Pse fosfina tretet dobët në ujë? Helmimi me gaz fosfinë dhe trajtimi i tij

Burimi më i afërt i gurit që përmban fosfinë, tregohej në harta dhe Davidi dërgoi atje një grup pune me kalorës blu dhe jeshilë për të filluar përgatitjen e gurit të zjarrit.

Tani ata i dinin të gjitha truket e armikut, mësuan të vlerësonin karakteristikat e sulmeve, mësuan se si të ruanin forcën e kalorësve dhe kafshëve, si të mbroheshin nga tymrat fosfinë dhe goditjet e Fijeve.

Avionët e zjarrit fosfinë, i shpërthyer nga dragonjtë, formoi një model drite që ndryshon vazhdimisht në ajër.

Kalorësit zbuluan depozita fosfinë në një pllajë diku midis lumit Malay dhe Sadridit.

Ndërsa dragoi e vendosi trupin e tij të rëndë në një vend kaq të papërshtatshëm uljeje, krahët e tij të gjerë nxisnin aromën erë përgjatë oborrit. fosfinë ajri.

Pastaj lau qelbur fosfinë pantallona dhe një këmishë dhe i thanë në diell, duke i varur në shkurre.

Kur Jaxom hyri në dhomën e tij në rrugën e tij për të ndryshuar erën e qelbur fosfinë kostum fluturimi, i ra në sy skica e gjirit, ende e shtrirë në tavolinën e punës.

Jaxom e futi pjesën e tij në gojën e Ruthit dhe, si gjithmonë, duke përjetuar një frikë të brendshme, filloi të dëgjonte sesi dhëmbët e fuqishëm të dragoit i shtypnin të pasurit fosfinë guri.

Gjendja e oksidimit në PH3

Informacione të përgjithshme rreth fosfinës dhe gjendjes së oksidimit në PH3

Formula bruto është PH3 (struktura e molekulës është paraqitur në Fig. 1). Masa molare e fosfinës është 34.00 g/mol.

Kuptimi i fjalës fosfinë

1. Struktura e molekulës së fosfinës, që tregon këndin e lidhjes dhe gjatësinë e lidhjes kimike.

Në temperatura të ulëta formon klarate të ngurtë 8PH3×46H2O. Dendësia - 1,5294 g/l. Pika e vlimit - (-87,42oC), pika e shkrirjes - (-133,8oC).

Në ORR është një agjent i fortë reduktues, i oksiduar nga acidet sulfurik dhe nitrik të koncentruar, jodi, oksigjeni, peroksidi i hidrogjenit, hipokloriti i natriumit. Vetitë e dhuruesit janë shumë më pak të theksuara se ato të amoniakut.

PH3, gjendjet e oksidimit të elementeve në të

Për të përcaktuar gjendjet e oksidimit të elementeve që përbëjnë fosfinën, së pari duhet të kuptoni se për cilët elementë njihet saktësisht kjo vlerë.

Fosfina është emri i parëndësishëm i hidridit të fosforit dhe, siç dihet, gjendja e oksidimit të hidrogjenit në hidride është (+1). Për të gjetur gjendjen e oksidimit të fosforit, marrim vlerën e tij si "x" dhe e përcaktojmë duke përdorur ekuacionin e neutralitetit elektrik:

x + 3×(+1) = 0;

Kjo do të thotë se gjendja e oksidimit të fosforit në fosfinë është (-3):

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

3. Molekulat. Lidhja kimike. Struktura e substancave

Grimcat kimike të formuara nga dy ose më shumë atome quhen molekulat(e vërtetë ose e kushtëzuar njësitë e formulës substanca poliatomike). Atomet në molekula janë të lidhura kimikisht.

Lidhja kimike i referohet forcave elektrike të tërheqjes që mbajnë grimcat së bashku. Çdo lidhje kimike në formulat strukturore duket vija e valencës Për shembull:

H–H (lidhja ndërmjet dy atomeve të hidrogjenit);

H3N – H+ (lidhja ndërmjet atomit të azotit të molekulës së amoniakut dhe kationit të hidrogjenit);

(K+) – (I-) (lidhja ndërmjet kationit të kaliumit dhe jonit të jodit).

Një lidhje kimike formohet nga një palë elektronesh ( ), të cilat në formulat elektronike të grimcave komplekse (molekula, jone komplekse) zakonisht zëvendësohen nga një tipar valence, në kontrast me çiftet e tyre elektronike të vetme të atomeve, për shembull:

Lidhja kimike quhet kovalente, nëse formohet duke ndarë një çift elektronesh me të dy atomet.

Në molekulën F2, të dy atomet e fluorit kanë të njëjtin elektronegativitet, prandaj, zotërimi i një çifti elektronik është i njëjtë për ta. Një lidhje e tillë kimike quhet jopolare, pasi çdo atom fluori dendësia e elektroneveështë e njëjtë në formula elektronike molekulat mund të ndahen me kusht në mënyrë të barabartë midis tyre:

Në molekulën e klorurit të hidrogjenit HCl, lidhja kimike është tashmë polare, meqenëse densiteti i elektronit në atomin e klorit (një element me elektronegativitet më të lartë) është dukshëm më i lartë se në atomin e hidrogjenit:

Një lidhje kovalente, për shembull H–H, mund të formohet duke ndarë elektronet e dy atomeve neutrale:

H · + · H > H – H

HH

Ky mekanizëm i formimit të lidhjes quhet shkëmbim ose ekuivalente.

Sipas një mekanizmi tjetër, e njëjta lidhje kovalente H – H ndodh kur çifti elektronik i jonit hidrid H ndahet nga kationi i hidrogjenit H+:

H+ + (:H)- > H – H

HH

Kationi H+ në këtë rast quhet pranues një anion H - donatorçift ​​elektronik. Mekanizmi i formimit të lidhjes kovalente do të jetë donator-pranues, ose koordinimi.

Lidhjet e vetme (H – H, F – F, H – CI, H – N) quhen a-obligacionet, ato përcaktojnë formën gjeometrike të molekulave.

Lidhjet e dyfishta dhe të trefishta () përmbajnë një?-komponent dhe një ose dy?-përbërës; Komponenti ?, i cili është kryesori dhe i formuar me kusht i pari, është gjithmonë më i fortë se komponentët ?.

Karakteristikat fizike (në fakt të matshme) të një lidhjeje kimike janë energjia, gjatësia dhe polariteti i saj.

Energjia e lidhjes kimike (E sv) është nxehtësia që lirohet gjatë formimit të një lidhjeje të caktuar dhe shpenzohet për thyerjen e saj. Për të njëjtat atome, një lidhje e vetme është gjithmonë më të dobët se një shumëfish (dyfish, trefish).

Gjatësia e lidhjes kimike (lсв) – largësia ndërbërthamore. Për të njëjtat atome, një lidhje e vetme është gjithmonë më gjatë, se një shumëfish.

Polariteti komunikimi matet momenti i dipolit elektrik p- produkti i ngarkesës reale elektrike (në atomet e një lidhjeje të caktuar) me gjatësinë e dipolit (d.m.th.

Fosfori. Fosfina

gjatësia e komunikimit). Sa më i madh të jetë momenti i dipolit, aq më i lartë është polariteti i lidhjes. Ngarkesat elektrike reale në atomet në një lidhje kovalente janë gjithmonë më pak në vlerë se gjendjet e oksidimit të elementeve, por përkojnë në shenjë; për shembull, për lidhjen H+I-Cl-I, ngarkesat reale janë H+0'17-Cl-0'17 (grimca bipolare, ose dipol).

Polariteti molekular të përcaktuara nga përbërja dhe forma gjeometrike e tyre.

Jo polare (p = O) do të jetë:

a) molekulat thjeshtë substanca, pasi ato përmbajnë vetëm lidhje kovalente jopolare;

b) poliatomike molekulat komplekse substancat, nëse forma e tyre gjeometrike simetrike.

Për shembull, molekulat CO2, BF3 dhe CH4 kanë drejtimet e mëposhtme të vektorëve të lidhjeve të barabarta (në gjatësi):

Kur shtohen vektorët e lidhjeve, shuma e tyre shkon gjithmonë në zero, dhe molekulat në tërësi janë jopolare, megjithëse ato përmbajnë lidhje polare.

Polare (fq> O) do të jetë:

A) diatomike molekulat komplekse substanca, pasi ato përmbajnë vetëm lidhje polare;

b) poliatomike molekulat komplekse substancat, nëse struktura e tyre në mënyrë asimetrike, pra forma e tyre gjeometrike është ose e paplotë ose e shtrembëruar, gjë që çon në shfaqjen e një dipoli total elektrik, për shembull, në molekulat NH3, H2O, HNO3 dhe HCN.

Jonet komplekse, si NH4+, SO42- dhe NO3-, në parim nuk mund të jenë dipole, ato mbartin vetëm një ngarkesë (pozitive ose negative).

Lidhja jonike ndodh gjatë tërheqjes elektrostatike të kationeve dhe anioneve me pothuajse asnjë ndarje të një çifti elektronesh, për shembull midis K+ dhe I-. Atomi i kaliumit ka mungesë të densitetit të elektroneve, ndërsa atomi i jodit ka një tepricë. Kjo lidhje konsiderohet ekstreme një rast i një lidhjeje kovalente, pasi çifti i elektroneve është praktikisht në zotërim të anionit. Kjo lidhje është më tipike për përbërjet e metaleve dhe jometaleve tipike (CsF, NaBr, CaO, K2S, Li3N) dhe substancave të klasës së kripërave (NaNO3, K2SO4, CaCO3). Të gjitha këto komponime në kushtet e dhomës janë substanca kristalore, të cilat quhen kolektivisht kristalet jonike(kristalet e ndërtuara nga kationet dhe anionet).

Një lloj tjetër i lidhjes është i njohur, i quajtur lidhje metalike, në të cilat elektronet e valencës mbahen aq lirshëm nga atomet e metaleve saqë në fakt nuk i përkasin atomeve specifike.

Atomet e metaleve, të mbetur pa elektrone të jashtme që u përkasin qartë, bëhen, si të thuash, jone pozitive. Ato formohen rrjetë kristalore metalike. Grupi i elektroneve të valencës të socializuar ( gaz elektronik) mban jonet pozitive të metaleve së bashku dhe në vende të veçanta të rrjetës.

