishtit e. Filozofi Leucippus pyeti veten nëse çdo pjesë e materies, sado e vogël qoftë, mund të ndahej në copa edhe më të vogla. Leucippus besonte se si rezultat i një ndarjeje të tillë mund të përftohej një grimcë kaq e vogël që ndarja e mëtejshme do të bëhej e pamundur. Studenti dhe filozofi i Leucippus Democritus i quajti këto grimca të vogla "atome". Ai besonte se atomet e secilit element kanë një madhësi dhe formë të veçantë dhe se kjo shpjegon dallimet në vetitë e elementeve. Substancat që ne shohim dhe ndjejmë janë komponime të atomeve të elementeve të ndryshme dhe duke ndryshuar natyrën e këtij përbërësi, një substancë mund të shndërrohet në një tjetër. Demokriti krijoi teorinë atomike pothuajse në formën e saj moderne. Megjithatë, kjo teori është vetëm fryt i reflektimit filozofik, i pa konfirmuar nga vëzhgimet eksperimentale.

TABELA E PËRMBAJTJES
Parathënie 3
PJESA 1. KIMIA TEORIKE 5
KAPITULLI 1. Konceptet dhe ligjet bazë të kimisë 5
§ 1.1. Lënda e kimisë 5
§1.2. Teoria atomike-molekulare 7
§ 1.3. Ligji i ruajtjes së masës dhe energjisë 10
§ 1.4. Ligji periodik 12
§ 1.5. Konceptet bazë të kimisë 14
§ 1.6. Raportet stekiometrike në kimi 18
§ 1.7. Ligjet e gazit 19
KAPITULLI 2. Struktura atomike 22
§ 2.1. Zhvillimi i ideve për strukturën komplekse të atomit 22
§ 2.2. Numrat kuantikë të elektroneve 25
§ 2.3. Shpërndarja e elektroneve në atome 28
§ 2.4. Transformimet radioaktive 33
§ 2.5. Periodiciteti i vetive të atomeve të elementeve 37
KAPITULLI 3. Lidhja kimike dhe struktura molekulare 41
§ 3.1. Natyra e lidhjes kimike 41
§ 3.2. Lidhja kovalente 44
§ 3.3. Lidhja jonike 48
§ 3.4. Lidhje metalike 50
§ 3.5. Lidhjet kimike ndërmolekulare 51
§ 3.6. Valenca dhe gjendja e oksidimit 55
§ 3.7. Struktura hapësinore e molekulave 58
KAPITULLI 4. Gjendjet e materies 63
§ 4.1. Vetitë karakteristike të gazeve, lëngjeve dhe trupave të ngurtë 63
§ 4.2. Diagramet fazore të substancave 66
§ 4.3. Gazrat 68
§ 4.4. Lëngjet 70
§ 4.5. Substancat kristalore 73
§ 4.6. Forma të ndryshme të ekzistencës së substancave 80
KAPITULLI 5. Efektet energjetike të reaksioneve kimike 81
§ 5.1. Lëshimi dhe thithja e energjisë në reaksionet kimike 81
§ 5.2. Reaksionet ekzotermike dhe endotermike. Ligji termokimik i Hesit 87
KAPITULLI 6. Kinetika e reaksioneve kimike 93
§ 6.1. Konceptet themelore dhe postulatet e kinetikës kimike 93
§ 6.2. Efekti i temperaturës në shpejtësinë e reaksionit 97
§ 6.3. Kataliza 99
KAPITULLI 7. Ekuilibri kimik 103
§ 7.1. Përcaktimi i gjendjes së ekuilibrit 103
§ 7.2. Konstanta e ekuilibrit kimik 105
§ 7.3. Zhvendosja e ekuilibrit kimik. Parimi i Le Chatelier 108
§ 7.4. Për kushtet optimale për marrjen e substancave në shkallë industriale 111
KAPITULLI 8. Zgjidhjet 114
§ 8.1. Shpërbërja si proces fiziko-kimik 114
§ 8.2. Faktorët që ndikojnë në tretshmërinë e substancave 117
§ 8.3. Mënyrat për të shprehur përqendrimin e tretësirave 121
KAPITULLI 9. Disociimi elektrolitik dhe reaksionet jonike në tretësirat 122
§ 9.1. Elektrolitet dhe disociimi elektrolitik 122
§ 9.2. Shkalla e disociimit. Elektrolite të forta dhe të dobëta. Konstanta e disociimit 123
§ 9.3. Ekuacionet e reaksionit jonik 126
§ 9.4. Hidroliza e kripërave 128
KAPITULLI 10. Llojet themelore të reaksioneve kimike 129
§ 10.1. Karakteristikat e simbolikës dhe klasifikimit të reaksioneve 129
§ 10.2. Klasifikimi sipas numrit dhe përbërjes së reagentëve dhe produkteve të reaksionit 131
§ 10.3. Klasifikimi i reaksioneve sipas karakteristikave fazore 136
§ 10.4. Klasifikimi i reaksioneve sipas llojit të grimcave të transferuara 137
§ 10.5. Reaksionet kimike të kthyeshme dhe të pakthyeshme 138
KAPITULLI 11. Proceset redoks 140
§ 11.1. Reaksionet redoks 140
§ 11.2. Zgjedhja e koeficientëve stekiometrikë në OVR 144
§ 11.3. Potencialet standarde OVR 148
§ 11.4. Elektroliza e tretësirave dhe shkrirja e elektroliteve 152
PJESA II. KIMIA INORGANIKE 154
KAPITULLI 12. Karakteristikat e përgjithshme të përbërjeve inorganike, klasifikimi dhe nomenklatura e tyre 154
§ 12.1. Oksidet 155
§ 12.2. Bazat (hidroksidet e metaleve) 158
§ 12.3. Acidet 160
§ 12.4. Kripërat 165
KAPITULLI 13. Hidrogjeni 168
§ 13.1. Struktura dhe pozicioni i atomit në tabelën periodike D.I. Mendeleeva 168
§ 13.2. Vetitë kimike të hidrogjenit 171
§ 13.3. Prodhimi i hidrogjenit dhe përdorimi i tij 173
§ 13.4. Oksidet e hidrogjenit 174
KAPITULLI 14. Halogjenet 178
§ 14.1. Vetitë fizike të halogjeneve 178
