Reagimi i formimit të kripës së acidit. Kripërat

Çdo ditë hasim kripëra dhe as që mendojmë për rolin që luajnë në jetën tonë. Por pa to, uji nuk do të ishte aq i shijshëm, dhe ushqimi nuk do të sillte kënaqësi, dhe bimët nuk do të rriteshin, dhe jeta në tokë nuk do të ekzistonte nëse nuk do të kishte kripë në botën tonë. Pra, cilat janë këto substanca dhe cilat veti të kripërave i bëjnë ato të pazëvendësueshme?

Çfarë janë kripërat

Për sa i përket përbërjes, kjo është klasa më e shumta, e karakterizuar nga diversiteti. Në shekullin e 19-të, kimisti J. Werzelius përcaktoi një kripë si produkt i një reaksioni midis një acidi dhe një baze, në të cilin një atom hidrogjeni zëvendësohet nga një metal. Në ujë, kripërat zakonisht shpërndahen në një metal ose amonium (kation) dhe një mbetje acidike (anion).

Ju mund të merrni kripëra në mënyrat e mëposhtme:

• nëpërmjet bashkëveprimit të një metali dhe një jometali, në këtë rast do të jetë pa oksigjen;
• kur një metal reagon me një acid, përftohet një kripë dhe lirohet hidrogjen;
• një metal mund të zhvendosë një metal tjetër nga tretësira;
• kur ndërveprojnë dy okside - acide dhe bazike (ato quhen gjithashtu oksid jometal dhe oksid metali, përkatësisht);
• reaksioni i një oksidi metalik dhe një acidi prodhon kripë dhe ujë;
• reaksioni midis një baze dhe një oksidi jometal gjithashtu prodhon kripë dhe ujë;
• duke përdorur një reaksion shkëmbimi jonik, në këtë rast mund të reagojnë substanca të ndryshme të tretshme në ujë (baza, acide, kripëra), por reaksioni do të vazhdojë nëse në ujë formohen gaz, ujë ose kripëra pak të tretshme (të pazgjidhshme).

Vetitë e kripërave varen vetëm nga përbërja kimike. Por së pari, le të shohim klasat e tyre.

Klasifikimi

Në varësi të përbërjes, dallohen klasat e mëposhtme të kripërave:

• nga përmbajtja e oksigjenit (që përmban oksigjen dhe pa oksigjen);
• nga ndërveprimi me ujin (i tretshëm, pak i tretshëm dhe i patretshëm).

Ky klasifikim nuk pasqyron plotësisht diversitetin e substancave. Klasifikimi modern dhe më i plotë, që pasqyron jo vetëm përbërjen, por edhe vetitë e kripërave, është paraqitur në tabelën e mëposhtme.

Vetitë fizike

Pavarësisht se sa e gjerë është klasa e këtyre substancave, është e mundur të identifikohen vetitë e përgjithshme fizike të kripërave. Këto janë substanca me strukturë jo molekulare, me një rrjetë kristalore jonike.

Pika shumë të larta shkrirjeje dhe vlimi. Në kushte normale, të gjitha kripërat nuk përçojnë elektricitetin, por në tretësirë, shumica e tyre e përçojnë në mënyrë të përsosur elektricitetin.

Ngjyra mund të jetë shumë e ndryshme, varet nga joni metalik i përfshirë në përbërjen e tij. Sulfati i hekurit (FeSO 4) është i gjelbër, kloruri i hekurit (FeCl 3) është i kuq i errët dhe kromat kaliumi (K 2 CrO 4) është një ngjyrë e bukur e verdhë e ndritshme. Por shumica e kripërave janë ende të pangjyrë ose të bardha.

Tretshmëria në ujë gjithashtu ndryshon dhe varet nga përbërja e joneve. Në parim, të gjitha vetitë fizike të kripërave kanë një veçanti. Ato varen nga cili jon metalik dhe cili mbetje acidi përfshihen në përbërje. Le të vazhdojmë të shikojmë kripërat.

