Reagimet rreth nesh janë shembuj. Dukuritë kimike dhe fizike në natyrë dhe në jetën e përditshme

Dukuritë fizike dhe kimike

Duke kryer eksperimente dhe vëzhgime, ne jemi të bindur se substancat mund të ndryshojnë.

Ndryshimet e substancave që nuk çojnë në formimin e substancave të reja (me veti të ndryshme) quhen dukuritë fizike.

1. Uji kur nxehet mund të kthehet në avull, dhe kur ftohet - në akull .

2.Gjatësia e telit të bakrit ndryshimet në verë dhe dimër: rritet me ngrohjen dhe zvogëlohet me ftohjen.

3.Vëllimi ajri në tullumbace rritet në një dhomë të ngrohtë.

Ndryshimet në substanca ndodhën, por uji mbeti ujë, bakri mbeti bakër, ajri mbeti ajër.

Substancat e reja, megjithë ndryshimet e tyre, nuk u formuan.

Përvoja

1. Mbyllni epruvetën me një tapë me një tub të futur në të

2. Vendoseni fundin e tubit në një gotë me ujë. E ngrohim epruvetën me duar. Vëllimi i ajrit në të rritet dhe një pjesë e ajrit nga epruveta del në një gotë me ujë (lëshohen flluska ajri).

3. Ndërsa provëza ftohet, vëllimi i ajrit zvogëlohet dhe uji hyn në provëz.

konkluzioni. Ndryshimet në vëllimin e ajrit janë një fenomen fizik.

Kërkimet

Jepni 1–2 shembuj të ndryshimeve që ndodhin në substanca që mund të quhen fenomen fizik. Shkruani shembuj në fletoren tuaj.

Fenomeni (reaksion) kimik – një fenomen në të cilin formohen substanca të reja.

Cilat shenja mund të përdoren për të përcaktuar se çfarë ka ndodhur? reaksion kimik ? Disa reaksione kimike shkaktojnë reshje. Shenja të tjera janë ndryshimi i ngjyrës së substancës origjinale, ndryshimi i shijes së saj, çlirimi i gazit, çlirimi ose thithja e nxehtësisë dhe dritës.

Shihni shembuj të reagimeve të tilla në tabelë.

Shenjat e reaksioneve kimike
Ndryshimi i ngjyrës së substancës origjinale	Ndryshimi i shijes së substancës origjinale	Reshjet	Lirimi i gazit	Shfaqet erë

Reagimi	Nënshkruani
	Ndryshimi i ngjyrës
	Ndryshimi në shije
	Lirimi i gazit

Në natyrën e gjallë dhe të pajetë ndodhin vazhdimisht reaksione të ndryshme kimike. Trupi ynë është gjithashtu një fabrikë e vërtetë e shndërrimeve kimike të një lënde në një tjetër.

Le të vëzhgojmë disa reaksione kimike.

Nuk mund të bësh vetë eksperimente me zjarr!!!

Përvoja 1

Le të mbajmë mbi zjarr një copë bukë të bardhë që përmban lëndë organike.

Ne vëzhgojmë:

1. karbëzimi, domethënë ndryshimi i ngjyrës;

2. shfaqja e erës.

konkluzioni . Ka ndodhur një fenomen kimik (është formuar një substancë e re - qymyr)

Përvoja 2

Le të përgatisim një gotë niseshte. Shtoni pak ujë dhe përzieni. Më pas hidhni një pikë tretësirë jodi.

Ne vërejmë një shenjë të një reagimi: ndryshimi i ngjyrës (ngjyrosja blu e niseshtës)

konkluzioni. Ka ndodhur një reaksion kimik. Niseshteja është kthyer në një substancë tjetër.

Përvoja 3

1. Shpërndani një sasi të vogël sode buke në një gotë.

2. Shtoni disa pika uthull atje (mund të merrni lëng limoni ose një zgjidhje të acidit citrik).

Ne vëzhgojmë lëshimin e flluskave të gazit.

konkluzioni. Lëshimi i gazit është një nga shenjat e një reaksioni kimik.

Disa reaksione kimike shoqërohen me çlirimin e nxehtësisë.

Kërkimet

Vendosni disa copa patate të papërpunuara në një kavanoz qelqi (ose gotë). Shtoni peroksid hidrogjeni nga kabineti juaj i mjekësisë në shtëpi. Shpjegoni se si mund të përcaktoni se ka ndodhur një reaksion kimik.

Bota rreth nesh, me gjithë pasurinë dhe diversitetin e saj, jeton sipas ligjeve që janë mjaft të lehta për t'u shpjeguar me ndihmën e shkencave të tilla si fizika dhe kimia. Dhe madje baza e aktivitetit jetësor të një organizmi kaq kompleks si një person nuk është asgjë më shumë se fenomene dhe procese kimike.