§ 14.2. Vetitë kimike dhe prodhimi i halogjeneve 180
§ 14.3. Halidet e hidrogjenit, acidet hidrohalike dhe kripërat e tyre 185
§ 14.4. Komponimet halogjene që përmbajnë oksigjen 187
KAPITULLI 15. Chalcogens 190
§ 15.1. Karakteristikat e përgjithshme 190
§ 15.2. Substancat e thjeshta 191
§ 15.3. Komponimet e squfurit 196
KAPITULLI 16. Nëngrupi i azotit 204
§ 16.1. Karakteristikat e përgjithshme 204
§ 16.2. Vetitë e substancave të thjeshta 205
§ 16.3. Amoniaku. Fosfina. Halidet e fosforit 207
§ 16.4. Oksidet e azotit. Acidet nitrik dhe azotik 210
§ 16.5. Oksidet dhe acidet e fosforit 214
KAPITULLI 17. Nëngrupi i karbonit 218
§ 17.1. Karakteristikat e përgjithshme 218
§ 17.2. Karboni 219
§ 17.3. Oksidet e karbonit 223
§ 17.4. Acidi karbonik dhe kripërat e tij 226
§ 17.5. Silic 228
§ 17.6. Përbërjet e silikonit me gjendje oksidimi +4 230
§ 17.7. Përbërjet e silikonit me gjendje oksidimi -4 233
KAPITULLI 18. Vetitë e s-metaleve dhe përbërjet e tyre 234
§ 18.1. Karakteristikat e përgjithshme 234
§ 18.2. Vetitë kimike të metaleve 236
§ 18.3. Komponimet e s-metaleve 239
KAPITULLI 19. Alumini dhe bor 240
§ 19.1. Karakteristikat e përgjithshme 240
§ 19.2. Vetitë dhe përgatitja e substancave të thjeshta 242
§ 19.3. Komponimet e borit dhe aluminit 247
KAPITULLI 20. Metalet kryesore të tranzicionit 249
§ 20.1. Karakteristikat e përgjithshme 249
§ 20.2. Kromi dhe komponimet e tij 251
§ 20.3. Mangani dhe komponimet e tij 253
§ 20.4. Triada e hekurit 255
§ 20.5. Prodhimi i hekurit dhe çelikut 258
§ 20.6. Bakri dhe përbërjet e tij 261
§ 20.7. Zinku dhe komponimet e tij 263
§ 20.8. Argjendi dhe përbërjet e tij 264
KAPITULLI 21. Gazet fisnike 265
§ 21.1. Karakteristikat e përgjithshme 265
§ 21.2. Përbërjet kimike të gazeve fisnike 267
§ 21.3. Aplikimi i gazeve fisnike 269
PJESA III. KIMIA ORGANIKE 271
KAPITULLI 22. Konceptet dhe modelet themelore në kiminë organike 271
§ 22.1. Lënda Kimi Organike 271
§ 22.2. Klasifikimi i përbërjeve organike 272
§ 22.3. Nomenklatura e përbërjeve organike 274
§ 22.4. Izomerizmi i përbërjeve organike 278
§ 22.5. Efektet elektronike dhe reaktiviteti i përbërjeve organike 279
§ 22.6. Karakteristikat e përgjithshme 281
KAPITULLI 23. Hidrokarburet e ngopura 283
§ 23.1. Alkanet 283
§ 23.2. Cikloalkanet 286
KAPITULLI 24. Alkenet dhe alkadienet 289
§ 24.1. Alkenet 289
§ 24.2. Hidrokarburet e dienit 293
KAPITULLI 25. Alkinet 295
§ 25.1. Karakteristikat e përgjithshme 295
§ 25.2. Përgatitja dhe vetitë kimike 296
KAPITULLI 26. Arena 300
§ 26.1. Karakteristikat e përgjithshme 300
§ 26.2. Përgatitja dhe vetitë kimike 303
§ 26.3. Orientuesit (deputetët) e llojit të parë dhe të dytë 308
KAPITULLI 27. Alkooli dhe fenolet 310
§ 27.1. Karakteristikat e përgjithshme 310
§ 27.2. Alkoolet monohidrike 311
§ 27.3. Alkoolet polihidrike 315
§ 27.4. Fenolet 316
KAPITULLI 28. Aldehidet dhe ketonet 321
§ 28.1. Karakteristikat e përgjithshme 321
§ 28.2. Mënyrat për të marrë 323
§ 28.3. Vetitë kimike 324
KAPITULLI 29. Acidet karboksilike 327
§ 29.1. Klasifikimi, nomenklatura dhe izomeria 327
§ 29.2. Acidet karboksilike të ngopura monobazike 334
§ 29.3. Acidet karboksilike monobazike të pangopura 339
§ 29.4. Acidet karboksilike aromatike 342
§ 29.5. Acidet karboksilike dybazike 343
KAPITULLI 30. Derivatet funksionale të acideve karboksilike 345
§ 30.1. Klasifikimi i derivateve funksionale 345
§ 30.2. Anhidridet e acidit karboksilik 346
§ 30.3. Halidet e acidit karboksilik 348
§ 30.4. Amidet e acideve karboksilike 350
§ 30.5. Esteret 352
§ 30.6. Yndyrnat 353
KAPITULLI 31. Karbohidratet (sheqernat) 357
§ 31.1. Monosakaridet 357
§ 31.2. Përfaqësues individualë të monosakarideve 363
§ 31.3. Oligosakaridet 366
§ 31.4. Polisakaridet 368
KAPITULLI 32. Aminet 371
§ 32.1. Amina alifatike të ngopura 371
§ 32.2. Anilinë 375
KAPITULLI 33. Aminoacidet. Peptidet. Proteinat 377
§ 33.1. Aminoacidet 377
§ 33.2. Peptidet 381
§ 33.3. Proteinat 383
KAPITULLI 34. Përbërjet heterociklike që përmbajnë azot 387
§ 34.1. Heterociklet me gjashtë anëtarë 387
§ 34.2. Komponimet me një unazë pesë anëtarëshe 390
KAPITULLI 35. Acidet nukleike 393
§ 35.1. Nukleotidet dhe nukleozidet 393
§ 35.2. Struktura e acideve nukleike 395
§ 35.3. Roli biologjik i acideve nukleike 398
KAPITULLI 36. Përbërjet sintetike me molekulare të lartë (polimere) 400
§ 36.1. Karakteristikat e përgjithshme 400
§ 36.2. Plastika 402
§ 36.3. Fibra 404
§ 36.4. Goma 405
Lexim i rekomanduar 410.