Vetitë kimike të kripërave

Këtu ka edhe një veçori të rëndësishme. Ashtu si vetitë fizike, kimike të kripërave varen nga përbërja e tyre. Dhe gjithashtu se cilës klasë i përkasin.

Por vetitë e përgjithshme të kripërave ende mund të theksohen:

• shumë prej tyre dekompozohen kur nxehen për të formuar dy okside: acide dhe bazike, dhe ato pa oksigjen - metal dhe jometal;
• kripërat gjithashtu ndërveprojnë me acide të tjera, por reaksioni ndodh vetëm nëse kripa përmban një mbetje acide të një acidi të dobët ose të paqëndrueshëm ose rezultati është një kripë e patretshme;
• ndërveprimi me alkalin është i mundur nëse kationi formon një bazë të patretshme;
• një reaksion midis dy kripërave të ndryshme është gjithashtu i mundur, por vetëm nëse njëra nga kripërat e sapoformuara nuk tretet në ujë;
• Mund të ndodhë edhe një reaksion me një metal, por është i mundur vetëm nëse marrim një metal të vendosur djathtas në serinë e tensionit nga metali që përmban kripa.

Vetitë kimike të kripërave të klasifikuara si normale janë diskutuar më sipër, por klasat e tjera reagojnë me substancat disi ndryshe. Por ndryshimi është vetëm në produktet e prodhimit. Në thelb, të gjitha vetitë kimike të kripërave ruhen, si dhe kërkesat për reaksionet.

Vetitë kimike të kripërave

Kripërat duhet të konsiderohen si produkt i reaksionit të një acidi dhe një baze. Si rezultat, mund të formohen sa vijon:

1. normale (mesatare) - formohen kur sasia e acidit dhe e bazës është e mjaftueshme për bashkëveprim të plotë. Emrat e kripërave normale Ato përbëhen nga dy pjesë. Fillimisht thirret anioni (mbetja e acidit), pastaj kationi.
2. i thartë - formohen kur ka tepricë të acidit dhe sasi të pamjaftueshme të alkalit, sepse në këtë rast nuk ka mjaftueshëm katione metalike për të zëvendësuar të gjitha kationet e hidrogjenit të pranishëm në molekulën e acidit. Ju gjithmonë do të shihni hidrogjen në mbetjet acidike të kësaj lloj kripe. Kripërat acidike formohen vetëm nga acidet polibazike dhe shfaqin vetitë e kripërave dhe acideve. Në emër të kripërave acide vendoset një parashtesë hidro- ndaj anionit.
3. kripërat bazë - formohen kur ka tepricë të bazës dhe sasi të pamjaftueshme acidi, sepse në këtë rast anionet e mbetjeve acidike nuk mjaftojnë për të zëvendësuar plotësisht grupet hidroksil të pranishme në bazë. kripërat kryesore në katione përmbajnë grupe hidrokso. Kripërat bazë janë të mundshme për bazat poliacid, por jo për bazat me një acid. Disa kripëra bazë janë të afta të dekompozohen në mënyrë të pavarur, duke lëshuar ujë në proces, duke formuar kripëra okso që kanë vetitë e kripërave bazë. Emri i kripërave kryesoreështë ndërtuar si më poshtë: një parashtesë i shtohet anionit hidrokso-.

Reaksionet tipike të kripërave normale

• Ata reagojnë mirë me metalet. Në të njëjtën kohë, metalet më aktive i zhvendosin ato më pak aktive nga tretësirat e kripërave të tyre.
• Me acide, alkale dhe kripëra të tjera, reaksionet vazhdojnë deri në përfundim, me kusht që të formohen një precipitat, gaz ose komponime të dobëta të shkëputura.
• Në reaksionet e kripërave me alkalet, formohen substanca të tilla si hidroksidi i nikelit (II) Ni(OH) 2 - një precipitat; amoniak NH 3 – gaz; uji H 2 O është një elektrolit i dobët, një përbërje e dobët e disociuar:
• Kripërat reagojnë me njëra-tjetrën nëse formohet një precipitat ose nëse formohet një përbërje më e qëndrueshme.
• Shumë kripëra normale dekompozohen kur nxehen për të formuar dy okside - acid dhe bazë.
• Nitratet dekompozohen në një mënyrë të ndryshme nga kripërat e tjera normale. Kur nxehen, nitratet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore lëshojnë oksigjen dhe kthehen në nitrite:
• Nitratet e pothuajse të gjitha metaleve të tjera dekompozohen në okside:
• Nitratet e disa metaleve të rënda (argjendi, mërkuri, etj.) dekompozohen kur nxehen në metale:

