Vetitë redoks të elementeve në varësi të strukturës së atomeve të tyre. Tabela Periodike e Elementeve Kimike

A2. Ligji periodik.

1. Në serialin Na  Mg  Al  Si

1) numri i niveleve të energjisë në atome rritet

2) vetitë metalike të elementeve janë përmirësuar

3) gjendja më e lartë e oksidimit të elementeve zvogëlohet

4) vetitë metalike të elementeve dobësohen

2. Për elementet, nëngrupi i karbonit zvogëlohet me rritjen e numrit atomik

1) rrezja atomike 2) ngarkesa e bërthamës atomike 3) numri i elektroneve të valencës në atome

4) elektronegativiteti

3. Në serinë e elementeve azot - oksigjen - fluor rritet

1) valenca e hidrogjenit 2) numri i niveleve të energjisë

3) numri i elektroneve të jashtme 4) numri i elektroneve të paçiftuara

4. Në serinë e elementeve kimike bor - karbon - azoti rritet

1) aftësia e një atomi për të dhuruar elektrone 2) gjendja më e lartë e oksidimit

3) gjendja më e ulët e oksidimit 4) rrezja atomike

5. Cili element ka veti jometalike më të theksuara se silikoni?

1) karboni 2) germanium 3) alumin 4) bor

6. Me rritjen e ngarkesës së bërthamës së atomeve, vetitë acidike të oksideve në seri

N2O5  P2O5  As2O5  Sb2O5

7. Sipas rendit në rritje të vetive jometalike, elementët janë renditur në rreshtin e mëposhtëm:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

8. Në rend të rritjes së vetive metalike, elementët janë të renditur në një rresht:

1) A1, Ca, K2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. Në cilin rresht janë radhitur elementet sipas rritjes së rrezes atomike?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

10. Cili element formon një përbërje hidrogjeni të gaztë që i përgjigjet formulës së përgjithshme RH 2?

1) bor 2) kalium 3) squfur 4) krom

11. Në nëngrupet kryesore të tabelës periodike, aftësia reduktuese e atomeve të elementeve kimike rritet me

12. Në cilin grup të sistemit periodik ndodhet elementi E, i cili bën pjesë në acidin NEO 4?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. Në serinë e oksideve SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 veti acide

1) rritet 2) zvogëlohet 3) mos ndrysho 4) së pari zvogëlohet, pastaj rritet

14. Në çfarë serie janë renditur substancat e thjeshta sipas mënyrës së rritjes së vetive metalike?

1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, A1 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg

15. Sipas periudhës nga e majta në të djathtë zvogëlimi(et)

1) rrezja atomike e elementeve 2) numri i elektroneve të valencës në atome

3) elektronegativiteti i elementeve 4) vetitë acidike të hidroksideve

16. Me rend të rritjes së elektronegativitetit, elementet kimike radhiten në rad:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Elementi kimik ndodhet në periudhën IV, grupi IA. Shpërndarja e elektroneve në një atom të këtij elementi korrespondon me një seri numrash:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

18. Elektronegativiteti i elementeve kimike me ngarkesë në rritje të bërthamës atomike

1) rritet si në periudha ashtu edhe në grupe

2) zvogëlohet si në periudha ashtu edhe në grupe

3) rritet në perioda dhe zvogëlohet në grupe

4) zvogëlohet në perioda dhe rritet në grup

19. Në cilën seri janë radhitur elementet kimike sipas rritjes së rrezes atomike?

1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S 3) O, S, Se, Te 4) C, N, O, F

20. Ndër elementët e periudhës së tretë, rrezja atomike më e vogël është

1) natriumi 2) alumini 3) fosfori 4) squfuri

21. Në nëngrupet kryesore të tabelës periodike, aftësia reduktuese e atomeve të elementeve kimike rritet me

1) zvogëlimi i rrezes së atomeve 2) rritja e numrit të niveleve të energjisë në atome

3) një rënie në numrin e protoneve në bërthamat e atomeve 4) një rritje në numrin e elektroneve të valencës