"Universiteti Shtetëror Agrarë Saratov

Kimia

kurs i shkurtër leksionesh

për studentët e vitit të parë

Drejtimi i trajnimit

250100.62 Pylltari

Profili i trajnimit

Pylltaria

Saratov 2011

Rishikuesit:

Përgjegjës i Departamentit të Kimisë së Përgjithshme dhe Inorganike, Doktor i Shkencave Kimike, Profesor i Institucionit Arsimor Shtetëror të Arsimit të Lartë Profesional “SSU me emrin. Chernyshevsky."

Shef i Departamentit të Kimisë dhe Bazave të Ekologjisë, Kandidat i Shkencave Kimike, Profesor i Institucionit Arsimor Shtetëror Federal të Arsimit të Lartë Profesional "Universiteti Shtetëror Agrare Saratov"

Kimia: një kurs i shkurtër leksionesh për studentët e vitit të parë të specialitetit (drejtimi i trajnimit) 250100.62 "Pylltari" / Përpiluar nga: , // Instituti Federal Shtetëror Arsimor i Arsimit të Lartë Profesional "Universiteti Shtetëror Agrare Saratov". – Saratov, 2011. – 80 f.

Një kurs i shkurtër leksionesh për disiplinën “Kimi” është përpiluar në përputhje me programin e punës së disiplinës dhe është i destinuar për studentët e drejtimit të trajnimit 250100.62 “Pylltaria”. Një kurs i shkurtër leksionesh përmban material teorik mbi çështjet kryesore të kimisë së përgjithshme, inorganike dhe organike, si dhe trajtohen çështjet e identifikimit të substancave kimike. Ka për qëllim zhvillimin e njohurive të studentëve për ligjet bazë të dukurive kimike, përdorimin e këtyre njohurive për të kuptuar proceset që ndodhin në natyrë dhe për të zgjidhur problemet mjedisore.

© Institucioni Federal Arsimor Shtetëror i Arsimit të Lartë Profesional "Universiteti Shtetëror Agrare Saratov", 2011

Prezantimi.

Kimia është një nga disiplinat më të rëndësishme të shkencës natyrore. Kimia studion substancat, strukturën, vetitë dhe shndërrimet e tyre që ndodhin si rezultat i reaksioneve kimike, si dhe ligjet themelore të cilave u nënshtrohen këto transformime. Kimia moderne është një fushë kaq e gjerë e shkencës natyrore saqë shumë nga seksionet e saj janë disiplina të pavarura, megjithëse të ndërlidhura, shkencore.

Një kurs i shkurtër leksionesh për disiplinën “Kimi” është i destinuar për studentët e fushës së studimit 250100.62 “Pylltaria”. Ai zbulon ligjet bazë të kimisë së përgjithshme mbi të cilat bazohen disiplinat kimike, përfshin një hyrje në kiminë inorganike, prezanton klasat kryesore të përbërjeve organike dhe përfshin zotërimin e bazave teorike të metodave analitike. Kursi synon zhvillimin e kompetencave kyçe të nevojshme për zgjidhjen efektive të problemeve profesionale dhe organizimin e aktiviteteve profesionale bazuar në një kuptim të thellë të ligjeve të funksionimit të ekosistemit.

Leksioni 1

KINETIKA KIMIKE. EKUILIBRI KIMIK

1.1. MEshpejtësia e reaksionit kimik

Kinetika kimike quhet dega e kimisë që studion shpejtësinë dhe mekanizmat e reaksioneve kimike .

Nën shpejtësia e reaksionit kimik të kuptojë ndryshimin e përqendrimit të një lënde për njësi të kohës. Në këtë rast, nuk ka rëndësi se për cilën substancë po flasim - reaktanti apo produkti i reagimit.