Reaksionet tipike të kripërave acidike

• Ato hyjnë në të gjitha reaksionet në të cilat hyjnë acidet. Ata reagojnë me alkalet nëse kripa e acidit dhe alkali përmbajnë të njëjtin metal, atëherë si rezultat formohet një kripë normale;
• Nëse alkali përmban një metal tjetër, atëherë formohen kripëra të dyfishta.

Reaksionet tipike të kripërave bazë

• Këto kripëra pësojnë të njëjtat reaksione si bazat. Ata reagojnë me acide nëse kripa bazë dhe acidi përmbajnë të njëjtën mbetje acidike, atëherë rezultati është një kripë normale.
• Nëse acidi përmban një mbetje tjetër acidi, atëherë formohen kripëra të dyfishta.

Kripërat komplekse- një përbërje, vendet e rrjetës kristalore të së cilës përmbajnë jone komplekse.

Video tutorial 1: Klasifikimi i kripërave inorganike dhe nomenklatura e tyre

Video tutorial 2: Metodat për marrjen e kripërave inorganike. Vetitë kimike të kripërave

Ligjërata: Vetitë kimike karakteristike të kripërave: të mesme, acidike, bazike; kompleks (duke përdorur shembullin e komponimeve të aluminit dhe zinkut)

Kripërat- këto janë komponime kimike që përbëhen nga katione metalike (ose amonium) dhe mbetje acide.

Kripërat duhet të konsiderohen gjithashtu si produkt i ndërveprimit të një acidi dhe një baze. Si rezultat i këtij ndërveprimi, mund të formohen sa vijon:

normale (mesatare),

• kripërat bazë.

Kripërat normale formohen kur sasia e acidit dhe e bazës është e mjaftueshme për bashkëveprim të plotë. P.sh.

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Emrat e kripërave normale përbëhen nga dy pjesë. Fillimisht thirret anioni (mbetja e acidit), pastaj kationi. Për shembull: klorur natriumi - NaCl, sulfat hekuri (III) - Fe 2 (SO 4) 3, karbonat kaliumi - K 2 CO 3, fosfat kaliumi - K 3 PO 4, etj.

Kripërat e acidit formohen kur ka një tepricë të acidit dhe një sasi të pamjaftueshme të alkalit, sepse në këtë rast nuk ka mjaft katione metalike për të zëvendësuar të gjitha kationet e hidrogjenit të pranishëm në molekulën e acidit. P.sh.

H 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O.

Ju gjithmonë do të shihni hidrogjen në mbetjet acidike të kësaj lloj kripe. Kripërat acide janë gjithmonë të mundshme për acidet polibazike, por jo për acidet monobazike.

Parashtesohen emrat e kripërave acidike hidro- ndaj anionit. Për shembull: hidrogjen sulfat hekuri (III) - Fe(HSO 4) 3, hidrogjen karbonat kaliumi - KHCO 3, hidrogjen fosfat kaliumi - K 2 HPO 4, etj.

Kripërat bazë formohen kur ka tepricë të bazës dhe sasi të pamjaftueshme acidi, sepse në këtë rast anionet e mbetjeve acide nuk mjaftojnë për të zëvendësuar plotësisht grupet hidroksil të pranishme në bazë. P.sh.

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Kështu, kripërat kryesore në katione përmbajnë grupe hidrokso. Kripërat bazë janë të mundshme për bazat poliacid, por jo për bazat me një acid. Disa kripëra bazë janë të afta të dekompozohen në mënyrë të pavarur, duke lëshuar ujë në proces, duke formuar kripëra okso që kanë vetitë e kripërave bazë. P.sh.