Përkufizime dhe shembuj

Një shembull elementar është një kazan i vënë në zjarr. Pas një kohe, uji do të fillojë të nxehet dhe më pas të vlojë. Do të dëgjojmë një tingull karakteristik fërshëllimë dhe rrjedhat e avullit do të fluturojnë nga qafa e kazanit. Nga erdhi, sepse fillimisht nuk ishte në enët! Po, por uji, në një temperaturë të caktuar, fillon të shndërrohet në gaz, duke ndryshuar gjendjen e tij fizike nga i lëngët në të gaztë. ato. mbeti i njëjti ujë, vetëm tani në formë avulli. Kjo

Dhe ne do të shohim fenomene kimike nëse hedhim një qese me gjethe çaji në ujë të valë. Uji në një gotë ose një enë tjetër do të marrë ngjyrë të kuqe-kafe. Do të ndodhë një reaksion kimik: nën ndikimin e nxehtësisë, gjethet e çajit do të fillojnë të avullojnë, duke çliruar pigmentet e ngjyrave dhe vetitë e shijes të qenësishme në këtë bimë. Ne do të marrim një substancë të re - një pije me karakteristika specifike, unike cilësore. Nëse shtojmë disa lugë sheqer aty, ai do të tretet (reagimi fizik), dhe çaji do të bëhet i ëmbël Kështu, fenomenet fizike dhe kimike janë shpesh të lidhura dhe të ndërvarura. Për shembull, nëse e njëjta qese çaji vendoset në ujë të ftohtë, nuk do të ketë asnjë reagim, gjethet e çajit dhe uji nuk do të ndërveprojnë dhe as sheqeri nuk do të dëshirojë të shpërndahet.

Pra, dukuritë kimike janë ato në të cilat disa substanca shndërrohen në të tjera (uji në çaj, uji në shurup, dru zjarri në hi, etj.) Përndryshe, fenomeni kimik quhet reaksion kimik.

Dukuritë fizike janë ato në të cilat përbërja kimike e një lënde mbetet e njëjtë, por ndryshon madhësia e trupit, forma etj. (një burim i deformuar, ujë i ngrirë në akull, një degë peme e thyer në gjysmë).

Kushtet e ndodhjes dhe ndodhjes

Ne mund të gjykojmë nëse dukuritë kimike dhe fizike ndodhin nga disa shenja dhe ndryshime që vërehen në një trup ose substancë të caktuar. Kështu, shumica e reaksioneve kimike shoqërohen nga "shenjat identifikuese" të mëposhtme:

si rezultat ose gjatë shfaqjes së tij, shfaqet një precipitat;
ngjyra e substancës ndryshon;
Gazrat, si monoksidi i karbonit, mund të lirohen gjatë djegies;
nxehtësia absorbohet ose, anasjelltas, lirohet;
emetimi i dritës është i mundur.

Që dukuritë kimike të vëzhgohen, d.m.th. ndodhin reaksione, nevojiten disa kushte:

substancat reaguese duhet të vijnë në kontakt, të jenë në kontakt me njëra-tjetrën (d.m.th., të njëjtat gjethe çaji duhet të derdhen në një filxhan me ujë të valë);
Është më mirë të bluani substancat, atëherë reagimi do të vazhdojë më shpejt, ndërveprimi do të ndodhë më shpejt (sheqeri i grimcuar ka më shumë gjasa të shpërndahet dhe shkrihet në ujë të nxehtë sesa sheqeri i grirë);
Në mënyrë që të ndodhin shumë reaksione, është e nevojshme të ndryshohet regjimi i temperaturës së përbërësve që reagojnë, ftohja ose ngrohja e tyre në një temperaturë të caktuar.

Ju mund të vëzhgoni një fenomen kimik në mënyrë eksperimentale. Por ju mund ta përshkruani atë në letër duke përdorur një reaksion kimik).

Disa nga këto kushte funksionojnë edhe për shfaqjen e fenomeneve fizike, për shembull, ndryshimi i temperaturës ose kontakti i drejtpërdrejtë i objekteve dhe trupave me njëri-tjetrin. Për shembull, nëse goditni kokën e një gozhde mjaftueshëm me një çekiç, ajo mund të deformohet dhe të humbasë formën e saj normale. Por do të mbetet koka e gozhdës. Ose, kur ndizni llambën elektrike, filamenti i tungstenit brenda tij do të fillojë të nxehet dhe të shkëlqejë. Sidoqoftë, substanca nga e cila është bërë filli do të mbetet i njëjti tungsten.

Përshkrimi i proceseve dhe dukurive fizike ndodh nëpërmjet formulave fizike dhe zgjidhjes së problemeve fizike.

Ju garantoj se keni vënë re më shumë se një herë diçka të tillë si unaza e argjendtë e nënës suaj errësohet me kalimin e kohës. Ose si ndryshket një gozhdë. Ose si trungjet prej druri digjen në hi. Epo, mirë, nëse nëna juaj nuk i pëlqen argjendi dhe ju nuk keni shkuar kurrë në shëtitje, patjetër që keni parë se si gatuhet një qese çaji në një filxhan.

Çfarë kanë të përbashkët të gjithë këta shembuj? Dhe fakti që të gjitha lidhen me fenomene kimike.

Një fenomen kimik ndodh kur disa substanca shndërrohen në të tjera: substancat e reja kanë një përbërje të ndryshme dhe veti të reja. Nëse kujtoni edhe fizikën, atëherë mbani mend se fenomenet kimike ndodhin në nivelin molekular dhe atomik, por nuk ndikojnë në përbërjen e bërthamave atomike.