Nëse gjatë periudhës kohore nga t1 në t2 përqendrimi i substancës ka ndryshuar nga vlera C1 në C2, atëherë shprehja për shpejtësinë e reagimit është:

V = ± = ± , mol/l∙s

Në këtë rast, shenja "+" në formulë i referohet një ndryshimi në përqendrimin e substancës së formuar si rezultat i reaksionit (C2>C1, ΔC>0), dhe shenja "-" i referohet një ndryshimi në përqendrimi i substancës që hyn në reaksion (C1>C2, ΔC<0).

1.2. Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik

Shpejtësia e një reaksioni kimik varet nga natyra e reaktantëve, përqendrimi i tyre, temperatura, presioni - për gazrat, sipërfaqja e kontaktit (shkalla e bluarjes) - për lëndët e ngurta dhe prania e një katalizatori.

Ndikimi i natyrës së substancave reaguese. Substanca të ndryshme kanë reaktivitet të ndryshëm. Për shembull, kaliumi (një metal alkali) reagon dhunshëm me ujin, duke lëshuar hidrogjen, ndërsa ari praktikisht nuk reagon me ujin.

Reaktiviteti i substancave përcaktohet në një masë të madhe nga natyra e lidhjeve kimike dhe struktura e molekulave të reagentit.

1.3. Ndikimi i përqendrimit të reaktantëve në shpejtësinë e reaksionit.

Ligji i Veprimit Masiv

Një kusht i domosdoshëm për ndërveprimin kimik është përplasja e grimcave me njëra-tjetrën. Sa më shumë përplasje, aq më shpejt ndodh reagimi. Ndërsa përqendrimi (numri i grimcave për njësi vëllimi) rritet, përplasjet ndodhin më shpesh dhe, për rrjedhojë, shpejtësia e reagimit rritet.

Karakterizohet varësia e shpejtësisë së reaksionit nga përqendrimi i reaktantëve ligji i veprimit masiv (K. Guldberg, P. Waage, 1867):

Shpejtësia e një reaksioni kimik është drejtpërdrejt proporcionale me produktin e përqendrimeve të reaktantëve të ngritur në fuqinë e koeficientëve të tyre stoikiometrikë.

Për një reaksion që vazhdon sipas ekuacionit A A+ V B → Me Shpejtësia e reagimit përcaktohet nga shprehja:

V = k[A] A∙[B] b,

ku k është konstanta e shpejtësisë së reaksionit, varet nga temperatura dhe natyra e reaktantëve, por nuk varet nga përqendrimi i tyre.

Në lidhje me reagimet specifike, shprehja e ligjit të veprimit masiv do të ketë formën (Tabela 1):

Tabela 1 - Shembuj të shprehjes së ligjit të veprimit për reaksione të ndryshme

Ekuacioni i reaksionit

Shprehja e ligjit të veprimit masiv

N2 + 3H2 → 2NH3

V = k ∙ 3

(shkalla e reagimit nuk varet nga përqendrimi i ngurtë)

1.4. Efekti i temperaturës në shpejtësinë e reaksionit. Rregulli i Van't Hoff.

Varësia nga temperatura e shpejtësisë së reaksionit është vlerësuar afërsisht Rregulli i van't Hoff:

Me çdo 10 gradë rritje të temperaturës, shpejtësia e reagimit rritet me 2-4 herë.

Ku γ – koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reagimit, i barabartë me 2–4.

Rritja e shpejtësisë së reaksionit me rritjen e temperaturës shpjegon teoria e aktivizimit (S. Arrhenius). Sipas kësaj teorie, jo të gjitha molekulat reagojnë gjatë një përplasjeje, por vetëm ato aktive - ato që kanë energji të mjaftueshme, tepricë në krahasim me energjinë mesatare të molekulave në një temperaturë të caktuar - energjia e aktivizimit . Kështu që, energjia e aktivizimit Ea (dimensioni - kJ/mol) është energjia e tepërt që duhet të kenë molekulat në mënyrë që përplasja e tyre të çojë në një transformim kimik. Me fjalë të tjera, çdo reagim karakterizohet nga një pengesë e caktuar energjetike. Ndërsa temperatura rritet, numri i molekulave aktive rritet, gjë që çon në një rritje të shpejtësisë së reagimit.

Ekuacioni Arrhenius:

ku A është faktori paraeksponencial dhe lidhet me frekuencën e përplasjeve të grimcave dhe orientimin e tyre gjatë përplasjeve.

Siç del nga ekuacioni Arrhenius, sa më e ulët të jetë energjia e aktivizimit dhe sa më e lartë të jetë temperatura, aq më e lartë është shpejtësia e reagimit.

Figura 1. Diagrami i energjisë i një reaksioni kimik:

A – reagentë, B – kompleks i aktivizuar

(gjendja e tranzicionit), C – produktet.

Reagimi vazhdon në fazën e formimit të një përbërjeje të ndërmjetme të paqëndrueshme - kompleks i aktivizuar. Është për formimin e tij që kërkohet energji aktivizimi. Ky kompleks është i paqëndrueshëm, ekziston për një kohë shumë të shkurtër dhe si rezultat i reaksionit të tij të shpërbërjes formohen produkte. Në rastin më të thjeshtë, një kompleks i aktivizuar mund të mendohet si një konfigurim i atomeve në të cilin lidhjet e vjetra kimike dobësohen dhe formohen të reja.