Përveç kristaleve jonike dhe metalike, ka edhe atomike Dhe molekulare substanca kristalore në vendet e rrjetës së të cilave ka përkatësisht atome ose molekula. Shembuj: diamanti dhe grafiti janë kristale me një rrjetë atomike, jodi I2 dhe dioksidi i karbonit CO2 (akulli i thatë) janë kristale me një rrjetë molekulare.

Lidhjet kimike ekzistojnë jo vetëm brenda molekulave të substancave, por gjithashtu mund të formohen midis molekulave, për shembull, për HF të lëngët, ujin H2O dhe një përzierje të H2O + NH3:

Lidhja hidrogjenoreështë formuar për shkak të forcave të tërheqjes elektrostatike të molekulave polare që përmbajnë atome të elementëve më elektronegativë - F, O, N. Për shembull, lidhjet e hidrogjenit janë të pranishme në HF, H2O dhe NH3, por ato nuk janë në HCl, H2S dhe PH3. .

Lidhjet e hidrogjenit janë të paqëndrueshme dhe thyhen mjaft lehtë, për shembull, kur akulli shkrihet dhe uji vlon. Megjithatë, disa energji shtesë shpenzohen për thyerjen e këtyre lidhjeve, dhe për këtë arsye temperaturat e shkrirjes (Tabela 5) dhe pikat e vlimit të substancave me lidhje hidrogjeni

(për shembull, HF dhe H2O) janë dukshëm më të larta se sa për substanca të ngjashme, por pa lidhje hidrogjeni (për shembull, përkatësisht HCl dhe H2S).

Shumë komponime organike formojnë gjithashtu lidhje hidrogjenore; Lidhja hidrogjenore luan një rol të rëndësishëm në proceset biologjike.

Shembuj të detyrave të pjesës A

1. Substancat me vetëm lidhje kovalente janë

1) SiH4, Cl2O, CaBr2

2) NF3, NH4Cl, P2O5

3) CH4, HNO3, Na(CH3O)

4) CCl2O, I2, N2O

2–4. Lidhja kovalente

2. beqare

3. dyfishtë

4. trefishtë

të pranishme në substancë

5. Në molekula ekzistojnë lidhje të shumta

6. Grimcat e quajtura radikale janë

7. Njëra prej lidhjeve formohet nga një mekanizëm dhurues-pranues në një grup jonesh

8. Më e qëndrueshme Dhe i shkurtër lidhje - në një molekulë

9. Substancat me vetëm lidhje jonike - në grup

10–13. Rrjetë kristalore e materies

1) metal

3) atomike

4) molekulare

Komponimet e fosforit.

R-3. Fosfidet e metaleve janë komponime kovalente jonike. Fosfidet e s-metaleve (përveç Be) dhe lantanidet janë komponime jonike të ngjashme me kripërat, ato hidrolizohen lehtësisht nga uji dhe acidet: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2PH3 Na3P + 3HCl = 3NaCl + PH3; Fosfidet e elementeve d janë komponime kimikisht inerte të ngjashme me metalin. Përjashtim bëjnë fosfidet e metaleve të grupeve I dhe II, nëngrupe anësore, të cilat janë gjithashtu të ngjashme me kripën, por me një përzierje të madhe kovalence. Fosfori nuk formon komponime të qëndrueshme me antimonin, bismutin, plumbin dhe merkurin.

Komponimi i fosforit dhe hidrogjenit quhet hidrogjen fosfid, megjithëse elektronegativiteti i këtyre elementeve është pothuajse i barabartë. Përbërja ka formulën PH3 dhe quhet fosfinë. Ky është një gaz jashtëzakonisht helmues me një erë të pakëndshme hudhre, me pikë vlimi = -88°C. Nuk ka lidhje hidrogjeni midis molekulave të fosfinës në lëng dhe midis molekulave të ujit dhe fosfinës gjatë shpërbërjes, prandaj pika e vlimit është e ulët dhe fosfina praktikisht nuk tretet në ujë. Molekula është një piramidë me një atom fosfori në majë dhe një kënd prej 93,5° midis lidhjeve P-H, gjë që tregon mungesën e hibridizimit të orbitaleve atomike të fosforit gjatë formimit të këtij komponimi. Lidhjet formohen nga p-orbitale pothuajse të pastra. Çifti i vetëm elektronik i fosforit mbetet në orbitalin 3s, kështu që fosfina është një bazë e dobët dhe një agjent kompleks i dobët në përgjithësi. Kationi i fosfoniumit formohet vetëm me acidet më të forta në një mjedis anhidrik (HJ, HClO4, HBF4), për shembull PH3 + HJ = PH4J. Uji dekompozon lehtësisht kripërat e fosfoniumit. Fosfina shfaq veti të forta reduktuese: PH3 + 2O2 = H3PO4 (në 150°C ky reaksion ndodh në mënyrë shpërthyese), PH3 + 6AgNO3 + 3H2O = 6Ag↓ + H2(PHO3) + 6AgNO3 PH3 + 3J2 + 3H2O3. Sinteza e fosfinës nga substanca të thjeshta nuk mund të kryhet, pasi lidhja P-H nuk është mjaft e fortë për shkak të gjatësisë së saj dhe për shkak të kontributit të parëndësishëm të komponentit elektrostatik. Prandaj, fosfina përftohet nga hidroliza e fosfideve metalike ose shpërbërja e fosforit në alkali (reaksionet e dhëna më sipër).

Komponimet kryesore të fosforit në gjendjet e tij pozitive të oksidimit janë oksidet, acidet që përmbajnë oksigjen dhe halogjenët. Këshillohet që t'i konsideroni ato veçmas.

Oksidet e fosforit– Р4О6 dhe Р4О10 janë okside acidike, kanë strukturë molekulare, janë të ngurtë (t shkrihet(Р4О6)=23,8°С, modifikimi molekular Р4О10 sublimohet në 3590С, dhe modifikimi i polimerit shkrihet në 580°С), të dyja treten në ujë, duke dhënë hidroksidet, të cilat janë përkatësisht acide, fosforike dhe ortofosforike. Oksidi i fosforit (V) është shumë higroskopik, thith lagështinë nga ajri, prandaj përdoret si tharës, dhe gjithashtu si agjent largues uji: P2O5 + HNO3 = HPO3 + N2O5, i cili prodhon acid metafosforik ose acide polifosforike - (HPO3 ) 3-4. Oksidi i fosforit (III), në të cilin fosfori është në një gjendje oksidimi të ndërmjetëm, është i aftë për reaksione të mëtejshme oksidimi dhe reaksione disproporcioni, për shembull: P4O6 + 2O2 = P4O10 P4O6 + 6H2O (hor) = 3H3PO4 + PH3, në 21 një atmosferë H2 ndodh reaksioni 5P4O6 = 2P4 + 3P4O10. Oksidi i fosforit (V) nuk ka veti oksiduese, por mund të merret në vetvete nga oksidimi i fosforit në kushte anhydrous, për shembull, gjatë dekompozimit termik të kripërave të caktuara: 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl.

Acidet e oksigjenit të fosforit. Shumëllojshmëria e acideve të oksigjenit të fosforit shkaktohet nga këto arsye: 1. Valenca e fosforit mund të jetë III ose V. 2. Në rastin e valencës V, është i mundur formimi i orto dhe meta acideve, të ndryshëm në numrin e molekulat e bashkuara të ujit. 3. Në të gjitha hidroksidet, fosfori shfaq një numër koordinimi prej 4, hidroksidet e tilla janë më të qëndrueshme për të nëse nuk ka mjaft atome oksigjeni, atëherë formohet një lidhje P-H ((HO) 2PHO, dhe jo P(OH)3; etj.). 4. Acidet fosforike priren të formojnë polimere lineare ose ciklike. 5. Në kushte të caktuara, formimi i një lidhjeje P-R është i mundur. 6. Si me të gjitha hidroksidet, oksidimi i mëtejshëm rezulton në formimin e peroksoacideve. Le të paraqesim strukturën dhe vetitë e acideve më të famshme të fosforit.

H3PO4 – acid ortofosforik.Është një acid tribazik, me disociim mesatar në hapin e parë (Ka = 7.52.10-3) dhe i dobët në dy hapat e tjerë. Në gjendje anhydrous formon kristale transparente higroskopike me pikë shkrirje = 42°C. Ai shpërndahet në ujë në çdo përqendrim. Acidi ortofosforik përftohet duke tretur oksidin e fosforit (V) në ujë, duke djegur fosfinën, duke oksiduar çdo formë fosfori në një mjedis acid, duke hidrolizuar përbërjet binare të fosforit (V): P4S10 + 16H2O = 4H3PO2S + 10. Industria përdor metodën e djegies së fosforit me shpërbërjen e mëvonshme të oksidit, si dhe zhvendosjen e acidit ortofosforik nga fosfati i kalciumit me acid sulfurik të koncentruar kur nxehet: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4. Ky acid korrespondon me tre seri kripërash - të mesme (fosfate ose ortofosfate) dhe acidike (fosfate hidrogjen dhe fosfate dihidrogjen). Fosfatet dhe hidrofosfatet e të gjitha metaleve, përveç natriumit, kaliumit, rubidiumit dhe ceziumit, janë të patretshëm në ujë. Fosfatet e dihidrogjenit janë të tretshëm. Fosfatet e tretshme i nënshtrohen hidrolizës së fortë në anion. Hidroliza në anion çon në një mjedis alkalik të solucioneve të kripës. Anionet acidike, njëkohësisht me hidrolizën, marrin pjesë në ekuilibrin e disociimit, i cili çon në një mjedis tretësish acid, për fosfatin dihidrogjen në një masë më të madhe, për fosfatin hidrogjen në një masë më të vogël. Si rezultat i këtyre proceseve, tretësira e dihidrogjen fosfatit të natriumit ka një mjedis të dobët acid, tretësira e hidrogjenfosfatit ka një mjedis të dobët alkalik dhe tretësira e fosfatit ka një mjedis fort alkalik. Fosfati i amonit, si një kripë e formuar nga një acid dhe bazë e dobët, dekompozohet plotësisht nga uji. Ortofosfatet shkrihen pa dekompozim në temperatura shumë të larta. Hidrofosfatet japin difosfate kur nxehen: 2K2HPO4 = K4P2O7 + H2O. Kur nxehen, fosfatet e dihidrogjenit kthehen në polimetafosfate: xKH2PO4 = (KPO3)x + H2O. Fosfatet nuk kanë veti të forta oksiduese, por mund të reduktohen nga karboni kur nxehen. Në prani të dioksidit të silikonit, ky reaksion çon në prodhimin e fosforit (ekuacioni i reaksionit u dha në mungesë të SiO2, procesi vazhdon si më poshtë: Ca3(PO4)2 + 8C = Ca3P2 + 8CO); Ngrohja e fosfatit të amonit çon në humbjen graduale të molekulave të amoniakut, duke formuar përfundimisht acidin polimetafosforik në temperatura mbi 300°C.