22. Zvogëlohet sipas periudhës nga e majta në të djathtë

1) numri i elektroneve të valencës në atome 2) rrezja atomike e elementeve

3) elektronegativiteti i elementeve 4) aciditeti i hidroksideve të elementeve

23. Format më të forta bazë

1) ceziumi 2) natriumi 3) litiumi 4) zinku

24. Formohet oksidi me veti acidike më të theksuara

1) silic 2) fosfor 3) squfur 4) klor

25. Format më të forta bazë

1) magnez 2) stroncium 3) barium 4) kadmium

26. Karakteri acidik është më i theksuar në oksidin më të lartë të formuar nga elementi:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

27. Karakteri acidik është më i theksuar në oksidin më të lartë të formuar

1) berilium 2) bor 3) fosfor 4) silic

28. Forca e acideve pa oksigjen të jometaleve të grupit VII A sipas rritjes së ngarkesës së bërthamës së atomeve të elementeve.

1) rritet 2) zvogëlohet 3) nuk ndryshon 4) ndryshon periodikisht

29. Elementi ka të njëjtën vlerë valence në një përbërje hidrogjeni dhe një oksid më të lartë

1) klor 2) germanium 3) arsenik 4) selen

30. Vetitë acide të oksideve në serinë SiO 2  P2O5  S O 3

1) dobëso 2) forco 3) mos ndrysho 4) ndrysho periodikisht

31. Përbërjet e gazta të hidrogjenit të përbërjes EN 3 formë

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. Në serinë e elementeve Cl  S  P  Si

1) numri i shtresave elektronike në atome zvogëlohet 2) numri i elektroneve të jashtme në atome rritet

3) rrezja e atomeve rritet 4) rriten vetitë jometalike

33. Vetitë jometalike janë më të theksuara në

1) squfur 2) oksigjen 3) silikon 4) fosfor

34. Një atom ka rrezen më të madhe

1) kallaj2) silikon3) plumb4) karboni

35. Në serinë e elementeve kimike Na  Mg  Al  Si

1) numri i elektroneve të valencës në atome rritet 2) numri i shtresave elektronike në atome zvogëlohet 3) numri i protoneve në bërthamat atomike zvogëlohet 4) Rrezet atomike rriten

36. Një atom ka rrezen më të madhe

1) brom2) arsenik3) barium4) kallaj

37. Joni ka konfigurimin elektronik 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 Зр 6 3d 1

1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. Çfarë konfigurimi elektronik ka atomi i metalit më aktiv?

1) 1 s 2 2 s 2 2 fq 1 2) 1 s 2 2 s 2 2 fq 6 3 s 1 3) 1 s 2 2 s 2 4) 1 s 2 2 s 2 2 fq 6 3 s 2 3 fq 1

A2. Ligji periodik.Modelet e ndryshimeve në vetitë kimike të elementeve dhe përbërjeve të tyre sipas periudhave dhe grupeve.

Përgjigjet 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2.

Modelet e ndryshimeve në vetitë e elementeve kimike dhe përbërjeve të tyre sipas periudhave dhe grupeve. Karakteristikat e përgjithshme të metaleve IA-IIIA Karakteristikat e elementeve kalimtare: bakri, zinku, kromi, hekuri - sipas pozicionit te tyre ne Tabelen Periodike te Elementeve Kimike D.I. Mendelejevi dhe tiparet strukturore të atomeve të tyre.Karakteristikat e përgjithshme të jometaleve VIA-VIIA grupet në lidhje me pozicionin e tyre në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendelejevi dhe tiparet strukturore të atomeve të tyre.