1.5. Kataliza. Katalizatorët

Kataliza - fenomeni i ndryshimeve në shpejtësinë e reagimit nën ndikimin e substancave - katalizatorë. Të dallojë kataliza pozitive (rritje e shpejtësisë së reagimit) dhe o kataliza negative (ngadalësimi i reagimit nën ndikimin e substancave - frenuesit ). Vetë katalizatori nuk konsumohet gjatë reaksionit, por ndryshon shpejtësinë e tij.

Ka kataliza homogjene dhe heterogjene. Kur kataliza homogjene katalizatori dhe reaktantët janë në të njëjtën gjendje grumbullimi. Kur kataliza heterogjene – në gjendje të ndryshme grumbullimi.

Shembuj të reaksioneve katalitike:

Përgatitja e acidit sulfurik me metodën e kontaktit: SO2 + O2 → SO3; (katalizator – V2O5).

Enzimat janë substanca proteinike që katalizojnë reaksionet biokimike në qelizat e organizmave të gjallë.

Veprim katalizator shpjegohet me uljen e energjisë së aktivizimit të reaksionit. Katalizatori ndërvepron me substancat reaguese për të formuar komponime të ndërmjetme, dhe kjo kërkon një energji më të ulët aktivizimi dhe reaksioni vazhdon shpejt.

Reaksioni A + B = AB pa katalizator ecën ngadalë.

Në prani të një katalizatori, reaksioni ndodh në dy faza të shpejta:

AK + B = AB + K.

1.6. Ekuilibri kimik, kushtet për zhvendosjen e tij. Parimi i Le Chatelier

Reagimet e kthyeshme - duke mos rrjedhur plotësisht, ato rrjedhin njëkohësisht në dy drejtime të kundërta.

Për shembull: N2 + 3H2 Û 2NH3

Ky reagim mund të vazhdojë në dy drejtime - formimi i amoniakut dhe dekompozimi i tij.

Reagimi i kthyeshëm përfundon me vendosjen ekuilibri kimik është gjendja e një sistemi substancash që reagojnë kur shpejtësia e reaksioneve të përparme dhe të kundërta janë të barabarta:

Gjendja e ekuilibrit në një sistem të kthyeshëm karakterizohet nga një konstante ekuilibri.

Le të shqyrtojmë reaksionin e kthyeshëm aA + bB Û cC + dD.

Shpejtësia e reaksionit të drejtpërdrejtë që vazhdon nga e majta në të djathtë, sipas ligjit të veprimit të masës, ka shprehjen Vpr = k[A]a ∙ [B]b. Shpejtësia e reaksionit të kundërt, duke vazhduar nga e djathta në të majtë, ka formën Vrev = k[C]c ∙ [D]d. Nëse shpejtësia e reaksioneve të përparme dhe të kundërta janë të barabarta: k[A]a ∙ [B]b = k[C]c ∙ [D]d. Si rezultat, marrim shprehjen për konstantën e ekuilibrit:

Konstanta e ekuilibrit të një reaksioni të kthyeshëm është raporti i produktit të përqendrimeve të ekuilibrit të produkteve të reaksionit me produktin e përqendrimeve të ekuilibrit të substancave fillestare të ngritura në fuqinë e koeficientëve të tyre stekiometrikë.

Ekuacioni i konstantës së ekuilibrit tregon se përqendrimet e të gjitha substancave që marrin pjesë në reaksion janë të lidhura me njëra-tjetrën. Ndryshimi i përqendrimit të ndonjërit prej tyre do të ndryshojë përqendrimet e të gjithë të tjerëve. Si rezultat, përqendrimet e reja do të vendosen, por marrëdhënia midis tyre korrespondon me konstantën e ekuilibrit.

Parimi i zhvendosjes së ekuilibrit - Parimi i Le Chatelier:

Nëse një sistem në një gjendje ekuilibri kimik ndikohet në çfarëdo mënyre (duke ndryshuar përqendrimin, temperaturën ose presionin), atëherë ekuilibri do të zhvendoset në drejtimin ku ky efekt do të ulet.

Kur përqendrimi i njërës prej substancave rritet, ekuilibri do të zhvendoset drejt konsumit të kësaj substance.

Me rritjen e temperaturës, ekuilibri zhvendoset drejt reaksionit endotermik, dhe me uljen e temperaturës, drejt reaksionit ekzotermik.

Me rritjen e presionit, ekuilibri do të zhvendoset drejt zvogëlimit të vëllimeve.

Pyetje për vetëkontroll

1) Koncepti i shpejtësisë së një reaksioni kimik. Cilët faktorë ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik?

2) Ndikimi i përqendrimit të reaktantëve në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Ligji i veprimit masiv. Detyra: Si do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit 2NO + O2 → 2NO2 nëse përqendrimi i NO dyfishohet?

3) Ndikimi i temperaturës në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Rregulli i Van't Hoff. Detyra: Koeficienti i temperaturës së një reaksioni të caktuar është 2. Sa herë do të rritet shpejtësia e reaksionit kur temperatura rritet nga 10 në 50 ºС?

4) Katalizatorët dhe roli i tyre në ndryshimin e shpejtësisë së një reaksioni kimik.

5) Ekuilibri kimik. Konstanta e ekuilibrit kimik. Detyra: Ekuilibri në sistemin H2 + J2 Û 2HJ u vendos në përqendrime: = 0,025 mol/l, = 0,005 mol/l, = 0,09 mol/l. Llogaritni konstantën e ekuilibrit.

6) Zhvendosja e ekuilibrit kimik, parimi i Le Chatelier. Përcaktoni drejtimin e zhvendosjes së ekuilibrit në sistem:

CO (g.) + O2 (g.) Û 2СО2 (g.) + 566 kJ

a) kur temperatura rritet; b) me presion në rritje; c) me rritjen e përqendrimit të CO; d) me rritjen e përqendrimit të CO2?