Kur acidi ortofosforik dehidratohet, formohen acide fosforike të kondensuar, të cilat përmbajnë një ose më shumë atome oksigjeni lidhës. Në këtë rast, formohen struktura zinxhir, ciklike dhe të përziera. Le të shohim më të thjeshtat prej tyre.

Acidi difosforik (pirofosforik) – H4P2O7. Përftohet duke ngrohur acidin ortofosforik në 2000C. Në gjendje anhidër, janë kristale pa ngjyrë me pikë shkrirje = 61°C, të cilët janë shumë të tretshëm në ujë me formimin e një acidi shumë më të fortë se acidi fosforik. Ky acid është veçanërisht i fortë në dy fazat e para. Çdo acid i kondensuar është më i fortë se një acid i vetëm, pasi shpërbërja e tij prodhon një anion më të qëndrueshëm. Tretësirat e acidit pirofosforik janë të paqëndrueshme, pasi një shtim gradual i një molekule uji ndodh për të formuar dy molekula të acidit ortofosforik. Kripërat më të qëndrueshme janë pirofosfatet, të cilat, siç u përmend tashmë, mund të merren duke ngrohur fosfatet e hidrogjenit.

Acidet metafosforike – (HPO3)x, ku x=3,4,6. Acidet e kondensuar ciklike që përmbajnë një cikël të atomeve të alternuara të fosforit dhe oksigjenit. Përftohen duke tretur oksidin e fosforit (V) në acidin ortofosforik, si dhe duke ngrohur acidin pirofosforik në 300°C: 3H4P2O7 = 2(HPO3)3 + H2O. Të gjitha acidet metafosforike janë shumë të forta, për acidin trimetafosforik Ka2 = 0,02. Të gjitha këto acide gjithashtu gradualisht shndërrohen në acid ortofosforik në një tretësirë ​​ujore. Kripërat e tyre quhen përkatësisht tri-, tetra- dhe heksametafosfate.

Nga oksidimi i oksidit të fosforit (V) mund të merret acid peroksofosforik: P4O10 + 4H2O2 + 2H2O = 4H3PO5.

Acidi fosforik (hipofosforik) H4P2O6 ka një lidhje R-R. Formula strukturore mund të përfaqësohet si (OH)2OP-PO(OH)2.

Vetitë e fosfinës

Nga formula është e qartë se valenca e fosforit është 5, dhe gjendja e oksidimit +4 është një vlerë formale e lidhur me praninë e lidhjeve midis atomeve identike. Ky është një acid tetrabazik, forca e të cilit korrespondon me acidin fosforik. Përftohet nga reaksioni: PbP2O6 + 2H2S = 2PbS↓ + H4P2O6 dhe lirohet nga tretësira në trajtë dihidrati me pikë shkrirje = 62°C. Në një tretësirë ​​acide shpërpjesëtohet në acide ortofosforike dhe fosforike.

Acidi fosforik H3PO3 ose H2. Ky është një acid dybazik me forcë mesatare, në gjendje anhidër është i ngurtë me pikë shkrirje = 74°C. Përftohet nga hidroliza e halogjeneve të fosforit (III), si dhe nga oksidimi i fosforit të bardhë me klor nën ujë: P4 + 6Cl2 + 12H2O = 4H2 + 12HCl. Siç u përmend më lart, përbërja e përbërjes P(OH)3 është më pak e qëndrueshme, kështu që izomerizimi ndodh me formimin e një lidhjeje P-H, e cila nuk shkëputet më në një tretësirë ​​ujore. Kripërat e acidit fosfor quhen fosfite, kripërat e acidit quhen hidrofosfite. Shumica e fosfiteve (përveç kripërave të metaleve alkali) janë të pazgjidhshëm në ujë. Ashtu si të gjitha komponimet e fosforit (III), acidi i fosforit është një agjent i fortë reduktues, ai oksidohet në acid fosforik nga halogjenet, dioksidi i azotit dhe agjentët e tjerë oksidues, dhe gjithashtu redukton metalet me aktivitet të ulët nga një zgjidhje e kripërave të tyre, për shembull: HgCl2; + H2 + H2O = H3PO4 + 2HCl + Hg↓ Kur nxehet, është në disproporcion: 4H2 = 3H3PO4 + PH3.

Acidi fosfor (fosfinik) H3PO2 ose H. Kjo është një substancë e ngurtë me pikë shkrirje = 26,5°C, tretësira ujore e së cilës është një acid monobazik mjaft i fortë (Ka = 7,9 ,10-2). Fosfori në këtë përbërje ka gjithashtu pesë lidhje, dy prej të cilave janë me atome hidrogjeni. Vetëm lidhja H-O i nënshtrohet disociimit. Gjendja formale e oksidimit të fosforit në këtë përbërje është +1. Acidi hipofosforik dhe kripërat e tij, hipofosfitet, janë agjentë të fortë reduktues. Kationet metalike, edhe ato në serinë e tensionit para hidrogjenit, janë të afta të reduktohen në metal: NiCl2 + Na + 2H2O = H3PO4 + HCl + NaCl + H2+ Ni↓. Kur nxehet, acidi fosfor është në disproporcion: 3H = PH3 + 2H2. Me rritjen e temperaturës, acidi fosforik është treguar gjithashtu se dekompozohet në acid fosforik dhe fosfinë. Hipofosfitet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore përftohen nga bashkëveprimi i fosforit dhe alkalit (shih më lart). Oksidimi i fosfinës me një oksidues të butë: PH3 + SO2 = H + S↓ (katalizatorë - merkur dhe gjurmë uji).

Halidet e fosforit PX3 dhe PX5. Të gjitha halogjenet e fosforit janë të njohura përveç PJ5. Në rastin e fosforit (III), këto janë molekula piramidale me një atom fosfori në krye dhe me kënde midis lidhjeve P-X të barabartë me 100°. Halidet e fosforit (V) janë bipiramida trigonale me hibridizimin sp3d të orbitaleve atomike të fosforit. Në kushte normale, të dy fluoridet e fosforit janë gaze, PCl3 dhe PBr3 janë të lëngshme, dhe trijodidi, pentakloruri dhe pentabromidi janë të ngurta. Dy komponimet e fundit janë kripëra me jone komplekse PCl5: +-, PBr5: +Br-. Kur nxehen, të dy përbërësit shkëputen nga një molekulë halogjene dhe kthehen në një trihalid. Halidet e fosforit fitohen me sintezë të drejtpërdrejtë. Vetëm PF3 – indirekt: PCl3 + AsF3 = PF3 + AsCl3. Të gjitha halogjenet e fosforit i nënshtrohen hidrolizës, dhe trihalidet janë gjithashtu të afta për oksidim: 2PCl3 + O2 = 2POCl3 - oksikloridi i fosforit, mund të përftohet edhe nga reaksione të tjera: PCl3 + 2CrO3 = POCl3 + Cr2O3↓P + OCl03 = PCl3 + O2, Trihalidet shtojnë gjithashtu squfur: PCl3 + S = PSCl3. Në tretësirat jo ujore janë të mundshme këto reaksione: KF + PF5 = K HF (i lëngshëm) + PF5 = H – acid heksafluorofosforik, i qëndrueshëm vetëm në tretësirë ​​ujore, i krahasueshëm në forcë me acidin perklorik.

E mëpaTjetër

SHIKO MË SHUMË:

Fosfina. Oksidet e fosforit dhe acidet fosforike: vetitë, përgatitja.

Fjala fosfinë

Rëndësia mjekësore dhe biologjike e fosforit.

Fosfina (fosfidi i hidrogjenit, hidridi i fosforit, sipas nomenklaturës IUPAC - fosfan PH3) është një gaz i pangjyrë, shumë helmues, mjaft i paqëndrueshëm (në kushte normale) me një erë specifike të peshkut të kalbur.

Vetitë fizike

Gaz pa ngjyrë. Ai tretet dobët në ujë dhe nuk reagon me të. Në temperatura të ulëta formon klatra të ngurtë 8РН3·46Н2О. I tretshëm në benzen, dietil eter, disulfid karboni. Në -133,8 °C ai formon kristale me një rrjetë kubike të përqendruar në fytyrë.

Molekula e fosfinës ka formën e një piramide trigonale me simetri molekulare C3v (dPH = 0,142 nm, HPH = 93,5o). Momenti i dipolit është 0.58 D, dukshëm më i ulët se ai i amoniakut. Lidhja hidrogjenore midis molekulave PH3 praktikisht nuk vërehet dhe për këtë arsye fosfina ka pika më të ulëta të shkrirjes dhe vlimit.

]Faturë

Fosfina përftohet duke reaguar fosforin e bardhë me alkalin e nxehtë, për shembull:

Mund të merret gjithashtu duke trajtuar fosfidet me ujë ose acide:

Kur nxehet, kloruri i hidrogjenit reagon me fosforin e bardhë:

Zbërthimi i jodidit të fosfoniumit:

Zbërthimi i acidit fosfonik:

ose duke e rivendosur atë:

Vetitë kimike

Fosfina është shumë e ndryshme nga amoniaku homolog i saj. Aktiviteti i tij kimik është më i lartë se ai i amoniakut, ai është pak i tretshëm në ujë, pasi një bazë është shumë më e dobët se amoniaku. Kjo e fundit shpjegohet me faktin se lidhjet H-P janë të polarizuara dobët dhe aktiviteti i çiftit të vetëm të elektroneve në fosfor (3s2) është më i ulët se ai i azotit (2s2) në amoniak.