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Emri i kripërave kryesore është ndërtuar si më poshtë: parashtesa i shtohet anionit hidrokso-. Për shembull: hidroksisulfati i hekurit (III) - FeOHSO4, hidroksisulfati i aluminit - AlOHSO4, dihidroksikloridi i hekurit (III) - Fe(OH) 2Cl, etj.

Shumë kripëra, duke qenë në gjendje të ngurtë grumbullimi, janë hidrate kristalore: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O etj.

Vetitë kimike të kripërave

Kripërat janë substanca kristalore mjaft të ngurta që kanë lidhje jonike midis kationeve dhe anioneve. Vetitë e kripërave përcaktohen nga ndërveprimi i tyre me metalet, acidet, bazat dhe kripërat.

Reaksionet tipike të kripërave normale

Ata reagojnë mirë me metalet. Në të njëjtën kohë, metalet më aktive i zhvendosin ato më pak aktive nga tretësirat e kripërave të tyre. P.sh.

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

Me acide, alkale dhe kripëra të tjera, reaksionet vazhdojnë deri në përfundim, me kusht që të formohen një precipitat, gaz ose komponime të dobëta të shkëputura. Për shembull, në reaksionet e kripërave me acide, formohen substanca të tilla si sulfuri i hidrogjenit H 2 S - gaz; sulfat barium BaSO 4 – sediment; acidi acetik CH 3 COOH është një elektrolit i dobët, një përbërje e dobët e disociuar. Këtu janë ekuacionet për këto reagime:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

Në reaksionet e kripërave me alkalet, formohen substanca të tilla si hidroksidi i nikelit (II) Ni(OH) 2 - një precipitat; amoniak NH 3 – gaz; uji H 2 O është një elektrolit i dobët, një përbërje e dobët e disociuar:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

Kripërat reagojnë me njëra-tjetrën nëse formohet një precipitat:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Ose në rastin e një lidhjeje më të qëndrueshme:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Në këtë reaksion, sulfuri i argjendit të zi formohet nga kromat argjendi të kuq tullë, për faktin se është një precipitat më i patretshëm se kromat.

Shumë kripëra normale dekompozohen kur nxehen për të formuar dy okside - acide dhe bazike:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitratet dekompozohen në një mënyrë të ndryshme nga kripërat e tjera normale. Kur nxehen, nitratet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore lëshojnë oksigjen dhe kthehen në nitrite:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Nitratet e pothuajse të gjitha metaleve të tjera dekompozohen në okside:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Nitratet e disa metaleve të rënda (argjendi, mërkuri, etj.) dekompozohen kur nxehen në metale:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Një pozicion të veçantë zë nitrati i amonit, i cili deri në pikën e shkrirjes (170 o C), zbërthehet pjesërisht sipas ekuacionit:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 .

Në temperaturat 170 - 230 o C, sipas ekuacionit:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Në temperatura mbi 230 o C - me një shpërthim, sipas ekuacionit:

2NH 4 JO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Kloruri i amonit NH 4 Cl dekompozohet për të formuar amoniak dhe klorur hidrogjeni:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Reaksionet tipike të kripërave acidike

NaH CO3+ Na Oh→ Na 2 CO3+ H 2 O .

NaHCO 3 + Li Oh → Li NaCO 3+ H 2 O .

Reagimet tipike kryesore kripërat

Cu( Oh)Cl+ H Cl → Cu Cl 2 + H 2 O .

Cu( Oh) Kl + HBr → Cu Br Cl+ H 2 O .

Kripërat komplekse

Lidhje komplekse- një përbërje, vendet e rrjetës kristalore të së cilës përmbajnë jone komplekse.

Le të shqyrtojmë komponimet komplekse të aluminit - tetrahidroksoaluminatet dhe zinkun - tetrahidroksoaluminatet. Jonet komplekse tregohen në kllapa katrore në formulat e këtyre substancave.