BIBLIOGRAFI

Kryesor

1. Glinka, kimia / .– M.: Integral-shtypi, 2002. – 728 f.

2. Knyazev, D. A., Smarygin, kimi / ,. – M.: Bustard, 2004. – 529 f.

3. Ryazanova, G. E., Samokhina, mbi kiminë e përgjithshme dhe inorganike: tekst shkollor /,; Institucioni Federal Arsimor Shtetëror i Arsimit të Lartë Profesional "Universiteti Shtetëror Agrare Saratov". – Saratov, 2007. – 192 f.

Shtesë

1. Egorov, bazat e kimisë inorganike. Kurs i shkurtër për studentët e universiteteve bujqësore: tekst shkollor /. – Krasnodar: Lan, 2005. – 192 f.

2. Klinsky, G. D., Skopintsev, kimia për biologët: një libër shkollor për studentët. bujqësore universitetet / , . – M.: Shtëpia botuese MCHA, 2001. – 384 f.

3. Revistat: “Kimia dhe jeta”, “Agrokimia”, “Buletini Agrokimik”, “Buletini Ekologjik i Rusisë”.

Leksioni 2

Energjia e proceseve kimike

LISTA BIBLIOGRAFIKE

1. Artemenko, kimi /. – M.: Shkolla e lartë, 2005. – 605 f.

2. Handberg, kimia /. – M.: Bustard, 2002. – 672 f.

3. Glinka, kimia: tekst shkollor /. – M.: Integral-shtypi, 2002. – 728 f.

4. Egorov, bazat e kimisë inorganike. Kurs i shkurtër për studentët e universiteteve bujqësore: tekst shkollor /. – Krasnodar: Lan, 2005. – 192 f.

5. Zolotov, Yu A., Vershinin, dhe metodologjia e kimisë analitike / , . – M.: Qendra botuese “Akademia”, 2007. – 464 f.

6. Knyazev, D. A., Smarygin, S. N. Kimi inorganike / , . – M.: Bustard, 2004. – 529 f.

7. Bazat e kimisë organike / [etj.]. – M.: Bustard, 2006. – 560 f.

8. Bazat e kimisë analitike në 2 libra: Teksti mësimor për universitetet/, [etj.] – M.: Shkolla e lartë, 1999. – 351 f.

9. Ugai, kimia /. – M.: Shkolla e lartë, 2002. – 463 f.

Prezantimi…………………………………………………………………………………..3

Leksioni 1. Kinetika kimike. Ekuilibri kimik……………………..4

1.1. Shpejtësia e reaksionit kimik……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

1.2. Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik………………………….4

1.3. Ndikimi i përqendrimit të reaktantëve në shpejtësinë e reaksionit.

Ligji i veprimit masiv………………………………………………………………………………….5

1.4. Efekti i temperaturës në shpejtësinë e reaksionit. Rregulli i Van't Hoff.

Teoria e aktivizimit………………………………………………………………………………….6

1.5. Kataliza. Katalizatorët………………………………………………………..6

1.6. Ekuilibri kimik, kushtet për zhvendosjen e tij. Parimi i Le Chatelier.......7

Pyetje për vetëkontrollin………………………………………………………………..8

Referencat……………………………………………………………………………………8

Leksioni 2. Energjia e proceseve kimike ………………………………….....9

……...

………

Bibliografi………………………………………………………...10

përmbajtja………………………………………………………………………...…11

M.: Shkolla e Lartë, 2002. - 415 f.

Manuali është i dedikuar për nxënësit e shkollave, aplikantët dhe mësuesit. Manuali përshkruan bazat moderne të kimisë në një mënyrë të shkurtër, por informuese dhe të qartë. Këto janë bazat që çdo maturant duhet të kuptojë dhe duhet të dijë absolutisht për këdo që e sheh veten si student i kimisë, mjekësisë apo biologut të shekullit të 21-të.