1. Në serinë Na --> Mg --> Al --> Si

1) numri i niveleve të energjisë në atome rritet

2) vetitë metalike të elementeve janë përmirësuar

3) gjendja më e lartë e oksidimit të elementeve zvogëlohet

4) vetitë metalike të elementeve dobësohen

2. Për elementet e nëngrupit të karbonit me numër atomik në rritje zvogëlohet

1) rrezja atomike

2) ngarkesa e bërthamës atomike

4) elektronegativiteti

3. Në një rresht elementëshazot - oksigjen - fluor rritet

1) valenca në hidrogjen

2) numri i niveleve të energjisë

3) numri i elektroneve të jashtme

4. Në një sërë elementesh kimikebor - karbon - nitrogjen rritet

1) aftësia e një atomi për të dhënë elektrone

2) gjendja më e lartë e oksidimit

3) gjendja më e ulët e oksidimit

4) rrezja atomike

5. Cili element ka veti jometalike më të theksuara se silikon?

1) karboni 2) germanium 3) alumin 4) bor

6. Me rritjen e ngarkesës bërthamore të atomeve, vetitë acidike të oksideve në seri

N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> As 2 O 5 --> Sb 2 O 5

1) dobësohet

2) intensifikoj

3) mos ndryshoni

4) të ndryshojë në mënyrë periodike

7. Sipas rendit në rritje të vetive jometalike, elementët janë të rregulluar në rresht:

1) O,N,C,B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4) B,C,O,F

8. Në mënyrë që të rriten vetitë metalike, elementët janë të renditur në rresht:

1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. Në cilën seri janë renditur elementët sipas rendit në rritje të numrit të tyre atomik? rreze?

1) Si, P, S.C1

2) O,S,Se,Te

3) Në,I,Br,Cl

4) Mg, Al, Si, P

10. Cili element formon përbërjen e gazit hidrogjenqë korrespondon me formulën e përgjithshme RH 2?

1) bor 2) kalium 3) squfur 4) krom

11. Në nëngrupet kryesore të tabelës periodike, reduktimiaftësia e atomeve të elementeve kimike rritet me

1) zvogëlimi i rrezes së atomeve

2) një rritje në numrin e niveleve të energjisë në atome

3) një rënie në numrin e protoneve në bërthamat e atomeve

12. Në cilin grup të sistemit periodik përfshihet elementi Epërbërje acidike NEO 4 ?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. Në serinë e oksideve SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 vetitë e acidit

1) rritje

2) ulje

3) mos ndryshoni

4) fillimisht zvogëlohet, pastaj rritet

14. Në cilën seri janë renditur substancat e thjeshta sipas renditjes së vetive metalike në rritje?

1) Mg, Ca, Ba

2) Na, Mg, A1

3) K, Ca, Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. Sipas periudhës nga e majta në të djathtë, zvogëlimi(et)

1) rrezja atomike e elementeve

2) numri i elektroneve të valencës në atome

4) vetitë acidike të hidroksideve

16. Në mënyrë që të rritet elektronegativiteti, elementët kimikë renditen në rad:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Elementi kimik ndodhet në Periudha IV, IA grup. Shpërndarja e elektroneve në një atom të këtij elementi korrespondon me një seri numrash:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Elektronegativiteti i elementeve kimike me ngarkesë në rritje të bërthamës atomike

1) rritet si në periudha ashtu edhe në grupe

2) zvogëlohet si në perioda ashtu edhe në grupe

3) rritet në perioda dhe zvogëlohet në grup

4) zvogëlohet në perioda dhe rritet në grup

19. Në cilën seri janë renditur elementët kimikë në rendin e rritjes së rrezes atomike?

1) Rb,K,Na,Li

2) Na, Mg, Al, S

3) F, Cl, Br, I

4) C, N, O, F

20. Ndër elementët e periudhës së tretë, rrezja atomike më e vogël është

1) natriumi

2) alumini

3) fosfor

4) squfuri

21. Në nëngrupet kryesore të tabelës periodike, aftësia reduktuese e atomeve të elementeve kimike rritet me

1) zvogëlimi i rrezes atomike

2) një rritje në numrin e niveleve të energjisë në atome

3) një rënie në numrin e protoneve në bërthamat e atomeve

4) rritja e numrit të elektroneve valente

22. Zvogëlohet gjatë gjithë periudhës nga e majta në të djathtë

1) numri i elektroneve të valencës në atome

2) rrezja atomike e elementeve

3) elektronegativiteti i elementeve

4) aciditeti i hidroksideve të elementeve

1) cezium 2) natrium 3) litium 4) zink

24. Formohet oksidi me veti acidike më të theksuara

1) silic 2) fosfor 3) squfur 4) klor

25. Format e bazës më të fortë

1) magnez 2) stroncium 3) barium 4) kadmium

26. Karakteri acidik është më i theksuar në oksidin më të lartë të formuar nga elementi:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

27. Karakteri acidik është më i theksuar në oksidin më të lartë të formuar

1) berilium 2) bor 3) fosfor 4) silic

28. Forca e acideve pa oksigjen të jometaleve VII Dhe grupet korrespondojnë me rritjen e ngarkesës së bërthamës së atomeve të elementeve