Vetitë kimike të tetrahidroksoaluminat natriumi Na dhe tetrahidroksoaluminat natriumi Na 2:

1. Ashtu si të gjitha komponimet komplekse, substancat e mësipërme shpërndahen:

• Na → Na + + - ;
• Na 2 → 2Na + + - .

Ju lutemi vini re se shpërbërja e mëtejshme e joneve komplekse nuk është e mundur.

2. Në reaksionet me acide të forta të tepërta, formohen dy kripëra. Konsideroni reagimin e tetrahidroksoaluminatit të natriumit me një zgjidhje të holluar të klorurit të hidrogjenit:

• Na + 4HCl→ Al Cl 3 + Na Cl + H2O.

Ne shohim formimin e dy kripërave: klorur alumini, klorur natriumi dhe ujë. Një reagim i ngjashëm do të ndodhë në rastin e tetrahidroksicinatit të natriumit.

3. Nëse një acid i fortë nuk është i mjaftueshëm, le të themi në vend të kësaj 4 HCl Ne morëm 2 HCl, atëherë kripa formon metalin më aktiv, në këtë rast natriumi është më aktiv, që do të thotë se formohet klorur natriumi dhe hidroksidet e aluminit dhe zinkut që rezultojnë do të precipitojnë. Le ta shqyrtojmë këtë rast duke përdorur ekuacionin e reagimit me tetrahidroksicinat natriumi:

Na 2 + 2HCl→ 2Na Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

Bazat

Bazat janë komponime që përmbajnë vetëm jone hidroksid OH - si anion. Numri i joneve hidroksid që mund të zëvendësohen nga një mbetje acide përcakton aciditetin e bazës. Në këtë drejtim, bazat janë një, dy dhe poliacid, megjithatë, bazat e vërteta më së shpeshti përfshijnë një dhe dy acid. Midis tyre duhet të dallohen bazat e tretshme në ujë dhe ato të patretshme në ujë. Ju lutemi vini re se bazat që janë të tretshme në ujë dhe që shpërndahen pothuajse plotësisht quhen alkale (elektrolite të forta). Këto përfshijnë hidroksidet e elementeve alkaline dhe alkaline të tokës dhe në asnjë rast një zgjidhje të amoniakut në ujë.

Emri i bazës fillon me fjalën hidroksid, pas së cilës emri rus i kationit jepet në rastin gjenital dhe ngarkesa e tij tregohet në kllapa. Lejohet të rendisni numrin e joneve hidroksid duke përdorur prefikset di-, tri-, tetra. Për shembull: Mn(OH) 3 - hidroksid mangani (III) ose trihidroksid mangani.

Vini re se ekziston një marrëdhënie gjenetike midis bazave dhe oksideve bazë: oksidet bazë korrespondojnë me bazat. Prandaj, kationet bazë më së shpeshti kanë një ngarkesë prej një ose dy, që korrespondon me gjendjet më të ulëta të oksidimit të metaleve.

Mos harroni mënyrat themelore për të marrë bazat

1. Ndërveprimi i metaleve aktive me ujin:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O = 2La (OH) 3 + 3H 2

Ndërveprimi i oksideve bazë me ujin:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

MgO + H2O = Mg(OH) 2.

3. Ndërveprimi i kripërave me alkalet:

MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

Elektroliza e tretësirave ujore të kripës me diafragmë:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

Ju lutemi vini re se në hapin 3, reagentët fillestarë duhet të zgjidhen në atë mënyrë që midis produkteve të reagimit të ketë ose një përbërje pak të tretshme ose një elektrolit të dobët.

Vini re se kur merren parasysh vetitë kimike të bazave, kushtet e reaksionit varen nga tretshmëria e bazës.

1. Ndërveprimi me acidet:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Ndërveprimi me oksidet e acidit:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe (PO 3) 2 + H 2 O

3Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Ndërveprimi me oksidet amfoterike:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg (OH) 2 = Mg (CrO 2) 2 + H 2 O

4. Ndërveprimi me hidroksidet amfeterike:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3

Ndërveprimi me kripërat.