Formati: pdf

Madhësia: 1 3.4 MB

Shkarko: drive.google

Formati: djvu

Madhësia: 5 MB

Shkarko: yandex.disk

TABELA E PËRMBAJTJES

Parathënie ...................... 3

PJESA 1. KIMIA TEORIKE ............ 5

KAPITULLI 1. Konceptet dhe ligjet themelore të kimisë.......... 5

§ 1.1. Lënda e kimisë................. 5

§1.2. Teoria atomike-molekulare.......... 7

§ 1.3. Ligji i ruajtjes së masës dhe energjisë.......... 10

§ 1.4. Ligji periodik............... 12

§ 1.5. Konceptet themelore të kimisë................................ 14

§ 1.6. Raportet stekiometrike në kimi......... 18

§ 1.7. Ligjet e gazit.......................... 19

KAPITULLI 2. Struktura atomike................. 22

§ 2.1. Zhvillimi i ideve për strukturën komplekse të atomit... 22

§ 2.2. Numrat kuantikë të elektroneve.......... 25

§ 2.3. Shpërndarja e elektroneve në atome.......... 28

§ 2.4. Shndërrimet radioaktive.......... 33

§ 2.5. Periodiciteti i vetive të atomeve të elementeve...... 37

KAPITULLI 3. Lidhja kimike dhe struktura molekulare......... 41

§ 3.1. Natyra e lidhjes kimike............... 41

§ 3.2. Lidhja kovalente................... 44

§ 3.3. Lidhja jonike................... 48

§ 3.4. Lidhje metalike............... 50

§ 3.5. Lidhjet kimike ndërmolekulare......... 51

§ 3.6. Valenca dhe gjendja e oksidimit.......... 55

§ 3.7. Struktura hapësinore e molekulave......... 58

KAPITULLI 4. Gjendjet e materies................ 63

§ 4.1. Vetitë karakteristike të gazeve, lëngjeve dhe trupave të ngurtë... 63

§ 4.2. Diagramet fazore të substancave........... 66

§ 4.3. Gazrat...................... 68

§ 4.4. Lëngjet................... 70

§ 4.5. Substancat kristalore.............. 73

§ 4.6. Forma të ndryshme të ekzistencës së substancave...... 80

KAPITULLI 5. Efektet energjetike të reaksioneve kimike...... 81

§ 5.1. Lëshimi dhe thithja e energjisë në reaksionet kimike... 81

§ 5.2. Reaksionet ekzotermike dhe endotermike. Termokimike

Ligji i Hesit................... 87

KAPITULLI 6. Kinetika e reaksioneve kimike............ 93

§ 6.1. Konceptet themelore dhe postulatet e kinetikës kimike... 93

§ 6.2. Ndikimi i temperaturës në shpejtësinë e reaksionit......... 97

§ 6.3. Kataliza................... 99

KAPITULLI 7. Ekuilibri kimik............... 103

§ 7.1. Përcaktimi i gjendjes së ekuilibrit......... 103

§ 7.2. Konstanta e ekuilibrit kimik.......... 105

§ 7.3. Zhvendosja e ekuilibrit kimik. Parimi i Le Chatelier.. 108

§ 7.4. Mbi kushtet optimale për marrjen e substancave në industri

shkalla................... 111

KAPITULLI 8. Zgjidhjet.................... 114

§ 8.1. Shpërbërja si proces fizik dhe kimik...... 114

§ 8.2. Faktorët që ndikojnë në tretshmërinë e substancave...... 117

§ 8.3. Mënyrat e shprehjes së përqendrimit të tretësirave...... 121

KAPITULLI 9. Disociimi elektrolitik dhe reaksionet jonike në tretësirë . 122

§ 9.1. Elektrolitet dhe shpërbërja elektrolitike...... 122

§ 9.2. Shkalla e disociimit. Elektrolite të forta dhe të dobëta. Konstanta e disociimit...... 123

§ 9.3. Ekuacionet e reaksionit jonik.......................... 126

§ 9.4. Hidroliza e kripërave................... 128

KAPITULLI 10. Llojet themelore të reaksioneve kimike.......... 129

§ 10.1. Karakteristikat e simbolikës dhe klasifikimit të reaksioneve.... 129

§ 10.2. Klasifikimi sipas numrit dhe përbërjes së reagentëve dhe produkteve të reaksionit................................. 131

§ 10.3. Klasifikimi i reaksioneve sipas karakteristikave fazore..... 136

§ 10.4. Klasifikimi i reaksioneve sipas llojit të grimcave të transferuara... 137

§ 10.5. Reaksionet kimike të kthyeshme dhe të pakthyeshme..... 138

KAPITULLI 11. Proceset redoks....... 140

§ 11.1. Reaksionet redoks...... 140

§ 11.2. Zgjedhja e koeficientëve stekiometrikë në OVR.... 144

§ 11.3. Potencialet standarde OVR.......... 148

§ 11.4. Elektroliza e tretësirave dhe shkrirja e elektroliteve..... 152

PJESA II. KIMIA INORGANIKE........... 154

KAPITULLI 12. Karakteristikat e përgjithshme të përbërjeve inorganike, klasifikimi dhe nomenklatura e tyre.154

§ 12.1. Oksidet.......................... 155

§ 12.2. Bazat (hidroksidet e metaleve) ......... 158

§ 12.3. Acidet................... 160

§ 12.4. Kripërat.......................... 165

KAPITULLI 13. Hidrogjeni.................... 168

§ 13.1. Struktura dhe pozicioni i atomit në tabelën periodike D.I.