Nga pikëpamja e kimisë, ky nuk është asgjë më shumë se një reaksion kimik. Dhe për çdo reaksion kimik, sigurisht që është e mundur të identifikohen tiparet karakteristike:

Gjatë reaksionit, mund të formohet një precipitat;
ngjyra e substancës mund të ndryshojë;
reaksioni mund të rezultojë në lirimin e gazit;
nxehtësia mund të lirohet ose të absorbohet;
reaksioni mund të shoqërohet edhe me lëshimin e dritës.

Gjithashtu, një listë e kushteve të nevojshme për të ndodhur një reaksion kimik është përcaktuar prej kohësh:

kontakto: Për të reaguar, substancat duhet të prekin.
bluarje: që reaksioni të vazhdojë me sukses, substancat që hyjnë në të duhet të grimcohen sa më imët të jetë e mundur, të treten në mënyrë ideale;
temperatura: shumë reagime varen drejtpërdrejt nga temperatura e substancave (më shpesh ato duhet të nxehen, por disa, përkundrazi, duhet të ftohen në një temperaturë të caktuar).

Duke shkruar ekuacionin e një reaksioni kimik me shkronja dhe numra, ju përshkruani në këtë mënyrë thelbin e një fenomeni kimik. Dhe ligji i ruajtjes së masës është një nga rregullat më të rëndësishme kur hartohen përshkrime të tilla.

Dukuritë kimike në natyrë

Ju, sigurisht, e kuptoni se kimia nuk ndodh vetëm në epruveta në një laborator shkollor. Ju mund të vëzhgoni fenomenet kimike më mbresëlënëse në natyrë. Dhe rëndësia e tyre është aq e madhe sa nuk do të kishte jetë në tokë nëse nuk do të ishin disa nga fenomenet kimike natyrore.

Pra, para së gjithash, le të flasim për fotosinteza. Ky është procesi me të cilin bimët thithin dioksidin e karbonit nga atmosfera dhe prodhojnë oksigjen kur ekspozohen ndaj dritës së diellit. Ne thithim këtë oksigjen.

Në përgjithësi, fotosinteza ndodh në dy faza, dhe vetëm njëra kërkon ndriçim. Shkencëtarët kryen eksperimente të ndryshme dhe zbuluan se fotosinteza ndodh edhe në dritë të ulët. Por ndërsa sasia e dritës rritet, procesi përshpejtohet ndjeshëm. Gjithashtu u vu re se nëse drita dhe temperatura e bimës rriten njëkohësisht, shpejtësia e fotosintezës rritet edhe më shumë. Kjo ndodh deri në një kufi të caktuar, pas së cilës një rritje e mëtejshme e ndriçimit pushon së përshpejtuari fotosintezën.

Procesi i fotosintezës përfshin fotone të emetuara nga dielli dhe molekula të veçanta të pigmentit bimor - klorofil. Në qelizat bimore përmbahet në kloroplaste, gjë që i bën gjethet jeshile.

Nga pikëpamja kimike, gjatë fotosintezës ndodh një zinxhir transformimesh, rezultati i të cilit është oksigjeni, uji dhe karbohidratet si rezervë energjie.

Fillimisht mendohej se oksigjeni u formua si rezultat i ndarjes së dioksidit të karbonit. Sidoqoftë, Cornelius Van Niel më vonë zbuloi se oksigjeni formohet si rezultat i fotolizës së ujit. Studimet e mëvonshme konfirmuan këtë hipotezë.

Thelbi i fotosintezës mund të përshkruhet duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm: 6CO 2 + 12H 2 O + dritë = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Frymëmarrje, e jona duke përfshirë ju, – edhe ky është një fenomen kimik. Ne thithim oksigjenin e prodhuar nga bimët dhe nxjerrim dioksid karboni.

Por jo vetëm dioksidi i karbonit formohet si rezultat i frymëmarrjes. Gjëja kryesore në këtë proces është që përmes frymëmarrjes lirohet një sasi e madhe energjie dhe kjo metodë e marrjes së saj është shumë efektive.

Për më tepër, rezultati i ndërmjetëm i fazave të ndryshme të frymëmarrjes është një numër i madh i përbërjeve të ndryshme. Dhe ato, nga ana tjetër, shërbejnë si bazë për sintezën e aminoacideve, proteinave, vitaminave, yndyrave dhe acideve yndyrore.

Procesi i frymëmarrjes është kompleks dhe i ndarë në disa faza. Secila prej tyre përdor një numër të madh enzimash që veprojnë si katalizatorë. Skema e reaksioneve kimike të frymëmarrjes është pothuajse e njëjtë tek kafshët, bimët dhe madje edhe bakteret.

Nga pikëpamja kimike, frymëmarrja është procesi i oksidimit të karbohidrateve (opsionale: proteinave, yndyrave) me ndihmën e oksigjenit reaksioni prodhon ujë, dioksid karboni dhe energji, të cilat qelizat e ruajnë në ATP: C 6 H 12 O 6; + 6O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Meqë ra fjala, thamë më lart se reaksionet kimike mund të shoqërohen nga emetimi i dritës. Kjo është e vërtetë edhe në rastin e frymëmarrjes dhe reaksioneve kimike shoqëruese të saj. Disa mikroorganizma mund të shkëlqejnë (luminesce). Edhe pse kjo zvogëlon efikasitetin energjetik të frymëmarrjes.