Reaksioneve të përshkruara në pikën 3 të metodave të prodhimit, duhet t'i shtohen sa vijon:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. Oksidimi në hidrokside ose kripëra amfoterike:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Zbërthimi i nxehtësisë:

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

Ju lutemi vini re se hidroksidet e metaleve alkali, përveç litiumit, nuk marrin pjesë në reagime të tilla.

!!!A ka reshje alkaline?!!! Po, ka, por ato nuk janë aq të përhapura sa reshjet acidike, janë pak të njohura dhe ndikimi i tyre në objektet mjedisore ka qenë praktikisht i pastudiuar. Sidoqoftë, konsiderata e tyre meriton vëmendje.

Origjina e reshjeve alkaline mund të shpjegohet si më poshtë.

CaCO 3 → CaO + CO 2

Në atmosferë, oksidi i kalciumit kombinohet me avujt e ujit gjatë kondensimit, me shi ose shi, duke formuar hidroksid kalciumi:

CaO + H2O →Ca(OH) 2,

që krijon një reaksion alkalik të reshjeve atmosferike. Në të ardhmen, është e mundur të reagohet hidroksidi i kalciumit me dioksid karboni dhe ujë për të formuar karbonat kalciumi dhe bikarbonat kalciumi:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.

Analiza kimike e ujit të shiut tregoi se ai përmban jone sulfate dhe nitrate në sasi të vogla (rreth 0.2 mg/l). Siç dihet, shkaku i natyrës acidike të reshjeve janë acidet sulfurik dhe nitrik. Në të njëjtën kohë, ka një përmbajtje të lartë të kationeve të kalciumit (5-8 mg/l) dhe joneve bikarbonate, përmbajtja e të cilave në zonën e ndërmarrjeve komplekse ndërtimore është 1,5-2 herë më e lartë se në të tjerat. zonave të qytetit, dhe arrin në 18-24 mg/l. Kjo tregon se sistemi i karbonatit të kalciumit dhe proceset që ndodhin në të luajnë një rol të madh në formimin e sedimenteve alkaline lokale, siç u përmend më lart.

Reshjet alkaline prekin bimët, vërehen ndryshime në strukturën fenotipike të bimëve. Ka gjurmë të "djegieve" në tehet e gjetheve, një shtresë e bardhë në gjethe dhe një gjendje depresive të bimëve barishtore.

1. Bazat reagojnë me acidet për të formuar kripë dhe ujë:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. Me okside acide, duke formuar kripë dhe ujë:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. Alkalet reagojnë me oksidet dhe hidroksidet amfoterike, duke formuar kripë dhe ujë:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. Alkalet reagojnë me kripërat e tretshme, duke formuar ose një bazë të dobët, një precipitat ose një gaz:

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2 ¯ + 2NaCl

bazë

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2NaOH

5. Alkalet reagojnë me disa metale, të cilat korrespondojnë me oksidet amfoterike:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. Efekti i alkalit në tregues:

Oh - + fenolftalein ® ngjyrë të kuqe

Oh - + lakmus ® ngjyrë blu

7. Zbërthimi i disa bazave kur nxehen:

Сu(OH) 2 ® CuO + H 2 O

Hidroksidet amfoterike– komponimet kimike që shfaqin vetitë e bazave dhe acideve. Hidroksidet amfoterike korrespondojnë me oksidet amfoterike (shih paragrafin 3.1).

Hidroksidet amfoterike zakonisht shkruhen në formën e një baze, por ato gjithashtu mund të përfaqësohen në formën e një acidi:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

themeli

Vetitë kimike të hidroksideve amfoterike

1. Hidroksidet amfoterike ndërveprojnë me acidet dhe oksidet acide:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. Ndërveproni me alkalet dhe oksidet bazë të metaleve alkaline dhe tokësore:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

H 3 AlO 3 acid metaaluminat natriumi

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Të gjitha hidroksidet amfoterike janë elektrolite të dobëta

Kripërat

Kripërat- Këto janë substanca komplekse që përbëhen nga jone metalike dhe një mbetje acidi. Kripërat janë produkte të zëvendësimit të plotë ose të pjesshëm të joneve të hidrogjenit me jone metalike (ose amoniumi) në acide. Llojet e kripërave: të mesme (normale), acide dhe bazike.