29. Elementi ka të njëjtën vlerë valence në një përbërje hidrogjeni dhe një oksid më të lartë

30. Vetitë acide të oksideve në një seri SiO 2 --> P 2 O 5 --> S O 3

1) dobësohet

2) intensifikoj

3) mos ndryshoni

4) të ndryshojë në mënyrë periodike

31. Përbërjet e gazta të hidrogjenit të përbërjes EN 3 forma

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. Në një rresht elementësh

Cl ® S ® P ® Si

1) numri i shtresave elektronike në atome zvogëlohet

2) numri i elektroneve të jashtme në vëllime rritet

3) Rrezet atomike rriten

4) vetitë jometalike janë përmirësuar

33. Vetitë jometalike janë më të theksuara në

1) squfur 2) oksigjen 3) silikon 4) fosfor

34. Një atom ka rrezen më të madhe

1) kallaj 2) silikon 3) plumb 4) karbon

35. Në një varg elementesh kimike

Li --> Be --> B --> C

1) numri i elektroneve të valencës në atome rritet

2) numri i shtresave elektronike në atome zvogëlohet

3) numri i protoneve në bërthamat e atomeve zvogëlohet

4) Rrezet atomike rriten

36. Një atom ka rrezen më të madhe

1) brom 2) arsenik 3) barium 4) kallaj

37. Konfigurimi elektronik 1 s 2 2s 2 2 р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 ka një jon

1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. Çfarë konfigurimi elektronik ka atomi i metalit më aktiv?

39. Me qëllim të rritjes së fuqisë reduktuese, metaletndodhet në rreshtin e mëposhtëm:

1) K,Al,Cr,Sn

2) Sn, Cr, Al, Zn
3) Sn, Ca, Al, K

4) Au,Al,Ca,Li

40. Në një seri elementësh: natrium --> magnez --> alumin

e tyre

1) rrezja atomike

2) aftësia restauruese

3) aktivitet kimik

4) elektronegativiteti

41. Magnezi ka veti metalike

1) më i dobët se beriliumi

2) më i fortë se alumini

3) më i fortë se kalciumi

4) më i fortë se natriumi

42. Me rend të zvogëlimit të vetive reduktuese, vendosen metalet me radhë:

1) Al, Zn, Fe

2) Al, Na, K
3) F e ,Zn,Mg
4) Fe, Zn, Al

43. Një atom ka rrezen më të madhe

1) litium 2) natrium 3) kalcium 4) kalium

44. Tek elementet II Dhe grupet nga lart poshtë

1) zvogëlimi i rrezeve atomike,

2) numri i elektroneve të valencës në një atom rritet

4) numri i elektroneve të valencës në një atom zvogëlohet

45. Forca e bazave rritet në seri:

1) Be(OH) 2, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2

2) Ba(OH) 2, Ca(OH) 2, Be(OH) 2

3) Ca(OH) 2, Mg(OH) 2, Be(OH) 2
4) Sr(OH) 2, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2

46. Për elementet I Dhe grupet nga lart poshtë

1) vetitë oksiduese janë përmirësuar

2) vetitë reduktuese dobësohen

3) Rrezet atomike rriten

4) zvogëlohen rrezet atomike

47. Elektronet e valencës hiqen më lehtë nga atomet

1) alumini 2) natriumi 3) beriliumi 4) magnezi

48. Vetitë restauruese janë më të theksuara në

1) alumini 2) magnezi 3) natriumi 4) kaliumi

49. Karakteristikat kryesore të substancave dobësohen në rendin e mëposhtëm:

1) Na OH --> KOH --> RbOH

2) A1(OH) 3 --> Mg(OH) 2 --> NaOH

3) Ca(OH) 2 --> Mg(OH) 2 --> Be(OH) 2

4) B(OH) 3 --> Be(OH) 2 --> LiOH

50. A janë të vërteta pohimet e mëposhtme?

A. Si kromi ashtu edhe hekuri formojnë okside të qëndrueshme në gjendjen e oksidimit +3.

B. Oksidi i kromit (III). është amfoterike.

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

51. A janë të vërteta pohimet e mëposhtme?

A. Vetëm s -përmban elemente Grupi IA.

B. Të gjithë elementët e AB grupet reagojnë me ujin në temperaturën e dhomës.

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

52. Oksidi i kromit (VI) është

1) kryesore

2) acid

3) amfoterike

4) që nuk formojnë kripë

53. Shfaq vetëm vetitë themelore

1) Cr 2 O 3 2) C r (OH) 2 3) CrO 3 4) Cr(AI) 3

54. Vetitë e forta oksiduese janë karakteristike për

1) oksid bakri(Unë)

2) oksid hekuri(II)

3) oksid kromi(III)

4) oksid kromi(VI)

55. A janë të vërteta pohimet e mëposhtme për oksidet e hekurit?

A.Gjendja e oksidimit të hekurit në oksidin më të lartë është + 3.