Në mungesë të oksigjenit, kur nxehet, ai zbërthehet në elementë:

ndizet spontanisht në ajër (në prani të avullit të difosfinës ose në temperatura mbi 100 °C):

Tregon veti të forta restauruese:

Kur ndërvepron me donatorë të fortë të protoneve, fosfina mund të prodhojë kripëra fosfoniumi që përmbajnë jonin PH4+ (i ngjashëm me amoniumin). Kripërat e fosfoniumit, substanca kristalore pa ngjyrë, janë jashtëzakonisht të paqëndrueshme dhe hidrolizohen lehtësisht.

Kripërat e fosfinës, si vetë fosfina, janë agjentë të fortë reduktues.

Toksiciteti

Fosfina është shumë toksike, ndikon në sistemin nervor dhe prish metabolizmin. MPC = 0,1 mg/m³. Era është e dukshme në një përqendrim 2-4 mg/m³ thithja e zgjatur në një përqendrim prej 10 mg/m³ është fatale. Përmbajtja e fosfinës në gjakun e njeriut nuk është më shumë se 0.001 mg/m³.

Oksidet e mëposhtme të fosforit janë të njohura:

Oksidi i fosforit (III) është një përbërje inorganike binare, oksidi i fosforit me formulën P4O6, thekon të bardhë ose kristale me erë të pakëndshme, reagon me ujin.

Fatura

• Oksidimi i kujdesshëm i fosforit të bardhë me oksid azoti ose dioksid karboni:

• Disproporcioni i kundërt i oksidit të fosforit (V) dhe fosforit të bardhë:

[redakto] Vetitë fizike

Oksidi i fosforit (III) formon thekon ose kristale të bardha me erë të pakëndshme.

Ai shpërndahet mirë në tretës organikë (benzen, disulfid karboni).

E paqëndrueshme në dritë, fillimisht bëhet e verdhë dhe më pas e kuqe.

Vetitë

P4O10 ndërvepron në mënyrë shumë aktive me ujin (forma H thith ujin edhe në mënyrë shpërthyese), duke formuar përzierje të acideve fosforike, përbërja e të cilave varet nga sasia e ujit dhe kushte të tjera:

Ai është gjithashtu i aftë të nxjerrë ujë nga përbërës të tjerë, duke përfaqësuar një agjent të fortë dehidratues:

Oksidi i fosforit (V) përdoret gjerësisht në sintezën organike. Ai reagon me amide, duke i kthyer ato në nitrile:

Acidet karboksilike shndërrohen në anhidridet përkatëse:

Oksidi i fosforit (V) gjithashtu ndërvepron me alkoolet, eteret, fenolet dhe komponimet e tjera organike. Në këtë rast, lidhjet P-O-P thyhen dhe formohen komponime organofosforike. Reagon me NH3 dhe halidet e hidrogjenit, duke formuar fosfate të amonit dhe oksihalide të fosforit:

Kur P4O10 shkrihet me oksidet bazë, formon fosfate të ndryshme të ngurta, natyra e të cilave varet nga kushtet e reaksionit.

Fatura

Oksidi i fosforit (V) prodhohet nga djegia e fosforit. Procesi teknologjik zhvillohet në një dhomë djegieje dhe përfshin oksidimin e elementit P me ajër të tharë paraprakisht, precipitimin e P4O10 dhe pastrimin e gazrave të shkarkimit. Pentoksidi që rezulton pastrohet me sublimim.

Produkti teknik ka pamjen e një mase të bardhë si bora e përbërë nga një përzierje e formave të ndryshme të P4O10.

Aplikimi

P4O10 përdoret si një desikant për gazet dhe lëngjet. Është gjithashtu një produkt i ndërmjetëm në prodhimin e acidit ortofosforik H3PO4 me metodën termike.

Përdoret gjerësisht në sintezën organike në reaksionet e dehidrimit dhe kondensimit.

Vlera e fosforit

• fosfori është pjesë e acideve nukleike që marrin pjesë në proceset e rritjes, ndarjes qelizore, ruajtjes dhe përdorimit të informacionit gjenetik.
• fosfori përmbahet në kockat e skeletit (rreth 85% e sasisë totale të fosforit në trup)
• fosfori është i nevojshëm për strukturën normale të dhëmbëve dhe mishrave të dhëmbëve
• siguron funksionimin e duhur të zemrës dhe veshkave
• fosfori është i përfshirë në proceset e akumulimit dhe çlirimit të energjisë në qeliza
• merr pjesë në transmetimin e impulseve nervore
• ndihmon në metabolizmin e yndyrave dhe niseshtesë.

Elementi inorganik fosfor, P, gjendet në trupin e njeriut në formën e përbërjeve të fosforit - fosfateve inorganike dhe lipideve ose nukleotideve.

E mëparshmeTjetër

Vetitë fizike

Fosfori P ka disa modifikime alotropike: e bardhë, e kuqe, e zezë.

Marrja e fosforit P

Fosfor i lirë P përftohet nga fosfati natyror i kalciumit duke e ngrohur me rërë ( SiO2) dhe qymyr në një furrë elektrike në temperaturë të lartë:

Vetitë kimike të fosforit - P

Fosfor i bardhë më reaktive se e kuqja.

Kini kujdes - fosfinë!

Ai oksidohet lehtë dhe ndizet spontanisht në ajër.

Kur oksidohet, fosfor i bardhë shkëlqen në errësirë, energjia kimike shndërrohet në energji drite.

Komponimet e fosforit P me metale quhen fosfidet. Ato shpërbëhen lehtësisht nga uji për të formuar gaz fosfinë (PH3).

Fosfina - PH3

4. Kur ka një tepricë të madhe të klorit, formohet pentakloruri i fosforit:

Oksidet dhe acidet e fosforit

Fosfori formohet me oksigjen tre okside :

P2O3 – anhidridi i fosforit – oksidi i fosforit (III);

P2O5-anhidridi fosforik-oksidi i fosforit (V);

(P2O4 është tetrooksid fosfori).

P2O3 të marra nga oksidimi i ngadaltë i fosforit (me mungesë oksigjeni):

Kur ekspozohet ndaj ujit të ftohtë, formohet acid fosforik – H3PO3.

P2O5 formohet kur fosfori digjet në ajër (me një tepricë të oksigjenit):

Acidet

Anhidridi fosforik P2O5, në varësi të temperaturës, mund të shtojë sasi të ndryshme uji, duke formuar acide të përbërjeve të ndryshme:

Ajo që ka më shumë rëndësi është orto acid fosforik -H3PO4.

Mund të merret si më poshtë:

1. Acidi metafosforik i zier:

2. Oksidimi i fosforit të kuq:

3. Veprimi i acidit sulfurik në fosfatin e kalciumit:

©2015 arhivinfo.ru Të gjitha të drejtat u përkasin autorëve të materialeve të postuara.

Gjatë viteve të fundit, Rusia ka parë një prirje në rritje në ndërtimin individual. Për më tepër, shumica e njerëzve ëndërrojnë për strehim miqësor ndaj mjedisit dhe të sigurt. Dhe natyra ende nuk ka dalë me një pemë më të mirë. Shtëpitë e ndërtuara nga druri natyral janë të bukura: ato janë të ngrohta, natyrale, miqësore me mjedisin dhe... shumë të shijshme për brumbujt e mërzitshëm nga druri. Pas ca kohësh, edhe pas ndërtimit të ri, insektet depërtojnë në kornizën e shtëpisë dhe fillojnë të bëjnë kalime në të, duke shkatërruar kështu drurin. Në kohët e vjetra, paraardhësit tanë përdornin një mënyrë të veçantë për të zbuluar shfaqjen e krimbave të drurit në shtëpi. Në dhoma mund të dëgjohej tik-takimi i orëve - tinguj të tillë kërcitës lëshohen nga insektet gjatë "drekës" së tyre, pjata kryesore e së cilës është druri natyral. Nëse shtëpia po "troket", do të thotë se së shpejti do të shembet.

Jo të gjitha kompanitë marrin një qasje të përgjegjshme për të ofruar këtë lloj shërbimi. Shpesh, në vend të tymosjes, ata japin një metodë trajtimi me një gjenerator të mjegullës ose mjegullës së nxehtë. Në fakt, ky proces nuk është aq i thjeshtë. Gazi vdekjeprurës i përdorur është alumini ose fosfidi i magnezit, një herë e gjysmë më i rëndë se ajri. Ndryshe nga mjegulla e nxehtë, e cila bazohet në një spërkatje të imët, tymosje përdor vetëm gaz. Gazi i përdorur i përket klasës së rrezikut I, që do të thotë se është një substancë jashtëzakonisht e rrezikshme (vdekjeprurëse). Një person nuk e ndjen praninë e tij, është pa ngjyrë dhe pa erë.

Si funksionon fosfina?

Kutia metalike e mbyllur hermetikisht me tableta fosfine hapet nga shfarosësit rreptësisht përpara se të fillojë tymosje. Substanca nuk duhet të ripërdoret. Kaseta dhe pllaka Degesh gjithashtu përdoren ndonjëherë për procedurën. Ato përdoren për përpunimin e vëllimeve të mëdha dhe në temperatura të ulëta për tymosje.

Tymosje mund të kryhet vetëm nga njerëz të përgatitur dhe të trajnuar, shfarosës profesionistë, të pajisur jo vetëm me pajisje dhe preparate, por edhe me kostume të veçanta mbrojtëse dhe maska ​​kundër gazit që mbajnë PH3. Pavarësia dhe iniciativa mund të çojnë në pasoja të paparashikueshme dhe madje edhe në tragjedi.

Substanca hyn në trup përmes sistemit të frymëmarrjes dhe pothuajse menjëherë ndikon në sistemin hematopoietik dhe nervor të kafshëve, duke shkaktuar shqetësime të pakthyeshme në proceset metabolike. Ndikon negativisht në funksionimin e të gjitha organeve të brendshme, veçanërisht të veshkave, mëlçisë, enëve të gjakut dhe frymëmarrjes. Të gjitha këto procese nuk i lënë dëmtuesve asnjë shans për të mbijetuar.