Djegia ndodh edhe me pjesëmarrjen e oksigjenit. Si rezultat, druri (dhe lëndë djegëse të tjera të ngurta) shndërrohet në hi, dhe kjo është një substancë me një përbërje dhe veti krejtësisht të ndryshme. Përveç kësaj, procesi i djegies lëshon një sasi të madhe nxehtësie dhe dritë, si dhe gaz.

Natyrisht, jo vetëm substancat e ngurta digjen, ishte thjesht më e përshtatshme për t'i përdorur ato për të dhënë një shembull në këtë rast.

Nga pikëpamja kimike, djegia është një reaksion oksidimi që ndodh me një shpejtësi shumë të lartë. Dhe me një shpejtësi reagimi shumë, shumë të lartë, mund të ndodhë një shpërthim.

Skematikisht reaksioni mund të shkruhet si më poshtë: substancë + O 2 → okside + energji.

Ne gjithashtu e konsiderojmë atë si një fenomen kimik natyror. kalbur.

Në thelb, ky është i njëjti proces si djegia, vetëm se ai vazhdon shumë më ngadalë. Kalbja është ndërveprimi i substancave komplekse që përmbajnë azot me oksigjenin me pjesëmarrjen e mikroorganizmave. Prania e lagështirës është një nga faktorët që kontribuon në shfaqjen e kalbjes.

Si rezultat i reaksioneve kimike, nga proteinat formohen amoniaku, acidet yndyrore të avullueshme, dioksidi i karbonit, acidet hidroksi, alkoolet, aminet, skatolet, indolet, sulfidi i hidrogjenit dhe merkaptanët. Disa nga përbërjet që përmbajnë azot të formuara si rezultat i kalbjes janë helmuese.

Nëse i drejtohemi përsëri listës sonë të shenjave të një reaksioni kimik, do të gjejmë shumë prej tyre në këtë rast. Në veçanti, ekziston një material fillestar, një reagent dhe produkte reagimi. Ndër shenjat karakteristike, vëmë re çlirimin e nxehtësisë, gazrave (me erë të fortë) dhe ndryshimin e ngjyrës.

Për ciklin e substancave në natyrë, kalbja është shumë e rëndësishme: lejon që proteinat e organizmave të vdekur të përpunohen në përbërje të përshtatshme për t'u asimiluar nga bimët. Dhe rrethi fillon përsëri.

Jam i sigurt që e keni vënë re se sa e lehtë është të marrësh frymë në verë pas një stuhie. Dhe ajri gjithashtu bëhet veçanërisht i freskët dhe fiton një erë karakteristike. Çdo herë pas një stuhie verore, mund të vëzhgoni një fenomen tjetër kimik të zakonshëm në natyrë - formimi i ozonit.

Ozoni (O3) në formën e tij të pastër është një gaz blu. Në natyrë, përqendrimi më i lartë i ozonit është në shtresat e sipërme të atmosferës. Atje ai vepron si një mburojë për planetin tonë. E cila e mbron atë nga rrezatimi diellor nga hapësira dhe parandalon ftohjen e Tokës, pasi thith edhe rrezatimin e saj infra të kuq.

Në natyrë, ozoni formohet kryesisht për shkak të rrezatimit të ajrit me rrezet ultravjollcë nga Dielli (3O 2 + dritë UV → 2O 3). Dhe gjithashtu gjatë shkarkimeve elektrike të rrufesë gjatë një stuhie.

Gjatë një stuhie, nën ndikimin e vetëtimës, disa molekula oksigjeni ndahen në atome, oksigjeni molekular dhe atomik kombinohen dhe formohet O 3.

Kjo është arsyeja pse ne ndihemi veçanërisht të freskët pas një stuhie, marrim frymë më lehtë, ajri duket më transparent. Fakti është se ozoni është një agjent oksidues shumë më i fortë se oksigjeni. Dhe në përqendrime të vogla (si pas një stuhie) është e sigurt. Dhe madje është e dobishme sepse dekompozon substanca të dëmshme në ajër. Në thelb e dezinfekton atë.

Megjithatë, në doza të mëdha, ozoni është shumë i rrezikshëm për njerëzit, kafshët dhe madje edhe bimët;

Nga rruga, vetitë dezinfektuese të ozonit të marrë në laborator përdoren gjerësisht për ozonizimin e ujit, mbrojtjen e produkteve nga prishja, në mjekësi dhe kozmetologji.

Sigurisht, kjo nuk është një listë e plotë e fenomeneve kimike të mahnitshme në natyrë që e bëjnë jetën në planet kaq të larmishme dhe të bukur. Mund të mësoni më shumë rreth tyre nëse shikoni përreth me kujdes dhe mbani veshët hapur. Ka shumë fenomene mahnitëse përreth që thjesht presin që ju të interesoheni për to.