B.Oksidi më i lartë i hekurit i përket oksideve bazë.

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

56. Në serinë e oksideve

CrO- MEr 2 RRETH 3 - MErOz

po ndodh

1) ulja e shkallës së oksidimit të kromit

2) forcimi i vetive restauruese

3) rritja e fraksionit masiv të kromit

4) forcimi i vetive të acidit

57 . Vlerësoni drejtësinë e gjykimeve për metalet:

A. Sa më shumë që një atom të mbajë elektronet e tij të valencës, aq më i shndritshëm është

shprehen vetitë metalike të elementit.

B. Sa më të theksuara të jenë vetitë metalike të një elementi, aq

hidroksidi i tij është më themelor.

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

58. Vlerësoni drejtësinë e gjykimeve për metalet:

A. Atomet e metaleve karakterizohen nga një numër i vogël i lidhjeve valente

elektronet dhe tërheqja e tyre e dobët ndaj bërthamës.

B. Sa më e lartë të jetë gjendja e oksidimit të një metali në hidroksidin e tij, aq

Hidroksidi ka më shumë veti themelore.

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

59. Vlerësoni drejtësinë e gjykimeve për metalet:

A. Atomet e metaleve mund të formojnë vetëm lidhje jonike.

B. Oksidet dhe hidroksidet e metaleve kanë gjithmonë një bazë

karakter.

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

60. A janë të vërteta pohimet e mëposhtme për jometalet?

A. Në tabelën periodike të elementeve kimike D.I. Mendeleev gjithçkajometalet ndodhen në nëngrupet kryesore.

B. Të gjithë jometalet janë p-elemente.

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

61. Për atomet e elementeve kimike të vendosura në një rresht:P-S-C1,rritet

1) rreze

2) kapaciteti oksidues

3) aftësia restauruese

4) numri i elektroneve të paçiftuara

62. Komponimet e përbërjesNaHEO 3 DheNaHEO 4 mund të formohet

1) karbonit2) squfuri3) klor4) fosfor

63. Ka vetitë më të forta acidike

1) HC1O 4 2) H 2 KËSHTU QË 3 3) N 3 RO 4 4) H 2 SiRRETH 3

64 Komponimet e përbërjes KEO 2 dhe KEO 3 formon një element

1) azoti2) fosfor3) squfuri4) mangan

65. Aftësia e atomeve të elementeve kimike për të pranuar elektronerritje në seri:

1) F --> O --> N

2) N --> F --> RRETH

3) N --> O --> F

4) O --> N --> F

66. Gjendjet e oksidimit të klorit, bromit dhe jodit në oksidet më të larta dhe hidrogjeninlidhjet janë përkatësisht të barabarta:

1)+1dhe-12)+7dhe-13)+7dhe-74)+5dhe-1

67. Squfuri shfaq veti oksiduese dhe reduktuese kur ndërvepron me

1) hidrogjeni dhe hekuri

2) karbonit dhe zinkut

3) klorit dhe fluorit

4) natriumi dhe oksigjeni

68. Në rresht:Si --> R --> S --> C1

elektronegativiteti i elementeve

1) rritet

2) zvogëlohet

3) nuk ndryshon

4) fillimisht zvogëlohet, pastaj rritet

69. Ndër elementët arseniku --> selenium --> bromi rritet

1) rrezja atomike

2) numri i elektroneve të paçiftuara në një atom

3) numri i shtresave elektronike në një atom

4) elektronegativiteti

70. Përbërja hidrogjenore me përbërje H 2 E 2 forma

1) karbonit

2) silikon

3) bor

4) azoti

71. Hidroksidi më i lartë i elementitVIIAgrupet korrespondojnë me formulën

1) N 2 OE 3 2) N 2 OE 4 3) NEO 3 4) NEO 4

72. Fosfori shfaq veti oksiduese kur reagon me të

1) kalcium 2) squfur 3) klor 4) oksigjen

73. Kur oksidi më i lartë i klorit reagon me ujin, formohet një acid

1) NS1O2) NS1O 2 3) NSlO 3 4) HClO 4

74. Gjendjet karakteristike të oksidimit të klorit në përbërjet e tij janë:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) - 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