Karakteristikat e tymosjes me fosfinë

Tymi me gaz fosfinë, veçanërisht në ndërtesat dhe ndërtesat e banimit prej druri, shoqërohet me disa shqetësime, kryesore prej të cilave janë:

• sezonaliteti i punës - përpunimi nuk kryhet në një dhomë të nxehtë nëse këtu ndodhet edhe një pajisje ngrohëse (bojler, sobë). Kjo për faktin se fosfina është shpërthyese në përqendrime të larta;
• Para procedurës, shtëpia hiqet nga energjia dhe ngrohja neutralizohet. Tymosje është një proces kompleks që kërkon respektim të rreptë të një numri rregullash, njëra prej të cilave, më e rëndësishmja, kërkon respektimin e regjimit të temperaturës. Temperatura e dhomës duhet të jetë e njëjtë me atë të jashtme. Prandaj, përpunimi kryhet nga pranvera në vjeshtë;
• Kohëzgjatja mesatare e tymosjes është 5-7 ditë. Gjatë ekspozimit të gazit në dhomë, të gjitha gjallesat, të gjithë anëtarët e familjes dhe kafshët shtëpiake duhet të largohen nga shtëpitë e tyre;
• Gjatë procedurës, është e ndaluar hapja e dritareve, dyerve, hyrja ose dalja. Kjo është vdekjeprurëse;
• Pas lëshimit të plotë të gazit, një teknik duhet të vizitojë përsëri vendin. Do të kryhet degazimi - një proces në të cilin produktet e dekompozimit do të mblidhen dhe asgjësohen. Pas procedurave përfundimtare, dhoma duhet të ajroset për të paktën 3 orë.

Fusha e aplikimit të gazit tymosje

Fosfina përfshin tymosjen e objekteve të ndryshme, më së shpeshti me vëllime të mëdha të mallrave të ruajtura - kapanone, magazina, maune, kontejnerë dhe zona të tjera magazinimi. Vepron në mënyrë efektive për të shkatërruar insektet në vendet ku ushqimi ruhet në kapanone, grurë, fara luledielli, melekuqe, thekër, oriz, kikirikë, tërshërë, meli, elbi.

Rezultati i tymosjes varet nga disa rrethana, duke përfshirë sa vijon:

• lloji i insektit (dëmtuesi);
• temperatura në dhomën e trajtuar;
• lloji dhe ngushtësia e gazit të dhomës;
• shkalla e lagështisë;
• ambalazhimi i produkteve komerciale gjatë tymosjes së depove.

Koha për tymosje përcaktohet ndryshe në secilin rast specifik.

Përparësitë e tymosësit të fosfinës

Ilaçi i përdorur për tymosje është një produkt me cilësi të lartë dhe të provuar. Përfitimet kryesore të fosfinës përfshijnë:

• dekompozim i plotë;
• mungesa e fosfidit metalik të pazbërthyer në pluhurin e mbetur;
• konsumi ekonomik;
• nuk ndërvepron me bakër, arin dhe argjendin. Metali mund të errësohet pak (bakri), por nuk do të humbasë vetitë e tij;
• depërton në polipropilen;
• nuk ka shenja në asnjë sipërfaqe.

Siç e dini, kërkesa për shërbime krijon ofertë dhe jo të gjitha kompanitë u qasen shërbimeve që ofrojnë me përgjegjësinë e duhur për sa i përket efikasitetit dhe sigurisë. Një nga shërbimet për të cilat profesionalizmi është jashtëzakonisht i rëndësishëm është tymosja e shtëpisë me gaz fosfinë.

Tymosje me fosfinë kundër brumbujve të lëvores në një shtëpi prej druri ka shumë përparësi.

Duhet të kihet parasysh se tymosja përfshin një sërë shqetësimesh të ndryshme, më kryesoret:

• Sezonaliteti i punës. Tymosje nuk kryhet në një dhomë me ngrohje nëse elementi i ngrohjes (bojler, sobë) ndodhet në të njëjtën ndërtesë. Kjo për faktin se në përqendrime të mëdha gazi mund të jetë shumë shpërthyes. Para tymosjes, shtëpia hiqet nga energjia dhe ngrohja fiket.
• Meqenëse tymosja nuk mund të kryhet gjatë ngrohjes, ajo kryhet ekskluzivisht në temperatura pozitive nga pranvera në vjeshtë.
• Gazi është shumë i rrezikshëm për të gjitha gjallesat. Të gjithë anëtarët e familjes duhet të largohen gjatë procedurës, periudha mesatare është pesë deri në shtatë ditë. Ju nuk mund të hyni në ambiente ose të hapni dyer dhe dritare. Kjo mund të jetë shumë e rrezikshme!
• Pas lëshimit të plotë të gazit, një punëtor duhet të kthehet përsëri për të kryer degazimin, ai do të mbledhë dhe asgjësojë të gjitha produktet e dekompozimit.
• Pas përfundimit të tymosjes, degazoni dhomën për të paktën 4-6 orë!

Ne bëmë analizën tonë të tregut të tymosjes, kërkuam dokumente për trajnimin e specialistëve, konsultimin e operatorëve dhe arritëm në përfundimin se Rusia është ende larg përmbushjes së standardeve evropiane, por jo gjithçka ka humbur.

Përgatitja e një shtëpie për tymosje me fosfinë

• Hiqni të gjitha pajisjet nga shtëpia (telefonat inteligjentë, televizorët, kompjuterët, tabletët, telefonat inteligjentë). Pajisjet shtëpiake (fshesë me korrent, lavatriçe) mund të lihen.
• Hiqni të gjitha ushqimet e ekspozuara.
• Artikuj të higjienës personale (krehëra, furça dhëmbësh).
• Mbyllni oxhaqet, tubat e sobave, boshtet e ventilimit dhe kapuçët duke aplikuar një copëz të veçantë të bërë nga polietileni special i papërshkueshëm nga gazi, me densitet shumë të lartë.
• Të gjitha çarjet, si dhe vendet e mundshme të rrjedhjes së gazit, duhet të mbyllen me shirit ndërtimi, ose të aplikohet një copëz e veçantë e bërë nga polietileni me densitet shumë të lartë.
• Të gjitha bimët dhe kafshët duhet të hiqen nga shtëpia.
• Paralajmëroni fqinjët për tymosjen e ardhshme dhe rrezikun për të qenë në afërsi (më pak se 10 m) nga shtëpia.
• Shtëpia duhet të jetë plotësisht e de-energjizuar gjatë tymosjes.
• Çdo ngrohje në shtëpi fiket gjatë tymosjes.

Magtoxin (fumigant me bazë fosfidi magnezi)

magtoksina dhe fostoksina

Magtoksina nga Detia Degesch GmbH është një tymosës që përbëhet nga fosfidi i magnezit, parafina dhe karbamati i amonit. Prodhohet në formën e tabletave të rrumbullakëta, si dhe pilulave me peshë përkatësisht 3 g dhe 0,6 g. Kur ekspozohet ndaj ajrit atmosferik, tymosja lëshon fosfid hidrogjeni, shkalla e lëshimit varet nga lagështia dhe temperatura e ajrit.

Magtoksina ka një aktivitet të shkëlqyer insekticid. Ai depërton shumë shpejt nëpër çdo material ambalazhi, si dhe brenda mallrave të mbyllura. Fosfidi i hidrogjenit shkatërron në mënyrë shumë efektive dëmtuesit e rritur të rezervave të drithërave (orizi dhe gërvishtjet e drithërave, mizat e drithit, mola e hambarit jugor, brumbujt e najlonit, varietetet e molës së grurit), si dhe kur ato janë në fazat e pupave, vezëve dhe larvave. Dioksidi i karbonit dhe amoniaku veprojnë si gazra të veçantë mbrojtës. Gazi i fosfinës depërton lehtësisht në strukturën e pemës, në çdo pasazh të brumbullit dhe larvave të tij, duke mos u lënë atyre asnjë shans për t'u fshehur ose për t'u mbuluar.

Meqenëse Magtoxin dekompozohet pothuajse plotësisht, pluhuri i mbetur nuk përmban pothuajse asnjë fosfid metalik të pazbërthyer, ndryshe nga produktet e ndryshme që përmbajnë fosfid alumini.

Magtoksina dekompozohet shumë më shpejt se produktet që përmbajnë fosfid alumini. Përqendrimi maksimal i hidrogjenfosfidit të çliruar nga ky tymosës arrihet brenda 24-36 orëve. Për krahasim, gjatë të njëjtës periudhë kohore dhe në kushte të ngjashme (temperatura 20°C dhe lagështia 60%), produktet me bazë fosfidi alumini çlirojnë afërsisht 72% hidrogjen fosfid, ndërsa fosfidi i magnezit çlirohet plotësisht.

Fusha e përdorimit të gazit për tymosje

Për shkak të efektivitetit të tij të veçantë, ai filloi të përdoret për tymosjen e shtëpive prej druri në rast të infektimit me brumbuj drungrënës, ai nuk lë gjurmë, nuk prish pronë, brejtësit dhe të gjithë insektet e tjera ngordhin së bashku me brumbujt; Kjo metodë thjesht nuk ka analoge për sa i përket efikasitetit.

Për momentin, ka shumë kompani në tregun e shërbimeve që ofrojnë shërbimet e tyre për tymosjen e fosfinës . Ne kryem "hetimin" dhe analizën tonë të kompanive dhe zbuluam se 85% e të gjitha shërbimeve të dezinfektimit në Moskë janë të rreme. Nuk ka zyra, nuk ka leje, nuk ka staf të trajnuar. Ose kompanitë krijojnë një sërë faqesh interneti me emra të ndryshëm për të kapur sa më shumë klientë potencialë dhe pjesë të tregut që të jetë e mundur. I vetmi që gjetëm shërbim që plotëson të gjitha kërkesat tona doli të ishte kompania Dezcenter-Rus.

Ne kemi zgjedhur kompanitë bazuar në disa kritere:

• Stafi ka certifikata dhe vërtetime të përfundimit të prof. trajnim duke përfshirë punën me pesticide të klasës së rrezikut 1.
• Disponueshmëria e prof. pajisjet dhe objektet
• Disponueshmëria e një zyre funksionale, reale ku mund të vini
• Anëtarësimi në PK "NOD" Organizata Kombëtare e Dezinfektuesve
• Shqyrtime në internet
• Kohëzgjatja e punës në tregun e shërbimeve të dezinfektimit
• Politika e çmimeve...

Efekti i tymosjes varet shumë nga një sërë faktorësh, si lloji i dëmtuesit, përshkueshmëria e gazit të ndërtesës, lagështia, paketimi i produktit dhe temperatura. Koha e tymosjes varet tërësisht nga lloji i dhomës, si dhe nga ngushtësia e saj ndaj gazit. Koha e ventilimit (d.m.th., degazimi) është të paktën 3-6 orë.