Dukuritë kimike në jetën e përditshme

Këto përfshijnë ato që mund të vërehen në jetën e përditshme të një personi modern. Disa prej tyre janë shumë të thjeshta dhe të dukshme, çdokush mund t'i vëzhgojë në kuzhinën e tij: për shembull, duke bërë çaj. Gjethet e çajit të ngrohura me ujë të valë ndryshojnë vetitë e tyre dhe si rrjedhojë ndryshon përbërja e ujit: merr ngjyrë, shije dhe veti të ndryshme. Kjo do të thotë, fitohet një substancë e re.

Nëse shtoni sheqer në të njëjtin çaj, reaksioni kimik do të rezultojë në një zgjidhje që do të ketë përsëri një sërë karakteristikash të reja. Para së gjithash, një shije e re, e ëmbël.

Duke përdorur si shembull gjethet e forta (të koncentruara) të çajit, mund të bëni vetë një eksperiment tjetër: pastroni çajin me një fetë limoni. Për shkak të acideve që përmban lëngu i limonit, lëngu do të ndryshojë përsëri përbërjen e tij.

Çfarë fenomenesh të tjera mund të vëzhgoni në jetën e përditshme? Për shembull, fenomenet kimike përfshijnë procesin djegia e karburantit në motor.

Për ta thjeshtuar, reagimi i djegies së karburantit në një motor mund të përshkruhet si më poshtë: oksigjen + karburant = ujë + dioksid karboni.

Në përgjithësi, disa reagime ndodhin në dhomën e një motori me djegie të brendshme, të cilat përfshijnë karburantin (hidrokarburet), ajrin dhe një shkëndijë ndezëse. Më saktësisht, jo vetëm karburanti - një përzierje karburant-ajër i hidrokarbureve, oksigjenit, azotit. Para ndezjes, përzierja kompresohet dhe nxehet.

Djegia e përzierjes ndodh në një fraksion të sekondës, duke thyer përfundimisht lidhjen midis atomeve të hidrogjenit dhe karbonit. Kjo çliron një sasi të madhe energjie, e cila drejton pistonin, i cili më pas lëviz boshtin me gunga.

Më pas, atomet e hidrogjenit dhe karbonit kombinohen me atomet e oksigjenit për të formuar ujë dhe dioksid karboni.

Në mënyrë ideale, reagimi i djegies së plotë të karburantit duhet të duket si ky: C n H 2n+2 + (1.5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Në realitet, motorët me djegie të brendshme nuk janë aq efikas. Supozoni se nëse ka një mungesë të lehtë të oksigjenit gjatë një reaksioni, CO formohet si rezultat i reaksionit. Dhe me një mungesë më të madhe të oksigjenit, formohet bloza (C).

Formimi i pllakave në metale si rezultat i oksidimit (ndryshk në hekur, patina në bakër, errësim i argjendit) - gjithashtu nga kategoria e dukurive kimike shtëpiake.

Le të marrim hekurin si shembull. Ndryshku (oksidimi) ndodh nën ndikimin e lagështisë (lagështia e ajrit, kontakti i drejtpërdrejtë me ujin). Rezultati i këtij procesi është hidroksidi i hekurit Fe 2 O 3 (më saktë, Fe 2 O 3 * H 2 O). Ju mund ta shihni atë si një shtresë të lirshme, të ashpër, portokalli ose kafe të kuqe në sipërfaqen e produkteve metalike.

Një shembull tjetër është një shtresë e gjelbër (patina) në sipërfaqen e produkteve të bakrit dhe bronzit. Formohet me kalimin e kohës nën ndikimin e oksigjenit dhe lagështisë atmosferike: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (ose CuCO 3 * Cu(OH) 2). Karbonati bazë i bakrit që rezulton gjithashtu gjendet në natyrë - në formën e malakitit mineral.

Dhe një shembull tjetër i një reaksioni të ngadaltë të oksidimit të një metali në kushte të përditshme është formimi i një shtrese të errët të sulfurit të argjendit Ag 2 S në sipërfaqen e produkteve të argjendit: bizhuteri, takëm, etj.

“Përgjegjësia” për shfaqjen e tij qëndron tek grimcat e squfurit, të cilat janë të pranishme në formën e sulfurit të hidrogjenit në ajrin që thithim. Argjendi gjithashtu mund të errësohet gjatë kontaktit me produkte ushqimore që përmbajnë squfur (për shembull, vezët). Reagimi duket si ky: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Le të kthehemi në kuzhinë. Këtu janë disa fenomene kimike më interesante për t'u marrë parasysh: formimi i shkallës në kazan një prej tyre.

Në kushte shtëpiake nuk ka ujë kimikisht të pastër dhe substanca të tjera treten gjithmonë në të në përqendrime të ndryshme. Nëse uji është i ngopur me kripëra kalciumi dhe magnezi (bikarbonate), ai quhet i fortë. Sa më i lartë të jetë përqendrimi i kripës, aq më i fortë është uji.

Kur një ujë i tillë nxehet, këto kripëra dekompozohen në dioksid karboni dhe sediment të patretshëm (CaCO 3 dheMgCO 3). Ju mund t'i vëzhgoni këto depozitime të ngurta duke parë në kazan (dhe gjithashtu duke parë elementët ngrohës të makinave larëse, pjatalarëse dhe hekurave).