75. Vetitë acidike janë më të theksuara në hidroksidin më të lartë

1) azoti

2) fosfor

3) arseniku

4) antimoni

76. Azoti shfaq vetëm veti reduktuese në një përbërje

1) N 2

2) NNZ

3) NRRETH 2

4) NNOz

77 . A janë të vërteta gjykimet e mëposhtme për vetitë e përbërjeve të një elementi konfigurimi elektronik atomik i të cilit është1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Zr 1 ?

A. Kyelementi formon një hidroksid me veti të theksuara acidike.

B. Gjendja e oksidimit të këtij elementi në hidroksidin më të lartë është (+ 4).

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

78. A janë të vërteta gjykimet e mëposhtme për përbërjet e natriumit dhe beriliumit?

A. Oksidi i natriumit shfaq veti themelore

B. Hidroksidi i beriliumit shfaq veti amfoterike

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

Përgjigjet 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1,64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3

1) zvogëlimi i rrezes së atomeve

12. Në cilin grup të sistemit periodik ndodhet elementi E, i cili bën pjesë në acidin NEO 4?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. Në serinë e oksideve SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 veti acide

1) rritje

2) ulje

3) mos ndryshoni

4) fillimisht zvogëlohet, pastaj rritet

14. Në çfarë serie janë renditur substancat e thjeshta sipas mënyrës së rritjes së vetive metalike?

Sipas periudhës nga e majta në të djathtë, zvogëlimi(et)

1) rrezja atomike e elementeve

2) numri i elektroneve të valencës në atome

4) vetitë acidike të hidroksideve

16. Me rend të rritjes së elektronegativitetit, elementet kimike radhiten në rad:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Elementi kimik ndodhet në periudhën IV, grupi IA. Shpërndarja e elektroneve në një atom të këtij elementi korrespondon me një seri numrash:

Elektronegativiteti i elementeve kimike me ngarkesë në rritje të bërthamës atomike

1) rritet si në periudha ashtu edhe në grupe

2) zvogëlohet si në periudha ashtu edhe në grupe

3) rritet në perioda dhe zvogëlohet në grupe

4) zvogëlohet në perioda dhe rritet në grup

19. Në cilën seri janë radhitur elementet kimike sipas rritjes së rrezes atomike?

Ndër elementët e periudhës së tretë, rrezja atomike më e vogël është

2) alumini

Në nëngrupet kryesore të tabelës periodike, aftësia reduktuese e atomeve të elementeve kimike rritet me

1) zvogëlimi i rrezes së atomeve

2) një rritje në numrin e niveleve të energjisë në atome

3) një rënie në numrin e protoneve në bërthamat e atomeve

4) rritja e numrit të elektroneve valente

Zvogëlohet gjatë gjithë periudhës nga e majta në të djathtë

1) numri i elektroneve të valencës në atome

2) rrezja atomike e elementeve

3) elektronegativiteti i elementeve

4) aciditeti i hidroksideve të elementeve

1) ceziumi 2) natriumi 3) litiumi 4) zinku

Formohet oksidi me veti acidike më të theksuara

1) silic 2) fosfor 3) squfur 4) klor

Format e bazës më të fortë

1) magnez 2) stroncium 3) barium 4) kadmium

26. Karakteri acidik është më i theksuar në oksidin më të lartë të formuar nga elementi:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

Karakteri acidik është më i theksuar në oksidin më të lartë të formuar

1) berilium 2) bor 3) fosfor 4) silic

Forca e acideve pa oksigjen të jometaleve të grupit VIIA sipas rritjes së ngarkesës së bërthamës së atomeve të elementeve

Elementi ka të njëjtën vlerë valence në një përbërje hidrogjeni dhe një oksid më të lartë