Falë formulimit special të Magtoxin, përdorimi i tij garanton siguri të plotë për punonjësit e kompanisë së dezinfektimit.

Përfitimet e Magtoxin

• Shpejt dhe pothuajse plotësisht dekompozohet.
• Pothuajse nuk lë mbetje në produktet e përpunuara.
• Pluhuri i mbetur nuk përmban pothuajse asnjë fosfid të pazbërthyer.
• Shume ekonomike.

Tymosje e një shtëpie nën një kube

Për të kryer siç duhet tymosjen, është e nevojshme të arrihet hermetika më e madhe e dhomës, e cila në disa situata është thjesht e pamundur. Mungesa e një çati, dyersh ose dritaresh në shtëpi e bën tymosjen thjesht të pamundur. Në këto situata, bëhet një kube speciale e papërshkueshme nga gazi. Vendoset në shtëpinë e zgjedhur sipas parimit "kapelë". Prodhimi i kësaj kube zgjat nga një deri në tre muaj.

Simptomat e helmimit nga tymosja e fosfinës

Gazi fosfin është një substancë shumë e paqëndrueshme. Nëse nuk respektohen masat e veçanta të sigurisë, shumë lehtë mund të helmoheni, madje edhe me vdekje. Një helmim i tillë shpesh ngatërrohet me gripin, helmimin nga ushqimi ose pasojat e pirjes së alkoolit - hangover.

Shenjat kryesore të helmimit nga fosfina:

• Të vjella dhe të përziera.
• Lodhje dhe depresion.
• Dhimbje dhe ngërçe muskulore, konvulsione.
• Migrenë dhe dhimbje koke.
• Frymëmarrje dhe vështirësi në frymëmarrje.
• Dhimbje në pjesën e sipërme të barkut, si dhe të dridhura (raste më të lehta të helmimit).
• Tringëllimë në veshët, rritje e presionit intrakranial, ndjenjë frike (helmim i moderuar nga gazi fosfinë).
• Arrest respirator dhe kardiak, humbje e vetëdijes, koma (helmim shumë i rëndë me gaz fosfinë).

Simptomat e helmimit mund të shfaqen dy ditë pas helmimit.

Informacion i rëndësishëm

• Nëse ju ofrohet një trajtim i veçantë me aerosol, trajtim i mjegullës me cilësi të lartë, atëherë ky nuk është tymosje me gaz fosfinë. Ekziston edhe ky lloj pune, por çmimi i tij është shumë më i ulët dhe efektiviteti është pothuajse zero, pasi nuk ka depërtim të nevojshëm në material.
• Çmimi i tymosjes llogaritet në bazë të kapacitetit kub (d.m.th. vëllimit) të dhomës, dhe aspak sipërfaqes së saj.
• Jo çdo shtëpi mund të tymoset me sukses nga pikëpamja teknike - vetëm një specialist i cili është i përgatitur mirë jo vetëm në tymosjen, por edhe në teknologji të ndryshme ndërtimi mund të marrë një vendim për këtë.
• Asnjë shtëpi nuk mund të tymoset me sukses pa përgatitje të veçantë paraprake. Përgatitja e strehimit për tymosje është individuale në secilin rast individual.
• Aktualisht, shtëpitë nuk tymosen brenda tre ditëve.
• E gjithë puna, përveç përgatitjes, bëhet nga interpretuesi. Opsione të tilla si "... në tre ditë, hyni vetë dhe transmetoni gjithçka ..." - së paku, kjo nuk është përmbushja e detyrimeve tuaja. Për më tepër, për një person të papërgatitur, kjo mund të çojë shumë mirë në probleme shëndetësore shumë serioze, nëse jo fatale.
• Pas tymosjes, shtëpia nuk ajroset, por degazimi special kryhet në përqendrimet minimale maksimale të lejueshme (d.m.th., përqendrimet maksimale të lejueshme). Për të përcaktuar këtë parametër, kërkohet pajisje speciale.
• Fosfina nuk është në gjendje të depërtojë në polietileni.
• Fosfina nuk spërkatet nga makineritë e tymosjes.
• Edhe një herë, është e rëndësishme të theksohet se procesi i tymosjes së një shtëpie në çdo rast përfshin dy udhëtime - ky është vetë tymosja, dhe pas përfundimit të ekspozimit - degazimi. Degazimi nuk është aspak ventilim, por një procedurë kimike e veçantë, e cila përfshin gjithashtu asgjësimin e të gjitha produkteve të dekompozimit të fosfinës.
• Rezistenca, domethënë varësia ose imuniteti ndaj fosfinës tek dëmtuesit thjesht nuk ekziston.
• Fosfina nuk oksidon arin dhe argjendin, por lehtë oksidon bakrin. Në këtë rast, metali menjëherë bëhet pak më i errët, por vetitë dhe cilësitë e tij nuk ndryshojnë.
• Lidhja e një marrëveshjeje pa një kuptim të detajuar të shtëpisë (në minimum, kërkohen fotografi, dhe akoma më mirë, një inspektim i plotë vizual) tregon mungesë të të kuptuarit nga ana e kompanisë për atë që po bën. Ose anasjelltas - për një kuptim shumë "të mirë" të gjithë kësaj dhe me të gjitha pasojat!

Sa kushton tymosja e fosfinës?

Ngjarja ka ndodhur më 10 janar 2017. Në fshatin Sofievka, rajoni i Odessa, e gjithë familja u helmua nga helmi i miut. Fëmija më i vogël, një vajzë dy vjeçare, vdiq. Dhe gjyshërit e saj dhe vëllai pesëvjeçar përfunduan në terapi intensive.

01/04/2017 Kanali amerikan i lajmeve CNN raportoi vdekjen e katër fëmijëve të moshës 7 deri në 17 vjeç, të cilët u helmuan nga gazi helmues pa ngjyrë, fosfinë. Tragjedia ka ndodhur në qytetin Amarillo (Texas). Gjithashtu, raportohet se në spital ndodhen edhe pesë persona të tjerë.

Më datë 06.07.2015, një grup prej 37 personash, përfshirë 19 fëmijë, të cilët mbërritën në Iran për të bërë pelegrinazh në varrin e Imam Rizait, u dërguan në spitalin e Mashhadit me simptoma të helmimit të rëndë. Pavarësisht kujdesit intensiv në kohë, katër fëmijë nuk mund të shpëtoheshin. Zëvendësministri i Brendshëm iranian për Çështjet e Sigurisë, Hossein Zolfakari, përjashtoi plotësisht çdo mundësi të helmimit të qëllimshëm të qytetarëve sauditë. Sipas tij, shkak i helmimit ka qenë gazi fosfinë shumë toksik, i lëshuar për shkak të ruajtjes jo të duhur të insekticideve në ambientet e hotelit. Për incidentin fajësohet stafi i hotelit, i cili akuzohet për neglizhencë.

03.2015 Anija motorike "Ulus Sky" (porti i origjinës së Taganrog, pronar i anijes SK Albros-Don LLC) me një ngarkesë drithi prej 2 mijë e 704 ton po lundronte nga ujërat e portit të Astrakhanit për në portin e destinacionit të Amirabad të Republikës Islamike. të Iranit. Si rezultat i helmimit të ekuipazhit të një anijeje mallrash të thatë të vendosur në Detin Kaspik, shoku i parë vdiq, pesë viktima u shtruan në spital - ata u evakuuan me helikopter. “Kërcënimi për jetën mbetet anëtarët e ekipit në spital për të paktën një javë”, theksoi kreu i institucionit mjekësor.

03.2015 Një foshnjë tre javore ka ndërruar jetë dhe vëllai i tij tre vjeçar ndodhet në gjendje kritike për jetën si pasojë e helmimit nga tymrat toksike që vijnë nga banesa e një fqinji. Fëmijët u sollën nga babai i tyre në spitalin e Dubait nga zona Al Nahda në Sharjah me dhimbje të forta dhe të vjella. Babai i fëmijëve nuk ka mbetur i lënduar, por foshnja e porsalindur ka ndërruar jetë në spital dhe mjekët vazhdojnë të luftojnë për jetën e vëllait trevjeçar.
Incidenti u shkaktua nga fosfidi i aluminit, një helm industrial i ndaluar për përdorim në zona të banuara. Sipas policisë, tymrat toksikë kanë hyrë në shumë banesa përmes sistemit të ventilimit, por në një prej tyre për shkak të dritareve të mbyllura kanë shkaktuar dëme të pariparueshme. Autori është arrestuar nga policia në të njëjtën ditë. Doli se duke përdorur fosfid alumini, ai vendosi të heqë qafe insektet në banesën e tij.
Gjatë marrjes në pyetje të burrit, rezultoi se ai kishte marrë fosfor alumin nga një mik, i cili e këshilloi që të spërkaste këtë substancë në apartament dhe të largohej nga dhoma për disa orë, gjë që ata e bënë (me sa duket, për të luftuar insektet e dëmshme. përafërsisht. përkthyes). Majori i policisë së Sharjah, Abdul Qader Al Ameri tha: “Fosfati i aluminit është rreptësisht i ndaluar për përdorim në zonat e banuara pasi prodhon një gaz toksik që mund të depërtojë në sistemet e ajrit të kondicionuar dhe të shkaktojë helmim fatal. Përveç kësaj, kontejnerët e zbrazët ku është ruajtur substanca janë jashtëzakonisht shpërthyese.”

02.2015 Një familje muslimane kanadeze përjetoi një tragjedi të madhe këtë javë - dy fëmijë të vegjël vdiqën nga helmimi nga një substancë toksike që fëmijët hasën në shtëpinë e tyre. Një familje Edmonton përdori një pesticid të importuar ilegalisht nga Pakistani për të kontrolluar çimkat në shtëpinë e tyre. Kjo lëshoi ​​gaz helmues fosfinë, të cilin fëmijët me sa duket e morën frymë për disa ditë. Pesë fëmijë u dërguan në spital dhe vajza 8-muajshe Zara vdiq të hënën. Varrimi i saj u bë të enjten, por vëllai i saj 2-vjeçar Zia Hassan vdiq të njëjtën ditë. Dy fëmijë të tjerë, të moshave 4 dhe 7 vjeç, janë liruar nga spitali, ndërsa vëllai i tyre 6-vjeçar qëndron në ventilator. Në spital është dërguar edhe nëna e fëmijëve. “Familja është e shkatërruar”, tha për CBC deputeti lokal Mike Allen, i cili mori pjesë në funeralin e fëmijëve. "Është një humbje tragjike të shohësh një arkivol kaq të vogël." Drejtori i shkollës ku studionin fëmijët më të mëdhenj u bëri thirrje muslimanëve që të mos harrojnë familjen e prekur në lutjet e tyre dhe të mbështesin familjarët e mbijetuar në situatën aktuale.