Përveç kalciumit dhe magnezit (të cilët formojnë shkallë karbonate), hekuri është gjithashtu i pranishëm shpesh në ujë. Gjatë reaksioneve kimike të hidrolizës dhe oksidimit, prej tij formohen hidrokside.

Meqë ra fjala, kur jeni gati të hiqni qafe peshoren në një kazan, mund të vëzhgoni një shembull tjetër të kimisë argëtuese në jetën e përditshme: uthulla e zakonshme e tryezës dhe acidi citrik bëjnë një punë të mirë për heqjen e depozitave. Një kazan me një tretësirë uthull/acidi limoni dhe ujë zihet, pas së cilës luspa zhduket.

Dhe pa një fenomen tjetër kimik nuk do të kishte byrekë dhe simite të shijshme të nënës: po flasim shuarjen e sodës me uthull.

Kur nëna e shuan sodën e bukës në një lugë me uthull, ndodh reagimi i mëposhtëm: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Dioksidi i karbonit që rezulton ka tendencë të largohet nga brumi - dhe në këtë mënyrë ndryshon strukturën e tij, duke e bërë atë poroz dhe të lirshëm.

Nga rruga, mund t'i thoni mamasë suaj që nuk është aspak e nevojshme të shuhet sode - ajo do të reagojë gjithsesi kur brumi të futet në furrë. Reagimi, megjithatë, do të jetë pak më i keq sesa kur fikni sodën. Por në një temperaturë prej 60 gradë (ose më mirë se 200), soda dekompozohet në karbonat natriumi, ujë dhe të njëjtin dioksid karboni. Vërtetë, shija e byrekut dhe simiteve të gatshme mund të jetë më e keqe.

Lista e fenomeneve kimike shtëpiake nuk është më pak mbresëlënëse sesa lista e fenomeneve të tilla në natyrë. Falë tyre kemi rrugë (të bësh asfalt është fenomen kimik), shtëpi (pjekje tullash), pëlhura të bukura për veshje (vdekje). Nëse mendoni për këtë, bëhet e qartë se sa e shumëanshme dhe interesante është shkenca e kimisë. Dhe sa përfitim mund të nxirret nga të kuptuarit e ligjeve të tij.

Mes shumë e shumë dukurive të shpikur nga natyra dhe njeriu, ka të veçanta që vështirë të përshkruhen dhe shpjegohen. Këto përfshijnë uji i djegur. Si është e mundur kjo, mund të pyesni, pasi uji nuk digjet, përdoret për të shuar zjarrin? Si mund të digjet? Këtu është gjëja.

Djegia e ujit është një fenomen kimik, në të cilën lidhjet oksigjen-hidrogjen thyhen në ujë të përzier me kripëra nën ndikimin e valëve të radios. Si rezultat, formohen oksigjen dhe hidrogjen. Dhe, sigurisht, nuk është vetë uji që digjet, por hidrogjeni.

Në të njëjtën kohë, ajo arrin një temperaturë shumë të lartë të djegies (më shumë se një mijë e gjysmë gradë), plus uji formohet përsëri gjatë reagimit.

Ky fenomen ka qenë prej kohësh me interes për shkencëtarët që ëndërrojnë të mësojnë se si të përdorin ujin si lëndë djegëse. Për shembull, për makinat. Tani për tani, kjo është diçka nga sfera e fantashkencës, por kush e di se çfarë do të mund të shpikin shkencëtarët shumë shpejt. Një nga pengesat kryesore është se kur uji digjet, lirohet më shumë energji sesa shpenzohet për reagimin.

Nga rruga, diçka e ngjashme mund të vërehet në natyrë. Sipas një teorie, valët e mëdha të vetme që duket se duken nga askund janë në fakt rezultat i një shpërthimi hidrogjeni. Elektroliza e ujit, e cila çon në të, kryhet për shkak të ndikimit të shkarkimeve elektrike (rrufeja) në sipërfaqen e ujit të kripur të deteve dhe oqeaneve.

Por jo vetëm në ujë, por edhe në tokë mund të vëzhgoni fenomene të mahnitshme kimike. Nëse do të kishit një shans të vizitoni një shpellë natyrore, me siguri do të mund të shihni "akullnaja" të çuditshme, të bukur natyrore që varen nga tavani - stalaktitet. Se si dhe pse shfaqen shpjegohet me një tjetër fenomen kimik interesant.

Një kimist, duke parë një stalaktit, sheh, natyrisht, jo një akull, por karbonat kalciumi CaCO 3. Baza për formimin e tij janë ujërat e zeza, guri gëlqeror natyror, dhe vetë stalaktiti është ndërtuar për shkak të reshjeve të karbonatit të kalciumit (rritje në rënie) dhe forcës së ngjitjes së atomeve në rrjetën kristalore (rritje më e gjerë).

Nga rruga, formacione të ngjashme mund të ngrihen nga dyshemeja në tavan - ato quhen stalagmitet. Dhe nëse stalaktitet dhe stalagmitet takohen dhe rriten së bashku në kolona të forta, ata marrin emrin stalaknon.

konkluzioni

Ka shumë fenomene kimike të mahnitshme, të bukura, si dhe të rrezikshme dhe të frikshme që ndodhin në botë çdo ditë. Njerëzit kanë mësuar të përfitojnë nga shumë gjëra: ata krijojnë materiale ndërtimi, përgatisin ushqim, bëjnë që transporti të udhëtojë në distanca të mëdha dhe shumë më tepër.