30. Vetitë acide të oksideve në serinë SiO 2 --> P 2 O 5 --> SO 3

1) dobësohet

2) intensifikoj

3) mos ndryshoni

4) të ndryshojë në mënyrë periodike

31. Përbërjet e gazta të hidrogjenit të përbërjes EN 3 formë

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

Në një rresht elementësh

Cl ® S ® P ® Si

1) numri i shtresave elektronike në atome zvogëlohet

2) numri i elektroneve të jashtme në vëllime rritet

3) Rrezet atomike rriten

4) vetitë jometalike janë përmirësuar

Vetitë jometalike janë më të theksuara në

1) squfur 2) oksigjen 3) silikon 4) fosfor

Një atom ka rrezen më të madhe

1) kallaj 2) silikon 3) plumb 4) karbon

Në serinë e elementeve kimike

Li -->Be -->B -->C

1) numri i elektroneve të valencës në atome rritet

2) numri i shtresave elektronike në atome zvogëlohet

3) numri i protoneve në bërthamat e atomeve zvogëlohet

4) Rrezet atomike rriten

1. Në nëngrupet kryesore të tabelës periodike, aftësia reduktuese e atomeve të elementeve kimike rritet me:

1. zvogëlimi i rrezes së atomeve;
2. një rritje në numrin e niveleve të energjisë në atome;
3. një rënie në numrin e protoneve në bërthamat e atomeve;
4. duke rritur numrin e elektroneve të valencës.

2. Në periudha, vetitë reduktuese të atomeve të elementeve kimike me një rritje të numrit atomik të tyre:

1. dobësohen;
2. intensifikoj;
3. mos ndrysho;
4. ndryshojnë në mënyrë periodike.

3. Veprimtarinë më të madhe restauruese kanë:

4. Në rreshtin B - C - N - O (nga e majta në të djathtë) vetitë jometalike:

1. dobësohen;
2. intensifikoj;
3. mos ndrysho;
4. ndryshojnë në mënyrë periodike.

5. Në serinë Na→K→Rb→Cs, aftësia e metaleve për të dhuruar elektrone:

1. dobësohet
2. intensifikohet
3. nuk ndryshon
4. ndryshon periodikisht;

6. Vetitë metalike më të theksuara janë:

7. Numri i elementeve që formojnë substancat e mëposhtme: karbin, fullerene, karbon aktiv, koks, blozë është i barabartë me:

1. vetëm
2. katër;

8. Numri i elementeve që formojnë këto substanca: ujë i lehtë, ujë i rëndë, ujë super i rëndë, peroksid hidrogjeni, oksigjen, ozon është i barabartë me:

1. gjashtë
2. dy;

9. Cili pohim nuk është i vërtetë:

1. elementet - jometalet në tabelën periodike D.I. Mendeleev ka pothuajse tre herë më pak elementë - metale.
2. Për elementët jometalë, fenomeni i alotropisë është më tipik se sa për elementët metalikë.
3. Të gjithë elementët jometalë kanë veti alotropike.
4. Arsyet e alotropisë për jometalet janë: struktura të ndryshme të rrjetave kristalore dhe numri i ndryshëm i atomeve në molekula.

10. Në periudhën me rritje të ngarkesës së bërthamës atomike, në elementet kimike vërehen:

1. rritja e rrezes atomike dhe rritja e vlerës së elektronegativitetit;
2. një rritje në rreze atomike dhe një rënie në elektronegativitetin;
3. zvogëlimi i rrezes atomike dhe rritja e vlerës së elektronegativitetit;
4. ulje e rrezes atomike dhe ulje e vlerës së elektronegativitetit;

11. Karakteristikat kryesore janë përmirësuar në seri:

1. NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3,
2. Be(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2,
3. Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2,
4. Al(OH) 3 - Mg(OH) 2 - Be(OH) 2;

12. Rb dhe Sr kanë të njëjtën gjë:

1. rrezet atomike,
2. vlera relative e elektronegativitetit,
3. gjendja e oksidimit,
4. numri i shtresave elektronike;

13. Cili pohim nga karakteristikat e përgjithshme të vetive të nëngrupeve të metaleve alkali nuk është i vërtetë:

1. atomet e të gjithë elementëve përmbajnë një elektron në nivelin e jashtëm,
2. këta elementë formojnë substanca të thjeshta - metale, të cilat kanë vetinë e efektit fotoelektrik,
3. Efekti fotoelektrik është më i theksuar në cezium,
4. me rritjen e numrit atomik të atomeve të këtyre elementeve, rritet ngurtësia e metaleve që formojnë;