Mendeleev................... 168

§ 13.2. Vetitë kimike të hidrogjenit.......... 171

§ 13.3. Prodhimi i hidrogjenit dhe përdorimi i tij......... 173

§ 13.4. Oksidet e hidrogjenit............... 174

KAPITULLI 14. Halogjenet................... 178

§ 14.1. Vetitë fizike të halogjenëve........... 178

§ 14.2. Vetitë kimike dhe prodhimi i halogjeneve...... 180

§ 14.3. Halidet e hidrogjenit, acidet hidrohalike dhe kripërat e tyre 185

§ 14.4. Komponimet halogjene që përmbajnë oksigjen...... 187

KAPITULLI 15. Kalkogjenet .................. 190

§ 15.1. Karakteristikat e përgjithshme................. 190

§ 15.2. Substancat e thjeshta.......... 191

§ 15.3. Komponimet e squfurit................ 196

KAPITULLI 16. Nëngrupi i azotit................. 204

§ 16.1. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 204

§ 16.2. Vetitë e substancave të thjeshta.......................... 205

§ 16.3. Amoniaku. Fosfina. Halidet e fosforit......... 207

§ 16.4. Oksidet e azotit. Acidet nitrik dhe azotik...... 210

§ 16.5. Oksidet dhe acidet e fosforit.......... 214

KAPITULLI 17. Nëngrupi i karbonit............... 218

§ 17.1. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 218

§ 17.2. Karboni.......................... 219

§ 17.3. Oksidet e karbonit................... 223

§ 17.4. Acidi karbonik dhe kripërat e tij.......... 226

§ 17.5. Silikoni................... 228

§ 17.6. Përbërjet e silikonit me gjendje oksidimi +4..... 230

§ 17.7. Përbërjet e silikonit me gjendje oksidimi -4..... 233

KAPITULLI 18. Vetitë s-metalet dhe përbërjet e tyre .......... 234

§ 18.1. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 234

§ 18.2. Vetitë kimike të metaleve.......... 236

§ 18.3. Lidhjet s-metale............... 239

KAPITULLI 19. Alumini dhe bor.................. 240

§ 19.1. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 240

§ 19.2. Vetitë dhe përgatitja e lëndëve të thjeshta......... 242

§ 19.3. Komponimet e borit dhe aluminit............. 247

KAPITULLI 20. Metalet kryesore të tranzicionit............ 249

§ 20.1. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 249

§ 20.2. Kromi dhe komponimet e tij.......................... 251

§ 20.3. Mangani dhe komponimet e tij.......................... 253

§ 20.4. Triada e hekurit................... 255

§ 20.5. Prodhimi i hekurit dhe çelikut.......... 258

§ 20.6. Bakri dhe përbërjet e tij................... 261

§ 20.7. Zinku dhe komponimet e tij.......................... 263

§ 20.8. Argjendi dhe përbërjet e tij.......................... 264

KAPITULLI 21. Gazet fisnike ................ 265

§ 21.1. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 265

§ 21.2. Përbërjet kimike të gazeve fisnike...... 267

§ 21.3. Zbatimi i gazeve fisnike........... 269

PJESA III. KIMIA ORGANIKE........... 271

KAPITULLI 22. Konceptet dhe parimet bazë në kiminë organike.. 271

§ 22.1. Lënda e kimisë organike........... 271

§ 22.2. Klasifikimi i përbërjeve organike......... 272

§ 22.3. Nomenklatura e përbërjeve organike......... 274

§ 22.4. Izomerizmi i përbërjeve organike......... 278

§ 22.5. Efektet elektronike dhe reaktiviteti i përbërjeve organike...... 279

§ 22.6. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 281

KAPITULLI 23. Hidrokarburet e ngopura............. 283

§ 23.1. Alkanet............................ 283

§ 23.2. Cikloalkanet................... 286

KAPITULLI 24. Alkenet dhe alkadienet............... 289

§ 24.1. Alkenet................................ 289

§ 24.2. Hidrokarburet e dienit.......................... 293

KAPITULLI 25. Alkinet.................... 295

§ 25.1. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 295

§ 25.2. Përgatitja dhe vetitë kimike.......... 296

KAPITULLI 26. Arena .................... 300

§ 26.1. Karakteristikat e përgjithshme................. 300

§ 26.2. Përgatitja dhe vetitë kimike.......... 303

§ 26.3. Orientuesit (deputetët) e llojit të parë dhe të dytë.... 308

KAPITULLI 27. Alkooli dhe fenolet................. 310

§ 27.1. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 310

§ 27.2. Alkoolet monohidrike...................311

§ 27.3. Alkoolet polihidrike.......................... 315

§ 27.4. Fenolet............................ 316

KAPITULLI 28. Aldehidet dhe ketonet............... 321

§ 28.1. Karakteristikat e përgjithshme.......................... 321

§ 28.2. Metodat e marrjes së .............. 323

§ 28.3. Vetitë kimike................. 324

KAPITULLI 29. Acidet karboksilike............... 327

§ 29.1. Klasifikimi, nomenklatura dhe izomeria...... 327

§ 29.2. Acidet karboksilike të ngopura monobazike..... 334

§ 29.3. Acidet karboksilike monobazike të pangopura... 339

§ 29.4. Acidet karboksilike aromatike......... 342

§ 29.5. Acidet karboksilike dybazike.......... 343

KAPITULLI 30. Derivatet funksionale të acideve karboksilike..... 345

§ 30.1. Klasifikimi i derivateve funksionale...... 345

§ 30.2. Anhidridet e acideve karboksilike........... 346

§ 30.3. Halidet e acidit karboksilik......... 348

§ 30.4. Amidet e acideve karboksilike.............. 350

§ 30.5. Esteret............................ 352

§ 30.6. Yndyrnat................................ 353

KAPITULLI 31. Karbohidratet (sheqernat)................ 357

§ 31.1. Monosakaridet................................ 357

§ 31.2. Përfaqësues të zgjedhur të monosakarideve...... 363

§ 31.3. Oligosakaridet................... 366

§ 31.4. Polisakaridet................... 368

KAPITULLI 32. Aminat.................... 371

§ 32.1. Amine alifatike të ngopura.......... 371

§ 32.2. Anilina................... 375

KAPITULLI 33. Aminoacidet. Peptidet. ketrat............ 377

§ 33.1. Aminoacidet................... 377

§ 33.2. Peptidet................... 381

§ 33.3. Proteinat................... 383

KAPITULLI 34. Komponimet heterociklike që përmbajnë azot...... 387

§ 34.1. Heterociklet me gjashtë anëtarë........... 387

§ 34.2. Komponimet me një unazë pesë anëtarëshe.......... 390

KAPITULLI 35. Acidet nukleike............... 393

§ 35.1. Nukleotidet dhe nukleozidet.............. 393

§ 35.2. Struktura e acideve nukleike........... 395

§ 35.3. Roli biologjik i acideve nukleike......... 398

KAPITULLI 36. Komponime sintetike me peshë të lartë molekulare (polimere).