Pa shumë fenomene kimike, ekzistenca e jetës në tokë nuk do të ishte e mundur: pa shtresën e ozonit, njerëzit, kafshët, bimët nuk do të mbijetonin për shkak të rrezeve ultravjollcë. Pa fotosintezën e bimëve, kafshët dhe njerëzit nuk do të kishin asgjë për të marrë frymë, dhe pa reaksionet kimike të frymëmarrjes, kjo çështje nuk do të ishte aspak e rëndësishme.

Fermentimi ju lejon të gatuani ushqim, dhe fenomeni i ngjashëm kimik i kalbjes i zbërthen proteinat në komponime më të thjeshta dhe i kthen ato në ciklin e substancave në natyrë.

Si dukuri kimike konsiderohen edhe formimi i një oksidi kur bakri nxehet, i shoqëruar me një shkëlqim të shndritshëm, djegia e magnezit, shkrirja e sheqerit etj. Dhe ata gjejnë përdorime të dobishme.

faqe interneti, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin.

Këto përfshijnë ato që mund të vërehen në jetën e përditshme të një personi modern. Disa prej tyre janë shumë të thjeshta dhe të dukshme.

Çfarë fenomenesh të tjera mund të vëzhgoni në jetën e përditshme? Për shembull, fenomenet kimike përfshijnë procesin e djegies së karburantit në një motor.

Për ta thjeshtuar, reagimi i djegies së karburantit në një motor mund të përshkruhet si më poshtë: oksigjen + karburant = ujë + dioksid karboni.

Më pas, atomet e hidrogjenit dhe karbonit kombinohen me atomet e oksigjenit për të formuar ujë dhe dioksid karboni.

Në mënyrë ideale, reagimi i djegies së plotë të karburantit duhet të duket kështu: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. Në realitet, motorët me djegie të brendshme nuk janë aq efikas. Supozoni se nëse ka një mungesë të lehtë të oksigjenit gjatë një reaksioni, CO formohet si rezultat i reaksionit. Dhe me një mungesë më të madhe të oksigjenit, formohet bloza (C).

Formimi i pllakës në metale si rezultat i oksidimit (ndryshk në hekur, patina në bakër, errësimi i argjendit) është gjithashtu një fenomen kimik shtëpiak.

Le të marrim hekurin si shembull. Ndryshku (oksidimi) ndodh nën ndikimin e lagështisë (lagështia e ajrit, kontakti i drejtpërdrejtë me ujin). Rezultati i këtij procesi është hidroksidi i hekurit Fe2O3 (më saktë, Fe2O3 * H2O). Ju mund ta shihni atë si një shtresë të lirshme, të ashpër, portokalli ose kafe të kuqe në sipërfaqen e produkteve metalike.

Një shembull tjetër është një shtresë e gjelbër (patina) në sipërfaqen e produkteve të bakrit dhe bronzit. Formohet me kalimin e kohës nën ndikimin e oksigjenit dhe lagështisë atmosferike: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ose CuCO3 * Cu(OH)2). Karbonati bazë i bakrit që rezulton gjithashtu gjendet në natyrë - në formën e mineralit të malakitit.

Dhe një shembull tjetër i një reagimi të ngadaltë të oksidimit të një metali në kushte të përditshme është formimi i një shtrese të errët të sulfurit të argjendit Ag2S në sipërfaqen e produkteve të argjendit: bizhuteri, takëm, etj.

“Përgjegjësia” për shfaqjen e tij qëndron tek grimcat e squfurit, të cilat janë të pranishme në formën e sulfurit të hidrogjenit në ajrin që thithim. Argjendi gjithashtu mund të errësohet gjatë kontaktit me produkte ushqimore që përmbajnë squfur (për shembull, vezët). Reaksioni duket kështu: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Le të kthehemi në kuzhinë. Këtu mund të konsideroni disa fenomene kimike më interesante: formimi i shkallës në një kazan është një prej tyre.

Kur një ujë i tillë nxehet, këto kripëra i nënshtrohen dekompozimit në dioksid karboni dhe sediment të patretshëm (CaCO3 dhe MgCO3). Ju mund t'i vëzhgoni këto depozitime të ngurta duke parë në kazan (dhe gjithashtu duke parë elementët ngrohës të makinave larëse, pjatalarëse dhe hekurave).

Dhe pa një fenomen tjetër kimik nuk do të kishte byrekë dhe simite të shijshme të nënës: po flasim për zbehjen e sodës me uthull.

Kur mami e shuan sodën e bukës në një lugë me uthull, ndodh reagimi i mëposhtëm: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Dioksidi i karbonit që rezulton ka tendencë të largohet nga brumi - dhe në këtë mënyrë ndryshon strukturën e tij, duke e bërë atë poroz dhe të lirshëm.

Në këtë artikull do të mësoni për 10 më të përditshmet reaksionet kimike në jetë!