Një burrë vdiq nga helmimi me pesticide në banesën e tij që u përhap përmes ajrit të kondicionuar, tha policia e Dubait. Një burrë filipinas u gjet i vdekur në një apartament në Dubai pasi fqinji i tij shpërndau fosfid alumini nëpër dhomë në një përpjekje për të helmuar buburrecat, tha policia. Gjashtë persona që ishin në të njëjtin apartament me filipinasin u dërguan në spitalin Rashid në Dubai pasi thithën tym të dëmshëm. Burrat më pas u liruan nga spitali pasi bënë një shërim përfundimtar. Policia shtoi informacionin se pesticidi fosfid alumini është blerë në mënyrë të paligjshme. Ata kanë arrestuar katër persona në lidhje me rastin dhe janë në kërkim të personit të pestë që ka udhëtuar jashtë vendit. Asnjë informacion nuk u dha se ku ndodhi saktësisht në Dubai “Në fillim menduam se kishin ngrënë ushqim të helmuar, por brenda banesës kishte një erë të fortë dhe po vinte nga dyshemeja”, tha Khalil Ibrahim Al Mansouri, ndihmës menaxher Dubai. Policia. “Ne thirrëm një ekspert nga bashkia e Dubait dhe ai identifikoi erën që vinte nga apartamenti i mbyllur”, shtoi ai. Më pas policia kontrolloi banesën dhe gjeti fosfid alumini. "Ne e arrestuam njeriun dhe ai tha se ai dhe shoku i tij sollën lëndën për të trajtuar apartamentin," tha gjenerali Al-Mansuri. “Shoku i tij pretendoi se e kishte blerë helmin nga një person tjetër që nuk ka leje për të shitur substanca të tilla”. Një hetim për incidentin është duke vazhduar, por policia tha se ata po akuzojnë katër burra për vdekjen e burrit filipinas dhe plagosjen e gjashtë burrave të tjerë.

Vdekja e dy vajzave Yael (1.5) dhe Avigail (4) Gross si pasojë e helmimit me agjent të gaztë kundër dëmtuesve ndodhi më 23 janar 2014.Aktualisht bëhet e ditur se të dielën e kaluar, më 19 janar, Michal dhe Shimon Gross kanë thirrur një shfarosës pasi në një nga dhomat e banesës janë gjetur tenja.Sipas Maariv, shfarosësi të cilit iu drejtua familja është një nga specialistët më me përvojë dhe më të njohur në fushën e tij në Jerusalem.Ai la një bombol me fosfinë dezinfektuese në dhomë, pas së cilës e mbylli dhomën dhe tha se do të kthehej pas katër ditësh për të marrë bombolin.Sipas hetimeve të publikuara nga gazetat, mbyllja e dhomës është kryer pa mjeshtëri, gjë që ka sjellë përhapjen e fosfinës në të gjithë sipërfaqen e banesës.Familja Gross u largua nga banesa për dy ditë dhe më pas u kthyen në shtëpi.Vonë në mbrëmjen e 21 janarit, fëmijët filluan të ankoheshin për të përziera dhe dhimbje barku.Rreth orës dy të mëngjesit familja ka shkuar në qendrën e urgjencës mjekësore Terem.Sipas Israel Hayom, fëmijët morën ilaçe për nauze dhe diarre, pas së cilës familja u kthye në shtëpi.Yedioth Ahronot raporton se mjekët nuk ishin në dijeni të dezinfektimit të kryer në banesë.Qendra mjekësore Terem deklaroi si më poshtë: "... Familja na kontaktoi me ankesa për helmim nga ushqimi. Pas një kontrolli të plotë, nuk u konstatuan simptoma të dyshimta. Fëmijët dhe prindërit morën trajtimin e duhur sipas ankesave të tyre dhe u lëshuan në shtëpi. Ne do vazhdojnë të studiojnë rrethanat e tragjedisë”. Më 22 janar, gjendja e fëmijëve vazhdoi të përkeqësohej.Rreth orës 11 të mëngjesit të së mërkurës, Yael 18 muajshe humbi vetëdijen, pas së cilës nëna e saj thirri një ambulancë.“Maariv” shkruan se gjendja e vajzës më të vogël po përkeqësohej me shpejtësi dhe ndërsa prisnin të vinin mjekët, prindërit filluan t'i japin në mënyrë të pavarur ndihmën e parë.Në të njëjtën kohë, Avigail katër vjeçare humbi vetëdijen dhe fëmijët më të mëdhenj shfaqën shenja të shtuara të helmimit.Edhe prindërit nuk ndiheshin mirë.Mjekët e ambulancës së Magen David Adom e dërguan të gjithë familjen në spitalin Shaare Zedek të Jerusalemit, ku mjekët shpallën vdekjen e Yael Gross një vjeç e gjysmë.Disa orë më vonë, motra e saj më e madhe, Avigail katër vjeçare, vdiq.Vajzat do të varrosen të enjten, më 23 janar, në varrezat Har HaMenuchot në Jerusalem.Vëllezërit e tyre - Isaac pesë-vjeçar dhe Michael shtatë-vjeçar - u transferuan në spitalin Schneider në Petah Tikva në orët e mbrëmjes.Gjendja e tyre është jashtëzakonisht e rëndë dhe mjekët vazhdojnë të luftojnë për të shpëtuar jetën e tyre.

04/04/2014 Një zjarr i fosfidit alumini ka rënë në transportuesin ukrainas me shumicë Zina.. Mbrëmje në kuvertën e ngarkesave të një transportuesi me shumicë Zina për një arsye të panjohur, fuçitë me fosfinë morën flakë, sipas raportimeve të mediave holandeze. Anija ishte në skelë në Amsterdam. 9 anëtarë të ekuipazhit u evakuuan, 11 mbetën në anije në një vend të sigurt. Zjarri është shuar duke mbushur fuçitë me rërë duke përdorur një vinç bregu. Anija ndodhej në një zonë të largët të portit, moti ishte i qetë, siç shihet në foto, tymi po ngrihej duke mos u përhapur më tej. Le të kujtojmë se fosfina është një gaz i ndezshëm dhe shumë toksik. Thithja afatgjatë e gazit në një përqendrim prej 10 mg/m³ është fatale. Fosfina është e aftë të digjet spontane në kontakt me oksigjenin atmosferik. Për momentin anija ndodhet në portin AMSTERDAM-WEST, ku ka mbërritur nga porti turk i Samsunit.

Më 18 dhjetor 2013, në rajonin Cherkasy, një fshatar, për të shkatërruar minjtë, përhapi një helm të panjohur në papafingo. Rezultati i luftës kundër brejtësve ishte i trishtuar - e gjithë familja përfundoi në kujdes intensiv. Vetë pronari ishte pothuajse i padëmtuar, por djali i tij pesëvjeçar nuk mundi të shpëtohej. Burri gjeti një kuti me një kimikat të panjohur në një grumbull plehrash rurale. Shtëpia e tij ishte pushtuar prej kohësh nga brejtësit, ndaj vendosi ta përhapte helmin në papafingo. Dhe pas disa ditësh në familje filluan problemet. Çifti, djali i tyre 5-vjeçar dhe mbesa 12-vjeçare filluan të humbnin papritur ndjenjat. Fëmijët herë pas here vjellin. Kur të rriturit e frikësuar thirrën një ambulancë, e gjithë familja përfundoi në terapi intensive. Foshnja vdiq pa rikthyer vetëdijen, nëna e tij ishte në gjendje të rëndë dhe e afërmja e tyre, një nxënëse, u desh të transportohej në kryeqytet, në klasifikuesin ndërkombëtar të sëmundjeve, është i koduar si helmim akut nga avujt dhe tymrat. Më pas duhet të kuptojmë toksikologjinë mjekoligjore. Për më tepër, nëse po flasim për fosfid alumini, mund të jetë fosfinë ose substanca të tjera të fuqishme. Çfarë shohim nga vdekja e fëmijës Fqinjët e viktimave janë të bindur se pronari i shtëpisë nuk ka mundur t'i ketë shkaktuar dëm familjes së tij. Nëse një burrë shpallet fajtor për vdekjen e djalit të tij, ai mund të dënohet me dhjetë vjet burg.

Më 21 korrik 2013, gjatë kryerjes së punës për tymosjen e kapanoneve në fabrikën e farës së Agrofirma Kama LLC (vendbanimi Sovkhoz Tatarstan, rrethi Tukaevsky, Republika e Tatarstanit), ndodhi një shpërthim i një përzierjeje pluhur-gaz-ajër, si një si pasojë kanë mbetur të plagosur 4 persona, njëri prej të cilëve ka ndërruar jetë. Dëmi ekonomik nga aksidenti arriti në më shumë se 4 milion rubla. Më 17 korrik 2013, Institucioni Federal Buxhetor i Shtetit "Laboratori Veterinar Ndërrajonal Tatar" kreu punë për tymosjen e rezervuarëve të silosit të uzinës (kapaciteti i projektimit 40 ton farë/orë, kapaciteti i projektimit të ndërmarrjes - deri në 60 mijë ton kokërr në vit, kapaciteti i kapanoneve metalike 40.000 ton) duke përdorur ilaçin "Katfos", gjatë dekompozimit të të cilit lirohet gazi shpërthyes (në përqendrime të larta) "Fosfinë" Intensiteti i dekompozimit varet drejtpërdrejt nga lagështia e ajrit dhe rritet ndjeshëm kontakti i drejtpërdrejtë i drogës me ujë , puna për degazimin e kapanoneve duhej të fillonte jo më herët se data 22 korrik 2013, por me urdhër të ndërmarrjes datë 15 korrik 2013 nr. 133, fabrika e farës u transferua në "mënyrën e funksionimit të korrjes" dhe në periudhën nga 18 korriku. deri më 21 korrik 2013, në kundërshtim me periudhën e ekspozimit të kapanonit, është kryer puna për marrjen e grurit. Sipas materialeve hetimore, më 21 korrik 2013, në orën 15:45, filloi reshjet e shiut, të cilat u ndalën pas 15 minutash, pas së cilës u zbuluan zjarre brenda tubacionit të gravitetit (në kontejnerët 6,19,22) të mbetjeve të grurit. byku dhe droga "Katfos". Rreth orës 16-30, gjatë pastrimit të tubacionit të gravitetit të njërit prej kapanoneve, ndodhi një shpërthim (kur u hap valvula nga gazi i akumuluar në rezervuarin nr. 6) në transportuesin e zinxhirit të poshtëm, i cili rezultoi në shkatërrimin e plotë të pajisjeve dhe dëmtimin. për personelin, përfshirë vdekjen.