Kripërat mesatare- këto janë produktet e zëvendësimit të plotë të kationeve të hidrogjenit në acide me jone metalike (ose amoniumi): Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl, etj.

Vetitë kimike të kripërave të mesme

1. Kripërat ndërveprojnë me acidet, alkalet dhe kripërat e tjera, duke formuar ose një elektrolit të dobët ose një precipitat; ose gaz:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

bazë

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. Kripërat ndërveprojnë me metale më aktive. Një metal më aktiv zhvendos një metal më pak aktiv nga tretësira e kripës (Shtojca 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Kripërat e acidit- këto janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të kationeve të hidrogjenit në acide me jone metalike (ose amoniumi): NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, etj. Kripërat acidike mund të formohen vetëm nga acidet polibazike. Pothuajse të gjitha kripërat acide janë shumë të tretshme në ujë.

Marrja e kripërave acidike dhe shndërrimi i tyre në kripëra mesatare

1. Kripërat acide përftohen duke reaguar një tepricë të acidit ose oksidit të acidit me një bazë:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. Kur acidi i tepërt ndërvepron me oksidin bazë:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. Kripërat acidike fitohen nga kripërat mesatare duke shtuar acid:

· eponim

Na 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3;

Na 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. Kripërat acide shndërrohen në kripëra mesatare duke përdorur alkalin:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Kripërat bazë- këto janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të grupeve hidrokso (OH - ) bazat me mbetje acidike: MgOHCl, AlOHSO 4 etj. Kripërat bazë mund të formohen vetëm nga baza të dobëta të metaleve polivalente. Këto kripëra janë përgjithësisht pak të tretshme.

Marrja e kripërave bazë dhe shndërrimi i tyre në kripëra mesatare

1. Kripërat bazë përftohen duke reaguar një tepricë të bazës me një acid ose oksid acid:

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

hidrokso-

klorur magnezi

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

hidrokso-

sulfat hekuri (III).

2. Kripërat bazë formohen nga kripa mesatare duke shtuar mungesën e alkalit:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. Kripërat bazë shndërrohen në kripëra mesatare duke shtuar një acid (mundësisht atë që korrespondon me kripën):

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

ELEKTROLITET

Elektrolitet- këto janë substanca që shpërbëhen në jone në tretësirë ​​nën ndikimin e molekulave të tretësit polare (H 2 O). Bazuar në aftësinë e tyre për t'u ndarë (shpërbërë në jone), elektrolitet ndahen në mënyrë konvencionale në të fortë dhe të dobët. Elektrolitet e forta shpërbëhen pothuajse plotësisht (në tretësirat e holluara), ndërsa elektrolitet e dobëta shpërbëhen në jone vetëm pjesërisht.

Elektrolitet e forta përfshijnë:

· acide të forta (shih f. 20);

· bazat e forta – alkalet (shih f. 22);

· pothuajse të gjitha kripërat e tretshme.

Elektrolitet e dobëta përfshijnë:

acide të dobëta (shih f. 20);

· bazat nuk janë alkale;

Një nga karakteristikat kryesore të një elektroliti të dobët është konstante disociimi – TE . Për shembull, për një acid monobazik,

HA Û H + +A - ,

ku, është përqendrimi ekuilibër i joneve H +;

– përqendrimi ekuilibër i anioneve acidike A - ;

- përqendrimi ekuilibër i molekulave të acidit,

Ose për një themel të dobët,

MOH Û M + +OH - ,

,

ku, është përqendrimi ekuilibër i kationeve M +;

– përqendrimi ekuilibër i joneve hidroksid OH - ;

– përqendrimi ekuilibër i molekulave bazë të dobët.

Konstantet e disociimit të disa elektroliteve të dobëta (në t = 25°C)