Reaksioni nr. 1 - Fotosinteza

Bimët përdorin një reaksion kimik fotosinteza për të kthyer dioksidin e karbonit në ujë, ushqim dhe oksigjen. Fotosinteza- një nga reaksionet kimike më të zakonshme dhe më të rëndësishme në jetë. Vetëm përmes fotosintezës bimët prodhojnë ushqim për veten dhe kafshët, ajo e shndërron dioksidin e karbonit në oksigjen. 6 CO2 + 6 H2O + dritë → C6H12O6 + 6 O2

Reaksioni nr. 2 - Frymëmarrja qelizore aerobike

Frymëmarrja qelizore aerobike- Ky është procesi i kundërt i fotosintezës në atë që energjia e molekulave kombinohet me oksigjenin që thithim për të çliruar energjinë e nevojshme për qelizat tona, plus dioksidin e karbonit dhe ujin. Energjia e përdorur nga qelizat është një reaksion kimik në formatin e ATP.

Ekuacioni i përgjithshëm për frymëmarrjen qelizore aerobike është: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + energji (36 ATP)

Reagimi nr 3 - Frymëmarrja anaerobe

Ndryshe nga frymëmarrja qelizore aerobike, frymëmarrje anaerobe përshkruan një grup reaksionesh kimike që lejojnë qelizat të marrin energji nga molekulat komplekse pa oksigjen. Qelizat tuaja të muskujve kryejnë frymëmarrje anaerobe kur ju mbaron oksigjeni që ata furnizojnë, si për shembull gjatë ushtrimeve intensive ose të zgjatura. Frymëmarrja anaerobe e majave dhe baktereve përdoret për fermentim, duke prodhuar etanol, dioksid karboni dhe kimikate të tjera që prodhojnë djathë, verë, birrë, bukë dhe shumë ushqime të tjera.

Ekuacioni i përgjithshëm kimik për frymëmarrjen anaerobe është: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 + energji

Reaksioni nr. 4 - Djegia

Sa herë që ndezni një shkrepës, digjni një qiri, ndezni një zjarr ose ndezni një skarë, shihni një reagim djegieje. Reaksioni i djegies kombinon molekulat e energjisë me oksigjenin për të formuar dioksid karboni dhe ujë.

Për shembull, reaksioni i djegies së propanit që gjendet në grilat me gaz dhe disa oxhaqe është: C 3 H 8 + 5O 2 → 4H 2 O + 3CO 2 + energji

Reagimi #5 - Ndryshk

Me kalimin e kohës, hekuri bëhet i kuq, i quajtur një mbulesë me shtresa ndryshku. Ky është një shembull i një reaksioni oksidimi. Sendet e tjera shtëpiake përfshijnë formimin e verdigris.

Ekuacioni kimik për ndryshkun e hekurit: Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3. XH2O

Reagimi #6 - Përzierja e Kimikateve

Nëse përzieni uthull me sodë buke ose qumësht me pluhur pjekjeje në një recetë, do të shihni një shkëmbim reagimesh. Përbërësit rikombinohen për të prodhuar dioksid karboni dhe ujë. Dioksidi i karbonit krijon flluska dhe ndihmon produktet e pjekura të ngrihen.

Në praktikë, ky reagim është mjaft i thjeshtë, por shpesh përbëhet nga disa hapa. Këtu është gjenerali ekuacioni kimik për reagimin e sodës me uthull: HC 2 H 3 O 2 (aq) + NaHCO 3 (aq) → NaC 2 H 3 O 2 (aq) + H 2 O () + CO 2 (g)

Reagimi #7 - Bateria

Reaksionet elektrokimike ose redoks bateritë përdoret për të kthyer energjinë kimike në energji elektrike. Reaksionet spontane redoks ndodhin në qelizat galvanike, ndërsa ato jo spontane ndodhin në elektrolizerët.

Reagimi #8 - Tretja

Gjatë procesit ndodhin mijëra reaksione kimike tretje. Sapo futni ushqimin në gojë, enzimën në pështymë amilaza, fillon të zbërthejë sheqerin dhe hidrokarburet e tjera në forma më të thjeshta në mënyrë që të mund të thithni ushqimin. Acidi klorhidrik në stomak, ai reagon me ushqimin për ta zbërthyer atë, ndërsa enzimat shpërbëjnë proteinat dhe yndyrnat në mënyrë që ato të kalojnë përmes gjakut nëpër muret e zorrëve.

Reaksioni nr. 9 - Acid-bazë

Sa herë që kombinoni një acid me një bazë, ju performoni reaksion acido-bazik. Ky është reagimi i neutralizimit të një acidi dhe një baze për të formuar një kripë dhe ujë.

Ekuacioni kimik për reaksion acido-bazik, i cili prodhon klorur kaliumi: HCl + KOH → KCl + H2O

Reagimi #10 - Sapunë dhe detergjentë

Sapunët dhe detergjentët fitohen nëpërmjet reaksioneve të pastra kimike. Sapun emulsifikon papastërtitë, që do të thotë se njollat e vajit janë të lidhura me sapun, kështu që ato mund të hiqen me ujë. Detergjentët veprojnë si surfaktantë, duke ulur tensionin sipërfaqësor të ujit në mënyrë që të mund të ndërveprojnë me vajrat, duke i sekuestruar dhe shpëlarë ato.