Më 15 korrik 2012, një kontejner me ngarkesë të rrezikshme shpërtheu në bordin e anijes së kontejnerit 300 metra MAERSK KINLOSS në portin e Ilyichevsk. Anija mbërriti në portin e Ilyichevsk. nga porti i Konstancës. Në rezervat e anijes kishte 2082 kontejnerë me ngarkesa të ndryshme (pajisje shtëpiake, veshje, pjesë auto, këpucë, metal të mbështjellë, bosh), nga të cilat 1439 ishin në tranzit, 643 ishin për shkarkim në portin e Ilyichevsk. Në bordin e anijes kishte 3 kontejnerë me mallra të rrezikshme sipas klasifikimit RID (fosfid alumini, acid fluorik, oksidues). Dy kontejnerë me fosfid alumini dhe acid fluorik ishin në gropë midis kontejnerëve me ngarkesa të tjera, gjë që tregon se anija fillimisht nuk ishte ngarkuar siç duhet në portin e nisjes. Më 17 korrik, kur hapi kapakët e mbajtësit të një anijeje kontejneri, kreu i punës së shkarkimit të kontejnerit identifikoi një kontenier me një shkallë të konsiderueshme deformimi dhe gjurmë zjarri. Sipas dokumenteve që shoqëronin ngarkesën, kontejneri MSKU 5682423 përmban një pesticid me emrin tregtar “Bombardir” dhe me emrin kimik – fosfid alumini.

Më 5 dhjetor 2012, tetëmbëdhjetë njerëz u shtruan në spital pasi gazi toksik rrjedh nga MV Arklow Meadow, i cili ishte ankoruar në Warrenpoint me një ngarkesë drithi në bord. Rrjedhja ndodhi në qytetin e vogël Warren në County Down, i cili ndahet nga Republika e Irlandës (ROI) nga një kanal i ngushtë. Nëntë persona, përfshirë ekuipazhin nga MV Arklow Meadow, i cili po transportonte grurë nga Odessa, Ukrainë, dhe punëtorët e portit u dërguan në spital me ambulancë. Nëntë të tjerë u transferuan në spitalet në zonën e Craigavon. Trembëdhjetë anëtarë të ekuipazhit dhe pesë punonjës të Warrenpoint Port ranë në kontakt të drejtpërdrejtë me gazin fosfinë. Rreth portit u krijua një kordon prej 50 metrash. Dhjetra shtëpi dhe biznese u evakuuan dhe aksesi në zonën e rrethuar u mbyll për më shumë se pesë orë. Banorët u kthyen në shtëpitë e tyre dhe mbyllën dritaret dhe dyert si masë paraprake.

5 shkurt 2012 sudne FDVITTORIO Raiola (transport portual i Odessa Ukrainë; Lloji i anijes: transportues me shumicë)- fumislivov. zjarrka ndodhur në bordin e anijes, pas largimit të fumislives dhe më pas në det, ku janë braktisur me nxitim.Në vendin e ngjarjes kanë mbërritur zjarrfikës, ambientalistë, përfaqësues të qeverisë dhe persona të tjerë të autorizuar.

Më 16 dhjetor 2010, në Kuban, një familje u helmua me një substancë toksike: një fëmijë 6-vjeçar vdiq. Në rajonin Ust-Labinsk, një grua shtatzënë, një burrë dhe një fëmijë 6-vjeçar u helmuan pasi thithën një substancë toksike. Mjekët nuk arritën t'i shpëtonin jetën djalit. Në fshatin Ladozhskaya, rajoni Ust-Labinsk, një burrë solli në shtëpi një substancë - fosfinë, e cila përdoret për të helmuar insektet në hambarë, duke vendosur se do të ndihmonte edhe kundër brejtësve, shkruan gazeta Selskaya Nov. Në mbrëmje, burri futi helmin në një vrimë miu dhe shkoi në shtrat me të gjithë familjen e tij - gruan e tij shtatzënë dhe fëmijën 6-vjeçar. Por natën ata u sëmurën. Ambulanca i ka dërguar në spital viktimat me diagnozën e helmimit. Djali 6-vjeçar nuk ka mundur të shpëtojë. Gruaja shtatzënë dhe burri janë transportuar për momentin në spitalin rajonal, gruaja ka dalë nga spitali, nuk është në rrezik për shëndetin.

Helmimi në grup ndodhi më 3 dhjetor 2009. në anijen “Shën Stefan”. Në orën 20.40 të së enjtes, u mor një mesazh se një anëtar i ekuipazhit, një mekanik i lindur në 1969, kishte vdekur. Në orën 21.25 u vendos që anija të çohej në shtratin e karantinës. Pas ekzaminimit të mjetit lundrues dhe marrjes së lejes nga Ministria e Situatave Emergjente dhe SES, pesë anëtarët e ekuipazhit të plagosur u larguan nga anija dhe u shtruan në spital. Specialistët e inteligjencës kimike dhe radiologjike nga Ministria e Situatave të Emergjencave dhe një ekip toksikologësh nga SES përcaktuan se shkaku i helmimit ishte fosfina, përqendrimi i së cilës tejkaloi standardet maksimale të lejuara me 10-50 herë. Sot në orën 6.20 gropat u hapën për degazimin po kryhet nëpërmjet ajrosjes intensive të detyruar të mjetit lundrues.

Më 13 tetor 2008, në fshatin Lopatino, rrethi Vadsky, rajoni i Nizhny Novgorod, tetë persona u helmuan nga helmi nga dëmtuesit e grurit, dy fëmijë - dy vjeç e gjysmë - vdiqën. Të plagosur kanë mbetur banorë të tre banesave fqinje. Në njërën prej tyre është gjetur trupi i një djali 2-vjeçar dhe po atë ditë është dërguar në spital vëllai i tij gjashtë muajsh, i cili më pas ka ndërruar jetë. Gjashtë persona të tjerë që ndodheshin në dy banesat fqinje u shtruan në spital me shenja helmimi toksik. Autoritetet rajonale hetimore kryen një inspektim, gjatë të cilit specialistë të Qendrës lokale të Higjienës dhe Epidemiologjisë morën kampione ajri në pjesë të ndryshme të banesave për analiza.

18.03.2008 Detarët nga anija e ngarkesave Roksolana u helmuan nga fosfina . Sipas specialistëve të Ministrisë së Situatave të Emergjencave të Ukrainës dhe Stacionit Sanitar dhe Epidemiologjik, ekuipazhi i transportuesit me shumicë Roksolana-1, i vendosur në rrugën e jashtme të portit të Jaltës, u helmua nga gazi fosfinë.Shkaku i helmimit të marinarëve ukrainas nga anija e ngarkesave Roksolana (flamuri i Republikës së Belizesë) ishte fosfina. Specialistët nga Ministria e Situatave të Emergjencave dhe SES dolën në këtë përfundim pasi studiuan situatën në anijen e ankoruar pranë portit detar tregtar të Jaltës.Doli se para incidentit, në anije u krye tymosje e planifikuar e ngarkesës për të shkatërruar insektet dhe brejtësit e dëmshëm. Për pasojë ka ndodhur helmimi me inhalim i ekuipazhit.
Kujtojmë se anija mallrash po udhëtonte nga Mariupoli drejt Turqisë me një ngarkesë me krunde gruri. Në bord ishin 11 anëtarë të ekuipazhit. Ekuipazhi kishte personelin kryesisht nga marinarë ukrainas. Herët në mëngjesin e 16 marsit, kapiteni i anijes gjeti një elektricist të vdekur në kabinën e stafit. Anëtarët e mbetur të ekuipazhit kërkuan kujdes mjekësor për shkak të sëmundjes. Operacioni i shpëtimit u krye nga punonjës të Ministrisë së Situatave të Emergjencave: ata hoqën katër viktima nga bordi dhe i dërguan në spitalin e Livadia. Pjesa tjetër e anëtarëve të ekuipazhit u ekzaminuan nga mjekët në bordin e rimorkiatorit të ankoruar në Roksolana.

Më 6 janar 2007, marinarët e anijes “Odisk”, që transportonte lëndë kimike nga Kerç në Turqi, u helmuan me gaz fosfinë shumë toksike. Sipas të dhënave paraprake, gazi është formuar si pasojë e reaksionit të ferrosilikomangani, që përdoret në shkrirjen e çelikut, me ujin e detit. Tre anëtarë të tjerë të ekuipazhit të anijes mbeten në kujdes intensiv, pesë të tjerët janë nën vëzhgim. Siç u raportua më parë, një anije që mbante flamurin e Sierra Leones me 10 anëtarë të ekuipazhit në bord ngarkoi 2000 tonë ferrosilikomanganez në portin e Kerçit dhe më 3 janar hyri në rrugën e portit të Jaltës. Në orën 10:30 të së premtes me kohën lokale (11:30 me orën e Moskës), u mor informacion nga kapiteni për vdekjen e një prej anëtarëve të ekuipazhit dhe gjendjen e rëndë të katër të tjerëve. Rrugës për në breg, marinari i dytë vdiq.

Më 1 janar 2005, në bordin e anijes "Joyous Society" (porti i ngarkimit: Beaumont Texas U.S.A, lloji i anijes: Panamax) e cila mbërriti më 30 dhjetor 2004 me një ngarkesë gruri në Portin Damietta (Egjipt), ndodhi një zjarr. që nuk kishin pasur kohë të dekompozoheshin gjatë udhëtimit të materialeve tymosjeje.