14. Elementi ka të njëjtën vlerë numerike, por ngarkesa e kundërt e gjendjes së oksidimit në një përbërje hidrogjeni të paqëndrueshme dhe në një oksid më të lartë:

1. karbonit
2. oksigjen;

15. Vetitë e oksideve më të larta të elementeve të periudhës së tretë ndryshojnë si më poshtë:

1. nga amfoterik në bazë në acid,
2. nga bazike në acid në amfoterik,
3. nga bazike në amfoterike në acide.
4. nga acidi përmes amfoterik në acid;

16. Cili nga pohimet e mëposhtme është i vërtetë:

1. të gjithë halogjenët shfaqin vetëm veti oksiduese,
2. atomi i klorit ka elektronegativitetin më të lartë,
3. fluori shfaq vetëm veti oksiduese,
4. Gjendja e oksidimit të fluorit në përbërjen F 2 O është +1.

çfarë do të ndodhë kur tallash bakri shtohen në një tretësirë ​​të holluar të acidit sulfurik?
a është shenja baza për ndërtimin e një versioni modern të sistemit periodik të Menelev?

Emri.

II. Pozicioni i një elementi kimik në tabelën periodike të elementeve D.I. Mendeleev:

1) numri serial;

2) numri i periudhës;

3) numri i grupit;

4) nëngrupi (kryesor ose dytësor).

III. Struktura e një atomi të një elementi kimik:

1) ngarkesa e bërthamës atomike;

2) masa atomike relative të një elementi kimik;

3) numri i protoneve;

4) numri i elektroneve;

5) numri i neutroneve;

6) numri i niveleve elektronike në një atom.

IV. Formulat elektronike dhe elektronografike të një atomi, elektronet e tij valente.

V. Lloji i elementit kimik (metal ose jometal, s-, p-, d- ose f-element).

VI. Formulat e oksidit dhe hidroksidit më të lartë të një elementi kimik, karakteristikat e vetive të tyre (bazike, acide ose amfoterike).

VII. Krahasimi i vetive metalike ose jometalike të një elementi kimik me vetitë e elementeve fqinjë sipas periudhës dhe nëngrupit.

VIII. Gjendja maksimale dhe minimale e oksidimit të një atomi.

shtresë elektronike dhe kthehen në _________________________________ jone.
2. Vetitë e metaleve në nëngrupet kryesore të sistemit periodik D.I. Mendelejevi
ndryshohen si më poshtë:
numri i elektroneve në shtresën e jashtme _________________________________________________
rrezja atomike ________________________________________________________________
elektronegativiteti ________________________________________________________________
vetitë restauruese _________________________________________________________________
vetitë e metalit ________________________________________________________________
3. Reduktimi i vetive të metaleve në nëngrupet dytësore me rritje
numër serik
_________________________________________________________
4. Gjendja e oksidimit në serinë Be - Mg - Ca:
a) rritet me rritjen e numrit të shtresave elektronike të atomit
b) ndryshon periodikisht, me ndryshimin e numrit të periudhës
c) zvogëlohet, me uljen e elektronegativitetit të atomeve
d) e njëjtë, pasi numri i elektroneve të valencës është i njëjtë
5. Çfarë kanë të përbashkët lidhjet metalike dhe llojet e tjera të lidhjeve kimike: _________________
____________________________________________________________________________
6. Lloji i lidhjes kimike që realizohet në lidhjen Sn-Pb:
a) jonike b) hidrogjen
b) metali d) kovalent
7. Faktori që shkaktoi polimorfizëm:
a) masa të ndryshme elementësh që formojnë një substancë
b) shumëllojshmëri substancash inorganike
c) një numër i madh elementësh kimikë
d) dallimi në format kristalore
8. Vetitë jo karakteristike të substancave me një rrjetë kristalore metalike:
a) pikë e ulët vlimi
b) përçueshmëri termike
c) brishtësia
d) përçueshmëri e ulët elektrike
e) fortësinë
e) plasticitet
g) shkëlqim metalik
h) dendësi e ulët
i) magnetizmi
9. Metalet më duktil: _________________________________________________
____________________________________________________________________________
Rëndësia praktike e plasticitetit të metaleve: _________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
ndihmëiiiite